Dizin hepsini içerir teorik materyal okul kursu için gerekli kimya Birleşik Devlet Sınavını geçmek, – öğrencilerin nihai sertifikasyonu. Bu materyal, içeriği Birleşik Devlet Sınavında test edilen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört içerik bloğu: “Kimyasal element”, “Madde”, “Kimyasal reaksiyon”, “Maddelerin bilgisi ve uygulaması ve kimyasal reaksiyonlar" Her bölüm için, A ve B bölümlerindeki eğitim görevleri, çeşitli yanıtlar ve kısa bir yanıtla birlikte verilmektedir. Bölüm 15 tamamen sınav C bölümünde yer alan hesaplama problemlerinin çözümüne ayrılmıştır.

Test görevleri, öğrencinin bunları yanıtlayarak okul kimya dersinin ana hükümlerini daha rasyonel bir şekilde tekrarlayabilmesini sağlayacak şekilde tasarlanmıştır.

Kılavuzun sonunda, okul çocukları ve başvuru sahiplerinin kendilerini test etmelerine ve mevcut boşlukları doldurmalarına yardımcı olacak testlerin yanıtları verilmektedir.

Bu referans kitabıyla çalışmanın kolaylığı için, sınav konuları ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmaları gösteren bir tablo sağlanmıştır.

Kılavuz lise öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere yöneliktir.

1. Ortak unsurlar. atomların yapısı. Elektronik kabuklar. Orbitaller

Kimyasal element- isim ve sembolle gösterilen ve atom numarası ve bağıl atom kütlesi ile karakterize edilen belirli bir atom türü.

Masada Şekil 1'de yaygın kimyasal elementler listelenmekte, bunların tanımlandığı semboller (parantez içindeki telaffuz), seri numaraları, göreceli bilgiler verilmektedir. atom kütleleri, karakteristik oksidasyon durumları.

Sıfır Bir elementin basit madde(ler)indeki oksidasyon durumu tabloda gösterilmemiştir.

Aynı elementin tüm atomları çekirdekte aynı sayıda protona ve kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Yani bir elementin atomunda hidrojen N, 1'dir p + merkezde ve çevrede 1 e- ; bir element atomunda oksijen O 8'dir p +çekirdekte ve 8 e- bir kabukta; element atomu alüminyum Al'da 13 tane var R+ çekirdekte ve 13 e- bir kabukta.

Aynı elementin atomları çekirdekteki nötron sayısında farklılık gösterebilir; bu tür atomlara izotop denir. Yani, eleman hidrojen H üç izotop: hidrojen-1 (özel ad ve sembol) protiyum 1 saat) 1 ile p +çekirdekte ve 1 e- bir kabukta; hidrojen-2 (döteryum 2 N veya D) ile 1 p + ve 1 PÇekirdekte 0 ve 1 e- bir kabukta; hidrojen-3 (trityum 3 N veya T) ile 1 p + ve 2 PÇekirdekte 0 ve 1 e- bir kabukta. 1H, 2H ve 3H sembollerinde üst simge şunları belirtir: kütle Numarası– çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamı. Diğer örnekler:

Elektronik formül herhangi bir atom kimyasal element D.I. Mendeleev'in Periyodik Element Tablosundaki konumuna göre tablodan belirlenebilir. 2.

Herhangi bir atomun elektron kabuğu bölünmüştür enerji seviyeleri(1., 2., 3. vb.), seviyeler ayrılmıştır alt düzeyler(harflerle gösterilir) s, p, d, f). Alt seviyeler şunlardan oluşur: atomik yörüngeler– elektronların bulunması muhtemel uzay alanları. Orbitaller 1'ler (1. düzey s-alt düzey yörünge), 2 S, 2 R, 3 S, 3 s, 3d, 4 S... Alt seviyelerdeki yörünge sayısı:

Atomik yörüngelerin elektronlarla doldurulması üç koşula göre gerçekleşir:

1) minimum enerji prensibi

Elektronlar, daha düşük enerjili alt seviyeden başlayarak yörüngeleri doldurur.

Alt seviyelerin artan enerjisinin sırası:

1 S< 2 C< 2 P< 3 S< 3 P< 4 S≤ 3 D< 4 P< 5 S≤ 4 D< 5 P< 6 S…

2) dışlama kuralı (Pauli ilkesi)

Her yörünge ikiden fazla elektronu barındıramaz.

Orbitaldeki bir elektrona eşlenmemiş, iki elektrona ise eşlenmemiş elektron denir. elektronik çift:

3) maksimum çokluk ilkesi (Hund kuralı)

Tamamlanan enerji diyagramlarından, elektronik formüller elementlerin atomları. Belirli bir alt seviyenin yörüngelerindeki elektronların sayısı, mektubun sağındaki üst simgede gösterilir (örneğin, 3 D 5, Z başına 5 elektrondur D-alt düzey); önce 1. seviyenin elektronları gelir, sonra 2., 3. vb. Formüller tam ve kısa olabilir, ikincisi parantez içinde formülünü taşıyan karşılık gelen soy gazın sembolünü içerir ve ayrıca Zn ile başlar. , doldurulmuş iç d-alt düzeyi. Örnekler:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 Ö = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 O] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

Dizin, en önemli reaksiyonların denklemlerinin verildiği 1100 inorganik maddeyi içermektedir. Maddelerin seçimi teorik ve laboratuvar-endüstriyel önemleriyle doğrulandı.

Rehber, kimyasal formüllerin alfabetik prensibine göre düzenlenmiş olup, istenen maddeyi bulmayı kolaylaştıran bir konu dizini ile donatılmış, açıkça geliştirilmiş bir yapıya sahiptir. Yerli ve yabancı kimya literatüründe benzeri yoktur.

Kimya ve kimya-teknoloji üniversitelerinin öğrencileri için. Üniversite öğretmenleri, yüksek lisans öğrencileri, bilim insanları, mühendisler ve teknisyenler tarafından kullanılabilir kimyasal endüstri yanı sıra öğretmenler ve lise öğrencileri lise.

Al - alüminyum.

Beyaz, hafif, esnek metal. Konsantre suda pasifleşir Nitrik asit ve stabil bir oksit filminin oluşması nedeniyle potasyum dikromat çözeltisi; birleştirilen metal suyla reaksiyona girer. Reaktif, güçlü indirgeyici ajan. Amfoterik özellikler sergiler; seyreltik asitler ve alkalilerle reaksiyona girer.

AIN - alüminyum nitrür.

Beyaz, çok sert, yanmaz, ısıya dayanıklıdır. Sıvı su ile reaksiyona girmez, su buharı ile tamamen hidrolize olur. Etanolde çözünmez. Asitlerle ve alkalilerle reaksiyona girer, ancak kompakt formda aside dayanıklıdır.

ZnS - çinko(II) sülfür.

Beyaz, amorf (çözeltiden çökeltilmiş) veya kristal - kübik a-modifikasyonu ve altıgen B-modifikasyonu. UV ışınlarına karşı hassastır. Amorf formda daha reaktiftir. Uzun süreli tedavi sırasında peptize olur (kolloidal bir çözeltiye dönüşür) hidrojen sülfür suyu. Suda çözünmez, alkaliler veya amonyak hidratla reaksiyona girmez. gibi güçlü asitlerle reaksiyona girer. ıslak 02 hava yavaş yavaş oksitlenir.

Ücretsiz indirin e-kitap uygun bir formatta izleyin ve okuyun:
İnorganik maddelerin reaksiyonları kitabını indirin, referans kitabı, Molochko V.A., Andreeva L.L., Lidin R.A., 2007 - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirin.

İnorganik maddelerin sabitleri, El Kitabı, Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A., 2008
Kimya, Lise öğrencileri ve üniversiteye girenler için, Teorik temeller, Sorular, Görevler, Testler, Ders Kitabı, Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L., 2001

Başlık: Kimya. Kılavuzun tamamı Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için.

Referans kitabı, öğrencilerin son sertifikasyonu olan Birleşik Devlet Sınavını geçmek için gereken okul kimyası dersinin tüm teorik materyalini içerir. Bu materyal, içeriği Birleşik Devlet Sınavında test edilen konulara karşılık gelen 14 bölüme ayrılmıştır - dört içerik bloğu: “Kimyasal element”, “Madde”, “Kimyasal reaksiyon”, “Maddelerin ve kimyasal reaksiyonların bilgisi ve uygulaması ”. Her bölüm için, A ve B bölümlerindeki eğitim görevleri, çeşitli yanıtlar ve kısa bir yanıtla birlikte verilmektedir. Bölüm 15 tamamen sınav C bölümünde yer alan hesaplama problemlerinin çözümüne ayrılmıştır.
Test görevleri, öğrencinin bunları yanıtlayarak okul kimya dersinin ana hükümlerini daha rasyonel bir şekilde tekrarlayabilmesini sağlayacak şekilde tasarlanmıştır.
Kılavuzun sonunda, okul çocukları ve başvuru sahiplerinin kendilerini test etmelerine ve mevcut boşlukları doldurmalarına yardımcı olacak testlerin yanıtları verilmektedir.
Bu referans kitabıyla çalışmanın kolaylığı için, sınav konuları ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmaları gösteren bir tablo sağlanmıştır.
Kılavuz lise öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere yöneliktir.

Kimyasal element, bir isim ve sembolle gösterilen ve atom numarası ve bağıl atom kütlesi ile karakterize edilen belirli bir atom türüdür.
Masada Tablo 1 ortak kimyasal elementleri listeler, bunların tanımlandığı sembolleri (parantez içindeki telaffuz), seri numaralarını, bağıl atom kütlelerini ve karakteristik oksidasyon durumlarını verir.
Bir elementin basit madde(ler)indeki sıfır oksidasyon durumu tabloda gösterilmemiştir.
Herhangi bir atomun elektron kabuğu enerji seviyelerine (1., 2., 3. vb.) bölünmüştür, seviyeler alt seviyelere bölünmüştür (s, p, d, f harfleriyle gösterilir). Alt seviyeler atomik yörüngelerden (elektronların bulunma ihtimalinin yüksek olduğu uzay bölgeleri) oluşur. Orbitaller 1'ler (s alt seviyesinin 1. seviyesinin yörüngesi), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s… olarak adlandırılır.

İçerik
Önsöz
1. Ortak unsurlar. atomların yapısı. Elektronik kabuklar. Orbitaller
2. Periyodik yasa. Periyodik sistem. Elektronegatiflik. Oksidasyon durumları
3. Moleküller. Kimyasal bağ. Maddelerin yapısı
4. İnorganik maddelerin sınıflandırılması ve ilişkisi
5. Grup I-III'ün ana alt gruplarının metalleri
5.1. Sodyum
5.2. Potasyum
5.3. Kalsiyum
5.4. Suyun sertliği
5.5. Alüminyum
6. 4. periyodun geçiş metalleri. Özellikleri, üretim yöntemleri. Metallerin genel özellikleri
6.1. Krom
6.2. Manganez
6.3. Ütü
6.4. Metallerin genel özellikleri. Aşınma
7. Grup IV – VII'nin ana alt gruplarının metal olmayanları
7.1. Hidrojen
7.2. Halojenler
7.2.1. Klor. Hidrojen klorür
7.2.2. Klorürler
7.2.3. Hipoklorit. Kloratlar
7.2.4. Bromitler. İyodürler
7.3. Kalkojenler
7.3.1. Oksijen
7.3.2. Kükürt. Hidrojen sülfit. Sülfürler
7.3.3. Kükürt dioksit. sülfitler
7.3.4. Sülfürik asit. sülfatlar
7.4. Metal olmayan VA grubu
7.4.1. Azot. Amonyak
7.4.2. Azot oksitler. Nitrik asit
7.4.3. nitritler. Nitratlar
7.4.4. Fosfor
7.5. Grup IVA'ya ait metal olmayanlar
7.5.1. Serbest karbon
7.5.2. Karbon oksitler
7.5.3. Karbonatlar
7.5.4. Silikon
8. Yapı teorisi, çeşitlilik, sınıflandırma ve isimlendirme organik bileşikler. Kimyasal reaksiyon türleri
9. Hidrokarbonlar. Homoloji ve izomerizm. Kimyasal özellikler ve elde etme yöntemleri
9.1. Alkanlar. Sikloalkanlar
9.2. Alkenler. Alkadienler
9.3. Alkinler
9.4. Arenalar
10. Oksijen içeren organik bileşikler
10.1. Alkoller. Eterler. Fenoller
10.2. Aldehitler ve ketonlar
10.3. Karboksilik asitler. Esterler. Yağlar
10.4. Karbonhidratlar
11. Azot içeren organik bileşikler
11.1. Nitro bileşikleri. Aminler
11.2. Amino asitler. Sincaplar
12. Kimyasal reaksiyonlar. Hız, enerji ve tersinirlik
12.1. Reaksiyon hızı
12.2. Reaksiyonların enerjisi
12.3. Reaksiyonların tersine çevrilebilirliği
13. Sulu çözeltiler. Maddelerin çözünürlüğü ve ayrışması. İyon değişimi. Tuzların hidrolizi
13.1. Maddelerin sudaki çözünürlüğü
13.2. Elektrolitik ayrışma
13.3. Suyun ayrışması. Çözüm ortamı
13.4. İyon değişim reaksiyonları
13.5. Tuzların hidrolizi
14. Redoks reaksiyonları. Elektroliz
14.1. Oksitleyici ajanlar ve indirgeyici ajanlar
14.2. Elektronik denge yöntemini kullanarak oran seçimi
14.3. Metal stres aralığı
14.4. Eriyik ve çözeltinin elektrolizi
15. Hesaplama problemlerini çözme
15.1. Çözünen maddenin kütle oranı. Çözeltilerin seyreltilmesi, konsantrasyonu ve karıştırılması
15.2. Gaz hacmi oranı
15.3. Maddenin kütlesi (gazın hacmi) belli bir sayıya başka bir reaktif (ürün)
15.4. Reaksiyonun termal etkisi
15.5. Fazla veya safsızlık içeren reaktif nedeniyle ürünün kütlesi (hacmi, madde miktarı)
15.6. Çözeltide bilinen kütle fraksiyonuna sahip bir reaktife dayalı bir ürünün kütlesi (hacmi, madde miktarı)
15.7. Organik bir bileşiğin moleküler formülünü bulma
Yanıtlar

E-kitabı uygun bir formatta ücretsiz indirin, izleyin ve okuyun:
Kimya kitabını indir. Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için eksiksiz bir rehber. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com, hızlı ve ücretsiz indirme.

İnorganik kimya reaksiyonlarda. Dizin. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

2. baskı, revize edildi. ve ek - M.: 2007 - 637 s.

Dizin, en önemli reaksiyonların denklemlerinin verildiği 1100 inorganik maddeyi içermektedir. Maddelerin seçimi teorik ve laboratuvar-endüstriyel önemleriyle doğrulandı. Rehber, kimyasal formüllerin alfabetik prensibine göre düzenlenmiş olup, istenen maddeyi bulmayı kolaylaştıran bir konu dizini ile donatılmış, açıkça geliştirilmiş bir yapıya sahiptir. Yerli ve yabancı kimya literatüründe benzeri yoktur. Kimya ve kimya-teknoloji üniversitelerinin öğrencileri için. Üniversite öğretmenleri, yüksek lisans öğrencileri, kimya endüstrisindeki bilim ve mühendislik çalışanlarının yanı sıra öğretmenler ve lise öğrencileri tarafından da kullanılabilir.

Biçim: pdf

Boyut: 36,2 MB

İzle, indir:Drive.google

Referans kitabı, Periyodik Tablonun hidrojenden meitneryuma kadar 109 elementinin en önemli bileşiklerinin kimyasal özelliklerini (reaksiyon denklemlerini) sunmaktadır. Seçimi endüstriyel önemlerine (kimyasal işlemler için başlangıç maddeleri, mineral hammaddeler), mühendislik, teknik ve eğitim laboratuvarı uygulamalarında yaygınlıklarının genişliğine (model çözücüler) göre gerçekleştirilen 1.100'den fazla inorganik madde ayrıntılı olarak açıklanmaktadır. ve reaktifler, kalitatif analiz için reaktifler) ve kimyasal teknolojinin en son dallarında kullanımı.
Referans malzemesi, her biri bir elemente ayrılmış bölümlere ayrılmıştır, elementler sembollerine göre alfabetik olarak düzenlenmiştir (aktinyum Ac'den zirkonyum Zr'ye).
Herhangi bir bölüm, ilki basit bir maddeyle ve sonraki tüm başlıklar - karmaşık maddelerle ilgili olan bir dizi başlıktan oluşur. kimyasal formüller burada bölüm öğesi ilk (sol) yerdedir. Her bölümün maddeleri terminoloji formüllerine göre alfabetik olarak listelenmiştir (bir istisna hariç: asit oluşturan elementlerin bölümlerinin sonuna onlara karşılık gelen tüm asitler yerleştirilmiştir). Örneğin “Aktinyum” bölümünde Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3 başlıkları bulunmaktadır. Kompleks anyonlu bileşiklerin formülleri ters çevrilmiş biçimde verilmiştir;
Her bölüm içerir Kısa Açıklama renginin, termal kararlılığının, çözünürlüğünün, ortak reaktiflerle etkileşiminin (veya yokluğunun) vb. belirtildiği maddeler ve ayrıca bu maddenin elde edilmesine yönelik yöntemler, diğer maddelerin başlıklarına bağlantılar şeklinde sunulur. Bağlantılar bölüm elemanının sembolünü, bölüm numarasını ve reaksiyon denkleminin üst simge numarasını içerir.
Bu bölümün devamında, belirli bir maddenin ana kimyasal özelliklerini yansıtan, numaralandırılmış bir dizi reaksiyon denklemi yer almaktadır. Genel olarak denklemlerin sırası aşağıdaki gibidir:
- maddenin termal ayrışması;
- kristalin hidratın dehidrasyonu veya ayrışması;
- suya karşı tutum;
- yaygın asitlerle etkileşim (reaksiyonlar aynı tipteyse denklem yalnızca hidroklorik asit için verilir);
- alkalilerle etkileşim (genellikle sodyum hidroksit);
- amonyak hidrat ile etkileşim;
- basit maddelerle etkileşim;
- karmaşık maddelerle metabolik reaksiyonlar;
- redoks reaksiyonları;
- kompleksleşme reaksiyonları;
- elektrokimyasal reaksiyonlar (eriyik ve/veya çözeltinin elektrolizi).
Reaksiyon denklemleri, prosesin kimyasını ve tersine çevrilebilirlik derecesini anlamak için önemli olduğunda, bunların yürütülmesi ve meydana gelmesine ilişkin koşulları gösterir. Bu koşullar şunları içerir:
- toplama durumu reaktifler ve/veya ürünler;
- reaktiflerin ve/veya ürünlerin renklendirilmesi;
- çözeltinin durumu veya özellikleri (seyreltilmiş, konsantre, doymuş);
- yavaş reaksiyon;
- sıcaklık aralığı, basınç (yüksek veya vakum), katalizör;
- tortu veya gaz oluşumu;
- sudan farklı ise kullanılan solvent;
- inert veya diğer özel gaz ortamı.
Referans kitabının sonunda referans listesi ve başlıklar altında maddelere ilişkin konu indeksi bulunmaktadır.

R. A. Lidin

Kimya: Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için eksiksiz bir rehber

Önsöz

Test görevleri, öğrencinin bunları yanıtlayarak okul kimya dersinin ana hükümlerini daha rasyonel bir şekilde tekrarlayabilmesini sağlayacak şekilde tasarlanmıştır.

Kılavuzun sonunda, okul çocukları ve başvuru sahiplerinin kendilerini test etmelerine ve mevcut boşlukları doldurmalarına yardımcı olacak testlerin yanıtları verilmektedir.

Bu referans kitabıyla çalışmanın kolaylığı için, sınav konuları ile kitabın bölümleri arasındaki yazışmaları gösteren bir tablo sağlanmıştır.

Kılavuz lise öğrencilerine, başvuru sahiplerine ve öğretmenlere yöneliktir.

1. Ortak unsurlar. atomların yapısı. Elektronik kabuklar. Orbitaller

Kimyasal element- isim ve sembolle gösterilen ve atom numarası ve bağıl atom kütlesi ile karakterize edilen belirli bir atom türü.

Masada Tablo 1 ortak kimyasal elementleri listeler, bunların tanımlandığı sembolleri (parantez içindeki telaffuz), seri numaralarını, bağıl atom kütlelerini ve karakteristik oksidasyon durumlarını verir.

Sıfır Bir elementin basit madde(ler)indeki oksidasyon durumu tabloda gösterilmemiştir.

Aynı elementin tüm atomları çekirdekte aynı sayıda protona ve kabukta aynı sayıda elektrona sahiptir. Yani bir elementin atomunda hidrojen N, 1'dir p+ merkezde ve çevrede 1 e-; bir element atomunda oksijen O 8'dir p+çekirdekte ve 8 e- bir kabukta; element atomu alüminyum Al'da 13 tane var R+ çekirdekte ve 13 e- bir kabukta.

Aynı elementin atomları çekirdekteki nötron sayısında farklılık gösterebilir; bu tür atomlara izotop denir. Yani, eleman hidrojen H üç izotop: hidrojen-1 (özel ad ve sembol) protiyum 1H) 1'den itibaren p+çekirdekte ve 1 e- bir kabukta; hidrojen-2 (döteryum 2H veya D) 1'den p+ ve 1 PÇekirdekte 0 ve 1 e- bir kabukta; hidrojen-3 (trityum 3H veya T) 1'den p+ ve 2 PÇekirdekte 0 ve 1 e- bir kabukta. 1H, 2H ve 3H sembollerinde üst simge şunları belirtir: kütle Numarası– çekirdekteki proton ve nötron sayılarının toplamı. Diğer örnekler:

Elektronik formül D.I. Mendeleev'in Periyodik Elementler Tablosu'ndaki konumuna göre herhangi bir kimyasal elementin atomu tablodan belirlenebilir. 2.

Herhangi bir atomun elektron kabuğu bölünmüştür enerji seviyeleri(1., 2., 3. vb.), seviyeler ayrılmıştır alt düzeyler(harflerle gösterilir) s, p, d, f). Alt seviyeler şunlardan oluşur: atomik yörüngeler– elektronların bulunması muhtemel uzay alanları. Orbitaller 1'ler (1. seviye s-alt seviye yörünge), 2 S, 2R, 3S, 3s, 3d, 4S... Alt seviyelerdeki yörünge sayısı:

Atomik yörüngelerin elektronlarla doldurulması üç koşula göre gerçekleşir:

1) minimum enerji prensibi

Elektronlar, daha düşük enerjili alt seviyeden başlayarak yörüngeleri doldurur.

Alt seviyelerin artan enerjisinin sırası:

1S < 2C < 2P < 3S < 3P < 4S ≤ 3D < 4P < 5S ≤ 4D < 5P < 6S…

2)dışlama kuralı (Pauli ilkesi)

Her yörünge ikiden fazla elektronu barındıramaz.

Orbitaldeki bir elektrona eşlenmemiş, iki elektrona ise eşlenmemiş elektron denir. elektronik çift:

3) maksimum çokluk ilkesi (Hund kuralı)

Bir alt seviyede, elektronlar önce tüm yörüngeleri yarıya kadar, sonra da tamamen doldurur.

Her elektronun kendine has bir özelliği vardır - spin (geleneksel olarak yukarı veya aşağı okla temsil edilir). Elektron dönüşleri vektörler halinde toplanır; belirli bir sayıdaki elektronun bir alt seviyedeki dönüşlerinin toplamı şu şekilde olmalıdır: maksimum(çokluk):

H elementlerinin atomlarının seviyelerinin, alt seviyelerinin ve yörüngelerinin elektronlarla doldurulması (Z = 1) Kr'a kadar (Z = 36)'da gösterilmiştir enerji diyagramı(sayılar doldurma sırasına karşılık gelir ve elemanların sıra numaralarıyla çakışır):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCa = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Parantezlerin dışına yerleştirilen elektronlara denir. değerlik Kimyasal bağların oluşumunda rol oynayanlar onlardır.

İstisnalar şunlardır:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(3d44s2 değil!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(3d94s2 değil!).

Bölüm A görevlerine örnekler

1. Başlık, ilgili değil hidrojen izotoplarına,

1) döteryum

2) oksonyum

2. Bir metal atomunun değerlik alt seviyelerinin formülü şu şekildedir:

3. Bir demir atomunun temel durumundaki eşleşmemiş elektronların sayısı

4. Bir alüminyum atomunun uyarılmış durumunda, eşleşmemiş elektronların sayısı eşittir

5. Elektronik formül 3d94s0 katyona karşılık gelir

6. E2-3s23p6 anyonunun elektronik formülü elemente karşılık gelir

7. Mg2+ katyonu ve F- anyonundaki toplam elektron sayısı eşittir

2. Periyodik yasa. Periyodik sistem. Elektronegatiflik. Oksidasyon durumları

Modern formülasyon periyodik yasa 1869'da D.I. Mendeleev tarafından keşfedildi:

Elementlerin özellikleri periyodik olarak sıra sayısına bağlıdır.

Elementlerin atomlarının elektronik kabuğunun bileşimindeki değişikliklerin periyodik olarak tekrarlanan doğası, Periyodik Sistemin dönemleri ve grupları boyunca hareket ederken elementlerin özelliklerindeki periyodik değişimi açıklar.