Pentru elementele s și p, modificarea razelor atât în perioade cât și în subgrupe este mai pronunțată decât pentru elementele d și f, deoarece electronii d și f sunt interni. Dimensiunile atomilor și ionilor (razele atomilor și ionilor). Razele covalente ale elementelor cu o legătură covalentă sunt înțelese ca jumătate din distanța interatomică dintre cei mai apropiați atomi legați printr-o singură legătură covalentă.
Prin urmare, atomului i se atribuie o anumită rază, crezând că marea majoritate a densității electronice (aproximativ 90 la sută) este conținută în sfera acestei raze. Raza unui atom este limitele norului de electroni. Modificarea razelor atomice în sistemul periodic este de natură periodică, deoarece este determinată de proprietățile învelișurilor de electroni. Razele atomilor legați între ei se numesc efective. Razele efective sunt determinate prin studierea structurii moleculelor și a cristalelor.
Raza unui atom se referă la distanța dintre nucleul unui atom dat și cea mai exterioară orbita sa de electroni. Astăzi, unitatea de măsură general acceptată pentru raza atomică este picometrul (pm).
Structura planetei Pământ este împărțită într-un nucleu, manta și crustă. Miezul este partea centrală situată cel mai îndepărtat de suprafață. În plus, în structura nucleului Pământului există un nucleu interior solid, cu o rază de aproximativ 1300 de kilometri, și un nucleu exterior lichid cu o rază de aproximativ 2200 de kilometri. Pentru estimarea razei planetei se folosesc metode indirecte geochimice și geofizice.
Dependența masei miezului de rază nu este liniară. Acest lucru se datorează faptului că electronii, precum planetele sistem solar, se deplasează în jurul Soarelui - nucleele unui atom. Orbitele mișcării electronilor sunt constante.
Acest lucru a creat dificultăți în construcția pistei și a creat un zgomot incredibil. În continuare... RAZA ATOMICĂ este o caracteristică a unui atom care permite estimarea aproximativă a distanțelor interatomice (internucleare) în molecule și cristale. Deoarece atomii nu au granițe clare, atunci când se introduce conceptul de „A. R." implică faptul că 90-98% din densitatea electronică a unui atom este conținută într-o sferă cu această rază.
Razele ionice sunt folosite pentru estimări aproximative ale distanțelor internucleare din cristalele ionice. În acest caz, se crede că distanța dintre cel mai apropiat cation și anion este egală cu suma razelor ionice ale acestora. A. r. cationi și la valori subestimate ale A. r. anionii. Când atomii se apropie unul de celălalt la o distanță mai mică decât suma razelor lor van der Waals, are loc o repulsie interatomică puternică.
6.6. Caracteristicile structurii electronice a atomilor de crom, cupru și alte elemente
Cunoașterea lui van der Waals A. r. vă permite să determinați forma moleculelor, conformația moleculelor și ambalarea lor în cristale moleculare. Folosind acest principiu, este posibil să se interpreteze datele cristalografice disponibile și, în unele cazuri, să se prezică structura cristalelor moleculare.
2.6. Periodicitatea caracteristicilor atomice
Știm (p. 31, 150) că chiar și la temperaturile zero absolut apar vibrații ale nucleelor din molecule și cristale. Molibdenul și wolframul, datorită comprimării lantanidelor, au raze apropiate ale atomilor și ionilor E +. Aceasta explică asemănarea mai mare a proprietăților Mo și III între ele decât între fiecare dintre ele și crom.
Modificarea proprietăților elementelor diagonale
După cum se arată în tabel. 14, razele atomilor și ionilor de pământ rari scad în mod natural de la La la Lu. Acest fenomen este cunoscut sub numele de compresie lantanide. Motivul compresiei este ecranarea unui electron de către altul în aceeași înveliș.
Până acum, periodicitatea secundară a fost remarcată în principal pentru elementele principalelor subgrupe din Fig. 62 indică faptul că există pentru electronii s și în subgrupuri suplimentare. Conceptul de teorie a coordonării este utilizat nu numai atunci când se consideră mediul atomilor din cristale, ci și în moleculele libere (în gaze) și în ionii poliatomici existenți în soluții.
Secvența elementelor din Tabelul periodic al lui Mendeleev corespunde secvenței de umplere a învelișurilor de electroni. Raza efectivă a unui ion depinde de umplerea învelișurilor de electroni, dar nu egală cu raza orbita exterioară.
Principiul identității particulelor
Razele atomice și ionice sunt determinate experimental din măsurătorile cu raze X ale distanțelor interatomice și calculate teoretic pe baza conceptelor mecanicii cuantice. 2. Pentru același element, raza ionică crește cu creșterea sarcinii negative și scade cu creșterea sarcinii pozitive. Raza atomică element chimic depinde de numărul de coordonare. O creștere a numărului de coordonare este întotdeauna însoțită de o creștere a distanțelor interatomice.
În cazul soluțiilor solide, razele atomice metalice se modifică într-un mod complex. O caracteristică a razelor covalente este constanța lor în diferite structuri covalente cu aceleași numere de coordonare. Razele ionice în substanțele cu legături ionice nu pot fi determinate ca jumătate din suma distanțelor dintre ionii din apropiere.
Afinitatea electronică nu este cunoscută pentru toți atomii. În multe cazuri, cea mai scurtă distanță dintre doi atomi este într-adevăr aproximativ egală cu suma razelor atomice corespunzătoare. Raza unui atom liber este considerată poziția maximului principal al densității învelișurilor de electroni exterioare. Razele atomilor si ionilor depind de c.n. Valoarea razei Ha sau ri pentru un c.n diferit. poate fi găsit prin înmulțirea g pentru un număr dat. printr-un anumit raport.
Raze atomice razele atomice
caracteristici care fac posibilă estimarea aproximativă a distanțelor interatomice (internucleare) în molecule și cristale. Razele atomice sunt de ordinul a 0,1 nm. Determinat în principal din datele cu raze X analiză structurală.
RAZA ATOMICĂRAZA ATOMICĂ, caracteristici care permit estimarea aproximativă a distanțelor interatomice (internucleare) în molecule și cristale.
Raza efectivă a unui atom sau ion este înțeleasă ca raza sferei sale de acțiune, iar atomul (ionul) este considerat o bilă incompresibilă. Folosind modelul planetar al unui atom, acesta este reprezentat ca un nucleu în jurul căruia se află în orbite (cm. ORBITALE) electronii se rotesc. Secvența elementelor din Tabelul periodic al lui Mendeleev corespunde secvenței de umplere a învelișurilor de electroni. Raza efectivă a ionului depinde de umplerea învelișurilor de electroni, dar nu este egală cu raza orbitei exterioare. Pentru a determina raza efectivă, atomii (ionii) din structura cristalină sunt reprezentați ca bile rigide care se ating, astfel încât distanța dintre centrele lor să fie egală cu suma razelor. Razele atomice și ionice sunt determinate experimental din măsurătorile cu raze X ale distanțelor interatomice și calculate teoretic pe baza conceptelor mecanicii cuantice.
Dimensiunile razelor ionice respectă următoarele legi:
1. În interiorul unui rând vertical tabelul periodic Razele ionilor cu aceeași sarcină cresc odată cu creșterea numărului atomic, deoarece numărul de învelișuri de electroni crește și, prin urmare, dimensiunea atomului.
2. Pentru același element, raza ionică crește cu creșterea sarcinii negative și scade cu creșterea sarcinii pozitive. Raza anionului este mai mare decât raza cationului, deoarece anionul are un exces de electroni, iar cationul are o deficiență. De exemplu, pentru Fe, Fe 2+, Fe 3+ raza efectivă este 0,126, 0,080 și respectiv 0,067 nm, pentru Si 4-, Si, Si 4+ raza efectivă este 0,198, 0,118 și 0,040 nm.
3. Mărimile atomilor și ionilor urmează periodicitatea sistemului Mendeleev; fac excepție elementele de la nr. 57 (lantan) până la nr. 71 (lutețiu), unde razele atomilor nu cresc, ci descresc uniform (așa-numita contracție lantanidă), și elementele de la nr. 89 (actiniu) încolo. (așa-numita contracție actinidică).
Raza atomică a unui element chimic depinde de numărul de coordonare (cm. NUMĂR DE COORDONARE). O creștere a numărului de coordonare este întotdeauna însoțită de o creștere a distanțelor interatomice. În acest caz, diferența relativă a valorilor razelor atomice corespunzătoare a două numere de coordonare diferite nu depinde de tip legătură chimică(cu condiția ca tipul de legătură în structurile cu numerele de coordonare comparate să fie același). O modificare a razelor atomice cu o modificare a numărului de coordonare afectează semnificativ amploarea modificărilor volumetrice în timpul transformărilor polimorfe. De exemplu, la răcirea fierului, transformarea sa dintr-o modificare cu o rețea cubică centrată pe față la o modificare cu o rețea cubică centrată pe corp, care are loc la 906 o C, ar trebui să fie însoțită de o creștere a volumului cu 9%, in realitate cresterea in volum este de 0,8%. Acest lucru se datorează faptului că, din cauza unei modificări a numărului de coordonare de la 12 la 8, raza atomică a fierului scade cu 3%. Adică, modificările razelor atomice în timpul transformărilor polimorfe compensează în mare măsură acele modificări volumetrice care ar fi trebuit să aibă loc dacă raza atomică nu s-ar fi schimbat. Razele atomice ale elementelor pot fi comparate numai dacă au același număr de coordonare.
Razele atomice (ionice) depind și de tipul de legătură chimică.
În cristale legate de metal (cm. LINK METAL) raza atomică este definită ca jumătate din distanța interatomică dintre cei mai apropiați atomi. În cazul soluţiilor solide (cm. SOLUȚII SOLIDE) razele atomice metalice variază în moduri complexe.
Razele covalente ale elementelor cu o legătură covalentă sunt înțelese ca jumătate din distanța interatomică dintre cei mai apropiați atomi legați printr-o singură legătură covalentă. O caracteristică a razelor covalente este constanța lor în diferite structuri covalente cu aceleași numere de coordonare. Deci distante in single Relații S-Sîn diamant și hidrocarburile saturate sunt aceleași și egale cu 0,154 nm.
Raze ionice în substanțe cu legături ionice (cm. LEGĂTURĂ IONICĂ) nu poate fi determinată ca jumătate din suma distanțelor dintre ionii din apropiere. De regulă, dimensiunile cationilor și anionilor diferă brusc. În plus, simetria ionilor diferă de cea sferică. Există mai multe abordări pentru estimarea razelor ionice. Pe baza acestor abordări, se estimează razele ionice ale elementelor, iar apoi se determină razele ionice ale altor elemente din distanțele interatomice determinate experimental.
Razele Van der Waals determină dimensiuni efective atomi de gaz nobili. În plus, razele atomice van der Waals sunt considerate a fi jumătate din distanța internucleară dintre cei mai apropiați atomi identici care nu sunt legați între ei printr-o legătură chimică, de exemplu. aparținând unor molecule diferite (de exemplu, în cristale moleculare).
Când se utilizează razele atomice (ionice) în calcule și construcții, valorile acestora trebuie luate din tabele construite conform unui singur sistem.
Dicţionar enciclopedic. 2009 .
Vedeți ce sunt „razele atomice” în alte dicționare:
Caracteristici ale atomilor care fac posibilă estimarea aproximativă a distanțelor interatomice (internucleare) în molecule și cristale. Atomii nu au granițe clare, totuși, conform conceptelor cuantice. mecanică, probabilitatea de a găsi un electron pentru o anumită perioadă distanta de la miez...... Enciclopedie fizică
Caracteristici care permit estimarea aproximativă a distanțelor interatomice (internucleare) în molecule și cristale. Determinat în principal din datele analizei structurale cu raze X... Dicţionar enciclopedic mare
Caracteristicile eficiente ale atomilor, permițând estimarea aproximativă a distanței interatomice (internucleare) în molecule și cristale. Conform conceptelor mecanicii cuantice, atomii nu au granițe clare, dar probabilitatea de a găsi un electron... ... Enciclopedie chimică
Caracteristici ale atomilor care fac posibila estimarea aproximativa a distantelor interatomice in substante. Conform mecanica cuantică, atomul nu are granițe definite, dar probabilitatea de a găsi un electron la o distanță dată de nucleul atomului, pornind de la... ... Marea Enciclopedie Sovietică
Caracteristici care permit o evaluare aproximativă a distanțelor interatomice (internucleare) în molecule și cristale. A. r. sunt de ordinul a 0,1 nm. Definit de cap. arr. din datele analizei structurale cu raze X... Științele naturii. Dicţionar enciclopedic
La sfârșitul articolului, veți putea descrie - Determinarea razei unui atom. tabelul periodic tendință, cea mai mare rază atomică, diagramă cu rază atomică. Să începem să discutăm unul câte unul.
Definiția razei atomice
Imaginea generală a atomului din mintea noastră este cea a unei sfere. Dacă acest lucru este considerat corect, atunci această definiție este:
Cu toate acestea, nu există nicio certitudine cu privire la poziția exactă a electronilor la un moment dat. Teoretic, un electron poate fi la un moment dat foarte aproape de nucleu, în timp ce alteori poate fi departe de nucleu. De asemenea, este imposibil să se măsoare valoarea exactă a razei atomice a atomului unui element, deoarece atomul este mult mai mic ca dimensiune.
De ce nu există nicio modalitate de a determina cu exactitate?
A. Nu este posibil să izolați un atom.
B. Este imposibil să se măsoare distanța exactă a unui atom care nu are o formă sau o limită clar definită și probabilitatea unui electron este de nivel zero, chiar și la o distanță mare de nucleu.
C. Se poate schimba din cauza influenței mediu inconjurator si multe alte motive.
Cu toate acestea, ne putem exprima diverse forme atom în funcție de natura legăturii dintre atomi. În ciuda limitărilor de mai sus, există trei concepte operaționale:
Raza covalentă
În moleculele homoatomice (conținând același tip de atomi), raza covalentă este definită ca
Raza Van der Waals
De fapt, forțele van der Waals sunt slabe, mărimea (puterea) lor de atracție este mai mică, în gaz și în stare lichida substante. Prin urmare, raza este determinată în stare solidă atunci când se așteaptă ca mărimea forței să fie la maxim.
- Valoarea van der Waal este mai mare decât raza covalentă.
- De exemplu, rezistența van der Waal a clorului este de 180 m, iar raza covalentă este de 99 pm (picometru).
Raza metalică
deoarece legătura metalică este mai slabă decât legătura covalentă distanța moleculară internucleară dintre doi atomi în conexiune metalica formează mai multe legături covalente.
- O legătură metalică este mai mult decât o legătură covalentă.
Tendința tabelului periodic cu raza atomică
În timpul studiului, oamenii de știință au descoperit cea mai mică particulă de materie și au numit-o atom. Diversi atomi diverse elemente arata diverse chimice si proprietăți fizice. Acest lucru poate fi văzut atunci când raza atomică se modifică în tendințele tabelului periodic. Modificarea razelor atomice are o mare influență asupra comportamentului atomilor în proces reactie chimica. Acest lucru se datorează faptului că afectează energia de ionizare, reactivitatea chimică și mulți alți factori.
Trebuie remarcat faptul că raza atomică a ultimului element din fiecare perioadă este destul de mare. Deoarece gazele nobile sunt considerate a avea o rază van der Waal, care are întotdeauna o valoare mai mare decât raza covalentă. Când comparăm trei raze atomice ordinea forțelor
- Van der Waal >Raza metalică>Covalent
Tendința razei atomice
În cursul perioadei, numărul de obuze rămâne neschimbat, dar sarcina nucleară crește. Aceasta este o consecință a creșterii forței de atracție către nucleu, care determină o reducere a dimensiunii.
- Atractie nuclearaα 1/ Raze atomice.
- Numărul cuantic principal ( N) α Raze atomice.
- Efect de screening α Raze atomice.
- Numărul de obligațiuniα 1/ Raze atomice.
Notă: Radiul atomic este plural din raza atomului.
Într-un grup, pe măsură ce vă deplasați de sus în jos într-un grup, razele atomice cresc odată cu creșterea numărului atomic, acest lucru se datorează faptului că cantitatea de energie a cochiliilor crește.
Cea mai mare rază atomică
- Hidrogenul are cea mai mică dimensiune.
- Franciul, având numărul atomic 87, are o rază covalentă și van der Waals mai mare decât cesiul.
- Deoarece franciul este un element extrem de instabil. Astfel, cesiul are cel mai mare număr atomic.
Acesta este totul despre elementele de bază Determinarea razei atomice, tendința tabelului periodic, cea mai mare rază atomică, diagrama razei atomice.
Determinarea razelor atomice pune, de asemenea, unele probleme. În primul rând, un atom nu este o sferă cu o suprafață și o rază strict definite. Amintiți-vă că un atom este un nucleu înconjurat de un nor de electroni. Probabilitatea de a detecta un electron pe măsură ce se îndepărtează de nucleu crește treptat până la un anumit maxim, apoi scade treptat, dar devine egală cu zero numai la o distanță infinit de mare. În al doilea rând, dacă totuși alegem o condiție pentru determinarea razei, o astfel de rază nu poate fi măsurată experimental.
Experimentul face posibilă determinarea doar a distanțelor internucleare, cu alte cuvinte, a lungimii legăturilor (și apoi cu anumite rezerve date în legenda de la Fig. 2.21). Pentru determinarea acestora se folosește analiza de difracție cu raze X sau metoda difracției electronice (bazată pe difracția electronilor). Se presupune că raza unui atom este egală cu jumătate din cea mai mică distanță internucleară dintre atomi identici.
razele Vander Waals. Pentru atomii nelegați, jumătate din distanța internucleară cea mai mică se numește raza van der Waals. Această definiție este ilustrată de Fig. 2.22.
Orez. 2.21. Lungimea link-ului. Deoarece moleculele vibrează continuu, distanța internucleară sau lungimea legăturii nu are o valoare fixă. Acest desen reprezintă schematic vibrația liniară a unei molecule biatomice simple. Vibrațiile nu permit ca lungimea legăturii să fie definită doar ca distanța dintre centrele a doi atomi legați. Mai mult definiție precisă arată astfel: lungimea legăturii este distanța dintre atomii legați, măsurată între centrele de masă a doi atomi și corespunzătoare energiei minime de legătură. Energia minimă este prezentată pe curba Morse (vezi Fig. 2.1).
Orez. 2.22. Raze atomice, a - raza van der Waals; b - raza covalentă; în - raza metalică.
Raze covalente. Raza covalentă este definită ca jumătate din distanța internucleară (lungimea legăturii) dintre doi atomi identici legați între ei printr-o legătură covalentă (Fig. 2.22b). Ca exemplu, să luăm o moleculă de clor a cărei lungime a legăturii este de 0,1988 nm. Se presupune că raza covalentă a clorului este de 0,0944 nm.
Cunoscând raza covalentă a unui atom al unui element, puteți calcula raza covalentă a unui atom al altui element. De exemplu, valoarea determinată experimental a lungimii legăturii este de 0,1767 nm. Scăzând raza covalentă a clorului (0,0994 nm) din această valoare, aflăm că raza covalentă a carbonului este de 0,0773 nm. Această metodă de calcul se bazează pe principiul aditivității, conform căruia razele atomice se supun unei legi simple de adunare. Astfel, lungimea legăturii este suma razelor covalente ale carbonului și clorului. Principiul aditivității se aplică numai legăturilor covalente simple. Legăturile covalente duble și triple sunt mai scurte (Tabelul 2.7).
Lungimea unei legături covalente simple depinde, de asemenea, de mediul său din moleculă. De exemplu, lungimea legăturii variază de la 0,1070 nm la atomul de carbon trisubstituit până la 0,115 nm la compus
Raze metalice. Se presupune că raza metalului este egală cu jumătate din distanța internucleară dintre ionii vecini din rețeaua cristalină metalică (Fig. 2.22, c). Termenul de rază atomică se referă de obicei la raza covalentă a atomilor elementelor nemetalice, iar termenul de rază metalică la atomii de elemente metalice.
Raze ionice. Raza ionică este una dintre cele două părți ale distanței internucleare dintre ionii monoatomici (simpli) adiacenți într-un compus ionic cristalin (sare). Determinarea razei ionice este, de asemenea, plină de probleme considerabile, deoarece distanțele interionice sunt măsurate experimental și nu razele ionice în sine. Distanțele interionilor depind de împachetarea ionilor în rețeaua cristalină. În fig. 2.23 arată trei moduri posibileîmpachetarea ionilor într-o rețea cristalină. Din păcate, distanțele interionice măsurate experimental
Orez. 2.23. Razele ionice, a - anionii sunt în contact unul cu altul, dar cationii nu sunt în contact cu anionii; b - cationii sunt in contact cu anionii, dar anionii nu sunt in contact unul cu altul; c - aranjamentul convențional acceptat al ionilor, în care cationii sunt în contact cu anionii și anionii sunt în contact unul cu altul. Distanța a este determinată experimental. Se consideră că este de două ori mai mare decât raza anionului. Acest lucru ne permite să calculăm distanța interionică b, care este suma razelor anionului și cationului. Cunoscând distanța interionică b, putem calcula raza cationului.
nu ne permite să judecăm care dintre aceste trei metode de ambalare este de fapt efectuată în fiecare caz specific. Problema este să găsim proporția în care să împarți distanța interionică în două părți corespunzătoare razelor celor doi ioni, cu alte cuvinte, să decidem unde se termină de fapt un ion și unde începe celălalt. După cum se arată, de exemplu, în Fig. 2.12, această întrebare nu poate fi rezolvată nici măcar prin hărțile cu densitatea electronică a sărurilor. Pentru a depăși această dificultate, de obicei se presupune că: 1) distanța interionică este suma a două raze ionice, 2) ionii au formă sferică și 3) sferele adiacente sunt în contact una cu cealaltă. Ultima ipoteză corespunde metodei de împachetare ionică prezentată în Fig. 2.23, c. Dacă se cunoaște o rază ionică, alte raze ionice pot fi calculate pe baza principiului aditivității.
Potrivirea razei tipuri variate. În tabel 2.8 arată valorile razelor de diferite tipuri pentru trei elemente ale perioadei a 3-a. Este ușor de observat că cele mai mari valori aparțin razelor anionice și van der Waals. În fig. 11.9 compară dimensiunile ionilor și atomilor pentru toate elementele din perioada a 3-a, cu excepția argonului. Dimensiunile atomilor sunt determinate de razele lor covalente. Trebuie remarcat faptul că cationii sunt mai mici decât atomii, iar anionii sunt dimensiuni mari decât atomii acelorași elemente. Pentru fiecare element din toate tipurile de raze, cea mai mică valoare aparține întotdeauna razei cationice.
Tabelul 2.8. Compararea razelor atomice de diferite tipuri
Ioni atomici; au semnificația razelor sferelor reprezentând acești atomi sau ioni în molecule sau cristale. Razele atomice fac posibilă estimarea aproximativă a distanțelor internucleare (interatomice) în molecule și cristale.
Densitatea de electroni a unui atom izolat scade rapid pe măsură ce distanța până la nucleu crește, astfel încât raza unui atom ar putea fi definită ca raza sferei în care este concentrată cea mai mare parte (de exemplu, 99%) a densității electronice. Cu toate acestea, pentru a estima distanțele internucleare, sa dovedit a fi mai convenabil să interpretezi diferit razele atomice. Acest lucru a dus la apariția diferitelor definiții și sisteme ale razelor atomice.
Raza covalentă a unui atom X este definită ca jumătate din lungimea unei legături chimice simple X-X. Astfel, pentru halogeni, razele covalente se calculează din distanța internucleară de echilibru în molecula X 2, pentru sulf și seleniu - în moleculele S 8 și Se 8, pentru carbon - într-un cristal de diamant. Excepție este atomul de hidrogen, pentru care raza atomică covalentă este considerată a fi 30 pm, în timp ce jumătate din distanța internucleară în molecula de H 2 este de 37 pm. Pentru compușii cu o legătură covalentă, de regulă, principiul aditivității este îndeplinit (lungimea legăturii X-Y este aproximativ egală cu suma razelor atomice ale atomilor X și Y), ceea ce face posibilă prezicerea lungimilor legăturilor în molecule poliatomice.
Razele ionice sunt definite ca valori a căror sumă pentru o pereche de ioni (de exemplu, X + și Y -) este egală cu cea mai scurtă distanță internucleară din cristalele ionice corespunzătoare. Există mai multe sisteme de raze ionice; sistemele variază valori numerice pentru ioni individuali, în funcție de raza și de ce ion se ia ca bază atunci când se calculează razele altor ioni. De exemplu, conform lui Pauling, aceasta este raza ionului O 2-, luată egală cu 140 pm; conform lui Shannon - raza aceluiași ion, luată egală cu 121 pm. În ciuda acestor diferențe, sisteme diferite atunci când se calculează distanțe internucleare în cristale ionice duc la aproximativ aceleași rezultate.
Razele metalice sunt definite ca jumătate din cea mai scurtă distanță dintre atomi din rețeaua cristalină a unui metal. Pentru structurile metalice care diferă prin tipul de ambalare, aceste raze sunt diferite. Proximitatea valorilor razelor atomice diverse metale servește adesea ca un indiciu al posibilității formării de soluții solide de către aceste metale. Aditivitatea razelor ne permite să predicăm parametrii rețele cristaline compuși intermetalici.
Razele Van der Waals sunt definite ca mărimi a căror sumă este egală cu distanța la care doi atomi neînrudiți chimic ai moleculelor diferite sau grupuri diferite de atomi ale aceleiași molecule se pot apropia unul de celălalt. În medie, razele van der Waals sunt cu aproximativ 80 pm mai mari decât razele covalente. Razele Van der Waals sunt folosite pentru a interpreta și prezice stabilitatea conformațiilor moleculare și ordonarea structurală a moleculelor din cristale.
Lit.: Housecroft K., Constable E. Curs modern de chimie generală. M., 2002. T. 1.
