Zvážte vzťah medzi polohou prvkov v periodickej tabuľke a takými vlastnosťami chemických prvkov, ako je polomer atómu a elektronegativita.
Atómový polomer je veličina, ktorá udáva veľkosť elektrónového obalu atómu. Ide o veľmi dôležitú veličinu, od ktorej závisia vlastnosti atómov chemických prvkov. V hlavných podskupinách s nárastom náboja atómového jadra nastáva nárast počtu elektrónových hladín, preto sa atómový polomer zväčšuje s nárastom poradového čísla v hlavných podskupinách.
V periódach dochádza k zvýšeniu náboja atómového jadra chemický prvok, čo vedie k zvýšeniu príťažlivosti vonkajších elektrónov k jadru. Navyše, s nárastom jadrového náboja sa zvyšuje počet elektrónov na vonkajšej úrovni, ale počet elektronických úrovní sa nezvyšuje. Tieto zákonitosti vedú k stlačeniu elektrónového obalu okolo jadra. Preto sa atómový polomer zmenšuje so zvyšujúcim sa sériovým číslom v periódach.
Napríklad, chemické prvky O, C, Li, F, N usporiadame v zostupnom poradí podľa atómových polomerov. Uvedené chemické prvky sú v druhom období. V období sa atómové polomery zmenšujú s rastúcim poradovým číslom. Preto musia byť tieto chemické prvky napísané vo vzostupnom poradí ich sériových čísel: Li, C, N, O, F.
Vlastnosti prvkov a látok, ktoré tvoria, závisia od počtu valenčných elektrónov, ktorý sa rovná číslu skupiny v periodickej tabuľke.
Dokončené energetické úrovne a vonkajšie úrovne obsahujúce osem elektrónov majú zvýšenú stabilitu. To vysvetľuje chemickú inertnosť hélia, neónu a argónu: vôbec nevstupujú do chemických reakcií. Atómy všetkých ostatných chemických prvkov majú tendenciu dávať alebo pripájať elektróny tak, že ich elektrónový obal je stabilný, zatiaľ čo sa menia na nabité častice.
Elektronegativita- Ide o schopnosť atómu v zlúčeninách priťahovať k sebe valenčné elektróny, teda elektróny, prostredníctvom ktorých vznikajú chemické väzby medzi atómami. Táto vlastnosť je spôsobená skutočnosťou, že atómy majú tendenciu dokončiť vonkajšiu elektrónovú vrstvu a získať energeticky priaznivú konfiguráciu inertného plynu - 8 elektrónov.
Elektronegativita závisí od schopnosti atómového jadra priťahovať elektróny z vonkajšej energetickej hladiny. Čím silnejšia je táto príťažlivosť, tým väčšia je elektronegativita. Príťažlivá sila elektrónov vonkajšej energetickej hladiny je tým väčšia, čím menší je polomer atómu. V dôsledku toho bude zmena elektronegativity v periódach a hlavných podskupinách opakom zmeny atómových polomerov. Preto v hlavných podskupinách elektronegativita klesá so zvyšujúcim sa sériovým číslom. V obdobiach s nárastom sériového čísla sa zvyšuje elektronegativita.
Napríklad, chemické prvky Br, F, I, Cl usporiadame v poradí rastúcej elektronegativity. Uvedené chemické prvky sú v hlavnej podskupine siedmej skupiny. V hlavných podskupinách elektronegativita klesá so zvyšujúcim sa sériovým číslom. Uvedené chemické prvky sa preto musia písať v zostupnom poradí ich poradových čísel: I, Br, Cl, F.
Atómové ióny; dávajú zmysel polomerom gúľ reprezentujúcich tieto atómy alebo ióny v molekulách alebo kryštáloch. Atómové polomery umožňujú približný odhad medzijadrových (medziatómových) vzdialeností v molekulách a kryštáloch.
Elektrónová hustota izolovaného atómu rýchlo klesá so zväčšujúcou sa vzdialenosťou od jadra, takže polomer atómu možno definovať ako polomer gule, v ktorej je sústredená väčšina (napríklad 99 %) hustoty elektrónov. . Na odhad medzijadrových vzdialeností sa však ukázalo ako vhodnejšie interpretovať polomery atómov inak. To viedlo k vzniku rôznych definícií a systémov atómových polomerov.
Kovalentný polomer atómu X je definovaný ako polovica dĺžky jednoduchej chemickej väzby X — X. Takže pre halogény sú kovalentné polomery vypočítané z rovnovážnej medzijadrovej vzdialenosti v molekule X 2, pre síru a selén - v molekulách S 8 a Se 8, pre uhlík - v diamantovom kryštáli. Výnimkou je atóm vodíka, pre ktorý sa kovalentný atómový polomer považuje za 30 pm, pričom polovica medzijadrovej vzdialenosti v molekule H2 je 37 pm. Pre zlúčeniny s kovalentnou väzbou je spravidla splnený princíp aditivity (dĺžka väzby X — Y sa približne rovná súčtu atómových polomerov atómov X a Y), čo umožňuje predpovedať dĺžky väzieb v polyatómových molekulách.
Iónové polomery sú definované ako veličiny, ktorých súčet sa pre pár iónov (napríklad X + a Y -) rovná najkratšej medzijadrovej vzdialenosti v zodpovedajúcich iónových kryštáloch. Existuje niekoľko systémov iónových polomerov; systémy sa líšia číselné hodnoty pre jednotlivé ióny podľa toho, aký polomer a ktorý ión sa berie ako základ pre výpočet polomerov ostatných iónov. Napríklad podľa Paulinga ide o polomer iónu O2-, ktorý sa rovná 140 pm; podľa Shannona - polomer toho istého iónu, braný rovný 121 pm. Napriek týmto rozdielom, rôznych systémov pri výpočte medzijadrových vzdialeností v iónových kryštáloch vedú k približne rovnakým výsledkom.
Kovové polomery sú definované ako polovica najkratšej vzdialenosti medzi atómami v kryštálovej mriežke kovu. Pre kovové konštrukcie, ktoré sa líšia typom tesnenia, sú tieto polomery odlišné. Blízkosť hodnôt atómových polomerov rôzne kovyčasto slúži ako indikácia možnosti tvorby pevných roztokov týmito kovmi. Aditivita polomerov umožňuje predpovedať parametre kryštálových mriežok intermetalických zlúčenín.
Van der Waalsove polomery sú definované ako veličiny, ktorých súčet sa rovná vzdialenosti, na ktorú sa môžu priblížiť dva chemicky neprepojené atómy rôznych molekúl alebo rôznych skupín atómov tej istej molekuly. V priemere sú van der Waalsove polomery asi o 80 pm väčšie ako kovalentné polomery. Van der Waalsove polomery sa používajú na interpretáciu a predpovedanie stability molekulárnych konformácií a štruktúrneho usporiadania molekúl v kryštáloch.
Lit .: Housecroft K., Constable E. Moderný kurz všeobecnej chémie. M., 2002, zväzok 1.
Na konci článku budete vedieť popísať - Určenie polomeru atómu, periodická tabuľka trend, Najväčší atómový polomer, Atómový polomer grafu. Začnime diskutovať jeden po druhom.
Definícia atómového polomeru
Všeobecný obraz atómu v našej mysli je obrazom gule. Ak sa to považuje za správne, potom táto definícia:
Neexistuje však žiadna istota o presnej polohe elektrónov v danom čase. Teoreticky môže byť elektrón v jednom čase veľmi blízko jadra, zatiaľ čo inokedy môže byť ďaleko od jadra. Tiež nie je možné zmerať presnú hodnotu atómového polomeru atómu prvku, pretože atóm je oveľa menší.
Prečo neexistuje možnosť presnej definície?
A. Nie je možné izolovať jeden atóm.
B. Je nemožné zmerať presnú vzdialenosť atómu, ktorý nemá presne určený tvar alebo hranicu a pravdepodobnosť elektrónu je nulová, a to aj vo veľkej vzdialenosti od jadra.
C. Môže sa zmeniť vplyvom životné prostredie a mnoho ďalších dôvodov.
Môžeme sa však vyjadriť rôzne formy atóm v závislosti od povahy väzby atómov. Napriek vyššie uvedeným obmedzeniam existujú tri prevádzkové koncepty:
Kovalentný polomer
V homoatomických molekulách (obsahujúcich rovnaký typ atómov) je kovalentný polomer definovaný ako
Van der Waalsov polomer
V skutočnosti sú van der Waalsove slabé sily ich veľkosti (sily) príťažlivosti menšie, v plynných a tekutom stave látok. Preto sa polomer určuje v pevnom stave, keď sa očakáva, že veľkosť sily bude maximálna.
- Van der Waalova hodnota je väčšia ako kovalentný polomer.
- napríklad van der Waalova sila chlóru je 180 m a kovalentný polomer je 99 pm (pikometer).
Kovový rádius
pokiaľ kovová väzba je slabšia ako kovalentná väzba internukleárna molekulárna vzdialenosť medzi dvoma atómami v kovovej väzbe je väčšia ako kovalentná väzba.
- Kovová väzba je viac ako kovalentná väzba.
Trend periodickej tabuľky atómového polomeru
Počas štúdie vedci objavili najmenšiu časticu hmoty a pomenovali ju ako atóm. Rôzne atómy rôzne prvky ukázať rôzne chemické a fyzikálne vlastnosti... To možno vidieť, keď sa atómový polomer zmení v periodickej tabuľke trendu. Zmena atómových polomerov má veľký vplyv na správanie sa atómov v procese chemická reakcia... Ovplyvňuje totiž ionizačnú energiu, chemickú reaktivitu a mnoho ďalších faktorov.
Je potrebné poznamenať, že atómový polomer posledného prvku v každom období, ktorý je pomerne veľký. pretože za vzácne plyny sa považuje van der Baalov polomer, ktorý má vždy vyššiu hodnotu ako kovalentný polomer. Keď porovnáme tri atómové polomery, poradie síl
- Van der Waal> Radius kovu> Kovalentný
Trend atómového polomeru
Počas obdobia počet nábojov zostáva nezmenený, ale zvyšuje sa jadrový náboj. Je to dôsledok zvýšenia sily príťažlivosti smerom k jadru, čo spôsobuje zmenšenie veľkosti.
- Jadrová príťažlivosťα 1 / Atómové polomery.
- Základné kvantové číslo ( N) a Atómové polomery.
- Skríningový efekt α Atómové polomery.
- Počet dlhopisovα 1 / Atómové polomery.
Poznámka: Atómové rádium je množné číslo od polomeru atómu.
V skupine, keď sa prechod z hornej časti do spodnej časti v skupine atómových polomerov zväčšuje so zvyšovaním atómového čísla, je to spôsobené tým, že sa zvyšuje množstvo energie obalov.
Najväčší atómový polomer
- Veľkosť vodíka je najmenšia.
- Francium, ktoré má atómové číslo 87, má väčší kovalentný a Vander Waalsov polomer ako cézium.
- Keďže Francium je mimoriadne nestabilný prvok. Cézium má teda najvyššie atómové číslo.
Je to všetko o základoch: Stanovenie atómového polomeru, Trend periodickej tabuľky, Najväčší atómový polomer, Polomer atómovej mapy.
Určovanie atómových polomerov je tiež spojené s niektorými problémami. Po prvé, atóm nie je guľa s presne definovaným povrchom a polomerom. Pripomeňme si, že atóm je jadro obklopené oblakom elektrónov. Pravdepodobnosť detekcie elektrónu vo vzdialenosti od jadra sa postupne zvyšuje na určité maximum a potom postupne klesá, ale rovná sa nule až v nekonečne veľkej vzdialenosti. Po druhé, ak predsa len zvolíme nejakú podmienku na určenie polomeru, taký polomer sa stále nedá experimentálne zmerať.
Experiment umožňuje určiť iba medzijadrové vzdialenosti, inými slovami - dĺžky väzieb (a potom s určitými výhradami, uvedenými v popise k obr. 2.21). Na ich stanovenie sa používa röntgenová difrakčná analýza alebo metóda elektrónovej difrakcie (založená na elektrónovej difrakcii). Predpokladá sa, že polomer atómu sa rovná polovici najmenšej medzijadrovej vzdialenosti medzi rovnakými atómami.
Vanderwaalsove polomery. Pre neviazané atómy sa polovica najmenšej medzijadrovej vzdialenosti nazýva van der Waalsov polomer. Táto definícia je vysvetlená na obr. 2.22.
Ryža. 2.21. Dĺžka odkazu. Vzhľadom na to, že molekuly neustále vibrujú, medzijadrová vzdialenosť, čiže dĺžka väzby, nemá pevnú hodnotu. Tento obrázok schematicky znázorňuje lineárnu vibráciu jednoduchej dvojatómovej molekuly. Vibrácie neumožňujú definovať dĺžku väzby jednoducho ako vzdialenosť medzi centrami dvoch viazaných atómov. Viac presná definícia vyzerá takto: dĺžka väzby je vzdialenosť medzi viazanými atómami, meraná medzi ťažiskami dvoch atómov a zodpovedajúca minimálnej energii väzby. Minimálna energia je znázornená na Morseovej krivke (pozri obr. 2.1).
Ryža. 2.22. Atómové polomery a - van der Waalsov polomer; b - kovalentný polomer; в - kovový polomer.
Kovalentné polomery. Kovalentný polomer je definovaný ako polovica medzijadrovej vzdialenosti (dĺžka väzby) medzi dvoma rovnakými atómami, ktoré sú navzájom spojené kovalentnou väzbou (obr. 2.22, b). Ako príklad si vezmime molekulu chlóru s dĺžkou väzby 0,1988 nm. Predpokladá sa, že polomer kovalentného chlóru je 0,0944 nm.
Keď poznáte kovalentný polomer atómu jedného prvku, môžete vypočítať kovalentný polomer atómu iného prvku. Napríklad experimentálne stanovená hodnota dĺžky väzby je 0,1767 nm. Odčítaním kovalentného polomeru chlóru (0,0994 nm) od tejto hodnoty zistíme, že kovalentný polomer uhlíka je 0,0773 nm. Tento spôsob výpočtu je založený na princípe aditivity, podľa ktorého sa polomery atómov riadia jednoduchým zákonom sčítania. Dĺžka väzby je teda súčtom kovalentných polomerov uhlíka a chlóru. Princíp aditivity platí len pre jednoduché kovalentné väzby. Dvojité a trojité kovalentné väzby sú kratšie (tabuľka 2.7).
Dĺžka jednoduchej kovalentnej väzby závisí aj od jej prostredia v molekule. Napríklad dĺžka väzby sa pohybuje od 0,1070 nm pre trisubstituovaný atóm uhlíka do 0,115 nm pre zlúčeninu
Kovové rádiusy. Predpokladá sa, že polomer kovu sa rovná polovici medzijadrovej vzdialenosti medzi susednými iónmi kryštálová mriežka kov (obrázok 2.22, c). Pojem atómový polomer sa všeobecne týka kovalentného polomeru atómov nekovových prvkov a pojem kovový polomer sa týka atómov kovových prvkov.
Iónové polomery. Iónový polomer je jednou z dvoch častí medzijadrovej vzdialenosti medzi susednými monatomickými (jednoduchými) iónmi v kryštalickej iónovej zlúčenine (soli). Stanovenie iónového polomeru je tiež spojené so značnými problémami, pretože interiónové vzdialenosti sa merajú experimentálne, a nie samotné iónové polomery. Interiónové vzdialenosti závisia od zhluku iónov v kryštálovej mriežke. Na obr. 2.23 ukazuje tri možné spôsoby balenie iónov v kryštálovej mriežke. Bohužiaľ, experimentálne namerané medziiónové vzdialenosti
Ryža. 2.23. Iónové polomery a anióny sú vo vzájomnom kontakte, ale katióny nie sú v kontakte s aniónmi; b - katióny sú v kontakte s aniónmi, ale anióny nie sú vo vzájomnom kontakte; c - konvenčne akceptované usporiadanie iónov, v ktorom sú katióny v kontakte s aniónmi a anióny sú vo vzájomnom kontakte. Vzdialenosť a je určená experimentálne. Považuje sa za dvojnásobok polomeru aniónu. To umožňuje vypočítať medziiónovú vzdialenosť b, ktorá je súčtom polomerov aniónu a katiónu. Pri znalosti interiónovej vzdialenosti b je možné vypočítať polomer katiónu.
neumožňujú posúdiť, ktorý z týchto troch spôsobov balenia sa v každom konkrétnom prípade skutočne vykonáva. Problémom je nájsť pomer, v ktorom by mala byť medziiónová vzdialenosť rozdelená na dve časti zodpovedajúce polomerom dvoch iónov, inými slovami, rozhodnúť, kde jeden ión vlastne končí a kde začína druhý. Ako je znázornené napríklad na obr. 2.12, túto otázku nemožno vyriešiť mapami elektrónovej hustoty solí. Na prekonanie tohto problému sa zvyčajne predpokladá, že: 1) medziiónová vzdialenosť je súčtom dvoch polomerov iónov, 2) ióny sú sférické a 3) susedné gule sú vo vzájomnom kontakte. Posledný predpoklad zodpovedá metóde balenia iónov znázornenej na obr. 2,23, c. Ak je známy jeden iónový polomer, ostatné iónové polomery možno vypočítať na základe princípu aditivity.
Mapovanie polomeru odlišné typy... Tabuľka 2.8 sú zobrazené hodnoty polomerov rôznych typov pre tri prvky 3. periódy. Je ľahké vidieť, že najväčšie hodnoty patria aniónovým a van der Waalsovým polomerom. Na obr. 11.9 porovnáva veľkosti iónov a atómov pre všetky prvky 3. periódy s výnimkou argónu. Veľkosti atómov sú určené ich kovalentnými polomermi. Treba poznamenať, že katióny sú menšie ako atómy a anióny sú menšie veľké veľkosti než atómy tých istých prvkov. Pre každý prvok všetkých typov polomerov má katiónový polomer vždy najmenšiu hodnotu.
Tabuľka 2.8. Porovnanie atómových polomerov rôznych typov
Atómové polomery atómové polomery
charakteristiky, ktoré umožňujú približný odhad medziatómových (medzijadrových) vzdialeností v molekulách a kryštáloch. Atómové polomery sú rádovo 0,1 nm. Určené hlavne z röntgenových údajov štrukturálna analýza.
ATÓMOVÝ POLOMERATOMIC RADIUS, charakteristiky, ktoré umožňujú približný odhad medziatómových (medzijadrových) vzdialeností v molekulách a kryštáloch.
Efektívnym polomerom atómu alebo iónu sa rozumie polomer jeho sféry pôsobenia a atóm (ión) sa považuje za nestlačiteľnú guľu. Pomocou planetárneho modelu atómu je znázornený ako jadro, okolo ktorého v orbitáloch (cm. ORBITALY) elektróny rotujú. Postupnosť prvkov v periodickej tabuľke Mendelejeva zodpovedá postupnosti plnenia elektronických obalov. Efektívny polomer iónu závisí od naplnenia elektrónových obalov, ale nerovná sa polomeru vonkajšej obežnej dráhy. Na určenie efektívneho polomeru sú atómy (ióny) v kryštálovej štruktúre reprezentované ako súvislé tuhé guľôčky, takže vzdialenosť medzi ich stredmi sa rovná súčtu polomerov. Atómové a iónové polomery sú určené experimentálne z röntgenových meraní medziatómových vzdialeností a sú vypočítané teoreticky na základe kvantovo-mechanických konceptov.
Veľkosti iónových polomerov sa riadia nasledujúcimi zákonmi:
1. Vo vnútri jedného vertikálneho radu periodický systém polomery iónov s rovnakým nábojom sa zvyšujú so zvyšujúcim sa atómovým číslom, pretože sa zvyšuje počet elektrónových obalov a tým aj veľkosť atómu.
2. Pre jeden a ten istý prvok sa iónový polomer zväčšuje so zvyšovaním záporného náboja a zmenšuje sa so zvyšovaním kladného náboja. Polomer aniónu je väčší ako polomer katiónu, pretože anión má nadbytok elektrónov a katión má nedostatok. Napríklad pre Fe, Fe2+, Fe3+ je efektívny polomer 0,126, 0,080 a 0,067 nm, v tomto poradí, pre Si4-, Si, Si4+ je efektívny polomer 0,198, 0,118 a 0,040 nm.
3. Veľkosti atómov a iónov sa riadia periodicitou Mendelejevovho systému; výnimkou sú prvky od č. 57 (lantán) po č. 71 (lutécium), kde sa polomery atómov nezväčšujú, ale rovnomerne zmenšujú (tzv. kompresia lantanoidov), a prvky od čísla 89 (sasanky) a ďalej (tzv. nazývaná aktinoidná kompresia).
Atómový polomer chemického prvku závisí od koordinačného čísla (cm. KOORDINAČNÉ ČÍSLO)... Zvýšenie koordinačného čísla je vždy sprevádzané nárastom medziatómových vzdialeností. V tomto prípade relatívny rozdiel v hodnotách atómových polomerov zodpovedajúcich dvom rôznym koordinačným číslam nezávisí od typu chemickej väzby (za predpokladu, že typ väzby v štruktúrach s porovnateľnými koordinačnými číslami je rovnaký). Zmena atómových polomerov so zmenou koordinačného čísla výrazne ovplyvňuje veľkosť objemových zmien pri polymorfných premenách. Napríklad pri ochladzovaní železa by jeho premena z modifikácie s plošne centrovanou kubickou mriežkou na modifikáciu s kubickou mriežkou centrovanou na telo, ktorá prebieha pri 906 °C, mala byť sprevádzaná zväčšením objemu o 9 %. , v skutočnosti je nárast objemu 0,8%. Je to spôsobené tým, že v dôsledku zmeny koordinačného čísla z 12 na 8 sa atómový polomer železa zníži o 3%. To znamená, že zmena atómových polomerov počas polymorfných transformácií do značnej miery kompenzuje objemové zmeny, ktoré by museli nastať, ak by sa atómový polomer nezmenil. Atómové polomery prvkov možno porovnávať len pre rovnaké koordinačné číslo.
Atómové (iónové) polomery závisia aj od typu chemickej väzby.
V kryštáloch s kovová väzba (cm. KOVOVÁ VÄZBA) atómový polomer je definovaný ako polovica medziatómovej vzdialenosti medzi najbližšími atómami. V prípade tuhých roztokov (cm. PEVNÉ RIEŠENIA) kovové polomery atómov sa menia komplexným spôsobom.
Kovalentné polomery prvkov s kovalentnou väzbou znamenajú polovicu medziatómovej vzdialenosti medzi najbližšími atómami spojenými jednoduchou kovalentnou väzbou. Charakteristickým znakom kovalentných polomerov je ich stálosť v rôznych kovalentných štruktúrach s rovnakými koordinačnými číslami. Takže, vzdialenosti v single C-C odkazy v diamante a nasýtených uhľovodíkoch sú rovnaké a rovnajú sa 0,154 nm.
Iónové polomery v látkach s iónovými väzbami (cm. ION BOND) nemožno definovať ako polovičný súčet vzdialeností medzi najbližšími iónmi. Veľkosť katiónov a aniónov sa spravidla výrazne líši. Okrem toho sa symetria iónov líši od sférickej. Existuje niekoľko prístupov k odhadu hodnoty iónových polomerov. Na základe týchto prístupov sa odhadnú iónové polomery prvkov a následne sa z experimentálne stanovených medziatómových vzdialeností určia iónové polomery ostatných prvkov.
Van der Waalsove polomery definujú efektívne rozmery atómy vzácnych plynov. Okrem toho sa van der Waalsove atómové polomery považujú za polovicu medzijadrovej vzdialenosti medzi najbližšími identickými atómami, ktoré nie sú navzájom spojené chemickou väzbou, t.j. patriace k rôznym molekulám (napríklad v molekulových kryštáloch).
Pri použití pri výpočtoch a konštrukciách hodnôt atómových (iónových) polomerov by sa ich hodnoty mali brať z tabuliek zostavených podľa jedného systému.
encyklopedický slovník. 2009 .
Pozrite sa, čo sú "atómové polomery" v iných slovníkoch:
Atómové mapy umožňujúce približný odhad medziatómových (medzijadrových) vzdialeností v molekulách a kryštáloch. Atómy však podľa konceptov kvanta nemajú jasné hranice. mechanika, pravdepodobnosť nájdenia e-n pre definitívu. vzdialenosť od jadra ... ... Fyzická encyklopédia
Charakteristiky umožňujúce približný odhad medziatómových (medzijadrových) vzdialeností v molekulách a kryštáloch. Určené predovšetkým z údajov röntgenovej štrukturálnej analýzy... Veľký encyklopedický slovník
Efektívne charakteristiky atómov umožňujúce približný odhad medziatómovej (medzijadrovej) vzdialenosti v molekulách a kryštáloch. Podľa konceptov kvantovej mechaniky nemajú atómy jasné hranice, ale pravdepodobnosť nájdenia elektrónu ... ... Chemická encyklopédia
Charakteristiky atómov umožňujúce približný odhad medziatómových vzdialeností v látkach. Podľa kvantová mechanika, atóm nemá žiadne konkrétne hranice, ale pravdepodobnosť nájdenia elektrónu v danej vzdialenosti od jadra atómu, počnúc ... ... Veľká sovietska encyklopédia
Charakteristiky umožňujúce približný odhad medziatómových (medzijadrových) vzdialeností v molekulách a kryštáloch. A. r. sú rádovo 0,1 nm. Stanovil Ch. arr. z údajov röntgenovej štrukturálnej analýzy... Prírodná veda. encyklopedický slovník
