Sărurile sunt produsul înlocuirii atomilor de hidrogen dintr-un acid cu un metal. Sărurile solubile din sodă se disociază într-un cation metalic și un anion rezidual acid. Sărurile sunt împărțite în:
· In medie
· De bază
· Complex
· Dublu
· Mixt
Săruri medii. Acestea sunt produse de înlocuire completă a atomilor de hidrogen într-un acid cu atomi de metal sau cu un grup de atomi (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Denumirile de săruri medii provin de la denumirile metalelor și acizilor: CuSO 4 - sulfat de cupru, Na 3 PO 4 - fosfat de sodiu, NaNO 2 - azotit de sodiu, NaClO - hipoclorit de sodiu, NaClO 2 - clorit de sodiu, NaClO 3 - clorat de sodiu , NaClO 4 - perclorat de sodiu, CuI - iodură de cupru (I), CaF 2 - fluorură de calciu. De asemenea, trebuie să vă amintiți câteva nume banale: NaCl - sare de masă, KNO3 - azotat de potasiu, K2CO3 - potasiu, Na2CO3 - sodă carbonică, Na2CO3∙10H2O - sodă cristalină, CuSO4 - sulfat de cupru, Na 2 B 4 O 7 . 10H20-borax, Na2S04 . 10H 2 Sarea lui O-Glauber. Săruri duble. Acest sare , care conține două tipuri de cationi (atomi de hidrogen polibazică acizii sunt înlocuiți cu doi cationi diferiți): MgNH4P04, KAl (S04)2, NaKSO4 .Sărurile duble ca compuși individuali există numai sub formă cristalină. Când sunt dizolvate în apă, sunt completse disociază în ioni metalici și reziduuri acide (dacă sărurile sunt solubile), de exemplu:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Este de remarcat faptul că disocierea sărurilor duble în soluții apoase are loc într-o etapă. Pentru a numi sărurile de acest tip, trebuie să cunoașteți numele anionului și a doi cationi: MgNH4PO4 - fosfat de magneziu amoniu.
Săruri complexe.Acestea sunt particule (molecule neutre sauionii ), care se formează ca urmare a adunării la un dat ion (sau atom ), numit agent de complexare, molecule neutre sau alți ioni numiti liganzi. Sărurile complexe sunt împărțite în:
1) Complexe cationice
Cl2 - diclorura de zinc(II) tetraamină
Cl2- di clorură de hexaamină cobalt(II).
2) Complexe anionice
K 2 - tetrafluoroberilat de potasiu (II)
Li-tetrahidridealuminat de litiu (III)
K 3 -hexacianoferat de potasiu (III)
Teoria structurii compușilor complecși a fost dezvoltată de chimistul elvețian A. Werner.
Săruri acide– produse de înlocuire incompletă a atomilor de hidrogen din acizii polibazici cu cationi metalici.
De exemplu: NaHCO3
Proprietăți chimice:
Reacționează cu metalele situate în seria de tensiuni la stânga hidrogenului.
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4
Rețineți că pentru astfel de reacții este periculos să luați metale alcaline, deoarece acestea vor reacționa mai întâi cu apa cu o eliberare mare de energie și va avea loc o explozie, deoarece toate reacțiile au loc în soluții.
2NaHCO 3 +Fe→H 2 +Na 2 CO 3 +Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Sărurile acide reacționează cu soluțiile alcaline și formează săruri medii și apă:
NaHC03 +NaOH→Na2CO3+H2O
2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4+Na2SO4
Sărurile acide reacţionează cu soluţiile de săruri medii dacă se eliberează gaz, se formează un precipitat sau se eliberează apă:
2KHSO 4 +MgCO 3 →MgSO 4 +K 2 SO 4 +CO 2 +H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Sărurile acide reacţionează cu acizii dacă produsul acid al reacţiei este mai slab sau mai volatil decât cel adăugat.
NaHC03 +HCI→NaCI+C02+H2O
Sărurile acide reacţionează cu oxizii bazici pentru a elibera apă şi săruri medii:
2NaHCO3 +MgO→MgCO3↓+Na2CO3+H2O
2KHSO4 +BeO→BeSO4 +K2SO4 +H2O
Sărurile acide (în special bicarbonații) se descompun sub influența temperaturii:
2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2+H2O
Chitanță:
Sărurile acide se formează atunci când un alcalin este expus la o soluție în exces de acid polibazic (reacție de neutralizare):
NaOH+H2SO4 →NaHS04+H2O
Mg(OH)2 +2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +2H2O
Sărurile acide se formează prin dizolvarea oxizilor bazici în acizi polibazici:
MgO+2H2S04 →Mg(HS04)2 +H20
Sărurile acide se formează atunci când metalele sunt dizolvate într-o soluție în exces de acid polibazic:
Mg+2H2S04 →Mg(HS04)2 +H2
Sărurile acide se formează ca urmare a interacțiunii sării medii și acidului care formează anionul mediu de sare:
Ca3(P04)2+H3P04 →3CaHP04
Săruri de bază:
Sărurile bazice sunt un produs al înlocuirii incomplete a grupării hidroxo în moleculele bazelor poliacide cu reziduuri acide.
Exemplu: MgOHNO3,FeOHCI.
Proprietăți chimice:
Sărurile bazice reacţionează cu excesul de acid pentru a forma o sare medie şi apă.
MgOHNO3 +HNO3 →Mg(NO3)2 +H2O
Sărurile de bază sunt descompuse de temperatură:
2CO3 →2CuO+CO2+H2O
Prepararea sărurilor bazice:
Interacțiunea sărurilor acizilor slabi cu sărurile medii:
2MgCl2 +2Na2CO3 +H2O→ 2CO3 +CO2 +4NaCl
Hidroliza sărurilor formate dintr-o bază slabă și un acid puternic:
ZnCI2 +H20→CI+HCI
Majoritatea sărurilor bazice sunt ușor solubile. Multe dintre ele sunt minerale, de ex. malachit Cu2C03(OH)2 şi hidroxiapatită Ca5(P04)3OH.
Proprietățile sărurilor amestecate nu sunt acoperite într-un curs de chimie școlar, dar definiția este important de știut.
Sărurile mixte sunt săruri în care reziduurile acide a doi acizi diferiți sunt atașate la un cation metalic.
Un exemplu bun este varul de albire Ca(OCl)Cl (înălbitor).
Nomenclatură:
1. Sarea conține un cation complex
Mai întâi, cationul este numit, apoi liganzii incluși în sfera interioară sunt anionii, care se termină în „o” ( Cl - - clor, OH - -hidroxi), apoi liganzi, care sunt molecule neutre ( NH3-amină, H20 -aquo).Dacă există mai mult de 1 liganzi identici, numărul lor este notat cu cifre grecești: 1 - mono, 2 - di, 3 - trei, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Acesta din urmă se numește ion de complexare, indicându-i valența în paranteze dacă este variabil.
[Ag (NH3)2](OH )-hidroxid de diamină de argint ( eu)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -diclorura clorură o cobalt tetraamină ( III)
2. Sarea conține un anion complex.
Mai întâi, sunt denumiți liganzii - anionii, apoi sunt denumiți moleculele neutre care intră în sfera interioară care se termină în „o”, indicând numărul lor cu cifre grecești. Acesta din urmă se numește ion de complexare în latină, cu sufixul „at”, indicând valența între paranteze. În continuare, se scrie numele cationului situat în sfera exterioară; numărul de cationi nu este indicat.
K 4 -hexacianoferat de potasiu (II) (reactiv pentru ionii Fe 3+)
K 3 - hexacianoferat de potasiu (III) (reactiv pentru ioni Fe 2+)
Na2-tetrahidroxozincat de sodiu
Majoritatea ionilor de complexare sunt metale. Elementele d prezintă cea mai mare tendință de formare complexă. În jurul ionului central care formează complexul se află ioni încărcați opus sau molecule neutre - liganzi sau aditivi.
Ionul de complexare și liganzii formează sfera interioară a complexului (în paranteze drepte); numărul de liganzi coordonați în jurul ionului central se numește număr de coordonare.
Ionii care nu intră în sfera interioară formează sfera exterioară. Dacă ionul complex este un cation, atunci există anioni în sfera exterioară și invers, dacă ionul complex este un anion, atunci există cationi în sfera exterioară. Cationii sunt de obicei ioni de metale alcaline și alcalino-pământoase, cation de amoniu. Când sunt disociați, compușii complecși dau ioni complecși care sunt destul de stabili în soluții:
K 3 ↔3K ++ 3-
Dacă vorbim despre săruri acide, atunci când citiți formula se pronunță prefixul hidro-, de exemplu:
Hidrosulfură de sodiu NaHS
Bicarbonat de sodiu NaHCO3
Cu sărurile de bază se folosește prefixul hidroxo- sau dihidroxo-
(depinde de starea de oxidare a metalului din sare), de exemplu:
hidroxiclorura de magneziuMg(OH)Cl, dihidroxiclorura de aluminiu Al(OH) 2 Cl
Metode de obținere a sărurilor:
1. Interacțiunea directă a metalului cu nemetalul . Această metodă poate fi utilizată pentru a obține săruri ale acizilor fără oxigen.
Zn+Cl2 →ZnCl2
2. Reacția dintre acid și bază (reacție de neutralizare). Reacțiile de acest tip sunt de mare importanță practică (reacții calitative la majoritatea cationilor); ele sunt întotdeauna însoțite de eliberarea de apă:
NaOH+HCI→NaCI+H2O
Ba(OH)2 +H2SO4 →BaS04 ↓+2H2O
3. Interacțiunea unui oxid bazic cu unul acid :
SO3 +BaO→BaS04↓
4. Reacția dintre oxid de acid și bază :
2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O
NaOH+CO2 →Na2CO3+H2O
5. Reacția dintre oxidul bazic și acid :
Na2O+2HCI→2NaCI+H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O
6. Interacțiunea directă a metalului cu acidul. Această reacție poate fi însoțită de degajarea hidrogenului. Dacă hidrogenul va fi eliberat sau nu depinde de activitatea metalului, de proprietățile chimice ale acidului și de concentrația acestuia (vezi Proprietățile acizilor sulfuric și azotic concentrați).
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
H2S04 +Zn=ZnS04+H2
7. Interacțiunea sării cu acidul . Această reacție va avea loc cu condiția ca acidul care formează sarea să fie mai slab sau mai volatil decât acidul care a reacționat:
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
8. Interacțiunea sării cu oxidul acid. Reacțiile apar numai atunci când sunt încălzite, prin urmare, oxidul de reacție trebuie să fie mai puțin volatil decât cel format după reacție:
CaC03 +Si02 =CaSi03 +CO2
9. Interacțiunea nemetalului cu alcalii . Halogenii, sulful și alte elemente, care interacționează cu alcalii, dau săruri fără oxigen și care conțin oxigen:
Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2O (reacția are loc fără încălzire)
Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (reacția are loc la încălzire)
3S+6NaOH=2Na2S+Na2S03+3H2O
10. Interacțiunea dintre două săruri. Aceasta este cea mai comună metodă de obținere a sărurilor. Pentru a face acest lucru, ambele săruri care au intrat în reacție trebuie să fie foarte solubile și, deoarece aceasta este o reacție de schimb de ioni, pentru ca aceasta să poată fi finalizată, unul dintre produșii de reacție trebuie să fie insolubil:
Na2C03+CaCI2=2NaCl+CaC03↓
Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04↓
11. Interacțiunea dintre sare și metal . Reacția are loc dacă metalul se află în seria tensiunii metalului la stânga celei conținute în sare:
Zn+CuS04 =ZnS04 +Cu↓
12. Descompunerea termică a sărurilor . Când unele săruri care conțin oxigen sunt încălzite, se formează altele noi, cu un conținut mai mic de oxigen sau care nu conțin deloc oxigen:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
4KClO3 → 3KClO4 +KCl
2KClO3 → 3O2 +2KCl
13. Interacțiunea unui nemetal cu sare. Unele nemetale se pot combina cu sărurile pentru a forma noi săruri:
CI2 +2KI=2KCI+I2↓
14. Reacția bazei cu sarea . Deoarece aceasta este o reacție de schimb ionic, pentru ca aceasta să poată fi finalizată, este necesar ca unul dintre produșii de reacție să fie insolubil (această reacție este folosită și pentru a transforma sărurile acide în cele intermediare):
FeCI3 +3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)CI+NaCI
KHS04+KOH=K2S04+H2O
Sărurile duble pot fi obținute și în acest fel:
NaOH+ KHS04 =KNaS04 +H2O
15. Interacțiunea metalului cu alcalii. Metalele care sunt amfoter reacţionează cu alcalii, formând complecşi:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2
16. Interacţiune săruri (oxizi, hidroxizi, metale) cu liganzi:
2Al+2NaOH+6H20=2Na+3H2
AgCI+3NH4OH=OH+NH4CI+2H2O
3K 4 +4FeCl 3 =Fe 3 3 +12KCl
AgCI+2NH4OH=CI+2H2O
Redactor: Galina Nikolaevna Kharlamova
Reacția 1. Metal + acid = sare + hidrogen
Tip de reacție - reacție de substituție.
Un semn al unei reacții este eliberarea de gaz.
P La elaborarea ecuațiilor de reacție, nu uitați că hidrogenul este eliberat sub formă de molecule diatomice de H 2!
Fezabilitate - trebuie îndeplinite două condiții:
1) numai metalele care se află în seria de activitate a metalelor până la hidrogen reacţionează cu acizii (cu excepţia acidului azotic şi a acidului sulfuric concentrat) (vezi diagrama);
2) în timpul reacţiei metalelor Hidrogenul nu este eliberat cu acizii azotic și sulfuric concentrat, acești acizi acționează asupra metalelor după propriile legi. Acidul silicic nu reacționează deloc cu metalele deoarece nu se dizolvă în apă.
Exemplu:Cu care dintre următoarele substanțe reacționează acidul clorhidric (clorhidric) cu: Na 2 O, Cu, SO 3, Zn? Scrieți ecuațiile pentru posibilele reacții.
1. Determinăm dacă substanțele specificate în condiții aparțin claselor corespunzătoare și verificăm imediat dacă reacţionează cu acizii. Se dovedește:
Na 2 O - oxidul principal - reacţionează (se obţine sare şi apă);
Cu, un metal situat în seria de activitate după hidrogen, nu reacționează;
SO3 - oxid acid - nu reactioneaza;
Zn, un metal situat în seria de activitate înaintea hidrogenului, reacţionează (se obţine sare şi hidrogen).
2. Pentru alcătuirea ecuațiilor de reacție, determinăm valența metalelor (sodiu - I, zinc - II) și compunem formulele sărurilor, ținând cont că valența reziduului acid Cl este I. Rămâne de scris jos ecuațiile de reacție:
Na20 + 2HCI = 2NaCI + H20;
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2.
Reacția 2: oxid bazic + acid = sare + apă
Tip de reacție - reacție de schimb.
Ecuația pentru această reacție este mai ușor de scris decât ecuația pentru reacția 1 deoarece știm deja formula acidă; știind-o, se obține ușor atât formula reziduului acid, cât și valența acestuia.
Apoi procedăm în același mod ca în exemplul anterior. Când compuneți ecuația reacției, nu uitați că se eliberează apă!
Exemplu: Scrieți o ecuație pentru reacția dintre oxidul de aluminiu și acidul clorhidric.
1. Să ne amintim formula acidului clorhidric - HCl, restul său Cl (clorura) are o valență de I.
2. Conform sistemului periodic D.I. Mendeleev, vom stabili că valența aluminiului este III și formula oxidului său este Al2O3.
3. Să creăm formula pentru produsul de reacție - sare (clorură de aluminiu): AlCl3.
4. Notați ecuația reacției și selectați coeficienții din ea:
Al2Oz + 6HCl = AlСlз + 3H2O
Reacția 3. Bază + acid = sare + apă
Această reacție are un nume special - reacție de neutralizare, deoarece în cursul său acidul și baza par a fi distruse reciproc.
Tip de reacție - reacție de schimb.
Semne ale unei reacții: degajare de căldură, schimbarea culorii indicatorului, pentru hidroxizi insolubili - dispariția precipitatului.
Pentru a crea o ecuație pentru reacția de neutralizare, trebuie să faceți următoarele:
1) determinați valența metalului și a reziduului acid;
2) creați o formulă pentru sarea rezultată;
3) notează ecuația reacției și selectează coeficienții.
(fotografie despre cum se obține o soluție limpede dintr-o soluție de zmeură când se adaugă acid; foto 2 - acidul a fost adăugat la precipitatul albastru și s-a dizolvat)
Reacția dintre un acid și o bază care are ca rezultat formarea de sare și apă se numește reacție neutralizare .
NaOH + HCI = NaCI + H2O
Reacția 4. Acid + sare = acid nou + sare nouă
Tip de reacție - reacție de schimb.
Semnele unei reacții sunt formarea unui precipitat sau eliberarea de gaz. Fezabilitate: Reacția este posibilă dacă rezultatul este o sare insolubilă (vezi tabelul de solubilitate) sau un acid insolubil, instabil sau volatil.
Bine de stiut: că printre cei mai importanți acizi conținuti în tabel:
- insolubil - siliciu (H2SiO3);
- instabil - cărbune (H 2 CO3 = H 2 O + CO 2) și sulf (H 2 SO3 = H 2 O + SO 2);
- volatile - hidrogen sulfurat (H 2 S), precum și HCl, HBr, HI, HNOz - dar numai în absența apei și la încălzire.
Pentru a crea o ecuație de reacție, trebuie să faceți următoarele operații:
1) întocmește o schemă de reacție, pentru care se determină formulele sării și acidului rezultat (un tabel de solubilitate sau cunoașterea valenței va ajuta cel mai bine în acest sens);
2) verificați starea de fezabilitate a reacției (tabelul va ajuta și în acest sens);
3) dacă reacția este fezabilă, scrieți ecuația reacției. Dacă se obțin acizi carbonici sau sulfurosi, notează imediat produsele de descompunere a acestora (oxid și apă).
HCl + AgNO3 = AgCl â + HNO3
Completați exercițiile propuse:
1. Completați ecuațiile de reacție și selectați coeficienții:
a) CaO+H3PO4 -> b) Na2O +H2CO3 ->
c) Fe2O3 + H2SO4 -> d) ZnO + HNO3 ->
2. Alcătuiți ecuații pentru reacțiile dintre substanțele: a) acid iodhidric și oxid de bariu; b) acid sulfuric și oxid de fier (III); c) acid azotic şi oxid de litiu; d) acid fosforic și oxid de potasiu.
Reacții chimice
Determinarea produselor de reacție chimică folosind formulele substanțelor inițiale
Reguli pentru determinarea produselor unei reacții chimice folosind formulele substanțelor inițiale
Să luăm în considerare algoritmul pentru una dintre cele mai importante etape în elaborarea unei ecuații chimice - etapa de determinare a produselor de reacție folosind formulele substanțelor inițiale.
Regula 1. Reacția unui acid cu o bază produce sare și apă.
HNO3 + Fe(OH)3® Fe(NO3)3 + H2O
apă sărată acid bazică
Regula 2. Reacția unui acid cu un oxid bazic produce sare și apă.
H2SO4 + K2O® K2SO4 + H2O
Regula 3. Reacția unui acid cu un metal are loc pentru a forma o sare și hidrogen.
H3PO4 + Na® Na3PO4 + H2
sare metalică acidă hidrogen
În acest caz, se formează și sare, dar în loc de apă se obține HIDROGEN - o substanță volatilă (gaz), prin urmare, în dreapta moleculei de hidrogen, o săgeată în sus este scrisă H2.
Fierul Fe, reacționând cu soluții de acizi (cu excepția acidului azotic HNO3), formează întotdeauna săruri cu valența II, de exemplu:
HCI + Fe® FeCl2 + H2
sare metalică acidă hidrogen
Regula 4. Reacția unei sări cu un metal are loc pentru a forma o sare și un metal.
CuCl2 + Zn ® ZnCl2 + Cu ¯
sare metal sare metal
Cum metal distinge de metaloid a fost discutat mai devreme (amintiți-vă de „scara” din tabel)
În acest caz, se formează o altă sare din metalul de bază și din reziduul acid al sării originale. În acest caz, metalul rezultat precipită, deoarece metalele nu se dizolvă în apă.
Fierul, reacționând cu soluțiile sărate, formează întotdeauna noi săruri cu valență II, de exemplu:
AgNO3 + Fe ® Fe(NO3)2 + Сu ¯
sare metal sare metal
Regula 5. Reacția sării cu sarea are loc pentru a forma alte două săruri.
AgNO3 + FeCl3 ® AgCl ¯ + Fe(NO3)3
sare sare sare sare
Regula 6. Reacția unei sări cu o bază produce o altă bază și o altă sare.
NaOH + CuS04® Cu(OH)2 + Na2S04
sare de bază sare de bază
Regula 7. Reacția unei baze cu un oxid acid produce sare și apă.
KOH + SO3® K2SO4 + H2O
apă sărată acidă de bază
Oxizii acizi includ oxizi nemetalici , care corespund acizilor care conțin oxigen (vezi §).
Pentru a determina ce sare acidă ar trebui să fie formată dintr-un oxid acid, este necesar să adăugați una sau mai multe molecule de apă la formula oxidului acid prin „adăugare”. Dacă există 1 atom nemetal în oxid, adăugați 1 moleculă de apă. Împărțiți rezultatul adunării la doi:
Oxid acid
acid sulfuric:
Oxid acid
acid carbonic:
Oxid acid
acid sulfuros:
Oxid acid
acid silicic:
Cu oxizi care conțin 2 atomi nemetalici, procedați după cum urmează. La oxidul de azot (V) (N2O5) trebuie să adăugați 1 moleculă de apă, la oxidul de fosfor (V) (P2O5) 3 molecule de apă. Împărțiți rezultatul adunării la doi:
Oxid nitric acid
Oxid fosforic acid
Regula 8. Reacția unui oxid bazic cu un oxid acid produce o sare.
Na2O + CO2® Na2CO3
sare acidă bazică
oxid de oxid
Principiul găsirii reziduului acid al sării rezultate este explicat în regula 7.
Regula 9. Reacția unui acid cu o sare are loc pentru a forma o altă sare și un alt acid.
HCl + K2S® KCI + H2S
acid sare sare acid
Dacă, în urma reacțiilor de acest tip, se obțin acizi carbonici H2CO3 sau H2SO3 sulfurosi, atunci scrieți nu formula lor, ci formula oxidului de acid corespunzător și a apei, deoarece acești acizi au molecule fragile care se descompun la formare:
K2CO3 + HNO3 ® KNO3 + CO2 + H2O
sunt scrise în locul moleculelor de H2CO3
CaS03 + HCl® CaCl2 + SO2 + H2O
sunt scrise în locul moleculelor de H2SO3
Dacă trebuie să găsiți un algoritm pentru o anumită reacție, determinați clasele de reactanți și uitați-vă la cuprinsul mic:
Ce clase de substanțe reacţionează
Pe ce pagina poti
gaseste informatie
1. Reacția unui acid cu o bază…………………………………………..
2. Reacția unui acid cu un oxid bazic……….……..
3. Reacția acidului cu metalul……….………………..
4. Reacția sării cu metalul……………………………………….
5. Reacția sării cu sarea………………………………………………………..
6. Reacția sării cu baza………………………………………………..
7. Reacția unei baze cu un oxid acid………….
8. Reacția unui oxid bazic cu un oxid acid…………….
9. Reacția acidului cu sarea……..…….………..
Dacă reacția care ți se oferă nu se potrivește cu niciunul dintre tipurile din cuprins, înseamnă că fie această reacție este imposibilă, fie o vei studia mai târziu în clasele 9-11.
Scopul tău este să înveți cum să identifici produsele în reacții chimice folosind formulele substanțelor inițiale și să scrii schemele acestora.
Exemple de raționament la efectuarea exercițiilor
Tip 1. Acid + Bază®
Sarcina 1. Întocmește o diagramă de reacție: H2S04 + Al(OH)3®
Ce să fac
Acțiune finalizată
bază acidă
H2S04 + Al(OH)3®
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin în urma reacției unui acid cu o bază.
ACID + BAZĂ® SARE + APA
3. În partea dreaptă a diagramei, notați baza metalică Al și reziduul acid al acidului SO4. Puneți un semn plus și scrieți formula apei H2O.
apă sărată acid bazică
H2S04 + Al(OH)3® AlS04 + H20
acid bază III II apă
H2S04 + Al(OH)3® Al2(S04)3 + H20
Tipul 2.Acid + Bazicó oxid limpede®
Oxizii bazici constau din metal si oxigen. Cum să distingem un metal de un nemetal a fost discutat mai devreme
Sarcina 2. Întocmește o diagramă de reacție: HNO3 + BaO®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
oxid acid bazic
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin ca urmare a reacției unui acid cu un oxid bazic.
ACID + OXID BAZIC® SARE + APA
3. În partea dreaptă a diagramei, scrieți unul lângă altul metalul oxidului bazic Ba și reziduul acid al acidului NO3. Puneți un semn plus și scrieți formula apei H2O.
oxid acid bazic apă sărată
HNO3 + BaO® BaNO3 + H2O
4. Alcătuiți formula sării rezultate după valență sau stare de oxidare
oxid acid bazic II I apa
HNO3 + BaO® Ba(NO3)2 + H2O
Tip 3. Acid + Metal®
Cum metal distinge de metaloid a fost discutat mai devreme
Sarcina 3. Întocmește o diagramă de reacție: Mg + H3PO4®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
metal acid
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin ca urmare a reacției unui acid cu un metal.
ACID + METAL® SARE + H2
3. În partea dreaptă a diagramei, notați metalul Mg și reziduul acid al acidului PO4 unul lângă celălalt. Puneți un semn plus și scrieți formula pentru hidrogen H2.
sare metalică acidă hidrogen
H3PO4 + Mg® MgP04 + H2
4. Alcătuiți formula sării rezultate după valență sau stare de oxidare
metal acid II III hidrogen
H3PO4 + Mg® Mg3(P04)2 + H2
Tip4. Col+ Metal®
Cum metal distinge de metaloid a fost discutat mai devreme
Sarcina 4. Întocmește o diagramă de reacție: AgNO3 + Zn®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
sare metalică
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin ca urmare a reacției unei sări cu un metal:
SARE + METAL® ALTA SARE + ALTA METAL¯
3. În partea dreaptă a diagramei, scrieți unul lângă celălalt metalul părinte Zn și reziduul acid al sării NO3. Puneți un semn plus și scrieți formula metalului din sarea originală Ag.
Sare metal sare metal
AgNO3 + Zn® ZnNO3 + Ag¯
4. Alcătuiți formula sării rezultate după valență sau stare de oxidare
sare metal II I metal
AgNO3 + Zn® Zn(NO3)2 + Ag¯
Tip 5.Col+ Sare®
Sarcina 5. Întocmește o diagramă de reacție: BaCI2 + Fe2(S04)3®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
sare sare
BaCI2 + Fe2(S04)3®
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin în urma reacției dintre săruri:
SARE + SARE® ALTA SARE + ALTA SARE
În acest caz, se formează două noi săruri ca urmare a schimbului de constituenți ai sărurilor originale.
3. În partea dreaptă a diagramei, notați componentele produselor - două săruri - una lângă alta, schimbând metalele în sărurile originale.
sare sare sare sare
BaCl2 + Fe2(SO4)3® FeCI + BaS04
4. Alcătuiți formule pentru sărurile rezultate după valență sau stare de oxidare
Valențele metalelor din produsele de reacție sunt aceleași ca în sărurile originale.
II III III I II II
BaCl2 + Fe2(SO4)3® FeCl3 + BaS04
sare sare sare sare
Tip 6.Col+ Baza®
Sarcina 6. Întocmește o diagramă de reacție: NaOH + MgS04®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
sare de bază
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin ca urmare a reacției unei baze cu o sare:
SARE + BAZĂ® SARE + BAZĂ
În acest caz, se formează o altă sare și o altă bază ca urmare a schimbului de constituenți ai sării și bazei originale.
3. În partea dreaptă a diagramei, notați componentele produselor - săruri și baze - una lângă alta, schimbând metalele din substanțele inițiale.
sare de bază sare de bază
NaOH + MgS04® MgOH + NaSO4
4. Alcătuiți formule pentru substanțele rezultate după valență sau stare de oxidare
Valențele metalelor în produșii de reacție sunt aceleași ca și în substanțele inițiale.
NaOH + MgS04® Mg(OH)2 + Na2S04
sare de bază sare de bază
Tip 7.Baza + oxid acid®
Sarcina 7. Întocmește o diagramă de reacție: KOH + CO2®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
acid
oxid de bază
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin ca urmare a reacției unei baze cu un oxid acid:
BAZĂ + OXID ACID® SARE + APA
3. În partea dreaptă a diagramei, notați componentele sării: metalul de bază Ba și reziduul acid SO4 al acidului H2SO4 care corespunde oxidului acid original SO3.
Puneți un semn și scrieți formula apei H2O.
acid
oxid de bază apă sărată
KOH + CO2® KCO3 + H2O
4. Alcătuiți formula sării rezultate după valență sau stare de oxidare
Valența metalului în sarea rezultată este aceeași ca și în baza originală.
KOH + CO2® K2CO3 + H2O
apă sărată acidă de bază
Tip 8. Oxid bazic + Oxid acid®
În acest caz, sarea se formează ca urmare a unei reacții acido-bazice. Pentru a crea o formulă de sare, trebuie să înțelegeți ce acid corespunde oxidului de acid (vezi regula 7).
Sarcina 8. Întocmește o diagramă de reacție: Na2O + P2O5®
Ce să fac
Acțiune finalizată
1. Stabiliți din ce clase aparțin substanțele care reacţionează
acid bazic
oxid de oxid
2. Amintiți-vă ce substanțe se obțin ca rezultat al reacției unui oxid bazic cu un oxid acid:
OXID DE BAZĂ + OXID DE ACID® SARE
3. În partea dreaptă a diagramei, notați componentele sării: metalul oxidului bazic Na și reziduul acid PO4 al acidului H3PO4 care corespunde oxidului acid inițial P2O5.
acid bazic
sare de oxid de oxid
Na2O + P2O5® NaPO4
4. Alcătuiți formula sării rezultate după valență sau stare de oxidare
Valența metalului în sarea rezultată este aceeași ca și în oxidul bazic original.
b) Li + H3PO4® Li3PO4 + H2O
c) Zn(NO3)2 + LiOH® ZnOH + Li(NO3)2
d) CaO + SO3® CaSO3
e) H2SO4 + Al2O3® Al2(SO4)3 + H2O
Sarcina 2T. În ce scheme gresit
a) K2S + CuCl2 ® KCl2 + CuS
b) Fe + H2SO4® Fe2(SO4)3 + H2
c) CO2 + K2O® K2CO3
d) AgNO3 + Zn® Zn(NO3)2 + Ag
e) KOH + SO2® S(OH)4 + K2O
Sarcina 3T. În ce scheme Dreapta Formulele produselor de reacție chimică sunt scrise:
a) Na3PO4 + CuCl2® CuPO4 + NaCl
b) BaCO3 + HNO3® Ba(NO3)2 + CO2 + H2O
c) Fe + CuSO4 ® FeSO4 + Cu
d) Cr2O3 + HCl® CrCl3 + H2
e) N2O5 + NaOH ® NaNO3 + H2O
Sarcina 4T. În ce scheme gresit Formulele produselor de reacție chimică sunt scrise:
a) SO3 + KOH® K2SO3 + H2O
b) Na2SO3 + H3PO4® Na3PO4 + SO2 + H2O
c) HNO3 + CuO® Cu(NO3)2 + H2O
d) Al2(SO4)3 + NaOH® Al(OH)3 + Na2SO4
e) K + H2SO4® K2SO4 + H2O
Sarcina 5.
a) Cr2O3 + HNO3®
c) Fe(OH)3 + HCI®
d) S02 + NaOH®
e) Fe + AgNO3®
f) Cr(OH)3 + H2S04®
g) S03 + Na20®
h) Na2CO3 + HCI®
i) Ca(OH)2 + FeCI3®
j) P2O5 + KOH®
Sarcina 6. Scrieți formulele produselor din schemele de reacție chimică:
a) Al2(SO4)3 + BaCl2®
b) Mg(NO3)2 + NaOH®
c) CaO + P2O5®
d) Сr2S3 + H3PO4®
e) Ag2O + HCI®
f) CrCl3 + AgNO3®
g) H3PO4 + Zn®
h) HNO3 + Fe2O3®
i) Fe + Cu(NO3)2®
După compoziția chimică sărurile se clasifică în mediu, acru, de bază și dublu.
Un tip separat de săruri sunt săruri complexe
(săruri cu cationi sau anioni complecși). În formulele acestor săruri, ionul complex este cuprins între paranteze drepte.
Ioni complexi
- sunt ioni complecși formați din ioni ai unui element (agent de complexare) și mai multe molecule sau ioni (liganzi) asociate acestuia.
Exemple de săruri complexe sunt date mai jos.
a) C anion complex:
K2[PtC l] 4 - tetracloroplatinat( II) potasiu,
K2[PtCl ] 6 - hexacloroplatinat( IV) potasiu,
K3 [Fe(CN ) 6 ] - hexacianoferat( III) potasiu.
B) C cation complex:
[Cr(NH3)6]CI3 - clorură de hexaammincrom ( III),
[Ag(NH3)2]CI - diamminclorură de argint ( eu)
[Cu( NH3) 4 ]ASĂ sulfat de cupru 4-tetraamină ( II)
Sărurile solubile, atunci când sunt dizolvate în apă, se disociază în cationi metalici și anioni ai reziduurilor acide.
NaCl → Na + + Cl -
K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-
Al(NO3)3 → Al 3+ + 3NO 3 -
1. Metal + nemetal = sare
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2. Metal + acid = sare + hidrogen
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
3. Metal + sare = alt metal + altă sare
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4. Acid + oxid bazic (amfoter) = sare + apă
3H 2 SO 4 +Al 2 O 3 =Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
5. Acid + bază = sare + apă
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2H2O
Când un acid polibazic este neutralizat incomplet cu o bază, sare acra:
H2S04 + NaOH = NaHS04 + H2O
Când o bază poliacidă este neutralizată incomplet cu un acid, sare de bază:
Zn (OH)2 + HCI = ZnOHCI + H2O
6. Acid + sare = alt acid + altă sare(pentru această reacție se folosește un acid mai puternic)
AgNO3 + HCI = AgCI + HNO3
BaCI2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI
7. Oxid bazic (amfoter) + acid = sare + apă
CaO + 2HCI = CaCI2 +H2O
8. Oxid bazic + oxid acid = sare
Li2O+CO2 = Li2CO3
9. Oxid acid + bază = sare + apă
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
10. Leșie + sare = bază + altă sare
CuS04 + 2NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
11. Reacția de schimb între săruri: sare(1) + sare(2) = sare(3) + sare(4)
NaCI + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
12. Săruri acide se poate obține prin acțiunea excesului de acid asupra sărurilor și oxizilor intermediari:
Na2S04 + H2S04 = 2NaHS04
Li2O + 2H2SO4 = 2LiHS04 + H2O
13. Săruri de bază obținut prin adăugarea cu atenție a unor cantități mici de alcali la soluții de săruri medii:
AlCI3 + 2NaOH = Al(OH)2CI + 2NaCI
1. Sare + alcali = altă sare + altă bază
CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2
2. Sare + acid = altă sare + alt acid
BaCI2 + H2S04 = BaS04 + 2HCI
3. Sare(1) + sare(2) = Sare(3) + sare(4)
Na2S04 + BaCl2 = 2NaCl + BaS04
4. Sare + metal = altă sare + alt metal(conform seriei electrochimice a tensiunilor metalice)
Zn + Pb(NO3)2 = Pb + Zn(NO3)2
5. Unele săruri se descompun atunci când sunt încălzite
CaCO3 = CaO + CO2
KNO 3 = KNO 2 + O 2
Proprietățile chimice specifice ale sărurilor depind de ce cation și care anion formează o sare dată.
|
Proprietăți specifice ale sărurilor prin cation |
Proprietăți specifice ale sărurilor prin anion |
|
Ag + + Cl - = AgCl ↓ sediment alb de brânză Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2 ↓ precipitat albastru Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ precipitat fin-cristalin alb Fe 3+ + 3SCN - = Fe (SCN) 3 culoare roșie sânge Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 ↓ precipitat alb ca gelatină Ca2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ precipitat alb |
Ag + + Cl-= AgCl ↓ sediment alb de brânză Ba 2+ + SO 4 2-= BaSO 4 ↓ precipitat alb-cristalin fin 2H++ SO 3 2-= H 2 O + SO 2 gaz cu miros înțepător 2H++ CO 3 2-= H2O + CO2 gaz inodor 3Ag++ PO 4 3-= Ag 3 PO 4 ↓ precipitat galben 2H++ S 2-= H 2 S gaz cu miros neplăcut de ouă putrezite |
Exercitiul 1. Din lista de mai sus, selectați sărurile, denumiți-le și determinați tipul.
1) KNO 2 2) LiOH 3) CaS 4) CuSO 4 5) P 2 O 5 6) Al(OH) 2 Cl 7) NaHSO 3 8) H 2 SO 4
Sarcina 2. Care dintre următoarele substanțe poate reacționa cu a) BaCl 2 b) CuSO 4 c ) Na2CO3?
1)Na 2 O 2) HCl 3) H 2 O 4) AgNO 3 5) HNO 3 6) Na 2 SO 4 7) BaCl 2 8) Fe 9) Cu(OH) 2 10) NaOH
