Elementlerin periyodik tablodaki konumu ile kimyasal elementlerin atom yarıçapı ve elektronegatiflik gibi özellikleri arasındaki ilişkiyi düşünün.
atom yarıçapı bir atomun elektron kabuğunun boyutunu gösteren bir miktardır. Bu, kimyasal elementlerin atomlarının özelliklerinin bağlı olduğu çok önemli bir miktardır. Ana alt gruplarda, atom çekirdeğinin yükündeki artışla, elektronik seviyelerin sayısında bir artış meydana gelir, bu nedenle ana alt gruplardaki sıra sayısındaki artışla atom yarıçapı artar.
Periyodik olarak, atom çekirdeğinin yükünde bir artış var kimyasal element Bu, dış elektronların çekirdeğe olan çekiminde bir artışa yol açar. Ek olarak, nükleer yükteki bir artışla, dış seviyedeki elektronların sayısı artar, ancak elektronik seviyelerin sayısı artmaz. Bu düzenlilikler, elektron kabuğunun çekirdeğin etrafında sıkışmasına yol açar. Bu nedenle, periyotlarda artan seri numarası ile atom yarıçapı azalır.
Örneğin, O, C, Li, F, N kimyasal elementlerini azalan atom yarıçaplarına göre düzenleriz. Listelenen kimyasal elementler ikinci periyottadır. Periyotta, artan seri numarası ile atom yarıçapları azalır. Bu nedenle, bu kimyasal elementler, sıra numaralarına göre artan sırada yazılmalıdır: Li, C, N, O, F.
Elementlerin ve oluşturdukları maddelerin özellikleri, periyodik tablodaki grup sayısına eşit olan değerlik elektronlarının sayısına bağlıdır.
Tamamlanmış enerji seviyeleri ve sekiz elektron içeren dış seviyeler artan stabiliteye sahiptir. Bu, helyum, neon ve argonun kimyasal eylemsizliğini açıklar: kimyasal reaksiyonlara hiç girmezler. Diğer tüm kimyasal elementlerin atomları, elektron kabuğunun kararlı olması ve yüklü parçacıklara dönüşmesi için elektron verme veya bağlama eğilimindedir.
elektronegatiflik- Bu, bileşiklerdeki bir atomun değerlik elektronlarını, yani atomlar arasında kimyasal bağların oluştuğu elektronları kendine çekme yeteneğidir. Bu özellik, atomların dış elektron katmanını tamamlama eğiliminde olmaları ve enerjik olarak uygun bir soy gaz - 8 elektron konfigürasyonu elde etmelerinden kaynaklanmaktadır.
Elektronegatiflik, atom çekirdeğinin dış enerji seviyesinden elektronları çekme yeteneğine bağlıdır. Bu çekim ne kadar güçlü olursa, elektronegatiflik o kadar büyük olur. Dış enerji seviyesindeki elektronların çekim kuvveti ne kadar büyükse, atom yarıçapı o kadar küçük olur. Sonuç olarak, periyotlarda ve ana alt gruplarda elektronegatiflikteki değişim, atom yarıçaplarındaki değişimin tersi olacaktır. Bu nedenle, ana alt gruplarda, artan seri numarası ile elektronegatiflik azalır. Seri numarasının arttığı dönemlerde elektronegatiflik artar.
Örneğin, Br, F, I, Cl kimyasal elementlerini artan elektronegatiflik sırasına göre düzenleriz. Listelenen kimyasal elementler, yedinci grubun ana alt grubundadır. Ana alt gruplarda, artan seri numarası ile elektronegatiflik azalır. Bu nedenle belirtilen kimyasal elementler sıra numaralarına göre azalan sırayla yazılmalıdır: I, Br, Cl, F.
Atomik iyonlar; moleküllerde veya kristallerde bu atomları veya iyonları temsil eden kürelerin yarıçaplarını anlamlandırın. Atom yarıçapları, moleküller ve kristallerdeki çekirdekler arası (atomik) mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlar.
İzole edilmiş bir atomun elektron yoğunluğu, çekirdeğe olan mesafe arttıkça hızla azalır, böylece atomun yarıçapı, elektron yoğunluğunun kütlesinin (örneğin, %99) yoğunlaştığı kürenin yarıçapı olarak tanımlanabilir. . Bununla birlikte, çekirdekler arası mesafeleri tahmin etmek için atom yarıçaplarını farklı şekilde yorumlamanın daha uygun olduğu ortaya çıktı. Bu, çeşitli atom yarıçapı tanımlarının ve sistemlerinin ortaya çıkmasına neden oldu.
Bir X atomunun kovalent yarıçapı, basit bir X - X kimyasal bağının uzunluğunun yarısı olarak tanımlanır. Halojenler için kovalent yarıçaplar, bir elmas kristalinde kükürt ve selenyum için - S 8 ve Se 8 moleküllerinde, karbon için - X2 molekülündeki denge çekirdekler arası mesafeden hesaplanır. Bunun istisnası, kovalent atom yarıçapının 30 pm olduğu, H2 molekülündeki çekirdekler arası mesafenin yarısının ise 37 pm olduğu hidrojen atomudur. Kovalent bağa sahip bileşikler için, kural olarak, toplama ilkesi yerine getirilir (X - Y bağının uzunluğu, X ve Y atomlarının atom yarıçaplarının toplamına yaklaşık olarak eşittir), bu da tahmin etmeyi mümkün kılar. Çok atomlu moleküllerde bağ uzunlukları.
İyonik yarıçaplar, bir çift iyon için (örneğin, X + ve Y -) toplamı, karşılık gelen iyonik kristallerdeki en kısa çekirdekler arası mesafeye eşit olan miktarlar olarak tanımlanır. İyonik yarıçapların birkaç sistemi vardır; sistemler farklıdır Sayısal değerler bireysel iyonlar için, diğer iyonların yarıçaplarını hesaplamak için hangi yarıçapın ve hangi iyonun temel alındığına bağlı olarak. Örneğin, Pauling'e göre bu, 140 pm'ye eşit alınan O2 iyonunun yarıçapıdır; Shannon'a göre - aynı iyonun yarıçapı, 121 pm'ye eşittir. Bu farklılıklara rağmen, farklı sistemler iyonik kristallerdeki çekirdekler arası mesafeleri hesaplarken yaklaşık olarak aynı sonuçlara yol açar.
Metalik yarıçaplar, bir metalin kristal kafesindeki atomlar arasındaki en kısa mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Ambalaj tipinde farklılık gösteren metal yapılar için bu yarıçaplar farklıdır. Atom yarıçapı değerlerinin yakınlığı çeşitli metaller genellikle bu metaller tarafından katı çözeltilerin oluşma olasılığının bir göstergesi olarak hizmet eder. Yarıçapların eklenmesi, intermetalik bileşiklerin kristal kafeslerinin parametrelerini tahmin etmeyi mümkün kılar.
Van der Waals yarıçapları, toplamı, farklı moleküllerin kimyasal olarak birbirine bağlı olmayan iki atomunun veya aynı molekülün farklı atom gruplarının yaklaşabileceği mesafeye eşit olan miktarlar olarak tanımlanır. Ortalama olarak, van der Waals yarıçapları, kovalent yarıçaplardan yaklaşık 80 pm daha büyüktür. Van der Waals yarıçapları, kristallerdeki moleküler yapıların stabilitesini ve moleküllerin yapısal sıralamasını yorumlamak ve tahmin etmek için kullanılır.
Yanıyor.: Housecroft K., Memur E. Modern genel kimya dersi. M., 2002.Cilt 1.
Makalenin sonunda şunları açıklayabileceksiniz - Bir atomun yarıçapını belirleme, periyodik tablo trend, En büyük atom yarıçapı, Grafiğin atom yarıçapı. Tek tek tartışmaya başlayalım.
Atom yarıçapı Tanım
Atomun zihnimizdeki genel resmi, küreninkidir. Doğru kabul edilirse, bu tanım:
Bununla birlikte, herhangi bir zamanda elektronların tam konumu hakkında kesinlik yoktur. Teoride, bir elektron bir anda çekirdeğe çok yakın olabilirken, diğer zamanlarda çekirdeğe çok uzak olabilir. Ayrıca, atomun boyutu çok daha küçük olduğu için bir elementin atomunun atom yarıçapının tam değerini ölçmek imkansızdır.
Neden kesin bir tanımlama imkanı yok?
A. Bir atomu izole etmek mümkün değildir.
B. İyi tanımlanmış bir şekli veya sınırı olmayan bir atomun tam mesafesini ölçmek imkansızdır ve bir elektronun olasılığı çekirdekten çok uzakta olsa bile sıfır düzeyindedir.
C.Etki nedeniyle değişebilir Çevre ve diğer birçok neden.
Ancak ifade edebiliriz çeşitli formlar atomların bağının doğasına bağlı olarak atom. Yukarıdaki sınırlamalara rağmen, üç operasyonel kavram vardır:
kovalent yarıçap
Homoatomik moleküllerde (aynı tip atomlar içerir), kovalent yarıçap şu şekilde tanımlanır:
Van der Waals yarıçapı
Aslında, van der Waals çekim büyüklüklerinin (güçlerinin) zayıf kuvvetleri daha azdır, gaz halindedir ve sıvı hal maddeler. Bu nedenle yarıçap, kuvvetin büyüklüğünün maksimumda olması beklendiğinde katı halde belirlenir.
- Van der Waal değeri kovalent yarıçaptan büyüktür.
- örneğin, van der Waal klor kuvveti 180 m'dir ve kovalent yarıçap 99 pm'dir (pikometre).
metalik yarıçap
kadarıyla metal bağı kovalent bağdan daha zayıftır bir metal bağında iki atom arasındaki çekirdekler arası moleküler mesafe, bir kovalent bağdan daha fazladır.
- Metalik bir bağ, bir kovalent bağdan daha fazlasıdır.
Periyodik Atom Yarıçapı Tablosu Trendi
Çalışma sırasında bilim adamları maddenin en küçük parçacığını keşfettiler ve ona atom adını verdiler. çeşitli atomlar çeşitli unsurlarçeşitli kimyasal ve fiziksel özellikler... Bu, trendin periyodik tablosunda atom yarıçapı değiştiğinde görülebilir. Atom yarıçapındaki değişimin, süreçteki atomların davranışı üzerinde büyük etkisi vardır. Kimyasal reaksiyon... Bunun nedeni iyonlaşma enerjisini, kimyasal reaktiviteyi ve diğer birçok faktörü etkilemesidir.
Her periyotta son elementin atom yarıçapının oldukça büyük olduğuna dikkat edilmelidir. Çünkü soy gazlar, her zaman kovalent yarıçaptan daha yüksek bir değere sahip olan van der Baal yarıçapı olarak kabul edilir.Üç atom yarıçapını karşılaştırdığımızda kuvvetlerin sırası
- Van der Waal> Metal yarıçapı> Kovalent
Atom Yarıçapı Trendi
Sırasında, mermi sayısı değişmeden kalır, ancak nükleer yük artar. Bu, çekirdeğe doğru olan çekim kuvvetinin artmasının bir sonucudur ve bu, boyutta bir azalmaya neden olur.
- nükleer cazibeα 1 / Atom yarıçapı.
- Temel kuantum sayısı ( N) α Atom yarıçapı.
- Tarama etkisi α Atom yarıçapı.
- Tahvil sayısıα 1 / Atom yarıçapı.
Not: Atomik Radyum çoğul atomun yarıçapından.
Grupta, atom yarıçapları grubunda atom numarası arttıkça üst kısımdan alt kısma geçiş arttıkça, bunun nedeni kabukların enerji miktarının artmasıdır.
En büyük atom yarıçapı
- Hidrojenin boyutu en küçüktür.
- Atom numarası 87 olan Fransiyum, sezyumdan daha büyük bir kovalent ve Vander Waals yarıçapına sahiptir.
- Fransiyum son derece kararsız bir element olduğundan. Yani, Sezyum en yüksek atom numarasına sahiptir.
Her şey temel bilgilerle ilgilidir: Atomik Yarıçap Belirleme, Periyodik Tablo Trendi, En Büyük Atom Yarıçapı, Atom Tablosu Yarıçapı.
Atom yarıçaplarının belirlenmesi de bazı problemlerle ilişkilidir. İlk olarak, bir atom kesin olarak tanımlanmış bir yüzeye ve yarıçapa sahip bir küre değildir. Bir atomun bir elektron bulutu ile çevrili bir çekirdek olduğunu hatırlayın. Çekirdekten uzakta olan bir elektronu tespit etme olasılığı, kademeli olarak belirli bir maksimuma yükselir ve daha sonra kademeli olarak azalır, ancak yalnızca sonsuz büyük bir mesafede sıfıra eşit olur. İkinci olarak, yine de yarıçapı belirlemek için bir koşul seçersek, böyle bir yarıçap yine de deneysel olarak ölçülemez.
Deney, yalnızca çekirdekler arası mesafeleri, başka bir deyişle - bağ uzunluklarını (ve ardından Şekil 2.21'in başlığında verilen belirli çekincelerle) belirlemeyi mümkün kılar. Bunları belirlemek için X-ışını kırınım analizi veya elektron kırınımı yöntemi (elektron kırınımına dayalı) kullanılır. Bir atomun yarıçapının, aynı atomlar arasındaki en küçük çekirdekler arası mesafenin yarısına eşit olduğu varsayılır.
Vanderwaals yarıçapları. Bağlanmamış atomlar için en küçük çekirdekler arası mesafenin yarısına van der Waals yarıçapı denir. Bu tanım Şekil 2'de açıklanmıştır. 2.22.
Pirinç. 2.21. Bağlantı uzunluğu. Moleküller sürekli titreştiğinden, çekirdekler arası mesafe veya bağ uzunluğu sabit bir değere sahip değildir. Bu şekil, basit bir iki atomlu molekülün doğrusal titreşimini şematik olarak göstermektedir. Titreşimler, bağ uzunluğunun basitçe iki bağlı atomun merkezleri arasındaki mesafe olarak tanımlanmasına izin vermez. Daha kesin tanımşuna benzer: bağ uzunluğu, iki atomun kütle merkezleri arasında ölçülen ve minimum bağ enerjisine karşılık gelen bağlı atomlar arasındaki mesafedir. Minimum enerji Mors eğrisinde gösterilir (bkz. Şekil 2.1).
Pirinç. 2.22. Atom yarıçapı ve - van der Waals yarıçapı; b - kovalent yarıçap; • - metal yarıçapı.
Kovalent Yarıçaplar. Kovalent yarıçap, birbirine bir kovalent bağ ile bağlanmış iki özdeş atom arasındaki çekirdekler arası mesafenin (bağ uzunluğu) yarısı olarak tanımlanır (Şekil 2.22, b). Örnek olarak, bağ uzunluğu 0,1988 nm olan bir klor molekülü alın. Klor kovalent yarıçapının 0.0944 nm olduğu varsayılır.
Bir elementin atomunun kovalent yarıçapını bilerek, başka bir elementin atomunun kovalent yarıçapını hesaplayabilirsiniz. Örneğin, bağ uzunluğunun deneysel olarak belirlenmiş değeri 0,1767 nm'dir. Klorun kovalent yarıçapını (0.0994 nm) bu değerden çıkardığımızda, karbonun kovalent yarıçapının 0.0773 nm olduğunu buluruz. Bu hesaplama yöntemi, atom yarıçaplarının basit bir toplama yasasına uyduğu toplamsallık ilkesine dayanmaktadır. Böylece bağ uzunluğu, karbon ve klorun kovalent yarıçaplarının toplamıdır. Toplama ilkesi yalnızca basit kovalent bağlar için geçerlidir. Çift ve üçlü kovalent bağlar daha kısadır (Tablo 2.7).
Basit bir kovalent bağın uzunluğu, molekül içindeki ortamına da bağlıdır. Örneğin, bağ uzunluğu, üç ikameli bir karbon atomu için 0.1070 nm'den bir bileşik için 0.115 nm'ye kadar değişir.
Metalik yarıçaplar. Metal yarıçapının, komşu iyonlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin yarısına eşit olduğu varsayılır. kristal kafes metal (Şekil 2.22, c). Atom yarıçapı terimi genellikle metalik olmayan elementlerin atomlarının kovalent yarıçapını ifade eder ve metalik yarıçap terimi metalik elementlerin atomlarını ifade eder.
İyonik yarıçaplar. İyonik yarıçap, kristalli bir iyonik bileşikte (tuz) bitişik monatomik (basit) iyonlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin iki bölümünden biridir. İyonik yarıçapın belirlenmesi de önemli problemlerle doludur, çünkü interiyonik mesafeler iyonik yarıçapların kendileri değil deneysel olarak ölçülmektedir. İnteriyonik mesafeler, kristal kafes içindeki iyonların paketlenmesine bağlıdır. İncirde. 2.23 üç gösterir olası yollar kristal kafes içinde iyonların paketlenmesi. Ne yazık ki, deneysel olarak ölçülen interiyonik mesafeler
Pirinç. 2.23. İyonik yarıçaplar ve - anyonlar birbirleriyle temas halindedir, ancak katyonlar anyonlarla temas halinde değildir; b - katyonlar anyonlarla temas halindedir, ancak anyonlar birbirleriyle temas halinde değildir; c - katyonların anyonlarla ve anyonların birbirleriyle temas halinde olduğu, geleneksel olarak kabul edilen iyon düzenlemesi. Mesafe a deneysel olarak belirlenir. Anyonun yarıçapının iki katı olarak alınır. Bu, anyon ve katyonun yarıçaplarının toplamı olan interiyonik mesafe b'yi hesaplamayı mümkün kılar. B interiyonik uzaklığı bilinerek, katyonun yarıçapı hesaplanabilir.
her bir özel durumda bu üç paketleme yönteminden hangisinin gerçekten gerçekleştirildiğini yargılamaya izin vermeyin. Problem, interiyonik mesafenin, iki iyonun yarıçaplarına karşılık gelen iki parçaya bölünmesi gereken oranı bulmak, başka bir deyişle, bir iyonun fiilen nerede bitip diğerinin nerede başladığına karar vermektir. Gösterildiği gibi, örneğin, Şek. 2.12, bu sorun tuzların elektron yoğunluğu haritaları ile çözülemez. Bu zorluğun üstesinden gelmek için genellikle: 1) interiyonik mesafenin iki iyon yarıçapının toplamı olduğu, 2) iyonların küresel olduğu ve 3) bitişik kürelerin birbiriyle temas halinde olduğu varsayılır. İkinci varsayım, Şekil 2'de gösterilen iyon paketleme yöntemine karşılık gelir. 2.23, c. Bir iyon yarıçapı biliniyorsa, diğer iyon yarıçapı toplama ilkesine göre hesaplanabilir.
Yarıçap Haritalama farklı şekiller... Tablo 2.8, 3. periyodun üç elementi için çeşitli tiplerdeki yarıçapların değerlerini gösterir. En büyük değerlerin anyonik ve van der Waals yarıçaplarına ait olduğunu görmek kolaydır. İncirde. 11.9, argon hariç, 3. periyodun tüm elementleri için iyonların ve atomların boyutlarını karşılaştırır. Atomların boyutları kovalent yarıçaplarıyla belirlenir. Katyonların atomlardan daha küçük olduğu ve anyonların büyük bedenler aynı elementlerin atomlarından daha fazladır. Tüm yarıçap türlerinin her elemanı için katyonik yarıçap her zaman en küçük değere sahiptir.
Tablo 2.8. Farklı tiplerdeki atom yarıçaplarının karşılaştırılması
atom yarıçapı atom yarıçapı
moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleerler arası) mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlayan özellikler. Atom yarıçapları 0.1 nm mertebesindedir. Esas olarak X-ışını verilerinden belirlenir yapısal Analiz.
ATOM YARIÇAPIATOM YARIÇAPI, moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleerler arası) mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlayan özellikler.
Bir atomun veya iyonun etkin yarıçapı, etki alanının yarıçapı olarak anlaşılır ve atom (iyon) sıkıştırılamaz bir top olarak kabul edilir. Atomun gezegensel modelini kullanarak, etrafında yörüngelerde bulunan bir çekirdek olarak temsil edilir. (santimetre. Yörüngeler) elektronlar döner. Mendeleev'in periyodik tablosundaki elementlerin sırası, elektronik kabukların doldurulma sırasına karşılık gelir. Bir iyonun etkin yarıçapı, elektron kabuklarının doldurulmasına bağlıdır, ancak dış yörüngenin yarıçapına eşit değildir. Etkin yarıçapı belirlemek için kristal yapıdaki atomlar (iyonlar), merkezleri arasındaki mesafe yarıçapların toplamına eşit olacak şekilde bitişik rijit toplar olarak temsil edilir. Atomik ve iyonik yarıçaplar, atomlar arası mesafelerin X-ışını ölçümlerinden deneysel olarak belirlenir ve kuantum mekaniği kavramları temelinde teorik olarak hesaplanır.
İyonik yarıçapların boyutları aşağıdaki yasalara uyar:
1. Bir dikey sıranın içinde periyodik sistem Elektron kabuklarının sayısı ve dolayısıyla atomun boyutu arttığından, aynı yüke sahip iyonların yarıçapları artan atom numarası ile artar.
2. Bir ve aynı element için, negatif yükteki artışla iyonik yarıçap artar ve pozitif yükteki artışla azalır. Anyonun yarıçapı katyonun yarıçapından daha büyüktür, çünkü anyonun elektron fazlası vardır ve katyonun bir eksikliği vardır. Örneğin Fe, Fe 2+, Fe 3+ için etkin yarıçap sırasıyla 0.126, 0.080 ve 0.067 nm'dir, Si 4-, Si, Si 4+ için etkin yarıçap 0.198, 0.118 ve 0.040 nm'dir.
3. Atomların ve iyonların boyutları Mendeleev sisteminin periyodikliğini takip eder; 57 (lantan) ile 71 (lutesyum) arasındaki elementler, atom yarıçaplarının artmadığı, ancak tekdüze azaldığı (lantanit sıkıştırması olarak adlandırılır) ve No. 89'dan (anemonlar) ve ötesindeki elementler (yani -aktinoid sıkıştırma denir).
Bir kimyasal elementin atom yarıçapı koordinasyon numarasına bağlıdır. (santimetre. KOORDİNASYON NUMARASI)... Koordinasyon sayısındaki artışa her zaman atomlar arası mesafelerde bir artış eşlik eder. Bu durumda, iki farklı koordinasyon numarasına karşılık gelen atom yarıçapı değerlerindeki nispi fark, kimyasal bağın tipine bağlı değildir (karşılaştırılabilir koordinasyon sayılarına sahip yapılardaki bağ tipinin aynı olması şartıyla). Koordinasyon sayısında bir değişiklik ile atom yarıçapındaki bir değişiklik, polimorfik dönüşümler sırasında hacimsel değişikliklerin büyüklüğünü önemli ölçüde etkiler. Örneğin, demir soğutulduğunda, yüz merkezli kübik kafesli bir modifikasyondan 906 ° C'de gerçekleşen vücut merkezli kübik kafesli bir modifikasyona dönüşümüne hacimde% 9'luk bir artış eşlik etmelidir. , aslında, hacimdeki artış% 0.8'dir. Bunun nedeni, koordinasyon sayısındaki 12'den 8'e bir değişiklik nedeniyle, demirin atom yarıçapının% 3 azalmasıdır. Yani, polimorfik dönüşümler sırasında atom yarıçaplarındaki değişiklik, atom yarıçapı değişmediyse meydana gelmesi gereken hacimsel değişiklikleri büyük ölçüde telafi eder. Elementlerin atom yarıçapları sadece aynı koordinasyon sayısı için karşılaştırılabilir.
Atomik (iyonik) yarıçaplar ayrıca kimyasal bağın türüne de bağlıdır.
ile kristallerde metal bağı (santimetre. METAL BAĞ) atom yarıçapı, en yakın atomlar arasındaki atomlar arası mesafenin yarısı olarak tanımlanır. Katı çözeltiler durumunda (santimetre. KATI ÇÖZÜMLER) metalik atom yarıçapları karmaşık bir şekilde değişir.
Kovalent bağa sahip elementlerin kovalent yarıçapları, tek bir kovalent bağ ile birbirine bağlanan en yakın atomlar arasındaki atomlar arası mesafenin yarısı anlamına gelir. Kovalent yarıçapların bir özelliği, aynı koordinasyon sayılarına sahip farklı kovalent yapılarda sabit olmalarıdır. Yani mesafeler tek C-C bağlantıları elmas ve doymuş hidrokarbonlarda aynıdır ve 0.154 nm'ye eşittir.
İyonik bağ içeren maddelerde iyon yarıçapları (santimetre.İYON BAĞI) en yakın iyonlar arasındaki mesafelerin yarısı olarak tanımlanamaz. Kural olarak, katyonların ve anyonların boyutları keskin bir şekilde farklılık gösterir. Ayrıca iyonların simetrisi küresel olandan farklıdır. İyonik yarıçapların değerini tahmin etmek için birkaç yaklaşım vardır. Bu yaklaşımlara dayanarak, elementlerin iyonik yarıçapları tahmin edilir ve daha sonra diğer elementlerin iyonik yarıçapları deneysel olarak belirlenen atomlar arası mesafelerden belirlenir.
Van der Waals yarıçapı tanımla etkili boyutlar soy gazların atomları. Ek olarak, van der Waals atom yarıçapları, birbirine kimyasal bir bağla bağlanmamış en yakın özdeş atomlar arasındaki çekirdekler arası mesafenin yarısı olarak kabul edilir, yani. farklı moleküllere ait (örneğin, moleküler kristallerde).
Atomik (iyonik) yarıçap değerlerinin hesaplanmasında ve yapımında kullanıldığında, değerleri tek bir sisteme göre oluşturulmuş tablolardan alınmalıdır.
ansiklopedik sözlük. 2009 .
Diğer sözlüklerde "atomik yarıçapların" ne olduğuna bakın:
Moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleer) mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlayan atom çizelgeleri. Ancak kuantum kavramlarına göre atomların net sınırları yoktur. mekanik, belirli bir e-n bulma olasılığı. çekirdekten uzaklık ... ... Fiziksel ansiklopedi
Moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleer) mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlayan özellikler. Öncelikle X-ışını yapısal analiz verilerinden belirlenir ... Büyük Ansiklopedik Sözlük
Moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleer) mesafenin yaklaşık bir tahminini sağlayan atomların etkili özellikleri. Kuantum mekaniği kavramlarına göre, atomların net sınırları yoktur, ancak bir elektron bulma olasılığı ... ... kimyasal ansiklopedi
Maddelerdeki atomlar arası mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlayan atomların özellikleri. Buna göre Kuantum mekaniği, atomun kesin sınırları yoktur, ancak atomun çekirdeğinden belirli bir mesafede bir elektron bulma olasılığı ... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi
Moleküller ve kristallerdeki atomlar arası (nükleer) mesafelerin yaklaşık bir tahminini sağlayan özellikler. A.r. 0.1 nm mertebesindedir. Ch tarafından belirlenir. arr. X-ışını yapısal analiz verilerinden ... Doğal bilim. ansiklopedik sözlük
