Shimanovič I.L. Chémia: pokyny, program, riešenie typické úlohy, programované otázky na samoskúšacie a kontrolné úlohy pre študentov externého štúdia inžinierskych (nechemických) odborov vysokých škôl / I.L. Shimanovič. - 3. vydanie, Rev. - M .: Vyššie. shk., 2003 .-- 128 s.

161. Roztok obsahujúci 0,512 g neelektrolytu v 100 g benzénu kryštalizuje pri 5,296 °C. Teplota kryštalizácie benzénu je 5,5 °C. Kryoskopická konštanta 5.1. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky.

162. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku cukru С12Н22О11 s vedomím, že teplota kryštalizácie roztoku je -0,93 °C. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

163. Vypočítajte teplotu kryštalizácie roztoku močoviny (NH2) 2CO obsahujúceho 5 g močoviny v 150 g vody. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

164. Roztok obsahujúci 3,04 g gáforu C10H16O v 100 g benzénu vrie pri 80,714 °C. Teplota varu benzénu je 80,2 °C. Vypočítajte ebulioskopickú konštantu pre benzén.

165. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku glycerolu C3H5 (OH) 3 s vedomím, že tento roztok vrie pri 100,39 °C. Ebullioskopická vodná konštanta 0,52.

166. Vypočítajte molárnu hmotnosť neelektrolytu s vedomím, že roztok obsahujúci 2,25 g tejto látky v 250 g vody kryštalizuje pri -0,279 °C. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

167. Vypočítajte teplotu varu 5 % roztoku C10H8 naftalénu v benzéne. Teplota varu benzénu je 80,2 °C. Jeho ebulioskopická konštanta je 2,57.

168. Roztok obsahujúci 25,65 g neelektrolytu v 300 g vody kryštalizuje pri -0,465 °C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

169. Vypočítajte kryoskopickú konštantu kyseliny octovej s vedomím, že roztok obsahujúci 4,25 g antracénu C14H10 v 100 g kyseliny octovej kryštalizuje pri 15,718 °C. Teplota kryštalizácie kyseliny octovej je 16,65 °C.

170. Keď sa 4,86 ​​g síry rozpustilo v 60 g benzénu, jeho teplota varu sa zvýšila o 0,81 °. Koľko atómov obsahuje molekula síry v tomto roztoku? Ebullioskopická konštanta benzénu je 2,57.

171. Teplota kryštalizácie roztoku obsahujúceho 66,3 g neelektrolytu v 500 g vody je -0,558 °C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

172. Aká hmotnosť anilínu C6H5NH2 sa má rozpustiť v 50 g etyléteru tak, aby teplota varu roztoku bola o 0,53 °C vyššia ako teplota varu etyléteru. Ebullioskopická konštanta etyléteru je 2,12.

173. Vypočítajte teplotu kryštalizácie 2 % roztoku etylalkoholu C2H5OH. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

174. Koľko gramov močoviny (NN2) 2СО by sa malo rozpustiť v 75 g vody, aby sa teplota kryštalizácie znížila o 0,465 °? Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

175. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku glukózy C6H12O6 s vedomím, že tento roztok vrie pri 100,26 °C. Ebullioskopická vodná konštanta 0,52.

176. Koľko gramov fenolu C6H5OH sa má rozpustiť v 125 g benzénu; takže teplota kryštalizácie roztoku je o 1,7 ° nižšia ako teplota kryštalizácie benzénu? Kryoskopická konštanta benzénu je 5,1.

177. Koľko gramov močoviny (NH2) 2CO treba rozpustiť v 250 g vody, aby sa bod varu zvýšil o 0,26 °? Ebullioskopická vodná konštanta 0,52.

178. Keď sa 2,3 g určitého neelektrolytu rozpustí v 125 g vody, teplota kryštalizácie sa zníži o 0,372 °. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

179. Vypočítajte teplotu varu 15% vodného roztoku propylalkoholu С3Н7ОН. Ebullioskopická vodná konštanta 0,52.

180. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku metanolu CH3OH, ktorého teplota kryštalizácie je -2,79 °C. Kryoskopická konštanta vody je 1,86.

Chémia. Metodické pokyny, program, riešenie typických problémov, naprogramované otázky na samoskúšobné a kontrolné úlohy. Shimanovič I.L.

3. vydanie, Rev. - M .: 2003 - 128 s.

Chémia: pokyny, program, riešenie typických problémov, programované otázky na samoskúšku a kontrolné úlohy pre študentov externého štúdia inžinierskych (nechemických) odborov vysokých škôl.

formát: pdf (2003)

Veľkosť: 3,6 Mb

Sledujte, sťahujte: yandex.disk

formát: doc (2004)

Veľkosť: 8 Mb

Sledujte, sťahujte: yandex.disk

Veda sa stala produktívnou silou našej spoločnosti. Bez využitia výdobytkov vedy, a najmä chémie, rozvoj moderného priemyslu a poľnohospodárstvo... Chémia, ako jedna zo základných prírodných vied, študuje materiálny svet, zákonitosti jej vývoja, chemická forma pohybu hmoty. V procese štúdia chémie sa rozvíja vedecký pohľad na svet ako celok. Znalosť chémie je potrebná pre plodnú tvorivú činnosť inžiniera akejkoľvek špecializácie. Poznatky z chémie umožňujú získať moderné vedecké pochopenie hmoty, foriem jej pohybu, hmoty ako jedného z druhov pohybujúcej sa hmoty, mechanizmu premeny chemických zlúčenín, vlastností technických materiálov a využitia chemických procesov v moderná technológia. Je potrebné pevne ovládať základné zákony, ovládať techniku ​​chemických výpočtov, rozvíjať zručnosti sebarealizácia chemické pokusy a zovšeobecňovanie faktov.
Pochopenie chemických zákonov pomáha inžinierom riešiť problémy životného prostredia. Znalosti chémie sú nevyhnutné pre následné úspešné štúdium všeobecných vedných a špeciálnych odborov.
Hlavným typom školenia pre študentov na čiastočný úväzok je samostatná práca nad materiálom. V kurze chémie sa skladá z týchto prvkov: štúdium disciplíny v učebniciach a učebné pomôcky; plnenie kontrolných úloh a laboratórna prax; individuálne konzultácie (osobné a písomné); účasť na prednáškach; absolvovanie testu pre laboratórnu dielňu; absolvovanie skúšky počas celého kurzu.
Práca s knihou. Odporúča sa študovať kurz podľa témy, pričom ste sa predtým oboznámili s obsahom každého z nich podľa programu. (Umiestnenie materiálu kurzu v programe nie je vždy
sa zhoduje s jej umiestnením v učebnici.) Pri prvom čítaní sa snažte získať všeobecnú predstavu o prezentovanej problematike a označte aj zložité alebo nejasné miesta. Pri opätovnom preštudovaní témy si osvojiť všetky teoretické ustanovenia, matematické vzťahy a ich závery, ako aj zásady zostavovania reakčných rovníc. Ponorte sa do podstaty konkrétneho problému a nesnažte sa zapamätať si jednotlivé fakty a javy. Štúdium akejkoľvek problematiky na úrovni podstaty, a nie na úrovni jednotlivých javov, prispieva k hlbšej a pevnejšej asimilácii materiálu.
Pre lepšie zapamätanie a osvojenie si preberanej látky je nevyhnutné mať pracovný zošit a zapisovať doň formulácie zákonov a základných pojmov z chémie, neznáme pojmy a názvy, vzorce a rovnice reakcií, matematické vzťahy a ich závery, atď. Vo všetkých prípadoch, keď sa materiál hodí na systematizáciu, vytvorte grafy, diagramy, diagramy, tabuľky. Výrazne uľahčujú zapamätanie a znižujú objem načrtnutého materiálu.

I.L. ŠIMANOVIČ

chémia

Metodické pokyny, program, riešenie typických problémov, programované otázky na samoskúšanie a kontrolné úlohy pre študentov externého štúdia inžinierskych (nechemických) odborov vysokých škôl

VŠEOBECNÉ POKYNY

Veda sa stala produktívnou silou našej spoločnosti. Bez aplikácie výdobytkov vedy a najmä chémie nie je možný rozvoj moderného priemyslu a poľnohospodárstva. Chémia ako jedna zo základných prírodovedných disciplín študuje hmotný svet, zákonitosti jeho vývoja, chemická forma pohybu hmoty. V procese štúdia chémie sa rozvíja vedecký pohľad na svet ako celok. Poznatky z chémie umožňujú získať moderné vedecké pochopenie hmoty, foriem jej pohybu, hmoty ako jedného z druhov pohybujúcej sa hmoty, mechanizmu premeny chemických zlúčenín, vlastností technických materiálov a využitia chemických procesov v moderná technológia. Je potrebné pevne ovládať základné zákony, ovládať techniku ​​chemických výpočtov, rozvíjať schopnosti samostatne vykonávať chemické experimenty a zovšeobecňovať fakty.

Pochopenie chemických zákonov pomáha inžinierom riešiť problémy životného prostredia. Znalosti chémie sú nevyhnutné pre následné úspešné štúdium všeobecných vedných a špeciálnych odborov.

Hlavným typom školenia pre študentov externého štúdia je samostatná práca na materiáli. V kurze chémie sa skladá z nasledujúcich prvkov; štúdium disciplíny v učebniciach a učebných pomôckach; plnenie kontrolných úloh a laboratórna prax; individuálne konzultácie (osobné a písomné); účasť na prednáškach; absolvovanie testu pre laboratórnu dielňu; absolvovanie skúšky počas celého kurzu.

sa zhoduje s jej umiestnením v učebnici.) Pri prvom čítaní sa snažte získať všeobecnú predstavu o prezentovanej problematike a označte aj zložité alebo nejasné miesta. Pri opätovnom preštudovaní témy si osvojiť všetky teoretické ustanovenia, matematické vzťahy a ich závery, ako aj zásady zostavovania reakčných rovníc. Ponorte sa do podstaty konkrétneho problému a nesnažte sa zapamätať si jednotlivé fakty a javy. Štúdium akejkoľvek problematiky na úrovni podstaty, a nie na úrovni jednotlivých javov, prispieva k hlbšej a pevnejšej asimilácii materiálu.

Pre lepšie zapamätanie a osvojenie si študovanej látky je nevyhnutné mať pracovný zošit a zapisovať do neho formulácie zákonov a základných pojmov z chémie neznáme pojmy a názvy, vzorce a rovnice reakcií, matematické vzťahy a ich závery a atď. Vo všetkých prípadoch, keď sa materiál hodí na systematizáciu, vytvorte grafy, diagramy, diagramy, tabuľky. Výrazne uľahčujú zapamätanie a znižujú objem načrtnutého materiálu. a.

Študovať kurz, pozrite si zoznam predmetov na konci knihy. Kým ten alebo ten oddiel nebude zvládnutý, nemali by ste pokračovať v štúdiu nových oddielov.

Kontrolné úlohy... V procese štúdia kurzu chémie musí študent absolvovať dva testy.

Testovanie by nemalo byť samoúčelné; sú formou metodickej pomocištudentovpri štúdiu kurzu.

TO testovaciu prácu je možné začať až po zvládnutí určitej časti kurzu a vyriešení príkladov typických problémov uvedených v tomto návode na príslušnú tému.

Riešenia problémov a odpovede na teoretické otázky by mali byť stručne, ale jasne zdôvodnené, s výnimkou prípadov, keď sa takáto motivácia v podstate nevyžaduje, napríklad keď potrebujete zostaviť elektronický vzorec pre atóm, napísať reakčnú rovnicu, atď. Pri riešení úloh je potrebné priniesť celý priebeh riešenia a matematické transformácie.

Test by mal byť prehľadne zdokumentovaný; pre komentáre recenzenta by sa mali ponechať široké okraje; písať jasne a jasne; prepíšte čísla problémov a podmienky v poradí, v akom sú uvedené v zadaní. Na konci práce treba uviesť zoznam použitej literatúry s uvedením roku vydania. Práce musia byť datované, podpísané študentom a predložené inštitútu na odborné posúdenie.

Ak testová práca nie je započítaná, je potrebné ju zopakovať podľa pokynov recenzenta a poslať na posúdenie spolu s neprečítanou prácou. Opravy by sa mali robiť na konci zošita, nie v recenzovanom texte. Tabuľka možností testovania je uvedená na konci návodu. Test, ktorý nie je vyplnený podľa jeho verzie, učiteľ neposudzuje a nepočíta sa ako úspešný.

Pre hlbšie preštudovanie kurzu sa odporúča odpovedať na naprogramované autotestové otázky k niektorej z tém, ktoré sú uvedené na str. 112. Každá otázka má päť odpovedí, z ktorých treba vybrať správnu. Tabuľka 9 ukazuje správne odpovede.

Laboratórne práce. Pre hlboké štúdium chémie ako vedy založenej na experimente je potrebné vykonať laboratórna dielňa... Rozvíja zručnosti žiakov vo vedeckom experimentovaní, bádateľský prístup k štúdiu učiva, logické chemické myslenie.

V procese vedenia laboratórnych tried sa študenti učia zručnostiam tvrdej práce, presnosti, vzájomnej súdružskej pomoci, zodpovednosti za dosiahnuté výsledky. Študenti bývajúci v mieste ústavu alebo UKP vykonávajú laboratórnu prax súbežne so štúdiom predmetu, všetko ostatné - počas laboratórneho a skúšobného stretnutia.

Poradenstvo. V prípade ťažkostí so štúdiom kurzu by ste mali požiadať inštitút o písomné poradenstvo u učiteľa, ktorý kontroluje testové práce.

PROGRAM

Tento program bol zostavený v súlade s modernou úrovňou chemickej vedy a požiadavkami na prípravu vysokokvalifikovaných odborníkov pre národné hospodárstvo. Pozostáva z úvodu a štyroch častí. Prvé tri pokrývajú obsah všeobecnej časti kurzu potrebnej na prípravu inžinierov v akejkoľvek špecializácii. Štúdiu všeobecnej časti predmetu sa odporúča venovať 70-75% študijného času poskytnutého na štúdium. učebných osnov na kurz chémie. Štvrtá sekcia je spojená so špecializáciou budúcich inžinierov a zmenami v závislosti od hlavných smerov profilovania ich prípravy (strojná, energetická, stavebná).

Na základe toho modelový program Katedry chémie môžu vypracovať pracovné programy, v ktorých je možné v súlade s profilom inžinierskeho zamerania študentov zmeniť postupnosť štúdia určitých tém predmetu, podrobnejšie zvažovaných, alebo naopak, stručnejšie. Pracovný program zahŕňa aj otázky týkajúce sa špeciálnej časti programu kurzu vyžadovanej pre inžinierov príslušnej špecializácie. V prípade potreby je možné jednotlivé úseky špeciálnej časti pracovného programu rozširovať a konkretizovať. Pracovný program by mal zahŕňať aj environmentálne otázky v súlade s osobitným profilom. Nižšie je uvedený tento program.

ÚVOD

Chémia ako predmet prírodovedy. Predmet chémie a jej vzťah k iným vedám. Význam chémie pri formovaní svetonázoru, pri skúmaní prírody a rozvoji techniky. Chemizácia národného hospodárstva. Chémia a ochrana životného prostredia.

1. Štruktúra hmoty

1.1. ŠTRUKTÚRA ATÓMU A SYSTEMATIKA CHEMICKÝCH PRVKOV

Kvantovo-mechanický model atómu. Kvantové čísla. Atómové orbitály. Pauliho princíp. Pravidlá a poradie plnenia atómových orbitálov. Štruktúra mnohoelektrónových atómov. Periodická tabuľka prvkov D.I. Mendelejev. Zmena vlastností chemických prvkov a ich zlúčenín. Redoxné vlastnosti prvkov. Význam periodického zákona D.I. Mendelejev.

1.2. CHEMICKÉ VÄZBA

Hlavné typy a charakteristiky chemických väzieb. Kovalentná a iónová väzba. Metóda valenčných väzieb, koncept metódy molekulových orbitálov. Štruktúra a vlastnosti najjednoduchších molekúl.

1.3. TYPY INTERAKCIE MOLEKÚL. KOMPLEXNÉ SPOJENIA

Hlavné typy interakcií molekúl. Sily medzimolekulovej interakcie. Vodíková väzba. Interakcia molekúl donor-akceptor. Komplexné zlúčeniny. Komplexy, komplexotvorné činidlá, ligandy, náboj a koordinačný počet komplexov. Typy komplexných zlúčenín. Koncept teórií komplexných zlúčenín.

1.4. CHÉMIA LÁTKY V KONDENZOVANOM STAVE

Súhrnný stav hmoty. Chemická štruktúra tuhej látky. Amorfný a kryštalický stav hmoty. Kryštály. Kryštalické mriežky. Chemická väzba v pevné látky... Kovové väzby a kovy, chemické väzby v polovodičoch a dielektrikách. Skutočné kryštály.

2. VŠEOBECNÉ PREDPISYCHEMICKÉ PROCESY

2.1. ENERGIA CHEMICKÝCH PROCESOV. CHEMICKÁ ROVNOVÁHA

Energetické účinky chemických reakcií. Vnútorná energia a entalpia. Termochémia. Hessove zákony. Entalpia tvorby chemických zlúčenín. Entropia a jej zmeny počas chemických procesov. Gibbsova energia a Helmholtzova energia a jej zmena počas chemických procesov. Podmienky pre samovoľný priebeh chemických reakcií. Podmienky chemickej rovnováhy. Rovnovážna konštanta a jej vzťah s termodynamickými funkciami. Le Chatelierov princíp.

2.2. ROVNOVÁHA V HETEROGÉNNYCH SYSTÉMOCH

Chemická rovnováha v heterogénnych systémoch. Fázová rovnováha a fázové pravidlo. Fyzikálno-chemická analýza dvojzložkových systémov. Rozdelenie tretej zložky medzi dve nemiešateľné kvapaliny. Extrakcia. Sorpcia. Povrchovo aktívne látky. Adsorpcia. Adsorpčná rovnováha. Heterogénne rozptýlené systémy. Koloidné systémy a ich výroba. Štruktúra koloidných častíc. Agregátna a kinetická stabilita systémov. Koagulácia. Emulzie. Pozastavenie.

2.3. Chemická kinetika

Rýchlosť chemická reakcia a jeho závislosť od koncentrácie a teploty. Konštanta reakčnej rýchlosti. Homogénna katalýza. Reťazové reakcie. Fyzikálne metódy urýchľovania chemických reakcií. Rýchlosť heterogénnych chemických reakcií. Heterogénna katalýza

3. RIEŠENIA. ELEKTROCHEMICKÉ PROCESY

3.1. Riešenia

Typy riešení. Metódy vyjadrenia koncentrácie roztokov. Zákony ideálnych riešení. Neelektrolytové a elektrolytové roztoky. Vodné roztoky elektrolytov. Silné a slabé elektrolyty. Vlastnosti roztokov elektrolytov. Aktivita. Elektrolytická disociácia vody. Vodík, indikátor životného prostredia. Iónové reakcie v roztokoch. Hydrolýza soli. Disociácia komplexných zlúčenín. Hydrolýza. Teória kyselín a zásad.

Hodnota chémie pri štúdiu prírody a rozvoji techniky. Chémia ako prírodovedný odbor je náuka o látkach a ich premenách. Pojem hmoty, substancie a poľa. Predmet chémie a jej vzťah k iným vedám. Význam chémie pri formovaní dialektického materialistického svetonázoru.
Rozvoj chémie a chemický priemysel v Sovietskom zväze. Špecifický význam chémie v technologických a ekonomických otázkach odvetví národného hospodárstva. Chémia a ochrana životného prostredia.

KOVY ALKALICKÝCH ZEMÍN A HLINÍK.
Horčík, vlastnosti a zlúčeniny. Prírodné zlúčeniny horčíka. Oxid a hydroxid horečnatý; žiaruvzdorné materiály. Magnesia adstringentná. Uhličitan a hydrogénuhličitan horečnatý.
Vápnik: Prírodné zlúčeniny vápnika; vápence, slieň, odrody prírodného síranu vápenatého. Oxid a hydroxid vápenatý, vlastnosti, výroba a použitie. Síran, uhličitan, hydrogénuhličitan, kremičitany vápenaté. Karbid vápnika.

Tvrdosť prírodných vôd. Pôvod tvrdosti vody; merné jednotky pre tuhosť. Uhličitanová a nekarbonátová tvrdosť. Metódy zmäkčovania vody. Iné procesy úpravy vody; metódy iónovej výmeny.

Hliník, vlastnosti a zlúčeniny. Prírodné zlúčeniny hliníka. Príjem hliníka. Použitie hliníka a jeho zliatin v stavebníctve. Korózia hliníkových zliatin a spôsoby ochrany pred ním. Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý.

Stiahnite si zadarmo e-knihu vo vhodnom formáte, pozerajte a čítajte:
Stiahnite si knihu Chémia, Metodické pokyny, program, riešenie typických problémov a kontrolných úloh, Shimanovich I.L., 2004 - fileskachat.com, rýchle a bezplatné stiahnutie.

• Chémia, ročník 10, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Krasitsky V.A., Sechko O.I., Khvalyuk V.N., 2013
• Chémia, 9. ročník, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Elnitskiy A.P., Sharapa E.I., 2012
• Chémia, ročník 8, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Sechko O.I., 2011

Nasledujúce návody a knihy.

Kontrolné otázky

1. Určte ekvivalentnú a ekvivalentnú hmotnosť fosforu, kyslíka a brómu v zlúčeninách PH 3, H 2 O, HBr.
2. Aká hmotnosť NaOH obsahuje rovnaké množstvo ekvivalentov ako 140 g KOH? odpoveď: 100 g.
3. Z 1,35 g oxidu kovu sa získa 3,15 g jeho dusičnanu. Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť tohto kovu. odpoveď: 32,5 g/mol.
4. Z 1,3 g hydroxidu kovu sa získa 2,85 g jeho síranu. Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť tohto kovu. odpoveď: 9 g/mol.
5. Trojmocný oxid obsahuje 31,58 % kyslíka. Vypočítajte ekvivalentnú, molárnu a atómovú hmotnosť tohto prvku.
6. Čo sa rovná pri n.u. ekvivalentný objem vodíka? Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť kovu, ak by sa na redukciu 1,017 g jeho oxidu spotrebovalo 0,28 l vodíka (NU). odpoveď: 32,68 g/mol.
7. Vyjadrite v móloch: a) 6.02. 10 22 molekúl C 2 H 2; b) 1,80. 1024 atómov dusíka; c) 3.01. 10 23 molekúl NH3. Aká je molárna hmotnosť týchto látok?
8. Vypočítajte ekvivalentnú a ekvivalentnú hmotnosť H 3 PO 4 pri reakciách tvorby: a) hydrogenfosforečnan; b) dihydrogenfosforečnan; c) ortofosfát.
9. 2,48 g oxidu jednomocného kovu obsahuje 1,84 g kovu. Vypočítajte ekvivalentné hmotnosti kovu a jeho oxidu. Aká je molárna a atómová hmotnosť tohto kovu?

1. Čo sa rovná pri n.u. ekvivalentný objem kyslíka? Na spálenie 1,5 g dvojmocného kovu je potrebných 0,69 litra kyslíka (n.o.). Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť, molárnu hmotnosť a atómovú hmotnosť tohto kovu.
2. Z 3,31 g dusičnanu kovu sa získa 2,78 g jeho chloridu, vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť tohto kovu. odpoveď: 103,6 g/mol.
3. Napíšte rovnice reakcií Fe (OH) 3 s kyselinou chlorovodíkovou, pri ktorých vznikajú tieto zlúčeniny železa: a) dihydroxironchlorid; b) hydroxychlorid železitý; c) chlorid železitý. Vypočítajte ekvivalentnú a ekvivalentnú hmotnosť Fe (OH) 3 v každej z týchto reakcií.
4. Nadbytok hydroxidu draselného ovplyvnil roztoky: a) dihydrogenfosforečnan draselný; b) dusičnan dihydroxovizmutitý Napíšte rovnice reakcií týchto látok s KOH a určte ich ekvivalenty a ekvivalentné hmotnosti.
5. Koľko Cr (OH) 3 obsahuje toľko ekvivalentov ako 174,96 g Mg (OH) 2? odpoveď: 174 pred Kr

1. Prebytok kyseliny chlorovodíkovej (chlorovodíkovej) ovplyvnil roztoky: a) hydrogénuhličitanu vápenatého; b) hydroxoalumíniumdichlorid. Napíšte rovnice reakcií týchto látok s HCl a určte ich ekvivalenty a ekvivalentné hmotnosti.
2. Pri oxidácii 16,74 G dvojmocný kov vytvoril 21,54 g oxidu. Vypočítajte ekvivalentné hmotnosti kovu a jeho oxidu. Aké sú molárne a atómové hmotnosti kovu?
3. Pri interakcii 3,24 g trojmocného kovu s kyselinou sa uvoľní 4,03 litra vodíka (NU). Vypočítajte ekvivalentnú, molárnu a atómovú hmotnosť kovu.
4. Na základe molárnej hmotnosti uhlíka a vody určite absolútnu hmotnosť atómu uhlíka a molekuly vody v gramoch. odpoveď: 2,0× 10-23 g, 3,0. 10-23 g.

1. Na neutralizáciu 9,797 g kyselina fosforečná spotrebovalo 7,998 g NaOH. Vypočítajte ekvivalent, ekvivalentnú hmotnosť a zásaditosť H 3 PO 4 v tejto reakcii. Na základe výpočtu napíšte rovnicu reakcie. odpoveď: 0,5 mol, 49 g/mol, 2.

20, Na neutralizáciu 0,943 g kyseliny fosforitej H3 ROS sa spotrebovalo 1,291 g KOH. Vypočítajte ekvivalent kyseliny, ekvivalentnú hmotnosť a zásaditosť. Na základe výpočtu napíšte rovnicu reakcie. odpoveď: 0,5 mol, 41 g / mol, Testové otázky

1. Napíšte elektrónové vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 9 a 28. Ukážte rozloženie elektrónov týchto atómov na kvantových bunkách. Do ktorej elektronickej rodiny patrí každý z týchto prvkov?
2. Napíšte elektrónové vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 16 a 26. Rozdeľte elektróny týchto atómov v kvantových bunkách. Do ktorej elektronickej rodiny patrí každý z týchto prvkov?
3. Aký je maximálny počet elektrónov, ktoré môžu prijať s-, R-,d- a f-orbitály danej energetickej hladiny? prečo? Napíšte elektrónový vzorec atómu prvku s poradovým číslom 31.
4. Napíšte elektrónové vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 25 a 34. Do ktorej elektrónovej rodiny patrí každý z týchto prvkov?
5. 4 s alebo 3d; 5s alebo 4p? prečo? Napíšte elektrónový vzorec atómu prvku s atómovým číslom 21.
6. Izotop niklu-57 vzniká bombardovaním jadier železa-54 a-časticami. Vytvorte rovnicu pre túto jadrovú reakciu a napíšte ju v skrátenej forme.
7. Ktoré orbitály atómu sú naplnené elektrónmi skôr: 4 d" alebo 5 s; 6 s alebo 5 p? prečo? Napíšte elektrónový vzorec atómu prvku s atómovým číslom 43.
8. Čo sú izotopy? Ako možno vysvetliť, že pre väčšinu prvkov periodickej tabuľky sú vyjadrené atómové hmotnosti zlomkové číslo? Atómy plechovky rôzne prvky mať rovnakú hmotnosť? Ako sa nazývajú tieto atómy?
9. Izotop kremíka-40 vzniká bombardovaním jadier atómov hliníka-27 a-časticami. Vytvorte rovnicu pre túto jadrovú reakciu a napíšte ju v skrátenej forme.
10. Napíšte elektronické vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 14 a 40. Koľko voľných d-orbitály atómov posledného prvku?

1. Izotop uhlík-11 vzniká, keď protóny bombardujú jadrá atómov dusíka-14. Vytvorte rovnicu pre túto jadrovú reakciu a napíšte ju v skrátenej forme.
2. Napíšte elektronické vzorce atómov, prvkov s poradovými číslami 15 a 28. Aký je maximálny spin R
   d-elektróny atómov druhého prvku?

1. Napíšte elektronické vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 21 a 23. Koľko voľných d-orbitály v atómoch týchto prvkov?
2. Koľko a aké hodnoty môže mať magnetické kvantové číslo m l na orbitálnom čísle l= 0, 1, 2 a 3? Ako sa nazývajú prvky v periodickej tabuľke s-, R-,d- a f- prvky? Uveďte príklady.
3. Aké hodnoty môžu nadobudnúť kvantové čísla? P,l, Tl a pani charakterizujúci stav elektrónov v atóme? Aké hodnoty majú vonkajšie elektróny atómu horčíka?
4. Ktoré z elektronických vzorcov vyjadrujúcich štruktúru nevybudeného atómu niektorého prvku sú nesprávne: a) 1 s 2 2s 2 2p 5 3s jeden ; b) 1 s 2 2s 2 2p 6; v 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4; d) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; e) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2? prečo? Atómy ktorých prvkov zodpovedajú správne zloženým elektronickým vzorcom?
5. Napíšte elektronické vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 24 a 33, berúc do úvahy, že prvý má „zlyhanie“ jedna 4 s-elektrón o 3 d-podúroveň. Aká je maximálna rotácia d-elektróny z atómov prvého a
   R-elektróny atómov druhého prvku?
6. Kvantové čísla pre elektróny vonkajšej energetickej úrovne atómov určitého prvku majú tieto významy: P=4; l = 0; Tl, = 0; Ts= ± ½. Napíšte elektrónový vzorec atómu tohto prvku a určte, koľko voľných 3 d- orbitály, ktoré obsahuje.
7. Čo je Pauliho princíp? Mohlo by to byť na nejakej podúrovni atómu R 7 - príp d 12 elektrónov? prečo? Napíšte elektrónový vzorec atómu prvku s atómovým číslom 22 a označte jeho valenčné elektróny.

40. Vytvorte elektronické vzorce atómov prvkov s poradovými číslami 32 a 42, pričom vezmite do úvahy, že druhý má „poruchu“ 1 5 s-elektrón o 4 d-podúroveň. Do ktorej elektronickej rodiny patrí každý z týchto prvkov?

Kontrolné otázky

1. Na základe polohy germánia a technécia v periodickom systéme zostavte vzorce meta-, ortogermánových kyselín a oxidu technécia, zodpovedajúce ich najvyššiemu oxidačnému stavu. Nakreslite graficky vzorce týchto zlúčenín.
2. Čo je to ionizačná energia? V akých jednotkách sa vyjadruje? Ako sa mení regeneračná činnosť? s- a R-prvky v skupinách periodickej tabuľky s rastúcimi poradovými číslami? prečo?
3. Čo je elektronegativita? Ako sa mení elektronegativita R-prvky v období, v skupine periodickej sústavy s nárastom poradového čísla? prečo?

44. Na základe polohy germánia, molybdénu a rénia v periodickom systéme zostavte vzorce vodíkovej zlúčeniny germánia, oxidu molybdénu a kyseliny rénovej, zodpovedajúce ich najvyššiemu oxidačnému stavu. Nakreslite graficky vzorce týchto zlúčenín.

1. Čo je elektrónová afinita? V akých jednotkách sa vyjadruje? Ako sa mení oxidačná aktivita nekovov v perióde a v skupine periodickej sústavy s nárastom poradového čísla? Svoju odpoveď motivujte štruktúrou atómu zodpovedajúceho prvku.
2. Zostavte vzorce oxidov a hydroxidov prvkov tretej periódy periodickej sústavy, zodpovedajúce ich najvyššiemu oxidačnému stavu. Ako sa zmení acidobázický charakter týchto zlúčenín pri prechode zo sodíka na chlór? Napíšte reakčné rovnice dokazujúce amfoterickosť hydroxidu hlinitého.
3. Ktorý z prvkov štvrtej periódy – vanád alebo arzén – má výraznejšie kovové vlastnosti? Ktorý z týchto prvkov tvorí s vodíkom plynnú zlúčeninu? Svoju odpoveď motivujte na základe štruktúry atómov týchto prvkov.
4. Mangán tvorí zlúčeniny, v ktorých vykazuje oxidačný stav +2, +3, +4, +6, +7. Zostavte vzorce jeho oxidov a hydroxidov zodpovedajúce týmto oxidačným stavom. Napíšte reakčné rovnice dokazujúce amfoterickosť hydroxidu mangánatého.
5. Ktorý prvok štvrtého obdobia - chróm alebo selén - je výraznejší kovové vlastnosti? Ktorý z týchto prvkov tvorí s vodíkom plynnú zlúčeninu? Svoju odpoveď motivujte štruktúrou atómov chrómu a selénu.

1. Aký je najnižší oxidačný stav pre chlór, síru, dusík a uhlík? prečo? Zostavte vzorce zlúčenín hliníka s týmito prvkami v tomto oxidačnom stave. Aké sú názvy zodpovedajúcich spojení?
2. Ktorý z R- prvky piatej skupiny periodickej sústavy - fosfor alebo antimón - sú výraznejšie nekovové vlastnosti? Ktorá z vodíkových zlúčenín týchto prvkov je najsilnejším redukčným činidlom? Motivujte svoju odpoveď atómovou štruktúrou týchto prvkov.
3. Na základe polohy kovu v periodickej sústave uveďte motivovanú odpoveď na otázku: ktorý z dvoch hydroxidov je silnejšia zásada: Ba (OH) 2 alebo Mg (OH) 2; Ca(OH)2 alebo Fe(OH)2; Cd(OH)2 alebo Sr(OH)2?
4. Na základe oxidačného stavu atómov zodpovedajúcich prvkov uveďte motivovanú odpoveď na otázku: ktorý z dvoch hydroxidov je silnejšia zásada: CuOH alebo Cu (OH) 2; Fe(OH)2 alebo Fe(OH)3; Sn(OH)2 alebo Sn(OH)4? Napíšte reakčné rovnice dokazujúce amfoteritu hydroxidu cínatého.
5. Aký je najnižší oxidačný stav vodíka, fluóru, síry a dusíka? prečo? Zostavte vzorce zlúčenín vápnika s týmito prvkami v tomto oxidačnom stave. Aké sú názvy zodpovedajúcich spojení?
6. Aké sú najnižšie a najvyššie oxidačné stavy kremíka, arzénu, selénu a chlóru? prečo? Zostavte vzorce zlúčenín týchto prvkov zodpovedajúce týmto oxidačným stavom.
7. Chróm tvorí zlúčeniny, v ktorých vykazuje oxidačné stavy +2, +3, +6. Zostavte vzorce jeho oxidov a hydroxidov zodpovedajúce týmto oxidačným stavom. Napíšte reakčné rovnice dokazujúce amfoterickosť hydroxidu chromitého.
8. Atómové hmotnosti prvkov v periodickej tabuľke sústavy narastajú, pričom vlastnosti jednoduchých telies sa periodicky menia. Ako sa to dá vysvetliť? Dajte motivovanú odpoveď.
9. Aké je moderné znenie periodický zákon? Vysvetlite, prečo sú v periodickej tabuľke prvkov argón, kobalt, telúr a tórium umiestnené pred draslíkom, niklom, jódom a protaktíniom, hoci majú veľkú atómovú hmotnosť?
10. Aké sú najnižšie a najvyššie oxidačné stavy uhlíka, fosforu, síry a jódu? prečo? Zostavte vzorce zlúčenín týchto prvkov zodpovedajúce týmto oxidačným stavom.
11. Atómy ktorých prvkov štvrtej periódy periodickej sústavy tvoria oxid zodpovedajúci ich najvyššiemu oxidačnému stavu E 2 O 5? Ktorá dáva plynnú zlúčeninu s vodíkom? Nakreslite vzorce pre kyseliny zodpovedajúce týmto oxidom a nakreslite ich graficky?

Kontrolné otázky

1. Aká chemická väzba sa nazýva kovalentná? Ako môžete vysvetliť smerovosť kovalentnej väzby? Ako metóda valenčných väzieb (VS) vysvetľuje štruktúru molekuly vody?
2. Aká kovalentná väzba sa nazýva polárna? Čo je kvantitatívna miera polarity kovalentnej väzby? Na základe hodnôt elektronegativity atómov zodpovedajúcich prvkov? určte, ktorá z väzieb: HI, ICI, BrF - je najpolárnejšia.
3. Aký spôsob tvorby kovalentnej väzby sa nazýva donor-akceptor? Aké sú chemické väzby v iónoch NN + 4 a BF - 4? Označte darcu a príjemcu.
4. Ako metóda valenčných väzieb (ВС) vysvetľuje lineárnu štruktúru molekuly BeCl 2 a tetraedrického СН 4?
5. Ktorá kovalentná väzba sa nazýva s-väzba a čo je p-väzba? Ako príklad si pozrite štruktúru molekuly dusíka.
6. Koľko nepárových elektrónov má atóm chlóru v normálnom a excitovanom stave? Distribuujte tieto elektróny cez kvantové bunky. Aká je mocnosť chlóru v dôsledku nespárovaných elektrónov?
7. Rozdeľte elektróny atómu síry cez kvantové bunky. Koľko nepárových elektrónov majú jej atómy v normálnom a excitovanom stave? Aká je valencia síry spôsobená nespárovanými elektrónmi?
8. Čo sa nazýva elektrický moment dipólu? Ktorá z molekúl HCl, HBr, HI má najväčší dipólový moment? prečo?
9. Aké kryštálové štruktúry sa nazývajú iónové, atómové, molekulárne a kovové? Aké kryštály látok: diamant, chlorid sodný, oxid uhličitý, zinok - majú tieto štruktúry?

1. Ako metóda valenčných väzieb (ВС) vysvetľuje uhlovú štruktúru molekúl H 2 S a lineárnu štruktúru molekúl CO 2?
2. Nakreslite energetický diagram vzniku molekuly He 2 a molekulového iónu He + 2 metódou molekulových orbitálov. Ako metóda MO vysvetľuje stabilitu iónu He + 2 a nemožnosť existencie molekuly He 2?
3. Aká chemická väzba sa nazýva vodík? Medzi molekulami akých látok vzniká? Prečo sa H 2 O a HF, ktoré majú nižšiu molekulovú hmotnosť, topia a varia pri vyššej teplote vysoké teploty ako ich náprotivky?
4. Aká chemická väzba sa nazýva iónová? Aký je mechanizmus jeho vzniku? Aké vlastnosti odlišujú iónovú väzbu od kovalentnej väzby? Uveďte dva príklady typických iónových zlúčenín. Napíšte transformačné rovnice zodpovedajúcich
   ióny na neutrálne atómy.
5. Čo treba chápať pod oxidačným stavom atómu? Určte oxidačný stav atómu uhlíka a jeho mocnosť vzhľadom na počet nepárových elektrónov v zlúčeninách CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2.
6. Aké sily molekulárnej interakcie sa nazývajú orientačné, indukčné a disperzné? Kedy sa tieto supy objavujú a akú majú povahu?
7. Nakreslite energetický diagram vzniku molekulového iónu H 2 a molekuly H 2 metódou molekulových orbitálov. Kde je komunikačná energia väčšia? prečo?
8. Ktoré elektróny atómu bóru sa podieľajú na tvorbe kovalentných väzieb? Ako metóda valenčných väzieb (BC) vysvetľuje symetrický trojuholníkový tvar molekuly BF 3?

1. Nakreslite energetický diagram vzniku molekuly O 2 metódou molekulových orbitálov (MO). Ako metóda MO vysvetľuje paramagnetické vlastnosti molekuly kyslíka?
2. Nakreslite energetický diagram vzniku molekúl F 2 metódou molekulových orbitálov (MO). Koľko elektrónov je vo väzbových a antiväzbových orbitáloch? Aké je poradie väzieb v tejto molekule?
3. Nakreslite energetický diagram vzniku molekuly N 2 metódou molekulových orbitálov (MO). Koľko elektrónov je vo väzbových a antiväzbových orbitáloch? Aké je poradie väzieb v tejto molekule?

Kontrolné otázky

1. Vypočítajte, koľko tepla sa uvoľní pri redukcii Fe 2 O 3 kovovým hliníkom, ak sa získa 335,1 g železa. Odpoveď: 2543,1 kJ.
2. Plynný etylalkohol C 2 H 5 OH možno získať interakciou etylénu C 2 H 4 (g) a vodnej pary. Napíšte termochemickú rovnicu tejto reakcie vypočítaním jej tepelného účinku. Odpoveď: -45,76 kJ.
3. Vypočítajte tepelný účinok redukcie oxidu železa (II) vodíkom na základe nasledujúcich termochemických rovníc:

FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + C02 (g); D N= -13,18 kJ.

CO (g) + 1/202 (g) = C02 (g); D N= -283,0 kJ.

H2 (g) + 1/202 (g) = H20 (g); D N= -241,83 kJ.

Odpoveď: +27,99 kJ.

1. Pri interakcii plynného sírovodíka a oxidu uhličitého vzniká vodná para a sírouhlík CS 2 (g). Napíšte termochemickú rovnicu tejto reakcie vypočítaním jej tepelného účinku. Odpoveď: +65,43 kJ.
2. Napíšte termochemickú rovnicu reakcie medzi CO (g) a vodíkom, v dôsledku ktorej vznikajú CH 4 (g) a H 2 O (g). Koľko tepla sa pri tejto reakcii uvoľní, ak sa získa 67,2 litra metánu v prepočte normálnych podmienkach? Odpoveď: 618,48 kJ.
3. Tepelný účinok ktorej reakcie sa rovná vzniku tepla NO? Vypočítajte teplo tvorby NO pomocou nasledujúcich termochemických rovníc:

4NH3 (g) + 502 (g) = 4NO (g) + 6 H20 (g); D N= -1168,80 kJ.

4NH3 (g) + 302 (g) = 2N2 (g) + 6 H20 (g); D N= 1530,28 kJ.

Odpoveď: 90,37 kJ.

1. Kryštalický chlorid amónny vzniká interakciou plynného amoniaku a chlorovodíka. Napíšte termochemickú rovnicu tejto reakcie vypočítaním jej tepelného účinku. Koľko tepla sa uvoľní, ak sa pri reakcii spotrebuje 10 litrov čpavku za normálnych podmienok? Odpoveď: 78,97 kJ.
2. Tepelný účinok ktorej reakcie sa rovná teplu tvorby metánu? Vypočítajte teplo tvorby metánu na základe nasledujúcich termochemických rovníc:

H2 (g) + 1/202 (g) = H20 (g); D N= -285,84 kJ.

C(j) + 02 (g) = C02 (g); D N= -393,51 kJ.

CH4 (g) + 202 (g) = 2H20 (g) + C02 (g); D N= -393,51 kJ.

Odpoveď: -74,88 kJ.

1. Tepelný účinok ktorej reakcie sa rovná vzniku tepla hydroxidu vápenatého? Vypočítajte teplo vzniku hydroxidu vápenatého pomocou nasledujúcich termochemických rovníc:

Ca (k) + 1/202 (g) = CaO (k); D N= -635,60 kJ.

H2 (g) + 1/02 (g) = H20 (g); D N= -285,84 kJ.

CaO (k) + H20 (1) = Ca (OH)2 (k); D N= -65,06 kJ.

Odpoveď: -986,50 kJ.

1. Tepelný účinok reakcie spaľovania kvapalného benzénu za vzniku vodnej pary a oxidu uhličitého je -3135,58 kJ. Vytvorte termochemickú rovnicu pre túto reakciu a vypočítajte teplo vzniku C 6 H 6 (g). Odpoveď: +49,03 kJ.
2. Vypočítajte, koľko tepla sa uvoľní pri spaľovaní 165 l (štandardného) acetylénu С 2 Н 2, ak sú produktmi horenia oxid uhličitý a vodná para? Odpoveď: 924,88 kJ.
3. Pri spaľovaní plynného amoniaku vzniká vodná para a oxid dusíka. Koľko tepla sa pri tejto reakcii uvoľní, ak sa za normálnych podmienok získa 44,8 litra NO? Odpoveď: 452,37 kJ.
4. Reakciu spaľovania metylalkoholu vyjadruje termochemická rovnica:

CH30H (g) + 3/202 (g) = C02 (g) + 2H20 (g); D N = ?

Vypočítajte tepelný účinok tejto reakcie, ak je známe, že molárne teplo vyparovania CH 3 OH (l) je +37,4 kJ. Odpoveď: -726,62 kJ.

1. Spálením 11,5 g tekutého etylalkoholu sa uvoľnilo 308,71 kJ tepla. Napíšte termochemickú rovnicu reakcie, pri ktorej vzniká vodná para a oxid uhličitý. Vypočítajte skupenské teplo vzniku C 2 H 5 OH (g). odpoveď:
   -277,67 kJ / mol.
2. Reakciu spaľovania benzénu vyjadruje termochemická rovnica:

C6H6 (g) + 7 1/202 (g) = 6C02 (g) + 3H20 (g); D H =?

Vypočítajte tepelný účinok tejto reakcie, ak je známe, že molárne teplo vyparovania benzénu je +33,9 kJ. odpoveď:-3135,58 kJ.

95. Vypočítajte tepelný efekt a napíšte termochemickú rovnicu spaľovacej reakcie 1 mol etánu C 2 H 6 (g), pri ktorej dochádza k tvorbe vodnej pary a oxidu uhličitého. Koľko tepla sa uvoľní pri spaľovaní 1 m 3 etánu za normálnych podmienok? odpoveď: 63742,86 kJ.

97. Reakciu spaľovania amoniaku vyjadruje termochemická rovnica:

4NH3 (g) + 302 (g) = 2N2 (g) + 6H20 (g); D N= -1530,28 kJ.

Vypočítajte tvorbu tepla NH 3 (g). odpoveď: - 46,19 kJ / mol.

1. Pri interakcii 6,3 g železa so sírou sa uvoľnilo 11,31 kJ tepla. Vypočítajte skupenské teplo vzniku sulfidu železa FeS. odpoveď: - 100,26 kJ / mol.
2. Spálením 1 litra acetylénu (n.u.) sa uvoľní 56,053 kJ tepla. Napíšte termochemickú rovnicu reakcie, pri ktorej vzniká vodná para a oxid uhličitý. Vypočítajte skupenské teplo vzniku C 2 H 2 (g). odpoveď: 226,75 kJ / mol.

100. Pri príjme ekvivalentnej hmotnosti hydroxidu vápenatého z CaO (k) a H 2 O (g) sa uvoľní 32,53 kJ tepla. Napíšte termochemickú rovnicu pre túto reakciu a vypočítajte teplo vzniku oxidu vápenatého. odpoveď:-635,6 kJ.

Kontrolné otázky

1. Vypočítajte D G asi 298 pre nasledujúce reakcie:

a) 2NaF (k) + Cl2 (g) = 2NaCl (k) + F2 (g)

b) Pb02 (c) + 2Zn (c) = Pb (c) + 2ZnO (c)

Je možné reakciou (a) získať fluór a reakciou (b) redukovať PbO2 so zinkom? Odpoveď: +313,94 kJ; -417,4 kJ.

102. Pri akej teplote nastane rovnováha sústavy:

4HCI (g) + 02 (g) 2H20 (g) + 2CI2 (g); D H= -114,42 kJ?

Chlór alebo kyslík v tomto systéme je silnejším oxidačným činidlom a pri akých teplotách? odpoveď: 891 K.

103. Redukcia Fe 3 O 4 oxidom uhoľnatým prebieha podľa rovnice:

Fe304 (c) + CO (g) = 3FeO (c) + C02 (g)

Vypočítajte D G o 298 a vyvodiť záver o možnosti spontánneho výskytu tejto reakcie za štandardných podmienok. Čo je D S asi 298 v procese? odpoveď:+24,19 kJ; +31,34 J/ (mol K).

104. Reakcia horenia acetylénu prebieha podľa rovnice:

C2H2 (g) + 5/202 (g) = 2C02 (g) + H20 (g)

Vypočítajte D G asi 298 a D S asi 298. Vysvetlite pokles entropie v dôsledku tejto reakcie. odpoveď:-1235,15 kJ; -216,15 J/ (mol. K).

105. Entropia sa znižuje alebo zvyšuje pri prechodoch: a) vody na paru; b) grafit na diamant? prečo? vypočítať D S asi 298 za každú transformáciu. Urobte záver o kvantitatívnej zmene entropie počas fázových a alotropných transformácií.

odpoveď: a) 118,78 J/ (mol. K); b) -3,25 J/ (mol. K).

106. Ako možno vysvetliť, že exotermická reakcia je nemožná za štandardných podmienok:

H2 (g) + C02 (g) = CO (g) + H20 (g); D N= -2,85 kJ?

Keď poznáte tepelný účinok reakcie a absolútne štandardné entropie príslušných látok, určte D G asi 298 z tejto reakcie. odpoveď:+19,91 kJ.

2NO (g) + O2 (g) 2N02 (g)

Motivujte svoju odpoveď výpočtom D G asi 298 priamych reakcií. odpoveď:-69,70 kJ.

108. Na základe hodnôt štandardných teplôt vzniku a absolútnej štandardnej entropie príslušných látok vypočítajte D G

NH3 (g) + HCl (g) = NH4CI (q)

Môže táto reakcia prebehnúť spontánne za štandardných podmienok? odpoveď:-92,08 kJ.

109. Pri akej teplote nastane rovnováha sústavy:

CO (g) + 2H2 (g) CH30H (g); D H= -128,05 kJ?

odpoveď:"385,5 K.

110. Pri akej teplote nastane rovnováha sústavy:

CH4 (g) + C02 (g) = 2CO (g) + 2H2 (g); D H =+247,37 kJ?

odpoveď:» 961,9 tis.

111. Vypočítajte D G asi 298

4NH3 (g) + 502 (g) = 4NO (g) + 6H20 (g)

odpoveď: - 957,77 kJ.

112. Vypočítajte D G asi 298 reakcie prebiehajúce podľa rovnice:

C02 (g) + 4H2 (g) = CH4 (g) + 2H20 (g)

Je táto reakcia možná za štandardných podmienok? odpoveď:-130,89 kJ.

113. Vypočítajte D N o, D S o a D G o T reakcia prebieha podla rovnice:

Fe203 (c) + 3H2 (g) = 2Fe (c) + 3H20 (g)

Je možná redukčná reakcia Fe 2 O 3 s vodíkom pri teplotách 500 a 2000 K? Odpoveď: +96,61 kJ; 138,83 J/K; 27,2 kJ; -181,05 kJ.

1. Ktorý z uhličitanov: BeCO 3 alebo BaCO 3 - možno získať reakciou interakcie príslušných oxidov s CO 2? Aká je najenergickejšia reakcia? Urobte záver výpočtom D G asi 298 reakcií. odpoveď:+31,24 kJ; -130,17 kJ;
   -216,02 kJ.
2. Vypočítajte D G asi 298 reakcie prebiehajúce podľa rovnice:

CO (g) + 3H2 (g) = CH4 (g) + H20 (g)

Je táto reakcia možná za štandardných podmienok? odpoveď: - 142,16 kJ.

116. Vypočítajte D N o, D S o a D G o T reakcia prebieha podla rovnice:

Ti02 (c) + 2C (c) = Ti (c) + 2CO (g)

Je možná reakcia redukcie TiO2 s uhlíkom pri teplotách 1000 a 3000 K? odpoveď:+722,86 kJ; 364,84 J/K; +358,02 kJ; -371,66 kJ.

117. Vypočítajte D G asi 298 reakcie prebiehajúce podľa rovnice:

C2H4 (g) + 302 (g) = 2C02 (g) + 2H20 (g)

Je táto reakcia možná za štandardných podmienok? odpoveď:-1331,21 kJ,

118. Určte, pri akej teplote začne redukčná reakcia Fe 3 O 4, postupujte podľa rovnice:

Fe304 (k) + CO (g) = 3FeO (k) + C02 (g); D H = + 34,55 kJ.

odpoveď: 1102,4 K.

119. Vypočítajte, pri akej teplote začne disociácia chloridu fosforečného, ​​postupujte podľa rovnice:

PC15 (g) = PC13 (g) + Cl2 (g); D N= + 92,59 kJ.

odpoveď: 509 tis.

120. Vypočítajte zmenu entropie pre reakcie prebiehajúce podľa rovníc:

2CH4 (g) = C2H2 (g) + 3H2 (g)

N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)

C (grafit) + O2 (g) = CO2 (g)

Prečo v týchto reakciách D S o 298 > 0;<0; @ 0?

odpoveď: 220,21 J/K; -198,26 J/K; 2,93 J/K.

Kontrolné otázky

121. Oxidácia síry a jej oxidu prebieha podľa rovníc: a) S (k) + O 2 = SO 2 (k); b) 2S02 (d) + O2 = 2S03 (d)

Ako sa zmení rýchlosť týchto reakcií, ak sa objemy každého zo systémov znížia štyrikrát?

124. Reakcia prebieha podľa rovnice N 2 + 3H 2 = 2NH 3. Koncentrácie látok, ktoré sa na ňom podieľali, boli: = 0,80 mol / l; = 1,5 mol/l; = 0,10 mol/l. Vypočítajte koncentráciu vodíka a amoniaku, keď = 0,5 mol / l. odpoveď:= 0,70 mol/l; [H2] = 0,60 mol/l.

125. Reakcia prebieha podľa rovnice Н 2 + 1 2 = 2Н1. Rýchlostná konštanta tejto reakcie pri určitej teplote je 0,16. Počiatočné koncentrácie reaktantov: [H 2] = 0,04 mol / l; = 0,05 mol/l. Vypočítajte počiatočnú rýchlosť reakcie a jej rýchlosť, keď [H 2] = 0,03 mol / l. odpoveď: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. Vypočítajte, koľkokrát sa zníži rýchlosť reakcie prebiehajúcej v plynnej fáze, ak sa teplota zníži zo 120 na 80 o С. Teplotný koeficient rýchlosti reakcií 3.

4HCl (g) + O2 2H20 (g) + 2C12 (g)

bola stanovená pri nasledujúcich koncentráciách revidujúcich látok: [H 2 O] p = 0,14 mol / l; p = 0,14 mol/l; [HC1] p = 0,20 mol/l; [02]p = 0,32 mol/l. Vypočítajte východiskové koncentrácie chlorovodíka a kyslíka. odpoveď:[HC1] ref = 0,48 mol/l; [asi 2] ref = 0,39 mol/l.

135. Vypočítajte rovnovážnu konštantu pre homogénny systém

CO (g) + H20 (g) CO2 (g) + H2 (g)

ak je rovnovážna koncentrácia reagujúcich látok: [CO] p = 0,004 mol / l; [H20]p = 0,064 mol/l; [C02]p = 0,016 mol/l; [H2]p = 0,016 mol/l. Aké sú počiatočné koncentrácie vody a CO? Odpoveď: TO= 1; [H20] ref = 0,08 mol/l; [C0] ref = 0,02 mol/l.

140. Počiatočné koncentrácie von a von v homogénnom systéme 2NO + Cl 2 2NOCl sú 0,5 a 0,2 mol/l. Vypočítajte rovnovážnu konštantu, ak do dosiahnutia rovnováhy reagovalo 20 % NO. odpoveď: 0,416.

Kontrolné otázky

141. Vypočítajte molárnu a ekvivalentnú koncentráciu 20% roztoku chloridu vápenatého s hustotou 1,178 g/cm3. odpoveď: 2,1 M; 4,2 n.

1. Aká je normálnosť 30% roztoku NaOH s hustotou 1,328 g / cm 3? K 1 litru tohto roztoku sa pridalo 5 litrov vody. Vypočítajte percento výsledného roztoku. odpoveď: 9,96 n; 6,3 %.
2. Do 3 litrov 10% roztoku НNО 3 s hustotou 1,054 g / cm sa pridalo 5 litrov
   2% roztok tej istej kyseliny s hustotou 1,009 g / cm3. Vypočítajte percentuálnu a molárnu koncentráciu výsledného roztoku, ktorého objem je 8 litrov. odpoveď: 5,0 %; 0,82 mil.

144. Vypočítajte ekvivalentnú a zameniteľnú koncentráciu 20,8 % roztoku HNO 3 s hustotou 1,12 g / cm 3. Koľko gramov kyseliny je v 4 litroch tohto roztoku? odpoveď: 3,70 n; 4,17 m; 931,8 g.

1. Vypočítajte molárne, ekvivalentné a molárne koncentrácie
   16% roztok chloridu hlinitého s hustotou 1,149 g/cm3 ... odpoveď: 1,38 M; 4,14 n; 1,43 m.
2. Koľko a aká látka zostane v prebytku, ak do 75 cm 3 0,3 N. roztoku H 2 SO 4 pridajte 125 cm 3 0,2 N. roztok KOH? odpoveď: 0,14 g KOH.
3. Na nanesenie všetkého striebra obsiahnutého v 100 cm 3 roztoku AgNO 3 vo forme AgCl bolo potrebných 50 cm 3 0,2 N. HCl roztoku. Aká je normálnosť roztoku AgNO 3? Aká hmotnosť AgCl sa vyzrážala? odpoveď: 0,1 n; 1,433 g.
4. Aký objem 20,01 % roztoku HCl (plocha 1,100 g/cm 3) je potrebný na prípravu 1 litra 10,17 % roztoku (plocha 1,050 g/cm 3)? Odpoveď: 485,38 cm 3.

149. Zmiešaných 10 cm3 10% roztoku HNO3 (pl. 1,056 g/cm3) a 100 cm3 30% roztoku HNO3 (pl. 1,184 g/cm3). Vypočítajte percento výsledného roztoku. Odpoveď: 28,38%.

150. Aký objem 50% roztoku KOH (pl. 1,538 g/cm 3) je potrebný na prípravu 3 litrov 6% roztoku (pl. 1,048 g/cm 3)? Odpoveď: 245,5 cm 3.

151. Aký objem 10% roztoku uhličitanu sodného (plocha 1,105 g/cm 3) je potrebný na prípravu 5 litrov 2% roztoku (plocha 1,02 g/cm 3)? odpoveď: 923,1 cm 3.

152. Na neutralizáciu 31 cm 3 0,16 N. alkalický roztok vyžaduje 217 cm3 roztoku H2SO4. Aká je normalita a titer roztoku H2SO4? odpoveď: 0,023 n; 1,127 x 10-3 g/cm3.

153. Aký objem je 0,3 N. kyslý roztok je potrebný na neutralizáciu roztoku obsahujúceho 0,32 g NaOH v 40 cm3? odpoveď: 26,6 cm 3.

154. Neutralizácia 1 litra roztoku s obsahom 1,4 g KOH vyžaduje 50 cm 3 roztoku kyseliny. Vypočítajte normalitu roztoku kyseliny. odpoveď: 0,53 n.

155. Akú hmotnosť HNO 3 obsahoval roztok, ak na jeho neutralizáciu bolo potrebných 35 cm 3 0,4 N.? roztok NaOH? Aký je titer roztoku NaOH? odpoveď: 0,882 g, 0,016 g/cm3.

156. Akú hmotnosť NaNO 3 je potrebné rozpustiť v 400 g vody na prípravu 20 % roztoku? odpoveď: 100 g

157. Zmiešaných 300 g 20 % roztoku a 500 g 40 % roztoku NaCl. Aké je percento výsledného roztoku? odpoveď: 32,5%.

158. Zmiešaných 247 g 62 % a 145 g 18 % roztoku kyseliny sírovej. Aké je percento výsledného roztoku? odpoveď: 45,72%.

159. Zo 700 g 60 % kyseliny sírovej sa odparením odstránilo 200 g vody. Aké je percento zostávajúceho roztoku? odpoveď: 84%.

160. Z 10 kg 20 % roztoku sa po ochladení uvoľnilo 400 g soli. Aká je percentuálna koncentrácia ochladeného roztoku? odpoveď: 16,7%.

Kontrolné otázky

1. Roztok obsahujúci 0,512 g neelektrolytu v 100 g benzénu kryštalizuje pri 5,296 °C. Teplota kryštalizácie benzénu je 5,5 °C. Kryoskopická konštanta 5,1 °. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. odpoveď: 128 g/mol.
2. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku cukru C 12 H 22 O 11 s vedomím, že teplota kryštalizácie roztoku je -0,93 ° C. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď: 14,6%.

163. Vypočítajte teplotu kryštalizácie roztoku močoviny (NH 2) 2 CO s obsahom 5 g močoviny v 150 g vody. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď:-1,03 °C.

164. Roztok obsahujúci 3,04 g gáforu C 10 H 16 O v 100 g benzénu vrie pri 80,714 °C. Teplota varu benzénu je 80,2 °C. Vypočítajte ebulioskopickú konštantu pre benzén. odpoveď: 2,57 °.

165. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku glycerínu C 3 H 5 (OH) 3 s vedomím, že tento roztok vrie pri 100,39 °C. Ebullioskopická vodná konštanta 0,52 °. odpoveď: 6,45%.

166. Vypočítajte molárnu hmotnosť neelektrolytu s vedomím, že roztok obsahujúci 2,25 g tejto látky v 250 g vody kryštalizuje pri -0,279 °C. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď: 60 g/mol.

1. Vypočítajte teplotu varu 5 % roztoku naftalénu C 10 H 8 v benzéne. Teplota varu benzénu je 80,2 °C. Jeho ebulioskopická konštanta je 2,57 °. Odpoveď: 81,25 °C.
2. Roztok obsahujúci 25,65 g neelektrolytu v 300 g vody kryštalizuje pri -0,465 °C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď: 342 g/mol.
3. Vypočítajte kryoskopickú konštantu kyseliny octovej s vedomím, že roztok obsahujúci 4,25 g antracénu C14H10 v 100 g kyseliny octovej kryštalizuje pri 15,718 °C. Teplota kryštalizácie kyseliny octovej je 16,65 °C. odpoveď: 3,9 °.
4. Keď sa 4,86 ​​g síry rozpustilo v 60 g benzénu, jeho bod varu sa zvýšil o 0,81 °. Koľko atómov obsahuje molekula síry v tomto roztoku? Ebullioskopická konštanta benzénu je 2,57 °. odpoveď: 8.

1. Teplota kryštalizácie roztoku obsahujúceho 66,3 g určitého množstva neelektrolytu v 500 g vody je -0,558 °C. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. Odpoveď: 442 g/mol.
2. Aká hmotnosť anilínu C 6 H 5 NH 2 by sa mala rozpustiť v 50 g etyléteru tak, aby teplota varu roztoku bola 0,53 ° nad teplotou varu etyléteru. Ebullioskopická konštanta etyléteru 2,12 °. odpoveď: 1,16 g
3. Vypočítajte teplotu kryštalizácie 2 % roztoku etylalkoholu C2H5OH. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď:-0,82 °C.
4. Koľko gramov močoviny (NN 2) 2 CO by sa malo rozpustiť v 75 g vody, aby sa teplota kryštalizácie znížila o 0,465 °? Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď: 1,12 g
5. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku glukózy C6H12O6 s vedomím, že tento roztok vrie pri 100,26 °C. Ebullioskopická vodná konštanta 0,52 °. odpoveď: 8,25%.
6. Koľko gramov fenolu C 6 H 5 OH by sa malo rozpustiť v 125 g benzénu; takže teplota kryštalizácie roztoku je o 1,7 ° nižšia ako teplota kryštalizácie benzénu? Kryoskopická konštanta benzénu je 5,1 °. odpoveď: 3,91 g.

177. Koľko gramov močoviny (NH 2) 2 CO treba rozpustiť v 250 g vody, aby sa bod varu zvýšil o 0,26 °? Ebullioskopická vodná konštanta 0,52 °. odpoveď: 7,5 g

1. Keď sa 2,3 g neelektrolytu rozpustí v 125 g vody, teplota kryštalizácie sa zníži o 0,372 °. Vypočítajte molárnu hmotnosť rozpustenej látky. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. odpoveď: 92 g/mol.
2. Vypočítajte teplotu varu 15 % vodného roztoku propylalkoholu C 3 H 7 OH. Ebullioskopická vodná konštanta 0,52 ° .Odpoveď: 101,52 °C.
3. Vypočítajte percentuálnu koncentráciu vodného roztoku metanolu CH30H, ktorého teplota kryštalizácie je -2,79 °C. Kryoskopická konštanta vody je 1,86°. Odpoveď: 4,58%.

Kontrolné otázky

201. Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice spoločnej hydrolýzy, ku ktorej dochádza pri zmiešaní roztokov K 2 S a CrCl 3. Každá z odobratých solí sa nevratne hydrolyzuje až do konca za vzniku zodpovedajúcej zásady a kyseliny.

203. Ktorá zo solí Al 2 (SO 4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl podlieha hydrolýze? Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu zodpovedajúcich solí. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?

204. Pri miešaní roztokov FeCl 3 a Na 2 CO 3 sa každá z odobratých solí nevratne hydrolyzuje až do konca za vzniku zodpovedajúcej zásady a kyseliny.

Vyjadrite túto spoločnú hydrolýzu iónovo-molekulárnymi a molekulovými rovnicami.

206. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu solí Pb (NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu solí NSOOK, ZnSO 4, A1 (NO 3) 3. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu solí CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr (NO 3) 3 . Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Ktoré soli RbCl, Cr 2 (SO 4) 3, Ni (NO 3) 2, Na 2 SO 3 sa hydrolyzujú? Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu zodpovedajúcich solí. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. K roztoku Al2(S04)3 sa pridali nasledujúce látky: a) H2S04; b) KOH, c) Na2S03; d) ZnSO4. Kedy sa zvýši hydrolýza síranu hlinitého? prečo?
3. Vytvorte iónovo-molekulárne rovnice pre hydrolýzu zodpovedajúcich solí.
4. Ktorá z dvoch solí za rovnakých podmienok podlieha hydrolýze vo väčšej miere: Na2C03 alebo Na2S03; FeCl 3 alebo FeCl 2? prečo? Vytvorte iónovo-molekulárne a molekulárne rovnice pre hydrolýzu týchto solí.
5. Pri zmiešaní roztokov A1 2 (SO 4) 3 a Na 2 CO 3 sa každá z odobratých solí nevratne hydrolyzuje až do konca za vzniku zodpovedajúcej zásady a kyseliny. Zostavte iónovo-molekulárne a molekulárne rovnice prebiehajúcej spoločnej hydrolýzy.
6. Ktoré soli NaBr, Na 2 S, K 2 CO 3, CoCl 2 sa hydrolyzujú? Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu zodpovedajúcich solí. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
7. Ktorá z dvoch solí za rovnakých podmienok podlieha hydrolýze vo väčšej miere: NaCN alebo NaClO; MgCl2 alebo ZnCl2? prečo? Vytvorte iónovo-molekulárne a molekulárne rovnice pre hydrolýzu týchto solí.
8. Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu soli, ktorej roztok má: a) alkalickú reakciu; b) kyslá reakcia.

1. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. Ktoré zo solí K 2 CO 3, FeCl 3, K 2 SO 4, ZnCl 2 sú hydrolyzované? Zostavte iónovo-molekulárne a molekulové rovnice pre hydrolýzu zodpovedajúcich solí. Aká je hodnota pH (> 7<) имеют растворы этих солей?
3. Pri zmiešaní roztokov Al 2 (SO 4) 3 a Na 2 S sa každá z odobratých solí nevratne hydrolyzuje až do konca za vzniku zodpovedajúcej zásady a kyseliny. Vyjadrite túto spoločnú hydrolýzu iónovo-molekulárnymi a molekulovými rovnicami.

Kontrolné otázky

221. Na základe oxidačného stavu chlóru v zlúčeninách HCl, HClO 3, HClO 4 určte, ktoré z nich sú len oxidačným činidlom, iba redukčným činidlom a ktoré môžu vykazovať aj oxidačné aj redukčné vlastnosti. prečo?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

222. Reakcie sú vyjadrené schémami:

Р + НlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + Hl

H2S + Cl2 + H20® H2S04 + HCl

Vytvorte elektronické rovnice. Umiestnite koeficienty do reakčných rovníc. Pre každú reakciu uveďte, ktorá látka je oxidačným činidlom a ktorá je redukčným činidlom; aká látka sa oxiduje, čo sa redukuje.

223. Vytvorte elektronické rovnice a označte, ktorý proces - oxidácia alebo redukcia - prebieha pri nasledujúcich transformáciách:

As 3-® As 5+; N3+®N3-; S2-® S0

Na základe elektronických rovníc usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici podľa schémy:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O ® Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

224. Na základe oxidačného stavu fosforu v zlúčeninách PH 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3 určte, ktoré z nich sú iba oxidačným činidlom, iba redukčným činidlom a ktoré môžu vykazovať aj oxidačné aj redukčné vlastnosti. . prečo? Na základe elektronických rovníc usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici podľa schémy:

PbS + HNO 3 ® S + Pb (NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. Pozrite si stav problému 222.

P + HNO3 + H20® H3P04 + NO

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. Vytvorte elektronické rovnice a označte, ktorý proces - oxidácia alebo redukcia - prebieha pri nasledujúcich transformáciách:

Mn6+® Mn2+; Cl5+® Cl-; N3-®N5+

Na základe elektronických rovníc usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici podľa schémy:

Сu 2 О + HNO 3 ® Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. Pozrite si stav problému 222.

HNO 3 + Ca® NH4N03 + Ca (N03)2 + H20

K2S + KMnO4 + H2SO4® S + K2S04 + MnSO4 + H20

228. Na základe oxidačného stavu chrómu, jódu a síry v zlúčeninách K 2 Cr 2 O 7, KI a H 2 SO 3 určte; ktoré z nich je len oxidačným činidlom, iba redukčným činidlom a ktoré môže vykazovať aj oxidačné aj redukčné vlastnosti. prečo? Na základe elektronických rovníc usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici podľa schémy:

NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. Pozrite si stav problému 222.

H2S + Cl2 + H20® H2S04 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. Pozrite si stav problému 222.

KCl03 + Na2S03® KCl + Na2S04

KMnO4 + HBr ® Br 2 + KBr + MnBr 2 + H20

231. Pozrite si stav problému 222.

Р + НСlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + НСl

H 3 AsO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. Pozrite si stav problému 222.

NaCrO 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

FeS + HNO3 ® Fe (NO 3) 2 + S + NO + H20

233. Pozrite si stav problému 222.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn (NO 3) 2 + H20

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. Pozrite si stav problému 222.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

Au + HNO 3 + HCl® AuCl3 + NO + H20

235. Môže dôjsť k redoxným reakciám medzi látkami: a) NH 3 a KMnO 4; b) HN02 a H1; c) HCl a H2Se? prečo? Na základe elektronických rovníc usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici podľa schémy:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H20

236. Pozrite si stav problému 222.

HCl + Cr03® Cl2 + CrCl3 + H20

Cd + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. Pozrite si stav problému 222.

Cr203 + KClO3 + KOH ® К 2 СrО 4 + КСl + Н 2 О

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® НМnО 4 + Pb (NO 3) 2 + PbS04 + H20

238. Pozrite si stav problému 222.

H2SO3 + HClO3® H2S04 + HCl

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

239. Pozrite si stav problému 222.

l 2 + Cl 2 + H 2 O ® HlO 3 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. Môže dôjsť k redoxným reakciám medzi látkami: a) PH 3 a HBr; b) K2Cr207 a H3P03; c) HN03 a H2S? prečo? Na základe elektronických rovníc usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici podľa schémy:

AsH3 + HN03® H3As04 + N02 + H20

Kontrolné otázky

1. Do dvoch nádob s modrým roztokom síranu meďnatého umiestnili do prvej zinkovú doštičku a do druhej striebornú. V ktorej nádobe postupne mizne farba roztoku? prečo? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcej reakcie.
2. Hmotnosť zinkovej platne sa zvýši, zníži alebo zostane nezmenená, keď interaguje s roztokmi: a) CuSO 4; b) MgS04; c) Pb (NO 3) 2? prečo? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.
3. Pri akej koncentrácii iónov Zn 2+ (v mol / l) bude potenciál zinkovej elektródy o 0,015 V menší ako jej štandardný elektródový potenciál? odpoveď: 0,30 mol/l.
4. Hmotnosť kadmiovej platne sa zvýši, zníži alebo zostane nezmenená, keď interaguje s roztokmi: a) AgNO 3; b) ZnS04; c) NiS04? prečo? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.

245. Mangánová elektróda v roztoku jeho soli má potenciál -1,23 V. Vypočítajte koncentráciu iónov Mn 2+ (v mol / l). odpoveď: 1,89. 10-2 mol/l.

1. Potenciál striebornej elektródy v roztoku AgNO 3 bol 95 % hodnoty jej štandardného elektródového potenciálu. Aká je koncentrácia iónov Ag + (v mol / l)? odpoveď: 0,20 mol/l.
2. Vytvorte diagram, napíšte elektronické rovnice elektródových procesov a vypočítajte EMF meď-kadmiového galvanického článku, v ktorom = 0,8 mol / l, a [Cu 2+] = 0,01 mol / l. odpoveď: 0,68 V.
3. Vytvorte schémy dvoch galvanických článkov, v jednom z nich by meď bola katódou a v druhom - anóda. Napíšte pre každý z týchto prvkov elektronické rovnice reakcií prebiehajúcich na katóde a na anóde.
4. Pri akej koncentrácii iónov Cu 2+ (mol / L) sa hodnota potenciálu medenej elektródy rovná štandardnému potenciálu vodíkovej elektródy? odpoveď: 1,89. 10-12 mol/l.

1. Ktorý galvanický článok sa nazýva koncentračný článok? Vytvorte diagram, napíšte elektronické rovnice elektródových procesov a vypočítajte EMF galvanického článku pozostávajúceho zo strieborných elektród, vynechaných: prvá v 0,01 N a druhá v 0,1 N. roztoky AgNO 3. odpoveď: 0,059 V.
2. Za akých podmienok bude fungovať galvanický článok, ktorého elektródy sú vyrobené z rovnakého kovu? Vytvorte diagram, napíšte elektronické rovnice elektródových procesov a vypočítajte EMF galvanického článku, v ktorom je jedna niklová elektróda v 0,001 M roztoku a druhá, tá istá elektróda, v 0,01 M roztoku síranu nikelnatého. odpoveď: 0,0295 V.
3. Vytvorte diagram, napíšte elektronické rovnice elektródových procesov a vypočítajte EMF galvanického článku, pozostávajúceho z olovených a horčíkových dosiek, ponorených do roztokov ich solí s koncentráciou = = 0,01 mol / l. Zmení sa EMF tohto prvku, ak sa koncentrácia každého z iónov zvýši rovnako veľakrát? odpoveď: 2,244 V.
4. Nakreslite schémy dvoch galvanických článkov, z ktorých jeden je katóda a druhý je anóda. Napíšte pre každý z týchto prvkov elektronické rovnice reakcií prebiehajúcich na katóde a na anóde.
5. Železné a strieborné platne sú spojené vonkajším vodičom a ponorené do roztoku kyseliny sírovej. Vytvorte diagram tohto galvanického článku a napíšte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na anóde a katóde.
6. Vytvorte diagram, napíšte elektronické rovnice elektródových procesov a vypočítajte EMF galvanického článku pozostávajúceho z dosiek kadmia a horčíka ponorených do roztokov ich solí s koncentráciou = = 1 mol / l. Zmení sa hodnota EMF, ak sa koncentrácia každého z iónov zníži na 0,01 mol / l? odpoveď: 1,967 V.
7. Vytvorte schému galvanického článku pozostávajúceho z dosiek zinku a železa ponorených do roztokov ich solí. Napíšte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na anóde a katóde. Aká koncentrácia by sa musela dosiahnuť, aby sa ióny železa (mol / l) rovnali emf prvku nule, ak = 0,001 mol / l? odpoveď: 7.3. 10-15 mol/l.
8. Zostavte schému galvanického článku, ktorá je založená na reakcii prebiehajúcej podľa rovnice:

Ni + Pb (NO 3) 2 = Ni (NO 3) 2 + Pb

Napíšte elektrónové rovnice anodických a katódových procesov. Vypočítajte EMF tohto prvku, ak = 0,01 mol / l, = 0,0001 mol / l. odpoveď: 0,064 V.

1. Aké chemické procesy prebiehajú na elektródach pri nabíjaní a vybíjaní oloveného akumulátora?
2. Aké chemické procesy prebiehajú na elektródach pri nabíjaní a vybíjaní kadmium-niklovej batérie?

260. Aké chemické procesy prebiehajú na elektródach pri nabíjaní a vybíjaní železo-niklovej batérie?

Kontrolné otázky

261. Elektrolýza roztoku K 2 SO 4 prebiehala 3 hodiny pri prúde 5 A. Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach. Aká hmotnosť vody sa v tomto prípade rozložila a aký je objem plynov (n.u.) uvoľnených na katóde a anóde? odpoveď: 5,03 g; 6,266 l; 3,133 l.

1. Pri elektrolýze soli určitého kovu počas 1,5 hodiny pri prúde 1,8 A sa na katóde uvoľnilo 1,75 g tohto kovu. Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť kovu. odpoveď: 17,37 g/mol.
2. Počas elektrolýzy roztoku CuSO 4 sa na anóde uvoľnilo 168 cm3 plynu (n.a.). Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach a vypočítajte, koľko medi sa uvoľní na katóde. odpoveď: 0,953 g.

2S4. Elektrolýza roztoku Na2S04 sa uskutočňovala 5 hodín pri prúde 7 A. Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach. Aká hmotnosť vody sa v tomto prípade rozložila a aký je objem plynov (n.u.) uvoľnených na katóde a anóde? odpoveď: 11,75 g; 14,62 l; 7,31 l.

265. Elektrolýza roztoku dusičnanu strieborného sa uskutočňovala 4 hodiny pri sile prúdu 2 A. Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach. Aká je hmotnosť striebra uvoľneného na katóde a aký objem plynu (n.v.) uvoľneného na anóde? odpoveď: 32,20 g; 1,67 l.

1. Elektrolýza roztoku určitého síranu kovu sa uskutočňovala pri prúde 6 A počas 45 minút, v dôsledku čoho sa na katóde uvoľnilo 5,49 g kovu. Vypočítajte ekvivalentnú hmotnosť kovu. odpoveď: 32,7 g/mol.
2. O koľko sa zníži hmotnosť striebornej anódy, ak sa elektrolýza roztoku AgNO 3 uskutoční pri sile prúdu 2 A počas 38 min 20 s? Vytvorte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na grafitových elektródach. odpoveď: 4,47 g.

268. Elektrolýza roztoku síranu zinočnatého prebiehala 5 hodín, v dôsledku čoho sa uvoľnilo 6 litrov kyslíka (NU). Zostavte rovnice pre elektródové procesy a vypočítajte silu prúdu. odpoveď: 5,74 A.

1. Elektrolýza roztoku CuS04 sa uskutočňovala medenou anódou počas 4 hodín pri prúde 50 A. V tomto prípade sa uvoľnilo 224 g medi. Vypočítajte výkon k prúdu (pomer hmotnosti uvoľnenej látky k teoreticky možnému). Vytvorte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach v prípade medenej a uhlíkovej anódy, odpoveď: 94,48%.
2. Elektrolýza roztoku NaI sa uskutočňovala 2,5 hodiny pri prúde 6 A. Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na uhlíkových elektródach a vypočítajte hmotnosť látky uvoľnenej na katóde a anóde? odpoveď: 0,56 g; 71,0 g
3. Vytvorte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na uhlíkových elektródach počas elektrolýzy roztoku AgNO 3 . Ak sa elektrolýza vykonáva so striebornou anódou, potom sa jej hmotnosť zníži o 5,4 g. V tomto prípade určite spotrebu elektriny. odpoveď: 4830 cl.
4. Elektrolýza roztoku CuS04 prebiehala 15 minút pri sile prúdu 2,5 A. Uvoľnilo sa 0,72 g medi. Urobte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach v prípade medenej a uhlíkovej anódy. Vypočítajte prúdovú účinnosť (pomer hmotnosti uvoľnenej látky k teoreticky možnému). odpoveď: 97,3%.
5. Vytvorte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na grafitových elektródach pri elektrolýze tavenín a vodných roztokov NaCl a KOH. Koľko litrov (n.o.) plynu sa uvoľní na anóde pri elektrolýze hydroxidu draselného, ​​ak sa elektrolýza vykonáva 30 minút pri prúde 0,5 A? odpoveď: 0,052 l.
6. Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na grafitových elektródach počas elektrolýzy roztoku KBr. Aká hmotnosť látky sa uvoľní na katóde a anóde, ak sa elektrolýza vykonáva počas 1 hodiny 35 minút pri prúde 15 A? odpoveď: 0,886 g; 70,79 g.

275. Zostavte elektrónové rovnice procesov prebiehajúcich na uhlíkových elektródach pri elektrolýze roztoku CuCl2. Vypočítajte hmotnosť medi uvoľnenej na katóde, ak sa na anóde uvoľnilo 560 ml plynu (n.o.). odpoveď: 1,588 g.

276. Pri elektrolýze soli trojmocného kovu pri prúde 1,5 A počas 30 minút sa na katóde uvoľnilo 1,071 g kovu. Vypočítajte atómovú hmotnosť kovu. odpoveď: 114,82.

1. Pri elektrolýze roztokov MgSO 4 a ZnCl 2 zapojených do série so zdrojom prúdu sa na jednej z katód uvoľnilo 0,25 g vodíka. Aké množstvo látky sa uvoľní na druhej katóde; na anódach? odpoveď: 8,17 g; 2,0 g; 8,86 g.
2. Vytvorte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na uhlíkových elektródach počas elektrolýzy roztoku Na2S04. Vypočítajte hmotnosť látky uvoľnenej na katóde, ak sa na anóde uvoľní 1,12 l plynu (n.o.). Aká hmotnosť H 2 SO 4 vzniká v tomto prípade v blízkosti anódy? odpoveď: 0,2 g; 9,8 g
3. Počas elektrolýzy roztoku kadmiovej soli sa spotrebovalo 3434 C elektriny. Uvoľnili sa 2 g kadmia. Aká je ekvivalentná hmotnosť kadmia? odpoveď: 56,26 g/mol.
4. Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach počas elektrolýzy roztoku KOH. Aká je sila prúdu, ak sa na anóde uvoľní 6,4 g plynu v priebehu 1 h 15 min 20 s? Koľko litrov plynu (n.u.) sa súčasne uvoľnilo na katóde? odpoveď: 17,08 A; 8,96 l.

Kontrolné otázky

281. Ako vzniká atmosferická korózia pocínovaného a pozinkovaného železa pri poškodení povlaku? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov.

282. Meď nevytláča vodík zo zriedených kyselín. prečo? Ak sa však zinková platňa dotkne medenej platne namočenej v kyseline, potom na medi začne prudký vývoj vodíka. Vysvetlite to vytvorením elektronických rovníc anodických a katódových procesov. Napíšte rovnicu prebiehajúcej chemickej reakcie.

1. Ako vzniká atmosferická korózia pocínovaného železa a pocínovanej medi pri porušení povlaku? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov.
2. Ak sa doska čistého zinku ponorí do zriedenej kyseliny, potom sa začínajúci vývoj vodíka čoskoro takmer zastaví. Keď sa však zinku dotknete medenou tyčinkou, začne sa na nej prudko vyvíjať vodík. Vysvetlite to vytvorením elektronických rovníc anodických a katódových procesov. Napíšte rovnicu prebiehajúcej chemickej reakcie.
3. Čo je podstatou ochrannej kovovej ochrany proti korózii? Uveďte príklad ochrannej ochrany železa v elektrolyte obsahujúcom rozpustený kyslík. Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov.
4. Železný výrobok bol pokovovaný niklom. Aký je to povlak - anodický alebo katódový? prečo? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových koróznych procesov tohto produktu, keď sa povlak rozbije vo vlhkom vzduchu a v kyseline chlorovodíkovej (chlorovodíkovej). Aké produkty korózie vznikajú v prvom a druhom prípade?
5. Zostavte elektronické rovnice anodických a katódových procesov s depolarizáciou kyslíka a vodíka počas korózie páru horčík-nikel. Aké produkty korózie vznikajú v prvom a druhom prípade?
6. Zinková platňa a zinková platňa, čiastočne pokryté meďou, sa umiestnili do roztoku kyseliny chlorovodíkovej (chlorovodíkovej). Kedy prebieha proces korózie zinku intenzívnejšie? Motivujte svoju odpoveď vytvorením elektronických rovníc zodpovedajúcich procesov.
7. Prečo je chemicky čisté železo odolnejšie voči korózii ako technické? Zostavte elektronické rovnice anodických a katódových procesov vyskytujúcich sa pri korózii technického železa vo vlhkom vzduchu a v kyslom prostredí.
8. Aký kovový povlak sa nazýva anodický a čo je katódový? Uveďte niekoľko kovov, ktoré možno použiť na anodické a katodické poťahovanie železa. Urobte elektronické rovnice anodických a katódových procesov vyskytujúcich sa počas korózie pomedeného železa vo vlhkom vzduchu a v kyslom prostredí.
9. Železný produkt bol potiahnutý kadmiom. Aký je to povlak - anodický alebo katódový? prečo? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových koróznych procesov tohto produktu, keď sa povlak rozbije vo vlhkom vzduchu a v kyseline chlorovodíkovej (chlorovodíkovej). Aké produkty korózie vznikajú v prvom a druhom prípade?
10. Železný výrobok bol pokrytý olovom. Aký je to povlak - anodický alebo katódový? prečo? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov, korózie tohto produktu, keď sa povlak rozbije vo vlhkom vzduchu a v kyseline chlorovodíkovej (chlorovodíkovej). Aké produkty korózie vznikajú v prvom a druhom prípade?

1. Dve železné platne, jedna čiastočne pokrytá cínom a druhá meďou, sú vo vlhkom vzduchu. Ktorá z týchto dosiek bude hrdzavieť rýchlejšie? prečo? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových koróznych procesov týchto dosiek. Aké je zloženie produktov korózie železa?
2. Ktorý kov je vhodnejší na ochrannú antikoróznu ochranu oloveného plášťa kábla: zinok, horčík alebo chróm? prečo? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov atmosférickej korózie. Aké je zloženie produktov korózie?
3. Ak je platňa z čistého železa ponorená do zriedenej kyseliny sírovej, vývoj vodíka na nej prebieha pomaly a časom sa takmer zastaví. Ak sa však zinkovou tyčinkou dotknete železnej platne, začne na nej búrlivý vývoj vodíka. prečo? Aký kov sa v tomto prípade rozpúšťa? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov.
4. Zinkové a železné platne boli ponorené do roztoku síranu meďnatého. Zostavte elektrónové a iónovo-molekulárne rovnice reakcií prebiehajúcich na každej z týchto platní. Aké procesy budú prebiehať na platniach, ak sú vonkajšie konce spojené vodičom?
5. Ako pH média ovplyvňuje rýchlosť korózie železa a zinku? prečo? Zostavte elektronické rovnice anodických a katódových procesov atmosférickej korózie týchto kovov.

1. Do roztoku elektrolytu obsahujúceho rozpustený kyslík sa ponorila zinková platňa a zinková platňa čiastočne pokrytá meďou. V ktorom prípade je proces korózie zinku intenzívnejší? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov.
2. Zostavte elektronické rovnice anodických a katódových procesov s depolarizáciou kyslíka a vodíka počas korózie páru hliník-železo. Aké produkty korózie vznikajú v prvom a druhom prípade?
3. Ako vzniká atmosferická korózia železa pokrytého vrstvou niklu, ak je povlak poškodený? Vytvorte elektronické rovnice anodických a katódových procesov. Aké je zloženie produktov korózie?

1. ktorý sa rovná náboju komplexného iónu, oxidačnému stavu a koordinačnému číslu komplexotvorného činidla v zlúčeninách [Cu (NH 3) 4] SO 4, K 2 [PtCl 6], K. Napíšte rovnice pre disociácia týchto zlúčenín vo vodných roztokoch.
2. Zostavte koordinačné vzorce nasledujúcich zlúčenín komplexu platiny: PtCl 4. 6NH3, PtCl4. 4NH3, PtCl4. 2NH3. Koordinačné číslo platiny (IV) je šesť. Napíšte rovnicu pre disociáciu týchto zlúčenín vo vodných roztokoch. Ktorá zo zlúčenín je komplexný neelektrolyt?
3. Zostavte koordinačné vzorce nasledujúcich komplexných zlúčenín kobaltu: CoCl 3. 6NH3, CoCl3. 5NH3, CoCl3. 4NH3. Koordinačné číslo kobaltu (III) je šesť. Napíšte rovnice pre disociáciu týchto zlúčenín vo vodných roztokoch.
4. Určte, čomu sa rovná náboj komplexného iónu, oxidačný stav a koordinačné číslo antimónu v zlúčeninách Rb, K, Na. Ako sa tieto zlúčeniny disociujú vo vodných roztokoch?
5. Zostavte koordinačné vzorce nasledujúcich komplexných zlúčenín striebra: AgCl. 2NH3, AgCN. KCN, AgNO 2. NaNO 2. Strieborné koordinačné číslo je dvojka. Napíšte rovnice pre disociáciu týchto zlúčenín vo vodných roztokoch.

306. Určte, čomu sa rovná náboj komplexného iónu, oxidačný stav a koordinačné číslo komplexotvorného činidla v zlúčeninách K 4, K 4, K 2 [HgI 4]. Ako sa tieto zlúčeniny disociujú vo vodných roztokoch?

307. Z kombinácie častíc Co 3+, NH 3, NO - 2 a K + možno zostaviť sedem koordinačných vzorcov komplexných zlúčenín kobaltu, z ktorých jeden je [Co (NH 3) 6] (NO 2) 3. Vytvorte vzorce pre ďalších šesť zlúčenín a zapíšte rovnice ich disociácie vo vodných roztokoch.

308. Určte, aký je náboj nasledujúcich komplexných iónov:,, ak sú komplexotvornými činidlami Cr 3+, Hg 2+, Fe 3+. Napíšte vzorce zlúčenín obsahujúcich tieto komplexné ióny,

309. Určte, čomu sa rovná náboj komplexných iónov; , ak sú komplexotvornými činidlami Cr3+, Pd2+, Ni2+. Napíšte vzorce komplexných zlúčenín obsahujúcich tieto ióny.

310. Z kombinácie častíc Cr 3+, H 2 O, Cl - a K + možno zostaviť sedem koordinačných vzorcov komplexných zlúčenín chrómu, z ktorých jeden je [Cr (H 2 O) 6] Cl 3. Vytvorte vzorce pre ďalších šesť zlúčenín a zapíšte rovnice ich disociácie vo vodných roztokoch.

311. Zostavte koordinačné vzorce komplexných zlúčenín kobaltu: 3NaNO 2. Co (N02)3, CoCl3. 3NH3. 2H20, 2KN02. NH 3. Co (NO 2) 3. Koordinačné číslo kobaltu (III) je šesť. Napíšte rovnice pre disociáciu týchto zlúčenín vo vodných roztokoch.

1. Napíšte výrazy pre konštanty nestability komplexných iónov [(Ag (NH 3) 2] +, 4-, 2-. Aký je oxidačný stav a koordinačné číslo komplexotvorných činidiel v týchto iónoch?
2. Konštanty nestability komplexných iónov 2-, 2-, 2- sú v tomto poradí rovné 8. 10-20, 4. 10-41, 1.4. 10 -17. V ktorom roztoku obsahujúcom tieto ióny s rovnakou molárnou koncentráciou iónov CN je vyššia? Napíšte výrazy pre konštanty nestability uvedených komplexných iónov.

1. Napíšte výrazy pre konštanty nestability nasledujúcich komplexných iónov: -, +, -. S vedomím, že sú v tomto poradí rovné 1,0. 10-21, 6.8. 10-8, 2,0. 10-11, uveďte, v ktorom roztoku obsahujúcom tieto ióny pri rovnakej molárnej koncentrácii je viac iónov Ag +.
2. Keď sa roztok KCN pridá k roztoku 4S04, vytvorí sa rozpustná komplexná zlúčenina K2. Napíšte rovnicu molekulovej a iónovo-molekulárnej reakcie. Konštanta nestability z ktorých iónov, 2+ alebo 2- viac? prečo?
3. Napíšte rovnice pre disociáciu solí K 3 a NH 4 Fe (SO 4) 2 vo vodnom roztoku. Do každého z nich sa pridal alkalický roztok. V akom prípade sa zráža hydroxid železitý? Napíšte molekulárne a iónovo-molekulárne reakčné rovnice. Aké komplexné zlúčeniny sa nazývajú podvojné soli?
4. Zostavte koordinačné vzorce nasledujúcich komplexných zlúčenín platiny (II), ktorých koordinačné číslo je štyri: PtCl 2. 3NH3, PtCl2. NH 3. KCl, PtCl2. 2NH3. Napíšte rovnice pre disociáciu týchto zlúčenín vo vodných roztokoch. Ktorá zo zlúčenín je komplexný neelektrolyt?
5. Chlorid strieborný sa rozpúšťa v roztokoch amoniaku a tiosíranu sodného. Vysvetlite a napíšte molekulárne a iónovo-molekulárne rovnice zodpovedajúcich reakcií,
6. Aké komplexné zlúčeniny sa nazývajú podvojné soli? Napíšte rovnice pre disociáciu solí K 4 a (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 vo vodnom roztoku. V akom prípade sa zráža hydroxid železitý, ak sa do každého z nich pridá alkalický roztok? Napíšte rovnicu molekulovej a iónovo-molekulárnej reakcie.
7. Konštanty nestability komplexných iónov 3+, 4-, 3- sú v tomto poradí rovné 6,2. 10-36, 1,0. 10-37, 1,0. 10 -44. Ktorý z týchto iónov je odolnejší? Napíšte výrazy pre konštanty nestability uvedených komplexných iónov a vzorce zlúčenín obsahujúcich tieto ióny.

s - prvky (...ns 1 - 2 )

Kontrolné otázky

1. Aký oxidačný stav môže vykazovať vodík vo svojich zlúčeninách? Uveďte príklady reakcií, v ktorých plynný vodík pôsobí ako oxidačné činidlo a v ktorých pôsobí ako redukčné činidlo.
2. Napíšte reakčné rovnice pre sodík S vodík, kyslík, dusík a síra. Aký oxidačný stav nadobúdajú oxidačné atómy v každej z týchto reakcií?

323. Napíšte rovnice reakcií nasledujúcich zlúčenín sodíka s vodou: Na 2 O 2, Na 2 S, NaH, Na 3 N.

1. Ako sa získava kovový sodík? Zostavte elektronické rovnice procesov prebiehajúcich na elektródach pri elektrolýze taveniny NaOH.
2. Aké vlastnosti môže vykazovať peroxid vodíka pri redoxných reakciách? prečo? Na základe elektrónových rovníc napíšte reakčné rovnice pre H 2 O 2: a) s Ag 2 O; b) s KI.
3. Prečo je peroxid vodíka schopný disproporcionality (samooxidácia – samoopravy)? Zostavte elektrónové a molekulové rovnice na rozklad H 2 O 2 .
4. Ako môžete získať hydrid a nitrid vápenatý? Napíšte rovnice reakcií týchto zlúčenín s vodou. Vytvorte elektronické rovnice pre redoxné reakcie.
5. Vymenuj tri izotopy vodíka. Uveďte zloženie ich jadier. Čo je to ťažká voda? Ako sa získava a aké sú jeho vlastnosti?
6. Ktorý hydroxid s-prvky vykazujú amfotérne vlastnosti? Zostavte molekulové a iónovo-molekulárne rovnice reakcií tohto hydroxidu: a) s kyselinou, b) s alkáliou.
7. Pri prechode oxidu uhličitého cez vápennú vodu [roztok Ca (OH) 2] sa vytvorí zrazenina, ktorá sa pri ďalšom prechode CO 2 rozpúšťa. Uveďte vysvetlenie tohto javu. Napíšte reakčné rovnice.
8. Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií: a) berýlium s alkalickým roztokom; b) horčík s koncentrovanou kyselinou sírovou, berúc do úvahy, že oxidačné činidlo nadobúda nižší oxidačný stav.
9. Pri tavení oxid berýliový interaguje s oxidom kremičitým a oxidom sodným. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Aké vlastnosti BeO naznačujú tieto reakcie?
10. Aké zlúčeniny horčíka a vápnika sa používajú ako stavebné spojivá? Čo určuje ich adstringentné vlastnosti?
11. Ako môžete získať karbid vápnika? Čo vzniká pri interakcii s vodou? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií.
12. Ako môžete získať hydroxidy alkalických kovov? Prečo je potrebné žieravé alkálie skladovať v dobre uzavretej nádobe? Zostavte rovnice pre reakcie, ku ktorým dochádza, keď je hydroxid sodný nasýtený a) chlórom; b) oxid sírový S03; c) sírovodík.
13. Ako môžete vysvetliť veľkú redukčnú schopnosť alkalických kovov. Keď je hydroxid sodný kondenzovaný s kovovým sodíkom, tento redukuje alkalický vodík na hydridový ión. Napíšte elektrónové a molekulárne rovnice pre túto reakciu.

1. Aká vlastnosť vápnika umožňuje jeho využitie v metalotermii na získanie určitých kovov z ich zlúčenín? Zostavte elektrónové a molekulové rovnice vápnikových reakcií: a) c V 2 O 5; b) s CaSO4. Pri každej z týchto reakcií sa oxidačné činidlo čo najviac redukuje, pričom sa získa najnižší oxidačný stav.
2. Aké zlúčeniny sa nazývajú nehasené vápno a hasené vápno? Zostavte reakčné rovnice na ich prijatie. Aká zlúčenina vzniká pri pálení nehaseného vápna uhlím? Aké je oxidačné a redukčné činidlo v poslednej reakcii? Vytvorte elektronické a molekulárne rovnice.
3. Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií: a) vápnika s vodou; b) horčík s kyselinou dusičnou, vzhľadom na to, že oxidačné činidlo nadobúda nižší oxidačný stav.

Ca ® CaH 2 ® Ca (OH) 2 ® CaCO 3 ® Ca (HCO 3) 2

Kontrolné otázky

1. Akú hmotnosť Na 3 PO 4 treba pridať do 500 l vody, aby sa eliminovala jej uhličitanová tvrdosť / rovná sa 5 mekv? odpoveď: 136,6 g
2. Aké soli sú zodpovedné za tvrdosť prírodnej vody? Aká tvrdosť sa nazýva uhličitanová, nie uhličitanová? Ako sa dá eliminovať uhličitanová, nekarbonátová tvrdosť? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Aká je tvrdosť vody, ktorej 100 litrov obsahuje 14,632 g hydrogénuhličitanu horečnatého? odpoveď: 2 meq/l.
3. Vypočítajte uhličitanovú tvrdosť vody s vedomím, že na reakciu s hydrogénuhličitanom vápenatým obsiahnutým v 200 cm 3 vody je potrebných 15 cm 3 0,08 N. HCl roztoku. odpoveď: 6 meq/l.
4. 1 liter vody obsahuje 36,47 mg iónov horčíka a 50,1 mg iónov vápnika. Aká je tvrdosť tejto vody? odpoveď: 5,5 meq/l.
5. Aké množstvo uhličitanu sodného by sa malo pridať do 400 litrov vody, aby sa odstránila tvrdosť rovnajúca sa 3 mekv. odpoveď: 63,6 g
6. Voda obsahujúca iba síran horečnatý má tvrdosť 7 mekv. Aká hmotnosť síranu horečnatého je obsiahnutá v 300 litroch tejto vody? odpoveď: 126,3 g
7. Vypočítajte tvrdosť vody s vedomím, že jej 600 litrov obsahuje 65,7 g hydrogénuhličitanu horečnatého a 61,2 g síranu draselného. odpoveď: 3,2 meq/l.
8. 220 litrov vody obsahuje 11 g síranu horečnatého. Aká je tvrdosť tejto vody? odpoveď: 0,83 meq/l.
9. Tvrdosť vody, v ktorej je rozpustený iba hydrogénuhličitan vápenatý, je 4 mekv . Aký objem je 0,1 N. bude potrebný roztok HCl na reakciu s hydrogénuhličitanom vápenatým obsiahnutým v 75 cm 3 tejto vody? odpoveď: 3 cm 3.
10. 1 m 3 rokov obsahuje 140 g síranu horečnatého. Vypočítajte tvrdosť tejto vody. odpoveď: 2,33 meq/l.
11. Voda obsahujúca iba hydrogénuhličitan horečnatý má tvrdosť 3,5 mekv. Aká hmotnosť hydrogénuhličitanu horečnatého je obsiahnutá v 200 litroch tejto vody? odpoveď: 51,1 g
12. Do 1 m3 tvrdej vody sa pridalo 132,5 g uhličitanu sodného. Ako veľmi sa znížila tuhosť? odpoveď: o 2 meq/l.
13. Aká je tvrdosť vody, ak sa na jej odstránenie muselo do 50 litrov vody pridať 21,2 g uhličitanu sodného? odpoveď: 8 meq/l.
14. Aká hmotnosť CaSO 4 je obsiahnutá v 200 litroch vody, ak tvrdosť tejto soli je 8 meq? odpoveď: 108,9 g
15. Voda obsahujúca iba hydrogénuhličitan vápenatý má tvrdosť 9 mekv. Aké množstvo hydrogénuhličitanu vápenatého obsahuje 500 litrov vody? odpoveď: 364,5 g.
16. Aké ióny je potrebné odstrániť z prírodnej vody, aby bola mäkká? Aké ióny možno použiť na zmäkčenie vody? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Akú hmotnosť Ca (OH) 2 je potrebné pridať do 2,5 litra vody, aby sa eliminovala jej tvrdosť rovnajúca sa 4,43 meq/l? odpoveď: 0,406 g.
17. Aké množstvo uhličitanu sodného by sa malo pridať do 0,1 m 3 vody, aby sa eliminovala tvrdosť rovnajúca sa 4 meq? odpoveď: 21,2 g
18. Do 100 l tvrdej vody sa pridalo 12,95 g hydroxidu vápenatého. O koľko klesla uhličitanová tvrdosť? odpoveď: o 3,5 meq/l.
19. Aká je uhličitanová tvrdosť vody, ak 1 liter obsahuje 0,292 g hydrogénuhličitanu horečnatého a 0,2025 g hydrogenuhličitanu vápenatého? odpoveď: 6,5 meq/l.
20. Aké množstvo hydroxidu vápenatého by sa malo pridať do 275 litrov vody, aby sa odstránila jej uhličitanová tvrdosť 5,5 meq? odpoveď: 56,06 g.

p - prvky (...ns 2 np 1 - 6 )

Kontrolné otázky

361. Vytvorte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby sa uskutočnili nasledujúce transformácie:

Al® Al 2 (SO 4) 3 ® Na ® Al (NO 3) 3

1. Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií: a) hliník s alkalickým roztokom; b) bór s koncentrovanou kyselinou dusičnou.
2. Aký proces sa nazýva aluminotermia? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie, na ktorej je založená aplikácia termitov (zmes Al a Fe 3 O 4).
3. Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby ste vykonali nasledujúce transformácie:

В ® Н 3 ВО 3 ® Na 2 B 4 О 7 ® Н 3 ВО 3

Vytvorte rovnicu pre redoxnú reakciu na základe elektronických rovníc.

1. Aký je najbežnejší oxidačný stav cínu a aký je najbežnejší olova? Napíšte elektrónové a molekulárne rovnice pre reakcie cínu a olova s ​​koncentrovanou kyselinou dusičnou,
2. Ako môžeme vysvetliť redukčné vlastnosti zlúčenín cínu (II) a oxidačné vlastnosti olova (IV)? Na základe elektrónových rovníc zostavte reakčné rovnice: a) SnCl 2 s HgCl 2; b) Pb02 s HCl konc.
3. Aké oxidy a hydroxidy tvoria cín a olovo? Ako sa menia ich acidobázické a redoxné vlastnosti v závislosti od oxidačného stavu prvkov? Zostavte molekulové a iónovo-molekulárne rovnice interakcií roztoku hydroxidu sodného: a) s cínom; b) hydroxidom olovnatým.

368. Ktoré zlúčeniny sa nazývajú karbidy a silicidy? Napíšte reakčné rovnice: a) karbid hliníka s vodou; b) silicid horečnatý s kyselinou chlorovodíkovou (chlorovodíkovou). Sú tieto reakcie redoxné? prečo?

1. Na základe elektronických rovníc zostavte rovnicu pre reakciu fosforu s kyselinou dusičnou, berúc do úvahy, že fosfor nadobúda najvyšší oxidačný stav a dusík je + 4.
2. Prečo sú atómy väčšiny R-prvky sú schopné disproporčných reakcií (samooxidácia - samoliečba)? Na základe elektronických rovníc napíšte rovnicu pre reakciu rozpúšťania síry v koncentrovanom alkalickom roztoku. Jeden z produktov obsahuje síru v oxidačnom stave +4.
3. Prečo môže kyselina sírová vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti? Na základe elektrónových rovníc zostavte reakčné rovnice pre H 3 SO 3: a) so sírovodíkom; b) s chlórom.
4. Ako sa sírovodík prejavuje v redoxných reakciách? prečo? Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií interakcie roztoku sírovodíka: a) s chlórom; b) s kyslíkom.
5. Prečo môže kyselina dusitá vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti? Na základe elektrónových rovníc zostavte reakčné rovnice pre НNO 2: a) s brómovou vodou; b) s HI.

374. Prečo je oxid dusičitý schopný samooxidačných - samoliečivých (disproporcionačných) reakcií? Na základe elektrónových rovníc napíšte reakčnú rovnicu pre rozpúšťanie NO 2 v hydroxide sodnom.

375. Aké vlastnosti má kyselina sírová pri redoxných reakciách? Napíšte reakčné rovnice pre interakciu zriedenej kyseliny sírovej s horčíkom a koncentrovanej kyseliny sírovej s meďou. Uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

1. V ktorej plynnej zlúčenine vykazuje dusík najnižší oxidačný stav? Napíšte reakčné rovnice na získanie tejto zlúčeniny: a) pri interakcii chloridu amónneho s hydroxidom vápenatým; b) rozklad nitridu horečnatého vodou.
2. Prečo je kyselina fosforitá schopná samooxidačných – samoliečivých (disproporcionačných) reakcií? Na základe elektronických rovníc zostavte rovnicu rozkladu H 3 PO 3, berúc do úvahy, že v tomto prípade fosfor nadobúda najnižší a najvyšší oxidačný stav.

378. V ktorej plynnej zlúčenine má fosfor najnižší oxidačný stav? Napíšte reakčné rovnice: a) získanie tejto zlúčeniny reakciou fosfidu vápenatého s kyselinou chlorovodíkovou; b) spaľovanie v kyslíku.

1. Aký je oxidačný stav arzénu, antimónu a bizmutu? Ktorý oxidačný stav je typickejší pre každú z nich? Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií: a) arzén s koncentrovanou kyselinou dusičnou; b) bizmut s koncentrovanou kyselinou sírovou,
2. Ako sa menia oxidačné vlastnosti halogénov pri prechode z fluóru na jód a redukčné vlastnosti ich záporne nabitých iónov? prečo? Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií: a) Сl 2 + I 2 + Н 2 О =;
   b) KI + Br2=. Uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.
3. Napíšte elektrónové a molekulárne rovnice pre reakciu, ktorá nastane, keď chlór prechádza horúcim roztokom hydroxidu draselného. S akým typom redoxných procesov táto reakcia súvisí?

382. Aké reakcie je potrebné vykonať na realizáciu nasledujúcich transformácií:

NaCl ® HCl ® Сl 2 ® КСlO 3

Zostavte rovnice redoxných reakcií na základe elektronických rovníc.

1. K roztoku obsahujúcemu SbCl3 a BiCl3 sa pridal nadbytok roztoku hydroxidu draselného. Napíšte molekulárne a iónovo-molekulárne rovnice prebiehajúcich reakcií. Aká látka je v sedimente?
2. Aký je podstatný rozdiel medzi účinkom zriedenej kyseliny dusičnej na kovy od účinku kyseliny chlorovodíkovej (chlorovodíkovej) a zriedenej kyseliny sírovej? Čo je oxidačné činidlo v prvom prípade, čo je v ďalších dvoch? Uveďte príklady.
3. Napíšte vzorce a pomenujte kyslíkaté kyseliny chlóru, uveďte oxidačný stav chlóru v každej z nich. Ktorá kyselina je silnejšie oxidačné činidlo? Na základe elektronických rovníc dokončite rovnicu reakcie:

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 + ...

Chlór nadobúda najnižší oxidačný stav.

1. Aké reakcie sa musia vykonať s dusíkom a vodou, aby sa získal dusičnan amónny? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií.
2. Aký oxidačný stav môže mať kremík vo svojich zlúčeninách?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3,

Pri akej premene nastáva redoxná reakcia?

388. Na čo slúži kremík? Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby ste vykonali nasledujúce transformácie:

SiO 2 ® Si ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3

Napíšte redoxné reakcie na základe elektronických rovníc.

389. Ako sa získava oxid uhličitý v priemysle a v laboratóriu? Zapíšte si rovnice zodpovedajúcich reakcií a reakcií, pomocou ktorých môžete vykonať nasledujúce transformácie:

NaHCO 3 ® СО 2 ® СаСО 3 ® Са (НСО 3) 2

390. Ktoré zo solí kyseliny uhličitej majú najväčšie priemyselné využitie? Ako získať sódu na báze kovového sodíka, kyseliny chlorovodíkovej (chlorovodíkovej), mramoru a vody? Prečo lakmus v roztoku sódy zmodrie? Potvrďte odpoveď zostavením rovníc zodpovedajúcich reakcií.

d - prvky (...( n - 1) d 1 - 10 ns 0 - 2 )

Kontrolné otázky

1. Striebro neinteraguje so zriedenou kyselinou sírovou, zatiaľ čo sa rozpúšťa v koncentrovanej síre. Ako sa to dá vysvetliť? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcej reakcie.
2. Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby ste vykonali nasledujúce transformácie:

Cu ® Cu (NO 3) 2 ® Cu (OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

1. Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií zinku: a) s roztokom hydroxidu sodného; b) koncentrovanou kyselinou sírovou s prihliadnutím na redukciu síry na nulový oxidačný stav.
2. Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby ste vykonali nasledujúce transformácie:

Ag® AgN03® AgCl® Cl® AgCl

1. Postupným pridávaním roztoku KI do roztoku Hg (NO 3) 2 sa pôvodne vytvorená zrazenina rozpustí. Aká komplexná zlúčenina sa získa v tomto prípade? Zostavte molekulové a iónovo-molekulárne rovnice zodpovedajúcich reakcií.
2. Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby ste vykonali nasledujúce transformácie:

Cd® Cd (NO 3) 2 ® Cd (OH) 2 ® (OH) 2 ® CdS04

1. Keď sa spoja roztoky dusičnanu strieborného a kyanidu draselného, ​​vytvorí sa zrazenina, ktorá sa ľahko rozpustí v nadbytku KCN. Aká komplexná zlúčenina sa získa v tomto prípade? Zostavte molekulové a iónovo-molekulárne rovnice zodpovedajúcich reakcií.
2. Akú triedu zlúčenín tvoria látky získané pôsobením nadbytku hydroxidu sodného na roztoky ZnCl 2, CdCl 2, HgCl 2? Zostavte molekulové a iónovo-molekulárne rovnice zodpovedajúcich reakcií.
3. Pôsobením koncentrovanej kyseliny chlorovodíkovej (chlorovodíkovej) na titán vzniká chlorid titaničitý a pôsobením kyseliny dusičnej zrazenina kyseliny metatitanovej. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.
4. Keď sa titán rozpustí v koncentrovanej kyseline sírovej, táto sa zredukuje na minimum a titán prechádza na katión s najvyšším oxidačným stavom. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie.
5. Aký je oxidačný stav medi, striebra a zlata v zlúčeninách? Aký je najtypickejší oxidačný stav každého z nich? Jodid draselný redukuje ióny medi (II) na zlúčeniny medi s oxidačným stavom +1. Napíšte elektrónové a molekulárne rovnice pre interakciu KI so síranom meďnatým.
6. Oxid titaničitý a oxid zirkoničitý interagujú s alkáliami počas fúzie. Aké vlastnosti oxidov naznačujú tieto reakcie? Napíšte reakčné rovnice medzi: a) ТiO ​​​​3 a ВаО; b) Zr02 a NaOH. V prvej reakcii sa vytvorí metatitanát a v druhej ortozirkonát zodpovedajúcich kovov.

1. Hydroxidy zinku a kadmia boli ovplyvnené nadbytkom roztokov kyseliny sírovej, hydroxidu sodného a amoniaku. Aké zlúčeniny zinku a kadmia vznikajú pri každej z týchto reakcií? Vytvoriť molekulárne a iónovo-molekulárne reakčné rovnice?
2. Zlato sa rozpúšťa v aqua regia a kyseline selénovej, čím získava najvyšší oxidačný stav. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.
3. V prítomnosti vlhkosti a oxidu uhličitého meď oxiduje a zozelenie. Ako sa volá a aké je zloženie výslednej zlúčeniny? Čo sa stane, ak naň pôsobí kyselina chlorovodíková? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Redoxná reakcia je založená na elektrónových rovniciach.
4. Kus mosadze bol ošetrený kyselinou dusičnou. Roztok bol rozdelený na dve časti. Do jednej z nich sa pridal nadbytok roztoku amoniaku a do druhej nadbytok alkalického roztoku. Aké zlúčeniny zinku a medi vznikajú v tomto prípade? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií.
5. Vanád sa získava tepelne alebo aluminotermicky redukciou oxidu vanáditého (V) V2O5. Ten sa ľahko rozpúšťa v alkáliách s tvorbou metavanadičnanov. Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Zostavte rovnice redoxných reakcií na základe elektronických rovníc.
6. Kyselina dusičná oxiduje vanád na kyselinu metavanádovú. Napíšte rovnice elektronických a molekulárnych reakcií.
7. Aký je oxidačný stav vanádu v zlúčeninách? Napíšte vzorce oxidov vanádu zodpovedajúce týmto oxidačným stavom. Ako sa menia acidobázické vlastnosti oxidov vanádu pri prechode z najnižšieho do najvyššieho oxidačného stavu. Zostavte reakčné rovnice: a) V203 s H2S04; b) V205 s NaOH.
8. Po pridaní zinku do roztoku metavanadičnanu amónneho NH 4 VO 3 okysleného kyselinou sírovou sa žltá farba postupne zmení na fialovú v dôsledku tvorby síranu vanadičného. Napíšte rovnice elektronických a molekulárnych reakcií.
9. Chromitan draselný sa oxiduje brómom v alkalickom prostredí. Zelená farba roztoku sa zmení na žltú. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie. Aké ióny určujú počiatočnú a konečnú farbu roztoku?
10. Zostavte elektrónové a molekulové rovnice reakcií: a) rozpustenie molybdénu v kyseline dusičnej; b) rozpustenie volfrámu v alkálii v prítomnosti kyslíka. Upozorňujeme, že molybdén a volfrám sú vysoko oxidované.
11. Keď sa chromit železa Fe (CrO2) 2 leguje s uhličitanom sodným v prítomnosti kyslíka, chróm (III) a železo (II) sa oxidujú a získajú oxidačné stavy +6 a +3. Napíšte rovnice elektronických a molekulárnych reakcií.
12. Do roztoku dvojchrómanu draselného okysleného kyselinou sírovou sa pridal práškový hliník. Po chvíli sa oranžová farba roztoku zmenila na zelenú. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie.
13. Chróm sa získava metódou aluminotermie z jeho oxidu (III) a volfrámu - redukciou oxidu wolfrámu (VI) vodíkom. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr (OH) 3

Napíšte rovnicu redoxnej reakcie na základe elektrónových rovníc.

1. Mangán sa oxiduje kyselinou dusičnou na najnižší oxidačný stupeň a rénium získava najvyšší oxidačný stupeň. Aké spojenia sa získajú v tomto prípade? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.
2. Chlór oxiduje manganistan draselný K 2 MnO 4. Aký druh spojenia sa získa? Ako sa v dôsledku tejto reakcie zmení farba roztoku? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie.
3. Ako sa mení oxidačný stav mangánu pri redukcii KMnO 4 v kyslom, neutrálnom a alkalickom prostredí? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie medzi KMnO 4 a KNO 2 v neutrálnom prostredí.

1. Na základe elektrónových rovníc zostavte reakčnú rovnicu na získanie manganistanu draselného K 2 MnO 4 fúziou oxidu mangánu (IV) s chlorečnanom draselným KClO 3 v prítomnosti hydroxidu draselného. Oxidačné činidlo sa redukuje čo najviac, pričom sa získa najnižší oxidačný stav.
2. Prečo môže oxid mangánu (IV) vykazovať oxidačné aj redukčné vlastnosti? Na základe elektronických rovníc napíšte rovnicu reakcie:

a) Mn02 + KI + H2S04 =; b) Mn02 + KN03 + KOH =

1. Na získanie chlóru v laboratóriu sa oxid mangánu (IV) zmieša s chloridom sodným v prítomnosti koncentrovanej kyseliny sírovej. Napíšte elektrónové a molekulárne rovnice pre túto reakciu.
2. Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať, aby ste vykonali nasledujúce transformácie:

Fe ® FeSO 4 ® Fe (OH) 2 ® Fe (OH) 3 ® FeCl 3

1. Aký je oxidačný stav železa v zlúčeninách? Ako možno v roztoku detegovať ióny Fe 2+ a Fe 3+? Vytvorte molekulárne a iónovo-molekulárne reakčné rovnice.
2. Aký je rozdiel medzi interakciou hydroxidov kobaltu (III) a niklu (III) s kyselinami od interakcie hydroxidu železitého (III) s kyselinami? prečo? Napíšte elektrónové a molekulové rovnice zodpovedajúcich reakcií.

1. Môžu v roztoku koexistovať tieto látky: a) FeCl 3 a SnCl 2; b) FeS04 a NaOH; c) FeCl3 a K3? Pre interagujúce látky vytvorte reakčné rovnice.
2. Zostavte rovnice reakcií, ktoré je potrebné vykonať na uskutočnenie transformácií:

Ni® Ni (NO 3) 2 ® Ni (OH) 2 ® Ni (OH) 3 ® NiCl 2

Napíšte rovnice redoxných reakcií na základe elektrónových rovníc.

1. Zostavte elektrónové a molekulárne rovnice reakcií: a) rozpustenie platiny v aqua regia; b) interakcia osmia s fluórom. Platina oxiduje na oxidačný stav +4 a osmium na +8.
2. Zostavte molekulárne a iónovo-molekulárne rovnice reakcií, ktoré sa musia vykonať, aby sa uskutočnili nasledujúce transformácie:

Fe® FeCl2® Fe (CN)2® K4® K3

Vytvorte elektronické rovnice pre redoxné reakcie.

430. Ferát draselný K 2 FeO 4 vzniká fúziou Fe 2 O 3 s dusičnanom draselným KNO 3 za prítomnosti KOH. Napíšte elektrónové a molekulové rovnice reakcie.

Organické zlúčeniny. Polyméry

Kontrolné otázky

1. Napíšte štruktúrny vzorec akrylovej (najjednoduchšej nenasýtenej jednosýtnej karboxylovej kyseliny) a rovnicu reakcie tejto kyseliny s metylalkoholom. Zostavte schému polymerizácie výsledného produktu.
2. Ako z karbidu vápnika a vody, pomocou Kucherovovej reakcie, na získanie acetaldehydu a potom kyseliny vinyloctovej (vinylacetát). Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Zostavte schému polymerizácie vinylacetátu.
3. Aké zlúčeniny sa nazývajú amíny? Vytvorte diagram pohlavia a kondenzácie kyseliny adipovej a hexametyléndiamínu. Pomenujte výsledný polymér.
4. Ako môžete získať vinylchlorid z karbidu vápnika, chloridu sodného, ​​kyseliny sírovej a vody? Napíšte rovnice zodpovedajúcich reakcií. Vytvorte diagram polymerizácie vinylchloridu.
5. Aký nenasýtený uhľovodíkový polymér je prírodný kaučuk? Napíšte štruktúrny vzorec tohto uhľovodíka. Ako sa volá proces premeny gumy na gumu? Ako sa guma a guma líšia štruktúrou a vlastnosťami?
6. Napíšte rovnice reakcií získavania acetylénu a jeho premeny na aromatický uhľovodík. Ktorá látka interaguje s acetylénom za vzniku akrylonitrilu? Zostavte schému polymerizácie akrylonitrilu.
7. Napíšte štruktúrny vzorec kyseliny metakrylovej. Aká zlúčenina sa získa, keď interaguje s metylalkoholom? Napíšte rovnicu reakcie. Vytvorte schému polymerizácie výsledného produktu.
8. Aké uhľovodíky sa nazývajú dién (diolefíny alebo alkadiény)? Uveďte príklad. Aký je všeobecný vzorec pre zloženie týchto uhľovodíkov? Zostavte schému polymerizácie pre butadién (divinyl).
9. Aké uhľovodíky sa nazývajú olefíny (alkény)? Uveďte príklad. Aký je všeobecný vzorec pre zloženie týchto uhľovodíkov? Vypracujte schému na získanie polyetylénu.
10. Aký je všeobecný vzorec pre zloženie etylénových uhľovodíkov (olefínov alebo alkénov)? Aké chemické reakcie sú pre nich najtypickejšie? Čo je to polymerizácia, polykondenzácia? Ako sa tieto reakcie navzájom líšia?
11. Aké sú rozdiely v zložení nasýtených a nenasýtených uhľovodíkov? Nakreslite schému vzniku kaučuku z divinylu a styrénu. Čo je to vulkanizácia?
12. Aké zlúčeniny sa nazývajú aminokyseliny? Napíšte vzorec pre najjednoduchšiu aminokyselinu. Vytvorte diagram pohlavia a kondenzácie kyseliny aminokaprónovej. Aký je názov výsledného polyméru?
13. Aké zlúčeniny sa nazývajú aldehydy? Čo je formalín? Aká vlastnosť aldehydov je základom reakcie strieborného zrkadla? Vytvorte schému na získanie fenolformaldehydovej živice
14. Ako sa nazývajú uhľovodíky, ktorých zástupcom je izoprén? Vytvorte schému kopolymerizácie izoprénu a izobutylénu.
15. Aké zlúčeniny sa nazývajú organoprvok, organokremičitý? Uveďte najdôležitejšie vlastnosti organokremičitých polymérov. Ako ovplyvňuje zvýšenie počtu organických radikálov spojených s atómami kremíka vlastnosti organokremičitých polymérov?
16. Aký je všeobecný vzorec pre zloženie acetylénových uhľovodíkov (alkínov)? Ako získať acetylén z metánu, potom vinylacetylén a z posledného chloroprén?
17. Napíšte rovnicu pre reakciu dehydratácie propylalkoholu. Zostavte schému polymerizácie získaného uhľovodíka.
18. Ktoré polyméry sa nazývajú stereoregulárne? Čo vysvetľuje vyššiu teplotu topenia a väčšiu mechanickú pevnosť stereoregulárnych polymérov v porovnaní s nepravidelnými polymérmi?
19. Ako sa vyrába styrén v priemysle? Uveďte schému jeho polymerizácie. Nakreslite pomocou diagramov lineárne a trojrozmerné štruktúry polymérov.
20. Aké polyméry sa nazývajú termoplastické, termosetové? Uveďte tri stavy polymérov. Čo charakterizuje prechod z jedného štátu do druhého?