Harkitse suhdetta alkuaineiden sijainnin välillä jaksollisessa taulukossa ja kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien, kuten atomin säteen ja elektronegatiivisuuden välillä.
Atomin säde on suure, joka ilmaisee atomin elektronikuoren koon. Tämä on erittäin tärkeä määrä, josta kemiallisten alkuaineiden atomien ominaisuudet riippuvat. Pääalaryhmissä, kun atomiytimen varaus kasvaa, elektronisten tasojen lukumäärä kasvaa, joten atomisäde kasvaa järjestysluvun kasvaessa pääalaryhmissä.
Ajoittain atomiytimen varaus lisääntyy kemiallinen alkuaine, mikä johtaa ulkoisten elektronien vetovoiman lisääntymiseen ytimeen. Lisäksi ydinvarauksen kasvaessa elektronien määrä ulkoisella tasolla kasvaa, mutta elektronitasojen määrä ei kasva. Nämä säännöllisyydet johtavat elektronikuoren puristumiseen ytimen ympärillä. Siksi atomisäde pienenee sarjanumeron kasvaessa jaksoissa.
esimerkiksi, järjestämme kemialliset alkuaineet O, C, Li, F, N atomisäteiden mukaan laskevaan järjestykseen. Listatut kemialliset alkuaineet ovat toisessa jaksossa. Jakson aikana atomisäteet pienenevät sarjanumeron kasvaessa. Siksi nämä kemialliset alkuaineet on kirjoitettava niiden sarjanumeroiden nousevassa järjestyksessä: Li, C, N, O, F.
Alkuaineiden ja niiden muodostamien aineiden ominaisuudet riippuvat valenssielektronien lukumäärästä, joka on yhtä suuri kuin ryhmänumero jaksollisessa taulukossa.
Valmiit energiatasot ja ulkotasot, jotka sisältävät kahdeksan elektronia, ovat lisänneet vakautta. Tämä selittää heliumin, neonin ja argonin kemiallisen inertin: ne eivät mene kemiallisiin reaktioihin ollenkaan. Kaikkien muiden kemiallisten alkuaineiden atomeilla on taipumus antaa tai kiinnittää elektroneja niin, että niiden elektronikuori on vakaa, kun taas ne muuttuvat varautuneiksi hiukkasiksi.
Elektronegatiivisuus- Tämä on yhdisteissä olevan atomin kyky vetää puoleensa valenssielektroneja, eli elektroneja, joiden kautta atomien välille muodostuu kemiallisia sidoksia. Tämä ominaisuus johtuu siitä, että atomeilla on taipumus täydentää ulkoinen elektronikerros ja saada energeettisesti suotuisa inertin kaasun konfiguraatio - 8 elektronia.
Elektronegatiivisuus riippuu atomiytimen kyvystä vetää puoleensa elektroneja ulkoiselta energiatasolta. Mitä voimakkaampi tämä vetovoima, sitä suurempi elektronegatiivisuus. Ulkoisen energiatason elektronien vetovoima on sitä suurempi, mitä pienempi atomin säde. Tämän seurauksena elektronegatiivisuuden muutos jaksoissa ja pääalaryhmissä on vastakohta atomisäteiden muutokselle. Siksi pääalaryhmissä elektronegatiivisuus pienenee sarjanumeron kasvaessa. Jaksoissa, jolloin sarjanumero kasvaa, elektronegatiivisuus kasvaa.
esimerkiksi, järjestämme kemialliset alkuaineet Br, F, I, Cl kasvavan elektronegatiivisuuden järjestykseen. Luetellut kemialliset alkuaineet kuuluvat seitsemännen ryhmän pääalaryhmään. Pääalaryhmissä elektronegatiivisuus pienenee sarjanumeron kasvaessa. Siksi ilmoitetut kemialliset alkuaineet on kirjoitettava järjestysnumeroidensa mukaan laskevassa järjestyksessä: I, Br, Cl, F.
Atomi-ionit; ymmärtää näitä atomeja tai ioneja molekyyleissä tai kiteissä edustavien pallojen säteet. Atomisäteet mahdollistavat likimääräisen arvion ytimien välisistä (atomien välisistä) etäisyyksistä molekyyleissä ja kiteissä.
Eristetyn atomin elektronitiheys pienenee nopeasti, kun etäisyys ytimeen kasvaa, joten atomin säde voitaisiin määritellä sen pallon säteeksi, johon suurin osa (esim. 99 %) elektronitiheydestä on keskittynyt. . Ydinvälisten etäisyyksien arvioimiseksi osoittautui kuitenkin helpommaksi tulkita atomisäteitä eri tavalla. Tämä johti erilaisten atomisäteiden määritelmien ja järjestelmien syntymiseen.
Atomin X kovalenttinen säde määritellään puoleksi yksinkertaisen kemiallisen sidoksen X-X pituudesta. Joten halogeeneille kovalenttiset säteet lasketaan ytimien välisestä tasapainoetäisyydestä X 2 -molekyylissä, rikille ja seleenille - S8- ja Se8-molekyyleissä, hiilelle - timanttikiteessä. Poikkeuksena on vetyatomi, jonka kovalenttiseksi atomisäteeksi on otettu 30 pm, kun taas puolet ytimien välisestä etäisyydestä H2-molekyylissä on 37 pm. Kovalenttisen sidoksen omaavien yhdisteiden kohdalla additiivisuusperiaate toteutuu pääsääntöisesti (X-Y-sidoksen pituus on suunnilleen sama kuin X- ja Y-atomien atomisäteiden summa), mikä mahdollistaa ennustamisen. sidosten pituudet polyatomisissa molekyyleissä.
Ionisäteet määritellään suureiksi, joiden summa ioniparille (esimerkiksi X + ja Y -) on yhtä suuri kuin lyhin ytimien välinen etäisyys vastaavissa ionikiteissä. On olemassa useita ionisäteiden järjestelmiä; järjestelmät eroavat toisistaan numeerisia arvoja yksittäisille ioneille riippuen siitä, mikä säde ja mikä ioni otetaan muiden ionien säteiden laskennan perustaksi. Esimerkiksi Paulingin mukaan tämä on O 2- ionin säde otettuna 140 pm; Shannonin mukaan - saman ionin säde otettuna 121 pm. Näistä eroista huolimatta erilaisia järjestelmiä kun lasketaan ytimien välisiä etäisyyksiä ionikiteissä, saadaan suunnilleen samat tulokset.
Metalliset säteet määritellään puoleksi lyhyimmästä etäisyydestä atomien välillä metallin kidehilassa. Metallirakenteille, jotka eroavat tiivistetyypistä, nämä säteet ovat erilaisia. Atomisäteiden arvojen läheisyys erilaisia metalleja toimii usein osoituksena näiden metallien mahdollisuudesta muodostaa kiinteitä liuoksia. Säteiden additiivisuus mahdollistaa metallienvälisten yhdisteiden kidehilojen parametrien ennustamisen.
Van der Waalsin säteet määritellään suureiksi, joiden summa on yhtä suuri kuin etäisyys, jolla kaksi kemiallisesti toisiinsa liittymätöntä eri molekyylien atomia tai saman molekyylin eri atomiryhmät voivat lähestyä. Keskimäärin van der Waalsin säteet ovat noin 80 pm suurempia kuin kovalenttiset säteet. Van der Waalsin säteitä käytetään kiteissä olevien molekyylien konformaatioiden stabiiliuden ja molekyylien rakenteellisen järjestyksen tulkitsemiseen ja ennustamiseen.
Lit .: Housecroft K., Constable E. Yleisen kemian nykyaikainen kurssi. M., 2002, osa 1.
Artikkelin lopussa voit kuvata - Atomin säteen määrittäminen, jaksollinen järjestelmä trendi, suurin atomisäde, kaavion atomisäde. Aloitetaan keskustelu yksitellen.
Atomisäde Määritelmä
Mielessämme oleva atomin yleinen kuva on pallo. Jos sitä pidetään oikeana, tämä määritelmä:
Ei kuitenkaan ole varmuutta elektronien tarkasta sijainnista kulloinkin. Teoriassa elektroni voi kerran olla hyvin lähellä ydintä, kun taas toisinaan se voi olla kaukana ytimestä. Lisäksi on mahdotonta mitata elementin atomin atomisäteen tarkkaa arvoa, koska atomi on kooltaan hyvin paljon pienempi.
Miksi ei ole mahdollista antaa tarkkaa määritelmää?
A. Ei ole mahdollista eristää yhtä atomia.
B. On mahdotonta mitata tarkkaa etäisyyttä atomista, jolla ei ole hyvin määriteltyä muotoa tai rajaa ja elektronin todennäköisyys on nollatasolla, jopa suurella etäisyydellä ytimestä.
C. Se voi muuttua vaikutuksen vuoksi ympäristöön ja monia muita syitä.
Voimme kuitenkin ilmaista useita muotoja atomi riippuen atomien sidoksen luonteesta. Yllä olevista rajoituksista huolimatta on olemassa kolme toimintakonseptia:
Kovalenttinen säde
Homoatomisissa molekyyleissä (jotka sisältävät samantyyppisiä atomeja) kovalenttinen säde määritellään
Van der Waalsin säde
Itse asiassa van der Waalsin vetovoiman suuruuden (voiman) heikot voimat ovat pienempiä, kaasumaisissa ja nestemäinen tila aineet. Siksi säde määritetään kiinteässä tilassa, kun voiman suuruuden odotetaan olevan maksimissaan.
- Van der Waal -arvo on suurempi kuin kovalenttinen säde.
- esimerkiksi van der Waalin kloorin vahvuus on 180 m ja kovalenttinen säde on 99 pm (pikometri).
Metallinen säde
siltä osin kuin metallisidos on heikompi kuin kovalenttinen sidos ytimien välinen molekyylietäisyys kahden atomin välillä metallisidoksessa on enemmän kuin kovalenttinen sidos.
- Metallisidos on enemmän kuin kovalenttinen sidos.
Jaksollisen atomisäteen taulukon trendi
Tutkimuksen aikana tiedemiehet löysivät aineen pienimmän hiukkasen ja nimesivät sen atomiksi. Erilaisia atomeja erilaisia elementtejä näyttää erilaisia kemiallisia ja fyysiset ominaisuudet... Tämä näkyy, kun atomisäde muuttuu trendin jaksollisessa taulukossa. Atomisäteiden muutoksella on suuri vaikutus atomien käyttäytymiseen prosessissa kemiallinen reaktio... Tämä johtuu siitä, että se vaikuttaa ionisaatioenergiaan, kemialliseen reaktiivisuuteen ja moniin muihin tekijöihin.
On huomattava, että kunkin jakson viimeisen elementin atomisäde, joka on melko suuri. koska jalokaasuja pidetään van der Baalin säteenä, jonka arvo on aina suurempi kuin kovalenttinen säde. Kun vertaamme kolmea atomisädettä, voimien järjestys
- Van der Waal> Metallin säde> kovalenttinen
Atomisäteen trendi
Aikana, kuorien määrä pysyy ennallaan, mutta ydinvaraus kasvaa. Tämä on seurausta vetovoiman lisääntymisestä kohti ydintä, mikä aiheuttaa koon pienenemisen.
- Ydinvoiman vetovoimaα 1 / Atomisäteet.
- Peruskvanttiluku ( N) a Atomisäteet.
- Seulontavaikutus α Atomisäteet.
- Joukkovelkakirjojen määräα 1 / Atomisäteet.
Huomautus: Atomic Radium on monikko atomin säteeltä.
Ryhmässä, kun siirtymä yläosasta alaosaan atomisäteiden ryhmässä kasvaa atomiluvun kasvaessa, tämä johtuu siitä, että kuorien energiamäärä kasvaa.
Suurin atomisäde
- Vedyn koko on pienin.
- Franciumilla, jonka atominumero on 87, on suurempi kovalenttinen ja Vander Waalsin säde kuin cesiumilla.
- Koska Francium on erittäin epävakaa alkuaine. Cesiumilla on siis suurin atomiluku.
Kyse on perusasioista: atomisäteen määritys, jaksollisen järjestelmän trendi, suurin atomisäde, atomikaavion säde.
Atomisäteiden määrittämiseen liittyy myös joitain ongelmia. Ensinnäkin atomi ei ole pallo, jolla on tiukasti määritelty pinta ja säde. Muista, että atomi on ydin, jota ympäröi elektronipilvi. Todennäköisyys havaita elektroni etäisyydellä ytimestä kasvaa vähitellen tiettyyn maksimiin ja laskee sitten vähitellen, mutta tulee yhtä suureksi kuin nolla vain äärettömän suurella etäisyydellä. Toiseksi, jos kuitenkin valitsemme jonkin ehdon säteen määrittämiseksi, sellaista sädettä ei silti voida mitata kokeellisesti.
Kokeessa on mahdollista määrittää vain ytimien väliset etäisyydet, toisin sanoen - sidospituudet (ja sitten tietyin varauksin, jotka on annettu kuvan 2.21 otsikossa). Niiden määrittämiseen käytetään röntgendiffraktioanalyysiä tai elektronidiffraktioon perustuvaa elektronidiffraktiomenetelmää. Atomin säteen oletetaan olevan puolet identtisten atomien välisestä pienimmästä ytimien välisestä etäisyydestä.
Vanderwaalsin säteet. Sitoutumattomille atomeille puolta pienimmästä ytimien välisestä etäisyydestä kutsutaan van der Waalsin säteeksi. Tämä määritelmä on selitetty kuvassa. 2.22.
Riisi. 2.21. Linkin pituus. Koska molekyylit värähtelevät jatkuvasti, ytimien välisellä etäisyydellä tai sidoksen pituudella ei ole kiinteää arvoa. Tämä kuva esittää kaavamaisesti yksinkertaisen kaksiatomisen molekyylin lineaarista värähtelyä. Tärinät eivät salli sidoksen pituuden määrittämistä yksinkertaisesti kahden sitoutuneen atomin keskipisteiden väliseksi etäisyydeksi. Lisää tarkka määritelmä näyttää tältä: sidoksen pituus on sitoutuneiden atomien välinen etäisyys, mitattuna kahden atomin massakeskipisteiden välillä ja joka vastaa sidoksen vähimmäisenergiaa. Minimienergia on esitetty Morse-käyrällä (katso kuva 2.1).
Riisi. 2.22. Atomisäteet ja - van der Waalsin säde; b - kovalenttinen säde; в - metallisäde.
Kovalenttiset säteet. Kovalenttinen säde määritellään puoleksi ytimien välisestä etäisyydestä (sidoksen pituudesta) kahden identtisen atomin välillä, jotka ovat sitoutuneet toisiinsa kovalenttisella sidoksella (Kuva 2.22, b). Otetaan esimerkkinä kloorimolekyyli, jonka sidoksen pituus on 0,1988 nm. Kloorin kovalenttisen säteen oletetaan olevan 0,0944 nm.
Kun tiedät yhden alkuaineen atomin kovalenttisen säteen, voit laskea toisen alkuaineen atomin kovalenttisen säteen. Esimerkiksi kokeellisesti määritetty sidoksen pituuden arvo on 0,1767 nm. Vähentämällä tästä arvosta kloorin kovalenttinen säde (0,0994 nm), huomaamme, että hiilen kovalenttinen säde on 0,0773 nm. Tämä laskentamenetelmä perustuu additiivisuusperiaatteeseen, jonka mukaan atomisäteet noudattavat yksinkertaista summauslakia. Siten sidoksen pituus on hiilen ja kloorin kovalenttisten säteiden summa. Additiivisuusperiaate koskee vain yksinkertaisia kovalenttisia sidoksia. Kaksois- ja kolmoiskovalenttiset sidokset ovat lyhyempiä (taulukko 2.7).
Yksinkertaisen kovalenttisen sidoksen pituus riippuu myös sen ympäristöstä molekyylissä. Esimerkiksi sidoksen pituus vaihtelee välillä 0,1070 nm trisubstituoidulle hiiliatomille 0,115 nm yhdisteelle
Metalliset säteet. Metallin säteen oletetaan olevan yhtä suuri kuin puolet viereisten ionien välisestä ytimien välisestä etäisyydestä kristallihila metallia (kuva 2.22, c). Termi atomisäde viittaa yleensä ei-metallisten alkuaineiden atomien kovalenttiseen säteeseen, ja termi metallisäde viittaa metallisten alkuaineiden atomeihin.
Ionisäteet. Ionisäde on yksi kahdesta osasta ytimien välistä etäisyyttä vierekkäisten monoatomisten (yksinkertaisten) ionien välillä kiteisessä ionisessa yhdisteessä (suolassa). Ionisäteen määrittäminen on myös täynnä huomattavia ongelmia, koska ionien väliset etäisyydet mitataan kokeellisesti, ei itse ionisäteitä. Ionien väliset etäisyydet riippuvat ionien pakkauksesta kidehilassa. Kuvassa 2.23 näyttää kolme mahdollisia tapoja ionien pakkaaminen kidehilassa. Valitettavasti kokeellisesti mitatut interioniset etäisyydet
Riisi. 2.23. Ionisäteet ja - anionit ovat kosketuksessa toistensa kanssa, mutta kationit eivät ole kosketuksissa anionien kanssa; b - kationit ovat kosketuksissa anionien kanssa, mutta anionit eivät ole kosketuksissa toistensa kanssa; c - perinteisesti hyväksytty ionien järjestely, jossa kationit ovat kosketuksissa anionien kanssa ja anionit ovat kosketuksissa toistensa kanssa. Etäisyys a määritetään kokeellisesti. Se otetaan kaksinkertaisena anionin säteenä. Tämä mahdollistaa ionien välisen etäisyyden b laskemisen, joka on anionin ja kationin säteiden summa. Kun tiedetään ionien välinen etäisyys b, voidaan laskea kationin säde.
ei sallita arvioida, mikä näistä kolmesta pakkausmenetelmästä todella suoritetaan kussakin tapauksessa. Ongelmana on löytää suhde, jolla ionien välinen etäisyys pitäisi jakaa kahteen osaan, jotka vastaavat kahden ionin säteitä, eli päättää, mihin toinen ioni itse asiassa päättyy ja missä toinen alkaa. Kuten esimerkiksi kuvassa Fig. 2.12, tätä ongelmaa ei voida ratkaista suolojen elektronitiheyskartoilla. Tämän vaikeuden voittamiseksi oletetaan yleensä, että: 1) ionien välinen etäisyys on kahden ionisäteen summa, 2) ionit ovat pallomaisia ja 3) vierekkäiset pallot ovat kosketuksessa toistensa kanssa. Jälkimmäinen oletus vastaa kuvassa 1 esitettyä ionipakkausmenetelmää. 2.23, c. Jos yksi ionisäde tunnetaan, voidaan muut ionisäteet laskea additiivisuusperiaatteella.
Säteen kartoitus eri tyyppejä... Pöytä 2.8 näyttää erityyppisten säteiden arvot kolmelle 3. jakson elementille. On helppo nähdä, että suurimmat arvot kuuluvat anioniselle ja van der Waalsin säteelle. Kuvassa 11.9 vertaa ionien ja atomien kokoa kaikille 3. jakson alkuaineille argonia lukuun ottamatta. Atomien koot määräytyvät niiden kovalenttisten säteiden mukaan. On huomattava, että kationit ovat pienempiä kuin atomit ja anionit ovat pienempiä isot koot kuin samojen alkuaineiden atomit. Kaikkien sädetyyppien jokaisen elementin kationisella säteellä on aina pienin arvo.
Taulukko 2.8. Erityyppisten atomisäteiden vertailu
Atomisäteet atomisäteet
ominaisuudet, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion atomien välisistä (nukleaarisista) etäisyyksistä molekyyleissä ja kiteissä. Atomisäteet ovat luokkaa 0,1 nm. Määritetty pääasiassa röntgentiedoista rakenteellinen analyysi.
ATOMINEN SÄDEATOMINEN SÄDE, ominaisuudet, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion atomien välisistä (ytimien välisistä) etäisyyksistä molekyyleissä ja kiteissä.
Atomin tai ionin tehollinen säde ymmärretään sen toimintaalueen säteeksi, ja atomia (ionia) pidetään kokoonpuristumattomana pallona. Atomin planeettamallia käyttäen se esitetään ytimenä, jonka ympärillä on kiertoradalla (cm. ORBITALS) elektronit pyörivät. Mendelejevin jaksollisen taulukon elementtien järjestys vastaa elektronisten kuorien täyttöjärjestystä. Ionin tehollinen säde riippuu elektronikuorten täytteestä, mutta se ei ole yhtä suuri kuin ulomman kiertoradan säde. Tehollisen säteen määrittämiseksi kiderakenteen atomit (ionit) esitetään vierekkäisinä jäykinä palloina siten, että niiden keskusten välinen etäisyys on yhtä suuri kuin säteiden summa. Atomi- ja ionisäteet määritetään kokeellisesti atomien välisten etäisyyksien röntgenmittauksista ja lasketaan teoreettisesti kvanttimekaanisten käsitteiden perusteella.
Ionisäteiden koot noudattavat seuraavia lakeja:
1. Yhden pystysuoran rivin sisällä jaksollinen järjestelmä saman varauksen omaavien ionien säteet kasvavat atomiluvun kasvaessa, koska elektronikuorten lukumäärä kasvaa ja siten atomin koko.
2. Yhden ja saman elementin ionisäde kasvaa negatiivisen varauksen kasvaessa ja pienenee positiivisen varauksen kasvaessa. Anionin säde on suurempi kuin kationin säde, koska anionissa on ylimäärä elektroneja ja kationissa on puute. Esimerkiksi Fe:lle, Fe 2+:lle, Fe 3+:lle tehollinen säde on 0,126, 0,080 ja 0,067 nm, vastaavasti, Si 4-, Si, Si 4+:n tehollinen säde on 0,198, 0,118 ja 0,040 nm.
3. Atomien ja ionien koot noudattavat Mendeleev-järjestelmän jaksollisuutta; poikkeuksia ovat alkuaineet numerosta 57 (lantaani) numeroon 71 (lutetium), joissa atomisäteet eivät kasva, vaan pienenevät tasaisesti (ns. lantanidipuristus), ja alkuaineet numerosta 89 (anemoneja) ja sen jälkeen (ns. kutsutaan aktinoidikompressioksi).
Kemiallisen alkuaineen atomisäde riippuu koordinaatioluvusta (cm. KOORDINAATIONUMERO)... Koordinaatioluvun kasvuun liittyy aina atomien välisten etäisyyksien kasvu. Tässä tapauksessa kahta eri koordinaatiolukua vastaavien atomisäteiden arvojen suhteellinen ero ei riipu kemiallisen sidoksen tyypistä (edellyttäen, että sidostyyppi rakenteissa, joilla on vertailukelpoiset koordinaatioluvut, on sama). Muutos atomisäteissä koordinaatioluvun muutoksella vaikuttaa merkittävästi tilavuusmuutosten suuruuteen polymorfisten muunnosten aikana. Esimerkiksi kun rautaa jäähdytetään, sen muuntamiseen kasvokeskeisellä kuutiohilalla 906 °C:ssa tapahtuvaan modifikaatioon, jossa on vartalokeskeinen kuutiohila, pitäisi liittyä tilavuuden kasvu 9 %. itse asiassa volyymin kasvu on 0,8 %. Tämä johtuu siitä, että koordinaatioluvun muutoksen vuoksi 12:sta 8:aan raudan atomisäde pienenee 3%. Toisin sanoen atomisäteiden muutos polymorfisten muunnosten aikana kompensoi suurelta osin tilavuusmuutoksia, joita täytyisi tapahtua, jos atomisäde ei muuttuisi. Alkuaineiden atomisäteitä voidaan verrata vain samalla koordinaatioluvulla.
Atomisäteet (ioniset) riippuvat myös kemiallisen sidoksen tyypistä.
Kiteissä kanssa metalliside (cm. METALLISIDE) atomisäde määritellään puoleksi lähimpien atomien välisestä etäisyydestä. Kiinteiden liuosten tapauksessa (cm. KIINTEÄT RATKAISUT) metalliset atomisäteet muuttuvat monimutkaisella tavalla.
Kovalenttisen sidoksen omaavien alkuaineiden kovalenttiset säteet tarkoittavat puolta atomien välisestä etäisyydestä lähimpien atomien välillä, jotka on liitetty yhteen kovalenttisella sidoksella. Kovalenttien säteiden ominaisuus on niiden pysyvyys eri kovalenttisissa rakenteissa samoilla koordinaatioluvuilla. Etäisyydet siis yksitellen C-C linkit timantissa ja tyydyttyneissä hiilivedyissä ovat samat ja yhtä suuria kuin 0,154 nm.
Ionisäteet aineissa, joissa on ionisia sidoksia (cm. ION BOND) ei voida määritellä lähimpien ionien välisten etäisyyksien puolisummaksi. Yleensä kationien ja anionien koot vaihtelevat jyrkästi. Lisäksi ionien symmetria eroaa pallomaisesta. Ionisäteiden arvon arvioimiseen on useita tapoja. Näiden lähestymistapojen perusteella alkuaineiden ionisäteet estimoidaan ja sitten kokeellisesti määritetyistä atomien välisistä etäisyyksistä määritetään muiden alkuaineiden ionisäteet.
Van der Waalsin säteet määrittelevät tehokkaat mitat jalokaasujen atomeja. Lisäksi van der Waalsin atomisäteiden katsotaan olevan puolet ytimien välisestä etäisyydestä lähimpien identtisten atomien välillä, jotka eivät ole sitoutuneet toisiinsa kemiallisella sidoksella, ts. jotka kuuluvat eri molekyyleihin (esimerkiksi molekyylikiteissä).
Käytettäessä atomien (ionisten) säteiden arvojen laskelmissa ja rakenteissa niiden arvot tulee ottaa yhden järjestelmän mukaan rakennetuista taulukoista.
tietosanakirja. 2009 .
Katso mitä "atomisäteet" ovat muissa sanakirjoissa:
Atomikaaviot, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion atomien välisistä (nukleaarisista) etäisyyksistä molekyyleissä ja kiteissä. Kvanttikäsitteiden mukaan atomeilla ei kuitenkaan ole selkeitä rajoja. mekaniikka, todennäköisyys löytää e-n määrätylle. etäisyys ytimestä ..... Fyysinen tietosanakirja
Ominaisuudet, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion atomien välisistä (nukleaarisista) etäisyyksistä molekyyleissä ja kiteissä. Määritetty ensisijaisesti röntgenrakenneanalyysitiedoista... Suuri Ensyklopedinen sanakirja
Atomien tehokkaat ominaisuudet, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion atomien välisestä (ytimien välisestä) etäisyydestä molekyyleissä ja kiteissä. Kvanttimekaniikan käsitteiden mukaan atomeilla ei ole selkeitä rajoja, mutta todennäköisyys löytää elektroni ... ... Kemiallinen tietosanakirja
Atomien ominaisuudet, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion aineiden atomien välisistä etäisyyksistä. Mukaan kvanttimekaniikka, atomilla ei ole tiettyjä rajoja, mutta todennäköisyys löytää elektroni tietyllä etäisyydellä atomin ytimestä alkaen ... ... Suuri Neuvostoliiton tietosanakirja
Ominaisuudet, jotka mahdollistavat likimääräisen arvion atomien välisistä (nukleaarisista) etäisyyksistä molekyyleissä ja kiteissä. A. r. ovat luokkaa 0,1 nm. Määritteli Ch. arr. röntgenrakenneanalyysitiedoista... Luonnontiede. tietosanakirja
