Número de azufre en la tabla periódica. Tabla periódica de elementos de Mendeleev - azufre. El azufre en la historia

Posición en el sistema periódico: el azufre está en el período 3, grupo VI, subgrupo principal (A).

El número atómico de azufre es 16, por lo tanto, la carga del átomo de azufre es + 16, el número de electrones es 16. Tres niveles electrónicos (igual al período), en el nivel exterior 6 electrones (igual al número de grupo para los principales subgrupos).

Disposición de electrones por niveles:
16 S)))
2 8 6

El núcleo del átomo de azufre 32 S contiene 16 protones (igual a la carga nuclear) y 16 neutrones (masa atómica menos el número de protones: 32 - 16 = 16).

El azufre como sustancia simple forma dos modificaciones alotrópicas: azufre cristalino y plástico.

Azufre cristalino- un sólido amarillo, quebradizo, fusible (punto de fusión 112 ° C), insoluble en agua. El azufre y muchos minerales que contienen azufre no se humedecen con agua. Por lo tanto, el polvo de azufre puede flotar en la superficie, aunque el azufre es más pesado que el agua (densidad 2 g / cm 3).

Esta es la base del método de beneficio del mineral llamado flotación: el mineral triturado se sumerge en un recipiente con agua, a través del cual se sopla aire. Las partículas de mineral útil son absorbidas por burbujas de aire y transportadas hacia arriba, y la roca estéril (por ejemplo, arena) se deposita en el fondo.

Azufre plástico de color oscuro y elástico como la goma.

Esta diferencia de propiedades está asociada con la estructura de las moléculas: el azufre cristalino consiste en moléculas de anillo que contienen 8 átomos de azufre, y en el azufre plástico los átomos están conectados en largas cadenas. El azufre plástico se puede obtener calentando el azufre hasta que hierva y vertiéndolo en agua fría.

En las ecuaciones, por simplicidad, el azufre se escribe sin especificar el número de átomos en la molécula: S.

Propiedades químicas:

1. En reacciones con agentes reductores: metales, hidrógeno, el azufre se manifiesta como agente oxidante (estado de oxidación -2, valencia II). Cuando se calientan los polvos de hierro y azufre, se forma sulfuro de hierro:
   Fe + S = FeS
   El polvo de azufre reacciona con mercurio, sodio a temperatura ambiente:
   Hg + S = HgS
2. Cuando el hidrógeno pasa a través del azufre fundido, se forma sulfuro de hidrógeno:
   H 2 + S = H 2 S
3. En reacciones con oxidantes fuertes, el azufre se oxida. Entonces, el azufre se quema, se forma óxido de azufre (IV) - gas sulfuroso:
   S + O 2 = SO 2

El óxido de azufre (IV) es un óxido ácido. Reacciona con el agua para formar ácido sulfuroso:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Esta reacción ocurre en la atmósfera cuando se quema carbón, que generalmente contiene impurezas de azufre. Como resultado, cae lluvia ácida, por lo que es muy importante limpiar los gases de combustión de las salas de calderas.

En presencia de catalizadores, el óxido de azufre (IV) se oxida a óxido de azufre (VI):

2SO 2 + O 2 2SO 3 (la reacción es reversible)

El óxido de azufre (VI) reacciona con el agua para formar ácido sulfúrico:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

El SO 3 es un líquido incoloro, cristaliza a 17 ° C, se vuelve gaseoso a 45 ° C

El azufre es un elemento químico ubicado en el sistema periódico de Mendeleev en el número 16 y denotado por el símbolo S (del latín azufre). La naturaleza elemental del azufre fue establecida en 1777 por el científico y químico francés Antoine Lavoisier. El azufre hierve a 444 grados Celsius. Cuando se derrite, pasa de un estado sólido a un líquido, cambiando gradualmente su color, dependiendo de la gradación del punto de fusión. Por ejemplo, al alcanzar los 160 grados Celsius, este elemento químico cambia su color de amarillo a marrón, y cuando se calienta a 190 grados, el color cambia a marrón oscuro. Al alcanzar un régimen de temperatura de 190 grados, el azufre pierde la viscosidad de la estructura, volviéndose gradualmente más líquido. Finalmente, el elemento se vuelve fluido cuando se calienta a 300 grados.

Además de la capacidad de pasar de un estado sólido a un líquido, el azufre tiene otras características interesantes. Por lo tanto, tiene conductividad térmica negativa y no conduce corriente eléctrica en absoluto. Absolutamente insoluble en agua, sin embargo, se disuelve perfectamente en líquidos que no tienen moléculas de agua en su estructura (por ejemplo, en amoniaco). Interactúa bien con disolventes y disulfuro de carbono, que se caracterizan por su naturaleza orgánica. Además, puede agregar su sabor químico a la descripción del azufre. Por su naturaleza, el azufre es activo y puede entrar perfectamente en una reacción química cuando se calienta con cualquier elemento químico. Puede interactuar con sustancias como:

• - a temperatura ambiente, reacciona con él;
• con metales: crea sulfuros y al mismo tiempo es un agente oxidante;
• oxígeno: calentar hasta una temperatura de 280 grados Celsius, forma una combinación de óxidos;
• flúor: junto con esta sustancia, el azufre se muestra como un agente reductor;
• fósforo o carbono: en ausencia de suministro de aire, el azufre se muestra como un agente oxidante.

Antecedentes históricos

El elemento químico azufre, en su estado nativo o en forma de compuestos de azufre, fue conocido por la humanidad hace muchos miles de años. Sus propiedades únicas se mencionan no solo en las páginas sagradas de la Biblia y la Torá, sino también en los poemas de Homero y otras fuentes. Por sus propiedades, el azufre se utilizó en todo tipo de ceremonias rituales y religiosas. El azufre era uno de los componentes importantes del incienso "sagrado", que se utilizaba tanto para expulsar a los espíritus como para convocarlos. Se utilizaba para "aturdir a los que llegaban", utilizando azufre en combinación con mercurio, los antiguos chamanes creían que en estado de combustión era capaz de repeler y expulsar demonios, espíritus y otros espíritus malignos.

El azufre se ha convertido en una parte integral de la creación y el uso del "fuego griego" utilizado en la creación de mezclas incendiarias con fines militares. En China, alrededor del siglo VIII, el azufre se usaba como agente pirotécnico, su fórmula exacta se mantuvo prohibida y su distribución se castigaba con la muerte.

Se creía que el azufre (como comienzo de la inflamabilidad) y el mercurio (como símbolo del comienzo de la metalicidad) son los componentes principales de todos los metales. Esta hipótesis tuvo lugar en la alquimia árabe.

Además, Seroy trató las enfermedades de la piel durante mucho tiempo, considerando este método el más efectivo en medicina.

Aplicación de azufre

El ámbito de aplicación del azufre es bastante multifacético y variado. El azufre se utiliza principalmente en la industria química para crear ácido sulfúrico; en agricultura (para crear herramientas que ayuden en la lucha contra plagas y enfermedades de las plantas, principalmente uva y algodón). El azufre también ha encontrado su uso en la producción de caucho, se usa en la fabricación de fósforos, forma parte de tintes y compuestos luminiscentes. En medicina, el azufre se utiliza en baños de barro; la llamada balneoterapia (del latín "remojo en agua") - ayuda en el tratamiento de artritis y enfermedades de la piel. No está científicamente probado, pero el azufre también se usa para tratar el asma, aunque muchos científicos creen que es el vapor de azufre el que puede provocar la aparición de enfermedades respiratorias.

Azufre en los alimentos

Los alimentos ricos en azufre incluyen:

• Grosella,
• uva,
• productos de panadería,
• ajo,
• espárragos,
• repollo,
• carne magra
• huevos de gallina,
• productos lacteos,
• cereales, etc.

Falta de azufre en el cuerpo.

La falta de azufre en el cuerpo humano (con una ingesta diaria de 4-6 mg) se manifiesta en forma de enfermedades como:

• pérdida de cabello o calvicie completa,
• nefropatía
• varias alergias,
• embotamiento y fragilidad del cabello,
• dolor en las articulaciones
• estreñimiento
• uñas quebradizas
• taquicardia.

Datos interesantes e informativos sobre el azufre.

El azufre es un elemento esencial en el cuerpo humano, ya que participa en la estructura de las células, tejido cartilaginoso, fibras nerviosas. También participa en procesos metabólicos. Se muestra como un excelente estabilizador del trabajo y coordinación del sistema nervioso. El azufre equilibra los niveles de azúcar en sangre, lo cual es muy beneficioso para las personas con diabetes.

El azufre reduce el dolor en las articulaciones y los cartílagos, ayuda a excretar la bilis. También tiene un efecto antiinflamatorio en el cuerpo, se utiliza para la regeneración de tejidos. Ayuda a fortalecer el tejido muscular del cuerpo en crecimiento.

El azufre en sí es inodoro, pero cuando se combina con otros componentes, desprende olor a huevos podridos.

Como podemos ver, un azufre tan invisible y aparentemente mundano es un componente indispensable en una vida humana en toda regla debido a su amplia gama de aplicaciones. Sin azufre, nuestra vida ha perdido sus beneficios, la salud no sería tan fuerte.

Azufre en la tabla de la tabla D. I. Mindeleev Azufre (Azufre - designación "S" en la tabla
Mendeleev) -
altamente electronegativo
exhibiciones de artículos
propiedades no metálicas. V
hidrogeno y oxigeno
compuestos es parte de
varios iones, forma muchos
ácidos y sales. Mayoria
sales que contienen azufre
ligeramente soluble en agua

Minerales de azufre naturales

El azufre ocupa el puesto 16 en sustancia química
la abundancia del elemento en la corteza terrestre.
Encontrado en un estado libre (nativo)
y forma asociada.
Los compuestos naturales más importantes de azufre FeS2 -
pirita de hierro, PbS - brillo de plomo, HgS -
cinabrio. El azufre es el sexto elemento en términos de contenido.
en aguas naturales, se encuentra principalmente en forma
ion sulfato y determina la "constante"
dureza del agua dulce. Vital
elemento para organismos superiores, componente
muchas proteínas se concentran en el cabello.

Producción de azufre

El azufre se obtiene principalmente por fundición.
azufre nativo directamente en lugares de su
ocurrencia bajo tierra. Los minerales de azufre son extraídos por diferentes
formas - dependiendo de las condiciones de ocurrencia.
Los depósitos de azufre casi siempre van acompañados de acumulaciones.
gases venenosos - compuestos de azufre. Además, uno no puede
Olvídese de la posibilidad de su combustión espontánea.
Al extraer mineral de forma abierta, las excavadoras
quitar las capas de rocas debajo de las cuales se encuentra el mineral.
Las explosiones aplastan la capa de mineral, después de lo cual los trozos de mineral
enviado a la planta, donde se extrae el azufre del concentrado.
En 1890 Hermann Frasch propuso fundir azufre bajo
tierra y por pozos como el petróleo,
bombearlo a la superficie. Relativamente bajo
(menos de 120 ° C) punto de fusión del azufre
confirmó la realidad de la idea de Frasch. En 1890
comenzaron las pruebas que condujeron al éxito.

Propiedades físicas

El azufre es significativamente diferente del oxígeno.
capacidad de formar sustentable
homocadenas. Azufre cristalino - Quebradizo
sustancia amarilla. Fórmula
El azufre plástico se registra con mayor frecuencia.
solo S, ya que tiene un atómico
estructura, no molecular. Azufre en el agua
insoluble, algunas de sus modificaciones
disolver en disolventes orgánicos,
por ejemplo, disulfuro de carbono.

Propiedades químicas

A temperatura ambiente, el azufre reacciona con
flúor, cloro y agentes oxidantes de ácidos concentrados (HNO3, H2SO4), que exhiben reductores
propiedades:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3 (concentrado) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (conc.) = 3SO2 + 2H2O
El azufre arde en el aire y forma dióxido de azufre.
gas incoloro con olor acre: S + O2 = SO2
Al interactuar con metales, forma sulfuros.
Cuando se calienta, el azufre reacciona con el carbono,
silicio, fósforo, hidrógeno.
El azufre se disuelve en álcalis cuando se calienta.

Azufre en industrias

El azufre se utiliza para la producción de sulfúrico.
ácido, vulcanizante como caucho
fungicida en agricultura y como
azufre coloidal - medicinal
una droga. También azufre en la composición.
se utilizan composiciones de azufre-betún
para la obtención de asfalto azufrado. También azufre
utilizado para la producción de papel,
pinturas, fertilizantes, gasolina, etc. ...

Azufre(lat. Azufre) S, elemento químico del grupo VI del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 16, masa atómica 32.06. El azufre natural consta de cuatro isótopos estables: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) y 36 S (0,02%). Isótopos radiactivos artificiales 31 S ( T 1/2 = 2,4 segundo), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 min).

Referencia histórica. S. en su estado nativo, así como en forma de compuestos de azufre, se conoce desde la antigüedad. Se menciona en la Biblia, los poemas de Homero y otros. S. era parte del incienso "sagrado" durante los ritos religiosos; se creía que el olor a S. quemado ahuyenta a los espíritus malignos. S. hace mucho tiempo se convirtió en un componente necesario de mezclas incendiarias con fines militares, por ejemplo, "fuego griego" (siglo X d. C.). Alrededor del siglo VIII En China, S. comenzó a utilizarse con fines pirotécnicos. Desde la antigüedad, S. y sus compuestos han tratado enfermedades de la piel. Durante el período de la alquimia árabe, surgió una hipótesis según la cual S. (el comienzo de la inflamabilidad) y el mercurio (el comienzo de la metalicidad) se consideraban constituyentes de todos los metales. La naturaleza elemental de S. fue establecida por A.L. Lavoisier y lo incluyó en la lista de cuerpos simples no metálicos (1789). En 1822 E. Micherlich descubrió la alotropía de C.

Distribución en la naturaleza. S. pertenece a elementos químicos muy extendidos (clarke 4.7-10 -2); ocurre en un estado libre azufre nativo) y en forma de compuestos: sulfuros, polisulfuros, sulfatos (ver. Sulfuros naturales, Sulfatos naturales, Minerales de sulfuro). El agua de los mares y océanos contiene sulfatos de sodio, magnesio, calcio. Se sabe que se forman más de 200 minerales de azufre durante procesos endógenos. En la biosfera se forman más de 150 minerales de azufre (principalmente sulfatos); los procesos de oxidación de sulfuros a sulfatos están muy extendidos, que a su vez se reducen a H 2 S secundarios y sulfuros. Estas reacciones tienen lugar con la participación de microorganismos. Muchos procesos en la biosfera conducen a la concentración de azufre: se acumula en el humus de suelos, carbón, petróleo, mares y océanos (8,9-10-2%), aguas subterráneas, lagos y marismas. En arcillas y lutitas, el azufre es 6 veces más que en la corteza terrestre en su conjunto, en el yeso, 200 veces, en las aguas subterráneas de sulfato, decenas de veces. El ciclo del azufre ocurre en la biosfera: se lleva a los continentes con la precipitación atmosférica y regresa al océano con la escorrentía. La fuente de azufre en el pasado geológico de la Tierra fue principalmente el producto de erupciones volcánicas que contenían SO 2 y H 2 S. La actividad económica humana ha acelerado la migración de azufre; se intensificó la oxidación de los sulfuros.

Propiedades físicas y químicas. S. es una sustancia cristalina sólida que es estable en forma de dos modificaciones alotrópicas. Rómbico a-S amarillo limón, densidad 2,07 g / cm 3, t pf 112,8 ° C, estable por debajo de 95,6 ° C; monoclínico b-S color amarillo miel, densidad 1,96 g / cm 3, t pf 119,3 ° C, estable entre 95,6 ° C y el punto de fusión. Ambas formas están formadas por moléculas cíclicas S 8 de ocho miembros con una energía de enlace S - S de 225,7 kJ / mol.

Cuando se derrite, el azufre se convierte en un líquido amarillo móvil, que se vuelve marrón por encima de 160 ° C, y aproximadamente a 190 ° C se convierte en una masa viscosa de color marrón oscuro. Por encima de 190 ° C, la viscosidad disminuye y, a 300 ° C, el C. vuelve a fluir. Esto se debe a un cambio en la estructura de las moléculas: a 160 ° C, los anillos S 8 comienzan a romperse, pasando a cadenas abiertas; un calentamiento adicional por encima de 190 ° C disminuye la longitud media de tales cadenas.

Si se vierte azufre fundido, calentado a 250-300 ° C, en agua fría en una corriente fina, se obtiene una masa elástica de color marrón amarillento (azufre plástico). Solo se disuelve parcialmente en disulfuro de carbono y el polvo suelto permanece en el sedimento. La modificación soluble en CS 2 se llama l-S, y la modificación insoluble se llama m-S. A temperatura ambiente, ambas modificaciones se transforman en a-S frágil estable. t kip C. 444,6 ° C (uno de los puntos estándar en la escala internacional de temperatura). En los vapores en el punto de ebullición, además de las moléculas S 8, también hay S 6, S 4 y S 2. Después de un calentamiento adicional, las moléculas grandes se desintegran y, a 900 ° C, solo queda S 2, que a aproximadamente 1500 ° C se disocia notablemente en átomos. Cuando los vapores de azufre muy calientes se congelan con nitrógeno líquido, se obtiene una modificación violeta, estable por debajo de -80 ° C, formada por moléculas de S 2.

S. es un mal conductor de calor y electricidad. Es prácticamente insoluble en agua, fácilmente soluble en amoniaco anhidro, disulfuro de carbono y en varios disolventes orgánicos (fenol, benceno, dicloroetano, etc.).

La configuración de los electrones externos del átomo S 3 s 2 3p 4... En compuestos de azufre, presenta estados de oxidación -2, +4, +6.

C. es químicamente activo y especialmente fácil cuando se calienta, se combina con casi todos los elementos, con la excepción del N 2, I 2, Au, Pt y gases inertes. El CO 2 en el aire por encima de 300 ° C forma óxidos: SO 2 - dióxido de azufre y SO 3 - anhídrido sulfúrico, de los cuales, respectivamente, se obtienen ácido sulfúrico y ácido sulfúrico así como sus sales sulfitos y sulfatos(ver también Tioácidos y Tiosulfatos). Ya en el frío, S se combina vigorosamente con F 2; cuando se calienta, reacciona con Cl 2 (ver. Fluoruro de azufre, Cloruros de azufre); con el bromo C. forma sólo S 2 Br 2, los yoduros de azufre son inestables. Cuando se calienta (150-200 ° C), se produce una reacción reversible con H2 para obtener sulfuro de hidrógeno... S. también forma hidrógenos polisulfurosos de fórmula general H 2 S x, los llamados. sulfanos. Numeroso compuestos organosulfurados.

Cuando se calienta, el azufre reacciona con los metales, formando los correspondientes compuestos de azufre (sulfuros) y metales polisulfuro (polisulfuros). A una temperatura de 800-900 ° C, los vapores de azufre reaccionan con el carbono, formando disulfuro de carbono CS 2. Los compuestos de nitrógeno con nitrógeno (N 4 S 4 y N 2 S 5) solo pueden obtenerse indirectamente.

Recepción. El azufre elemental se obtiene a partir del azufre nativo, así como por la oxidación del sulfuro de hidrógeno y la reducción del anhídrido sulfuroso. Para métodos de extracción de S., ver. Mineral de azufre... La fuente de sulfuro de hidrógeno para la producción de azufre son los gases de los hornos de coque, los gases naturales y los gases del craqueo del petróleo. Se han desarrollado numerosos métodos para procesar H 2 S; Los más importantes son los siguientes: 1) El H 2 S se extrae de los gases con una solución de monohidrotioarsenato de sodio:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Luego, soplando aire a través de la solución, se precipita C. en forma libre:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) El H 2 S se aísla de los gases en forma concentrada. Luego, el oxígeno atmosférico oxida su volumen a C y parcialmente a SO 2. Después de enfriar, el H 2 S y los gases resultantes (SO 2, N 2, CO 2) ingresan a dos convertidores sucesivos, donde, en presencia de un catalizador (bauxita activada o un gel de aluminio especialmente elaborado), ocurre la reacción:

2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O.

La producción de azufre a partir de SO 2 se basa en la reacción de su reducción con carbón o gases de hidrocarburos naturales. A veces, esta producción se combina con el procesamiento de minerales de pirita.

En 1972, la química elemental se produjo en el mundo (excluidos los países socialistas) 32,0 millones. T; la mayor parte se extrajo de minerales nativos naturales. En los 70. siglo 20 Los métodos para obtener azufre a partir de H2S son de suma importancia (en relación con el descubrimiento de grandes depósitos de gases combustibles que contienen sulfuro de hidrógeno).

Grados C. S. Fundido directamente a partir de minerales de azufre se denomina terrón natural; obtenido a partir de H 2 S y SO 2 - terrones de gas. La masa natural de S., purificada por destilación, se llama refinada. Condensado de los vapores a una temperatura superior al punto de fusión en estado líquido y luego vertido en moldes - cortes C. Cuando el azufre se condensa por debajo del punto de fusión, se forma un polvo fino de azufre en las paredes de las cámaras de condensación - un color azufre. La S. particularmente altamente dispersa se llama coloidal.

Solicitud. S. se utiliza principalmente para la producción de ácido sulfúrico: en la industria del papel (para la producción de celulosa al sulfito); en agricultura (para combatir enfermedades de las plantas, principalmente uva y algodón); en la industria del caucho (agente de curado); en la producción de tintes y compuestos luminiscentes; obtener pólvora negra (de caza); en la producción de fósforos.

I.K. Malina.

Azufre en el cuerpo. En forma de compuestos orgánicos e inorgánicos, C. está constantemente presente en todos los organismos vivos y es importante elemento biogénico... Su contenido medio calculado sobre materia seca es: en plantas marinas alrededor de 1,2%, terrestres - 0,3%, en animales marinos 0,5-2%, terrestres - 0,5%. El papel biológico de S. está determinado por el hecho de que forma parte de compuestos muy extendidos en la naturaleza: aminoácidos ( metionina, cisteína), y por tanto proteínas y péptidos; las coenzimas coenzima A, ácido lipoico), vitaminas ( biotina, tiamina), glutatión otro Grupos sulfhidrilo Los residuos de cisteína (- SH) juegan un papel importante en la estructura y actividad catalítica de muchas enzimas. Al formar enlaces disulfuro (- S - S -) dentro de las cadenas polipeptídicas individuales y entre ellos, estos grupos participan en el mantenimiento de la estructura espacial de las moléculas de proteína. En los animales, S. también se encuentra en forma de sulfatos orgánicos y ácidos sulfónicos. ácido condroitinsulfúrico(en cartílago y huesos), ácido taurocólico (en bilis), heparina, taurina... En algunas proteínas que contienen hierro (por ejemplo, ferrodoxinas), el azufre se encuentra en forma de sulfuro lábil a los ácidos. S. es capaz de formar enlaces ricos en energía en compuestos de alta energía.

Los compuestos inorgánicos de azufre se encuentran en los organismos de los animales superiores en pequeñas cantidades, principalmente en forma de sulfatos (en sangre, orina) y también tiocianatos (en saliva, jugo gástrico, leche y orina). Los organismos marinos son más ricos en compuestos de azufre inorgánicos que los organismos terrestres y de agua dulce. Para las plantas y muchos microorganismos, el sulfato (SO 4 2-), junto con el fosfato y el nitrato, es la fuente más importante de nutrición mineral. Antes de incorporarse a los compuestos orgánicos, el azufre sufre cambios de valencia y luego se transforma en una forma orgánica en su estado menos oxidado; entonces. S. participa ampliamente en reacciones redox en las células. En las células, los sulfatos, que interactúan con el trifosfato de adenosina (ATP), se convierten en una forma activa, el sulfato de adenililo:

La enzima que cataliza esta reacción es la sulfurilasa (ATP: sulfato - adsnililtransferasa), que está muy extendida en la naturaleza. En tal forma activada, el grupo sulfonilo sufre transformaciones adicionales, transferido a otro aceptor o reducido.

Los animales asimilan S. como parte de compuestos orgánicos. Los organismos autótrofos obtienen todo el azufre contenido en las células a partir de compuestos inorgánicos, principalmente en forma de sulfatos. Las plantas superiores y muchas algas, hongos y bacterias son capaces de asimilar el azufre de forma autótrofa. (Se aisló una proteína especial del cultivo de bacterias, que lleva a cabo la transferencia de sulfato a través de la membrana celular desde el medio ambiente a la célula). Los microorganismos juegan un papel importante en el ciclo de S. en la naturaleza: bacterias desulfurantes y bacterias de azufre... Muchos depósitos desarrollados de S. son de origen biogénico. S. es parte de los antibióticos ( penicilinas, cefalosporinas); sus conexiones se utilizan como medios radioprotectores, productos fitosanitarios.

L. I. Belenky.

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Azufre (lat. Azufre) es un elemento químico del grupo VI del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 16, masa atómica 32.06.
La humanidad ha estado familiarizada con el gris desde la antigüedad. El azufre y el producto de su combustión, el óxido (IV) SO 2, se han utilizado durante mucho tiempo para blanquear telas y fabricar medicinas, ennegrecer armas y fabricar pólvora negra. En los países de las civilizaciones más antiguas, el azufre nativo estaba bastante extendido; Los depósitos sicilianos de este combustible, con un olor acre de un mineral amarillo, fueron desarrollados por los antiguos romanos. El nombre ruso del azufre proviene del antiguo hindú "sira", que significa amarillo claro. Pero el azufre no siempre es amarillo claro. Su color depende de en cuál de las modificaciones alotrópicas se encuentre el azufre (las más famosas son el azufre rómbico y monoclínico), así como de la temperatura. El azufre sumergido en aire líquido se vuelve casi blanco (ver Alotropía).
El azufre es uno de los elementos químicos más comunes en nuestro planeta, y representa aproximadamente el 4,7 10-2% de la masa total de la corteza terrestre. Se encuentra azufre nativo, pero la mayoría de sus reservas se encuentran en forma de sulfuro y compuestos de sulfato. Los principales son pirita FeS2, zinc blende ZnS, pirita de cobre FeCuS2, yeso CaSO4-2H2O. Se cree que la mayor parte del azufre de la tierra se concentra en forma de sulfuros (sales de ácido sulfhídrico H2S) no en la corteza terrestre, sino a una profundidad de 1200-3000 km. El azufre nativo se extrae de depósitos ubicados a poca profundidad.
Los métodos conocidos desde hace mucho tiempo para extraer azufre nativo son térmicos. El azufre es fusible, se convierte en líquido a una temperatura de 112,8 ° C (dependiendo de la tasa de suministro de calor y de la modificación alotrópica del azufre). La mayoría de los minerales permanecen sólidos cuando se calientan de esta manera, y el azufre fundido se puede eliminar fácilmente de las rocas que los contienen. El azufre también se obtiene a partir del óxido (IV) SO2, que se forma durante el tostado de minerales metálicos sulfurados.

El azufre no es un metal, es un elemento químicamente activo. Reacciona con muchos metales: a temperatura ambiente con álcalis, alcalinotérreos, cobre, plata, mercurio, y cuando se calienta, con hierro, aluminio, plomo, zinc. El azufre no interactúa solo con el oro y el platino. Este elemento también entra en compuestos con no metales (excepto nitrógeno y yodo), aunque no tan fácilmente como con los metales. El estado de oxidación del azufre en los compuestos varía de -2 (H2S) a + 6 (SO3). Aproximadamente la mitad del El azufre producido en el mundo se destina a la producción de ácido sulfúrico H2SO4, el principal, quizás, el compuesto de azufre, extremadamente importante para la industria química. Otro 25% se gasta en la obtención de hidrosulfito de calcio Ca (HSO3) 2, que es muy importante para el papel. El azufre es necesario para obtener caucho - caucho vulcanizado El caucho se mezcla con azufre y se calienta. Después de la vulcanización, se vuelve fuerte y elástico.
El azufre también se necesita en la producción de fósforos y plásticos, telas y diversos productos químicos, medicinas, como las sulfonamidas.
El azufre debe considerarse un elemento vital. Forma parte de proteínas y aminoácidos, enzimas y vitaminas.
De los compuestos inorgánicos de azufre, además del ácido sulfúrico, los óxidos de azufre SO2 y SO3 son especialmente importantes, el sulfuro de hidrógeno H2S es un gas fétido venenoso, que sin embargo se utiliza en la industria química y como agente terapéutico (baños de azufre), también. como sulfuros, sulfitos, sulfatos y tiosulfatos.
Los compuestos de azufre son necesarios en muchas industrias y se utilizan ampliamente. El académico AE Fersman llamó al azufre "el motor de la industria química". Pero no se puede dejar de mencionar que algunos compuestos de este elemento, y principalmente el gas SO2, contaminan fuertemente la atmósfera. El azufre también es dañino en la composición de los combustibles de hidrocarburos, donde se transfiere del petróleo y el gas. En las refinerías de petróleo hay talleres para la depuración de productos a partir de azufre - desulfuración.