¿Qué significa sedimento calcinado? Secado y calcinación del precipitado. Tareas C2 de las opciones USE en química para trabajo independiente

Para eliminar completamente las sustancias volátiles resultantes de la descomposición térmica, se utiliza la calcinación, que se puede realizar con la llama de un quemador de gas, en hornos de mufla o de crisol. Para la calcinación en la llama de un mechero, la sustancia se coloca en un crisol de metal o porcelana. Luego se inserta en el triángulo de porcelana para que entre en el triángulo a 2/3 de su altura. El triángulo de porcelana se coloca en el anillo del trípode. La calcinación se lleva a cabo en una campana de humos.

Los hornos de mufla se utilizan para calcinar sustancias a temperaturas elevadas (hasta 1600 °C). Los reactivos no deben verterse en el espacio de trabajo del horno. Los crisoles calientes se retiran del horno de mufla con pinzas de crisol largas.

Filtración

Este es el proceso de movimiento a través de un tabique poroso de un líquido o gas, que va acompañado de la deposición sobre el tabique poroso de sólidos suspendidos en ellos.

partículas La eficiencia del proceso de filtración se evalúa por la velocidad y la integridad de la separación de partículas sólidas de líquido o gas. Está influenciado por: viscosidad (los líquidos con baja viscosidad son más fáciles de filtrar), temperatura (a mayor temperatura, más fácil se filtra la solución, ya que la viscosidad del líquido disminuye cuando se calienta), presión (cuanto mayor es la diferencia de presión en ambos lados del filtro, cuanto mayor sea la velocidad de filtración), el tamaño y la naturaleza de las partículas del sólido (cuanto mayor sea el tamaño de las partículas en comparación con el tamaño de los poros del filtro, más rápida y fácil será la filtración).

Varias sustancias orgánicas e inorgánicas se utilizan como materiales de filtro. Debe recordarse que para filtrar es imposible utilizar materiales que interactúen de alguna manera con el líquido filtrado. Por ejemplo, los álcalis, especialmente los concentrados, no se pueden filtrar a través de un filtro de vidrio prensado y otros materiales que contengan dióxido de silicio, ya que el SiO 2 se disuelve en los álcalis. Los materiales filtrantes pueden ser: fibrosos (lana, lana, varios tejidos, fibras sintéticas), granulares (arena de cuarzo), porosos (papel, cerámica). La elección del material del filtro depende de los requisitos de pureza de la solución, así como de sus propiedades.

La filtración se puede realizar de varias formas: en condiciones normales, con calentamiento, al vacío. En condiciones normales, se utilizan embudos de vidrio para la filtración. Algún material de filtro, como algodón, papel de filtro, se coloca dentro del embudo. El papel de filtro se utiliza para hacer filtros simples o plisados.

Para preparar un filtro simple, tome una hoja de papel de filtro de forma cuadrada. Doble primero por la mitad, luego otra vez, como se muestra en la Figura a:

Resulta un cuadrado reducido en 4 veces. La esquina del cuadrado doblado se corta con tijeras en un arco. Con el dedo, se separa una capa de papel de las otras tres y se endereza.

Para preparar un filtro plisado, primero proceden de la misma manera que en la fabricación de uno simple, luego lo doblan por la mitad y doblan cada mitad varias veces en una dirección y en la otra, como un acordeón (Fig. b). El borde superior del filtro no debe sobrepasar el borde del embudo en 5 mm. Un filtro colocado correctamente en un embudo se humedece con un líquido filtrado o agua destilada.

Al filtrar, el embudo se fija en un anillo de trípode. La punta del embudo debe tocar la pared del recipiente de filtrado.

El líquido se vierte sobre una varilla de vidrio, presionándolo contra la pared del embudo. Si se requiere filtrar una solución caliente, se usa un embudo especial para filtración en caliente con calentamiento eléctrico o de agua.

La filtración a presión reducida (al vacío) permite lograr una separación más completa del sólido del líquido.
fluidos y aumentar la velocidad del proceso. Para hacer esto, se ensambla un dispositivo que consiste en un dispositivo de filtrado: un embudo Buchner (1) conectado a un matraz Bunsen (2), un matraz Buchner conectado a la bomba a través de una manguera de goma. El tamaño del embudo Buchner debe corresponder a la masa del sedimento, no al líquido. En el fondo de malla del embudo Buchner se colocan dos círculos de papel filtro, se humedece con agua destilada, se acopla el dispositivo a la bomba, logrando un ajuste perfecto del filtro a la malla del embudo. Inicie el proceso de filtrado. Primero, la mayor parte del líquido se vierte en el filtro, luego el líquido restante se agita con sedimento y la mezcla se vierte en un embudo. Al filtrar, el precipitado no debe sobrellenar el embudo y el filtrado en el matraz Bunsen no debe llegar al proceso que conecta el matraz a la botella de seguridad. Al final de la filtración, primero se apaga la bomba, luego se retira el embudo del matraz, se selecciona el precipitado en una hoja de papel de filtro.

La condición de la tarea C2 para el examen de química es un texto que describe la secuencia de acciones experimentales. Este texto debe convertirse en ecuaciones de reacción.

La dificultad de tal tarea es que los escolares tienen poca idea de química experimental, no de "papel". No todos entienden los términos utilizados y los procesos en curso. Intentemos resolverlo.

Muy a menudo, los solicitantes malinterpretan conceptos que parecen completamente claros para un químico. Aquí hay un breve glosario de dichos términos.

Diccionario de términos oscuros.

1. Bisagra- es solo una cierta porción de una sustancia de cierta masa (se pesó en las escalas). No tiene nada que ver con el dosel sobre el porche :-)
2. Encender- calentar la sustancia a alta temperatura y calentar hasta el final de las reacciones químicas. Esto no es "mezclar potasio" o "perforar con un clavo".
3. "Explotar una mezcla de gases"- esto significa que las sustancias reaccionaron con una explosión. Por lo general, se usa una chispa eléctrica para esto. El matraz o recipiente al mismo tiempo no explotes!
4. Filtrar- separar el precipitado de la solución.
5. Filtrar- pasar la solución por un filtro para separar el precipitado.
6. Filtrar- se filtra solución.
7. Disolución de una sustancia es la transición de una sustancia a una solución. Puede ocurrir sin reacciones químicas (por ejemplo, cuando se disuelve cloruro de sodio NaCl en agua, se obtiene una solución de cloruro de sodio NaCl, y no álcali y ácido por separado), o en el proceso de disolución, la sustancia reacciona con agua y forma una solución de otra sustancia (cuando se disuelve el óxido de bario, se obtendrá una solución de hidróxido de bario). Las sustancias se pueden disolver no solo en agua, sino también en ácidos, álcalis, etc.
8. Evaporación- esta es la eliminación de agua y sustancias volátiles de una solución sin descomposición de los sólidos contenidos en la solución.
9. Evaporación- esto es simplemente una disminución en la masa de agua en una solución por ebullición.
10. fusión- este es el calentamiento conjunto de dos o más sólidos a una temperatura cuando comienzan a fundirse e interactuar. No tiene nada que ver con nadar en el río :-)
11. Sedimento y residuo.
    Estos términos a menudo se confunden. Aunque estos son conceptos completamente diferentes.
    "La reacción procede con la liberación de un precipitado"- esto significa que una de las sustancias obtenidas en la reacción es poco soluble. Tales sustancias caen al fondo del recipiente de reacción (tubos o matraces).
    "Recordatorio" es una sustancia que izquierda, no se gastó por completo o no reaccionó en absoluto. Por ejemplo, si una mezcla de varios metales se trató con ácido y uno de los metales no reaccionó, se puede llamar recordatorio.
12. Saturado Una solución es una solución en la que, a una temperatura dada, la concentración de una sustancia es la más alta posible y ya no se disuelve.

    insaturado una solución es una solución en la que la concentración de una sustancia no es la máxima posible; en tal solución, se puede disolver adicionalmente alguna cantidad más de esta sustancia hasta que se sature.

    Diluido y "muy" diluido solución: estos son conceptos muy condicionales, más bien cualitativos que cuantitativos. Se supone que la concentración de la sustancia es baja.

    El término también se usa para ácidos y bases. "concentrado" solución. Esto también es condicional. Por ejemplo, el ácido clorhídrico concentrado tiene una concentración de solo alrededor del 40%. Y el sulfúrico concentrado es un ácido 100% anhidro.

Para resolver tales problemas, es necesario conocer claramente las propiedades de la mayoría de los metales, no metales y sus compuestos: óxidos, hidróxidos, sales. Es necesario repetir las propiedades de los ácidos nítrico y sulfúrico, permanganato y dicromato de potasio, propiedades redox de varios compuestos, electrólisis de soluciones y fundidos de varias sustancias, reacciones de descomposición de compuestos de diferentes clases, anfotericidad, hidrólisis de sales y otros compuestos, hidrólisis mutua de dos sales.

Además, es necesario tener una idea sobre el color y el estado de agregación de la mayoría de las sustancias estudiadas: metales, no metales, óxidos, sales.

Es por eso que analizamos este tipo de tareas al final del estudio de química general e inorgánica.
Veamos algunos ejemplos de tales tareas.

Ejemplo 1: El producto de reacción de litio con nitrógeno se trató con agua. El gas resultante se pasó a través de una solución de ácido sulfúrico hasta que cesaron las reacciones químicas. La solución resultante se trató con cloruro de bario. La solución se filtró y el filtrado se mezcló con solución de nitrito de sodio y se calentó.

Decisión:

Ejemplo 2:Bisagra el aluminio se disolvió en ácido nítrico diluido y se liberó una sustancia gaseosa simple. Se añadió carbonato de sodio a la solución resultante hasta que cesó por completo el desprendimiento de gas. abandonó el precipitado se filtró y calcinado, filtrado evaporado, el sólido resultante el resto estaba fusionado con cloruro de amonio. El gas desprendido se mezcló con amoníaco y la mezcla resultante se calentó.

Decisión:

Ejemplo 3: El óxido de aluminio se fusionó con carbonato de sodio, el sólido resultante se disolvió en agua. Se pasó dióxido de azufre a través de la solución resultante hasta el cese completo de la interacción. El precipitado formado se separó por filtración y se añadió agua con bromo a la solución filtrada. La solución resultante se neutralizó con hidróxido de sodio.

Decisión:

Ejemplo 4: El sulfuro de zinc se trató con una solución de ácido clorhídrico, el gas resultante se pasó a través de un exceso de solución de hidróxido de sodio, luego se agregó una solución de cloruro de hierro (II). El precipitado obtenido se calcinó. El gas resultante se mezcló con oxígeno y se pasó sobre el catalizador.

Decisión:

Ejemplo 5: Se calcinó óxido de silicio con un gran exceso de magnesio. La mezcla resultante de sustancias se trató con agua. Al mismo tiempo, se liberó un gas, que se quemó en oxígeno. El producto de combustión sólido se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de cesio. Se añadió ácido clorhídrico a la solución resultante.

Decisión:

Tareas C2 de las opciones USE en química para trabajo independiente.

1. Se calcinó nitrato de cobre, el precipitado sólido resultante se disolvió en ácido sulfúrico. Se pasó sulfuro de hidrógeno a través de la solución, se calcinó el precipitado negro resultante y se disolvió el residuo sólido calentando en ácido nítrico concentrado.
2. El fosfato de calcio se fusionó con carbón y arena, luego la sustancia simple resultante se quemó en un exceso de oxígeno, el producto de la combustión se disolvió en un exceso de hidróxido de sodio. Se añadió una solución de cloruro de bario a la solución resultante. El precipitado resultante se trató con un exceso de ácido fosfórico.
3. El cobre se disolvió en ácido nítrico concentrado, el gas resultante se mezcló con oxígeno y se disolvió en agua. Se disolvió óxido de zinc en la solución resultante, luego se añadió a la solución un gran exceso de solución de hidróxido de sodio.
4. El cloruro de sodio seco se trató con ácido sulfúrico concentrado a baja temperatura, el gas resultante se pasó a una solución de hidróxido de bario. Se añadió una solución de sulfato de potasio a la solución resultante. El precipitado resultante se fusionó con carbón. La sustancia resultante se trató con ácido clorhídrico.
5. Una porción pesada de sulfuro de aluminio se trató con ácido clorhídrico. En este caso, se liberó gas y se formó una solución incolora. Se añadió una solución de amoníaco a la solución resultante y el gas se pasó a través de una solución de nitrato de plomo. El precipitado así obtenido se trató con una solución de peróxido de hidrógeno.
6. Se mezcló polvo de aluminio con polvo de azufre, se calentó la mezcla, se trató la sustancia resultante con agua, se liberó gas y se formó un precipitado al que se le añadió un exceso de solución de hidróxido de potasio hasta su completa disolución. Esta solución se evaporó y calcinó. Se añadió un exceso de solución de ácido clorhídrico al sólido resultante.
7. La solución de yoduro de potasio se trató con una solución de cloro. El precipitado resultante se trató con solución de sulfito de sodio. En primer lugar, a la solución resultante se le añadió una solución de cloruro de bario y, tras separar el precipitado, se añadió una solución de nitrato de plata.
8. Se fundió polvo gris verdoso de óxido de cromo (III) con un exceso de álcali, la sustancia resultante se disolvió en agua y se obtuvo una solución de color verde oscuro. Se añadió peróxido de hidrógeno a la solución alcalina resultante. Se obtuvo una solución amarilla, que se vuelve naranja cuando se le agrega ácido sulfúrico. Cuando el sulfuro de hidrógeno pasa a través de la solución naranja acidificada resultante, se vuelve turbia y se vuelve verde nuevamente.
9. (MIOO 2011, trabajo de capacitación) El aluminio se disolvió en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se pasó dióxido de carbono a través de la solución resultante hasta que cesó la precipitación. El precipitado se filtró y se calcinó. El residuo sólido resultante se fusionó con carbonato de sodio.
10. (MIOO 2011, trabajo de capacitación) Se disolvió silicio en una solución concentrada de hidróxido de potasio. Se añadió un exceso de ácido clorhídrico a la solución resultante. La solución turbia se calentó. El precipitado separado se filtró y se calcinó con carbonato de calcio. Escriba las ecuaciones de las reacciones descritas.

Respuestas a tareas para solución independiente:

1. o

2. La calcinación es la operación de calentar sólidos a alta temperatura (superior a 400 °C) con el fin de: a) liberarlos de las impurezas volátiles; b) lograr una masa constante; c) llevar a cabo reacciones que ocurren a altas temperaturas; d) incineración después de la combustión preliminar de sustancias orgánicas. El calentamiento a alta temperatura se realiza en hornos (mufla o crisol). Muy a menudo en los laboratorios es necesario calcinar sustancias como CaCl2 * bH2O, Na2SO4 * 10H2O, etc., con el fin de deshidratarlas. La calcinación generalmente se lleva a cabo en estufas de gas, la sustancia se coloca en recipientes de acero. Si es imposible permitir la contaminación de la preparación con hierro, entonces es necesario encender en platos o sartenes de arcilla refractaria. Nunca debe poner una gran cantidad de sal en la sartén, ya que cuando se deshidrata, la sal se esparce y provoca una pérdida de sal importante.

   Si algo tiene que ser calcinado en un crisol de porcelana o arcilla refractaria, entonces el crisol se calienta gradualmente: primero con una llama pequeña, luego la llama se aumenta gradualmente. Los crisoles suelen estar cubiertos con tapas para evitar pérdidas por ignición. Si algo tiene que ser calcinado en un crisol de este tipo, primero, con poco calor, la sustancia se quema en un crisol abierto y solo después de eso, el crisol se cierra con una tapa.

   Si el crisol de porcelana está sucio por dentro después del trabajo, entonces se vierte ácido nítrico concentrado o ácido clorhídrico humeante para limpiarlo y calentarlo suavemente. Si ni el ácido nítrico ni el clorhídrico eliminan la contaminación, tome una mezcla de ellos en proporción: ácido nítrico - 1 volumen y ácido clorhídrico - 3 volúmenes. A veces, los crisoles contaminados se tratan con una solución concentrada de KHSO4 cuando se calientan, o fundiendo esta sal en un crisol y luego lavándola con agua. Sin embargo, hay casos en los que todos estos métodos no ayudan; Se recomienda un crisol de este tipo que no se pueda limpiar para cualquier trabajo no responsable.

   En la práctica del trabajo analítico, “cuando sea necesario calcinar óxidos metálicos, por ejemplo, PerO3, se debe tener cuidado de que la llama del mechero no entre en contacto con la sustancia calcinada (para evitar la recuperación). En tales casos, el platino Se utilizan placas con un orificio en el centro en el que se introduce el crisol.Estas placas se pueden reforzar con cartón asbesto.En lugar de platino, también se pueden utilizar placas de arcilla o chamota con un orificio redondo en el centro que no se no colapsar cuando se enciende.

   Tras la calcinación del precipitado en tigle guacha este último se inserta en un crisol de porcelana corriente, algo grande, de modo que las paredes de ambos crisoles no se toquen. Para ello, el crisol de Gooch se envuelve con una tira de amianto humedecido y, presionando, se presiona contra el crisol de seguridad de manera que la distancia entre el fondo de uno y el otro sea igual a varios milímetros. Primero, todo se seca junto a 100 °C, luego se retira el crisol de Gooch y el crisol de seguridad, junto con el anillo de asbesto, se calcina fuertemente antes del primer uso.

   Los crisoles de platino, que a menudo son quemados por trabajadores sin experiencia, requieren un manejo muy cuidadoso. Para evitar esto, el calentamiento de los platos de platino a llama desnuda debe realizarse de manera que el cono interior de la llama del mechero no toque el platino.Cuando este cono entra en contacto con el platino, se forma carburo de platino.Destrucción fuerte del platino ocurre a una temperatura cercana a su punto de fusión.

   Los daños menores a la superficie se eliminan calentándolos en un ambiente oxidante. Un crisol muy dañado, junto con el polvo de carburo de platino resultante (que debe recogerse), se entrega para su refundición.

   Si el crisol de platino se ensucia, debe limpiarse calentando en él ácido nítrico puro (sin trazas de ácido clorhídrico). Si esto no ayuda, se derrite KHSO4 o NaHS04 en el crisol. Cuando esto no llega a la meta, las paredes del crisol se limpian con arena fina de cuarzo (blanca) o esmeril fino (No. OOO).

   Muy convenientes son los crisoles de cuarzo, que tienen muchas propiedades valiosas, tales como: gran resistencia térmica, indiferencia química a la mayoría de las sustancias, etc. Sin embargo, debe recordarse que el cuarzo está aleado con álcalis o sales alcalinas.

   En algunos casos, la calcinación o el calentamiento deben llevarse a cabo en un ambiente oxidante, reductor o neutro. En la mayoría de los casos, se utilizan hornos tubulares o especiales para estos fines, a través de los cuales pasa el gas correspondiente del cilindro durante la calcinación. Para crear un entorno oxidante, se hace pasar oxígeno para crear un entorno reductor: hidrógeno o monóxido de carbono. Se crea una atmósfera neutra pasando argón

   
   

   Arroz. 231. Horno dividido de alta temperatura.

   y a veces nitrógeno. Al decidir qué gas debe usarse en cada caso individual, es necesario saber si el gas seleccionado no reaccionará con una sustancia dada a alta temperatura. Incluso un gas aparentemente inerte como el nitrógeno puede, bajo ciertas condiciones, formar compuestos como los nitruros.

   Para la calcinación con quemadores de gas, es muy conveniente un horno desmontable (Fig. 231). Está hecho de dos ladrillos de chamota o diatomita, ahuecándose en ellos huecos del mismo tamaño de manera que cuando los ladrillos se superponen entre sí, se forma una cámara en su interior. Se perfora un orificio con un diámetro de 15 mm en el centro del ladrillo superior y 25 mm en el centro del inferior. En el plano de contacto de los ladrillos se realizan ranuras para reforzar el triángulo de porcelana en el que se coloca el crisol.

   Al calentar este horno con un quemador Teklu o Mekker, se pueden alcanzar temperaturas de hasta 1100 ° C. La temperatura se regula cambiando la distancia del horno al quemador.

   Cuando es imposible encender en un crisol de platino, se pueden utilizar los llamados crisoles de "soda". Se vierte carbonato de sodio finamente molido y precalcinado en un crisol de porcelana, por ejemplo el No. 4, hasta la mitad de su altura. Luego, el crisol más pequeño se presiona en la sal.

   
   

   Arroz. 232 Moldeado de crisoles de soda

   Colocar durante la noche en el horno de mufla apagado después de calentar. Por la mañana, el crisol de sosa está listo y en él se puede realizar la fusión alcalina, por ejemplo, de algunas menas o minerales. Na2CO3 se funde a 870°C; por lo tanto, el crisol de "soda" se puede calentar hasta 600 ° C.

   La tarea C2 del Examen estatal unificado de química es una descripción de un experimento químico, según el cual se deberán compilar 4 ecuaciones de reacción. Según las estadísticas, esta es una de las tareas más difíciles, un porcentaje muy bajo de quienes la superan lo logran. A continuación se presentan recomendaciones para resolver la tarea C2.

   En primer lugar, para resolver correctamente la tarea de C2 USE en química, debe imaginar correctamente las acciones que sufren las sustancias (filtración, evaporación, tostado, calcinación, sinterización, fusión). Es necesario comprender dónde ocurre un fenómeno físico con una sustancia y dónde ocurre una reacción química. A continuación se describen las acciones más utilizadas con las sustancias.

   Filtración - un método para separar mezclas heterogéneas usando filtros - materiales porosos que dejan pasar líquidos o gases, pero retienen sustancias sólidas. Al separar mezclas que contienen una fase líquida, queda un sólido en el filtro, filtrar .

   Evaporación - el proceso de concentrar soluciones mediante la evaporación del solvente. A veces se lleva a cabo la evaporación hasta que se obtienen soluciones saturadas, para luego cristalizar a partir de ellas un sólido en forma de hidrato cristalino, o hasta que el solvente se evapora por completo para obtener un soluto puro.

   Encendido - calentar una sustancia para cambiar su composición química. La calcinación se puede realizar al aire y en atmósfera de gas inerte. Cuando se calcinan en el aire, los hidratos cristalinos pierden agua de cristalización, por ejemplo, CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
   Las sustancias térmicamente inestables se descomponen:
   Cu(OH)2→CuO + H2O; CaCO3 → CaO + CO2

   Sinterización, fusión - Este es el calentamiento de dos o más reactivos sólidos, lo que lleva a su interacción. Si los reactivos son resistentes a la acción de los agentes oxidantes, la sinterización se puede realizar en el aire:
   Al2O3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2

   Si uno de los reactivos o el producto de reacción puede ser oxidado por los componentes del aire, el proceso se lleva a cabo con una atmósfera inerte, por ejemplo: Сu + CuO → Cu 2 O

   Las sustancias que son inestables a la acción de los componentes del aire, cuando se encienden, se oxidan, reaccionan con los componentes del aire:
   2Сu + O 2 → 2CuO;
   4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O

   Incendio - un proceso de tratamiento térmico que conduce a la combustión de una sustancia.

   En segundo lugar, el conocimiento de los rasgos característicos de las sustancias (color, olor, estado de agregación) le servirá como pista o verificación de la corrección de las acciones realizadas. A continuación se muestran los rasgos más característicos de los gases, soluciones, sólidos.

   Signos de gases:

   Pintado: cl 2 - amarillo verde; NO 2 - marrón; O 3 - azul (todos tienen olores). Todos son venenosos, se disuelven en agua, cl 2 y NO 2 reaccionar con ella.

   Incoloro, inodoro: H 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (veneno), NO (veneno), gases inertes. Todos son poco solubles en agua.

   Incoloro con olor: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (olores acre), NH 3 (amoníaco) son altamente solubles en agua y venenosos, PH 3 (ajo), H 2 S (huevos podridos) son ligeramente solubles en agua, venenosos.

   Soluciones coloreadas:

   Amarillo: Cromatos, por ejemplo K 2 CrO 4, soluciones de sales de hierro (III), por ejemplo, FeCl 3.

   Naranja: Agua de bromo, alcohol y soluciones de yodo en alcohol y agua (dependiendo de la concentración de amarillo antes de marrón), dicromatos, por ejemplo, K 2 Cr 2 O 7

   Verduras: Hidroxocomplejos de cromo (III), por ejemplo, K 3, sales de níquel (II), por ejemplo, NiSO 4, manganatos, por ejemplo, K 2 MnO 4

   Azul: Sales de cobre (II), como CuSO 4

   Rosa a morado: Permanganatos, por ejemplo, KMnO 4

   De verde a azul: Sales de cromo (III), por ejemplo, CrCl 3

   Precipitación coloreada:

   Amarillo: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4 , BaCrO 4 , PbI 2 , CdS

   Marrón: Fe(OH) 3 , MnO 2

   Negro, negro-marrón: Sulfuros de cobre, plata, hierro, plomo

   Azul: Cu(OH)2, KFe

   Verduras: Cr (OH) 3 - verde grisáceo, Fe (OH) 2 - verde sucio, se vuelve marrón en el aire

   Otras sustancias coloreadas:

   amarillo : azufre, oro, cromatos

   Naranja: óxido de cobre (I) - Cu 2 O, dicromatos

   Rojos: bromo (líquido), cobre (amorfo), fósforo rojo, Fe 2 O 3, CrO 3

   Negro: CuO, FeO, CrO

   Gris con un brillo metálico: Grafito, silicio cristalino, yodo cristalino (durante la sublimación - púrpura vapores), la mayoría de los metales.

   Verduras: Cr 2 O 3, malaquita (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (líquido)

   En tercer lugar, a la hora de resolver tareas de C2 en química, para mayor claridad, se puede recomendar elaborar esquemas de transformación o una secuencia de sustancias obtenidas.

   Y finalmente, para resolver tales problemas, se deben conocer claramente las propiedades de los metales, no metales y sus compuestos: óxidos, hidróxidos, sales. Es necesario repetir las propiedades de los ácidos nítrico y sulfúrico, permanganato y dicromato de potasio, propiedades redox de varios compuestos, electrólisis de soluciones y fusiones de varias sustancias, reacciones de descomposición de compuestos de diferentes clases, anfotericidad, hidrólisis de sales.

   
   
   
   
   
   
   

   "Sustancia y energía" - Hidratos de Carbono. Salvemos nuestra naturaleza. ¿Por qué comen los animales? Haz una red alimenticia. Signos de un organismo vivo. Una familia de carboneros se come 35 mil orugas durante el verano. Oxígeno. Al anciano no le gustó cómo el Búho ululaba y suspiraba. Buitre. El golpe del pájaro carpintero y las voces de los pájaros se silenciarán de inmediato. Forma una cadena alimenticia. Césped. grasas Sangre fría.

   "Propiedades de la materia viva" - Reflexión: Niveles de organización de la vida: Criterios de vida: Estudio de un nuevo tema. ¿Por qué hay muchos conceptos de "VIDA", pero no hay uno solo corto y generalmente aceptado? ¿Cómo se manifiestan las propiedades de los seres vivos en los distintos niveles de organización? Resaltar las principales características del concepto de "Sistema biológico". Organizando el tiempo.

   "Cantidad de sustancia": la masa molar es numéricamente igual a la masa molecular relativa de la sustancia. ¿Cuántas unidades estructurales hay en 1 mol? Epígrafe. 1. Mida 12 cucharadas de agua en un cilindro graduado. Se mide g\mol. Muestra la masa en 1 mol de una sustancia. Lección - investigación: “Cantidad de sustancia. Tiene un valor numérico de 6.02 1023.

   "Sustancia" - Actualmente, se conocen un poco más de cien tipos de átomos. ¿Y si no hay nubes, pero brilla el sol? Sacar las conclusiones apropiadas. Tenencia. Busque la definición de "extracción" en el diccionario. Del mismo modo (¡cuidado!) Evapore 3-4 ml de solución de azúcar. En la Tierra, casi nunca encuentras materia física.

   "Sustancia en química" - Sustancias gaseosas. Químico. Acetona. Dióxido de carbono. La capacidad de reaccionar con otras sustancias. Físico. Elige la palabra correcta. Propiedades de las sustancias. sustancias simples. sustancias líquidas. Sustancias complejas. Agua. Oxígeno. Hoy comenzamos a estudiar una de las ciencias importantes más antiguas: la química.

   "Clasificación de sustancias" - Clasificación de sustancias. Ácido. No es un hidróxido: Eliminar la sustancia sobrante según la clasificación característica. Las fracciones de masa de los elementos en el compuesto son iguales: potasio - 43,1%, cloro - 39,2%, oxígeno - 17,7%. Las sustancias simples son los metales. Distribuir sustancias. Plata. Metales y no metales. Carbón.