Explicația temei de echilibru chimic. Echilibru chimic.deplasare de echilibru

Toate reacțiile chimice sunt, în principiu, reversibile.
Aceasta înseamnă că atât interacțiunea reactivilor, cât și interacțiunea produselor au loc în amestecul de reacție. În acest sens, distincția dintre reactanți și produse este condiționată. Direcția unei reacții chimice este determinată de condițiile de desfășurare a acesteia (temperatura, presiunea, concentrația de substanțe).
Multe reacții au o singură direcție preferențială și pentru a efectua astfel de reacții în direcția opusă este nevoie condiții extreme. În astfel de reacții, are loc conversia aproape completă a reactanților în produși.
Exemplu. Fierul și sulful, atunci când sunt încălzite moderat, reacționează între ele pentru a forma sulfură de fier (II); FeS este stabil în astfel de condiții și practic nu se descompune în fier și sulf:

La 200 atm şi 400 0C se atinge conţinutul maxim de NH3 din amestecul de reacţie, egal cu 36% (în volum). Odată cu o creștere suplimentară a temperaturii, datorită apariției crescute a reacției inverse, fracția de volum a amoniacului din amestec scade.
Reacțiile înainte și invers apar simultan în direcții opuse.

În toate reacțiile reversibile, viteza reacției directe scade și viteza reacției inverse crește până când ambele viteze sunt egale și se stabilește echilibrul.

Într-o stare de echilibru, ratele reacțiilor directe și inverse devin egale.

PRINCIPIUL LUI LE CHATELIER. MUTAREA ECHILIBRIULUI CHIMIC.

Poziția echilibrului chimic depinde de următorii parametri de reacție: temperatură, presiune și concentrație. Influența pe care acești factori o au asupra reactie chimica, respectați modelul care a fost exprimat în vedere generalaîn 1884 de către savantul francez Le Chatelier. Formularea modernă a principiului lui Le Chatelier este următoarea:

1. Efectul temperaturii. În fiecare reacție reversibilă, una dintre direcții corespunde unui proces exotermic, iar cealaltă unui proces endotermic.

2. Efectul presiunii. În toate reacţiile care implică substante gazoase, însoțită de o modificare a volumului ca urmare a unei modificări a cantității de substanță în timpul trecerii de la substanțele inițiale la produse, poziția de echilibru este afectată de presiunea din sistem.
Influența presiunii asupra poziției de echilibru respectă următoarele reguli:

Astfel, în timpul trecerii de la substanțele inițiale la produse, volumul gazelor s-a redus la jumătate. Aceasta înseamnă că, odată cu creșterea presiunii, echilibrul se deplasează spre formarea de NH3, așa cum evidențiază următoarele date pentru reacția de sinteză a amoniacului la 400 °C:

3. Efectul concentrării. Influența concentrării asupra stării de echilibru este supusă următoarelor reguli:

>> Chimie: Echilibru chimicşi metode de deplasare a acestuia.În procesele reversibile viteza reacţiei directe este iniţial maximă, apoi scade datorită faptului că scad concentraţiile substanţelor iniţiale consumate la formarea produselor de reacţie. Dimpotrivă, viteza reacției inverse, minimă la început, crește pe măsură ce crește concentrația produselor de reacție. În cele din urmă, vine un moment în care ratele reacțiilor directe și inverse devin egale.

Starea unui proces chimic reversibil se numește echilibru chimic dacă viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse.

Echilibrul chimic este dinamic (mobil), deoarece atunci când are loc reacția nu se oprește, doar concentrațiile componentelor rămân neschimbate, adică pe unitatea de timp se formează aceeași cantitate de produși de reacție care este transformată în substanțele inițiale. La temperatură și presiune constante, echilibrul unei reacții reversibile poate fi menținut la nesfârșit.

În producție, ei sunt cel mai adesea interesați de apariția preferențială a unei reacții directe. De exemplu, în producția de amoniac, oxid de sulf (VI). oxid nitric (II). Cum se deduce un sistem dintr-o stare de echilibru? Cum îl afectează o modificare a condițiilor externe în care are loc acest sau acel proces chimic reversibil?

Conținutul lecției notele de lecție sprijinirea metodelor de accelerare a prezentării lecției cadru tehnologii interactive Practică sarcini și exerciții ateliere de autotestare, instruiri, cazuri, întrebări teme pentru acasă întrebări de discuție întrebări retorice de la elevi Ilustrații audio, clipuri video și multimedia fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, umor, anecdote, glume, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, citate Suplimente rezumate articole trucuri pentru pătuțurile curioși manuale dicționar de bază și suplimentar de termeni altele Îmbunătățirea manualelor și lecțiilorcorectarea erorilor din manual actualizarea unui fragment dintr-un manual, elemente de inovație în lecție, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori lecții perfecte planul calendaristic pentru anul instrucțiuni programe de discuții Lecții integrate

Echilibrul chimic în reacție se deplasează spre formarea produsului de reacție când

1) scăderea presiunii

2) creșterea temperaturii

3) adăugarea unui catalizator

4) adăugarea de hidrogen

Explicaţie.

Scăderea presiunii ( influență externă) va duce la o intensificare a proceselor de creștere a presiunii, ceea ce înseamnă că echilibrul se va deplasa spre Mai mult particule gazoase (care creează presiune), de ex. spre reactivi.

Când temperatura crește (influență externă), sistemul va tinde să scadă temperatura, ceea ce înseamnă că procesul de absorbție a căldurii se intensifică. echilibrul se va deplasa spre reacția endotermă, adică. spre reactivi.

Adăugarea de hidrogen (influență externă) va duce la o intensificare a proceselor care consumă hidrogen, adică. echilibrul se va deplasa spre produsul de reacție

Raspuns: 4

Sursa: Yandex: Examenul de stat unificat munca de formare în chimie. Opțiunea 1.

Echilibrul se deplasează spre substanţele iniţiale când

1) scăderea presiunii

2) încălzire

3) introducerea unui catalizator

4) adăugarea de hidrogen

Explicaţie.

Principiul lui Le Chatelier - dacă un sistem în echilibru este influențat din exterior prin modificarea oricăreia dintre condițiile de echilibru (temperatură, presiune, concentrație), atunci procesele din sistem menite să compenseze influența externă sunt îmbunătățite.

O scădere a presiunii (influență externă) va duce la o intensificare a proceselor care cresc presiunea, ceea ce înseamnă că echilibrul se va deplasa către un număr mai mare de particule gazoase (care creează presiune), adică. faţă de produşii de reacţie.

Catalizatorul nu afectează deplasarea echilibrului

Adăugarea de hidrogen (influență externă) va duce la o intensificare a proceselor care consumă hidrogen, adică. echilibrul se va deplasa spre substanţele iniţiale

Raspuns: 4

Sursa: Yandex: Examenul de stat unificat munca de formare în chimie. Opțiunea 2.

o deplasare a echilibrului chimic spre dreapta va contribui la

1) scăderea temperaturii

2) creșterea concentrației de monoxid de carbon (II)

3) creșterea presiunii

4) reducerea concentrației de clor

Explicaţie.

Este necesar să se analizeze reacția și să se afle ce factori vor contribui la o deplasare a echilibrului spre dreapta. Reacția este endotermă, are loc cu creșterea volumului produselor gazoase, este omogenă, având loc în fază gazoasă. Conform principiului lui Le Chatelier, un sistem are o reacție la o acțiune externă. Prin urmare, echilibrul poate fi deplasat spre dreapta dacă temperatura este crescută, presiunea este scăzută, concentrația substanțelor inițiale este crescută sau cantitatea de produși de reacție este scăzută. După ce am comparat acești parametri cu opțiunile de răspuns, selectăm răspunsul nr. 4.

Raspuns: 4

Deplasarea echilibrului chimic la stânga într-o reacție

va contribui

1) reducerea concentrației de clor

2) scăderea concentrației de acid clorhidric

3) creșterea presiunii

4) scăderea temperaturii

Explicaţie.

Impactul asupra unui sistem aflat în echilibru este însoțit de rezistență din partea acestuia. Când concentrația substanțelor inițiale scade, echilibrul se deplasează spre formarea acestor substanțe, adică. La stânga.

Ekaterina Kolobova 15.05.2013 23:04

Raspunsul este incorect, este necesara reducerea temperaturii (pe masura ce temperatura scade, echilibrul se va deplasa catre evolutie exotermica)

Alexandru Ivanov

Pe măsură ce temperatura scade, echilibrul se va deplasa spre eliberare exotermă, adică. La dreapta.

Deci răspunsul este corect

A. Când se utilizează un catalizator, nu există nicio schimbare a echilibrului chimic în acest sistem.

B. Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa către substanțele inițiale.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Când se utilizează un catalizator, nu are loc o schimbare a echilibrului chimic în acest sistem, deoarece Catalizatorul accelerează atât reacțiile directe, cât și cele inverse.

Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa către substanțele inițiale, deoarece reacția inversă este endotermă. Creșterea temperaturii în sistem duce la o creștere a vitezei reacției endoterme.

Raspuns: 3

se va deplasa spre reacţia opusă dacă

1) crește tensiunea arterială

2) se adaugă un catalizator

3) reduce concentrația

4) crește temperatura

Explicaţie.

Echilibrul chimic din sistem se va deplasa către reacția inversă dacă viteza reacției inverse crește. Raționăm astfel: reacția inversă este o reacție exotermă care are loc cu scăderea volumului gazelor. Dacă reduceți temperatura și creșteți presiunea, echilibrul se va deplasa spre reacția opusă.

Raspunsul 1

Sunt corecte următoarele judecăți despre schimbarea echilibrului chimic în sistem?

A. Pe măsură ce temperatura scade, echilibrul chimic dintr-un sistem dat se schimbă

faţă de produşii de reacţie.

B. Când concentrația de metanol scade, echilibrul din sistem se deplasează către produșii de reacție.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Pe măsură ce temperatura scade, echilibrul chimic dintr-un sistem dat se schimbă

fata de produsele de reactie acest lucru este adevarat, deoarece reacția directă este exotermă.

Când concentrația de metanol scade, echilibrul din sistem se deplasează către produșii de reacție, acest lucru este adevărat deoarece când concentrația unei substanțe scade, reacția în urma căreia se formează această substanță are loc mai rapid

Raspuns: 3

În ce sistem o schimbare a presiunii nu are practic niciun efect asupra schimbării echilibrului chimic?

Explicaţie.

Pentru a preveni deplasarea echilibrului la dreapta atunci când presiunea se schimbă, este necesar ca presiunea din sistem să nu se modifice. Presiunea depinde de cantitatea de substanțe gazoase dintr-un sistem dat. Să calculăm volumele de substanțe gazoase din partea stângă și dreaptă a ecuației (folosind coeficienți).

Aceasta va fi reacția numărul 3

Raspuns: 3

Sunt corecte următoarele judecăți despre schimbarea echilibrului chimic în sistem?

A. Când presiunea scade, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa

faţă de produsul de reacţie.

B. Odată cu creșterea concentrației dioxid de carbon echilibrul chimic al sistemului se va deplasa spre produsul de reacție.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Adăugarea de dioxid de carbon (influență externă) va duce la o intensificare a proceselor care consumă dioxid de carbon, adică echilibrul se va deplasa către reactivi. Afirmația B este incorectă.

Răspuns: ambele afirmații sunt incorecte.

Raspuns: 4

Echilibrul chimic în sistem

ca urmare, se deplasează către substanțele inițiale

1) creșterea concentrației de hidrogen

2) creșterea temperaturii

3) creșterea presiunii

4) utilizarea unui catalizator

Explicaţie.

Reacția directă este exotermă, reacția inversă este endotermă, prin urmare, pe măsură ce temperatura crește, echilibrul se va deplasa către substanțele inițiale.

Raspuns: 2

Explicaţie.

Pentru ca echilibrul să se deplaseze la dreapta atunci când presiunea crește, este necesar ca reacția directă să aibă loc cu scăderea volumului gazelor. Să calculăm volumele substanțelor gazoase. în partea stângă și dreaptă a ecuației.

Aceasta va fi reacția numărul 3

Raspuns: 3

Sunt corecte următoarele judecăți despre schimbarea echilibrului chimic în sistem?

A. Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul chimic din acest sistem se va schimba

faţă de produşii de reacţie.

B. Când concentrația de dioxid de carbon scade, echilibrul sistemului se va deplasa către produșii de reacție.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Reacția directă este exotermă, reacția inversă este endotermă, prin urmare, pe măsură ce temperatura crește, echilibrul se va deplasa către reacția inversă. (prima afirmație este falsă)

Odată cu creșterea concentrației substanțelor inițiale, echilibrul se va deplasa către reacția directă; cu o creștere a concentrației produselor de reacție, echilibrul se va deplasa către reacția inversă. Când concentrația unei substanțe scade, reacția în urma căreia se formează această substanță are loc mai rapid. (a doua afirmație este adevărată)

Raspuns: 2

Anton Golişev

Nu - explicația este scrisă corect, citește mai atent. Pe măsură ce concentrația de dioxid de carbon scade, echilibrul se va deplasa spre reacția de formare a acestuia - spre produse.

Lisa Korovina 04.06.2013 18:36

Misiunea spune:

B. Pe măsură ce concentrația de dioxid de carbon scade, echilibrul sistemului se va deplasa către produșii de reacție... După cum am înțeles, Partea dreaptaîntr-o reacție, aceștia sunt produșii de reacție. Rezultă că ambele variante sunt corecte!

Alexandru Ivanov

Rezultă că a doua afirmație este adevărată.

În sistem

O deplasare a echilibrului chimic spre stânga va avea loc când

1) scăderea presiunii

2) scăderea temperaturii

3) creșterea concentrației de oxigen

4) adăugarea unui catalizator

Explicaţie.

Să calculăm cantitatea de produse gazoase din partea dreaptă și stângă a reacției (folosind coeficienți).

3 și 2. Din aceasta putem observa că dacă presiunea este scăzută, atunci echilibrul se va deplasa spre stânga, deoarece sistemul se străduiește să restabilească echilibrul în sistem.

Raspunsul 1

În sistem

1) creșterea presiunii

2) creșterea concentrației de monoxid de carbon (IV)

3) scăderea temperaturii

4) creșterea concentrației de oxigen

Explicaţie.

O creștere a presiunii (influență externă) va duce la o intensificare a proceselor care reduc presiunea, ceea ce înseamnă că echilibrul se va deplasa către un număr mai mic de particule gazoase (care creează presiune), adică. faţă de produşii de reacţie.

Adăugarea de monoxid de carbon (IV) (influență externă) va duce la o intensificare a proceselor care consumă monoxid de carbon (IV), adică. echilibrul se va deplasa spre substanţele iniţiale

Când temperatura scade (influență externă), sistemul va tinde să crească temperatura, ceea ce înseamnă că procesul care eliberează căldură se intensifică. Echilibrul se va deplasa spre reacția exotermă, adică. faţă de produşii de reacţie.

Adăugarea de oxigen (influență externă) va duce la o creștere a proceselor care consumă oxigen, adică. echilibrul se va deplasa spre produşii de reacţie.

Raspuns: 2

A. Când temperatura crește în acest sistem, echilibrul chimic nu se schimbă,

B. Pe măsură ce concentrația de hidrogen crește, echilibrul din sistem se deplasează către substanțele inițiale.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Conform regulii lui Le Chatelier, deoarece căldura este eliberată într-o reacție directă, atunci când crește, echilibrul se va deplasa spre stânga; De asemenea, deoarece hidrogenul este un reactiv, atunci când concentrația de hidrogen crește, echilibrul din sistem se deplasează către produse. Astfel, ambele afirmații sunt incorecte.

Raspuns: 4

În sistem

o schimbare a echilibrului chimic spre formare ester va contribui

1) adăugarea de metanol

2) creșterea presiunii

3) creșterea concentrației de eter

4) adăugarea de hidroxid de sodiu

Explicaţie.

La adăugarea (creșterea concentrației) oricărei substanțe inițiale, echilibrul se deplasează către produșii de reacție.

Raspunsul 1

În ce sistem, pe măsură ce presiunea crește, echilibrul chimic se va deplasa către substanțele inițiale?

Explicaţie.

O creștere sau scădere a presiunii poate schimba echilibrul numai în procesele la care participă substanțele gazoase și care apar cu o modificare a volumului.

Pentru a deplasa echilibrul către substanțele inițiale cu creșterea presiunii, sunt necesare condiții pentru ca procesul să continue cu o creștere a volumului.

Acesta este procesul 2. (Substanțele inițiale sunt 1 volum, produsele de reacție sunt 2)

Raspuns: 2

În ce sistem o creștere a concentrației de hidrogen deplasează echilibrul chimic spre stânga?

Explicaţie.

Dacă o creștere a concentrației de hidrogen deplasează echilibrul chimic la stânga, atunci despre care vorbim despre hidrogen ca produs de reacție. Produsul de reacție este hidrogen numai în opțiunea 3.

Raspuns: 3

În sistem

O deplasare a echilibrului chimic spre dreapta este facilitată de

1) creșterea temperaturii

2) scăderea presiunii

3) creșterea concentrației de clor

4) reducerea concentrației de oxid de sulf (IV)

Explicaţie.

O creștere a concentrației oricăreia dintre substanțele inițiale deplasează echilibrul chimic la dreapta.

Raspuns: 3

va contribui la o schimbare a echilibrului chimic către substanțele inițiale

1) scăderea presiunii

2) scăderea temperaturii

3) creșterea concentrației

4) scăderea concentrației

Explicaţie.

Această reacție are loc cu o scădere a volumului. Pe măsură ce presiunea scade, volumul crește, prin urmare, echilibrul se deplasează spre creșterea volumului. În această reacție față de substanțele inițiale, i.e. La stânga.

Raspunsul 1

Alexandru Ivanov

Dacă micșorați concentrația de SO3, echilibrul se va deplasa către reacția care crește concentrația de SO3, adică spre dreapta (spre produsul de reacție)

Echilibrul chimic în sistem

se deplasează la dreapta când

1) creșterea presiunii

2) scăderea temperaturii

3) creșterea concentrației

4) creșterea temperaturii

Explicaţie.

Odată cu o creștere a presiunii, o scădere a temperaturii sau o creștere a concentrației, echilibrul, conform regulii lui Le Chatelier, se va deplasa spre stânga, numai cu creșterea temperaturii echilibrul se va deplasa spre dreapta.

Raspuns: 4

Despre starea de echilibru chimic în sistem

nu afectează

1) creșterea presiunii

2) creșterea concentrației

3) creșterea temperaturii

4) scăderea temperaturii

Explicaţie.

Deoarece aceasta este o reacție omogenă care nu este însoțită de o modificare a volumului, o creștere a presiunii nu afectează starea de echilibru chimic în acest sistem.

Raspunsul 1

În ce sistem, pe măsură ce presiunea crește, echilibrul chimic se va deplasa către substanțele inițiale?

Explicaţie.

Conform regulii lui Le Chatelier, odată cu creșterea presiunii echilibrul chimic se va deplasa către substanțele inițiale într-o reacție omogenă, însoțită de creșterea numărului de moli de produși gazoși. Există o singură astfel de reacție - numărul doi.

Raspuns: 2

Despre starea de echilibru chimic în sistem

nu afectează

1) creșterea presiunii

2) creșterea concentrației

3) creșterea temperaturii

4) scăderea temperaturii

Explicaţie.

Schimbările de temperatură și concentrația substanțelor vor afecta starea de echilibru chimic. În acest caz, cantitatea de substanțe gazoase din stânga și din dreapta este aceeași, prin urmare, chiar dacă reacția are loc cu participarea substanțelor gazoase, o creștere a presiunii nu va afecta starea de echilibru chimic.

Raspunsul 1

Echilibrul chimic în sistem

se deplasează la dreapta când

1) creșterea presiunii

2) creșterea concentrației

3) scăderea temperaturii

4) creșterea temperaturii

Explicaţie.

Deoarece aceasta nu este o reacție omogenă, o modificare a presiunii nu o va afecta; o creștere a concentrației de dioxid de carbon va deplasa echilibrul spre stânga. Deoarece căldura este absorbită într-o reacție directă, creșterea acesteia va duce la o deplasare a echilibrului spre dreapta.

Raspuns: 4

În ce sistem o schimbare a presiunii nu are practic niciun efect asupra schimbării echilibrului chimic?

Explicaţie.

În cazul reacțiilor omogene, o modificare a presiunii nu are practic niciun efect asupra schimbării echilibrului chimic în sistemele în care nu există nicio modificare a numărului de moli de substanțe gazoase în timpul reacției. ÎN în acest caz, Aceasta este reacția numărul 3.

Raspuns: 3

În sistem, o schimbare a echilibrului chimic către substanțele inițiale va fi facilitată de

1) scăderea presiunii

2) scăderea temperaturii

3) scăderea concentrației

4) creșterea concentrației

Explicaţie.

Deoarece această reacție este omogenă și este însoțită de o scădere a numărului de moli de substanțe gazoase, pe măsură ce presiunea scade, echilibrul în acest sistem se va deplasa spre stânga.

Raspunsul 1

Sunt corecte următoarele judecăți despre schimbarea echilibrului chimic în sistem?

A. Când presiunea crește, echilibrul chimic se deplasează către produsul de reacție.

B. Când temperatura scade, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa către produsul de reacție.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Deoarece aceasta este o reacție omogenă, însoțită de o scădere a numărului de moli de gaze, odată cu creșterea presiunii echilibrul chimic se deplasează către produsul de reacție. În plus, atunci când are loc o reacție directă, căldura este eliberată, astfel încât atunci când temperatura scade, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa către produsul de reacție. Ambele judecăți sunt corecte.

Raspuns: 3

În sistem

se va produce o schimbare a echilibrului chimic spre dreapta când

1) creșterea presiunii

2) creșterea temperaturii

3) creșterea concentrației de oxid de sulf (VI)

4) adăugarea unui catalizator

Explicaţie.

Cantitatea de substanțe gazoase din acest sistem din stânga este mai mare decât din dreapta, adică atunci când are loc o reacție directă, presiunea scade, astfel încât o creștere a presiunii va determina o deplasare a echilibrului chimic spre dreapta.

Raspunsul 1

Sunt corecte următoarele judecăți despre schimbarea echilibrului chimic în sistem?

A. Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa către substanțele inițiale.

B. Odată cu creșterea concentrației de oxid nitric (II), echilibrul sistemului se va deplasa către substanțele inițiale.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

Deoarece căldura este eliberată în acest sistem, conform regulii lui Le Chatelier, odată cu creșterea temperaturii, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa de fapt către substanțele inițiale. Deoarece oxidul de azot (II) este un reactant, pe măsură ce concentrația sa crește, echilibrul se va deplasa către produși.

Raspunsul 1

Sunt corecte următoarele judecăți despre schimbarea echilibrului chimic în sistem?

A. Pe măsură ce temperatura scade, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa către produșii de reacție.

B. Când concentrația de monoxid de carbon scade, echilibrul sistemului se va deplasa către produșii de reacție.

1) doar A este corect

2) doar B este corect

3) ambele judecăți sunt corecte

4) ambele judecăți sunt incorecte

Explicaţie.

În această reacție, căldura este eliberată, astfel încât, pe măsură ce temperatura scade, echilibrul chimic din acest sistem se va deplasa de fapt către produșii de reacție. Deoarece monoxidul de carbon este un reactiv, o scădere a concentrației sale va determina o schimbare a echilibrului către formarea sa - adică către reactivi.

Raspunsul 1

În sistem

se va produce o schimbare a echilibrului chimic spre dreapta când

1) creșterea presiunii

2) creșterea temperaturii

3) creșterea concentrației de oxid de sulf (VI)

4) adăugarea unui catalizator

Explicaţie.

În această reacție omogenă, numărul de moli de substanțe gazoase scade, astfel încât o deplasare a echilibrului chimic spre dreapta va avea loc odată cu creșterea presiunii.

Raspunsul 1

Echilibrul chimic în sistem

se deplasează la dreapta când

1) creșterea presiunii

2) creșterea concentrației

3) scăderea temperaturii

4) creșterea temperaturii

Explicaţie.

Odată cu creșterea presiunii, creșterea concentrației sau scăderea temperaturii, echilibrul se va deplasa către o scădere a acestor efecte - adică spre stânga. Și deoarece reacția este endotermă, doar cu creșterea temperaturii echilibrul se va deplasa la dreapta.

Raspuns: 4

Pe măsură ce presiunea crește, randamentul de produs(i) într-o reacție reversibilă va scădea

1) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

2) C2H4 (g) + H2O (g) C2H5OH (g)

3) C (tv) + CO 2 (g) 2CO (g)

4) 3Fe (tv) + 4H 2 O (g) Fe 3 O 4 (tv) + 4H 2 (g)

Explicaţie.

Conform principiului lui Le Chatelier, dacă un sistem aflat în stare de echilibru chimic este influențat din exterior prin modificarea oricăreia dintre condițiile de echilibru (temperatura, presiune, concentrație), atunci echilibrul din sistem se va deplasa în direcția care reduce influența. .

Aici trebuie să găsim o reacție în care echilibrul se va deplasa spre stânga pe măsură ce presiunea crește. În această reacție, numărul de moli de substanțe gazoase din dreapta trebuie să fie mai mare decât din stânga. Aceasta este reacția numărul 3.

Raspuns: 3

se deplasează către produşii de reacţie când

1) scăderea temperaturii

2) scăderea presiunii

3) folosind un catalizator

4) creșterea temperaturii

Explicaţie.

Echilibrul unei reacții endoterme se va deplasa spre dreapta pe măsură ce temperatura crește.

Raspuns: 4

Sursa: Examenul Unificat de Stat la Chimie 06.10.2013. Valul principal. Orientul îndepărtat. Opțiunea 2.

ECUAȚIA REACȚIILOR

2) spre substanţele iniţiale

3) practic nu se mișcă

A	B	ÎN	G

Explicaţie.

A) 1) faţă de produşii de reacţie

Răspuns: 1131

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem:

ECUAȚIA REACȚIILOR

DIRECȚIA ECHIlibrul chimic

1) faţă de produşii de reacţie

2) spre substanţele iniţiale

3) practic nu se mișcă

Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:

A	B	ÎN	G

Explicaţie.

Pe măsură ce presiunea crește, echilibrul se va deplasa către mai puține gaze.

A) - spre produșii de reacție (1)

B) - spre produșii de reacție (1)

B) - spre substanțele inițiale (2)

D) - spre produșii de reacție (1)

Răspuns: 1121

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem:

ECUAȚIA REACȚIILOR

DIRECȚIA ECHIlibrul chimic

1) faţă de produşii de reacţie

2) spre substanţele iniţiale

3) practic nu se mișcă

Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:

A	B	ÎN	G

Explicaţie.

Pe măsură ce presiunea crește, echilibrul se va deplasa către reacția cu substanțe mai puțin gazoase.

B) 2) spre substanţele iniţiale

B) 3) practic nu se mișcă

D) 1) faţă de produşii de reacţie

Răspuns: 2231

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem:

ECUAȚIA REACȚIILOR

DIRECȚIA ECHIlibrul chimic

1) faţă de produşii de reacţie

2) spre substanţele iniţiale

3) practic nu se mișcă

Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:

A	B	ÎN	G

Explicaţie.

Pe măsură ce presiunea crește, echilibrul se va deplasa către reacția cu substanțe mai puțin gazoase.

A) 2) spre substanţele iniţiale

B) 1) faţă de produşii de reacţie

B) 3) practic nu se mișcă

D) 2) spre substanţele iniţiale

Răspuns: 2132

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic atunci când presiunea din sistem scade:

ECUAȚIA REACȚIILOR

DIRECȚIA ECHIlibrul chimic

1) faţă de produşii de reacţie

2) spre substanţele iniţiale

3) practic nu se mișcă

Notează numerele din răspunsul tău, aranjează-le în ordinea corespunzătoare literelor:

A	B	ÎN	G

Echilibrul chimic este inerent reversibil reacţii şi nu este tipic pentru ireversibil reacții chimice.

Adesea, atunci când se efectuează un proces chimic, reactanții inițiali sunt complet transformați în produși de reacție. De exemplu:

Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Este imposibil să se obțină cupru metalic efectuând reacția în sens invers, deoarece dat reacția este ireversibilă. În astfel de procese, reactanții sunt complet transformați în produse, de exemplu. reacția continuă până la finalizare.

Dar cea mai mare parte a reacțiilor chimice reversibil, adică reacția este probabil să aibă loc în paralel în direcțiile înainte și invers. Cu alte cuvinte, reactanții sunt doar parțial transformați în produși, iar sistemul de reacție va consta atât din reactanți, cât și din produse. Sistemul în acest caz este în stat echilibru chimic.

În procesele reversibile, iniţial reacţia directă are viteza maxima, care scade treptat datorită scăderii numărului de reactivi. Reacția inversă, dimpotrivă, inițial are viteza minima, care crește pe măsură ce produsele se acumulează. În cele din urmă, vine un moment în care ratele ambelor reacții devin egale - sistemul ajunge la o stare de echilibru. Când apare o stare de echilibru, concentrațiile componentelor rămân neschimbate, dar reacția chimică nu se oprește. Acea. – aceasta este o stare dinamică (în mișcare). Pentru claritate, iată următoarea figură:

Să zicem că există un anumit reacție chimică reversibilă:

a A + b B = c C + d D

apoi, pe baza legii acțiunii în masă, notăm expresii pentru Dreptυ 1 și versoυ 2 reacții:

v1 = k 1 ·[A] a ·[B] b

v2 = k 2 ·[C] c ·[D] d

Capabil echilibru chimic, ratele reacțiilor directe și inverse sunt egale, adică:

k 1 ·[A] a ·[B] b = k 2 ·[C] c ·[D] d

primim

LA= k 1 / k 2 = [C] c [D] d ̸ [A] a [B] b

Unde K =k 1 / k 2 – constanta de echilibru.

Pentru orice proces reversibil, în condiții date k este o valoare constantă. Nu depinde de concentrațiile de substanțe, deoarece Când se modifică cantitatea uneia dintre substanțe, se modifică și cantitățile altor componente.

Când condițiile unui proces chimic se schimbă, echilibrul se poate schimba.

Factori care influențează schimbarea echilibrului:

modificări ale concentrațiilor de reactivi sau produse,
schimbarea presiunii,
schimbarea temperaturii,
adăugarea unui catalizator la mediul de reacție.

Principiul lui Le Chatelier

Toți factorii de mai sus influențează schimbarea echilibrului chimic, care se supune Principiul lui Le Chatelier: Dacă schimbați una dintre condițiile în care sistemul se află într-o stare de echilibru - concentrație, presiune sau temperatură - atunci echilibrul se va deplasa în direcția reacției care contracarează această modificare. Acestea. echilibrul tinde să se deplaseze într-o direcție care duce la o scădere a influenței influenței care a condus la o încălcare a stării de echilibru.

Deci, să luăm în considerare separat influența fiecăruia dintre factorii lor asupra stării de echilibru.

Influență modificări ale concentrațiilor de reactanți sau produși hai sa aratam cu un exemplu Procesul Haber:

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

Dacă, de exemplu, se adaugă azot într-un sistem de echilibru format din N 2 (g), H 2 (g) și NH 3 (g), atunci echilibrul ar trebui să se schimbe într-o direcție care ar contribui la o scădere a cantității de hidrogenul spre valoarea sa originală, acelea. în direcția formării amoniacului suplimentar (în dreapta). În același timp, cantitatea de hidrogen va scădea. Când se adaugă hidrogen în sistem, echilibrul se va deplasa și spre formarea unei noi cantități de amoniac (la dreapta). Întrucât introducerea amoniacului în sistemul de echilibru, conform Principiul lui Le Chatelier , va determina o deplasare a echilibrului spre procesul care este favorabil formarii substantelor de start (la stanga), i.e. Concentrația de amoniac ar trebui să scadă prin descompunerea uneia dintre ele în azot și hidrogen.

O scădere a concentrației unuia dintre componente va schimba starea de echilibru a sistemului spre formarea acestei componente.

Influență modificări de presiune are sens dacă componentele gazoase iau parte la procesul studiat și există o modificare a numărului total de molecule. Dacă numărul total de molecule din sistem rămâne permanent, apoi schimbarea presiunii nu afecteazăîn balanța sa, de exemplu:

I 2(g) + H 2(g) = 2HI (g)

Dacă presiunea totală a unui sistem de echilibru este crescută prin scăderea volumului său, atunci echilibrul se va deplasa spre scăderea volumului. Acestea. spre scăderea numărului gazîn sistem. Ca reactie:

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

din 4 molecule de gaz (1 N 2 (g) și 3 H 2 (g)) se formează 2 molecule de gaz (2 NH 3 (g)), adică. presiunea din sistem scade. Ca urmare, o creștere a presiunii va contribui la formarea unei cantități suplimentare de amoniac, de ex. echilibrul se va deplasa spre formarea lui (la dreapta).

Dacă temperatura sistemului este constantă, atunci o modificare a presiunii totale a sistemului nu va duce la o schimbare a constantei de echilibru. LA.

Schimbarea temperaturii sistemul afectează nu numai deplasarea echilibrului său, ci și constanta de echilibru LA. Dacă se transmite căldură suplimentară unui sistem de echilibru la presiune constantă, atunci echilibrul se va deplasa către absorbția de căldură. Considera:

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) + 22 kcal

Deci, după cum puteți vedea, reacția directă are loc cu eliberarea de căldură, iar reacția inversă cu absorbție. Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul acestei reacții se deplasează către reacția de descompunere a amoniacului (la stânga), deoarece apare și slăbește influența externă - creșterea temperaturii. Dimpotrivă, răcirea duce la o schimbare a echilibrului în direcția sintezei amoniacului (la dreapta), deoarece reacția este exotermă și rezistă la răcire.

Astfel, o creștere a temperaturii favorizează o schimbare echilibru chimic spre reacția endotermă, iar scăderea temperaturii către procesul exotermic . Constante de echilibru toate procesele exoterme scad odată cu creșterea temperaturii, iar procesele endoterme cresc.

Majoritatea reacțiilor chimice sunt reversibile, adică apar simultan în direcții opuse. În cazurile în care reacțiile directe și inverse se desfășoară în aceeași viteză, apare echilibrul chimic.

Când are loc echilibrul chimic, numărul de molecule de substanțe care alcătuiesc sistemul încetează să se schimbe și rămâne constant în timp în condiții externe constante.

Starea sistemului în care viteza reacției directe este egală cu viteza reacției inverse se numește echilibru chimic.

De exemplu, echilibrul reacției H 2 (g) + I 2 (g) ⇆ 2HI (g) are loc atunci când exact același număr de molecule de iodură de hidrogen se formează pe unitatea de timp prin reacția directă pe măsură ce sunt descompuse prin invers. reacție în iod și hidrogen.

Capacitatea unei reacții de a merge în direcții opuse se numește reversibilitate cinetică.

Într-o ecuație de reacție, reversibilitatea este indicată de două săgeți opuse (⇆) în loc de un semn egal între părțile stânga și dreaptă ale ecuației chimice.

Echilibrul chimic este dinamic (mobil). Când condițiile externe se schimbă, echilibrul se schimbă și revine la starea inițială dacă condițiile externe capătă valori constante. Influența factorilor externi asupra echilibrului chimic determină deplasarea acestuia.

Poziția echilibrului chimic depinde de următorii parametri de reacție:

Temperaturi;

Presiune;

Concentratii.

Influența pe care acești factori o au asupra unei reacții chimice este supusă unui model care a fost exprimat în termeni generali în 1884 de omul de știință francez Le Chatelier (Fig. 1).

Orez. 1. Henri Louis Le Chatelier

Formularea modernă a principiului lui Le Chatelier

Dacă se exercită o influență externă asupra unui sistem care este în echilibru, atunci echilibrul se deplasează în partea care slăbește această influență.

1. Efectul temperaturii

În fiecare reacție reversibilă, una dintre direcții corespunde unui proces exotermic, iar cealaltă unui proces endotermic.

Exemplu: productie industriala amoniac. Orez. 2.

Orez. 2. Uzina de producere a amoniacului

Reacția de sinteză a amoniacului:

N 2 + 3H 2 ⇆ 2NH 3 + Q

Reacția directă este exotermă, iar reacția inversă este endotermă.

Efectul schimbărilor de temperatură asupra poziției echilibrului chimic respectă următoarele reguli.

Pe măsură ce temperatura crește, echilibrul chimic se deplasează în direcția reacției endoterme, iar pe măsură ce temperatura scade, în direcția reacției exoterme.

Pentru a schimba echilibrul spre producerea de amoniac, temperatura trebuie coborâtă.

2. Efectul presiunii

În toate reacțiile care implică substanțe gazoase, însoțite de o modificare a volumului ca urmare a unei modificări a cantității de substanță în timpul tranziției de la substanțele inițiale la produse, poziția de echilibru este influențată de presiunea din sistem.

Influența presiunii asupra poziției de echilibru respectă următoarele reguli.

Odată cu creșterea presiunii, echilibrul se deplasează spre formarea de substanțe (inițiale sau produse) cu un volum mai mic; pe măsură ce presiunea scade, echilibrul se deplasează spre formarea unor substanțe cu volum mai mare.

În reacția de sinteză a amoniacului, cu creșterea presiunii, echilibrul se deplasează spre formarea amoniacului, deoarece reacția decurge cu scăderea volumului.

3. Efectul concentrării

Influența concentrării asupra stării de echilibru este supusă următoarelor reguli.

Când concentrația uneia dintre substanțele inițiale crește, echilibrul se deplasează spre formarea produșilor de reacție; Când concentrația unuia dintre produșii de reacție crește, echilibrul se deplasează spre formarea substanțelor inițiale.

În reacția de producere a amoniacului, pentru a deplasa echilibrul spre producerea de amoniac, este necesară creșterea concentrației de hidrogen și azot.

Rezumând lecția

În lecție, ați învățat despre conceptul de „echilibru chimic” și cum să-l schimbați, ce condiții afectează deplasarea echilibrului chimic și cum funcționează „principiul Le Chatelier”.

Bibliografie

Novoshinsky I.I., Novoshinskaya N.S. Chimie. Manual pentru invatamantul general clasa a X-a. stabilire Nivel de profil. - M.: SRL „TID” cuvânt rusesc- RS", 2008. (§§ 24, 25)
Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Chimie: clasa a XI-a: Manual pentru elevii de învățământ general. stabilire ( nivel de profil): în 2 părți. Partea 2. M.: Ventana-Graf, 2008. (§ 24)
Rudzitis G.E. Chimie. Fundamentele chimiei generale. Clasa a XI-a: educațională. pentru învăţământul general stabilire: un nivel de bază al/ GE. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educație, OJSC „Manuale de la Moscova”, 2010. (§ 13)
Radetsky A.M. Chimie. Material didactic. 10-11 clase. - M.: Educație, 2011. (p. 96-98)
Hhomcenko I.D. Culegere de probleme si exercitii de chimie pt liceu. - M.: RIA „New Wave”: Editura Umerenkov, 2008. (p. 65-68)

Hemi.nsu.ru ().
Alhimikov.net ().
Prosto-o-slognom.ru ().

Teme pentru acasă

Cu. 65-66 Nr. 12.10-12.17 din Colecția de probleme și exerciții de chimie pentru școala secundară (Khomchenko I.D.), 2008.
În ce caz o modificare a presiunii nu va determina o schimbare a echilibrului chimic în reacțiile care implică substanțe gazoase?
De ce catalizatorul nu schimbă echilibrul chimic?