Sinopsis de una lección de química en el grado 9 sobre el tema "Compuestos de nitrógeno de oxígeno" según el complejo educativo y metodológico de O.S. Gabrielyan. El trabajo tiene como objetivo considerar las propiedades oxidativas-conectivas de los iones de nitrógeno utilizando el ejemplo de los compuestos de oxígeno. El resumen contiene tareas educativas, de desarrollo, educativas y de conservación de la salud.
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Subtítulos de las diapositivas:
Compuestos oxigenados de nitrógeno.
oxido de nitrógeno. El nitrógeno forma seis compuestos de oxígeno. estados de oxidación + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Preparación: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Propiedades químicas: 1. descomposición cuando se calienta 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. con hidrógeno N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O no formador de sal +1 N 2 O óxido nítrico (I), óxido nitroso o "gas de la risa", un efecto excitante sobre el sistema nervioso humano, se usa en medicina como anestésico. Propiedades físicas: gas, incoloro e inodoro. Muestra propiedades oxidantes, se descompone fácilmente.
Obtención de NO+2: 1. En la naturaleza: N 2 + O 2 = 2NO 2. En la industria: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Propiedades químicas: 1. Fácilmente oxidable: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. agente oxidante: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 gas incoloro que no forma sal, térmicamente estable, poco soluble en agua, interactúa casi instantáneamente con el oxígeno ( a temperatura ambiente).
N 2 O 3 +3 Propiedades químicas: NO 2 + NO N 2 O 3 Preparación: TODAS las propiedades de los óxidos ácidos. el óxido de ácido es un líquido azul oscuro, térmicamente inestable, punto de ebullición = 3.5 0С, es decir, existe en estado líquido solo cuando se enfría, en condiciones normales pasa a estado gaseoso. Cuando se combina con agua, se forma ácido nitroso.
NO 2 + 4 Obtención: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Propiedades químicas: 1. con agua 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. con álcalis 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerización 2NO 2 N 2 O 4 óxido nítrico tóxico (IV) o dióxido de nitrógeno, gas marrón , buena soluble en agua, reacciona completamente con ella. Es un agente oxidante fuerte.
N 2 O 5 + 5 Obtención: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Propiedades químicas: 1. se descompone fácilmente 2N 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. agente oxidante fuerte óxido ácido óxido nítrico (V), anhídrido nítrico, sólido blanco (pf = 41 0 C). Muestra propiedades ácidas, es un agente oxidante muy fuerte.
Composición HNO3. Estructura. Propiedades. H O N O O - - estado de oxidación del nitrógeno valencia del nitrógeno +5 IV enlace químico covalente polar El ácido nítrico es un líquido higroscópico incoloro, con un olor acre, "humea" en el aire, infinitamente soluble en agua. Punto de fusión −41,59 °C, punto de ebullición +82,6 °C con descomposición parcial. Cuando se almacena a la luz, se descompone en óxido nítrico (IV), oxígeno y agua, adquiriendo un color amarillento: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O El ácido nítrico es venenoso.
Ácido nítrico (HNO 3) Clasificación por: presencia de oxígeno: basicidad: solubilidad en agua: volatilidad: grados de disociación electrolítica: oxigenado monobásico soluble volátil fuerte
Obtención de ácido nítrico en la industria NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 \u003d 4 HNO 3 Oxidación por contacto de amoníaco a óxido de nitrógeno (II): 2 . Oxidación de óxido nítrico (II) a óxido nítrico (IV): 3 . Adsorción (absorción) de óxido nítrico (IV) por agua con exceso de oxígeno
En el laboratorio, el ácido nítrico se produce por la acción del ácido sulfúrico concentrado sobre los nitratos a baja temperatura. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
Propiedades químicas del ácido nítrico El ácido nítrico exhibe todas las propiedades típicas de los ácidos. una . Propiedades de HNO 3 como electrolito: 1 3 2 3 2) con óxidos básicos y anfóteros 3) con bases 1) Disociación: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) con sales 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Propiedades oxidantes: características de la interacción con los metales: (¡el ácido nítrico nunca libera hidrógeno!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Concentrado (> 60 %) Diluido (5-60 %) Muy diluido (
Con metales a la izquierda del hidrógeno en la serie de voltaje: Con metales a la derecha del hidrógeno en la serie de voltaje: HNO 3 concentrado HNO 3 diluido Propiedades químicas del ácido nítrico
2. Propiedades oxidantes 2) Características de interacción con no metales (S, P, C): 3) Interacción con sustancias orgánicas (destellos de trementina): Propiedades químicas del ácido nítrico 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Aplicación de ácido nítrico 1 5 4 6 2 3 Producción de fertilizantes nitrogenados y complejos. Producción de explosivos Producción de colorantes Producción de medicamentos Producción de películas, nitrobarnices, nitroesmaltes Producción de fibras artificiales 7 Como componente de una mezcla nitrante, para arrastre de metales en metalurgia
Los nitratos son sales del ácido nítrico, obtenidas por la acción de los ácidos sobre los metales, sus óxidos e hidróxidos. Salitre - sales de ácido nítrico y metales alcalinos. NaNO 3 - nitrato de sodio KNO 3 - nitrato de potasio NH 4 NO 3 - nitrato de amonio Ca (NO 3) 2 - nitrato de calcio Propiedades: TODOS son solubles en agua.
Cuando se calientan, los nitratos se descomponen tanto más completamente cuanto más a la derecha en la serie electroquímica de voltajes se encuentra el metal que forma la sal. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrito + O 2 óxido metálico + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
El salitre se utiliza como fertilizante. KNO 3 se usa para hacer polvo negro.
Tarea: § 26, ej. 2.4 página 121.
Secciones: Química
El uso de publicaciones electrónicas en el proceso educativo facilita enormemente la lección, le permite utilizar un enfoque individual y diferenciado en la implementación de comentarios entre el estudiante y el maestro, brinda una ayuda significativa al maestro en la preparación de la lección.
Si en las lecciones de informática la computadora actúa como el objetivo del proceso educativo, entonces en otras lecciones, en particular en las lecciones de química, la computadora es un medio para lograr los objetivos educativos.
La herramienta tradicional del docente y alumno en el aula: pizarra, tiza, bolígrafo, libreta, hoy las herramientas aparecen en un nuevo diseño, por ejemplo, como una pizarra electrónica SMART.
Las lecciones interactivas le permiten aumentar la intensidad de la lección:
- reducir el tiempo que un maestro dedica a escribir en la pizarra durante una lección regular,
- le permite volver a la diapositiva anterior si el niño se perdió alguna parte de la lección;
- aumentar el interés del niño en la presentación del material, ya que involucra todos los sentidos del niño en la lección,
- poner el material de la lección a disposición de aquellos niños que se perdieron la lección por alguna razón.
Objetivos de la lección:
Educativo: consolidar el conocimiento de los estudiantes sobre los óxidos de nitrógeno, repetir la clasificación y las propiedades básicas de los óxidos, repetir las propiedades básicas del ácido nítrico y consolidar los detalles de su interacción con los metales, introducir el uso del ácido nítrico.
Desarrollo: desarrollo de habilidades para sistematizar y analizar de forma independiente información teórica y experimental, resaltar lo principal en el proceso de demostración de experimentos, poder sacar conclusiones de forma independiente, aprender a valorar una analogía.
Educativo: la formación de una cosmovisión científica, el desarrollo de habilidades de comunicación en el curso del trabajo en grupo, pareja y colectivo, la convicción de la necesidad de utilizar las nuevas tecnologías de la información para involucrar a la química en la comprensión y descripción de los procesos que ocurren en el medio ambiente, la educación de una actitud consciente hacia la propia salud y la “salud” del medio ambiente .
Formulario de lección– seminario
Métodos utilizados en la lección. - verbal (conversación, historia), visual (presentación), práctica (laboratorio químico virtual), novedad (uso de una pizarra interactiva), control (preguntas orales, escritura de ecuaciones de reacciones químicas).
Equipos y materiales:
- computadora
- pizarra electrónica SMART.
- ponencia “Compuestos oxigenados de nitrógeno”
Disco “Laboratorio Químico Virtual”, Grado 9
1. Etapa organizativa. Discurso introductorio del maestro: Saludo, verificación de la preparación de la lección.
2. Etapa motivacional
El tema de la lección es una continuación lógica del estudio de los compuestos de nitrógeno.
- Consolidación de sus conocimientos sobre los óxidos de nitrógeno
- El óxido nítrico (IV) es uno de los causantes de la lluvia ácida
- Repetición de las propiedades generales del ácido nítrico
- Visitar un laboratorio químico virtual y realizar reacciones químicas que demuestren las características de la interacción del ácido nítrico con no metales y metales
- Aprende sobre el uso del ácido nítrico
Etapa de expansión, generalización, consolidación del conocimiento teórico y práctico de los estudiantes sobre el tema de la lección.
¿Qué óxidos de nitrógeno conoces? Nombra cada óxido
Indique la valencia y el estado de oxidación del nitrógeno en cada óxido.
A qué tipo de óxido pertenece cada compuesto.
Los estudiantes se turnan en la pizarra y escriben en la pizarra electrónica SMART las fórmulas químicas de los óxidos de nitrógeno, indican la valencia y el estado de oxidación del nitrógeno en cada compuesto, dan el nombre de los óxidos, indican el tipo de cada compuesto.
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del óxido nítrico (I)? (Diapositiva 5)
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del óxido nítrico (II)? (Diapositiva 6)
Terminar las ecuaciones de reacciones químicas características de un óxido dado
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del óxido nítrico (III)? (Diapositiva 7)
Terminar las ecuaciones de reacciones químicas características de un óxido dado
N 2 O 3 + H 2 O =
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del óxido nítrico (IV)? (Diapositiva 8)
Terminar las ecuaciones de reacciones químicas características de un óxido dado
La aparición de una cantidad cada vez mayor de óxido nítrico (IV), que forma parte de los gases de escape de los automóviles y las emisiones de gases de las empresas industriales, es la causa de la lluvia ácida.
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas del óxido nítrico (V)? (Diapositiva 9)
Terminar las ecuaciones de reacciones químicas características de un óxido dado
N 2 O 5 + H 2 O =
¿De qué manera se pueden obtener todos los óxidos de nitrógeno? Escriba las ecuaciones de las reacciones químicas. Los estudiantes van a la pizarra interactiva y escriben ecuaciones de reacción. (Diapositiva 10)
¿Qué ácidos de nitrógeno conoces? Compara estos ácidos.
| Opciones de comparación | Ácido nitroso | Ácido nítrico |
| Fórmula química | HNO2 | HNO3 |
| Estado de oxidación del nitrógeno | + 3 | +5 |
| Valencia de nitrógeno | 3 | 4 |
| Temperatura de ebullición | - | 82.6 0 C |
| Sustentabilidad | Existe solo a bajas temperaturas y en soluciones diluidas; cuando la temperatura aumenta, se descompone fácilmente: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Se descompone en el mundo 4HNO 3 \u003d 4 NO 2 + O2+2H2O |
| Propiedades químicas | Muestra propiedades oxidantes y reductoras. | Muestra solo propiedades oxidantes. |
A los ojos de los antiguos investigadores, el ácido nítrico es un líquido con gran poder en las manos del hombre. (Diapositiva 12)
Terminar ecuaciones de reacciones químicas: (Diapositiva 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO 3 + Na 2 CO 3 \u003d
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Revisa las ecuaciones de las reacciones químicas: (Diapositiva 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 + 2H2O
2HNO3 + Na2CO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Características de la interacción del ácido nítrico con los metales. (Diapositiva 15)
Los estudiantes responden a la pregunta:
Cuando el ácido nítrico interactúa con los metales, se forma: sal (Menitrato) + H 2 O + A, donde “A” es el producto de reducción N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4NO3);
Los metales que están antes y después del hidrógeno en la serie de actividad interactúan con el ácido nítrico, cuanto más activo es el metal y el ácido diluido, más profunda es la reducción del átomo de nitrógeno en el ácido nítrico.
El ácido nítrico (concentrado) no interacciona (pasiva): Al, Fe, Cr, Ni, Pb, etc.
La interacción del ácido nítrico con metales y no metales se confirma mediante experimentos de demostración realizados por estudiantes utilizando un disco de un laboratorio químico virtual. Los estudiantes escriben las ecuaciones de reacción para la interacción del ácido nítrico con metales y no metales en una pizarra electrónica SMART. (Diapositivas 16,17)
El ácido nítrico tiene una amplia gama de usos. El uso del ácido nítrico tiene dos caras: constructiva y destructiva. El ácido nítrico se utiliza para producir fertilizantes nitrogenados, explosivos, tintes, plásticos, fibras artificiales, etc. (Diapositivas 18-21)
Después del seminario, puede realizar una sección de control de diez minutos, cuyas preguntas se encuentran en la presentación.
4. Resumiendo. Reflexión.
Hemos trabajado con eficacia. ¿Crees que hemos logrado nuestros objetivos? ¿Qué fue difícil para ti? ¿Qué fue lo más fácil para ti?
Escribe las ecuaciones de las reacciones químicas para la obtención de ácido nítrico a partir del nitrógeno atmosférico.
Óxido nítrico (I) N 2 O N 2 O - óxido nítrico (I), óxido nitroso o "gas de la risa", tiene un efecto estimulante en el sistema nervioso humano, se usa en medicina como anestésico. Propiedades físicas: gas, incoloro e inodoro. Muestra propiedades oxidantes, se descompone fácilmente. Óxido no formador de sales. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Óxido nítrico (III) N 2 O 3 - óxido nítrico (III) líquido azul oscuro, térmicamente inestable, hierve t = 3.5 0С, es decir, existe en estado líquido solo cuando se enfría, en condiciones normales se convierte en estado gaseoso. Óxido ácido, al interactuar con el agua, se forma ácido nitroso. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Ácido nítrico. HNO 3 El ácido nítrico es un líquido higroscópico incoloro, tiene un olor acre, "humea" en el aire, se disuelve en agua sin límite, punto de ebullición \u003d C. Las soluciones de ácido nítrico se almacenan en un frasco de vidrio oscuro, es decir, se descompone a la luz. : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
"Monóxido de carbono IV" - Pronto el agua se volverá turbia. Propiedades físicas del CO2. El hielo seco es más denso que el hielo de agua. No tóxico, no conductor. Aplicación de monóxido de carbono (IV). El hielo seco también es CO2. Un gas que las plantas necesitan para la fotosíntesis. En naturaleza. El contenido de dióxido de carbono en la atmósfera es relativamente bajo 0,04 - 0,03.
"Óxido nítrico" - 2. El cilindro con óxido nítrico (II) se cerró con una placa. Agente oxidante: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Método nitroso para producir ácido sulfúrico. 1. Hay tres cilindros cerrados: con óxido nítrico (IV), con nitrógeno, con amoníaco. Sin óxido nítrico (II). Se disuelve bien en agua. N2O5. Todos los óxidos de nitrógeno, excepto el N2O, son venenosos.
"Descomposición de los óxidos" - Clasificación de los óxidos. óxidos básicos. Óxidos. óxidos anfóteros. Óxidos ácidos. Glosario. Óxidos indiferentes (no formadores de sales). clase. Tabla de contenido. Tareas. ayuda estudiantil.
"Óxidos" - En la naturaleza. Minerales metálicos. ÓXIDO DE CROMO cr2o3. El contenido de dióxido de carbono en la atmósfera es relativamente bajo, solo 0.04-0.03%. Blanco. Por ejemplo: mineral de hierro rojo, magnético y marrón, bauxita (óxido de aluminio), gas que necesitan las plantas para la fotosíntesis. Monóxido de carbono (II) CO El óxido de titanio (IV), TiO2, tiene las mismas valiosas propiedades.
"Monóxido de carbono" - El monóxido de carbono (II) se caracteriza por sus propiedades reductoras. o el dióxido de carbono es un gas incoloro e inodoro. Co. Monóxido de carbono (II). Monóxido de carbono (IV). Obtención de monóxido de carbono (IV). DER usado: planificación de lecciones de demostración. Óxidos de carbono.
"Óxidos químicos" - Sustancias que contienen oxígeno. Arena de cuarzo. H2O. Monóxido de carbono (IV). Los óxidos son sustancias complejas. Bauxita. Pigmento verde oliva. Cal viva. óxidos metálicos. Óxidos. Monóxido de carbono (II).
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