Óxido nítrico (I) N 2 O N 2 O - óxido nítrico (I), óxido nitroso o "gas de la risa", tiene un efecto estimulante en el sistema nervioso humano, se usa en medicina como anestésico. Propiedades físicas: gas, incoloro e inodoro. Muestra propiedades oxidantes, se descompone fácilmente. Óxido no formador de sales. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Óxido nítrico (III) N 2 O 3 - óxido nítrico (III) es un líquido azul oscuro, térmicamente inestable, hierve t = 3.5 0С, es decir, existe en estado líquido solo cuando se enfría, en condiciones normales se convierte en estado gaseoso . Óxido ácido, al interactuar con el agua, se forma ácido nitroso. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Ácido nítrico. HNO 3 El ácido nítrico es un líquido higroscópico incoloro, tiene un olor acre, "humea" en el aire, se disuelve en agua sin límite, punto de ebullición \u003d C. Las soluciones de ácido nítrico se almacenan en un frasco de vidrio oscuro, es decir, se descompone a la luz. : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
diapositiva 1
Compuestos NITRÓGENOS Material de repetición y preparación para el profesor de Química GIA MOU "Gymnasium No. 1" Saratova Shishkina I.Yu.diapositiva 2
El nitrógeno forma varios compuestos fuertes con el hidrógeno, de los cuales el amoníaco es el más importante. La fórmula electrónica de la molécula de amoníaco es la siguiente: Obtención de amoníaco. Laboratorio: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Industrial: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ
diapositiva 3
Propiedades químicas 1. El amoníaco es un fuerte agente reductor. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N 2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O En presencia de un catalizador, óxido de cromo (III), la reacción procede con formación de óxido de nitrógeno (II) y agua: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Recuperación de metales a partir de sus óxidos:
diapositiva 4
El amoníaco reacciona con el permanganato de potasio: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Interacción con halógenos: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 La adición de amoníaco cambia el color de la solución:
diapositiva 5
2. formación de sales de amonio. Reacciones con la formación de un enlace donante-aceptor. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
diapositiva 6
sales de amonio Las sales de amonio se obtienen haciendo reaccionar amoníaco o sus soluciones acuosas con ácidos. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Las sales de amonio interactúan con soluciones de álcalis, ácidos y otras sales: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Diapositiva 7
Todas las sales de amonio se descomponen cuando se calientan. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 sales de ácidos volátiles sales de ácidos oxidantes
Diapositiva 8
Reacción cualitativa al ion amonio. NH4+ + OH- H2O + NH3 Una propiedad muy importante de las sales de amonio es su interacción con soluciones alcalinas
Diapositiva 9
oxido de nitrógeno. El nitrógeno forma seis compuestos de oxígeno. estados de oxidación +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
diapositiva 10
Producción de N2O: NH4NO = N2O +2H2O Propiedades químicas: 1. descomposición al calentar 2N2+1O = 2N20+O2 2. con hidrógeno N2+1O +H2 = N20 +H2O no forma sal +1
diapositiva 11
Obtención de NO+2: 1. En la naturaleza: N2 + O2 = 2NO 2. En la industria: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 no formadores de sales
diapositiva 12
N2O3 +3 Propiedades químicas: NO2 + NO N2O3 Preparación: TODAS las propiedades de los óxidos ácidos. óxido de ácido
diapositiva 13
NO2 +4 Preparación: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Propiedades químicas: 1. con agua 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. con álcalis 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerización 2NO2 N2O4 es tóxico
diapositiva 14
N2O5 +5 Preparación: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
diapositiva 15
Ácido nítrico. Obtención de ácido nítrico: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 En laboratorio, con bajo calentamiento: En la industria, el proceso de obtención de ácido nítrico se puede dividir en tres etapas: 1. Oxidación del amoníaco sobre un catalizador de platino a NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. Oxidación del oxígeno del aire NO a NO2: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. Absorción de NO2 por el agua en presencia de exceso de oxígeno: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3
diapositiva 16
HNO3 concentrados diluidos alcalinos y alcalinotérreos Fe, Su metales pesados NH4NO NH3 NO alcalinos y alcalinotérreos metales pesados N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt los pasivados no interaccionan
diapositiva 17
Ácido nítrico diluido. Ácido nítrico concentrado. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (muy diluido) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
diapositiva 18
El ácido nítrico interactúa con muchos no metales, oxidándolos a los ácidos correspondientes: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
diapositiva 19
Los nitratos son sales del ácido nítrico, obtenidas por la acción de los ácidos sobre los metales, sus óxidos e hidróxidos. Salitre - sales de ácido nítrico y metales alcalinos. NaNO3 - nitrato de sodio KNO3 - nitrato de potasio NH4NO3 - nitrato de amonio Ca(NO3)2 - nitrato de calcio Propiedades: TODOS son solubles en agua.
diapositiva 20
Cuando se calientan, los nitratos se descomponen con evolución de oxígeno (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2 a Mg de Mg a Pb después de Cu
diapositiva 21
El salitre se utiliza como fertilizante. KNO3 se usa para hacer polvo negro.
diapositiva 22
1 El amoníaco en condiciones normales es... 1) gas inodoro e incoloro 2) gas amargo y acre 3) gas acre e incoloro 4) líquido incoloro Pruebas: 2 No interactúa con el ácido nítrico concentrado ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 En la industria, el ácido nítrico se obtiene por la reacción: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Las sales de amonio reaccionan con los álcalis, porque en este caso... 1) se forma una base débil de hidróxido de amonio 2) se libera gas amoniaco 3) se forma una nueva sal 4) se forma una base débil y se libera gas 5 El coeficiente delante de la fórmula de la sal en la ecuación de reacción Mg + HNO3 NO + ... + H2O es ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 Cuando agregando nitrato de plata a una solución de algún fertilizante mineral, precipitó un precipitado blanco. Este fertilizante ... 1) nitrato de calcio 2) nitrato de potasio 3) nitrato de amonio 4) silvinita 7 es el más débil de los ácidos, cuya fórmula es HNO3 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 El ácido nítrico corresponde al óxido. .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 9 de los elementos químicos enumerados tienen la electronegatividad más alta en compuestos: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 complete la frase "el nitrato es ..." Yo opción
diapositiva 23
II opción 1 el ácido nítrico es un ácido fuerte, ya que ... 1) completamente disociado en una solución acuosa 2) incluso disuelve la plata 3) un agente oxidante fuerte 4) altamente soluble en agua 6 El fertilizante mineral es poco soluble en agua.. .1) cloruro de amonio 2) nitrato de potasio 3) silvinita 4) superfosfato 4 sales de amonio en relación con el agua... 1) muy soluble 2) poco soluble 3) insoluble 4) hay solubles e insolubles 3 el amoníaco se produce en la industria. .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 3) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 8 ácido nítrico corresponde al óxido .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 5 coeficiente delante de la fórmula del agente reductor en la ecuación de reacción Zn + HNO3 N2O + ... + H2O es 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 el grado mínimo de oxidación de nitrógeno en el compuesto ... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7 es el más débil de los ácidos, cuya fórmula HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 del elementos químicos enumerados, el siguiente tiene la electronegatividad más alta en los compuestos: 1) B 2) P 3) N 4)F 10 complete la frase "los nitratos son..."
diapositiva 24
1. Calcular la masa de amoníaco necesaria para producir 200 kg de ácido nítrico con una fracción másica de HNO3 del 60%. Al calcular, tenga en cuenta que la fracción de masa del rendimiento del producto final durante la síntesis es del 80 %. Tareas: 2. Cuando se calentó nitrato de sodio, se formó oxígeno en un volumen de 280 ml (condiciones normales). ¿Qué masa de sal ha sufrido descomposición? 3. Calcular la masa de hidróxido de calcio (II) que se puede neutralizar con 630 g de una solución de ácido nítrico, en la que la fracción de masa de HNO3 es del 20 % 4. Al pasar amoníaco en exceso por una solución que pesa 600 g con una fracción de masa de ácido nítrico del 42%, se obtuvo nitrato de amonio con un peso de 300 g Determinar la fracción de masa de la salida de nitrato de amonio. 5. Una mezcla de cobre y óxido de cobre (II) que pesaba 75 g se trató con un exceso de HNO3 (concentrado). Esto produjo un volumen de gas de 26,88 litros (condiciones normales). Determine la fracción de masa de óxido de cobre (II) en la mezcla inicial. 6. Se sometió amoníaco con un volumen de 7,84 litros (condiciones normales) a oxidación catalítica y posterior conversión a ácido nítrico. Como resultado, se obtuvo una solución que pesaba 200 g. Considerando que el rendimiento de HNO3 es del 40%, determine su fracción de masa en la solución resultante.
Óxido nítrico (I) N2O
N2O - óxido nítrico (I), óxido nitrosoo "gas de la risa"
efecto excitatorio sobre
sistema nervioso humano,
utilizado en medicina como
anestésico.
Propiedades físicas: gas, sin
color y olor. Manifiestos
propiedades oxidantes, fácil
se descompone No formadores de sal
óxido.
2N2O=2N2 + O2
Óxido nítrico (II)
NO - óxido nítrico (II)gas incoloro, térmicamente
estable, poco soluble en
agua, casi al instante
interactúa con el oxígeno
(a temperatura ambiente).
Óxido no formador de sales.
2NO+ O2= 2NO2
Óxido nítrico (III)
N2O3 - óxido nítrico (III) líquidoazul oscuro, térmico
inestable, t ebullición = 3.5 0С, es decir
existe en estado liquido
solo cuando se enfría, en condiciones normales
condiciones se convierte en gas
condición. Óxido de ácido, en
formado por la interacción con el agua
ácido nitroso.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Óxido nítrico (IV)
NO2 - óxido de nitrógeno (IV) o dióxidonitrógeno, gas marrón, altamente soluble
en agua, reacciona completamente con ella.
Es un agente oxidante fuerte.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
Reacción de desproporción
Muestra todas las propiedades
óxidos de ácido
Óxido nítrico (V)
N2O5 - óxidonitrógeno (V),
nítrico
anhídrido, blanco
sólido
sustancia (tpl.=
410C). Manifiestos
ácido
propiedades, es
muy fuerte
agente oxidante.
El producto de la reacción entre
ácido
óxido y agua es
ácido
Ácido nítrico. HNO3
Nitrógeno4HNO3=4NO2+2H2O+O2
ácido
–
incoloro
higroscópico
líquido, tiene un fuerte
oler,
"humo"
sobre el
aire, ilimitado
se disuelve en agua
hervir = 82.6 0С. Soluciones
almacén de ácido nítrico
en un frasco oscuro
vidrio,
t
mi.
ella
se rompe en la luz Compuesto. Estructura. Propiedades.
HNO3
H-O-N
O
O
estado de oxidación del nitrógeno
valencia de nitrógeno IV
+5
enlace químico
polar covalente Ácido nítrico (HNO3)
Clasificación
Ácido nítrico para:
presencia de oxígeno:
oxigenado
basicidad:
solubilidad en agua:
monobásico
soluble
volatilidad:
volátil
grados de disociación electrolítica:
fuerte Obtención de ácido nítrico en la industria
NH3
NO
NO2
1. Oxidación por contacto de amoníaco a
óxido nítrico (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Oxidación de óxido nítrico (II) a óxido
nitrógeno (VI):
2NO+O2 = 2NO2
3. Adsorción (absorción) de óxido.
nitrógeno (IV) agua con un exceso de oxígeno
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 En el laboratorio, el ácido nítrico se produce por la acción de
ácido sulfúrico concentrado a nitratos a
calentamiento débil.
Escribe una ecuación para la reacción de obtención de ácido nítrico.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Propiedades típicas de los ácidos
2. Interacción del ácido nítrico con metales
3. Interacción del ácido nítrico con no metales Propiedades químicas del ácido nítrico
El ácido nítrico exhibe todas las propiedades típicas de los ácidos.
Enumera las propiedades de los ácidos.
Los ácidos interactúan con básicos y anfóteros.
óxidos, con bases, hidróxidos anfóteros, con
sales.
Escriba las ecuaciones de reacción para el ácido nítrico:
1 con óxido de cobre (II), óxido de aluminio;
2 con hidróxido de sodio, hidróxido de zinc;
3
con carbonato de amonio, silicato de sodio.
Considere las reacciones con T. sp. TED.
Dé los nombres de las sustancias resultantes. Determinar el tipo
reacciones 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Los ácidos activos desplazan a los débiles volátiles o
ácidos insolubles de soluciones salinas. Interacción del ácido nítrico con los metales
¿Cómo reaccionan los metales con soluciones ácidas?
Rieles,
de pie
en la fila de actividad
al ácido
hidrógeno,
expulsar
Peculiaridades
interacciones
nítrico
con metales:
su
isodina
ácidos.
Rieles,
de pie
después del hidrógeno
ácidos
1. Ninguno
metal
Nunca
no destaca
del ácido nítrico
no
desplazar,
aquellos. no interactuar
con ácidos
no
hidrógeno.
destacar
varias conexiones
nitrógeno:
disolver
ellos. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2 en O,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
concentración de ácido
actividad metalica
2. Metales de pie y
después del hidrógeno en la serie de actividad.
experiencia
experiencia
3. El ácido nítrico no interactúa con Au, Pt
4. El ácido nítrico concentrado pasiva los metales:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb y otros (debido a la formación de densos
película de óxido). Cuando se calienta y cuando se diluye con nítrico
ácidos, estos metales se disuelven en él.
experiencia Escriba una ecuación para la reacción de interacción de concentrado
ácido nítrico con mercurio. Considere la reacción con T. sp. OVR.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (debido a N + 5) - agente oxidante, proceso de reducción;
Hg0 – agente reductor, proceso de oxidación. Añadir esquemas de reacción:
1)
HNO3(conc.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(dif.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
Considere las transformaciones a la luz de OVR
1) 4HN+5O3(conc.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
agente oxidante
agente reductor
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
recuperación
oxidación
2) 8 HN+5O3(conc.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
agente oxidante
agente reductor
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
recuperación
oxidación Interacción del ácido nítrico con no metales
Ácido nítrico como agente oxidante fuerte
Oxida los no metales a los ácidos correspondientes.
El ácido nítrico concentrado (más del 60%) se reduce a
NO2, y si la concentración de ácido es (15 - 20%), entonces hasta NO.
Ordenar los coeficientes en los esquemas utilizando el método de balance electrónico.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
C0 – 4e → C+4 4 1
experiencia
HNO3 (debido a N + 5) - agente oxidante, etc. reducción
C - agente reductor, proceso de oxidación
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
experiencia
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (debido a N + 5) - agente oxidante, ej., reducción
P - agente reductor, proceso de oxidación
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 NO
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (debido a N + 5) - agente oxidante, ej., reducción
P0 – 5e → P+5 5 3 P – agente reductor, proceso de oxidación El uso de ácido nítrico
1
Producción de nitrógeno y complejo.
fertilizantes
2
Producción de explosivos
3
Producción de tintes
4
Producción de drogas
5
produccion de pelicula,
nitro-barnices, nitro-esmaltes
6
Producción
fibras artificiales
7
Como componente de la nitración
mezclas, para la pesca de arrastre
metales en metalurgia Sales de ácido nítrico
¿Cómo se llaman las sales del ácido nítrico?
nitratos
Los nitratos K, Na, NH4+ se denominan salitre
Escribe las fórmulas de las sales enumeradas.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Los nitratos son cristalinos blancos.
sustancias electrolitos fuertes,
las soluciones se disocian completamente
por iones. Entran en reacciones de intercambio.
¿Cómo se puede determinar el ion nitrato en solución?
Se añade ácido sulfúrico a la sal (que contiene el ion nitrato).
ácido y cobre. La mezcla se calienta ligeramente. Selección
El gas pardo (NO2) indica la presencia del ion nitrato. Nitrato de potasio (nitrato de potasio)
Cristales incoloros Significativamente
menos higroscópico que
sodio, por lo que es ampliamente utilizado en pirotecnia como agente oxidante.
Cuando se calienta por encima de 334.5ºС
se funde por encima de esta temperatura
se descompone con la liberación de oxígeno.
nitrato de sodio
Utilizado como fertilizante; en
vidrio,
industria metalúrgica; por conseguir
explosivo
sustancias
misil
propulsores y mezclas pirotécnicas. nitrato de amonio
cristalino
sustancia
blanco
colores. Punto de fusión 169,6 °C,
cuando se calienta por encima de esta temperatura
gradual
descomposición
sustancias, y a una temperatura de 210 ° C
se produce una descomposición completa. Cuando se calientan, los nitratos se descomponen más completamente que
a la derecha en la serie electroquímica de voltajes hay un metal,
formando sal.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrito + O2
óxido metálico + NO2 + O2
Ag Hg Au
Yo + NO2 + O2
Escriba las ecuaciones para las reacciones de descomposición del nitrato.
sodio, nitrato de plomo, nitrato de plata.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Aplicación de ácido nítrico.
plásticaTintes
fertilizantes
explosivos
medicamentos
Sinopsis de una lección de química en el grado 9 sobre el tema "Compuestos de nitrógeno de oxígeno" según el complejo educativo y metodológico de O.S. Gabrielyan. El trabajo tiene como objetivo considerar las propiedades oxidativas-conectivas de los iones de nitrógeno usando el ejemplo de los compuestos de oxígeno.El resumen contiene tareas educativas, de desarrollo, educativas y de ahorro de salud.
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Subtítulos de las diapositivas:
Compuestos oxigenados de nitrógeno.
oxido de nitrógeno. El nitrógeno forma seis compuestos de oxígeno. estados de oxidación + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Preparación: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Propiedades químicas: 1. descomposición cuando se calienta 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. con hidrógeno N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O no formador de sal +1 N 2 O óxido nítrico (I), óxido nitroso o "gas de la risa", un efecto excitante sobre el sistema nervioso humano, se usa en medicina como anestésico. Propiedades físicas: gas, incoloro e inodoro. Muestra propiedades oxidantes, se descompone fácilmente.
Obtención de NO+2: 1. En la naturaleza: N 2 + O 2 = 2NO 2. En la industria: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Propiedades químicas: 1. Fácilmente oxidable: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. agente oxidante: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 gas incoloro que no forma sal, térmicamente estable, poco soluble en agua, interactúa casi instantáneamente con el oxígeno ( a temperatura ambiente).
N 2 O 3 +3 Propiedades químicas: NO 2 + NO N 2 O 3 Preparación: TODAS las propiedades de los óxidos ácidos. el óxido de ácido es un líquido azul oscuro, térmicamente inestable, punto de ebullición = 3.5 0С, es decir, existe en estado líquido solo cuando se enfría, en condiciones normales pasa a estado gaseoso. Cuando se combina con agua, se forma ácido nitroso.
NO 2 + 4 Obtención: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Propiedades químicas: 1. con agua 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. con álcalis 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerización 2NO 2 N 2 O 4 óxido nítrico tóxico (IV) o dióxido de nitrógeno, gas marrón , buena soluble en agua, reacciona completamente con ella. Es un agente oxidante fuerte.
N 2 O 5 + 5 Obtención: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Propiedades químicas: 1. se descompone fácilmente 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. agente oxidante fuerte óxido ácido óxido nítrico (V), anhídrido nítrico, sólido blanco (pf = 41 0 C). Muestra propiedades ácidas, es un agente oxidante muy fuerte.
Composición HNO3. Estructura. Propiedades. H O N O O - - estado de oxidación del nitrógeno valencia del nitrógeno +5 IV enlace químico covalente polar El ácido nítrico es un líquido higroscópico incoloro, con un olor acre, "humea" en el aire, infinitamente soluble en agua. Punto de fusión −41,59 °C, punto de ebullición +82,6 °C con descomposición parcial. Cuando se almacena a la luz, se descompone en óxido nítrico (IV), oxígeno y agua, adquiriendo un color amarillento: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O El ácido nítrico es venenoso.
Ácido nítrico (HNO 3) Clasificación por: presencia de oxígeno: basicidad: solubilidad en agua: volatilidad: grados de disociación electrolítica: oxigenado monobásico soluble volátil fuerte
Producción de ácido nítrico en la industria NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 nitrógeno (II) : 2 . Oxidación de óxido nítrico (II) a óxido nítrico (IV): 3 . Adsorción (absorción) de óxido nítrico (IV) por agua con exceso de oxígeno
En el laboratorio, el ácido nítrico se produce por la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre los nitratos a baja temperatura. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
Propiedades químicas del ácido nítrico El ácido nítrico exhibe todas las propiedades típicas de los ácidos. una . Propiedades del HNO 3 como electrolito: 1 3 2 3 2) con óxidos básicos y anfóteros 3) con bases 1) Disociación: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) con sales 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Propiedades oxidantes: características de la interacción con los metales: (¡el ácido nítrico nunca libera hidrógeno!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Concentrado (> 60 %) Diluido (5-60 %) Muy diluido (
Con metales a la izquierda del hidrógeno en la serie de voltaje: Con metales a la derecha del hidrógeno en la serie de voltaje: HNO 3 concentrado HNO 3 diluido Propiedades químicas del ácido nítrico
2. Propiedades oxidantes 2) Características de interacción con no metales (S, P, C): 3) Interacción con sustancias orgánicas (destellos de trementina): Propiedades químicas del ácido nítrico 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Aplicación de ácido nítrico 1 5 4 6 2 3 Producción de fertilizantes nitrogenados y complejos. Producción de explosivos Producción de colorantes Producción de medicamentos Producción de películas, nitrobarnices, nitroesmaltes Producción de fibras artificiales 7 Como componente de una mezcla nitrante, para arrastre de metales en metalurgia
Los nitratos son sales del ácido nítrico, obtenidas por la acción de los ácidos sobre los metales, sus óxidos e hidróxidos. Salitre - sales de ácido nítrico y metales alcalinos. NaNO 3 - nitrato de sodio KNO 3 - nitrato de potasio NH 4 NO 3 - nitrato de amonio Ca (NO 3) 2 - nitrato de calcio Propiedades: TODOS son solubles en agua.
Cuando se calientan, los nitratos se descomponen tanto más completamente cuanto más a la derecha en la serie electroquímica de voltajes se encuentra el metal que forma la sal. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrito + O 2 óxido metálico + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
El salitre se utiliza como fertilizante. KNO 3 se usa para hacer polvo negro.
Tarea: § 26, ej. 2.4 página 121.
