Shimanovich I.L. Kemia: ohjeet, ohjelma, ratkaisu tyypillisiä tehtäviä, ohjelmoidut kysymykset itsetutkiskelu- ja valvontatehtäviin yliopistojen tekniikan (ei-kemian) erikoisalojen osa-aikaisille opiskelijoille / I.L. Shimanovich. - 3. painos, Rev. - M .: Korkeampi. shk., 2003 .-- 128 s.

161. Liuos, joka sisältää 0,512 g noneelektrolyyttiä 100 g:ssa bentseeniä, kiteytyy 5,296 °C:ssa. Bentseenin kiteytymislämpötila on 5,5 °C. Kryoskooppinen vakio 5.1. Laske liuenneen aineen moolimassa.

162. Laske sokerin С12Н22О11 vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus tietäen, että liuoksen kiteytyslämpötila on -0,93 °C. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

163. Laske 5 g ureaa 150 g:ssa vettä sisältävän urea(NH2)2CO-liuoksen kiteytyslämpötila. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

164. Liuos, joka sisältää 3,04 g C10H16O-kamferia 100 g:ssa bentseeniä, kiehuu 80,714 °C:ssa. Bentseenin kiehumispiste on 80,2 °C. Laske bentseenin ebullioskooppinen vakio.

165. Laske glyseriinin C3H5 (OH) 3 vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus tietäen, että tämä liuos kiehuu 100,39 °C:ssa. Ebullioskooppinen vesivakio 0,52.

166. Laske ei-elektrolyytin moolimassa tietäen, että liuos, joka sisältää 2,25 g tätä ainetta 250 g:ssa vettä, kiteytyy -0,279 °C:ssa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

167. Laske C10H8-naftaleenin 5-prosenttisen bentseenin liuoksen kiehumispiste. Bentseenin kiehumispiste on 80,2 °C. Sen ebullioskooppinen vakio on 2,57.

168. Liuos, joka sisältää 25,65 g muuta kuin elektrolyyttiä 300 g:ssa vettä, kiteytyy -0,465 °C:ssa. Laske liuenneen aineen moolimassa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

169. Laske etikkahapon kryoskooppinen vakio tietäen, että liuos, joka sisältää 4,25 g antraseenia C14H10 100 g:ssa etikkahappoa, kiteytyy 15,718 °C:ssa. Etikkahapon kiteytyslämpötila on 16,65 °C.

170. Kun 4,86 ​​g rikkiä liuotettiin 60 g:aan bentseeniä, sen kiehumispiste nousi 0,81°. Kuinka monta atomia rikkimolekyyli sisältää tässä liuoksessa? Bentseenin ebullioskooppinen vakio on 2,57.

171. Liuoksen, joka sisältää 66,3 g ei-elektrolyyttiä 500 g:ssa vettä, kiteytyslämpötila on -0,558 °C. Laske liuenneen aineen moolimassa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

172. Mikä massa aniliinia C6H5NH2 tulee liuottaa 50 g:aan etyylieetteriä, jotta liuoksen kiehumispiste on 0,53° etyylieetterin kiehumispisteen yläpuolella. Etyylieetterin ebullioskooppinen vakio on 2,12.

173. Laske etyylialkoholin C2H5OH 2 % liuoksen kiteytyslämpötila. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

174. Kuinka monta grammaa ureaa (NN2) 2СО tulee liuottaa 75 grammaan vettä, jotta kiteytyslämpötila laskee 0,465°? Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

175. Laske glukoosin C6H12O6 vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus tietäen, että tämä liuos kiehuu 100,26 °C:ssa. Ebullioskooppinen vesivakio 0,52.

176. Kuinka monta grammaa fenolia C6H5OH tulee liuottaa 125 grammaan bentseeniä? niin, että liuoksen kiteytyslämpötila on 1,7 ° alempi kuin bentseenin kiteytyslämpötila? Bentseenin kryoskooppinen vakio on 5,1.

177. Kuinka monta grammaa ureaa (NH2) 2CO tulee liuottaa 250 g:aan vettä, jotta kiehumispiste kohoaa 0,26°? Ebullioskooppinen vesivakio 0,52.

178. Kun 2,3 g tiettyä ei-elektrolyyttiä liuotetaan 125 g:aan vettä, kiteytyslämpötila laskee 0,372°. Laske liuenneen aineen moolimassa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

179. Laske propyylialkoholin С3Н7ОН 15 % vesiliuoksen kiehumispiste. Ebullioskooppinen vesivakio 0,52.

180. Laske metanolin CH3OH vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus, jonka kiteytyslämpötila on -2,79 °C. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86.

Kemia. Menetelmäohjeet, ohjelma, tyypillisten ongelmien ratkaisu, ohjelmoidut kysymykset itsetutkiskelu- ja valvontatehtäviin. Shimanovich I.L.

3. painos, Rev. - M .: 2003 - 128 s.

Kemia: ohjeet, ohjelma, tyypillisten ongelmien ratkaiseminen, ohjelmoidut kysymykset itsetutkiskelu- ja valvontatehtäviin yliopistojen tekniikan (ei-kemian) erikoisalojen osa-aikaisille opiskelijoille.

Muoto: pdf (2003)

Koko: 3, 6 Mb

Katso, lataa: yandex.disk

Muoto: doc (2004)

Koko: 8 Mb

Katso, lataa: yandex.disk

Tieteestä on tullut yhteiskuntamme tuottava voima. Ilman tieteen ja erityisesti kemian saavutusten käyttöä modernin teollisuuden ja Maatalous... Kemia, joka on yksi perusluonnontieteistä, opiskelee aineellinen maailma, sen kehityksen lait, aineen kemiallinen liikemuoto. Kemian opiskeluprosessissa kehitetään tieteellinen näkemys maailmasta kokonaisuutena. Kemian tuntemus on välttämätöntä minkä tahansa erikoisalan insinöörin hedelmälliseen luovaan toimintaan. Kemian tuntemuksen avulla saat nykyaikaisen tieteellisen käsityksen aineesta, sen liikkumismuodoista, aineesta yhtenä liikkuvan aineen tyypeistä, kemiallisten yhdisteiden muuntumismekanismista, teknisten materiaalien ominaisuuksista ja kemiallisten prosessien käytöstä moderni teknologia. On tarpeen hallita lujasti peruslait, hallita kemiallisten laskelmien tekniikka, kehittää taitoja itsensä toteuttaminen kemialliset kokeet ja tosiasioiden yleistäminen.
Kemiallisten lakien ymmärtäminen auttaa insinööriä ratkaisemaan ympäristöongelmia. Kemian tuntemus on välttämätöntä yleisten tieteellisten ja erikoisalojen myöhempään menestyksekkääseen opiskeluun.
Osa-aikaisten opiskelijoiden pääasiallinen koulutusmuoto on itsenäinen työ materiaalin päälle. Kemian kurssilla se koostuu seuraavista elementeistä: tieteenalan opiskelu oppikirjoissa ja opetusvälineet; valvontatehtävien ja laboratoriokäytännön suorittaminen; henkilökohtaiset konsultaatiot (kasvotusten ja kirjallisesti); luennoille osallistuminen; laboratoriotyöpajan kokeen läpäiseminen; kokeen läpäiseminen koko kurssin ajan.
Työskentely kirjan kanssa. Kurssin opiskelua suositellaan aiheittain, kun olet ensin tutustunut kunkin sisältöön ohjelman mukaisesti. (Oppimateriaalin sijainti ohjelmassa ei aina ole
on sama kuin sen sijainti oppikirjassa.) Kun luet ensimmäistä kertaa, yritä saada yleinen käsitys esitellyistä aiheista ja merkitse myös vaikeat tai epäselvät paikat. Aihetta uudelleen opiskellessa hallitsee kaikki teoreettiset säännökset, matemaattiset suhteet ja niiden johtopäätökset sekä reaktioyhtälöiden laadinnan periaatteet. Sukella tietyn asian olemukseen äläkä yritä muistaa yksittäisiä tosiasioita ja ilmiöitä. Minkä tahansa kysymyksen tutkiminen olemuksen tasolla, ei yksittäisten ilmiöiden tasolla, edistää materiaalin syvempää ja kiinteämpää omaksumista.
Tutkittavan materiaalin paremmin muistamiseksi ja omaksumiseksi on välttämätöntä, että sinulla on työkirja, johon tulee kirjoittaa kemian lakien ja peruskäsitteiden muotoilut, tuntemattomat termit ja nimet, kaavat ja reaktioyhtälöt, matemaattiset suhteet ja niiden johtopäätökset, jne. Kaikissa tapauksissa, joissa materiaali soveltuu systematisointiin, laadi kaavioita, kaavioita, kaavioita, taulukoita. Ne helpottavat suuresti muistamista ja vähentävät hahmotellun materiaalin määrää.

I.L. SHIMANOVICH

kemia

Metodologiset ohjeet, ohjelma, tyypillisten ongelmien ratkaisu, ohjelmoidut kysymykset itsetutkiskelu- ja valvontatehtäviin yliopistojen tekniikan (ei-kemian) erikoisalojen osa-aikaisille opiskelijoille

YLEISET OHJEET

Tieteestä on tullut yhteiskuntamme tuottava voima. Ilman tieteen ja erityisesti kemian saavutusten soveltamista nykyaikaisen teollisuuden ja maatalouden kehittäminen on mahdotonta. Kemia, joka on yksi luonnontieteen perusaineista, tutkii aineellista maailmaa, sen kehityksen lakeja, aineen liikkeen kemiallinen muoto. Kemian opiskeluprosessissa kehitetään tieteellinen näkemys maailmasta kokonaisuutena. Kemian tuntemuksen avulla saat nykyaikaisen tieteellisen käsityksen aineesta, sen liikkumismuodoista, aineesta yhtenä liikkuvan aineen tyypeistä, kemiallisten yhdisteiden muuntumismekanismista, teknisten materiaalien ominaisuuksista ja kemiallisten prosessien käytöstä moderni teknologia. On tarpeen hallita tiukasti peruslait, hallita kemiallisten laskelmien tekniikka, kehittää taitoja itsenäiseen kemiallisten kokeiden suorittamiseen ja tosiasioiden yleistämiseen.

Kemiallisten lakien ymmärtäminen auttaa insinööriä ratkaisemaan ympäristöongelmia. Kemian tuntemus on välttämätöntä yleisten tieteellisten ja erikoisalojen myöhempään menestyksekkääseen opiskeluun.

Osa-aikaisten opiskelijoiden pääasiallinen koulutusmuoto on itsenäinen materiaalin työstäminen. Kemian kurssilla se koostuu seuraavista elementeistä; tieteenalan tutkiminen oppikirjoissa ja opetusvälineissä; valvontatehtävien ja laboratoriokäytännön suorittaminen; henkilökohtaiset konsultaatiot (kasvotusten ja kirjallisesti); luennoille osallistuminen; laboratoriotyöpajan kokeen läpäiseminen; kokeen läpäiseminen koko kurssin ajan.

on sama kuin sen sijainti oppikirjassa.) Kun luet ensimmäistä kertaa, yritä saada yleinen käsitys esitellyistä aiheista ja merkitse myös vaikeat tai epäselvät paikat. Aihetta uudelleen opiskellessa hallitsee kaikki teoreettiset säännökset, matemaattiset suhteet ja niiden johtopäätökset sekä reaktioyhtälöiden laadinnan periaatteet. Sukella tietyn asian olemukseen äläkä yritä muistaa yksittäisiä tosiasioita ja ilmiöitä. Minkä tahansa kysymyksen tutkiminen olemuksen tasolla, ei yksittäisten ilmiöiden tasolla, edistää materiaalin syvempää ja kiinteämpää omaksumista.

Tutkittavan aineiston paremmin muistamiseksi ja omaksumiseksi on välttämätöntä, että sinulla on työkirja, johon tulee kirjoittaa kemian lakien ja peruskäsitteiden formulaatiot, tuntemattomat termit ja nimet, kaavat ja reaktioyhtälöt, matemaattiset suhteet ja niiden johtopäätökset sekä jne. Kaikissa tapauksissa, joissa materiaali soveltuu systematisointiin, laadi kaavioita, kaavioita, kaavioita, taulukoita. Ne helpottavat suuresti muistamista ja vähentävät hahmotellun materiaalin määrää. a.

Opiskelu tietenkin, katso aihehakemiston lopussa kirjat. Ennen kuin tätä tai toista osaa ei ole hallittu, sinun ei pitäisi jatkaa uusien osien tutkimista.

Ohjaustehtävät... Kemian kurssin opiskeluprosessissa opiskelijan tulee suorittaa kaksi koetta.

Testaus ei saa olla itsetarkoitus; ne ovat eräänlainen metodologinen apuopiskelijatkurssia opiskellessaan.

TO koetyön voi aloittaa vasta, kun on hallittu tietty osa kurssista ja ratkaistu esimerkkejä tässä käsikirjassa annetuista tyypillisistä ongelmista asiaankuuluvasta aiheesta.

Ongelmaratkaisut ja vastaukset teoreettisiin kysymyksiin tulee perustella lyhyesti, mutta selkeästi, paitsi niissä tapauksissa, joissa periaatteessa tällaista motivaatiota ei vaadita, esimerkiksi silloin, kun atomille on laadittava elektroninen kaava, kirjoitettava reaktioyhtälö, jne. Tehtäviä ratkaistaessa on tuotava koko ratkaisun kulku ja matemaattiset muunnokset.

Testi tulee dokumentoida siististi; arvioijan kommenteille tulee jättää leveät marginaalit; kirjoittaa selkeästi ja selkeästi; kirjoita tehtävänumerot ja ehdot uudelleen siinä järjestyksessä, jossa ne on ilmoitettu tehtävässä. Teoksen lopussa tulee olla luettelo käytetystä kirjallisuudesta, jossa ilmoitetaan julkaisuvuosi. Teokset on päivättävä, opiskelijan allekirjoittama ja toimitettava instituutille vertaisarviointia varten.

Jos koepaperia ei hyvitetä, se on toistettava arvioijan ohjeiden mukaisesti ja lähetettävä tarkistettavaksi lukemattoman työn mukana. Korjaukset tulee tehdä muistikirjan loppuun, ei vertaisarvioituun tekstiin. Testivaihtoehtojen taulukko on käsikirjan lopussa. Koetta, jota ei ole suoritettu versionsa mukaan, opettaja ei arvioi eikä sitä lasketa läpäistyksi.

Kurssin syvempää tutkimista varten on suositeltavaa vastata ohjelmoituihin itsetestikysymyksiin joistakin aiheista, jotka on annettu sivulla. 112. Jokaisessa kysymyksessä on viisi vastausta, joista valitaan oikea. Pöytä 9 näyttää oikeat vastaukset.

Laboratoriotyöt. Kemiaa kokeeseen perustuvana tieteenä perusteellisesti tutkiakseen on suoritettava laboratoriotyöpaja... Se kehittää opiskelijoiden taitoja tieteellisessä kokeilussa, tutkivaa lähestymistapaa aiheen tutkimiseen, loogista kemiallista ajattelua.

Laboratoriotuntien johtamisprosessissa opiskelijoille opetetaan kovan työn taitoja, tarkkuutta, toverista keskinäistä avunantoa ja vastuuta saaduista tuloksista. Instituutin tai UKP:n alueella asuvat opiskelijat suorittavat laboratorioharjoituksia kurssin opiskelun rinnalla, kaikki muu - laboratorio- ja koeistunnon aikana.

Konsultointi. Jos opintojakson opiskelussa on vaikeuksia, tulee hakea kirjallista neuvontaa instituutista koepaperit arvioivalta opettajalta.

OHJELMOIDA

Tämä ohjelma on laadittu kemian tieteen nykytason ja kansantalouden korkeasti koulutettujen asiantuntijoiden koulutusvaatimusten mukaisesti. Se koostuu johdannosta ja neljästä osasta. Kolme ensimmäistä kattavat minkä tahansa erikoisalan insinöörikoulutukseen vaadittavan kurssin yleisen osan. Opintojakson yleisen osan opiskeluun suositellaan käytettäväksi 70-75 % opiskeluajasta. opetussuunnitelmia kemian kurssille. Neljäs osa liittyy tulevien insinöörien erikoistumiseen ja muuttuu heidän koulutuksensa profiloinnin pääsuuntiin (mekaaninen, energia, rakentaminen).

Tämän perusteella malliohjelma Kemian laitokset voivat kehittää työohjelmia, joissa opiskelijoiden insinöörin erikoisalan profiilin mukaisesti voidaan muuttaa opintojakson tiettyjen aiheiden opiskelujärjestystä tarkemmin käsiteltynä tai päinvastoin tiiviimmin. Työohjelma sisältää myös kysymyksiä kurssiohjelman erikoisosasta, joka vaaditaan kyseisen erikoisalan insinööreille. Tarvittaessa työohjelman erityisosan yksittäisiä osia voidaan laajentaa ja konkretisoida. Työohjelman tulee sisältää myös ympäristöasiat erityisprofiilin mukaisesti. Alla tämä ohjelma.

JOHDANTO

Kemia luonnontieteen aineena. Kemia ja sen suhde muihin tieteisiin. Kemian merkitys maailmankuvan muodostuksessa, luonnontutkimuksessa ja tekniikan kehityksessä. Kansantalouden kemiallistaminen. Kemia ja ympäristönsuojelu.

1. Aineen rakenne

1.1. ATOMIN RAKENNE JA KEMIALLISTEN ELEMENTIEN SYSTEMATIIKKA

Atomin kvanttimekaaninen malli. Kvanttiluvut. Atomiradat. Paulin periaate. Atomiorbitaalien täyttämisen säännöt ja järjestys. Monen elektronin atomien rakenne. Elementtien jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev. Kemiallisten alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksien muuttaminen. Alkuaineiden redox-ominaisuudet. D.I.:n jaksollisen lain merkitys Mendelejev.

1.2. KEMIALLINEN SIDOSTUS

Kemiallisten sidosten päätyypit ja ominaisuudet. Kovalenttinen ja ioninen sidos. Valenssisidosmenetelmä, molekyyliratojen menetelmän käsite. Yksinkertaisimpien molekyylien rakenne ja ominaisuudet.

1.3. MOLEKyyLIEN VUOROVAIKUTUKSEN TYYPIT. Monimutkaiset liitännät

Molekyylien vuorovaikutuksen päätyypit. Molekyylien välisen vuorovaikutuksen voimat. Vetysidos. Molekyylien luovuttaja-akseptori vuorovaikutus. Monimutkaiset yhdisteet. Kompleksit, kompleksinmuodostajat, ligandit, kompleksien varaus- ja koordinaatiomäärä. Monimutkaisten yhdisteiden tyypit. Monimutkaisten yhdisteiden teorioiden käsite.

1.4 AINEEN KEMIAN TIEDON TIEDOT

Aineen kokonaistila. Kiinteän aineen kemiallinen rakenne. Amorfinen ja kiteinen aineen tila. Kiteet. Kiteiset hilat. Kemiallinen sidos sisään kiinteät aineet... Metalliset sidokset ja metallit, kemialliset sidokset puolijohteissa ja eristeissä. Oikeita kristalleja.

2. YLEISET MÄÄRÄYKSETKEMIALLISET PROSESSIT

2.1. KEMIALLISTEN PROSESSIEN ENERGIA. KEMIALLINEN TASAPAINO

Kemiallisten reaktioiden energiavaikutukset. Sisäinen energia ja entalpia. Termokemia. Hessin lait. Kemiallisten yhdisteiden muodostumisen entalpia. Entropia ja sen muutokset kemiallisten prosessien aikana. Gibbsin energia ja Helmholtzin energia ja sen muutos kemiallisten prosessien aikana. Edellytykset kemiallisten reaktioiden spontaanille virtaukselle. Kemiallisen tasapainon olosuhteet. Tasapainovakio ja sen suhde termodynaamisiin funktioihin. Le Chatelierin periaate.

2.2. TASAPAINO HETEROGEENISISSÄ JÄRJESTELMISSÄ

Kemiallinen tasapaino heterogeenisissä systeemeissä. Vaiheen tasapaino ja vaihesääntö. Kaksikomponenttisten järjestelmien fysikaalis-kemiallinen analyysi. Kolmannen komponentin jakautuminen kahden sekoittumattoman nesteen kesken. Poisto. Sorptio. Pinta-aktiiviset aineet. Adsorptio. Adsorptiotasapaino. Heterogeeniset hajallaan olevat järjestelmät. Kolloidijärjestelmät ja niiden tuotanto. Kolloidisten hiukkasten rakenne. Järjestelmien aggregaatti ja kineettinen stabiilius. Koagulaatio. Emulsiot. Jousitukset.

2.3. Kemiallinen kinetiikka

Nopeus kemiallinen reaktio ja sen riippuvuus pitoisuudesta ja lämpötilasta. Reaktionopeusvakio. Homogeeninen katalyysi. Ketjureaktiot. Fysikaaliset menetelmät kemiallisten reaktioiden nopeuttamiseksi. Heterogeenisten kemiallisten reaktioiden nopeus. Heterogeeninen katalyysi

3. RATKAISUT. SÄHKÖKEMIALLISET PROSESSIT

3.1. Ratkaisut

Ratkaisutyypit. Menetelmät liuospitoisuuksien ilmaisemiseksi. Ihanteellisten ratkaisujen lait. Ei-elektrolyytti- ja elektrolyyttiliuokset. Elektrolyyttien vesiliuokset. Vahvat ja heikot elektrolyytit. Elektrolyyttiliuosten ominaisuudet. Toiminta. Veden elektrolyyttinen dissosiaatio. Vety, ympäristön indikaattori. Ionireaktiot liuoksissa. Suolan hydrolyysi. Monimutkaisten yhdisteiden dissosiaatio. Hydrolyysi. Happojen ja emästen teoria.

Kemian arvo luonnontutkimuksessa ja tekniikan kehityksessä. Kemia luonnontieteen osana on tiedettä aineista ja niiden muunnoksista. Aineen, substanssin ja kentän käsite. Kemia ja sen suhde muihin tieteisiin. Kemian merkitys dialektisen materialistisen maailmankuvan muodostumisessa.
Kemian kehittäminen ja kemianteollisuus Neuvostoliitossa. Kemian erityinen merkitys kansantalouden alojen teknisissä ja taloudellisissa kysymyksissä. Kemia ja ympäristönsuojelu.

MAA-ALKALIMETALLIT JA ALUMIINI.
Magnesium, ominaisuudet ja yhdisteet. Luonnolliset magnesiumyhdisteet. Magnesiumoksidi ja -hydroksidi; tulenkestäviä. Magnesia supistava. Magnesiumkarbonaatti ja bikarbonaatti.
Kalsium: Luonnolliset kalsiumyhdisteet; kalkkikivet, mergelit, luonnollisen kalsiumsulfaatin lajikkeet. Kalsiumoksidi ja -hydroksidi, ominaisuudet, valmistus ja käyttö. Sulfaatti, karbonaatti, bikarbonaatti, kalsiumsilikaatit. Kalsiumkarbidi.

Luonnonvesien kovuus. Veden kovuuden alkuperä; jäykkyyden mittayksiköt. Karbonaatti ja karbonaattiton kovuus. Vedenpehmennysmenetelmät. Muut vedenkäsittelyprosessit; ioninvaihtomenetelmiä.

Alumiini, ominaisuudet ja yhdisteet. Luonnolliset alumiiniyhdisteet. Alumiinin vastaanotto. Alumiinin ja sen seosten käyttö rakentamisessa. Korroosio alumiiniseokset ja suojautumiskeinot sitä vastaan. Alumiinioksidi ja -hydroksidi.

Lataa ilmainen e-kirja kätevässä muodossa, katso ja lue:
Lataa kirja Kemia, Metodiset ohjeet, ohjelma, tyypillisten ongelmien ratkaisut ja ohjaustehtävät, Shimanovich I.L., 2004 - fileskachat.com, nopea ja ilmainen lataus.

• Kemia, luokka 10, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Krasitsky V.A., Sechko O.I., Khvalyuk V.N., 2013
• Kemia, luokka 9, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Elnitskiy A.P., Sharapa E.I., 2012
• Kemia, luokka 8, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Sechko O.I., 2011

Seuraavat opetusohjelmat ja kirjat.

Kontrollikysymykset

1. Määritä fosforin, hapen ja bromin ekvivalentti ja ekvivalenttimassa yhdisteissä PH 3, H 2 O, HBr.
2. Mikä NaOH-massa sisältää saman määrän ekvivalentteja kuin 140 g KOH:ta? Vastaus: 100g.
3. 1,35 g:sta metallioksidia saadaan 3,15 g sen nitraattia. Laske tämän metallin ekvivalenttimassa. Vastaus: 32,5 g/mol.
4. 1,3 g:sta metallihydroksidia saadaan 2,85 g sen sulfaattia. Laske tämän metallin ekvivalenttimassa. Vastaus: 9 g/mol.
5. Kolmiarvoinen oksidi sisältää 31,58 % happea. Laske tämän alkuaineen ekvivalentti-, mooli- ja atomimassat.
6. Mikä on yhtä kuin n.u. vastaava tilavuus vetyä? Laske metallin ekvivalenttipaino, jos 0,28 l vetyä (NU) kuluisi pelkistämään 1,017 g sen oksidia. Vastaus: 32,68 g/mol.
7. Ilmoita mooliina: a) 6.02. 10 22 molekyyliä C2H2; b) 1,80. 1024 typpiatomia; c) 3.01. 10 23 NH3-molekyyliä. Mikä on näiden aineiden moolimassa?
8. Laske H 3 PO 4:n ekvivalentti ja ekvivalenttimassa muodostumisreaktioissa: a) vetyfosfaatti; b) divetyfosfaatti; c) ortofosfaatti.
9. 2,48 g yksiarvoista metallioksidia sisältää 1,84 g metallia. Laske metallin ja sen oksidin ekvivalenttimassat. Mikä on tämän metallin mooli- ja atomimassa?

1. Mikä on yhtä kuin n.u. vastaava määrä happea? 1,5 gramman kaksiarvoisen metallin palaminen vaatii 0,69 litraa happea (n.o.). Laske tämän metallin ekvivalenttimassa, moolimassa ja atomimassa.
2. 3,31 g:sta metallinitraattia saadaan 2,78 g sen kloridia, laske tämän metallin ekvivalenttimassa. Vastaus: 103,6 g/mol.
3. Kirjoita yhtälöt Fe (OH) 3:n reaktioihin kloorivetyhapon kanssa, joissa muodostuu seuraavia rautayhdisteitä: a) dihydroksironikloridi; b) hydroksirautadikloridi; c) rautatrikloridi. Laske Fe (OH) 3:n ekvivalentti ja ekvivalenttimassa kussakin näistä reaktioista.
4. Ylimäärä kaliumhydroksidia vaikutti liuoksiin: a) kaliumdivetyfosfaatti; b) dihydroksovismutti(III)nitraatti Kirjoita näiden aineiden reaktioiden yhtälöt KOH:n kanssa ja määritä niiden ekvivalentit ja ekvivalenttimassat.
5. Kuinka paljon Cr (OH) 3 sisältää yhtä monta ekvivalenttia kuin 174,96 g Mg (OH) 2? Vastaus: 174 eaa

1. Ylimäärä kloorivetyhappoa (kloorivetyhappoa) vaikutti liuoksiin, joissa oli: a) kalsiumbikarbonaattia; b) hydroksoalumiinidikloridi. Kirjoita näiden aineiden reaktioiden yhtälöt HCl:n kanssa ja määritä niiden ekvivalentit ja ekvivalenttimassat.
2. Hapetuksessa 16.74 G kaksiarvoinen metalli muodosti 21,54 g oksidia. Laske metallin ja sen oksidin ekvivalenttimassat. Mitkä ovat metallin mooli- ja atomimassat?
3. 3,24 g:n kolmiarvoista metallia vuorovaikutuksessa hapon kanssa vapautuu 4,03 litraa vetyä (NU). Laske metallin ekvivalentti-, mooli- ja atomimassa.
4. Määritä hiilen ja veden moolimassan perusteella hiiliatomin ja vesimolekyylin absoluuttinen massa grammoina. Vastaus: 2,0× 10-23 g, 3,0. 10-23 g.

1. Neutralointiin 9,797 g fosforihappo kulutti 7,998 g NaOH:ta. Laske H 3 PO 4:n ekvivalentti, ekvivalenttimassa ja emäksisyys tässä reaktiossa. Kirjoita laskelman perusteella reaktioyhtälö. Vastaus: 0,5 mol, 49 g/mol, 2.

20, 0,943 g:n fosforihapon H 3 ROS neutralointiin kului 1,291 g KOH:ta. Laske happoekvivalentti, ekvivalenttimassa ja emäksisyys. Kirjoita laskelman perusteella reaktioyhtälö. Vastaus: 0,5 mol, 41 g / mol, Testikysymykset

1. Kirjoita muistiin alkuaineiden atomien elektroniset kaavat sarjanumeroilla 9 ja 28. Esitä näiden atomien elektronien jakautuminen kvanttisoluissa. Mihin elektroniikkaperheeseen kukin näistä elementeistä kuuluu?
2. Kirjoita muistiin alkuaineiden atomien elektroniset kaavat, joiden sarjanumero on 16 ja 26. Jaa näiden atomien elektronit kvanttisoluihin. Mihin elektroniikkaperheeseen kukin näistä elementeistä kuuluu?
3. Mikä on suurin elektronien lukumäärä, joka voi ottaa s-, R-,d- ja f- tietyn energiatason kiertoradat? Miksi? Kirjoita sarjanumeron 31 alkuaineen atomin elektroninen kaava.
4. Kirjoita sarjanumeroilla 25 ja 34 olevien alkuaineiden atomien elektroniset kaavat. Mihin elektroniikkaperheeseen kukin näistä alkuaineista kuuluu?
5. 4 s tai 3d; 5s tai 4p? Miksi? Kirjoita atominumerolla 21 olevan alkuaineen atomin elektroninen kaava.
6. Nikkeli-57:n isotooppi muodostuu pommittamalla rauta-54:n ytimiä a-hiukkasilla. Tee tämän ydinreaktion yhtälö ja kirjoita se lyhennetyssä muodossa.
7. Mitkä atomin kiertoradat ovat täyttyneet elektroneilla aikaisemmin: 4 d" tai 5 s; 6 s tai 5 p? Miksi? Kirjoita atominumeron 43 alkuaineen atomin elektroninen kaava.
8. Mitä isotoopit ovat? Miten voidaan selittää, että useimmille jaksollisen järjestelmän elementeille atomimassat ilmaistaan murtoluku? Voi atomeja erilaisia ​​elementtejä onko sama massa? Millä nimellä näitä atomeja kutsutaan?
9. Pii-40:n isotooppi muodostuu pommittamalla alumiini-27-atomien ytimiä a-hiukkasilla. Tee tämän ydinreaktion yhtälö ja kirjoita se lyhennetyssä muodossa.
10. Kirjoita muistiin alkuaineiden atomien elektroniset kaavat sarjanumeroilla 14 ja 40. Kuinka monta vapaata d-viimeisen alkuaineen atomien kiertoradat?

1. Isotooppi hiili-11 muodostuu, kun protonit pommittavat typpi-14-atomien ytimiä. Tee tämän ydinreaktion yhtälö ja kirjoita se lyhennetyssä muodossa.
2. Kirjoita atomien, elementtien, joiden sarjanumerot ovat 15 ja 28, elektroniset kaavat. Mikä on suurin spin R
   d-toisen alkuaineen atomien elektronit?

1. Kirjoita muistiin alkuaineiden atomien elektroniset kaavat sarjanumeroilla 21 ja 23. Kuinka monta vapaata d-orbitaalit näiden alkuaineiden atomeissa?
2. Kuinka monta ja mitä arvoja magneettinen kvanttiluku voi ottaa m l kiertoradalla l= 0, 1, 2 ja 3? Mitä jaksollisen taulukon elementtejä kutsutaan s-, R-,d- ja f-elementtejä? Antaa esimerkkejä.
3. Mitä arvoja kvanttiluvut voivat saada? NS,l, Tl ja neiti joka kuvaa elektronien tilaa atomissa? Mitä arvoja he ottavat magnesiumatomin ulkoelektroneille?
4. Mitkä elektronisista kaavoista, jotka kuvastavat jonkin alkuaineen virittymättömän atomin rakennetta, ovat vääriä: a) 1 s 2 2s 2 2p 5 3s 1; b) 1 s 2 2s 2 2p 6; kohdassa 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4; d) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; e) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2? Miksi? Minkä alkuaineiden atomit vastaavat oikein muodostettuja elektronisia kaavoja?
5. Kirjoita sarjanumeroilla 24 ja 33 olevien alkuaineiden atomien elektroniset kaavat ottaen huomioon, että ensimmäisen "vika" on yksi 4 s-elektroni luvulla 3 d-alitaso. Mikä on suurin pyöritys d-elektroneja atomeista ensimmäisen ja
   R-toisen alkuaineen atomien elektronit?
6. Tietyn alkuaineen atomien ulkoisen energiatason elektronien kvanttiluvuilla on seuraavat merkitykset: NS=4; l = 0; Tl, = 0; Ts= ± ½. Kirjoita tämän alkuaineen atomin elektroninen kaava ja määritä kuinka monta vapaata 3 d-orbitaalit, jotka se sisältää.
7. Mikä on Paulin periaate? Voisiko se olla jollain atomin alatasolla R 7 - tai d 12 elektronia? Miksi? Kirjoita atominumeron 22 alkuaineen atomin elektronikaava ja osoita sen valenssielektroni.

40. Tee elektroniset kaavat sarjanumeroilla 32 ja 42 olevien alkuaineiden atomeista ottaen huomioon, että jälkimmäisen "vika" on yksi 5 s-elektroni luvulla 4 d-alitaso. Mihin elektroniikkaperheeseen kukin näistä elementeistä kuuluu?

Kontrollikysymykset

1. Perustuen germaniumin ja teknetiumin asemaan jaksollisessa järjestelmässä, muodosta kaavat meta-, ortogermaanihapoille ja teknetiumoksidille, jotka vastaavat niiden korkeinta hapetusastetta. Piirrä näiden yhdisteiden kaavat graafisesti.
2. Mikä on ionisaatioenergia? Millä yksiköillä se ilmaistaan? Miten korjaava toiminta muuttuu? s- ja R-alkiot jaksollisen taulukon ryhmissä kasvavalla sarjanumerolla? Miksi?
3. Mikä on elektronegatiivisuus? Kuinka elektronegatiivisuus muuttuu R-elementit jaksossa, jaksollisen järjestelmän ryhmässä, jossa sarjanumero on kasvanut? Miksi?

44. Perustuen germaniumin, molybdeenin ja reniumin asemaan jaksollisessa järjestelmässä, muodosta germaniumin, molybdeenioksidin ja reenihapon vetyyhdisteen kaavat, jotka vastaavat niiden korkeinta hapetusastetta. Piirrä näiden yhdisteiden kaavat graafisesti.

1. Mikä on elektroniaffiniteetti? Millä yksiköillä se ilmaistaan? Miten ei-metallien oksidatiivinen aktiivisuus muuttuu jaksollisen järjestelmän jaksossa ja ryhmässä sarjanumeron kasvaessa? Motivoi vastaustasi vastaavan alkuaineen atomin rakenteella.
2. Piirrä jaksollisen järjestelmän kolmannen jakson alkuaineiden oksidien ja hydroksidien kaavat, jotka vastaavat niiden korkeinta hapetusastetta. Miten näiden yhdisteiden happo-emäs-luonne muuttuu, kun ne muuttuvat natriumista klooriksi? Kirjoita alumiinihydroksidin amfoteerisuuden osoittavat reaktioyhtälöt.
3. Millä neljännen ajanjakson alkuaineista - vanadiinilla vai arseenilla - on selvempiä metallisia ominaisuuksia? Mikä näistä alkuaineista muodostaa kaasumaisen yhdisteen vedyn kanssa? Motivoi vastauksesi näiden alkuaineiden atomien rakenteen perusteella.
4. Mangaani muodostaa yhdisteitä, joissa sen hapetusaste on +2, +3, +4, +6, +7. Piirrä näitä hapetustiloja vastaavat sen oksidien ja hydroksidien kaavat. Kirjoita reaktioyhtälöt, jotka osoittavat mangaani(IV)hydroksidin amfoteerisuuden.
5. Mikä neljännen jakson alkuaine - kromi vai seleeni - on selvempi metalliset ominaisuudet? Mikä näistä alkuaineista muodostaa kaasumaisen yhdisteen vedyn kanssa? Motivoi vastaustasi kromi- ja seleeniatomien rakenteella.

1. Mikä on alhaisin hapetusaste kloorille, rikille, typelle ja hiilelle? Miksi? Piirrä kaavat alumiiniyhdisteistä, joissa on näitä alkuaineita tässä hapetustilassa. Mitkä ovat vastaavien yhteyksien nimet?
2. Kumpi R- jaksollisen järjestelmän viidennen ryhmän elementit - fosfori tai antimoni - ovatko ei-metalliset ominaisuudet selvempiä? Mikä näiden alkuaineiden vetyyhdisteistä on vahvin pelkistävä aine? Motivoi vastaustasi näiden elementtien atomirakenteella.
3. Perustuen metallin asemaan jaksollisessa järjestelmässä, anna motivoitunut vastaus kysymykseen: kumpi kahdesta hydroksidista on vahvempi emäs: Ba (OH) 2 vai Mg (OH) 2; Ca(OH)2 tai Fe(OH)2; Cd (OH) 2 tai Sr (OH) 2?
4. Anna vastaavien alkuaineiden atomien hapetusasteen perusteella motivoitunut vastaus kysymykseen: kumpi kahdesta hydroksidista on vahvempi emäs: CuOH vai Cu (OH) 2; Fe(OH)2 tai Fe(OH)3; Sn(OH)2 tai Sn(OH)4? Kirjoita tina(II)hydroksidin amfoteerisuuden osoittavat reaktioyhtälöt.
5. Mikä on vedyn, fluorin, rikin ja typen alhaisin hapetusaste? Miksi? Piirrä kaavat kalsiumyhdisteistä, joissa on näitä alkuaineita tässä hapetustilassa. Mitkä ovat vastaavien yhteyksien nimet?
6. Mitkä ovat piin, arseenin, seleenin ja kloorin alin ja korkein hapetusaste? Miksi? Piirrä näitä hapetusasteita vastaavien näiden alkuaineiden yhdisteiden kaavat.
7. Kromi muodostaa yhdisteitä, joissa sen hapetusaste on +2, +3, +6. Piirrä näitä hapetustiloja vastaavat sen oksidien ja hydroksidien kaavat. Kirjoita kromi(III)hydroksidin amfoteerisuuden osoittavat reaktioyhtälöt.
8. Jaksollisen järjestelmän alkuaineiden atomimassat kasvavat jatkuvasti, kun taas yksinkertaisten kappaleiden ominaisuudet muuttuvat jaksottaisesti. Miten tämä voidaan selittää? Anna motivoitunut vastaus.
9. Mikä on nykyaikainen sanamuoto jaksollinen laki? Selitä, miksi alkuaineiden jaksollisessa taulukossa argon, koboltti, telluuri ja torium sijoitetaan vastaavasti ennen kaliumia, nikkeliä, jodia ja protaktiiniumia, vaikka niillä on suuri atomimassa?
10. Mitkä ovat hiilen, fosforin, rikin ja jodin alhaisin ja korkein hapetusaste? Miksi? Piirrä näitä hapetusasteita vastaavien näiden alkuaineiden yhdisteiden kaavat.
11. Minkä jaksollisen järjestelmän neljännen jakson alkuaineiden atomit muodostavat niiden korkeinta hapetusastetta vastaavan oksidin E 2 O 5? Kumpi muodostaa kaasumaisen yhdisteen vedyn kanssa? Piirrä näitä oksideja vastaavien happojen kaavat ja piirrä ne graafisesti?

Kontrollikysymykset

1. Mitä kemiallista sidosta kutsutaan kovalenttiseksi? Miten voit selittää kovalenttisen sidoksen suuntaavuuden? Miten valenssisidosmenetelmä (VS) selittää vesimolekyylin rakenteen?
2. Mitä kovalenttista sidosta kutsutaan polaariseksi? Mikä on kovalenttisen sidoksen polariteetin kvantitatiivinen mitta? Perustuen vastaavien alkuaineiden atomien elektronegatiivisuuden arvoihin? määrittää, mikä sidoksista: HI, ICI, BrF - on polaarisin.
3. Mitä kovalenttisen sidoksen muodostusmenetelmää kutsutaan luovuttaja-akseptoriksi? Mitkä ovat kemialliset sidokset NN+4- ja BF-4-ioneissa? Ilmoita luovuttaja ja vastaanottaja.
4. Miten valenssisidosmenetelmä (ВС) selittää BeCl 2 -molekyylin ja tetraedrisen СН 4:n lineaarisen rakenteen?
5. Mitä kovalenttista sidosta kutsutaan s-sidokseksi ja mikä on p-sidokseksi? Tarkastele typpimolekyylin rakennetta esimerkkinä.
6. Kuinka monta paritonta elektronia klooriatomilla on normaalitilassa ja viritetyssä tilassa? Jaa nämä elektronit kvanttikennojen poikki. Mikä on kloorin valenssi parittomien elektronien vuoksi?
7. Jaa rikkiatomin elektronit kvanttikennojen poikki. Kuinka monta paritonta elektronia sen atomeilla on normaalitilassa ja viritetyssä tilassa? Mikä on parittomia elektroneja aiheuttava rikin valenssi?
8. Mitä kutsutaan dipolin sähkömomentiksi? Millä HCl-, HBr- ja HI-molekyyleistä on suurin dipolimomentti? Miksi?
9. Mitä kiderakenteita kutsutaan ioni-, atomi-, molekyyli- ja metallirakenteiksi? Millä ainekiteillä: timantti, natriumkloridi, hiilidioksidi, sinkki - on nämä rakenteet?

1. Miten valenssisidosmenetelmä (ВС) selittää H 2 S -molekyylien kulmarakenteen ja CO 2 -molekyylien lineaarisen rakenteen?
2. Piirrä energiakaavio He 2 -molekyylin ja He + 2 -molekyyli-ionin muodostumisesta molekyyliorbitaalien menetelmällä. Miten MO-menetelmä selittää He + 2 -ionin stabiilisuuden ja He 2 -molekyylin olemassaolon mahdottomuuden?
3. Mitä kemiallista sidosta kutsutaan vedyksi? Minkä aineiden molekyylien väliin se muodostuu? Miksi H 2 O ja HF, joilla on pienempi molekyylipaino, sulavat ja kiehuvat korkeammalla korkeita lämpötiloja kuin heidän kollegansa?
4. Mitä kemiallista sidosta kutsutaan ioniseksi? Mikä on sen muodostumismekanismi? Mitkä ionisidoksen ominaisuudet erottavat sen kovalenttisesta sidoksesta? Anna kaksi esimerkkiä tyypillisistä ioniyhdisteistä. Kirjoita vastaavan muunnosyhtälöt
   ionit neutraaleiksi atomeiksi.
5. Mitä atomin hapetusasteella tulisi ymmärtää? Määritä hiiliatomin hapetusaste ja sen valenssi parittomien elektronien lukumäärästä johtuen yhdisteissä CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2.
6. Mitä molekyylien vuorovaikutuksen voimia kutsutaan orientaatio-, induktiivisiksi ja dispersiivisiksi? Milloin nämä korppikotkat ilmestyvät ja mikä on niiden luonne?
7. Piirrä energiakaavio H2:n molekyyli-ionin ja H2-molekyylin muodostumisesta molekyyliorbitaalien menetelmällä. Missä viestintäenergia on suurempi? Miksi?
8. Mitkä booriatomin elektronit osallistuvat kovalenttisten sidosten muodostumiseen? Miten valenssisidosmenetelmä (BC) selittää BF 3 -molekyylin symmetrisen kolmion muodon?

1. Piirrä energiakaavio O 2 -molekyylin muodostumisesta molekyyliorbitaalien (MO) menetelmällä. Miten MO-menetelmä selittää happimolekyylin paramagneettiset ominaisuudet?
2. Piirrä energiakaavio F 2 -molekyylien muodostumisesta molekyyliorbitaalien (MO) menetelmällä. Kuinka monta elektronia on sidos- ja antisidoskiertoradalla? Mikä on sidosjärjestys tässä molekyylissä?
3. Piirrä energiakaavio N 2 -molekyylin muodostumisesta molekyyliorbitaalien (MO) menetelmällä. Kuinka monta elektronia on sidos- ja antisidoskiertoradalla? Mikä on sidosjärjestys tässä molekyylissä?

Kontrollikysymykset

1. Laske kuinka paljon lämpöä vapautuu Fe 2 O 3:n pelkistyksen aikana metallilla alumiinilla, jos rautaa saadaan 335,1 g. Vastaus: 2543,1 kJ.
2. Kaasumaista etyylialkoholia C 2 H 5 OH voidaan saada eteenin C 2 H 4 (g) ja vesihöyryn vuorovaikutuksesta. Kirjoita tämän reaktion termokemiallinen yhtälö laskemalla sen lämpövaikutus. Vastaus: -45,76 kJ.
3. Laske rauta(II)oksidin vedyllä pelkistyksen lämpövaikutus seuraavien termokemiallisten yhtälöiden perusteella:

FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + C02 (g); D N= -13,18 kJ.

CO (g) + 1/20 2 (g) = C02 (g); D N= -283,0 kJ.

H2 (g) + 1/20 2 (g) = H20 (g); D N= -241,83 kJ.

Vastaus: +27,99 kJ.

1. Kaasumaisen rikkivedyn ja hiilidioksidin vuorovaikutuksessa muodostuu vesihöyryä ja hiilidisulfidia CS 2 (g). Kirjoita tämän reaktion termokemiallinen yhtälö laskemalla sen lämpövaikutus. Vastaus: +65,43 kJ.
2. Kirjoita termokemiallinen yhtälö CO:n (g) ja vedyn väliselle reaktiolle, jonka seurauksena muodostuu CH 4 (g) ja H 2 O (g). Kuinka paljon lämpöä vapautuu tämän reaktion aikana, jos metaania saadaan 67,2 litraa normaaleissa olosuhteissa? Vastaus: 618,48 kJ.
3. Minkä reaktion lämpövaikutus on yhtä suuri kuin NO:n muodostumislämpö? Laske NO:n muodostumislämpö käyttämällä seuraavia termokemiallisia yhtälöitä:

4NH3 (g) + 502 (g) = 4NO (g) + 6 H20 (g); D N= -1168,80 kJ.

4NH3 (g) + 302 (g) = 2N2 (g) + 6 H20 (g); D N= 1530,28 kJ.

Vastaus: 90,37 kJ.

1. Kiteinen ammoniumkloridi muodostuu kaasumaisen ammoniakin ja kloorivedyn vuorovaikutuksessa. Kirjoita tämän reaktion termokemiallinen yhtälö laskemalla sen lämpövaikutus. Kuinka paljon lämpöä vapautuu, jos reaktiossa kuluisi normaaliolosuhteissa 10 litraa ammoniakkia? Vastaus: 78,97 kJ.
2. Minkä reaktion lämpövaikutus on yhtä suuri kuin metaanin muodostumislämpö? Laske metaanin muodostumislämpö seuraavien termokemiallisten yhtälöiden perusteella:

H2 (g) + 1/202 (g) = H20 (g); D N= -285,84 kJ.

C (j) + O 2 (g) = C02 (g); D N= -393,51 kJ.

CH4 (g) + 202 (g) = 2H20 (g) + C02 (g); D N= -393,51 kJ.

Vastaus: -74,88 kJ.

1. Minkä reaktion lämpövaikutus on yhtä suuri kuin kalsiumhydroksidin muodostumislämpö? Laske kalsiumhydroksidin muodostumislämpö käyttämällä seuraavia termokemiallisia yhtälöitä:

Ca (k) + 1/202 (g) = CaO (k); D N= -635,60 kJ.

H2 (g) + 1/02 (g) = H20 (g); D N= -285,84 kJ.

CaO (k) + H20 (l) = Ca (OH) 2 (k); D N= -65,06 kJ.

Vastaus: -986,50 kJ.

1. Sen lämpövaikutus, jonka nestemäisen bentseenin palamisreaktio vesihöyryn ja hiilidioksidin muodostumisen kanssa on -3135,58 kJ. Tee tälle reaktiolle termokemiallinen yhtälö ja laske C 6 H 6:n muodostumislämpö (g). Vastaus: +49,03 kJ.
2. Laske kuinka paljon lämpöä vapautuu palaessa 165 l (standardi) asetyleeniä С 2 Н 2, jos palamistuotteet ovat hiilidioksidia ja vesihöyryä? Vastaus: 924,88 kJ.
3. Kaasumaisen ammoniakin palaminen tuottaa vesihöyryä ja typen oksideja. Kuinka paljon lämpöä vapautuu tämän reaktion aikana, jos saadaan 44,8 litraa NO:ta normaaleissa olosuhteissa? Vastaus: 452,37 kJ.
4. Metyylialkoholin palamisreaktio ilmaistaan ​​termokemiallisella yhtälöllä:

CH30H (g) + 3/202 (g) = C02 (g) + 2H20 (g); D N = ?

Laske tämän reaktion lämpövaikutus, jos tiedetään, että CH 3 OH:n (l) höyrystymislämpö on +37,4 kJ. Vastaus: -726,62 kJ.

1. 11,5 g:n nestemäistä etyylialkoholia palaessa vapautui 308,71 kJ lämpöä. Kirjoita termokemiallinen yhtälö reaktiolle, joka tuottaa vesihöyryä ja hiilidioksidia. Laske C 2 H 5 OH:n muodostumislämpö (g). Vastaus:
   -277,67 kJ/mol.
2. Bentseenin palamisreaktio ilmaistaan ​​lämpökemiallisella yhtälöllä:

C6H6 (g) + 71/202 (g) = 6C02 (g) + 3H20 (g); D H =?

Laske tämän reaktion lämpövaikutus, jos tiedetään, että bentseenin höyrystymislämpö on +33,9 kJ. Vastaus:-3135,58 kJ.

95. Laske lämpövaikutus ja kirjoita termokemiallinen yhtälö 1 mol etaanin C 2 H 6 (g) palamisreaktiolle, joka johtaa vesihöyryn ja hiilidioksidin muodostumiseen. Kuinka paljon lämpöä vapautuu palaessa 1 m 3 etaania normaaliolosuhteissa? Vastaus: 63742,86 kJ.

97. Ammoniakin palamisreaktio ilmaistaan ​​termokemiallisella yhtälöllä:

4NH3 (g) + 302 (g) = 2N2 (g) + 6H20 (g); D N= -1530,28 kJ.

Laske NH 3:n muodostumislämpö (g). Vastaus: - 46,19 kJ/mol.

1. 6,3 g rautaa vuorovaikutuksessa rikin kanssa vapautui 11,31 kJ lämpöä. Laske rautasulfidin FeS muodostumislämpö. Vastaus: - 100,26 kJ / mol.
2. 1 litran asetyleeniä (n.u.) poltettaessa vapautuu 56,053 kJ lämpöä. Kirjoita termokemiallinen yhtälö reaktiolle, joka tuottaa vesihöyryä ja hiilidioksidia. Laske C 2 H 2:n muodostumislämpö (g). Vastaus: 226,75 kJ/mol.

100. Vastaanotettuaan vastaava massa kalsiumhydroksidia CaO:sta (k) ja H 2 O:sta (g), vapautuu 32,53 kJ lämpöä. Kirjoita tämän reaktion termokemiallinen yhtälö ja laske kalsiumoksidin muodostumislämpö. Vastaus:-635,6 kJ.

Kontrollikysymykset

1. Laske D G noin 298 seuraaville reaktioille:

a) 2NaF (k) + Cl 2 (g) = 2NaCl (k) + F 2 (g)

b) PbO 2 (c) + 2Zn (c) = Pb (c) + 2ZnO (c)

Onko mahdollista saada fluoria reaktiolla (a) ja pelkistää PbO2 sinkillä reaktiolla (b)? Vastaus: +313,94 kJ; -417,4 kJ.

102. Missä lämpötilassa järjestelmän tasapaino tulee:

4HCl (g) + 02 (g) 2H20 (g) + 2Cl2 (g); D H= -114,42 kJ?

Kloori tai happi tässä järjestelmässä on vahvempi hapetin ja missä lämpötiloissa? Vastaus: 891 K.

103. Fe 3 O 4:n pelkistys hiilimonoksidilla tapahtuu yhtälön mukaisesti:

Fe 3 O 4 (c) + CO (g) = 3FeO (c) + CO 2 (g)

Laske D G o 298 ja tee johtopäätös tämän reaktion spontaanin esiintymisen mahdollisuudesta standardiolosuhteissa. Mikä on D S noin 298 prosessissa? Vastaus:+24,19 kJ; +31,34 J/(mol K).

104. Asetyleenin palamisreaktio tapahtuu yhtälön mukaisesti:

C 2 H 2 (g) + 5/20 2 (g) = 2C02 (g) + H 2O (g)

Laske D G noin 298 ja D S noin 298. Selitä entropian väheneminen tämän reaktion seurauksena. Vastaus:-1235,15 kJ; -216,15 J/(mol.K).

105. Entropia pienenee tai kasvaa siirtymien aikana: a) vesi höyryksi; b) grafiitista timantiksi? Miksi? laske D S noin 298 jokaiselle muunnokselle. Tee johtopäätös entropian kvantitatiivisesta muutoksesta vaihe- ja allotrooppisten muutosten aikana.

Vastaus: a) 118,78 J/(mol.K); b) -3,25 J/(mol.K).

106. Miten voidaan selittää, että eksoterminen reaktio on mahdoton standardiolosuhteissa:

H2 (g) + C02 (g) = CO (g) + H20 (g); D N= -2,85 kJ?

Kun tiedät reaktion lämpövaikutuksen ja vastaavien aineiden absoluuttiset standardientropiat, määritä D G noin 298 tästä reaktiosta. Vastaus:+19,91 kJ.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)

Perustele vastauksesi laskemalla D G noin 298 suoraa reaktiota. Vastaus:-69,70 kJ.

108. Laske D perusmuodostuslämpöjen ja vastaavien aineiden absoluuttisen standardientropian arvojen perusteella G

NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (q)

Voiko tämä reaktio tapahtua spontaanisti normaaleissa olosuhteissa? Vastaus:-92,08 kJ.

109. Missä lämpötilassa järjestelmän tasapaino tulee:

CO (g) + 2H2 (g) CH30H (g); D H= -128,05 kJ?

Vastaus:"385,5 K.

110. Missä lämpötilassa järjestelmän tasapaino tulee:

CH4 (g) + C02 (g) = 2CO (g) + 2H2 (g); D H =+247,37 kJ?

Vastaus:» 961,9 K.

111. Laske D G noin 298

4NH3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2O (g)

Vastaus: - 957,77 kJ.

112. Laske D G noin 298 reaktiota, joka etenee yhtälön mukaisesti:

CO 2 (g) + 4H 2 (g) = CH 4 (g) + 2H 2O (g)

Onko tämä reaktio mahdollista normaaleissa olosuhteissa? Vastaus:-130,89 kJ.

113. Laske D N o, D S o ja D G o T reaktio etenee yhtälön mukaan:

Fe 2O 3 (c) + 3H 2 (g) = 2Fe (c) + 3H 2 O (g)

Onko Fe 2 O 3:n pelkistysreaktio mahdollista vedyn kanssa lämpötiloissa 500 ja 2000 K? Vastaus: +96,61 kJ; 138,83 J/K; 27,2 kJ; -181,05 kJ.

1. Mikä karbonaateista: BeCO 3 tai BaCO 3 - voidaan saada vastaavien oksidien vuorovaikutuksen reaktiolla CO 2:n kanssa? Mikä on voimakkain reaktio? Tee johtopäätös laskemalla D G noin 298 reaktiota. Vastaus:+31,24 kJ; -130,17 kJ;
   -216,02 kJ.
2. Laske D G noin 298 reaktiota, joka etenee yhtälön mukaisesti:

CO (g) + 3H 2 (g) = CH 4 (g) + H 2 O (g)

Onko tämä reaktio mahdollista normaaleissa olosuhteissa? Vastaus: - 142,16 kJ.

116. Laske D N o, D S o ja D G o T reaktio etenee yhtälön mukaan:

TiO 2 (c) + 2C (c) = Ti (c) + 2CO (g)

Onko TiO2:n pelkistymisen reaktio hiilen kanssa mahdollista 1000 ja 3000 K lämpötiloissa? Vastaus:+722,86 kJ; 364,84 J/K; +358,02 kJ; -371,66 kJ.

117. Laske D G noin 298 reaktiota, joka etenee yhtälön mukaisesti:

C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

Onko tämä reaktio mahdollista normaaleissa olosuhteissa? Vastaus:-1331,21 kJ,

118. Määritä, missä lämpötilassa Fe 3 O 4:n pelkistysreaktio alkaa, edeten yhtälön mukaisesti:

Fe304 (k) + CO (g) = 3FeO (k) + C02 (g); D H = + 34,55 kJ.

Vastaus: 1102,4 K.

119. Laske, missä lämpötilassa fosforipentakloridin dissosiaatio alkaa, edeten yhtälön mukaisesti:

PC15 (g) = PC13 (g) + Cl2 (g); D N= + 92,59 kJ.

Vastaus: 509 K.

120. Laske entropian muutos yhtälöiden mukaan eteneville reaktioille:

2CH 4 (g) = C 2 H 2 (g) + 3 H 2 (g)

N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)

C (grafiitti) + O 2 (g) = CO 2 (g)

Miksi näissä reaktioissa D S o 298> 0;<0; @ 0?

Vastaus: 220,21 J/K; -198,26 J/K; 2,93 J/K.

Kontrollikysymykset

121. Rikin ja sen dioksidin hapettuminen etenee yhtälöiden mukaisesti: a) S (k) + O 2 = SO 2 (k); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (d)

Kuinka näiden reaktioiden nopeudet muuttuvat, jos kunkin järjestelmän tilavuutta pienennetään neljä kertaa?

124. Reaktio etenee yhtälön N 2 + 3H 2 = 2NH 3 mukaisesti. Siihen osallistuvien aineiden pitoisuudet olivat: = 0,80 mol / l; = 1,5 mol/l; = 0,10 mol/l. Laske vedyn ja ammoniakin pitoisuus, kun = 0,5 mol/l. Vastaus:= 0,70 mol/l; [H2] = 0,60 mol/l.

125. Reaktio etenee yhtälön Н 2 + 1 2 = 2Н1 mukaisesti. Tämän reaktion nopeusvakio tietyssä lämpötilassa on 0,16. Reagenssien alkupitoisuudet: [H2] = 0,04 mol/l; = 0,05 mol/l. Laske alkureaktionopeus ja sen nopeus, kun [H 2] = 0,03 mol / L. Vastaus: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. Laske kuinka monta kertaa kaasufaasissa etenevän reaktion nopeus laskee, jos lämpötila laskee 120:sta 80 o С. Reaktioiden nopeuden lämpötilakerroin 3.

4HCl (g) + O 2 2H 2O (g) + 2С1 2 (g)

se määritettiin seuraavilla tarkistusaineiden pitoisuuksilla: [H 2 O] p = 0,14 mol / l; p = 0,14 mol/l; [HC1] p = 0,20 mol/l; [O 2] p = 0,32 mol/l. Laske vetykloridin ja hapen lähtöpitoisuudet. Vastaus:[HC1] ref = 0,48 mol/l; [Noin 2] ref = 0,39 mol/l.

135. Laske tasa-arvovakio homogeeniselle systeemille

CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g)

jos reagoivien aineiden tasapainopitoisuus: [CO] p = 0,004 mol / l; [H20] p = 0,064 mol/l; [CO 2] p = 0,016 mol/l; [H2]p = 0,016 mol/l. Mitkä ovat veden ja CO:n alkupitoisuudet? Vastaus: TO= 1; [H20] ref = 0,08 mol/l; [C0] ref = 0,02 mol/l.

140. Alkupitoisuudet ulos ja ulos homogeenisessa järjestelmässä 2NO + Cl 2 2NOCl ovat 0,5 ja 0,2 mol / l, vastaavasti. Laske tasapainovakio, jos 20 % NO on reagoinut siihen mennessä, kun tasapaino saavutetaan. Vastaus: 0,416.

Kontrollikysymykset

141. Laske molaarinen ja ekvivalenttipitoisuus 20-prosenttiselle kalsiumkloridiliuokselle, jonka tiheys on 1,178 g / cm 3. Vastaus: 2,1 M; 4,2 n.

1. Mikä on 30-prosenttisen NaOH-liuoksen, jonka tiheys on 1,328 g / cm 3, normaaliarvo? 1 litraan tätä liuosta lisättiin 5 litraa vettä. Laske saadun liuoksen prosenttiosuus. Vastaus: 9,96 n; 6,3 %.
2. 3 litraan 10-prosenttista НNО 3 -liuosta, jonka tiheys oli 1,054 g / cm, lisättiin 5 litraa
   Saman hapon 2-prosenttinen liuos, jonka tiheys on 1,009 g / cm3. Laske saadun liuoksen, jonka tilavuus on 8 litraa, prosenttiosuus ja moolipitoisuus. Vastaus: 5,0 %; 0,82 milj.

144. Laske ekvivalentti ja vaihdettava pitoisuus 20,8 % HNO 3 -liuokselle, jonka tiheys on 1,12 g / cm 3. Kuinka monta grammaa happoa on 4 litrassa tätä liuosta? Vastaus: 3,70 n; 4,17 m; 931,8 g.

1. Laske molaariset, ekvivalenttiset ja molaariset pitoisuudet
   16-prosenttinen alumiinikloridiliuos, jonka tiheys on 1,149 g / cm3 ... Vastaus: 1,38 M; 4,14 n; 1,43 m.
2. Kuinka paljon ja mitä ainetta jää ylimääräksi, jos 75 cm 3 0,3 N. H 2 SO 4 -liuos lisää 125 cm 3 0,2 N. KOH-liuos? Vastaus: 0,14 g KOH.
3. Kaiken 100 cm3:n AgN03-liuosta sisältämän hopean saostamiseen AgCl:n muodossa vaadittiin 50 cm3 0,2 N. HCl-liuos. Mikä on AgNO 3 -liuoksen normaalillisuus? Mikä massa AgCl:a saostui? Vastaus: 0,1 n; 1,433 g.
4. Kuinka paljon 20,01-prosenttista HCl-liuosta (pinta-ala 1,100 g / cm 3) tarvitaan 1 litran 10,17-prosenttista liuosta (pinta-ala 1,050 g / cm 3) valmistamiseksi? Vastaus: 485,38 cm3.

149. Sekoitettiin 10 cm 3 10-prosenttista HNO 3 -liuosta (pl. 1,056 g / cm 3) ja 100 cm 3 30-prosenttista HNO 3 -liuosta (pl. 1,184 g / cm 3). Laske saadun liuoksen prosenttiosuus. Vastaus: 28,38%.

150. Kuinka paljon 50-prosenttista KOH-liuosta (pl. 1,538 g / cm 3) tarvitaan valmistamaan 3 litraa 6-prosenttista liuosta (pl. 1,048 g / cm 3)? Vastaus: 245,5 cm 3.

151. Kuinka paljon 10-prosenttista natriumkarbonaattiliuosta (pinta-ala 1,105 g / cm 3) tarvitaan 5 litran 2-prosenttisen liuoksen (pinta-ala 1,02 g / cm 3) valmistamiseksi? Vastaus: 923,1 cm 3.

152. 31 cm 3 0,16 N neutralointiin. alkaliliuos vaatii 217 cm 3 H 2 SO 4 -liuosta. Mikä on H 2 SO 4 -liuoksen normaalisuus ja tiitteri? Vastaus: 0,023 n; 1,127 x 10 -3 g / cm3.

153. Mikä tilavuus on 0,3 N. happoliuosta tarvitaan neutraloimaan liuos, joka sisältää 0,32 g NaOH:ta 40 cm 3? Vastaus: 26,6 cm 3.

154. 1 litran 1,4 g KOH:ta sisältävää liuosta neutralointi vaatii 50 cm 3 happoliuosta. Laske happoliuoksen normaalisuus. Vastaus: 0,53 n.

155. Kuinka paljon HNO 3:a liuoksessa oli, jos sen neutraloimiseen kului 35 cm 3 0,4 N:a? NaOH-liuos? Mikä on NaOH-liuoksen tiitteri? Vastaus: 0,882 g, 0,016 g / cm3.

156. Mikä massa NaNO 3:a pitäisi liuottaa 400 g:aan vettä 20 % liuoksen valmistamiseksi? Vastaus: 100 g

157. Sekoitettu 300 g 20 % liuosta ja 500 g 40 % NaCl-liuosta. Mikä on tuloksena olevan liuoksen prosenttiosuus? Vastaus: 32,5%.

158. Sekoitettu 247 g 62-prosenttista ja 145 g 18-prosenttista rikkihappoliuosta. Mikä on tuloksena olevan liuoksen prosenttiosuus? Vastaus: 45,72%.

159. 700 g:sta 60-prosenttista rikkihappoa poistettiin 200 g vettä haihduttamalla. Mikä on jäljellä olevan liuoksen prosenttiosuus? Vastaus: 84%.

160. 400 g suolaa vapautui 10 kg:sta 20 % liuosta jäähtyessään. Mikä on jäähdytetyn liuoksen prosentuaalinen pitoisuus? Vastaus: 16,7%.

Kontrollikysymykset

1. Liuos, joka sisältää 0,512 g noneelektrolyyttiä 100 g:ssa bentseeniä, kiteytyy 5,296 °C:ssa. Bentseenin kiteytymislämpötila on 5,5 °C. Kryoskooppinen vakio 5,1 °. Laske liuenneen aineen moolimassa. Vastaus: 128 g/mol.
2. Laske sokerin C 12 H 22 O 11 vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus tietäen, että liuoksen kiteytyslämpötila on -0,93 °C. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 14,6%.

163. Laske 5 g ureaa 150 g:ssa vettä sisältävän urea(NH 2) 2 CO -liuoksen kiteytyslämpötila. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus:-1,03 °C.

164. Liuos, joka sisältää 3,04 g C10H16O-kamferia 100 g:ssa bentseeniä, kiehuu 80,714 °C:ssa. Bentseenin kiehumispiste on 80,2 °C. Laske bentseenin ebullioskooppinen vakio. Vastaus: 2,57 °.

165. Laske glyseriini C 3 H 5 (OH) 3 -vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus tietäen, että tämä liuos kiehuu 100,39 °C:ssa. Ebullioskooppinen vesivakio 0,52 °. Vastaus: 6,45%.

166. Laske ei-elektrolyytin moolimassa tietäen, että liuos, joka sisältää 2,25 g tätä ainetta 250 g:ssa vettä, kiteytyy -0,279 °C:ssa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 60 g/mol.

1. Laske 5-prosenttisen naftaleeni C 10 H 8 -liuoksen kiehumispiste bentseenissä. Bentseenin kiehumispiste on 80,2 °C. Sen ebullioskooppinen vakio on 2,57 °. Vastaus: 81,25 °C.
2. Liuos, joka sisältää 25,65 g muuta kuin elektrolyyttiä 300 g:ssa vettä, kiteytyy -0,465 °C:ssa. Laske liuenneen aineen moolimassa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 342 g/mol.
3. Laske etikkahapon kryoskooppinen vakio tietäen, että liuos, joka sisältää 4,25 g antraseenia C 14 H 10 100 g:ssa etikkahappoa, kiteytyy 15,718 °C:ssa. Etikkahapon kiteytyslämpötila on 16,65 °C. Vastaus: 3,9 °.
4. Kun 4,86 ​​g rikkiä liuotettiin 60 g:aan bentseeniä, sen kiehumispiste nousi 0,81°. Kuinka monta atomia rikkimolekyyli sisältää tässä liuoksessa? Bentseenin ebullioskooppinen vakio on 2,57 °. Vastaus: 8.

1. Liuoksen, joka sisältää 66,3 g ei-elektrolyyttiä 500 g:ssa vettä, kiteytyslämpötila on -0,558 °C. Laske liuenneen aineen moolimassa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 442 g/mol.
2. Mikä massa aniliinia C 6 H 5 NH 2 tulisi liuottaa 50 g:aan etyylieetteriä, jotta liuoksen kiehumispiste on 0,53 ° etyylieetterin kiehumispisteen yläpuolella. Etyylieetterin ebullioskooppinen vakio 2,12 °. Vastaus: 1,16 g
3. Laske 2 % etyylialkoholiliuoksen C 2 H 5 OH kiteytyslämpötila. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus:-0,82 °C.
4. Kuinka monta grammaa ureaa (NN 2) 2 CO pitäisi liuottaa 75 grammaan vettä, jotta kiteytyslämpötila laskee 0,465 °:lla? Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 1,12 g
5. Laske glukoosin C 6 H 12 O 6 vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus tietäen, että tämä liuos kiehuu 100,26 °C:ssa. Ebullioskooppinen vesivakio 0,52 °. Vastaus: 8,25%.
6. Kuinka monta grammaa fenolia C 6 H 5 OH tulee liuottaa 125 grammaan bentseeniä; niin, että liuoksen kiteytyslämpötila on 1,7 ° alempi kuin bentseenin kiteytyslämpötila? Bentseenin kryoskooppinen vakio on 5,1 °. Vastaus: 3,91 g.

177. Kuinka monta grammaa ureaa (NH 2) 2 CO tulee liuottaa 250 g:aan vettä, jotta kiehumispiste kohoaa 0,26°? Ebullioskooppinen vesivakio 0,52 °. Vastaus: 7,5 g

1. Kun 2,3 g muuta kuin elektrolyyttiä liuotetaan 125 g:aan vettä, kiteytyslämpötila laskee 0,372°. Laske liuenneen aineen moolimassa. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 92 g/mol.
2. Laske propyylialkoholin C 3 H 7 OH 15 % vesiliuoksen kiehumispiste. Ebullioskooppinen vesivakio 0,52 ° .Vastaus: 101,52 °C.
3. Laske metanolin CH3OH-vesiliuoksen prosentuaalinen pitoisuus, jonka kiteytyslämpötila on -2,79 °C. Veden kryoskooppinen vakio on 1,86 °. Vastaus: 4,58%.

Kontrollikysymykset

201. Muodosta K 2 S- ja CrCl 3 -liuoksia sekoitettaessa tapahtuvan nivelhydrolyysin ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt. Jokainen otetuista suoloista hydrolysoituu palautumattomasti loppuun asti, jolloin muodostuu vastaava emäs ja happo.

203. Mitkä suoloista Al 2 (SO 4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl hydrolysoituvat? Piirrä ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt vastaavien suolojen hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?

204. Kun FeCl 3:n ja Na 2 CO 3:n liuoksia sekoitetaan, jokainen otettu suola hydrolysoituu irreversiibelisti loppuun asti, jolloin muodostuu vastaava emäs ja happo.

Ilmaise tämä nivelhydrolyysi ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöillä.

206. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Muodosta ionis-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt suolojen Pb (NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3 hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Muodosta ionis-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt suolojen NSOOK, ZnSO 4, A1 (NO 3) 3 hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. Muodosta ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr (NO 3) 3 -suolojen hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Mitkä RbCl:n, Cr 2 (SO 4) 3:n, Ni (NO 3) 2:n ja Na 2 SO 3:n suolat hydrolysoituvat? Piirrä ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt vastaavien suolojen hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Seuraavat aineet lisättiin AI2(SO4)3-liuokseen: a) H2S04; b) KOH, c) Na2S03; d) ZnS04. Milloin alumiinisulfaatin hydrolyysi lisääntyy? Miksi?
3. Muodosta ioni-molekyyliyhtälöt vastaavien suolojen hydrolyysille.
4. Kumpi kahdesta suolasta hydrolysoituu yhtäläisissä olosuhteissa suuremmassa määrin: Na2C03 tai Na2S03; FeCl 3 vai FeCl 2? Miksi? Muodosta ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt näiden suolojen hydrolyysille.
5. Kun liuoksia A1 2 (SO 4) 3 ja Na 2 CO 3 sekoitetaan, jokainen otettu suola hydrolysoituu palautumattomasti loppuun asti, jolloin muodostuu vastaava emäs ja happo. Piirrä meneillään olevan nivelhydrolyysin ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt.
6. Mitkä suolat NaBr, Na 2 S, K 2 CO 3, CoCl 2 hydrolysoituvat? Piirrä ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt vastaavien suolojen hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?
7. Kumpi kahdesta suolasta hydrolysoituu yhtäläisissä olosuhteissa enemmän: NaCN vai NaClO; MgCl 2 vai ZnCl 2? Miksi? Muodosta ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt näiden suolojen hydrolyysille.
8. Muodosta ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt sellaisen suolan hydrolyysille, jonka liuoksessa on: a) alkalinen reaktio; b) hapan reaktio.

1. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. Mitkä suoloista K 2 CO 3, FeCl 3, K 2 SO 4, ZnCl 2 hydrolysoituvat? Piirrä ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöt vastaavien suolojen hydrolyysille. Mikä on pH-arvo (> 7<) имеют растворы этих солей?
3. Kun Al 2 (SO 4) 3 - ja Na 2 S -liuoksia sekoitetaan, jokainen otettu suola hydrolysoituu irreversiibelisti loppuun asti, jolloin muodostuu vastaava emäs ja happo. Ilmaise tämä nivelhydrolyysi ioni-molekyyli- ja molekyyliyhtälöillä.

Kontrollikysymykset

221. Selvitä kloorin hapetusasteen perusteella yhdisteissä HCl, HClO 3, HClO 4, mikä niistä on vain hapetin, pelkistävä aine ja millä voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia. Miksi?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

222. Reaktiot ilmaistaan ​​kaavioilla:

Р + НlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + Hl

H2S + Cl2 + H2O® H2S04 + HCl

Tee elektronisia yhtälöitä. Aseta kertoimet reaktioyhtälöihin. Ilmoittakaa kunkin reaktion kohdalla, mikä aine on hapettava aine ja mikä pelkistävä aine; mikä aine hapettuu, mikä pelkistyy.

223. Tee elektronisia yhtälöitä ja osoita mikä prosessi - hapettuminen tai pelkistyminen - tapahtuu seuraavien muunnosten aikana:

As 3- ® As 5+; N3+® N3-; S 2-® S 0

Järjestä kertoimet elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöön seuraavan kaavion mukaisesti:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O ® Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

224. Selvitä yhdisteiden PH 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3 fosforin hapetusasteen perusteella, mikä niistä on vain hapettava aine, pelkistävä aine ja millä voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia . Miksi? Järjestä kertoimet elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöön seuraavan kaavion mukaisesti:

PbS + HNO 3 ® S + Pb (NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. Katso ongelman tila 222.

P + HNO3 + H2O® H3PO4 + NO

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. Tee elektronisia yhtälöitä ja osoita, mikä prosessi - hapettuminen tai pelkistyminen - tapahtuu seuraavien muunnosten aikana:

Mn6+® Mn2+; Cl 5+® Cl-; N3-® N5+

Järjestä kertoimet elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöön seuraavan kaavion mukaisesti:

Сu 2 О + HNO 3 ® Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. Katso ongelman tila 222.

HNO 3 + Ca® NH 4NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O

K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

228. Määritä kromin, jodin ja rikin hapetusasteen perusteella yhdisteissä K 2 Cr 2 O 7, KI ja H 2 SO 3; mikä niistä on vain hapettava aine, vain pelkistävä aine ja millä voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia. Miksi? Järjestä kertoimet elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöön seuraavan kaavion mukaisesti:

NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. Katso ongelman tila 222.

H2S + Cl2 + H2O® H2S04 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. Katso ongelman tila 222.

KClO 3 + Na 2 SO 3 ® KCl + Na 2 SO 4

KMnO 4 + HBr ® Br 2 + KBr + MnBr 2 + H 2 O

231. Katso ongelman tila 222.

Р + НСlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + НСl

H 3 AsO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. Katso ongelman tila 222.

NaCrO 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

FeS + HNO 3 ® Fe (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

233. Katso ongelman tila 222.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn (NO 3) 2 + H 2 O

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. Katso ongelman tila 222.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

Au + HNO 3 + HCl ® AuCl 3 + NO + H 2 O

235. Voiko redox-reaktioita tapahtua aineiden välillä: a) NH 3 ja KMnO 4; b) HN02 ja Hl; c) HCl ja H2Se? Miksi? Järjestä kertoimet elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöön seuraavan kaavion mukaisesti:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H2O

236. Katso ongelman tila 222.

HCl + CrO 3® Cl 2 + CrCl3 + H20

Cd + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. Katso ongelman tila 222.

Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH ® К 2 СrО 4 + КСl + Н 2 О

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® НМnО 4 + Pb (NO 3) 2 + PbSO 4 + H20

238. Katso ongelman tila 222.

H2SO3 + HClO3® H2SO4 + HCl

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

239. Katso ongelman tila 222.

l 2 + Cl 2 + H 2 O® HlO 3 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 ( SO 4 ) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. Voiko redox-reaktioita tapahtua seuraavien aineiden välillä: a) PH 3 ja HBr; b) K2Cr207 ja H3PO3; c) HN03 ja H2S? Miksi? Järjestä kertoimet elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöön seuraavan kaavion mukaisesti:

AsH 3 + HNO 3 ® H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O

Kontrollikysymykset

1. Kahteen astiaan, joissa oli sininen kuparisulfaattiliuos, he asettivat sinkkilevyn ensimmäiseen ja hopealevyn toiseen. Missä astiassa liuoksen väri häviää vähitellen? Miksi? Kirjoita vastaavan reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
2. Sinkkilevyn massa kasvaa, pienenee tai pysyy muuttumattomana, kun se on vuorovaikutuksessa liuosten kanssa: a) CuSO 4; b) MgS04; c) Pb (NO 3) 2? Miksi? Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
3. Millä Zn 2+ -ionien pitoisuudella (mole/l) sinkkielektrodin potentiaali on 0,015 V pienempi kuin sen standardielektrodipotentiaali? Vastaus: 0,30 mol/l.
4. Kadmiumlevyn massa kasvaa, pienenee tai pysyy muuttumattomana, kun se on vuorovaikutuksessa liuosten kanssa: a) AgNO 3; b) ZnS04; c) NiSO 4? Miksi? Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.

245. Mangaanielektrodin suolaliuoksessa potentiaali on -1,23 V. Laske Mn 2+ -ionien konsentraatio (mol / l). Vastaus: 1.89. 10-2 mol/l.

1. Hopeaelektrodin potentiaali AgNO 3 -liuoksessa oli 95 % sen standardielektrodipotentiaalin arvosta. Mikä on Ag + -ionien pitoisuus (moleina / l)? Vastaus: 0,20 mol/l.
2. Tee kaavio, kirjoita elektrodiprosessien elektroniset yhtälöt ja laske galvaanisen kupari-kadmiumkennon EMF, jossa = 0,8 mol / l, a [Cu 2+] = 0,01 mol / l. Vastaus: 0,68 V.
3. Tee kaavioita kahdesta galvaanisesta kennosta, joista toisessa kupari olisi katodi ja toisessa - anodi. Kirjoita kullekin näistä elementeistä katodilla ja anodilla tapahtuvien reaktioiden elektroniset yhtälöt.
4. Millä Cu 2+ -ionien pitoisuudella (mol / L) kuparielektrodin potentiaalin arvo tulee yhtä suureksi kuin vetyelektrodin standardipotentiaali? Vastaus: 1.89. 10-12 mol/l.

1. Mitä galvaanista kennoa kutsutaan keskityskennoksi? Tee kaavio, kirjoita elektrodiprosessien elektroniset yhtälöt ja laske galvaanisen kennon EMF, joka koostuu hopeaelektrodeista, jätetty pois: ensimmäinen 0,01 N:ssa ja toinen 0,1 N. AgNO 3 -liuokset. Vastaus: 0,059 V.
2. Missä olosuhteissa toimii galvaaninen kenno, jonka elektrodit on valmistettu samasta metallista? Tee kaavio, kirjoita elektrodiprosessien elektroniset yhtälöt ja laske galvaanisen kennon EMF, jossa toinen nikkelielektrodi on 0,001 M liuoksessa ja toinen, sama elektrodi, 0,01 M nikkelisulfaattiliuoksessa. Vastaus: 0,0295 V.
3. Tee kaavio, kirjoita elektrodiprosessien elektroniset yhtälöt ja laske galvaanisen kennon EMF, joka koostuu lyijy- ja magnesiumlevyistä, jotka on upotettu niiden suolojen liuoksiin, joiden pitoisuus on = = 0,01 mol / l. Muuttuuko tämän alkuaineen EMF, jos kunkin ionin pitoisuus kasvaa saman verran? Vastaus: 2,244 V.
4. Piirrä kaavioita kahdesta galvaanisesta kennosta, joista toinen on nikkeli katodi ja toinen anodi. Kirjoita kullekin näistä elementeistä katodilla ja anodilla tapahtuvien reaktioiden elektroniset yhtälöt.
5. Rauta- ja hopealevyt yhdistetään ulkoisella johtimella ja upotetaan rikkihappoliuokseen. Tee kaavio tästä galvaanisesta kennosta ja kirjoita anodilla ja katodilla tapahtuvien prosessien elektroniset yhtälöt.
6. Tee kaavio, kirjoita elektrodiprosessien elektroniset yhtälöt ja laske galvaanisen kennon EMF, joka koostuu kadmium- ja magnesiumlevyistä, jotka on upotettu niiden suolojen liuoksiin, joiden pitoisuus on = = 1 mol / l. Muuttuuko EMF-arvo, jos kunkin ionin pitoisuus pienennetään arvoon 0,01 mol/l? Vastaus: 1,967 V.
7. Tee kaavio galvaanisesta kennosta, joka koostuu sinkki- ja rautalevyistä, jotka on upotettu niiden suoloihin. Kirjoita anodilla ja katodilla tapahtuvien prosessien elektroniset yhtälöt. Mikä pitoisuus olisi otettava rautaioneille (mol / l), jotta alkuaineen emf olisi yhtä suuri kuin nolla, jos = 0,001 mol / l? Vastaus: 7.3. 10-15 mol/l.
8. Piirrä galvaanisen kennon kaavio, joka perustuu yhtälön mukaan etenevään reaktioon:

Ni + Pb (NO 3) 2 = Ni (NO 3) 2 + Pb

Kirjoita anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt. Laske tämän alkuaineen EMF, jos = 0,01 mol / L, = 0,0001 mol / L. Vastaus: 0,064 V.

1. Mitä kemiallisia prosesseja elektrodeissa tapahtuu lyijyakkua ladattaessa ja purettaessa?
2. Mitä kemiallisia prosesseja tapahtuu elektrodeissa, kun kadmium-nikkeli-akkua ladataan ja puretaan?

260. Mitä kemiallisia prosesseja tapahtuu elektrodeissa, kun rauta-nikkeliakkua ladataan ja puretaan?

Kontrollikysymykset

261. K 2 SO 4 -liuoksen elektrolyysi suoritettiin virralla 5 A 3 tunnin ajan. Muodosta elektrodeilla tapahtuvien prosessien elektroniset yhtälöt. Mikä massa vettä tässä tapauksessa hajosi ja mikä on katodilla ja anodilla vapautuvien kaasujen tilavuus (n.u.)? Vastaus: 5,03 g; 6,266 l; 3,133 l.

1. Tietyn metallin suolan elektrolyysin aikana 1,5 tunnin ajan 1,8 A virralla 1,75 g tätä metallia vapautui katodilla. Laske metallin ekvivalenttimassa. Vastaus: 17,37 g/mol.
2. CuS04-liuoksen elektrolyysin aikana anodilla vapautui 168 cm3 kaasua (n.a.). Muodosta elektroniset yhtälöt elektrodeilla tapahtuvista prosesseista ja laske kuinka paljon kuparia vapautuu katodilla. Vastaus: 0,953 g.

2S4. Na 2SO 4 -liuoksen elektrolyysi suoritettiin 5 tunnin ajan 7 A virralla. Muodosta elektrodeilla tapahtuvien prosessien elektroniset yhtälöt. Mikä massa vettä tässä tapauksessa hajosi ja mikä on katodilla ja anodilla vapautuvien kaasujen tilavuus (n.u.)? Vastaus: 11,75 g; 14,62 l; 7,31 l.

265. Hopeanitraattiliuoksen elektrolyysi suoritettiin virranvoimakkuudella 2 A 4 tunnin ajan. Muodosta elektroniyhtälöt elektrodeilla tapahtuvista prosesseista. Mikä on katodilla vapautuvan hopean massa ja mikä on anodilla vapautuvan kaasun tilavuus (n.v.)? Vastaus: 32,20 g; 1,67 l.

1. Tietyn metallisulfaatin liuoksen elektrolyysi suoritettiin 6 A virralla 45 minuutin ajan, minkä seurauksena katodilla vapautui 5,49 g metallia. Laske metallin ekvivalenttimassa. Vastaus: 32,7 g/mol.
2. Kuinka paljon hopeaanodin massa pienenee, jos AgNO 3 -liuoksen elektrolyysi suoritetaan virranvoimakkuudella 2 A 38 min 20 s? Tee elektroniset yhtälöt grafiittielektrodeissa tapahtuvista prosesseista. Vastaus: 4,47 g.

268. Sinkkisulfaattiliuoksen elektrolyysi suoritettiin 5 tunnin ajan, jonka seurauksena happea (NU) kehittyi 6 litraa. Muodosta yhtälöt elektrodiprosesseille ja laske virran voimakkuus. Vastaus: 5,74 A.

1. CuS04-liuoksen elektrolyysi suoritettiin kuparianodilla 4 tunnin ajan 50 A virralla. Tässä tapauksessa kuparia vapautui 224 g. Laske ulostulo virtaan (vapautetun aineen massan suhde teoreettisesti mahdolliseen). Tee elektroniset yhtälöt elektrodeilla tapahtuvista prosesseista kupari- ja hiilianodin tapauksessa, Vastaus: 94,48%.
2. NaI-liuoksen elektrolyysi suoritettiin virralla 6 A 2,5 tunnin ajan. Muodosta elektroniset yhtälöt hiilielektrodeissa tapahtuvista prosesseista ja laske katodilla ja anodilla vapautuvan aineen massa? Vastaus: 0,56 g; 71,0 g
3. Tee elektroniset yhtälöt hiilielektrodeissa AgNO 3 -liuoksen elektrolyysin aikana tapahtuvista prosesseista. Jos elektrolyysi suoritetaan hopea-anodilla, sen massa pienenee 5,4 g. Selvitä sähkönkulutus tässä tapauksessa. Vastaus: 4830 cl.
4. CuS04-liuoksen elektrolyysi suoritettiin 15 minuutin ajan virranvoimakkuudella 2,5 A. Kuparia vapautui 0,72 g. Tee elektroniset yhtälöt elektrodeilla tapahtuvista prosesseista kupari- ja hiilianodin tapauksessa. Laske virran hyötysuhde (vapautetun aineen massan suhde teoreettisesti mahdolliseen). Vastaus: 97,3%.
5. Tee elektroniset yhtälöt grafiittielektrodilla NaCl:n ja KOH:n sulatteiden ja vesiliuosten elektrolyysin aikana tapahtuvista prosesseista. Kuinka monta litraa (n.o.) kaasua vapautuu anodilla kaliumhydroksidin elektrolyysin aikana, jos elektrolyysiä suoritetaan 30 minuuttia 0,5 A virralla? Vastaus: 0,052 l.
6. Muodosta elektroniset yhtälöt grafiittielektrodeissa KBr-liuoksen elektrolyysin aikana tapahtuvista prosesseista. Mikä massa ainetta vapautuu katodilla ja anodilla, jos elektrolyysiä suoritetaan 1 tunti 35 minuuttia 15 A virralla? Vastaus: 0,886 g; 70,79 g.

275. Tee elektroniset yhtälöt hiilielektrodeissa CuCl 2 -liuoksen elektrolyysin aikana tapahtuvista prosesseista. Laske katodilla vapautuneen kuparin massa, jos anodilla vapautui 560 ml kaasua (n.o.). Vastaus: 1,588 g.

276. Kolmiarvoisen metallin suolan elektrolyysin aikana 1,5 A virralla 30 minuutin ajan katodilla vapautui 1,071 g metallia. Laske metallin atomimassa. Vastaus: 114,82.

1. Virtalähteen kanssa sarjaan kytkettyjen MgS04- ja ZnCl2-liuosten elektrolyysin aikana yhdelle katodista vapautui 0,25 g vetyä. Mikä massa ainetta vapautuu toisella katodilla; anodeissa? Vastaus: 8,17 g; 2,0 g; 8,86 g.
2. Tee elektroniset yhtälöt hiilielektrodeissa Na 2 SO 4 -liuoksen elektrolyysin aikana tapahtuvista prosesseista. Laske katodilla vapautuvan aineen massa, jos anodilla vapautuu 1,12 l kaasua (n.o.). Mikä H 2 SO 4 -massa muodostuu tässä tapauksessa lähellä anodia? Vastaus: 0,2 g; 9,8 g
3. Kadmiumsuolaliuoksen elektrolyysin aikana sähköä kului 3434 C. 2 g kadmiumia vapautui. Mikä on kadmiumin ekvivalenttimassa? Vastaus: 56,26 g/mol.
4. Muodosta KOH-liuoksen elektrolyysin aikana elektrodeilla tapahtuvien prosessien elektroniset yhtälöt. Mikä on virran voimakkuus, jos anodilla vapautuu 6,4 g kaasua 1 h 15 min 20 s sisällä? Kuinka monta litraa kaasua (n.u.) vapautui katodilla samanaikaisesti? Vastaus: 17,08 A; 8,96 l.

Kontrollikysymykset

281. Miten tinatun ja galvanoidun raudan ilmakehäkorroosio tapahtuu, kun pinnoite vaurioituu? Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt.

282. Kupari ei syrjäytä vetyä laimeista hapoista. Miksi? Kuitenkin, jos sinkkilevyä kosketetaan happoon kastettuun kuparilevyyn, kuparissa alkaa kiivas vetykehitys. Selitä tämä tekemällä anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt. Kirjoita meneillään olevan kemiallisen reaktion yhtälö.

1. Miten tinatun raudan ja tinatun kuparin ilmakehäkorroosio tapahtuu, kun pinnoite rikkoutuu? Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt.
2. Jos puhdasta sinkkilevyä upotetaan laimeaan happoon, alkava vedyn kehitys pian pysähtyy. Kuitenkin, kun sinkkiä kosketetaan kuparipuikolla, viimeksi mainitussa alkaa raju vetykehitys. Selitä tämä tekemällä anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt. Kirjoita meneillään olevan kemiallisen reaktion yhtälö.
3. Mikä on metallin suojaavan korroosiosuojan ydin? Anna esimerkki suojaavasta rautasuojasta elektrolyytissä, joka sisältää liuennutta happea. Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt.
4. Rautatuote pinnoitettiin nikkelillä. Mikä pinnoite tämä on - anodinen vai katodinen? Miksi? Tee elektroniset yhtälöt tämän tuotteen anodisista ja katodisista korroosioprosesseista, kun pinnoite rikkoutuu kosteassa ilmassa ja kloorivetyhapossa. Mitä korroosiotuotteita muodostuu ensimmäisessä ja toisessa tapauksessa?
5. Muodosta anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt hapen ja vedyn depolarisaatiolla magnesium-nikkeli-parin korroosion aikana. Mitä korroosiotuotteita muodostuu ensimmäisessä ja toisessa tapauksessa?
6. Sinkkilevy ja sinkkilevy, jotka on osittain peitetty kuparilla, asetettiin suolahapon (suolahappo) liuokseen. Milloin sinkin korroosioprosessi tapahtuu voimakkaammin? Motivoi vastauksesi tekemällä vastaavista prosesseista sähköisiä yhtälöitä.
7. Miksi kemiallisesti puhdas rauta on korroosionkestävämpää kuin tekninen rauta? Tee elektroniset yhtälöt anodisista ja katodisista prosesseista, jotka tapahtuvat teknisen raudan korroosion aikana kosteassa ilmassa ja happamassa ympäristössä.
8. Mitä metallipinnoitetta kutsutaan anodiseksi ja mitä katodiseksi? Nimeä muutamia metalleja, joita voidaan käyttää raudan anodiseen ja katodiseen pinnoittamiseen. Tee elektroniset yhtälöt anodisista ja katodisista prosesseista, jotka tapahtuvat kuparipinnoitetun raudan korroosion aikana kosteassa ilmassa ja happamassa ympäristössä.
9. Rautatuote päällystettiin kadmiumilla. Mikä pinnoite tämä on - anodinen vai katodinen? Miksi? Tee elektroniset yhtälöt tämän tuotteen anodisista ja katodisista korroosioprosesseista, kun pinnoite rikkoutuu kosteassa ilmassa ja kloorivetyhapossa. Mitä korroosiotuotteita muodostuu ensimmäisessä ja toisessa tapauksessa?
10. Rautatuote peitettiin lyijyllä. Mikä pinnoite tämä on - anodinen vai katodinen? Miksi? Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt, tämän tuotteen korroosio, kun pinnoite rikkoutuu kosteassa ilmassa ja kloorivetyhapossa. Mitä korroosiotuotteita muodostuu ensimmäisessä ja toisessa tapauksessa?

1. Kaksi rautalevyä, joista toinen on osittain peitetty tinalla ja toinen kuparilla, on kosteassa ilmassa. Mikä näistä levyistä ruostuu nopeammin? Miksi? Tee näiden levyjen anodisen ja katodisen korroosion elektroniset yhtälöt. Mikä on rautakorroosiotuotteiden koostumus?
2. Kumpi metalli on tarkoituksenmukaisempi valita kaapelin lyijyvaipan suojaavaksi korroosiosuojaksi: sinkki, magnesium vai kromi? Miksi? Tee ilmakehän korroosion anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt. Mikä on korroosiotuotteiden koostumus?
3. Jos puhdasta rautaa sisältävä levy upotetaan laimeaan rikkihappoon, vedyn kehittyminen siinä etenee hitaasti ja melkein pysähtyy ajan myötä. Kuitenkin, jos kosketat rautalevyä sinkkitikulla, vedyn raju kehittyminen alkaa jälkimmäisessä. Miksi? Mikä metalli liukenee tässä tapauksessa? Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt.
4. Sinkki- ja rautalevyt kastettiin kuparisulfaattiliuokseen. Muodosta kullakin levyllä tapahtuvien reaktioiden elektroni- ja ioni-molekyyliyhtälöt. Mitä prosesseja tapahtuu levyissä, jos ulkopäät on yhdistetty johtimella?
5. Miten väliaineen pH vaikuttaa raudan ja sinkin korroosion nopeuteen? Miksi? Muodosta näiden metallien ilmakehän korroosion anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt.

1. Liuennutta happea sisältävään elektrolyyttiliuokseen kastettiin sinkkilevy ja osittain kuparilla peitetty sinkkilevy. Missä tapauksessa sinkin korroosioprosessi on voimakkaampi? Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt.
2. Muodosta anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt hapen ja vedyn depolarisaatiolla alumiini-rauta-parin korroosion aikana. Mitä korroosiotuotteita muodostuu ensimmäisessä ja toisessa tapauksessa?
3. Miten nikkelikerroksella päällystetyn raudan ilmakehäkorroosio tapahtuu, jos pinnoite vaurioituu? Tee anodisten ja katodisten prosessien elektroniset yhtälöt. Mikä on korroosiotuotteiden koostumus?

1. joka on yhtä suuri kuin kompleksin ionin varaus, hapetusaste ja kompleksinmuodostajan koordinaatioluku yhdisteissä [Cu (NH 3) 4] SO 4, K 2 [PtCl 6], K. Kirjoita yhtälöt näiden yhdisteiden dissosioituminen vesiliuoksissa.
2. Muodosta seuraavien platinakompleksiyhdisteiden koordinaatiokaavat: PtCl 4. 6NH3, PtCl4. 4NH3, PtCl4. 2NH3. Platinan (IV) koordinaationumero on kuusi. Kirjoita yhtälö näiden yhdisteiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa. Mikä yhdisteistä on monimutkainen ei-elektrolyytti?
3. Muodosta koordinaatiokaavat seuraaville kobolttikompleksiyhdisteille: CoCl 3. 6NH3, CoCl3. 5NH3, CoCl3. 4NH3. Koboltin (III) koordinaatioluku on kuusi. Kirjoita ylös yhtälöt näiden yhdisteiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa.
4. Määritä, mikä on Rb-, K-, Na-yhdisteissä olevan antimonin kompleksisen ionin varaus, hapetusaste ja koordinaatioluku. Kuinka nämä yhdisteet hajoavat vesiliuoksissa?
5. Muodosta seuraavien hopeakompleksiyhdisteiden koordinaatiokaavat: AgCl. 2NH3, AgCN. KCN, AgNO 2. NaNO 2. Hopeinen koordinaationumero on kaksi. Kirjoita ylös yhtälöt näiden yhdisteiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa.

306. Määritä, mikä on kompleksin muodostavan aineen kompleksin varaus, hapetusaste ja koordinaatioluku yhdisteissä K 4, K 4, K 2 [HgI 4]. Kuinka nämä yhdisteet hajoavat vesiliuoksissa?

307. Hiukkasten Co 3+, NH 3, NO - 2 ja K + yhdistelmästä voidaan valmistaa seitsemän kompleksisten kobolttiyhdisteiden koordinaatiokaavaa, joista yksi on [Co (NH 3) 6] (NO 2) 3. Tee kaavat kuudelle muulle yhdisteelle ja kirjoita yhtälöt niiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa.

308. Määritä, mikä on seuraavien kompleksisten ionien varaus:,, jos kompleksinmuodostajat ovat Cr 3+, Hg 2+, Fe 3+. Kirjoita näitä monimutkaisia ​​ioneja sisältävien yhdisteiden kaavat,

309. Määritä, mikä on kompleksisten ionien varaus; , jos kompleksin muodostavat aineet ovat Cr 3+, Pd 2+, Ni 2+. Kirjoita näitä ioneja sisältävien kompleksisten yhdisteiden kaavat.

310. Hiukkasten Cr 3+, H 2 O, Cl - ja K + yhdistelmästä voidaan valmistaa seitsemän kromin kompleksisten yhdisteiden koordinaatiokaavaa, joista yksi on [Cr (H 2 O) 6] Cl 3. Tee kaavat kuudelle muulle yhdisteelle ja kirjoita yhtälöt niiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa.

311. Laadi seuraavien kobolttikompleksiyhdisteiden koordinaatiokaavat: 3NaNO 2. Co (NO 2) 3, CoCl 3. 3NH3. 2H20, 2KNO2. NH3. Co (NO 2) 3. Koboltin (III) koordinaatioluku on kuusi. Kirjoita ylös yhtälöt näiden yhdisteiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa.

1. Kirjoita kompleksi-ionien epästabiilisuusvakioiden lausekkeet [(Ag (NH 3) 2] +, 4-, 2- Mikä on näiden ionien kompleksoivien aineiden hapetusaste ja koordinaatioluku?
2. Kompleksisten ionien 2-, 2-, 2- epästabiilisuusvakiot ovat vastaavasti 8. 10-20, 4. 10 -41, 1.4. 10-17. Missä näitä ioneja sisältävässä liuoksessa, jossa on yhtä suuri CN-ionien molaarinen pitoisuus, se on suurempi? Kirjoita ilmaistujen kompleksi-ionien epästabiilisuusvakioiden lausekkeet.

1. Kirjoita lausekkeet seuraavien kompleksisten ionien epästabiilisuusvakioihin: -, +, -. Tietäen, että ne ovat vastaavasti 1,0. 10-21, 6.8. 10-8, 2,0. 10 -11 osoittavat, missä liuoksessa, joka sisältää näitä ioneja, samassa moolipitoisuudessa on enemmän Ag + -ioneja.
2. Kun KCN-liuos lisätään 4SO 4 -liuokseen, muodostuu liukoinen kompleksiyhdiste K 2. Kirjoita molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälö. Kumman ionin epästabiilisuusvakio, 2+ vai 2- enemmän? Miksi?
3. Kirjoita ylös yhtälöt K 3 - ja NH 4 Fe (SO 4) 2 -suolojen dissosiaatiolle vesiliuoksessa. Jokaiseen niistä lisättiin alkaliliuosta. Missä tapauksessa rauta(III)hydroksidi saostuu? Kirjoita molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälöt. Mitä monimutkaisia ​​yhdisteitä kutsutaan kaksoissuoloiksi?
4. Muodosta koordinaatiokaavat seuraavista platina(II)kompleksiyhdisteistä, joiden koordinaatioluku on neljä: PtCl 2. 3NH3, PtCl2. NH3. KCl, PtCl2. 2NH3. Kirjoita ylös yhtälöt näiden yhdisteiden dissosiaatiolle vesiliuoksissa. Mikä yhdisteistä on monimutkainen ei-elektrolyytti?
5. Hopeakloridi liukenee ammoniakin ja natriumtiosulfaatin liuoksiin. Anna selitys ja kirjoita vastaavien reaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt,
6. Mitä monimutkaisia ​​yhdisteitä kutsutaan kaksoissuoloiksi? Kirjoita yhtälöt suolojen K 4 ja (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 dissosiaatiolle vesiliuoksessa. Missä tapauksessa rauta(II)hydroksidi saostuu, jos niihin lisätään alkaliliuosta? Kirjoita molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälö.
7. Kompleksi-ionien 3+, 4-, 3- epästabiilisuusvakiot ovat vastaavasti 6,2. 10 -36, 1,0. 10 -37, 1,0. 10-44. Kumpi näistä ioneista on kestävämpi? Kirjoita ilmaistujen kompleksi-ionien epästabiilisuusvakioiden lausekkeet ja näitä ioneja sisältävien yhdisteiden kaavat.

s -Elementit (...ns 1 - 2 )

Kontrollikysymykset

1. Mikä hapetusaste vety voi olla yhdisteissään? Anna esimerkkejä reaktioista, joissa vetykaasu toimii hapettimena ja joissa se toimii pelkistimenä.
2. Kirjoita natriumin reaktioyhtälöt kanssa vety, happi, typpi ja rikki. Minkä hapetustilan hapettavat atomit saavat kussakin näistä reaktioista?

323. Kirjoita yhtälöt seuraavien natriumyhdisteiden reaktioihin veden kanssa: Na 2 O 2, Na 2 S, NaH, Na 3 N.

1. Miten metallista natriumia saadaan? Tee elektroniset yhtälöt NaOH-sulan elektrolyysin aikana elektrodeilla tapahtuvista prosesseista.
2. Mitä ominaisuuksia vetyperoksidilla voi olla redox-reaktioissa? Miksi? Kirjoita elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöt H 2 O 2:lle: a) Ag 2 O:lla; b) KI:n kanssa.
3. Miksi vetyperoksidi pystyy suhteettomaan (itsehapettumaan - korjaamaan itsensä)? Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt H 2 O 2:n hajoamista varten.
4. Kuinka saat kalsiumhydridiä ja nitridiä? Kirjoita yhtälöt näiden yhdisteiden reaktioihin veden kanssa. Tee elektroniset yhtälöt redox-reaktioista.
5. Nimeä kolme vedyn isotooppia. Ilmoita niiden ytimien koostumus. Mikä on raskas vesi? Miten se saadaan ja mitkä ovat sen ominaisuudet?
6. Mikä hydroksidi s-elementeillä on amfoteerisia ominaisuuksia? Muodosta tämän hydroksidin reaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt: a) hapon kanssa, b) alkalin kanssa.
7. Kun hiilidioksidia johdetaan kalkkiveden [Ca (OH) 2 -liuos] läpi, muodostuu sakka, joka liukenee kulkiessaan edelleen CO 2:ta. Anna selitys tälle ilmiölle. Kirjoita reaktioyhtälöt.
8. Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktioista: a) beryllium alkaliliuoksella; b) magnesium väkevällä rikkihapolla ottaen huomioon, että hapetin saa alhaisemman hapetusasteen.
9. Sulattaessa berylliumoksidi on vuorovaikutuksessa piidioksidin ja natriumoksidin kanssa. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Mitä BeO:n ominaisuuksia nämä reaktiot osoittavat?
10. Mitä magnesium- ja kalsiumyhdisteitä käytetään rakennussideaineina? Mikä määrittää niiden supistavat ominaisuudet?
11. Kuinka saat kalsiumkarbidia? Mitä muodostuu, kun se on vuorovaikutuksessa veden kanssa? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin.
12. Kuinka saat alkalimetallihydroksideja? Miksi syövyttäviä alkaleja pitää säilyttää hyvin suljetussa astiassa? Muodosta yhtälöt reaktioihin, jotka tapahtuvat, kun natriumhydroksidi on kyllästetty a) kloorilla; b) rikkioksidi S03; c) rikkivety.
13. Miten voit selittää alkalimetallien suuren pelkistyskyvyn? Kun natriumhydroksidi fuusioidaan metallisen natriumin kanssa, jälkimmäinen pelkistää alkalivedyn hydridi-ioniksi. Kirjoita tämän reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.

1. Mikä kalsiumin ominaisuus mahdollistaa sen käytön metallotermiassa tiettyjen metallien saamiseksi niiden yhdisteistä? Muodosta kalsiumreaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt: a) c V 2 O 5; b) CaSO 4:lla. Jokaisessa näistä reaktioista hapetin pelkistyy niin paljon kuin mahdollista, jolloin saadaan alhaisin hapetusaste.
2. Mitä yhdisteitä kutsutaan poltetuksi ja sammutetuksi kalkiksi? Muodosta reaktioyhtälöt niiden vastaanottamiselle. Mitä yhdistettä muodostuu, kun poltettua kalkkia kalsinoidaan hiilellä? Mikä on hapettava ja pelkistävä aine viimeisessä reaktiossa? Tee elektronisia ja molekyyliyhtälöitä.
3. Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktioista: a) kalsium veden kanssa; b) magnesium typpihapon kanssa, koska hapetin saa alhaisemman hapetusasteen.

Ca ® CaH 2 ® Ca (OH) 2 ® CaCO 3 ® Ca (HCO 3) 2

Kontrollikysymykset

1. Mikä massa Na 3 PO 4:a pitäisi lisätä 500 litraan vettä, jotta sen karbonaattikovuus eliminoituisi / vastaa 5 meq? Vastaus: 136,6 g
2. Mitkä suolat ovat vastuussa luonnonveden kovuudesta? Mitä kovuutta kutsutaan karbonaatiksi, ei karbonaatiksi? Kuinka karbonaattinen, karbonaattiton kovuus voidaan poistaa? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Mikä on veden kovuus, josta 100 litraa sisältää 14,632 g magnesiumbikarbonaattia? Vastaus: 2 mekv/l.
3. Laske veden karbonaattikovuus tietäen, että reaktioon 200 cm 3:n vettä sisältävän kalsiumbikarbonaatin kanssa tarvitaan 15 cm 3 0,08 N. HCl-liuos. Vastaus: 6 meq/l.
4. 1 litra vettä sisältää 36,47 mg magnesium-ioneja ja 50,1 mg kalsiumioneja. Mikä on tämän veden kovuus? Vastaus: 5,5 mekv / l.
5. Mikä massa natriumkarbonaattia tulisi lisätä 400 litraan vettä, jotta kovuus on 3 meq. Vastaus: 63,6 g
6. Vain magnesiumsulfaattia sisältävän veden kovuus on 7 meq. Kuinka paljon magnesiumsulfaattia on 300 litrassa tätä vettä? Vastaus: 126,3 g
7. Laske veden kovuus tietäen, että 600 litraa sitä sisältää 65,7 g magnesiumbikarbonaattia ja 61,2 g kaliumsulfaattia. Vastaus: 3,2 mekv / l.
8. 220 litraa vettä sisältää 11 g magnesiumsulfaattia. Mikä on tämän veden kovuus? Vastaus: 0,83 meq / l.
9. Veden, johon vain kalsiumbikarbonaatti on liuennut, kovuus on 4 mekv . Mikä tilavuus on 0,1 N. tarvitaanko HCl-liuosta reaktioon kalsiumbikarbonaatin kanssa, joka sisältää 75 cm 3 tätä vettä? Vastaus: 3 cm 3.
10. 1 m 3 vuotta sisältää 140 g magnesiumsulfaattia. Laske tämän veden kovuus. Vastaus: 2,33 meq / l.
11. Vain magnesiumbikarbonaattia sisältävän veden kovuus on 3,5 meq. Kuinka paljon magnesiumbikarbonaattia on 200 litrassa tätä vettä? Vastaus: 51,1 g
12. 132,5 g natriumkarbonaattia lisättiin 1 m3:iin kovaa vettä. Kuinka paljon jäykkyys on vähentynyt? Vastaus: 2 mekv/l.
13. Mikä on veden kovuus, jos 50 litraan vettä on lisättävä 21,2 g natriumkarbonaattia sen poistamiseksi? Vastaus: 8 meq/l.
14. Kuinka paljon CaSO 4:aa on 200 litrassa vettä, jos suolan kovuus on 8 meq? Vastaus: 108,9 g
15. Vain kalsiumbikarbonaattia sisältävän veden kovuus on 9 meq. Kuinka paljon kalsiumbikarbonaattia on 500 litrassa vettä? Vastaus: 364,5 g.
16. Mitä ioneja on poistettava luonnollisesta vedestä, jotta se olisi pehmeä? Mitä ioneja voidaan käyttää veden pehmentämiseen? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Mikä massa Ca (OH) 2:ta tulisi lisätä 2,5 litraan vettä, jotta sen kovuus on 4,43 meq / l? Vastaus: 0,406 g.
17. Mikä massa natriumkarbonaattia pitäisi lisätä 0,1 m 3:een vettä, jotta kovuus on 4 mekv? Vastaus: 21,2 g
18. 100 litraan kovaa vettä lisättiin 12,95 g kalsiumhydroksidia. Kuinka paljon karbonaattikovuus on laskenut? Vastaus: 3,5 mekv/l.
19. Mikä on veden karbonaattikovuus, jos 1 litra sisältää 0,292 g magnesiumbikarbonaattia ja 0,2025 g kalsiumbikarbonaattia? Vastaus: 6,5 meq / l.
20. Mikä massa kalsiumhydroksidia pitäisi lisätä 275 litraan vettä, jotta sen karbonaattikovuus on 5,5 meq? Vastaus: 56,06 g.

p -Elementit (...ns 2 np 1 - 6 )

Kontrollikysymykset

361. Tee yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Al ® Al 2 (SO 4) 3 ® Na ® Al (NO 3) 3

1. Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktioista: a) alumiini alkaliliuoksella; b) boori väkevällä typpihapolla.
2. Mitä prosessia kutsutaan alumiinilämpöksi? Kirjoita termiittisovelluksen perustana olevan reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt (Al:n ja Fe 3 O 4:n seos).
3. Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

В ® Н 3 ВО 3 ® Na 2 B 4 О 7 ® Н 3 ВО 3

Tee redox-reaktion yhtälö elektronisten yhtälöiden perusteella.

1. Mikä on tinan yleisin hapetusaste ja mikä lyijyn yleisin? Kirjoita elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt tinan ja lyijyn reaktioihin väkevän typpihapon kanssa,
2. Miten voimme selittää tina(II)yhdisteiden pelkistävät ominaisuudet ja lyijyn (IV) hapettavat ominaisuudet? Muodosta elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöt: a) SnCl 2 HgCl 2:lla; b) PbO 2 väk. HCl:lla.
3. Mitä oksideja ja hydroksideja tina ja lyijy muodostavat? Miten niiden happo-emäs- ja redox-ominaisuudet muuttuvat alkuaineiden hapetusasteesta riippuen? Muodosta natriumhydroksidiliuoksen vuorovaikutusreaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt: a) tinan kanssa; b) lyijy(II)hydroksidilla.

368. Mitä yhdisteitä kutsutaan karbideiksi ja silisideiksi? Kirjoita reaktioyhtälöt: a) alumiinikarbidi veden kanssa; b) magnesiumsiliki kloorivetyhapon kanssa. Ovatko nämä reaktiot redox-reaktiot? Miksi?

1. Muodosta elektronisten yhtälöiden perusteella yhtälö fosforin reaktiolle typpihapon kanssa ottaen huomioon, että fosfori saa korkeimman hapetusasteen ja typpi on + 4.
2. Miksi enemmistön atomit ovat R-elementit kykenevät epäsuhtautumisreaktioihin (itsehapettuminen - itsekorjautuminen)? Kirjoita elektronisten yhtälöiden perusteella yhtälö rikin liukenemisen reaktiolle väkevässä alkaliliuoksessa. Yksi tuotteista sisältää rikkiä hapetustilassa +4.
3. Miksi rikkihapolla voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia? Muodosta H 3 SO 3:n reaktioyhtälöt elektronisten yhtälöiden perusteella: a) rikkivedyn kanssa; b) kloorilla.
4. Miten rikkivety ilmenee redox-reaktioissa? Miksi? Muodosta rikkivetyliuoksen vuorovaikutusreaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt: a) kloorin kanssa; b) hapella.
5. Miksi typpihapolla voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia? Muodosta elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälöt НNO 2:lle: a) bromivedellä; b) HI:llä.

374. Miksi typpidioksidi pystyy itsehapettumaan - itsekorjautuviin (epäsuhtautumiseen) reaktioihin? Kirjoita elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälö NO 2:n liukenemiselle natriumhydroksidiin.

375. Mitä ominaisuuksia rikkihapolla on redox-reaktioissa? Kirjoita reaktioyhtälöt laimean rikkihapon ja magnesiumin ja väkevän rikkihapon vuorovaikutukselle kuparin kanssa. Ilmoita hapettava aine ja pelkistävä aine.

1. Missä kaasumaisessa yhdisteessä typellä on alhaisin hapetusaste? Kirjoita muistiin reaktioyhtälöt tämän yhdisteen saamiseksi: a) ammoniumkloridin vuorovaikutuksessa kalsiumhydroksidin kanssa; b) magnesiumnitridin hajottaminen vedellä.
2. Miksi fosforihappo pystyy itsehapettumaan - itsekorjautuviin (epäsuhtautumiseen) reaktioihin? Laadi elektronisten yhtälöiden perusteella yhtälö H 3 PO 3:n hajoamiselle ottaen huomioon, että tässä tapauksessa fosfori saa alimman ja korkeimman hapetusasteen.

378. Missä kaasumaisessa yhdisteessä fosforilla on alhaisin hapetusaste? Kirjoita muistiin reaktioyhtälöt: a) tämän yhdisteen saaminen saattamalla kalsiumfosfidi reagoimaan kloorivetyhapon kanssa; b) polttamalla se hapessa.

1. Mikä on arseenin, antimonin ja vismutin hapetusaste? Mikä hapetusaste on tyypillisempi kullekin niistä? Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktioista: a) arseeni väkevän typpihapon kanssa; b) vismutti väkevällä rikkihapolla,
2. Miten halogeenien hapettavat ominaisuudet muuttuvat siirtyessä fluorista jodiin ja niiden negatiivisesti varautuneiden ionien pelkistävät ominaisuudet? Miksi? Muodosta reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt: a) Сl 2 + I 2 + Н 2 О =;
   b) KI + Br2 =. Ilmoita hapettava aine ja pelkistävä aine.
3. Kirjoita elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktiolle, joka tapahtuu, kun klooria johdetaan kuuman kaliumhydroksidiliuoksen läpi. Minkä tyyppisiin redox-prosesseihin tämä reaktio liittyy?

382. Mitä reaktioita on suoritettava seuraavien muunnosten toteuttamiseksi:

NaCl® HCl® Сl 2® КСlO3

Muodosta redox-reaktioiden yhtälöt elektronisten yhtälöiden perusteella.

1. Ylimäärä kaliumhydroksidiliuosta lisättiin liuokseen, joka sisälsi SbCl3:a ja BiCl3:a. Kirjoita tapahtuvien reaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt. Mitä ainetta sedimentissä on?
2. Mikä on olennainen ero laimean typpihapon vaikutuksen välillä metalleihin verrattuna suolahapon (suolahappo) ja laimean rikkihapon vaikutukseen? Mikä on hapettava aine ensimmäisessä tapauksessa, mikä on kahdessa muussa? Antaa esimerkkejä.
3. Kirjoita kaavat ja nimeä kloorin happihapot, ilmoita kloorin hapetusaste kussakin niistä. Mikä happo on vahvempi hapetin? Täydennä reaktioyhtälö elektronisten yhtälöiden perusteella:

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 + ...

Kloori saavuttaa alhaisimman hapetusasteen.

1. Mitä reaktioita on suoritettava typen ja veden kanssa ammoniumnitraatin saamiseksi? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin.
2. Mikä hapetusaste piillä voi olla yhdisteissään?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3,

Missä muutoksessa redox-reaktio tapahtuu?

388. Mitä hyötyä piistä on? Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

SiO 2 ® Si ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3

Kirjoita redox-reaktiot elektronisten yhtälöiden perusteella.

389. Miten hiilidioksidia saadaan teollisuudessa ja laboratoriossa? Kirjoita vastaavien reaktioiden ja reaktioiden yhtälöt, joiden avulla voit suorittaa seuraavat muunnokset:

NaHCO 3 ® СО 2 ® СаСО 3 ® Са (НСО 3) 2

390. Millä hiilihapon suoloista on suurin teollinen sovellus? Kuinka saada soodaa, joka perustuu metalliseen natriumiin, kloorivetyhappoon (suolahappo), marmoriin ja veteen? Miksi lakmus muuttuu siniseksi soodaliuoksessa? Vahvista vastaus laatimalla vastaavien reaktioiden yhtälöt.

d -Elementit (...( n - 1) d 1 - 10 ns 0 - 2 )

Kontrollikysymykset

1. Hopea ei ole vuorovaikutuksessa laimean rikkihapon kanssa, mutta se liukenee väkevään rikkiin. Miten tämä voidaan selittää? Kirjoita vastaavan reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
2. Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Cu ® Cu (NO 3) 2 ® Cu (OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

1. Muodosta sinkkireaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt: a) natriumhydroksidiliuoksella; b) väkevällä rikkihapolla, ottaen huomioon rikin pelkistyminen nollahapetustilaan.
2. Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Ag® AgNO3® AgCl® Cl® AgCl

1. Kun KI-liuosta asteittain lisätään Hg (NO 3) 2 -liuokseen, alun perin muodostunut sakka liukenee. Mikä monimutkainen yhdiste saadaan tässä tapauksessa? Muodosta vastaavien reaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt.
2. Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Cd ® Cd (NO 3) 2 ® Cd (OH) 2 ® (OH) 2 ® CdSO 4

1. Kun hopeanitraatin ja kaliumsyanidin liuokset yhdistetään, muodostuu sakka, joka liukenee helposti KCN-ylimäärään Mitä kompleksista yhdistettä tässä tapauksessa saadaan? Muodosta vastaavien reaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt.
2. Minkä luokan yhdisteitä ovat aineet, joita saadaan vaikuttamalla ylimäärä natriumhydroksidia ZnCl 2:n, CdCl 2:n, HgCl 2:n liuoksiin? Muodosta vastaavien reaktioiden molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt.
3. Titaanin väkevän suolahapon (kloorivetyhapon) vaikutuksesta muodostuu titaanitrikloridia ja typpihapon vaikutuksesta muodostuu metatitaanihapon sakka. Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
4. Kun titaani liuotetaan väkevään rikkihappoon, jälkimmäinen vähennetään minimiin ja titaani siirtyy kationiksi, jolla on korkein hapetusaste. Kirjoita reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
5. Mikä on kuparin, hopean ja kullan hapetusaste yhdisteissä? Mikä on kunkin niistä tyypillisin hapetusaste? Kaliumjodidi pelkistää kupari(II)-ionit kupariyhdisteiksi, joiden hapetusaste on +1. Kirjoita elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt KI:n vuorovaikutukselle kuparisulfaatin kanssa.
6. Titaani- ja zirkoniumdioksidit ovat vuorovaikutuksessa alkalien kanssa fuusion aikana. Mitä oksidien ominaisuuksia nämä reaktiot osoittavat? Kirjoita muistiin reaktioyhtälöt: a) ТiO ​​​​3 ja ВаО; b) Zr02 ja NaOH. Ensimmäisessä reaktiossa muodostuu metatitanaattia ja toisessa vastaavien metallien ortosirkonaattia.

1. Sinkki- ja kadmiumhydroksideihin vaikutti ylimäärä rikkihapon, natriumhydroksidin ja ammoniakin liuoksia. Mitä sinkki- ja kadmiumyhdisteitä muodostuu kussakin näistä reaktioista? Tee molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälöt?
2. Kulta liukenee vesiregiaan ja seleenihappoon saavuttaen korkeimman hapetusasteen. Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
3. Kosteuden ja hiilidioksidin läsnä ollessa kupari hapettuu ja muuttuu vihreäksi. Mikä on tuloksena olevan yhdisteen nimi ja koostumus? Mitä tapahtuu, jos siihen vaikuttaa suolahappo (suolahappo)? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Redox-reaktio perustuu elektronisiin yhtälöihin.
4. Messinkipala käsiteltiin typpihapolla. Ratkaisu jaettiin kahteen osaan. Yhdelle niistä lisättiin ylimäärä ammoniakkiliuosta ja toiseen ylimäärä alkaliliuosta. Mitä sinkki- ja kupariyhdisteitä muodostuu tässä tapauksessa? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin.
5. Vanadiinia saadaan termisesti tai aluminotermisesti pelkistämällä vanadiini(V)oksidia V 2 O 5. Jälkimmäinen liukenee helposti alkaleihin metavanadaattien muodostuessa. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Muodosta redox-reaktioiden yhtälöt elektronisten yhtälöiden perusteella.
6. Typpihappo hapettaa vanadiinin metavanadiinihapoksi. Kirjoita elektroniset ja molekyylireaktioyhtälöt.
7. Mikä on vanadiinin hapetusaste yhdisteissä? Kirjoita muistiin näitä hapetusasteita vastaavat vanadiinioksidien kaavat. Kuinka vanadiinioksidien happo-emäs-ominaisuudet muuttuvat siirtyessä alimmasta hapetusasteesta korkeimpaan. Muodosta reaktioyhtälöt: a) V 2 O 3 H 2 SO 4:n kanssa; b) V205 NaOH:lla.
8. Kun sinkkiä lisätään rikkihapolla happamaksi tehtyyn ammoniummetavanadaatti NH 4 VO 3 -liuokseen, keltainen väri muuttuu vähitellen violetiksi vanadiini(II)sulfaatin muodostumisen vuoksi. Kirjoita elektroniset ja molekyylireaktioyhtälöt.
9. Kaliumkromiitti hapetetaan bromilla emäksisessä ympäristössä. Liuoksen vihreä väri muuttuu keltaiseksi. Kirjoita reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt. Mitkä ionit määräävät liuoksen alkuperäisen ja lopullisen värin?
10. Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktioista: a) molybdeenin liukeneminen typpihappoon; b) volframin liuottaminen alkaliin hapen läsnä ollessa. Huomaa, että molybdeeni ja volframi ovat erittäin hapettuneet.
11. Kun rautakromiitti Fe (CrO2) 2 seostetaan natriumkarbonaatilla hapen läsnäollessa, kromi (III) ja rauta (II) hapetetaan ja saavat hapetusasteet +6 ja +3. Kirjoita elektroniset ja molekyylireaktioyhtälöt.
12. Alumiinijauhetta lisättiin rikkihapolla happamaksi tehtyyn kaliumdikromaattiliuokseen. Hetken kuluttua liuoksen oranssi väri muuttui vihreäksi. Kirjoita reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
13. Kromi saadaan aluminotermisellä menetelmällä sen oksidista (III) ja volframi - pelkistämällä volframi (VI) oksidi vedyllä. Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr (OH) 3

Kirjoita redox-reaktion yhtälö elektronisten yhtälöiden perusteella.

1. Mangaani hapetetaan typpihapolla alimpaan hapetusasteeseen, ja renium saavuttaa korkeimman hapetusasteen. Mitä yhteyksiä tässä tapauksessa saadaan? Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
2. Kloori hapettaa kaliummanganaattia K 2 MnO 4. Millainen yhteys saadaan? Miten liuoksen väri muuttuu tämän reaktion seurauksena? Kirjoita reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
3. Miten mangaanin hapetusaste muuttuu KMnO 4:n pelkistyksen aikana happamissa, neutraaleissa ja emäksissä? Kirjoita KMnO 4:n ja KNO 2:n välisen reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt neutraalissa väliaineessa.

1. Muodosta elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälö kaliummanganaatin K 2 MnO 4 saamiseksi sulattamalla mangaani(IV)oksidi kaliumkloraatin KClO 3 kanssa kaliumhydroksidin läsnä ollessa. Hapettava aine pelkistetään niin paljon kuin mahdollista, jolloin saadaan alhaisin hapetusaste.
2. Miksi mangaani(IV)oksidilla voi olla sekä hapettavia että pelkistäviä ominaisuuksia? Kirjoita elektronisten yhtälöiden perusteella reaktioyhtälö:

a) Mn02 + KI + H2S04 =; b) MnO 2 + KNO 3 + KOH =

1. Kloorin saamiseksi laboratoriossa mangaani(IV)oksidia sekoitetaan natriumkloridin kanssa väkevän rikkihapon läsnä ollessa. Kirjoita tämän reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.
2. Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Fe ® FeSO 4 ® Fe (OH) 2 ® Fe (OH) 3 ® FeCl 3

1. Mikä on raudan hapetusaste yhdisteissä? Miten Fe 2+- ja Fe 3+ -ionit voidaan havaita liuoksesta? Tee molekyyli- ja ioni-molekyylireaktioyhtälöt.
2. Mitä eroa on koboltti(III)- ja nikkeli(III)hydroksidien vuorovaikutuksella happojen kanssa rauta(III)hydroksidin vuorovaikutuksesta happojen kanssa? Miksi? Kirjoita vastaavien reaktioiden elektroni- ja molekyyliyhtälöt.

1. Voivatko seuraavat aineet esiintyä rinnakkain liuoksessa: a) FeCl 3 ja SnCl 2; b) FeS04 ja NaOH; c) FeCl3 ja K3? Muodosta vuorovaikutuksessa oleville aineille reaktioyhtälöt.
2. Muodosta yhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava muunnosten suorittamiseksi:

Ni ® Ni (NO 3) 2 ® Ni (OH) 2 ® Ni (OH) 3 ® NiCl 2

Kirjoita redox-reaktioiden yhtälöt elektronisten yhtälöiden perusteella.

1. Muodosta elektroniikka- ja molekyyliyhtälöt reaktioista: a) platinan liukeneminen vesialueeseen; b) osmiumin vuorovaikutus fluorin kanssa. Platina hapettuu hapetusasteeseen +4 ja osmium +8.
2. Muodosta molekyyli- ja ioni-molekyyliyhtälöt reaktioista, jotka on suoritettava seuraavien muunnosten suorittamiseksi:

Fe ® FeCl 2 ® Fe (CN) 2 ® K 4 ® K 3

Tee elektroniset yhtälöt redox-reaktioista.

430. Kaliumferraatti K 2 FeO 4 muodostuu fuusioimalla Fe 2 O 3 kaliumnitraatti KNO 3:n kanssa KOH:n läsnä ollessa. Kirjoita reaktion elektroni- ja molekyyliyhtälöt.

Orgaaniset yhdisteet. Polymeerit

Kontrollikysymykset

1. Kirjoita akryylin (yksinkertaisin tyydyttymätön yksiemäksinen karboksyylihappo) rakennekaava ja yhtälö tämän hapon reaktiolle metyylialkoholin kanssa. Piirrä kaavio tuloksena olevan tuotteen polymeroimiseksi.
2. Kuten kalsiumkarbidista ja vedestä, käyttämällä Kucherovin reaktiota asetaldehydin ja sitten vinyylietikkahapon (vinyyliasetaatin) saamiseksi. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Piirrä vinyyliasetaatin polymerointikaavio.
3. Mitä yhdisteitä kutsutaan amiineiksi? Tee kaavio adipiinihapon ja heksametyleenidiamiinin sukupuolesta ja kondensaatiosta. Nimeä tuloksena oleva polymeeri.
4. Kuinka saat vinyylikloridia kalsiumkarbidista, natriumkloridista, rikkihaposta ja vedestä? Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin. Tee kaavio vinyylikloridin polymeroinnista.
5. Mikä tyydyttymätön hiilivetypolymeeri on luonnonkumi? Kirjoita tämän hiilivedyn rakennekaava ylös. Mikä on prosessin nimi, jossa kumi muunnetaan kumiksi? Miten kumi ja kumi eroavat rakenteeltaan ja ominaisuuksiltaan?
6. Kirjoita yhtälöt asetyleenin saamisen ja aromaattiseksi hiilivedyksi muuttamisen reaktioihin. Mikä aine on vuorovaikutuksessa asetyleenin kanssa muodostaen akryylinitriiliä? Piirrä kaavio akryylinitriilin polymeroinnista.
7. Kirjoita metakryylihapon rakennekaava. Mitä yhdistettä saadaan, kun se on vuorovaikutuksessa metyylialkoholin kanssa? Kirjoita reaktion yhtälö. Tee kaavio tuloksena olevan tuotteen polymeroinnista.
8. Mitä hiilivetyjä kutsutaan dieeneiksi (diolefiineiksi tai alkadieeneiksi)? Anna esimerkki. Mikä on näiden hiilivetyjen koostumuksen yleinen kaava? Piirrä butadieenin (divinyyli) polymerointikaavio.
9. Mitä hiilivetyjä kutsutaan olefiineiksi (alkeeneiksi)? Anna esimerkki. Mikä on näiden hiilivetyjen koostumuksen yleinen kaava? Piirrä kaavio polyeteenin saamiseksi.
10. Mikä on eteenihiilivetyjen (olefiinien tai alkeenien) koostumuksen yleinen kaava? Mitkä kemialliset reaktiot ovat niille tyypillisimpiä? Mitä on polymerointi, polykondensaatio? Miten nämä reaktiot eroavat toisistaan?
11. Mitä eroja on tyydyttyneiden ja tyydyttymättömien hiilivetyjen koostumuksissa? Piirrä kaavio kumin muodostumisesta divinyylistä ja styreenistä. Mikä on vulkanointi?
12. Mitä yhdisteitä kutsutaan aminohapoiksi? Kirjoita yksinkertaisimman aminohapon kaava. Tee kaavio aminokapronihapon sukupuolesta ja kondensaatiosta. Mikä on tuloksena olevan polymeerin nimi?
13. Mitä yhdisteitä kutsutaan aldehydeiksi? Mikä on formaliini? Mikä aldehydien ominaisuus on hopeapeilin reaktion taustalla? Tee kaavio fenoli-formaldehydihartsin saamiseksi
14. Mikä on hiilivetyjen nimi, jonka edustaja on isopreeni? Tee kaavio isopreenin ja isobuteenin kopolymeroinnista.
15. Mitä yhdisteitä kutsutaan organoelementiksi, organopiiksi? Ilmoita organopiipolymeerien tärkeimmät ominaisuudet. Miten piiatomeihin liittyvien orgaanisten radikaalien määrän kasvu vaikuttaa organopiipolymeerien ominaisuuksiin?
16. Mikä on asetyleenisten hiilivetyjen (alkyenien) koostumuksen yleinen kaava? Kuinka saada asetyleenia metaanista, sitten vinyyliasetyleenistä ja jälkimmäisestä kloropreenistä?
17. Kirjoita yhtälö propyylialkoholin dehydraation reaktiolle. Piirrä kaavio saadun hiilivedyn polymeroimiseksi.
18. Mitä polymeerejä kutsutaan stereosäännöllisiksi? Mikä selittää stereosäännöllisten polymeerien korkeamman sulamispisteen ja suuremman mekaanisen lujuuden epäsäännöllisiin polymeereihin verrattuna?
19. Miten styreeniä tuotetaan teollisuudessa? Anna kaavio sen polymeroinnista. Piirrä kaavioilla polymeerien lineaariset ja kolmiulotteiset rakenteet.
20. Mitä polymeerejä kutsutaan termoplastisiksi, lämpökovettuviksi? Ilmoita kolme polymeerin tilaa. Mikä on ominaista siirtymiselle tilasta toiseen?