Číslo síry v periodickej tabuľke. Periodická tabuľka prvkov Mendelejeva

Pozícia v periodickom systéme: síra je v perióde 3, skupina VI, hlavná (A) podskupina.

Atómové číslo síry je 16, teda náboj atómu síry je + 16, počet elektrónov je 16. Tri elektrónové úrovne (rovnajúce sa perióde), na vonkajšej úrovni 6 elektrónov (rovnajúce sa číslu skupiny pre hlavné podskupiny).

Rozloženie elektrónov podľa úrovní:
16 S)))
2 8 6

Jadro atómu síry 32 S obsahuje 16 protónov (rovnajúcich sa jadrovému náboju) a 16 neutrónov (atómová hmotnosť mínus počet protónov: 32 - 16 = 16).

Síra ako jednoduchá látka tvorí dve alotropné modifikácie: kryštalickú síru a plast.

Kryštalická síra- žltá tuhá látka, krehká, taviteľná (teplota topenia 112 °C), nerozpustná vo vode. Síra a mnohé rudy obsahujúce síru nie sú zmáčané vodou. Preto môže sírový prášok plávať na povrchu, hoci síra je ťažšia ako voda (hustota 2 g / cm 3).

To je základ metódy zhodnocovania rudy nazývanej flotácia: rozdrvená ruda sa ponorí do nádoby s vodou, cez ktorú sa vháňa vzduch. Častice užitočnej rudy sú pohlcované vzduchovými bublinami a prenášané nahor a odpadová hornina (napríklad piesok) sa usadzuje na dne.

Plastová síra tmavej farby a roztiahnuteľné ako guma.

Tento rozdiel vo vlastnostiach súvisí so štruktúrou molekúl: kryštalická síra pozostáva z kruhových molekúl obsahujúcich 8 atómov síry a v plastovej síre sú atómy spojené dlhými reťazcami. Plastová síra sa dá získať zahriatím síry do varu a naliatím do studenej vody.

V rovniciach je pre jednoduchosť zapísaná síra bez uvedenia počtu atómov v molekule: S.

Chemické vlastnosti:

Pri reakciách s redukčnými činidlami: kovy, vodík, síra sa prejavuje ako oxidačné činidlo (oxidačný stav -2, valencia II). Pri zahrievaní práškov síry a železa vzniká sulfid železa:
Fe + S = FeS
Síra prášok reaguje s ortuťou, sodíkom pri izbovej teplote:
Hg + S = HgS
Keď vodík prechádza cez roztavenú síru, vzniká sírovodík:
H2 + S = H2S
Pri reakciách so silnými oxidantmi sa síra oxiduje. Takže síra horí, vytvára sa oxid sírový (IV) - sírový plyn:
S + 02 = S02

Oxid sírový (IV) je kyslý oxid. Reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírovej:

S02 + H20 = H2S03

K tejto reakcii dochádza v atmosfére pri spaľovaní uhlia, ktoré zvyčajne obsahuje sírové nečistoty. V dôsledku toho padajú kyslé dažde, preto je veľmi dôležité čistiť spaliny kotolní.

V prítomnosti katalyzátorov sa oxid sírový (IV) oxiduje na oxid sírový (VI):

2SO 2 + O 2 2SO 3 (reakcia je reverzibilná)

Oxid sírový (VI) reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírovej:

S03 + H20 = H2S04

SO 3 je bezfarebná kvapalina, kryštalizuje pri 17 ° C, prechádza do plynného stavu pri 45 ° C

Síra je chemický prvok nachádzajúci sa v periodickom systéme Mendelejeva na čísle 16 a označený symbolom S (z latinčiny síra). Elementárnu povahu síry stanovil v roku 1777 francúzsky vedec a chemik Antoine Lavoisier. Síra vrie pri 444 stupňoch Celzia. Pri roztavení prechádza z pevného do kvapalného skupenstva, pričom postupne mení svoju farbu v závislosti od stupňovania teploty topenia. Napríklad pri dosiahnutí 160 stupňov Celzia tento chemický prvok zmení svoju farbu zo žltej na hnedú a pri zahriatí na 190 stupňov sa farba zmení na tmavohnedú. Po dosiahnutí teplotného režimu 190 stupňov síra stráca viskozitu štruktúry a postupne sa stáva tekutejšou. Nakoniec sa prvok stane tekutým, keď sa zahreje na 300 stupňov.

Okrem schopnosti prejsť z pevného skupenstva do kvapalného má síra množstvo ďalších zaujímavých vlastností. Má teda negatívnu tepelnú vodivosť a vôbec nevedie elektrický prúd. Absolútne nerozpustný vo vode, ale dokonale sa rozpúšťa v kvapalinách, ktoré nemajú vo svojej štruktúre molekuly vody (napríklad v čpavku). Dobre interaguje s rozpúšťadlami a sírouhlíkom, ktoré sa vyznačujú organickou povahou. Do popisu síry môžete pridať aj jej chemickú príchuť. Síra je svojou povahou aktívna a pri zahrievaní akýmkoľvek chemickým prvkom môže dokonale vstúpiť do chemickej reakcie. Môže interagovať s látkami, ako sú:

- pri izbovej teplote s ním reaguje;
s kovmi - vytvára sulfidy a je zároveň oxidačným činidlom;
kyslík - zahriatie na teplotu 280 stupňov Celzia, tvorí kombináciu oxidov;
fluór - v tandeme s touto látkou sa síra prejavuje ako redukčné činidlo;
fosfor alebo uhlík - pri absencii prívodu vzduchu sa síra prejavuje ako oxidačné činidlo.

Historické pozadie

Chemický prvok síra, vo svojom pôvodnom stave alebo vo forme zlúčenín síry, poznalo ľudstvo pred mnohými tisíckami rokov. Jeho jedinečné vlastnosti sa spomínajú nielen na posvätných stránkach Biblie a Tóry, ale aj v Homérových básňach a iných zdrojoch. Vďaka svojim vlastnostiam sa síra používala pri všetkých druhoch rituálov a náboženských obradov. Síra bola jednou z dôležitých súčastí „posvätného“ kadidla, ktoré slúžilo ako na vyháňanie duchov, tak aj na ich vyvolávanie. Používal sa na „omápanie tých, čo prišli“, pomocou síry v kombinácii s ortuťou starí šamani verili, že v horiacom stave je schopný odpudzovať a vyháňať démonov, duchov a iných zlých duchov.

Síra sa stala neoddeliteľnou súčasťou tvorby a používania „gréckeho ohňa“ používaného pri tvorbe zápalných zmesí na vojenské účely. V Číne sa okolo 8. storočia používala síra ako pyrotechnická látka, jej presný vzorec bol zakázaný a jej distribúcia sa trestala smrťou.

Verilo sa, že síra (ako začiatok horľavosti) a ortuť (ako symbol začiatku metalicity) sú hlavnými zložkami všetkých kovov. Táto hypotéza sa odohrala v arabskej alchýmii.

Okrem toho Seroy dlhodobo liečil kožné ochorenia, pričom túto metódu považoval za najúčinnejšiu v medicíne.

Aplikácia síry

Rozsah použitia síry je pomerne mnohostranný a rôznorodý. Síra sa primárne používa v chemickom priemysle na výrobu kyseliny sírovej; v poľnohospodárstve (vytvoriť nástroje, ktoré pomáhajú v boji proti škodcom a chorobám rastlín, hlavne hrozna a bavlny). Síra našla svoje využitie aj pri výrobe kaučuku, používa sa pri výrobe zápaliek, je súčasťou farbív a luminiscenčných zlúčenín. V medicíne sa síra používa v bahenných kúpeľoch; takzvaná balneoterapia (z latinského „namočiť do vody“) – pomáha pri liečbe artrózy a kožných chorôb. Nie je to vedecky dokázané, ale síra sa používa aj na liečbu astmy, hoci mnohí vedci sa domnievajú, že práve výpary síry môžu vyvolať výskyt ochorení dýchacích ciest.

Síra v potravinách

Potraviny bohaté na síru zahŕňajú:

egreš,
hrozno,
pekárenské výrobky,
cesnak,
špargľa,
kapusta,
chudé hovädzie mäso
kuracie vajcia,
mliečne výrobky,
obilniny atď.

Nedostatok síry v tele

Nedostatok síry v ľudskom tele (pri dennom príjme 4-6 mg) sa prejavuje vo forme chorôb ako:

vypadávanie vlasov alebo úplná plešatosť,
ochorenie obličiek
rôzne alergie,
lámavosť a krehkosť vlasov,
bolesť kĺbov
zápcha
lámavé nechty
tachykardia.

Zaujímavé a poučné fakty o síre

Síra je základným prvkom v ľudskom tele, pretože sa podieľa na štruktúre buniek, chrupavkového tkaniva, nervových vlákien. Tiež sa podieľa na metabolických procesoch. Ukazuje sa ako vynikajúci stabilizátor pre prácu a koordináciu nervového systému. Síra vyrovnáva hladinu cukru v krvi, čo je veľmi prospešné pre ľudí s cukrovkou.

Síra znižuje bolesť kĺbov a chrupaviek, pomáha pri vylučovaní žlče. Má tiež protizápalový účinok na organizmus, používa sa na regeneráciu tkanív. Pomáha posilňovať svalové tkanivo rastúceho tela.

Samotná síra je bez zápachu, ale v kombinácii s inými zložkami vydáva zápach po zhnitých vajciach.

Ako vidíme, takáto neviditeľná a zdanlivo všedná síra je pre svoje široké uplatnenie nenahraditeľnou zložkou v plnohodnotnom živote človeka. Bez síry náš život stratil svoje výhody, zdravie by nebolo také pevné.

Síra v tabuľke v tabuľke D. I. Mindeleev Sulphur (Síra - označenie "S" v tabuľke
Mendelejev) -
vysoko elektronegatívne
exponáty predmetov
nekovové vlastnosti. V
vodík a kyslík
zlúčeniny je súčasťou
rôzne ióny, tvoria mnohé
kyseliny a soli. Väčšina
soli obsahujúce síru
mierne rozpustný vo vode

Prírodné sírne minerály

Síra je v chemikálii na 16. mieste
hojnosť prvku v zemskej kôre.
Nájdené v slobodnom (natívnom) stave
a súvisiacej forme.
Najdôležitejšie prírodné zlúčeniny síry FeS2 -
pyrit železa, PbS - lesk olova, HgS -
rumelkou. Síra je šiestym prvkom z hľadiska obsahu
v prírodných vodách sa vyskytuje najmä vo forme
síranový ión a určuje "konštantu"
tvrdosť sladkej vody. Vitálny
prvok pre vyššie organizmy, zložka
veľa bielkovín sa koncentruje vo vlasoch.

Výroba síry

Síra sa získava hlavne tavením
natívnej síry priamo v miestach jej
výskyt pod zemou. Sírne rudy sa ťažia rôznymi
spôsobmi - v závislosti od podmienok výskytu.
Nánosy síry sú takmer vždy sprevádzané akumuláciou
jedovaté plyny - zlúčeniny síry. Navyše človek nemôže
zabudnite na možnosť jeho samovznietenia.
Pri ťažbe rudy otvoreným spôsobom bagre
odstrániť vrstvy hornín, pod ktorými sa nachádza ruda.
Výbuchy drvia rudnú vrstvu, po ktorej sa tvoria hrudky rudy
odoslané do závodu, kde sa z koncentrátu extrahuje síra.
V roku 1890 Hermann Frasch navrhol roztaviť síru pod
zem a cez studne ako ropa,
pumpujte ho na povrch. Relatívne nízka
(menej ako 120 °C) bod topenia síry
potvrdil reálnosť Fraschovej myšlienky. V roku 1890
začali sa skúšky, ktoré viedli k úspechu.

Fyzikálne vlastnosti

Síra sa výrazne líši od kyslíka
schopnosť vytvárať udržateľné
homoreťazce. Kryštalická síra - krehká
žltá látka. Vzorec
najčastejšie sa zaznamenáva plastická síra
len S, keďže má atómku
štruktúru, nie molekulárnu. Síra vo vode
nerozpustný, niektoré jeho modifikácie
rozpúšťa sa v organických rozpúšťadlách,
napríklad sírouhlík.

Chemické vlastnosti

Pri izbovej teplote síra reaguje s
fluór, chlór a koncentrované kyslé oxidačné činidlá (HNO3, H2SO4), vykazujúce reduk.
vlastnosti:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCI2
S + 6HN03 (konc.) = H2SO4 + 6N02 + 2H20
S + 2H2S04 (konc.) = 3S02 + 2H20
Síra horí vo vzduchu a vytvára oxid siričitý -
bezfarebný plyn štipľavého zápachu: S + O2 = SO2
Pri interakcii s kovmi vytvára sulfidy.
Pri zahrievaní síra reaguje s uhlíkom,
kremík, fosfor, vodík.
Síra sa pri zahrievaní rozpúšťa v zásadách.

Síra v priemysle

Síra sa používa na výrobu síry
kyselina, vulkanizujúca guma ako
fungicíd v poľnohospodárstve a ako
koloidná síra - liečivá
droga. Tiež síra v kompozícii
používajú sa sírovo-bitúmenové kompozície
na získanie sírneho asfaltu. Tiež síra
používa sa na výrobu papiera,
farby, hnojiva, benzin atd...

Síra(lat. Sulphur) S, chemický prvok VI. skupiny periodického systému Mendelejev; atómové číslo 16, atómová hmotnosť 32,06. Prírodná síra pozostáva zo štyroch stabilných izotopov: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) a 36S (0,02%). Umelé rádioaktívne izotopy 31S ( T 1/2 = 2,4 sek), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 min).

Odkaz na históriu. S. v pôvodnom stave, ako aj vo forme zlúčenín síry, je známy už od staroveku. Spomína sa v Biblii, Homérových básňach a i. S. bol súčasťou „posvätného“ kadidla pri náboženských obradoch; verilo sa, že pach horiaceho S. odháňa zlých duchov. S. sa už dávno stala nevyhnutnou súčasťou zápalných zmesí na vojenské účely, napríklad „grécky oheň“ (10. storočie n. l.). Okolo 8. stor V Číne sa S. začal používať na pyrotechnické účely. Od dávnych čias liečili S. a jeho zlúčeniny kožné choroby. V období arabskej alchýmie vznikla hypotéza, podľa ktorej sa S. (začiatok horľavosti) a ortuť (začiatok metalicity) považovali za zložky všetkých kovov. Elementárnu povahu S. stanovil A.L. Lavoisier a zaradil ho do zoznamu nekovových jednoduchých telies (1789). V roku 1822 E. Micherlich objavil alotropiu C.

Distribúcia v prírode. S. patrí k veľmi rozšíreným chemickým prvkom (clarke 4,7-10 -2); vyskytuje sa vo voľnom stave ( prírodná síra) a vo forme zlúčenín - sulfidy, polysulfidy, sírany (pozri. Prírodné sulfidy, Prírodné sulfáty, Sulfidové rudy). Voda morí a oceánov obsahuje sírany sodíka, horčíka, vápnika. Je známe, že počas endogénnych procesov vzniká viac ako 200 minerálov síry. V biosfére sa tvorí viac ako 150 sírnych minerálov (hlavne síranov); rozšírené sú procesy oxidácie sulfidov na sírany, ktoré sa zase redukujú na sekundárny H 2 S a sulfidy. Tieto reakcie prebiehajú za účasti mikroorganizmov. Mnohé procesy v biosfére vedú ku koncentrácii síry - hromadí sa v humuse pôd, uhlia, ropy, morí a oceánov (8,9-10-2%), podzemných vôd, jazier, slaných močiarov. V íloch a bridliciach je síry 6-krát viac ako v zemskej kôre ako celku, v sadre - 200-krát, v podzemných síranových vodách - desiatkykrát. Cyklus síry sa vyskytuje v biosfére: na kontinenty sa dostáva s atmosférickými zrážkami a vracia sa do oceánu s odtokom. Zdrojom síry v geologickej minulosti Zeme boli najmä produkty sopečných erupcií s obsahom SO 2 a H 2 S. Ekonomická činnosť človeka urýchlila migráciu síry; zintenzívnila sa oxidácia sulfidov.

Fyzikálne a chemické vlastnosti. S. je tuhá kryštalická látka, ktorá je stabilná vo forme dvoch alotropných modifikácií. Kosoštvorcový a-S citrónovo žltý, hustota 2,07 g/cm3, t teplota topenia 112,8 °C, stabilná pod 95,6 °C; jednoklonná b-S medovožltej farby, hustota 1,96 g/cm3, t teplota topenia 119,3 °C, stabilná medzi 95,6 °C a teplotou topenia. Obe tieto formy sú tvorené osemčlennými cyklickými molekulami S 8 s energiou väzby S - S 225,7 kJ/mol.

Pri roztavení sa síra mení na pohyblivú žltú kvapalinu, ktorá pri teplote nad 160 ° C hnedne a pri teplote asi 190 ° C sa stáva viskóznou tmavohnedou hmotou. Nad 190 °C sa viskozita znižuje a pri 300 °C sa C. opäť stáva tekutým. Je to spôsobené zmenou štruktúry molekúl: pri 160 ° C sa kruhy S 8 začnú lámať a prechádzajú do otvorených reťazcov; ďalšie zahrievanie nad 190 °C znižuje priemernú dĺžku takýchto reťazcov.

Ak sa roztavená síra zahriata na 250 - 300 ° C naleje do studenej vody v tenkom prúde, získa sa hnedo-žltá elastická hmota (plastická síra). V sírouhlíku sa rozpúšťa len čiastočne a sypký prášok zostáva v sedimente. Modifikácia rozpustná v CS 2 sa nazýva l-S a nerozpustná modifikácia sa nazýva m-S. Pri izbovej teplote sa obe tieto modifikácie transformujú na stabilný krehký a-S. t kip C. 444,6 °C (jeden zo štandardných bodov na medzinárodnej teplotnej stupnici). V parách pri bode varu sa okrem molekúl S 8 nachádzajú aj S 6, S 4 a S 2. Pri ďalšom zahrievaní sa veľké molekuly rozpadajú a pri 900 ° C zostáva iba S 2, ktorý pri teplote asi 1 500 ° C zreteľne disociuje na atómy. Keď sa vysoko zahriate pary síry zmrazia kvapalným dusíkom, získa sa fialová modifikácia, stabilná pod -80 ° C, tvorená molekulami S2.

S. je zlý vodič tepla a elektriny. Je prakticky nerozpustný vo vode, ľahko rozpustný v bezvodom amoniaku, sírouhlíku a v mnohých organických rozpúšťadlách (fenol, benzén, dichlóretán atď.).

Konfigurácia vonkajších elektrónov atómu S 3 s 2 3p 4... V zlúčeninách síry vykazuje oxidačné stavy -2, +4, +6.

C. je chemicky aktívny a obzvlášť ľahko pri zahriatí sa spája takmer so všetkými prvkami, s výnimkou N 2, I 2, Au, Pt a inertných plynov. CO 2 vo vzduchu nad 300 ° C tvorí oxidy: SO 2 - oxid siričitý a SO 3 - anhydrid kyseliny sírovej, z ktorých sa, resp kyselina sírová a kyselina sírová ako aj ich soli siričitany a sírany(pozri tiež Tiokyseliny a Tiosírany). Už v chlade sa S energicky spája s F 2, pri zahriatí reaguje s Cl 2 (viď. Fluorid sírový, Chloridy síry); s brómom C. tvorí len S 2 Br 2, jodidy síry sú nestabilné. Pri zahrievaní (150 - 200 ° C) dochádza k reverzibilnej reakcii s H2 na získanie sírovodík... S. tvoria aj polysírne vodíky všeobecného vzorca H 2 S x, tzv. sulfány. Početné organosírne zlúčeniny.

Pri zahrievaní síra reaguje s kovmi, pričom vznikajú zodpovedajúce zlúčeniny síry (sulfidy) a polysulfidové kovy (polysulfidy). Pri teplote 800 - 900 ° C reagujú pary síry s uhlíkom a tvoria sa sírouhlík CS 2. Zlúčeniny dusíka s dusíkom (N4S4 a N2S5) možno získať len nepriamo.

Prijímanie. Elementárna síra sa získava z prírodnej síry, ako aj oxidáciou sírovodíka a redukciou anhydridu síry. Spôsoby extrakcie S. pozri. Sírová ruda... Zdrojom sírovodíka na výrobu síry sú koksárenské plyny, zemné plyny a plyny z krakovania ropy. Boli vyvinuté mnohé metódy na spracovanie H2S; Najdôležitejšie sú tieto: 1) H 2 S sa extrahuje z plynov roztokom monohydrotioarzeničnanu sodného:

Na2HAsS2 + H2S = Na2HAsS30 + H20.

Potom fúkaním vzduchu cez roztok sa C. vyzráža vo voľnej forme:

NaHAsS30 + 1/202 = Na2HAsS202 + S.

2) H 2 S sa izoluje z plynov v koncentrovanej forme. Potom sa jeho objem oxiduje vzdušným kyslíkom na C a čiastočne na SO 2 . Po ochladení H 2 S a vznikajúce plyny (SO 2, N 2, CO 2) vstupujú do dvoch po sebe idúcich konvertorov, kde v prítomnosti katalyzátora (aktivovaný bauxit alebo špeciálne vyrobený hliníkový gél) prebieha reakcia:

2H2S + S02 = 3S + 2H20.

Výroba síry z SO 2 je založená na reakcii jeho redukcie s uhlím alebo prírodnými uhľovodíkovými plynmi. Niekedy sa táto výroba kombinuje so spracovaním pyritových rúd.

V roku 1972 sa vo svete (okrem socialistických krajín) vyrobilo 32,0 mil. T; prevažná časť sa ťažila z prírodných pôvodných rúd. V 70. rokoch. 20. storočie Prvoradý význam majú metódy získavania síry z H2S (v súvislosti s objavom veľkých ložísk palivových plynov obsahujúcich sírovodík).

Stupne C. S. Tavené priamo zo sírnych rúd sa nazývajú prírodné kusové; získané z H 2 S a SO 2 - plynová hrudka. Prírodná hrudka S., čistená destiláciou, sa nazýva rafinovaná. Skondenzuje z pár pri teplote nad bodom topenia v kvapalnom stave a potom sa naleje do foriem — odrezkov C. Pri kondenzácii síry pod bodom topenia sa na stenách kondenzačných komôr vytvorí jemný sírový prášok — sírová farba. Zvlášť vysoko disperzný S. sa nazýva koloidný.

Aplikácia. S. sa používa predovšetkým na výrobu kyseliny sírovej: v papierenskom priemysle (na výrobu sulfitovej celulózy); v poľnohospodárstve (na boj proti chorobám rastlín, najmä hrozna a bavlny); v gumárenskom priemysle (tvrdidlo); pri výrobe farbív a luminiscenčných zlúčenín; na získavanie čierneho (poľovníckeho) pušného prachu; pri výrobe zápaliek.

I.K. Malina.

Síra v tele. Vo forme organických a anorganických zlúčenín je C. neustále prítomný vo všetkých živých organizmoch a je dôležitý biogénny prvok... Jeho priemerný obsah prepočítaný na sušinu je: v morských rastlinách asi 1,2%, suchozemských - 0,3%, u morských živočíchov 0,5-2%, suchozemských - 0,5%. Biologická úloha S. je daná tým, že je súčasťou v prírode rozšírených zlúčenín: aminokyselín ( metionín, cysteín), a teda proteíny a peptidy; koenzýmy ( koenzým A, kyselina lipoová), vitamíny ( biotín, tiamín), glutatión iné Sulfhydrylové skupiny(-SH) cysteínové zvyšky hrajú dôležitú úlohu v štruktúre a katalytickej aktivite mnohých enzýmov. Tvorením disulfidových väzieb (- S - S -) v rámci jednotlivých polypeptidových reťazcov a medzi nimi sa tieto skupiny podieľajú na udržiavaní priestorovej štruktúry molekúl bielkovín. U zvierat sa S. vyskytuje aj vo forme organických sulfátov a sulfónových kyselín - kyselina chondroitínsírová(v chrupavkách a kostiach), kyselina taurocholová (v žlči), heparín, taurín... V niektorých proteínoch obsahujúcich železo (napríklad ferodoxíny) sa síra nachádza vo forme sulfidu labilného v kyslom prostredí. S. je schopný vytvárať energeticky bohaté väzby v vysokoenergetické zlúčeniny.

Anorganické zlúčeniny síry sa v organizmoch vyšších živočíchov nachádzajú v malom množstve, najmä vo forme síranov (v krvi, moči), ale aj tiokyanátov (v slinách, žalúdočnej šťave, mlieku a moči). Morské organizmy sú bohatšie na anorganické zlúčeniny síry ako sladkovodné a suchozemské organizmy. Pre rastliny a mnohé mikroorganizmy je síran (SO 4 2-) spolu s fosfátmi a dusičnanmi najdôležitejším zdrojom minerálnej výživy. Pred začlenením do organických zlúčenín prechádza síra zmenami v mocenstve a potom sa transformuje na organickú formu vo svojom najmenej oxidovanom stave; potom. S. sa široko podieľa na redoxných reakciách v bunkách. V bunkách sa sulfáty, ktoré interagujú s adenozíntrifosfátom (ATP), premieňajú na aktívnu formu - adenylylsulfát:

Enzýmom, ktorý katalyzuje túto reakciu, je sulfuryláza (ATP: sulfát - adsnilyltransferáza), ktorá je v prírode rozšírená. V takto aktivovanej forme sulfonylová skupina prechádza ďalšími transformáciami - prenesenými na iný akceptor alebo redukovanými.

Živočíchy asimilujú S. ako súčasť organických zlúčenín. Autotrofné organizmy získavajú všetku síru obsiahnutú v bunkách z anorganických zlúčenín, hlavne vo forme síranov. Vyššie rastliny a mnohé riasy, huby a baktérie sú schopné autotrofnej asimilácie síry. (Z kultúry baktérií bol izolovaný špeciálny proteín, ktorý uskutočňuje prenos síranu cez bunkovú membránu z prostredia do bunky.) V kolobehu S. v prírode hrajú dôležitú úlohu mikroorganizmy - odsírujúce baktérie a sírne baktérie... Mnohé vyvinuté ložiská S. sú biogénneho pôvodu. S. je súčasťou antibiotík ( penicilínov, cefalosporíny); jeho spojenia sa používajú ako rádioprotektívne prostriedky, prípravky na ochranu rastlín.

L. I. Belenky.

Svieti .: Príručka kyseliny sírovej, vyd. K. M. Malina, 2. vydanie, M., 1971; Prírodná síra, vyd. M. A. Menkovský, M., 1972; Nekrasov B.V., Základy všeobecnej chémie, 3. vydanie, T. 1, M., 1973; Remy G., Kurz anorganickej chémie, prekl. z it., t. 1, M., 1972; Young L., Moe J., Metabolizmus zlúčenín síry, trans. z angl., M., 1961; Horizonty biochémie, prekl. z angl., M., 1964; Biochémia rastlín, prekl. z angličtiny, M., 1968, Ch. devätnásť; Torchinsky Yu.M., Sulfhydrylové a disulfidové skupiny proteínov, M., 1971; Degley S., Nicholson D., Metabolic pathways, trans. z angličtiny., M., 1973.

Síra (lat. Sulphur) je chemický prvok skupiny VI periodického systému Mendelejev; atómové číslo 16, atómová hmotnosť 32,06.
Ľudstvo pozná sivú farbu už od staroveku. Síra a produkt jej spaľovania, oxid (IV) SO 2, sa oddávna používali na bielenie látok a výrobu liekov, černenie zbraní a výrobu čierneho prachu. V krajinách najstarších civilizácií bola pôvodná síra pomerne rozšírená; Sicílske ložiská tohto paliva s prenikavým zápachom žltého minerálu boli vyvinuté starými Rimanmi. Ruský názov pre síru pochádza zo starovekého hinduistického „sira“, čo znamená svetlo žltá. Ale síra nie je vždy svetložltá. Jeho farba závisí od toho, v ktorej z alotropných modifikácií sa síra nachádza (najznámejšie sú kosoštvorcová a monoklinická síra), ako aj od teploty. Síra ponorená do tekutého vzduchu takmer zbelie (pozri Allotropia).
Síra je jedným z chemických prvkov, ktoré sú na našej planéte celkom bežné a tvoria približne 4,7 10-2 % celkovej hmotnosti zemskej kôry. Natívna síra sa nachádza, ale väčšina jej zásob je vo forme sulfidových a síranových zlúčenín. Hlavné sú pyrit FeS2, zinková zmes ZnS, meďnatý pyrit FeCuS2, sadra CaSO4-2H2O. Predpokladá sa, že väčšina zemskej síry sa koncentruje vo forme sulfidov (soli kyseliny sírovodíkovej H2S) nie v zemskej kôre, ale v hĺbke 1200-3000 km. Natívna síra sa ťaží z ložísk nachádzajúcich sa v malých hĺbkach.
Dlho známe spôsoby získavania prírodnej síry sú tepelné. Síra je taviteľná, pri teplote 112,8 °C sa mení na kvapalinu (v závislosti od rýchlosti prívodu tepla a od alotropickej modifikácie síry). Väčšina minerálov zostáva pri tomto zahrievaní pevná a roztavená síra sa dá ľahko odstrániť z hornín, ktoré obsahujú. Síra sa tiež získava z oxidu (IV) SO2, ktorý vzniká pri pražení sulfidových kovových rúd.

Síra je nekov, je to chemicky aktívny prvok. Reaguje s mnohými kovmi: pri izbovej teplote s alkáliami, alkalickými zeminami, meďou, striebrom, ortuťou a pri zahrievaní so železom, hliníkom, olovom, zinkom. Síra neinteraguje iba so zlatom a platinou. Tento prvok vstupuje aj do zlúčenín s nekovmi (okrem dusíka a jódu), aj keď nie tak ľahko ako s kovmi. Oxidačný stav síry v zlúčeninách kolíše od -2 (H2S) do + 6 (SO3). Asi polovica síra vyprodukovaná vo svete ide na výrobu kyseliny sírovej H2SO4 - hlavnej, možno, zlúčeniny síry, mimoriadne dôležitej pre chemický priemysel Ďalších 25 % sa vynakladá na získanie hydrosiričitanu vápenatého Ca (HSO3) 2, ktorý je veľmi dôležitý pre papier výroba.Síra je potrebná na získanie kaučuku - vulkanizovaného kaučuku.Guma sa zmieša so sírou a zahreje.Po vulkanizácii sa stáva pevnou a elastickou.
Síra je potrebná aj pri výrobe zápaliek a plastov, látok a rôznych chemikálií, liekov, napríklad sulfátových liekov.
Síra by sa mala považovať za životne dôležitý prvok. Je súčasťou bielkovín a aminokyselín, enzýmov a vitamínov.
Z anorganických zlúčenín síry sú okrem kyseliny sírovej dôležité najmä oxidy síry SO2 a SO3, sírovodík H2S je jedovatý páchnuci plyn, ktorý sa však používa v chemickom priemysle a ako liečebný prostriedok (sírne kúpele), ako aj ako sulfidy, siričitany, sírany a tiosírany.
Zlúčeniny síry sú potrebné v mnohých priemyselných odvetviach a sú široko používané. Akademik AE Fersman nazval síru „motorom chemického priemyslu“. Nemožno však nespomenúť, že niektoré zlúčeniny tohto prvku a predovšetkým plyn SO2 silne znečisťujú atmosféru. Síra je škodlivá aj v zložení uhľovodíkových palív, kde sa prenáša z ropy a plynu. V ropných rafinériách sú dielne na čistenie produktov od síry - odsírenie.