În lumea magică a chimiei, orice transformare este posibilă. De exemplu, puteți obține o substanță sigură, care este adesea folosită în viața de zi cu zi, din mai multe periculoase. O astfel de interacțiune a elementelor, care are ca rezultat un sistem omogen în care toate substanțele care reacţionează se descompun în molecule, atomi și ioni, se numește solubilitate. Pentru a înțelege mecanismul de interacțiune a substanțelor, merită să acordați atenție tabelul de solubilitate.
Un tabel care arată gradul de solubilitate este unul dintre ajutoarele pentru studiul chimiei. Cei care învață știința s-ar putea să nu-și amintească întotdeauna cum se dizolvă anumite substanțe, așa că ar trebui să aveți întotdeauna o masă la îndemână.
Ea ajută la decizie ecuatii chimice unde sunt implicate reactii ionice. Dacă rezultatul este o substanță insolubilă, atunci reacția este posibilă. Există mai multe opțiuni:
- Substanța este foarte solubilă;
- Puțin solubil;
- Practic insolubil;
- Insolubil;
- Hidralizează și nu există în contact cu apa;
- Nu există.
Electroliți
Acestea sunt soluții sau aliaje care conduc curent electric. Conductivitatea lor electrică se explică prin mobilitatea ionilor. Electroliții pot fi împărțiți în 2 grupe:
- Puternic. Se dizolvă complet, indiferent de gradul de concentrație al soluției.
- Slab. Disocierea este parțială și depinde de concentrare. Scade la concentratii mari.
În timpul dizolvării, electroliții se disociază în ioni cu sarcini diferite: pozitive și negative. Când sunt expuși la curent, ionii pozitivi sunt direcționați către catod, în timp ce ionii negativi sunt direcționați către anod. Catodul este o sarcină pozitivă, anodul este o sarcină negativă. Ca urmare, are loc mișcarea ionilor.
Concomitent cu disocierea, are loc procesul opus - combinarea ionilor în molecule. Acizii sunt electroliți a căror descompunere produce un cation - un ion de hidrogen. Bazele - anionii - sunt ioni de hidroxid. Alcaliile sunt baze care se dizolvă în apă. Electroliții care sunt capabili să formeze atât cationi, cât și anioni se numesc amfoteri.
Ioni
Aceasta este o particulă în care există mai mulți protoni sau electroni, se va numi anion sau cation, în funcție de ceea ce este mai mult: protoni sau electroni. Ca particule independente se găsesc în multe stări de agregare: gaze, lichide, cristale și plasmă. Conceptul și numele au fost introduse în uz de Michael Faraday în 1834. El a studiat efectul electricității asupra soluțiilor de acizi, alcaline și săruri.
Ionii simpli poartă un nucleu și electroni. Miezul alcătuiește aproape tot masa atomicași este format din protoni și neutroni. Numărul de protoni coincide cu numărul atomic în tabel periodic si sarcina nucleara. Ionul nu are granițe definite din cauza mișcării ondulatorii a electronilor, deci este imposibil să se măsoare dimensiunile acestora.
Scoaterea unui electron dintr-un atom necesită, la rândul său, cheltuieli de energie. Se numește energie de ionizare. Când se adaugă un electron, se eliberează energie.
Cationii
Acestea sunt particule care poartă o sarcină pozitivă. Poate avea dimensiuni diferite sarcină, de exemplu: Ca2+ este un cation încărcat dublu, Na+ este un cation încărcat individual. Migrați la catodul negativ în câmp electric.
Anionii
Acestea sunt elemente care au o sarcină negativă. De asemenea, are cantități diferite de sarcină, de exemplu, CL- este un ion încărcat unic, SO42- este un ion încărcat dublu. Astfel de elemente fac parte din substanțe care au o rețea cristalină ionică, în sare de masă si multe compuși organici.
- Sodiu. Metal alcalin. Renunțând la un electron situat la nivelul energetic exterior, atomul se va transforma într-un cation pozitiv.
- Clor. Un atom al acestui element duce un electron la ultimul nivel de energie, se va transforma într-un anion clorură negativ.
- Sare de masă. Atomul de sodiu donează un electron clorului, drept urmare rețea cristalină cationul de sodiu este înconjurat de șase anioni de clor și invers. Ca rezultat al acestei reacții, se formează un cation de sodiu și un anion de clor. Datorită atracției reciproce, se formează clorură de sodiu. Între ele se formează o legătură ionică puternică. Sărurile sunt compuși cristalini cu legături ionice.
- Reziduu acid. Este un ion încărcat negativ găsit într-un compus anorganic complex. Se găsește în formule de acid și sare și apare de obicei după cation. Aproape toate astfel de reziduuri au propriul lor acid, de exemplu, SO4 - din acid sulfuric. Acizii unor reziduuri nu există și se scriu formal, dar formează săruri: ion fosfit.
Chimia este o știință în care este posibil să se creeze aproape orice miracol.
Cationii și anionii îndeplinesc funcții importante în organism, de exemplu:
Responsabil pentru osmolalitatea fluidelor corporale,
Ele formează un potențial bioelectric de membrană,
Catalizează procesul metabolic
Determinați reacția reală (pH) a lichidului corporal,
Stabilizați anumite țesuturi (țesut osos),
Servește ca depozit de energie (fosfați),
Participă la sistemul de coagulare a sângelui.
Un corp uman de 70 kg conține aproximativ 100 g de sodiu (60 mEq/kg), din care 67% este metabolizat activ (Geigy). Jumătate din sodiul organismului se găsește în spațiul extracelular. Un al treilea este localizat în oase și cartilaj. Conținutul de sodiu din celule este scăzut (vezi și Fig. 6).
Concentrația plasmatică: 142(137-147) mEq/L
Rolul principal
Responsabilitatea principală pentru osmolalitatea în spațiul extracelular. 92% din toți cationii și 46% din toate particulele extracelulare active osmotic sunt ioni de sodiu.
Concentrația de sodiu poate determina osmolalitatea plasmatică, cu excepția proceselor patologice precum diabet zaharat, uremie (vezi 1.1.2).
Cantitatea de spațiu extracelular depinde de conținutul de sodiu.
Cu diete fără sare sau cu utilizarea salureticelor, spațiul extracelular scade; creste odata cu administrarea crescuta de sodiu.
Influență asupra spațiului intracelular prin conținutul de sodiu din plasmă. Când osmolalitatea extracelulară crește, de exemplu, cu introducerea unei soluții hipertonice de sare de masă, apa este îndepărtată din celule când osmolalitatea plasmatică scade, de exemplu, când se pierde sare, celulele devin hidratate;
Participarea la crearea potențialului bioelectric de membrană. Potasiu
Corpul uman cu o greutate de 70 kg conține aproximativ 150 g de potasiu (54 mEq/kg), 90% din acesta este implicat activ în metabolism (Geigy); 98% din potasiul organismului este localizat în celule și 2% este extracelular (Fleischer, Frohlich). 70% din conținutul total de potasiu (Negru) este determinat în mușchi.
Concentrația de potasiu nu este aceeași în toate celulele. Celulele musculare conțin 160 mEq de potasiu/kg apă (Geigy), globulele roșii conțin doar 87 mEq/kg de globule roșii compactate (Burck, 1970).
Concentrația de potasiu plasmatic: 4,5 (3,8-4,7) mEq per litru.
Rolul principal
Participă la utilizarea carbohidraților;
Necesar pentru sinteza proteinelor; la descompunerea proteinelor potasiului
eliberat; se leagă în timpul sintezei (raport: 1 g de azot la aproximativ 3 mEq de potasiu);
Are un efect important asupra excitației neuromusculare.
Fiecare celulă musculară și fibră nervoasă în repaus este o baterie cu potasiu, a cărei încărcare este determinată în mare măsură de raportul dintre concentrațiile de potasiu din interiorul și din exteriorul celulelor. Procesul de excitare este asociat cu includerea activă a ionilor de sodiu extracelular în fibrele interne și eliberarea lentă a potasiului intracelular din fibre.
Medicamentele provoacă eliminarea potasiului intracelular. Condițiile asociate cu niveluri scăzute de potasiu sunt însoțite de un efect pronunțat al preparatelor digitalice. Cu deficit cronic de potasiu, reabsorbția tubulară este afectată (Nizet).
Potasiul este implicat în activitatea mușchilor, inimii, sistemului nervos, rinichilor, fiecărei celule.
Particularități
De mare interes practic este relația dintre concentrația de potasiu din plasmă și conținutul de potasiu din interiorul celulei. Există un principiu conform căruia, cu un metabolism echilibrat, conținutul de potasiu din plasmă determină conținutul total al acestuia în întregul organism. Acest raport este influențat de:
Valoarea pH-ului lichidului extracelular,
Energia metabolică în celulă
Funcția rinichilor.
Efectul valorii pH-ului asupra concentrației plasmatice de potasiu
Cu un conținut normal de potasiu în organism, o scădere a pH-ului crește cantitatea de potasiu din plasmă (o creștere a pH-ului o scade. Exemplu: pH 7,3, acidemia - concentrația de potasiu plasmatic 4,8 mEq/l pH 7,4, normal - potasiu plasmatic concentrație 4,5 meq/l pH 7,5, alcaliemie - concentrație de potasiu plasmatic 4,2 meq/l (Valori calculate conform Siggaard-Andersen, 1965.) Acidemia corespunde unei creșteri ușoare a concentrației de potasiu plasmatic, o valoare de 4,5 meq/l de plasmă indică un deficit de potasiu intracelular în caz de acidemie. Dimpotrivă, în caz de alcaliemie, în cazul conținutului normal de potasiu, trebuie să se aștepte la un conținut redus de potasiu în plasmă stare, se poate estima mai bine cantitatea de potasiu din plasmă:
Acidemie → [K]plasma - crestere Alcalemia → [K]plasma - scade
Aceste dependențe, identificate în experiment, nu sunt întotdeauna dovedibile clinic, deoarece procesele ulterioare se dezvoltă simultan care afectează cantitatea de potasiu din plasmă, în urma cărora impactul unui proces este neutralizat (Heine, Quoss, Guttler).
Influența energiei metabolice celulare asupra concentrației plasmatice de potasiu
Un flux crescut de potasiu celular în spațiul extracelular are loc, de exemplu, atunci când:
Aprovizionare insuficientă cu oxigen a țesuturilor (șoc),
Distrugerea crescută a proteinelor (stare catabolică).
Utilizarea redusă a carbohidraților (diabet zaharat),
Deshidratare celulară.
Se observă un aflux intens de potasiu în celule, de exemplu, cu:
Utilizarea îmbunătățită a glucozei sub influența insulinei,
Sinteză îmbunătățită a proteinelor (creștere, administrare de steroizi anabolizanți, faza de reparare după intervenție chirurgicală, leziune),
Rehidratare celulară.
Procese distructive →[K]plasma - crestere Procesele regenerative →[K]plasma - scade
Ionii de sodiu, introduși în cantități mari, cresc metabolismul potasiului celular și favorizează excreția crescută a potasiului prin rinichi (mai ales dacă ionii de sodiu sunt asociați nu cu ionii de clor, ci cu anioni ușor metabolizați, precum citratul). Concentrația de potasiu plasmatic din cauza excesului de sodiu scade ca urmare a creșterii spațiului extracelular. O scădere a sodiului duce la o scădere a spațiului extracelular și la o creștere a concentrației plasmatice de potasiu:
Exces de sodiu → [K] plasma - scade Lipsa de sodiu → [K] plasma - crestere
Efectul rinichilor asupra concentrației plasmatice de potasiu
Rinichii au o influență mai mică asupra retenției de potasiu decât retenția de sodiu. Dacă există o lipsă de potasiu, rinichii au inițial dificultăți în a-l reține, astfel încât pierderile pot depăși administrarea. Dimpotrivă, în caz de supradozaj, potasiul este îndepărtat destul de ușor printr-un flux de urină. Cu oligurie și anurie, cantitatea de potasiu din plasmă crește.
Oligurie, anurie→ [K] plasma - crestere
Astfel, concentrația extracelulară (plasmatică) de potasiu este rezultatul unui echilibru dinamic între:
Introducere;
Capacitatea celulelor de a reține, în funcție de valoarea pH-ului și starea metabolică (anabolism - catabolism);
Excreția renală a potasiului în funcție de:
stare acido-bazică,
· fluxul de urină,
· aldosteron;
Pierderea extrarenală de potasiu, de exemplu în tractul gastrointestinal. Calciu
Un adult care cântărește 70 kg conține aproximativ 1000-1500 g de calciu - de la 50.000 la 75.000 mEq (1,4-2% din greutatea corporală), 99% din calciu se găsește în oase și dinți (Rapoport).
Concentrația plasmatică: 5 (4,5-5,5) mEq/L cu ușoare variații individuale (Rapoport).
Calciul din plasmă este distribuit în trei fracții, și anume 50-60% este ionizat și capabil de difuzie, 35-50% este legat de proteine (neionizat și nu poate difuza), 5-10% este legat printr-o legătură complexă cu acizi organici ( acid citric) - nu ionizat, dar capabil de difuzie (Geigy). Există un echilibru mobil între fracțiile individuale de calciu, care depinde de pH. Cu acidoză, de exemplu, gradul de disociere și, în consecință, cantitatea de calciu disociat crește (încetinește fenomenul de tetanie în timpul acidozei).
Doar ionii de calciu sunt activi biologic. Date precise pentru a determina starea metabolismului calciului se obțin numai prin măsurarea cantității de calciu ionizat (Pfoedte, Ponsold).
Rolul principal
Componentă a oaselor. Calciul din oase apare ca un mineral structural insolubil, în primul rând fosfat de calciu (hidroxilapatită).
Efect asupra excitabilității nervilor și mușchilor. Ionii de calciu mediază fenomenul bioelectric între suprafața fibrelor și reacțiile contractile din interiorul fibrelor.
Efect asupra permeabilității membranei.
Contribuție la sistemul de coagulare a sângelui.
Particularități
Absorbția calciului în intestin este influențată de compoziția alimentelor. Astfel, absorbția calciului este favorizată de acidul citric și vitamina D, iar acizii organici, precum acidul oxalic (spanac, rubarba), acidul fitic (pâine, cereale) și acizii grași (boli ale vezicii biliare) sunt împiedicați. Raportul optim calciu/fosfat (1.2.1) promovează absorbția. Hormonul paratiroidian, vitamina D și calcitonina joacă un rol principal în reglarea nivelului de calciu.
Corpul uman cu o greutate de 70 kg conține 20-28 g de magneziu (Hanze) - de la 1600 la 2300 mEq. Se determină în principal în schelet (jumătate din cantitatea totală), mai puțin în rinichi, ficat, glanda tiroida, mușchii și sistemul nervos (Simon). Magneziul, împreună cu potasiul, este cel mai important cation din celulele animale și vegetale.
Concentrația plasmatică: 1,6-2,3 mEq/L (Hanze).
Aproximativ 55-60% din magneziul plasmatic este ionizat, 30% legat de proteine și 15% legat de compuși complecși (Geigy).
Rolul principal
Implicații pentru numeroase procese conduse de enzime
(regenerarea celulară, utilizarea oxigenului și eliberarea de energie; Simon). Magneziul este important pentru glicoliză, diferite etape ale ciclului citratului, fosforilarea oxidativă, activarea fosfaților, nucleazelor, diferitelor peptidaze (Hanze).
Inhibă transferul excitației nervoase la punctul final (cum ar fi curarul; antagonistul sunt ionii de calciu), rezultând o scădere a excitației neuromusculare.
Efect depresiv asupra centralului sistemul nervos.
Scăderea contractilității mușchilor netezi și a miocardului.
Suprimarea excitației în nodul sinusal și perturbarea conducerii atrioventriculare (la doze foarte mari, stop cardiac în diastolă).
Vasodilatația.
Promovarea fibrinolizei (Hackethal, Bierstedt).
Particularități
Împreună cu absorbția și excreția prin rinichi, un hormon pancreatic incomplet studiat este implicat în reglarea conținutului de magneziu din organism. Deficitul de magneziu duce la eliminarea ionilor de magneziu și calciu din oase. Absorbția este redusă de alimentele bogate în proteine și calciu, precum și de alcool (Simon).
Corpul uman cu o greutate de 70 kg conține aproximativ 100 g de clor - 2800 mEq (Rapoport). Concentrația plasmatică: 103 (97-108) mEq/L
Rolul principal
clor - partea cea mai importantă anionii plasmatici.
Ionii de clor sunt implicați în formarea potențialului de membrană.
Hidrocarbonat
Bicarbonatul se referă la porțiunea variabilă a ionilor. Modificările conținutului de anioni sunt echilibrate de bicarbonat. Sistemul bicarbonat - acid carbonic este cel mai important sistem tampon extracelular. Valoarea pH-ului spațiului extracelular poate fi calculată din raportul dintre bicarbonat și acid carbonic (pentru discuții suplimentare, vezi 1.3).
Corpul unui adult conține 500-800 g de fosfat (1% din greutatea corporală). 88% sunt localizate în schelet (Grossmann), restul este localizat intracelular și doar o mică parte se află în spațiul extracelular (Rapoport).
Fosfatul poate fi fie organic (ca o componentă a fosfoproteinelor, acizi nucleici, fosfatide, coenzime - Rapoport) și anorganice. Aproximativ 12% din fosfatul plasmatic se leagă de proteine.
Concentrația plasmatică (fosfor anorganic): 1,4-2,6 mEq/L.
Rolul principal
Împreună cu calciul formează hidroxiapatită insolubilă (funcția de susținere a oaselor).
Participarea la metabolismul carbohidraților, precum și la stocarea și transferul de energie (ATP, creatină fosfat).
Acțiune tampon.
Particularități
Fosforul se găsește în toate alimentele. Absorbția este stimulată de vitamina D și citrat și întârziată de anumite metale (de exemplu aluminiu), cianură și aportul crescut de calciu. Fosfații excretați în urină acționează ca un tampon.
Concentrația plasmatică (sulfat anorganic): 0,65 mEq/L
Sulfatul se formează din aminoacizi care conțin sulf (de exemplu, cisteină, metionină) și este excretat prin rinichi.
La insuficienta renala concentrația de sulfați în plasmă crește de 15-20 de ori.
Radicalii acizi organici
Lactat (acid lactic).
Piruvat (acid piruvic).
Beta-hidroxibutirat (acid beta-hidroxibutiric).
Acetoacetat (acid acetoacetic).
Succinat (acid succinic).
Citrat (acid citric).
Concentrația plasmatică: 6 mEq/L (Geigy)
Acidul lactic este un produs intermediar în procesul de metabolism al carbohidraților. Când nivelul de oxigen scade (șoc, insuficiență cardiacă), concentrația de acid lactic crește.
Acidul acetoacetic și acidul beta-hidroxibutiric (corpii cetonici) apar atunci când cantitatea de carbohidrați este redusă (foame, post), precum și atunci când utilizarea carbohidraților este afectată (diabet zaharat) (vezi 3.10.3).
Moleculele de proteine la un pH sanguin de 7,4 există în principal sub formă de anioni (16 meq/l de plasmă).
Rolul principal
Viața este legată de proteine, deci nu există viață fără proteine. Veverițe
Sunt principalele parte integrantă structuri celulare și interțesutare;
Accelerează procesele metabolice ca enzime;
Ele formează substanța intercelulară a pielii, oaselor și cartilajului;
Oferă activitate musculară datorită proprietăților contractile ale anumitor proteine;
Se determină presiunea coloid osmotică și astfel capacitatea de reținere a apei a plasmei (1 g de albumină leagă 16 g de apă);
Sunt substanțe protectoare (anticorpi) și hormoni (de exemplu, insulina);
Substanțe de transport (oxigen, acizi grași, hormoni, medicamente etc.);
Acționează ca un tampon;
Participa la coagularea sângelui.
Această listă arată deja importanța fundamentală a proteinelor.
Echilibrul proteic este stresat în special în condiții de stres (vezi și 3.8.2.1).
Ghid pentru clinician
La determinarea stării proteinelor, se folosesc de obicei următorii parametri:
Evaluarea clinică a stării pacientului (scădere în greutate etc.);
Concentrația proteinelor totale și a albuminei în plasmă;
concentrația de transferină;
Starea imunității (de exemplu, test cutanat, studiu folosind BCG etc., determinarea numărului de limfocite etc.).
Un indicator sensibil al stării de nutriție a proteinelor, concentrația de albumină plasmatică, reprezintă cantitatea de rezervă extravasculară de albumină măsurată folosind albumina marcată. Albumina extravasculară, interstițială poate fi considerată o rezervă proteică. Crește cu o nutriție excelentă și scade cu deficiența de proteine fără a modifica concentrațiile plasmatice de albumină (Kudlicka și colab.).
Rezerva intravasculară de albumină este de 120 g, interstițială - de la 60 la 400 g, la adulți în medie 200 g Când concentrația de albumină în plasmă scade sub limita normală, rezervele interstițiale de albumină sunt în primul rând epuizate semnificativ (. Kudlicka, Kudlickova), după cum se poate vedea din tabel. 2 și 3. La 46 de pacienți operați de ulcer gastroduodenal cronic, Studley a stabilit o corelație a mortalității postoperatorii cu pierderea în greutate preoperatorie (vezi Tabelul 3).
Tabelul 2
Mortalitatea în funcție de concentrația albuminei serice pe materialul clinic de la pacienții terapeutici (Wuhmann, Marki)
Anionii sunt componente ale sărurilor duble, combinate, medii, acide și bazice. În analiza calitativă, fiecare dintre ele poate fi determinat folosind un reactiv specific. Să luăm în considerare reacțiile calitative la anionii utilizați în chimie anorganică.
Caracteristicile analizei
Este una dintre cele mai importante opțiuni pentru identificarea substanțelor comune în chimia anorganică. Există o împărțire a analizei în două componente: calitativă, cantitativă.
Toate reacțiile calitative la anioni implică identificarea unei substanțe și stabilirea prezenței anumitor impurități în ea.
Analiza cantitativă stabilește un conținut clar de impurități și substanță de bază.
Specificul detectării calitative a anionilor
Nu toate interacțiunile pot fi utilizate în analiza calitativă. O reacție caracteristică este cea care duce la schimbarea culorii soluției, formarea unui precipitat, dizolvarea acestuia și eliberarea unei substanțe gazoase.
Grupările anionice sunt determinate printr-o reacție selectivă, datorită căreia doar anumiți anioni din amestec pot fi detectați.
Sensibilitatea este cea mai mică concentrație a soluției la care anionul care este determinat poate fi detectat fără tratament prealabil.
Reacții de grup
Există așa ceva chimicale, care sunt capabile să producă rezultate similare atunci când interacționează cu diferiți anioni. Datorită utilizării unui reactiv de grup, este posibilă izolarea diferitelor grupuri de anioni prin precipitarea acestora.
Atunci când efectuează analiza chimică a substanțelor anorganice, se studiază în principal soluțiile apoase în care sărurile sunt prezente sub formă disociată.
De aceea anionii de sare sunt determinați prin descoperirea lor într-o soluție a unei substanțe.
Grupuri analitice
În metoda acido-bazică, se obișnuiește să se distingă trei grupuri analitice de anioni.
Să analizăm ce anioni pot fi determinați folosind anumiți reactivi.
Sulfati
Pentru a le identifica într-un amestec de săruri în analiză calitativă se folosesc săruri de bariu solubile. Având în vedere că anionii sulfat sunt SO4, ecuația ionică scurtă pentru reacția care are loc este:
Ba2 + + (SO4)2- = BaS04
Sulfatul de bariu rezultat are alb, este o substanță insolubilă.
Halogenuri
La determinarea anionilor de clor în săruri, sărurile de argint solubile sunt folosite ca reactiv, deoarece cationul acestui metal nobil dă un precipitat alb insolubil, motiv pentru care anionii de clor se determină astfel. Acest lucru este departe de lista completa interacțiuni calitative utilizate în chimia analitică.
Pe lângă cloruri, sărurile de argint sunt folosite și pentru a detecta prezența iodurilor și bromurilor într-un amestec. Fiecare dintre sărurile de argint care formează un compus cu o halogenură are o culoare specifică.
De exemplu, AgI este galben.
Reacții calitative la anionii din primul grup analitic
Mai întâi, să ne uităm la ce anioni conține. Aceștia sunt carbonați, sulfați, fosfați.
Cea mai comună reacție în chimia analitică este determinarea ionilor sulfat.
Pentru a o realiza, puteți utiliza soluții de sulfat de potasiu și clorură de bariu. Când acești compuși sunt amestecați împreună, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu.
În chimia analitică condiție prealabilă este scrierea ecuațiilor moleculare și ionice ale acelor procese care au fost efectuate pentru a identifica anionii unui anumit grup.
Prin notarea ecuațiilor ionice complete și abreviate pentru acest proces, se poate confirma formarea sării insolubile BaSO4 (sulfat de bariu).
La identificarea unui ion carbonat într-un amestec de săruri, se utilizează o reacție calitativă cu acizi anorganici, însoțită de eliberarea unui compus gazos - dioxid de carbon. În plus, la identificarea carbonatului în chimia analitică, se folosește și o reacție cu clorură de bariu. Ca rezultat al schimbului de ioni, precipită un precipitat alb de carbonat de bariu.
Ecuația ionică prescurtată a procesului este descrisă de diagramă.
Clorura de bariu precipită ionii de carbonat ca un precipitat alb, care este utilizat în analiza calitativă a anionilor din primul grup analitic. Alți cationi nu dau un astfel de rezultat și, prin urmare, nu sunt adecvați pentru determinare.
Când carbonatul reacţionează cu acizii, ecuaţia ionică scurtă este următoarea:
2H + +C03-=C02+H2O
La identificarea ionilor de fosfat în amestec, se folosește și o sare de bariu solubilă. Amestecarea soluției de fosfat de sodiu cu clorură de bariu are ca rezultat formarea de fosfat de bariu insolubil.
Astfel, putem concluziona că clorura de bariu este universală și poate fi utilizată pentru determinarea anionilor din primul grup analitic.
Reacții calitative la anionii celui de-al doilea grup analitic
Anonii de clorură pot fi detectați atunci când reacționează cu o soluție de nitrat de argint. Ca rezultat al schimbului de ioni, se formează un precipitat alb de clorură de argint (1).
Bromura acestui metal are o culoare gălbuie, iar iodura are o culoare galbenă bogată.
Interacțiunea moleculară a clorurii de sodiu cu nitratul de argint este următoarea:
NaCI + AgNO3 = AgCI + NaNO3
Dintre reactivii specifici care pot fi utilizați la determinarea ionilor de iodură într-un amestec, evidențiem cationii de cupru.
KI + CuSO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + CuI
Acest proces redox se caracterizează prin formarea de iod liber, care este utilizat în analiza calitativă.
Ioni de silicat
Pentru a detecta acești ioni se folosesc acizi minerali concentrați. De exemplu, atunci când acidul clorhidric concentrat este adăugat la silicatul de sodiu, se formează un precipitat de acid silicic, care are un aspect asemănător unui gel.
Sub formă moleculară, acest proces:
Na2SiO3 + 2HCI = NaCI+ H2SiO3
Hidroliză
În chimia analitică, hidroliza prin anion este una dintre modalitățile de a determina reacția unui mediu în soluții de sare. Pentru a determina corect tipul de hidroliză care are loc, este necesar să se afle din ce acid și bază se obține sarea.
De exemplu, sulfura de aluminiu este formată din hidroxid de aluminiu insolubil și acid hidrosulfurat slab. Într-o soluție apoasă a acestei săruri, hidroliza are loc la anion și la cation, deci mediul este neutru. Niciunul dintre indicatori nu își va schimba culoarea, prin urmare, va fi dificil să se determine compoziția unui anumit compus prin hidroliză.
Concluzie
Reacțiile calitative, care sunt utilizate în chimia analitică pentru determinarea anionilor, fac posibilă obținerea anumitor săruri sub formă de precipitare. În funcție de grupul de anioni analitici care trebuie identificați, pentru experiment este selectat un reactiv de grup specific.
Aceasta este metoda folosită pentru a determina calitatea apă potabilă, identificând dacă conținutul cantitativ de anioni de clor, sulfat, carbonat depășește concentrațiile maxime admise stabilite de cerințele sanitare și igienice.
Într-un laborator școlar, experimentele legate de determinarea anionilor sunt una dintre opțiunile pentru sarcinile de cercetare în munca practica. În timpul experimentului, școlari nu numai că analizează culorile precipitației rezultate, dar creează și ecuații de reacție.
În plus, elemente de analiză calitativă sunt oferite absolvenților la testele finale în chimie, acestea ajută la determinarea nivelului de competență al viitorilor chimiști și ingineri în ecuații ionice moleculare, complete și prescurtate.
ANION este o particulă de oxigen încărcată negativ. Un anion nu este o particulă crescută artificial într-un laborator.
Anionul, destul de ciudat, este prezent în aer, iar sănătatea depinde direct de cantitatea lor. Anionii pot, de asemenea, acumula neutra lizează praful, distruge virușii cu încărcare pozitivăelectronii, pătrund în celulele bacteriene și le distrug, înainteevitand astfel consecințe negative pentru omal-lea organism. Când o persoană este ionizată, se observă îmbunătățiri ale rauluiîngrijirea tuturor organelor și sistemelor corpului:
Se remarcă sistemul cardiovascular, normalizarea tensiunii arteriale, sistemul nervos central, tractul gastrointestinal, sistemul genito-urinar și întinerirea generală a corpului.
O acumulare deosebit de mare de anioni este prezentă în aerul de mare și de munte. Probabil ai observat că lângă mare respiri mai ușor și te simți mai bine. Și există legende despre ficatul lung al așezărilor montane.
Cum sunt prezenți anionii în absorbantele sanitare feminine? – întrebi?
Există un astfel de mineral în natură - TURMALINĂ.
Și acestea sunt deja pietre lustruite
Turmalina în anumite condiții (1. frecare, 2. umiditate, 3. temperaturătur) emite anioni. Toate cele trei condiții sunt inerente omuluiganism.
Ca vindecători, turmalinele au un efect pozitiv asupra sistemului nervos, a somnului, a sistemului endocrin și a sistemului imunitar. Tur unic cu minerale Malin este bun pentru tratarea sistemului circulator, reproductivfunctia corpului.
Mineralul neutralizează emoțiile negative. Dintre toate pietrele verzi, turmalina are cele mai puternice calități de întinerire.
Ca o piatră a energiilor inferioare, este perfectă ca remediu pentrutulburări sexuale, impotență etc. Întărește potența la bărbați.Pentru oamenii de bază, poate fi un afrodiziac, făcând energia sexuală incontrolabilă.
Este foarte interesant faptul că turmalina este considerată un puternic agent de vindecare pentru cancer. Potrivit unor rapoarte, turmalinele pot fi indicatori de radioactivitate și sânge
bolnavii de cancer sunt detectați prin radiații foarte specificeție. La vindecare, turmalina este plasată între chakre pentru a conduce energia de la o chakră la alta. Este deosebit de bine de folosit cu rodocrosit și malachit pe plexul solar pentru unificareenergii.
Dintre toate mineralele existente pe pământ, doar turmalina poartă o sarcină electrică constantă, pentru care este numită chris. magnet metalic.
Când este încălzită, turmalina creează un câmp magnetic de joasă frecvență și emite anioni care afectează corpul uman după cum urmează:
· Se mărește metabolismul celular, se îmbunătățește metabolismul;
· Se îmbunătățește fluxul sanguin local;
· Funcționarea sistemului limfatic este restabilită;
· Sistemele endocrine și hormonale sunt restaurate;
· Îmbunătățește nutriția în organe și țesuturi;
· Intareste imunitatea;
· Promovarea echilibrului sistemului autonom (acesta este sistemul de excitație și inhibiție a psihicului);
· Furnizarea corpului cu energie dătătoare de viață;
· Se imbunatateste calitatea sangelui, circulatia sangelui si subtierea sangelui sunt stimulate, astfel incat acesta sa patrunda in cele mai fine capilare, conferind organismului vitalitate. Curata vasele de sange, incarca plasma.
· Folosit pentru boli hepatice;
· Îmbunătățește somnul;
· Reface nervii dupa situatii stresante;
· Îmbunătățește tenul;
· Intareste potenta si functia sexuala a organismului;
· Îmbunătățiți vederea și memoria;
· Ușurează durerile de cap, ameliorează amețeli;
· Elimina mirosurile neplacute si are proprietati antibacteriene.
Apa curgătoare poate elimina excesul de încărcare din piatră. Pentru a-l încărca din nou, trebuie să-l ții la soare pentru un timp. Fiind un mineral natural, turmalina nu produce efecte secundare.
Compania VINALIGHT, folosind nanotehnologie inovatoare, a găsit o modalitate de a procesa și măcina turmalina, împletindu-l cu fibre de bumbac. În acest fel, se creează o inserție sau un cip anionic (nu electronic), care este plasat în tamponul ginecologic pentru femei „Love Moon”.
Cantitatea de concentrație de anioni în 1 cm3:
Lângă cascade 7000 - 8000 anioni
Aproape de mare 3000 - 6000 anioni
La munte sunt 3000 - 5000 anioni
Există 700 - 1500 anioni în păduri
În orașe există 100 -200 anioni
În apartamente există 25 -75 anioni
Inserția de anioni conține ~5800 anioni per 1 cm3.
Omul, ca orice altă creatură vie, nu poate trăi fără anioni. Între timp, știți ce este un „anion”? conditii normale moleculele și atomii de aer sunt neutri. Cu toate acestea, în timpul ionizării, care poate apărea prin radiații convenționale, radiații ultraviolete, radiații cu microunde sau printr-un simplu fulger, moleculele de aer pierd o parte din electronii încărcați negativ care se rotesc în jurul nucleului atomic, care ulterior se atașează de molecule neutre, dându-le un sarcina negativa. Numim astfel de molecule anioni.
Anionii sunt incolori și inodori, iar prezența electronilor negativi pe orbită le permite să atragă diverse microsubstanțe din aer. Anionii elimină, de asemenea, praful din aer și ucid germenii. Relația anion-aer este similară cu relația vitamine-aliment. De aceea, anionii sunt numiți și „vitamine ale aerului”, „element de longevitate” și „purificator de aer”.Deşi proprietăți benefice anioni au rămas pentru o lungă perioadă de timp la umbra, sunt extrem de importante pentru sanatatea umana. Nu ne putem permite să le neglijăm proprietăți vindecătoare. Astfel, anionii pot acumula și neutraliza praful, pot distruge virușii cu electroni încărcați pozitiv, pot pătrunde în celulele microbiene și le pot distruge, prevenind astfel consecințele negative pentru corpul uman. Cu cât sunt mai mulți anioni în aer, cu atât mai puțini microbi sunt în el (când concentrația de anioni atinge un anumit nivel, conținutul de microbi este complet redus la zero).Sănătatea umană depinde direct de conținutul de anioni din aer. Dacă conținutul de anioni din aerul care intră în corpul uman este prea scăzut sau, dimpotrivă, prea mare, atunci persoana începe să respire spasmodic și poate să se simtă obosită, amețită, să aibă dureri de cap sau chiar să devină deprimată.
Toate acestea pot fi tratate cu condiția ca conținutul de anioni din aerul care intră în plămâni să fie de 1200 anioni pe 1 centimetru cub. Dacă conținutul de anioni din interiorul spațiilor rezidențiale crește la 1500 anioni pe 1 centimetru cub, atunci bunăstarea dumneavoastră se va îmbunătăți imediat; Veți începe să lucrați cu energie dublă, crescând astfel productivitatea.
Astfel, anionii sunt asistent indispensabilîn întărirea sănătăţii umane şi prelungirea vieţii. Organizația Internațională a Sănătății a stabilit că conținutul minim de anioni în aer curat ar trebui să fie 1000 anioni pe 1 centimetru cub. În anumite condiții mediu(de exemplu, în zonele muntoase) oamenii s-ar putea să nu experimenteze inflamație în întreaga lor viață organele interne. De regulă, astfel de oameni trăiesc mult și rămân sănătoși pe tot parcursul vieții, ceea ce este rezultatul suficienților anioni din aer.
În condiții normale, moleculele și atomii de aer sunt neutri. Cu toate acestea, în timpul ionizării, care poate apărea prin radiații obișnuite, radiații ultraviolete sau printr-un simplu fulger, moleculele de aer pierd o parte din electronii încărcați negativ care se rotesc în jurul nucleului atomic, care se atașează ulterior de molecule neutre, dând o sarcină negativă. Numim astfel de molecule anioni. Anionii sunt incolori și inodori, iar prezența electronilor negativi pe orbită le permite să atragă diverse microparticule din aer, eliminând astfel praful din aer și ucigând microbii. Rolul anionilor în compoziția aerului este comparabil cu importanța vitaminelor pentru alimentația umană. De aceea, anionii sunt numiți și „vitamine ale aerului”, „element de longevitate” și „purificator de aer”.
Deși proprietățile benefice ale anionilor au rămas mult timp în umbră, ele sunt extrem de importante pentru sănătatea umană. Nu ne putem permite să neglijăm proprietățile lor vindecătoare.
Astfel, anionii pot acumula și neutraliza praful, pot distruge virușii cu electroni încărcați pozitiv, pot pătrunde în celulele bacteriene și le pot distruge, prevenind astfel consecințele negative asupra organismului uman. Cu cât sunt mai mulți anioni în aer, cu atât mai puțini microbi sunt în el (când concentrația de anioni atinge un anumit nivel, conținutul de microbi este complet redus la zero).
Conținutul de anioni în 1 centimetru cub de aer este următorul: 40-50 anioni în spațiile rezidențiale ale orașului, 100-200 anioni în aerul orașului, 700-1000 anioni în câmp deschisși mai mult de 5000 de anioni în văile muntoase și din duri. Sănătatea umană depinde direct de conținutul de anioni din aer. Dacă conținutul de anioni din aerul care intră în corpul uman este prea scăzut, persoana începe să respire spasmodic și poate să se simtă obosită, amețită, să aibă dureri de cap sau chiar să devină deprimată. Toate acestea pot fi tratate cu condiția ca conținutul de anioni din aerul care intră în plămâni să fie de 1200 anioni pe 1 centimetru cub. Dacă conținutul de anioni din interiorul spațiilor rezidențiale crește la 1500 anioni pe 1 centimetru cub, atunci bunăstarea dumneavoastră se va îmbunătăți imediat; veți începe să lucrați cu energie dublă, crescând astfel productivitatea. Astfel, anionii sunt un asistent indispensabil în întărirea sănătății umane și în prelungirea vieții.
Organizația Mondială a Sănătății a stabilit că conținutul minim de anioni în aerul proaspăt este de 1000 anioni pe 1 centimetru cub. În anumite condiții de mediu (de exemplu, în zonele muntoase), este posibil ca oamenii să nu fie supuși unei inflamații interne sau infecții pe parcursul întregii vieți. De regulă, astfel de oameni trăiesc mult și rămân sănătoși pe tot parcursul vieții, ceea ce este rezultatul suficienților anioni din aer.
ÎN ultimii ani Interesul pentru proprietățile medicinale și igienice ale anionilor a crescut în întreaga lume. După mulți ani de cercetare, angajații companiei WINALITE (Shenzhen) au dezvoltat tampoane sanitare unice cu efecte terapeutice și profilactice. După ce am îmbunătățit garniturile convenționale și am integrat ionizatori de înaltă tehnologie, am primit un brevet național pentru producerea acestui tip de produs. Cipul de anioni din plăcuțele „Love Moon” poate genera până la 5800 de anioni pe 1 centimetru cub; elimină eficient bacteriile și virușii care pot duce la inflamarea sferei feminine (vaginită) și, de asemenea, previne reapariția lor.
Aproape totul boli ale femeilor sunt cauzate de bacterii anaerobe. Când cipul anionic generează flux anionic densitate mare, în același timp, este eliberat oxigenul ionizat, care neutralizează mediul anaerob nefavorabil, activează activitatea enzimelor, elimină inflamația și normalizează echilibrul acido-bazic. În același timp, când temperatura normala materialul cipului anionic este capabil să elibereze unde magnetice utile organismului uman cu o lungime de 4-14 microni, o intensitate de peste 90%, care activează moleculele de apă din celule, stimulând procesul de sinteză a enzimelor.
Astfel, bazat exclusiv pe acțiunea fizică, efectul de distrugere și eliminare a bacteriilor miros neplăcut, care vă permite să aveți grijă de sănătatea femeilor cu ajutorul tehnologiei înalte.
Distanțieri anioni"
