Talimatlar

Periyodik tabloçok sayıda daire içeren çok katlı bir “ev” dir. Her “kiracı” veya kendi kendi dairesi kalıcı olan belirli bir sayının altında. Ayrıca elementin oksijen, bor veya nitrojen gibi bir “soyadı” veya adı vardır. Bu verilere ek olarak, her bir “daire”, kesin veya yuvarlatılmış değerlere sahip olabilen bağıl atom kütlesi gibi bilgileri içerir.

Her evde olduğu gibi “girişler” yani gruplar vardır. Ayrıca gruplar halinde elemanlar solda ve sağda yer alarak oluşur. Hangi tarafta daha fazla olduğuna bağlı olarak o tarafa ana taraf denir. Buna göre diğer alt grup ikincil olacaktır. Tabloda ayrıca "katlar" veya periyotlar da vardır. Ayrıca, periyotlar hem büyük (iki sıradan oluşur) hem de küçük (yalnızca bir satırdan oluşur) olabilir.

Tablo, her biri proton ve nötronlardan oluşan pozitif yüklü bir çekirdeğe ve onun etrafında dönen negatif yüklü elektronlara sahip olan bir elementin atomunun yapısını göstermektedir. Proton ve elektronların sayısı sayısal olarak aynıdır ve tabloda elementin seri numarasına göre belirlenir. Örneğin, kükürt kimyasal elementi #16'dır, bu nedenle 16 proton ve 16 elektrona sahip olacaktır.

Nötron sayısını belirlemek için (nötr parçacıklar aynı zamanda çekirdekte bulunur), göreli sayıdan çıkarın. atom kütlesiöğenin seri numarası. Örneğin demirin bağıl atom kütlesi 56 ve atom numarası 26'dır. Bu nedenle demir için 56 – 26 = 30 proton.

Elektronlar çekirdekten farklı mesafelerde bulunur ve elektron seviyeleri oluşturur. Elektronik (veya enerji) seviyelerinin sayısını belirlemek için elementin bulunduğu dönemin sayısına bakmanız gerekir. Mesela 3. periyotta olduğu için 3 seviyesi olacak.

Grup numarasına göre (ancak yalnızca ana alt grup için) en yüksek değeri belirleyebilirsiniz. Örneğin, ana alt grubun birinci grubunun elemanları (lityum, sodyum, potasyum vb.) 1 değerlik değerine sahiptir. Buna göre, ikinci grubun elemanları (berilyum, kalsiyum vb.) 2 değerliğe sahip olacaktır.

Tabloyu elementlerin özelliklerini analiz etmek için de kullanabilirsiniz. Soldan sağa metalik ve metalik olmayanlar güçlendirilir. Bu, 2. periyot örneğinde açıkça görülmektedir: bir alkali metalle başlar, sonra alkalin toprak metali magnezyumla başlar, ardından alüminyum elementi, sonra metal olmayan silikon, fosfor, kükürt elementi gelir ve periyot sona erer. gaz halindeki maddeler– klor ve argon. Sonraki dönemde de benzer bir bağımlılık gözleniyor.

Yukarıdan aşağıya bir desen de var - metalik özellikler güçlendirmek ve metalik olmayan zayıflatmak. Yani örneğin sezyum, sodyuma göre çok daha aktiftir.

Yararlı tavsiye

Kolaylık sağlamak için tablonun renkli versiyonunu kullanmak daha iyidir.

Periyodik yasanın keşfi ve düzenli bir sistemin oluşturulması kimyasal elementler DI. Mendeleev, 19. yüzyılda kimyanın gelişiminin zirvesi oldu. Bilim adamı, elementlerin özellikleri hakkındaki kapsamlı bilgiyi özetledi ve sistematize etti.

Talimatlar

19. yüzyılda atomun yapısı hakkında hiçbir fikir yoktu. D.I.'nin keşfi. Mendeleev deneysel gerçeklerin yalnızca bir genellemesiydi, ancak bunların fiziksel anlamları uzun zamandır belirsiz kaldı. Çekirdeğin yapısı ve elektronların atomlardaki dağılımı hakkında ilk veriler ortaya çıktığında, elementlerin yasasına ve sistemine yeni bir şekilde bakmak mümkün oldu. Tablo D.I. Mendeleev, içinde bulunan elementlerin özelliklerinin görsel olarak izlenmesini mümkün kılar.

Tablodaki her öğeye belirli bir seri numarası atanmıştır (H - 1, Li - 2, Be - 3 vb.). Bu sayı çekirdeğe (çekirdekteki proton sayısına) ve çekirdeğin etrafında dönen elektron sayısına karşılık gelir. Proton sayısı elektron sayısına eşittir, bu da şu anlama gelir: normal koşullar atom elektriksel olarak

Yedi döneme bölünme, atomun enerji düzeylerinin sayısına göre gerçekleşir. İlk periyodun atomları tek seviyeli bir elektron kabuğuna sahiptir, ikincisi iki seviyeli, üçüncüsü üç seviyeli vb. Yeni bir enerji seviyesi dolduğunda yeni bir dönem başlar.

Herhangi bir periyodun ilk elementleri, dış seviyede bir elektrona sahip olan atomlarla karakterize edilir - bunlar alkali metal atomlarıdır. Dönemler, tamamen elektronlarla dolu bir dış enerji seviyesine sahip olan soy gaz atomları ile sona ermektedir: ilk dönemde soy gazların 2 elektronu vardır, sonraki dönemlerde - 8. Elektron kabuklarının benzer yapısından dolayı tam da budur. element grupları benzer fiziğe sahiptir.

Tabloda D.I. Mendeleev'in 8 ana alt grubu vardır. Bu sayı, enerji seviyesinde mümkün olan maksimum elektron sayısına göre belirlenir.

Periyodik tablonun alt kısmında lantanitler ve aktinititler bağımsız seriler olarak ayırt edilir.

Tabloyu kullanarak D.I. Mendeleev'e göre, elementlerin aşağıdaki özelliklerinin periyodikliği gözlemlenebilir: atom yarıçapı, atom hacmi; iyonlaşma potansiyeli; elektron ilgi kuvvetleri; atomun elektronegatifliği; ; Potansiyel bileşiklerin fiziksel özellikleri.

D.I tablosundaki elemanların düzeninin açıkça izlenebilir periyodikliği. Mendeleev, enerji seviyelerini elektronlarla doldurmanın sıralı doğası ile rasyonel olarak açıklanmaktadır.

Kaynaklar:

Mendeleev tablosu

Temeli olan periyodik yasa modern kimya ve kimyasal elementlerin özelliklerindeki değişim modellerini açıklayan D.I. 1869'da Mendeleev. Bu yasanın fiziksel anlamı çalışırken ortaya çıkıyor karmaşık yapı atom.

19. yüzyılda atom kütlesinin ana karakteristik element olduğundan maddeleri sınıflandırmak için kullanılmıştır. Günümüzde atomlar, çekirdeklerindeki yük miktarına (periyodik tablodaki sayı ve atom numarasına) göre tanımlanmakta ve tanımlanmaktadır. Bununla birlikte, bazı istisnalar dışında (örneğin, atom kütlesi argonun atom kütlesinden daha azdır), elementlerin atom kütlesi, nükleer yükleriyle orantılı olarak artar.

Atom kütlesinin artmasıyla birlikte elementlerin ve bileşiklerinin özelliklerinde periyodik bir değişiklik gözlenir. Bunlar atomların metalikliği ve ametalliğidir. atom yarıçapı iyonlaşma potansiyeli, elektron ilgisi, elektronegatiflik, oksidasyon durumları, bileşikler (kaynama noktaları, erime noktaları, yoğunluk), bazlıkları, amfoterlikleri veya asitlikleri.

Modern periyodik tabloda kaç element var

Periyodik tablo, keşfettiği yasayı grafiksel olarak ifade etmektedir. Modern periyodik tablo 112 kimyasal element içerir (sonuncusu Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ve Copernicium'dur). En son verilere göre, aşağıdaki 8 element de keşfedildi (120'ye kadar dahil), ancak hepsine isim verilmedi ve bu elementler hala herhangi bir yerde az sayıda. basılı yayınlar mevcut.

Her element periyodik tabloda belirli bir hücreyi işgal eder ve atom çekirdeğinin yüküne karşılık gelen kendi seri numarasına sahiptir.

Periyodik tablo nasıl oluşturulur?

Periyodik tablonun yapısı yedi periyot, on sıra ve sekiz grupla temsil edilir. Her periyot bir alkali metalle başlar ve bir soy gazla biter. İstisnalar, hidrojenle başlayan ilk dönem ve tamamlanmamış yedinci dönemdir.

Dönemler küçük ve büyük olarak ikiye ayrılır. Küçük noktalar (birinci, ikinci, üçüncü) bir yatay sıradan, büyük noktalar (dördüncü, beşinci, altıncı) iki yatay sıradan oluşur. Büyük periyotlarda üst sıralara çift, alt sıralara tek denir.

Tablonun altıncı periyodunda (seri numarası 57) özellikleri bakımından lantan - lantanitlere benzer 14 element bulunmaktadır. Tablonun alt kısmında ayrı bir satır olarak listelenirler. Aynı durum, aktinyumdan sonra yer alan (89 numaralı) ve özelliklerini büyük ölçüde tekrarlayan aktinititler için de geçerlidir.

Büyük noktalardan oluşan çift sıralar (4, 6, 8, 10) yalnızca metallerle doldurulur.

Gruplardaki elementler oksitlerde ve diğer bileşiklerde aynı değerliği sergiler ve bu değerlik grup numarasına karşılık gelir. Ana olanlar küçük ve büyük dönemlerin unsurlarını içerir, yalnızca büyük olanlar. Yukarıdan aşağıya doğru güçlenirler, metalik olmayanlar zayıflar. Yan alt grupların tüm atomları metaldir.

İpucu 4: Periyodik tablodaki kimyasal element olarak selenyum

Selenyum kimyasal elementi Mendeleev'in periyodik tablosunun VI. grubuna aittir, bir kalkojendir. Doğal selenyum altı kararlı izotoptan oluşur. Ayrıca selenyumun 16 radyoaktif izotopu da bilinmektedir.

Talimatlar

Selenyum çok nadir ve iz element olarak kabul edilir; biyosferde hızla göç ederek 50'den fazla mineral oluşturur. Bunlardan en ünlüleri: berzelianit, naumannit, doğal selenyum ve kalkomenittir.

Selenyum volkanik kükürt, galen, pirit, bizmutin ve diğer sülfitlerde bulunur. Dağınık halde bulunduğu kurşun, bakır, nikel ve diğer cevherlerden çıkarılır.

Çoğu canlının dokuları 0,001 ila 1 mg/kg içerir; bazı bitkiler, deniz organizmaları ve mantarlar bunu yoğunlaştırır. Bazı bitkiler için selenyum gerekli eleman. İnsan ve hayvanların ihtiyacı 50-100 mcg/kg besindir; bu element antioksidan özelliğe sahiptir, birçok enzimatik reaksiyonu etkiler ve retinanın ışığa duyarlılığını arttırır.

Selenyum çeşitli allotropik modifikasyonlarda mevcut olabilir: amorf (camsı, toz halinde ve koloidal selenyum) ve ayrıca kristalin. Selenyumun bir selenöz asit çözeltisinden indirgenmesiyle veya buharının hızla soğutulmasıyla kırmızı toz halinde ve koloidal selenyum elde edilir.

Bu kimyasal elementin herhangi bir modifikasyonu 220°C'nin üzerine ısıtıldığında ve ardından soğutulduğunda camsı selenyum oluşur; kırılgandır ve camsı bir parlaklığa sahiptir.

Termal olarak en kararlı olanı, kafesi birbirine paralel yerleştirilmiş spiral atom zincirlerinden oluşan altıgen gri selenyumdur. Selenyumun diğer formlarının eriyene kadar ısıtılması ve yavaş yavaş 180-210°C'ye soğutulmasıyla üretilir. Altıgen selenyum zincirlerinde atomlar kovalent olarak bağlanır.

Selenyum havada stabildir, oksijenden, sudan, seyreltik sülfürik ve hidroklorik asitlerden etkilenmez, ancak havada iyi çözünür. Nitrik asit. Selenyum metallerle etkileşime girerek selenitleri oluşturur. Selenyumun bilinen birçok karmaşık bileşiği vardır ve bunların hepsi zehirlidir.

Selenyum, bakırın elektrolitik rafine edilmesiyle kağıttan veya üretim atıklarından elde edilir. Bu element çamurda ağır metaller, kükürt ve tellürle birlikte bulunur. Çıkarmak için çamur filtrelenir, ardından konsantre sülfürik asitle ısıtılır veya 700°C sıcaklıkta oksidatif kavurmaya tabi tutulur.

Selenyum, doğrultucu yarı iletken diyotların ve diğer dönüştürücü ekipmanların üretiminde kullanılır. Metalurjide çeliğe ince taneli bir yapı kazandırmak ve aynı zamanda onu geliştirmek için kullanılır. Mekanik özellikler. İÇİNDE kimyasal endüstri Selenyum katalizör olarak kullanılır.

Kaynaklar:

KhiMiK.ru, Selen

Kalsiyum ikinci alt gruba ait kimyasal bir elementtir. periyodik tablo sembolik adı Ca olan ve atom kütlesi 40.078 g/mol olan. Gümüş renginde, oldukça yumuşak ve reaktif bir alkali toprak metalidir.

Talimatlar

İLE Latin dili"" "kireç" veya "yumuşak taş" anlamına gelir ve keşfini 1808'de elektrolitik yöntemi kullanarak kalsiyumu izole edebilen İngiliz Humphry Davy'ye borçludur. Bilim adamı daha sonra cıva oksitle "aromalı" ıslak sönmüş kireç karışımını aldı ve bunu deneyde anot olarak ortaya çıkan bir platin plaka üzerinde elektroliz işlemine tabi tuttu. Katot, kimyagerin sıvı cıvaya batırdığı bir teldi. Kireçtaşı, mermer ve alçıtaşı gibi kalsiyum bileşiklerinin ve kireçtaşının Davy'nin deneyinden yüzyıllar önce insanlık tarafından biliniyor olması da ilginçtir; o dönemde bilim adamları bazılarının basit ve basit olduğuna inanıyorlardı. bağımsız organlar. Fransız Lavoisier'in kireç, silika, barit ve alüminanın karmaşık maddeler olduğunu ileri sürdüğü bir çalışma ancak 1789'da yayımlandı.

Kalsiyum yüksek derecede kimyasal aktiviteye sahiptir, bu nedenle saf formu doğada neredeyse hiç bulunmaz. Ancak bilim adamları, bu elementin tüm yer kabuğunun toplam kütlesinin yaklaşık %3,38'ini oluşturduğunu ve kalsiyumun oksijen, silikon, alüminyum ve demirden sonra en çok bulunan beşinci madde olduğunu tahmin ediyor. İçinde bu unsur var deniz suyu– litre başına yaklaşık 400 mg. Kalsiyum ayrıca çeşitli kayaların (örneğin granit ve gnays) silikatlarının bileşimine de dahildir. CaCO3 formülüne sahip kalsit mineralinden oluşan feldispat, tebeşir ve kireçtaşlarında bol miktarda bulunur. Kalsiyumun kristal formu mermerdir. Toplamda, bu öğeyi şuraya taşıyarak: yerkabuğu 385 mineral oluşturur.

Kalsiyumun fiziksel özellikleri arasında, kelimenin geleneksel anlamıyla bir yarı iletken ve metal haline gelmese de, değerli yarı iletken yetenekler sergileme yeteneği yer alır. Bu durum, kalsiyuma metalik bir hal verildiğinde ve süperiletken özellikler sergileme yeteneği verildiğinde, basıncın kademeli olarak artmasıyla değişir. Kalsiyum oksijenle, havadaki nemle kolayca etkileşime girer ve karbon dioksit Kimyager John Alexander Newland bu kimyasal elementin laboratuvarlarda çalışması için sıkı bir şekilde kapalı tutulması nedeniyle - ancak bilim camiası onun başarısını görmezden geldi. Newland'ın teklifi, uyum arayışı ve müzik ile kimya arasındaki bağlantı nedeniyle ciddiye alınmadı.

Dmitri Mendeleev periyodik tablosunu ilk kez 1869'da Journal of the Russian Chemical Society'nin sayfalarında yayınladı. Bilim adamı aynı zamanda keşfiyle ilgili bildirimleri dünyanın önde gelen kimyagerlerine de gönderdi ve ardından tabloyu bugün bilinen hale gelene kadar defalarca geliştirdi ve sonlandırdı. Dmitry Mendeleev'in keşfinin özü, artan atom kütlesiyle elementlerin kimyasal özelliklerinde monoton olmaktan ziyade periyodik bir değişiklikti. Teorinin periyodik yasayla nihai birleştirilmesi 1871'de gerçekleşti.

Mendeleev hakkında efsaneler

En yaygın efsane, periyodik tablonun rüyada keşfedilmesidir. Bilim adamının kendisi, uzun yıllardır masayı bulduğunu iddia ederek bu efsaneyle defalarca alay etti. Başka bir efsaneye göre, Dmitry Mendeleev votkası - bilim adamının "Alkolün suyla birleşimi üzerine söylem" tezini savunmasının ardından ortaya çıktı.

Mendeleev hala birçok kişi tarafından sulu alkol çözeltisi altında yaratmayı seven bir kaşif olarak görülüyor. Bilim adamının çağdaşları, Mendeleev'in dev bir meşe ağacının çukuruna kurduğu laboratuvarına sık sık güldüler.

Söylentilere göre şakaların ayrı bir nedeni, Dmitry Mendeleev'in bilim adamının Simferopol'de yaşarken meşgul olduğu bavul dokuma tutkusuydu. Daha sonra laboratuvarının ihtiyaçları için kartondan el sanatları yaptı ve bu nedenle alaycı bir şekilde bavul yapma ustası olarak anıldı.

Periyodik tablo, kimyasal elementleri tek bir sistemde sıralamanın yanı sıra, birçok yeni elementin keşfinin tahmin edilmesini de mümkün kıldı. Ancak aynı zamanda bilim adamları bunların bir kısmının kavramla bağdaşmadığı için var olmadığını da kabul ettiler. En bilinen tarih o dönemde koronyum ve nebulyum gibi yeni elementler keşfedildi.

Periyodik tablonun sınıflandırılmış bölümleri 15 Haziran 2018

Birçoğu Dmitry Ivanovich Mendeleev'i ve onun 19. yüzyılda (1869) keşfettiği “Gruplar ve Serilerdeki Kimyasal Elementlerin Özelliklerindeki Periyodik Değişiklikler Yasasını” duymuştur (tablonun yazarının adı “Periyodik Elementler Sistemidir) Gruplar ve Seriler”).

Periyodik kimyasal elementler tablosunun keşfi, kimyanın bir bilim olarak gelişmesinin tarihinde önemli dönüm noktalarından biriydi. Tablonun kaşifi Rus bilim adamı Dmitry Mendeleev'di. Geniş bir bilimsel bakış açısına sahip olağanüstü bir bilim adamı, kimyasal elementlerin doğası hakkındaki tüm fikirleri tek bir tutarlı kavramda birleştirmeyi başardı.

Tablo açılış geçmişi

19. yüzyılın ortalarına gelindiğinde 63 kimyasal element keşfedildi ve dünyanın her yerindeki bilim insanları, mevcut tüm elementleri tek bir kimyasal elementte birleştirmek için defalarca girişimlerde bulundu. birleşik konsept. Elementlerin artan atom kütlelerine göre yerleştirilmesi ve benzer kimyasal özelliklere göre gruplara ayrılması önerildi.

1863'te kimyager ve müzisyen John Alexander Newland, Mendeleev tarafından keşfedilenlere benzer bir kimyasal element düzeni öneren teorisini önerdi, ancak bilim adamının çalışması, yazarın kendini kaptırması nedeniyle bilim camiası tarafından ciddiye alınmadı. uyum arayışı ve müziğin kimya ile bağlantısı.

1869'da Mendeleev periyodik tablo diyagramını Journal of the Russian Chemical Society'de yayınladı ve keşfinin duyurusunu önde gelenlere gönderdi. dünya bilim adamları. Daha sonra kimyager, şemayı olağan görünümünü elde edene kadar defalarca geliştirdi ve geliştirdi.

Mendeleev'in keşfinin özü, atom kütlesinin artmasıyla Kimyasal özellikler Elementler tekdüze olarak değil periyodik olarak değişir. Farklı özelliklere sahip belli sayıda elemandan sonra özellikler tekrarlanmaya başlar. Bu nedenle potasyum sodyuma, flor klora, altın ise gümüş ve bakıra benzer.

1871'de Mendeleev nihayet bu fikirleri periyodik yasada birleştirdi. Bilim insanları birçok yeni kimyasal elementin keşfedileceğini öngördü ve bunların kimyasal özelliklerini açıkladı. Daha sonra kimyagerin hesaplamaları tamamen doğrulandı - galyum, skandiyum ve germanyum, Mendeleev'in kendilerine atfettiği özelliklere tamamen uyuyordu.

Ancak her şey bu kadar basit değil ve bilmediğimiz bazı şeyler de var.

Çok az insan D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel bir varlık olarak fikrini savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarının dünyaca ünlü ilk Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. Varoluşun sırlarını ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.

Okullarda ve üniversitelerde resmi olarak öğretilen kimyasal elementlerin periyodik tablosunun sahte olduğu yönünde bir görüş var. Mendeleev'in kendisi de "Dünya Eterinin Kimyasal Anlaşılmasına Yönelik Bir Girişim" başlıklı çalışmasında biraz farklı bir tablo verdi.

Gerçek Periyodik Tablonun bozulmamış bir biçimde en son 1906'da St. Petersburg'da yayınlandığı zamandı (“Kimyanın Temelleri” ders kitabı, VIII baskısı).

Farklılıklar görülebilir: sıfır grubu 8. sıraya kaydırılmıştır ve tablonun başlaması gereken ve geleneksel olarak Newtonyum (eter) olarak adlandırılan hidrojenden daha hafif element tamamen hariç tutulmuştur.

Aynı tablo “KANLI ZOR” yoldaş tarafından ölümsüzleştirilmiştir. St. Petersburg'da Stalin, Moskovsky Bulvarı. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Tüm Rusya Metroloji Araştırma Enstitüsü)

D. I. Mendeleev'in Periyodik Kimyasal Elementler Tablosu'nun anıt tablosu, Sanat Akademisi Profesörü V. A. Frolov'un (Krichevsky'nin mimari tasarımı) başkanlığında mozaiklerle yapılmıştır. Anıt, D. I. Mendeleev'in Fundamentals of Chemistry kitabının son 8. baskısından (1906) alınan bir tabloya dayanmaktadır. D.I. Mendeleev'in yaşamı boyunca keşfedilen unsurlar kırmızıyla gösterilmiştir. 1907'den 1934'e kadar keşfedilen elementler , mavi renkle gösterilir.

Bize bu kadar küstahça ve açıkça yalan söylemeleri neden ve nasıl oldu?

D. I. Mendeleev'in gerçek tablosunda dünya eterinin yeri ve rolü

Birçoğu D.I. Mendeleev Rus halkının organizatörü ve daimi lideriydi (1869-1905) bilimsel dernek Varlığı boyunca dünyaca ünlü ZHRFKhO dergisini yayınlayan “Rus Kimya Derneği” (1872'den beri - “Rus Fiziko-Kimya Derneği”) adı altında, hem Derneğin hem de dergisinin SSCB Bilimler Akademisi tarafından tasfiye edilmesine kadar. 1930.
Ancak çok az kişi D.I. Mendeleev'in, dünya biliminde eterin evrensel bir varlık olarak fikrini savunan, ona temel bilimsel ve uygulamalı önemi veren, 19. yüzyılın sonlarında dünyaca ünlü son Rus bilim adamlarından biri olduğunu biliyor. sırlar Var olmak ve insanların ekonomik yaşamını iyileştirmek.

St.Petersburg Bilimler Akademisi dışında dünyadaki tüm bilimsel topluluklar tarafından seçkin bir bilim adamı olarak tanınan D.I. Mendeleev'in (27.01.1907) ani (!!?) ölümünden sonra bunu bilen daha da az kişi var. Ana keşif, dünya akademik bilimi tarafından kasıtlı ve geniş çapta tahrif edilen “Periyodik yasa” idi.

Ve yukarıdakilerin hepsinin, artan sorumsuzluk dalgasına rağmen, halkın iyiliği, kamu yararı için ölümsüz Rus Fiziksel Düşüncesinin en iyi temsilcileri ve taşıyıcılarının fedakarlık hizmetiyle birbirine bağlı olduğunu bilen çok az kişi var. o zamanın toplumunun en yüksek katmanlarında.

Özünde, mevcut tez son tezin kapsamlı bir şekilde geliştirilmesine ayrılmıştır, çünkü gerçek bilimde temel faktörlerin ihmal edilmesi her zaman yanlış sonuçlara yol açar.

Sıfır grubun elemanları, Tablonun sol tarafında bulunan diğer elemanların her satırına başlar, "... bu periyodik yasayı anlamanın kesinlikle mantıksal bir sonucudur" - Mendeleev.

Periyodik yasa anlamında özellikle önemli ve hatta ayrıcalıklı bir yer, dünya eterindeki "x" - "Newtonyum" elementine aittir. Ve bu özel öğe, tüm Tablonun en başında, "sıfır satırın sıfır grubu" olarak adlandırılan yerde bulunmalıdır. Dahası, Periyodik Tablonun tüm öğelerinin sistem oluşturucu unsuru (daha doğrusu sistem oluşturucu özü) olan dünya eteri, Periyodik Tablonun tüm element çeşitliliğinin önemli bir argümanıdır. Tablonun kendisi bu bağlamda tam da bu argümanın kapalı bir işlevi olarak hareket eder.

Kaynaklar:

Hepsi nasıl başladı?

19. ve 20. yüzyılların başında birçok ünlü kimyager, birçok kimyasal elementin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin birbirine çok benzer olduğunu uzun zamandır fark etmişti. Örneğin Potasyum, Lityum ve Sodyum, suyla reaksiyona girdiğinde bu metallerin aktif hidroksitlerini oluşturan aktif metallerdir; Klor, Flor, Brom, hidrojenle olan bileşiklerinde I'e eşit aynı değerde göstermiştir ve bu bileşiklerin tümü kuvvetli asitlerdir. Bu benzerlikten, bilinen tüm kimyasal elementlerin gruplar halinde birleştirilebileceği ve böylece her grubun elementlerinin belirli bir dizi fiziksel ve kimyasal özelliğe sahip olduğu sonucu uzun süredir öne sürülüyordu. Ancak bu tür gruplar çoğunlukla yanlış bir şekilde oluşturulmuştur. farklı unsurlarçeşitli bilim adamları tarafından ve uzun bir süre boyunca çoğu, elementlerin temel özelliklerinden biri olan atom kütlelerini görmezden geldi. Göz ardı edildi çünkü farklıydı ve farklıydı çeşitli unsurlar Bu, gruplar halinde birleştirmek için parametre olarak kullanılamayacağı anlamına gelir. Bunun tek istisnası, Fransız kimyager Alexandre Emile Chancourtois'di; tüm unsurları üç boyutlu bir modelde bir sarmal boyunca düzenlemeye çalıştı, ancak çalışması bilim camiası tarafından tanınmadı ve modelin hantal ve uygunsuz olduğu ortaya çıktı.

Birçok bilim insanının aksine D.I. Mendeleev, elementlerin sınıflandırılmasında anahtar parametre olarak atom kütlesini (o günlerde hala “Atom ağırlığı”) aldı. Kendi versiyonunda, Dmitry Ivanovich elementleri artan atom ağırlıklarına göre sıraladı ve burada belirli element aralıklarında özelliklerinin periyodik olarak tekrarlandığı bir model ortaya çıktı. Doğru, istisnalar yapılması gerekiyordu: bazı elementler değiştirildi ve atom kütlelerindeki artışa karşılık gelmiyordu (örneğin tellür ve iyot), ancak elementlerin özelliklerine karşılık geliyorlardı. Atom-moleküler bilimin daha da gelişmesi bu tür ilerlemeleri haklı çıkardı ve bu düzenlemenin geçerliliğini gösterdi. Bununla ilgili daha fazla bilgiyi “Mendeleev'in keşfi nedir” makalesinde okuyabilirsiniz.

Gördüğümüz gibi bu versiyondaki elemanların düzeni, modern formunda gördüğümüzle hiç aynı değil. Birincisi, gruplar ve dönemler yer değiştirmiştir: gruplar yatay olarak, dönemler dikey olarak ve ikinci olarak, içinde bir şekilde çok fazla grup vardır - bugün kabul edilen on sekiz yerine on dokuz.

Ancak sadece bir yıl sonra, 1870'de Mendeleev kurdu. yeni seçenek Bizim için zaten daha tanınabilir olan tablo: benzer öğeler dikey olarak düzenlenmiş, gruplar oluşturmuş ve 6 dönem yatay olarak yerleştirilmiştir. Özellikle dikkate değer olan şey, tablonun hem birinci hem de ikinci versiyonunda görülebilmesidir. seleflerinin sahip olmadığı önemli başarılar: Tabloda, Mendeleev'e göre henüz keşfedilmemiş unsurlara dikkatlice yer bırakıldı. İlgili boş pozisyonlar soru işareti ile belirtilmiştir ve yukarıdaki resimde görebilirsiniz. Daha sonra karşılık gelen elementler aslında keşfedildi: Galiyum, Germanyum, Skandiyum. Böylece, Dmitry Ivanovich yalnızca unsurları gruplara ve dönemlere göre sistematikleştirmekle kalmadı, aynı zamanda henüz bilinmeyen yeni unsurların keşfini de öngördü.

Daha sonra, o zamanın kimyasının birçok acil gizemini çözdükten sonra - yeni elementlerin keşfi, William Ramsay'ın katılımıyla birlikte bir grup soy gazın izolasyonu, Didymium'un hiç de bağımsız bir element olmadığı gerçeğinin ortaya konması, ancak diğer ikisinin bir karışımıdır - giderek daha fazla yeni ve yeni masa seçeneği, hatta bazen tablo şeklinde olmayan bir görünüme sahip. Ancak hepsini burada sunmayacağız, yalnızca büyük bilim adamının yaşamı boyunca oluşan son halini sunacağız.

Atom ağırlığından nükleer yüke geçiş.

Ne yazık ki, Dmitry Ivanovich atom yapısının gezegensel teorisini görecek kadar yaşamadı ve Rutherford'un deneylerinin zaferini görmedi, ancak keşifleriyle periyodik yasanın ve tüm periyodik sistemin gelişiminde yeni bir dönem başladı. Ernest Rutherford'un yaptığı deneylerden, element atomlarının pozitif yüklü bir atom çekirdeği ve çekirdeğin etrafında dönen negatif yüklü elektronlardan oluştuğunun ortaya çıktığını hatırlatmama izin verin. O dönemde bilinen tüm elementlerin atom çekirdeklerinin yükleri belirlendikten sonra periyodik tabloda çekirdeğin yüküne göre yer aldıkları ortaya çıktı. Ve periyodik yasa yeni bir anlam kazandı, şimdi kulağa şöyle gelmeye başladı:

“Kimyasal elementlerin özellikleri, oluşturdukları basit madde ve bileşiklerin formları ve özellikleri periyodik olarak atom çekirdeklerinin yüklerinin büyüklüğüne bağlıdır”

Mendeleev'in neden bazı hafif elementleri daha ağır seleflerinin arkasına yerleştirdiği artık açıklığa kavuştu; asıl mesele, onların çekirdeklerinin yüklerine göre bu şekilde sıralanmış olmalarıdır. Örneğin tellür iyottan daha ağırdır ancak tabloda daha önce listelenmiştir çünkü atomunun çekirdeğinin yükü ve elektron sayısı 52 iken iyotun yükü 53'tür. Tabloya bakıp görebilirsiniz. kendin.

Atomun yapısının ve atom çekirdeğinin keşfinden sonra, periyodik tablo birkaç değişikliğe daha uğradı ve sonunda okuldan aşina olduğumuz periyodik tablonun kısa periyotlu versiyonuna ulaştı.

Bu tabloda zaten her şeye aşinayız: 7 dönem, 10 satır, ikincil ve ana alt gruplar. Ayrıca yeni elementlerin keşfedilip tablonun doldurulmasıyla birlikte Aktinyum ve Lantan gibi elementlerin ayrı sıralara yerleştirilmesi gerekmiş, hepsine sırasıyla Aktinitler ve Lantanitler adı verilmiştir. Sistemin bu versiyonu çok uzun bir süredir - dünya bilim camiasında neredeyse 80'lerin sonlarına, 90'ların başlarına ve ülkemizde daha da uzun bir süre - bu yüzyılın 10'lu yıllarına kadar mevcuttu.

Periyodik tablonun modern versiyonu.

Ancak çoğumuzun okulda yaşadığı seçenek oldukça kafa karıştırıcı çıkıyor ve kafa karışıklığı alt grupların ana ve ikincil olarak bölünmesiyle ifade ediliyor ve elementlerin özelliklerini gösterme mantığını hatırlamak oldukça zorlaşıyor. Elbette buna rağmen, birçok kişi onu kullanmayı öğrendi, kimya bilimleri doktoru oldu, ancak modern zamanlarda bunun yerini yeni bir versiyon aldı - uzun süreli olan. Bu özel seçeneğin IUPAC (Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği) tarafından onaylandığını belirtmek isterim. Hadi şuna bir göz atalım.

Sekiz grubun yerini on sekiz grup aldı; bunlar arasında artık ana ve ikincil olarak herhangi bir bölünme yok ve tüm gruplar, elektronların atomik kabuktaki konumuna göre belirleniyor. Aynı zamanda çift sıralı ve tek sıralı periyotlardan da kurtulduk, artık tüm periyotlar tek satırdan oluşuyor. Bu seçenek neden uygundur? Artık elementlerin özelliklerinin periyodikliği daha net bir şekilde görülebilir. Grup numarası aslında dış seviyedeki elektron sayısını gösterir ve bu nedenle eski versiyonun tüm ana alt grupları birinci, ikinci ve on üçüncü ila on sekizinci gruplarda yer alır ve tüm "önceki yan" gruplar masanın ortasında. Dolayısıyla tablo artık açıkça gösteriyor ki, eğer bu ilk grupsa, o zaman bu alkali metaller ve sizin için bakır veya gümüş yok ve d-alt seviyesinin doldurulması nedeniyle tüm geçiş metallerinin özelliklerinin benzerliğini açıkça gösterdiği açıktır, bu da üzerinde daha az etkiye sahiptir. dış özellikler Lantanitler ve aktinitlerin yanı sıra, yalnızca farklı f-alt seviyesi nedeniyle benzer özellikler sergiler. Böylece tablonun tamamı şu bloklara bölünmüştür: s-elektronlarının doldurulduğu s-blok, sırasıyla d, p ve f-elektronlarının doldurulduğu d-blok, p-blok ve f-blok.

Ne yazık ki ülkemizde bu seçenek ancak son 2-3 yıldır okul ders kitaplarında yer alıyor, o zaman bile hepsinde yer almıyor. Ve boşuna. Bunun neyle bağlantısı var? Öncelikle, 90'lı yıllarda ülkede hiçbir gelişmenin olmadığı, eğitim sektöründen bahsetmeye bile gerek olmadığı durgun dönemlerde, dünya kimya topluluğu 90'lı yıllarda bu seçeneğe geçti. İkincisi, hafif bir atalet ve yeni olan her şeyi algılamada zorlukla, çünkü kimya çalışırken çok daha karmaşık ve daha az kullanışlı olmasına rağmen öğretmenlerimiz tablonun eski, kısa süreli versiyonuna alışkındır.

Periyodik tablonun genişletilmiş versiyonu.

Ancak zaman durmuyor, bilim ve teknoloji de durmuyor. Periyodik tablonun 118. elementi zaten keşfedildi, bu da yakında tablonun bir sonraki sekizinci periyodunu açmamız gerektiği anlamına geliyor. Ayrıca yeni bir enerji alt seviyesi ortaya çıkacak: g-alt seviyesi. Lantanit veya aktinit gibi onu oluşturan unsurların tablonun aşağısına taşınması gerekecek veya bu tablonun iki kez daha genişletilmesi gerekecek, böylece artık bir A4 kağıda sığmayacaktır. Burada yalnızca Wikipedia'ya bir bağlantı vereceğim (Genişletilmiş Periyodik Tabloya bakınız) ve bu seçeneğin açıklamasını bir kez daha tekrarlamayacağım. İlgilenen herkes bağlantıyı takip edebilir ve tanışabilir.

Bu versiyonda, ne f-elementleri (lantanitler ve aktinitler) ne de g-elementler (No. 121-128'den "geleceğin elemanları") ayrı ayrı yerleştirilmemiştir, ancak tablo 32 hücresini daha geniş hale getirmiştir. Ayrıca Helyum elementi s bloğunun bir parçası olduğundan ikinci gruba yerleştirilir.

Genel olarak, geleceğin kimyagerlerinin bu seçeneği kullanması pek olası değildir; büyük olasılıkla, periyodik tablonun yerini cesur bilim adamları tarafından halihazırda öne sürülen alternatiflerden biri alacaktır: Benfey sistemi, Stewart'ın “Kimyasal Galaksi” veya başka bir seçenek. . Ancak bu ancak kimyasal elementlerin ikinci stabilite adasına ulaşıldıktan sonra gerçekleşecek ve büyük olasılıkla netlik için daha fazlasına ihtiyaç duyulacak. nükleer Fizik, kimyadan daha fazla, ama şimdilik Dmitry Ivanovich'in eski güzel periyodik sistemi yeterli olacak.

İnsanlık tarihinde on dokuzuncu yüzyıl, kimya dahil pek çok bilimin reforme edildiği bir yüzyıldır. Bu sırada Mendeleev'in periyodik sistemi ve onunla birlikte periyodik yasa ortaya çıktı. Modern kimyanın temeli olan oydu. D.I. Mendeleev'in periyodik sistemi, kimyasal ve fiziksel özelliklerin bir maddenin atomunun yapısına ve yüküne bağımlılığını belirleyen elementlerin sistemleştirilmesidir.

Hikaye

Periyodik dönemin başlangıcı, 17. yüzyılın üçüncü çeyreğinde yazılan “Özelliklerin Elementlerin Atom Ağırlığıyla Korelasyonu” kitabıyla atılmıştır. Bilinen kimyasal elementlerin temel kavramlarını gösteriyordu (o zamanlar bunlardan sadece 63 tane vardı). Ayrıca birçoğunun atom kütleleri de yanlış belirlendi. Bu, D.I. Mendeleev'in keşfine büyük ölçüde müdahale etti.

Dmitry Ivanovich çalışmalarına elementlerin özelliklerini karşılaştırarak başladı. Her şeyden önce klor ve potasyum üzerinde çalıştı ve ancak daha sonra alkali metallerle çalışmaya geçti. Üzerinde kimyasal elementlerin tasvir edildiği özel kartlarla donanmış olarak, defalarca bu "mozaiği" birleştirmeye çalıştı: gerekli kombinasyonları ve eşleşmeleri bulmak için onu masasının üzerine koydu.

Uzun çabalardan sonra, Dmitry Ivanovich nihayet aradığı modeli buldu ve elemanları periyodik sıralar halinde düzenledi. Sonuç olarak elementler arasında boş hücreler alan bilim adamı, tüm kimyasal elementlerin Rus araştırmacılar tarafından bilinmediğini ve bu dünyaya kimya alanında henüz kendisi tarafından verilmeyen bilgiyi vermesi gerektiğini fark etti. öncüller.

Periyodik tablonun Mendeleev'e bir rüyada göründüğü ve elementleri hafızasından tek bir sistemde topladığı efsanesini herkes bilir. Bu, kabaca söylemek gerekirse, bir yalandır. Gerçek şu ki, Dmitry Ivanovich oldukça uzun süre çalıştı ve işine odaklandı ve bu onu çok yordu. Mendeleev element sistemi üzerinde çalışırken bir keresinde uyuyakaldı. Uyandığında masayı bitirmediğini fark etti ve boş hücreleri doldurmaya devam etti. Üniversite öğretmeni olan tanıdığı Inostrantsev, periyodik tablonun Mendeleev tarafından hayal edildiğine karar verdi ve bu söylentiyi öğrencileri arasında yaydı. Bu hipotez böyle ortaya çıktı.

şöhret

Mendeleev'in kimyasal elementleri, Dmitry Ivanovich'in 19. yüzyılın üçüncü çeyreğinde (1869) yarattığı periyodik yasanın bir yansımasıdır. Mendeleev'in belirli bir yapının oluşturulmasına ilişkin bildirisi 1869'da Rus kimya topluluğunun bir toplantısında okundu. Aynı yıl, Mendeleev'in periyodik kimyasal elementler sisteminin ilk kez yayınlandığı "Kimyanın Temelleri" kitabı yayınlandı. Ve kitapta " Doğal sistem elementler ve keşfedilmemiş elementlerin niteliklerini belirtmek için kullanımı” D.I. Mendeleev “periyodik yasa” kavramından ilk kez bahsetti.

Elemanların yerleştirilmesine ilişkin yapı ve kurallar

Periyodik yasayı oluşturmanın ilk adımları 1869-1871'de Dmitry Ivanovich tarafından atıldı, o zaman bu elementlerin özelliklerinin atomlarının kütlesine bağımlılığını belirlemek için çok çalıştı. Modern versiyon iki boyutlu bir tabloda özetlenen öğeleri temsil eder.

Bir elementin tablodaki konumu belirli bir kimyasal ve fiziksel anlam taşır. Bir öğenin tablodaki konumuna göre değerliliğinin ne olduğunu öğrenebilir ve diğerlerini belirleyebilirsiniz. kimyasal özellikler. Dmitry Ivanovich, hem özellikleri benzer hem de farklı olan unsurlar arasında bir bağlantı kurmaya çalıştı.

O dönemde bilinen kimyasal elementlerin sınıflandırmasını değerlik ve atom kütlesine dayandırdı. Mendeleev, elementlerin göreceli özelliklerini karşılaştırarak bilinen tüm kimyasal elementleri tek bir sistemde birleştirecek bir model bulmaya çalıştı. Bunları artan atom kütlelerine göre düzenleyerek yine de her satırda periyodiklik elde etti.

Sistemin daha da geliştirilmesi

1969'da ortaya çıkan periyodik tablo birden fazla kez geliştirildi. 1930'larda soy gazların ortaya çıkışıyla, elementlerin kütleye değil atom numarasına yeni bir bağımlılığını ortaya çıkarmak mümkün oldu. Daha sonra atom çekirdeğindeki proton sayısını belirlemek mümkün oldu ve bunun elementin atom numarasına denk geldiği ortaya çıktı. 20. yüzyılın bilim adamları elektronik enerjiyi incelediler ve bunun periyodikliği de etkilediği ortaya çıktı. Bu, elementlerin özellikleri hakkındaki fikirleri büyük ölçüde değiştirdi. Bu nokta Mendeleev'in periyodik tablosunun sonraki baskılarına da yansıdı. Elementlerin özellik ve karakteristiklerine ilişkin her yeni keşif, tabloya organik olarak uymaktadır.

Mendeleev'in periyodik sisteminin özellikleri

Periyodik tablo periyotlara (yatay olarak düzenlenmiş 7 sıra) bölünmüştür ve bunlar da büyük ve küçük olarak bölünmüştür. Periyot alkali metalle başlar ve metalik olmayan özelliklere sahip bir elementle biter.
Dmitry Ivanovich'in tablosu dikey olarak gruplara ayrılmıştır (8 sütun). Periyodik tablodaki her biri ana ve ikincil olmak üzere iki alt gruptan oluşur. Uzun tartışmaların ardından D.I. Mendeleev ve meslektaşı U. Ramsay'ın önerisi üzerine sıfır grubu adı verilen grubun tanıtılmasına karar verildi. İnert gazları (neon, helyum, argon, radon, ksenon, kripton) içerir. 1911'de bilim adamlarından F. Soddy'den izotoplar adı verilen ayırt edilemez elementleri periyodik tabloya yerleştirmeleri istendi - onlara ayrı hücreler tahsis edildi.

Periyodik sistemin doğruluğuna ve doğruluğuna rağmen, bilim camiası uzun süre onu tanımak istemedi. bu keşif. Pek çok büyük bilim adamı, D.I. Mendeleev'in çalışmalarıyla alay etti ve henüz keşfedilmemiş bir elementin özelliklerini tahmin etmenin imkansız olduğuna inanıyordu. Ancak sözde kimyasal elementler keşfedildikten sonra (bunlar örneğin skandiyum, galyum ve germanyumdu), Mendeleev sistemi ve onun periyodik yasası kimya bilimi haline geldi.

Modern zamanlarda tablo

Mendeleev'in periyodik element tablosu, atom-moleküler bilimle ilgili çoğu kimyasal ve fiziksel keşiflerin temelini oluşturur. Modern konsept element tam olarak büyük bilim adamı sayesinde oluşturuldu. Mendeleev'in periyodik sisteminin ortaya çıkışı, konuyla ilgili fikirlerde temel değişikliklere yol açtı. çeşitli bağlantılar ve basit maddeler. Periyodik tablonun bilim adamları tarafından oluşturulması, kimyanın ve onunla ilgili tüm bilimlerin gelişimi üzerinde büyük bir etkiye sahipti.

Kimyasal elementlerin özellikleri onları uygun gruplarda birleştirmeyi mümkün kılar. Bu prensibe dayanarak, mevcut maddeler fikrini değiştiren ve daha önce bilinmeyen yeni elementlerin varlığını varsaymayı mümkün kılan periyodik sistem oluşturuldu.

Temas halinde

Mendeleev'in periyodik tablosu

Kimyasal elementlerin periyodik tablosu 19. yüzyılın ikinci yarısında D.I. Mendeleev tarafından derlendi. Nedir ve ne için? Tüm kimyasal elementleri artan atom ağırlığına göre birleştirir ve hepsi özellikleri periyodik olarak değişecek şekilde düzenlenmiştir.

Mendeleev'in periyodik sistemi, daha önce sadece ayrı maddeler olarak kabul edilen mevcut tüm unsurları tek bir sistemde bir araya getirdi.

Çalışmasına dayanarak yenileri tahmin edildi ve ardından sentezlendi. kimyasal maddeler. Bu keşfin bilim açısından önemi göz ardı edilemez Zamanının önemli ölçüde ilerisindeydi ve onlarca yıldır kimyanın gelişimine ivme kazandırdı.

Geleneksel olarak "kısa", "uzun" ve "ekstra uzun" olarak adlandırılan en yaygın üç masa seçeneği vardır. ». Ana masa uzun bir masa olarak kabul edilir. resmi olarak onaylandı. Aralarındaki fark, elemanların dizilişi ve periyotların uzunluğundadır.

Dönem nedir

Sistem 7 periyottan oluşuyor. Grafiksel olarak yatay çizgiler halinde sunulurlar. Bu durumda bir noktanın satır adı verilen bir veya iki satırı olabilir. Sonraki her element, nükleer yükü (elektron sayısını) bir artırarak bir öncekinden farklıdır.

Basitleştirmek gerekirse, periyot periyodik tablonun yatay satırıdır. Her biri metalle başlar ve inert bir gazla biter. Aslında bu periyodiklik yaratır; elementlerin özellikleri bir dönemde değişir, bir sonraki dönemde tekrarlanır. Birinci, ikinci ve üçüncü periyotlar eksiktir, küçük olarak adlandırılırlar ve sırasıyla 2, 8 ve 8 element içerirler. Gerisi tamamlandı, her birinde 18 element var.

Grup nedir

Grup dikey bir sütundur, aynı elektronik yapıya sahip veya daha basit olarak aynı yüksek değere sahip öğeler içeren. Resmi olarak onaylanmış uzun tablo, alkali metallerle başlayan ve soy gazlarla biten 18 grup içerir.

Her grubun kendi adı vardır; bu, öğelerin aranmasını veya sınıflandırılmasını kolaylaştırır. Metalik özellikler, elementten bağımsız olarak yukarıdan aşağıya doğru geliştirilir. Bunun nedeni atomik yörüngelerin sayısındaki artıştır - ne kadar çok olursa elektronik bağlar o kadar zayıf olur ve bu da kristal kafesi daha belirgin hale getirir.

Periyodik tablodaki metaller

Tablodaki metaller Mendeleev'in baskın bir numarası var, listeleri oldukça kapsamlı. Onlar karakterize edilir ortak özelliklerözelliklerine göre heterojendirler ve gruplara ayrılırlar. Bazıları fiziksel anlamda metallerle çok az ortak noktaya sahipken, diğerleri yalnızca saniyenin çok küçük bir kısmı için var olabilir ve yaratıldıkları veya daha doğrusu hesaplandıkları için kesinlikle doğada (en azından gezegende) bulunmazlar ve laboratuvar koşullarında yapay olarak doğrulandı. Her grubun kendine has özellikleri var adı diğerlerinden oldukça farklı. Bu fark özellikle birinci grupta belirgindir.

Metallerin konumu

Periyodik tablodaki metallerin konumu nedir? Elementler artan atom kütlesine veya elektron ve proton sayısına göre düzenlenir. Özellikleri periyodik olarak değiştiğinden, tabloda birebir olarak düzgün bir yerleşim yoktur. Metaller nasıl tanımlanır ve bunu periyodik tabloyu kullanarak yapmak mümkün müdür? Soruyu basitleştirmek için özel bir teknik icat edildi: şartlı olarak, elemanların birleşim yerlerinde Bor'dan Polonius'a (veya Astatus'a) çapraz bir çizgi çizilir. Soldakiler metal, sağdakiler ise metal olmayanlardır. Bu çok basit ve havalı olurdu, ancak istisnalar da var: Germanyum ve Antimon.

Bu "metodoloji" bir tür kısa nottur; yalnızca ezberleme sürecini basitleştirmek için icat edilmiştir. Daha doğru bir gösterim için şunu unutmamak gerekir: ametallerin listesi yalnızca 22 elementtir, bu nedenle soruyu yanıtlayarak periyodik tabloda kaç tane metal bulunur?

Şekilde hangi elementlerin metal olmadığını ve tabloda gruplara ve periyotlara göre nasıl düzenlendiklerini açıkça görebilirsiniz.

Genel fiziksel özellikler

Ortak olanlar var fiziki ozellikleri metaller Bunlar şunları içerir:

Plastik.
Karakteristik parlaklık.
Elektiriksel iletkenlik.
Yüksek ısı iletkenliği.
Cıva dışında hepsi katı haldedir.

Metallerin özelliklerinin kimyasal veya kimyasal özelliklerine bağlı olarak büyük ölçüde değiştiği anlaşılmalıdır. fiziksel öz. Bazıları, terimin sıradan anlamında metallere çok az benzerlik göstermektedir. Örneğin cıva özel bir konuma sahiptir. Normal şartlarda öyle sıvı hal, bulunmamaktadır kristal kafes diğer metallerin özelliklerine borçlu olduğu varlığı. Bu durumda ikincisinin özellikleri koşulludur, cıva kimyasal özelliklerinde onlara büyük ölçüde benzer.

İlginç! Birinci grubun elementleri olan alkali metaller saf halde bulunmaz, ancak çeşitli bileşiklerde bulunur.

Doğada bulunan en yumuşak metal olan sezyum bu gruba aittir. Diğer alkali maddeler gibi, daha tipik metallerle çok az ortak noktası vardır. Bazı kaynaklar, aslında en yumuşak metalin potasyum olduğunu iddia ediyor; bu, ne biri ne de diğer element kendi başına mevcut olmadığı için tartışılması veya onaylanması zor - kimyasal bir reaksiyon sonucu serbest bırakıldığında hızla oksitlenir veya reaksiyona girer.

İkinci metal grubu - toprak alkali metaller - ana gruplara çok daha yakındır. "Alkali toprak" adı, oksitlerin gevşek, ufalanan bir yapıya sahip oldukları için "toprak" olarak adlandırıldığı eski zamanlardan gelmektedir. Grup 3'ten başlayan metaller az çok tanıdık (gündelik anlamda) özelliklere sahiptir. Grup sayısı arttıkça metal miktarı azalır