지침

주기율표많은 아파트가있는 다층 "집"입니다. 각 "세입자" 또는 자신의 아파트영구적인 특정 번호 아래. 또한 요소에는 산소, 붕소 또는 질소와 같은 "성" 또는 이름이 있습니다. 이러한 데이터 외에도 각 "아파트"는 정확한 값이나 반올림된 값을 가질 수 있는 상대 원자 질량과 같은 정보를 포함합니다.

여느 집과 마찬가지로 여기에 "입구", 즉 그룹이 있습니다. 또한 그룹에서 요소가 왼쪽과 오른쪽에 위치하여 형성됩니다. 어느쪽에 더 많은 것이 있는지에 따라 메인이라고합니다. 다른 하위 그룹은 각각 보조 그룹이 됩니다. 테이블에 "바닥" 또는 마침표도 있습니다. 또한 기간은 크거나(2개의 행으로 구성) 작을 수 있습니다(하나의 행만 포함).

표에 따르면 각 원소에는 양성자와 중성자로 구성된 양전하를 띤 핵과 그 주위를 도는 음전하를 띤 전자가 있는 원자의 구조를 표시할 수 있습니다. 양성자와 전자의 수는 수치적으로 동일하며 표에서 원소의 서수로 결정됩니다. 예를 들어, 화학 원소 황은 16번이므로 16개의 양성자와 16개의 전자를 갖습니다.

중성자(핵에도 있는 중성 입자)의 수를 결정하려면 원소의 상대 원자 질량에서 일련 번호를 뺍니다. 예를 들어, 철의 상대 원자 질량은 56이고 일련 번호는 26입니다. 따라서 철의 경우 56 - 26 = 30개의 양성자입니다.

전자는 핵에서 다른 거리에 있어 전자 준위를 형성합니다. 전자(또는 에너지) 준위의 수를 결정하려면 요소가 위치한 기간의 수를 확인해야 합니다. 예를 들어, 3번째 기간에 있으므로 3개의 레벨이 있습니다.

그룹 번호(주 하위 그룹에만 해당)로 가장 높은 원자가를 결정할 수 있습니다. 예를 들어, 주요 하위 그룹의 첫 번째 그룹 요소(리튬, 나트륨, 칼륨 등)의 원자가는 1입니다. 따라서 두 번째 그룹의 요소(베릴륨, 칼슘 등)는 다음과 같은 원자가를 갖습니다. 2.

테이블에서 요소의 속성을 분석할 수도 있습니다. 왼쪽에서 오른쪽으로 금속, 비금속이 증폭됩니다. 이것은 기간 2의 예에서 분명히 볼 수 있습니다. 알칼리 금속으로 시작하여 알칼리 토금속 마그네슘, 그 다음 원소 알루미늄, 비금속 규소, 인, 황 및 마침표가 끝납니다. 기체 물질- 염소와 아르곤. 다음 기간에는 유사한 관계가 관찰됩니다.

위에서 아래로 패턴도 있습니다- 금속성증가하고 비금속이 약해집니다. 예를 들어, 세슘은 나트륨보다 훨씬 더 활동적입니다.

유용한 조언

편의상 테이블의 컬러 버전을 사용하는 것이 좋습니다.

주기율의 발견과 질서정연한 체계의 창조 화학 원소디. 멘델레예프는 19세기 화학 발전의 정점이 되었습니다. 과학자는 요소의 속성에 대한 방대한 지식을 일반화하고 체계화했습니다.

지침

19세기에는 원자의 구조에 대한 개념이 없었습니다. 디.아이. 멘델레예프는 실험적 사실의 일반화에 불과했지만 그 물리적 의미는 장기이해할 수 없는 채로 남아 있었다. 원자핵의 구조와 원자 내 전자의 분포에 대한 최초의 자료가 나왔을 때, 그것은 법칙과 원소계를 새로운 방식으로 바라보는 것이었다. 디.아이. Mendeleev를 사용하면 에 있는 요소의 속성을 시각적으로 추적할 수 있습니다.

테이블의 각 요소에는 특정 일련 번호(H - 1, Li - 2, Be - 3 등)가 할당됩니다. 이 숫자는 핵(핵 안의 양성자 수)과 핵 주위를 도는 전자의 수에 해당합니다. 따라서 양성자의 수는 전자의 수와 같으며 이는 원자가 전기적으로 정상적인 조건에 있음을 나타냅니다.

원자의 에너지 준위 수에 따라 7개의 주기로 나뉜다. 첫 번째 기간의 원자는 단일 수준의 전자 껍질, 두 번째-2-수준, 세 번째-3-수준 등을 갖습니다. 새로운 에너지 준위가 채워지면 새로운 기간이 시작됩니다.

모든 기간의 첫 번째 요소는 외부 수준에 하나의 전자를 갖는 원자가 특징입니다. 이들은 알칼리 금속의 원자입니다. 기간은 외부 에너지 준위가 전자로 완전히 채워진 비활성 기체 원자로 끝납니다. 첫 번째 기간에는 불활성 기체에 2개의 전자가 있고 다음 기간에는 8개입니다. 그룹이 속하는 전자 껍질의 유사한 구조 때문입니다. 요소의 유사한 물리적.

디.아이. Mendeleev에는 8개의 주요 하위 그룹이 있습니다. 이 수는 에너지 준위에서 가능한 최대 전자 수 때문입니다.

주기율표 하단에서 란탄족과 악티늄족은 독립적인 계열로 구분됩니다.

테이블 사용하기 D.I. Mendeleev, 원소의 다음 속성의 주기성을 관찰할 수 있습니다. 원자의 반지름, 원자의 부피; 이온화 가능성; 전자와의 친화력; 원자의 전기 음성도; ; 잠재적 화합물의 물리적 특성.

D.I. 표에서 요소 배열의 명확하게 추적 가능한 주기성. Mendeleev는 전자로 에너지 준위를 채우는 일관된 특성으로 합리적으로 설명됩니다.

출처:

• 멘델레예프 테이블

기본이 되는 주기율법 현대 화학화학 원소의 특성 변화 패턴을 설명하는 것은 D.I.에 의해 발견되었습니다. 1869년 멘델레예프. 이 법칙의 물리적 의미는 공부할 때 드러난다 복잡한 구조원자.

19세기에는 원자 질량이 주요 특징따라서 원소는 물질을 분류하는 데 사용되었습니다. 이제 원자는 핵 전하의 크기(주기율표의 수와 서수)에 의해 결정되고 식별됩니다. 그러나 일부 예외(예: 원자 질량이 아르곤의 원자 질량보다 작음)를 제외하고 원소의 원자 질량은 핵 전하에 비례하여 증가합니다.

원자 질량이 증가함에 따라 원소 및 그 화합물의 특성이 주기적으로 변화하는 것이 관찰됩니다. 이것은 원자의 금속성과 비금속성, 원자 반경, 이온화 ​​전위, 전자 친화도, 전기 음성도, 산화 상태, 화합물(끓는점, 녹는점, 밀도), 염기도, 양쪽성 또는 산도.

현대 주기율표에는 몇 개의 원소가 있습니까?

주기율표는 그가 발견한 법칙을 그래프로 나타냅니다. 현대 주기율표에는 112개의 화학 원소가 포함되어 있습니다(후자는 Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium 및 Copernicus입니다). 최신 데이터에 따르면 다음 8개(최대 120개 포함)의 원소도 발견되었지만 모두 이름을 받은 것은 아니며 이러한 원소는 아직까지 어느 곳에서도 찾아볼 수 없습니다. 인쇄 매체존재합니다.

각 원소는 주기율표의 특정 세포를 차지하며 원자핵의 전하에 해당하는 고유한 일련 번호를 갖습니다.

주기 시스템이 구축되는 방법

주기율표의 구조는 7개의 기간, 10개의 행 및 8개의 그룹으로 표시됩니다. 각 기간은 알칼리 금속으로 시작하여 희가스로 끝납니다. 예외는 수소로 시작하는 첫 번째 기간과 완료되지 않은 일곱 번째 기간입니다.

기간은 소형과 대형으로 나뉩니다. 작은 기간(첫 번째, 두 번째, 세 번째)은 두 개의 가로 행 중 하나의 가로 행, 큰(네 번째, 다섯 번째, 여섯 번째) 행으로 구성됩니다. 큰 기간의 위쪽 행은 짝수, 아래쪽 행은 홀수라고 합니다.

표의 여섯 번째 기간(일련 번호 57)에는 란타늄과 속성이 유사한 14개의 원소가 있습니다. 그들은 별도의 줄에 테이블의 하단에 배치됩니다. 악티늄(89번) 뒤에 위치한 악티늄족에도 동일하게 적용되며 여러 면에서 그 특성을 반복합니다.

큰 주기(4, 6, 8, 10)의 행도 금속으로만 채워집니다.

족의 원소는 산화물 및 기타 화합물에서 동일하게 가장 높은 값을 나타내며, 이 원자가는 족 번호에 해당합니다. 주요 기간에는 크고 작은 기간의 요소가 포함되며 큰 기간만 포함됩니다. 위에서 아래로 그들은 강화되고 비금속은 약해집니다. 측면 하위 그룹의 모든 원자는 금속입니다.

팁 4: 주기율표의 화학 원소로서의 셀레늄

화학 원소 셀레늄은 멘델레예프 주기율표의 VI 족에 속하며 칼코겐입니다. 천연 셀레늄은 6개의 안정 동위원소로 구성되어 있습니다. 셀레늄의 방사성 동위원소는 16개로 알려져 있습니다.

지침

셀레늄은 매우 희귀하고 흩어져 있는 원소로 간주되며 생물권에서 활발하게 이동하여 50개 이상의 미네랄을 형성합니다. 가장 유명한 것은 berzelianite, naumannite, 천연 셀레늄 및 chalcomenite입니다.

셀레늄은 화산 유황, 방연광, 황철광, 비스무틴 및 기타 황화물에서 발견됩니다. 그것은 납, 구리, 니켈 및 그것이 분산되어 있는 기타 광석에서 채굴됩니다.

대부분의 생물체의 조직에는 0.001 ~ 1mg/kg이 포함되어 있으며 일부 식물, 해양 생물 및 균류는 이를 농축합니다. 많은 식물에서 셀레늄은 필수 요소... 인간과 동물의 요구 사항은 음식 50-100 μg / kg이며,이 요소는 항산화 특성을 가지며 많은 효소 반응에 영향을 미치며 빛에 대한 망막의 감도를 증가시킵니다.

셀레늄은 무정형(유리질, 분말 및 콜로이드성 셀레늄) 및 결정질과 같은 다양한 동소체 변형으로 존재할 수 있습니다. 셀레늄이 셀렌산 용액에서 환원되거나 증기의 급속 냉각에 의해 환원되면 적색 분말 및 콜로이드성 셀레늄이 얻어진다.

이 화학 원소의 변형을 220 ° C 이상으로 가열하고 후속 냉각하면 유리 셀레늄이 형성되고 깨지기 쉽고 유리 광택이 있습니다.

열적으로 가장 안정적인 육각형 회색 셀레늄, 격자가 서로 평행한 나선형 원자 사슬로 구성되어 있습니다. 다른 형태의 셀레늄을 가열하여 녹이고 180-210 ° C로 천천히 냉각하여 얻습니다. 육각형 셀레늄 사슬 내부의 원자는 공유적으로 연결되어 있습니다.

셀레늄은 공기 중에서 안정적이며 산소, 물, 묽은 황산 및 염산의 영향을 받지 않지만 잘 용해됩니다. 질산... 셀레늄은 금속과 상호 작용하여 셀렌화물을 형성합니다. 셀레늄의 많은 복잡한 화합물이 알려져 있으며 모두 유독합니다.

셀레늄은 구리를 전해 정제하는 방법으로 폐지 또는 생산에서 얻습니다. 슬러지에서 이 원소는 중금속, 황, 텔루르와 함께 존재합니다. 이를 추출하기 위해 슬러지를 여과한 후 진한 황산으로 가열하거나 700℃의 온도에서 산화 배소를 한다.

셀레늄은 정류기 반도체 다이오드 및 기타 변환 장비의 생산에 사용됩니다. 야금에서는 강철에 미세한 구조를 부여하고 개선하는 데 사용됩니다. 기계적 성질... V 화학 산업셀레늄은 촉매로 사용됩니다.

출처:

• KhiMiK.ru, 셀레늄

칼슘은 두 번째 하위 그룹에 속하는 화학 원소입니다. 주기율표기호 지정 Ca 및 40.078g / mol의 원자 질량. 은빛을 띠는 상당히 부드럽고 반응성이 있는 알칼리 토금속입니다.

지침

와 함께 라틴어""는 "석회" 또는 "부드러운 돌"로 번역되며, 그는 1808년 전해법으로 칼슘을 분리할 수 있었던 영국인 Humphrey Davy에게 그의 발견을 빚지고 있습니다. 그런 다음 과학자는 산화수은으로 "향이 나는" 젖은 소석회 혼합물을 가져와 실험에서 양극으로 나타나는 백금 판에서 전기분해 과정을 거쳤습니다. 음극은 화학자가 액체 수은에 담근 와이어였습니다. 석회석, 대리석, 석고와 같은 칼슘 화합물과 석회가 Davy의 실험 이전에 수세기 동안 인류에게 알려져 있었으며 과학자들은 그 중 일부가 단순하고 단순하다고 믿었습니다. 독립 기구... 1789년에야 프랑스인 Lavoisier는 석회, 실리카, 중정석 및 알루미나가 복잡한 물질이라고 제안한 작업을 출판했습니다.

칼슘은 화학적 활성도가 높기 때문에 순수한 형태자연에서는 거의 발생하지 않습니다. 그러나 과학자들은 이 원소가 지구 전체 지각의 총 질량의 약 3.38%를 차지하여 칼슘을 산소, 규소, 알루미늄, 철 다음으로 풍부하게 만드는 것으로 추정합니다. 에 이 요소가 있습니다. 바닷물- 리터당 약 400mg. 칼슘은 또한 다양한 암석(예: 화강암 및 편마암)의 규산염 구성에 포함됩니다. 그것은 장석, 백악 및 석회암이 풍부하며 공식 CaCO3의 방해석 광물로 구성됩니다. 칼슘의 결정 형태는 대리석입니다. 전체적으로 이 요소를 다음으로 마이그레이션하여 지각그것은 385개의 미네랄을 형성합니다.

칼슘의 물리적 특성에는 전통적인 의미에서 반도체 및 금속이 되지는 않지만 귀중한 반도체 능력을 나타내는 능력이 포함됩니다. 이 상황은 칼슘이 금속 상태와 초전도 특성을 나타내는 능력으로 부여될 때 압력이 점진적으로 증가함에 따라 바뀝니다. 칼슘은 산소, 공기 수분 및 이산화탄소, 작업을위한 실험실에서이 화학 원소는 단단히 닫혀 있고 화학자 인 John Alexander Newland에 저장되어 있지만 과학 공동체는 그의 업적을 무시했습니다. Newland의 제안은 음악과 화학 사이의 연결과 조화에 대한 추구 때문에 진지하게 받아들여지지 않았습니다.

드미트리 멘델레예프는 1869년 러시아 화학 학회지에 주기율표를 처음으로 발표했습니다. 과학자는 또한 자신의 발견에 대한 통지를 세계의 모든 주요 화학자에게 보냈고, 그 후 그는 테이블이 오늘날 알려지게 될 때까지 테이블을 반복적으로 개선하고 개선했습니다. Dmitry Mendeleev의 발견의 본질은 원자 질량의 증가와 함께 원소의 화학적 성질이 단조롭기보다는 주기적인 변화였습니다. 이론이 주기율로 최종적으로 통합된 것은 1871년이었다.

멘델레예프에 대한 전설

가장 널리 퍼진 전설은 꿈에서 Mendeleev가 테이블을 발견했다는 것입니다. 과학자 자신은 수년에 걸쳐 테이블을 발명했다고 주장하면서이 신화를 반복적으로 조롱했습니다. 또 다른 전설에 따르면 Dmitry Mendeleev 보드카는 "알코올과 물의 조합에 관한 담론" 과학자들의 논문 방어 후에 나타났습니다.

멘델레예프는 여전히 많은 사람들에게 선구자로 여겨지며, 그 자신은 물-알코올 용액으로 창작하는 것을 좋아했습니다. 과학자의 동시대 인들은 종종 Mendeleev의 실험실을 비웃었습니다. Mendeleev는 거대한 오크 나무의 움푹 들어간 곳에서 장비했습니다.

소문에 따르면 농담에 대한 별도의 이유는 과학자가 Simferopol에 사는 동안 종사했던 여행 가방 짜기에 대한 Dmitry Mendeleev의 열정이었습니다. 미래에 그는 실험실의 필요에 따라 판지로 만들었습니다. 그는 비꼬는 소리로 여행 가방 문제의 주인이라고 불렀습니다.

주기율표는 화학 원소를 단일 시스템으로 정렬하는 것 외에도 많은 새로운 원소의 발견을 예측하는 것을 가능하게 했습니다. 그러나 동시에 과학자들은 개념과 양립 할 수 없기 때문에 일부는 존재하지 않는 것으로 인식했습니다. 대부분 유명한 역사그 당시에는 코로늄과 성운과 같은 새로운 원소가 발견되었습니다.

주기율표의 일급 비밀 섹션 2018년 6월 15일

많은 사람들이 Dmitry Ivanovich Mendeleev와 19세기(1869)에 발견된 "그룹 및 행에 의한 화학 원소의 특성 변화에 관한 주기 법칙"에 대해 들었습니다(표의 저자 이름은 "원소 주기율표 그룹 및 행").

주기적인 화학 원소 표의 발견은 과학으로서의 화학 발전의 역사에서 중요한 이정표 중 하나가되었습니다. 테이블의 발견자는 러시아 과학자 Dmitry Mendeleev였습니다. 가장 광범위한 과학적 관점을 가진 뛰어난 과학자는 화학 원소의 성질에 대한 모든 아이디어를 하나의 조화로운 개념으로 결합할 수 있었습니다.

테이블 오픈 이력

19세기 중반까지 63개의 화학 원소가 발견되었고 전 세계의 과학자들은 기존의 모든 원소를 통일된 개념... 원소들은 원자량이 증가하는 순서대로 배치하고 화학적 성질의 유사성에 따라 그룹으로 나누는 것을 제안하였다.

1863년 화학자이자 음악가인 John Alexander Newland는 Mendeleev가 발견한 것과 유사한 화학 원소의 배치를 제안한 그의 이론을 제안했지만 과학자의 작업은 저자가 화학과 음악의 조화와 연결을 추구합니다.

1869년 멘델레예프는 러시아 화학 학회지에 자신의 주기율표를 게재하고 세계 유수의 과학자들에게 이 발견에 대한 통지를 보냈습니다. 결과적으로 화학자는 일반적인 형태를 얻을 때까지 계획을 한 번 이상 개선하고 개선했습니다.

멘델레예프의 발견의 본질은 원자량이 증가함에 따라 화학적 특성요소는 단조롭지 않고 주기적으로 변경됩니다. 다른 속성의 특정 요소 수 후에 속성이 반복되기 시작합니다. 따라서 칼륨은 나트륨과 유사하고 불소는 염소와 유사하며 금은 은 및 구리와 유사합니다.

1871년 멘델레예프는 마침내 이 아이디어를 주기적인 법칙으로 결합했습니다. 과학자들은 몇 가지 새로운 화학 원소의 발견을 예측하고 그 화학적 성질을 설명했습니다. 결과적으로 화학자의 계산이 완전히 확인되었습니다. 갈륨, 스칸듐 및 게르마늄은 Mendeleev가 부여한 특성과 완전히 일치했습니다.

그러나 모든 것이 그렇게 간단하고 우리는 아무것도 모릅니다.

DIMendeleev가 19세기 후반 최초의 세계적으로 유명한 러시아 과학자 중 한 명이라는 사실을 아는 사람은 세계 과학에서 에테르에 대한 보편적 실체로서의 개념을 옹호했으며 존재의 비밀을 밝히고 사람들의 경제 생활을 향상시킵니다.

학교와 대학에서 공식적으로 가르치는 멘델레예프의 화학 원소 표가 가짜라는 의견이 있습니다. Mendeleev 자신은 "세계 에테르에 대한 화학적 이해 시도"라는 제목의 작업에서 약간 다른 표를 제시했습니다.

이 주기율표는 왜곡되지 않은 형태로 마지막으로 1906년 상트페테르부르크에서 출판되었습니다(교과서 "Fundamentals of Chemistry", VIII 판).

차이점은 눈에 보입니다. 0 그룹은 8 번째로 옮겨졌고 원소는 수소보다 가볍습니다.이 테이블에서 시작해야하며 일반적으로 뉴토늄 (에테르)이라고 불리는 요소가 완전히 제외됩니다.

같은 테이블은 "BLOODY TIRAN"동지에 의해 불후화됩니다. 상트페테르부르크의 스탈린, Moskovsky Prospect. 19. VNIIM. D. I. Mendeleeva(전러시아 계측 연구소)

기념물 표 DI Mendeleev의 화학 원소 주기율표는 Academy of Arts V.A. 교수의 지도하에 모자이크로 만들어졌습니다. 기념비는 D.I.Mendeleev의 화학 기초의 마지막 생애 8판(1906)의 표를 기반으로 합니다. DI Mendeleev의 수명 동안 발견된 요소는 빨간색으로 표시됩니다. 1907년부터 1934년까지 발견된 원소 파란색으로 표시됩니다.

그들이 우리에게 그렇게 뻔뻔하고 공공연하게 거짓말을 하는 이유와 방법은 무엇입니까?

D. I. Mendeleev의 진정한 테이블에서 세계 에테르의 위치와 역할

많은 사람들이 Dmitry Ivanovich Mendeleev와 19세기(1869)에 발견된 "그룹 및 행별 화학 원소의 특성 변화에 대한 주기 법칙"에 대해 들었습니다(표의 저자 이름은 "원소 주기율표 그룹 및 행").

많은 사람들이 D.I. Mendeleev는 러시아 대중의 조직자이자 영구 지도자(1869-1905)였습니다. 과학 협회"Russian Chemical Society"(1872년부터 - "Russian Physicochemical Society")라는 이름으로 세계적으로 유명한 저널 ZhRFHO, 1930년 소련 과학 아카데미에 의해 청산되는 순간까지 존재 전체에 걸쳐 출판되었습니다. 사회와 그 저널.
그러나 DIMendeleev가 19 세기 후반의 마지막 세계적으로 유명한 러시아 과학자 중 한 명이라는 것을 아는 사람들은 거의 없습니다. 비밀을 폭로하는데 있어서의 의의가 있고 인민의 경제생활을 향상시키기 위함이다.

D.I. 법의 갑작스러운(!!?) 죽음 이후 "- 세계 학술 과학에 의해 고의적으로 광범위하게 위조되었다는 것을 아는 사람은 훨씬 적습니다.

그리고 위의 모든 것이 인민의 이익, 공익을 위한 불멸의 러시아 물리적 사상의 최고의 대표자 및 운반자의 희생적 봉사의 실로 함께 연결되어 있다는 것을 아는 사람은 거의 없습니다. 당시 사회 상류층의 무책임.

본질적으로 이 논문은 마지막 논문의 전면적인 발전에 전념하고 있습니다. 왜냐하면 진정한 과학에서 본질적인 요소를 무시하는 것은 항상 잘못된 결과를 낳기 때문입니다.

제로 그룹의 요소는 테이블의 왼쪽에 있는 다른 요소의 각 행을 시작합니다. "... 이것은 주기율을 이해하는 데 있어 엄격하게 논리적인 결과입니다." - Mendeleev.

특히 중요하고 주기적인 법칙의 의미에서 배타적인 장소는 요소 "x" - "뉴턴" - 세계 에테르에 속합니다. 그리고 이 특별한 요소는 소위 "0 행의 0 그룹"에서 전체 테이블의 맨 처음에 위치해야 합니다. 더욱이, 주기율표의 모든 요소의 중추 요소(더 정확하게는, 중추 본질)인 세계 에테르는 주기율표의 모든 다양한 요소에 대한 실질적인 논거입니다. 이와 관련하여 테이블 자체는 바로 이 주장의 닫힌 기능으로 작동합니다.

출처:

어떻게 시작되었나요?

XIX-XX 세기의 전환기에 많은 저명한 화학자들은 많은 화학 원소의 물리적 및 화학적 특성이 서로 매우 유사하다는 것을 오랫동안 알아차렸습니다. 예를 들어, 칼륨, 리튬 및 나트륨은 모두 활성 금속이며, 물과 상호 작용할 때 이러한 금속의 활성 수산화물을 형성합니다. 염소, 불소, 브롬의 수소화합물은 I과 동일한 원자가를 나타내었고 이들 화합물은 모두 강산이다. 이러한 유사성으로 인해 알려진 모든 화학 원소는 그룹으로 결합되어 각 그룹의 원소가 일정한 물리 화학적 특성을 가질 수 있다는 결론이 오랫동안 제안되었습니다. 그러나 그러한 그룹은 종종 다음으로 잘못 구성되었습니다. 다른 요소다양한 과학자들과 오랫동안 원소의 주요 특성 중 하나인 원자량에 의해 무시되었습니다. 그녀는 과거와 현재가 다르기 때문에 무시당했습니다. 다양한 요소, 이는 그룹화를 위한 매개변수로 사용할 수 없음을 의미합니다. 유일한 예외는 프랑스 화학자 알렉산더 에밀 샹쿠르투아(Alexander Emile Chancourtois)로, 그는 나선형 선을 따라 3차원 모델의 모든 요소를 ​​배열하려고 시도했지만 그의 작업은 과학계에서 인정받지 못했고 모델은 번거롭고 불편한 것으로 판명되었습니다. .

많은 과학자들과 달리 D.I. 멘델레예프는 원자량(당시에는 "원자량")을 원소 분류의 핵심 매개변수로 사용했습니다. 그의 버전에서 Dmitry Ivanovich는 원자량의 오름차순으로 요소를 배열했으며 여기에서 요소의 특정 간격에서 속성이 주기적으로 반복되는 규칙성이 나타났습니다. 사실, 예외가 있어야했습니다. 일부 요소가 교환되었고 원자 질량의 증가에 해당하지 않았지만 (예 : 텔루르 및 요오드) 요소의 특성에 해당했습니다. 원자 분자 이론의 추가 발전은 그러한 발전을 정당화하고 이러한 배열의 타당성을 보여주었습니다. "Mendeleev의 발견은 무엇입니까"기사에서 이에 대해 자세히 읽을 수 있습니다.

우리가 볼 수 있듯이, 이 버전의 요소 배열은 현대 형식에서 보는 것과 전혀 동일하지 않습니다. 첫째, 그룹과 기간이 반대입니다. 수평 그룹, 수직 기간 및 두 번째로 그룹 자체가 현재 허용되는 18 대신 19에 너무 많습니다.

그러나 불과 1년 후인 1870년 멘델레예프는 새로운 변종이미 우리에게 더 잘 알려진 표: 유사한 요소가 세로로 배열되어 그룹을 형성하고 6개의 마침표가 가로로 위치합니다. 테이블의 첫 번째 버전과 두 번째 버전 모두에서 볼 수 있다는 점은 특히 주목할 만합니다. 그의 전임자들이 갖지 못한 중요한 업적: 테이블은 Mendeleev에 따르면 여전히 발견되어야 하는 요소를 위한 장소를 신중하게 남겨두었습니다. 해당 공석은 물음표로 표시되며 위 그림에서 확인할 수 있습니다. 그 후 갈륨, 게르마늄, 스칸듐과 같은 해당 원소가 실제로 발견되었습니다. 따라서 Dmitry Ivanovich는 요소를 그룹과 기간으로 체계화했을 뿐만 아니라 아직 알려지지 않은 새로운 요소의 발견을 예측했습니다.

나중에, 당시 화학의 많은 국소 미스터리를 해결한 후 - 새로운 원소의 발견, William Ramsay의 참여와 함께 비활성 기체 그룹의 분리, Didymy가 전혀 독립적이지 않다는 사실의 확립 요소이지만 다른 두 가지가 혼합되어 있습니다. 점점 더 새롭고 새로운 버전의 테이블, 때로는 전혀 테이블 형식이 아닙니다. 그러나 우리는 여기에서 그들 모두를 인용하지 않을 것이지만 위대한 과학자의 생애 동안 형성된 최종 버전만을 인용할 것입니다.

원자량에서 핵 전하로의 전환.

불행히도, Dmitry Ivanovich는 원자 구조의 행성 이론을 보기 위해 살지 않았고 Rutherford의 실험의 승리를 보지 못했습니다. 체계. 어니스트 러더퍼드(Ernest Rutherford)가 수행한 실험에서 원소의 원자가 양전하를 띤 원자핵과 음전하를 띤 전자가 핵 주위를 도는 것으로 구성되어 있다는 사실을 상기시켜 드리겠습니다. 그 당시 알려진 모든 원소의 원자핵 전하를 결정한 후 주기율표에서 핵 전하에 따라 배열되어 있음이 밝혀졌습니다. 그리고 주기적 법칙은 새로운 의미를 얻었습니다. 이제 다음과 같이 들리기 시작했습니다.

"화학 원소의 성질뿐만 아니라 화학 원소에 의해 형성되는 단순 물질 및 화합물의 형태와 성질은 원자핵의 전하 크기에 주기적으로 의존합니다."

이제 멘델레예프가 더 가벼운 요소 중 일부를 더 무거운 전임자 뒤에 배치한 이유가 명확해졌습니다. 핵심은 그들이 핵 전하의 순서에 있다는 것입니다. 예를 들어 텔루륨은 요오드보다 무겁지만 원자핵의 전하와 전자의 수는 52이고 요오드의 전하가 53이기 때문에 그 앞에 있는 표에 있다. 표를 보고 알 수 있다. 자신을 위해.

원자와 원자핵의 구조가 발견된 후 주기율표는 몇 가지 더 많은 변화를 겪었고 마침내 주기율표의 단기 버전인 학교에서 이미 친숙한 형태에 도달했습니다.

이 표에서 우리는 7개의 마침표, 10개의 행, 측면 및 주요 하위 그룹과 같은 모든 것에 이미 익숙합니다. 또한 새로운 원소를 발견하고 표를 채우는 시대에 악티늄(Actinium)과 란타늄(Lanthanum)과 같은 원소를 별도의 행으로 분리해야 했으며, 모두 각각 악티늄족(Actinides)과 란타늄족(Lanthanides)이라고 불렀습니다. 이 버전의 시스템은 금세기의 10년대까지 거의 80년대 후반, 90년대 초반, 우리나라에서는 더 오래 동안 세계 과학계에서 매우 오랫동안 존재했습니다.

주기율표의 현대판.

그러나 우리 중 많은 사람들이 학교에서 겪었던 옵션은 실제로 매우 혼란 스럽습니다. 혼란은 하위 그룹을 주 그룹과 보조 그룹으로 나누는 것으로 표현되고 요소의 속성을 표시하는 논리를 암기하는 것은 상당히 어렵습니다. 물론 이것에도 불구하고 많은 사람들이 그것을 사용하여 연구하고 화학 과학 박사가되었지만 여전히 현대에는 새로운 버전, 즉 장기간의 버전으로 대체되었습니다. 이 특정 옵션은 IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry)의 승인을 받았습니다. 살펴보겠습니다.

18개의 그룹이 8개의 그룹을 대체했으며 그 중 더 이상 주 및 보조 그룹으로 나뉘지 않으며 모든 그룹은 원자 껍질의 전자 배열에 따라 결정됩니다. 동시에 이중 행 및 단일 행 기간을 제거하여 이제 모든 기간에 하나의 행만 포함됩니다. 이 옵션이 편리한 이유는 무엇입니까? 이제 요소 속성의 주기성을 보다 명확하게 볼 수 있습니다. 그룹 번호는 실제로 외부 수준의 전자 수를 나타내며, 이와 관련하여 이전 버전의 모든 주요 하위 그룹은 첫 번째, 두 번째 및 13~18번째 그룹 및 모든 "이전 측면" 그룹에 위치합니다. 테이블 중앙에 있습니다. 따라서 이제 표에서 이것이 첫 번째 그룹인 경우 이들은 알칼리 금속이고 구리 또는 은이 아님을 분명히 알 수 있으며 모든 통과 금속은 에 덜 영향을 미치는 d-하위 레벨 채우기 외부 속성, 뿐만 아니라 란탄족 및 악티늄족은 f-하위 수준만 다르다는 사실로 인해 유사한 특성을 나타냅니다. 따라서 전체 테이블은 s 전자가 채워진 s 블록, d, p 및 f 전자가 각각 채워진 d 블록, p 블록 및 f 블록과 같은 블록으로 나뉩니다.

불행히도 우리나라에서는이 옵션이 지난 2-3 년 동안만 학교 교과서에 포함되었으며 그 후에도 전혀 포함되지 않았습니다. 그리고 그것은 매우 헛된 것입니다. 그 이유는 무엇입니까? 글쎄, 첫째, 교육 분야는 말할 것도없고, 90 년대 세계 화학 커뮤니티가이 옵션으로 전환 한 것은 말할 것도없고 나라에서 전혀 발전이 없었던 90 년대의 정체 된 시간과 함께. 둘째, 화학을 공부할 때 훨씬 더 복잡하고 덜 편리하다는 사실에도 불구하고 교사는 오래된 단기 버전의 테이블에 익숙하기 때문에 약간의 관성과 새로운 모든 것에 대한 인식의 심각성이 있습니다.

주기율표의 확장 버전.

그러나 시간은 멈추지 않습니다. 과학과 기술도 마찬가지입니다. 주기율표의 원소 118이 이미 열렸으므로 곧 표의 다음 8번째 주기를 열어야 할 필요가 있습니다. 또한 새로운 에너지 하위 수준인 g-하위 수준이 나타납니다. 란탄족이나 악티늄족과 같은 구성 요소는 표의 맨 아래로 내려와야 합니다. 그렇지 않으면 이 표를 두 번 더 확장하여 더 이상 A4 용지에 맞지 않게 해야 합니다. 여기서는 Wikipedia(확장 주기율표 참조)에 대한 링크만 제공하고 이 옵션에 대한 설명을 다시 한 번 반복하지 않겠습니다. 관심 있는 사람은 링크를 따라가서 친해질 수 있습니다.

이 변형에서 f-요소(란탄족 및 악티늄족) 또는 g-요소(번호 121-128의 "미래의 요소")는 별도로 꺼내지 않고 테이블을 32개 셀만큼 더 넓게 만듭니다. 헬륨 원소도 s-box에 포함되어 있으므로 두 번째 그룹에 포함됩니다.

일반적으로 미래의 화학자들이 이 옵션을 사용하지 않을 가능성이 가장 높으며, 주기율표는 이미 용감한 과학자들이 제시한 대안 중 하나로 대체될 것입니다: Benfey 시스템, Stewart의 "Chemical Galaxy" 또는 다른 옵션 . 그러나 이것은 화학 원소의 안정성이라는 두 번째 섬에 도달한 후에야 가능하며, 아마도 명확성을 위해 더 많은 것이 필요할 것입니다. 핵 물리학화학에서보다, 그러나 지금은 Dmitry Ivanovich의 오래된 주기율표로 충분합니다.

인류 역사에서 19세기는 화학을 비롯한 많은 과학이 개혁된 세기입니다. 이 시기에 멘델레예프의 주기율표가 등장했고 주기율법도 함께 등장했습니다. 현대 화학의 기초가 된 것은 바로 그 사람이었습니다. DI Mendeleev의 주기율표는 물질의 원자 구조와 전하에 대한 화학적 및 물리적 특성의 의존성을 확립하는 원소의 체계화입니다.

역사

정기 간행물의 시작은 17세기 3/4분기에 작성된 "원소의 원자량과 속성의 상관관계"라는 책에 의해 시작되었습니다. 그것은 알려진 화학 원소의 기본 개념을 반영했습니다(당시에는 63개에 불과했습니다). 또한, 그들 중 많은 경우 원자 질량이 잘못 결정되었습니다. 이것은 D.I. Mendeleev의 발견을 크게 방해했습니다.

Dmitry Ivanovich는 요소의 속성을 비교하는 것으로 작업을 시작했습니다. 우선, 그는 염소와 칼륨을 섭취하고 나서야 알칼리 금속 작업을 시작했습니다. 화학 원소를 묘사한 특수 카드로 무장한 그는 이 "모자이크"를 반복적으로 조립하려고 시도했습니다. 그는 필요한 조합과 우연의 일치를 찾기 위해 테이블에 배치했습니다.

많은 노력 끝에 Dmitry Ivanovich는 그럼에도 불구하고 찾고 있던 패턴을 찾았고 요소를 주기적인 행으로 정렬했습니다. 결과적으로, 원소들 사이에 빈 세포를 받은 과학자는 모든 화학 원소가 러시아 연구원들에게 알려져 있지 않으며, 아직까지 화학 분야에 대한 지식을 제공해야 하는 사람이 바로 그 사람이라는 것을 깨달았습니다. 그의 전임자들.

주기율표가 꿈에서 Mendeleev에게 나타났다는 신화를 모두 알고 있으며 그는 기억에서 요소를 단일 시스템으로 모았습니다. 이것은 대략적으로 말하면 거짓말입니다. 사실 드미트리 이바노비치는 오랜 시간 집중해서 작업을 했고, 그것이 그를 매우 지치게 만들었다. 요소 시스템에서 작업하는 동안 Mendeleev는 한 번 잠들었습니다. 잠에서 깨어났을 때, 그는 자신이 테이블을 다 채우지 못했다는 것을 깨달았고, 계속해서 빈 칸을 채웠습니다. 그의 지인인 대학 교사인 Inostrantsev는 Mendeleev가 꿈에서 식탁을 꾸는 꿈을 꾸었다고 판단하고 이 소문을 그의 학생들에게 퍼뜨렸습니다. 이것이 이 가설이 나타난 방법입니다.

평판

멘델레예프의 화학 원소는 19세기(1869년) 3/4분기에 Dmitry Ivanovich가 만든 주기율법을 반영한 것입니다. 특정 구조의 생성에 대한 Mendeleev의 통지가 읽힌 것은 1869년 러시아 화학 공동체의 회의에서였습니다. 그리고 같은 해에 Mendeleev의 화학 원소 주기율표가 처음으로 출판된 "Fundamentals of Chemistry"라는 책이 출판되었습니다. 그리고 책에서 " 자연계원소와 발견되지 않은 원소의 특성을 나타내는 데 사용하는 "D. I. Mendeleev"는 "주기적 법칙"의 개념을 처음 언급했습니다.

요소 배치를 위한 구조 및 규칙

주기율법 생성의 첫 번째 단계는 1869-1871년에 Dmitry Ivanovich에 의해 수행되었으며, 그 당시 그는 원자 질량에 대한 이러한 요소의 속성 의존성을 확립하기 위해 열심히 노력했습니다. 최신 버전는 2차원 요소 테이블입니다.

표에서 요소의 위치는 특정 화학적 및 물리적 의미를 갖습니다. 테이블에서 요소의 위치에 따라 원자가가 무엇인지 알아내고 다른 요소를 결정할 수 있습니다. 화학적 특징... Dmitry Ivanovich는 속성이 비슷하고 다른 요소 간에 연결을 설정하려고 했습니다.

그는 원자가와 원자 질량에 따라 당시 알려진 화학 원소의 분류를 기반으로 했습니다. 원소의 상대적인 특성을 비교하면서 Mendeleev는 알려진 모든 화학 원소를 하나의 시스템으로 결합하는 패턴을 찾으려고 노력했습니다. 원자량의 증가에 따라 그것들을 배열했지만, 그럼에도 불구하고 그는 각 행에서 주기성을 달성했습니다.

시스템의 추가 개발

1969년에 등장한 주기율표는 두 번 이상 수정되었습니다. 1930년대 비활성 기체의 출현으로 원소의 최신 의존성이 밝혀졌습니다. 질량이 아니라 일련 번호입니다. 나중에 원자핵의 양성자 수를 설정할 수 있었고 원소의 서수와 일치한다는 것이 밝혀졌습니다. 20 세기의 과학자들은 전자를 연구했습니다.그것도 주파수에 영향을 미치는 것으로 나타났습니다. 이것은 요소의 속성에 대한 생각을 크게 바꿨습니다. 이 점은 이후 멘델레예프 주기율표에 반영되었습니다. 요소의 속성과 기능에 대한 새로운 발견은 각각 표에 유기적으로 맞습니다.

멘델레예프 주기율표의 특성

주기율표는 주기(가로로 배열된 7줄)로 나뉘며, 차례로 대소로 나뉩니다. 기간은 알칼리 금속으로 시작하여 비금속 속성을 가진 원소로 끝납니다.
Dmitry Ivanovich의 테이블은 세로로 그룹(8열)으로 나뉩니다. 주기율표에서 각각은 두 개의 하위 그룹, 즉 주 및 보조 그룹으로 구성됩니다. 오랜 논쟁 끝에 DI Mendeleev와 그의 동료 U. Ramzai의 제안에 따라 소위 제로 그룹을 도입하기로 결정했습니다. 여기에는 불활성 가스(네온, 헬륨, 아르곤, 라돈, 크세논, 크립톤)가 포함됩니다. 1911년 과학자 F. Soddy는 주기율표에 식별할 수 없는 원소, 이른바 동위 원소를 배치하도록 제안되었습니다. 별도의 셀이 할당되었습니다.

주기율표의 충실도와 정확성에도 불구하고 과학계는 오랫동안 이 발견을 인정하고 싶지 않았습니다. 많은 위대한 과학자들은 D.I. Mendeleev의 활동을 조롱했고 아직 발견되지 않은 원소의 특성을 예측하는 것은 불가능하다고 믿었습니다. 그러나 주장되는 화학 원소가 발견된 후(예: 스칸듐, 갈륨, 게르마늄) 멘델레예프의 체계와 주기율법은 화학의 과학이 되었습니다.

현대의 식탁

멘델레예프의 주기율표는 원자 분자 과학과 관련된 대부분의 화학적 및 물리적 발견의 기초입니다. 모던 컨셉위대한 과학자 덕분에 요소가 정확하게 형성되었습니다. 멘델레예프의 주기율표의 출현은 다양한 연결및 단순 물질. 과학자들에 의한 주기율표의 생성은 화학과 이에 인접한 모든 과학의 발전에 막대한 영향을 미쳤습니다.

화학 원소의 특성으로 인해 적절한 그룹으로 결합될 수 있습니다. 이 원칙에 따라 주기율표가 만들어졌으며 기존 물질에 대한 생각을 바꾸고 이전에 알려지지 않은 새로운 원소의 존재를 가정할 수 있게 되었습니다.

연락

멘델레예프의 주기율표

화학 원소 주기율표는 19세기 후반 D.I.Mendeleev에 의해 작성되었습니다. 그것은 무엇이며 무엇을 위한 것입니까? 그것은 모든 화학 원소를 원자량의 오름차순으로 묶고 모든 화학 원소가 주기적으로 특성이 변하도록 배열됩니다.

멘델레예프의 주기율표는 이전에는 별개의 물질로만 간주되었던 기존의 모든 요소를 ​​단일 시스템으로 가져왔습니다.

그녀의 연구를 기반으로 새로운 것이 예측되고 합성되었습니다. 화학 물질. 과학에 대한 이 발견의 중요성은 아무리 강조해도 지나치지 않습니다., 그것은 시대를 훨씬 앞서 갔고 수십 년 동안 화학 발전에 자극을주었습니다.

일반적으로 "short", "long" 및 "extra long"이라고 하는 세 가지 가장 일반적인 테이블 옵션이 있습니다. ». 메인은 긴 테이블인데, 공식적으로 승인되었습니다.그들 사이의 차이점은 요소의 레이아웃과 기간의 길이입니다.

기간이란

시스템에는 7개의 기간이 있습니다.... 그래픽으로 수평선으로 표시됩니다. 또한 마침표에는 행이라고 하는 하나 또는 두 개의 행이 있을 수 있습니다. 각 후속 요소는 단위당 핵 전하(전자 수)가 증가한다는 점에서 이전 요소와 다릅니다.

일을 간단하게 하기 위해 주기는 주기율표의 가로 행입니다. 그들 각각은 금속으로 시작하여 불활성 가스로 끝납니다. 실제로 이것은 주기성을 생성합니다. 요소의 속성은 한 주기 내에서 변경되고 다음 주기에서 다시 반복됩니다. 첫 번째, 두 번째 및 세 번째 기간은 불완전하며, 이를 small이라고 하며 각각 2, 8 및 8개의 요소를 포함합니다. 나머지는 가득 차 있고 각각 18개의 요소가 있습니다.

그룹이란 무엇입니까?

그룹은 세로 열입니다., 동일한 전자 구조를 가진 요소를 포함하거나 더 간단하게는 동일한 상위 요소를 포함합니다. 공식적으로 승인된 긴 테이블에는 알칼리 금속으로 시작하여 불활성 가스로 끝나는 18개의 그룹이 포함되어 있습니다.

각 그룹에는 항목을 쉽게 찾거나 분류할 수 있도록 이름이 있습니다. 금속성은 위에서 아래로 요소에 관계없이 향상됩니다. 이것은 원자 궤도의 수가 증가하기 때문입니다. 원자 궤도가 많을수록 전자 결합이 약해져서 결정 격자가 더 뚜렷해집니다.

주기율표의 금속

테이블의 금속 Mendeleev에는 압도적 인 숫자가 있으며 목록은 매우 광범위합니다. 그것들은 공통된 특징이 특징이며 속성에 따라 이질적이며 그룹으로 나뉩니다. 그들 중 일부는 물리적인 의미에서 금속과 공통점이 거의 없는 반면, 다른 일부는 1초 미만 동안만 존재할 수 있고 자연(적어도 지구에서는)에서 절대 발견되지 않습니다. 실험실 조건에서 인위적으로 확인되었습니다. 각 그룹에는 고유 한 특성이 있습니다., 이름이 다른 것들과 확연히 다릅니다. 이 차이는 특히 첫 번째 그룹에서 두드러집니다.

금속의 위치

주기율표에서 금속의 위치는? 원소는 원자량의 증가 또는 전자와 양성자의 수에 따라 배열됩니다. 속성은 주기적으로 변경되므로 테이블에 깔끔한 일대일 배치가 없습니다. 금속을 결정하는 방법과 주기율표에 따라 결정할 수 있습니까? 질문을 단순화하기 위해 특별한 기술이 발명되었습니다. 일반적으로 Bohr에서 Polonius (또는 Astatine)까지 요소의 연결 위치를 따라 대각선이 그려집니다. 왼쪽이 금속, 오른쪽이 비금속입니다. 그것은 매우 간단하고 시원할 것이지만 예외가 있습니다 - 게르마늄과 안티몬.

이 "기술"은 일종의 치트 시트이며 암기 과정을 단순화하기 위해 발명되었습니다. 보다 정확한 표현을 위해 다음을 기억하십시오. 비금속 목록은 22개 항목에 불과하며,따라서 질문에 답하면 주기율표에 포함된 총 금속의 수는

그림에서 어떤 원소가 비금속이고 그룹과 마침표별로 표에 어떻게 배열되어 있는지 명확하게 볼 수 있습니다.

일반 물성

일반적인 물리적 특성궤조. 여기에는 다음이 포함됩니다.

• 플라스틱.
• 특징적인 광택.
• 전기 전도도.
• 높은 열전도율.
• 수은을 제외한 모든 것은 고체입니다.

금속의 성질은 화학적 성질에 따라 매우 다르다는 것을 이해해야 합니다. 물리적 본질... 그들 중 일부는 용어의 일반적인 의미에서 금속과 거의 유사하지 않습니다. 예를 들어, 수은은 특별한 위치를 차지합니다. 그녀는 정상적인 조건에서 액체 상태, 이 없습니다 결정 격자, 다른 금속이 그 특성을 빚고 있는 존재. 이 경우 후자의 특성은 조건부이며 수은은 화학적 특성에 의해 더 많이 관련되어 있습니다.

흥미로운!첫 번째 그룹의 원소인 알칼리 금속은 순수한 형태로 발견되지 않고 다양한 화합물의 구성으로 존재합니다.

자연에서 발견되는 가장 부드러운 금속인 세슘이 이 그룹에 속합니다. 다른 유사한 알칼리성 물질과 마찬가지로 일반적인 금속과 공통점이 거의 없습니다. 일부 소식통은 사실 가장 부드러운 금속이 칼륨이라고 주장합니다. 이는 어느 하나 또는 다른 요소가 그 자체로 존재하지 않기 때문에 논쟁하거나 확인하기 어렵습니다. 화학 반응의 결과로 분리되어 빠르게 산화되거나 반응합니다.

두 번째 금속 그룹인 알칼리토류는 주요 그룹에 훨씬 더 가깝습니다. "알칼리성 지구"라는 이름은 산화물이 느슨한 부서지기 쉬운 구조를 가지고 있기 때문에 "지구"라고 불렸던 고대에서 유래했습니다. 그룹 3에서 시작하는 금속은 다소 친숙한(일상적인 의미에서) 특성을 가지고 있습니다. 그룹 번호가 증가함에 따라 금속의 양이 감소합니다.