자연에서 물질은 고체, 액체 및 기체의 세 가지 상태로 발견됩니다. 예를 들어, 물은 고체(얼음), 액체(물) 및 기체(수증기) 상태일 수 있습니다. 여러분이 잘 알고 있는 온도계에서 수은은 액체입니다. 수은 표면 위에는 증기가 있으며 -39C의 온도에서 수은은 고체로 변합니다.
다른 상태에서 물질은 다른 속성을 갖습니다. 우리 주변의 대부분의 물체는 고체로 이루어져 있습니다. 집, 자동차, 도구 등이 있습니다. 고체의 형태는 바꿀 수 있지만 노력이 필요합니다. 예를 들어 못을 구부리려면 많은 노력이 필요합니다.
정상적인 조건에서는 고체를 압축하거나 늘이기 어렵습니다.
고체에 제공하기 위해 원하는 모양공장 및 공장의 볼륨은 터닝, 플래닝, 연삭과 같은 특수 기계에서 처리됩니다.
솔리드는 고유한 모양과 부피를 가지고 있습니다.
고체와 달리 액체는 모양이 쉽게 바뀝니다. 그것들은 그들이 있는 그릇의 형태를 취합니다.
예를 들어, 병을 채우는 우유는 병 모양입니다. 유리잔에 부으면 유리잔의 형태를 취합니다(그림 13). 그러나 모양이 바뀌면 액체는 부피를 유지합니다.
정상적인 조건에서는 작은 액체 방울만이 고유한 모양, 즉 공 모양을 갖습니다. 예를 들어, 빗방울이나 방울은 액체 제트가 부서지는 것입니다.
용융 유리로 물체를 제조하는 것은 액체가 모양을 쉽게 바꾸는 특성을 기반으로 합니다(그림 14).
액체는 모양이 쉽게 바뀌지 만 부피는 유지됩니다.
우리가 호흡하는 공기는 기체 물질 또는 기체입니다. 대부분의 가스는 무색 투명하기 때문에 보이지 않습니다.
움직이는 기차의 열린 창가에 서서 공기의 존재를 느낄 수 있습니다. 주변 공간에서의 존재는 방에 드래프트가 발생하면 느낄 수 있으며 간단한 실험을 통해서도 증명할 수 있습니다.
유리를 거꾸로 뒤집고 물에 넣으려고하면 공기가 채워져 있기 때문에 물이 유리에 들어 가지 않습니다. 이제 깔때기를 물 속으로 내립니다. 물은 고무 호스로 유리관에 연결되어 있습니다(그림 15). 깔때기의 공기는 이 튜브를 통해 빠져나가기 시작합니다.
이러한 예와 다른 많은 예와 실험은 주변 공간에 공기가 있음을 확인합니다.
기체는 액체와 달리 부피가 쉽게 변합니다. 테니스 공을 쥐면 공을 채우는 공기의 양이 바뀝니다. 밀폐된 용기에 넣은 가스는 전체를 차지합니다. 액체로 할 수 있는 것처럼 병의 절반을 기체로 채울 수 없습니다.
기체는 고유한 형태와 일정한 부피를 가지고 있지 않습니다. 그들은 그릇의 형태를 취하고 그들에게 제공된 양을 완전히 채 웁니다.
- 물질의 세 가지 상태를 알고 있습니까? 2. 고체의 속성을 나열하십시오. 3. 액체의 특성을 말하십시오. 4. 가스는 어떤 성질을 가지고 있습니까?
물과 가스. 그들은 모두 속성이 다릅니다. 액체는 이 목록에서 특별한 위치를 차지합니다. 고체와 달리 액체의 분자는 질서정연하게 배열되어 있지 않습니다. 액체는 기체와 고체의 중간에 있는 특수한 상태의 물질입니다. 이 형태의 물질은 특정 온도의 간격을 엄격하게 준수해야만 존재할 수 있습니다. 이 간격 아래에서 액체 몸체는 고체로 바뀌고 그 위에서는 기체 몸체로 바뀝니다. 이 경우 간격의 경계는 압력에 직접적으로 의존합니다.
물
액체 몸체의 주요 예 중 하나는 물입니다. 이 범주에 속함에도 불구하고 물은 온도에 따라 고체 또는 기체의 형태를 취할 수 있습니다. 환경... 액체에서 고체 상태로 전환하는 동안 일반 물질의 분자는 압축됩니다. 그러나 물은 완전히 다르게 행동합니다. 얼면 밀도가 감소하고 가라앉는 대신 얼음이 표면으로 떠오릅니다. 일반적으로 흐르는 상태의 물은 액체의 모든 특성을 가지고 있습니다. 항상 특정 부피를 갖지만 특정 모양은 없습니다.
따라서 물은 항상 얼음 표면 아래에서 따뜻하게 유지됩니다. 주변 온도가 -50 ° C 인 경우에도 얼음 아래에서는 여전히 약 0입니다. 그러나 초등학교에서는 물이나 다른 물질의 속성에 대해 자세히 알아볼 필요가 없습니다. 3 학년에서는 액체의 예가 가장 간단 할 수 있으며이 목록에 물을 포함하는 것이 바람직합니다. 결국 학생은 초등학교주변 세계의 속성에 대한 일반적인 아이디어가 있어야 합니다. 이 단계에서는 정상적인 상태의 물이 액체라는 것을 아는 것으로 충분합니다.
표면장력은 물의 성질
물은 다른 액체보다 표면 장력 지수가 높습니다. 이러한 특성으로 인해 빗방울이 형성되어 자연의 물 순환이 유지됩니다. 그렇지 않으면 수증기가 그렇게 쉽게 물방울이 되어 비의 형태로 지표면에 쏟아질 수 없습니다. 실제로 물은 우리 행성에 살아있는 유기체의 존재 가능성이 직접적으로 의존하는 액체 몸체의 예입니다.
표면 장력은 액체 분자가 서로 끌어당기기 때문입니다. 각 입자는 자신을 다른 입자로 둘러싸고 액체 본체의 표면을 떠나는 경향이 있습니다. 이것이 비누 거품과 물이 끓는 동안 형성되는 거품이 액체 형태를 취하는 경향이 있는 이유입니다. 이 부피에서는 공만이 최소 표면 두께를 가질 수 있습니다.
액체 금속
그러나 일상 생활에서 다루는 사람에게 친숙한 물질뿐만 아니라 액체 부류에 속합니다. 이 카테고리에는 많은 다양한 요소 주기율표멘델레예프. 수은은 또한 액체 본체의 예입니다. 이 물질은 전기 장치, 야금, 화학 산업.
수은은 액체의 반짝이는 금속으로 다음과 같은 경우 이미 증발합니다. 실온... 그것은 아말감을 형성하면서 은, 금, 아연을 녹일 수 있습니다. 수은은 어떤 종류의 액체가 생명을 위협하는 것으로 분류되는지 보여주는 예입니다. 그 증기는 유독하고 건강에 해롭습니다. 수은의 피해 효과는 원칙적으로 중독 접촉 후 얼마 후에 나타납니다.
세슘이라는 금속은 액체를 지칭하기도 합니다. 이미 실온에서 반 액체 형태입니다. 세슘은 황금빛 흰색 물질로 보입니다. 이 금속은 색상이 금과 약간 비슷하지만 색상이 더 밝습니다.
황산
거의 모든 무기산은 또한 액체 상태의 한 예입니다. 예를 들어, 황산, 무거운 기름진 액체처럼 보입니다. 색도 냄새도 없습니다. 가열하면 매우 강한 산화제가 됩니다. 추위에 철 및 알루미늄과 같은 금속과 상호 작용하지 않습니다. 이 물질은 다음에서만 그 특성을 나타냅니다. 순수한 형태... 희석 황산은 산화 특성을 나타내지 않습니다.
속성
나열된 것 외에 어떤 액체가 있습니까? 이들은 혈액, 기름, 우유, 미네랄 오일, 알코올입니다. 그들의 특성으로 인해 이러한 물질은 용기의 모양을 쉽게 취할 수 있습니다. 다른 액체와 마찬가지로 이러한 물질은 한 용기에서 다른 용기로 부을 때 부피를 잃지 않습니다. 이 상태의 각 물질에는 어떤 다른 속성이 내재되어 있습니까? 액체 물체와 그 특성은 물리학자들에 의해 잘 연구되었습니다. 그들의 주요 특성을 고려합시다.
유동성
중 하나 주요 특징이 범주의 모든 신체는 유동성입니다. 이 용어는 신체가 수용하는 능력을 나타냅니다. 다른 모양, 상대적으로 약한 외부 영향이 없더라도. 이 특성으로 인해 각 액체를 제트에 붓고 주변 표면에 방울을 뿌릴 수 있습니다. 이 범주의 몸체에 유동성이 없으면 병의 물을 유리에 붓는 것이 불가능합니다.
더욱이, 이 특성은 다양한 정도로 다양한 물질로 표현됩니다. 예를 들어 꿀은 물에 비해 모양이 매우 느리게 변합니다. 이 특성을 점도라고 합니다. 이 속성은 다음에 따라 다릅니다. 내부 구조액체 몸. 예를 들어, 꿀 분자는 나무 가지와 비슷하지만 물 분자는 작은 돌기가 있는 공과 비슷합니다. 액체가 움직일 때 꿀 입자는 "서로 달라붙는" 것처럼 보입니다. 이 과정은 다른 유형의 액체보다 더 높은 점도를 제공합니다.
모양 저장
또한 우리가 말하는 액체 체의 예가 무엇이든 관계없이 모양만 변경하고 부피는 변경하지 않는다는 점을 기억해야 합니다. 비커에 물을 붓고 다른 용기에 부으면 주어진 특성비록 몸 자체가 그것이 방금 부어진 새 그릇의 형태를 취할지라도 변하지 않을 것입니다. 체적 보존의 속성은 상호 인력과 반발력이 분자 사이에 작용한다는 사실에 의해 설명됩니다. 액체는 항상 용기의 형태를 취하기 때문에 외부 영향에 의해 액체가 압축되는 것은 실질적으로 불가능하다는 점에 유의해야 합니다.
액체와 고체는 후자가 따르지 않는다는 점에서 다릅니다.이 규칙은 모든 액체와 기체의 거동을 설명하고 모든 방향으로 가해지는 압력을 전달하는 특성으로 구성되어 있음을 기억하십시오. 그러나 점도가 더 낮은 액체는 더 점성이 있는 액체보다 더 빨리 수행된다는 점에 유의해야 합니다. 예를 들어 물이나 알코올에 압력을 가하면 충분히 빨리 퍼집니다.
이러한 물질과 달리 꿀이나 액체 기름에 가해지는 압력은 균일하게 더 천천히 퍼집니다. 3등급에서는 그 성질을 명시하지 않고 액체체의 예를 들 수 있다. 학생들은 고등학교에서 더 자세한 지식이 필요합니다. 그러나 학생이 준비하는 경우 추가 재료, 이것은 수업에서 더 높은 점수를 얻는 데 기여할 수 있습니다.
클래스 2 위험물에는 순수 가스, 가스 혼합물, 하나 이상의 가스와 하나 이상의 다른 물질의 혼합물 및 이러한 물질이 포함된 제품이 포함됩니다. 클래스 2 물질 및 제품은 압축 가스로 분류됩니다. 액화 가스; 냉장 액화 가스; 용해된 기체; 에어로졸 디스펜서 및 가스가 들어 있는 소형 용기(가스 카트리지); 압력 하에서 가스를 포함하는 기타 제품; 특별한 요구 사항이 적용되지 않는 압력을 받는 가스(가스 샘플). 2등급 위험물의 운송은 폭발, 화재, 질식, 동상 또는 중독의 위험이 있습니다.
공기- 78% 질소, 21% 산소, 0.93% 아르곤, 0.3% 이산화탄소 및 매우 많은 부피로 구성된 가스의 천연 혼합물 소량희가스, 수소, 오존, 일산화탄소, 암모니아, 메탄, 이산화황 및 기타. 액체 공기의 밀도는 0.96g/cu입니다. cm (-192 ° C 및 정상 압력에서). 공기는 연료 연소, 광석에서 금속 제련, 다양한 화합물의 산업적 생산과 같은 많은 공정에 필요합니다. 공기는 또한 산소, 질소 및 희가스를 생성하는 데 사용됩니다. 냉매로서 열과 방음재, 전기 절연 장치의 작동 유체, 공압 타이어, 제트 및 스프레이 장치, 공압 기계 등
산소 - 화학 원소뚜렷한 산화 특성이 있습니다. 주로 산소는 의학에서 사용됩니다. 의료 외에도 산소는 야금 및 기타 산업에서 사용되며 액체 산소는 로켓 연료의 산화제로 사용됩니다.
프로판- 천연 및 관련 석유 가스, CO 및 H2에서 얻은 가스 및 정유에 포함된 무색, 가연성, 폭발성, 무취 가스입니다. 프로판은 중추 신경계에 부정적인 영향을 미치며 액체 프로판이 피부에 닿으면 동상이 발생할 수 있습니다.
질소- 무색 기체, 무미, 무취. 질소는 다양한 화학 및 야금 공정에서 불활성 매체로, 수은 온도계의 여유 공간을 채우거나, 가연성 액체를 펌핑할 때 등 다양한 산업 분야에서 사용됩니다. 액체 질소는 다양한 산업 분야에서 사용됩니다. 냉동 장치... 질소는 다음을 위해 사용됩니다. 산업 생산품암모니아는 질산, 비료, 폭발물 등으로 가공됩니다.
염소- 황록색의 유독 가스. 대부분의 염소는 생산 장소에서 염소 함유 화합물로 처리됩니다. 염소는 또한 셀룰로오스 및 직물 표백, 위생 목적 및 물 염소화, 티타늄, 니오븀, 지르코늄 등을 추출하기 위해 일부 광석의 염소화에 사용됩니다. 염소 중독은 화학 물질, 펄프 및 종이, 섬유, 제약 산업 등 염소는 눈과 호흡기의 점막을 자극하며 종종 2차 감염이 1차 염증 변화에 합류합니다. 공기 중 염소 농도는 500mg/cu입니다. m. 15분간 노출되면 치명적입니다. 중독을 예방하기 위해서는 생산설비의 밀폐와 효과적인 환기가 필요하며, 필요시 방독면을 사용한다.
암모니아- 자극적인 냄새가 나는 무색 기체. 암모니아는 생산에 사용됩니다. 질소 비료, 폭발물및 폴리머, 질산, 소다 및 기타 화학 산업 제품. 액체 암모니아가 용매로 사용됩니다. V 냉동 기술암모니아는 냉매로 사용됩니다(717). 또한 10% 암모니아 용액( 암모니아) 의학에서 받았습니다. 신체에 대한 생리적 효과에 따르면 질식 및 신경 자극 작용 물질 그룹에 속하며 흡입 손상 시 독성 폐부종 및 심각한 손상을 일으킬 수 있습니다. 신경계... 암모니아는 국소 효과와 흡수 효과가 있습니다. 암모니아 증기는 눈과 호흡기의 점막에 매우 자극적이며, 피부, 심한 눈물 흘림, 눈의 통증, 결막과 각막의 화학적 화상, 시력 상실, 기침 발작, 피부 발적 및 가려움증을 유발합니다. 액화 암모니아와 그 용액이 피부에 닿으면 타는듯한 느낌이 생기고 물집이있는 화학적 화상, 궤양이 발생할 수 있습니다. 또한 액화암모니아는 증발할 때 열을 흡수하여 피부에 닿으면 다양한 정도의 동상이 발생합니다.
기체 상태의 물질
폴리머는 천연(식물 및 동물 조직) 및 인공(플라스틱, 셀룰로오스, 유리 섬유 등) 기원입니다.
일반 분자의 경우와 마찬가지로 거대 분자 시스템입니다. 중합체를 형성하는 것은 가장 가능성 있는 상태인 경향이 있습니다 - 최소에 해당하는 안정적인 평형 자유 에너지... 따라서 원칙적으로 고분자도 결정격자 구조를 가져야 한다. 그러나 거대 분자의 부피와 복잡성으로 인해 소수의 경우에만 완전한 거대 분자 결정을 얻을 수 있었습니다. 대부분의 경우 폴리머는 결정질 영역과 비정질 영역으로 구성됩니다.
액체 상태분자의 인력 위치 에너지가 운동 에너지보다 절대 값이 다소 높다는 사실이 특징입니다. 액체의 분자 사이의 인력은 액체의 부피에서 분자를 유지합니다. 동시에 액체의 분자는 결정에서와 같이 고정된 안정 결합으로 서로 연결되어 있지 않습니다. 그들은 액체가 차지하는 공간을 조밀하게 채우므로 액체는 실질적으로 비압축성이며 충분한 고밀도... 분자 그룹은 액체의 유동성을 보장하는 상대 위치를 변경할 수 있습니다. 유체가 흐름에 저항하는 성질을 점도라고 합니다. 액체는 확산과 브라운 운동을 특징으로 하지만 가스보다 훨씬 적습니다.
액체가 차지하는 부피는 표면에 의해 제한됩니다. 공은 주어진 부피에 대해 최소 표면을 가지므로 자유 상태(예: 무중력)의 액체는 공 모양을 취합니다.
액체는 특정 구조를 갖지만 고체보다 훨씬 덜 두드러집니다. 액체의 가장 중요한 속성은 속성의 등방성입니다. 단순한 완벽한 모델액체가 아직 생성되지 않았습니다.
액정이라고 불리는 액정과 액정 사이에는 중간 상태가 있습니다. 분자적 관점에서 볼 때 액정의 특징은 분자의 기다란 방추형 모양이며, 이는 속성의 이방성을 유발합니다.
액정에는 네마틱스(nematics)와 스멕틱(smectics)의 두 가지 유형이 있습니다. 스멕틱스는 구조의 순서가 서로 다른 평행한 분자 층이 존재하는 것이 특징입니다. 네마틱스에서 질서는 분자의 방향에 의해 제공됩니다. 액정 특성의 이방성은 중요한 광학 특성을 결정합니다. 예를 들어, 액정은 한 방향에서는 투명하고 다른 방향에서는 불투명할 수 있습니다. 액정 분자와 그 층의 방향을 다음을 사용하여 쉽게 제어할 수 있는 것이 중요합니다. 외부 영향(예: 온도, 전기장 및 자기장).
기체 상태의 물질때 발생
분자의 열 운동의 운동 에너지는 결합의 위치 에너지를 초과합니다. 이 경우 분자는 서로 멀어지는 경향이 있습니다. 가스는 구조가 없으며 제공된 전체 부피를 차지하며 쉽게 압축할 수 있습니다. 확산은 가스에서 쉽게 발생합니다.
기체 상태의 물질의 특성은 운동 기체 이론으로 설명됩니다. 그 주요 가정은 다음과 같다.
모든 기체는 분자로 구성되어 있습니다.
분자의 크기는 분자 사이의 거리에 비해 무시할 수 있습니다.
분자는 끊임없이 혼돈(브라운) 운동 상태에 있습니다.
분자는 충돌 사이에 일정한 이동 속도를 유지합니다. 충돌 사이의 궤적 - 직선 세그먼트;
용기의 벽과 분자와 분자 사이의 충돌은 완벽하게 탄력적입니다. 충돌하는 분자의 총 운동 에너지는 변하지 않습니다.
위의 가정을 따르는 단순화된 기체 모델을 고려하십시오. 이 기체를 이상기체라고 합니다. 이상기체가 N개의 동일한 분자를 포함하고 각각의 질량이 있다고 하자 미디엄, 모서리 길이가 있는 입방체 모양의 용기에 있습니다. 엘(그림 5.14). 분자는 무질서하게 움직입니다. 그들의 평균 이동 속도<V>. 단순화를 위해 모든 분자를 3개의 동일한 그룹으로 나누고 그들이 용기의 반대되는 두 벽에 수직인 방향으로만 움직인다고 가정합니다(그림 5.15).
쌀. 5.14.
각각의 기체 분자는 속도로 움직인다.<V> 절대탄성충돌이 혈관벽과 충돌하는 경우 속도를 바꾸지 않고 운동방향을 반대로 합니다. 분자 운동량<NS> = 미디엄<V> 이 경우 동등해진다 - 미디엄<V>. 각 충돌에서 운동량의 변화는 분명히 동일합니다. 이 충돌 동안 작용하는 힘은 NS= -2미디엄<V>/Δ NS... 모든 벽과 충돌할 때 운동량의 완전한 변화 N/ 3분자는 같음 
... 시간 간격 Δ를 정의합시다. NS, 모든 N / 3 충돌이 발생하는 동안: D t = 2 //< v >... 그러면 모든 벽에 작용하는 힘의 평균값은 다음과 같습니다.
압력 NS벽의 가스는 힘 비율로 정의됩니다.<NS> 벽 영역으로 엘 2:
어디 V = 엘 3 - 용기의 부피.
따라서 기체의 압력은 부피에 반비례합니다(이 법칙은 Boyle과 Marriott에 의해 경험적으로 설정되었음을 기억하십시오).
식 (5.4)를 다음과 같이 다시 씁니다.
다음은 기체 분자의 평균 운동 에너지입니다. 절대온도에 비례한다 NS:
어디 케이볼츠만 상수입니다.
(5.6)을 (5.5)에 대입하면 다음을 얻습니다.
분자 수에서 전환하는 것이 편리합니다. N몰의 수에 N가스, 우리는 ( N A는 아보가드로 수), 그리고
어디 NS = kN A - 보편적인 기체 상수입니다.
식 (5.8)은 n 몰에 대한 고전적인 이상 기체의 상태 방정식입니다. 임의의 질량에 대해 작성된 이 방정식 미디엄가스
어디 미디엄- Clapeyron-Mendeleev 방정식이라고 하는 기체의 몰 질량((5.3) 참조).
실제 가스는 이 방정식을 제한된 정도로 따릅니다. 요점은 방정식 (5.8)과 (5.9)가 실제 가스의 분자간 상호 작용, 즉 반 데르 발스 힘을 고려하지 않는다는 것입니다.
상전이... 물질은 그것이 위치한 조건에 따라 응집 상태를 변경하거나 그들이 말했듯이 한 단계에서 다른 단계로 이동할 수 있습니다. 이 전이를 위상 전이라고 합니다.
상술 한 바와 같이, 가장 중요한 요소물질의 상태를 결정하는 것은 온도이다 NS분자 및 압력의 열 운동의 평균 운동 에너지 특성화 NS... 따라서 물질의 상태 및 상전이는 상태 다이어그램에 따라 분석되며, 여기서 값은 축을 따라 표시됩니다. NS그리고 NS, 그리고 좌표 평면의 각 점은 이러한 매개변수에 해당하는 주어진 물질의 상태를 결정합니다. 일반적인 다이어그램을 분석해 보겠습니다(그림 5.16). 곡선 OA, AB, 악물질의 분리된 상태. 충분히 저온거의 모든 물질은 고체 결정 상태입니다.
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다이어그램에서 두 가지 특징이 강조 표시됩니다. NS그리고 에게... 가리키다 NS트리플 포인트라고합니다. 적당한 온도에서 ( NS t) 및 압력( NS r) 기체, 액체 및 고체가 동시에 평형 상태에 있습니다.
가리키다 에게심각한 상태를 나타냅니다. 이 시점에서(~에서 NS cr 및 NS cr) 액체와 기체의 차이가 사라집니다. 후자는 동일한 물리적 특성을 갖습니다.
곡선 OA승화(승화) 곡선입니다. 적절한 압력과 온도에서 액체 상태를 우회하여 기체 - 고체(고체 - 기체) 전이가 발생합니다.
압력이 가해지면 NS NS< NS < NS cr 기체에서 고체 상태로의 전환(또는 그 반대로)은 액체 상태를 통해서만 발생할 수 있습니다.
곡선 악증발(응축)에 해당합니다. 적절한 압력과 온도에서 액체-기체 전환(또는 그 반대)이 발생합니다.
곡선 AB"액체-고체"(용융 및 결정화) 전환의 곡선입니다. 액체 상태는 구조상 결정 상태와 항상 다르기 때문에 이 곡선은 끝이 없습니다.
예를 들어, 우리는 변수에 있는 물질의 상태 표면의 모양을 제시합니다. 피, v, t(그림 5.17), 여기서 V- 물질의 부피
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문자 G, Zh, T는 기체, 액체 또는 고체 상태에 해당하는 표면의 면적을 나타내며 면적은 표면 T-G, Zh-T, T-Zh - 2상 상태로. 분명히 좌표 평면 RT에 위상 사이의 분리 선을 투영하면 위상 다이어그램을 얻을 수 있습니다(그림 5.16 참조).
양자 액체 - 헬륨... 거시적 물체의 상온에서는 뚜렷한 혼돈 열 운동으로 인해 양자 효과를 감지할 수 없습니다. 그러나 온도가 감소함에 따라 이러한 효과가 전면에 나타나 거시적으로 나타날 수 있습니다. 예를 들어, 결정은 결정 격자의 위치에 위치한 이온의 열 진동의 존재를 특징으로 합니다. 온도가 감소함에 따라 진동의 진폭은 감소하지만 절대 영도에 접근하더라도 고전적인 개념과 달리 진동은 멈추지 않습니다.
이 효과에 대한 설명은 불확실성 관계에서 나옵니다. 진동 진폭의 감소는 입자의 국소화 영역, 즉 좌표의 불확실성의 감소를 의미합니다. 불확실성 관계에 따라 이는 임펄스 불확실성의 증가로 이어집니다. 따라서 입자를 "중단"하는 것은 양자 역학 법칙에 의해 금지됩니다.
이 순전히 양자 효과는 내부에 남아 있는 물질의 존재로 나타납니다. 액체 상태절대 영도에 가까운 온도에서도. 이러한 "양자" 액체는 헬륨입니다. 영점 에너지는 파괴하기에 충분합니다. 결정 격자... 그러나 약 2.5MPa의 압력에서 액체 헬륨은 여전히 결정화됩니다.
혈장.외부에서 가스의 원자(분자)로 상당한 에너지를 전달하면 이온화, 즉 원자가 이온과 자유 전자로 붕괴됩니다. 이 물질의 상태를 플라즈마라고 합니다.
이온화는 예를 들어 가스가 강하게 가열되어 원자의 운동 에너지가 크게 증가할 때 발생합니다. 가스에서 방전되는 동안(하전 입자에 의한 충격 이온화), 가스가 전자기 복사에 노출될 때( 자동 이온화). 초고온에서 생성된 플라즈마를 고온 플라즈마라고 합니다.
플라즈마의 이온과 전자는 보상되지 않은 상태로 운반되기 때문에 전기 요금, 그들의 상호 영향은 중요합니다. 하전된 플라즈마 입자 사이에는 한 쌍(기체에서와 같이)이 아니라 집합적 상호작용이 있습니다. 이로 인해 플라즈마는 다양한 진동과 파동이 쉽게 여기되고 전파되는 일종의 탄성 매질과 같은 역할을 합니다.
플라즈마는 전기장 및 자기장과 적극적으로 상호 작용합니다. 플라즈마는 우주에서 가장 흔한 물질 상태입니다. 별은 고온의 플라스마로 이루어져 있고 차가운 성운은 저온으로 이루어져 있습니다. 약하게 이온화된 저온 플라즈마는 지구의 전리층에서 발견됩니다.
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H2O - 물, 액체 금속 - 수은! 액체 상태는 일반적으로 고체와 기체의 중간으로 간주됩니다. 기체는 부피나 모양을 유지하지 않지만 고체는 둘 다를 유지합니다.
액체 체의 모양은 표면이 탄성 막처럼 거동한다는 사실에 의해 완전히 또는 부분적으로 결정될 수 있습니다. 따라서 물이 물방울에 모일 수 있습니다. 그러나 액체는 고정된 표면 아래에서도 흐를 수 있으며 이는 또한 형태가 보존되지 않음을 의미합니다( 내부 부품액체 몸).
액체 분자는 명확한 위치를 가지고 있지 않지만 동시에 완전한 움직임의 자유를 이용할 수 없습니다. 그들 사이에는 그들을 가까이에 둘 만큼 강한 끌림이 있습니다.
액체 상태의 물질은 특정 온도 범위에 존재하며, 그 이하에서는 고체 상태(결정화가 발생하거나 고체 상태의 비정질 상태(유리)로 변형), 위는 기체 상태(증발 발생)로 변합니다. 이 간격의 경계는 압력에 따라 다릅니다.
일반적으로 액체 상태의 물질은 한 번만 수정됩니다. (가장 중요한 예외는 양자 액체 및 액정입니다.) 따라서 대부분의 경우 액체는 응집 상태일 뿐만 아니라 열역학적 상(액상)이기도 합니다.
모든 액체는 일반적으로 순수한 액체와 혼합물로 나뉩니다. 일부 액체 혼합물에는 큰 중요성평생: 피, 바닷물액체는 용매로 작용할 수 있습니다.
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액체의 물리적 특성
유동성
액체의 주요 속성은 유동성입니다. 신청하면 외력, 그러면 이 힘이 가해지는 방향으로 액체 입자의 흐름이 있습니다. 즉, 액체가 흐릅니다. 따라서 불균형한 외력의 작용으로 액체는 부품의 모양과 상대적 위치를 유지하지 않으므로 액체가 위치한 용기의 형태를 취합니다.
플라스틱과 달리 고체, 액체에는 항복점이 없습니다. 액체가 흐르도록 임의의 작은 외력을 가하면 충분합니다.
볼륨 보존
중 하나 특성 속성액체는 일정한 부피를 가지고 있다는 것입니다(일정한 외부 조건에서). 액체는 기체와 달리 분자 사이에 여유 공간이 거의 없기 때문에 기계적으로 압축하기가 매우 어렵습니다. 용기에 담긴 액체에 가해지는 압력은 이 액체 부피의 각 지점에 변화 없이 전달됩니다(파스칼의 법칙은 기체에도 적용됩니다). 매우 낮은 압축성과 함께 이 기능은 유압 기계에 사용됩니다.
액체는 일반적으로 가열하면 팽창(팽창)하고 냉각되면 수축(수축)합니다. 그러나 예를 들어 상압 및 0 ° C ~ 약 4 ° C의 온도에서 가열하면 물이 압축됩니다.
점도
또한 액체(기체와 같은)는 점성이 있습니다. 이것은 다른 부품에 대한 부품 중 하나의 움직임, 즉 내부 마찰에 저항하는 능력으로 정의됩니다.
인접한 액체 층이 서로에 대해 이동할 때 열 운동에 의한 것 외에 분자의 충돌이 필연적으로 발생합니다. 질서정연한 움직임을 방해하는 힘이 생긴다. 이 경우 질서 정연한 운동의 운동 에너지는 분자의 무질서한 운동의 에너지인 열 에너지로 변환됩니다.
용기 안의 액체가 움직이고 그대로 남아 있으면 점차적으로 멈추지만 온도는 올라갈 것입니다.
