- (Alquimista) El principio creativo en la Naturaleza, la mayor parte del cual se almacena en la Luz Astral. Está simbolizado por una figura que representa una cruz (cf. Diccionario Teosófico
El nombre francés del elemento (azote), que también echó raíces en el idioma ruso, fue propuesto en el siglo XVIII. Lavoisier, formándolo a partir del prefijo griego negativo "a" y la palabra "zoe" - vida (la misma raíz en las palabras zoología y la masa de sus derivados - zoo, zoogeografía, etc.), es decir. "Nitrógeno" significa "sin vida", "que no sustenta la vida". Mismo origen y nombre alemán de este elemento Stickstoff es una sustancia asfixiante. La raíz “azo” también está presente en los términos químicos “azida”, “compuesto azo”, “azina”, etc. Y el latín nitrógenoium y el inglés nitrógeno provienen del hebreo “neter” (en griego “nitron”, en latín nitrum) ; Así que en la antigüedad llamaban al álcali natural: soda y, más tarde, salitre. El nombre “nitrógeno” no es del todo apropiado: aunque el gas nitrógeno no es apto para respirar, este elemento es absolutamente necesario para la vida. Todos los seres vivos contienen una cantidad relativamente pequeña de elementos, y uno de los más importantes es el nitrógeno; las proteínas contienen alrededor del 17% de nitrógeno. El nitrógeno también forma parte de las moléculas de ADN y ARN que aseguran la herencia.
Hay mucho nitrógeno en la Tierra, pero sus principales reservas se concentran en la atmósfera. Sin embargo, debido a la alta resistencia del triple enlace NєN (942 kJ/mol, que es casi 4 veces la energía del enlace Cl-Cl), la molécula de nitrógeno es muy fuerte y su reactividad es baja. Como resultado, ningún animal o planta puede absorber el gas nitrógeno del aire. ¿De dónde obtienen este elemento que necesitan para la síntesis de proteínas y otros componentes esenciales del organismo? Los animales obtienen nitrógeno comiendo plantas y otros animales. Las plantas extraen nitrógeno junto con otros nutrientes del suelo, pero pocos plantas leguminosas pueden absorber nitrógeno del aire, y no por sí solos, sino gracias a las bacterias nódulos que viven en sus raíces.
La principal fuente de nitrógeno en el suelo es la fijación biológica de nitrógeno, es decir, la unión del nitrógeno atmosférico y su conversión por parte de los microorganismos en formas asimiladas por las plantas. Los microorganismos pueden vivir solos en el suelo o pueden estar en simbiosis (“comunidad”) con algunas plantas, principalmente leguminosas: trébol, guisantes, frijoles, alfalfa, etc. Las bacterias se “asientan” en las raíces de estas plantas, en nódulos especiales; A menudo se les llama bacterias nódulos. Estos microorganismos contienen una enzima compleja llamada nitrogenasa, que puede reducir el nitrógeno a amoníaco. Luego, con la ayuda de otros sistemas enzimáticos, el amoníaco se convierte en otros compuestos nitrogenados que son absorbidos por las plantas. Las bacterias de vida libre capturan hasta 50 kg de nitrógeno al año por 1 ha, y las bacterias nódulos, otros 150 kg, y en particular condiciones favorables– ¡hasta 500 kg!
La segunda fuente de nitrógeno natural del suelo son los rayos. Cada segundo en Globo Una media de 100 relámpagos. Y aunque cada uno de ellos dura sólo una fracción de segundo, su potencia eléctrica total alcanza los 4 mil millones de kilovatios. Un fuerte aumento de la temperatura en el canal del rayo (hasta 20.000 °C) provoca la destrucción de las moléculas de nitrógeno y oxígeno con la formación de óxido de nitrógeno NO. A continuación, el oxígeno atmosférico lo oxida a dióxido: 2NO + O 2 2NO 2. El dióxido, al reaccionar con el exceso de oxígeno con la humedad atmosférica, se convierte en ácido nítrico: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 4HNO 3. Como resultado de estas transformaciones, se forman diariamente en la atmósfera aproximadamente 2 millones de toneladas de ácido nítrico, o más de 700 millones de toneladas por año. Una solución débil de ácido nítrico cae al suelo con la lluvia. Es interesante comparar esta cantidad de “ácido celestial” con su producción industrial; La producción de ácido nítrico es una de las producciones a mayor escala. Resulta que aquí el hombre está muy por detrás de la naturaleza: la producción mundial de ácido nítrico es de unos 30 millones de toneladas. Debido a la división de las moléculas de nitrógeno por los rayos, cada año caen unos 15 kg de ácido nítrico en cada hectárea de la superficie terrestre, incluyendo montañas y desiertos, mares y océanos. En el suelo, este ácido se convierte en sus sales: nitratos, que las plantas absorben perfectamente.
Parecería que el "nitrógeno de las tormentas" no es tan importante para los cultivos, pero el trébol y otras legumbres cubren sólo una pequeña parte de la superficie terrestre. Los rayos comenzaron a destellar en la atmósfera hace miles de millones de años, mucho antes de la aparición de las bacterias fijadoras de nitrógeno. Por tanto, desempeñaron un papel destacado en la fijación del nitrógeno atmosférico. Por ejemplo, sólo en los últimos dos milenios, los rayos han convertido 2 billones de toneladas de nitrógeno en fertilizante, ¡aproximadamente el 0,1% de la cantidad total en el aire!
Liebig contra Malthus. En 1798, el economista inglés Thomas Malthus (1766-1834) publicó su famoso libro experiencia sobre poblacion. En él señaló que la población tiende a aumentar exponencialmente, es decir. como 1, 2, 4, 8, 16... Al mismo tiempo, los medios de vida durante los mismos períodos de tiempo, incluso en las condiciones más favorables, sólo pueden crecer progresión aritmética, es decir. como 1, 2, 3, 4... Por ejemplo, según esta teoría, la producción de alimentos sólo puede aumentar mediante la expansión de las tierras agrícolas, un mejor cultivo de las tierras cultivables, etc. De la teoría de Malthus se deducía que en el futuro la humanidad se enfrentaría al hambre. En 1887, esta conclusión fue confirmada por el científico inglés Thomas Huxley (1825-1897), amigo de Charles Darwin y divulgador de sus enseñanzas.
Para evitar la "hambruna" de la humanidad, era necesario aumentar drásticamente la productividad Agricultura, y para ello era necesario solucionar el tema más importante de la nutrición vegetal. Probablemente el primer experimento en esta dirección lo llevó a cabo a principios de la década de 1630 uno de los más grandes científicos de su tiempo, el médico y alquimista holandés Jan Baptiste van Helmont (1579-1644). Decidió comprobar de dónde obtienen las plantas sus nutrientes del agua o del suelo. Van Helmont tomó unos 80 kg (200 libras) de tierra seca, la vertió en una maceta grande, plantó una rama de sauce en el suelo y empezó a regarla diligentemente con agua de lluvia. La rama echó raíces y comenzó a crecer, convirtiéndose gradualmente en un árbol. Esta experiencia duró exactamente cinco años. Resultó que durante este tiempo la planta ganó peso en 164 libras y 3 onzas (aproximadamente 66 kg), mientras que la tierra "perdió peso" sólo en 3 onzas, es decir. menos de 100 g, por lo que, concluyó Van Helmont, las plantas sólo obtienen nutrientes del agua.
Estudios posteriores parecieron refutar esta conclusión: después de todo, ¡no hay carbono en el agua, que constituye la mayor parte de las plantas! De ello se deduce que las plantas literalmente "se alimentan del aire", absorbiendo dióxido de carbono de él, el mismo que Van Helmont acababa de descubrir e incluso lo llamó "aire del bosque". Este nombre se le dio al gas no porque haya mucho en los bosques, sino sólo porque se forma al quemar carbón...
La cuestión de la “nutrición aérea” de las plantas se desarrolló a finales del siglo XVIII. Botánico y fisiólogo suizo Jean Senebier (1742-1809). Demostró experimentalmente que la descomposición ocurre en las hojas de las plantas. dióxido de carbono, en este caso se libera oxígeno y el carbono permanece en la planta. Pero algunos científicos se opusieron tajantemente a este punto de vista, defendiendo la "teoría del humus", según la cual las plantas se alimentan principalmente de materia orgánica extraída del suelo. Esto parecía estar confirmado por una práctica agrícola centenaria: los suelos ricos en humus, bien fertilizados con estiércol, daban mayores rendimientos...
Sin embargo, la teoría del humus no tuvo en cuenta el papel de los minerales, que son absolutamente necesarios para las plantas. Las plantas extraen estas sustancias del suelo en grandes cantidades y, durante la cosecha, las sacan de los campos. Por primera vez, el químico alemán Justus Liebig señaló esta circunstancia, así como la necesidad de devolver minerales al suelo. En 1840 publicó un libro. Química Orgánica en aplicación a la agricultura y la fisiología, en el que, en particular, escribió: “ Llegará el momento, cuando cada campo, según la planta que en él se cultive, será abonado con su propio abono preparado en fábricas químicas”.
Al principio, las ideas de Liebig fueron recibidas con hostilidad. “Este es el libro más descarado que jamás haya caído en mis manos”, escribió sobre él Hugo Mol (1805-1872), profesor de botánica en la Universidad de Tubinga. “Un libro completamente carente de sentido”, se hizo eco el famoso escritor alemán Fritz Reuter (1810-1874), que durante algún tiempo se dedicó a la agricultura. Los periódicos alemanes comenzaron a publicar cartas y caricaturas insultantes contra Liebig y su teoría de la nutrición mineral de las plantas. Parte de la culpa la tuvo el propio Liebig, que al principio creyó erróneamente que los fertilizantes minerales sólo debían contener potasio y fósforo, mientras que el tercer componente necesario, el nitrógeno, podía ser absorbido por las propias plantas desde el aire.
El error de Liebig probablemente se debió a una interpretación incorrecta de los experimentos del famoso químico agrícola francés Jean Baptiste Boussingault (1802-1887). En 1838 plantó semillas suspendidas de algunas plantas en un suelo que no contenía fertilizantes nitrogenados y después de 3 meses pesó los brotes. En el trigo y la avena, la masa se mantuvo prácticamente sin cambios, mientras que en el trébol y los guisantes aumentó significativamente (en los guisantes, por ejemplo, de 47 a 100 mg). Esto llevó a la conclusión incorrecta de que algunas plantas pueden absorber nitrógeno directamente del aire. En ese momento, no se sabía nada sobre las bacterias nódulos que viven en las raíces de las leguminosas y capturan el nitrógeno atmosférico. Como resultado, los primeros intentos de utilizar únicamente fertilizantes de potasio y fósforo dieron resultados negativos en todas partes. Liebig tuvo el coraje de admitir abiertamente su error. Su teoría finalmente triunfó. El resultado fue la introducción a la agricultura a partir de la segunda mitad del siglo XIX. fertilizantes químicos y construcción de fábricas para su producción.
Crisis del nitrógeno.
No hubo problemas especiales con los fertilizantes de fósforo y potasio: los compuestos de potasio y fósforo se encuentran en abundancia en las entrañas de la tierra. La situación con el nitrógeno era completamente diferente: con la intensificación de la agricultura, que se suponía que alimentaría a la creciente población de la Tierra, las fuentes naturales ya no podían hacer frente a la reposición de las reservas de nitrógeno en el suelo. Había una necesidad urgente de encontrar fuentes de nitrógeno "fijado". Los químicos pudieron sintetizar algunos compuestos, por ejemplo, el nitruro de litio Li 3 N, a partir del nitrógeno atmosférico. Pero de esta manera fue posible obtener gramos o, en el mejor de los casos, kilogramos de la sustancia, ¡mientras que se necesitaban millones de toneladas!
Durante muchos siglos, prácticamente la única fuente de nitrógeno fijado fue el salitre. Esta palabra proviene del latín sal - sal y nitrum, literalmente - "sal alcalina": en aquellos días se desconocía la composición de las sustancias. Actualmente, el salitre se llama algunas sales de ácido nítrico: nitratos. Varios hitos dramáticos en la historia de la humanidad están asociados con el salitre. Desde la antigüedad, sólo se conocía el llamado salitre indio: el nitrato de potasio KNO 3. Este raro mineral fue traído de la India, mientras que en Europa no existían fuentes naturales de nitrato. El salitre indio se utilizaba exclusivamente para la producción de pólvora. La pólvora se necesitaba cada vez más con cada siglo, pero el salitre importado no era suficiente y era muy caro.
Con el tiempo, aprendieron a producir salitre en recipientes especiales para “salitre” a partir de diversos residuos orgánicos que contienen nitrógeno. Mucho nitrógeno, por ejemplo, en las proteínas. Si los residuos secos simplemente se queman, el nitrógeno que contienen se oxidará principalmente a gas N2. Pero si se pudren, entonces, bajo la influencia de las bacterias nitrificantes, el nitrógeno se convierte en nitratos, que antiguamente se lixiviaban en montones especiales: montones, y el salitre se llamaba montón. Lo hicieron así. Se mezclaron diversos desechos orgánicos: estiércol, entrañas de animales, limo, purines de pantanos, etc. Allí también se agregaron basura, cal y ceniza. Esta terrible mezcla se vertió en agujeros o se amontonó y se vertió abundantemente con orina o lechada. ¡Puedes imaginar el olor que salió de esta producción! Gracias a los procesos de descomposición que transcurrieron entre uno y dos años, se obtuvo 1 kg de salitre a partir de 6 kg de “tierra salitrera”, que se limpió de impurezas. El salitre fue el que más recibió en Francia: el gobierno recompensó generosamente a quienes participaron en esta desagradable producción.
Gracias a los esfuerzos de Liebig, se hizo evidente que el salitre sería necesario en la agricultura, y en gran medida. grandes cantidades que para la producción de pólvora. la vieja manera recibirlo era completamente inadecuado para esto.
Salitre chileno.
A partir de 1830 se inició el desarrollo de yacimientos de salitre chileno, la fuente natural más rica de nitrógeno. Hay vastas zonas en Chile donde nunca llueve, como el desierto de Atacama, ubicado en las estribaciones de la Cordillera a una altitud de unos 1000 m sobre el nivel del mar. Como resultado de miles de años de descomposición de restos orgánicos de plantas y animales (principalmente excrementos de aves, guano), se formaron depósitos únicos de nitrato en Atacama. Se encuentran a 40-50 km de la costa del océano. Cuando estos depósitos comenzaron a desarrollarse, se extendían en una franja de unos 200 km de largo y 3 km de ancho con un espesor de capa de 30 cm a 3 m. En las cuencas, las capas se espesaron significativamente y parecían lagos secos. Como lo han demostrado los análisis, el salitre chileno es nitrato de sodio con mezclas de sulfato y cloruro de sodio, arcilla y arena; a veces se encuentran restos de guano sin descomponer en el salitre. Una característica interesante del nitrato chileno es la presencia de yodato de sodio NaIO 3.
Por lo general, la roca era blanda y se extraía fácilmente del suelo, pero a veces los depósitos de salitre eran tan densos que era necesario hacer voladuras para extraerlos. Después de que la roca se disuelve en agua caliente la solución se filtró y se enfrió. Al mismo tiempo precipitó nitrato de sodio puro, que se vendió como fertilizante. Se extrajo yodo de la solución restante. En el siglo 19 Chile se convirtió en el principal proveedor de salitre. La minería ocupó el primer lugar en la industria minera de Chile en el siglo XIX.
Para obtener nitrato de potasio a partir de nitrato chileno se utilizó la reacción NaNO 3 + KCl ® NaCl + KNO 3. Esta reacción es posible debido a la marcada diferencia en la solubilidad de sus productos a diferentes temperaturas. La solubilidad del NaCl (en gramos por 100 g de agua) cambia solo de 39,8 g a 100 ° C a 35,7 g a 0 ° C, mientras que la solubilidad del KNO 3 a las mismas temperaturas difiere mucho y es de 246 y 13,3 G. Por lo tanto, si mezcla soluciones concentradas calientes de NaNO 3 y KCl y luego enfría la mezcla, una parte importante del KNO 3 precipitará y casi todo el NaCl permanecerá en solución.
Desde hace décadas, el salitre chileno, un nitrato de sodio natural, satisface las necesidades humanas. Pero tan pronto como se reveló la importancia única de este mineral para la agricultura mundial, comenzaron a calcular cuánto duraría este regalo único de la naturaleza para la humanidad. Los primeros cálculos fueron bastante optimistas: en 1885 las reservas de nitrato se determinaron en 90 millones de toneladas, y resultó que durante muchos años no había necesidad de preocuparse por la "falta de nitrógeno" de las plantas. Pero estos cálculos no tuvieron en cuenta crecimiento rápido tasas de población y producción agrícola en todo el mundo.
En la época de Malthus, la exportación de salitre chileno era sólo de 1000 toneladas anuales; en 1887 alcanzó las 500 mil toneladas anuales y a principios del siglo XX. ¡Ya asciende a millones de toneladas! Las reservas chilenas de salitre se agotaron rápidamente, mientras que la necesidad de nitratos creció extremadamente rápidamente. La situación se vio agravada por el hecho de que la industria militar también consumía salitre en grandes cantidades; pólvora de finales del siglo XIX. contenía entre 74 y 75 % de nitrato de potasio. Era necesario desarrollar nuevos métodos para producir fertilizantes nitrogenados, y su fuente sólo podía ser el aire atmosférico.
Superar el “hambre de nitrógeno”.
A principios del siglo XX. El método de la cianamida se propuso para la fijación industrial de nitrógeno. Primero, el carburo de calcio se obtuvo calentando una mezcla de cal y carbón: CaO + 3C ® CaC 2 + CO. A altas temperaturas, el carburo reacciona con el nitrógeno del aire para formar cianamida cálcica: CaC 2 + N 2 ® CaCN 2 + C. Este compuesto resultó ser adecuado como fertilizante no para todos los cultivos, por lo que primero se obtuvo amoníaco por acción. de vapor de agua sobrecalentado: CaCN 2 + 3H 2 O ® CaCO 3 + 2NH 3 , y sulfato de amonio se obtuvo a partir de amoniaco y ácido sulfúrico.
Los químicos noruegos adoptaron un enfoque completamente diferente: utilizaron electricidad local barata (Noruega tiene muchas centrales hidroeléctricas). De hecho, replicaron el proceso natural de fijación de nitrógeno al hacer pasar aire húmedo a través de un arco eléctrico. En este caso, se obtuvo del aire aproximadamente un 1% de ácido nítrico, que se convirtió en nitrato de calcio Ca(NO 3) 2 mediante interacción con la cal. No es de extrañar que esta sustancia se llamara salitre noruego.
Sin embargo, ambos métodos eran demasiado caros. El método más económico para fijar nitrógeno fue desarrollado en 1907-1909 por el químico alemán Fritz Haber (1868-1934); este método convierte el nitrógeno directamente en amoníaco; convertir el amoníaco en nitratos y otros compuestos nitrogenados ya no era difícil.
Actualmente, la producción de fertilizantes nitrogenados asciende a decenas de millones de toneladas al año. Dependiendo de composición química vienen en diferentes tipos. Los fertilizantes de amoníaco y amonio contienen nitrógeno en estado de oxidación –3. Este es amoníaco líquido, su solución acuosa (agua con amoníaco), sulfato de amonio. Bajo la influencia de las bacterias nitrificantes, los iones NH 4 + se oxidan en el suelo en iones nitrato, que las plantas absorben bien. Los fertilizantes nitratados incluyen KNO 3 y Ca(NO 3) 2. Los fertilizantes con nitrato de amonio incluyen, en primer lugar, nitrato de amonio NH 4 NO 3, que contiene tanto amoníaco como nitrógeno nitrato. El fertilizante nitrogenado sólido más concentrado es la urea (urea), que contiene un 46% de nitrógeno. La participación del nitrato natural en la producción mundial de compuestos que contienen nitrógeno no supera el 1%.
Solicitud.
El desarrollo de nuevas variedades de plantas, incluidas las genéticamente modificadas, y las técnicas agrícolas mejoradas no eliminan la necesidad de utilizar fertilizantes artificiales. Después de todo, con cada cosecha los campos pierden una parte importante de nutrientes, incluido el nitrógeno. Según observaciones a largo plazo, cada tonelada de nitrógeno en los fertilizantes nitrogenados aumenta el rendimiento del trigo entre un 12% y un 25%, la remolacha entre un 120% y un 160% y las patatas entre un 120%. En nuestro país, durante el último medio siglo, la producción de fertilizantes nitrogenados en las plantas de fertilizantes nitrogenados se ha multiplicado por diez.
Ilya Leensonne
El óxido nítrico (NO) es una molécula de señalización gaseosa del cuerpo humano, así como uno de los potentes vasodilatadores (óxido nítrico para potencia).
Precisamente porque mejora la circulación sanguínea en todo el cuerpo humano, los levantadores de pesas y otros atletas suelen utilizar potenciadores de óxido nítrico como suplementos previos al entrenamiento y se benefician de este aumento de la circulación sanguínea en el deporte elegido.
Sin embargo, la aparición del efecto "bomba" antes del entrenamiento está lejos de ser el único beneficio de aumentar el nivel de óxido nítrico en el cuerpo humano:
A) El óxido nítrico es extremadamente bueno para prevenir enfermedades cardiovasculares, ya que relaja las paredes de las arterias, dilata los vasos sanguíneos y mejora el flujo sanguíneo.
b) El NO mejora la función cerebral y reduce el deterioro cognitivo al aumentar significativamente el flujo sanguíneo al cerebro y funcionar como un neurotransmisor de repuesto entre las células nerviosas.
V) El óxido nítrico es uno de los principales elementos responsables de las erecciones y, sin esta molécula, es posible que simplemente no lo tengas. En pocas palabras, cuanto más óxido nítrico tenga en su cuerpo, más fuerte será su “instrumento de amor”.
d) nivel alto El óxido nítrico puede mejorar significativamente el rendimiento de su entrenamiento porque cuando las venas se dilatan y aumenta la circulación sanguínea, los músculos reciben más oxígeno y nutrientes. Por la misma razón, el NO reduce el tiempo de recuperación muscular.
En pocas palabras, el óxido nítrico hace que el cuerpo funcione de manera más eficiente al permitir que el oxígeno, los nutrientes y los glóbulos rojos lleguen más rápido a los tejidos y células que necesitan.
De hecho, el equipo de investigadores que descubrió los efectos vasodilatadores y protectores del corazón del óxido nítrico recibió el Premio Nobel allá por 1998. Entonces la molécula de NO es algo muy importante, especialmente para los hombres...
En los artículos califico esta molécula como la segunda molécula más importante del cuerpo, un elemento que debe optimizarse inmediatamente después de la testosterona.
Afortunadamente, aumenta tus niveles de óxido nítrico. naturalmente Es bastante fácil, se puede hacer incluso con un presupuesto reducido.
A menudo los resultados se pueden lograr muy rápidamente. Por ejemplo, puede duplicar sus niveles de óxido nítrico en 1 día simplemente siguiendo el consejo n.° 1 a continuación (yo uso tiras adhesivas especiales para controlar mis niveles en casa).
Ahora que sabes qué es el óxido nítrico y por qué es tan importante, aquí tienes 20 formas de aumentar tus niveles de NO de forma natural:
Cuando comes alimentos que contienen nitratos naturales, las bacterias de tu lengua los convierten en nitritos...
Y tan pronto como traga la comida, las bacterias del intestino convierten los nitritos en óxido nítrico.
Este fenómeno, lo has adivinado, aumentará el nivel de óxido nítrico en el cuerpo dependiendo de la dosis que consumas (cuanto más nitratos comas, más óxido nítrico producirán y convertirán tu lengua y tus intestinos).
Afortunadamente, los alimentos ricos en nitratos son fáciles de conseguir y bastante baratos...
...Aquí hay una lista de algunos alimentos icónicos cargados de nitratos naturales:
Espinacas, remolacha, apio, lechuga, lechuga iceberg, zanahoria, perejil, repollo, rábanos, hierbas, etc.
nota: algunos hablan de los peligros de los nitratos, supuestamente en el organismo se convierten en nitrosaminas cancerígenas. Sin embargo, en realidad no tienes nada que temer, simplemente lee el excelente artículo del Dr. Kessers sobre este problema. Para mayor seguridad, existe la vitamina C, que bloquea completamente la posibilidad de conversión a nitrosaminas.
El extracto de semilla de uva (GSE) es un extracto obtenido de las semillas de la uva.
El extracto en sí es excelente para ayudar a la producción de testosterona, ya que es una de las pocas sustancias naturales que puede bloquear la conversión de testosterona en estrógeno. En otras palabras, ECV es un poderoso bloqueador de la aromatasa (más sobre esto aquí).
Además, el extracto de semilla de uva es una excelente manera de aumentar los niveles de óxido nítrico...
Los estudios en humanos han demostrado que el ECV reduce la presión arterial y la frecuencia cardíaca, y los estudios en animales muestran que activa la síntesis natural de óxido nítrico del cuerpo y aumenta los niveles de NO hasta en un 138% cuando se toma en dosis de 100 mg/kg. (investigación, investigación, investigación, investigación, investigación, investigación)
El problema con el ECV es que es imposible obtener una cantidad suficiente de los compuestos activos (procianidinas) simplemente comiendo uvas, y la mayoría de los suplementos en el mercado también son débiles. El único suplemento ECV que honestamente puedo recomendar es este extracto.
3. Vitamina C + ajo
Es un hecho médico bien conocido que la vitamina C aumenta la producción de óxido nítrico en el cuerpo y también protege las moléculas.
Por otro lado, el ajo, que está cargado de nitratos, también contiene un compuesto llamado quercetina, que se ha relacionado en varios estudios con niveles elevados de NO (más sobre la quercetina más adelante en este artículo).
Algunos estudios lo han demostrado.
Es por eso que un investigador llamado Adam Musa realizó un estudio en el que les dio a los sujetos un poco de vitamina C (2 g) junto con 4 cápsulas de ajo (6 mg de alicina y 13,2 mg de aliina) durante 10 días para ver si tenía algún beneficio o efecto para la salud. en su presión arterial y/o niveles de óxido nítrico...
... Los resultados fueron muy impresionantes:
- La producción endotelial de óxido nítrico aumentó en un asombroso 200%.
- La presión arterial sistólica promedio cayó de 142 mm a 115 mm, más de lo que se puede lograr con la mayoría de los medicamentos.
- La presión arterial diastólica disminuyó de un promedio de 92 mm a 77 mm.
Entonces, la próxima vez que esté en su tienda local pensando en comprar un medicamento para la presión arterial de $1,500, recuerde que puede obtener mejores resultados y un efecto de bomba con las viejas y probadas cápsulas de ajo (o dientes de ajo) y vitamina C. =).
La L-citrulina es un aminoácido que se convierte en L-arginina en los riñones.
Luego, la L-arginina se convierte en óxido nítrico mediante la enzima óxido nítrico sintasa (NOS). Esto significa que complementar con L-citrulina es una forma directa de aumentar los niveles de NO de forma natural (comprobado, demostrado).
¿Por qué no tomar entonces un suplemento que contenga L-arginina ya preparada?
Respuesta: Por alguna extraña razón, la L-citrulina es mejor para aumentar la arginina sérica que la L-arginina misma. Esto no significa que la L-arginina en sí no funcione, simplemente significa que la citrulina es mejor para aumentar los niveles de óxido nítrico de la arginina que de los aminoácidos.
Puede obtener citrulina comiendo sandía; sin embargo, para obtener efectos visibles, se recomienda complementar con el aminoácido. la mejor droga según valor biológico - .
5. arginina
Como dije anteriormente, la L-citrulina es más efectiva para aumentar la arginina que la L-arginina por sí sola, lo cual es extraño, pero a veces el cuerpo puede funcionar de esa manera (quizás la arginina producida por los riñones sea de mayor calidad que la producida por los riñones). riñones) producidos en el laboratorio).
Sin embargo, aunque la citrulina funciona mejor, esto no significa que la arginina sea completamente inútil. Sigue siendo el ingrediente principal de casi todos los refuerzos previos al entrenamiento.
Algunos estudios han demostrado que la arginina aumenta los niveles de óxido nítrico.
Pero, de nuevo, manda la citrulina. Si quieres probar la arginina, compra este producto, que las tiene ambas. También puedes obtener arginina de varios alimentos, como las nueces de Brasil.
6. Entrenamientos
El ejercicio y un estilo de vida activo tienen efectos sorprendentes en todos los aspectos de la vida. Después de todo, no fuimos diseñados para estar sentados todo el día.
Debemos estar en constante movimiento, caminando, trepando, etc.
Casi durante todos los tipos. ejercicio físico(desde caminar hasta entrenamiento de fuerza frenético), se produce un aumento de los niveles de óxido nítrico, tanto de forma temporal como permanente.
Además, si vas al gimnasio con regularidad, tu producción de óxido nítrico aumentará a medida que tus músculos aumenten de tamaño. En cierto sentido, tu cuerpo nota que tus músculos necesitan más sangre, oxígeno y nutrientes, por lo que aumenta la síntesis de óxido nítrico y así tus niveles naturales de óxido nítrico también aumentan...
... Ésta es una de las razones por las que los culturistas tienen demasiados vasos sanguíneos que sobresalen.
Pycnogenol es una fórmula de extracto de corteza de pino marítimo que está estandarizada en un 65-75 % en peso a procianidinas (el mismo ingrediente activo que el extracto de semilla de uva).
Pycnogenol también tiene una serie de propiedades antidiabéticas, antiinflamatorias, antioxidantes...
Pero hay un dato realmente interesante sobre el Pycnogenol, y esto lo confirman muchos investigación científica, esta es su acción como acelerador de la circulación sanguínea.
Basta con echar un vistazo a estos estudios.:
- Este estudio encontró la capacidad del Pycnogenol para relajar la pared interna de las arterias.
- En este estudio, 40 mg y 120 mg de Pycnogenol oral mejoraron significativamente la calidad, el logro y la duración de las erecciones en pacientes con disfunción eréctil (probablemente debido al aumento del flujo sanguíneo).
- Algunos estudios han demostrado que Pycnogenol aumenta la cantidad de óxido nítrico, mejora la circulación sanguínea y reduce los síntomas de fuga venosa.
Entonces el Pycnogenol es definitivamente un compuesto interesante. Yo personalmente no lo he probado todavía. Aunque por mi parte ya he elegido 2 productos de Healthy Origins y Twinlab.
Es un hecho bien conocido que la luz solar hace que la piel produzca vitamina D.
Sin embargo, lo que la mayoría de la gente no sabe es que la luz solar natural también hace que la piel produzca más óxido nítrico (siempre que no se utilicen protectores solares, que bloquean el brillo natural de los rayos del sol).
También hay evidencia científica de esto. Investigadores de la Universidad de Edimburgo han descubierto que cuando la luz del sol toca la piel, el óxido nítrico se libera instantáneamente en la sangre...
También concluyeron que la luz solar puede aumentar significativamente la esperanza de vida y al mismo tiempo reducir el riesgo de sufrir un derrame cerebral.
"Sospechamos que los beneficios de la exposición a la luz solar para la salud del corazón superan el riesgo de cáncer de piel. Nuestro trabajo nos ha ayudado a comprender el mecanismo que puede explicar este proceso, así como por qué la simple ingesta de vitamina D puede no compensar la falta de luz solar. ".
Así que deja de preocuparte por el cáncer de piel. La luz del sol tiene gran importancia para la vida humana y no se puede obtener de una botella. Además, las probabilidades de morir de un derrame cerebral son 80 veces mayores que las probabilidades de morir de cáncer de piel.
El ginseng, o "verdadero ginseng coreano", se cultiva en Corea.
Contiene sustancias activas llamadas "ginsenósidos", que tienen una estructura muy similar a los andrógenos como la testosterona.
El ginseng es interesante porque Según diversos estudios en humanos, aumenta los niveles de testosterona, aumenta los niveles de óxido nítrico, mejora la circulación sanguínea, promueve una mejor calidad del sueño, relaja las arterias y aumenta la libido. (estudio 1, estudio 2, estudio 3, estudio 4, estudio 5, estudio 6).
El ginseng es una hierba muy popular, lo que significa que existen muchos productos falsificados en el mercado. También tenga en cuenta que aquí estamos hablando de ginseng rojo coreano (Panax), y no de una de las alternativas americana o siberiana.
Un estudio en animales también sugiere que la capsaicina puede proteger las moléculas de testosterona durante la privación prolongada de calorías.
La capsaicina se puede obtener añadiendo un poco de pimienta de cayena (u otra guindilla chili) en los alimentos, o usar un aditivo si no se siente cómodo con los alimentos picantes.
El óxido nítrico es un compuesto vasodilatador, lo que significa que dilata los vasos sanguíneos y reduce la presión arterial...
El café, en cambio, es todo lo contrario. Es un vasoconstrictor, lo que significa que reduce el tamaño de los vasos sanguíneos y también aumenta la presión arterial.
Además, el café contiene altos niveles de antioxidantes, que según este estudio aumentan la síntesis de la enzima óxido nítrico, que convierte la arginina en NO.
Por lo tanto, los antioxidantes del café aumentan la cantidad de óxido nítrico y la cafeína que contiene contrae los vasos sanguíneos.
Por tanto, lo más probable es que beber café no sea ni bueno ni malo. Excepto cuando bebes café descafeinado, obtienes un aumento en los niveles de NO, pero no se produce vasoconstricción. Además, no experimentarás el aumento de los niveles de testosterona que da el café, ya que es provocado por la cafeína.
El cacao crudo (y con esto me refiero al cacao sin calentar, extraído de los granos) es un superalimento que contiene una gran cantidad de polifenoles y antioxidantes.
Esta es la razón por la que también aumenta rápidamente la producción de óxido nítrico y relaja las paredes internas de las arterias (estudio, estudio, estudio).
De hecho, junto con muchos otros antioxidantes que no aumentan los niveles de NO en el cuerpo, el cacao crudo contiene los mismos componentes que el Pycnogenol y el extracto de semilla de uva (protocianidina).
Los ácidos grasos omega-3 son bastante saludables. No puedo discutir con eso.
Son antiinflamatorios, aumentan significativamente el flujo sanguíneo y los niveles de óxido nítrico y reducen sorprendentemente el riesgo de accidente cerebrovascular y coágulos sanguíneos.
La verdad es que comemos muy poca cantidad de estos ácidos grasos esenciales, ya que las dietas modernas prefieren los alimentos procesados. aceites vegetales, margarina y grasas trans en lugar de sus alternativas naturales, como: manteca, aceite de oliva, palta, grasa de pescado, aceite de hígado de bacalao, pescados grasos, semillas de chía, etc. ...
Básicamente, comemos demasiados ácidos grasos omega-6 y muy pocos ácidos grasos omega-3. La solución es muy simple: comience a comer más ácidos grasos omega-3 y menos omega-6. Su salud general mejorará drásticamente y sus niveles de óxido nítrico aumentarán en el proceso.
El resveratrol es un flavonoide del grupo de los polifenoles, que se encuentra en las uvas y el vino tinto.
Este compuesto se volvió de mi interés cuando descubrí en varios estudios que podía aumentar los niveles de testosterona y disminuir los niveles de estrógeno, que era exactamente lo que estaba buscando...
Pero luego encontré algo más.
El resveratrol no sólo es bueno para el equilibrio hormonal, sino que también es un potente estimulante del óxido nítrico, ya que estimula la síntesis de la enzima óxido nítrico (estudio n.º 1, estudio n.º 2).
Entonces, para aumentar la producción de óxido nítrico de forma natural, beba vino tinto, coma uvas y tal vez complemente su dieta con un suplemento de resveratrol (el suplemento debe contener piperina, ya que el cuerpo no absorbe muy bien el resveratrol en sí)..
Conclusión
Ahora tienes 20 formas de aumentar tus niveles de óxido nítrico de forma natural, junto con una breve explicación de lo que hace.
Recuerde también que puede controlar fácilmente sus niveles de NO si tiene estas tiras reactivas de NO a mano. Son bastante fáciles de usar y precisos.
¡Gracias a quienes leyeron hasta el final!
El estiércol es el más popular. fertilizante orgánico. Para las explotaciones agrícolas y filiales especializadas en el engorde de ganado y aves de corral, se trata de un fertilizante gratuito como subproducto de la producción y, además, venden el excedente a buen precio. Aplicarlo para plantar y fertilizar plantas aumenta significativamente el rendimiento y mejora la estructura de la tierra. Contiene todos los minerales necesarios y es valioso porque tiene una larga etapa de descomposición, hasta 4 años.
Todos han notado que después de agregarlo a las camas, las plantas crecen muy rápidamente, adquiriendo una masa poderosa y de color verde brillante, esto se debe al hecho de que contiene nitrógeno. El nitrógeno es necesario para el crecimiento de las plantas y la formación de clorofila, así como para la transmisión de rasgos hereditarios.
¿Cuánto nitrógeno contienen los diferentes tipos de estiércol?
El estiércol son heces de animales o aves de corral mezcladas con ropa de cama. Por tanto, se basa en paja, turba y aserrín. El contenido de nitrógeno depende de su procedencia y del tipo de basura que haya. La mayor cantidad de nitrógeno en el estiércol con lecho de turba es de hasta un 0,8%, por lo que es el más valioso. En segundo lugar se encuentra la paja, cuyo contenido de nitrógeno es aproximadamente del 0,5%. El menos valioso con el aserrín es el que tiene menos nitrógeno. La cantidad de nitrógeno que contiene depende del tipo de animal del que se obtiene.
- Los excrementos de pájaros contienen hasta un 2,5% de nitrógeno, por lo que no se pueden añadir frescos. Debido al alto contenido de nitrógeno, las plantas pueden sufrir, como dicen: “quemarse”. Si se aplican excrementos de pájaros directamente sobre las plantas, se volverán amarillas y se secarán. Por lo tanto, los excrementos de pájaros se utilizan como charla. Se vierte un tercio de la arena en un recipiente y al resto se le añade agua.
Como los excrementos de pájaros suelen estar secos, se remojan durante un par de días, revolviendo de vez en cuando. Antes de agregar a las camas, el parlanchín se diluye otras 4 veces. Los excrementos de pájaros son un fertilizante concentrado con un alto contenido en nitrógeno. No se recomienda remojar los excrementos de aves por más de 2 días, comenzarán a fermentar y luego se perderá una parte importante del nitrógeno.
A base de excrementos de pájaros, se producen fertilizantes bioactivos secos en bolsas compactas: “Campo de los Milagros”, “Bionex”. No es necesario diluirlos, están hechos con tecnología tal que se puede agregar una cucharada seca debajo de cada planta o en el hoyo al plantar. - En segundo lugar estiércol de cerdo. Contenido de nitrógeno superior al 1%. Este estiércol se considera “agrio” y se suele aplicar con cal y fertilizantes potásicos. Es incluso mejor utilizarlo como humus y con lecho de paja. Es mejor no llevarlo a los invernaderos; produce poco calor, pero a menudo comienzan a crecer hongos y moho. El estiércol de cerdo está disponible, ya que muchas personas crían cerdos; mediante algunos trucos, se puede utilizar como un buen fertilizante complejo, que contiene mucho nitrógeno.
- El estiércol de vaca es el más popular, pero no porque sea el más valioso, sino simplemente porque siempre abunda, no escasea. La cantidad de nitrógeno no supera el 0,9%. El estiércol de vaca suele mezclarse con paja, lo cual es una ventaja. Se puede añadir estiércol fresco a un invernadero, especialmente para el cultivo de pepinos, porque actúa como fertilizante y biocombustible al mismo tiempo. Al sobrecalentarse, liberará calor durante un par de meses, lo que reducirá el costo de calentar el invernadero.
- El estiércol de caballo se considera el mejor. La cantidad de nitrógeno que contiene es del 0,8%. Este estiércol es rico en microelementos, las malas hierbas rara vez crecen después de él. Cuando está fresco, puede generar calor hasta 33 grados. Esta es la alimentación "más cálida". Lo que pasa es que ahora se tienen pocos caballos, el estiércol de caballo es difícil de encontrar y es mucho más caro que el de vaca.
- El estiércol de conejo, cabra y oveja contiene un 0,8% de nitrógeno. Además, este tipo de materia orgánica es rica en otros microelementos. La desventaja de este estiércol es que tarda mucho en descomponerse. Por eso, es bueno utilizarlo en montones de abono para preparar humus.
¿Cómo mejorar la productividad?Constantemente recibimos cartas en las que los jardineros aficionados están preocupados porque, debido al frío del verano, este año habrá una mala cosecha de patatas, tomates, pepinos y otras hortalizas. El año pasado publicamos TIPS sobre este tema. Pero desafortunadamente muchos no escucharon, pero algunos aun así aplicaron. Aquí hay un informe de nuestro lector, nos gustaría recomendar bioestimulantes del crecimiento de las plantas que ayudarán a aumentar el rendimiento hasta en un 50-70%.
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Nitrógeno y estiércol
Cuando añaden materia orgánica al suelo y luego ven cuán activamente crecen las plantas, incluso dicen que están "gordas", perciben este fertilizante como fertilizante nitrogenado. ¿Se puede o no decir que el estiércol es un fertilizante nitrogenado? Alguien dirá: “Sí, por supuesto, al estiércol se le puede llamar fertilizante nitrogenado. Mire los poderosos tallos y las hojas grandes y de color verde brillante después de aplicarlo a los pepinos”.
Pero el estiércol no es un fertilizante nitrogenado, sino complejo. Además de nitrógeno, contiene otros minerales y oligoelementos. Sobre todo, por supuesto, el contenido de nitrógeno, pero también mucho: fósforo, potasio, calcio, magnesio, azufre, boro, manganeso, cobre, zinc, molibdeno, cobalto. Todos estos elementos son muy importantes para las plantas. El fósforo es responsable de la productividad y el potasio es responsable del sabor y la seguridad del cultivo.
El nitrato de amonio y la urea (urea) son fertilizantes nitrogenados. El estiércol, sin embargo, no se puede llamar tan inequívocamente. Aunque, si necesitas asegurar un crecimiento abundante de la masa vegetativa, especialmente durante el período de plántula, entonces puedes utilizarlo como fertilizante nitrogenado. Por lo tanto, todos los viveros se llenan de estiércol y luego se vierte tierra encima. Las plántulas crecen a pasos agigantados. Está calentito por el estiércol y tiene muchos nutrientes, especialmente nitrógeno.
Cómo mantener y aumentar el contenido de nitrógeno.
Si se composta estiércol, la cantidad de nitrógeno puede aumentar 3 veces, además, el humus así obtenido es mejor absorbido por las plantas. El abono se puede preparar en un hoyo especialmente cavado o en una caja hecha para este fin. El caso es que cuanto más denso sea el compost, menos nitrógeno perderá.
Al preparar abono, puede colocar capas de estiércol, tierra y desechos del deshierbe y rociarlo todo con fertilizantes minerales. Es bueno agregar turba al compost, no es aconsejable aserrín, el ambiente será ácido, entonces será necesario agregar cal. Es necesario enriquecer la materia orgánica del compost. Estos pueden ser fertilizantes nitrogenados (urea, nitrato de amonio), sería bueno agregar superfosfato o azofosfato.
El compost preparado de esta manera será un fertilizante único en un año. Puede aplicarse directamente a los hoyos durante la siembra, esparcirse en el suelo antes de arar y puede usarse para invernaderos. Tal humus en cantidades óptimas contendrá todo. necesitado por las plantas Sustancias y microelementos. Este fertilizante también contiene microorganismos que también enriquecen el suelo. Todo esto dará una rica cosecha, el costo de dicha fertilización es barato.
esta prohibido montones de abono hazlo pequeño y déjalo descubierto durante todo el invierno. Se congelan y pierden muchos nutrientes. Se vuelven prácticamente inútiles.
Que elegir, que es mejor fertilizar.
Ya se han descrito todas las ventajas del estiércol, pero surge la pregunta: ¿qué es mejor para los jardineros, si él o los fertilizantes minerales ya preparados? Si tiene su propio jardín y su propio estiércol, entonces, por supuesto, vale la pena usarlo, fresco, podrido y en forma de abono o humus.
Pero si un residente de verano decide alimentar a sus plantas y ya tiene muchos años, entonces vale la pena pensar en ello. No tenemos nuestro propio estiércol, tenemos que comprarlo y encargarlo. Es caro hoy en día, además del envío. Este placer es duro. No es fácil de llevar y tirar en la vejez. Y después de aplicar estiércol fresco, se pisotearán más malezas y tal vez se introduzca en el área una enfermedad fúngica o alguna otra enfermedad.
Por lo tanto, cada vez más jardineros comenzaron a comprar productos confeccionados. suplementos minerales. Porque un paquete de urea puede satisfacer todas las necesidades de nitrógeno y la azofoska contiene (nitrógeno, fósforo, potasio) y, en general, puede considerarse una mezcla de jardín. Actualmente se producen muchos fertilizantes: humatos, en forma de pastas y líquidos. Todo es compacto y conveniente.
Por supuesto, cada uno debe elegir por sí mismo a qué fertilizante dar preferencia. Cada vez hay menos ganado en las granjas de las aldeas; parece cada vez más caro e incómodo para la gente utilizar estiércol como nitrógeno o fertilizante complejo. En primavera ya no hay tanta prisa por comprar coches como antes, lo cual es una lástima. El estiércol alimentará a la planta, la mantendrá caliente, aumentará la inmunidad y todo será natural.
Si es posible, es mejor elegir materia orgánica (estiércol, turba, cenizas, lodos de fondo), porque la química es química. Cuando use fertilizantes minerales ya preparados, debe cumplir estrictamente con la dosis, porque nadie necesita nitratos adicionales o que las plantas mueran por una sobredosis. Basta que ahora muchas plantas estén envenenadas con pesticidas contra las plagas.
Y un poco sobre los secretos del autor.
¿Alguna vez ha experimentado un dolor articular insoportable? Y sabes de primera mano qué es:
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Ahora responde la pregunta: ¿estás satisfecho con esto? ¿Se puede tolerar semejante dolor? ¿Cuánto dinero ha desperdiciado ya en tratamientos ineficaces? Así es, ¡es hora de terminar con esto! ¿Estás de acuerdo? Por eso decidimos publicar una entrevista exclusiva con Oleg Gazmanov, en la que reveló los secretos para deshacerse del dolor articular, la artritis y la artrosis.
¡Atención, sólo HOY!
Nitratos y nitritos
- Están involucrados en la síntesis de aminoácidos solo después de la restauración en los tejidos vegetales. La reducción de nitratos a amoníaco se produce en las raíces. Este proceso se lleva a cabo con la ayuda de metaloenzimas flavinas, acompañado de un cambio en la valencia de los átomos de nitrógeno. Cuando el nitrógeno nítrico entra en exceso en las plantas, una parte, sin cambios, llega a las hojas, donde se reducen los nitratos.Las plantas pueden acumular nitrógeno nítrico en cantidades significativas, sin perjudicar mucho sus funciones vitales.
Biosíntesis de aminoácidos (aminación)
aminación
(biosíntesis de aminoácidos) se lleva a cabo como resultado de la interacción del amoníaco con cetoácidos (pirúvico, oxaloacético, cetogluárico, etc.). Estos ácidos se forman durante el proceso de respiración durante la oxidación de los hidrocarburos. La aminación se lleva a cabo con la ayuda de enzimas.En los aminoácidos, el nitrógeno está presente en forma de un grupo amino: NH 2. La formación de aminoácidos puede ocurrir tanto en las partes subterráneas (raíces) como en las partes aéreas de las plantas.
Se ha descubierto que unos minutos después de que las plantas hayan sido tratadas con fertilizantes amoniacales, los aminoácidos sintetizados con el amoníaco añadido se encuentran en sus tejidos. El primer aminoácido que se forma en la planta es la alanina, luego se sintetizan los ácidos aspártico y glutámico.
Transaminación de aminoácidos.
La reacción de transaminación de aminoácidos implica la transferencia de un grupo amino de un aminoácido a un cetoácido. En este caso, se forman otros aminoácidos y cetoácidos. Esta reacción es catalizada por las enzimas aminoferasas y transaminasas.
Un número significativo de aminoácidos se sintetiza mediante transaminación. Los ácidos glutámico y aspártico participan más fácilmente en este proceso.
Variedad de compuestos nitrogenados proteicos y no proteicos.
Como se indicó anteriormente, los aminoácidos son las unidades estructurales básicas de proteínas y polipéptidos, ya que las proteínas se forman a partir de aminoácidos sintetizados en cadenas polipeptídicas. Los diferentes conjuntos y disposiciones espaciales de los aminoácidos en las cadenas polipeptídicas contribuyen a la síntesis de una gran variedad de proteínas. Se conocen más de 90 aminoácidos. Una parte importante de ellos (alrededor de 70) están presentes en los tejidos vegetales en estado libre y no forman parte de moléculas de proteínas.
Las proteínas vegetales incluyen proteínas esenciales para la vida humana y animal: lisina, fenilalanina, triptófano, valina, treonina, metionina y otras. Estas proteínas no se pueden sintetizar en el cuerpo de los mamíferos y otros animales superiores.
Deaminación de aminoácidos
Las proteínas y los compuestos nitrogenados no proteicos se encuentran en equilibrio móvil en los tejidos vegetales. Junto con la síntesis de aminoácidos y compuestos proteicos, se producen constantemente procesos de descomposición.
Reacción de desaminación
Consiste en la escisión de un grupo amino de un aminoácido para formar un cetoácido y amoníaco. El cetoácido liberado participa en la biosíntesis de carbohidratos, grasas y otras sustancias. El amoníaco reacciona para aminar otros cetoácidos, formando los aminoácidos correspondientes. Con exceso de amoníaco se forman asparagina y glutamina.Todo el complejo ciclo de transformación y transformación de compuestos nitrogenados en una planta comienza con amoníaco y termina con amoníaco.
Metabolismo de sustancias nitrogenadas durante diferentes períodos de desarrollo vegetal.
Durante el crecimiento, las plantas sintetizan una gran cantidad de proteínas diferentes y diferentes periodos proceso de intercambio de crecimiento sustancias nitrogenadas procede de manera diferente.
Durante la germinación de la semilla, se observa la descomposición de proteínas previamente almacenadas. Los productos de degradación se utilizan para la síntesis de aminoácidos, amidas y proteínas en los tejidos de las plántulas antes de que lleguen a la superficie del suelo.
A medida que se forman el aparato foliar y el sistema radicular, se produce la síntesis de proteínas debido al nitrógeno mineral absorbido del suelo.
En los órganos de las plantas jóvenes predomina la síntesis de proteínas. Durante el proceso de envejecimiento, la descomposición de sustancias proteicas comienza a prevalecer sobre la síntesis. Desde los órganos envejecidos, los productos de descomposición pasan a los jóvenes, que crecen intensamente, donde se utilizan para la síntesis de proteínas en los puntos de crecimiento.
Durante la maduración y formación de los órganos reproductivos de la planta, las sustancias de las partes vegetativas de la planta se desintegran y se trasladan a los órganos reproductivos, donde se utilizan en los procesos de síntesis de proteínas de almacenamiento. En este momento, el consumo de nitrógeno del suelo se limita significativamente o se detiene por completo.
Falta (deficiencia) de nitrógeno en las plantas.
Las plantas absorben mal el nitrógeno en climas fríos, en suelos ácidos y sin cal y en suelos que contienen grandes cantidades de no leguminosas y aserrín.
El primer signo de falta de nitrógeno es un cambio en el color de la lámina de la hoja de verde a verde pálido y luego amarillento y marrón debido a una formación insuficiente de clorofila.
A medida que aumenta aún más la deficiencia de nitrógeno, el tamaño de las hojas disminuye. Se vuelven estrechos, pequeños y ubicados en un ángulo agudo con respecto al tallo o rama. La ramificación en las plantas se debilita, disminuye la cantidad de frutos, granos o semillas.
