질산칼륨: 특성, 준비 및 적용. E252: 음식에 질산염이 들어있어요. 왜 기분이 좋지 않나요?

질산칼륨(칼륨) 또는 질산칼륨모든 종류의 토양에서 모든 종류의 작물에 사용되는 칼륨-질소 비료입니다. 대부분 질산칼륨은 추가 비료로 사용됩니다. 여름 기간염소를 용납하지 않는 식물의 경우.

안에 농업질산칼륨은 딸기, 라즈베리, 블루베리, 사탕무, 당근, 포도 및 기타 여러 식물에 사용됩니다.

질산칼륨은 물에 잘 녹고 독성이 없습니다. 이 비료는 무수 결정질염입니다. 하얀색(때때로 노란 색조를 띠기도 함) 질산칼륨은 성장기 내내 뿌리와 잎의 먹이로 사용됩니다.

일부 출처에서는 질산칼륨을 인도산이라고 합니다.

기사 개요

질산칼륨의 성질

모든 물질의 특성은 일반적으로 물리적 특성과 화학적 특성으로 구분됩니다. 자연 상태에서 이 물질은 무색 결정이며, 분쇄되면 흰색 결정성 분말이 생성됩니다. ~에 장기 보관분말이 굳어지는 경향이 있지만(이런 일이 발생하지 않도록 하려면 비료 봉지를 밀봉해야 합니다) 화학적 특성이것이 상황을 악화시키지는 않습니다.

질산칼륨을 비료로 사용하는 경우에는 물에 용해됩니다. 또한 글리세린, 히드라진, 액체 암모니아에도 용해됩니다. 질산칼륨 공식: KNO 3.

질산칼륨은 어떤 용도로 사용되나요?

사용 및 적용 범위를 결정하는 것은 물질의 화학적 특성입니다. 질산칼륨에는 질소(13%)와 칼륨(44%)이라는 두 가지 주요 성분이 포함되어 있습니다. 이러한 요소 비율 덕분에 식물이 꽃을 피우고 난소를 형성한 후에도 질산칼륨을 성공적으로 사용할 수 있습니다.

식물의 질산칼륨 덕분에:

성장이 가속화됩니다.
뿌리 시스템의 흡입력이 증가합니다.
식물 세포의 호흡이 개선됩니다.
식물의 면역력이 활성화되어 많은 질병으로부터 보호되어 생산성이 향상됩니다.
과일의 크기가 커지고 맛이 좋아집니다.
작물의 유통 기한이 늘어납니다.
베리와 다년생 과일 작물겨울의 강건함과 내한성을 높입니다.

질산칼륨은 뿌리와 잎사료 모두에 사용됩니다. 이 비료에는 염소가 거의 포함되어 있지 않으므로 감자, 담배, 포도 등과 같은 엽록소성 작물에 이상적입니다. 다음 작물도 질산칼륨에 잘 반응합니다.

당근과 사탕무;
대부분의 베리 작물;
토마토, 라즈베리, 블랙베리, 블루베리;
건포도, 모든 꽃과 관상용 식물, 과일 나무.

숙련된 농부들은 무, 양배추, 채소에 질산칼륨을 비료로 사용하는 것을 권장하지 않습니다. 또한 많은 마을 사람들은 감자에 대한 이 비료의 효율성이 낮다고 이야기합니다. 이 작물은 인 비료에 더 잘 반응합니다.

결실 기간 동안 질산 칼륨은 오이를 위해 수정됩니다. 이 비료의 특징은 생산성을 촉진하는 반면 식물에서 모든 영양분을 빼앗는 녹지의 활발한 성장이 없다는 것입니다. 식물은 대부분의 먹이를 녹색 식물의 형성과 숙성에 지시합니다.

질산 칼륨 비료는 계절 내내 수행할 수 있습니다. 비료 자체는 농가 농장에서는 1~5kg의 포장 크기로 판매되고, 산업 농업 및 채소 농장에서는 25~50kg의 패키지로 판매됩니다.

질산칼륨은 액체 또는 건조 형태의 비료로 적용될 수 있습니다. 액체 비료는 훨씬 빠르게 작용하기 때문에 훨씬 더 자주 사용됩니다. 농부와 정원사의 경험에 따르면 다음과 같은 질산칼륨 비율이 가장 효과적입니다.

꽃과 관상용 식물 - 물 10l당 비료 15g;
건포도, 라스베리, 블랙베리, 블루베리 - 물 10l당 건조 비료 20g;
을 위한 과일 나무– 물 10L당 25g.

이러한 비율은 뿌리 아래에 질산염 액체 용액을 적용하는 경우에만 적합합니다. 트렁크 서클아니면 구멍. 그리고 제작을 원하시면 잎사귀 먹이기, 그러면 더 농축 된 용액을 만드는 것이 좋습니다. 어떤 경우에도 비료의 일부가 잎에서 증발하여 손실되거나 물을주는 동안 씻겨 나가기 때문입니다. 따라서 물 10 리터당 약 25g의 비료를 더 높은 농도로 만들어야합니다. 준비된 용액은 식물을 뿌리는 데 사용됩니다. 다음 수량으로 사용하는 것이 좋습니다.

꽃의 경우, 관상용 식물딸기 - 1 평방 미터당 0.7 l
을 위한 베리 덤불– 1평방미터당 1리터
과일 나무의 경우 - 나무 왕관의 밀도와 나이에 따라 1 평방 미터당 1.5 리터에서 6 리터까지입니다.

수확 10일 전에 베리 줄과 나무 면류관에 물을 주어야 합니다(분무기가 달린 호스를 사용하는 것이 가장 좋습니다).
물주기는 격일로(3회) 반복해야 하며 수확 2~3일 전에 중단해야 합니다.
이 절차는 과일과 열매가 줄기에서 떨어지지 않도록 매우 조심스럽게 수행되어야합니다.

오이와 토마토에 들어가는 질산칼륨은 당연히 다음 중 하나로 간주됩니다. 최고의 비료. 광합성 과정을 가속화하고 뿌리 시스템을 강화하며 생산성을 높입니다. 대부분의 경우 액체 질산 칼륨은 이러한 야채를 재배하기 위한 농업 기술에 사용됩니다. 다음과 같이 구매하실 수 있습니다. 준비된 솔루션아니면 가루로 직접 만들어보세요.

질산 칼륨을 만드는 방법에 대한 질문은 어렵지 않습니다. 가장 중요한 것은 비율을 유지하는 것입니다. 그래서, 오이에게 먹이려면 물 15리터당 질산염 25g을 섭취해야 합니다.. 이 솔루션은 오이가 있는 하나의 큰 온실의 성장 시즌이 시작될 때 일회성 비료를 만들기에 충분합니다.

토마토의 경우 동일한 비율의 질산 칼륨을 사용할 수 있지만 뿌리 먹이를 적용하십시오. 각 수풀 아래에 약 0.7-1 리터의 용액을 부어야합니다. 따라서 15-20 토마토 덤불에는 15 리터의 용액으로 충분합니다. 질산 칼륨을 사용한 뿌리 공급은 활발한 개화 기간 동안 수행됩니다.

질산칼륨은 토마토 묘목에 비료를 주는 데에도 사용됩니다. 이미 3-4 잎이 나타나는 단계와 땅에 심기 전 약 일주일 동안 액체 용액으로 토마토 묘목에 물을 줄 수 있습니다. 묘목을 따는 기간에도 이 비료를 사용하는 것이 좋습니다.

적용 규칙

또한 질산 칼륨을 첨가하여 물을 뿌리지 마십시오. 실제로 여름 동안 식물에 질산염을 3-4회만 먹이면 충분합니다(대부분의 경우 2회 먹이면 충분합니다). 그렇지 않으면 과일에 야채 작물질산염이 축적됩니다. 이런 일이 발생하지 않도록하려면 질산염을 사용한 후 식물에 풍부한 물을 공급해야합니다. 장마철에도 식물에게 먹이를 줄 수 있습니다. 이것은 특히 토마토와 오이에 해당됩니다. 앞으로는 질병에 저항하는 것이 더 쉬울 것입니다.

비가 오는 여름에는 토마토가 역병에 걸리기 쉽고 오이에 딱지가 나타납니다. 칼륨은 식물이 이러한 질병에 덜 취약하도록 만듭니다.

뿌리 채소에 질산염을 사용하는 특징

뿌리 작물을 재배할 때 질산 칼륨이 건조 형태로 사용됩니다. 물질의 결정체는 심기 전에 토양에 직접 첨가되며, 당 최대 50g의 비율로 사용됩니다. 평방 미터구성. 이것은 흙을 파낼 때 해야 합니다. 뿌리 작물은 비료를 준 후 며칠 이내에 심어야 합니다.

감자와 양배추 베드의 경우 질산염을 다른 비료와 함께 사용하는 것이 좋습니다. 양배추의 경우 질산염을 칼슘과 혼합하고 감자의 경우 인과 혼합해야 합니다. 당근과 사탕무는 질산 칼륨을 좋아합니다. 순수한 형태, 그러나 칼슘을 첨가할 수 있습니다.

꽃 작물에도 칼륨 비료가 필요합니다. 꽃에 사용되는 질산칼륨은 야채와 뿌리 작물에 사용되는 것과 동일한 의미를 갖습니다. 꽃을 심기 전, 화단을 준비하는 동안 땅을 파서 질산염 결정을 토양에 직접 추가할 수 있습니다. 이는 토양의 광물화를 촉진합니다. 또한 해로운 곤충이 토양을 떠납니다.

순수한 형태의 진달래는 질산염을 좋아합니다. 작은 구근 꽃 작물도 질산칼륨에 대해 긍정적인 태도를 가지고 있습니다. 비료를 주려면 재와 섞어야 합니다. 이른 봄에질산칼륨으로 백합에 비료를 주거나 달리아, 글라디올러스, 튤립을 심을 때 그 결정을 사용할 수 있습니다. 신진 중에는 액체 질산염이 사용됩니다. 클레마티스는 전체 시즌 동안 두 번 이하로 질산염을 먹습니다. 질산 칼륨은 화초 재배 및 재배에 적용됩니다. 실내 식물. 베고니아와 제비꽃의 성장에 좋은 효과가 있습니다.

질산칼륨을 비료로 사용할 때의 안전 규칙

질산칼륨은 가연성 물질과 빠르게 반응하는 산화제이므로 불꽃놀이에 자주 사용됩니다. 질산칼륨을 비료로 저장하고 사용할 때는 다음 규칙을 준수해야 합니다.

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질산칼륨, 질산칼륨, 질산칼륨, 질산칼륨이라고도 함, 인도 질산염(다른 이름도 가능)은 질산의 칼륨염인 무기 이원 화합물입니다. 화학식 – KNO 3.

이전에는 나무재나 석회석에서 추출되었으나 현재는 식물에서 추출됩니다. 질산칼륨은 자연에서 미네랄로 발견되기도 합니다. 가장 큰 매장지 중 하나가 동인도에 있기 때문에 "인도 초석"이라는 이름이 유래되었습니다.

안에 음식 산업질산칼륨은 식품 방부제 E252로 알려져 있습니다. 곰팡이, 박테리아의 번식과 성장을 방해하므로 제품의 안전성을 확보하기 위해 사용됩니다.

영토에서 러시아 연방이 물질의 사용은 금지되어 있지만 다른 국가에서는 제조업체가 제한된 수량에도 불구하고 공식적으로 제품에 이 물질을 추가하는 것이 허용됩니다.

질산칼륨의 성질

외부적으로는 무취 또는 무색의 결정성 분말이다. 다음과 같은 경우에만 분해됩니다. 고온아 (400도 이상), 산소 방출과 함께. 가연성 물질과 반응할 수 있습니다.

질산칼륨의 특성 중 하나는 물에 대한 용해도가 좋다는 것입니다.또한 이 물질은 흡습성이 있으나 냄새가 없고 휘발성이 없습니다. 또한 글리세린, 액체 암모니아, 히드라진에도 용해되지만 순수한 에탄올과 에테르에는 용해되지 않습니다. 재결정화에 의한 정제가 가능하다.

질산칼륨의 응용

오늘날 주요 용도는 농업에서 질산칼륨을 비료로 사용하는 것입니다. 이 비료는 식물이 서로 흡수하는 것을 어느 정도 차단하는 두 가지 요소를 결합합니다.

또한, 이 물질은 불꽃놀이, 흑색 화약 생산, 캐러멜 로켓 연료에 없어서는 안 되는 물질입니다. 이는 전기 진공 산업, 광학 유리 용해(이를 통해 기술 크리스탈 유리가 탈색되고 밝아지며 유리 제품에 강도가 부여됨)와 같은 분야에 사용됩니다.

질산칼륨은 니켈 광석을 처리하는 과정에서 산화제로 야금에도 사용됩니다..

식품 산업에서 방부제 E252는 소시지, 소시지 및 고기 통조림과 같은 육류 제품 생산과 치즈 생산에 사용됩니다. 질산칼륨 함량이 높기 때문에 제품의 색이 변할 수 있으므로 멸치 가공에 사용됩니다. 방부제는 어느 정도 항균 효과가 있다는 점에 유의해야 합니다.

또한, 이 식품 방부제는 예방 치약에도 함유되어 있습니다.

질산 칼륨의 유해

방부제 E252는 인체 건강에 해로울 수 있습니다. 이는 음식을 준비하는 데 사용될 때 상당히 많은 부분이 몸에 들어가기 때문입니다. 그곳에서 아질산염으로 변환되어 건강에 부정적인 영향을 미칠 수 있습니다. 내부 시스템인간의 몸.

질산칼륨이 장기간 다량으로 체내에 유입되면 신장에 영향을 미칠 수 있습니다., 빈혈, 맥박 불규칙을 유발합니다. 신체 과잉의 주요 증상은 복통이며, 구토, 약화 및 조정 상실이 발생할 수 있습니다. 천식 환자의 경우 혈액 내 산소 균형에 영향을 미치기 때문에 질식을 유발할 수 있습니다. 그것은 일부 질병을 악화시키고 종양 발달의 촉진자로 간주됩니다. 어린이는 이 식품 첨가물이 포함된 식품을 섭취하는 것을 엄격히 금합니다.

질산 칼륨의 구성 및 특성

이 물질은 질산과 나트륨을 기본으로 합니다. 이들 성분을 혼합하여 얻은 소금은 백색 또는 황색의 분말로서 냄새도 없고 맛도 없습니다. 자연 상태에서 이 물질은 무색의 길쭉한 바늘 모양의 결정으로 구성됩니다.

질산칼륨은 그 특성으로 인해 특별한 인기와 광범위한 응용이 가능합니다.

변동성이 없습니다.
흡습성이 약하다.
무독성;
인간에게 전혀 무해합니다.
물, 액체 암모니아, 글리세린 및 히드라진에 용해됩니다.

또한 질산칼륨은 강력한 산화제이므로 고온에 노출되면 폭발하게 됩니다. 가연성 물질과 폭발적으로 접촉할 수 있습니다. 물질의 이러한 특성으로 인해 불꽃 놀이 생산에 성공적으로 사용될 수 있습니다.

반응에 유기물질이 관여할 경우 질산염에 의해 쉽게 발화될 수 있으므로 질산칼륨을 사용할 경우에는 주의와 특별한 안전조치가 필요합니다.

질산칼륨이 필요한 사람

질산칼륨은 사람의 모든 면을 둘러싸고 있습니다. 이 물질은 많은 경제 분야에서 활발히 사용되고 있습니다. 현대인질산칼륨으로 만든 아이템을 매일 사용합니다. 심지어 음식과 함께 먹기도 합니다.

농업.야채와 과일의 수확량을 여러 배로 늘릴 수 있는 만능 비료로 사용됩니다.
음식 산업.방부제 E252로 제품에 포함되어 있습니다. 부패성 박테리아의 발생으로부터 보호하고 색상과 매력적인 외관을 유지하는 역할을 담당합니다. 또한 질산칼륨은 특정 유형의 치즈, 소시지, 생선 통조림 생산에도 사용됩니다.
유리 생산.크리스탈을 밝게 하는 데 사용됩니다.
우주 산업.질산칼륨을 만드는 기초가 된다. 고체 연료로켓용. 이 제품의 질량은 65%에 이릅니다.
야금. 뚜렷한 산화 특성으로 인해 니켈 함유 광석 공정에 사용됩니다.
불꽃 제품.군수 산업에서 사용되는 화약 생산의 기초가 되며 불꽃놀이에도 사용됩니다.
약리학. 치약에 첨가하면 치아 법랑질의 민감도가 크게 감소할 수 있습니다. 일부 유형의 안약에 포함되어 있습니다.

질산 칼륨 사용 규칙

국가 경제의 어느 부문에서 질산칼륨을 사용하는지에 관계없이 그 특성으로 인해 사용자는 사용 규칙을 엄격하게 준수해야 합니다.

질산염이 자발적으로 발화할 수 있을 뿐만 아니라 화학 반응, 물질에는 위험 등급 3이 지정되었으며 이는 운송 및 보관 조건에 반드시 반영되어야 합니다.

운송.질산칼륨의 운송은 이 목적을 위해 특별히 설계된 마차 또는 기타 특수 유형의 운송을 통해서만 수행됩니다. 폐쇄형.
저장. 시간이 지남에 따라 분말이 압축되는 것을 방지하려면 초석을 밀봉된 포장에만 보관해야 합니다. 가연성 물질이나 뜨거운 물체에서 떨어진 곳에 위치해야 합니다. 창고는 화재 안전 시스템을 갖춘 폐쇄된 건물이어야 합니다.

비료로 사용하기 위한 안전 규칙

질산 칼륨은 농업 생산에서 비료로 매우 적극적으로 사용됩니다. 식물의 성장과 영양기능 강화에 필요한 성분을 함유하고 있지만, 이 적용 분야에서는 안전 규칙을 따라야 합니다.

식물은 건조한 물질이나 질산염과 물의 용액을 통해서만 수정될 수 있습니다. 어떤 경우에도 이탄, 짚, 톱밥, 거름과 같은 유기질 비료와 혼합해서는 안 됩니다.
비료를 사용할 때에는 그 방법을 엄격히 준수해야 합니다. 여름 동안 전문가들은 3~4회 이하의 수유를 권장합니다. 질산염을 과도하게 사용하는 경우 식물은 다량의 질산염을 축적할 수 있으며, 이는 다음과 같은 영향을 미칠 수 있습니다. 유해한 영향인체에.
비료와 직접 접촉하는 작업자는 적절한 기술을 따라야 합니다. 개인의 안전호흡기 보호를 위한 호흡기, 고무 장갑 및 식품 섭취용이 아닌 기구를 사용합니다.

질산칼륨은 사람의 삶을 크게 촉진하고 장식할 수 있는 "유용한" 화학 범주에 속합니다. 좋아하는 소시지 라벨에 E252라는 표시가 있어도 놀라지 마세요. 질산 칼륨은 인간에게 위험하지 않다는 것이 입증되었습니다.

그러나 함유된 제품을 과도하게 섭취한다는 점을 기억해야 합니다. 높은 레벨질산염은 부정적인 영향건강에 관한 것이므로 농업에서 이 물질을 사용할 때 안전 조치를 준수하는 것이 매우 중요합니다.

질산칼륨은 질산칼륨, 질산칼륨, 질산칼륨으로도 알려진 화학식 KNO 3으로 표시되는 무기 이원 화합물입니다. KNO 3 화합물은 무색의 결정성 분말이며, 비휘발성, 무취이며 흡습성이 있습니다. 이 물질은 물에 잘 녹습니다. 동물에게는 독성이 없습니다. 자연에서 KNO 3 물질은 광물 니트로칼라이트 형태로 발견되며, 가장 큰 매장지는 동인도와 칠레에서 발견됩니다. 식물과 동물 유기체에서 소량으로 발견됩니다.

질산칼륨을 얻는 화학적 성질 및 방법

질산칼륨 KNO 3 는 400°C의 온도에서 분해되어 아질산칼륨 KNO 2 와 산소 O 2 를 형성합니다. 이 물질은 강력한 산화제 역할을 하며 가연성 물질 및 환원제와 반응합니다. KNO 3 물질은 방출 시 수소에 의해 환원됩니다.

실험실 조건에서 KNO 3는 칼륨 Ca(NO 3) 2와 질산칼슘 K 2 CO 3의 반응에 의해 얻어지며, 이는 이 물질을 생산하는 가장 오래된 방법입니다. 현재 칼륨 대신 황산 칼륨 K 2 SO 4가 사용됩니다. 동일한 반응으로 질산칼륨 용액을 얻는다. 중에 현대적인 방법질산칼륨 KNO 3를 얻으려면 염화칼륨 KCl과 질산나트륨 NaNO 3의 반응이 더 접근하기 쉽고 저렴합니다.

질산 칼륨의 적용 분야

질산칼륨 KNO 3와 질산칼륨 용액은 비료로 사용됩니다(중 하나). 질소비료, 식물 성장에 필수 성분인 칼륨이 풍부합니다.) 이 물질은 전기 진공 산업, 야금, 광학 유리 용해 및 화약 생산에도 사용됩니다.

질산칼륨의 영양적 특성

질산 칼륨은 식품 산업에서 방부제로 분류되는 식품 첨가물 E252로 널리 사용됩니다.

방부제 – 화학 물질, 식품첨가물 E200 - E299, 제품 내 미생물의 성장을 억제하고 외관을 방지하는 역할을 함 불쾌한 냄새제품의 맛, 성형 공정의 개발, 미생물 유래 독소의 형성.

질산칼륨은 다음 제품의 생산에 사용됩니다.

치즈(경질, 반경질, 연질);
우유 기반 치즈 유사품;
소시지 및 육류 제품(소금에 절인 것, 삶은 것, 훈제한 것), 고기 통조림;
생선 제품(청어, 소금에 절인 어린양어);
거위 간 제품.

식품 첨가물은 또한 색상 고정제이기도 합니다. 이 물질은 매력을 오랫동안 유지하기 위해 식품에 첨가됩니다. 모습제품. 항균 효과가 약합니다.

질산칼륨이 신체에 미치는 영향

질산 칼륨은 외부 요인의 영향으로 악성 종양이 발생하는 발암 효과를 나타냅니다. 그러나 권장 복용량에서 E252는 효과가 없습니다. 유해한 영향성인 몸에. 질산염의 부정적인 영향은 인체에서 아질산염(식품에서 질산칼륨이 아질산염으로 통제되지 않게 전환됨)과 발암성 니트로사민으로의 변형으로 설명됩니다. 식품 첨가물, 특히 E252와 함께 체내로 유입되는 질산염의 양은 이러한 물질의 함량에 비해 무시할 수 있습니다. 식수, 야채에서도 (과다수정의 결과로).

신체에 소량의 E252에 장기간 노출되면 다음과 같은 증상과 질병이 발생할 수 있습니다.

심한 복통
약점
현기증
정신 질환
공간 지향 장애
부정맥
신장 염증
빈혈증

법률 정보

식품 첨가물로 질산칼륨은 러시아 연방, 우크라이나 및 유럽 연합 국가에서 식품 생산에 사용하도록 승인되었습니다.

구조식

참, 경험적 또는 총체적 공식: KNO 3

질산 칼륨의 화학 성분

분자량: 101.106

질산칼륨, 질산칼륨(질산 칼륨, 질산 칼륨, 인도 질산염 등) - 무기 화합물, 화학식 KNO 3의 질산 칼륨 염. 결정 상태에서는 무색, 비휘발성, 약간 흡습성, 무취의 물질입니다. 질산 칼륨은 물에 잘 녹습니다. 살아있는 유기체에 사실상 무독성입니다.
그것은 광물 니트로칼라이트의 형태로 자연에서 발견되며, 가장 큰 퇴적물 중 하나는 동인도에 위치하므로 두 번째 이름은 인도 초석입니다. 식물과 동물에서 매우 적은 양으로 발견됩니다.
결정의 모양은 바늘 모양이며 결정 자체가 매우 길다. 최소한의 손실로 재결정을 통해 쉽게 정제됩니다.
주요 응용 분야는 불꽃놀이입니다(20세기까지, 특히 광범위하게 당시 주요 불꽃의 구성 요소로 사용됨). 폭발물- 흑색 화약) 및 칼륨-질소 비료(식물에 흡수될 때 일반적으로 잘 결합되지 않는 두 요소의 매우 편리한 조합)로 사용됩니다.

물리적 특성

질산 칼륨 정상적인 조건이온 구조를 가지며 마름모꼴 또는 육각형의 무색 결정(분쇄되면 흰색 분말)입니다. 결정 격자. 약간 흡습성이 있으며 시간이 지나면 약간 굳어지는 경향이 있습니다. 무취, 비휘발성. 물에 잘 녹고, 글리세린, 액체 암모니아, 히드라진에 적당히 녹고, 순수 에탄올과 에테르에 녹지 않습니다(희석수에는 잘 녹지 않습니다). 일부 용매의 용해도 표(H 2 O 100g당 KNO 3 그램):

용매/온도	0°C	10°C	20°C	25°C	30°C	40°C	60°C	80°C	100℃
물	13,9	21,2	31,6	37,9	46,0	61,3	106,2	166,6	245,0
액체 암모니아	10,52			10,4
히드라진			14
디 에틸 에테르
에탄올
메탄올
글리세린

결정화가 천천히 진행되면서 매우 긴 바늘 모양의 결정이 성장합니다. 질산칼륨은 온도가 증가함에 따라 용해도가 크게 증가하기 때문에 손실이 적고 재결정에 의한 정제에 적합합니다.

화학적 특성

400-520 °C에서 분해되어 아질산칼륨 KNO 2 및 산소 O 2가 형성됩니다(후자의 방출은 질산칼륨의 화재 위험을 증가시킵니다):
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
강력한 산화제이며 가연성 물질 및 환원제와 반응하며 분쇄되면 활발하고 종종 폭발합니다. 질산칼륨과 일부의 혼합물 유기재료자연발화되기 쉽다.
분리 순간에 수소에 의해 환원됩니다(반응에서 묽은 염산):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 0
KNO 3 + 2H 0 → KNO 2 + H 2 O
질산칼륨 용융물은 전기분해를 통해 칼륨을 생산하는 데 사용될 수 있지만, 질산칼륨의 높은 산화 특성으로 인해 이 상태에서는 수산화칼륨이 선호됩니다.

영수증

중세 시대와 신시대(화약이 적극적으로 사용되었을 때)에는 질산칼륨을 생산하기 위해 초석 구덩이가 사용되었습니다. 이는 분뇨(및 기타 부패 성분)와 석회석, 건축 폐기물 및 짚 층이 있는 기타 석회암 물질의 혼합물 더미입니다. 또는 생성된 가스를 유지하기 위해 잔디로 덮인 덤불 거름이 썩으면 암모니아가 형성되어 짚층에 축적되어 질산화 과정을 거쳐 먼저 아질산으로 전환된 다음 질산으로 전환됩니다. 후자는 석회석과 상호작용하여 Ca(NO 3) 2를 생성하고 물로 침출되었습니다. 나무재(주로 칼륨으로 구성됨)를 첨가하면 CaCO3가 침전되고 질산칼륨 용액이 생성됩니다. 종종 석회석 대신 재를 더미에 직접 추가한 다음 질산칼륨을 즉시 얻었습니다. 칼륨과 질산칼슘(질산칼슘)의 반응.
Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 → 2KNO 3 + CaCO 3
질산칼륨을 얻기 위해 인간이 사용한 가장 오래된 물질이며 오늘날에도 여전히 인기가 있습니다. 그러나 현재 실험실에서는 칼륨 대신 황산칼륨을 가장 자주 사용하며 반응은 매우 유사합니다.
Ca(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → KNO 3 + CaSO 4
첫 번째 방법은 독일의 화학자 K. Nöllner가 더 접근하기 쉽고 저렴한 염화칼륨과 질산나트륨의 반응을 기반으로 질산칼륨 생산을 발명한 1854년까지 사용되었습니다.
KCl + NaNO 3 → KNO 3 + NaCl
질산칼륨을 얻는 다른 방법도 있습니다. 이는 질산암모늄과 염화칼륨이 반응하여 질산칼륨과 염화암모늄을 형성하는 반응으로, 후자는 쉽게 분리됩니다.
KCl + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 4 Cl
KOH + HNO 3 → KNO 3 + 니트로박테리아에 의한 암모니아는 습기와 열에 의해 촉진되므로 기후가 더운 국가에 가장 큰 퇴적물이 있습니다.
이는 식물과 동물에서 매우 적은 양으로 발견되며 토양 황산염과 탄산칼륨을 처리하는 동안 중간 생성물입니다.

애플리케이션

질산칼륨은 오늘날 주로 다음과 같이 사용됩니다. 귀중한 비료, 이는 두 요소가 별도의 화합물의 일부일 때 식물에 의한 서로의 흡수를 부분적으로 차단하는 두 요소를 결합하기 때문입니다.
이는 흑색 화약 및 일부 기타 화합물(예: 캐러멜 로켓 연료)을 생산하는 데 없어서는 안 될 요소로, 현재는 거의 전적으로 불꽃 생산에 사용됩니다.
또한 기술적인 크리스탈 유리의 탈색 및 광택 및 유리 제품에 강도를 부여하기 위해 전기 진공 산업 및 광학 유리 용해에도 사용됩니다.
용융물은 수산화칼륨과 함께 전기분해를 통해 원소 칼륨을 생산하기 위해 실험실과 취미생활자에서 자주 사용됩니다.
이는 야금, 특히 니켈 광석 가공에서 강력한 산화제로 사용됩니다.
식품 산업에서는 질산 칼륨이 방부제 E252로 사용됩니다. 그 자체로는 뚜렷한 항균 효과가 없지만 육류 제품(질산칼륨이 가장 널리 사용되는 곳)에서 형성된 아질산칼륨에 의해 생성됩니다.