Tabel periodic fără nume de elemente. Tabelul periodic al elementelor chimice de D.I. Mendeleev

Există multe secvențe care se repetă în natură:

• anotimpuri;
• Partea zilei;
• zilele săptămânii…

La mijlocul secolului al XIX-lea, D.I. Mendeleev a observat că proprietățile chimice ale elementelor au și o anumită secvență (se spun că această idee i-a venit în vis). Rezultatul viselor minunate ale omului de știință a fost Tabelul Periodic elemente chimice, în care D.I. Mendeleev a aranjat elementele chimice în ordinea creșterii masei atomice. În tabelul modern, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numărului atomic al elementului (numărul de protoni din nucleul unui atom).

Numărul atomic este afișat deasupra simbolului unui element chimic, sub simbol este masa atomică a acestuia (suma protonilor și neutronilor). Vă rugăm să rețineți că masa atomică a unor elemente nu este un număr întreg! Amintiți-vă de izotopi! Masa atomică este media ponderată a tuturor izotopilor unui element găsiți în natură în condiții naturale.

Sub tabel sunt lantanide și actinide.

Metale, nemetale, metaloizi

Situat în Tabelul Periodic în stânga liniei diagonale în trepte care începe cu Bor (B) și se termină cu poloniu (Po) (excepțiile sunt germaniul (Ge) și antimoniul (Sb). Este ușor de observat că metalele ocupă cele mai multe ale tabelului periodic.Proprietățile de bază ale metalelor: tari (cu excepția mercurului); lucioase; buni conductori electrici și termici; plastic; maleabile; ceda ușor electronii.

Elementele situate în dreapta diagonalei trepte B-Po sunt numite nemetale. Proprietățile nemetalelor sunt exact opuse celor ale metalelor: conductoare slabe de căldură și electricitate; fragil; nemaleabil; non-plastic; acceptă de obicei electroni.

Metaloizi

Între metale și nemetale există semimetale(metaloizi). Ele se caracterizează prin proprietățile atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor. Semimetalele și-au găsit aplicația principală în industrie în producția de semiconductori, fără de care nu se poate concepe un singur microcircuit sau microprocesor modern.

Perioade și grupuri

După cum am menționat mai sus, tabelul periodic este format din șapte perioade. În fiecare perioadă, numerele atomice ale elementelor cresc de la stânga la dreapta.

Proprietățile elementelor se modifică secvențial în perioade: astfel sodiul (Na) și magneziul (Mg), situate la începutul celei de-a treia perioade, renunță la electroni (Na cedează un electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg dă sus doi electroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Dar clorul (Cl), situat la sfârșitul perioadei, ia un element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

În grupuri, dimpotrivă, toate elementele au aceleași proprietăți. De exemplu, în grupul IA(1), toate elementele de la litiu (Li) la franciu (Fr) donează un electron. Și toate elementele grupului VIIA(17) au un singur element.

Unele grupuri sunt atât de importante încât au primit nume speciale. Aceste grupuri sunt discutate mai jos.

Grupa IA(1). Atomii elementelor acestui grup au un singur electron în stratul lor exterior de electroni, așa că renunță ușor la un electron.

Cele mai importante metale alcaline sunt sodiul (Na) și potasiul (K), deoarece joacă un rol important în viața umană și fac parte din săruri.

Configuratii electronice:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grupa IIA(2). Atomii elementelor acestui grup au doi electroni în stratul exterior de electroni, care donează și în timpul reacții chimice. Cel mai element important- calciul (Ca) este baza oaselor si a dintilor.

Configuratii electronice:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grupa VIIA(17). Atomii elementelor acestui grup primesc de obicei câte un electron, deoarece Există cinci elemente pe stratul electronic exterior și doar un electron lipsește din „setul complet”.

Cele mai cunoscute elemente din această grupă: clorul (Cl) - face parte din sare și înălbitor; Iodul (I) este un element care joacă un rol important în activitatea glandei tiroide umane.

Configuratie electronica:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Grupa VIII(18). Atomii elementelor acestui grup au un strat de electroni exterior complet „complet”. Prin urmare, ei „nu” trebuie să accepte electroni. Și ei „nu vor” să le ofere. Prin urmare, elementele acestui grup sunt foarte „reticente” în a intra în reacții chimice. Pentru o lungă perioadă de timp se credea că nu au reacționat deloc (de unde și numele „inert”, adică „inactiv”). Dar chimistul Neil Bartlett a descoperit că unele dintre aceste gaze pot reacţiona în continuare cu alte elemente în anumite condiţii.

Configuratii electronice:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Elemente de valență în grupuri

Este ușor de observat că în cadrul fiecărui grup elementele sunt similare între ele în electronii de valență (electroni ai orbitalilor s și p situati la nivelul energetic exterior).

Metalele alcaline au 1 electron de valență:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• N / A- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Metalele alcalino-pământoase au 2 electroni de valență:

• Fi- 1s 2 2s 2 ;
• Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogenii au 7 electroni de valență:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gazele inerte au 8 electroni de valență:

• Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Pentru mai multe informații, consultați articolul Valența și tabelul configurațiilor electronice ale atomilor elementelor chimice în funcție de perioadă.

Să ne îndreptăm acum atenția asupra elementelor situate în grupuri cu simboluri ÎN. Ele sunt situate în centrul tabelului periodic și sunt numite metale de tranziție.

O caracteristică distinctivă a acestor elemente este prezența în atomii a electronilor care se umplu d-orbitali:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat de masa principală sunt amplasate lantanideȘi actinide- acestea sunt așa-numitele metale de tranziție interne. În atomii acestor elemente, electronii se umplu orbitali f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Un element chimic este un termen colectiv care descrie o colecție de atomi ai unei substanțe simple, adică una care nu poate fi împărțită în componente mai simple (în funcție de structura moleculelor lor). Imaginați-vă că vi se dă o bucată de fier pur și vi se cere să o separați în constituenții ei ipotetici folosind orice dispozitiv sau metodă inventată vreodată de chimiști. Cu toate acestea, nu poți face nimic; fierul de călcat nu va fi niciodată împărțit în ceva mai simplu. O substanță simplă - fierul - corespunde elementului chimic Fe.

Definiție teoretică

Faptul experimental notat mai sus poate fi explicat folosind următoarea definiție: un element chimic este o colecție abstractă de atomi (nu molecule!) ai substanței simple corespunzătoare, adică atomi de același tip. Dacă ar exista o modalitate de a privi fiecare dintre atomii individuali din bucata de fier pur menționată mai sus, atunci toți ar fi atomi de fier. În schimb, un compus chimic, cum ar fi oxidul de fier, conține întotdeauna cel puțin două tipuri variate atomi: atomi de fier și atomi de oxigen.

Termeni pe care ar trebui să-i cunoașteți

Masă atomică: Masa de protoni, neutroni și electroni care formează un atom al unui element chimic.

Numar atomic: Numărul de protoni din nucleul atomului unui element.

Simbol chimic: scrisoare sau pereche litere latine, reprezentând denumirea acestui element.

Component chimic: substanță care constă din două sau mai multe elemente chimice combinate între ele într-o anumită proporție.

Metal: Un element care pierde electroni în reacțiile chimice cu alte elemente.

Metaloid: Un element care reacționează uneori ca un metal și alteori ca un nemetal.

Metaloid: Un element care caută să câștige electroni în reacțiile chimice cu alte elemente.

Tabelul periodic al elementelor chimice: Un sistem de clasificare a elementelor chimice în funcție de numărul lor atomic.

Element sintetic: Unul care este produs artificial într-un laborator și, în general, nu se găsește în natură.

Elemente naturale și sintetice

Nouăzeci și două de elemente chimice apar în mod natural pe Pământ. Restul au fost obținute artificial în laboratoare. Un element chimic sintetic este de obicei produsul reacțiilor nucleare din acceleratoarele de particule (dispozitive utilizate pentru a crește viteza particulelor subatomice, cum ar fi electronii și protonii) sau reactoarele nucleare (dispozitivele folosite pentru a controla energia eliberată de reacțiile nucleare). Primul element sintetic cu număr atomic 43 a fost tehnețiul, descoperit în 1937 de către fizicienii italieni C. Perrier și E. Segre. În afară de tehnețiu și prometiu, toate elementele sintetice au nuclee mai mari decât uraniul. Ultimul element chimic sintetic care a primit numele este livermorium (116), iar înainte a fost flerovium (114).

Două duzini de elemente comune și importante

Nume	Simbol	Procentul tuturor atomilor *				Proprietățile elementelor chimice (în condiții normale de cameră)
		În Univers	În scoarța terestră	În apa mării	În corpul uman
Aluminiu	Al	-	6,3	-	-	Metal ușor, argintiu
Calciu	Ca	-	2,1	-	0,02	Se găsește în minerale naturale, scoici, oase
Carbon	CU	-	-	-	10,7	Baza tuturor organismelor vii
Clor	Cl	-	-	0,3	-	Gaz otrăvitor
Cupru	Cu	-	-	-	-	Doar metal roșu
Aur	Au	-	-	-	-	Doar metal galben
Heliu	El	7,1	-	-	-	Gaz foarte usor
Hidrogen	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Cel mai ușor dintre toate elementele; gaz
Iod	eu	-	-	-	-	Metaloid; folosit ca antiseptic
Fier	Fe	-	2,1	-	-	Metal magnetic; folosit pentru a produce fier și oțel
Conduce	Pb	-	-	-	-	Metal moale, greu
Magneziu	Mg	-	2,0	-	-	Metal foarte ușor
Mercur	Hg	-	-	-	-	Metal lichid; unul dintre cele două elemente lichide
Nichel	Ni	-	-	-	-	Metal rezistent la coroziune; folosit la monede
Azot	N	-	-	-	2,4	Gazul, componenta principală a aerului
Oxigen	DESPRE	-	60,1	33,1	25,7	Gaz, al doilea important componenta de aer
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Metaloid; important pentru plante
Potasiu	LA	-	1.1	-	-	Metal; important pentru plante; numit de obicei „potasiu”

* Dacă valoarea nu este specificată, atunci elementul este mai mic de 0,1 la sută.

Big Bang-ul ca principală cauză a formării materiei

Ce element chimic a fost primul din Univers? Oamenii de știință cred că răspunsul la această întrebare se află în stele și în procesele prin care se formează stelele. Se crede că universul a luat ființă la un moment dat în timp între 12 și 15 miliarde de ani în urmă. Până în acest moment, nu se gândește la nimic existent în afară de energie. Dar s-a întâmplat ceva care a transformat această energie într-o explozie uriașă (așa-numitul Big Bang). În următoarele secunde după Big Bang, materia a început să se formeze.

Primele forme simple de materie care au apărut au fost protonii și electronii. Unii dintre ei se combină pentru a forma atomi de hidrogen. Acesta din urmă este format dintr-un proton și un electron; este cel mai simplu atom care poate exista.

Încet, pe perioade lungi de timp, atomii de hidrogen au început să se grupeze în anumite zone ale spațiului, formând nori denși. Hidrogenul din acești nori a fost atras în formațiuni compacte de forțele gravitaționale. În cele din urmă, acești nori de hidrogen au devenit suficient de denși pentru a forma stele.

Stelele ca reactoare chimice de elemente noi

O stea este pur și simplu o masă de materie care generează energie din reacții nucleare. Cea mai frecventă dintre aceste reacții implică combinarea a patru atomi de hidrogen formând un atom de heliu. Odată ce stelele au început să se formeze, heliul a devenit al doilea element care a apărut în Univers.

Pe măsură ce stelele îmbătrânesc, ele trec de la reacțiile nucleare hidrogen-heliu la alte tipuri. În ele, atomii de heliu formează atomi de carbon. Mai târziu, atomii de carbon formează oxigen, neon, sodiu și magneziu. Mai târziu, neonul și oxigenul se combină între ele pentru a forma magneziu. Pe măsură ce aceste reacții continuă, se formează tot mai multe elemente chimice.

Primele sisteme de elemente chimice

Cu mai bine de 200 de ani în urmă, chimiștii au început să caute modalități de a le clasifica. La mijlocul secolului al XIX-lea, erau cunoscute aproximativ 50 de elemente chimice. Una dintre întrebările pe care chimiștii au căutat să le rezolve. rezumat la următoarele: este un element chimic o substanță complet diferită de orice alt element? Sau unele elemente legate de altele într-un fel? Există vreo lege generală care îi unește?

Chimiștii au sugerat diverse sisteme elemente chimice. De exemplu, chimistul englez William Prout în 1815 a sugerat că masele atomice ale tuturor elementelor sunt multipli ai masei atomului de hidrogen, dacă o luăm egală cu unitate, adică trebuie să fie numere întregi. La acea vreme, masele atomice ale multor elemente fuseseră deja calculate de J. Dalton în raport cu masa hidrogenului. Cu toate acestea, dacă acesta este aproximativ cazul carbonului, azotului și oxigenului, atunci clorul cu o masă de 35,5 nu s-a încadrat în această schemă.

Chimistul german Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) a arătat în 1829 că trei elemente din așa-numitul grup halogen (clorul, bromul și iodul) puteau fi clasificate după masele lor atomice relative. Greutatea atomică a bromului (79,9) s-a dovedit a fi aproape exact media greutăților atomice ale clorului (35,5) și iodului (127), și anume 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (aproape de 79,9). Aceasta a fost prima abordare a construirii unuia dintre grupurile de elemente chimice. Dobereiner a descoperit încă două astfel de triade de elemente, dar nu a fost în stare să formuleze o lege periodică generală.

Cum a apărut tabelul periodic al elementelor chimice?

Majoritatea schemelor timpurii de clasificare nu au avut prea mult succes. Apoi, în jurul anului 1869, aproape aceeași descoperire a fost făcută de doi chimiști aproape în același timp. Chimistul rus Dmitri Mendeleev (1834-1907) și chimistul german Julius Lothar Meyer (1830-1895) au propus organizarea elementelor care au proprietăți fizice și chimice similare într-un sistem ordonat de grupuri, serii și perioade. În același timp, Mendeleev și Meyer au subliniat că proprietățile elementelor chimice se repetă periodic în funcție de greutățile lor atomice.

Astăzi, Mendeleev este considerat în general descoperitorul lege periodică, pentru că a făcut un pas pe care Meyer nu l-a făcut. Când toate elementele au fost aranjate în tabelul periodic, au apărut niște goluri. Mendeleev a prezis că acestea erau locuri pentru elemente care nu fuseseră încă descoperite.

Cu toate acestea, a mers și mai departe. Mendeleev a prezis proprietățile acestor elemente încă nedescoperite. El știa unde se aflau în tabelul periodic, astfel încât să le poată prezice proprietățile. În mod remarcabil, fiecare element chimic prezis de Mendeleev, galiu, scandiu și germaniu, a fost descoperit la mai puțin de zece ani după ce și-a publicat legea periodică.

Forma scurtă a tabelului periodic

Au existat încercări de a număra câte opțiuni pentru reprezentarea grafică a tabelului periodic au fost propuse de diferiți oameni de știință. S-a dovedit că au fost peste 500. Mai mult, 80% din numărul total de opțiuni sunt tabele, iar restul sunt figuri geometrice, curbe matematice etc. Ca urmare uz practic au găsit patru tipuri de mese: scurte, semilungi, lungi și scară (piramidale). Acesta din urmă a fost propus de marele fizician N. Bohr.

Imaginea de mai jos arată forma scurtă.

În ea, elementele chimice sunt aranjate în ordinea crescătoare a numerelor lor atomice de la stânga la dreapta și de sus în jos. Astfel, primul element chimic al tabelului periodic, hidrogenul, are număr atomic 1 deoarece nucleele atomilor de hidrogen conțin unul și un singur proton. La fel, oxigenul are numărul atomic 8, deoarece nucleele tuturor atomilor de oxigen conțin 8 protoni (vezi figura de mai jos).

Principalele fragmente structurale ale sistemului periodic sunt perioadele și grupurile de elemente. În șase perioade, toate celulele sunt umplute, a șaptea nu este încă finalizată (elementele 113, 115, 117 și 118, deși sintetizate în laboratoare, nu au fost încă înregistrate oficial și nu au nume).

Grupurile sunt împărțite în subgrupuri principale (A) și secundare (B). Elementele primelor trei perioade, fiecare conținând un rând, sunt incluse exclusiv în subgrupurile A. Celelalte patru perioade includ două rânduri.

Elementele chimice din același grup tind să aibă proprietăți chimice similare. Astfel, primul grup este format din metale alcaline, al doilea - metale alcalino-pământoase. Elementele situate în aceeași perioadă au proprietăți care se schimbă încet de la metal alcalin la un gaz nobil. Figura de mai jos arată cum este una dintre proprietăți - raza atomică- modificări pentru elemente individuale in masa.

Forma cu perioade lungi a tabelului periodic

Este prezentat în figura de mai jos și este împărțit în două direcții, rânduri și coloane. Există șapte rânduri de perioade, ca în forma scurtă, și 18 coloane, numite grupuri sau familii. De fapt, creșterea numărului de grupe de la 8 în forma scurtă la 18 în forma lungă se obține prin plasarea tuturor elementelor în perioade, începând cu a 4-a, nu în două, ci într-o singură linie.

Două sisteme diferite numerotarea este folosită pentru grupuri, așa cum se arată în partea de sus a tabelului. Sistemul numeric roman (IA, IIA, IIB, IVB etc.) a fost popular în mod tradițional în Statele Unite. Un alt sistem (1, 2, 3, 4 etc.) este folosit în mod tradițional în Europa și a fost recomandat pentru utilizare în SUA în urmă cu câțiva ani.

Apariția tabelelor periodice din figurile de mai sus este puțin înșelătoare, ca și în cazul oricărui astfel de tabel publicat. Motivul pentru aceasta este că cele două grupuri de elemente prezentate în partea de jos a tabelelor ar trebui să fie de fapt amplasate în ele. Lantanidele, de exemplu, aparțin perioadei 6 dintre bariu (56) și hafniu (72). În plus, actinidele aparțin perioadei 7 dintre radiu (88) și ruterfordium (104). Dacă ar fi introduse într-o masă, aceasta ar deveni prea lată pentru a se potrivi pe o bucată de hârtie sau pe o diagramă de perete. Prin urmare, este obișnuit să plasați aceste elemente în partea de jos a mesei.

Oricine a mers la școală își amintește că una dintre materiile obligatorii de studiat era chimia. S-ar putea să-ți placă de ea sau s-ar putea să nu-ți placă - nu contează. Și este posibil ca multe cunoștințe în această disciplină să fi fost deja uitate și să nu fie folosite în viață. Cu toate acestea, toată lumea își amintește probabil tabelul cu elemente chimice al lui D.I. Mendeleev. Pentru mulți, a rămas un tabel multicolor, în care în fiecare pătrat sunt scrise anumite litere, indicând numele elementelor chimice. Dar aici nu vom vorbi despre chimie ca atare și nu vom descrie sute de reacții și procese chimice, ci vă vom spune cum a apărut în primul rând tabelul periodic - această poveste va fi interesantă pentru orice persoană și, într-adevăr, pentru toți cei care sunt înfometate de informații interesante și utile.

Un mic fundal

În 1668, remarcabilul chimist, fizician și teolog irlandez Robert Boyle a publicat o carte în care multe mituri despre alchimie au fost dezmințite și în care a discutat despre necesitatea căutării elementelor chimice indecompuse. Omul de știință a dat și o listă a acestora, formată din doar 15 elemente, dar a admis ideea că ar putea exista mai multe elemente. Acesta a devenit punctul de plecare nu numai în căutarea de noi elemente, ci și în sistematizarea acestora.

O sută de ani mai târziu, chimistul francez Antoine Lavoisier a întocmit o nouă listă, care includea deja 35 de elemente. 23 dintre ei s-au dovedit ulterior a fi indecompuse. Dar căutarea de noi elemente a continuat de oamenii de știință din întreaga lume. ȘI rol principal Celebrul chimist rus Dmitri Ivanovici Mendeleev a jucat un rol în acest proces - el a fost primul care a prezentat ipoteza că ar putea exista o relație între masa atomică a elementelor și locația lor în sistem.

Datorită muncii minuțioase și comparării elementelor chimice, Mendeleev a putut descoperi legătura dintre elemente, în care acestea pot fi una, iar proprietățile lor nu sunt ceva de la sine înțeles, ci reprezintă un fenomen care se repetă periodic. Drept urmare, în februarie 1869, Mendeleev a formulat prima lege periodică și deja în martie raportul său „Relația proprietăților cu greutatea atomică a elementelor” a fost prezentat Societății de Chimie Rusă de către istoricul chimiei N. A. Menshutkin. Apoi, în același an, publicația lui Mendeleev a fost publicată în revista „Zeitschrift fur Chemie” din Germania, iar în 1871, o altă revistă germană „Annalen der Chemie” a publicat o nouă publicație extinsă a omului de știință dedicată descoperirii sale.

Crearea tabelului periodic

Până în 1869, ideea principală fusese deja formată de Mendeleev și într-un timp destul de scurt, dar pentru o lungă perioadă de timp nu a putut să o oficializeze într-un sistem ordonat care să arate în mod clar ceea ce era ceea ce. Într-una dintre conversațiile cu colegul său A.A. Inostrantsev, el chiar a spus că avea totul deja rezolvat în cap, dar nu a putut pune totul într-o masă. După aceasta, potrivit biografilor lui Mendeleev, el a început muncă minuțioasă peste masa lui, care a durat trei zile fără pauze pentru somn. Au încercat tot felul de moduri de a organiza elementele într-un tabel, iar munca a fost complicată și de faptul că la acea vreme știința nu știa încă despre toate elementele chimice. Dar, în ciuda acestui fapt, tabelul a fost încă creat, iar elementele au fost sistematizate.

Legenda visului lui Mendeleev

Mulți au auzit povestea pe care D.I. Mendeleev a visat la masa lui. Această versiune a fost diseminată în mod activ de asociatul lui Mendeleev, A. A. Inostrantsev, ca poveste amuzanta cu care îşi distra elevii. El a spus că Dmitri Ivanovici s-a culcat și într-un vis și-a văzut clar masa, în care toate elementele chimice erau aranjate în ordinea corectă. După aceasta, elevii au glumit chiar că vodca 40° a fost descoperită în același mod. Dar mai existau premise reale pentru povestea cu somnul: așa cum am menționat deja, Mendeleev a lucrat la masă fără somn sau odihnă, iar Inostrantsev l-a găsit odată obosit și epuizat. În timpul zilei, Mendeleev a decis să se odihnească scurt, iar ceva timp mai târziu, s-a trezit brusc, a luat imediat o bucată de hârtie și a desenat pe ea o masă gata făcută. Dar omul de știință însuși a respins toată povestea cu visul, spunând: „M-am gândit la asta, poate de douăzeci de ani, și te gândești: stăteam și deodată... e gata”. Deci legenda visului poate fi foarte atractivă, dar crearea mesei a fost posibilă doar prin muncă asiduă.

Lucru în continuare

Între 1869 și 1871, Mendeleev a dezvoltat ideile de periodicitate spre care era înclinată comunitatea științifică. Și una dintre etapele importante ale acestui proces a fost înțelegerea pe care ar trebui să o aibă orice element din sistem, pe baza totalității proprietăților sale în comparație cu proprietățile altor elemente. Pe baza acestui fapt, și bazându-se, de asemenea, pe rezultatele cercetărilor privind modificările oxizilor care formează sticla, chimistul a reușit să facă corecții la valorile maselor atomice ale unor elemente, inclusiv uraniu, indiu, beriliu și altele.

Mendeleev, desigur, dorea să umple rapid celulele goale rămase în tabel, iar în 1870 a prezis că în curând vor fi descoperite elemente chimice necunoscute științei, ale căror mase atomice și proprietăți a fost capabil să le calculeze. Primele dintre acestea au fost galiu (descoperit în 1875), scandiul (descoperit în 1879) și germaniul (descoperit în 1885). Apoi prognozele au continuat să fie realizate și s-au descoperit încă opt elemente noi, printre care: poloniu (1898), reniu (1925), tehnețiu (1937), franciu (1939) și astatin (1942-1943). Apropo, în 1900, D.I. Mendeleev și chimistul scoțian William Ramsay au ajuns la concluzia că tabelul ar trebui să includă și elemente din grupa zero - până în 1962 au fost numite gaze inerte, iar după aceea - gaze nobile.

Organizarea tabelului periodic

Elementele chimice din tabelul lui D.I. Mendeleev sunt aranjate pe rânduri, în funcție de creșterea masei lor, iar lungimea rândurilor este selectată astfel încât elementele din ele să aibă proprietăți similare. De exemplu, gazele nobile precum radonul, xenonul, criptonul, argonul, neonul și heliul sunt dificil de reacționat cu alte elemente și au, de asemenea, reactivitate chimică scăzută, motiv pentru care sunt situate în coloana din dreapta. Iar elementele din coloana din stânga (potasiu, sodiu, litiu etc.) reacționează bine cu alte elemente, iar reacțiile în sine sunt explozive. Mai simplu spus, în cadrul fiecărei coloane, elementele au proprietăți similare care variază de la o coloană la alta. Toate elementele până la nr. 92 se găsesc în natură, iar de la nr. 93 încep elementele artificiale, care pot fi create doar în condiții de laborator.

În versiunea sa originală, sistemul periodic a fost înțeles doar ca o reflectare a ordinii existente în natură și nu existau explicații cu privire la motivul pentru care totul ar trebui să fie așa. Și numai când a apărut ea mecanica cuantică, adevăratul sens al ordinii elementelor din tabel a devenit clar.

Lecții în procesul creativ

Vorbind despre ce lecții ale procesului creativ se pot desprinde din întreaga istorie a creării tabelului periodic de către D. I. Mendeleev, putem cita ca exemplu ideile unui cercetător englez în domeniu gândire creativă Graham Wallace și savantul francez Henri Poincaré. Să le dăm pe scurt.

Conform studiilor lui Poincaré (1908) și Graham Wallace (1926), există patru etape principale ale gândirii creative:

• Pregătirea– etapa formulării problemei principale și primele încercări de rezolvare a acesteia;
• Incubarea– o etapă în care există o distragere temporară a atenției de la proces, dar munca de găsire a unei soluții la problemă se desfășoară la nivel subconștient;
• Insight– stadiul în care se află soluția intuitivă. Mai mult, această soluție poate fi găsită într-o situație care nu are nicio legătură cu problema;
• Examinare– etapa de testare și implementare a unei soluții, la care este testată această soluție și posibila dezvoltare a acesteia.

După cum putem vedea, în procesul de creare a tabelului său, Mendeleev a urmat intuitiv tocmai aceste patru etape. Cât de eficient este acest lucru poate fi judecat după rezultate, de exemplu. prin faptul că tabelul a fost creat. Și având în vedere că crearea sa a fost un mare pas înainte nu numai pentru știința chimică, ci și pentru întreaga umanitate, cele patru etape de mai sus pot fi aplicate atât implementării proiecte mici, și la implementarea planurilor globale. Principalul lucru de reținut este că nici o singură descoperire, nici o singură soluție la o problemă nu poate fi găsită de la sine, indiferent cât de mult ne-am dori să le vedem în vis și oricât de mult am dormi. Pentru ca ceva să funcționeze, nu contează dacă este vorba despre crearea unui tabel de elemente chimice sau elaborarea unui nou plan de marketing, trebuie să aveți anumite cunoștințe și abilități, precum și să vă folosiți cu pricepere potențialul și să munciți din greu.

Vă dorim succes în eforturile dumneavoastră și implementarea cu succes a planurilor dumneavoastră!

Cunoscând formularea legii periodice și folosind sistemul periodic de elemente al lui D.I. Mendeleev, se poate caracteriza orice element chimic și compușii săi. Este convenabil să puneți împreună o astfel de caracteristică a unui element chimic conform planului.

I. Simbol al unui element chimic și denumirea acestuia.

II. Poziția unui element chimic în tabelul periodic al elementelor D.I. Mendeleev:

1. număr de serie;
2. numărul perioadei;
3. număr de grup;
4. subgrup (principal sau secundar).

III. Structura unui atom al unui element chimic:

1. sarcina nucleului unui atom;
2. masa atomică relativă a unui element chimic;
3. numărul de protoni;
4. numărul de electroni;
5. numărul de neutroni;
6. numărul de niveluri electronice dintr-un atom.

IV. Formule electronice și electron-grafice ale unui atom, electronii săi de valență.

V. Tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d- sau f).

VI. Formule ale celui mai mare oxid și hidroxid al unui element chimic, caracteristicile proprietăților lor (bazice, acide sau amfoter).

VII. Compararea proprietăților metalice sau nemetalice ale unui element chimic cu proprietățile elementelor învecinate pe perioadă și subgrup.

VIII. Starea de oxidare maximă și minimă a unui atom.

De exemplu, vom oferi o descriere a unui element chimic cu numărul de serie 15 și a compușilor săi în funcție de poziția lor în tabelul periodic al elementelor lui D.I. Mendeleev și a structurii atomului.

I. Găsim în tabelul lui D.I. Mendeleev o celulă cu numărul unui element chimic, notează-i simbolul și numele.

Elementul chimic numărul 15 este fosfor. Simbolul său este R.

II. Să caracterizăm poziția elementului în tabelul lui D.I. Mendeleev (număr de perioadă, grup, tip de subgrup).

Fosforul se află în subgrupul principal al grupei V, în perioada a 3-a.

III. Noi vom oferi caracteristici generale compoziția unui atom dintr-un element chimic (sarcină nucleară, masă atomică, număr de protoni, neutroni, electroni și niveluri electronice).

Sarcina nucleară a atomului de fosfor este +15. Masa atomică relativă a fosforului este 31. Nucleul unui atom conține 15 protoni și 16 neutroni (31 - 15 = 16). Atomul de fosfor are trei niveluri de energie care conțin 15 electroni.

IV. Compunem formulele electronice și electron-grafice ale atomului, marcându-i electronii de valență.

Formula electronică a atomului de fosfor este: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Formula electron-grafică pentru nivelul extern al unui atom de fosfor: pe al treilea nivel de energie, pe subnivelul 3s, există doi electroni (două săgeți în direcția opusă sunt scrise într-o celulă), pe trei subniveluri p sunt trei electroni (în fiecare dintre cele trei celule este scris câte unul săgeți care au aceeași direcție).

Electronii de valență sunt electroni ai nivelului exterior, adică. 3s2 3p3 electroni.

V. Determinați tipul elementului chimic (metal sau nemetal, element s-, p-, d-sau f).

Fosforul este un nemetal. Deoarece ultimul subnivel din atomul de fosfor, care este umplut cu electroni, este subnivelul p, fosforul aparține familiei de elemente p.

VI. Compunem formule de oxid superior și hidroxid de fosfor și le caracterizăm proprietățile (bazice, acide sau amfoter).

Oxidul de fosfor P 2 O 5 mai mare prezintă proprietățile unui oxid acid. Hidroxidul corespunzător oxidului superior, H3PO4, prezintă proprietățile unui acid. Să confirmăm aceste proprietăți cu ecuații ale tipurilor de reacții chimice:

P2O5 + 3 Na2O = 2Na3PO4

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + 3H2O

VII. Să comparăm proprietățile nemetalice ale fosforului cu proprietățile elementelor învecinate după perioadă și subgrup.

Subgrupul vecin al fosforului este azotul. Vecinii perioadei fosforului sunt siliciul și sulful. Proprietățile nemetalice ale atomilor elementelor chimice din principalele subgrupe cu creșterea numărului atomic cresc în perioade și scad în grupuri. Prin urmare, proprietățile nemetalice ale fosforului sunt mai pronunțate decât cele ale siliciului și mai puțin pronunțate decât cele ale azotului și sulfului.

VIII. Determinăm starea de oxidare maximă și minimă a atomului de fosfor.

Starea de oxidare pozitivă maximă pentru elementele chimice ale subgrupurilor principale este egală cu numărul grupului. Fosforul se află în subgrupul principal al celui de-al cincilea grup, deci starea maximă de oxidare a fosforului este +5.

Starea minimă de oxidare pentru nemetale în majoritatea cazurilor este diferența dintre numărul grupului și numărul opt. Astfel, starea minimă de oxidare a fosforului este -3.

Cum se folosește tabelul periodic Pentru o persoană neinițiată, citirea tabelului periodic este la fel ca și pentru un gnom care se uită la runele antice ale elfilor. Și tabelul periodic, apropo, dacă este folosit corect, poate spune multe despre lume. Pe lângă faptul că vă servește bine la examen, este și pur și simplu de neînlocuit în rezolvarea unui număr imens de probleme chimice și fizice. Dar cum să o citești? Din fericire, astăzi toată lumea poate învăța această artă. În acest articol vă vom spune cum să înțelegeți tabelul periodic.

Tabelul periodic al elementelor chimice (tabelul lui Mendeleev) este o clasificare a elementelor chimice care stabilește dependența diferitelor proprietăți ale elementelor de sarcina nucleului atomic.

Istoria creării Mesei

Dmitri Ivanovici Mendeleev nu a fost un simplu chimist, dacă crede cineva. A fost chimist, fizician, geolog, metrolog, ecologist, economist, muncitor petrolier, aeronaut, fabricant de instrumente și profesor. În timpul vieții sale, omul de știință a reușit să efectueze o mulțime de cercetări fundamentale în diverse domenii ale cunoașterii. De exemplu, se crede pe scară largă că Mendeleev a fost cel care a calculat puterea ideală a vodcii - 40 de grade. Nu știm cum a simțit Mendeleev despre vodcă, dar știm cu siguranță că disertația sa pe tema „Discurs despre combinația alcoolului cu apă” nu a avut nimic de-a face cu vodca și a luat în considerare concentrațiile de alcool de la 70 de grade. Cu toate meritele omului de știință, descoperirea legii periodice a elementelor chimice - una dintre legile fundamentale ale naturii, i-a adus cea mai largă faimă.

Există o legendă conform căreia un om de știință a visat la tabelul periodic, după care tot ce trebuia să facă era să perfecționeze ideea care a apărut. Dar, dacă totul ar fi atât de simplu.. Această versiune a creării tabelului periodic, aparent, nu este altceva decât o legendă. Când a fost întrebat cum a fost deschisă masa, însuși Dmitri Ivanovici a răspuns: „ M-am gândit la asta de vreo douăzeci de ani, dar te gândești: stăteam acolo și deodată... s-a terminat.”

La mijlocul secolului al XIX-lea, încercările de aranjare a elementelor chimice cunoscute (se cunoșteau 63 de elemente) au fost întreprinse în paralel de mai mulți oameni de știință. De exemplu, în 1862, Alexandre Emile Chancourtois a plasat elemente de-a lungul unui helix și a notat repetiția ciclică proprietăți chimice. Chimistul și muzicianul John Alexander Newlands a propus versiunea sa a tabelului periodic în 1866. Un fapt interesant este că omul de știință a încercat să descopere un fel de armonie muzicală mistică în aranjarea elementelor. Printre alte încercări, a fost și încercarea lui Mendeleev, care a fost încununată cu succes.

În 1869, a fost publicată prima diagramă tabel, iar 1 martie 1869 este considerată ziua în care a fost deschisă legea periodică. Esența descoperirii lui Mendeleev a fost că proprietățile elementelor cu masă atomică în creștere nu se schimbă monoton, ci periodic. Prima versiune a tabelului conținea doar 63 de elemente, dar Mendeleev a întreprins o serie de foarte multe soluții nestandardizate. Așadar, a ghicit să lase spațiu în tabel pentru elementele încă nedescoperite și a schimbat, de asemenea, masele atomice ale unor elemente. Corectitudinea fundamentală a legii derivate de Mendeleev a fost confirmată foarte curând, după descoperirea galiului, scandiului și germaniului, a căror existență a fost prezisă de om de știință.

Vedere modernă a tabelului periodic

Mai jos este tabelul în sine

Astăzi, în locul greutății atomice (masa atomică), pentru ordonarea elementelor se folosește conceptul de număr atomic (numărul de protoni din nucleu). Tabelul conține 120 de elemente, care sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea creșterii numărului atomic (numărul de protoni)

Coloanele din tabel reprezintă așa-numitele grupuri, iar rândurile reprezintă perioade. Tabelul are 18 grupe și 8 perioade.

• Proprietățile metalice ale elementelor scad atunci când se deplasează de-a lungul unei perioade de la stânga la dreapta și cresc în direcția opusă.
• Dimensiunile atomilor scad atunci când se deplasează de la stânga la dreapta de-a lungul perioadelor.
• Pe măsură ce vă deplasați de sus în jos prin grup, proprietățile reducătoare ale metalului cresc.
• Proprietățile oxidante și nemetalice cresc atunci când se deplasează de-a lungul unei perioade de la stânga la dreapta eu.

Ce învățăm despre un element din tabel? De exemplu, să luăm al treilea element din tabel - litiu și să-l luăm în detaliu.

În primul rând, vedem simbolul elementului însuși și numele său sub el. În colțul din stânga sus este numărul atomic al elementului, în care ordine este aranjat elementul în tabel. Numărul atomic, așa cum am menționat deja, este egal cu numărul de protoni din nucleu. Numărul de protoni pozitivi este de obicei egal cu numărul de electroni negativi dintr-un atom (cu excepția izotopilor).

Masa atomică este indicată sub numărul atomic (in această opțiune Mese). Dacă rotunjim masa atomică la cel mai apropiat număr întreg, obținem ceea ce se numește număr de masă. Diferența dintre numărul de masă și numărul atomic dă numărul de neutroni din nucleu. Astfel, numărul de neutroni dintr-un nucleu de heliu este de doi, iar în litiu este de patru.

Cursul nostru „Tabel periodic pentru manechin” s-a încheiat. În concluzie, vă invităm să vizionați un videoclip tematic și sperăm că întrebarea despre cum să utilizați tabelul periodic Mendeleev, a devenit mai clar pentru tine. Vă reamintim ce să studiați articol nou Este întotdeauna mai eficient nu singur, ci cu ajutorul unui mentor cu experiență. De aceea nu trebuie să uitați niciodată de ei, care vă vor împărtăși cu plăcere cunoștințele și experiența.