Oxid dusnatý (I) N 2 O N 2 O - oxid dusnatý (I), oxid dusný alebo „smiechový plyn“, má vzrušujúci účinok na nervový systém človeka, používa sa v medicíne ako anestetikum. Fyzikálne vlastnosti: plyn, bez farby a bez zápachu. Vykazuje oxidačné vlastnosti, ľahko sa rozkladá. Oxid netvoriaci soľ. 2N2O \u003d N2O + Cu \u003d
Oxid dusnatý (III) N 2 O 3 - oxid dusnatý (III) tmavomodrá kvapalina, tepelne nestabilná, t = 3,5 0С, t.j. v kvapalnom stave existuje len po ochladení, za normálnych podmienok prechádza do plynného stavu. Oxid kyseliny, pri interakcii s vodou vzniká kyselina dusitá. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Kyselina dusičná. HNO 3 Kyselina dusičná je bezfarebná hygroskopická kvapalina, má štipľavý zápach, na vzduchu „dymí“, vo vode sa neobmedzene rozpúšťa, bod varu \u003d C. Roztoky kyseliny dusičnej sú skladované v tmavej sklenenej nádobe, tj na svetle sa rozkladá : 4HN03 \u003d 4N02 + 2H20 + O2
snímka 1
Zlúčeniny DUSÍKA Materiál na zopakovanie a prípravu pre učiteľa chémie GIA MOU "Gymnázium č. 1" Saratova Shishkina I.Yu.snímka 2
Dusík tvorí s vodíkom niekoľko silných zlúčenín, z ktorých je najdôležitejší amoniak. Elektronický vzorec molekuly amoniaku je nasledujúci: Získanie amoniaku. Laboratórne: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Priemyselné: N2 + 3H2 2NH3 + 92 kJ
snímka 3
Chemické vlastnosti 1. Amoniak je silné redukčné činidlo. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O V prítomnosti katalyzátora, oxidu chrómu (III), reakcia prebieha s tvorbou oxidu dusíka (II) a vody: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Získavanie kovov z ich oxidov:
snímka 4
Amoniak reaguje s manganistanom draselným: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 + KOH Interakcia s halogénmi: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Pridaním amoniaku sa mení farba roztoku:
snímka 5
2. tvorba amónnych solí. Reakcie s vytvorením väzby donor-akceptor. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [HNH]+ Cl- H
snímka 6
amónne soli Amónne soli sa získavajú reakciou amoniaku alebo jeho vodných roztokov s kyselinami. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Amónne soli interagujú s roztokmi zásad, kyselín a iných solí: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Snímka 7
Všetky amónne soli sa pri zahrievaní rozkladajú. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 soli prchavých kyselín soli oxidačných kyselín
Snímka 8
Kvalitatívna reakcia na amónny ión. NH4+ + OH- H2O + NH3 Veľmi dôležitou vlastnosťou amónnych solí je ich interakcia s alkalickými roztokmi
Snímka 9
oxidy dusíka. Dusík tvorí šesť zlúčenín kyslíka. oxidačné stavy +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
snímka 10
Výroba N2O: NH4NO = N2O +2H2O Chemické vlastnosti: 1. rozklad pri zahrievaní 2N2+1O = 2N20+O2 2. s vodíkom N2+1O +H2 = N20 +H2O tvorba solí +1
snímka 11
NO +2 Získavanie: 1. V prírode: N2 + O2 = 2NO 2. V priemysle: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 nesolnotvorný
snímka 12
N2O3 +3 Chemické vlastnosti: NO2 + NO N2O3 Príprava: VŠETKY vlastnosti kyslých oxidov. kyslý oxid
snímka 13
NO2 +4 Príprava: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Chemické vlastnosti: 1. s vodou 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. s alkáliami 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizácia 2NO2 N2O4 je toxický
snímka 14
N2O5 +5 Príprava: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
snímka 15
Kyselina dusičná. Získanie kyseliny dusičnej: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratórne, s nízkym ohrevom: V priemysle možno proces získavania kyseliny dusičnej rozdeliť do troch etáp: 1. Oxidácia amoniaku na platinovom katalyzátore na NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Oxidačný vzdušný kyslík NO až NO2: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. Absorpcia NO2 vodou v prítomnosti prebytočného kyslíka: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3
snímka 16
HNO3 zriedené koncentrované alkalické a alkalické zeminy Fe, Su ťažké kovy NH4NO NH3 NO alkalické kovy a ťažké kovy alkalických zemín N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasiváty neinteraguje
snímka 17
Zriedená kyselina dusičná. Koncentrovaná kyselina dusičná. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (veľmi zriedený) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
snímka 18
Kyselina dusičná interaguje s mnohými nekovmi a oxiduje ich na zodpovedajúce kyseliny: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
snímka 19
Dusičnany sú soli kyseliny dusičnej, získané pôsobením kyselín na kovy, ich oxidy a hydroxidy. Saltpeter - soli kyseliny dusičnej a alkalických kovov. NaNO3 - dusičnan sodný KNO3 - dusičnan draselný NH4NO3 - dusičnan amónny Ca(NO3)2 - dusičnan vápenatý Vlastnosti: VŠETKY sú rozpustné vo vode.
snímka 20
Pri zahrievaní sa dusičnany rozkladajú za vývoja kyslíka (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 po Cu na Mg z Mg na Pb
snímka 21
Ledok sa používa ako hnojivo. KNO3 sa používa na výrobu čierneho prášku.
snímka 22
1 Amoniak za normálnych podmienok je ... 1) bezfarebný plyn bez zápachu 2) hnedý, štipľavý plyn 3) bezfarebný, štipľavý plyn 4) bezfarebná kvapalina Testy: 2 Neinteraguje s koncentrovanou kyselinou dusičnou ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 V priemysle sa kyselina dusičná získava reakciou: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Amónne soli reagujú s alkáliami, pretože v tomto prípade ... 1) vzniká slabá zásada hydroxid amónny 2) uvoľňuje sa plynný amoniak 3) vzniká nová soľ 4) vzniká slabá zásada a uvoľňuje sa plyn 5 Koeficient pred vzorcom soli v reakčnej rovnici Mg + HNO3 NO + ... + H2O je ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 Keď pridaním dusičnanu strieborného do roztoku nejakého minerálneho hnojiva sa vylúči biela zrazenina. Toto hnojivo ... 1) dusičnan vápenatý 2) dusičnan draselný 3) dusičnan amónny 4) sylvinit 7 je najslabšia z kyselín, ktorej vzorec je HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 kyselina dusičná zodpovedá oxidu . .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 9 z uvedených chemických prvkov má najvyššiu elektronegativitu v zlúčeninách: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 doplňte frázu „dusičnan je ...“ I možnosť
snímka 23
II možnosť 1 kyselina dusičná je silná kyselina, pretože ... 1) úplne disociovaná vo vodnom roztoku 2) dokonca rozpúšťa striebro 3) silné oxidačné činidlo 4) vysoko rozpustné vo vode 6 Minerálne hnojivo je zle rozpustné vo vode. 1) chlorid amónny 2) dusičnan draselný 3) sylvinit 4) superfosfát 4 amónne soli vo vzťahu k vode ... 1) vysoko rozpustný 2) slabo rozpustný 3) nerozpustný 4) existujú rozpustné a nerozpustné 3 amoniak sa vyrába v priemysle . .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 3) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO8 kyseline HNO3 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 5 koeficient pred vzorcom redukčného činidla v reakčnej rovnici Zn + HNO3 N2O + ... + H2O je 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 minimálny stupeň oxidácie dusíka v zlúčenine ... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 je najslabšia z kyselín, ktorej vzorec HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 uvedené chemické prvky, najvyššiu elektronegativitu v zlúčeninách má: 1) B 2) P 3) N 4) F 10 doplňte frázu „dusičnany sú ...“
snímka 24
1. Vypočítajte hmotnosť amoniaku potrebného na výrobu 200 kg kyseliny dusičnej s hmotnostným zlomkom HNO3 60 %. Pri výpočte majte na pamäti, že hmotnostný zlomok výťažku konečného produktu počas syntézy je 80 %. Úlohy: 2. Pri zahrievaní dusičnanu sodného sa tvoril kyslík v objeme 280 ml (normálne podmienky). Aká hmotnosť soli prešla rozkladom. 3. Vypočítajte hmotnosť hydroxidu vápenatého (II), ktorý je možné neutralizovať 630 g roztoku kyseliny dusičnej, v ktorom je hmotnostný zlomok HNO3 20 % 4. Pri prechode prebytočného amoniaku cez roztok s hmotnosťou 600 g hmotnostný podiel kyseliny dusičnej 42 %, bol získaný dusičnan amónny s hmotnosťou 300 g Stanovte hmotnostný podiel výstupu dusičnanu amónneho. 5. Na zmes medi a oxidu meďnatého s hmotnosťou 75 g sa pôsobilo nadbytkom HN03 (koncentrovanej). To vyprodukovalo objem plynu 26,88 litra (normálne podmienky). Určte hmotnostný zlomok oxidu meďnatého vo východiskovej zmesi. 6. Amoniak s objemom 7,84 litra (normálne podmienky) bol podrobený katalytickej oxidácii a ďalšej konverzii na kyselinu dusičnú. Ako výsledok sa získal roztok s hmotnosťou 200 g. Vzhľadom na výťažok HNO3 40% určte jej hmotnostný podiel vo výslednom roztoku.
Oxid dusnatý (I) N2O
N2O - oxid dusnatý (I), oxid dusnýalebo "plyn na smiech"
excitačný účinok na
ľudský nervový systém,
používa sa v medicíne ako
anestetikum.
Fyzikálne vlastnosti: plyn, č
farba a vôňa. Prejavy
oxidačné vlastnosti, ľahké
rozkladá sa. Nesoľnotvorný
oxid.
2N20=2N2 + 02
oxid dusnatý (II)
NO - oxid dusnatý (I I)bezfarebný plyn, tepelne
stabilný, zle rozpustný v
vody, takmer okamžite
interaguje s kyslíkom
(pri izbovej teplote).
Oxid netvoriaci soľ.
2NO+02= 2NO2
oxid dusnatý (III)
N2O3 - kvapalný oxid dusnatý (III).tmavomodrá, tepelná
nestabilné, t varu = 3,5 0С, t.j.
existuje v tekutom stave
iba pri chladení, v normálnom režime
podmienok sa mení na plynný
stav. Oxid kyseliny, at
vzniká interakciou s vodou
kyselina dusitá.
N203 + H20 = 2HN02
oxid dusnatý (IV)
NO2 - oxid dusnatý (IV) alebo oxiddusík, hnedý plyn, vysoko rozpustný
vo vode s ňou úplne reaguje.
Je to silné oxidačné činidlo.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Disproporcionálna reakcia
Zobrazuje všetky vlastnosti
kyslých oxidov
oxid dusnatý (V)
N2O5 - oxiddusík (V),
dusičnan
anhydrid, biely
pevný
látka (tpl.=
410C). Prejavy
kyslý
vlastnosti, je
veľmi silný
oxidačné činidlo.
Produkt reakcie medzi
kyslý
oxid a voda je
kyselina
Kyselina dusičná. HNO3
Dusík4HN03=4N02+2H20+02
kyselina
–
bezfarebný
hygroskopický
kvapalina, má ostrý
vôňa,
"fajčiť"
na
vzduch, neobmedzene
rozpúšťa sa vo vode
tvar = 82,6 0С. Riešenia
sklad kyseliny dusičnej
v tmavej nádobe
sklo,
T.
e.
ona
rozpadá sa vo svetle Zlúčenina. Štruktúra. Vlastnosti.
HNO3
H-O-N
O
O
oxidačný stav dusíka
valencia dusíka IV
+5
chemická väzba
kovalentné polárne Kyselina dusičná (HNO3)
Klasifikácia
Kyselina dusičná pre:
prítomnosť kyslíka:
okysličený
zásaditosť:
rozpustnosť vo vode:
jednosložkový
rozpustný
volatilita:
nestály
stupne elektrolytickej disociácie:
silný Získavanie kyseliny dusičnej v priemysle
NH3
NIE
NO2
1. Kontaktná oxidácia amoniaku na
oxid dusnatý (II):
4NH3+ 502 = 4NO + 6H20
2. Oxidácia oxidu dusnatého (II) na oxid
dusík (IV):
2NO+02 = 2N02
3. Adsorpcia (absorpcia) oxidu
dusík (IV) voda s prebytkom kyslíka
4N02 + 2H20 + 02 = 4HN03
HNO3 V laboratóriu sa kyselina dusičná vyrába pôsobením o
koncentrovaná kyselina sírová na dusičnany pri
slabé zahrievanie.
Napíšte rovnicu reakcie získania kyseliny dusičnej.
NaN03 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3
1. Typické vlastnosti kyselín
2. Interakcia kyseliny dusičnej s kovmi
3. Interakcia kyseliny dusičnej s nekovmi Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej
Kyselina dusičná vykazuje všetky typické vlastnosti kyselín.
Uveďte vlastnosti kyselín.
Kyseliny interagujú s bázickými a amfotérnymi
oxidy, so zásadami, amfotérne hydroxidy, s
soli.
Napíšte reakčné rovnice pre kyselinu dusičnú:
1 s oxidom medi (II), oxidom hlinitým;
2 s hydroxidom sodným, hydroxidom zinočnatým;
3
s uhličitanom amónnym, kremičitanom sodným.
Zvážte reakcie s t.sp. TED.
Uveďte názvy výsledných látok. Určite typ
reakcie. 1
2HN03 + CuO = Cu(N03)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H20
6HN03 + A1203 = 2Al(N03)3 + 3H20
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + A1203 = 2A13+ + 3H20
2
HNO3 + NaOH = NaN03 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HN03 + Zn(OH)2 = Zn(N03)2 + 2H20
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H20 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22- = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + Si032– = ↓H2Si03
Aktívne kyseliny vytláčajú slabé prchavé resp
nerozpustné kyseliny z roztokov solí. Interakcia kyseliny dusičnej s kovmi
Ako reagujú kovy s roztokmi kyselín?
kovy,
stojaci
v riadku aktivity
do kyseliny
vodík,
vystrčiť
Zvláštnosti
interakcie
dusičnan
s kovmi:
jeho
izod
kyseliny.
kovy,
stojaci
po vodíku
kyseliny
1. Ani jedno
kov
nikdy
nezvýrazňuje
z kyseliny dusičnej
nie
premiestniť,
tie. neinteragovať
s kyselinami
nie
vodík.
vyniknúť
rôzne spojenia
dusík:
rozpustiť
ich. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N-3H3 (NH4NO3)
N-3H4+
N20
N2+10
N+20
N+402
koncentrácia kyseliny
kovová činnosť
2. Kovy stojace do a
po vodíku v sérii aktivít.
skúsenosti
skúsenosti
3. Kyselina dusičná neinteraguje s Au, Pt
4. Koncentrovaná kyselina dusičná pasivuje kovy:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb a iné (v dôsledku tvorby hustých
oxidový film). Pri zahriatí a pri zriedení dusičnou
kyseliny, tieto kovy sa v ňom rozpúšťajú.
skúsenosti Napíšte rovnicu pre interakčnú reakciu koncentrovaného
kyselina dusičná s ortuťou. Zvážte reakciu s t.sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(N03)2 + 2N+402 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (v dôsledku N + 5) - oxidačné činidlo, redukčný proces;
Hg0 – redukčné činidlo, oxidačný proces. Pridajte schémy reakcií:
1)
HNO3(konc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(rozdiel) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Zvážte transformácie vo svetle OVR
1) 4HN+503(konc.) + Cu0 = Cu+2(N03)2 + 2 N+402 + 2 H20
oxidačné činidlo
redukčné činidlo
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
zotavenie
oxidácia
2) 8HN+503(konc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(N03)2 + 2 N+20 + 4 H20
oxidačné činidlo
redukčné činidlo
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
zotavenie
oxidácia Interakcia kyseliny dusičnej s nekovmi
Kyselina dusičná ako silné oxidačné činidlo
Oxiduje nekovy na zodpovedajúce kyseliny.
Koncentrovaná (viac ako 60%) kyselina dusičná sa redukuje na
NO2, a ak je koncentrácia kyseliny (15 - 20%), tak až NO.
Usporiadajte koeficienty v schémach pomocou metódy elektronickej rovnováhy.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
skúsenosti
HNO3 (v dôsledku N + 5) - oxidačné činidlo a pod. redukcia
C - redukčné činidlo, oxidačný proces
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 N02 + H2O
skúsenosti
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (v dôsledku N + 5) - oxidačné činidlo, napr.
P - redukčné činidlo, oxidačný proces
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (v dôsledku N + 5) - oxidačné činidlo, napr.
P0 – 5e → P+5 5 3 P – redukčné činidlo, oxidačný proces Použitie kyseliny dusičnej
1
Výroba dusíka a komplexu
hnojivá.
2
Výroba výbušnín
3
Výroba farbív
4
Výroba liekov
5
filmová produkcia,
nitro-laky, nitro-emaily
6
Výroba
umelé vlákna
7
Ako súčasť nitrácie
zmesi na lov vlečnými sieťami
kovov v metalurgii Soli kyseliny dusičnej
Ako sa nazývajú soli kyseliny dusičnej?
dusičnany
Dusičnany K, Na, NH4 + sa nazývajú ledky
Napíšte vzorce pre uvedené soli.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Dusičnany sú biele kryštalické
látok. Silné elektrolyty,
riešenia úplne disociujú
pre ióny. Vstupujú do výmenných reakcií.
Ako môžete určiť dusičnanový ión v roztoku?
K soli (obsahujúcej dusičnanový ión) sa pridá kyselina sírová.
kyselina a meď. Zmes sa mierne zahreje. Výber
hnedý plyn (NO2) indikuje prítomnosť dusičnanového iónu. Dusičnan draselný (dusičnan draselný)
Bezfarebné kryštály Výrazne
menej hygroskopické ako
sodík, preto sa vo veľkej miere používa v pyrotechnike ako oxidačné činidlo.
Pri zahrievaní nad 334,5ºС
nad touto teplotou sa topí
rozkladá sa uvoľňovaním kyslíka.
dusičnan sodný
Používa sa ako hnojivo; v
sklo,
kovospracujúci priemysel; na získanie
výbušný
látok
raketa
hnacie plyny a pyrotechnické zmesi. dusičnanu amónneho
kryštalický
látka
biely
farby. Teplota topenia 169,6 °C,
pri zahriatí nad túto teplotu
postupné
rozklad
látok a pri teplote 210 °C
dochádza k úplnému rozkladu. Pri zahrievaní sa dusičnany rozkladajú úplnejšie ako
napravo v elektrochemickej sérii napätí je kov,
tvoriaca soľ.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
dusitany + O2
oxid kovu + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ja + NO2 + O2
Napíšte rovnice pre reakcie rozkladu dusičnanov
sodík, dusičnan olovnatý, dusičnan strieborný.
2NaN03 = 2NaN02 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Aplikácia kyseliny dusičnej.
plastyFarbivá
hnojivá
Výbušniny
Lieky
Zhrnutie hodiny chémie v 9. ročníku na tému „Kyslíkové zlúčeniny dusíka“ podľa vzdelávacieho a metodického komplexu O.S. Gabrielyana. Práca je zameraná na uvažovanie o oxidačno-konektívnych vlastnostiach iónov dusíka na príklade kyslíkatých zlúčenín Abstrakt obsahuje vzdelávacie, rozvojové, vzdelávacie a zdravotne nezávadné úlohy.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Kyslíkové zlúčeniny dusíka.
oxidy dusíka. Dusík tvorí šesť zlúčenín kyslíka. oxidačné stavy + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Príprava: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Chemické vlastnosti: 1. rozklad pri zahrievaní 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. vodíkom N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O nesoľnotvorný +1 N 2 O oxid dusnatý (I), oxid dusný alebo „plyn na smiech“, vzrušujúci účinok na ľudský nervový systém, sa používa v medicíne ako anestetikum. Fyzikálne vlastnosti: plyn, bez farby a bez zápachu. Vykazuje oxidačné vlastnosti, ľahko sa rozkladá.
NO +2 Získavanie: 1. V prírode: N 2 + O 2 = 2NO 2. V priemysle: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Chemické vlastnosti: 1. ľahko oxidovateľné: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oxidačné činidlo: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 nesoľnotvorný bezfarebný plyn, tepelne stabilný, zle rozpustný vo vode, takmer okamžite interaguje s kyslíkom ( pri izbovej teplote).
N 2 O 3 +3 Chemické vlastnosti: NO 2 + NO N 2 O 3 Príprava: VŠETKY vlastnosti kyslých oxidov. kyslý oxid je tmavomodrá kvapalina, tepelne nestabilná, bod varu = 3,5 0С, t.j. v kvapalnom stave existuje len pri ochladzovaní, za normálnych podmienok prechádza do plynného stavu. Pri spojení s vodou vzniká kyselina dusitá.
NO 2 + 4 Získanie: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Chemické vlastnosti: 1. s vodou 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. s alkáliami 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizácia 2NO 2 N 2 O 4 toxický oxid dusnatý (IV) alebo oxid dusičitý, hnedý plyn , dobre rozpustný vo vode, úplne s ním reaguje. Je to silné oxidačné činidlo.
N 2 O 5 + 5 Získanie: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Chemické vlastnosti: 1. ľahko sa rozkladá 2N 205 \u003d 4NO2 + O22. silné oxidačné činidlo oxid kyseliny oxid dusnatý (V), anhydrid dusnatý, biela tuhá látka (t.t.= 41 0 C). Vykazuje kyslé vlastnosti, je veľmi silným oxidačným činidlom.
HNO 3 Zloženie. Štruktúra. Vlastnosti. H O N O O - - oxidačný stav dusíka valencia dusíka +5 IV chemická väzba kovalentná polárna Kyselina dusičná je bezfarebná hygroskopická kvapalina, štipľavého zápachu, "dymí" na vzduchu, neobmedzene rozpustná vo vode. Teplota topenia −41,59 °C, teplota varu +82,6 °C s čiastočným rozkladom. Pri skladovaní na svetle sa rozkladá na oxid dusnatý (IV), kyslík a vodu, pričom získava žltkastú farbu: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Kyselina dusičná je jedovatá.
Kyselina dusičná (HNO 3) Klasifikácia podľa: prítomnosti kyslíka: zásaditosti: rozpustnosti vo vode: prchavosti: stupňov elektrolytickej disociácie: okysličená jednosýtna rozpustná prchavá silná
Získavanie kyseliny dusičnej v priemysle NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 \u003d 4 HNO 3 Kontaktná oxidácia amoniaku na oxid dusík (II): 2 . Oxidácia oxidu dusnatého (II) na oxid dusnatý (IV): 3 . Adsorpcia (absorpcia) oxidu dusnatého (IV) vodou s prebytkom kyslíka
V laboratóriu sa kyselina dusičná vyrába pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na dusičnany pri nízkej teplote. NaN03 + H2S04 \u003d NaHS04 + HNO3
Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej Kyselina dusičná má všetky typické vlastnosti kyselín. jeden . Vlastnosti HNO 3 ako elektrolytu: 1 3 2 3 2) so zásaditými a amfotérnymi oxidmi 3) so zásadami 1) Disociácia: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H2O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H20 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) so soľami 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Oxidačné vlastnosti: vlastnosti interakcie s kovmi: (kyselina dusičná nikdy neuvoľňuje vodík!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Koncentrovaný kov (> 60 %) Zriedený (5-60 %) Veľmi zriedený (
S kovmi naľavo od vodíka v rade napätia: S kovmi napravo od vodíka v rade napätia: Koncentrovaná HNO 3 Zriedená HNO 3 Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej
2. Oxidačné vlastnosti 2) Vlastnosti interakcie s nekovmi (S, P, C): 3) Interakcia s organickými látkami (terpentínové záblesky): Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4 NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Aplikácia kyseliny dusičnej 1 5 4 6 2 3 Výroba dusíkatých a komplexných hnojív. Výroba výbušnín Výroba farbív Výroba liečiv Výroba fólií, nitrolakov, nitrosmaltov Výroba umelých vlákien 7 Ako zložka nitračnej zmesi, na vlečné siete kovov v metalurgii
Dusičnany sú soli kyseliny dusičnej, získané pôsobením kyselín na kovy, ich oxidy a hydroxidy. Saltpeter - soli kyseliny dusičnej a alkalických kovov. NaNO 3 - dusičnan sodný KNO 3 - dusičnan draselný NH 4 NO 3 - dusičnan amónny Ca (NO 3) 2 - dusičnan vápenatý Vlastnosti: VŠETKY sú rozpustné vo vode.
Pri zahrievaní sa dusičnany rozkladajú tým úplnejšie, čím viac vpravo v elektrochemickom rade napätí je kov, ktorý tvorí soľ. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au dusitan + O 2 oxid kovu + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 \u003d 2Ag + 2NO2 + O2
Ledok sa používa ako hnojivo. KNO 3 sa používa na výrobu čierneho prášku.
Domáca úloha: § 26, napr. 2,4 s. 121.
