Periyodik tablodaki kükürt sayısı. Mendeleev elementlerinin periyodik tablosu

Periyodik sistemdeki konumu: kükürt 3. periyot, grup VI, ana (A) alt grubundadır.

Sülfürün atom numarası 16'dır, bu nedenle kükürt atomunun yükü + 16'dır, elektron sayısı 16'dır. Üç elektronik seviye (periyoda eşit), dış seviyede 6 elektron (grup numarasına eşit) ana alt gruplar).

Seviyelere göre elektronların yerleşimi:
16 S)))
2 8 6

32 S kükürt atomunun çekirdeği 16 proton (nükleer yüke eşit) ve 16 nötron (atom kütlesi eksi proton sayısı: 32 - 16 = 16) içerir.

Kükürt, basit bir madde olarak iki allotropik modifikasyon oluşturur: kristalin kükürt ve plastik.

kristal kükürt- sarı bir katı, kırılgan, eriyebilir (erime noktası 112 ° C), suda çözünmez. Kükürt ve kükürt içeren birçok cevher su ile ıslatılmaz. Bu nedenle, kükürt sudan daha ağır olmasına rağmen (yoğunluk 2 g/cm3) kükürt tozu yüzeyde yüzebilir.

Flotasyon adı verilen cevher zenginleştirme yönteminin temeli budur: kırılmış cevher, içinden havanın üflendiği bir su kabına daldırılır. Yararlı cevher parçacıkları hava kabarcıkları tarafından alınır ve yukarı doğru taşınır ve atık kaya (örneğin kum) dibe çöker.

plastik kükürt koyu renkli ve kauçuk gibi gerilebilir.

Özelliklerdeki bu farklılık, moleküllerin yapısı ile ilişkilidir: kristal kükürt, 8 kükürt atomu içeren halka moleküllerinden oluşur ve plastik kükürtte atomlar uzun zincirler halinde bağlanır. Plastik kükürt, kükürtün kaynama noktasına kadar ısıtılması ve soğuk suya dökülmesiyle elde edilebilir.

Denklemlerde, basitlik için, moleküldeki atom sayısı belirtilmeden kükürt yazılır: S.

Kimyasal özellikler:

İndirgeyici maddelerle reaksiyonlarda: metaller, hidrojen, kükürt oksitleyici bir madde olarak kendini gösterir (oksidasyon durumu -2, değerlik II). Kükürt ve demir tozları ısıtıldığında demir sülfür oluşur:
Fe + S = FeS
Kükürt tozu, oda sıcaklığında cıva, sodyum ile reaksiyona girer:
Hg + S = HgS
Hidrojen erimiş kükürtten geçirildiğinde hidrojen sülfür oluşur:
H 2 + S = H 2 S
Güçlü oksitleyicilerle reaksiyonlarda kükürt oksitlenir. Böylece kükürt yanar, kükürt oksit (IV) oluşur - kükürtlü gaz:
S + O 2 = SO 2

Kükürt (IV) oksit asidik bir oksittir. Su ile reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Bu reaksiyon, genellikle kükürt safsızlıkları içeren kömür yakarken atmosferde meydana gelir. Sonuç olarak asit yağmurları yağar, bu nedenle kazan dairelerinin baca gazlarının temizlenmesi çok önemlidir.

Katalizörlerin varlığında kükürt (IV) oksit, kükürt (VI) okside oksitlenir:

2SO 2 + O 2 2SO 3 (reaksiyon tersinir)

Sülfür oksit (VI), sülfürik asit oluşturmak için su ile reaksiyona girer:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 renksiz bir sıvıdır, 17°C'de kristalleşir, 45°C'de gaz haline dönüşür.

Kükürt, Mendeleev'in periyodik sisteminde 16 numarada bulunan ve S sembolü (Latince kükürtten) ile gösterilen kimyasal bir elementtir. Sülfürün temel doğası, 1777'de Fransız bilim adamı ve kimyager Antoine Lavoisier tarafından kurulmuştur. Kükürt 444 santigrat derecede kaynar. Eritildiğinde, erime noktasının derecesine bağlı olarak rengini kademeli olarak değiştirerek katı halden sıvı hale geçer. Örneğin 160 santigrat dereceye ulaşan bu kimyasal element rengini sarıdan kahverengiye, 190 dereceye ısıtıldığında ise rengi koyu kahverengiye dönüşür. 190 derecelik bir sıcaklık rejimine ulaşan kükürt, yapının viskozitesini kaybederek yavaş yavaş daha sıvı hale gelir. Son olarak, eleman 300 dereceye kadar ısıtıldığında akışkan hale gelir.

Katı halden sıvı hale geçme yeteneğine ek olarak, kükürtün bir dizi başka ilginç özelliği vardır. Bu nedenle, negatif termal iletkenliğe sahiptir ve elektrik akımını hiç iletmez. Suda kesinlikle çözünmez, ancak yapısında su molekülü bulunmayan sıvılarda (örneğin amonyak içinde) mükemmel şekilde çözünür. Organik doğa ile karakterize edilen solventler ve karbon disülfür ile iyi etkileşime girer. Ayrıca kükürt tanımına kimyasal aromasını da ekleyebilirsiniz. Doğası gereği kükürt aktiftir ve herhangi bir kimyasal elementle ısıtıldığında mükemmel bir kimyasal reaksiyona girebilir. Aşağıdaki maddelerle etkileşime girebilir:

- oda sıcaklığında onunla reaksiyona girer;
metallerle - sülfit oluşturur ve aynı zamanda oksitleyici bir maddedir;
oksijen - 280 santigrat dereceye kadar ısıtma, bir oksit kombinasyonu oluşturur;
flor - bu maddeyle birlikte kükürt kendini bir indirgeyici ajan olarak gösterir;
fosfor veya karbon - hava beslemesinin yokluğunda kükürt kendini oksitleyici bir madde olarak gösterir.

Tarihsel arka plan

Kimyasal element kükürt, doğal halinde veya kükürt bileşikleri biçiminde, binlerce yıl önce insanlık tarafından biliniyordu. Eşsiz özelliklerinden sadece İncil ve Tevrat'ın kutsal sayfalarında değil, Homeros'un şiirlerinde ve diğer kaynaklarda da bahsedilir. Özellikleri nedeniyle kükürt her türlü ritüel ve dini törenlerde kullanılmıştır. Kükürt, hem ruhları kovmak hem de onları çağırmak için kullanılan "kutsal" tütsünün önemli bileşenlerinden biriydi. Sülfürü cıva ile birlikte kullanarak "gelenleri şaşırtmak" için kullanıldı, eski şamanlar, yanan bir durumda şeytanları, ruhları ve diğer kötü ruhları kovabileceğine ve kovabileceğine inanıyorlardı.

Sülfür, askeri amaçlar için yanıcı karışımların oluşturulmasında kullanılan "Yunan ateşi" nin yaratılmasının ve kullanımının ayrılmaz bir parçası haline geldi. Çin'de, 8. yüzyılda, kükürt bir piroteknik madde olarak kullanıldı, kesin formülü yasaklandı ve dağıtımı ölümle cezalandırıldı.

Kükürtün (yanıcılığın başlangıcı olarak) ve cıvanın (metalliğin başlangıcının bir sembolü olarak) tüm metallerin ana bileşenleri olduğuna inanılıyordu. Bu hipotez Arap simyasında yer almıştır.

Ayrıca Seroy, bu yöntemi tıpta en etkili olarak kabul ederek cilt hastalıklarını uzun süre tedavi etti.

kükürt uygulaması

Kükürt uygulama kapsamı oldukça çok yönlü ve çeşitlidir. Kükürt öncelikle kimya endüstrisinde sülfürik asit oluşturmak için kullanılır; tarımda (özellikle üzüm ve pamuk olmak üzere bitki zararlılarına ve hastalıklarına karşı mücadelede yardımcı olan araçlar oluşturmak için). Kükürt ayrıca kauçuk üretiminde de kullanım alanı bulmuştur, kibrit üretiminde kullanılmaktadır, boyaların ve ışıldayan bileşiklerin bir parçasıdır. Tıpta çamur banyolarında kükürt kullanılır; sözde balneoterapi (Latince "suya batırın") - artrit ve cilt hastalıklarının tedavisinde yardımcı olur. Bilimsel olarak kanıtlanmamıştır, ancak birçok bilim adamı solunum yolu hastalıklarının ortaya çıkmasına neden olabilecek kükürt buharı olduğuna inanmasına rağmen, astımı tedavi etmek için kükürt de kullanılır.

Gıdadaki kükürt

Kükürt açısından zengin gıdalar şunları içerir:

altın çilek,
üzüm,
unlu Mamüller,
Sarımsak,
Kuşkonmaz,
lahana,
yağsız sığır eti
tavuk yumurtaları,
süt ürünleri,
tahıllar vb.

Vücutta kükürt eksikliği

İnsan vücudundaki kükürt eksikliği (günlük 4-6 mg alımı ile), aşağıdaki gibi hastalıklar şeklinde kendini gösterir:

saç dökülmesi veya tam kellik,
böbrek hastalığı
çeşitli alerjiler,
saçın donukluğu ve kırılganlığı,
eklem ağrısı
kabızlık
kırılgan tırnaklar
taşikardi.

Kükürt hakkında ilginç ve bilgilendirici gerçekler

Kükürt, hücrelerin, kıkırdak dokusunun, sinir liflerinin yapısında yer aldığı için insan vücudunda önemli bir elementtir. Ayrıca metabolik süreçlere katılır. Sinir sisteminin çalışması ve koordinasyonu için mükemmel bir dengeleyici olarak kendini gösterir. Kükürt, şeker hastaları için çok faydalı olan kan şekerini dengeler.

Kükürt eklem ve kıkırdak ağrılarını azaltır, safranın atılmasına yardımcı olur. Ayrıca vücut üzerinde bir anti-inflamatuar etkiye sahiptir, doku rejenerasyonu için kullanılır. Büyüyen vücudun kas dokusunu güçlendirmeye yardımcı olur.

Kükürt kokusuzdur, ancak diğer bileşenlerle birleştiğinde çürük yumurta kokusu verir.

Gördüğümüz gibi, böylesine görünmez ve görünüşte sıradan bir kükürt, geniş uygulama yelpazesi nedeniyle tam teşekküllü bir insan hayatında vazgeçilmez bir bileşendir. Kükürt olmadan hayatımız faydalarını kaybetti, sağlık bu kadar güçlü olmazdı.

Tablodaki kükürt D. I. Mindeleev Kükürt (Kükürt - tablodaki "S" tanımı)
Mendeleyev) -
son derece elektronegatif
ürün sergileri
metalik olmayan özellikler. V
hidrojen ve oksijen
bileşiklerin bir parçasıdır
çeşitli iyonlar, birçok oluşturur
asitler ve tuzlar. Çoğunluk
kükürt içeren tuzlar
suda az çözünür

Doğal kükürt mineralleri

Kükürt kimyasalda 16.
elementin yerkabuğundaki bolluğu.
Ücretsiz (yerli) bir durumda bulundu
ve ilgili formu.
Kükürt FeS2'nin en önemli doğal bileşikleri -
demir pirit, PbS - kurşun parlaklık, HgS -
zencefil. Kükürt içerik bakımından altıncı elementtir.
doğal sularda esas olarak formda bulunur.
sülfat iyonu ve "sabiti" belirler
tatlı suyun sertliği. Hayati
daha yüksek organizmalar için element, bileşen
birçok protein saçta yoğunlaşmıştır.

kükürt üretimi

Kükürt esas olarak eritme yoluyla elde edilir.
doğal kükürt doğrudan yerlerinde
yeraltında meydana gelen olay. Kükürt cevherleri farklı yöntemlerle çıkarılır.
yollar - oluşum koşullarına bağlı olarak.
Kükürt yataklarına hemen hemen her zaman birikimler eşlik eder.
zehirli gazlar - kükürt bileşikleri. Ayrıca, bir olamaz
kendiliğinden yanma olasılığını unutun.
Açık bir şekilde cevher madenciliği yaparken, ekskavatörler
cevherin altında yatan kaya katmanlarını çıkarın.
Patlamalar cevher tabakasını ezer, ardından cevher topakları
konsantreden kükürtün çıkarıldığı tesise gönderilir.
1890'da Hermann Frasch, kükürtün altında eritilmesini önerdi.
toprak ve petrol gibi kuyular aracılığıyla,
yüzeye pompalayın. nispeten düşük
(120 °C'den az) kükürtün erime noktası
Frasch'ın fikrinin gerçekliğini doğruladı. 1890'da
denemeler başladı ve başarıya ulaştı.

Fiziksel özellikler

Sülfür oksijenden önemli ölçüde farklıdır
sürdürülebilir oluşturma yeteneği
homozincirler. Kristal Kükürt - Gevrek
sarı madde. formül
plastik kükürt en sık kaydedilir
sadece S, atomik olduğu için
moleküler değil, yapı. Sudaki kükürt
çözünmez, bazı modifikasyonları
organik çözücülerde çözülür,
örneğin karbon disülfür.

Kimyasal özellikler

Oda sıcaklığında, kükürt ile reaksiyona girer.
flor, klor ve konsantre asit oksitleyici ajanlar (HNO3, H2SO4), indirgeyici
özellikler:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCCI2
S + 6HNO3 (kons.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (kons.) = 3SO2 + 2H2O
Kükürt havada yanarak kükürt dioksit oluşturur -
keskin kokulu renksiz gaz: S + O2 = SO2
Metallerle etkileşime girdiğinde sülfit oluşturur.
Kükürt ısıtıldığında karbonla reaksiyona girer,
silikon, fosfor, hidrojen.
Kükürt ısıtıldığında alkalilerde çözünür.

endüstrilerde kükürt

Kükürt, sülfürik üretimi için kullanılır.
asit, vulkanizasyon kauçuk gibi
tarımda mantar ilacı ve nasıl
kolloidal kükürt - tıbbi
ilaç. Ayrıca bileşimde kükürt
kükürt-bitüm bileşimleri kullanılır
kükürt asfalt elde etmek için. Ayrıca kükürt
Kağıt üretiminde kullanılan,
boyalar, gübreler, benzin vb...

Kükürt(lat. Kükürt) S, Mendeleev'in periyodik sisteminin VI grubunun kimyasal elementi; atom numarası 16, atom kütlesi 32.06. Doğal kükürt dört kararlı izotoptan oluşur: 32 S (%95,02), 33 S (%0,75), 34 S (%4,21) ve 36 S (%0,02). Yapay radyoaktif izotoplar 31 S ( 1/2 = 2,4 saniye), 35 S ( 1/2 = 87,1 zil), 37 S ( 1/2 = 5,04 dk).

Tarih referansı. S. doğal haliyle ve kükürt bileşikleri şeklinde, eski zamanlardan beri bilinmektedir. İncil'de, Homer ve diğerlerinin şiirlerinde bahsedilir. S., dini ayinler sırasında "kutsal" tütsülerin bir parçasıydı; yanık kokusunun kötü ruhları uzaklaştırdığına inanılıyordu. S. uzun zaman önce askeri amaçlar için yanıcı karışımların gerekli bir bileşeni haline geldi, örneğin "Yunan ateşi" (MS 10. yüzyıl). 8. yüzyıl civarında Çin'de S. piroteknik amaçlarla kullanılmaya başlandı. Eski zamanlardan beri S. ve bileşikleri cilt hastalıklarını tedavi etmiştir. Arap simyası döneminde, S.'nin (yanıcılığın başlangıcı) ve cıvanın (metalliğin başlangıcı) tüm metallerin bileşenleri olarak kabul edildiğine göre bir hipotez ortaya çıktı. S.'nin temel doğası A.L. Lavoisier ve metalik olmayan basit cisimler listesine dahil etti (1789). 1822 yılında E. Michellich C'nin allotropisini keşfetti.

Doğada dağılım. S. çok yaygın kimyasal elementlere aittir (clarke 4.7-10 -2); serbest durumda oluşur ( doğal kükürt) ve bileşikler şeklinde - sülfitler, polisülfitler, sülfatlar (bkz. Doğal sülfürler, Doğal sülfatlar, sülfür cevherleri). Denizlerin ve okyanusların suları sodyum, magnezyum, kalsiyum sülfatları içerir. 200'den fazla kükürt mineralinin endojen süreçler sırasında oluştuğu bilinmektedir. Biyosferde 150'den fazla kükürt minerali (esas olarak sülfatlar) oluşur; sülfürlerin sülfatlara oksidasyon süreçleri yaygındır ve bunlar da ikincil H2S ve sülfürlere indirgenir. Bu reaksiyonlar mikroorganizmaların katılımıyla gerçekleşir. Biyosferdeki birçok süreç kükürt konsantrasyonuna yol açar - toprak, kömür, petrol, denizler ve okyanuslar (%8,9-10-2), yeraltı suyu, göller ve tuzlu bataklıkların humusunda birikir. Kil ve şeyllerde kükürt, bir bütün olarak yer kabuğundan 6 kat, alçıda - 200 kat, yeraltı sülfat sularında - onlarca kat daha fazladır. Kükürt döngüsü biyosferde gerçekleşir: atmosferik yağışla kıtalara getirilir ve akışla okyanusa geri döner. Dünyanın jeolojik geçmişindeki kükürt kaynağı, esas olarak SO 2 ve H 2 S içeren volkanik patlamaların ürünleriydi. İnsan ekonomik faaliyeti kükürt göçünü hızlandırdı; sülfürlerin oksidasyonu yoğunlaştı.

Fiziksel ve kimyasal özellikler. S., iki allotropik modifikasyon şeklinde stabil olan katı kristalli bir maddedir. Rhombic a-S limon sarısı, yoğunluk 2.07 g / cm3, T mp 112.8 °C, 95.6 °C'nin altında kararlı; monoklinik b-S bal sarısı renk, yoğunluk 1,96 g / cm3, T mp 119.3°C, 95.6°C ile erime noktası arasında stabildir. Bu formların her ikisi de 225,7 S - S bağ enerjisine sahip sekiz üyeli siklik S 8 molekülleri tarafından oluşturulur. kJ / mol.

Eritildiğinde, kükürt 160 ° C'nin üzerinde kahverengiye dönüşen ve yaklaşık 190 ° C'de viskoz koyu kahverengi bir kütleye dönüşen hareketli sarı bir sıvıya dönüşür. 190 °C'nin üzerinde viskozite azalır ve 300 °C'de C tekrar akışkan hale gelir. Bu, moleküllerin yapısındaki bir değişiklikten kaynaklanmaktadır: 160 ° C'de S 8 halkaları kırılmaya başlar, açık zincirlere geçer; 190 ° C'nin üzerinde daha fazla ısıtma, bu tür zincirlerin ortalama uzunluğunu azaltır.

250-300 ° C'ye ısıtılan erimiş kükürt, ince bir akışta soğuk suya dökülürse, kahverengi-sarı elastik bir kütle (plastik kükürt) elde edilir. Karbon disülfidde sadece kısmen çözünür ve tortuda gevşek toz kalır. CS 2'de çözünen modifikasyona l-S, çözünmeyen modifikasyona m-S adı verilir. Oda sıcaklığında, bu modifikasyonların her ikisi de kararlı kırılgan a-S'ye dönüşür. T kip C. 444.6 °C (uluslararası sıcaklık ölçeğindeki standart noktalardan biri). Kaynama noktasındaki buharlarda S 8 moleküllerine ek olarak S 6, S 4 ve S 2 molekülleri de vardır. Daha fazla ısıtma üzerine, büyük moleküller parçalanır ve 900 ° C'de sadece S2 kalır, bu da yaklaşık 1500 ° C'de gözle görülür şekilde atomlara ayrışır. Yüksek derecede ısıtılmış kükürt buharları sıvı nitrojen ile dondurulduğunda, S 2 molekülleri tarafından oluşturulan -80 ° C'nin altında kararlı mor bir modifikasyon elde edilir.

S. zayıf bir ısı ve elektrik iletkenidir. Suda pratik olarak çözünmez, susuz amonyak, karbon disülfür ve bir dizi organik çözücüde (fenol, benzen, dikloroetan, vb.) kolayca çözünür.

S3 atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu 2 3s 4... Sülfür bileşiklerinde -2, +4, +6 oksidasyon durumları sergiler.

C. kimyasal olarak aktiftir ve özellikle ısıtıldığında kolaylıkla N 2, I 2, Au, Pt ve soy gazlar hariç hemen hemen tüm elementlerle birleşir. 300 ° C'nin üzerindeki havada CO 2 oksitler oluşturur: SO 2 - kükürt dioksit ve SO 3 - sülfürik anhidrit, sırasıyla elde edilen kükürtlü asit ve sülfürik asit yanı sıra onların tuzları sülfitler ve sülfatlar(Ayrıca bakınız tiyoasitler ve tiyosülfatlar). Zaten soğukta S, F 2 ile kuvvetli bir şekilde birleşir; ısıtıldığında Cl 2 ile reaksiyona girer (bkz. kükürt florür, kükürt klorürler); brom C. ile sadece S 2 Br 2 oluşturur, kükürt iyodürler kararsızdır. Isıtıldığında (150 - 200 ° C), elde etmek için H2 ile tersinir bir reaksiyon meydana gelir. hidrojen sülfid... S. ayrıca, sözde H2Sx genel formülünün poli-kükürtlü hidrojenlerini oluşturur. sülfanlar. Sayısız organosülfür bileşikleri.

Kükürt ısıtıldığında metallerle reaksiyona girerek karşılık gelen kükürt bileşiklerini (sülfürler) ve polisülfid metallerini (polisülfidler) oluşturur. 800-900 ° C sıcaklıkta, kükürt buharları karbon ile reaksiyona girerek karbon disülfid CS 2. Azotlu azot bileşikleri (N 4 S 4 ve N 2 S 5) sadece dolaylı olarak elde edilebilir.

alma. Elemental kükürt, doğal kükürtten ve ayrıca hidrojen sülfürün oksidasyonu ve kükürtlü anhidritin indirgenmesiyle elde edilir. S.'nin ekstraksiyon yöntemleri için bkz. kükürt cevheri... Kükürt üretimi için hidrojen sülfür kaynağı, kok fırını gazları, doğal gazlar ve petrol kırma gazlarıdır. H 2 S'nin işlenmesi için çok sayıda yöntem geliştirilmiştir; En önemlileri şunlardır: 1) H 2 S, bir sodyum monohidrotioarsenat çözeltisi ile gazlardan ekstrakte edilir:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Daha sonra çözeltiden hava üfleyerek C. serbest biçimde çökeltilir:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H2S, konsantre bir biçimde gazlardan izole edilir. Daha sonra kütlesi atmosferik oksijen tarafından C.'ye ve kısmen S02'ye oksitlenir. Soğutulduktan sonra, H 2 S ve ortaya çıkan gazlar (SO 2, N 2, CO 2 ) iki ardışık dönüştürücüye girer, burada bir katalizör (aktive edilmiş boksit veya özel olarak yapılmış bir alüminyum jel) varlığında reaksiyon meydana gelir:

2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

SO2'den kükürt üretimi, indirgenmesinin kömür veya doğal hidrokarbon gazları ile reaksiyonuna dayanır. Bazen bu üretim, pirit cevherlerinin işlenmesi ile birleştirilir.

1972 yılında dünyada (sosyalist ülkeler hariç) 32.0 milyon elementer kimya üretildi. T; büyük kısmı doğal yerli cevherlerden çıkarıldı. 70'lerde. 20. yüzyıl H2S'den kükürt elde etme yöntemleri çok önemlidir (hidrojen sülfit içeren yakıt gazlarının büyük tortularının keşfi ile bağlantılı olarak).

Dereceler C. S. Doğrudan kükürt cevherlerinden eritilmiş, doğal yumru olarak adlandırılır; H 2 S ve SO 2 - gaz yığınından elde edilir. Damıtma yoluyla saflaştırılmış doğal yumru S.'ye rafine denir. Erime noktasının üzerindeki bir sıcaklıktaki buharlardan sıvı halde yoğunlaştırılır ve daha sonra kalıplara dökülür - kesimler C. Kükürt erime noktasının altında yoğunlaştığında, yoğunlaşma odalarının duvarlarında ince kükürt tozu oluşur - bir kükürt rengi. Özellikle yüksek oranda dağılmış S.'ye kolloidal denir.

Uygulama. S. öncelikle sülfürik asit üretimi için kullanılır: kağıt endüstrisinde (sülfit selüloz üretimi için); tarımda (başta üzüm ve pamuk olmak üzere bitki hastalıklarıyla mücadele için); kauçuk endüstrisinde (kürleme maddesi); boyaların ve ışıldayan bileşiklerin üretiminde; siyah (av) barut elde etmek için; kibrit üretiminde.

I.K. Malina.

Vücutta kükürt. Organik ve inorganik bileşikler şeklinde, C. tüm canlı organizmalarda sürekli olarak bulunur ve önemlidir. biyojenik element... Kuru madde üzerinden hesaplanan ortalama içeriği: deniz bitkilerinde yaklaşık %1.2, karasal - %0.3, deniz hayvanlarında %0.5-2, karasal - %0.5. S.'nin biyolojik rolü, doğada yaygın olarak bulunan bileşiklerin bir parçası olduğu gerçeğiyle belirlenir: amino asitler ( metionin, sistein) ve dolayısıyla proteinler ve peptitler; koenzimler ( koenzim A, yağ asidi), vitaminler ( biyotin, tiamin), glutatyon diğer sülfhidril grupları(- SH) sistein kalıntıları birçok enzimin yapısında ve katalitik aktivitesinde önemli rol oynar. Bireysel polipeptit zincirleri içinde ve aralarında disülfid bağları (- S - S -) oluşturan bu gruplar, protein moleküllerinin uzamsal yapısının korunmasında rol oynar. Hayvanlarda, S. ayrıca organik sülfatlar ve sülfonik asitler şeklinde bulunur - kondroitinsülfürik asit(kıkırdak ve kemiklerde), taurokolik asit (safrada), heparin, taurin... Bazı demir içeren proteinlerde (örneğin, ferrodoksinler), kükürt, aside dayanıksız sülfür formunda bulunur. S., enerji açısından zengin bağlar oluşturma yeteneğine sahiptir. yüksek enerjili bileşikler.

İnorganik kükürt bileşikleri, daha yüksek hayvanların organizmalarında, esas olarak sülfatlar (kanda, idrarda) ve ayrıca tiyosiyanatlar (tükürük, mide suyu, süt ve idrarda) şeklinde küçük miktarlarda bulunur. Deniz organizmaları, inorganik kükürt bileşikleri bakımından tatlı su ve karasal organizmalardan daha zengindir. Bitkiler ve birçok mikroorganizma için sülfat (SO 4 2-), fosfat ve nitrat ile birlikte en önemli mineral beslenme kaynağıdır. Organik bileşiklere dahil edilmeden önce, kükürt değerlik değişikliklerine uğrar ve daha sonra en az oksitlenmiş halde organik bir forma dönüşür; sonra. S., hücrelerde redoks reaksiyonlarında yaygın olarak yer alır. Hücrelerde, adenosin trifosfat (ATP) ile etkileşime giren sülfatlar, aktif bir forma dönüştürülür - adenilil sülfat:

Bu reaksiyonu katalize eden enzim, doğada yaygın olarak bulunan sülfürilazdır (ATP: sülfat - adsnililtransferaz). Böyle bir aktif formda, sülfonil grubu başka dönüşümlere uğrar - başka bir alıcıya aktarılır veya indirgenir.

Hayvanlar, S.'yi organik bileşiklerin bir parçası olarak özümser. Ototrofik organizmalar, hücrelerde bulunan tüm sülfürü inorganik bileşiklerden, esas olarak sülfat formunda elde ederler. Daha yüksek bitkiler ve birçok alg, mantar ve bakteri, kükürtün ototrofik asimilasyonuna muktedirdir. (Sülfatın hücre zarından ortamdan hücreye transferini gerçekleştiren bakteri kültüründen özel bir protein izole edilmiştir.) Mikroorganizmalar doğada S. döngüsünde önemli bir rol oynar - kükürt giderme bakterileri ve kükürt bakterileri... Birçok gelişmiş S. tortusu biyojenik kökenlidir. S. antibiyotiklerin bir parçasıdır ( penisilinler, sefalosporinler); bağlantıları olarak kullanılır radyo koruyucu araçlar, bitki koruma ürünleri.

L.I. Belenky.

Aydınlatılmış .: Sülfürik asit el kitabı, ed. K.M. Malina, 2. baskı, M., 1971; Doğal kükürt, ed. M.A. Menkovsky, M., 1972; Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, 3. baskı, T. 1, M., 1973; Remy G., İnorganik kimya dersi, çev. ondan., t. 1, M., 1972; Young L., Moe J., Sülfür bileşiklerinin metabolizması, çev. İngilizceden., M., 1961; Biyokimyanın Ufukları, çev. İngilizceden., M., 1964; Bitkilerin biyokimyası, çev. İngilizceden, M., 1968, Ch. on dokuz; Torchinsky Yu.M., Sülfhidril ve proteinlerin disülfid grupları, M., 1971; Degley S., Nicholson D., Metabolik yollar, çev. İngilizceden., M., 1973.

Kükürt (lat. Kükürt), Mendeleev'in periyodik sisteminin VI grubunun kimyasal bir elementidir; atom numarası 16, atom kütlesi 32.06.
İnsanlık griye eski zamanlardan beri aşinadır. Kükürt ve yanma ürünü oksit (IV) SO 2, kumaşları ağartmak ve ilaç yapmak, silahları karartmak ve siyah toz yapmak için uzun süredir kullanılmaktadır. En eski uygarlıkların ülkelerinde doğal kükürt oldukça yaygındı; Keskin bir sarı mineral kokusuna sahip bu yakıtın Sicilya yatakları, eski Romalılar tarafından geliştirilmiştir. Sülfürün Rusça adı, açık sarı anlamına gelen eski Hindu "sira" dan gelir. Ancak kükürt her zaman açık sarı değildir. Rengi, kükürtün hangi allotropik modifikasyonlarda bulunduğuna (en ünlüsü eşkenar dörtgen ve monoklinik kükürt) ve sıcaklığa bağlıdır. Sıvı havaya daldırılan kükürt neredeyse beyaz hale gelir (bkz. Allotropi).
Kükürt, gezegenimizde oldukça yaygın olan kimyasal elementlerden biridir ve yerkabuğunun toplam kütlesinin yaklaşık %4.7 ila %10'unu oluşturur. Yerli kükürt bulunur, ancak rezervlerinin çoğu sülfür ve sülfat bileşikleri şeklindedir. Başlıcaları pirit FeS2, çinko blende ZnS, bakır pirit FeCuS2, alçıtaşı CaSO4-2H2O'dur. Dünyanın kükürtünün çoğunun, yerkabuğunda değil, 1200-3000 km derinlikte sülfitler (hidrojen sülfit asit H2S tuzları) şeklinde konsantre olduğuna inanılmaktadır. Doğal kükürt, sığ derinliklerde bulunan tortulardan çıkarılır.
Doğal kükürt çıkarmanın uzun zamandır bilinen yöntemleri termaldir. Kükürt eriyebilir, 112.8 ° C sıcaklıkta bir sıvıya dönüşür (ısı besleme hızına ve kükürtün allotropik modifikasyonuna bağlı olarak). Çoğu mineral bu şekilde ısıtıldığında katı kalır ve erimiş kükürt içeren kayalardan kolayca çıkarılabilir. Kükürt ayrıca sülfit metal cevherlerinin kavrulması sırasında oluşan oksit (IV) SO2'den de elde edilir.

Kükürt metal değildir, kimyasal olarak aktif bir elementtir. Birçok metalle reaksiyona girer: oda sıcaklığında alkali, alkali toprak, bakır, gümüş, cıva ve ısıtıldığında demir, alüminyum, kurşun, çinko ile. Kükürt sadece altın ve platin ile etkileşmez. Bu element ayrıca metaller kadar kolay olmasa da metal olmayan bileşiklere (azot ve iyot hariç) girer.Bileşiklerdeki kükürtün oksidasyon durumu -2 (H2S) ila + 6 (SO3) arasında değişir. Dünyada üretilen kükürt, kimya endüstrisi için son derece önemli olan ana, belki de kükürt bileşiği olan sülfürik asit H2SO4 üretimine gider.Kağıt için çok önemli olan kalsiyum hidrosülfit Ca (HSO3) 2 elde etmek için başka bir% 25 harcanır. üretim.Kauçuk - vulkanize kauçuk elde etmek için kükürt gereklidir.Kauçuk kükürt ile karıştırılır ve ısıtılır.Vulkanizasyondan sonra güçlü ve elastik hale gelir.
Kükürt, kibrit ve plastik, kumaş ve çeşitli kimyasalların, sülfa ilaçları gibi ilaçların üretiminde de gereklidir.
Kükürt hayati bir element olarak kabul edilmelidir. Proteinlerin ve amino asitlerin, enzimlerin ve vitaminlerin bir parçasıdır.
İnorganik kükürt bileşiklerinden, sülfürik aside ek olarak, kükürt oksitleri SO2 ve SO3 özellikle önemlidir, hidrojen sülfür H2S, yine de kimya endüstrisinde ve terapötik bir ajan (kükürt banyoları) olarak kullanılan zehirli bir kokulu gazdır. sülfürler, sülfitler, sülfatlar ve tiyosülfatlar olarak.
Kükürt bileşikleri birçok endüstride gereklidir ve yaygın olarak kullanılmaktadır. Akademisyen AE Fersman, sülfürü "kimya endüstrisinin motoru" olarak nitelendirdi. Ancak bu elementin bazı bileşiklerinin ve hepsinden öte SO2 gazının atmosferi yoğun bir şekilde kirlettiğinden bahsetmeden olmaz. Kükürt, petrol ve gazdan aktarıldığı hidrokarbon yakıtların bileşiminde de zararlıdır. Petrol rafinerilerinde, ürünlerin kükürt - kükürt gidermeden arındırılması için atölyeler bulunmaktadır.