Zhrnutie hodiny chémie v 9. ročníku na tému „Kyslíkové zlúčeniny dusíka“ podľa vzdelávacieho a metodického komplexu O.S. Gabrielyana. Práca je zameraná na uvažovanie o oxidačno-konektívnych vlastnostiach iónov dusíka na príklade kyslíkatých zlúčenín Abstrakt obsahuje vzdelávacie, rozvojové, vzdelávacie a zdravotne nezávadné úlohy.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Kyslíkové zlúčeniny dusíka.
oxidy dusíka. Dusík tvorí šesť zlúčenín kyslíka. oxidačné stavy + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Príprava: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Chemické vlastnosti: 1. rozklad pri zahrievaní 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. vodíkom N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O nesoľnotvorný +1 N 2 O oxid dusnatý (I), oxid dusný alebo „plyn na smiech“, vzrušujúci účinok na ľudský nervový systém, sa používa v medicíne ako anestetikum. Fyzikálne vlastnosti: plyn, bez farby a bez zápachu. Vykazuje oxidačné vlastnosti, ľahko sa rozkladá.
NO +2 Získavanie: 1. V prírode: N 2 + O 2 = 2NO 2. V priemysle: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Chemické vlastnosti: 1. ľahko oxidovateľné: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oxidačné činidlo: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 nesoľnotvorný bezfarebný plyn, tepelne stabilný, zle rozpustný vo vode, takmer okamžite interaguje s kyslíkom ( pri izbovej teplote).
N 2 O 3 +3 Chemické vlastnosti: NO 2 + NO N 2 O 3 Príprava: VŠETKY vlastnosti kyslých oxidov. kyslý oxid je tmavomodrá kvapalina, tepelne nestabilná, bod varu = 3,5 0С, t.j. v kvapalnom stave existuje len pri ochladzovaní, za normálnych podmienok prechádza do plynného stavu. Pri spojení s vodou vzniká kyselina dusitá.
NO 2 + 4 Získanie: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Chemické vlastnosti: 1. s vodou 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. s alkáliami 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizácia 2NO 2 N 2 O 4 toxický oxid dusnatý (IV) alebo oxid dusičitý, hnedý plyn , dobre rozpustný vo vode, úplne s ním reaguje. Je to silné oxidačné činidlo.
N 2 O 5 + 5 Získanie: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Chemické vlastnosti: 1. ľahko sa rozkladá 2N 205 \u003d 4NO2 + O22. silné oxidačné činidlo oxid kyseliny oxid dusnatý (V), anhydrid dusnatý, biela tuhá látka (t.t.= 41 0 C). Vykazuje kyslé vlastnosti, je veľmi silným oxidačným činidlom.
HNO 3 Zloženie. Štruktúra. Vlastnosti. H O N O O - - oxidačný stav dusíka valencia dusíka +5 IV chemická väzba kovalentná polárna Kyselina dusičná je bezfarebná hygroskopická kvapalina, štipľavého zápachu, "dymí" na vzduchu, neobmedzene rozpustná vo vode. Teplota topenia −41,59 °C, teplota varu +82,6 °C s čiastočným rozkladom. Pri skladovaní na svetle sa rozkladá na oxid dusnatý (IV), kyslík a vodu, pričom získava žltkastú farbu: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Kyselina dusičná je jedovatá.
Kyselina dusičná (HNO 3) Klasifikácia podľa: prítomnosti kyslíka: zásaditosti: rozpustnosti vo vode: prchavosti: stupňov elektrolytickej disociácie: okysličená jednosýtna rozpustná prchavá silná
Získavanie kyseliny dusičnej v priemysle NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 \u003d 4 HNO 3 Kontaktná oxidácia amoniaku na oxid dusík (II): 2 . Oxidácia oxidu dusnatého (II) na oxid dusnatý (IV): 3 . Adsorpcia (absorpcia) oxidu dusnatého (IV) vodou s prebytkom kyslíka
V laboratóriu sa kyselina dusičná vyrába pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na dusičnany pri nízkej teplote. NaN03 + H2S04 \u003d NaHS04 + HNO3
Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej Kyselina dusičná má všetky typické vlastnosti kyselín. jeden . Vlastnosti HNO 3 ako elektrolytu: 1 3 2 3 2) so zásaditými a amfotérnymi oxidmi 3) so zásadami 1) Disociácia: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H2O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H20 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) so soľami 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Oxidačné vlastnosti: vlastnosti interakcie s kovmi: (kyselina dusičná nikdy neuvoľňuje vodík!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Koncentrovaný kov (> 60 %) Zriedený (5-60 %) Veľmi zriedený (
S kovmi naľavo od vodíka v rade napätia: S kovmi napravo od vodíka v rade napätia: Koncentrovaná HNO 3 Zriedená HNO 3 Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej
2. Oxidačné vlastnosti 2) Vlastnosti interakcie s nekovmi (S, P, C): 3) Interakcia s organickými látkami (terpentínové záblesky): Chemické vlastnosti kyseliny dusičnej 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4 NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Aplikácia kyseliny dusičnej 1 5 4 6 2 3 Výroba dusíkatých a komplexných hnojív. Výroba výbušnín Výroba farbív Výroba liečiv Výroba fólií, nitrolakov, nitrosmaltov Výroba umelých vlákien 7 Ako zložka nitračnej zmesi, na vlečné siete kovov v metalurgii
Dusičnany sú soli kyseliny dusičnej, získané pôsobením kyselín na kovy, ich oxidy a hydroxidy. Saltpeter - soli kyseliny dusičnej a alkalických kovov. NaNO 3 - dusičnan sodný KNO 3 - dusičnan draselný NH 4 NO 3 - dusičnan amónny Ca (NO 3) 2 - dusičnan vápenatý Vlastnosti: VŠETKY sú rozpustné vo vode.
Pri zahrievaní sa dusičnany rozkladajú tým úplnejšie, čím viac vpravo v elektrochemickom rade napätí je kov, ktorý tvorí soľ. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au dusitan + O 2 oxid kovu + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 \u003d 2Ag + 2NO2 + O2
Ledok sa používa ako hnojivo. KNO 3 sa používa na výrobu čierneho prášku.
Domáca úloha: § 26, napr. 2,4 s. 121.
Sekcie: Chémia
Využitie elektronických publikácií vo výchovno-vzdelávacom procese značne uľahčuje vyučovaciu hodinu, umožňuje využiť individuálny, diferencovaný prístup pri realizácii spätnej väzby medzi žiakom a učiteľom, poskytuje významnú pomoc učiteľovi pri príprave na vyučovaciu hodinu.
Ak na hodinách informatiky slúži počítač ako cieľ vzdelávacieho procesu, potom na iných hodinách, najmä na hodinách chémie, je počítač prostriedkom na dosiahnutie vzdelávacích cieľov.
Tradičná pomôcka učiteľa a žiaka v triede: tabuľa, krieda, pero, zošit, dnes sa pomôcky objavujú v novom dizajne, napríklad ako elektronická SMART tabuľa.
Interaktívne lekcie vám umožňujú zvýšiť intenzitu lekcie:
- znížiť čas, ktorý učiteľ strávi písaním na tabuľu počas bežnej vyučovacej hodiny,
- umožňuje vrátiť sa na predchádzajúcu snímku, ak dieťa vynechalo niektorú časť hodiny;
- zvýšiť záujem dieťaťa o prezentáciu učiva, pretože do hodiny zapája všetky zmysly dieťaťa,
- sprístupniť učebný materiál tým deťom, ktoré z nejakého dôvodu vynechali vyučovaciu hodinu.
Ciele lekcie:
Vzdelávacie: upevniť vedomosti žiakov o oxidoch dusíka, zopakovať klasifikáciu a základné vlastnosti oxidov, zopakovať si základné vlastnosti kyseliny dusičnej a upevniť špecifiká jej interakcie s kovmi, oboznámiť s používaním kyseliny dusičnej.
Rozvoj: rozvoj zručností samostatne systematizovať a analyzovať teoretické a experimentálne informácie, zdôrazniť hlavnú vec v procese demonštrácie experimentov, byť schopný samostatne vyvodzovať závery, naučiť sa oceniť analógiu.
Vzdelávacie: formovanie vedeckého svetonázoru, rozvoj komunikačných schopností v rámci skupinovej, párovej a kolektívnej práce, presvedčenie o potrebe využívania nových informačných technológií na zapojenie chémie do chápania a opisu procesov prebiehajúcich v životnom prostredí, výchova k uvedomelému postoju k svojmu zdraviu a „zdraviu“ životného prostredia .
Formulár lekcie– seminár
Metódy použité v lekcii - verbálne (rozhovor, príbeh), vizuálne (prezentácia), praktické (virtuálne chemické laboratórium), novosť (použitie interaktívnej tabule), kontrolné (ústne kladenie otázok, písanie rovníc chemických reakcií).
Vybavenie a materiály:
- počítač
- elektronická SMART doska.
- prezentácia „Kyslíkové zlúčeniny dusíka“
Disk „Virtuálne chemické laboratórium“, 9. ročník
1. Organizačná fáza. Úvodné slovo učiteľa: Pozdravenie, kontrola pripravenosti hodiny.
2. Motivačná fáza
Témou hodiny je logické pokračovanie štúdia zlúčenín dusíka.
- Upevnenie vedomostí o oxidoch dusíka
- Oxid dusnatý (IV) je jednou z príčin kyslých dažďov
- Zopakovanie všeobecných vlastností kyseliny dusičnej
- Návšteva virtuálneho chemického laboratória a vykonávanie chemických reakcií demonštrujúcich vlastnosti interakcie kyseliny dusičnej s nekovmi a kovmi
- Prečítajte si o používaní kyseliny dusičnej
Etapa rozširovania, zovšeobecňovania, upevňovania teoretických a praktických vedomostí študentov k téme vyučovacej hodiny
Aké oxidy dusíka poznáte? Pomenujte každý oxid
Uveďte valenciu a oxidačný stav dusíka v každom oxide
K akému typu oxidu patrí každá zlúčenina.
Žiaci sa striedajú pri tabuli a píšu na elektronickú SMART tabuľu chemické vzorce oxidov dusíka, označujú mocenstvo a oxidačný stav dusíka v každej zlúčenine, uvádzajú názvy oxidov, označujú typ každej zlúčeniny.
Aké sú fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu dusnatého (I)? (Snímka 5)
Aké sú fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu dusnatého (II)? (Snímka 6)
Dokončite rovnice chemických reakcií charakteristických pre daný oxid
Aké sú fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu dusnatého (III)? (Snímka 7)
Dokončite rovnice chemických reakcií charakteristických pre daný oxid
N203 + H20 =
Aké sú fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu dusnatého (IV)? (Snímka 8)
Dokončite rovnice chemických reakcií charakteristických pre daný oxid
Príčinou kyslých dažďov je výskyt stále sa zvyšujúceho množstva oxidu dusnatého (IV), ktorý je súčasťou výfukových plynov áut a emisií plynov z priemyselných podnikov.
Aké sú fyzikálne a chemické vlastnosti oxidu dusnatého (V)? (Snímka 9)
Dokončite rovnice chemických reakcií charakteristických pre daný oxid
N205 + H20 =
Akými spôsobmi možno získať všetky oxidy dusíka, Napíšte rovnice chemických reakcií. Žiaci idú k interaktívnej tabuli a píšu reakčné rovnice. (Snímka 10)
Aké kyseliny dusíka poznáte? Porovnajte tieto kyseliny.
| Možnosti porovnania | Kyselina dusitá | Kyselina dusičná |
| Chemický vzorec | HNO 2 | HNO3 |
| Oxidačný stav dusíka | + 3 | +5 |
| Valencia dusíka | 3 | 4 |
| Teplota varu | - | 82,6 0 С |
| Udržateľnosť | Existuje len pri nízkych teplotách a v zriedených roztokoch, keď teplota stúpa, ľahko sa rozkladá: 3 HN02 \u003d HN03 + 2NO + H20 |
Vo svete sa rozkladá 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + 02 + 2H20 |
| Chemické vlastnosti | Vykazuje oxidačné a redukčné vlastnosti | Vykazuje iba oxidačné vlastnosti |
V očiach starovekých bádateľov je kyselina dusičná kvapalinou s veľkou silou v rukách človeka. (Snímka 12)
Dokončite rovnice chemickej reakcie: (Snímka 13)
HN03 + Mg(OH)2=
HNO3 + Na2CO3 \u003d
HNO3 + K2Si03 =
Skontrolujte rovnice chemických reakcií: (Snímka 14)
2HN03 + Mg (OH)2 -> Mg (N03)2 + 2H20
2HN03 + MgO -> Mg(N03)2 + 2H20
2HNO3 + Na2C03 -> 2NaNO3 + CO2 + H20
2HNO3 + K2SiO3 -> 2KNO3 + H2SiO3?
Vlastnosti interakcie kyseliny dusičnej s kovmi. (Snímka 15)
Žiaci odpovedajú na otázku:
Pri interakcii kyseliny dusičnej s kovmi vzniká: soľ (dusičnan Me) + H 2 O + A, kde „A“ je redukčný produkt N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4N03);
Kovy, ktoré sú pred a za vodíkom v rade aktivít, interagujú s kyselinou dusičnou, čím aktívnejší je kov a zriedená kyselina, tým hlbšia je redukcia atómu dusíka v kyseline dusičnej.
Kyselina dusičná (koncentrovaná) neinteraguje (pasivuje): Al, Fe, Cr, Ni, Pb atď.
Interakciu kyseliny dusičnej s kovmi a nekovmi potvrdzujú demonštračné experimenty, ktoré študenti vykonali pomocou disku virtuálneho chemického laboratória. Reakčné rovnice pre interakciu kyseliny dusičnej s kovmi a nekovmi píšu žiaci na elektronickej SMART tabuli. (Snímky 16, 17)
Kyselina dusičná má široké využitie. Použitie kyseliny dusičnej má dve tváre: konštruktívnu a deštruktívnu. Kyselina dusičná sa používa na výrobu dusíkatých hnojív, výbušnín, farbív, plastov, umelých vlákien atď. (Snímky 18-21)
Po seminári môžete vykonať desaťminútovú kontrolnú časť, ktorej otázky sú v prezentácii.
4. Zhrnutie. Reflexia.
Pracovali sme efektívne. Myslíte si, že sme dosiahli naše ciele? Čo bolo pre vás ťažké? Čo bolo pre vás najjednoduchšie?
Napíšte rovnice chemických reakcií na získanie kyseliny dusičnej zo vzdušného dusíka.
Oxid dusnatý (I) N 2 O N 2 O - oxid dusnatý (I), oxid dusný alebo „smiechový plyn“, má vzrušujúci účinok na nervový systém človeka, používa sa v medicíne ako anestetikum. Fyzikálne vlastnosti: plyn, bez farby a bez zápachu. Vykazuje oxidačné vlastnosti, ľahko sa rozkladá. Oxid netvoriaci soľ. 2N2O \u003d N2O + Cu \u003d
Oxid dusnatý (III) N 2 O 3 - oxid dusnatý (III) tmavomodrá kvapalina, tepelne nestabilná, t = 3,5 0С, t.j. v kvapalnom stave existuje len po ochladení, za normálnych podmienok prechádza do plynného stavu. Oxid kyseliny, pri interakcii s vodou vzniká kyselina dusitá. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Kyselina dusičná. HNO 3 Kyselina dusičná je bezfarebná hygroskopická kvapalina, má štipľavý zápach, na vzduchu „dymí“, vo vode sa neobmedzene rozpúšťa, bod varu \u003d C. Roztoky kyseliny dusičnej sú skladované v tmavej sklenenej nádobe, tj na svetle sa rozkladá : 4HN03 \u003d 4N02 + 2H20 + O2
"Oxid uhoľnatý IV" - Voda sa čoskoro zakalí. Fyzikálne vlastnosti CO2. Suchý ľad je hustejší ako vodný ľad. Netoxický, nevodivý. Aplikácia oxidu uhoľnatého (IV). Suchý ľad je tiež CO2. Plyn, ktorý rastliny potrebujú na fotosyntézu. V prírode. Obsah oxidu uhličitého v atmosfére je relatívne nízky 0,04 - 0,03.
"Oxid dusnatý" - 2. Valec s oxidom dusnatým (II) bol uzavretý doskou. Oxidačné činidlo: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Dusitá metóda výroby kyseliny sírovej. 1. Existujú tri uzavreté valce: s oxidom dusnatým (IV), s dusíkom, s amoniakom. Bez oxidu dusnatého (II). Dobre sa rozpúšťa vo vode. N205. Všetky oxidy dusíka okrem N2O sú jedovaté.
"Rozklad oxidov" - Klasifikácia oxidov. zásadité oxidy. Oxidy. amfotérne oxidy. Oxidy kyselín. Slovník pojmov. Indiferentné oxidy (nesoľotvorné). trieda. Obsah. Úlohy. Študentská pomôcka.
"Oxidy" - V prírode. Kovové rudy. OXID CHROMITÝ cr2o3. Obsah oxidu uhličitého v atmosfére je relatívne nízky, len 0,04-0,03%. Biely. Napríklad: červená, magnetická a hnedá železná ruda, bauxit (oxid hlinitý), Plyn, ktorý rastliny potrebujú na fotosyntézu. Oxid uhoľnatý (II) CO Oxid titaničitý, TiO2, má rovnaké cenné vlastnosti.
"Oxid uhoľnatý" - Oxid uhoľnatý (II) sa vyznačuje redukčnými vlastnosťami. alebo oxid uhličitý je bezfarebný plyn bez zápachu. spol. Oxid uhoľnatý (II). Oxid uhoľnatý (IV). Získanie oxidu uhoľnatého (IV). Použité DER: Plánovanie ukážkovej hodiny. Oxidy uhlíka.
"Chemické oxidy" - Látky, ktoré obsahujú kyslík. Kremenný piesok. H2O. Oxid uhoľnatý (IV). Oxidy sú komplexné látky. Bauxit. Olivovo zelený pigment. Nehasené vápno. oxidy kovov. Oxidy. Oxid uhoľnatý (II).
Celkovo je v téme 14 prezentácií
