Atom yarıçaplarının belirlenmesi de bazı sorunları beraberinde getirmektedir. Birincisi, atom kesin olarak tanımlanmış bir yüzeye ve yarıçapa sahip bir küre değildir. Bir atomun, bir elektron bulutu ile çevrelenmiş bir çekirdek olduğunu hatırlayın. Bir elektronun çekirdekten uzaklaşırken tespit edilme olasılığı yavaş yavaş belirli bir maksimuma kadar artar ve ardından yavaş yavaş azalır, ancak yalnızca sonsuz büyük bir mesafede sıfıra eşit olur. İkinci olarak, eğer yine de yarıçapı belirlemek için bir koşul seçersek, böyle bir yarıçap yine de deneysel olarak ölçülemez.
Deney bize yalnızca çekirdekler arası mesafeleri, diğer bir deyişle bağ uzunluklarını (ve daha sonra Şekil 2.21'in başlığında verilen belirli çekincelerle) belirlememize olanak tanır. Bunları belirlemek için X-ışını kırınım analizi veya elektron kırınım yöntemi (elektron kırınımına dayalı) kullanılır. Bir atomun yarıçapının, aynı atomlar arasındaki en küçük çekirdekler arası mesafenin yarısına eşit olduğu varsayılır.
Vander Waals yarıçapı. Bağlanmamış atomlar için çekirdekler arası en küçük mesafenin yarısına van der Waals yarıçapı denir. Bu tanım Şekil 2'de gösterilmektedir. 2.22.
Pirinç. 2.21. Bağlantı uzunluğu. Moleküller sürekli olarak titreştikleri için çekirdekler arası mesafenin veya bağ uzunluğunun sabit bir değeri yoktur. Bu çizim şematik olarak basit bir iki atomlu molekülün doğrusal titreşimini temsil etmektedir. Titreşimler bağ uzunluğunun basitçe iki bağlı atomun merkezleri arasındaki mesafe olarak tanımlanmasına izin vermez. Daha kesin tanımşuna benzer: bağ uzunluğu, iki atomun kütle merkezleri arasında ölçülen ve minimum bağ enerjisine karşılık gelen bağlı atomlar arasındaki mesafedir. Minimum enerji Morse eğrisinde gösterilmektedir (bkz. Şekil 2.1).
Tablo 2.6. Karbon ve kükürt allotroplarının yoğunlukları Tablo 2.7. Karbon-karbon bağlarının uzunluğu
Kovalent yarıçaplar.Kovalent yarıçap, birbirine kovalent bir bağ ile bağlanan iki özdeş atom arasındaki çekirdekler arası mesafenin (bağ uzunluğunun) yarısı olarak tanımlanır.(Şekil 2.22, b). Örnek olarak bağ uzunluğu 0,1988 nm olan klor molekülü Cl2'yi ele alalım. Klorun kovalent yarıçapının 0,0944 nm olduğu varsayılmaktadır.
Bir elementin atomunun kovalent yarıçapını bilerek, başka bir elementin atomunun kovalent yarıçapını hesaplayabilirsiniz. Örneğin CH3Cl'deki C-Cl bağ uzunluğunun deneysel olarak belirlenen değeri 0,1767 nm'dir. Bu değerden klorun kovalent yarıçapını (0,0994 nm) çıkardığımızda, karbonun kovalent yarıçapının 0,0773 nm olduğunu buluruz. Bu hesaplama yöntemi, atom yarıçaplarının basit bir toplama yasasına uyduğu toplanabilirlik ilkesine dayanmaktadır. Dolayısıyla C-Cl bağ uzunluğu, karbon ve klorun kovalent yarıçaplarının toplamıdır. Toplama ilkesi yalnızca basit kovalent bağlar için geçerlidir. İkili ve üçlü kovalent bağlar daha kısadır (Tablo 2.7).
Basit bir kovalent bağın uzunluğu aynı zamanda molekül içindeki çevreye de bağlıdır. Örneğin uzunluk C-H bağlarıüçlü ikame edilmiş karbon atomunda 0,1070 nm'den CH3CN bileşiğinde 0,115 nm'ye kadar değişir.
Metal yarıçapları. Metal yarıçapının, metal kristal kafesindeki komşu iyonlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin yarısına eşit olduğu varsayılmaktadır (Şekil 2.22, c). Atom yarıçapı terimi genellikle metalik olmayan elementlerin atomlarının kovalent yarıçapını ve metalik elementlerin atomları için metalik yarıçap terimini ifade eder.
İyonik yarıçaplar. İyonik yarıçap, kristalli bir iyonik bileşikteki (tuz) bitişik monoatomik (basit) iyonlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin iki kısmından biridir.İyonik yarıçapın belirlenmesi de önemli sorunlarla doludur, çünkü iyonik yarıçapların kendisi değil, interiyonik mesafeler deneysel olarak ölçülür. Ara mesafeler kristal kafes içindeki iyonların paketlenmesine bağlıdır. İncirde. 2.23 üçü gösteriyor olası yollarİyonların kristal kafes içinde paketlenmesi. Ne yazık ki deneysel olarak ölçülen interonik mesafeler
Pirinç. 2.23. İyonik yarıçaplar, c-anyonlar birbirine temas eder, ancak katyonlar anyonlara dokunmaz; b-katyonlar anyonlarla temas halindedir ancak anyonlar birbirleriyle temas halinde değildir; Katyonların anyonlarla temas halinde olduğu ve anyonların birbirleriyle temas halinde olduğu, geleneksel olarak kabul edilen iyon düzenlemesine. a mesafesi deneysel olarak belirlenir. Anyonun yarıçapının iki katı olarak alınır. Bu, anyon ve katyonun yarıçaplarının toplamı olan interiyonik mesafe b'yi hesaplamamızı sağlar. Interonik mesafe b'yi bilerek katyonun yarıçapını hesaplayabiliriz.
her bir özel durumda bu üç paketleme yönteminden hangisinin gerçekten uygulandığına karar vermemize izin vermiyor. Sorun, interiyonik mesafeyi iki iyonun yarıçapına karşılık gelen iki parçaya bölme oranını bulmak, başka bir deyişle, bir iyonun gerçekte nerede bitip diğerinin nerede başladığına karar vermektir. Örneğin Şekil 2'de gösterildiği gibi. 2.12'de bu soru tuzların elektron yoğunluğu haritalarıyla bile çözülemez. Bu zorluğun üstesinden gelmek için genellikle şu varsayım yapılır: 1) interiyonik mesafenin iki iyon yarıçapının toplamı olduğu, 2) iyonların şeklinin küresel olduğu ve 3) bitişik kürelerin birbiriyle temas halinde olduğu. Son varsayım, Şekil 2'de gösterilen iyon paketleme yöntemine karşılık gelir. 2.23, f.Bir iyon yarıçapı biliniyorsa, diğer iyon yarıçapları toplanabilirlik ilkesine göre hesaplanabilir.
Yarıçap eşleştirme çeşitli türler. Masada 2.8, 3. periyodun üç elemanı için çeşitli tipteki yarıçapların değerlerini göstermektedir. En büyük değerlerin anyon ve van der Waals yarıçaplarına ait olduğunu görmek kolaydır.İncirde. 11.9, argon hariç, 3. periyodun tüm elementleri için iyonların ve atomların boyutlarını karşılaştırır. Atomların boyutları kovalent yarıçaplarına göre belirlenir. Katyonların atomlardan daha küçük olduğu ve anyonların ise büyük boyutlar aynı elementlerin atomlarından daha fazladır. Tüm yarıçap tiplerinin her bir elemanı için en küçük değer her zaman katyonik yarıçapa aittir.
Tablo 2.8. Farklı tipteki atom yarıçaplarının karşılaştırılması
Deneysel belirleme. Basit moleküllerin ve çok atomlu iyonların şeklini ve daha doğrusu bağ uzunluklarını ve bağ açılarını (bağlar arasındaki açılar) belirlemek için çeşitli deneysel yöntemler kullanılır. Bunlar, mikrodalga spektroskopisinin yanı sıra, x-ışınlarının (x-ışını kırınımı), nötronların (nötron kırınımı) veya elektronların (elektron kırınımı) kırınımını incelemeye yönelik yöntemleri içerir. Bir sonraki bölümde, X-ışını kırınımı kullanılarak kristal yapının nasıl belirlenebileceği ayrıntılarıyla anlatılmaktadır. Bununla birlikte, gaz fazındaki basit moleküllerin şeklini belirlemek için genellikle elektron kırınımı (elektron kırınımını incelemek için bir yöntem) kullanılır. Bu yöntem elektronların dalga özelliklerinin kullanılmasına dayanmaktadır. İncelenen gaz örneğinden bir elektron ışını geçirilir. Gaz molekülleri elektronları saçarak bir kırınım modeli oluşturur. Bunu analiz ederek moleküllerdeki bağ uzunluklarını ve bağ açılarını belirlemek mümkündür. Bu yöntem, X ışınlarının saçılmasıyla oluşan kırınım modelinin analizinde kullanılan yönteme benzer.
Atomların net sınırları yoktur, ancak belirli bir atomun çekirdeğine bağlı bir elektronu, o çekirdekten belirli bir uzaklıkta bulma olasılığı, mesafe arttıkça hızla azalır. Bu nedenle, elektron yoğunluğunun büyük çoğunluğunun (yaklaşık yüzde 90) bu yarıçapın küresinde bulunduğuna inanılarak atoma belirli bir yarıçap atanır.
Bir atomun yarıçapının tipik tahmini 1 angstromdur (1 Å), bu da 10-10 m'ye eşittir.
Atom yarıçapı ve nükleer mesafeler
Çoğu durumda, iki atom arasındaki en kısa mesafe aslında karşılık gelen atom yarıçaplarının toplamına yaklaşık olarak eşittir. Atomlar arasındaki bağın türüne bağlı olarak metalik, iyonik, kovalent ve diğer bazı atom yarıçapları ayırt edilir.
Ayrıca bakınız
Bağlantılar
Wikimedia Vakfı. 2010.
Diğer sözlüklerde “Atom yarıçapı”nın ne olduğunu görün:
atom yarıçapı
Fizik eğitimi alan dal iç organizasyon atomlar. Başlangıçta bölünemez olduğu düşünülen atomlar karmaşık sistemler. Proton ve nötronlardan oluşan devasa bir çekirdeğe sahipler ve çevresinde boş uzayda hareket ediyorlar... ... Collier Ansiklopedisi
Bohr yarıçapı (Bohr yarıçapı), 1913'te Niels Bohr tarafından önerilen ve kuantum mekaniğinin öncüsü olan atom modelinde çekirdeğe en yakın hidrojen atomunun elektron yörüngesinin yarıçapı. Modelde elektronlar dairesel yörüngelerde hareket ediyor... ... Vikipedi
Van der Waals yarıçapları soy gaz atomlarının etkin boyutlarını belirler. Ayrıca van der Waals yarıçapı, aynı adı taşıyan ve kimyasal olarak bağlı olmayan en yakın atomlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin yarısı olarak kabul edilir... ... Vikipedi
atom yarıçapı- atomo spindulys statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. atom yarıçapı vok. Atomradius, Rusya. atom yarıçapı, m; atom yarıçapı, m pranc. suni ipek atomik, m; rayon de l'atome, m … Fizikos terminų žodynas
N. Bohr'un (1913) atom teorisine göre, bir hidrojen atomundaki ilk (çekirdeğe en yakın) elektron yörüngesinin yarıçapı a 0; a 0= 5,2917706(44)*10 11 m.Kuantum mekaniğinde. atom teorisi B. r. Naib ile çekirdekten rom'a olan mesafeye karşılık gelir. bu mümkün... ... Kimyasal ansiklopedi
N. Bohr'un atom teorisine göre, bir hidrojen atomundaki ilk (çekirdeğe en yakın) elektron yörüngesinin yarıçapı; a0 veya a sembolüyle gösterilir. B.r. (5,29167±0,00007)×10 9 cm = 0,529 Å'a eşittir; evrensel sabitlerle ifade edilir: а0 = ћ2/me2, burada... Büyük Sovyet Ansiklopedisi
N. Bohr'un atom yapısı teorisine (1913) göre, bir hidrojen atomundaki ilk (çekirdeğe en yakın) elektron yörüngesinin yarıçapı ao; a0 = 0,529 x 10 10 m = 0,529 A ... Doğal bilim. ansiklopedik sözlük
Negatif yüklü bir elektronun, küçük, pozitif yüklü bir atom çekirdeğini çevreleyen atom kabuğuyla sınırlı olduğu hidrojen benzeri bir atomun (Z nükleer yükü) Bohr modeli... Vikipedi
Kitabın
- Genel görelilik teorisinde kuantum mekaniği, A.K. Gorbatsevich. Monograf, genel ortak değişken Dirac denkleminin özel bir koordinat gösterimi olarak kabul edilebileceğini göstermektedir (Hilbert'teki ortonormal olmayan temel vektörlerle ...
Atomik iyonlar; moleküller veya kristallerdeki bu atomları veya iyonları temsil eden kürelerin yarıçapları anlamına gelir. Atom yarıçapı moleküller ve kristallerdeki nükleerler arası (atomlar arası) mesafelerin yaklaşık olarak tahmin edilmesini mümkün kılar.
İzole edilmiş bir atomun elektron yoğunluğu, çekirdeğe olan mesafe arttıkça hızla azalır; dolayısıyla bir atomun yarıçapı, elektron yoğunluğunun büyük kısmının (örneğin %99'unun) yoğunlaştığı kürenin yarıçapı olarak tanımlanabilir. Ancak nükleerler arası mesafeleri tahmin etmek için atom yarıçaplarını farklı şekilde yorumlamanın daha uygun olduğu ortaya çıktı. Bu, atom yarıçapına ilişkin farklı tanımların ve sistemlerin ortaya çıkmasına yol açtı.
Bir X atomunun kovalent yarıçapı, basit bir X-X kimyasal bağının uzunluğunun yarısı olarak tanımlanır. Böylece, halojenler için kovalent yarıçaplar, bir elmas kristalinde X2 molekülündeki, kükürt ve selenyum için - S8 ve Se8 moleküllerinde, karbon için - çekirdekler arası denge mesafesinden hesaplanır. Bunun istisnası, kovalent atom yarıçapının 30 pm olduğu ve H2 molekülündeki çekirdekler arası mesafenin yarısının 37 pm olduğu hidrojen atomudur. Kovalent bağa sahip bileşikler için, kural olarak, toplanabilirlik ilkesi karşılanır (X-Y bağının uzunluğu yaklaşık olarak X ve Y atomlarının atom yarıçaplarının toplamına eşittir), bu da bağ uzunluklarını tahmin etmeyi mümkün kılar çok atomlu moleküllerde.
İyonik yarıçaplar, bir çift iyon (örneğin, X + ve Y -) için toplamı, karşılık gelen iyon kristallerindeki en kısa nükleer mesafeye eşit olan değerler olarak tanımlanır. Birkaç iyonik yarıçap sistemi vardır; sistemler farklılık gösterir Sayısal değerler bireysel iyonlar için, diğer iyonların yarıçapları hesaplanırken hangi yarıçapın ve hangi iyonun temel alındığına bağlı olarak. Örneğin Pauling'e göre bu, O2- iyonunun yarıçapıdır ve 140 pm'ye eşit alınır; Shannon'a göre - aynı iyonun yarıçapı, 121 pm'ye eşit alınır. Bu farklılıklara rağmen, farklı sistemler iyonik kristallerdeki çekirdekler arası mesafeleri hesaplarken yaklaşık olarak aynı sonuçlara yol açarlar.
Metalik yarıçaplar, bir metalin kristal kafesindeki atomlar arasındaki en kısa mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Ambalaj türüne göre farklılık gösteren metal yapılar için bu yarıçaplar farklıdır. Atom yarıçapı değerlerinin yakınlığı çeşitli metaller genellikle bu metallerin katı çözeltiler oluşturma olasılığının bir göstergesi olarak hizmet eder. Yarıçapların toplanabilirliği, metallerarası bileşiklerin kristal kafeslerinin parametrelerinin tahmin edilmesine olanak tanır.
Van der Waals yarıçapları, toplamı farklı moleküllerin kimyasal olarak ilgisiz iki atomunun veya aynı molekülün farklı atom gruplarının birbirine yaklaşabileceği mesafeye eşit olan miktarlar olarak tanımlanır. Van der Waals yarıçapları ortalama olarak kovalent yarıçaplardan yaklaşık 80 pm daha büyüktür. Van der Waals yarıçapları, moleküler konformasyonların stabilitesini ve kristallerdeki moleküllerin yapısal sıralamasını yorumlamak ve tahmin etmek için kullanılır.
Kaynak: Housecroft K., Constable E. Genel kimyada modern kurs. M., 2002.T.1.
Meseleyi anlamak için ne modern bilim Atomun yarıçapı denir, atomun kendisinin ne olduğunu hatırlayalım. Klasik kavramlara göre atomun merkezinde proton ve nötronlardan oluşan bir çekirdek bulunur ve elektronların her biri çekirdeğin etrafında kendi yörüngelerinde döner.
Bir atomun yapısının bu modelinde elektronlar uzaysal olarak sınırlı parçacıklar, yani tanecikler olduğundan, atom yarıçapını (a.r.) çekirdeğinden atomun bulunduğu en uzak veya en dış yörüngeye olan mesafe olarak düşünmek mantıklıdır. sözde değerlik elektronları döner.
Ancak modern anlayışa göre kuantum mekaniği fikirleri Bu parametre klasik modelde olduğu gibi kesin olarak belirlenemez. Burada elektronlar artık parçacık parçacıkları olarak temsil edilmiyor, dalgaların, yani uzaysal olarak sınırsız nesnelerin özelliklerini kazanıyor. Böyle bir modelde elektronun konumunu doğru bir şekilde belirlemek kesinlikle imkansızdır. Burada bu parçacık zaten yoğunluğu atom çekirdeğine olan mesafeye bağlı olarak değişen bir elektron yörüngesi biçiminde temsil edilmektedir.
Yani, içinde modern model Atomun yapısı nedeniyle yarıçapı kesin olarak belirlenemez. Bu nedenle kuantum fiziği, genel kimya, fizik sağlam ve diğer ilgili bilimlerde bu değer, günümüzde merkezinde çekirdeğin bulunduğu ve içinde elektron bulutu yoğunluğunun %90-98'inin yoğunlaştığı bir kürenin yarıçapı olarak tanımlanmaktadır. Aslında bu mesafe atomun sınırlarını belirler.
Eğer dikkate alırsak periyodik tablo Atom yarıçaplarını listeleyen kimyasal elementlerde (periyodik tablo), bu sayıların bir periyot içinde soldan sağa azaldığı ve bir grup içinde yukarıdan aşağıya doğru arttığı gerçeğiyle ifade edilen belirli kalıpları görebilirsiniz. Bu tür modeller, bir süre içinde soldan sağa hareket ederken atomun yükünün artması, bunun da elektronların çekim kuvvetini arttırması ve grup içinde yukarıdan aşağıya doğru hareket ederken daha fazla ve daha fazla olmasıyla açıklanmaktadır. daha fazla elektron kabuğu doldurulur.
Kimya ve kristalografide atom yarıçapı
türleri nelerdir
Bu özellik, atomun hangi kimyasal bağda bulunduğuna bağlı olarak büyük ölçüde değişir. Doğadaki tüm maddelerin büyük çoğunluğu moleküllerden oluştuğu için a kavramı ortaya çıkar. R. Bir moleküldeki atomlar arası mesafeleri belirlemek için kullanılır. A bu karakteristik molekülün içerdiği atomların özelliklerine, yani kimyasal elementlerin Periyodik Tablosundaki konumlarına bağlıdır. Farklı fiziksel ve kimyasal özellikler, moleküller çok çeşitli maddeler oluşturur.
Temelde bu değer, bir atomun çekirdeği ile dış elektron kabukları arasındaki elektriksel çekim kuvvetinin kapsamını özetlemektedir. Bu kürenin dışında komşu bir atomun elektriksel çekim kuvveti devreye girer. Var atomlar arasında çeşitli kimyasal bağ türleri bir molekülde:
- kovalent;
- iyonik;
- metal;
- van der Waals.
Bu bağlantılara göre aynı şey olacaktır. atom yarıçapı.
Kimyasal bağın türüne nasıl bağlıdır?
Kovalent bir bağda AP, tek bir kimyasal bağdaki bitişik atomlar arasındaki mesafenin yarısı olarak tanımlanır. X-X bağlantıları ve X bir metal değildir, çünkü bu bağ metal olmayanların karakteristiğidir. Örneğin halojenler için kovalent yarıçap, nükleer yarıçapın yarısına eşit olacaktır. mesafeler X-X X2 molekülünde selenyum molekülleri Se ve kükürt S için - X8 molekülündeki X-X mesafesinin yarısı, karbon C için en kısa olanın yarısına eşit olacaktır mesafeler N-N bir elmas kristalinde.
Bu kimyasal bağ toplanabilirlik özelliği vardır yani çok atomlu moleküllerde nükleer mesafelerin belirlenmesini mümkün kılan toplama. Moleküldeki bağ çift veya üçlü ise çoklu bağların uzunluğu tekli bağlardan daha az olduğundan kovalent AR azalır.
İyonik kristallerde oluşan iyonik bağlar için, düğümlerde bulunan en yakın anyon ile katyon arasındaki mesafeyi belirlemek için iyonik AR değerleri kullanılır. kristal kafes. Bu mesafe, bu iyonların yarıçaplarının toplamı olarak tanımlanır.
Var iyonik yarıçapı belirlemenin birkaç yolu bireysel iyonların değerlerinin farklı olduğu. Ancak sonuç olarak, bu yöntemler nükleer mesafelerin yaklaşık olarak aynı değerlerini verir. Bu yöntemler veya sistemler, bu alanda ilgili araştırmalar yapan bilim adamlarının adlarını almıştır:
- Goldschmidt;
- Pauling;
- Belova ve Bokiya;
- diğer bilim adamları.
Şu tarihte: metal bağlantı Metal kristallerde ortaya çıkan AR, aralarındaki en kısa mesafenin yarısına eşit alınır. Metalik yarıçap K koordinasyon numarasına bağlıdır. K = 12'de değeri geleneksel olarak birlik olarak alınır. Koordinasyon sayıları 4, 6 ve 8 için aynı elemanın metalik yarıçapı sırasıyla 0,88, 0,96 ve 0,98 olacaktır.
Eğer iki tane alırsan farklı metaller ve elementlerinin metalik yarıçaplarını karşılaştırırsanız, bu değerlerin birbirine yakınlığı, bu metallerin ikame türüne göre karşılıklı çözünürlüğü için gerekli ancak yeterli olmayan bir koşul anlamına gelecektir. Örneğin, sıvı potasyum K ve lityum Li normal koşullar altında karışmaz ve iki sıvı katman oluşturmaz çünkü metalik yarıçapları çok farklıdır (sırasıyla 0,236 nm ve 0,155 nm) ve potasyum K, sezyum Cs ile katı bir çözelti oluşturur. yarıçaplarının yakınlığı (0,236 nm ve 0,268 nm).
van der Waals AR belirlemek için kullanılır etkili boyutlar soy gazların atomları ve aynı adı taşıyan, farklı moleküllere ait olan ve kimyasal bir bağla bağlanmayan en yakın atomlar (örneğin moleküler kristaller) arasındaki mesafeler. Eğer bu tür atomlar van der Waals yarıçaplarının toplamından daha az bir mesafeye yaklaşırlarsa, aralarında güçlü atomlar arası itme ortaya çıkacaktır. Bu yarıçaplar, komşu moleküllere ait iki atom arasında izin verilen minimum temas sınırlarını belirler.
Ayrıca AR verileri moleküllerin şeklini, konformasyonlarını ve moleküler kristallerdeki paketlenmelerini belirlemek için kullanılır. “Yoğun paketleme” ilkesi şu durumlarda bilinmektedir: kristal oluşturan moleküller, “çıkıntılar” ve “oyuklar” ile birbirlerine girerler. Bu prensibe dayanarak kristalografik veriler yorumlanır ve moleküler kristallerin yapıları tahmin edilir.
Video
Bu yararlı video atom yarıçapının ne olduğunu anlamanıza yardımcı olacaktır.
Sorunuza cevap alamadınız mı? Yazarlara bir konu önerin.
Elemanların konumları arasındaki ilişkiyi ele alalım. periyodik tablo ve kimyasal elementlerin atom yarıçapı ve elektronegatiflik gibi özellikleri.
Atom yarıçapı, bir atomun elektron kabuğunun boyutunu gösteren bir değerdir. Bu, kimyasal elementlerin atomlarının özelliklerinin bağlı olduğu çok önemli bir miktardır. Ana alt gruplarda atom çekirdeğinin yükünün artmasıyla elektronik seviye sayısı artar, dolayısıyla ana alt gruplarda atom numarasının artmasıyla atom yarıçapı da artar.
Dönemler boyunca, bir kimyasal elementin atomunun çekirdeğinin yükü artar, bu da dış elektronların çekirdeğe daha fazla çekilmesine yol açar. Ayrıca çekirdeğin yükü arttıkça dış seviyedeki elektron sayısı artar ancak elektronik seviye sayısı artmaz. Bu modeller, elektron kabuğunun çekirdeğin etrafında sıkışmasına yol açar. Bu nedenle periyotlarda atom numarası arttıkça atom yarıçapı azalır.
Örneğin, düzenlemek kimyasal elementler O, C, Li, F, N atom yarıçaplarına göre azalan sırada. Gösterilen kimyasal elementler ikinci periyottadır. Bir periyotta atom numarası arttıkça atom yarıçapı azalır. Bu nedenle belirtilen kimyasal elementlerin seri numaralarına göre artan sırada yazılması gerekir: Li, C, N, O, F.
Elementlerin ve oluşturdukları maddelerin özellikleri, periyodik tablodaki grup numarasına eşit olan değerlik elektronlarının sayısına bağlıdır.
Tamamlanmış enerji seviyeleri ve sekiz elektron içeren dış seviyeler stabiliteyi arttırmıştır. Helyum, neon ve argonun kimyasal eylemsizliğini açıklayan şey tam olarak budur: kimyasal reaksiyonlar. Diğer tüm kimyasal elementlerin atomları elektron verme veya alma eğiliminde olduğundan elektron kabukları stabil hale gelir ve yüklü parçacıklara dönüşürler.
Elektronegatiflik- bu, bileşiklerdeki bir atomun değerlik elektronlarını, yani bunların oluşturulduğu elektronları çekme yeteneğidir. Kimyasal bağlar atomlar arasında. Bu özellik, atomların dış elektron katmanını tamamlamaya ve inert gazın (8 elektron) enerji açısından uygun bir konfigürasyonunu elde etmeye çalışması gerçeğinden kaynaklanmaktadır.
Elektronegatiflik, atom çekirdeğinin dış enerji seviyesinden elektronları çekebilme yeteneğine bağlıdır. Bu çekim ne kadar güçlü olursa elektronegatiflik de o kadar büyük olur. Atom yarıçapı ne kadar küçük olursa, dış enerji seviyesindeki elektronlar arasındaki çekim kuvveti o kadar büyük olur. Sonuç olarak, periyotlardaki ve ana alt gruplardaki elektronegatiflikteki değişim, atom yarıçaplarındaki değişimin tersi olacaktır. Bu nedenle ana alt gruplarda atom numarası arttıkça elektronegatiflik azalır. Atom numarasının arttığı dönemlerde elektronegatiflik artar.
Örneğin Br, F, I, Cl kimyasal elementlerini artan elektronegatiflik sırasına göre sıralayalım. Listelenen kimyasal elementler yedinci grubun ana alt grubunda yer almaktadır. Ana alt gruplarda atom numarası arttıkça elektronegatiflik azalır. Bu nedenle belirtilen kimyasal elementlerin seri numaralarına göre azalan sırada yazılması gerekir: I, Br, Cl, F.
