시마노비치 I.L. 화학: 지침, 프로그램, 솔루션 일반적인 작업, 대학의 공학(비화학) 전공의 파트타임 학생을 위한 자기 시험 및 제어 과제를 위한 프로그래밍된 질문 / I.L. 시마노비치. - 3판, Rev. - 남: 더 높습니다. shk., 2003 .-- 128p.

161. 벤젠 100g에 비전해질 0.512g을 함유한 용액은 5.296℃에서 결정화된다. 벤젠의 결정화 온도는 5.5 ° C입니다. 극저온 상수 5.1. 용질의 몰 질량을 계산하십시오.

162. 용액의 결정화 온도가 -0.93 ° C임을 알고 설탕 С12Н22О11 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

163. 물 150g에 요소 5g을 포함하는 요소(NH2)2CO 용액의 결정화 온도를 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

164. 벤젠 100g에 C10H16O 장뇌 3.04g을 함유한 용액은 80.714℃에서 끓는다. 벤젠의 끓는점은 80.2 ° C입니다. 벤젠의 ebullioscopic 상수를 계산하십시오.

165. 이 용액이 100.39 ° C에서 끓는 것을 알고 글리세린 C3H5(OH) 3 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. Ebullioscopic 물 상수 0.52.

166. 물 250g에 이 물질 2.25g을 함유한 용액이 -0.279℃에서 결정화된다는 것을 알고 비전해질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

167. 벤젠에 녹인 C10H8 나프탈렌의 5% 용액의 끓는점을 계산하십시오. 벤젠의 끓는점은 80.2 ° C입니다. 그것의 ebullioscopic 상수는 2.57입니다.

168. 300g의 물에 25.65g의 비전해질을 함유한 용액은 -0.465℃에서 결정화된다. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

169. 아세트산 100g에 안트라센 C14H10 4.25g을 함유한 용액이 15.718℃에서 결정화된다는 것을 알고 아세트산의 극저온 상수를 계산하십시오. 아세트산의 결정화 온도는 16.65℃이다.

170. 유황 4.86g을 벤젠 60g에 녹였을 때 끓는점이 0.81° 상승하였다. 이 용액에 포함된 황 분자는 몇 개입니까? 벤젠의 ebullioscopic 상수는 2.57입니다.

171. 500g의 물에 66.3g의 비전해질을 함유한 용액의 결정화 온도는 -0.558℃이다. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

172. 용액의 끓는점이 에틸 에테르의 끓는점보다 0.53 ° 높도록 아닐린 C6H5NH2의 질량은 에틸 에테르 50g에 용해되어야합니다. 에틸 에테르의 ebullioscopic 상수는 2.12입니다.

173. 2% 에틸 알코올 C2H5OH 용액의 결정화 온도를 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

174. 결정화 온도를 0.465 ° 낮추기 위해 몇 그램의 요소 (NN2) 2СО를 물 75g에 녹여야합니까? 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

175. 이 용액이 100.26 ° C에서 끓는 것을 알고 포도당 C6H12O6 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. Ebullioscopic 물 상수 0.52.

176. 125g의 벤젠에 몇 그램의 페놀 C6H5OH를 녹여야 하나요? 용액의 결정화 온도가 벤젠의 결정화 온도보다 1.7 ° 낮도록? 벤젠의 극저온 상수는 5.1입니다.

177. 끓는점이 0.26° 상승하려면 물 250g에 몇 그램의 요소(NH2) 2CO를 녹여야 합니까? Ebullioscopic 물 상수 0.52.

178. 어떤 무전해액 2.3g을 물 125g에 녹였을 때 결정화 온도는 0.372도 낮아진다. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

179. 프로필 알코올 С3Н7OН의 15% 수용액의 끓는점을 계산하십시오. Ebullioscopic 물 상수 0.52.

180. 결정화 온도가 -2.79 ° C 인 메탄올 CH3OH 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86입니다.

화학. 체계적인 지침, 프로그램, 일반적인 문제의 해결, 자가 검사 및 제어 작업을 위한 프로그래밍된 질문. 시마노비치 I.L.

3판, Rev. - M .: 2003-128 p.

화학: 지침, 프로그램, 일반적인 문제 해결, 대학의 엔지니어링(비화학) 전문 파트타임 학생을 위한 자가 시험 및 제어 작업을 위한 프로그래밍된 질문.

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과학은 우리 사회의 생산력이 되었습니다. 과학, 특히 화학의 업적을 사용하지 않고 현대 산업의 발전과 농업... 화학은 자연과학의 기초 중 하나인 학문 물질 세계, 발달 법칙, 물질 운동의 화학적 형태. 화학을 공부하는 과정에서 세계 전체에 대한 과학적 관점이 개발됩니다. 모든 전문 엔지니어의 유익한 창의적 활동을 위해서는 화학 지식이 필요합니다. 화학에 대한 지식을 통해 물질, 운동의 형태, 움직이는 물질의 유형 중 하나로서의 물질, 화합물의 변형 메커니즘, 기술 재료의 특성 및 화학 공정의 사용에 대한 현대 과학적 이해를 얻을 수 있습니다. 현대 기술. 기본 법칙을 확고히 마스터하고, 화학 계산 기술을 마스터하고, 기술을 개발할 필요가 있습니다. 자기 성취화학 실험 및 사실의 일반화.
화학 법칙을 이해하면 엔지니어가 환경 문제를 해결하는 데 도움이 됩니다. 화학에 대한 지식은 일반 과학 및 특수 분야에 대한 후속 연구를 성공적으로 수행하는 데 필요합니다.
파트 타임 학생들을위한 주요 유형의 교육은 다음과 같습니다. 독립적 인 일재료 위에. 화학 과정에서 다음 요소로 구성됩니다. 교과서의 분야 연구 및 교구; 제어 작업 및 실험실 실습 수행; 개별 상담(대면 및 서면); 강의 참석; 실험실 작업장 테스트 통과 과정 전체에 걸쳐 시험을 통과합니다.
책 작업. 프로그램에 따라 각 과목의 내용을 미리 숙지하고 주제별로 코스를 공부하는 것이 좋습니다. (프로그램에서 강의 자료의 위치가 항상
교과서의 위치와 일치합니다.) 처음 읽을 때 제시된 문제에 대한 일반적인 아이디어를 얻으려고 노력하고 어렵거나 불분명 한 부분도 표시하십시오. 주제를 다시 공부할 때 모든 이론적 조항, 수학적 관계 및 결론은 물론 반응 방정식 작성 원리를 마스터하십시오. 특정 문제의 본질을 탐구하고 개별적인 사실과 현상을 기억하려고 하지 마십시오. 개별 현상의 수준이 아닌 본질의 수준에서 모든 문제에 대한 연구는 자료의 더 깊고 견고한 동화에 기여합니다.
연구 중인 자료를 더 잘 암기하고 동화하려면 워크북을 가지고 화학의 법칙과 기본 개념의 공식화, 생소한 용어와 이름, 공식과 반응 방정식, 수학적 관계 및 그 결론, 등. 자료가 체계화에 적합한 모든 경우에 그래프, 다이어그램, 다이어그램, 표를 작성하십시오. 그들은 암기를 크게 촉진하고 윤곽이 그려진 자료의 양을 줄입니다.

일.엘. 시마노비치

화학

대학의 공학(비화학) 전공 아르바이트생을 위한 방법론적 지시, 프로그램, 전형적인 문제 해결, 자가진단을 위한 프로그래밍 문제 및 통제 과제

일반 지침

과학은 우리 사회의 생산력이 되었습니다. 과학, 특히 화학의 성과를 응용하지 않고는 현대 공업과 농업의 발전이 불가능합니다. 화학은 자연과학의 기초학문 중 하나로서 물질세계와 그 발달의 법칙, 물질의 화학적 운동 형태. 화학을 공부하는 과정에서 세계 전체에 대한 과학적 관점이 개발됩니다. 화학에 대한 지식을 통해 물질, 운동의 형태, 움직이는 물질의 유형 중 하나로서의 물질, 화합물의 변형 메커니즘, 기술 재료의 특성 및 화학 공정의 사용에 대한 현대 과학적 이해를 얻을 수 있습니다. 현대 기술. 기본 법칙을 확고히 숙달하고 화학 계산 기술을 숙달하고 화학 실험을 독립적으로 수행하고 사실을 일반화하는 기술을 개발해야합니다.

화학 법칙을 이해하면 엔지니어가 환경 문제를 해결하는 데 도움이 됩니다. 화학 지식은 일반 과학 및 특수 분야의 성공적인 후속 연구에 필요합니다.

파트 타임 학생을위한 주요 유형의 교육은 자료에 대한 독립적 인 작업입니다. 화학 과정에서는 다음 요소로 구성됩니다. 교과서 및 교재의 분야 연구; 제어 작업 및 실험실 실습 수행; 개별 상담(대면 및 서면); 강의 참석; 실험실 작업장 테스트 통과 과정 전체에 걸쳐 시험을 통과합니다.

교과서의 위치와 일치합니다.) 처음 읽을 때 제시된 문제에 대한 일반적인 아이디어를 얻으려고 노력하고 어렵거나 불분명 한 부분도 표시하십시오. 주제를 다시 공부할 때 모든 이론적 조항, 수학적 관계 및 결론은 물론 반응 방정식 작성 원리를 마스터하십시오. 특정 문제의 본질을 탐구하고 개별적인 사실과 현상을 기억하려고 하지 마십시오. 개별 현상의 수준이 아닌 본질의 수준에서 모든 문제에 대한 연구는 자료의 더 깊고 견고한 동화에 기여합니다.

연구 중인 자료를 더 잘 암기하고 동화하기 위해서는 워크북을 가지고 화학의 법칙과 기본 개념의 공식화 익숙하지 않은 용어와 이름, 공식과 반응 방정식, 수학적 관계 및 그 결론을 입력하는 것이 필수적입니다. 등. 자료가 체계화에 적합한 모든 경우에 그래프, 다이어그램, 다이어그램, 표를 작성하십시오.그들은 암기를 크게 촉진하고 윤곽이 그려진 자료의 양을 줄입니다. NS.

공부하는과정, 마지막에 주제 색인을 참조하십시오 서적.이 섹션이나 저 섹션이 마스터되지 않을 때까지 새로운 섹션의 연구를 진행해서는 안됩니다.

제어 작업... 화학 과정을 공부하는 과정에서 학생은 두 가지 테스트를 완료해야 합니다.

테스트 자체가 목적이 되어서는 안 됩니다. 그들은 방법 론적 지원의 한 형태입니다재학생코스를 공부할 때.

에게테스트 작업은 과정의 특정 부분을 숙달하고 관련 주제에 대해 이 매뉴얼에 제공된 일반적인 문제의 예를 해결한 후에만 시작할 수 있습니다.

문제 해결 및 이론적 질문에 대한 답변은 간략하지만 명확하게 입증되어야 합니다. 단, 본질적으로 그러한 동기 부여가 필요하지 않은 경우(예: 원자에 대한 전자식을 작성해야 할 때, 반응식 작성, 등. 문제를 해결할 때 솔루션의 전체 과정과 수학적 변환을 가져와야 합니다.

테스트는 깔끔하게 문서화되어야 합니다. 리뷰어의 의견을 위해 넓은 여백을 남겨야 합니다. 명확하고 명확하게 작성하십시오. 과제에 표시된 순서대로 문제 번호와 조건을 다시 쓰십시오. 작업이 끝나면 출판 연도를 나타내는 중고 문헌 목록을 제공해야 합니다. 작품은 날짜를 기입하고 학생이 서명한 후 동료 검토를 위해 연구소에 제출해야 합니다.

시험지에 학점이 부여되지 않을 경우, 심사자의 지시에 따라 반복하여 검토하고 읽지 않은 논문과 함께 심사를 위해 보내야 합니다. 수정은 동료 검토 텍스트가 아닌 노트 끝에서 이루어져야 합니다. 테스트 옵션 표는 설명서 끝에 나와 있습니다. 버전에 따라 완료되지 않은 테스트는 교사가 검토하지 않으며 통과한 것으로 간주되지 않습니다.

과정에 대한 더 깊은 연구를 위해, p.2에 제공된 일부 주제에 대한 프로그래밍된 자체 테스트 질문에 답하는 것이 좋습니다. 112. 각 질문에는 5개의 답변이 있으며 그 중에서 올바른 것을 선택해야 합니다. 테이블 9는 정답을 보여줍니다.

실험실 작업입니다. 실험에 기초한 과학으로서의 화학을 심층적으로 연구하기 위해서는 실험실 작업장... 그것은 과학적 실험, 주제 연구에 대한 연구 접근, 논리적 화학적 사고에서 학생들의 기술을 개발합니다.

실험실 수업을 진행하는 과정에서 학생들은 근면, 정확성, 동지 상호 지원, 얻은 결과에 대한 책임 기술을 배웁니다. 연구소 또는 UKP의 위치에 거주하는 학생들은 과정의 연구와 병행하여 실험실 실습을 수행하고 나머지는 모두 실험실 및 시험 세션 동안 수행합니다.

컨설팅. 코스 공부에 어려움이 있을 경우 시험지를 검토하는 교사에게 학원에 서면 조언을 신청해야 합니다.

프로그램

이 프로그램은 현대 화학 수준과 국가 경제에 대한 우수한 자격을 갖춘 전문가의 훈련 요구 사항에 따라 작성되었습니다. 서론과 4개의 섹션으로 구성되어 있습니다. 처음 세 개는 모든 전문 분야의 엔지니어 교육에 필요한 과정의 일반 부분의 내용을 다룹니다. 코스의 일반 부분의 학습을 위해 제공된 학습 시간의 70-75 %를 할애하는 것이 좋습니다. 커리큘럼화학 과정을 위해. 네 번째 섹션은 미래 엔지니어의 전문화 및 교육 프로파일링의 주요 방향(기계, 에너지, 건설)에 따른 변경과 관련이 있습니다.

이를 바탕으로 모델 프로그램화학 부서는 학생들의 공학 전문 분야의 프로필에 따라 더 자세히 고려하거나 그 반대의 경우 더 간결하게 고려하여 과정의 특정 주제를 공부하는 순서를 변경할 수 있는 작업 프로그램을 개발할 수 있습니다. 작업 프로그램에는 관련 전문 엔지니어에게 필요한 과정 프로그램의 특정 부분에 대한 질문도 포함됩니다. 필요한 경우 작업 프로그램의 특정 부분의 개별 섹션을 확장하고 구체화할 수 있습니다. 작업 프로그램에는 특별 프로필에 따라 환경 문제도 포함되어야 합니다. 아래는 이 프로그램입니다.

소개

자연 과학의 주제로서의 화학. 화학의 주제와 다른 과학과의 관계. 세계관 형성, 자연 연구 및 기술 개발에서 화학의 중요성. 국가 경제의 화학화. 화학 및 환경 보호.

1. 물질의 구조

1.1. 원자의 구조와 화학 원소의 체계

원자의 양자 역학 모델. 양자수. 원자 궤도. 파울리의 원리. 원자 궤도를 채우는 규칙과 순서. 많은 전자 원자의 구조. 원소 주기율표 D.I. 멘델레예프. 화학 원소 및 그 화합물의 특성 변경. 요소의 산화 환원 속성. D.I. 주기율법의 의미 멘델레예프.

1.2. 화학적 결합

화학 결합의 주요 유형 및 특성. 공유 및 이온 결합. 원자가 결합 방법, 분자 궤도 방법의 개념. 가장 단순한 분자의 구조와 특성.

1.3. 분자 상호작용의 유형. 복잡한 연결

분자의 주요 상호 작용 유형. 분자간 상호 작용의 힘. 수소 결합. 분자의 기증자 - 수용체 상호 작용. 복잡한 화합물. 착물, 착화제, 리간드, 착물의 전하 및 배위 수. 복잡한 화합물의 유형. 복잡한 화합물 이론의 개념.

1.4. 응축 상태의 물질 화학

총체적 물질 상태. 고체의 화학 구조. 물질의 비정질 및 결정질 상태. 크리스탈. 결정 격자. 화학 결합 고체... 금속 결합 및 금속, 반도체 및 유전체의 화학 결합. 진짜 크리스탈.

2. 일반 규정화학 공정

2.1. 화학 공정의 에너지. 화학적 평형

화학 반응의 에너지 효과. 내부 에너지와 엔탈피. 열화학. 헤스의 법칙. 화합물 형성 엔탈피. 화학 공정 중 엔트로피와 그 변화. 깁스 에너지와 헬름홀츠 에너지 및 화학 공정 중 변화. 화학 반응의 자발적 흐름을 위한 조건. 화학적 평형 조건. 평형 상수 및 열역학 함수와의 관계. 르 샤틀리에의 원리.

2.2. 이기종 시스템의 평형

이기종 시스템의 화학 평형. 위상 평형 및 위상 규칙. 이성분 시스템의 물리화학적 분석. 섞이지 않는 두 액체 사이의 세 번째 성분 분포. 추출. 수착. 계면활성제. 흡착. 흡착 평형. 이기종 분산 시스템. 콜로이드 시스템과 그 생산. 콜로이드 입자의 구조. 시스템의 총체적 및 동역학적 안정성. 응집. 에멀젼. 서스펜션.

2.3. 화학 역학

속도 화학 반응농도와 온도에 대한 의존성. 반응 속도 상수. 균질 촉매. 연쇄 반응. 화학 반응을 가속화하기 위한 물리적 방법. 불균일한 화학 반응의 속도. 불균일 촉매

3. 솔루션. 전기화학 공정

3.1. 솔루션

솔루션 유형. 용액의 농도를 표현하는 방법. 이상적인 솔루션의 법칙. 비 전해질 및 전해질 용액. 전해질 수용액. 강하고 약한 전해질. 전해질 용액의 특성. 활동. 물의 전해 해리. 수소, 환경의 지표. 용액의 이온 반응. 소금 가수분해. 복잡한 화합물의 해리. 가수 분해. 산과 염기 이론.

자연 연구와 기술 발전에서 화학의 가치. 자연 과학의 한 분야로서의 화학은 물질과 그 변형의 과학입니다. 물질, 물질 및 분야의 개념. 화학의 주제와 다른 과학과의 관계. 변증법적 유물론적 세계관 형성에서 화학의 중요성.
화학의 발전과 화학 산업소련에서. 국가 경제 분야의 기술 및 경제 문제에서 화학의 특정 중요성. 화학 및 환경 보호.

알칼리 토금속 및 알루미늄.
마그네슘, 특성 및 화합물. 천연 마그네슘 화합물. 산화마그네슘 및 수산화물; 내화 벽돌. 마그네시아 수렴제. 탄산마그네슘과 중탄산염.
칼슘: 칼슘의 천연 화합물; 석회암, marls, 천연 황산칼슘의 종류. 산화 칼슘 및 수산화물, 특성, 생산 및 응용. 황산염, 탄산염, 중탄산염, 규산칼슘. 칼슘 카바이드.

자연수의 경도. 물 경도의 기원; 강성의 측정 단위. 탄산염 및 비 탄산염 경도. 물 연화 방법. 기타 수처리 공정; 이온 교환 방법.

알루미늄, 특성 및 화합물. 알루미늄의 천연 화합물. 알루미늄을 받고 있습니다. 건설에서 알루미늄 및 그 합금의 사용. 부식 알루미늄 합금및 이에 대한 보호 방법. 산화알루미늄과 수산화알루미늄.

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화학, 방법론적 지침, 프로그램, 일반적인 문제 해결 및 제어 작업, Shimanovich I.L., 2004 - fileskachat.com 책을 빠르고 무료로 다운로드하십시오.

화학, 10학년, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Krasitsky V.A., Sechko O.I., Khvalyuk V.N., 2013
화학, 9학년, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Elnitskiy A.P., Sharapa E.I., 2012
화학, 8학년, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Sechko O.I., 2011

다음 자습서 및 책.

통제 질문

화합물 PH 3, H 2 O, HBr에서 인, 산소 및 브롬의 등가 및 등가 질량을 결정하십시오.
KOH 140g과 같은 양의 NaOH를 함유한 NaOH의 질량은 얼마입니까? 답변: 100 그램.
1.35g의 금속 산화물에서 3.15g의 질산염이 얻어진다. 이 금속의 등가 질량을 계산하십시오. 답변: 32.5g/몰.
금속 수산화물 1.3g에서 황산염 2.85g을 얻는다. 이 금속의 등가 질량을 계산하십시오. 답변: 9g / 몰.
3가 산화물은 31.58%의 산소를 포함합니다. 이 원소의 등가, 몰 및 원자 질량을 계산하십시오.
n.u에서 와 같은 것은? 동등한 부피의 수소? 0.28L의 수소(NU)를 소모하여 1.017g의 산화물을 환원시켰다면 금속의 당량을 계산하십시오. 답변: 32.68g/몰.
몰로 표현: a) 6.02. 10 22 분자 C 2 H 2; 나) 1.80. 10 24 질소 원자; 다) 3.01. 10 23 NH3 분자. 이 물질의 몰 질량은 얼마입니까?
형성 반응에서 H 3 PO 4 의 당량 및 당량 질량을 계산하십시오. a) 인산수소; b) 인산이수소; c) 오르토인산염.
1가 금속 산화물 2.48g에는 금속 1.84g이 포함되어 있습니다. 금속과 그 산화물의 등가 질량을 계산하십시오. 이 금속의 몰과 원자 질량은 얼마입니까?

n.u에서 와 같은 것은? 같은 부피의 산소? 2가 금속 1.5g의 연소에는 0.69리터의 산소가 필요합니다(n.o.). 이 금속의 등가 질량, 몰 질량 및 원자 질량을 계산하십시오.
질산금속 3.31g에서 염화물 2.78g을 얻고 이 금속의 당량질량을 계산한다. 답변: 103.6g/몰.
Fe (OH) 3 와 염산 (염산) 산의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 여기서 다음 철 화합물이 형성됩니다. a) 염화 디히드록시론; b) 히드록시 이염화철; c) 삼염화철. 이들 각각의 반응에서 Fe(OH) 3 의 당량 및 당량 질량을 계산하십시오.
과량의 수산화칼륨이 용액에 영향을 미쳤습니다. a) 인산이수소칼륨; b) dihydroxovismuth (III) nitrate 이 물질과 KOH의 반응에 대한 방정식을 작성하고 등가물과 등가질량을 결정하십시오.
얼마나 많은 Cr(OH) 3 가 174.96 g의 Mg(OH) 2 당량을 포함합니까? 답변:기원전 174년

과량의 염산(염산)은 다음 용액에 영향을 미쳤습니다. a) 중탄산칼슘; b) 히드록소알루미늄 디클로라이드. 이들 물질과 HCl의 반응에 대한 방정식을 작성하고 그 등가물과 등가질량을 결정하십시오.
산화에 대하여 16.74 NS 2가 금속은 21.54g의 산화물을 형성했습니다. 금속과 그 산화물의 등가 질량을 계산하십시오. 금속의 몰과 원자 질량은 얼마입니까?
3.24g의 3가 금속과 산의 상호 작용에서 4.03리터의 수소(NU)가 방출됩니다. 금속의 등가, 몰 및 원자 질량을 계산하십시오.
탄소와 물의 몰 질량을 기준으로 탄소 원자와 물 분자의 절대 질량을 그램 단위로 결정합니다. 답변: 2,0× 10-23g, 3.0. 10-23g.

중화용 9.797g 인산 7.998g의 NaOH를 소비했습니다. 이 반응에서 H 3 PO 4 의 당량, 당량 및 염기도를 계산하십시오. 계산에 따라 반응식을 작성하십시오. 답변: 0.5몰, 49g/몰, 2.

20, 0.943g의 아인산 H 3 ROS의 중화를 위해 1.291g의 KOH를 소비하였다. 산 당량, 당량 질량 및 염기도를 계산합니다. 계산에 따라 반응식을 작성하십시오. 답변: 0.5 mol, 41 g/mol, 시험 문제

일련번호가 9와 28인 원소 원자의 전자식을 적으세요. 양자 세포에 대한 이들 원자의 전자 분포를 보여주십시오. 이러한 각 요소는 어떤 전자 제품군에 속합니까?
일련 번호가 16과 26인 원소 원자의 전자식을 기록합니다. 이 원자의 전자를 양자 전지에 분포시킵니다. 이러한 각 요소는 어떤 전자 제품군에 속합니까?
취할 수 있는 최대 전자 수는 얼마입니까? NS-, NS-,NS- 그리고 NS- 주어진 에너지 준위의 궤도? 왜요? 일련 번호가 31인 원소의 원자 전자식을 쓰십시오.
일련 번호가 25와 34인 원소 원자의 전자식을 작성하십시오. 이러한 각 원소는 어느 전자 족에 속합니까?
4 NS또는 3d; 5NS또는 4p? 왜요? 원자번호 21번 원소의 원자 전자식을 쓰시오.
니켈-57의 동위 원소는 철-54의 핵과 a-입자의 충돌에 의해 형성됩니다. 이 핵반응에 대한 방정식을 만들고 약식으로 쓰십시오.
원자의 어느 궤도가 전자로 더 일찍 채워져 있습니까? 4 NS" 또는 5 NS; 6 NS또는 5 NS? 왜요? 원자번호 43번 원소의 원자 전자식을 쓰시오.
동위 원소는 무엇입니까? 주기율표의 대부분의 요소에 대해 원자 질량이 표현된다는 것을 어떻게 설명할 수 있습니까? 분수? 캔 원자 다른 요소같은 질량을 가지고 있습니까? 이 원자를 무엇이라고 합니까?
규소-40의 동위원소는 알루미늄-27의 원자핵에 a-입자를 충돌시켜 형성된다. 이 핵반응에 대한 방정식을 만들고 약식으로 쓰십시오.
일련 번호가 14와 40인 원소 원자의 전자식을 기록하십시오. 몇 개나 무료입니까? NS-마지막 원소 원자의 궤도는?

동위 원소 탄소 11은 양성자가 질소 14 원자의 핵과 충돌할 때 형성됩니다. 이 핵반응에 대한 방정식을 만들고 약식으로 쓰십시오.
일련 번호가 15와 28인 원자, 원소의 전자식을 작성하십시오. 최대 스핀은 얼마입니까? NS
NS-두 번째 원소 원자의 전자?

일련 번호가 21과 23인 원소 원자의 전자식을 적어 보십시오. 몇 개나 무료입니까? NS-이 원소들의 원자에 있는 궤도는?
자기 양자 수는 몇 개와 어떤 값을 취할 수 있습니까? 밀리궤도 수에서 엘= 0, 1, 2, 3? 주기율표에서 어떤 요소를 호출합니까? NS-, NS-,NS- 그리고 NS-집단? 예를 들다.
양자 수는 어떤 값을 취할 수 있습니까? NS,엘, NS엘그리고 초원자에서 전자의 상태를 특성화? 그들은 마그네슘 원자의 외부 전자에 대해 어떤 값을 취합니까?
어떤 원소의 여기되지 않은 원자의 구조를 반영하는 전자식 중 올바르지 않은 것은? NS 2 2NS 2 2NS 5 3NS 1 ; 나) 1 NS 2 2NS 2 2NS 6; 1에서 NS 2 2NS 2 2NS 6 3NS 2 3NS 6 3NS 4 ; 라) 1 NS 2 2NS 2 2NS 6 3NS 2 3NS 6 4NS 2; 마) 1 NS 2 2NS 2 2NS 6 3NS 2 3NS 2? 왜요? 올바르게 구성된 전자식에 해당하는 원소는?
첫 번째의 "실패"가 1 4임을 고려하여 일련 번호 24와 33의 원소 원자의 전자 공식을 작성하십시오. NS-3에 의한 전자 NS-하위 수준. 최대 스핀은 무엇입니까 NS- 첫 번째 원자의 전자와
NS-두 번째 원소 원자의 전자?
특정 원소 원자의 외부 에너지 준위의 전자에 대한 양자 수는 다음과 같은 의미를 갖습니다. NS=4; 엘 = 0; NS엘, = 0; NSNS= ± ½. 이 원소의 원자의 전자식을 작성하고 얼마나 많은 자유 3을 결정하십시오 NS- 포함하는 궤도.
파울리 원칙이란? 원자의 일부 하위 수준에있을 수 있습니까? NS 7 - 또는 NS 12개의 전자? 왜요? 원자 번호 22의 원소 원자의 전자식을 쓰고 원자가 전자를 표시하십시오.

40. 후자의 "실패"가 1 5임을 고려하여 일련 번호 32와 42의 원소 원자의 전자 공식을 만드십시오. NS-4에 의한 전자 NS-하위 수준. 이러한 각 요소는 어떤 전자 제품군에 속합니까?

통제 질문

주기율표에서 게르마늄과 테크네튬의 위치에 따라 가장 높은 산화 상태에 해당하는 메타-, 오르토게르만산 및 테크네튬 산화물의 공식을 구성하십시오. 이 화합물의 공식을 그래픽으로 그리십시오.
이온화 에너지란? 어떤 단위로 표현되나요? 회복 활동은 어떻게 변경됩니까? NS- 그리고 NS- 일련 번호가 증가하는 주기율표 그룹의 요소? 왜요?
전기 음성도 란 무엇입니까? 전기 음성도가 어떻게 변하는가 NS-주기의 요소, 일련 번호가 증가하는 주기 시스템 그룹의 요소? 왜요?

44. 주기율표에서 게르마늄, 몰리브덴 및 레늄의 위치에 기초하여 가장 높은 산화 상태에 해당하는 게르마늄, 산화 몰리브덴 및 레닌산의 수소 화합물의 화학식을 구성하십시오. 이 화합물의 공식을 그래픽으로 그리십시오.

전자 친화력이란 무엇입니까? 어떤 단위로 표현되나요? 비금속의 산화 활성은 일련 번호가 증가함에 따라 기간 및 주기율표 그룹에서 어떻게 변합니까? 해당 원소의 원자 구조로 답에 동기를 부여하십시오.
가장 높은 산화 상태에 해당하는 주기율표의 세 번째 주기 원소의 산화물과 수산화물의 공식을 작성하십시오. 이 화합물의 산-염기 특성은 나트륨에서 염소로 바뀔 때 어떻게 변합니까? 수산화알루미늄의 양쪽성을 증명하는 반응식을 쓰시오.
네 번째 기간의 원소(바나듐 또는 비소) 중 어느 것이 금속 특성이 더 뚜렷합니까? 다음 중 수소와 기체 화합물을 형성하는 원소는? 이러한 요소의 원자 구조를 기반으로 답에 동기를 부여하십시오.
망간은 +2, +3, +4, +6, +7의 산화 상태를 나타내는 화합물을 형성합니다. 이러한 산화 상태에 해당하는 산화물과 수산화물의 공식을 작성하십시오. 망간(IV) 수산화물의 양쪽성을 증명하는 반응식을 쓰십시오.
네 번째 기간의 어느 요소(크롬 또는 셀레늄)가 더 뚜렷합니까? 금속성? 다음 중 수소와 기체 화합물을 형성하는 원소는? 크롬과 셀레늄 원자의 구조로 답에 동기를 부여하십시오.

염소, 황, 질소 및 탄소의 가장 낮은 산화 상태는 무엇입니까? 왜요? 이 산화 상태에서 이러한 원소로 알루미늄 화합물의 공식을 작성하십시오. 해당 연결의 이름은 무엇입니까?
어느 것 NS- 주기율표의 다섯 번째 그룹의 원소 - 인 또는 안티몬 - 비금속 특성이 더 뚜렷합니까? 이 원소들의 수소화합물 중 가장 강력한 환원제는? 이러한 요소의 원자 구조로 답에 동기를 부여하십시오.
주기율표에서 금속의 위치에 따라 다음 질문에 동기 부여된 대답을 하십시오. 두 수산화물 중 어느 것이 더 강한 염기인지: Ba(OH) 2 또는 Mg(OH) 2; Ca(OH)2또는 Fe(OH)2; Cd(OH)2또는 Sr(OH)2?
해당 원소 원자의 산화 상태에 따라 다음 질문에 대한 동기 부여된 대답을 제공하십시오. 두 수산화물 중 어느 것이 더 강한 염기인지: CuOH 또는 Cu(OH) 2; Fe(OH)2또는 Fe(OH)3; Sn(OH) 2 또는 Sn(OH) 4? 주석(II) 수산화물의 양쪽성을 증명하는 반응식을 쓰십시오.
수소, 불소, 황 및 질소의 가장 낮은 산화 상태는 무엇입니까? 왜요? 이 산화 상태에서 이러한 원소로 칼슘 화합물의 공식을 작성하십시오. 해당 연결의 이름은 무엇입니까?
실리콘, 비소, 셀레늄 및 염소의 가장 낮은 산화 상태와 가장 높은 산화 상태는 무엇입니까? 왜요? 이러한 산화 상태에 해당하는 이러한 원소의 화합물의 공식을 작성하십시오.
크롬은 산화 상태 +2, +3, +6을 나타내는 화합물을 형성합니다. 이러한 산화 상태에 해당하는 산화물과 수산화물의 공식을 작성하십시오. 크롬(III) 수산화물의 양쪽성을 증명하는 반응식을 쓰십시오.
주기율표에 있는 원소의 원자량은 계속 증가하는 반면 단순체의 성질은 주기적으로 변합니다. 이것을 어떻게 설명할 수 있습니까? 동기 부여된 답변을 제공합니다.
현대적 표현은 무엇인가 주기율법? 원소 주기율표에서 아르곤, 코발트, 텔루르 및 토륨이 각각 원자량은 크지만 칼륨, 니켈, 요오드 및 프로탁티늄 앞에 위치하는 이유를 설명하십시오.
탄소, 인, 황 및 요오드의 가장 낮은 산화 상태와 가장 높은 산화 상태는 무엇입니까? 왜요? 이러한 산화 상태에 해당하는 이러한 원소의 화합물의 공식을 작성하십시오.
주기율표의 네 번째 주기의 원소 중 가장 높은 산화 상태 E 2 O 5 에 해당하는 산화물을 형성하는 원자는? 다음 중 수소가 있는 기체 화합물을 주는 것은? 이 산화물에 해당하는 산에 대한 공식을 작성하고 그래프로 그리십시오.

통제 질문

어떤 화학 결합을 공유라고 합니까? 공유 결합의 방향성을 어떻게 설명할 수 있습니까? 원자가 결합(VS) 방법은 물 분자의 구조를 어떻게 설명합니까?
극성이라고 하는 공유 결합은 무엇입니까? 공유 결합의 극성을 정량적으로 측정한 것은 무엇입니까? 해당 원소 원자의 전기 음성도 값을 기반으로합니까? HI, ICI, BrF 중 어떤 결합이 가장 극성인지 결정하십시오.
도너-수용체(donor-acceptor)라고 하는 공유 결합 형성 방법은 무엇입니까? NN + 4 및 BF - 4 이온의 화학 결합은 무엇입니까? 기증자와 수락자를 나타냅니다.
원자가 결합(ВС) 방법은 BeCl 2 분자와 사면체 СН 4의 선형 구조를 어떻게 설명합니까?
어떤 공유 결합을 s-결합이라고 하고 p-결합은 무엇입니까? 질소 분자의 구조를 예를 들어 살펴보십시오.
염소 원자는 정상 상태와 여기 상태에서 몇 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니까? 양자 전지에 이 전자를 분배하십시오. 짝을 이루지 않은 전자로 인한 염소의 원자가는 얼마입니까?
황 원자의 전자를 양자 전지에 분포시킵니다. 원자는 정상 상태와 여기 상태에서 몇 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니까? 짝을 이루지 않은 전자로 인한 황 원자가는 무엇입니까?
쌍극자의 전기 모멘트는 무엇입니까? HCl, HBr, HI 분자 중 쌍극자 모멘트가 가장 큰 것은? 왜요?
이온, 원자, 분자 및 금속이라는 결정 구조는 무엇입니까? 다이아몬드, 염화나트륨, 이산화탄소, 아연과 같은 물질의 결정체는 이러한 구조를 가지고 있습니까?

원자가 결합(ВС) 방법은 H 2 S 분자의 각 구조와 CO 2 분자의 선형 구조를 어떻게 설명합니까?
분자 궤도법에 의한 He 2 분자와 He + 2 분자 이온 형성의 에너지 다이어그램을 그립니다. MO 방법은 He + 2 이온의 안정성과 He 2 분자의 존재 불가능성을 어떻게 설명합니까?
수소라고 하는 화학 결합은 무엇입니까? 어떤 물질의 분자 사이에 형성됩니까? 저분자량의 H 2 O와 HF가 더 많은 온도에서 녹고 끓는 이유 고온상대보다?
어떤 화학 결합을 이온이라고합니까? 그 형성 메커니즘은 무엇입니까? 이온 결합의 어떤 특성이 공유 결합과 구별됩니까? 대표적인 이온성 화합물의 두 가지 예를 들어 보십시오. 해당하는 변환 방정식을 작성
이온을 중성 원자로.
원자의 산화 상태는 무엇을 이해해야 합니까? CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2 화합물에서 짝을 이루지 않은 전자의 수로 인해 탄소 원자의 산화 상태와 원자가를 결정하십시오.
분자 상호 작용의 어떤 힘을 방향성, 유도성 및 분산성이라고 합니까? 이 독수리는 언제 나타나며 성격은 무엇입니까?
분자 오비탈법에 의한 H 2 분자 이온과 H 2 분자 형성의 에너지 다이어그램을 그리십시오. 커뮤니케이션 에너지가 더 큰 곳은 어디입니까? 왜요?
붕소 원자의 어떤 전자가 공유 결합 형성에 관여합니까? 원자가 결합(BC) 방법은 BF 3 분자의 대칭 삼각형 모양을 어떻게 설명합니까?

분자 궤도법(MO)에 의한 O 2 분자 형성의 에너지 다이어그램을 그립니다. MO 방법은 산소 분자의 상자성 특성을 어떻게 설명합니까?
분자 궤도법(MO)에 의한 F 2 분자 형성의 에너지 다이어그램을 그리십시오. 결합 및 반결합 궤도에 몇 개의 전자가 있습니까? 이 분자의 결합 순서는 무엇입니까?
분자 궤도법(MO)에 의한 N 2 분자 형성의 에너지 다이어그램을 그립니다. 결합 및 반결합 궤도에 몇 개의 전자가 있습니까? 이 분자의 결합 순서는 무엇입니까?

통제 질문

335.1g의 철을 얻었다면 금속 알루미늄으로 Fe 2 O 3 를 환원하는 동안 얼마나 많은 열이 방출될 것인지 계산하십시오. 답변: 2543.1kJ.
기체 에틸 알코올 C 2 H 5 OH는 에틸렌 C 2 H 4 (g)와 수증기의 상호 작용에 의해 얻을 수 있습니다. 열 효과를 계산하여 이 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오. 답변: -45.76kJ.
다음 열화학 방정식을 기반으로 수소를 사용한 산화철(II) 환원의 열 효과를 계산합니다.

FeO(k) + CO(g) = Fe(k) + CO 2 (g); NS N= -13.18kJ.

CO (g) + ½O 2 (g) = CO 2 (g); NS N= -283.0kJ.

H2(g) + ½O2(g) = H2O(g); NS N= -241.83kJ.

답변: +27.99kJ.

기체 황화수소와 이산화탄소가 상호작용하면 수증기와 이황화탄소 CS 2(g)가 형성됩니다. 열 효과를 계산하여 이 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오. 답변: +65.43kJ.
CO (g)와 수소 사이의 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오. 그 결과 CH 4 (g)와 H 2 O (g)가 형성됩니다. 67.2리터의 메탄이 얻어진다면 이 반응 동안 얼마나 많은 열이 방출될 것인가? 정상 조건? 답변: 618.48kJ.
어떤 반응의 열 효과가 NO 생성 열과 같은가? 다음 열화학 방정식을 사용하여 NO 생성 열을 계산합니다.

4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6 H 2 O (g); NS N= -1168.80kJ.

4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6 H 2 O (g); NS N= 1530.28kJ.

답변: 90.37kJ.

결정질 염화암모늄은 기체 암모니아와 염화수소의 상호작용에 의해 형성됩니다. 열 효과를 계산하여 이 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오. 정상적인 조건에서 반응에서 10리터의 암모니아가 소비되면 얼마나 많은 열이 방출됩니까? 답변: 78.97kJ.
어떤 반응의 열 효과가 메탄 형성열과 같은가? 다음 열화학 방정식을 기반으로 메탄 생성 열을 계산합니다.

H 2 (g) + 1 / 2O 2 (g) = H 2 O (g); NS N= -285.84kJ.

C (j) + O 2 (g) = CO 2 (g); NS N= -393.51kJ.

CH 4 (g) + 2O 2 (g) = 2H 2 O (g) + CO 2 (g); NS N= -393.51kJ.

답변: -74.88kJ.

어떤 반응의 열 효과가 수산화칼슘 형성열과 같은가? 다음 열화학 방정식을 사용하여 수산화칼슘의 형성열을 계산합니다.

Ca (k) + 1 / 2O 2 (g) = CaO (k); NS N= -635.60kJ.

H 2 (g) + 1 / O 2 (g) = H 2 O (g); NS N= -285.84kJ.

CaO(k) + H 2 O(l) = Ca(OH) 2(k); NS N= -65.06kJ.

답변: -986.50kJ.

액체 벤젠 연소와 수증기 및 이산화탄소 형성 반응의 열 효과는 -3135.58 kJ입니다. 이 반응에 대한 열화학 반응식을 만들고 C 6 H 6 생성열(g)을 계산하십시오. 답변: +49.03kJ.
연소 생성물이 이산화탄소와 수증기인 경우 165 l(표준) 아세틸렌 С 2 Н 2의 연소 중에 얼마나 많은 열이 방출되는지 계산하십시오. 답변: 924.88kJ.
기체 암모니아의 연소는 수증기와 질소 산화물을 생성합니다. 정상 조건에서 44.8리터의 NO가 얻어지면 이 반응 동안 얼마나 많은 열이 방출됩니까? 답변: 452.37kJ.
메틸 알코올의 연소 반응은 열화학 방정식으로 표현됩니다.

CH 3 OH (g) + 3 / 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2 O (g); NS N = ?

CH 3 OH(l)의 몰 기화열이 +37.4 kJ인 경우 이 반응의 열 효과를 계산하십시오. 답변: -726.62kJ.

11.5g의 액체 에틸 알코올을 연소시키면 308.71kJ의 열이 방출됩니다. 수증기와 이산화탄소를 생성하는 반응에 대한 열화학 반응식을 쓰십시오. C 2 H 5 OH의 생성열(g)을 계산하십시오. 답변:
-277.67 kJ/mol.
벤젠의 연소 반응은 열화학 방정식으로 표현됩니다.

C 6 H 6 (g) + 7 1 / 2O 2 (g) = 6CO 2 (g) + 3H 2 O (g); NS H =?

벤젠의 몰 기화열이 +33.9kJ인 경우 이 반응의 열 효과를 계산하십시오. 답변:-3135.58kJ.

95. 열 효과를 계산하고 1 mol의 에탄 C 2 H 6 (g)의 연소 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하십시오. 결과적으로 수증기와 이산화탄소가 생성됩니다. 정상적인 조건에서 1m 3 의 에탄이 연소되는 동안 얼마나 많은 열이 방출됩니까? 답변: 63742.86kJ.

97. 암모니아 연소 반응은 열화학 방정식으로 표현됩니다.

4NH 3 (g) + 3O 2 (g) = 2N 2 (g) + 6H 2 O (g); NS N= -1530.28kJ.

NH 3 (g)의 형성열을 계산하십시오. 답변: - 46.19kJ/mol.

6.3g의 철과 황의 상호 작용에서 11.31kJ의 열이 방출되었습니다. 황화철 FeS의 형성 열을 계산하십시오. 답변: - 100.26kJ/mol.
아세틸렌(n.u.) 1리터의 연소는 56.053kJ의 열을 방출합니다. 수증기와 이산화탄소를 생성하는 반응에 대한 열화학 반응식을 쓰십시오. C 2 H 2 (g)의 형성 열을 계산하십시오. 답변: 226.75kJ/몰.

100. CaO(k)와 H 2 O(g)로부터 등가 질량의 수산화칼슘을 받으면 32.53kJ의 열이 방출됩니다. 이 반응에 대한 열화학 반응식을 작성하고 산화 칼슘의 형성 열을 계산하십시오. 답변:-635.6kJ.

통제 질문

계산 D NS다음 반응에 대해 약 298:

a) 2NaF(k) + Cl2(g) = 2NaCl(k) + F2(g)

b) PbO2(c) + 2Zn(c) = Pb(c) + 2ZnO(c)

반응 (a)에 의해 불소를 얻고 반응 (b)에 의해 아연으로 PbO2를 환원시키는 것이 가능합니까? 답변: +313.94kJ; -417.4 kJ.

102. 어떤 온도에서 시스템의 평형이 올 것입니까?

4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g); NS 시간= -114.42kJ?

이 시스템의 염소 또는 산소는 더 강한 산화제이며 어떤 온도에서입니까? 답변: 891K

103. 일산화탄소를 사용한 Fe 3 O 4 환원은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

Fe 3 O 4 (c) + CO (g) = 3FeO (c) + CO 2 (g)

계산 D NS o 298 및 표준 조건에서 이 반응이 자발적으로 발생할 가능성에 대한 결론을 도출하십시오. D는 무엇입니까? NS약 298개 정도? 답변:+24.19kJ; +31.34 J / (몰 K).

104. 아세틸렌의 연소 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

C 2 H 2 (g) + 5/20 2 (g) = 2CO 2 (g) + H 2 O (g)

계산 D NS약 298 및 D NS약 298. 이 반응으로 인한 엔트로피 감소를 설명하십시오. 답변:-1235.15kJ; -216.15 J / (몰 K).

105. 엔트로피는 다음과 같은 전환 동안 감소하거나 증가합니다. b) 흑연을 다이아몬드로? 왜요? 계산 D NS각 변환에 대해 약 298입니다. 위상 및 동소 변환 동안 엔트로피의 양적 변화에 대한 결론을 내리십시오.

답변: a) 118.78 J / (몰 K); b) -3.25J / (몰 K).

106. 표준 조건에서 발열 반응이 불가능하다는 것을 어떻게 설명할 수 있습니까?

H 2 (g) + CO 2 (g) = CO (g) + H 2 O (g); NS N= -2.85kJ?

반응의 열 효과와 해당 물질의 절대 표준 엔트로피를 알고 D NS이 반응의 약 298개. 답변:+19.91kJ.

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)

D를 계산하여 답에 동기를 부여하십시오. NS약 298개의 직접적인 반응. 답변:-69.70 kJ.

108. 표준 형성열의 값과 해당 물질의 절대 표준 엔트로피 값을 기반으로 D를 계산하십시오. NS

NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(q)

이 반응은 표준 조건에서 자발적으로 발생할 수 있습니까? 답변:-92.08kJ.

109. 어떤 온도에서 시스템의 평형이 올 것입니까?

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g); NS 시간= -128.05kJ?

답변:"385.5K.

110. 어떤 온도에서 시스템의 평형이 올 것입니까?

CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g); NS H =+247.37kJ?

답변:» 961.9K

111. D 계산 NS약 298

4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)

답변: - 957.77kJ.

112. D 계산 NS방정식에 따라 진행되는 약 298 반응:

CO 2 (g) + 4H 2 (g) = CH 4 (g) + 2H 2 O (g)

이 반응이 표준 조건에서 가능합니까? 답변:-130.89kJ.

113. D 계산 N오, 디 NS오와 디 NS영형 NS방정식에 따라 진행되는 반응:

Fe 2 O 3 (c) + 3H 2 (g) = 2Fe (c) + 3H 2 O (g)

Fe 2 O 3 의 환원 반응은 500 K와 2000 K의 온도에서 수소와 가능합니까? 답변: +96.61kJ; 138.83J/K; 27.2kJ; -181.05kJ.

탄산염 중 BeCO 3 또는 BaCO 3 - 해당 산화물과 CO 2의 상호 작용 반응으로 얻을 수 있습니까? 가장 격렬한 반응은 무엇입니까? D를 계산하여 결론을 도출 NS약 298개의 반응. 답변:+31.24kJ; -130.17 kJ;
-216.02kJ.
계산 D NS방정식에 따라 진행되는 약 298 반응:

CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g)

이 반응이 표준 조건에서 가능합니까? 답변: - 142.16kJ.

116. D 계산 N오, 디 NS오와 디 NS영형 NS방정식에 따라 진행되는 반응:

TiO2(c) + 2C(c) = Ti(c) + 2CO(g)

TiO2 환원과 탄소의 반응은 1000K와 3000K의 온도에서 가능합니까? 답변:+722.86kJ; 364.84J/K; +358.02kJ; -371.66kJ.

117. D 계산 NS방정식에 따라 진행되는 약 298 반응:

C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + 2H 2 O (g)

이 반응이 표준 조건에서 가능합니까? 답변:-1331.21kJ,

118. Fe 3 O 4의 환원 반응이 시작되는 온도를 결정하고 다음 방정식에 따라 진행합니다.

Fe 3 O 4 (k) + CO (g) = 3FeO (k) + CO 2 (g); NS H = + 34.55kJ.

답변: 1102.4K

119. 다음 방정식에 따라 진행하여 5염화인의 해리가 시작되는 온도를 계산하십시오.

PC15(g) = PC13(g) + Cl2(g); NS N= + 92.59kJ.

답변: 509K

120. 다음 방정식에 따라 진행되는 반응에 대한 엔트로피의 변화를 계산하십시오.

2CH 4 (g) = C 2 H 2 (g) + 3H 2 (g)

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

C(흑연) + O2(g) = CO2(g)

왜 이러한 반응 D NS o 298> 0;<0; @ 0?

답변: 220.21J/K; -198.26J/K; 2.93J/K

통제 질문

121. 황과 이산화물의 산화는 다음 방정식에 따라 진행됩니다. a) S(k) + O 2 = SO 2 (k); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (d)

각 시스템의 부피가 4배 감소하면 이러한 반응 속도는 어떻게 변합니까?

124. 반응은 N 2 + 3H 2 = 2NH 3 방정식에 따라 진행됩니다. 관련된 물질의 농도는 다음과 같습니다. = 0.80 mol / l; = 1.5몰/리터; = 0.10몰/리터 = 0.5 mol / L 일 때 수소와 암모니아의 농도를 계산하십시오. 답변:= 0.70몰/리터; [H 2 ] = 0.60mol/L.

125. 반응은 방정식 Н 2 + 1 2 = 2Н1에 따라 진행됩니다. 특정 온도에서 이 반응의 속도 상수는 0.16입니다. 반응물의 초기 농도: [H 2 ] = 0.04 mol/l; = 0.05몰/리터 [H 2 ] = 0.03 mol/L일 때 초기 반응 속도와 반응 속도를 계산합니다. 답변: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. 온도가 120에서 80 o C로 낮아지면 기상에서 진행되는 반응 속도가 몇 배나 감소하는지 계산하십시오. 반응 속도의 온도 계수 3.

4HCl (g) + O 2 2H 2 O (g) + 2С1 2 (g)

다음과 같은 수정 물질 농도에서 설정되었습니다. [H 2 O] p = 0.14 mol / l; p = 0.14 mol / l; [HCl] p = 0.20mol/l; [O 2] p = 0.32mol/l. 염화수소와 산소의 시작 농도를 계산하십시오. 답변:[HCl] 참조 = 0.48 mol/l; [약 2] ref = 0.39 mol/l.

135. 균질계에 대한 평형상수 계산

CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (g)

반응 물질의 평형 농도인 경우: [CO] p = 0.004 mol / l; [H 2 O] p = 0.064mol/l; [CO 2 ] p = 0.016 mol / l; [H 2] p = 0.016mol/l. 물과 CO의 초기 농도는 얼마입니까? 답변: 에게= 1; [H 2 O] ref = 0.08 mol/l; [C0] ref = 0.02mol/l.

140. 균질계 2NO + Cl 2 2NOCl의 초기 농도 및 외부 농도는 각각 0.5 및 0.2 mol/l입니다. 평형에 도달할 때까지 20% NO가 반응했다면 평형 상수를 계산하십시오. 답변: 0,416.

통제 질문

141. 밀도가 1.178 g / cm 3 인 염화칼슘 20 % 용액의 몰과 등가 농도를 계산하십시오. 답변: 2.1M; 4.2 엔.

밀도가 1.328g/cm3인 30% NaOH 용액의 정규성은 얼마입니까? 이 용액 1리터에 물 5리터를 가했습니다. 결과 솔루션의 백분율을 계산하십시오. 답변: 9.96 n.; 6.3%.
밀도가 1.054g / cm 인 НNO3의 10 % 용액 3 리터에 5 리터를 첨가했습니다.
밀도가 1.009g / cm 3 인 동일한 산의 2 % 용액. 부피가 8 리터 인 결과 용액의 백분율과 몰 농도를 계산하십시오. 답변: 5.0%; 0.82M

144. 밀도가 1.12 g / cm 3 인 HNO 3 20.8 % 용액의 등가 및 교환 가능한 농도를 계산하십시오. 이 용액 4리터에 몇 그램의 산이 들어 있습니까? 답변: 3.70 n.; 4.17m; 931.8g

몰, 등가 및 몰 농도 계산
1.149g / cm 3 밀도의 염화알루미늄 16% 용액 ... 답변: 1.38M; 4.14 n.; 1.43미터
75 cm 3 0.3 N인 경우 과량으로 남아있는 물질의 양과 종류. H 2 SO 4 용액에 125 cm 3 0.2 N을 추가합니다. KOH 용액? 답변: 0.14g KOH.
AgNO 3 용액 100 cm 3 에 포함된 모든 은을 AgCl 형태로 증착하기 위해서는 0.2 N의 50 cm 3 가 필요했습니다. HCl 용액. AgNO 3 용액의 정상성은 무엇입니까? 침전된 AgCl의 질량은 얼마입니까? 답변: 0.1n.; 1.433g
10.17% 용액(면적 1.050g/cm3) 1리터를 준비하려면 20.01% HCl 용액(면적 1.100g/cm3)의 부피는 얼마입니까? 답변: 485.38cm 3.

149. HNO 3 10% 용액 10 cm 3 (pl. 1.056 g/cm 3) 및 HNO 3 30% 용액 100 cm 3 혼합 (pl. 1.184 g/cm 3). 결과 솔루션의 백분율을 계산하십시오. 답변: 28,38%.

150. 6% 용액(pl. 1.048g/cm3) 3리터를 준비하기 위해 50% KOH 용액(pl. 1.538g/cm3)의 부피는 얼마입니까? 답변: 245.5cm 3.

151. 5리터의 2% 용액(면적 1.02g/cm3)을 준비하는 데 필요한 10% 탄산나트륨 용액(면적 1.105g/cm3)의 부피는 얼마입니까? 답변: 923.1cm 3.

152. 31 cm 3 0.16 N의 중화용 알칼리 용액에는 217 cm 3 H 2 SO 4 용액이 필요합니다. H 2 SO 4 용액의 정상도와 역가는 얼마입니까? 답변: 0.023n.; 1.127x10 -3g/cm3.

153. 부피는 0.3N입니다. 40 cm 3 에 NaOH 0.32 g을 포함하는 용액을 중화하려면 산성 용액이 필요합니까? 답변: 26.6cm 3.

154. 1.4g의 KOH를 포함하는 용액 1리터를 중화하려면 50cm 3 의 산성 용액이 필요합니다. 산 용액의 정규성을 계산하십시오. 답변: 0.53 n.

155. 용액을 중화하는 데 0.4 N의 35 cm 3 가 걸린다면 용액에 포함된 HNO 3 의 질량은 얼마입니까? NaOH 용액? NaOH 용액의 역가는 얼마입니까? 답변: 0.882g, 0.016g/cm3.

156. 20% 용액을 만들기 위해 400g의 물에 몇 질량의 NaNO 3 를 녹여야 합니까? 답변: 100 그램

157. 20% 용액 300g과 40% NaCl 용액 500g을 혼합합니다. 결과 솔루션의 백분율은 얼마입니까? 답변: 32,5%.

158. 62% 247g과 18% 황산 용액 145g을 혼합하였다. 결과 솔루션의 백분율은 얼마입니까? 답변: 45,72%.

159. 700g의 60% 황산에서 200g의 물을 증발로 제거하였다. 나머지 용액의 백분율은 얼마입니까? 답변: 84%.

160. 냉각시 20% 용액 10kg으로부터 염 400g이 방출되었다. 냉각된 용액의 농도 백분율은 얼마입니까? 답변: 16,7%.

통제 질문

벤젠 100g에 비전해질 0.512g을 함유한 용액은 5.296℃에서 결정화된다. 벤젠의 결정화 온도는 5.5 ° C입니다. 극저온 상수 5.1 °. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 답변: 128g / 몰.
용액의 결정화 온도가 -0.93 ° C임을 알고 설탕 C 12 H 22 O 11 수용액의 백분율 농도를 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 14,6%.

163. 물 150g에 요소 5g을 함유한 요소(NH 2 ) 2 CO 용액의 결정화 온도를 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변:-1.03℃

164. 벤젠 100g에 C 10 H 16 O 장뇌 3.04g을 함유한 용액은 80.714℃에서 끓는다. 벤젠의 끓는점은 80.2 ° C입니다. 벤젠의 ebullioscopic 상수를 계산하십시오. 답변: 2.57 °.

165. 이 용액이 100.39℃에서 끓는 것을 알고 글리세린 C3H5(OH)3 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. Ebulioscopic 물 상수 0.52 °. 답변: 6,45%.

166. 물 250g에 이 물질 2.25g을 함유한 용액이 -0.279℃에서 결정화된다는 것을 알고 비전해질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 60g / 몰.

벤젠에 녹인 나프탈렌 C 10 H 8 의 5% 용액의 끓는점을 계산하십시오. 벤젠의 끓는점은 80.2 ° C입니다. 그것의 ebullioscopic 상수는 2.57 °입니다. 답변: 81.25℃
300g의 물에 25.65g의 비전해질을 포함하는 용액은 -0.465°C에서 결정화됩니다. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 342g / 몰.
아세트산 100g에 안트라센 C 14 H 10 4.25g을 함유한 용액이 15.718℃에서 결정화된다는 것을 알고 아세트산의 극저온 상수를 계산하십시오. 아세트산의 결정화 온도는 16.65℃이다. 답변: 3.9 °.
4.86g의 유황을 60g의 벤젠에 녹였을 때 끓는점이 0.81 ° 증가했습니다. 이 용액에 포함된 황 분자는 몇 개입니까? 벤젠의 ebullioscopic 상수는 2.57 °입니다. 답변: 8.

500g의 물에 66.3g의 비전해질을 함유한 용액의 결정화 온도는 -0.558℃이다. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 442g/mol.
용액의 끓는점이 에틸 에테르의 끓는점보다 0.53 ° 높도록 아닐린 C 6 H 5 NH 2 의 질량은 에틸 에테르 50g에 용해되어야합니다. 에틸 에테르의 Ebulioscopic 상수 2.12 °. 답변: 1.16g
2% 에틸 알코올 용액 C 2 H 5 OH의 결정화 온도를 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변:-0.82℃
결정화 온도를 0.465 ° 낮추기 위해 몇 그램의 요소 (NN 2) 2 CO가 물 75g에 용해되어야합니까? 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 1.12g
이 용액이 100.26 ° C에서 끓는 것을 알고 포도당 C 6 H 12 O 6 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. Ebulioscopic 물 상수 0.52 °. 답변: 8,25%.
125g의 벤젠에 몇 그램의 페놀 C 6 H 5 OH를 녹여야 하나요? 용액의 결정화 온도가 벤젠의 결정화 온도보다 1.7 ° 낮도록? 벤젠의 극저온 상수는 5.1 °입니다. 답변: 3.91g

177. 끓는점이 0.26 ° 상승하려면 몇 그램의 요소 (NH 2) 2 CO가 물 250g에 용해되어야합니까? Ebulioscopic 물 상수 0.52 °. 답변: 7.5g

일부 비전해질 2.3g을 물 125g에 녹이면 결정화 온도는 0.372 ° 감소합니다. 용질의 몰 질량을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 92g / 몰.
프로필 알코올 C 3 H 7 OH의 15% 수용액의 끓는점을 계산하십시오. Ebulioscopic 물 상수 0.52 ° .답변: 101.52℃
결정화 온도가 -2.79 ° C 인 메탄올 CH 3 OH 수용액의 농도 백분율을 계산하십시오. 물의 극저온 상수는 1.86 °입니다. 답변: 4,58%.

통제 질문

201. K 2 S와 CrCl 3 용액을 혼합할 때 발생하는 결합 가수분해의 이온-분자 및 분자 방정식을 작성하십시오. 취한 각 염은 상응하는 염기와 산의 형성과 함께 끝까지 비가역적으로 가수분해됩니다.

203. Al 2 (SO 4) 3, K 2 S, Pb(NO 3) 2, KCl 중 어떤 염이 가수분해됩니까? 해당 염의 가수분해에 대한 이온 분자 및 분자 방정식을 작성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?

204. FeCl 3 와 Na 2 CO 3 용액을 혼합할 때, 취한 각 염은 해당 염기와 산을 형성하면서 끝까지 비가역적으로 가수분해됩니다.

이 결합 가수분해를 이온-분자 및 분자 방정식으로 표현합니다.

206. pH 값은 얼마입니까(> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. 염 Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3의 가수분해에 대한 이온-분자 및 분자 방정식을 작성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?

NSOOK, ZnSO 4, A1(NO 3) 3 염의 가수분해에 대한 이온-분자 및 분자 방정식을 구성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?
pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr(NO 3) 3 염의 가수분해에 대한 이온-분자 및 분자 방정식을 구성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?

RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2, Na2SO3의 어떤 염이 가수분해됩니까? 해당 염의 가수분해에 대한 이온 분자 및 분자 방정식을 작성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?
다음 물질을 Al2(SO4)3용액에 첨가하였다: a) H2SO4; b) KOH, c) Na 2 SO 3; d) ZnSO 4. 황산알루미늄의 가수분해는 언제 증가합니까? 왜요?
해당 염의 가수분해에 대한 이온-분자 방정식을 작성하십시오.
동일한 조건에서 두 염 중 Na 2 CO 3 또는 Na 2 SO 3 중 어느 것이 더 큰 가수분해를 겪습니까? FeCl 3 또는 FeCl 2? 왜요? 이들 염의 가수분해에 대한 이온-분자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
용액 A1 2 (SO 4) 3 와 Na 2 CO 3 를 혼합할 때, 취한 각 염은 해당 염기와 산의 형성과 함께 끝까지 비가역적으로 가수분해됩니다. 진행중인 관절 가수 분해의 이온 분자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
어떤 염 NaBr, Na 2 S, K 2 CO 3, CoCl 2가 가수분해됩니까? 해당 염의 가수분해에 대한 이온 분자 및 분자 방정식을 작성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?
동일한 조건에서 두 염 중 NaCN 또는 NaClO 중 어느 것이 더 큰 가수분해를 겪습니까? MgCl 2 또는 ZnCl 2? 왜요? 이들 염의 가수분해에 대한 이온-분자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
염의 가수분해에 대한 이온-분자 및 분자 방정식을 구성하십시오. 그 용액은 다음과 같습니다. a) 알칼리 반응 b) 산성 반응.

pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
K 2 CO 3, FeCl 3, K 2 SO 4, ZnCl 2 중 어떤 염이 가수분해됩니까? 해당 염의 가수분해에 대한 이온 분자 및 분자 방정식을 작성하십시오. pH 값은 무엇입니까(> 7<) имеют растворы этих солей?
Al 2 (SO 4) 3 및 Na 2 S의 용액을 혼합할 때, 취한 각각의 염은 상응하는 염기 및 산의 형성과 함께 끝까지 비가역적으로 가수분해된다. 이 결합 가수분해를 이온-분자 및 분자 방정식으로 표현하십시오.

통제 질문

221. HCl, HClO 3, HClO 4 화합물에서 염소의 산화 상태에 기초하여, 그들 중 어느 것이 단지 산화제이고, 단지 환원제이고, 어떤 것이 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있는지 결정하십시오. 왜요?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

222. 반응은 다음과 같은 방식으로 표현됩니다.

Р + Н10 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + Hl

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

전자 방정식을 만드십시오. 반응식에 계수를 배치합니다. 각 반응에 대해 어떤 물질이 산화제이고 어떤 것이 환원제인지 표시하십시오. 어떤 물질이 산화되고 무엇이 환원되는지.

223. 전자 방정식을 만들고 다음 변환 동안 산화 또는 환원 중 어떤 과정이 발생하는지 표시하십시오.

3- ® 5+로; N 3+ ® N 3-; S 2- ® S 0

전자 방정식을 기반으로 반응식의 계수를 다음 반응식에 따라 배열합니다.

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O ® Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

224. 화합물 PH 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3에서 인의 산화 상태에 기초하여, 그들 중 어느 것이 단지 산화제이고, 단지 환원제이며, 어떤 것이 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있는지 결정하십시오. . 왜요? 전자 방정식을 기반으로 반응식의 계수를 다음 반응식에 따라 배열합니다.

PbS + HNO 3 ® S + Pb (NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. 문제의 상태 222 참조.

P + HNO 3 + H 2 O ® H 3 PO 4 + NO

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. 전자 방정식을 만들고 다음 변환 동안 산화 또는 환원 중 어떤 과정이 발생하는지 표시하십시오.

Mn 6+ ® Mn 2+; Cl 5+ ® Cl -; N 3- ® N 5+

전자 방정식을 기반으로 반응식의 계수를 다음 반응식에 따라 배열합니다.

Сu 2 О + HNO 3 ® Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. 문제의 상태 222 참조.

HNO3 + Ca ® NH 4 NO 3 + Ca (NO 3) 2 + H 2 O

K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

228. 화합물 K 2 Cr 2 O 7, KI 및 H 2 SO 3에서 크롬, 요오드 및 황의 산화 상태를 기준으로 결정하십시오. 그 중 어느 것이 산화제일 뿐이고, 환원제일 뿐이며, 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있는 것입니다. 왜요? 전자 방정식을 기반으로 반응식의 계수를 다음 반응식에 따라 배열합니다.

NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. 문제의 상태 222 참조.

H 2 S + Cl 2 + H 2 O ® H 2 SO 4 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. 문제의 상태 222 참조.

KClO 3 + Na 2 SO 3 ® KCl + Na 2 SO 4

KMnO 4 + HBr ® Br 2 + KBr + MnBr 2 + H 2 O

231. 문제의 상태 222 참조.

Р + НСlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + НСl

H 3 AsO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. 문제의 상태 222 참조.

NaCrO 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

FeS + HNO 3 ® Fe (NO 3) 2 + S + NO + H 2 O

233. 문제의 상태 222 참조.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn(NO 3) 2 + H 2 O

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. 문제의 상태 222 참조.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

금 + HNO3 + HCl ® AuCl 3 + NO + H 2 O

235. 다음 물질 사이에서 산화환원 반응이 일어날 수 있습니까? a) NH 3 와 KMnO 4; b) HNO2와 H1; c) HCl 및 H 2 Se? 왜요? 전자 방정식을 기반으로 반응식의 계수를 다음 반응식에 따라 배열합니다.

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H2O

236. 문제의 상태 222 참조.

HCl + CrO 3 ® Cl 2 + CrCl 3 + H 2 O

Cd + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. 문제의 상태 222 참조.

Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH ® К 2 СrО 4 + КСl + Н 2 О

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® НМnО 4 + Pb(NO 3) 2 + PbSO 4 + H 2 O

238. 문제의 상태 222 참조.

H 2 SO 3 + HClO 3 ® H 2 SO 4 + HCl

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

239. 문제의 상태 222 참조.

l 2 + Cl 2 + H 2 O ® HlO 3 + HCl

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. 다음 물질 사이에서 산화환원 반응이 일어날 수 있습니까? a) PH 3와 HBr; b) K 2 Cr 2 O 7 및 H 3 PO 3; c) HNO 3 및 H 2 S? 왜요? 전자 방정식을 기반으로 반응식의 계수를 다음 반응식에 따라 배열합니다.

AsH 3 + HNO 3 ® H 3 AsO 4 + NO 2 + H 2 O

통제 질문

파란색 황산구리 용액이 담긴 두 개의 용기에 첫 번째 용기에는 아연판을, 두 번째 용기에는 은판을 놓았습니다. 어느 용기에서 용액의 색이 점차적으로 사라지나요? 왜요? 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
아연 판의 질량은 용액과 상호 작용할 때 증가, 감소 또는 변경되지 않은 상태로 유지됩니다. a) CuSO 4; b) MgSO4; c) Pb(NO 3) 2? 왜요? 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
Zn 2+ 이온의 농도(mol/l)에서 아연 전극의 전위는 표준 전극 전위보다 0.015V 낮습니까? 답변: 0.30몰/리터
카드뮴 판의 질량은 용액과 상호 작용할 때 증가, 감소 또는 변경되지 않은 상태로 유지됩니다. a) AgNO 3; b) ZnSO4; c) NiSO4? 왜요? 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.

245. 염 용액에 있는 망간 전극의 전위는 -1.23V입니다. Mn 2+ 이온의 농도(단위: mol/l)를 계산하십시오. 답변: 1.89. 10 -2 몰 / 리터.

AgNO 3 용액에서 은 전극의 전위는 표준 전극 전위 값의 95%였다. Ag + 이온의 농도(mol/l)는 얼마입니까? 답변: 0.20몰/리터
다이어그램을 만들고 전극 공정의 전자 방정식을 작성하고 = 0.8 mol / l, a [Cu 2+] = 0.01 mol / l인 구리-카드뮴 갈바니 전지의 EMF를 계산하십시오. 답변: 0.68V
두 갈바니 전지의 다이어그램을 만드십시오. 그 중 하나는 구리가 음극이고 다른 하나는 양극입니다. 음극과 양극에서 일어나는 반응의 전자 방정식을 각각의 원소에 대해 쓰십시오.
Cu 2+ 이온의 농도(mol/L)에서 구리 전극의 전위 값은 수소 전극의 표준 전위와 같아지는가? 답변: 1.89. 10-12몰/리터.

어떤 갈바니 전지를 농축 전지라고 합니까? 다이어그램을 만들고 전극 프로세스의 전자 방정식을 작성하고 생략 된 은 전극으로 구성된 갈바니 전지의 EMF를 계산하십시오. 첫 번째는 0.01N이고 두 번째는 0.1N입니다. AgNO3 솔루션. 답변: 0.059V
전극이 동일한 금속으로 만들어진 갈바니 전지는 어떤 조건에서 작동합니까? 다이어그램을 만들고 전극 공정의 전자 방정식을 작성하고 하나의 니켈 전극이 0.001M 용액에 있고 다른 하나는 동일한 전극인 0.01M 황산니켈 용액에 있는 갈바니 전지의 EMF를 계산합니다. 답변: 0.0295V
다이어그램을 만들고 전극 공정의 전자 방정식을 작성하고 농도가 = = 0.01 mol / l 인 염 용액에 잠긴 납 및 마그네슘 판으로 구성된 갈바니 전지의 EMF를 계산하십시오. 각 이온의 농도가 같은 횟수만큼 증가하면 이 원소의 EMF가 변합니까? 답변: 2.244V
니켈이 음극이고 다른 하나가 양극인 두 개의 갈바니 전지의 다이어그램을 그리십시오. 음극과 양극에서 일어나는 반응의 전자 방정식을 각각의 원소에 대해 쓰십시오.
철판과 은판은 외부 도체로 연결되어 황산 용액에 담근다. 이 갈바니 전지의 다이어그램을 만들고 양극과 음극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 쓰십시오.
다이어그램을 만들고 전극 공정의 전자 방정식을 작성하고 = = 1 mol / l의 농도로 염 용액에 담근 카드뮴 및 마그네슘 판으로 구성된 갈바니 전지의 EMF를 계산하십시오. 각 이온의 농도를 0.01mol/l로 줄이면 EMF 값이 변할까요? 답변: 1.967V
아연과 철을 염 용액에 담근 판으로 구성된 갈바니 전지의 다이어그램을 만드십시오. 양극과 음극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 쓰십시오. = 0.001 mol/l인 경우 원소의 기전력이 0이 되기 위해 철 이온(mol/l)에 대해 어떤 농도를 취해야 합니까? 답변: 7.3. 10-15 mol / l.
방정식에 따라 진행되는 반응을 기반으로 하는 갈바니 전지의 다이어그램을 작성하십시오.

Ni + Pb(NO 3) 2 = Ni(NO 3) 2 + Pb

양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 작성하십시오. = 0.01 mol / L, = 0.0001 mol / L이면 이 원소의 EMF를 계산하십시오. 답변: 0.064V

납축전지를 충방전할 때 전극에서 어떤 화학적 과정이 일어나는가?
카드뮴-니켈 배터리를 충전 및 방전할 때 전극에서 어떤 화학적 프로세스가 발생합니까?

260. 철-니켈 전지를 충방전할 때 전극에서 어떤 화학적 과정이 일어나는가?

통제 질문

261. 5A의 전류에서 3시간 동안 K 2 SO 4 용액을 전기분해하여 전극에서 일어나는 과정의 전자방정식을 작성하라. 이 경우 분해된 물의 질량은 얼마이며 음극과 양극에서 방출되는 기체의 부피(n.u.)는 얼마입니까? 답변: 5.03g; 6.266리터; 3.133리터

1.8A의 전류에서 1.5시간 동안 특정 금속의 염을 전기분해하는 동안 이 금속 1.75g이 음극에서 방출되었습니다. 금속의 등가 질량을 계산하십시오. 답변: 17.37g/몰.
CuSO 4 용액의 전기분해 동안 168 cm3의 가스(n.a.)가 양극에서 방출되었습니다. 전극에서 발생하는 과정의 전자 방정식을 만들고 음극에서 얼마나 많은 구리가 방출되는지 계산하십시오. 답변: 0.953g

2S4. Na 2 SO 4 용액의 전기 분해는 7A의 전류에서 5시간 동안 수행되었습니다. 전극에서 발생하는 프로세스의 전자 방정식을 구성합니다. 이 경우 분해된 물의 질량은 얼마이며 음극과 양극에서 방출되는 기체의 부피(n.u.)는 얼마입니까? 답변: 11.75g; 14.62리터; 7.31리터

265. 전류 세기 2A에서 4시간 동안 질산은 용액을 전기분해하여 전극에서 일어나는 과정의 전자방정식을 작성하라. 음극에서 방출된 은의 질량은 얼마이고 양극에서 방출된 기체의 부피(n.v.)는 얼마입니까? 답변: 32.20g; 1.67리터

특정 금속 황산염 용액을 6A의 전류로 45분간 전기분해한 결과 음극에서 5.49g의 금속이 방출되었다. 금속의 등가 질량을 계산하십시오. 답변: 32.7g/몰.
전류 강도 2A에서 AgNO 3 용액을 38분 20초 동안 전기분해하면 은 양극의 질량은 얼마나 감소하는가? 흑연 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 답변: 4.47g

268. 황산아연 용액의 전기분해를 5시간 동안 수행한 결과 6리터의 산소(NU)가 발생했습니다. 전극 공정에 대한 방정식을 만들고 전류 강도를 계산합니다. 답변: 5.74 가.

CuSO 4 용액의 전기분해는 50A의 전류에서 4시간 동안 구리 양극으로 수행되었다. 이 경우 224g의 구리가 방출되었다. 전류에 대한 출력을 계산합니다(이론적으로 가능한 물질에 대한 방출된 물질의 질량 비율). 구리 및 탄소 양극의 경우 전극에서 발생하는 과정의 전자 방정식을 만들고, 답변: 94,48%.
NaI 용액의 전기분해는 6A의 전류에서 2.5시간 동안 진행되었으며 탄소전극에서 일어나는 과정을 전자방정식으로 만들고 음극과 양극에서 방출되는 물질의 질량을 구하면? 답변: 0.56g; 71.0g
AgNO 3 용액의 전기분해 동안 탄소 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 은 양극으로 전기 분해를 수행하면 질량이 5.4g 감소합니다.이 경우 전력 소비량을 결정하십시오. 답변: 4830 클.
CuSO 4 용액의 전기분해는 2.5A의 전류 세기에서 15분 동안 수행되었다. 0.72g의 구리가 방출되었다. 구리 및 탄소 양극의 경우 전극에서 발생하는 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 현재 효율(이론적으로 가능한 방출 물질의 질량 비율)을 계산합니다. 답변: 97,3%.
NaCl과 KOH의 용융물과 수용액을 전기분해하는 동안 흑연 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 0.5A의 전류에서 30분간 전기분해를 하면 수산화칼륨을 전기분해할 때 양극에서 몇 리터(n.o.)의 가스가 방출되는가? 답변: 0.052리터
KBr 용액의 전기분해 동안 흑연 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 작성하십시오. 15A의 전류에서 1시간 35분 동안 전기분해를 하면 양극과 음극에서 방출되는 물질의 질량은 얼마인가? 답변: 0.886g; 70.79g

275. CuCl 2 용액의 전기분해 동안 탄소 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 560 ml의 가스(n.o.)가 양극에서 방출된 경우 음극에서 방출된 구리의 질량을 계산하십시오. 답변: 1.588g

276. 1.5A의 전류에서 30분 동안 3가 금속의 염을 전기분해하는 동안, 1.071g의 금속이 음극에서 방출되었다. 금속의 원자 질량을 계산하십시오. 답변: 114,82.

전류원과 직렬로 연결된 MgSO 4 및 ZnCl 2 용액의 전기분해 동안 음극 중 하나에서 0.25g의 수소가 방출되었습니다. 다른 음극에서 방출되는 물질의 양은 얼마입니까? 양극에? 답변: 8.17g; 2.0g; 8.86g
Na 2 SO 4 용액의 전기분해 동안 탄소 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 1.12 L의 기체(n.o.)가 양극에서 방출되면 음극에서 방출되는 물질의 질량을 계산하십시오. 이 경우 양극 근처에서 형성되는 H 2 SO 4 의 질량은 얼마입니까? 답변: 0.2g; 9.8g
카드뮴 염 용액을 전기분해하는 동안 3434C의 전기가 소비되었습니다. 2g의 카드뮴이 방출되었습니다. 카드뮴의 등가 질량은 얼마입니까? 답변: 56.26g/몰.
KOH 용액의 전기분해 동안 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 작성하십시오. 1시간 15분 20초 이내에 양극에서 6.4g의 가스가 방출되면 현재 강도는 얼마인가? 음극에서 동시에 몇 리터의 가스(n.u.)가 방출되었습니까? 답변: 17.08A; 8.96리터

통제 질문

281. 주석 도금 및 아연 도금 철의 대기 부식은 코팅이 손상될 때 어떻게 발생합니까? 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오.

282. 구리는 묽은 산에서 수소를 대체하지 않습니다. 왜요? 그러나 아연 판을 산에 담근 동판을 만지면 구리에서 격렬한 수소 발생이 시작됩니다. 양극 및 음극 프로세스의 전자 방정식을 만들어 이에 대한 설명을 제공하십시오. 진행 중인 화학 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.

주석 도금 철 및 주석 도금 구리의 대기 부식은 코팅이 파손될 때 어떻게 발생합니까? 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오.
순수한 아연 판을 묽은 산에 담그면 초기 수소 발생이 곧 거의 멈춥니다. 그러나 아연이 구리 막대로 만지면 수소의 격렬한 진화가 구리 막대에서 시작됩니다. 양극 및 음극 프로세스의 전자 방정식을 만들어 이에 대한 설명을 제공하십시오. 진행 중인 화학 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
부식에 대한 보호 금속 보호의 본질은 무엇입니까? 용존 산소를 포함하는 전해질에서 보호 철 보호의 예를 제공하십시오. 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오.
철 제품은 니켈로 도금되었습니다. 양극 또는 음극 중 어느 코팅입니까? 왜요? 습한 공기와 염산(염산)에서 코팅이 파손될 때 이 제품의 양극 및 음극 부식 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 첫 번째와 두 번째 경우에 어떤 부식 생성물이 형성됩니까?
마그네슘-니켈 쌍이 부식되는 동안 산소 및 수소 탈분극으로 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 구성하십시오. 첫 번째와 두 번째 경우에 어떤 부식 생성물이 형성됩니까?
부분적으로 구리로 덮인 아연 판과 아연 판을 염산(염산) 용액에 넣었습니다. 아연 부식 과정은 언제 더 집중적으로 발생합니까? 해당 프로세스의 전자 방정식을 만들어 답에 동기를 부여하십시오.
화학적으로 순수한 철이 공업용 철보다 내식성이 강한 이유는 무엇입니까? 습한 공기와 산성 환경에서 공업용 철이 부식되는 동안 발생하는 양극 및 음극 과정의 전자 방정식을 만드십시오.
어떤 금속 코팅을 양극이라고 하고 음극이란 무엇입니까? 철의 양극 및 음극 코팅에 사용할 수 있는 몇 가지 금속의 이름을 말하십시오. 습한 공기와 산성 환경에서 구리 도금 철이 부식되는 동안 발생하는 양극 및 음극 과정의 전자 방정식을 만드십시오.
철 제품은 카드뮴으로 코팅되었습니다. 양극 또는 음극 중 어느 코팅입니까? 왜요? 습한 공기와 염산(염산)에서 코팅이 파손될 때 이 제품의 양극 및 음극 부식 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 첫 번째와 두 번째 경우에 어떤 부식 생성물이 형성됩니까?
철 제품은 납으로 덮여있었습니다. 양극 또는 음극 중 어느 코팅입니까? 왜요? 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오. 습한 공기와 염산(염산)에서 코팅이 끊어지면 이 제품의 부식이 발생합니다. 첫 번째와 두 번째 경우에 어떤 부식 생성물이 형성됩니까?

한쪽은 주석으로, 다른 한쪽은 구리로 덮인 두 개의 철판은 습한 공기 속에 있습니다. 이 판 중 어느 것이 더 빨리 녹을 것입니까? 왜요? 이 판의 양극 및 음극 부식 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 철 부식 제품의 구성은 무엇입니까?
아연, 마그네슘 또는 크롬 중 케이블 납 피복의 부식 방지 보호를 위해 어떤 금속을 선택하는 것이 더 적절합니까? 왜요? 대기 부식의 양극 및 음극 과정의 전자 방정식을 만드십시오. 부식 생성물의 구성은 무엇입니까?
순수한 철 판을 묽은 황산에 담그면 그 위의 수소 발생이 천천히 진행되고 시간이 지남에 따라 거의 멈 춥니 다. 그러나 아연 막대기로 철판을 만지면 후자에서 수소의 격렬한 진화가 시작됩니다. 왜요? 이 경우 어떤 금속이 녹습니까? 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오.
아연 및 철판을 황산구리 용액에 담그었다. 이 각 판에서 일어나는 반응의 전자 및 이온 분자 방정식을 작성하십시오. 바깥 쪽 끝이 도체로 연결되면 플레이트에서 어떤 프로세스가 발생합니까?
매질의 pH는 철과 아연의 부식 속도에 어떤 영향을 줍니까? 왜요? 이러한 금속의 대기 부식에 대한 양극 및 음극 과정의 전자 방정식을 구성하십시오.

용존산소를 포함하는 전해액에 아연판과 부분적으로 구리로 덮인 아연판을 침지하였다. 어떤 경우에 아연 부식 과정이 더 강렬합니까? 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오.
알루미늄-철 쌍의 부식 동안 산소 및 수소 탈분극으로 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 구성하십시오. 첫 번째와 두 번째 경우에 어떤 부식 생성물이 형성됩니까?
니켈층으로 코팅된 철의 대기 부식은 코팅이 손상되면 어떻게 발생합니까? 양극 및 음극 공정의 전자 방정식을 만드십시오. 부식 생성물의 구성은 무엇입니까?

이는 화합물 [Cu(NH 3 ) 4 ] SO 4 , K 2 [PtCl 6 ], K에 있는 착화제의 산화 상태 및 배위수, 착 이온의 전하와 같습니다. 수용액에서 이러한 화합물의 해리.
다음 백금 착화합물의 배위 공식을 구성하십시오: PtCl 4. 6NH3, PtCl4. 4NH3, PtCl4. 2NH3. 백금(IV)의 배위수는 6입니다. 수용액에서 이들 화합물의 해리에 대한 방정식을 쓰십시오. 다음 화합물 중 복합 비전해질은 무엇입니까?
다음 코발트 착화합물의 배위 공식을 구성하십시오: CoCl 3. 6NH3, CoCl3. 5NH3, CoCl3. 4NH3. 코발트(III)의 배위수는 6이다. 수용액에서 이들 화합물의 해리에 대한 방정식을 작성하십시오.
Rb, K, Na 화합물에서 착이온의 전하, 산화 상태 및 안티몬의 배위수가 얼마인지 결정하십시오. 이러한 화합물은 수용액에서 어떻게 해리됩니까?
다음 은 착화합물의 배위 공식을 구성하십시오: AgCl. 2NH3, AgCN. KCN, AgNO2. 나노2. 실버 코디네이터 번호는 2입니다. 수용액에서 이들 화합물의 해리에 대한 방정식을 작성하십시오.

306. 화합물 K 4, K 4, K 2 [HgI 4]에서 착 이온의 전하, 산화 상태 및 착화제의 배위수가 얼마인지 결정하십시오. 이러한 화합물은 수용액에서 어떻게 해리됩니까?

307. 입자 Co 3+, NH 3, NO - 2 및 K +의 조합으로부터 복합 코발트 화합물의 7가지 배위 공식을 만들 수 있으며 그 중 하나는 [Co(NH 3) 6](NO 2) 3입니다. 다른 6가지 화합물에 대한 공식을 만들고 수용액에서 이들의 해리 방정식을 쓰십시오.

308. 착화제가 Cr 3+, Hg 2+, Fe 3+인 경우 다음 착 이온의 전하가 다음과 같은지 결정하십시오. 이러한 착이온을 포함하는 화합물의 화학식을 쓰시오.

309. 복합 이온의 전하가 무엇과 같은지 결정하십시오. , 착화제가 Cr 3+, Pd 2+, Ni 2+인 경우. 이러한 이온을 포함하는 복잡한 화합물의 공식을 쓰십시오.

310. Cr 3+, H 2 O, Cl - 및 K + 입자의 조합에서 크롬의 복합 화합물의 7가지 배위 공식을 만들 수 있으며 그 중 하나는 [Cr(H 2 O) 6] Cl 3입니다. 다른 6가지 화합물에 대한 공식을 만들고 수용액에서 이들의 해리 방정식을 쓰십시오.

311. 다음 코발트 착화합물의 배위 공식을 만드십시오: 3NaNO 2. Co(NO 2) 3, CoCl 3. 3NH 3. 2H 2 O, 2KNO 2. NH3. 공동(2호) 3. 코발트(III)의 배위수는 6이다. 수용액에서 이들 화합물의 해리에 대한 방정식을 작성하십시오.

착이온 [(Ag(NH 3 ) 2] +, 4-, 2-)의 불안정성 상수에 대한 식을 쓰십시오. 이 이온에서 착물의 산화 상태와 배위수는 얼마입니까?
복합 이온 2-, 2-, 2-의 불안정 상수는 각각 8과 같습니다. 10-20, 4. 10-41, 1.4. 10-17. CN 이온의 몰 농도가 같은 이러한 이온을 포함하는 용액에서 더 높은 것은 무엇입니까? 표시된 착이온의 불안정성 상수에 대한 식을 쓰십시오.

-, +, - 착이온의 불안정성 상수에 대한 식을 작성하십시오. 그것들이 각각 1.0과 같다는 것을 알고 있습니다. 10-21, 6.8. 10-8, 2.0. 10-11은 동일한 몰 농도에서 이러한 이온을 포함하는 용액에 더 많은 Ag + 이온이 있음을 나타냅니다.
KCN 용액을 4 SO 4 용액에 첨가하면 가용성 복합 화합물 K 2 가 형성됩니다. 반응의 분자 및 이온 분자 방정식을 작성하십시오. 이온의 불안정성 상수는 2+ 또는 2- 이상입니까? 왜요?
수용액에서 K 3 및 NH 4 Fe (SO 4) 2 염의 해리에 대한 방정식을 작성하십시오. 이들 각각에 알칼리 용액을 첨가하였다. 어떤 경우에 수산화철(III)이 침전합니까? 분자 및 이온 분자 반응식을 작성하십시오. 이중염이라고 하는 복합 화합물은 무엇입니까?
배위수가 4인 백금(II) 착화합물의 배위 공식을 작성하십시오: PtCl 2. 3NH3, PtCl2. NH3. KCl, PtCl 2. 2NH3. 수용액에서 이들 화합물의 해리에 대한 방정식을 작성하십시오. 다음 화합물 중 복합 비전해질은 무엇입니까?
염화은은 암모니아와 티오황산나트륨 용액에 용해됩니다. 설명을 하고 해당 반응의 분자 및 이온-분자 방정식을 쓰십시오.
이중염이라고 하는 복합 화합물은 무엇입니까? 수용액에서 염 K 4 와 (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 의 해리 방정식을 쓰십시오. 알칼리 용액을 각각에 첨가하면 어떤 경우에 수산화철(II)이 침전되는가? 분자 및 이온 분자 반응식을 작성하십시오.
착이온 3+, 4-, 3-의 불안정 상수는 각각 6.2와 같습니다. 10-36, 1.0. 10-37, 1.0. 10-44. 이 이온 중 어느 것이 더 내구성이 있습니까? 표시된 착이온의 불안정성 상수에 대한 식과 이러한 이온을 포함하는 화합물의 공식을 쓰십시오.

NS -요소(...ns 1 - 2 )

통제 질문

수소는 화합물에서 어떤 산화 상태를 나타낼 수 있습니까? 수소 가스가 산화제로 작용하고 환원제로 작용하는 반응의 예를 제시하십시오.
나트륨에 대한 반응식 쓰기 ~와 함께수소, 산소, 질소 및 황. 이러한 각 반응에서 산화 원자는 어떤 산화 상태를 얻습니까?

323. 다음 나트륨 화합물과 물의 반응식을 쓰십시오: Na 2 O 2, Na 2 S, NaH, Na 3 N.

금속 나트륨은 어떻게 얻습니까? NaOH 용융물의 전기분해 동안 전극에서 일어나는 과정의 전자 방정식을 만드십시오.
과산화수소는 산화 환원 반응에서 어떤 특성을 나타낼 수 있습니까? 왜요? 전자 방정식에 기초하여 H 2 O 2에 대한 반응 방정식을 작성하십시오. a) Ag 2 O; b) KI와 함께.
과산화수소가 불균형(자가 산화 - 자가 수리)할 수 있는 이유는 무엇입니까? H 2 O 2의 분해에 대한 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
칼슘 수소화물과 질화물을 어떻게 얻을 수 있습니까? 이 화합물과 물의 반응에 대한 방정식을 쓰십시오. 산화 환원 반응에 대한 전자 방정식을 작성하십시오.
수소의 세 가지 동위 원소를 말하십시오. 핵의 구성을 나타냅니다. 중수 란 무엇입니까? 그것은 어떻게 얻어지며 그 속성은 무엇입니까?
어떤 수산화물 NS-요소가 양쪽성 특성을 나타냅니까? 이 수산화물의 반응에 대한 분자 및 이온 분자 방정식을 구성하십시오. a) 산, b) 알칼리 반응.
이산화탄소를 석회수[Ca(OH)2용액]에 통과시키면 침전물이 형성되고, 이는 CO2를 더 통과시키면 용해된다. 이 현상에 대해 설명하시오. 반응식을 쓰시오.
반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 알칼리 용액으로 베릴륨; b) 산화제가 더 낮은 산화 상태를 얻음을 고려하여 진한 황산을 함유한 마그네슘.
융합할 때 산화베릴륨은 이산화규소 및 산화나트륨과 상호작용합니다. 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 이러한 반응은 BeO의 어떤 특성을 나타냅니까?
건축 결합제로 사용되는 마그네슘과 칼슘의 화합물은 무엇입니까? 그들의 수렴 특성을 결정하는 것은 무엇입니까?
어떻게 탄화칼슘을 얻을 수 있습니까? 물과 상호 작용하면 무엇이 형성됩니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오.
알칼리 금속 수산화물은 어떻게 얻을 수 있습니까? 가성 알칼리를 잘 밀봉된 용기에 보관해야 하는 이유는 무엇입니까? 수산화나트륨이 a) 염소로 포화될 때 일어나는 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. b) 황산화물 SO3; c) 황화수소.
알칼리 금속의 뛰어난 환원력을 어떻게 설명할 수 있습니까? 수산화나트륨이 금속성 나트륨과 융합될 때, 후자는 알칼리 수소를 수소화물 이온으로 환원시킨다. 이 반응에 대한 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.

칼슘의 어떤 성질이 금속열요법에 사용하여 화합물에서 특정 금속을 얻을 수 있게 합니까? 칼슘 반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) c V 2 O 5; b) CaSO 4와 함께. 이러한 각 반응에서 산화제는 가능한 한 많이 환원되어 가장 낮은 산화 상태를 얻습니다.
생석회와 소석회라고 하는 화합물은 무엇입니까? 그들의 영수증에 대한 반응 방정식을 확인하십시오. 생석회를 석탄으로 소성하면 어떤 화합물이 생성됩니까? 마지막 반응에서 산화제와 환원제는 무엇입니까? 전자 및 분자 방정식을 만듭니다.
반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 물과 칼슘; b) 산화제가 더 낮은 산화 상태를 얻는다면 질산과 마그네슘.

Ca ® CaH 2 ® Ca(OH) 2 ® CaCO 3 ® Ca(HCO 3) 2

통제 질문

탄산염 경도를 제거하기 위해 5meq의 물 500리터에 Na 3 PO 4 의 질량을 얼마만큼 더해야 합니까? 답변: 136.6g
자연수의 경도를 결정하는 소금은 무엇입니까? 탄산이 아닌 탄산이라고 하는 경도는? 탄산염, 비탄산염 경도를 어떻게 제거할 수 있습니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 100리터에 14.632g의 중탄산마그네슘이 들어 있는 물의 경도는 얼마입니까? 답변: 2 meq / 리터.
물 200 cm 3 에 포함된 탄산수소칼슘과의 반응에 15 cm 3 0.08 N이 필요하다는 것을 알고 물의 탄산염 경도를 계산하십시오. HCl 용액. 답변: 6 meq / 리터.
1리터의 물에는 36.47mg의 마그네슘 이온과 50.1mg의 칼슘 이온이 포함되어 있습니다. 이 물의 경도는 얼마입니까? 답변: 5.5meq/l.
3 meq와 같은 경도를 제거하기 위해 400 리터의 물에 추가해야 하는 탄산나트륨의 질량. 답변: 63.6g
황산마그네슘만 함유한 물의 경도는 7meq입니다. 이 물 300리터에 포함된 황산마그네슘의 질량은 얼마입니까? 답변: 126.3g
물 600리터에 중탄산마그네슘 65.7g과 황산칼륨 61.2g이 들어 있다는 것을 알고 물의 경도를 계산하십시오. 답변: 3.2 meq / 리터.
220리터의 물에는 11g의 황산마그네슘이 들어 있습니다. 이 물의 경도는 얼마입니까? 답변: 0.83 meq/l.
탄산수소칼슘만 녹은 물의 경도는 4 meq . 부피는 0.1N입니다. 이 물 75 cm 3 에 포함된 탄산수소칼슘과 반응하려면 HCl 용액이 필요합니까? 답변: 3cm 3.
1m 3년에는 140g의 황산마그네슘이 들어 있습니다. 이 물의 경도를 계산하십시오. 답변: 2.33 meq/l.
중탄산마그네슘만 함유한 물의 경도는 3.5meq입니다. 이 물 200리터에 들어 있는 중탄산마그네슘의 질량은 얼마입니까? 답변: 51.1g
탄산나트륨 132.5g을 경수 1m3에 첨가하였다. 뻣뻣함이 얼마나 줄어들었나요? 답변: 2 meq / l.
물 50리터에 탄산나트륨 21.2g을 넣어 제거하면 물의 경도는 얼마입니까? 답변: 8메가/리터
이 소금으로 인한 경도가 8meq인 경우 물 200리터에 포함된 CaSO 4 의 질량은 얼마입니까? 답변: 108.9g
탄산수소칼슘만 함유한 물의 경도는 9meq입니다. 물 500리터에 들어 있는 탄산수소칼슘의 질량은 얼마입니까? 답변: 364.5g
물을 부드럽게 만들기 위해 자연수에서 어떤 이온을 제거해야 합니까? 물을 부드럽게 하는 데 사용할 수 있는 이온은 무엇입니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 4.43 meq / l와 같은 경도를 제거하기 위해 2.5 리터의 물에 몇 질량의 Ca (OH) 2를 추가해야합니까? 답변: 0.406g
4 meq와 같은 경도를 제거하기 위해 0.1 m 3 의 물에 몇 질량의 탄산나트륨을 첨가해야 합니까? 답변: 21.2g
경수 100ℓ에 수산화칼슘 12.95g을 첨가하였다. 탄산 경도는 얼마나 떨어졌습니까? 답변: 3.5 meq/l.
1리터에 중탄산마그네슘 0.292g과 중탄산칼슘 0.2025g이 들어 있을 때 물의 탄산경도는 얼마인가? 답변: 6.5meq/l.
탄산염 경도 5.5meq를 없애기 위해 물 275리터에 수산화칼슘의 질량은 얼마입니까? 답변: 56.06g

NS -요소(...ns 2 NP 1 - 6 )

통제 질문

361. 다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 만드십시오.

Al ® Al 2 (SO 4) 3 ® Na ® Al (NO 3) 3

반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 알루미늄과 알칼리 용액; b) 진한 질산이 포함된 붕소.
어떤 과정을 알루미늄 보온이라고 합니까? 흰개미 응용 프로그램의 기반이 되는 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오(Al과 Fe 3 O 4의 혼합물).
다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 작성하십시오.

В ® Н 3 ВО 3 ® Na 2 B 4 О 7 ® Н 3 ВО 3

전자 방정식을 기반으로 산화 환원 반응에 대한 방정식을 만드십시오.

주석의 가장 일반적인 산화 상태는 무엇이며 납의 경우 가장 일반적인 것은 무엇입니까? 주석과 납과 진한 질산의 반응에 대한 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
주석(II) 화합물의 환원 특성과 납(IV)의 산화 특성을 어떻게 설명할 수 있습니까? 전자 방정식에 기초하여 반응 방정식을 구성하십시오. a) SnCl 2와 HgCl 2; b) HCl 농도가 포함된 PbO 2
주석과 납은 어떤 산화물과 수산화물을 형성합니까? 원소의 산화 상태에 따라 산-염기 및 산화 환원 특성이 어떻게 변합니까? 수산화 나트륨 용액의 상호 작용 반응의 분자 및 이온 분자 방정식을 구성하십시오. a) 주석과; b) 수산화납(II)과 함께.

368. 탄화물과 규화물이라고 하는 화합물은 무엇입니까? 반응식을 작성하십시오: a) 물과 알루미늄 카바이드; b) 염산(염산)을 포함하는 마그네슘 실리사이드. 이러한 반응은 산화 환원입니까? 왜요?

전자 방정식을 기반으로 인이 가장 높은 산화 상태를 얻고 질소가 + 4임을 고려하여 인과 질산의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오.
왜 다수의 원자는 NS-요소가 불균형 반응(자가 산화 - 자가 치유)을 할 수 있습니까? 전자 방정식을 기반으로 농축 알칼리 용액에서 황 용해 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 제품 중 하나에는 +4 산화 상태의 황이 포함되어 있습니다.
아황산이 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있는 이유는 무엇입니까? 전자 방정식에 기초하여 H 3 SO 3에 대한 반응 방정식을 작성하십시오. a) 황화수소; b) 염소로.
황화수소는 산화 환원 반응에서 어떻게 나타납니까? 왜요? 황화수소 용액의 상호 작용 반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 염소와; b) 산소와 함께.
아질산이 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있는 이유는 무엇입니까? 전자 방정식에 기초하여 НNO 2에 대한 반응 방정식을 작성하십시오. a) 브롬수; b) HI와 함께.

374. 이산화질소가 자가 산화 - 자가 치유(불균형) 반응을 할 수 있는 이유는 무엇입니까? 전자 방정식에 기초하여 수산화나트륨에 NO 2가 용해되는 반응식을 작성하십시오.

375. 황산은 산화환원 반응에서 어떤 성질을 보입니까? 묽은 황산과 마그네슘 및 진한 황산과 구리의 상호 작용에 대한 반응식을 쓰십시오. 산화제와 환원제를 표시하십시오.

어떤 기체 화합물에서 질소가 가장 낮은 산화 상태를 보입니까? 이 화합물을 얻기 위한 반응식을 기록하십시오: a) 염화암모늄과 수산화칼슘의 상호작용에서; b) 질화마그네슘의 물 분해.
아인산이 자가 산화 - 자가 치유(불균형) 반응을 할 수 있는 이유는 무엇입니까? 전자 방정식을 기반으로 H 3 PO 3 분해에 대한 방정식을 작성하십시오. 이 경우 인은 가장 낮고 가장 높은 산화 상태를 얻는다는 점을 고려하십시오.

378. 인은 어떤 기체 화합물에서 가장 낮은 산화 상태를 보입니까? 반응식을 기록하라: a) 인산칼슘을 염산(염산)과 반응시켜 이 화합물을 얻는 것; b) 산소로 태운다.

비소, 안티몬 및 비스무트의 산화 상태는 무엇입니까? 각각에 대해 어떤 산화 상태가 더 일반적입니까? 반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 비소와 농축 질산; b) 진한 황산을 함유한 비스무트,
할로겐의 산화 특성은 불소에서 요오드로 전환되는 동안 어떻게 변하고 음전하를 띤 이온의 환원 특성은 무엇입니까? 왜요? 전자 및 분자 반응 방정식을 구성하십시오. a) Сl 2 + I 2 + Н 2 О =;
b) KI + Br 2 =. 산화제와 환원제를 표시하십시오.
염소가 뜨거운 수산화칼륨 용액을 통과할 때 일어나는 반응에 대한 전자 및 분자 방정식을 쓰십시오. 이 반응은 어떤 유형의 산화 환원 과정과 관련이 있습니까?

382. 다음 변환의 구현을 위해 수행해야 하는 반응:

NaCl ® HCl ® Сl 2 ® КСlO 3

전자 방정식을 기반으로 산화 환원 반응의 방정식을 구성하십시오.

과량의 수산화칼륨 용액을 SbCl 3 및 BiCl 3을 함유하는 용액에 첨가하였다. 일어나는 반응의 분자 및 이온 분자 방정식을 쓰십시오. 퇴적물에는 어떤 물질이 있습니까?
염산(염산)과 묽은 황산의 영향으로 금속에 묽은 질산이 미치는 영향의 근본적인 차이점은 무엇입니까? 첫 번째 경우의 산화제는 무엇이며 다른 두 가지 경우에는 무엇입니까? 예를 들다.
수식을 쓰고 염소 산소 산의 이름을 지정하고 각각의 염소 산화 상태를 나타냅니다. 어떤 산이 더 강한 산화제입니까? 전자 방정식을 기반으로 반응 방정식을 완성하십시오.

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 + ...

염소는 가장 낮은 산화 상태를 얻습니다.

질산암모늄을 얻기 위해 질소와 물을 사용하여 어떤 반응을 수행해야 합니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오.
실리콘은 화합물에서 어떤 산화 상태를 나타낼 수 있습니까?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3,

산화 환원 반응은 어떤 변환에서 발생합니까?

388. 실리콘의 용도는 무엇입니까? 다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 작성하십시오.

SiO 2 ® Si ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3

전자 방정식을 기반으로 산화 환원 반응을 작성하십시오.

389. 산업체와 실험실에서 이산화탄소는 어떻게 얻습니까? 해당 반응 및 반응의 방정식을 작성하여 다음 변환을 수행할 수 있습니다.

NaHCO 3 ® СО 2 ® СаСО 3 ® Са (НСО 3) 2

390. 탄산염 중 산업적으로 가장 많이 사용되는 염은 무엇입니까? 금속 나트륨, 염산(염산), 대리석 및 물을 기반으로 소다를 얻는 방법은 무엇입니까? 리트머스가 소다수에서 파란색으로 변하는 이유는 무엇입니까? 해당 반응의 방정식을 작성하여 답을 확인하십시오.

NS -요소(...( N - 1) NS 1 - 10 ns 0 - 2 )

통제 질문

은은 묽은 황산과 상호 작용하지 않지만 농축된 황에는 용해됩니다. 이것을 어떻게 설명할 수 있습니까? 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 작성하십시오.

Cu ® Cu(NO 3) 2 ® Cu(OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

아연 반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 수산화나트륨 용액으로; b) 농축 황산으로 황을 제로 산화 상태로 환원시키는 것을 고려합니다.
다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 작성하십시오.

Ag ® AgNO 3 ® AgCl ® Cl ® AgCl

Hg(NO 3) 2 용액에 KI 용액을 점차적으로 첨가하면 초기에 형성된 침전물이 용해됩니다. 이 경우 어떤 복합 화합물이 얻어집니까? 해당 반응의 분자 및 이온 분자 방정식을 구성하십시오.
다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 작성하십시오.

Cd ® Cd(NO 3) 2 ® Cd(OH) 2 ®(OH) 2 ® CdSO 4

질산은과 시안화칼륨의 용액을 합치면 침전물이 형성되어 과량의 KCN에 쉽게 용해되는데 이 경우에 얻어지는 복합화합물은? 해당 반응의 분자 및 이온 분자 방정식을 구성하십시오.
ZnCl 2, CdCl 2, HgCl 2 용액에 과량의 수산화나트륨을 작용시켜 얻은 물질의 종류는 무엇입니까? 해당 반응의 분자 및 이온 분자 방정식을 구성하십시오.
티타늄에 진한 염산(염산)을 작용시키면 삼염화티타늄이 형성되고, 질산의 작용에 의해 메타티탄산의 침전이 형성된다. 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
티타늄이 진한 황산에 용해되면 후자는 최소로 환원되고 티타늄은 산화 상태가 가장 높은 양이온으로 이동합니다. 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
화합물에서 구리, 은 및 금의 산화 상태는 무엇입니까? 각각에 대한 가장 일반적인 산화 상태는 무엇입니까? 요오드화 칼륨은 구리(II) 이온을 산화 상태가 +1인 구리 화합물로 환원합니다. KI와 황산구리의 상호작용에 대한 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
티타늄과 이산화지르코늄은 융합 중에 알칼리와 상호 작용합니다. 이러한 반응은 산화물의 어떤 특성을 나타내는가? a) TiO 3과 ВаО 사이의 반응 방정식을 작성하십시오. b) ZrO 2 및 NaOH. 첫 번째 반응에서 메타티타네이트가 형성되고 두 번째 반응에서 해당 금속의 오르토지르콘산염이 형성됩니다.

아연 및 카드뮴 수산화물은 과량의 황산, 수산화나트륨 및 암모니아 용액의 영향을 받았습니다. 각각의 반응에서 어떤 아연과 카드뮴 화합물이 형성됩니까? 분자 및 이온 분자 반응식을 만드시겠습니까?
금은 왕수와 셀렌산에 용해되어 가장 높은 산화 상태를 얻습니다. 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
수분과 이산화탄소가 있으면 구리가 산화되어 녹색으로 변합니다. 결과 화합물의 이름과 구성은 무엇입니까? 염산(염산)이 작용하면 어떻게 됩니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 산화 환원 반응은 전자 방정식을 기반으로 합니다.
황동 조각은 질산으로 처리되었습니다. 솔루션은 두 부분으로 나뉩니다. 그 중 하나에는 과량의 암모니아 용액을, 다른 하나에는 과량의 알칼리 용액을 첨가했습니다. 이 경우 어떤 아연과 구리 화합물이 형성됩니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오.
바나듐은 바나듐(V) 산화물 V 2 O 5 의 환원에 의해 열적으로 또는 알루미늄 열적으로 얻어진다. 후자는 메타바나데이트의 형성으로 알칼리에 쉽게 용해됩니다. 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 전자 방정식을 기반으로 산화 환원 반응의 방정식을 구성하십시오.
질산은 바나듐을 메타바나딘산으로 산화시킵니다. 전자 및 분자 반응 방정식을 작성하십시오.
화합물에서 바나듐의 산화 상태는 무엇입니까? 이러한 산화 상태에 해당하는 바나듐 산화물의 공식을 쓰십시오. 바나듐 산화물의 산-염기 특성이 가장 낮은 산화 상태에서 가장 높은 산화 상태로 전이하는 동안 어떻게 변하는지. 반응식을 구성하십시오: a) V 2 O 3와 H 2 SO 4; b) V2O5와 NaOH.
황산으로 산성화된 암모늄 메타바나데이트 NH 4 VO 3 용액에 아연을 첨가하면 황산바나듐(II)의 형성으로 황색이 점차 보라색으로 변한다. 전자 및 분자 반응 방정식을 작성하십시오.
크롬산칼륨은 알칼리성 환경에서 브롬으로 산화됩니다. 용액의 녹색이 노란색으로 변합니다. 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오. 어떤 이온이 용액의 초기 및 최종 색상을 결정합니까?
반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 질산에서 몰리브덴의 용해; b) 산소가 있는 상태에서 알칼리에 텅스텐을 용해. 몰리브덴과 텅스텐은 고도로 산화된다는 점에 유의하십시오.
크롬(III)과 철(II)이 산화되어 각각 +6 및 +3의 산화 상태를 얻습니다. 전자 및 분자 반응 방정식을 작성하십시오.
황산으로 산성화된 중크롬산칼륨 용액에 알루미늄 분말을 첨가하였다. 잠시 후 용액의 주황색이 녹색으로 변했습니다. 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
크롬은 산화물 (III)과 텅스텐으로부터 aluminothermy 방법으로 얻습니다 - 텅스텐 (VI) 산화물을 수소로 환원시켜 얻습니다. 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr(OH) 3

전자 방정식을 기반으로 산화 환원 반응의 방정식을 작성하십시오.

망간은 질산과 함께 가장 낮은 산화 상태로 산화되고 레늄은 가장 높은 산화 상태를 얻습니다. 이 경우 어떤 연결을 얻습니까? 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
염소는 망간산 칼륨 K 2 MnO 4를 산화시킵니다. 어떤 종류의 연결을 얻습니까? 이 반응의 결과로 용액의 색이 어떻게 변합니까? 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
산성, 중성 및 알칼리성 매질에서 KMnO 4 가 환원되는 동안 망간의 산화 상태는 어떻게 변합니까? 중성 매질에서 KMnO 4 와 KNO 2 사이의 반응에 대한 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.

전자식에 기초하여 수산화칼륨이 있는 상태에서 망간(IV) 산화물과 염소산칼륨 KClO 3 를 융합하여 망간산칼륨 K 2 MnO 4 를 얻는 반응식을 작성하십시오. 산화제는 최대한 환원되어 가장 낮은 산화 상태를 얻습니다.
망간(IV) 산화물이 산화 및 환원 특성을 모두 나타낼 수 있는 이유는 무엇입니까? 전자 방정식을 기반으로 반응 방정식을 작성하십시오.

a) MnO 2 + KI + H 2 SO 4 =; b) MnO 2 + KNO 3 + KOH =

실험실에서 염소를 얻기 위해 망간(IV) 산화물은 진한 황산이 있는 상태에서 염화나트륨과 혼합됩니다. 이 반응에 대한 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.
다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 작성하십시오.

Fe ® FeSO 4 ® Fe(OH) 2 ® Fe(OH) 3 ® FeCl 3

화합물에서 철의 산화 상태는 무엇입니까? 용액에서 Fe 2+ 및 Fe 3+ 이온을 어떻게 검출할 수 있습니까? 분자 및 이온 분자 반응 방정식을 만드십시오.
산과 수산화철(III)의 상호작용에서 산과 코발트(III) 및 니켈(III) 수산화물의 상호작용의 차이점은 무엇입니까? 왜요? 해당 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.

다음 물질이 용액에 공존할 수 있습니까? a) FeCl 3 및 SnCl 2; b) FeSO 4 및 NaOH; c) FeCl3와 K3? 상호 작용하는 물질에 대해 반응식을 작성하십시오.
변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 방정식을 구성하십시오.

Ni ® Ni(NO 3) 2 ® Ni(OH) 2 ® Ni(OH) 3 ® NiCl 2

전자 방정식을 기반으로 산화 환원 반응의 방정식을 작성하십시오.

반응의 전자 및 분자 방정식을 구성하십시오. a) 왕수에서 백금의 용해; b) 오스뮴과 불소의 상호작용. 백금은 +4 산화 상태로, 오스뮴은 +8 산화 상태로 산화됩니다.
다음 변환을 수행하기 위해 수행해야 하는 반응의 분자 및 이온-분자 방정식을 구성하십시오.

Fe ® FeCl 2 ® Fe(CN) 2 ® K 4 ® K 3

산화 환원 반응에 대한 전자 방정식을 작성하십시오.

430. 철산 칼륨 K 2 FeO 4 는 KOH의 존재 하에서 Fe 2 O 3 와 질산 칼륨 KNO 3 의 융합에 의해 형성됩니다. 반응의 전자 및 분자 방정식을 작성하십시오.

유기 화합물. 폴리머

통제 질문

아크릴(가장 단순한 불포화 일염기성 카르복실산)의 구조식과 이 산과 메틸알코올의 반응식을 쓰십시오. 결과 제품의 중합 계획을 작성하십시오.
칼슘 카바이드와 물에서 Kucherov 반응을 사용하여 아세트 알데히드를 얻은 다음 비닐 아세트산 (비닐 아세테이트)을 얻습니다. 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 비닐 아세테이트 중합 계획을 작성하십시오.
어떤 화합물을 아민이라고 합니까? 아디프산과 헥사메틸렌디아민의 성별과 축합 도표를 만드십시오. 결과 폴리머의 이름을 지정하십시오.
탄화칼슘, 염화나트륨, 황산 및 물에서 어떻게 염화비닐을 얻을 수 있습니까? 해당 반응의 방정식을 쓰십시오. 염화비닐 중합의 다이어그램을 만드십시오.
천연고무는 어떤 불포화 탄화수소 중합체입니까? 이 탄화수소의 구조식을 쓰십시오. 고무를 고무로 바꾸는 과정의 이름은 무엇입니까? 고무와 고무는 구조와 특성이 어떻게 다른가요?
아세틸렌을 얻고 방향족 탄화수소로 전환하는 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 어떤 물질이 아세틸렌과 상호작용하여 아크릴로니트릴을 형성합니까? 아크릴로니트릴 중합에 대한 계획을 작성하십시오.
메타크릴산의 구조식을 쓰시오. 메틸 알코올과 상호 작용하면 어떤 화합물이 생성됩니까? 반응식을 쓰시오. 결과 제품의 중합에 대한 계획을 세우십시오.
디엔(디올레핀 또는 알카디엔)이라고 하는 탄화수소는 무엇입니까? 예를 들어. 이들 탄화수소의 조성에 대한 일반식은 무엇입니까? 부타디엔(디비닐)에 대한 중합 계획을 작성하십시오.
올레핀(알켄)이라고 하는 탄화수소는 무엇입니까? 예를 들어. 이들 탄화수소의 조성에 대한 일반식은 무엇입니까? 폴리에틸렌을 얻기위한 계획을 세우십시오.
에틸렌 탄화수소(올레핀 또는 알켄)의 조성에 대한 일반식은 무엇입니까? 그들에게 가장 일반적인 화학 반응은 무엇입니까? 중합, 중축합이란 무엇입니까? 이러한 반응은 서로 어떻게 다른가요?
포화 및 불포화 탄화수소 조성의 차이점은 무엇입니까? 디비닐과 스티렌에서 고무가 형성되는 도표를 그리십시오. 가황이란 무엇입니까?
어떤 화합물을 아미노산이라고 합니까? 가장 간단한 아미노산의 공식을 쓰십시오. 아미노카프로산의 성별과 축합 도표를 만드십시오. 생성된 폴리머의 이름은 무엇입니까?
알데히드라고 불리는 화합물은 무엇입니까? 포르말린이란? 은 거울의 반응에 기초가 되는 알데히드의 성질은 무엇입니까? 페놀-포름알데히드 수지를 얻기 위한 계획 만들기
이소프렌을 대표하는 탄화수소의 이름은 무엇입니까? 이소프렌과 이소부틸렌의 공중합에 대한 계획을 세우십시오.
유기 원소, 유기 규소라고 하는 화합물은 무엇입니까? 유기 규소 중합체의 가장 중요한 특성을 나타냅니다. 규소 원자와 관련된 유기 라디칼 수의 증가는 유기 규소 중합체의 특성에 어떤 영향을 줍니까?
아세틸렌계 탄화수소(알킨)의 조성에 대한 일반식은 무엇입니까? 메탄에서 아세틸렌을 얻은 다음 비닐 아세틸렌에서, 그리고 후자의 클로로프렌에서 아세틸렌을 얻는 방법은 무엇입니까?
프로필 알코올 탈수 반응식을 쓰시오. 얻어진 탄화수소의 중합에 대한 계획을 작성하십시오.
어떤 폴리머를 입체 규칙이라고 합니까? 불규칙한 폴리머에 비해 입체 규칙적인 폴리머의 더 높은 융점과 더 큰 기계적 강도를 설명하는 것은 무엇입니까?
스티렌은 산업에서 어떻게 생산됩니까? 중합에 대한 계획을 제시하십시오. 중합체의 선형 및 3차원 구조를 도표로 그립니다.
열가소성, 열경화성이라고 하는 폴리머는 무엇입니까? 폴리머의 세 가지 상태를 나타내십시오. 한 상태에서 다른 상태로의 전환을 특징짓는 것은 무엇입니까?