Directorul include toate material teoretic curs şcolar chimie necesară pentru promovarea examenului de stat unificat, – certificarea finală a studenților. Acest material este distribuit în 14 secțiuni, al căror conținut corespunde subiectelor testate la examenul de stat unificat - patru blocuri de conținut: „Element chimic”, „Substanță”, „Reacție chimică”, „Cunoașterea și aplicarea substanțelor și reacții chimice" Pentru fiecare secțiune, sunt oferite sarcini de instruire din părțile A și B - cu o alegere de răspunsuri și un răspuns scurt. Secțiunea 15 este dedicată în întregime rezolvării problemelor de calcul incluse în partea C a examenului.

Sarcinile de testare sunt concepute în așa fel încât, răspunzând la ele, elevul să poată repeta mai rațional prevederile principale ale cursului de chimie școlară.

La sfârșitul manualului, sunt oferite răspunsuri la teste care îi vor ajuta pe școlari și solicitanții să se testeze și să completeze golurile existente.

Pentru confortul lucrului cu această carte de referință, este furnizat un tabel care arată corespondența dintre subiectele examenului și secțiunile cărții.

Manualul se adresează elevilor de liceu, solicitanților și profesorilor.

1. Elemente comune. structura atomilor. Carcasi electronice. Orbitali

Element chimic- un tip specific de atom, desemnat prin nume și simbol și caracterizat prin numărul atomic și masa atomică relativă.

În tabel 1 enumeră elementele chimice comune, oferă simbolurile prin care sunt desemnate (pronunțare între paranteze), numere de serie, relative mase atomice, stări de oxidare caracteristice.

Zero Starea de oxidare a unui element din substanțele sale simple nu este indicată în tabel.

Toți atomii aceluiași element au același număr de protoni în nucleu și același număr de electroni în înveliș. Deci, într-un atom al unui element hidrogen N este 1 p +în miez și periferie 1 e-; într-un atom element oxigen O este 8 p +în miez și 8 e- într-o coajă; element atom aluminiu Al conține 13 R+ în miez și 13 e- într-o coajă.

Atomii aceluiași element pot diferi în ceea ce privește numărul de neutroni din nucleu; astfel de atomi sunt numiți izotopi. Deci, elementul hidrogen H trei izotopi: hidrogen-1 (nume și simbol special protium 1 H) cu 1 p +în miez și 1 e- într-o coajă; hidrogen-2 (deuteriu 2 N sau D) cu 1 p +și 1 P 0 în miez și 1 e- într-o coajă; hidrogen-3 (tritiu 3 N sau T) cu 1 p +și 2 P 0 în miez și 1 e- într-o coajă. În simbolurile 1H, 2H și 3H, suprascriptul indică numar de masa– suma numerelor de protoni și neutroni din nucleu. Alte exemple:

Formula electronica orice atom element chimicîn conformitate cu locația sa în Tabelul periodic al elementelor lui D.I. Mendeleev poate fi determinată din tabel. 2.

Învelișul de electroni a oricărui atom este împărțit în niveluri de energie(1, 2, 3 etc.), nivelurile sunt împărțite în subniveluri(indicat prin litere s, p, d, f). Subnivelurile constau din orbitali atomici– zone ale spațiului în care este probabil să locuiască electronii. Orbitalii sunt desemnați ca 1s (orbital de subnivel 1 de nivel s), 2 s, 2 R, 3 s, 3 p, 3d, 4 s... Numărul de orbitali în subniveluri:

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni are loc în conformitate cu trei condiții:

1) principiul energiei minime

Electronii umplu orbitalii, începând cu subnivelul cu energie mai mică.

Secvența de creștere a energiei a subnivelurilor:

1 s< 2 c< 2 p< 3 s< 3 p< 4 s≤ 3 d< 4 p< 5 s≤ 4 d< 5 p< 6 s…

2) regula de excludere (principiul Pauli)

Fiecare orbital poate găzdui nu mai mult de doi electroni.

Un electron dintr-un orbital se numește nepereche, doi electroni se numesc pereche electronica:

3) principiul multiplicității maxime (regula lui Hund)

Din diagramele energetice completate, formule electronice atomi de elemente. Numărul de electroni din orbitalii unui anumit subnivel este indicat în superscriptul din dreapta literei (de exemplu, 3 d 5 este 5 electroni pe Z d-subnivel); mai întâi vin electronii nivelului 1, apoi al 2-lea, al 3-lea etc. Formulele pot fi complete și scurte, acestea din urmă conțin între paranteze simbolul gazului nobil corespunzător, care transmite formula acestuia și, în plus, începând cu Zn , subnivelul d interior completat. Exemple:

3 Li = 1s 2 2s 1 = [ 2 He]2s 1

8 O = 1s 2 2s 2 2p 4= [2 El] 2s 2 2p 4

13 Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1= [10 Ne] 3s 2 3p 1

Directorul este organizat după principiul alfabetic al formulelor chimice și o structură clar dezvoltată, dotată cu un index de subiecte care facilitează găsirea substanței dorite. Nu are analogi în literatura chimică internă și străină.

Pentru studenții universităților chimice și chimio-tehnologice. Poate fi folosit de profesori universitari, studenți absolvenți, oameni de știință, ingineri și tehnicieni industria chimica, precum și profesori și elevi de liceu liceu.

Al - aluminiu.

Metal alb, ușor, ductil. Pasivează în apă concentrată acid azoticși soluție de dicromat de potasiu datorită formării unui film de oxid stabil; metalul amalgamat reacţionează cu apa. Agent reducător reactiv, puternic. Prezintă proprietăți amfotere; reacționează cu acizi și alcalii diluați.

AIN - nitrură de aluminiu.

Alb, foarte dur, ignifug, rezistent la căldură. Nu reacționează cu apa lichidă, este complet hidrolizată de vaporii de apă. Insolubil în etanol. Reacționează cu acizi și alcalii, dar este rezistent la acizi într-o formă compactă.

ZnS - sulfură de zinc(II).

Alb, amorf (precipitat din soluție) sau cristalin - modificare a cubică și modificare B hexagonală. Sensibilă la iradierea UV. În formă amorfă este mai reactiv. Peptizează (se transformă într-o soluție coloidală) în timpul tratamentului prelungit apă cu hidrogen sulfurat. Insolubil în apă, nu reacționează cu alcalii sau hidratul de amoniac. Reacționează cu acizi puternici, cum ar fi umed 02 de aer se oxidează lent.

Descărcare gratuită e-carteîntr-un format convenabil, urmăriți și citiți:
Descarcă cartea Reacții ale substanțelor anorganice, carte de referință, Molochko V.A., Andreeva L.L., Lidin R.A., 2007 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

Constantele substanțelor anorganice, Manual, Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A., 2008
Chimie, Pentru liceeni și cei care intră în universități, Fundamente teoretice, Întrebări, Sarcini, Teste, Manual, Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L., 2001

Titlu: Chimie. Ghid complet pentru a se pregăti pentru examenul de stat unificat.

Cartea de referință cuprinde tot materialul teoretic al cursului de chimie școlară necesar pentru promovarea Examenului Unificat de Stat, certificarea finală a studenților. Acest material este distribuit în 14 secțiuni, al căror conținut corespunde subiectelor testate la examenul unificat de stat - patru blocuri de conținut: „Element chimic”, „Substanță”, „Reacție chimică”, „Cunoașterea și aplicarea substanțelor și reacțiilor chimice”. ”. Pentru fiecare secțiune, sunt oferite sarcini de instruire din părțile A și B - cu o alegere de răspunsuri și un răspuns scurt. Secțiunea 15 este dedicată în întregime rezolvării problemelor de calcul incluse în partea C a examenului.
Sarcinile de testare sunt concepute în așa fel încât, răspunzând la ele, elevul să poată repeta mai rațional prevederile principale ale cursului de chimie școlară.
La sfârșitul manualului, sunt oferite răspunsuri la teste care îi vor ajuta pe școlari și solicitanții să se testeze și să completeze golurile existente.
Pentru confortul lucrului cu această carte de referință, este furnizat un tabel care arată corespondența dintre subiectele examenului și secțiunile cărții.
Manualul se adresează elevilor de liceu, solicitanților și profesorilor.

Un element chimic este un tip specific de atom, desemnat printr-un nume și simbol și caracterizat printr-un număr atomic și o masă atomică relativă.
În tabel Tabelul 1 enumeră elementele chimice comune, oferă simbolurile prin care sunt desemnate (pronunțare între paranteze), numerele de serie, masele atomice relative și stările de oxidare caracteristice.
Starea de oxidare zero a unui element din substanțele sale simple nu este indicată în tabel.
Învelișul de electroni a oricărui atom este împărțit în niveluri de energie (1, 2, 3 etc.), nivelurile sunt împărțite în subniveluri (notate cu literele s, p, d, f). Subnivelurile constau din orbitali atomici - regiuni ale spațiului în care este probabil să locuiască electronii. Orbitalii sunt desemnați ca 1s (orbital de la primul nivel al subnivelului s), 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s...

Conţinut
Prefaţă
1. Elemente comune. structura atomilor. Carcasi electronice. Orbitali
2. Dreptul periodic. Sistem periodic. Electronegativitatea. Stări de oxidare
3. Molecule. Legătură chimică. Structura substanțelor
4. Clasificarea și relația substanțelor anorganice
5. Metalele principalelor subgrupe ale grupelor I–III
5.1. Sodiu
5.2. Potasiu
5.3. Calciu
5.4. Duritatea apei
5.5. Aluminiu
6. Metale de tranziție din perioada a IV-a. Proprietăți, metode de producție. Proprietăți generale ale metalelor
6.1. Crom
6.2. Mangan
6.3. Fier
6.4. Proprietăți generale ale metalelor. Coroziune
7. Nemetale ale principalelor subgrupe ale grupelor IV–VII
7.1. Hidrogen
7.2. Halogeni
7.2.1. Clor. Clorura de hidrogen
7.2.2. Cloruri
7.2.3. Hipocloriți. Clorati
7.2.4. Bromuri. Ioduri
7.3. Calcogeni
7.3.1. Oxigen
7.3.2. Sulf. Sulfat de hidrogen. sulfuri
7.3.3. Dioxid de sulf. Sulfiți
7.3.4. Acid sulfuric. Sulfati
7.4. Grupa VA nemetale
7.4.1. Azot. Amoniac
7.4.2. Oxizi de azot. Acid azotic
7.4.3. Nitriți. Nitrați
7.4.4. Fosfor
7.5. Nemetale din grupa IVA
7.5.1. Carbon liber
7.5.2. Oxizi de carbon
7.5.3. Carbonați
7.5.4. Siliciu
8. Teoria structurii, diversităţii, clasificării şi nomenclaturii compusi organici. Tipuri de reacții chimice
9. Hidrocarburi. Omologie și izomerie. Proprietăți chimiceși metodele de obținere
9.1. Alcani. Cicloalcani
9.2. Alchenele. Alcadiene
9.3. Alchinele
9.4. Arene
10. Compuși organici care conțin oxigen
10.1. Alcoolii. Eteri. Fenolii
10.2. Aldehide și cetone
10.3. Acizi carboxilici. Esteri. Grasimi
10.4. Carbohidrați
11. Compuși organici care conțin azot
11.1. Compuși nitro. Amine
11.2. Aminoacizi. Veverițe
12. Reacții chimice. Viteză, energie și reversibilitate
12.1. Viteza de reactie
12.2. Energia reacțiilor
12.3. Reversibilitatea reacțiilor
13. Soluții apoase. Solubilitatea și disocierea substanțelor. Schimb de ioni. Hidroliza sărurilor
13.1. Solubilitatea substanțelor în apă
13.2. Disocierea electrolitică
13.3. Disocierea apei. Soluție mediu
13.4. Reacții de schimb ionic
13.5. Hidroliza sărurilor
14. Reacții redox. Electroliză
14.1. Agenți oxidanți și agenți reducători
14.2. Selectarea cotelor folosind metoda echilibrului electronic
14.3. Gama de tensiuni metalice
14.4. Electroliza topiturii și soluției
15. Rezolvarea problemelor de calcul
15.1. Fracția de masă a soluției. Diluarea, concentrarea și amestecarea soluțiilor
15.2. Raportul volumului de gaz
15.3. Masa substanței (volumul de gaz) de la un anumit număr alt reactiv (produs)
15.4. Efectul termic al reacției
15.5. Masa (volum, cantitate de substanță) a produsului prin reactiv în exces sau cu impurități
15.6. Masa (volum, cantitate de substanță) a unui produs pe baza unui reactiv cu o fracție de masă cunoscută în soluție
15.7. Găsirea formulei moleculare a unui compus organic
Răspunsuri

Descărcați cartea electronică gratuit într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descarcă cartea Chimie. Un ghid complet pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat. Lidin R.A. 2009 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

Chimie anorganicăîn reacţii. Director. Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L.

Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M.: 2007 - 637 p.

Directorul conține 1100 de substanțe anorganice, pentru care sunt date ecuații ale celor mai importante reacții. Alegerea substanțelor a fost justificată de importanța lor teoretică și de laborator-industrială. Directorul este organizat după principiul alfabetic al formulelor chimice și o structură clar dezvoltată, dotată cu un index de subiecte care facilitează găsirea substanței dorite. Nu are analogi în literatura chimică internă și străină. Pentru studenții universităților chimice și chimio-tehnologice. Poate fi folosit de profesori universitari, studenți absolvenți, lucrători științifici și de inginerie din industria chimică, precum și profesori și liceeni.

Format: pdf

Mărimea: 36,2 MB

Urmăriți, descărcați:drive.google

Cartea de referință prezintă proprietățile chimice (ecuațiile de reacție) ale celor mai importanți compuși ai 109 elemente din Tabelul periodic de la hidrogen la meitneriu. Sunt descrise în detaliu peste 1.100 de substanțe anorganice, a căror selecție a fost efectuată în funcție de importanța lor industrială (substanțe inițiale pentru procese chimice, materii prime minerale), amploarea prevalenței lor în practica ingineriei, tehnică și de laborator (solvenți model). si reactivi, reactivi pentru analiza calitativa) si utilizare in cele mai noi ramuri ale tehnologiei chimice.
Materialul de referință este împărțit în secțiuni, fiecare dintre acestea fiind dedicată unui element, elementele sunt aranjate alfabetic după simbolurile lor (de la actiniu Ac la zirconiu Zr).
Orice secțiune constă dintr-un număr de titluri, dintre care primul se referă la o substanță simplă, iar toate cele ulterioare - la substanțe complexe, în formule chimiceîn care elementul de secțiune se află pe primul loc (stânga). Substanțele fiecărei secțiuni sunt enumerate alfabetic după formulele lor de nomenclatură (cu o singură excepție: la sfârșitul secțiunilor elementelor formatoare de acid sunt plasați toți acizii corespunzători acestora). De exemplu, în secțiunea „Actiniu” există rubricile Ac, AcC13, AcF3, Ac(N03)3, Ac203, Ac(OH)3. Formulele compuşilor cu un anion complex sunt date în formă inversată, adică.
Fiecare secțiune conține scurta descriere substanțe, unde sunt indicate culoarea, stabilitatea termică, solubilitatea, interacțiunea (sau lipsa acestora) cu reactivi comuni etc., precum și metodele de obținere a acestei substanțe, prezentate sub formă de legături către rubricile altor substanțe. Legăturile conțin simbolul elementului secțiune, numărul secțiunii și numărul superscript al ecuației de reacție.
Urmează în secțiune un set numerotat de ecuații de reacție, care reflectă principalele proprietăți chimice ale unei substanțe date. În general, ordinea ecuațiilor este următoarea:
- descompunerea termica a substantei;
- deshidratarea sau descompunerea hidratului cristalin;
- atitudine fata de apa;
- interacțiunea cu acizi comuni (dacă reacțiile sunt de același tip, ecuația este dată doar pentru acidul clorhidric);
- interacțiunea cu alcalii (de obicei hidroxid de sodiu);
- interacțiunea cu hidratul de amoniac;
- interacţiunea cu substanţe simple;
- reactii metabolice cu substante complexe;
- reactii redox;
- reactii de complexare;
- reacții electrochimice (electroliza topiturii și/sau soluției).
Ecuațiile de reacție indică condițiile de desfășurare și apariție a acestora, atunci când acest lucru este important pentru înțelegerea chimiei și a gradului de reversibilitate a procesului. Aceste condiții includ:
- starea de agregare reactivi si/sau produse;
- colorarea reactivilor si/sau a produselor;
- starea soluției sau caracteristicile acesteia (diluat, concentrat, saturat);
- reacție lentă;
- interval de temperatură, presiune (înaltă sau vid), catalizator;
- formarea de sedimente sau gaze;
- solventul folosit, daca este diferit de apa;
- mediu inert sau alt gaz special.
La sfârșitul cărții de referință există o listă de referințe și un index al substanțelor sub titluri.

R. A. Lidin

Chimie: un ghid complet pentru pregătirea pentru examenul de stat unificat

Prefaţă

Sarcinile de testare sunt concepute în așa fel încât, răspunzând la ele, elevul să poată repeta mai rațional prevederile principale ale cursului de chimie școlară.

La sfârșitul manualului, sunt oferite răspunsuri la teste care îi vor ajuta pe școlari și solicitanții să se testeze și să completeze golurile existente.

Pentru confortul lucrului cu această carte de referință, este furnizat un tabel care arată corespondența dintre subiectele examenului și secțiunile cărții.

Manualul se adresează elevilor de liceu, solicitanților și profesorilor.

1. Elemente comune. structura atomilor. Carcasi electronice. Orbitali

Element chimic- un tip specific de atom, desemnat prin nume și simbol și caracterizat prin numărul atomic și masa atomică relativă.

În tabel Tabelul 1 enumeră elementele chimice comune, oferă simbolurile prin care sunt desemnate (pronunțare între paranteze), numerele de serie, masele atomice relative și stările de oxidare caracteristice.

Zero Starea de oxidare a unui element din substanțele sale simple nu este indicată în tabel.

Toți atomii aceluiași element au același număr de protoni în nucleu și același număr de electroni în înveliș. Deci, într-un atom al unui element hidrogen N este 1 p+în miez și periferie 1 e-; într-un atom element oxigen O este 8 p+în miez și 8 e- într-o coajă; element atom aluminiu Al conține 13 R+ în miez și 13 e- într-o coajă.

Atomii aceluiași element pot diferi în ceea ce privește numărul de neutroni din nucleu; astfel de atomi sunt numiți izotopi. Deci, elementul hidrogen H trei izotopi: hidrogen-1 (nume și simbol special protium 1H) de la 1 p+în miez și 1 e- într-o coajă; hidrogen-2 (deuteriu 2H sau D) de la 1 p+și 1 P 0 în miez și 1 e- într-o coajă; hidrogen-3 (tritiu 3H sau T) de la 1 p+și 2 P 0 în miez și 1 e- într-o coajă. În simbolurile 1H, 2H și 3H, suprascriptul indică numar de masa– suma numerelor de protoni și neutroni din nucleu. Alte exemple:

Formula electronica un atom al oricărui element chimic în conformitate cu locația sa în Tabelul periodic al elementelor al lui D.I. Mendeleev poate fi determinat din tabel. 2.

Învelișul de electroni a oricărui atom este împărțit în niveluri de energie(1, 2, 3 etc.), nivelurile sunt împărțite în subniveluri(indicat prin litere s, p, d, f). Subnivelurile constau din orbitali atomici– zone ale spațiului în care este probabil să locuiască electronii. Orbitalii sunt desemnați ca 1s (orbital de subnivel 1 de nivel s), 2 s, 2R, 3s, 3p, 3d, 4s... Numărul de orbitali în subniveluri:

Umplerea orbitalilor atomici cu electroni are loc în conformitate cu trei condiții:

1) principiul energiei minime

Electronii umplu orbitalii, începând cu subnivelul cu energie mai mică.

Secvența de creștere a energiei a subnivelurilor:

1s < 2c < 2p < 3s < 3p < 4s ≤ 3d < 4p < 5s ≤ 4d < 5p < 6s…

2)regula de excludere (principiul Pauli)

Fiecare orbital poate găzdui nu mai mult de doi electroni.

Un electron dintr-un orbital se numește nepereche, doi electroni se numesc pereche electronica:

3) principiul multiplicității maxime (regula lui Hund)

Într-un subnivel, electronii umplu mai întâi toți orbitalii la jumătate, apoi complet.

Fiecare electron are propria sa caracteristică - spin (reprezentat în mod convențional printr-o săgeată în sus sau în jos). Spinii electronilor se adună ca vectori; suma spinurilor unui număr dat de electroni la un subnivel trebuie să fie maxim(multiplicitate):

Umplerea nivelurilor, subnivelurilor și orbitalilor atomilor elementelor din H cu electroni (Z = 1) până la Kr (Z = 36) arătat în diagrama energetică(numerele corespund secvenței de umplere și coincid cu numerele ordinale ale elementelor):

3Li = 1s22s1 = 2s1

8O = 1s2 2s22p4 = 2s22p4

13Al = 1s22s22p6 3s23p1 = 3s23p1

17Cl = 1s22s22p6 3s23p5 = 3s23p5

2OCа = 1s22s22p63s23p 4s2 = 4s2

21Sc = 1s22s22p63s23p6 3d14s2 = 3d14s2

25Mn = 1s22s22p63s23p6 3d54s2 = 3d54s2

26Fe = 1s22s22p63s23p6 3d64s2 = 3d64s2

3OZn = 1s22s22p63s23p63d10 4s2 = 4s2

33As = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 = 4s24p3

36Kr = 1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 = 4s24p6

Electronii plasați în afara parantezei se numesc valenţă Ei sunt cei care iau parte la formarea legăturilor chimice.

Excepțiile sunt:

24Cr = 1s22s22p63s23p6 3d54s1 = Зd54s1(nu 3d44s2!),

29Cu = 1s22s22p63s23p6 3d104s1 = 3d104s1(nu 3d94s2!).

Exemple de sarcini din partea A

1. Titlu, nu este relevant la izotopii de hidrogen, este

1) deuteriu

2) oxoniu

2. Formula pentru subnivelurile de valență ale unui atom de metal este

3. Numărul de electroni nepereche în starea fundamentală a unui atom de fier este

4. În starea excitată a unui atom de aluminiu, numărul de electroni nepereche este egal cu

5. Formula electronică 3d94s0 corespunde cationului

6. Formula electronică a anionului E2-3s23p6 corespunde elementului

7. Numărul total de electroni din cationul Mg2+ și anionul F- este egal cu

2. Dreptul periodic. Sistem periodic. Electronegativitatea. Stări de oxidare

Formulare modernă lege periodică, descoperit de D.I. Mendeleev în 1869:

Proprietățile elementelor depind periodic de numărul ordinal.

Natura repetată periodic a modificărilor în compoziția învelișului electronic al atomilor elementelor explică modificarea periodică a proprietăților elementelor atunci când se deplasează prin perioadele și grupurile Sistemului Periodic.