산화질소(I) N 2 O N 2 O - 산화질소(I), 아산화질소 또는 "웃음 가스"는 인간의 신경계에 흥미로운 효과가 있으며 의학에서 마취제로 사용됩니다. 물리적 특성: 기체, 무색 및 무취. 산화성을 나타내며 쉽게 분해됩니다. 비염 형성 산화물. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
산화 질소 (III) N 2 O 3 - 산화 질소 (III) 진한 파란색 액체, 열적으로 불안정, 끓는점 t = 3.5 0С, 즉, 냉각 될 때만 액체 상태로 존재하며 정상적인 조건에서는 기체 상태로 변합니다. 산성 산화물은 물과 상호 작용할 때 아질산이 형성됩니다. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
질산. HNO 3 질산은 무색의 흡습성 액체이며 매운 냄새가 나며 공기 중에서 "연기"가 나며 제한없이 물에 용해되며 끓는점 \u003d C입니다. 질산 용액은 어두운 유리 병에 보관됩니다. 즉, 빛에서 분해됩니다. : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
슬라이드 1
질소 화합물 GIA 화학 교사 MOU "체육관 No.1"을 위한 반복 및 준비를 위한 자료 사라토바 시시키나 I.Yu.슬라이드 2
질소는 수소와 몇 가지 강력한 화합물을 형성하며 그 중 암모니아가 가장 중요합니다. 암모니아 분자의 전자식은 다음과 같습니다. 암모니아 얻기. 실험실: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 산업용: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ
슬라이드 3
화학적 특성 1. 암모니아는 강력한 환원제입니다. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O chromium oxide(III) 촉매 존재하에서 반응 진행 질소 산화물(II) 및 물의 형성: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 산화물로부터 금속 회수:
슬라이드 4
암모니아는 과망간산칼륨과 반응합니다. NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 + KOH 할로겐과의 상호작용: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 암모니아를 첨가하면 용액의 색상이 바뀝니다.
슬라이드 5
2. 암모늄 염의 형성. 공여체-수용체 결합 형성과의 반응. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H NH ]+ Cl- H
슬라이드 6
암모늄 염 암모늄 염은 암모니아 또는 그 수용액을 산과 반응시켜 얻습니다. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O 암모늄 염은 알칼리, 산 및 기타 염의 용액과 상호 작용합니다. (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
슬라이드 7
모든 암모늄염은 가열되면 분해됩니다. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + 휘발성 산의 N2 염 산화성 산의 염
슬라이드 8
암모늄 이온에 대한 정성적 반응. NH4+ + OH- H2O + NH3 암모늄염의 매우 중요한 특성은 알칼리 용액과의 상호작용입니다.
슬라이드 9
질소 산화물. 질소는 6개의 산소 화합물을 형성합니다. 산화 상태 +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
슬라이드 10
N2O 생성: NH4NO = N2O +2H2O 화학적 특성: 1. 가열 시 분해 2N2+1O = 2N20+O2 2. 수소 N2+1O +H2 = N20 +H2O 비염 형성 +1
슬라이드 11
NO +2 획득: 1. 자연: N2 + O2 = 2NO 2. 산업: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 비염 형성
슬라이드 12
N2O3 +3 화학적 특성: NO2 + NO N2O3 준비: 산성 산화물의 모든 특성. 산성 산화물
슬라이드 13
NO2 +4 준비: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 화학적 특성: 1. 물 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. 알칼리 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. 이량체화 2NO2 N2O4는 유독하다
슬라이드 14
N2O5 +5 준비: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
슬라이드 15
질산. 질산 얻기: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 실험실에서 낮은 가열로: 산업계에서 질산을 얻는 과정은 세 단계로 나눌 수 있습니다. 1. 백금 촉매에서 암모니아를 NO로 산화: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. 산화 공기 산소 NO에서 NO2로: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. 과잉 산소가 있는 상태에서 물에 의한 NO2 흡수: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3
슬라이드 16
HNO3 묽은 농축 알칼리 및 알칼리 토류 Fe, Su 중금속 NH4NO NH3 NO 알칼리 및 알칼리 토류 중금속 N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt 패시베이트가 상호 작용하지 않음
슬라이드 17
묽은 질산. 농축 질산. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3(매우 희석됨) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
슬라이드 18
질산은 많은 비금속과 상호 작용하여 해당 산으로 산화합니다. 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
슬라이드 19
질산염은 금속, 그 산화물 및 수산화물에 대한 산의 작용에 의해 얻어지는 질산의 염입니다. 초석 - 질산 및 알칼리 금속의 염. NaNO3 - 질산나트륨 KNO3 - 질산칼륨 NH4NO3 - 질산암모늄 Ca(NO3)2 - 질산칼슘 속성: ALL은 물에 용해됩니다.
슬라이드 20
가열되면 질산염은 산소(O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2가 Cu 후 Mg에서 Pb로 Mg로 분해되면서 분해됩니다.
슬라이드 21
초석은 비료로 사용됩니다. KNO3는 흑색 분말을 만드는 데 사용됩니다.
슬라이드 22
1 정상 조건에서 암모니아는 ... 1) 무색, 무취 가스 2) 갈색, 자극성 가스 3) 무색, 자극성 가스 4) 무색 액체 테스트: 2 농축 질산과 상호 작용하지 않습니다... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 산업에서 질산은 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 암모늄 염은 알칼리와 반응합니다. 이 경우 ... 1) 약한 염기가 형성됩니다. 수산화암모늄 2) 암모니아 가스가 방출됩니다. 3) 새로운 염이 형성됩니다. 4) 약염기가 형성되고 가스가 방출됨 5 반응식 Mg + HNO3 NO + ... + H2O에서 염 공식 앞의 계수는 ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 때 약간의 광물질 비료 용액에 질산은을 첨가하면 백색 침전이 침전된다. 이 비료 ... 1) 질산 칼슘 2) 질산 칼륨 3) 질산 암모늄 4) 실비 나이트 7은 산 중 가장 약하며 공식은 HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 질산은 산화물에 해당합니다. .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 나열된 화학 원소 중 9개는 화합물에서 가장 높은 전기 음성도를 가집니다. 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 "질산염은 ..."이라는 문구를 완성합니다. 나는 옵션
슬라이드 23
II 옵션 1 질산은 강산입니다. 1) 수용액에서 완전히 해리됩니다. 2) 은도 녹입니다. 3) 강한 산화제입니다. 4) 물에 잘 녹습니다. 6 광물질 비료는 물에 잘 녹지 않습니다. 1) 염화 암모늄 2) 질산 칼륨 3) 실비나이트 4) 과인산 염 4 물과 관련하여 ... 1) 고용해성 2) 난용성 3) 불용성 4) 가용성 및 불용성 3 암모니아가 산업에서 생산됩니다. .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 3) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4) NaNO3(K) + H2SO4(K) \u003d NaHSO4 + HNO3에 해당하는 산화물 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 5 반응식에서 환원제 공식 앞의 계수 Zn + HNO3 N2O + ... + H2O는 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 화합물에서 질소의 최소 산화 정도 ... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7은 HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9의 산 중 가장 약한 산입니다. 나열된 화학 원소, 다음은 화합물에서 가장 높은 전기 음성도를 가집니다: 1) B 2) P 3) N 4)F 10 "질산염은 ..."라는 문구를 완성합니다.
슬라이드 24
1. HNO3의 질량 분율이 60%인 질산 200kg을 생산하는 데 필요한 암모니아의 질량을 계산하십시오. 계산할 때 합성 중 최종 생성물 수율의 질량 분율은 80%임을 명심하십시오. 작업: 2. 질산나트륨을 가열하면 280ml의 부피로 산소가 형성됩니다(정상 조건). 얼마나 많은 양의 소금이 분해되었습니까? 3. HNO3의 질량 분율이 20%인 질산 용액 630g으로 중화할 수 있는 수산화칼슘(II)의 질량을 계산합니다. 42%의 질산의 질량 분율, 300g의 질산 암모늄을 얻었습니다. 질산 암모늄 산출물의 질량 분율을 결정하십시오. 5. 무게가 75g인 구리와 산화구리(II)의 혼합물을 과량의 HNO3(농축)로 처리했습니다. 이것은 26.88리터의 가스 부피를 생성했습니다(정상 조건). 초기 혼합물에서 산화구리(II)의 질량 분율을 결정하십시오. 6. 7.84리터 부피의 암모니아(정상 조건)는 촉매 산화를 거쳐 추가로 질산으로 전환됩니다. 그 결과 200g의 용액을 얻었다. HNO3의 수율이 40%인 것을 고려하여 결과 용액의 질량 분율을 결정합니다.
산화질소(I) N2O
N2O - 산화질소(I), 아산화질소또는 "웃음 가스"
에 대한 흥분 효과
인간의 신경계,
의학에서 다음과 같이 사용
마취제.
물리적 특성: 가스, 없음
색과 냄새. 매니페스트
산화 특성, 쉬운
분해한다. 무염
산화물.
2N2O=2N2 + O2
산화질소(II)
NO - 산화질소(II)무색 기체, 열적으로
안정한, 잘 녹지 않는
물, 거의 즉시
산소와 상호작용
(실온에서).
비염 형성 산화물.
2NO+ O2= 2NO2
산화질소(Ⅲ)
N2O3 - 산화질소(III) 액체진한 파란색, 열
불안정, t 끓음 = 3.5 0С, 즉.
액체 상태로 존재
냉각시에만 정상
조건이 기체 상태로 변합니다.
질환. 산성 산화물,
물과의 상호작용으로 형성된
아질산.
N2O3 + H2O = 2HNO2
산화질소(IV)
NO2 - 산화질소(IV) 또는 이산화질소질소, 갈색 가스, 고용해성
물에서 완전히 반응합니다.
강력한 산화제입니다.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
불균형 반응
모든 속성 표시
산성 산화물
산화질소(V)
N2O5 - 산화물질소(V),
질산
무수물, 흰색
단단한
물질(tpl.=
410C). 매니페스트
산성
속성은
매우 강한
산화제.
사이의 반응 생성물
산성
산화물과 물은
산
질산. HNO3
질소4HNO3=4NO2+2H2O+O2
산
–
무색
흡습성
액체, 날카로운
냄새가 나다,
"연기"
에
공기, 무제한
물에 녹는다
tboil = 82.6 0С. 솔루션
질산 저장고
어두운 항아리에
유리,
티.
이자형.
그녀
빛에 부서진다 화합물. 구조. 속성.
HNO3
H-O-N
영형
영형
질소 산화 상태
질소 원자가 IV
+5
화학 결합
공유 극성 질산(HNO3)
분류
질산:
산소의 존재:
산화
염기도:
물에 대한 용해도:
일염기
녹는
휘발성:
휘발성 물질
전해 해리도:
강한 산업에서 질산 얻기
NH3
아니요
NO2
1. 암모니아의 접촉 산화
산화질소(II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. 산화질소(II)를 산화물로 산화
질소(IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. 산화물의 흡착(흡수)
과량의 산소가 포함된 질소(IV) 물
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 실험실에서 질산은 다음의 작용에 의해 생성됩니다.
진한 황산에서 질산염으로
약한 난방.
질산을 얻는 반응식을 쓰시오.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. 산의 전형적인 성질
2. 질산과 금속의 상호작용
3. 질산과 비금속의 상호작용 질산의 화학적 성질
질산은 산의 모든 전형적인 특성을 나타냅니다.
산의 특성을 나열하십시오.
산은 염기성 및 양쪽성 물질과 상호 작용합니다.
산화물, 염기 포함, 양쪽성 수산화물,
염류.
질산에 대한 반응식을 작성하십시오.
1 산화구리(II), 산화알루미늄;
2 수산화나트륨, 수산화아연;
3
탄산 암모늄, 규산 나트륨.
t. sp.와의 반응을 고려하십시오. 테드.
결과 물질의 이름을 지정하십시오. 유형 결정
반응. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH- = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
활성산은 약한 휘발성을 대체하거나
소금 용액의 불용성 산. 질산과 금속의 상호 작용
금속은 산성 용액과 어떻게 반응합니까?
궤조,
서 있는
활동 행에서
산성으로
수소,
밀어
특색
상호 작용
질산
금속:
그의
요오드
산.
궤조,
서 있는
수소 후
산
1. 둘 다
금속
절대
강조 표시하지 않음
질산에서
~ 아니다
바꾸어 놓다,
저것들. 상호 작용하지 마십시오
산으로
~ 아니다
수소.
눈에 띄다
다양한 연결
질소:
디졸브
그들을. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3(NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
산 농도
금속 활동
2. 금속
활동 시리즈에서 수소 이후.
경험
경험
3. 질산은 Au, Pt와 상호 작용하지 않습니다.
4. 농축 질산은 금속을 부동태화합니다.
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb 및 기타 (조밀한 형성으로 인해
산화막). 가열했을 때와 질산염으로 희석했을 때
산, 이러한 금속이 용해됩니다.
경험 농축의 상호 작용 반응에 대한 방정식을 작성
수은과 질산. t. sp와의 반응을 고려하십시오. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3(N + 5로 인한) - 산화제, 환원 과정;
Hg0 – 환원제, 산화 과정. 반응식 추가:
1)
HNO3(농축) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(차이) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
OVR에 비추어 변환 고려
1) 4HN+5O3(농축) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
산화제
환원제
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
회복
산화
2) 8 HN+5O3(농축) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
산화제
환원제
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
회복
산화 비금속과 질산의 상호 작용
강산화제로서의 질산
비금속을 해당 산으로 산화시킵니다.
농축(60% 이상) 질산은
NO2이고 산 농도가 (15 - 20%)이면 NO까지입니다.
전자 저울 방법을 사용하여 구성표의 계수를 정렬합니다.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
경험
HNO3(N + 5로 인한) - 산화제 등 환원
C - 환원제, 산화공정
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
경험
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (N + 5로 인해) - 산화제, 예. 환원
P - 환원제, 산화 공정
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (N + 5로 인한) - 산화제, 예. 환원
P0 – 5e → P+5 5 3 P – 환원제, 산화 공정 질산의 사용
1
질소 및 착물의 생성
비료.
2
폭발물 생산
3
염료 생산
4
의약품 생산
5
영화 제작,
니트로 바니시, 니트로 에나멜
6
생산
인공 섬유
7
질화 성분으로
트롤링을 위한 혼합물
야금의 금속 질산 염
질산의 염을 무엇이라고 합니까?
질산염
질산염 K, Na, NH4 +는 초석이라고합니다
나열된 염의 공식을 작성하십시오.
KNO3
나노3
NH4NO3
질산염은 백색 결정질
물질. 강한 전해질,
솔루션을 완전히 분리
이온을 위해. 그들은 교환 반응에 들어갑니다.
용액에서 질산염 이온을 어떻게 결정할 수 있습니까?
황산이 염(질산염 이온 함유)에 첨가됩니다.
산과 구리. 혼합물이 약간 가열됩니다. 선택
갈색 가스(NO2)는 질산염 이온의 존재를 나타냅니다. 질산칼륨(질산칼륨)
무색 결정
보다 덜 흡습성
나트륨, 따라서 불꽃 쏘아 올리기에서 산화제로 널리 사용됩니다.
334.5ºC 이상 가열 시
이 온도 이상에서 녹는다
산소를 방출하면서 분해됩니다.
질산 나트륨
비료로 사용; V
유리,
금속 가공 산업; 얻기 위해
폭발물
물질
미사일
추진제 및 불꽃 혼합물. 질산 암모늄
수정 같은
물질
하얀색
그림 물감. 녹는점 169.6 °C,
이 온도 이상으로 가열되면
점진적인
분해
물질 및 210 ° C의 온도에서
완전한 분해가 일어납니다. 가열되면 질산염은보다 완전히 분해됩니다.
전기화학 계열의 전압에서 오른쪽은 금속이고,
소금 형성.
리 케이 바 카나
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
아질산염 + O2
금속 산화물 + NO2 + O2
Ag Hg Au
나 + NO2 + O2
질산염 분해 반응에 대한 방정식 쓰기
나트륨, 질산납, 질산은.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
질산의 적용.
플라스틱염료
비료
폭발물
약물
O.S. Gabrielyan의 교육 및 방법론적 복합체에 따른 "질소의 산소 화합물"이라는 주제에 대한 9학년 화학 수업의 개요. 이 작업은 산소 화합물의 예를 사용하여 질소 이온의 산화 결합 특성을 고려하는 것을 목표로 하며 초록에는 교육, 발달, 교육 및 건강 절약 작업이 포함되어 있습니다.
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슬라이드 캡션:
질소의 산소 화합물.
질소 산화물. 질소는 6개의 산소 화합물을 형성합니다. 산화 상태 + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
준비: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O 화학적 특성: 1. 가열 시 분해 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 O + O 2 2. 수소 N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 O + H 2 O non-salt-forming +1 N 2 O nitric oxide(I), nitrous oxide 또는 "웃음 가스"는 인간의 신경계에 대한 흥분 효과로 의학에서 마취제로 사용됩니다. 물리적 특성: 기체, 무색 및 무취. 산화성을 나타내며 쉽게 분해됩니다.
NO +2 얻기: 1. 자연에서: N 2 + O 2 = 2NO 2. 산업에서: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 화학적 특성: 1. 쉽게 산화됨: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. 산화제 : 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 비 염 형성 무색 가스, 열적으로 안정하고 물에 잘 녹지 않으며 거의 즉시 산소와 상호 작용합니다 ( 실온에서).
N 2 O 3 +3 화학적 특성: NO 2 + NO N 2 O 3 준비: 산성 산화물의 모든 특성. 산성 산화물은 열적으로 불안정한 짙은 파란색 액체이며 끓는점 = 3.5 0С, 즉 냉각 될 때만 액체 상태로 존재하며 정상적인 조건에서는 기체 상태로 전환됩니다. 물과 결합하면 아질산이 형성됩니다.
NO 2 + 4 얻기: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 화학적 특성: 1. 물 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. 알칼리 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. 이량체화 2NO 2 N 2 O 4 독성 산화질소(IV) 또는 이산화질소, 갈색 가스 , 물에 잘 녹고 완전히 반응합니다. 강력한 산화제입니다.
N 2 O 5 + 5 얻기: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 화학적 특성: 1. 2N을 쉽게 분해합니다. 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. 강산화제 acid oxide nitric oxide (V), nitric anhydride, white solid (mp.= 41 0 C). 산성 특성을 나타내며 매우 강한 산화제입니다.
HNO3 조성. 구조. 속성. H O NO O - - 질소 산화 상태 질소 원자가 +5 IV 화학 결합 공유 극성 질산은 무색 흡습성 액체로 자극적인 냄새가 나는 공기 중에서 "연기"가 나며 물에 무한히 용해됩니다. 녹는점 −41.59 °C, 끓는점 +82.6 °C(부분 분해 포함). 빛에 보관하면 산화 질소 (IV), 산소 및 물로 분해되어 황색을 얻습니다. 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 질산은 유독합니다.
질산(HNO 3) 분류 기준: 산소의 존재: 염기도: 물에 대한 용해도: 휘발성: 전해 해리도: 산화된 일염기성 용해성 휘발성 강함
산업에서 질산 얻기 NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 \u003d 4 HNO 3 접촉 산화 암모니아에서 산화질소로의 전환(II): 2 . 산화질소(II)에서 산화질소(IV)로의 산화: 3 . 과량의 산소와 함께 물에 의한 산화질소(IV)의 흡착(흡수)
실험실에서 질산은 낮은 열에서 질산염에 진한 황산의 작용에 의해 생성됩니다. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
질산의 화학적 특성 질산은 산의 모든 전형적인 특성을 나타냅니다. 하나 . 전해질로서의 HNO 3의 특성: 1 3 2 3 2) 염기성 및 양쪽성 산화물 포함 3) 염기 포함 1) 해리: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) 염 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. 산화 특성: 금속과의 상호 작용 특징: (질산은 절대 수소를 방출하지 않습니다!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ 금속 농축(> 60%) 희석됨(5-60%) 매우 희석됨(
전압 계열에서 수소의 왼쪽에 금속이 있는 경우: 전압 계열에서 수소의 오른쪽에 금속이 있는 경우: 농축된 HNO 3 묽은 HNO 3 질산의 화학적 특성
2. 산화 특성 2) 비금속(S, P, C)과의 상호 작용 특징: 3) 유기 물질과 상호 작용(테레빈 플래시): 질산 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 +의 화학적 특성 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
질산 시용 1 5 4 6 2 3 질소 및 복합비료 생산. 폭발물 생산 염료 생산 의약품 생산 필름, 니트로 바니시, 니트로 에나멜 생산 인조 섬유 생산 7 야금에서 금속 트롤 어업용 질화 혼합물의 구성 요소
질산염은 금속, 그 산화물 및 수산화물에 대한 산의 작용에 의해 얻어지는 질산의 염입니다. 초석 - 질산 및 알칼리 금속의 염. NaNO 3 - 질산나트륨 KNO 3 - 질산칼륨 NH 4 NO 3 - 질산암모늄 Ca (NO 3) 2 - 질산칼슘 속성: ALL은 물에 용해됩니다.
가열되면 질산염이 더 완전하게 분해될수록 전기화학 계열의 전압에서 오른쪽으로 갈수록 염을 형성하는 금속이 됩니다. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au 아질산염 + O 2 금속 산화물 + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
초석은 비료로 사용됩니다. KNO 3는 흑색 화약을 만드는 데 사용됩니다.
숙제: § 26, ex. 121페이지 2.4.
