O.S. Gabrielyan의 교육 및 방법론적 복합체에 따른 "질소의 산소 화합물"이라는 주제에 대한 9학년 화학 수업의 개요. 이 작업은 산소 화합물의 예를 사용하여 질소 이온의 산화 결합 특성을 고려하는 것을 목표로 하며 초록에는 교육, 발달, 교육 및 건강 절약 작업이 포함되어 있습니다.
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질소의 산소 화합물.
질소 산화물. 질소는 6개의 산소 화합물을 형성합니다. 산화 상태 + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
준비: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O 화학적 특성: 1. 가열 시 분해 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 O + O 2 2. 수소 N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 O + H 2 O non-salt-forming +1 N 2 O nitric oxide(I), nitrous oxide 또는 "웃음 가스"는 인간의 신경계에 자극을 주며 의학에서 마취제로 사용됩니다. 물리적 특성: 기체, 무색 및 무취. 산화성을 나타내며 쉽게 분해됩니다.
NO +2 얻기: 1. 자연에서: N 2 + O 2 = 2NO 2. 산업에서: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 화학적 특성: 1. 쉽게 산화됨: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. 산화제 : 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 비 염 형성 무색 가스, 열적으로 안정하고 물에 잘 녹지 않으며 거의 즉시 산소와 상호 작용합니다 ( 실온에서).
N 2 O 3 +3 화학적 특성: NO 2 + NO N 2 O 3 준비: 산성 산화물의 모든 특성. 산성 산화물은 열적으로 불안정한 짙은 파란색 액체이며 끓는점 = 3.5 0С, 즉 냉각 될 때만 액체 상태로 존재하며 정상적인 조건에서는 기체 상태로 전환됩니다. 물과 결합하면 아질산이 형성됩니다.
NO 2 + 4 얻기: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 화학적 특성: 1. 물 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. 알칼리 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. 이량체화 2NO 2 N 2 O 4 독성 산화질소(IV) 또는 이산화질소, 갈색 가스 , 물에 잘 녹고 완전히 반응합니다. 강력한 산화제입니다.
N 2 O 5 + 5 얻기: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 화학적 특성: 1. 2N을 쉽게 분해합니다. 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. 강산화제 acid oxide nitric oxide (V), nitric anhydride, white solid (mp.= 41 0 C). 산성 특성을 나타내며 매우 강한 산화제입니다.
HNO3 조성. 구조. 속성. H O NO O - - 질소 산화 상태 질소 원자가 +5 IV 화학 결합 공유 극성 질산은 무색 흡습성 액체로 자극적인 냄새가 나는 공기 중에서 "연기"가 나며 물에 무한히 용해됩니다. 녹는점 −41.59 °C, 끓는점 +82.6 °C(부분 분해 포함). 빛에 보관하면 산화 질소 (IV), 산소 및 물로 분해되어 황색을 얻습니다. 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 질산은 유독합니다.
질산(HNO 3) 분류 기준: 산소의 존재: 염기도: 물에 대한 용해도: 휘발성: 전해 해리도: 산화된 일염기성 용해성 휘발성 강함
산업에서 질산 얻기 NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 \u003d 4 HNO 3 접촉 산화 암모니아에서 산화질소로의 전환(II): 2 . 산화질소(II)에서 산화질소(IV)로의 산화: 3 . 과량의 산소와 함께 물에 의한 산화질소(IV)의 흡착(흡수)
실험실에서 질산은 낮은 열에서 질산염에 진한 황산의 작용에 의해 생성됩니다. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
질산의 화학적 특성 질산은 산의 모든 전형적인 특성을 나타냅니다. 하나 . 전해질로서의 HNO 3의 특성: 1 3 2 3 2) 염기성 및 양쪽성 산화물 포함 3) 염기 포함 1) 해리: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) 염 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. 산화 특성: 금속과의 상호 작용 특징: (질산은 절대 수소를 방출하지 않습니다!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ 금속 농축(> 60%) 희석됨(5-60%) 매우 희석됨(
전압 계열에서 수소의 왼쪽에 금속이 있는 경우: 전압 계열에서 수소의 오른쪽에 금속이 있는 경우: 농축된 HNO 3 묽은 HNO 3 질산의 화학적 특성
2. 산화 특성 2) 비금속(S, P, C)과의 상호 작용 특징: 3) 유기 물질과 상호 작용(테레빈 플래시): 질산 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 +의 화학적 특성 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
질산 시용 1 5 4 6 2 3 질소 및 복합비료 생산. 폭발물 생산 염료 생산 의약품 생산 필름, 니트로 바니시, 니트로 에나멜 생산 인조 섬유 생산 7 야금에서 금속 트롤 어업용 질화 혼합물의 구성 요소
질산염은 금속, 그 산화물 및 수산화물에 대한 산의 작용에 의해 얻어지는 질산의 염입니다. 초석 - 질산 및 알칼리 금속의 염. NaNO 3 - 질산나트륨 KNO 3 - 질산칼륨 NH 4 NO 3 - 질산암모늄 Ca (NO 3) 2 - 질산칼슘 속성: ALL은 물에 용해됩니다.
가열되면 질산염이 더 완전하게 분해될수록 전기화학 계열의 전압에서 오른쪽으로 갈수록 염을 형성하는 금속이 됩니다. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au 아질산염 + O 2 금속 산화물 + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
초석은 비료로 사용됩니다. KNO 3는 흑색 화약을 만드는 데 사용됩니다.
숙제: § 26, ex. 2.4 페이지 121.
섹션: 화학
교육 과정에서 전자 출판물을 사용하면 수업이 크게 촉진되고 학생과 교사 간의 피드백 구현에 개별적이고 차별화된 접근 방식을 사용할 수 있으며 수업을 준비하는 데 교사에게 상당한 도움이 됩니다.
컴퓨터 과학 수업에서 컴퓨터가 교육 과정의 목표로 작동한다면 다른 수업, 특히 화학 수업에서 컴퓨터는 교육 목표를 달성하는 수단입니다.
교실에서 교사와 학생의 전통적인 도구인 칠판, 분필, 펜, 노트북은 오늘날 전자 SMART 보드와 같은 새로운 디자인으로 나타납니다.
대화식 수업을 통해 수업의 강도를 높일 수 있습니다.
- 교사가 정규 수업 중에 칠판에 글을 쓰는 데 보내는 시간을 줄이고,
- 아이가 수업의 일부를 놓친 경우 이전 슬라이드로 돌아갈 수 있습니다.
- 수업에서 어린이의 모든 감각을 포함하기 때문에 자료 발표에 대한 어린이의 관심을 높이고,
- 어떤 이유로 공과를 놓친 어린이들에게 공과 자료를 제공하십시오.
수업 목표:
교육적인: 질소 산화물에 대한 학생들의 지식을 통합하고 산화물의 분류 및 기본 특성을 반복하고 질산의 기본 특성을 반복하고 금속과의 상호 작용의 세부 사항을 통합하고 질산의 사용을 소개합니다.
개발: 이론 및 실험 정보를 독립적으로 체계화 및 분석하고, 실험을 시연하는 과정에서 주요 사항을 강조하고, 독립적으로 결론을 도출하고, 비유를 가치 있게 여기는 방법을 배우는 기술 개발.
교육적: 과학적 세계관 형성, 그룹, 짝 및 집단 작업 과정에서 의사 소통 기술 개발, 환경에서 발생하는 프로세스를 이해하고 설명하는 데 화학을 포함시키기 위해 새로운 정보 기술을 사용할 필요성에 대한 확신, 자신의 건강과 환경의 "건강"에 대한 의식적인 태도의 교육 .
수업 양식– 세미나
수업에 사용된 방법 - 언어(대화, 이야기), 시각적(프레젠테이션), 실용적(가상 화학 실험실), 새로움(대화형 화이트보드 사용), 제어(구두 질문, 화학 반응 방정식 쓰기).
장비 및 재료:
- 컴퓨터
- 전자 스마트 보드.
- 프레젠테이션 "질소의 산소 화합물"
디스크 "가상 화학 연구실", 9학년
1. 조직 단계. 교사의 소개 연설 : 인사, 수업 준비 상태 확인.
2. 동기 부여 단계
수업의 주제는 질소 화합물 연구의 논리적 연속입니다.
- 질소 산화물에 대한 지식의 통합
- 산화질소(IV)는 산성비의 원인 중 하나입니다.
- 질산의 일반적인 성질의 반복
- 가상 화학 실험실을 방문하여 질산과 비금속 및 금속의 상호 작용 특성을 시연하는 화학 반응 수행
- 질산 사용에 대해 알아보기
수업 주제에 대한 학생들의 이론 및 실제 지식 확장, 일반화, 통합 단계
어떤 질소 산화물을 알고 있습니까? 각 산화물의 이름을 지정하십시오.
각 산화물에서 질소의 원자가와 산화 상태를 나타냅니다.
각 화합물이 속한 산화물의 종류.
학생들은 칠판을 돌아가며 전자 SMART 보드에 질소 산화물의 화학식을 적고, 각 화합물의 질소 원자가와 산화 상태를 나타내고, 산화물의 이름을 말하고, 각 화합물의 유형을 나타냅니다.
산화질소(I)의 물리적 및 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 5)
산화질소(II)의 물리적 및 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 6)
주어진 산화물의 특성 화학 반응 방정식을 완성하십시오.
산화질소(III)의 물리적, 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 7)
주어진 산화물의 특성 화학 반응 방정식을 완성하십시오.
N 2 O 3 + H 2 O =
산화질소(IV)의 물리적 및 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 8)
주어진 산화물의 특성 화학 반응 방정식을 완성하십시오.
자동차 배기가스의 일부인 산화질소(IV)의 양이 증가하고 산업체에서 배출되는 가스가 산성비의 원인입니다.
산화질소(V)의 물리적 및 화학적 특성은 무엇입니까? (슬라이드 9)
주어진 산화물의 특성 화학 반응 방정식을 완성하십시오.
N 2 O 5 + H 2 O =
어떤 방법으로 모든 질소 산화물을 얻을 수 있습니까? 화학 반응 방정식을 쓰십시오. 학생들은 대화형 화이트보드로 이동하여 반응식을 작성합니다. (슬라이드 10)
질소의 어떤 산을 알고 있습니까? 이 산을 비교하십시오.
| 비교 옵션 | 아질산 | 질산 |
| 화학식 | HNO2 | HNO3 |
| 질소 산화 상태 | + 3 | +5 |
| 질소 원자가 | 3 | 4 |
| 끓는 온도 | - | 82.6 0 С |
| 지속 가능성 | 저온 및 묽은 용액에서만 존재하며 온도가 상승하면 다음과 같이 쉽게 분해됩니다. 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O |
세상에서 분해 4HNO 3 \u003d 4 아니요 2 + O 2 +2H 2 O |
| 화학적 특성 | 산화 및 환원 특성을 나타냅니다. | 산화성만 나타냄 |
고대 연구원의 눈에 질산은 인간의 손에 큰 힘을 가진 액체입니다. (슬라이드 12)
화학 반응식 완성: (슬라이드 13)
HNO 3 + Mg(OH) 2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
화학 반응 방정식 확인: (슬라이드 14)
2HNO 3 + Mg(OH) 2 -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
질산과 금속의 상호 작용의 특징. (슬라이드 15)
학생들은 다음 질문에 답합니다.
질산이 금속과 상호 작용할 때 다음이 형성됩니다: 염(질산 메소) + H 2 O + A, 여기서 "A"는 환원 생성물 N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3(NH4NO3);
활성 시리즈에서 수소 전후에 있는 금속은 질산과 상호작용하며, 금속과 묽은 산이 더 활성화될수록 질산에서 질소 원자의 환원이 더 깊어집니다.
질산(농축)은 상호작용하지 않음(부동태화): Al, Fe, Cr, Ni, Pb 등
질산과 금속 및 비금속의 상호 작용은 가상 화학 실험실의 디스크를 사용하여 학생들이 수행한 실증 실험에 의해 확인됩니다. 질산과 금속 및 비금속의 상호작용에 대한 반응식은 학생들이 전자 SMART 보드에 작성합니다. (슬라이드 16,17)
질산은 용도가 광범위합니다. 질산의 사용에는 창의적이고 파괴적인 두 가지 면이 있습니다. 질산은 질소 비료, 폭발물, 염료, 플라스틱, 인공 섬유 등을 생산하는 데 사용됩니다. (슬라이드 18-21)
세미나가 끝나면 프레젠테이션에 질문이 있는 10분 제어 섹션을 수행할 수 있습니다.
4. 요약. 반사.
우리는 효과적으로 일했습니다. 우리가 목표를 달성했다고 생각합니까? 당신에게 무엇이 어려웠습니까? 당신에게 가장 쉬운 것은 무엇이었습니까?
대기 질소에서 질산을 얻기 위한 화학 반응식을 쓰십시오.
산화질소(I) N 2 O N 2 O - 산화질소(I), 아산화질소 또는 "웃음 가스"는 인간의 신경계에 흥미로운 효과가 있으며 의학에서 마취제로 사용됩니다. 물리적 특성: 기체, 무색 및 무취. 산화성을 나타내며 쉽게 분해됩니다. 비염 형성 산화물. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
산화 질소 (III) N 2 O 3 - 산화 질소 (III)는 짙은 파란색 액체이며 열적으로 불안정하며 끓는다 t = 3.5 0С, 즉 냉각 될 때만 액체 상태로 존재하며 정상적인 조건에서는 기체 상태로 변합니다. . 산성 산화물은 물과 상호 작용할 때 아질산이 형성됩니다. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
질산. HNO 3 질산은 무색의 흡습성 액체이며 매운 냄새가 나며 공기 중에서 "연기"가 나며 제한없이 물에 용해되며 끓는점 \u003d C입니다. 질산 용액은 어두운 유리 병에 보관됩니다. 즉, 빛에서 분해됩니다. : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
"일산화탄소 IV" - 곧 물이 흐려질 것입니다. CO2의 물리적 특성. 드라이아이스는 물 얼음보다 밀도가 높습니다. 무독성, 비전도성. 일산화탄소(IV)의 적용. 드라이아이스도 CO2입니다. 식물이 광합성에 필요한 기체. 자연에서. 대기 중 이산화탄소 함량은 0.04 - 0.03으로 비교적 낮습니다.
"산화질소" - 2. 산화질소(II)가 있는 실린더를 판으로 닫았습니다. 산화제: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 아질산 황산 제조법. 1. 세 개의 닫힌 실린더가 있습니다. 산화질소(IV), 질소, 암모니아 포함. 산화질소 없음(II). 물에 잘 녹습니다. N2O5. N2O를 제외한 모든 질소 산화물은 유독합니다.
"산화물의 분해" - 산화물의 분류. 염기성 산화물. 산화물. 양쪽성 산화물. 산성 산화물. 용어 사전. 무관한 산화물(비염 형성). 등급. 목차. 작업. 학생 지원.
"산화물" - 자연에서. 금속 광석. 크롬 산화물 cr2o3. 대기 중 이산화탄소 함량은 0.04-0.03%로 비교적 낮습니다. 하얀색. 예: 적색, 자성 및 갈색 철광석, 보크사이트(산화알루미늄), 광합성을 위해 식물에 필요한 가스. 일산화탄소(II) CO 티타늄(IV) 산화물인 TiO2는 동일한 가치 있는 특성을 가지고 있습니다.
"일산화탄소" - 일산화탄소(II)는 환원 특성이 특징입니다. 또는 이산화탄소는 무색 무취의 기체입니다. 주식회사 일산화탄소(II). 일산화탄소(IV). 일산화탄소(IV)를 얻습니다. 사용된 DER: 데모 수업 계획. 탄소 산화물.
"화학 산화물" - 산소를 포함하는 물질. 석영 모래. H2O. 일산화탄소(IV). 산화물은 복잡한 물질입니다. 보크사이트. 올리브 그린 안료. 생석회. 금속 산화물. 산화물. 일산화탄소(II).
주제에 총 14개의 프레젠테이션이 있습니다.
