) se caracterizan por el sufijo -un... Los primeros cuatro hidrocarburos tienen nombres históricos; comenzando con el quinto, el nombre del hidrocarburo se basa en el nombre griego del número correspondiente de átomos de carbono. Los hidrocarburos en los que todos los átomos de carbono se encuentran en una cadena se denominan normales. Los hidrocarburos de cadena normal tienen los siguientes nombres:
metano - CH 4 etano - CH 3 -CH 3 propano - CH 3 -CH 2 -CH 3 butano - CH 3 - (CH 2) 2 -CH 3 pentano - CH 3 - (CH 2) 3 -CH 3 hexano - CH 3 - (CH 2) 4 -CH 3 heptano - CH 3 - (CH 2) 5 -CH 3 octano - CH 3 - (CH 2) 6 -CH 3 nonano - CH 3 - (CH 2) 7 -CH 3 decano - CH 3 - (CH 2) 8 -CH 3Los hidrocarburos de cadena ramificada se denominan de la siguiente manera
1 ... El nombre de este compuesto se basa en el nombre del hidrocarburo correspondiente al número de átomos de carbono de la cadena principal:
- la cadena principal de átomos de carbono se considera la más larga;
- si en un hidrocarburo se pueden distinguir dos o más cadenas igualmente largas, se elige como principal la que tiene el mayor número de ramificaciones.
2
... Después de establecer la cadena principal, es necesario numerar los átomos de carbono. La numeración comienza desde el final de la cadena a la que cualquiera de los alquilos está más cerca. Si diferentes alquilos están a la misma distancia de ambos extremos de la cadena, entonces la numeración comienza desde el extremo al que el radical con un número menor de átomos de carbono está más cerca (metilo, etilo, propilo, etc.)
2,2,4-trimetilpent un
¡Equivocado! ¡Los radicales se nombran alfabéticamente! 2.3 - Si están presentes dos o más cadenas laterales de diferente naturaleza, se citan en orden alfabético. (http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/79/r79_36.htm) Si los mismos radicales que determinan el inicio de la numeración están a la misma distancia de ambos extremos de la cadena, pero en un lado hay más de ellos que en el otro, la numeración comienza desde el final donde el número de ramas es mayor.
Al nombrar un compuesto, los sustituyentes se enumeran primero en orden alfabético (no se tienen en cuenta los números), y el número correspondiente al número del átomo de carbono de la cadena principal en la que se encuentra el radical se coloca delante del nombre del radical. Después de eso, se llama al hidrocarburo correspondiente a la cadena principal de átomos de carbono, separando la palabra de los números con un guión.
Si un hidrocarburo contiene varios radicales idénticos, entonces su número se indica con un número griego (di, tres, tetra, etc.) y se coloca delante del nombre de estos radicales, y su posición se indica, como de costumbre, en números, y los números se separan por comas, ordenando sus ascensos y anteponiendo el nombre de estos radicales, separándolos de éste con un guión. Para los hidrocarburos más simples de la isoestructura, se conservan sus nombres no sistemáticos ( isobutano, isopentano, neopentano, isohexano).
Los radicales se nombran, reemplazando el sufijo -un en nombre del hidrocarburo en -Illinois:
metilo CH 3 - etilo CH 3 -CH 2 - propilo CH 3 -CH 2 -CH 2 - butilo CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - pentilo CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -Nombre amilo para el radical C 5 H 11 ya no se aplica.
Al construir el nombre de radicales complejos, la numeración de sus átomos comienza a partir de un átomo de carbono con valencia libre.
Los radicales divalentes se nombran agregando el sufijo al nombre del hidrocarburo -ilen (excepto "metileno").
ver también
Fundación Wikimedia. 2010.
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Hidrocarburos, en cuyas moléculas los átomos están unidos por enlaces simples y que corresponden a la fórmula general C n H 2 n +2.
En las moléculas de alcanos, todos los átomos de carbono están en el estado de hibridación sp 3. Esto significa que los cuatro orbitales híbridos del átomo de carbono tienen la misma forma, energía y están dirigidos a las esquinas de una pirámide triangular equilátera: un tetraedro. Los ángulos entre los orbitales son 109 ° 28 ′.
La rotación casi libre es posible alrededor de un solo enlace carbono-carbono, y las moléculas de alcano pueden adquirir una amplia variedad de formas con ángulos en los átomos de carbono cercanos a los tetraédricos (109 ° 28 ′), por ejemplo, en una molécula. norte-pentano.
Vale la pena recordar especialmente los enlaces en las moléculas de alcanos. Todos los enlaces en las moléculas de hidrocarburos saturados son simples. La superposición se produce a lo largo del eje,
conectando los núcleos de los átomos, es decir, estos son enlaces σ. Los enlaces carbono-carbono son apolares y poco polarizables. La longitud del enlace C-C en alcanos es de 0,154 nm (1,54 10 - 10 m). Los enlaces CH son algo más cortos. La densidad de electrones se desplaza ligeramente hacia el átomo de carbono más electronegativo, es decir, el enlace CH es débilmente polar.
La ausencia de enlaces polares en las moléculas de hidrocarburos saturados conduce al hecho de que son poco solubles en agua y no interactúan con partículas cargadas (iones). Las reacciones más típicas de los alcanos son reacciones que involucran radicales libres.
Serie homóloga de metano
Homólogos - sustancias similares en estructura y propiedades y que se diferencian en uno o más grupos CH 2.
Isomería y nomenclatura
El llamado isomería estructural es característico de los alcanos. Los isómeros estructurales se diferencian entre sí en la estructura del esqueleto de carbono. El alcano más simple con isómeros estructurales es el butano. 
Conceptos básicos de la nomenclatura
1. Selección del circuito principal. La formación del nombre de un hidrocarburo comienza con la definición de la cadena principal, la cadena más larga de átomos de carbono en una molécula, que es, por así decirlo, su base.
2. Numeración de los átomos de la cadena principal. A los átomos de la cadena principal se les asignan números. La numeración de los átomos de la cadena principal comienza desde el extremo al que el sustituyente está más cerca (estructuras A, B). Si los sustituyentes están a la misma distancia del final de la cadena, entonces la numeración comienza desde el final en el que hay más de ellos (estructura B). Si varios sustituyentes están a la misma distancia de los extremos de la cadena, entonces la numeración comienza desde el extremo al que el más antiguo está más cerca (estructura D). La precedencia de los sustituyentes de hidrocarburos está determinada por el orden en el que sigue la letra en el alfabeto con el que comienza su nombre: metilo (-CH 3), luego etilo (-CH 2 -CH 3), propilo (-CH 2 -CH 2) -CH 3) etc.
Tenga en cuenta que el nombre del sustituto se forma reemplazando el sufijo -an con el sufijo - limo en nombre del alcano correspondiente.
3. Formación del nombre... Al principio del nombre, indique números: el número de átomos de carbono en los que se encuentran los sustituyentes. Si hay varios sustituyentes en un átomo dado, el número correspondiente en el nombre se repite dos veces, separados por comas (2,2-). Después del número, el número de sustituyentes se indica con un guión ( di - dos, tres - Tres, tetra - cuatro, penta - cinco) y el nombre del sustituyente (metilo, etilo, propilo). Luego, sin espacios ni guiones, el nombre de la cadena principal. La cadena principal se llama hidrocarburo, un miembro de la serie homóloga de metano ( metano CH 4, etano C 2 H 6, propano C 3 H 8, C 4 H 10, pentano C 5 H 12, hexano C 6 H 14, heptano C 7 H 16, octano C 8 H 18, nonan C 9 H 20, decano C _ {10} H _ {22}).
Propiedades físicas de los alcanos
Los primeros cuatro representantes de la serie homóloga de metano son gases. El más simple de ellos es el metano, un gas sin color, sabor y olor (el olor a "gas", habiendo sentido que, debe llamar al 04, está determinado por el olor de los mercaptanos, compuestos que contienen azufre especialmente agregados al metano usado en aparatos de gas domésticos e industriales para que las personas cercanas puedan detectar la fuga por el olor).
Hidrocarburos de composición de C 4 H 12 a C 15 H 32 - líquidos; los hidrocarburos más pesados \u200b\u200bson sólidos. Los puntos de ebullición y fusión de los alcanos aumentan gradualmente al aumentar la longitud de la cadena de carbono. Todos los hidrocarburos son poco solubles en agua, los hidrocarburos líquidos son solventes orgánicos comunes.
Propiedades químicas de los alcanos
Reacciones de sustitución.
Las reacciones más típicas para los alcanos son reacciones de sustitución de radicales libres, durante las cuales un átomo de hidrógeno es reemplazado por un átomo de halógeno o algún grupo. Presentamos las ecuaciones de reacciones características. halogenación: 
En el caso de un exceso de halógeno, la cloración puede ir más allá, hasta la sustitución completa de todos los átomos de hidrógeno por cloro: 
Las sustancias resultantes se utilizan ampliamente como disolventes y materiales de partida en síntesis orgánicas.
Reacción de deshidrogenación (abstracción de hidrógeno).
Al pasar alcanos sobre el catalizador (Pt, Ni, A1 2 0 3, Cr 2 0 3) a alta temperatura (400-600 ° C), se separa una molécula de hidrógeno y se forma un alqueno:
Reacciones acompañadas de la destrucción de la cadena de carbono.
Todos los hidrocarburos saturados se queman para formar dióxido de carbono y agua. Los hidrocarburos gaseosos mezclados con aire en determinadas proporciones pueden explotar.
1. Combustión de hidrocarburos saturados es una reacción exotérmica de radicales libres que es muy importante cuando se utilizan alcanos como combustible:
En términos generales, la reacción de combustión de alcanos se puede escribir de la siguiente manera:
2. Descomposición térmica de hidrocarburos.
El proceso procede de acuerdo con un mecanismo de radicales libres. Un aumento de temperatura conduce a la ruptura homolítica del enlace carbono-carbono y a la formación de radicales libres.
Estos radicales interactúan entre sí, intercambiando un átomo de hidrógeno, con la formación de una molécula de alcano y una molécula de alqueno:
Las reacciones de escisión térmica están en el corazón del proceso industrial: el craqueo de hidrocarburos. Este proceso es la etapa más importante del refino de petróleo.
3. Pirólisis... Cuando el metano se calienta a una temperatura de 1000 ° C, comienza la pirólisis del metano, la descomposición en sustancias simples: 
Cuando se calienta a una temperatura de 1500 ° C, es posible la formación de acetileno:
4. Isomerización... Cuando los hidrocarburos lineales se calientan con un catalizador de isomerización (cloruro de aluminio), se forman sustancias con un esqueleto de carbono ramificado: 
5. Aromatización... Los alcanos con seis o más átomos de carbono en la cadena en presencia de un catalizador se ciclan para formar benceno y sus derivados: 
Los alcanos entran en reacciones que proceden de acuerdo con un mecanismo de radicales libres, ya que todos los átomos de carbono en las moléculas de alcanos están en el estado de hibridación sp 3. Las moléculas de estas sustancias se construyen utilizando enlaces C-C (carbono-carbono) no polares covalentes y enlaces C-H (carbono-hidrógeno) débilmente polares. No tienen áreas con densidad de electrones aumentada o disminuida, enlaces fácilmente polarizables, es decir, enlaces en los que la densidad de electrones se puede cambiar bajo la influencia de factores externos (campos electrostáticos de iones). En consecuencia, los alcanos no reaccionarán con partículas cargadas, ya que los enlaces en las moléculas de alcanos no se rompen por un mecanismo heterolítico. 
Las cremas, peelings, lociones y la leche suelen tratarse con reverencia. Después de todo, en teoría, ¡deberían dar salud y belleza a la piel descolorida! Por desgracia, este no es siempre el caso.
La razón es la presencia de tensioactivos sintéticos nocivos en los productos cosméticos.
En sí misma, la presencia de tensioactivos (tensioactivos) en las preparaciones cosméticas es natural, porque contribuyen a la penetración de otros componentes en la piel.
Pero no todos los tensioactivos son igualmente útiles. Algunos de ellos niegan las propiedades positivas de la crema facial, ya que resecan la piel del rostro y el cuerpo y la exponen a la destrucción.
El hecho es que afectan solo a la epidermis (la capa superficial de la piel), y las células epiteliales y las bacterias necesarias para la renovación de la piel inhiben. Así es como se daña la microflora normal de la piel, lo que resulta en envejecimiento.
Cualquier mujer debería poder reconocer a sus enemigos. ¿Cómo? Aprenda a leer atentamente las etiquetas, porque, entre otros componentes, en ocasiones se indican allí los denominados "nocivos".
Metil-, propil-, butil- y etil-parabenos
(metil, propil, butil y etil parabenos)Los dañinos incluyen estabilizantes y conservantes. eso butilo-, propilo, etilo- y metil parabenosque se utilizan en muchos productos de cuidado diario.
Los parabenos tienen un efecto estrogénico leve, lo que significa que aquellos para quienes el estrógeno está contraindicado deben tratarse con precaución. En primer lugar, esto se aplica a las mujeres embarazadas, ya que el exceso de estrógeno puede causar anomalías en la función reproductiva del feto en las mujeres embarazadas.
Además, según las últimas investigaciones, existe la posibilidad de que los parabenos aumenten el riesgo de cáncer de mama.
Metilo- y propil parabenos Causar dermatitis alérgica de contacto.
Propilenglicol
(propilenglicol, ppg;Una mezcla de productos petroquímicos. propilenglicol contenido en muchos cosméticos, ya que promueve la penetración de componentes en los tejidos.
Se ha escrito mucho sobre el propilenglicol, pero aún no hay un veredicto definitivo. Se cree que es seguro para quienes no tienen problemas en la piel. Sin embargo, si es propenso a las alergias, puede causar eccema y urticaria.
Para aquellos con piel seca, tenga en cuenta que el propilenglicol extrae la humedad del estrato córneo en una atmósfera seca. y clavija de polietilenglicol, clavija)
Dietanolamina, trietanolamina
(dea, dea; té, té)Agentes espumantes dietanolamina y trietanolamina contienen amoniaco. Con un uso sistemático, tienen un efecto tóxico, causan irritación ocular, reacciones alérgicas, piel y cabello secos.
Lauril Sulfato de Sodio
(Lauril sulfato de sodio, SLS)Lauril sódico añadido a los cosméticos, especialmente a los champús, para que los principios activos penetren mejor en la piel. Sin embargo, con un uso prolongado, puede acumularse en la piel y tener un efecto negativo sobre los folículos pilosos. Como resultado, aparece la caspa, el cabello se seca, se raja. Puede promover la caída del cabello.
Es completamente indeseable usar champús y espumas con lauril sódico para niños: SLS penetra en los ojos, cerebro, corazón, hígado y se retiene allí en altas concentraciones.
Los fabricantes disfrazan sus productos con SLS bajo la inocente frase natural "derivado de cocos", pero eso debería alertarlo.
Vaselina
(vaselina)Incluso vaselina - familiar, vieja, amable - puede dañar nuestra piel, ya que en realidad no la hidrata - como se cree comúnmente, pero provoca la piel seca y la aparición de grietas.
La razón radica en el hecho de que la vaselina (como otros aceites minerales) forma una película impenetrable sobre la piel, que no libera humedad, pero tampoco permite que se reciba del exterior.
Glicerol
(Glicerina)La glicerina se considera un humectante natural para la piel. Desafortunadamente, esto solo funciona si la humedad del aire es superior al 65-70%.
En habitaciones más secas, la glicerina, en lugar de absorber la humedad del aire, extrae la humedad de las células de las capas más profundas de la piel. Como resultado, la piel seca se vuelve aún más seca.
Bentonita
(Bentonita)La bentonita es un mineral natural que se encuentra en las mascarillas faciales.
Los granos de bentonita a veces tienen bordes afilados, lo que provoca micro-rasguños en la piel. Pero lo peor de todo es que la bentonita seca la piel. Formando una película impenetrable, interfiere con la respiración natural de la piel y la liberación de productos de desecho, retiene toxinas y toxinas. Todo esto empeora el estado de la piel.
La pregunta es, ¿se necesita una mascarilla de este tipo?
Iazolidinil urea, imidazo lidinil urea
(diazolidinil urea, imidazolidinil urea)Iazolidinilo utilizado como conservante. Emite formaldehído, que tiene un efecto tóxico en la piel. Con tendencia a las alergias, puede provocar dermatitis de contacto.
Otros nombres: Germall II y Germall 115 (Germall II, Germall 115).
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Si vas a adquirir fondos pensados \u200b\u200bpara dar salud y belleza, no seas demasiado vago para estudiar su composición.
Cuanto más larga sea la lista de componentes de un producto cosmético, mayor será la confianza en el fabricante. Lo más probable es que de tres a cinco componentes signifique que hay razones para no indicar la composición en su totalidad.
Es más razonable dar preferencia a los productos cosméticos que:
- Son de color blanco, es decir, contienen un mínimo de tintes (como los productos Avon).
- Son inodoros. Se permiten aromas bajos de frutas, flores o hierbas si se incluyen los aceites esenciales.
- No hacen espuma en absoluto o apenas.
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