Н 2 이후에 일련의 응력을 받는 금속

최대 금속 황산염

+
+ +

금속(나머지)

+
+ +

HNO3 농축액

최대 s.d.의 금속 질산염

금속(나머지; 가열 시 Al, Cr, Fe, Co, Ni)

질산염 금속

라 인 맥스 s.o.

+
+

금속(야드의 나머지는 H 2까지 응력)

NO / N 2 O / N 2 / NH 3 (NH 4 NO 3)

조건에

+

금속(H 2 이후 일련의 응력 중 나머지)

그림 2. 산과 금속의 상호작용

염류

소금 -이들은 수소 이온을 제외하고 양전하를 띤 이온(양이온 - 염기성 잔기)과 음전하를 띤 이온(음이온 - 산 잔기)(수산화물 - 이온 제외)의 형성으로 용액에서 해리되는 복잡한 물질입니다.

알칼리 금속 수산화물 - 정상 조건에서 고체 백색 결정질 물질, 흡습성, 만지면 비눗물, 물에 매우 용해(해산은 발열 과정임), 저융점. 알칼리 토금속 수산화물 Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2)는 백색 분말 물질로 알칼리 금속 수산화물보다 물에 훨씬 덜 용해됩니다. 수불용성 염기는 일반적으로 저장 시 분해되는 젤라틴 침전물로 형성됩니다. 예를 들어 Cu(OH) 2 는 파란색 젤라틴 침전물입니다.

3.1.4 염기의 화학적 특성.

염기의 특성은 OH - 이온의 존재 때문입니다. 알칼리와 수불용성 염기의 성질에는 차이가 있지만 공통적인 성질은 산과의 반응이다. 염기의 화학적 특성은 표 6에 나와 있습니다.

표 6 - 염기의 화학적 특성

3.1.5 필수 근거.

NaOH- 가성 소다, 가성 소다. 저융점(t pl = 320 ° C) 백색 흡습성 결정, 물에 쉽게 용해됨. 용액은 만졌을 때 비눗물이며 위험한 부식성 액체입니다. NaOH는 화학 산업에서 가장 중요한 제품 중 하나입니다. 석유제품의 정제에 다량으로 필요하며, 비누제조, 제지, 섬유 등의 공업과 인조섬유의 생산에 널리 사용된다.

코- 가성 칼륨. 백색 흡습성 결정으로 물에 쉽게 용해됩니다. 용액은 만졌을 때 비눗물이며 위험한 부식성 액체입니다. KON의 특성은 NaOH의 특성과 유사하지만 수산화칼륨은 비용이 많이 들기 때문에 사용 빈도가 훨씬 적습니다.

칼슘(OH) 2 - 소석회. 물에 약간 용해되는 백색 결정. 용액을 "석회수"라고 하고 현탁액을 "라임 우유"라고 합니다. 석회수는 구별하기 위해 사용됩니다. 이산화탄소, CO 2를 통과하면 흐려집니다. 소석회는 건설 산업에서 바인더 제조의 기초로 널리 사용됩니다.

기초 – 금속 양이온 Me + (또는 금속 유사 양이온, 예를 들어 암모늄 이온 NH 4 +) 및 수산화물 음이온 OH -로 구성된 복합 물질.

염기는 물에 대한 용해도에 따라 다음과 같이 나뉩니다. 용해성(알칼리성) 그리고 불용성 염기 . 도 있습니다 불안정한 근거저절로 분해되는 것.

근거 얻기

1. 염기성 산화물과 물의 상호 작용. 이 경우 정상적인 조건에서 물과만 반응하십시오. 가용성 염기(알칼리)가 해당하는 산화물.저것들. 이 방법으로 만 얻을 수 있습니다. 알칼리:

염기성 산화물 + 물 = 염기

예를 들어 , 산화나트륨물 형태로 수산화 나트륨(수산화 나트륨):

Na2O + H2O → 2NaOH

게다가 약 구리(II) 산화물~와 함께 물 반응하지 않는다:

CuO + H 2 O ≠

2. 금속과 물의 상호 작용. 어디에서 물과 반응하다정상적인 조건에서알칼리 금속만(리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘), 칼슘, 스트론튬 및 바륨.이 경우 산화환원 반응이 진행되고 수소는 산화제로 작용하고 금속은 환원제로 작용한다.

금속 + 물 = 알칼리 + 수소

예를 들어, 칼륨반응하다 물 매우 폭력적:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. 일부 알칼리 금속염 용액의 전기분해. 일반적으로 알칼리를 얻기 위해 전기 분해 알칼리 또는 알칼리 토금속과 강산에 의해 형성된 염의 용액 (불화수소산 제외) - 염화물, 브롬화물, 황화물 등. 이 문제는 기사에서 더 자세히 논의됩니다. .

예를 들어 , 염화나트륨 전기분해:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. 염기는 다른 알칼리와 염의 상호 작용에 의해 형성됩니다. 이 경우 가용성 물질만 상호 작용하고 불용성 염 또는 불용성 염기가 제품에 형성되어야 합니다.

또는

알칼리 + 염 1 = 염 2 ↓ + 알칼리

예를 들어: 탄산칼륨은 용액에서 수산화칼슘과 반응합니다.

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

예를 들어: 염화구리(II)는 용액에서 수산화나트륨과 반응합니다. 동시에, 구리(II) 수산화물의 청색 침전물:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

불용성 염기의 화학적 성질

1. 불용성 염기는 강산 및 그 산화물과 상호 작용합니다. (그리고 약간의 약한 산). 이 경우, 소금과 물.

불용성 염기 + 산 = 소금 + 물

불용성 염기 + 산성 산화물 = 소금 + 물

예를 들어 ,구리 (II) 수산화물은 강한 염산과 상호 작용합니다.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

이 경우 수산화구리(II)는 산성 산화물과 상호작용하지 않습니다. 약한탄산 - 이산화탄소:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. 불용성 염기는 가열하면 산화물과 물로 분해됩니다.

예를 들어, 철(III) 수산화물은 점화 시 산화철(III)과 물로 분해됩니다.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. 불용성 염기는 상호 작용하지 않습니다.양쪽성 산화물 및 수산화물로.

불용성 염기 + 양쪽성 산화물 ≠

불용성 염기 + 양쪽성 수산화물 ≠

4. 일부 불용성 염기는 다음과 같이 작용할 수 있습니다.환원제. 환원제는 다음과 같은 금속에 의해 형성된 염기입니다. 최소한의또는 중간 산화 상태, 산화 상태를 증가시킬 수 있습니다(철(II) 수산화물, 크롬(II) 수산화물 등).

예를 들어 , 수산화철(II)은 물이 있는 상태에서 대기 중 산소로 산화철(III) 수산화물로 변할 수 있습니다.

4Fe +2(OH) 2 + O 2 O + 2H 2 O → 4Fe +3(O -2 H) 3

알칼리의 화학적 성질

1. 알칼리는 어떤 물질과도 상호 작용합니다. 산 - 강하고 약함 . 이 경우, 중간 소금그리고 물. 이러한 반응을 중화 반응. 교육도 가능 신 소금, 산이 다염기성인 경우 특정 비율의 시약에서 또는 과잉 산... V 과잉 알칼리중간 소금과 물이 형성됩니다.

알칼리(과) + 산 = 중염 + 물

알칼리 + 다염기산(과량) = 산염 + 물

예를 들어 , 수산화나트륨은 삼염기성 인산과 상호작용할 때 3가지 유형의 염을 형성할 수 있습니다. 인산이수소, 인산염또는 인산수소.

이 경우 인산이수소는 과량의 산이나 시약의 몰비(물질량의 비율) 1:1로 형성된다.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

2:1의 알칼리와 산의 양의 몰비에서 인산수소가 형성됩니다.

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

과량의 알칼리 또는 알칼리와 산의 몰비가 3:1이면 알칼리 금속 인산염이 형성됩니다.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. 알칼리와 상호 작용양쪽성 산화물 및 수산화물. 어디에서 용융물에서 정상적인 염이 형성됨 , NS 용액에서 - 복합 염 .

알칼리(용해) + 양쪽성 산화물 = 중염 + 물

알칼리(용해) + 양쪽성 수산화물 = 중염 + 물

알칼리(용액) + 양쪽성 산화물 = 복합염

알칼리(용액) + 양쪽성 수산화물 = 복합염

예를 들어 , 수산화알루미늄과 수산화나트륨을 상호작용할 때 녹아서 알루민산나트륨이 생성됩니다. 더 산성인 수산화물은 산성 잔류물을 형성합니다:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

NS 솔루션에서 복잡한 염이 형성됩니다.

NaOH + Al(OH) 3 = Na

복잡한 소금이 어떻게 공식화되는지 확인하십시오.먼저 중심 원자를 선택합니다(이것은 일반적으로 양쪽성 수산화물로 만든 금속입니다.그런 다음 우리는 그것에 추가합니다. 리간드- 우리의 경우 수산화 이온입니다. 일반적으로 리간드의 수는 중심 원자의 산화 상태보다 2배 더 큽니다. 그러나 알루미늄 착물은 예외이며 리간드의 수는 대부분 4와 같습니다. 결과 조각을 대괄호로 묶습니다. 이것은 착물 이온입니다. 요금을 결정하고 외부에 추가 적당한 양양이온 또는 음이온.

3. 알칼리는 산성 산화물과 상호 작용합니다. 이 경우 교육이 가능합니다. 시큼한또는 중간 소금, 알칼리와 산성 산화물의 몰비에 따라. 과량의 알칼리에서는 중간 염이 형성되고 과량의 산성 산화물에서는 산성 염이 형성됩니다.

알칼리(과) + 산성 산화물 = 중염 + 물

또는:

알칼리 + 산성 산화물(과잉) = 산성 염

예를 들어 , 상호 작용할 때 과잉 수산화나트륨이산화탄소와 함께 탄산나트륨과 물이 형성됩니다.

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

그리고 상호작용할 때 과잉 이산화탄소수산화 나트륨으로 중탄산 나트륨 만 형성됩니다.

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. 알칼리는 염과 상호작용합니다. 알칼리 반응 용해성 염만으로솔루션에서, 제공 제품의 가스 또는 슬러지 형태 . 이러한 반응은 메커니즘에 따라 진행됩니다. 이온 교환.

알칼리 + 가용성 염 = 염 + 해당 수산화물

알칼리는 불용성 또는 불안정한 수산화물에 해당하는 금속염 용액과 상호 작용합니다.

예를 들어, 수산화나트륨은 용액에서 황산구리와 상호 작용합니다.

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

또한 알칼리는 암모늄 염 용액과 상호 작용합니다..

예를 들어 , 수산화 칼륨은 질산 암모늄 용액과 상호 작용합니다.

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! 양쪽성 금속의 염이 과량의 알칼리와 상호 작용하면 복잡한 염이 형성됩니다!

이 문제를 자세히 살펴보겠습니다. 에 해당하는 금속이 염을 형성하면 양쪽성 수산화물 , 상호 작용 소량알칼리, 그러면 일반적인 교환 반응이 일어나고,이 금속의 수산화물 .

예를 들어 , 과량의 황산 아연은 용액에서 수산화 칼륨과 반응합니다.

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

그러나 이 반응에서는 염기가 형성되지 않고 mfoteric 수산화물... 그리고 위에서 이미 지적했듯이, 양쪽성 수산화물은 과량의 알칼리에 용해되어 복잡한 염을 형성합니다. ... NS 따라서 황산아연이 다음과 상호작용할 때 과잉 알칼리 용액복잡한 염이 형성되고 침전물이 침전되지 않습니다.

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

따라서 우리는 양쪽성 수산화물에 해당하는 금속 염과 알칼리의 상호 작용에 대한 2 가지 계획을 얻습니다.

양쪽성 금속염(과) + 알칼리 = 양쪽성 수산화물 ↓ + 염

암페어 금속염 + 알칼리(과잉) = 복합염 + 염

5. 알칼리는 산성 염과 상호 작용합니다.이로 인해 중간 염 또는 덜 산성인 염이 형성됩니다.

신 소금 + 알칼리 = 중간 소금 + 물

예를 들어 , 아황산수소칼륨은 수산화칼륨과 반응하여 아황산칼륨과 물을 형성합니다.

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

산성 염을 정신적으로 산과 소금의 2 가지 물질로 분해하여 산성 염의 특성을 결정하는 것이 매우 편리합니다. 예를 들어 중탄산나트륨 NaHCO 3 를 요산 H 2 CO 3 와 탄산나트륨 Na 2 CO 3 로 분해합니다. 중탄산염의 성질은 주로 탄산의 성질과 탄산나트륨의 성질에 의해 결정된다.

6. 알칼리는 용액에서 금속과 상호 작용하여 녹습니다. 이 경우 산화 환원 반응이 진행되고, 복합염그리고 수소, 용해에서 - 중간 소금그리고 수소.

메모! 금속의 최소 양의 산화 상태를 가진 산화물이 양쪽성인 금속만이 용액에서 알칼리와 반응합니다!

예를 들어 , 철알칼리 용액과 반응하지 않으며 산화철(II)은 염기성입니다. NS 알류미늄알칼리 수용액에 용해되고, 산화알루미늄은 양쪽성:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 O

7. 알칼리는 비금속과 상호 작용합니다. 이 경우 산화 환원 반응이 발생합니다. 대개, 알칼리에 불균형한 비금속. 반응하지마알칼리와 산소, 수소, 질소, 탄소 및 불활성 가스(헬륨, 네온, 아르곤 등):

NaOH + О 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH + C ≠

유황, 염소, 브롬, 요오드, 인및 기타 비금속 불균형알칼리성(즉, 자가 산화-자가 치유).

예를 들어 염소상호 작용할 때 차가운 잿물산화 상태 -1 및 +1이 됩니다.

2NaOH + Cl 2 O = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

염소상호 작용할 때 뜨거운 잿물산화 상태 -1 및 +5가 됩니다.

6NaOH + Cl 2 O = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

규소알칼리와 함께 +4 산화 상태로 산화됩니다.

예를 들어, 솔루션에서:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O = NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 O

불소는 알칼리를 산화시킵니다.

2F 2 O + 4NaO -2 H = O 2 O + 4NaF - + 2H 2 O

이러한 반응에 대한 자세한 내용은 기사에서 찾을 수 있습니다.

8. 알칼리는 가열해도 분해되지 않습니다.

예외는 수산화리튬입니다.

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

a) 근거 획득.

1) 염기를 얻는 일반적인 방법은 불용성 염기와 가용성 염기를 모두 얻을 수 있는 교환 반응입니다.

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KON + BaCO 3 .

이 방법으로 가용성 염기를 얻으면 불용성 염이 침전됩니다.

2) 알칼리는 또한 알칼리 금속과 알칼리 토금속 또는 그 산화물과 물의 상호 작용에 의해 얻을 수 있습니다.

2Li + 2H 2 O = 2LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

3) 기술의 알칼리는 일반적으로 염화물 수용액을 전기분해하여 얻습니다.

NS)화학적 인염기의 속성.

1) 염기의 가장 특징적인 반응은 산과의 상호작용인 중화 반응입니다. 알칼리와 불용성 염기가 모두 들어갑니다.

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 = СuSО 4 + 2 H 2 O.

2) 알칼리가 산성 및 양쪽성 산화물과 어떻게 상호작용하는지 위에 나타내었다.

3) 알칼리가 가용성 염과 상호 작용하면 새로운 염과 새로운 염기가 형성됩니다. 이러한 반응은 얻어진 물질 중 적어도 하나가 침전될 때만 종료됩니다.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) 가열하면 알칼리 금속 수산화물을 제외한 대부분의 염기가 해당 산화물과 물로 분해됩니다.

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O.

산 -분자가 하나 이상의 수소 원자와 산 잔기로 구성된 복잡한 물질. 산의 조성은 일반식 H x A로 나타낼 수 있으며, 여기서 A는 산 잔기입니다. 산의 수소 원자는 금속 원자로 대체되거나 교환되어 염을 형성할 수 있습니다.

산에 이러한 수소 원자가 하나 포함되어 있으면 일염기산(HCl - 염산, HNO 3 - 질산, HClO - 차아염소산, CH 3 COOH - 아세트산)입니다. 2개의 수소 원자 - 이염기산: H 2 SO 4 - 황산, H 2 S - 황화수소; 3개의 수소 원자는 삼염기입니다: H 3 PO 4 - orthophosphoric, H 3 AsO 4 - ortho-arsenic.

산 잔류물의 조성에 따라 산은 무산소(H 2 S, HBr, HI) 및 산소 함유(H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4)로 세분화됩니다. 산소 함유 산 분자에서 수소 원자는 산소를 통해 중심 원자인 H - O - E에 연결됩니다. 무산소산의 이름은 비금속, 연결 모음에 대한 러시아어 이름의 어근에서 형성됩니다. 영형- "수소"(H 2 S - 황화수소)라는 단어. 산소 함유 산의 이름은 다음과 같습니다. 산 잔류물의 일부인 비금속(덜 자주 금속)이 가장 높은 산화 상태에 있는 경우 접미사가 러시아 이름의 어근에 추가됩니다. 요소 -N-, -에브-,또는 - 오-그리고 추가 엔딩 -그리고 나-(H 2 SO 4 - 황산, H 2 CrO 4 - 크롬). 중심 원자의 산화 상태가 낮으면 접미사 -이스트-(H 2 SO 3 - 유황). 비금속이 일련의 산을 형성하는 경우 다른 접미사(HClO - 염소 오비스트아, HClO 2 - 염소 이스트아, HClO 3 - 염소 난형아, HClO 4 - 염소 N그리고 나).

와 함께
전해 해리 이론의 관점에서, 산은 수용액에서 양이온으로 수소 이온만 형성하여 해리되는 전해질입니다.

H x A xH + + A x-

H + 이온의 존재는 리트머스(빨간색), 메틸 오렌지(분홍색)와 같은 산성 용액의 지시약 색상을 변화시켰습니다.

산의 획득 및 특성

NS) 산 얻기.

1) 무산소산은 비금속과 수소를 직접 결합한 후 해당 가스를 물에 용해시켜 얻을 수 있습니다.

2) 산소 함유 산은 종종 산성 산화물과 물의 상호 작용에 의해 얻을 수 있습니다.

3) 무산소산과 산소함유산은 염과 다른 산 사이의 교환반응으로 얻을 수 있다.

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4  + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS + H 2 SO 4 (파라미터) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl(고체) + H 2 SO 4 (농축) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) 어떤 경우에는 산화 환원 반응을 사용하여 산을 얻을 수 있습니다.

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

NS ) 산의 화학적 성질.

1) 산은 염기 및 양쪽성 수산화물과 상호작용합니다. 이 경우 실질적으로 불용성인 산(H 2 SiO 3, H 3 BO 3 )은 가용성 알칼리와만 반응할 수 있습니다.

H 2 SiO 3 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + 2H 2 O

2) 염기성 및 양쪽성 산화물과 산의 상호 작용은 위에서 논의되었습니다.

3) 산과 염의 상호 작용은 염과 물의 형성과 교환 반응입니다. 이 반응은 반응 생성물이 불용성 또는 휘발성 물질이거나 약한 전해질인 경우 종료됩니다.

Ni 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) 산과 금속의 상호 작용은 산화 환원 과정입니다. 환원제 - 금속, 산화제 - 수소이온(비산화산: HCl, HBr, HI, H2SO4(희석), H3PO4) 또는 산잔기의 음이온(산산화제: H2SO 4(농축), HNO 3(종료 및 분할)). 수소까지 일련의 전압에 서 있는 금속과 비산화성 산의 상호 작용 반응의 생성물은 염 및 기체 수소입니다.

Zn + H 2 SO 4 (희석) = ZnSO 4 + H 2 

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 

산화성 산은 저활성 금속(Cu, Hg, Ag)을 포함한 거의 모든 금속과 상호 작용하며 산 음이온 환원 생성물, 염 및 물이 형성됩니다.

Cu + 2H 2 SO 4 (농축) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (conc) = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O

양쪽성 수산화물산-염기 이중성을 나타냄: 산과 염기로 반응합니다.

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2(SO 4) 3 + 6H 2 O,

염기와 함께 - 산으로:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na(반응은 알칼리 용액에서 진행됨);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O(반응은 융합 동안 고체 사이에서 발생).

양쪽성 수산화물은 강산 및 염기와 염을 형성합니다.

다른 불용성 수산화물과 마찬가지로 양쪽성 수산화물은 가열되면 산화물과 물로 분해됩니다.

Be (OH) 2 = BeO + H 2 O.

염류- 금속 양이온(또는 암모늄)과 산성 잔기의 음이온으로 구성된 이온성 화합물. 모든 염은 산과의 염기 중화 반응의 산물로 간주될 수 있습니다. 취한 산과 염기의 비율에 따라 염이 얻어집니다. 평균(ZnSO 4, MgCl 2) - 염기를 산으로 완전히 중화시킨 생성물, 시큼한(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - 과량의 산, 메인(CuOHCl, AlOHSO 4) - 과량의 염기 포함.

국제 명명법에 따르면 염의 이름은 두 단어로 구성됩니다. 지명그리고 산화 상태의 표시가 있는 속격의 금속 양이온이 변수인 경우 괄호 안의 로마 숫자로 표시됩니다. 예: Cr2(SO4)3-크롬(III)설페이트, AlCl3-염화알루미늄. 산성 염의 이름은 단어가 추가되어 형성됩니다. 수력또는 디하이드로-(수소 음이온의 수소 원자 수에 따라 다름): Ca (HCO 3) 2 - 탄산수소칼슘, NaH 2 PO 4 - 인산이수소나트륨. 염기성 염의 이름은 단어가 추가되어 형성됩니다. 하이드록시또는 디히드록소: (AlOH) Cl 2 - 수산화알루미늄, 2 SO 4 - 크롬(III) 디히드록소설페이트.

염의 획득과 성질

NS ) 소금의 화학적 성질.

1) 염과 금속의 상호작용은 산화환원 과정입니다. 이 경우 전기화학 계열의 전압에서 왼쪽에 있는 금속은 염 용액에서 다음 금속을 대체합니다.

Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu

알칼리 및 알칼리 토금속 물과 상호 작용하여 수소를 대체하기 때문에 염 수용액에서 다른 금속을 환원시키는 데 사용되지 않습니다.

2Na + 2H 2 O = H 2  + 2NaOH.

2) 염과 산 및 알칼리의 상호 작용은 위에서 논의되었습니다.

3) 용액에서 염의 상호 작용은 제품 중 하나가 약간 용해되는 물질인 경우에만 돌이킬 수 없습니다.

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) 염의 가수분해 - 일부 염과 물의 교환 분해. 염의 가수분해는 "전해 해리" 주제에서 자세히 논의될 것입니다.

NS) 소금을 얻는 방법.

실험실 실습에서 다양한 종류의 화합물 및 단순 물질의 화학적 특성에 따라 일반적으로 다음과 같은 염을 얻는 방법이 사용됩니다.

1) 금속과 비금속의 상호작용:

Cu + Cl 2 = CuCl 2,

2) 금속과 염 용액의 상호 작용:

Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu.

3) 금속과 산의 상호 작용:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 .

4) 산과 염기 및 양쪽성 수산화물의 상호작용:

3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O.

5) 염기성 및 양쪽성 산화물과 산의 상호 작용:

2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O.

6) 산과 염의 상호작용:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

7) 용액에서 알칼리와 염의 상호 작용:

3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3  + 3KCl.

8) 용액에서 두 염의 상호작용:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) 알칼리와 산성 및 양쪽성 산화물의 상호 작용:

Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O.

10) 서로 다른 성질의 산화물의 상호 작용:

CaO + CO 2 = CaCO 3.

소금은 바다와 바다의 물에 용해된 광물과 암석의 형태로 자연적으로 발생합니다.