Unul dintre evenimentele de epocă din istoria vopselelor moderne este invenția de renume mondial - albastrul prusac. Astăzi, anul de fabricație este considerat a fi 1704, iar inventatorul este vopsitorul din Berlin Biesbach. Descoperirea sa a făcut posibilă obținerea unei culori albastre cu adevărat bogate și expresive, care, fără îndoială, a câștigat imediat o mare popularitate și respect nu numai în rândul artiștilor, ci și printre croitori și constructori.
Cu aspectul său, albastrul prusac a oferit oportunități ample pentru diferite domenii ale măiestriei: de la producătorii de mobilă la arhitecți.
Fără îndoială, numele dat acestei nuanțe descrie cel mai bine conținutul ei. Într-adevăr, în ceea ce privește profunzimea tonului, originalitatea, saturația și luminozitatea, chiar are multe în comun cu azurul, dar poate fi numit mai calm și echilibrat. Culoarea a devenit cu adevărat „cartea de vizită” a Berlinului vremii sale, care s-a remarcat apoi prin atmosfera sa rece și sumbră în perfecțiunea imaginilor și a formelor.
Este cu siguranță cea mai strălucitoare nuanță care ar fi asociată vreodată cu elita și aristocrația, motiv pentru care albastrul prusac este tonul ideal pentru sufragerie, care capătă un aspect foarte bogat și prezentabil cu el. Fără îndoială, datorită faptului că această vopsea are o luminozitate destul de restrânsă, aducând pace, precum și confort și liniște, această culoare va fi cea mai bună soluție pentru decorarea dormitoarelor, în timp ce severitatea și sublimitatea vor face interiorul oricărui birou sau, de exemplu, o bibliotecă mai solidă și mai impresionantă. După cum am menționat deja, utilizarea albastrului prusac este utilizată pe scară largă în construcții; astăzi a devenit foarte populară decorarea ferestrelor. Și acest lucru este de înțeles, deoarece albastrul prusac este o vopsea excelentă pentru sticlă, și nu doar pentru pereți sau mobilier.
Astăzi există vopsele care pot fi adesea confundate cu această nuanță. De exemplu, Turnboole blue. Cu toate acestea, are o serie de caracteristici proprii, care sunt adesea semnificativ diferite de albastrul prusac. Într-adevăr, datorită nuanțelor sale delicate și unice, se armonizează foarte bine cu aproape orice alte nuanțe. Un model realizat in culoarea ceaiului verde sau, sa zicem, a menta pe un fundal albastru prusac poate da o prospetime incredibila incaperii. Dacă, pentru a crea un interior, este necesar ca acesta să aibă un aspect mai rafinat și mai aristocratic, este posibil să adăugați roz moale. Pentru un interior spectaculos și atrăgător, adăugați somon, iar un ton de lămâie-cremă vă va permite să răcoriți oarecum atmosfera. Pentru accentuare, este posibil să se combine cu culori de pere sau cafea-lapte. Interesul este creat prin aducerea în interior a combinațiilor cu culori portocalii, turcoaz sau acvamarin.
În general, nuanța, inventată cândva la Berlin de vopsitorul Biesbach, este și astăzi un mare succes, deoarece poate schimba radical interiorul familiar și decorul timpurilor moderne.
¹
: Normalizat la
²
: Normalizat la
Istoria și originea numelui
Data exactă a primirii albastrului prusac este necunoscută. Conform versiunii celei mai des întâlnite, a fost obținut la începutul secolului al XVIII-lea (1706) la Berlin de către vopsitorul Diesbach. În unele surse el este numit Johann Jakob Diesbach (german). Johann Jacob Diesbach). Culoarea albastru intens și strălucitor a compusului și locația originii sale dau naștere numelui. Dintr-un punct de vedere modern, producția de albastru de Prusia a constat în precipitarea hexacianoferratului de fier (II) prin adăugarea de săruri de fier (II) (de exemplu, „sulfat de fier”) la „sarea galbenă a sângelui” și ulterior oxidare la fier (II) hexacianoferat ( III). Era posibil să se facă fără oxidare dacă sărurile de fier (III) erau adăugate imediat la „sarea galbenă de sânge”.
Sub numele de „albastru de Paris”, „albastrul prusac” purificat a fost la un moment dat propus.
Chitanță
Metoda de preparare a fost ținută secretă până la publicarea metodei de producție de către englezul Woodward în 1724.
Albastrul de Prusia poate fi obținut prin adăugarea de săruri de fier feric la soluții de hexacianoferrat de potasiu (II) („sare galbenă de sânge”). În acest caz, în funcție de condiții, reacția poate decurge conform ecuațiilor:
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,
sau, în formă ionică
Fe 3+ + 4− → Fe −
Hexacianoferratul (II) de fier de potasiu rezultat este solubil și, prin urmare, este numit "albastru de Prusia solubil".
Schema structurală a albastrului de Prusia solubil (hidrat cristalin de tip KFe III ·H 2 O) este prezentată în figură. Arată că atomii de Fe 2+ și Fe 3+ sunt dispuși în același tip în rețeaua cristalină, totuși, în raport cu grupările de cianuri sunt inegale, tendința predominantă este de a se situa între atomii de carbon, iar Fe 3+ - între atomi de azot.
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
sau, în formă ionică
4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓
Precipitatul rezultat insolubil (solubilitate 2·10−6 mol/l) de fier (III) hexacianoferat (II) se numește "albastru prusac insolubil".
Reacțiile de mai sus sunt utilizate în chimia analitică pentru a determina prezența ionilor de Fe3+
O altă metodă este adăugarea de săruri divalente de fier la soluțiile de hexacianoferrat de potasiu (III) („sare roșie din sânge”). Reacția are loc și cu formarea formelor solubile și insolubile (vezi mai sus), de exemplu, conform ecuației (în formă ionică):
4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓
Anterior, se credea că acest lucru a dus la formarea hexacianoferrat (III) de fier (II), adică Fe II 3 2, aceasta este exact formula propusă pentru „Turnboole blue”. Acum se știe (vezi mai sus) că albastrul Turnboole și albastrul prusac sunt aceeași substanță, iar în timpul reacției, electronii se transferă de la ionii Fe 2+ la ionul hexacianoferat (III) (rearanjarea de valență a Fe 2+ + la Fe 3 + + are loc aproape instantaneu; reacția inversă poate fi efectuată în vid la 300 °C).
Această reacție este de asemenea analitică și este utilizată, în consecință, pentru determinarea ionilor Fe2+.
În metoda antică de producere a albastrului de Prusia, când soluțiile de sare galbenă din sânge și sulfat de fier au fost amestecate, reacția a decurs conform ecuației:
Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.
Precipitatul alb rezultat de hexacianoferrat(II) de potasiu-fier(II) (sare Everitt) este oxidat rapid de oxigenul atmosferic în hexacianoferrat(II) de potasiu-fier(III), adică albastru prusac.
Proprietăți
Descompunerea termică a albastrului de Prusia urmează următoarele scheme:
la 200 °C:
3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2
la 560 °C:
Fe2 →(t) 3N2 + Fe3C + 5C
O proprietate interesantă a formei insolubile de albastru prusac este că, fiind semiconductor, atunci când este răcit foarte puternic (sub 5,5 K) devine un feromagnet - o proprietate unică printre compușii de coordonare a metalelor.
Aplicație
Ca pigment
Culoarea albastrului de fier se schimbă de la albastru închis la albastru deschis pe măsură ce crește conținutul de potasiu. Culoarea intensă de albastru strălucitor a albastrului prusac se datorează probabil prezenței simultane a fierului în diferite stări de oxidare, deoarece prezența unui element în diferite stări de oxidare în compuși dă adesea naștere sau intensificării culorii.
Azurul închis este dur, greu de umezit și de dispersat, glazură în vopsele și, atunci când plutește în sus, dă o reflexie în oglindă a razelor galben-roșii („bronzarea”).
Glazura de fier, datorită puterii sale bune de acoperire și a culorii albastre frumoase, este utilizată pe scară largă ca pigment pentru fabricarea vopselelor și emailurilor.
De asemenea, este utilizat în producția de cerneluri de imprimare, hârtie de carbon albastră și nuanțare a polimerilor incolori, cum ar fi polietilena.
Utilizarea glazurii de fier este limitată de instabilitatea sa în raport cu alcalii, sub influența cărora se descompune cu eliberarea de hidroxid de fier Fe(OH) 3. Nu poate fi utilizat în materiale compozite care conțin componente alcaline și pentru vopsirea pe tencuială de var.
În astfel de materiale, pigmentul organic ftalocianin albastru este de obicei folosit ca pigment albastru.
Medicament
De asemenea, folosit ca antidot (tablete de ferrocină) pentru otrăvirea cu săruri de taliu și cesiu, pentru a lega nuclizii radioactivi care intră în tractul gastrointestinal și, prin urmare, pentru a preveni absorbția acestora. cod ATX . Medicamentul farmacopeic Ferrocin a fost aprobat de Comitetul Farmaceutic și de Ministerul Sănătății al URSS în 1978 pentru utilizare în intoxicațiile umane acute cu izotopi de cesiu. Ferocina constă din 5% hexacianoferat de potasiu KFe și 95% hexacianoferat de fier Fe43.
Medicament veterinar
Pentru a reabilita terenurile contaminate după dezastrul de la Cernobîl, a fost creat un medicament veterinar pe baza componentului activ medical Ferrocin-Bifezh. Inclus în Registrul de Stat al Medicamentelor de Uz Veterinar sub numărul 46-3-16.12-0827 Nr. PVR-3-5.5/01571.
Alte aplicații
Înainte ca copierea umedă a documentelor și a desenelor să fie înlocuită cu copierea uscată, albastrul prusac a fost principalul pigment produs în acest proces. fotocopiere(așa-numitul „albăstruire”, proces de cianotip).
Într-un amestec cu materiale uleioase, este utilizat pentru a controla etanșeitatea suprafețelor și calitatea prelucrării acestora. Pentru a face acest lucru, suprafețele sunt frecate cu amestecul specificat, apoi combinate. Resturile de amestec albastru neșters indică locuri mai adânci.
De asemenea, utilizat ca agent de complexare, de exemplu pentru a produce prusside.
În secolul al XIX-lea, a fost folosit în Rusia și China pentru a nuanța frunzele de ceai latente, precum și pentru a recolora ceaiul negru în verde.
Toxicitate
Nu este o substanță toxică, deși conține anionul cianură CN−, deoarece este ferm legat în complexul stabil anion hexacianoferrat 4− (constanta de instabilitate a acestui anion este doar 4·10−36).
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vezi si
Scrieți o recenzie despre articolul „Albastru prusac”
Literatură
- // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
Note
Legături
|
||||||||||
Un fragment care caracterizează albastrul prusac
Între timp, o altă coloană trebuia să-i atace pe francezii de pe front, dar Kutuzov era cu această coloană. Știa bine că din această bătălie începută împotriva voinței lui nu va ieși decât confuzie și, în măsura în care i-a fost în putere, a reținut trupele. Nu s-a mișcat.
Kutuzov călărea tăcut pe calul său gri, răspunzând leneș propunerilor de atac.
„Tu te gândești să ataci, dar nu vezi că nu știm cum să facem manevre complexe”, i-a spus el lui Miloradovici, care a cerut să meargă înainte.
„Nu au știut să-l ia pe Murat în viață dimineața și să ajungă la timp la loc: acum nu mai e nimic de făcut!” – i-a răspuns celuilalt.
Când Kutuzov a fost informat că în spatele francezilor, unde, conform rapoartelor cazacilor, nu mai fusese nimeni, acum erau două batalioane de polonezi, a aruncat o privire înapoi către Yermolov (nu mai vorbise cu el de ieri). ).
„Ei cer o ofensivă, propun diverse proiecte, dar de îndată ce te apuci de treabă, nimic nu este gata, iar inamicul prevenit își ia propriile măsuri.”
Ermolov și-a mijit ochii și a zâmbit ușor când a auzit aceste cuvinte. Își dădu seama că furtuna trecuse pentru el și că Kutuzov se va limita la acest indiciu.
— Se distrează pe cheltuiala mea, spuse Ermolov încet, dându-i un ghiont pe Raevski, care stătea lângă el, cu genunchiul.
La scurt timp după aceasta, Ermolov s-a mutat la Kutuzov și a raportat respectuos:
- Timpul nu s-a pierdut, domnia ta, inamicul nu a plecat. Dacă ordonați un atac? Altfel, gardienii nici nu vor vedea fumul.
Kutuzov nu a spus nimic, dar când a fost informat că trupele lui Murat se retrăgeau, a ordonat o ofensivă; dar la fiecare sută de pași se opri trei sferturi de oră.
Întreaga bătălie a constat doar în ceea ce au făcut cazacii lui Orlov Denisov; restul trupelor au pierdut doar câteva sute de oameni în zadar.
În urma acestei bătălii, Kutuzov a primit o insignă de diamant, Bennigsen a primit și diamante și o sută de mii de ruble, alții, după rândurile lor, au primit și o mulțime de lucruri plăcute, iar după această bătălie au fost făcute chiar și noi mișcări la sediu.
„Așa facem întotdeauna lucrurile, totul este peste cap!” - au spus ofițerii și generalii ruși după bătălia de la Tarutino, - exact așa cum spun ei acum, făcând să se simtă că cineva prost o face așa, pe dinafară, dar noi nu am proceda așa. Dar oamenii care spun asta fie nu cunosc problema despre care vorbesc, fie se înșală în mod deliberat. Fiecare bătălie - Tarutino, Borodino, Austerlitz - nu se desfășoară așa cum au vrut managerii săi. Aceasta este o condiție esențială.
Un număr nenumărat de forțe libere (căci nicăieri o persoană nu este mai liberă decât în timpul unei bătălii, unde este o chestiune de viață sau de moarte) influențează direcția bătăliei, iar această direcție nu poate fi niciodată cunoscută dinainte și nu coincide niciodată cu direcția. a oricarei forte.
Dacă asupra unui corp acţionează multe forţe, simultan şi diferit direcţionate, atunci direcţia de mişcare a acestui corp nu poate coincide cu niciuna dintre forţe; și va exista întotdeauna o direcție medie, cea mai scurtă, ceea ce în mecanică este exprimată prin diagonala unui paralelogram de forțe.
Dacă în descrierile istoricilor, în special ale celor francezi, constatăm că războaiele și bătăliile lor se desfășoară după un anumit plan dinainte, atunci singura concluzie pe care o putem trage de aici este că aceste descrieri nu sunt adevărate.
Bătălia de la Tarutino, evident, nu a atins scopul pe care îl avea în vedere Tol: pentru a aduce trupe în acțiune după dispoziție, și pe cel pe care l-ar fi putut avea contele Orlov; să-l captureze pe Murat, sau scopurile exterminării instantanee a întregului corp, pe care le-ar putea avea Bennigsen și alte persoane, sau scopurile unui ofițer care dorea să se implice și să se distingă, sau un cazac care dorea să dobândească mai mult pradă decât a dobândit, etc. Dar, dacă scopul a fost ceea ce sa întâmplat de fapt și ceea ce a fost o dorință comună pentru toți rușii atunci (expulzarea francezilor din Rusia și exterminarea armatei lor), atunci va fi complet clar că bătălia Tarutino, tocmai din cauza inconsecvențelor sale, a fost același lucru, care a fost necesar în acea perioadă a campaniei. Este greu și imposibil de imaginat vreun rezultat al acestei bătălii care ar fi mai oportun decât cel pe care l-a avut. Cu cea mai mică tensiune, cu cea mai mare confuzie și cu cea mai neînsemnată pierdere, s-au obținut cele mai mari rezultate ale întregii campanii, s-a făcut trecerea de la retragere la ofensivă, s-a demascat slăbiciunea francezilor și imboldul pe care armata lui Napoleon l-a avut doar pe care aşteptau să-şi înceapă zborul a fost dat.
Napoleon intră în Moscova după o strălucită victorie de la Moskowa; nu poate exista nicio îndoială cu privire la victorie, deoarece câmpul de luptă rămâne la francezi. Rușii se retrag și renunță la capitală. Moscova, plină de provizii, arme, obuze și bogății nespuse, este în mâinile lui Napoleon. Armata rusă, de două ori mai slabă decât cea franceză, nu a făcut nicio încercare de atac timp de o lună. Poziția lui Napoleon este cea mai strălucitoare. Pentru a cădea cu forțe duble asupra rămășițelor armatei ruse și a o distruge, pentru a negocia o pace avantajoasă sau, în caz de refuz, a face o mișcare amenințătoare spre Sankt Petersburg, pentru a chiar, în caz de eșec, întoarcerea la Smolensk sau Vilna , sau rămânerea la Moscova - pentru a menține, într-un cuvânt, poziția strălucitoare în care se afla la acea vreme armata franceză, s-ar părea că nu este nevoie de un geniu deosebit. Pentru a face acest lucru, a fost necesar să se facă lucrul cel mai simplu și mai ușor: să împiedice trupele să jefuiască, să pregătească haine de iarnă, care ar fi suficiente la Moscova pentru întreaga armată și să colecteze în mod corespunzător proviziile care erau la Moscova pentru mai mult. de peste șase luni (după istoricii francezi) pentru întreaga armată. Napoleon, cel mai strălucit dintre genii și care avea puterea de a controla armata, după cum spun istoricii, nu a făcut nimic din asta.
Nu numai că nu a făcut nimic din toate acestea, ci, dimpotrivă, și-a folosit puterea pentru a alege dintre toate căile de activitate care i se prezentau pe cea care era cea mai proastă și mai distructivă dintre toate. Dintre toate lucrurile pe care le putea face Napoleon: iarna la Moscova, du-te la Sankt Petersburg, du-te la Nijni Novgorod, du-te înapoi, la nord sau la sud, așa cum a mers mai târziu Kutuzov - ei bine, orice ar fi putut să vină, era mai stupid și mai distructiv decât ceea ce a făcut Napoleon, adică să rămână la Moscova până în octombrie, lăsând trupele să jefuiască orașul, apoi, ezitând, să părăsească sau să nu părăsească garnizoana, să părăsească Moscova, să se apropie de Kutuzov, să nu înceapă. o bătălie, să mergi la dreapta, să ajungi la Maly Yaroslavets, iarăși fără a experimenta șansa de a pătrunde, să mergi nu pe drumul pe care l-a luat Kutuzov, ci să te întorci la Mozhaisk și pe drumul devastat Smolensk - nimic mai stupid decât asta, nu se putea imagina nimic mai distructiv pentru armată, după cum au arătat consecințele. Să vină cei mai pricepuți strategi, imaginându-și că scopul lui Napoleon era să-și distrugă armata, să vină cu o altă serie de acțiuni care, cu aceeași certitudine și independență față de tot ceea ce au făcut trupele ruse, să distrugă întreaga armată franceză, ca ceea ce a făcut Napoleon.
Geniul Napoleon a făcut-o. Dar a spune că Napoleon și-a distrus armata pentru că a vrut asta, sau pentru că era foarte prost, ar fi la fel de nedreapt ca și a spune că Napoleon și-a adus trupele la Moscova pentru că și-a dorit asta și pentru că era foarte deștept și genial.
În ambele cazuri, activitatea sa personală, care nu avea mai multă putere decât activitatea personală a fiecărui soldat, a coincis doar cu legile conform cărora s-a produs fenomenul.
Este complet fals (doar pentru că consecințele nu au justificat activitățile lui Napoleon) că istoricii ne prezintă forțele lui Napoleon ca fiind slăbite la Moscova. El, la fel ca înainte și după, în al 13-lea an, și-a folosit toată priceperea și puterea pentru a face tot ce este mai bun pentru el și pentru armata sa. Activitățile lui Napoleon în această perioadă nu au fost mai puțin uimitoare decât în Egipt, Italia, Austria și Prusia. Nu știm cu adevărat în ce măsură geniul lui Napoleon a fost real în Egipt, unde patruzeci de secole s-au uitat la măreția sa, pentru că toate aceste mari isprătiri ne-au fost descrise doar de francezi. Nu putem judeca corect geniul său în Austria și Prusia, deoarece informațiile despre activitățile sale acolo trebuie să fie extrase din surse franceze și germane; iar predarea de neînțeles a corpurilor fără bătălii și fortărețe fără asediu ar trebui să-i încline pe germani să recunoască geniul ca singura explicație pentru războiul care a fost purtat în Germania. Dar, slavă Domnului, nu există niciun motiv să-i recunoaștem geniul pentru a ne ascunde rușinea. Am plătit pentru dreptul de a analiza problema simplu și direct și nu vom renunța la acest drept.
Munca lui la Moscova este la fel de uimitoare și ingenioasă ca peste tot. Ordine după ordine și planuri după planuri emană de la el din momentul în care a intrat în Moscova și până a părăsit-o. Absența rezidenților și a deputațiilor și chiar focul Moscovei nu-l deranjează. El nu pierde din vedere bunăstarea armatei sale, nici acțiunile inamicului, nici bunăstarea popoarelor Rusiei, nici administrarea văilor Parisului, nici considerațiile diplomatice despre viitoarele condiții de pace.
În termeni militari, imediat după intrarea în Moscova, Napoleon îi ordonă strict generalului Sebastiani să monitorizeze mișcările armatei ruse, trimite corpuri pe diferite drumuri și îi ordonă lui Murat să-l găsească pe Kutuzov. Apoi dă cu sârguință ordine de întărire a Kremlinului; apoi face un plan ingenios pentru o viitoare campanie pe întreaga hartă a Rusiei. În ceea ce privește diplomația, Napoleon își cheamă în sine căpitanul jefuit și zdrențuit Iakovlev, care nu știe să iasă din Moscova, îi expune în detaliu toate politicile și generozitatea sa și, scriind o scrisoare împăratului Alexandru, în care consideră că este de datoria lui să-și informeze prietenul și fratele că Rastopchin a luat decizii proaste la Moscova, îl trimite pe Yakovlev la Sankt Petersburg. După ce și-a conturat opiniile și generozitatea în același detaliu lui Tutolmin, el îl trimite pe acest bătrân la Sankt Petersburg pentru negocieri.
Din punct de vedere legal, imediat după incendii s-a dispus găsirea făptuitorilor și executarea acestora. Iar ticălosul Rostopchin este pedepsit prin ordin să-i ardă casa.
În termeni administrativi, Moscovei a primit o constituție, a fost înființată o municipalitate și a fost promulgat următoarele:
„Locuitorii Moscovei!
Nenorocirile tale sunt crude, dar Majestatea Sa Împăratul și Regele vrea să le oprească cursul. Exemple teribile te-au învățat cum pedepsește neascultarea și crima. Sunt luate măsuri stricte pentru a opri tulburarea și a restabili siguranța tuturor. Administrația paternă, aleasă dintre voi, va constitui municipalitatea sau guvernul orașului dumneavoastră. Îi va păsa de tine, de nevoile tale, de beneficiile tale. Membrii săi se remarcă printr-o panglică roșie, care va fi purtată peste umăr, iar capul orașului va avea deasupra o centură albă. Dar, cu excepția perioadei de serviciu, vor avea doar o panglică roșie în jurul mâinii stângi.
Poliția orașului a fost înființată conform situației anterioare, iar prin activitățile sale există o ordine mai bună. Guvernul a numit doi comisari generali, sau șefi de poliție, și douăzeci de comisari, sau executori judecătorești privați, staționați în toate părțile orașului. Îi vei recunoaște după panglica albă pe care o vor purta în jurul brațului stâng. Unele biserici de diferite confesiuni sunt deschise, iar slujbele divine sunt celebrate în ele fără piedici. Concetățenii tăi se întorc zilnic la casele lor și s-a dat ordine ca să găsească în ei ajutor și protecție în urma nenorocirii. Acestea sunt mijloacele pe care guvernul le-a folosit pentru a restabili ordinea și a vă atenua situația; dar pentru a realiza acest lucru, este necesar să vă uniți eforturile cu el, astfel încât să uitați, dacă se poate, nenorocirile pe care le-ați îndurat, predați-vă speranței unei soarte mai puțin crude, fiți siguri că un inevitabil și rușinos. moartea îi așteaptă pe cei care îndrăznesc cu persoanele voastre și cu proprietățile voastre rămase și, în cele din urmă, nu a fost nicio îndoială că vor fi păstrate, pentru că aceasta este voința celui mai mare și mai drept dintre toți monarhii. Soldați și rezidenți, indiferent de ce națiune sunteți! Restabiliți încrederea publicului, sursa fericirii statului, trăiți ca frații, acordați-vă ajutor și protecție reciproc, uniți-vă pentru a respinge intențiile oamenilor cu minte răutăcioasă, ascultați de autoritățile militare și civile și, în curând, lacrimile voastre vor înceta să curgă .”
Albastrul prusac este un pigment albastru strălucitor folosit ca vopsea și poartă diferite nume, fiecare mai frumos decât ultimul. Albastru parizian și fier, albastru fier și Hamburg, albastru prusac, milori. Aceasta este doar o mică parte din denumirile sub care se găsește această substanță.
Istoria numelui
Nu se știe cu siguranță locul unde a fost obținut prima dată albastrul prusac. Probabil că acest lucru s-a întâmplat la începutul secolului al XVIII-lea în orașul Berlin. De aici și numele substanței. Și a fost primit de maestrul german Diesbach, care a dezvoltat coloranți. A experimentat cu carbonat de potasiu și într-o zi o soluție de săruri de fier și potasiu (al doilea nume pentru carbonat) a dat o culoare albastră neașteptată, pur și simplu magnifică.
Puțin mai târziu, Diesbach a descoperit că a folosit potasiu calcinat, care se afla într-un vas pătat cu sânge de bou. Modul ieftin în care s-a produs glazura de fier, precum și rezistența sa la acizi, bogăția de culoare și amploarea utilizării au promis profituri uriașe pentru producător. Deloc surprinzător, Diesbach a păstrat secret modul în care albastrul prusac a fost produs. Chitanța sa a fost dezvăluită 20 de ani mai târziu de către John Woodward.
Metode de obținere
Rețeta lui John Woodward: calcinați sângele animalului cu carbonat de potasiu, adăugați apă și o soluție de sulfat feros, în care a fost dizolvat anterior alaunul de aluminiu. Adăugați puțin acid în amestec, apoi se va forma albastrul de Prusia. Mai târziu, chimistul Pierre Joseph Maceur din Franța a demonstrat că orice parte a rămășițelor înlocuiește perfect sângele, rezultatul este același.
Acum puteți produce albastru prusac folosind o altă metodă, „fără sânge”. Sulfatul de fier sub formă de soluție se adaugă la sarea de sânge galbenă încălzită dizolvată în apă. O substanță albă precipită și devine albastră atunci când este expusă la aer. Acesta este albastru prusac. Pentru a accelera procesul de transformare în albastru al sedimentului alb, puteți adăuga puțin acid sau clor.
În 1822, Leopold Gmelin, un chimist german, a obținut sare roșie din sânge, a cărei formulă empirică este K 3, în care starea de oxidare a fierului este +3, și nu +2, ca în sarea galbenă din sânge. Când reacţionează cu sulfatul feros, dă şi o culoare albastră intensă. Substanța obținută în acest fel a fost numită Turnbull blue în onoarea fondatorului companiei Arthur și Turnbull.
Abia în secolul al XX-lea au demonstrat că o substanță, obținută în moduri diferite, este ascunsă sub diferite denumiri. Indiferent dacă îl numiți Turnboole blue sau albastru prusac, formula va fi aceeași:
KFe III H2O,
unde în rețeaua cristalină atomii de Fe 2+ tind să fie localizați între atomi de carbon, iar Fe 3+ - între atomi de azot.
Proprietăți
Albastrul parizian are multe nuanțe de la azur la albastru închis, bogat. Mai mult, cu cât este mai mare numărul de ioni de potasiu conținut, cu atât culoarea va fi mai deschisă.
Puterea de acoperire a glazurii de fier variază și depinde de nuanță. Variază de la 10 (pentru lumină) la 20 g pe metru pătrat.
Albastrul de Prusia nu se dizolvă în apă, conține o grupă de cianuri, dar este absolut sigur pentru sănătate și non-toxic chiar dacă intră în stomac. Capacitatea de colorare este foarte mare și nu se estompează sub influența luminii solare. Rezistă la căldură până la 180°C și este rezistent la acizi. Dar se descompune aproape instantaneu într-un mediu alcalin.
Albastrul de Prusia apare atât în forme coloidale, cât și insolubile. Insolubil este un semiconductor. O altă proprietate interesantă a cristalului a fost descoperită recent: atunci când este răcit la 5,5°K, devine feromagnetic.
Aplicație
În secolele al XVIII-lea și al XIX-lea, albastrul Hamburg a fost folosit în producția de vopsele albastre. Dar s-au dovedit a fi instabile și au fost distruse sub influența unui mediu alcalin. Acesta este motivul pentru care albastrul prusac nu este potrivit pentru vopsirea tencuielii.
Astăzi, milori nu este utilizat pe scară largă. Cel mai adesea este utilizat în imprimare; polimerii, în special polietilena, sunt și ei colorați.
În medicină, substanța este folosită ca antidot pentru otrăvirea cu radionuclizi de cesiu și taliu.
Este folosit și în medicina veterinară. Dacă animalele primesc o cantitate mică de albastru în fiecare zi, atunci radionuclizii nu se depun în lapte, carne și ficat. Această proprietate a fost folosită după Cernobîl în Rusia, Ucraina și Belarus.
Istoria și originea numelui
Data exactă a primirii albastrului prusac este necunoscută. Conform versiunii celei mai des întâlnite, a fost obținut la începutul secolului al XVIII-lea (unele surse dau data) la Berlin de către vopsitorul Diesbach. Culoarea albastru intens și strălucitor a compusului și locația originii sale dau naștere numelui. Dintr-un punct de vedere modern, producția de albastru de Prusia a constat în precipitarea hexacianoferratului de fier (II) prin adăugarea de săruri de fier (II) (de exemplu, „sulfat de fier”) la „sarea galbenă a sângelui” și ulterior oxidare la fier (II) hexacianoferat ( III). Era posibil să se facă fără oxidare dacă sărurile de fier (III) erau adăugate imediat la „sarea galbenă de sânge”.
Chitanță
Albastrul de Prusia poate fi obținut prin adăugarea de săruri de fier feric la soluții de hexacianoferrat de potasiu (II) („sare galbenă de sânge”). În acest caz, în funcție de condiții, reacția poate decurge conform ecuațiilor:
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,
sau, în formă ionică
Fe 3+ + 4- → -
Hexacianoferratul (II) de fier de potasiu rezultat este solubil și, prin urmare, este numit "albastru de Prusia solubil".
Schema structurală a albastrului de Prusia solubil (hidrat cristalin de tip KFe III ·H 2 O) este prezentată în figură. Arată că atomii de Fe 2+ și Fe 3+ sunt dispuși în același tip în rețeaua cristalină, totuși, în raport cu grupările de cianuri sunt inegale, tendința predominantă este de a se situa între atomii de carbon, iar Fe 3+ - între atomi de azot.
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
sau, în formă ionică
4Fe 3+ + 3 4- → Fe III 4 3 ↓
Precipitatul rezultat insolubil (solubilitate 2·10 -6 mol/l) de fier (III) hexacianoferat (II) se numește "albastru prusac insolubil".
Reacțiile de mai sus sunt utilizate în chimia analitică pentru a determina prezența ionilor de Fe3+
O altă metodă este adăugarea de săruri divalente de fier la soluțiile de hexacianoferrat de potasiu (III) („sare roșie din sânge”). Reacția are loc și cu formarea formelor solubile și insolubile (vezi mai sus), de exemplu, conform ecuației (în formă ionică):
4Fe 2+ + 3 3- → Fe III 4 3 ↓
Anterior, se credea că acest lucru a dus la formarea hexacianoferrat (III) de fier (II), adică Fe II 3 2, aceasta este exact formula propusă pentru „Turnboole blue”. Acum se știe (vezi mai sus) că albastrul Turnboole și albastrul prusac sunt aceeași substanță, iar în timpul reacției, electronii se transferă de la ionii Fe 2+ la ionul hexacianoferat (III) (rearanjarea de valență a Fe 2+ + la Fe 3 + + are loc aproape instantaneu; reacția inversă poate fi efectuată în vid la 300°C).
Această reacție este de asemenea analitică și este utilizată, în consecință, pentru determinarea ionilor Fe2+.
În metoda antică de producere a albastrului de Prusia, când soluțiile de sare galbenă din sânge și sulfat de fier au fost amestecate, reacția a decurs conform ecuației:
Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.
Precipitatul alb rezultat de hexacianoferrat (II) de potasiu-fier (II) (sarea lui Everit) este oxidat rapid de oxigenul atmosferic în hexacianoferrat (II) de potasiu-fier (III), adică albastru de Prusă.
Proprietăți
Descompunerea termică a albastrului de Prusia urmează următoarele scheme:
la 200°C:
3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2
la 560°C:
Fe2 →(t) 3N2 + Fe3C + 5C
O proprietate interesantă a formei insolubile de albastru prusac este că, fiind semiconductor, atunci când este răcit foarte puternic (sub 5,5 K) devine un feromagnet - o proprietate unică printre compușii de coordonare a metalelor.
Aplicație
Ca pigment
Culoarea albastrului de fier se schimbă de la albastru închis la albastru deschis pe măsură ce crește conținutul de potasiu. Culoarea intensă de albastru strălucitor a albastrului prusac se datorează probabil prezenței simultane a fierului în diferite stări de oxidare, deoarece prezența unui element în diferite stări de oxidare în compuși dă adesea aspectul sau intensificarea culorii.
Azurul închis este dur, greu de umezit și de dispersat, glazură în vopsele și, atunci când plutește în sus, dă o reflexie în oglindă a razelor galben-roșii („bronzarea”).
Glazura de fier, datorită puterii sale bune de acoperire și a culorii albastre frumoase, este utilizată pe scară largă ca pigment pentru fabricarea vopselelor și emailurilor.
De asemenea, este utilizat în producția de cerneluri de imprimare, hârtie de carbon albastră și nuanțare a polimerilor incolori, cum ar fi polietilena.
Utilizarea glazurii de fier este limitată de instabilitatea sa în raport cu alcalii, sub influența cărora se descompune cu eliberarea de hidroxid de fier Fe(OH) 3. Nu poate fi utilizat în materiale compozite care conțin componente alcaline și pentru vopsirea pe tencuială de var.
În astfel de materiale, pigmentul organic ftalocianin albastru este de obicei folosit ca pigment albastru.
Ca medicament
Alte aplicații
Înainte ca copierea umedă a documentelor și a desenelor să fie înlocuită cu copierea uscată, albastrul prusac a fost principalul pigment produs în acest proces. fotocopiere(așa-numitul „albăstruire”, proces de cianotip).
Într-un amestec cu materiale uleioase, este utilizat pentru a controla etanșeitatea suprafețelor și calitatea prelucrării acestora. Pentru a face acest lucru, suprafețele sunt frecate cu amestecul specificat, apoi combinate. Resturile de amestec albastru neșters indică locuri mai adânci.
De asemenea, utilizat ca agent de complexare, de exemplu pentru a produce prusside.
Toxicitate
Nu este o substanță toxică, deși conține anionul de cianură CN -, deoarece este ferm legat în complexul stabil hexacianoferrat 4-anion (constanta de instabilitate a acestui anion este doar 4·10 -36).
| Nuanțe de albastru | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Alice albastru | Azur | Albastru | Albastru ca cerul | Albastru cerulean | Albastru cobalt | Albastru de floarea de colt | Albastru inchis | Denim | Dodger albastru | Indigo | International Klein Blue |
| #F0F8FF | #007FFF | #0000FF | #007BA7 | ||||||||
| Lavandă | Albastru de noapte | Albastru marin | Brebenoc | albastru persan | Pudra albastra | albastru de Prusia | Albastru regal | Safir | Albastru oțel | Ultramarin | Albastru deschis |
| #B57EDC | #003366 | #CCCCFF | |||||||||
| bleu | |||||||||||
(CN)6] la Fe43. Turnboole blue obținut prin alte metode, pentru care ne-am aștepta formula Fe 3 2, este de fapt același amestec de substanțe.
YouTube enciclopedic
1 / 3
✪ Fierul și compușii săi
✪ Cum să desenezi un oraș de noapte de artistul Jeremy Mann
✪ Determinarea azotului în compuși organici
Subtitrări
Istoria și originea numelui
Data exactă a primirii albastrului prusac este necunoscută. Conform versiunii celei mai des întâlnite, a fost obținut la începutul secolului al XVIII-lea (1706) la Berlin de către vopsitorul Diesbach. În unele surse el este numit Johann Jacob Diesbach (germană: Johann Jacob Diesbach). Culoarea albastru intens și strălucitor a compusului și locația originii sale dau naștere numelui. Dintr-un punct de vedere modern, producția de albastru de Prusia a constat în precipitarea hexacianoferratului de fier (II) prin adăugarea de săruri de fier (II) (de exemplu, „sulfat de fier”) la „sarea galbenă a sângelui” și ulterior oxidare la hexacianoferat de fier (II) ( III). Era posibil să se facă fără oxidare dacă sărurile de fier (III) erau adăugate imediat la „sarea galbenă de sânge”.
Sub numele de „albastru de Paris”, „albastrul prusac” purificat a fost la un moment dat propus.
Chitanță
Metoda de preparare a fost ținută secretă până la publicarea metodei de producție de către englezul Woodward în 1724.
Albastrul de Prusia poate fi obținut prin adăugarea de săruri de fier feric la soluții de hexacianoferrat de potasiu (II) ("sare galbenă de sânge"). În acest caz, în funcție de condiții, reacția poate decurge conform ecuațiilor:
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,
sau, în formă ionică
Fe 3+ + 4− → Fe −
Hexacianoferratul (II) de fier de potasiu rezultat este solubil și, prin urmare, este numit "albastru de Prusia solubil".
În diagrama structurală a albastrului de Prusia solubil (hidratul cristalin de tip KFe III ·H 2 O), atomii de Fe 2+ și Fe 3+ sunt dispuși în rețeaua cristalină în același mod, totuși, în raport cu grupările de cianuri sunt inegală, tendința este de a fi situată între atomii de carbon, iar Fe 3 + - între atomii de azot.
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
sau, în formă ionică
4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓
Precipitatul rezultat insolubil (solubilitate 2⋅10 −6 mol/l) de fier (III) hexacianoferrat (II) se numește "albastru prusac insolubil".
Reacțiile de mai sus sunt utilizate în chimia analitică pentru a determina prezența ionilor de Fe3+
O altă metodă este adăugarea de săruri divalente de fier la soluțiile de hexacianoferrat de potasiu (III) („sare roșie din sânge”). Reacția are loc și cu formarea formelor solubile și insolubile (vezi mai sus), de exemplu, conform ecuației (în formă ionică):
4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓
Anterior, se credea că acest lucru a dus la formarea hexacianoferrat (III) de fier (II), adică Fe II 3 2, aceasta este exact formula propusă pentru „Turnboole blue”. Acum se știe (vezi mai sus) că albastrul Turnboole și albastrul prusac sunt aceeași substanță, iar în timpul reacției, electronii se transferă de la ionii Fe 2+ la ionul hexacianoferat (III) (rearanjarea de valență a Fe 2+ + la Fe 3 + + are loc aproape instantaneu; reacția inversă poate fi efectuată în vid la 300 °C).
Această reacție este de asemenea analitică și este utilizată, în consecință, pentru determinarea ionilor Fe2+.
În metoda antică de producere a albastrului de Prusia, când soluțiile de sare galbenă din sânge și sulfat de fier au fost amestecate, reacția a decurs conform ecuației:
Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.
Precipitatul alb rezultat de hexacianoferrat(II) de potasiu-fier(II) (sare Everitt) este oxidat rapid de oxigenul atmosferic în hexacianoferrat(II) de potasiu-fier(III), adică albastru prusac.
Proprietăți
Descompunerea termică a albastrului de Prusia urmează următoarele scheme:
la 200 °C:
3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2
la 560 °C:
Fe2 →(t) 3N2 + Fe3C + 5C
O proprietate interesantă a formei insolubile de albastru prusac este că, fiind semiconductor, atunci când este răcit foarte puternic (sub 5,5 K) devine un feromagnet - o proprietate unică printre compușii de coordonare a metalelor.
Aplicație
Ca pigment
Culoarea albastrului de fier se schimbă de la albastru închis la albastru deschis pe măsură ce crește conținutul de potasiu. Culoarea intensă de albastru strălucitor a albastrului prusac se datorează probabil prezenței simultane a fierului în diferite stări de oxidare, deoarece prezența unui element în diferite stări de oxidare în compuși dă adesea naștere sau intensificării culorii.
Azurul închis este dur, greu de umezit și de dispersat, glazură în vopsele și, atunci când plutește în sus, dă o reflexie în oglindă a razelor galben-roșii („bronzarea”).
Glazura de fier, datorită puterii sale bune de acoperire și a culorii albastre frumoase, este utilizată pe scară largă ca pigment pentru fabricarea vopselelor și emailurilor.
De asemenea, este utilizat în producția de cerneluri de imprimare, hârtie de carbon albastră și nuanțare a polimerilor incolori, cum ar fi polietilena.
Utilizarea glazurii de fier este limitată de instabilitatea sa în raport cu alcalii, sub influența cărora se descompune cu eliberarea de hidroxid de fier Fe(OH) 3. Nu poate fi utilizat în materiale compozite care conțin componente alcaline și pentru vopsirea pe tencuială de var.
În astfel de materiale, pigmentul organic ftalocianin albastru este de obicei folosit ca pigment albastru.
Medicament
De asemenea, folosit ca antidot (tablete de ferrocină) pentru otrăvirea cu săruri de taliu și cesiu, pentru a lega nuclizii radioactivi care intră în tractul gastrointestinal și, prin urmare, pentru a preveni absorbția acestora. cod ATX V03AB31. Medicamentul farmacopeic Ferrocin a fost aprobat de Comitetul Farmaceutic și de Ministerul Sănătății al URSS în 1978 pentru utilizare în intoxicațiile umane acute cu izotopi de cesiu. Ferocina constă din 5% hexacianoferat de potasiu KFe și 95% hexacianoferat de fier Fe43.
Medicament veterinar
Pentru a reabilita terenurile contaminate după dezastrul de la Cernobîl, a fost creat un medicament veterinar pe baza componentului activ medical Ferrocin-Bifezh. Inclus în Registrul de Stat al Medicamentelor de Uz Veterinar sub numărul 46-3-16.12-0827 Nr. PVR-3-5.5/01571.
Alte aplicații
Înainte ca copierea umedă a documentelor și a desenelor să fie înlocuită cu copierea uscată, albastrul prusac a fost principalul pigment produs în acest proces. fotocopiere(așa-numitul „albăstruire”, proces de cianotip).
Într-un amestec cu materiale uleioase, este utilizat pentru a controla etanșeitatea suprafețelor și calitatea prelucrării acestora. Pentru a face acest lucru, suprafețele sunt frecate cu amestecul specificat, apoi combinate. Resturile de amestec albastru neșters indică locuri mai adânci.
De asemenea, utilizat ca agent de complexare, de exemplu pentru a produce prusside.
În secolul al XIX-lea, a fost folosit în Rusia și China pentru a nuanța frunzele de ceai latente, precum și pentru a recolora ceaiul negru în verde.
Toxicitate
Nu este o substanță toxică, deși conține anionul cianură CN−, deoarece este ferm legat în complexul stabil anion hexacianoferrat 4− (constanta de instabilitate a acestui anion este doar 4⋅10−36).
