Soli sú produktom nahradenia atómov vodíka v kyseline kovom. Rozpustné soli v sóde disociujú na kovový katión a anión zvyšku kyseliny. Soli sa delia na:
· Priemerná
· Základné
· Komplexné
· Dvojité
· Zmiešané
Stredné soli. Ide o produkty úplného nahradenia atómov vodíka v kyseline atómami kovu, prípadne skupinou atómov (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Názvy stredných solí pochádzajú z názvov kovov a kyselín: CuSO 4 - síran meďnatý, Na 3 PO 4 - fosforečnan sodný, NaNO 2 - dusitan sodný, NaClO - chlórnan sodný, NaClO 2 - chloritan sodný, NaClO 3 - chlorečnan sodný , NaClO 4 - chloristan sodný, Cul - jodid meďný, CaF 2 - fluorid vápenatý. Treba si zapamätať aj niekoľko triviálnych názvov: NaCl - kuchynská soľ, KNO3 - dusičnan draselný, K2CO3 - potaš, Na2CO3 - sóda, Na2CO3∙10H2O - kryštalická sóda, CuSO4 - síran meďnatý, Na 2 B 4 O 7 . 10H20 - bórax, Na2S04 . 10H2O-Glauberova soľ. Dvojité soli. Toto soľ obsahujúce dva typy katiónov (atómy vodíka polybasic kyseliny sú nahradené dvoma rôznymi katiónmi): MgNH4P04, KAl(S04)2, NaKSO4 .Podvojné soli ako jednotlivé zlúčeniny existujú iba v kryštalickej forme. Po rozpustení vo vode sú úplnedisociovať na kovové ióny a kyslé zvyšky (ak sú soli rozpustné), napríklad:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Je pozoruhodné, že k disociácii podvojných solí vo vodných roztokoch dochádza v 1 kroku. Ak chcete pomenovať soli tohto typu, musíte poznať názvy aniónov a dvoch katiónov: MgNH4P04 - fosforečnan horečnato-amónny.
Komplexné soli.Sú to častice (neutrálne molekuly respióny ), ktoré vznikajú v dôsledku spojenia s daným ión (alebo atóm ), tzv komplexotvorné činidlo, neutrálne molekuly alebo iné ióny tzv ligandy. Komplexné soli sa delia na:
1) Katiónové komplexy
Cl2 - tetraamín zinočnatý dichlorid
Cl2- di hexaammín chlorid kobaltnatý
2) Aniónové komplexy
K 2 - tetrafluórberyllát draselný (II)
Li-lítiumtetrahydridohlinitan (III)
K 3 -hexakyanoželezitan draselný (III)
Teóriu štruktúry komplexných zlúčenín vypracoval švajčiarsky chemik A. Werner.
Kyslé soli– produkty neúplného nahradenia atómov vodíka vo viacsýtnych kyselinách katiónmi kovov.
Napríklad: NaHCO 3
Chemické vlastnosti:
Reagujte s kovmi umiestnenými v sérii napätia naľavo od vodíka.
2KHS04+Mg→H2+Mg(SO)4+K2(SO)4
Upozorňujeme, že pri takýchto reakciách je nebezpečné brať alkalické kovy, pretože najskôr reagujú s vodou s veľkým uvoľňovaním energie a dôjde k výbuchu, pretože všetky reakcie prebiehajú v roztokoch.
2NaHC03 +Fe→H2 +Na2C03 +Fe2(CO3)3 ↓
Kyslé soli reagujú s alkalickými roztokmi a tvoria stredne veľké soli a vodu:
NaHC03 + NaOH -» Na2C03 + H20
2KHS04+2NaOH→2H20+K2S04 +Na2S04
Kyslé soli reagujú s roztokmi stredných solí, ak sa uvoľní plyn, vytvorí sa zrazenina alebo sa uvoľní voda:
2KHS04 +MgCO3 →MgS04 +K2S04 +C02 +H20
2KHS04 +BaCl2 →BaSO4↓+K2S04 +2HCl
Kyslé soli reagujú s kyselinami, ak je kyslý produkt reakcie slabší alebo prchavejší ako pridaný.
NaHC03 + HCl -> NaCl + C02 + H20
Kyslé soli reagujú so zásaditými oxidmi za uvoľnenia vody a stredných solí:
2NaHCO3 +MgO→MgCO3↓+Na2CO3 +H20
2KHS04+BeO→BeSO4+K2S04+H20
Soli kyselín (najmä hydrogénuhličitany) sa vplyvom teploty rozkladajú:
2NaHC03 → Na2C03+C02+H20
Potvrdenie:
Kyslé soli sa tvoria, keď je zásada vystavená prebytku roztoku viacsýtnej kyseliny (neutralizačná reakcia):
NaOH+H2S04 ->NaHS04+H20
Mg(OH)2 + 2H2S04 ->Mg(HS04)2 + 2H20
Kyslé soli vznikajú rozpustením zásaditých oxidov vo viacsýtnych kyselinách:
MgO+2H2S04 ->Mg(HS04)2+H20
Kyslé soli sa tvoria, keď sa kovy rozpustia v nadbytku roztoku viacsýtnej kyseliny:
Mg+2H2S04 ->Mg(HS04)2+H2
Kyslé soli sa tvoria ako výsledok interakcie priemernej soli a kyseliny, ktorá tvorí priemerný anión soli:
Ca3(P04)2+H3P04->3CaHPO4
Základné soli:
Zásadité soli sú produktom neúplného nahradenia hydroxoskupiny v molekulách polykyselinových zásad kyslými zvyškami.
Príklad: MgOHN03,FeOHCl.
Chemické vlastnosti:
Zásadité soli reagujú s prebytkom kyseliny za vzniku strednej soli a vody.
MgOHN03+HN03—>Mg(N03)2+H20
Zásadité soli sa rozkladajú teplotou:
2C03->2CuO+C02+H20
Príprava zásaditých solí:
Interakcia solí slabých kyselín so strednými soľami:
2MgCl2+2Na2C03+H20→2C03+C02+4NaCl
Hydrolýza solí tvorených slabou zásadou a silnou kyselinou:
ZnCl2+H20->Cl+HCl
Väčšina zásaditých solí je slabo rozpustná. Mnohé z nich sú minerály, napr. malachit Cu2C03(OH)2 a hydroxyapatit Ca5(P04)3OH.
Vlastnosti zmiešaných solí nie sú zahrnuté v školskom kurze chémie, ale je dôležité poznať definíciu.
Zmiešané soli sú soli, v ktorých sú kyslé zvyšky dvoch rôznych kyselín naviazané na jeden katión kovu.
Dobrým príkladom je Ca(OCl)Cl bieliace vápno (bielidlo).
nomenklatúra:
1. Soľ obsahuje komplexný katión
Najprv je pomenovaný katión, potom ligandy obsiahnuté vo vnútornej sfére sú anióny končiace na „o“ ( Cl - - chlór, OH - -hydroxy), potom ligandy, čo sú neutrálne molekuly ( NH3-amín, H20 -aquo).Ak existuje viac ako 1 rovnakých ligandov, ich počet sa označí gréckymi číslicami: 1 - mono, 2 - di, 3 - tri, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Ten sa nazýva komplexotvorný ión, pričom jeho valencia je uvedená v zátvorkách, ak je premenlivá.
[Ag(NH3)2](OH )-diamínhydroxid strieborný ( ja)
[Co(NH3)4CI2]Cl2-dichlorid chlorid o tetraamín kobaltnatý ( III)
2. Soľ obsahuje komplexný anión.
Najprv sú pomenované ligandy - anióny, potom sú pomenované neutrálne molekuly vstupujúce do vnútornej gule končiacej na „o“, pričom ich počet je označený gréckymi číslicami. Ten sa v latinčine nazýva komplexotvorný ión s príponou „at“, ktorá označuje valenciu v zátvorkách. Ďalej sa napíše názov katiónu umiestneného vo vonkajšej sfére, počet katiónov nie je uvedený.
K4-hexakyanoželezitan draselný (II) (reagent pre Fe3+ ióny)
K 3 - hexakyanoželezitan draselný (III) (činidlo pre Fe 2+ ióny)
Na2-tetrahydroxozinkát sodný
Väčšina komplexotvorných iónov sú kovy. Prvky d vykazujú najväčšiu tendenciu ku komplexnej tvorbe. Okolo centrálneho komplexotvorného iónu sú opačne nabité ióny alebo neutrálne molekuly - ligandy alebo adičné zlúčeniny.
Komplexotvorný ión a ligandy tvoria vnútornú sféru komplexu (v hranatých zátvorkách); počet ligandov koordinovaných okolo centrálneho iónu sa nazýva koordinačné číslo.
Ióny, ktoré nevstupujú do vnútornej sféry, tvoria vonkajšiu sféru. Ak je komplexný ión katión, potom sú anióny vo vonkajšej sfére a naopak, ak je komplexný ión anión, potom sú vo vonkajšej sfére katióny. Katiónmi sú zvyčajne ióny alkalických kovov a kovov alkalických zemín, amónny katión. Po disociácii komplexné zlúčeniny poskytujú komplexné komplexné ióny, ktoré sú v roztokoch celkom stabilné:
K 3 ↔3 K + + 3-
Ak hovoríme o kyslých soliach, potom sa pri čítaní vzorca vyslovuje predpona hydro-, napríklad:
Hydrosulfid sodný NaHS
Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3
Pri zásaditých soliach sa používa predpona hydroxo- alebo dihydroxo-
(závisí od oxidačného stavu kovu v soli), napríklad:
hydroxychlorid horečnatýMg(OH)Cl, dihydroxychlorid hlinitý Al(OH) 2 Cl
Spôsoby získavania solí:
1. Priama interakcia kovu s nekovom . Táto metóda sa môže použiť na získanie solí bezkyslíkatých kyselín.
Zn+Cl2 ->ZnCl2
2. Reakcia medzi kyselinou a zásadou (neutralizačná reakcia). Reakcie tohto typu majú veľký praktický význam (kvalitatívne reakcie na väčšinu katiónov), sú vždy sprevádzané uvoľňovaním vody:
NaOH+HCl→NaCl+H20
Ba(OH)2+H2SO4 →BaSO4↓+2H20
3. Interakcia zásaditého oxidu s kyslým :
SO3+BaO→BaSO4↓
4. Reakcia medzi kyslým oxidom a zásadou :
2NaOH+2N02 →NaN03+NaN02+H20
NaOH+C02 ->Na2C03+H20
5. Reakcia medzi zásaditým oxidom a kyselinou :
Na20+2HCl—>2NaCl+H20
CuO+2HN03=Cu(N03)2+H20
6. Priama interakcia kovu s kyselinou. Táto reakcia môže byť sprevádzaná vývojom vodíka. Či sa vodík uvoľní alebo nie, závisí od aktivity kovu, chemických vlastností kyseliny a jej koncentrácie (pozri Vlastnosti koncentrovaných kyselín sírovej a dusičnej).
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
H2S04+Zn=ZnS04+H2
7. Interakcia soli s kyselinou . Táto reakcia nastane za predpokladu, že kyselina tvoriaca soľ je slabšia alebo prchavejšia ako kyselina, ktorá reagovala:
Na2C03+2HN03=2NaN03+C02+H20
8. Interakcia soli s oxidom kyseliny. Reakcie prebiehajú iba pri zahrievaní, preto musí byť reagujúci oxid menej prchavý ako ten, ktorý vzniká po reakcii:
CaC03+Si02=CaSi03+C02
9. Interakcia nekovov s alkáliami . Halogény, síra a niektoré ďalšie prvky, ktoré interagujú s alkáliami, poskytujú soli bez kyslíka a soli obsahujúce kyslík:
Cl 2 + 2 KOH = KCl + KClO + H 2 O (reakcia prebieha bez zahrievania)
Cl 2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (reakcia prebieha zahrievaním)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H20
10. Interakcia medzi dvoma soľami. Toto je najbežnejší spôsob získavania solí. Aby sa to dosiahlo, obe soli, ktoré vstúpili do reakcie, musia byť vysoko rozpustné, a keďže ide o iónomeničovú reakciu, aby mohla byť dokončená, jeden z reakčných produktov musí byť nerozpustný:
Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03↓
Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04↓
11. Interakcia medzi soľou a kovom . Reakcia nastane, ak je kov v sérii napätia kovu naľavo od napätia obsiahnutého v soli:
Zn+CuSO4=ZnS04+Cu↓
12. Tepelný rozklad solí . Keď sa niektoré soli obsahujúce kyslík zahrejú, vytvoria sa nové soli s nižším obsahom kyslíka alebo neobsahujúce kyslík:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KCl03 -> 3KCl04+KCl
2KCl03 -> 302 + 2KCl
13. Interakcia nekovu so soľou. Niektoré nekovy sa môžu spájať so soľami a vytvárať nové soli:
Cl2+2KI=2KCl+I2↓
14. Reakcia bázy so soľou . Keďže ide o iónomeničovú reakciu, na jej dokončenie je potrebné, aby 1 z reakčných produktov bol nerozpustný (táto reakcia sa používa aj na premenu kyslých solí na medziprodukty):
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHS04+KOH=K2S04+H20
Dvojité soli možno získať aj týmto spôsobom:
NaOH+ KHS04=KNaS04+H20
15. Interakcia kovu s alkáliou. Kovy, ktoré sú amfotérne reagujú s alkáliami a vytvárajú komplexy:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H 2
16. Interakcia soli (oxidy, hydroxidy, kovy) s ligandami:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H 2
AgCl+3NH40H=OH+NH4Cl+2H20
3K4+4FeCl3=Fe33+12KCl
AgCl+2NH40H=Cl+2H20
Strih: Galina Nikolaevna Kharlamova
Reakcia 1. Kov + kyselina = soľ + vodík
Typ reakcie - substitučná reakcia.
Znakom reakcie je uvoľnenie plynu.
P Pri zostavovaní reakčných rovníc nezabúdajte, že vodík sa uvoľňuje vo forme dvojatómových molekúl H2!
Realizovateľnosť – musia byť splnené dve podmienky:
1) s kyselinami (okrem dusičnej a koncentrovanej kyseliny sírovej) reagujú len kovy, ktoré sú v rade aktivít kovov až po vodík (pozri diagram);
2) pri reakcii kovov Vodík sa neuvoľňuje s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou, tieto kyseliny pôsobia na kovy podľa vlastných zákonitostí. Kyselina kremičitá vôbec nereaguje s kovmi pretože sa nerozpúšťa vo vode.
Príklad:S ktorou z nasledujúcich látok reaguje kyselina chlorovodíková (chlorovodíková): Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Napíšte rovnice možných reakcií.
1. Zistíme, či látky uvedené v podmienkach patria do zodpovedajúcich tried a ihneď skontrolujeme, či reagujú s kyselinami. Ukázalo sa:
Na 2 O - hlavný oxid - reaguje (získa sa soľ a voda);
Cu, kov nachádzajúci sa v rade aktivít po vodíku, nereaguje;
SO3 - kyslý oxid - nereaguje;
Zn, kov nachádzajúci sa v rade aktivít pred vodíkom, reaguje (získava sa soľ a vodík).
2. Na zostavenie reakčných rovníc určíme valenciu kovov (sodík - I, zinok - II) a zostavíme vzorce solí, berúc do úvahy, že valencia zvyšku kyseliny Cl je I. Zostáva napísať dole reakčné rovnice:
Na20 + 2HCl = 2NaCl + H20;
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.
Reakcia 2: zásaditý oxid + kyselina = soľ + voda
Typ reakcie - výmenná reakcia.
Rovnica pre túto reakciu sa píše ľahšie ako rovnica pre reakciu 1, pretože už poznáme vzorec kyseliny; ak to poznáme, je ľahké získať tak vzorec kyslého zvyšku, ako aj jeho valenciu.
Potom postupujeme rovnako ako v predchádzajúcom príklade. Pri skladaní reakčnej rovnice nezabúdajte, že sa uvoľňuje voda!
Príklad: Napíšte rovnicu pre reakciu medzi oxidom hlinitým a kyselinou chlorovodíkovou.
1. Pripomeňme si vzorec kyseliny chlorovodíkovej - HCl, jej zvyšok Cl (chlorid) má mocnosť I.
2. Podľa periodickej sústavy D.I. Mendelejevom, zistíme, že valencia hliníka je III a vzorec jeho oxidu je Al2O3.
3. Vytvorme vzorec pre reakčný produkt - soľ (chlorid hlinitý): AlCl3.
4. Napíšte rovnicu reakcie a vyberte v nej koeficienty:
Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H20
Reakcia 3. Zásada + kyselina = soľ + voda
Táto reakcia má špeciálny názov - neutralizačná reakcia, pretože v jej priebehu sa zdá, že kyselina a zásada sa navzájom ničia.
Typ reakcie - výmenná reakcia.
Príznaky reakcie: uvoľnenie tepla, zmena farby indikátora, pre nerozpustné hydroxidy - vymiznutie zrazeniny.
Ak chcete vytvoriť rovnicu pre neutralizačnú reakciu, musíte urobiť nasledovné:
1) určiť valenciu kovu a zvyšku kyseliny;
2) vytvorte vzorec pre výslednú soľ;
3) zapíšte si rovnicu reakcie a vyberte koeficienty.
(foto, ako sa získa číry roztok z malinového roztoku po pridaní kyseliny; foto 2 - kyselina sa pridala do modrej zrazeniny a rozpustila sa)
Reakcia medzi kyselinou a zásadou, pri ktorej vzniká soľ a voda, sa nazýva reakcia neutralizácia .
NaOH + HCl = NaCl + H20
Reakcia 4. Kyselina + soľ = nová kyselina + nová soľ
Typ reakcie - výmenná reakcia.
Príznaky reakcie sú tvorba zrazeniny alebo uvoľnenie plynu. Uskutočniteľnosť: Reakcia je možná, ak výsledkom je nerozpustná soľ (pozri tabuľku rozpustnosti) alebo nerozpustná, nestabilná alebo prchavá kyselina.
Dobre vedieť:že medzi najdôležitejšie kyseliny obsiahnuté v tabuľke:
- nerozpustný - kremík (H 2 SiO 3);
- nestabilné - uhlie (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) a síra (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
- prchavé - sírovodík (H 2 S), ako aj HCl, HBr, HI, HNOz - ale len v neprítomnosti vody a pri zahrievaní.
Ak chcete vytvoriť reakčnú rovnicu, musíte vykonať nasledujúce operácie:
1) zostavte reakčnú schému, pre ktorú určte vzorce výslednej soli a kyseliny (najlepšie vám v tom pomôže tabuľka rozpustnosti alebo znalosť valencie);
2) skontrolujte podmienku uskutočniteľnosti reakcie (tabuľka vám tiež pomôže);
3) ak je reakcia uskutočniteľná, zapíšte si rovnicu reakcie. Ak sa získajú kyseliny uhličité alebo sírové, ihneď zapíšte produkty ich rozkladu (oxid a voda).
HCl + AgNO 3 = AgCl â + HNO 3
Vykonajte odporúčané cvičenia:
1. Doplňte reakčné rovnice a vyberte koeficienty:
a) CaO+H3P04 -> b) Na20 +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Zostavte rovnice pre reakcie medzi látkami: a) kyselina jodovodíková a oxid bárnatý; b) kyselina sírová a oxid železitý; c) kyselina dusičná a oxid lítny; d) kyselina fosforečná a oxid draselný.
Chemické reakcie
Stanovenie produktov chemických reakcií pomocou vzorcov východiskových látok
Pravidlá určovania produktov chemickej reakcie pomocou vzorcov východiskových látok
Zoberme si algoritmus pre jednu z najdôležitejších fáz pri zostavovaní chemickej rovnice - štádium určovania produktov reakcie pomocou vzorcov východiskových látok.
Pravidlo 1. Reakciou kyseliny so zásadou vzniká soľ a voda.
HNO3 + Fe(OH)3 ® Fe(NO3)3 + H2O
kyslá zásaditá slaná voda
Pravidlo 2. Reakciou kyseliny so zásaditým oxidom vzniká soľ a voda.
H2SO4 + K2O ® K2SO4 + H2O
Pravidlo 3. Reakcia kyseliny s kovom nastáva za vzniku soli a vodíka.
H3PO4 + Na® Na3P04 + H2
kyslá kovová soľ vodíka
V tomto prípade sa tiež tvorí soľ, ale namiesto vody sa získava VODÍK - prchavá látka (plyn), preto je napravo od molekuly vodíka šípka nahor napísaná H2.
Železo Fe pri reakcii s roztokmi kyselín (okrem kyseliny dusičnej HNO3) tvorí vždy soli s valenciou II, napr.
HCl + Fe ® FeCl2 + H2
kyslá kovová soľ vodíka
Pravidlo 4. Reakcia soli s kovom nastáva za vzniku soli a kovu.
CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯
soľný kov soľný kov
Ako kov odlíšiť od nekovové bolo diskutované skôr (pamätajte na „rebrík“ v tabuľke)
V tomto prípade sa zo základného kovu a kyslého zvyšku pôvodnej soli vytvorí ďalšia soľ. V tomto prípade sa výsledný kov vyzráža, pretože kovy sa vo vode nerozpúšťajú.
Železo, ktoré reaguje s roztokmi solí, vytvára vždy nové soli s valenciou II, napríklad:
AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯
soľný kov soľný kov
Pravidlo 5. Reakcia soli so soľou nastáva za vzniku dvoch ďalších solí.
AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3
soľ soľ soľ soľ
Pravidlo 6. Reakciou soli so zásadou vzniká ďalšia zásada a ďalšia soľ.
NaOH + CuSO4 ® Cu(OH)2 + Na2S04
zásaditá soľ zásaditá soľ
Pravidlo 7. Reakciou zásady s kyslým oxidom vzniká soľ a voda.
KOH + SO3 ® K2SO4 + H2O
zásaditá kyslá slaná voda
Oxidy kyselín zahŕňajú oxidy nekovov , ktoré zodpovedajú kyselinám obsahujúcim kyslík (pozri §).
Na určenie, ktorá kyslá soľ by mala byť vytvorená z kyslého oxidu, je potrebné pridať jednu alebo viac molekúl vody do vzorca kyslého kysličníka „adíciou“. Ak je v oxide 1 atóm nekovu, pridajte 1 molekulu vody. Výsledok sčítania vydeľte dvoma:
Oxid kyseliny
kyselina sírová:
Oxid kyseliny
kyselina uhličitá:
Oxid kyseliny
kyselina sírová:
Oxid kyseliny
kyselina kremičitá:
Pri oxidoch obsahujúcich 2 nekovové atómy postupujte nasledovne. K oxidu dusíku (V) (N2O5) treba pridať 1 molekulu vody, k oxidu fosforu (V) (P2O5) 3 molekuly vody. Výsledok sčítania vydeľte dvoma:
Kyslý oxid dusnatý
Kyslý oxid fosforečný
Pravidlo 8. Reakciou zásaditého oxidu s kyslým oxidom vzniká soľ.
Na2O + CO2® Na2C03
soľ zásaditej kyseliny
oxid oxid
Princíp hľadania kyslého zvyšku výslednej soli je vysvetlený v pravidle 7.
Pravidlo 9. Reakcia kyseliny so soľou nastáva za vzniku ďalšej soli a ďalšej kyseliny.
HCl + K2S ® KCl + H2S
soľ kyseliny soľ kyseliny
Ak sa v dôsledku reakcií tohto typu získa kyselina uhličitá H2CO3 alebo kyselina sírová H2SO3, napíšte nie ich vzorec, ale vzorec zodpovedajúceho oxidu kyseliny a vody, pretože tieto kyseliny majú krehké molekuly, ktoré sa pri tvorbe rozkladajú:
K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 + H2O
píšu sa namiesto molekúl H2CO3
CaSO3 + HCl ® CaCl2 + SO2 + H2O
píšu sa namiesto molekúl H2SO3
Ak potrebujete nájsť algoritmus pre konkrétnu reakciu, určite triedy reaktantov a pozrite sa na malý obsah:
Aké triedy látok reagujú
Na ktorej stránke môžete
nájsť informácie
1. Reakcia kyseliny so zásadou………………………………………..
2. Reakcia kyseliny so zásaditým oxidom……….………………..
3. Reakcia kyseliny s kovom………………………………………..
4. Reakcia soli s kovom……………………………………….
5. Reakcia soli so soľou………………………………………………..
6. Reakcia soli s bázou………………………………………..
7. Reakcia zásady s kyslým oxidom………………………….
8. Reakcia zásaditého oxidu s kyslým oxidom………….
9. Reakcia kyseliny so soľou………………………….………………..
Ak reakcia, ktorú ste dostali, nezodpovedá žiadnemu z typov v obsahu, znamená to, že buď táto reakcia nie je možná, alebo ju budete študovať neskôr v 9. – 11. ročníku.
Vaším cieľom je naučiť sa identifikovať produkty v chemických reakciách pomocou vzorcov východiskových látok a napísať ich schémy.
Príklady uvažovania pri vykonávaní cvičení
Typ 1. Kyselina + zásada®
Úloha 1. Zostavte reakčný diagram: H2SO4 + Al(OH)3®
Čo robiť
Akcia dokončená
kyslá zásada
H2S04 + Al(OH)3®
2. Pamätajte si, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie kyseliny so zásadou.
KYSELINA + ZÁSADA® SOĽ + VODA
3. Na pravú stranu diagramu zapíšte kovovú zásadu Al a kyslý zvyšok kyseliny SO4. Vložte znamienko plus a napíšte vzorec vody H2O.
kyslá zásaditá slaná voda
H2SO4 + Al(OH)3 ® AlSO4 + H2O
kyslá zásada III II voda
H2SO4 + Al(OH)3® Al2(SO4)3 + H2O
Typ 2.Kyselina + zásadaó číry oxid®
Zásadité oxidy pozostávajú z kov a kyslík. O tom, ako rozlíšiť kov od nekovu, sa diskutovalo skôr
Úloha 2. Zostavte reakčný diagram: HNO3 + BaO®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
kyslý zásaditý oxid
2. Pamätajte si, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie kyseliny so zásaditým oxidom.
KYSELINA + ZÁKLADNÝ OXID® SOĽ + VODA
3. Na pravú stranu schémy napíšte vedľa seba kov zásaditého oxidu Ba a kyslý zvyšok kyseliny NO3. Vložte znamienko plus a napíšte vzorec vody H2O.
kyslá zásaditá oxid slaná voda
HNO3 + BaO ® BaNO3 + H2O
4. Vytvorte vzorec výslednej soli podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
kyslý zásaditý oxid II I voda
HNO3 + BaO ® Ba(NO3)2 + H2O
Typ 3. Kyselina + kov®
Ako kov odlíšiť od nekovové sa diskutovalo skôr
Úloha 3. Zostavte reakčný diagram: Mg + H3P04®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
kyslý kov
2. Pamätajte, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie kyseliny s kovom.
KYSELINA + KOV® SOĽ + H2
3. Na pravú stranu diagramu zapíšte vedľa seba kov Mg a kyslý zvyšok kyseliny PO4. Vložte znamienko plus a napíšte vzorec pre vodík H2.
kyslá kovová soľ vodíka
H3P04 + Mg® MgP04 + H2
4. Vytvorte vzorec výslednej soli podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
kyslý kov II III vodík
H3P04 + Mg® Mg3(P04)2 + H2
Typ4. Col+ kov®
Ako kov odlíšiť od nekovové sa diskutovalo skôr
Úloha 4. Zostavte reakčný diagram: AgNO3 + Zn®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
soľný kov
2. Pamätajte si, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie soli s kovom:
SOĽ + KOV® INÁ SOĽ + INÝ KOV¯
3. Na pravú stranu schémy napíšte vedľa seba základný kov Zn a kyslý zvyšok soli NO3. Dajte znamienko plus a napíšte vzorec kovu z pôvodnej soli Ag.
Soľný kov soľný kov
AgNO3 + Zn ® ZnNO3 + Ag ¯
4. Vytvorte vzorec výslednej soli podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
soľ kov II I kov
AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag ¯
Typ 5.Col+ Soľ®
Úloha 5. Zostavte reakčný diagram: BaCl2 + Fe2(S04)3®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
soľ soľ
BaCl2 + Fe2(S04)3®
2. Pamätajte, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie medzi soľami:
SOĽ + SOĽ® INÁ SOĽ + INÁ SOĽ
V tomto prípade vznikajú dve nové soli ako výsledok výmeny zložiek pôvodných solí.
3. Na pravú stranu schémy napíšte vedľa seba zložky produktov – dve soli, pričom kovy zameňte v pôvodných soliach.
soľ soľ soľ soľ
BaCl2 + Fe2(S04)3® FeCl + BaS04
4. Vytvorte vzorce pre výsledné soli podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
Valencie kovov v reakčných produktoch sú rovnaké ako v pôvodných soliach.
II III III I II II
BaCl2 + Fe2(S04)3® FeCl3 + BaS04
soľ soľ soľ soľ
Typ 6.Col+ Základňa®
Úloha 6. Zostavte reakčný diagram: NaOH + MgS04®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
zásaditá soľ
2. Pamätajte si, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie zásady so soľou:
SOĽ + ZÁKLAD® SOĽ + ZÁKLAD
V tomto prípade sa vytvorí ďalšia soľ a ďalšia zásada ako výsledok výmeny zložiek pôvodnej soli a zásady.
3. Na pravú stranu schémy napíšte zložky produktov - soli a zásady - vedľa seba, pričom kovy vo východiskových látkach vymeňte.
zásaditá soľ zásaditá soľ
NaOH + MgS04® MgOH + NaS04
4. Vytvorte vzorce pre výsledné látky podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
Valencie kovov v reakčných produktoch sú rovnaké ako vo východiskových látkach.
NaOH + MgS04® Mg(OH)2 + Na2S04
zásaditá soľ zásaditá soľ
Typ 7.Báza + Oxid kyseliny®
Úloha 7. Zostavte reakčný diagram: KOH + CO2®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
kyselina
zásaditý oxid
2. Pamätajte si, aké látky sa získajú v dôsledku reakcie zásady s oxidom kyseliny:
ZÁKLAD + OXID KYSEL® SOĽ + VODA
3. Na pravú stranu diagramu zapíšte zložky soli: základný kov Ba a kyslý zvyšok SO4 kyseliny H2SO4, ktorý zodpovedá pôvodnému kyslému oxidu SO3.
Umiestnite značku a napíšte vzorec vody H2O.
kyselina
oxid bázy slaná voda
KOH + CO2 ® KCO3 + H2O
4. Vytvorte vzorec výslednej soli podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
Valencia kovu vo výslednej soli je rovnaká ako v pôvodnej zásade.
KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O
zásaditá kyslá slaná voda
Typ 8. Oxid zásaditý + Oxid kyseliny®
V tomto prípade soľ vzniká ako výsledok acidobázickej reakcie. Ak chcete vytvoriť vzorec soli, musíte pochopiť, ktorá kyselina zodpovedá oxidu kyseliny (pozri pravidlo 7).
Úloha 8. Zostavte reakčný diagram: Na20 + P205®
Čo robiť
Akcia dokončená
1. Určte, do ktorých tried patria reagujúce látky
zásadité kyslé
oxid oxid
2. Pamätajte si, aké látky sa získajú reakciou zásaditého oxidu s kyslým oxidom:
ZÁKLADNÝ OXID + KYSELNÝ OXID® SOĽ
3. Na pravú stranu diagramu zapíšte zložky soli: kov zásaditého oxidu Na a kyslý zvyšok PO4 kyseliny H3PO4, ktorý zodpovedá pôvodnému kyslému oxidu P2O5.
zásadité kyslé
oxid oxidová soľ
Na20 + P205® NaP04
4. Vytvorte vzorec výslednej soli podľa mocenstva alebo oxidačného stavu
Valencia kovu vo výslednej soli je rovnaká ako v pôvodnom zásaditom oxide.
b) Li + H3PO4® Li3P04 + H2O
c) Zn(N03)2 + LiOH® ZnOH + Li(N03)2
d) CaO + SO3® CaS03
e) H2SO4 + Al2O3® Al2(SO4)3 + H2O
Úloha 2T. V akých schémach nesprávne
a) K2S + CuCl2® KCl2 + CuS
b) Fe + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2
c) CO2 + K2O ® K2CO3
d) AgNO3 + Zn ® Zn(NO3)2 + Ag
e) KOH + S02® S(OH)4 + K20
Úloha 3T. V akých schémach Správny Vzorce produktov chemickej reakcie sú napísané:
a) Na3P04 + CuCl2® CuP04 + NaCl
b) BaCO3 + HNO3 ® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
c) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
d) Cr203 + HCl® CrCl3 + H2
e) N205 + NaOH® NaNO3 + H2O
Úloha 4T. V akých schémach nesprávne Vzorce produktov chemickej reakcie sú napísané:
a) SO3 + KOH ® K2SO3 + H2O
b) Na2S03 + H3PO4 ® Na3P04 + S02 + H2O
c) HNO3 + CuO ® Cu(NO3)2 + H2O
d) Al2(S04)3 + NaOH® Al(OH)3 + Na2S04
e) K + H2SO4 ® K2SO4 + H2O
Úloha 5.
a) Cr2O3 + HNO3®
c) Fe(OH)3 + HCl®
d) S02 + NaOH®
e) Fe + AgNO3®
f) Cr(OH)3 + H2S04®
g) S03 + Na20®
h) Na2C03 + HCl®
i) Ca(OH)2 + FeCl3®
j) P205 + KOH®
Úloha 6. Napíšte vzorce produktov v schémach chemických reakcií:
a) Al2(S04)3 + BaCl2®
b) Mg(N03)2 + NaOH®
c) CaO + P205®
d) Сr2S3 + H3PO4®
e) Ag20 + HCl®
f) CrCl3 + AgN03®
g) H3P04 + Zn®
h) HNO3 + Fe2O3®
i) Fe + Cu(N03)2®
Podľa chemického zloženia soli sa delia na stredná, kyslá, základná a dvojitá.
Samostatným typom solí sú komplexné soli
(soli s komplexnými katiónmi alebo aniónmi). Vo vzorcoch týchto solí je komplexný ión uzavretý v hranatých zátvorkách.
Komplexné ióny
- sú to komplexné ióny pozostávajúce z iónov prvku (komplexotvorného činidla) a niekoľkých s ním spojených molekúl alebo iónov (ligandov).
Príklady komplexných solí sú uvedené nižšie.
a) C komplexný anión:
K2[PtC l] 4-tetrachlórplatinat( II) draslík,
K2[PtCl ] 6-hexachlórplatnatan( IV) draslík,
K3 [Fe(CN ) 6 ] - hexakyanoželezitan( III) draslík.
B) C komplexný katión:
[Cr(NH3)6]Cl3 - hexaamminchróm chlorid ( III),
[Ag(NH3)2]Cl - chlorid diaminstrieborný ( ja)
[Cu( NH3) 4]SO 4-tetraamín síran meďnatý ( II)
Rozpustné soli, keď sa rozpustia vo vode, disociujú na kovové katióny a anióny kyslých zvyškov.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -
1. Kov + nekov = soľ
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2. Kov + kyselina = soľ + vodík
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3. Kov + soľ = ďalší kov + ďalšia soľ
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4. Kyselina + zásaditý (amfotérny) oxid = soľ + voda
3H2S04 + AI2O3 =A12(S04)3 + 3H20
5. Kyselina + zásada = soľ + voda
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H20
Keď je viacsýtna kyselina neúplne neutralizovaná zásadou, kyslá soľ:
H2S04 + NaOH = NaHS04 + H20
Keď je polykyselinová báza neúplne neutralizovaná kyselinou, zásaditá soľ:
Zn(OH)2 + HCl = ZnOHCI + H20
6. Kyselina + soľ = iná kyselina + iná soľ(na túto reakciu sa používa silnejšia kyselina)
AgN03 + HCl = AgCl + HNO3
BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl
7. Zásaditý (amfotérny) oxid + kyselina = soľ + voda
CaO + 2HCl = CaCl2 + H20
8. Zásaditý oxid + kyslý oxid = soľ
Li20+C02 = Li2C03
9. Oxid kyseliny + zásada = soľ + voda
S03 + 2NaOH = Na2S04 + H20
10. Lúh + soľ = zásada + iná soľ
CuS04 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2S04
11. Výmenná reakcia medzi soľami: soľ(1) + soľ(2) = soľ(3) + soľ(4)
NaCl + AgN03 = NaN03 + AgCl
12. Kyslé soli možno získať pôsobením prebytočnej kyseliny na medziproduktové soli a oxidy:
Na2S04 + H2S04 = 2NaHS04
Li20 + 2H2S04 = 2LiHS04 + H20
13. Zásadité soli získané opatrným pridávaním malých množstiev zásad do roztokov stredných solí:
AlCl3 + 2NaOH = Al(OH)2Cl + 2NaCl
1. Soľ + zásada = ďalšia soľ + ďalšia zásada
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2
2. Soľ + kyselina = ďalšia soľ + ďalšia kyselina
BaCl2 + H2S04 = BaS04 + 2HCl
3. Soľ (1) + soľ (2) = Soľ (3) + soľ (4)
Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04
4. Soľ + kov = ďalšia soľ + ďalší kov(podľa elektrochemického radu kovových napätí)
Zn + Pb(NO 3) 2 = Pb + Zn(NO 3) 2
5. Niektoré soli sa pri zahrievaní rozkladajú
CaC03 = CaO + C02
KN03 = KN02 + O2
Špecifické chemické vlastnosti solí závisia od toho, ktorý katión a ktorý anión tvorí danú soľ.
|
Špecifické vlastnosti solí podľa katiónu |
Špecifické vlastnosti solí aniónom |
|
Ag + + Cl - = AgCl ↓ biely syrový sediment Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓ modrá zrazenina Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ biela jemne kryštalická zrazenina Fe 3+ + 3SCN - = Fe (SCN) 3 krvavo červená farba Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ biela rôsolovitá zrazenina Ca2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ biela zrazenina |
Ag + + Cl-= AgCl ↓ biely syrový sediment Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓ biela jemne kryštalická zrazenina 2H++ SO 3 2-= plyn H 2 O + SO 2 so štipľavým zápachom 2H++ CO 3 2-= H 2 O + CO 2 plyn bez zápachu 3Ag + + PO 4 3-= Ag 3 PO 4 ↓ žltá zrazenina 2H++ S 2-= plyn H 2 S s nepríjemným zápachom skazených vajec |
Cvičenie 1. Z vyššie uvedeného zoznamu vyberte soli, pomenujte ich a určite typ.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHS03 8) H 2 SO 4
Úloha 2. Ktorá z nasledujúcich látok môže reagovať s a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na2C03?
1)Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH
