Ce înseamnă să calci precipitatul? Uscarea și calcinarea sedimentului. Sarcinile C2 de la Examenul Unificat de Stat în Chimie pentru muncă independentă

Pentru îndepărtarea completă a substanțelor volatile rezultate din descompunerea termică se folosește calcinarea, care poate fi efectuată cu ajutorul unei flacăre a arzătorului cu gaz, în cuptoare cu mufă sau creuzet. Pentru a calcina substanța într-o flacără de arzător, se pune într-un creuzet de metal sau de porțelan. Apoi este introdus în triunghiul de porțelan, astfel încât să se potrivească cu 2/3 din înălțimea sa în triunghi. Triunghiul de portelan este asezat pe inelul trepiedului. Calcinarea se efectuează într-o hotă.

Cuptoarele cu mufă sunt utilizate pentru calcinarea substanțelor la temperaturi ridicate (până la 1600 °C). Reactivii nu trebuie vărsați în zona de lucru a cuptorului. Crezetele fierbinți se scot din Sobe electrice clești pentru creuzet lungi.

Filtrare

Acesta este procesul de mișcare a unui lichid sau gaz printr-o partiție poroasă, care este însoțită de depunerea de solide suspendate în ele pe peretele poros.

particule. Eficacitatea procesului de filtrare este măsurată prin viteza și caracterul complet al separării particulelor solide de lichid sau gaz. Este influențată de: vâscozitate (lichidele cu vâscozitate scăzută sunt mai ușor de filtrat), temperatură (cu cât temperatura este mai mare, cu atât soluția se filtrează mai ușor, deoarece vâscozitatea lichidului scade la încălzire), presiune (cu cât diferenta mai mare presiunea pe ambele părți ale filtrului, cu atât viteza de filtrare este mai mare), dimensiunea și natura particulelor solide (cu cât dimensiunea particulelor este mai mare în comparație cu dimensiunea porilor filtrului, cu atât filtrarea este mai rapidă și mai ușoară).

Ca materiale de filtrare sunt folosite diverse substanțe organice și anorganice. Trebuie reținut că pentru filtrare nu puteți folosi materiale care interacționează în vreun fel cu lichidul filtrat. De exemplu, alcaliile, în special cele concentrate, nu pot fi filtrate printr-un filtru din sticlă presată și alte materiale care conțin dioxid de siliciu, deoarece SiO 2 se dizolvă în alcalii. Materialele filtrante pot fi: fibroase (vată, lână, diverse țesături, fibre sintetice), granulare (nisip de cuarț), poroase (hârtie, ceramică). Alegerea materialului de filtrare depinde de cerințele privind puritatea soluției, precum și de proprietățile acesteia.

Filtrarea poate fi efectuată în diferite moduri: în condiții normale, cu încălzire, sub vid. În condiții normale, pâlniile de sticlă sunt folosite pentru filtrare. Unele materiale de filtrare, cum ar fi vata sau hârtie de filtru, sunt plasate în interiorul pâlniei. Hârtia de filtru este folosită pentru a face filtre simple sau plisate.

Pentru a pregăti un filtru simplu, luați o foaie de hârtie de filtru formă pătrată. Îndoiți mai întâi în jumătate, apoi din nou, așa cum se arată în Figura a:

Rezultatul este un pătrat redus de 4 ori. Colțul pătratului pliat este tăiat de-a lungul unui arc cu foarfece. Separați un strat de hârtie de celelalte trei cu degetul și îndreptați-l.

Pentru a pregăti un filtru plisat, procedați mai întâi în același mod ca atunci când faceți unul simplu, apoi pliați-l în jumătate și îndoiți fiecare jumătate de câteva ori într-o direcție și cealaltă ca un acordeon (Fig. b). Marginea superioară a filtrului nu trebuie să ajungă la marginea pâlniei cu 5 mm. Filtrul, plasat corect în pâlnie, se umezește cu lichidul filtrat sau apă distilată.

La filtrare, pâlnia este montată pe un suport inel. Vârful pâlniei trebuie să atingă peretele vasului de filtrat.

Lichidul se toarnă peste o baghetă de sticlă, apăsând-o pe peretele pâlniei. Dacă este necesar să filtrați o soluție fierbinte, atunci utilizați o pâlnie specială pentru filtrarea la cald cu încălzire electrică sau cu apă.

Filtrarea sub presiune redusă (sub vid) permite o separare mai completă a solidelor de lichide.
lichid și crește viteza procesului. Pentru a face acest lucru, asamblați un dispozitiv constând dintr-un dispozitiv de filtrare - o pâlnie Buchner (1) conectată la un balon Bunsen (2), balonul Buchner este conectat la pompă printr-un furtun de cauciuc. Dimensiunea pâlniei Buchner ar trebui să corespundă masei sedimentului, dar nu și lichidului. Puneți două cercuri de hârtie de filtru pe fundul plasei pâlniei Buchner, umeziți-le cu apă distilată, conectați dispozitivul la pompă, asigurându-vă că filtrul se potrivește strâns pe plasa pâlniei. Începe procesul de filtrare. Mai întâi, turnați cea mai mare parte din lichid pe filtru, apoi agitați lichidul rămas cu sedimentul și turnați amestecul într-o pâlnie. La filtrare, precipitatul nu trebuie să umple prea mult pâlnia, iar filtratul din balonul Bunsen nu trebuie să atingă prelungirea care leagă balonul de balonul de siguranță. La sfârșitul filtrării, mai întâi opriți pompa, apoi scoateți pâlnia din balon și îndepărtați precipitatul pe o foaie de hârtie de filtru.

Condiția sarcinii C2 la examenul de stat unificat în chimie este un text care descrie succesiunea acțiunilor experimentale. Acest text trebuie convertit în ecuații de reacție.

Dificultatea unei astfel de sarcini este că școlarii nu au nicio idee despre chimia experimentală, fără hârtie. Nu toată lumea înțelege termenii folosiți și procesele implicate. Să încercăm să ne dăm seama.

Foarte des, conceptele care par complet clare unui chimist sunt percepute incorect de către solicitanți. Aici dicționar scurt asemenea concepte.

Dicţionar de termeni obscuri.

1. Hitch- aceasta este pur și simplu o anumită porțiune dintr-o substanță de o anumită masă (a fost cântărită pe cântare). Nu are nicio legătură cu baldachinul de peste verandă :-)
2. Aprinde- se încălzește substanța la o temperatură ridicată și se încălzește până la sfârșitul reacțiilor chimice. Acest lucru nu este „amestecare cu potasiu” sau „piercing cu o unghie”.
3. „Au aruncat în aer un amestec de gaze”- asta inseamna ca substantele au reactionat exploziv. De obicei, pentru aceasta se folosește o scânteie electrică. Balonul sau vasul în acest caz nu exploda!
4. Filtru-separă precipitatul de soluție.
5. Filtru- se trece solutia printr-un filtru pentru a separa precipitatul.
6. Filtrați- aceasta este filtrată soluţie.
7. Dizolvarea unei substanțe- Aceasta este tranziția unei substanțe în soluție. Poate apărea fără reacții chimice (de exemplu, atunci când este dizolvat în apă sare de masă NaCl produce o soluție de sare de masă NaCl, și nu alcalii și acid separat), sau în timpul procesului de dizolvare substanța reacţionează cu apa și formează o soluție dintr-o altă substanță (când se dizolvă oxidul de bariu, se obține o soluție de hidroxid de bariu). Substanțele pot fi dizolvate nu numai în apă, ci și în acizi, alcaline etc.
8. Evaporare- aceasta este îndepărtarea apei și a substanțelor volatile dintr-o soluție fără a descompune solidele conținute în soluție.
9. Evaporare- Aceasta înseamnă pur și simplu reducerea masei de apă dintr-o soluție prin fierbere.
10. Fuziune- aceasta este încălzirea în comun a două sau mai multe substanțe solide la o temperatură când începe topirea și interacțiunea lor. Nu are nimic de-a face cu înotul pe râu :-)
11. Sediment și reziduuri.
    Acești termeni sunt foarte des confundați. Deși acestea sunt concepte complet diferite.
    „Reacția are loc cu eliberarea unui precipitat”- asta inseamna ca una dintre substantele obtinute in reactie este usor solubila. Astfel de substanțe cad pe fundul vasului de reacție (eprubete sau baloane).
    "Rest"- este o substanta care stânga, nu a fost consumat complet sau nu a reactionat deloc. De exemplu, dacă un amestec de mai multe metale a fost tratat cu acid și unul dintre metale nu a reacționat, acesta poate fi numit ce a mai rămas.
12. Saturat o soluție este o soluție în care, la o temperatură dată, concentrația unei substanțe este maximă posibilă și nu se mai dizolvă.

    Nesaturat o soluție este o soluție în care concentrația unei substanțe nu este maximă posibilă; într-o astfel de soluție puteți dizolva suplimentar o cantitate mai mare din această substanță până când devine saturată.

    DiluatȘi „foarte” diluat soluția este un concept foarte condiționat, mai mult calitativ decât cantitativ. Se presupune că concentrația substanței este scăzută.

    Pentru acizi și alcaline se folosește și termenul "concentrat" soluţie. Aceasta este, de asemenea, o caracteristică condiționată. De exemplu, acidul clorhidric concentrat este doar aproximativ 40% concentrat. Și acidul sulfuric concentrat este un acid anhidru, 100%.

Pentru a rezolva astfel de probleme, trebuie să cunoașteți în mod clar proprietățile majorității metalelor, nemetalelor și compușilor acestora: oxizi, hidroxizi, săruri. Este necesar să se repete proprietățile acidului azotic și sulfuric, permanganat și dicromat de potasiu, proprietăți redox diverse conexiuni, electroliza solutiilor si topiturii diverse substanțe, reacții de descompunere a compușilor de diferite clase, amfoteritate, hidroliza sărurilor și a altor compuși, hidroliza reciprocă a două săruri.

În plus, este necesar să aveți o idee despre culoarea și starea de agregare a majorității substanțelor studiate - metale, nemetale, oxizi, săruri.

De aceea analizăm acest tip de misiune chiar la sfârșitul studiului de chimie generală și anorganică.
Să ne uităm la câteva exemple de astfel de sarcini.

Exemplul 1: Produsul reacției litiului cu azotul a fost tratat cu apă. Gazul rezultat a fost trecut printr-o soluție de acid sulfuric până la oprirea reacțiilor chimice. Soluția rezultată a fost tratată cu clorură de bariu. Soluţia a fost filtrată, iar filtratul a fost amestecat cu soluţie de nitrit de sodiu şi încălzit.

Soluţie:

Exemplul 2:Cântărit aluminiul a fost dizolvat în acid azotic diluat și s-a eliberat o substanță simplă gazoasă. La soluția rezultată s-a adăugat carbonat de sodiu până când degajarea gazului s-a oprit complet. Abandonat precipitatul a fost filtratȘi calcinat, filtrat evaporat, solidul rezultat restul a fost topit cu clorură de amoniu. Gazul eliberat a fost amestecat cu amoniac și amestecul rezultat a fost încălzit.

Soluţie:

Exemplul 3: Oxidul de aluminiu a fost topit cu carbonat de sodiu, iar solidul rezultat a fost dizolvat în apă. Dioxidul de sulf a fost trecut prin soluția rezultată până când reacția s-a oprit complet. Precipitatul care s-a format a fost filtrat și s-a adăugat apă de brom la soluția filtrată. Soluția rezultată a fost neutralizată cu hidroxid de sodiu.

Soluţie:

Exemplul 4: Sulfura de zinc a fost tratată cu o soluție de acid clorhidric, gazul rezultat a fost trecut printr-un exces de soluție de hidroxid de sodiu, apoi a fost adăugată o soluție de clorură de fier (II). Precipitatul rezultat a fost ars. Gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și trecut peste catalizator.

Soluţie:

Exemplul 5: Oxidul de siliciu a fost calcinat cu un mare exces de magneziu. Amestecul de substanțe rezultat a fost tratat cu apă. Aceasta a eliberat un gaz care a fost ars în oxigen. Produsul solid de ardere a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de cesiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric.

Soluţie:

Sarcinile C2 de la examenul unificat de stat în chimie pentru muncă independentă.

1. Azotat de cupru a fost calcinat, iar precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost ars și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.
2. Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă în exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat în exces de sodă caustică. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu acid fosforic în exces.
3. Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.
4. Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat cu încălzire scăzută, iar gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Sedimentul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric.
5. O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În același timp, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de azotat de plumb. Precipitatul rezultat a fost tratat cu o soluție de peroxid de hidrogen.
6. Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, s-a eliberat un gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. La solidul rezultat s-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric.
7. Soluția de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu o soluţie de sulfit de sodiu. La soluția rezultată s-a adăugat mai întâi o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.
8. Pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă, rezultând o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. Rezultatul este o soluție Culoarea galbena, care la adăugarea acidului sulfuric capătă culoare portocalie. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.
9. (MIOO 2011, munca de formare) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.
10. (MIOO 2011, munca de antrenament) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat acid clorhidric în exces. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul rezultat a fost filtrat și calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Răspunsuri la sarcini pentru soluții independente:

1. sau

2. Calcinarea este operația de încălzire a solidelor la o temperatură ridicată (peste 400 ° C) în scopul: a) de a le elibera de impuritățile volatile; b) realizarea masei constante; c) desfăşurarea reacţiilor care apar la temperaturi ridicate; d) cenușirea după arderea prealabilă a substanțelor organice. Încălzirea la temperaturi ridicate se realizează în cuptoare (mufă sau creuzet). Foarte des în laboratoare este necesară calcinarea unor substanțe precum CaCl2*bH2O, Na2SO4*10H2O etc., în scopul deshidratării. Calcinarea se efectuează de obicei pe sobe cu gaz, substanța este pusă pe tigăi de oțel. Dacă nu este permisă contaminarea preparatului cu fier, atunci acesta trebuie calcinat în plăci de argilă sau tigăi. Nu trebuie să puneți niciodată o cantitate mare de sare pe tigaie, deoarece deshidratarea face ca sarea să se împrăștie, provocând pierderi semnificative de sare.

   Dacă trebuie să încălziți ceva într-un creuzet de porțelan sau argilă, atunci creuzetul este încălzit treptat: mai întâi pe o flacără mică, apoi flacăra este crescută treptat. Pentru a evita pierderile în timpul aprinderii, creuzetele sunt de obicei acoperite cu capace. Dacă trebuie să cenusiți ceva într-un astfel de creuzet, atunci mai întâi, cu încălzire scăzută, ardeți substanța într-un creuzet deschis și abia apoi închideți creuzetul cu un capac.

   Dacă creuzetul de porțelan este murdar în interior după lucru, atunci pentru a-l curăța, turnați acid azotic concentrat sau acid clorhidric fumos în el și încălziți-l cu grijă. Dacă nici acidul azotic, nici acidul clorhidric nu îndepărtează contaminarea, atunci luați un amestec din ele în următoarele proporții: Acid azotic- 1 volum și acid clorhidric - 3 volume. Uneori, creuzetele contaminate sunt tratate fie cu o soluție concentrată de KHSO4 atunci când sunt încălzite, fie prin topirea acestei sare într-un creuzet și apoi spălarea cu apă. Există, totuși, cazuri când toate tehnicile de mai sus nu ajută; Acest tip de creuzet, care nu poate fi curățat, este recomandat a fi folosit pentru unele lucrări neesențiale.

   În practica lucrărilor analitice, când este necesară calcinarea oxizilor metalici, de exemplu PerOz, trebuie avut grijă ca flacăra arzătorului să nu vină în contact cu substanța care se calcinează (pentru a evita reducerea). plăcile de platină se folosesc cu un orificiu în centru în care se introduce un creuzet. .Aceste plăci pot fi întărite în carton de azbest.În loc de platină, se pot folosi și plăci de lut sau argilă cu gaura rotunda in centru.

   La calcinarea precipitatului în Crezetul lui Gooch acesta din urmă este inserat într-unul obișnuit, mai multe dimensiuni mari creuzet de porțelan, astfel încât pereții ambelor creuzete să nu se atingă. Pentru a face acest lucru, creuzetul Gooch este înfășurat într-o bandă de azbest umezit și, apăsat, presat în creuzetul de siguranță, astfel încât distanța dintre fundul ambelor să fie egală cu câțiva milimetri. În primul rând, totul este uscat împreună la 100 ° C, apoi creuzetul Gooch este îndepărtat, iar creuzetul de siguranță împreună cu inelul de azbest este puternic calcinat înainte de prima utilizare.

   Crezetele de platină necesită o manipulare foarte atentă și sunt adesea arse de muncitori fără experiență. Pentru a evita acest lucru, încălzirea vaselor de platină pe flacără liberă trebuie efectuată astfel încât conul interior al flăcării arzătorului să nu atingă platina.Când acest con vine în contact cu platina, se formează carbură de platină. Distrugerea severă a platinei are loc la o temperatură apropiată de punctul său de topire.

   Deteriorările minore ale suprafeței sunt eliminate prin încălzire într-un mediu oxidant. Un creuzet grav deteriorat, împreună cu pulberea de carbură de platină rezultată (care trebuie colectată), este predată pentru topire.

   Dacă creuzetul de platină se murdărește, acesta trebuie curățat prin încălzirea acidului azotic pur (fără urme de acid clorhidric) în el. Dacă acest lucru nu ajută, KHSO4 sau NaHS04 este topit într-un creuzet. Când acest lucru nu atinge scopul, pereții creuzetului sunt șterși cu cel mai fin nisip de cuarț (alb) sau șmirghel fin (Nr. LLC).

   Crezetele de cuarț sunt foarte convenabile, având multe proprietăți valoroase, precum: rezistență termică ridicată, indiferență chimică față de majoritatea substanțelor etc. Cu toate acestea, trebuie reținut că cuarțul este topit cu alcalii sau săruri alcaline.

   În unele cazuri, calcinarea sau încălzirea trebuie efectuate fie într-un mediu oxidant, fie reducător, fie neutru. Cel mai adesea, în aceste scopuri se folosesc cuptoare tubulare sau speciale, prin care gazul corespunzător este trecut dintr-un cilindru în timpul calcinării. Pentru a crea un mediu oxidant, oxigenul este trecut prin, iar pentru a crea un mediu reducător, este trecut hidrogen sau monoxid de carbon. O atmosferă neutră este creată prin trecerea argonului

   
   

   Orez. 231. Cuptor split pentru încălzire la temperatură ridicată.

   iar uneori azot. Atunci când decideți ce gaz trebuie utilizat în fiecare caz individual, trebuie să știți dacă gazul selectat va fi temperatura ridicata reactioneaza cu aceasta substanta. Chiar și un astfel de gaz aparent inert precum azotul, în anumite condiții, poate forma compuși precum nitrururile.

   Pentru calcinare folosind arzatoare pe gaz O sobă despicată este foarte convenabilă (Fig. 231). Este realizat din două cărămizi de argilă refractă sau diatomit, scobite aceeași mărime adâncituri, astfel încât atunci când cărămizile sunt plasate una peste alta, în interior se formează o cameră. O gaură cu un diametru de 15 mm este găurită în centrul cărămizii de sus și 25 mm în centrul cărămizii de jos. În planul de contact al cărămizilor se fac șanțuri pentru a întări triunghiul de porțelan în care este plasat creuzetul.

   Prin încălzirea acestui cuptor cu un arzător Teklu sau Mecker, puteți ajunge la o temperatură de până la 1100 ° C. Temperatura este reglată prin modificarea distanței cuptorului față de arzător.

   Când calcinarea într-un creuzet de platină nu este posibilă, pot fi folosite așa-numitele creuzete „sodă”. Carbonatul de sodiu zdrobit fin și precalcinat este turnat într-un creuzet de porțelan, de exemplu nr. 4, până la jumătatea înălțimii sale. Un creuzet mai mic este apoi presat în sare.

   
   

   Orez. 232 Formarea creuzetelor de sifon

   Puneți peste noapte într-un cuptor cu mufă care este oprit după încălzire. Până dimineața, creuzetul de sifon este gata și se poate realiza topirea alcalină în el, de exemplu, unele minereuri sau minerale. Na2CO3 se topește la o temperatură de 870°C; prin urmare, creuzetul „sodă” poate fi încălzit până la 600 ° C.

   Sarcina C2 a examenului unificat de stat în chimie este o descriere experiment chimic, conform căruia va trebui să creați 4 ecuații de reacție. Potrivit statisticilor, aceasta este una dintre cele mai dificile sarcini; un procent foarte mic dintre cei care o trec fac față. Mai jos sunt recomandări pentru rezolvarea sarcinii C2.

   În primul rând, pentru a rezolva corect sarcina C2 a examenului unificat de stat în chimie, trebuie să vă imaginați corect acțiunile la care sunt supuse substanțele (filtrare, evaporare, prăjire, calcinare, sinterizare, fuziune). Este necesar să înțelegem unde are loc un fenomen fizic cu o substanță și unde - reactie chimica. Cele mai frecvent utilizate acțiuni cu substanțe sunt descrise mai jos.

   Filtrare - o metodă de separare a amestecurilor eterogene cu ajutorul filtrelor - materiale poroase care permit trecerea lichidului sau gazului, dar rețin solidele. La separarea amestecurilor care conțin o fază lichidă, pe filtru rămâne o substanță solidă; filtrat .

   Evaporare - procesul de concentrare a soluţiilor prin evaporarea solventului. Uneori se efectuează evaporarea până la obținerea soluțiilor saturate, cu scopul de a cristaliza în continuare din acestea un solid sub formă de hidrat cristalin, sau până când solventul s-a evaporat complet pentru a obține substanța dizolvată în forma sa pură.

   calcinare - încălzirea unei substanțe pentru a o schimba compoziție chimică. Calcinarea poate fi efectuată în aer sau într-o atmosferă de gaz inert. Când sunt calcinați în aer, hidrații cristalini pierd apa de cristalizare, de exemplu, CuSO 4 ∙ 5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
   Substanțele instabile termic se descompun:
   Cu(OH)2 →CuO + H20; CaCO 3 → CaO + CO 2

   Sinterizare, fuziune - Aceasta este încălzirea a doi sau mai mulți reactivi solizi, ceea ce duce la interacțiunea lor. Dacă reactivii sunt rezistenți la agenții oxidanți, atunci sinterizarea poate fi efectuată în aer:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2

   Dacă unul dintre reactivi sau produsul de reacție poate fi oxidat de componentele aerului, procesul se desfășoară într-o atmosferă inertă, de exemplu: Cu + CuO → Cu 2 O

   Substanțele care sunt instabile la acțiunea componentelor aerului se oxidează atunci când sunt încălzite și reacţionează cu componentele aerului:
   2Сu + O 2 → 2CuO;
   4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O

   Ardere – un proces de tratament termic care duce la arderea unei substanțe.

   În al doilea rând, cunoașterea trăsăturilor caracteristice ale substanțelor (culoare, miros, starea de agregare) Va servi drept indiciu sau verificare pentru corectitudinea acțiunilor efectuate. Mai jos sunt cele mai multe trasaturi caracteristice gaze, soluții, solide.

   Semne de gaz:

   Pictat: Cl 2 - galben verde; NU 2 – maro; O 3 – albastru (toate au mirosuri). Toate sunt otrăvitoare, se dizolvă în apă, Cl 2 Și NU 2 reactioneaza cu ea.

   Incolor, inodor: H2, N2, O2, CO2, CO (otravă), NO (otrăvire), gaze inerte. Toate sunt slab solubile în apă.

   Incolor cu miros: HF, HCI, HBr, HI, S02 ( mirosuri puternice), NH3 ( amoniac) – foarte solubil în apă și otrăvitor, PH 3 (usturoi), H 2 S (ouă putrezite) – ușor solubil în apă, otrăvitor.

   Soluții colorate:

   Galben: Cromații, de exemplu K2CrO4, soluții de săruri de fier (III), de exemplu FeCl3.

   Portocale: Apa cu brom, alcool și soluții alcool-apă de iod (în funcție de concentrația de galben inainte de maro), dicromați, de exemplu, K2Cr2O7

   Verde: Complecși hidroxo de crom (III), de exemplu, K3, săruri de nichel (II), de exemplu NiSO4, manganați, de exemplu, K2MnO4

   Albastru: Săruri de cupru (II), de exemplu CuSO4

   De la roz la violet: Permanganați, de exemplu KMnO 4

   De la verde la albastru: Săruri de crom (III), de exemplu CrCl3

   Sedimente colorate:

   Galben: AgBr, AgI, Ag3PO4, BaCrO4, PbI2, CdS

   Maro: Fe(OH)3, Mn02

   Negru, negru-maro: Sulfuri de cupru, argint, fier, plumb

   Albastru: Cu(OH)2, KFe

   Verde: Cr(OH) 3 – gri-verde, Fe(OH) 2 – verde murdar, devine maro în aer

   Alte substante colorate:

   Galben : sulf, aur, cromați

   Portocale: oxid de cupru (I) – Cu 2 O, dicromati

   Roșu: brom (lichid), cupru (amorf), fosfor roșu, Fe 2 O 3, CrO 3

   Negru: СuO, FeO, CrO

   Gri cu un luciu metalic: Grafit, siliciu cristalin, iod cristalin (când este sublimat - Violet perechi), majoritatea metalelor.

   Verde: Cr 2 O 3, malachit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (lichid)

   În al treilea rând, la rezolvarea sarcinilor C2 din chimie, pentru o mai mare claritate, se poate recomanda întocmirea schemelor de transformare sau a secvenței substanțelor rezultate.

   Și, în sfârșit, pentru a rezolva astfel de probleme, trebuie să cunoașteți clar proprietățile metalelor, nemetalelor și compușilor acestora: oxizi, hidroxizi, săruri. Este necesar să se repete proprietățile acizilor azotic și sulfuric, permanganat și dicromat de potasiu, proprietăți redox ale diverșilor compuși, electroliza soluțiilor și topiturile diferitelor substanțe, reacții de descompunere a compușilor din diferite clase, amfoteritate, hidroliza sărurilor.

   
   
   
   
   
   
   

   „Materie și energie” - Carbohidrați. Să ne salvăm natura. De ce mănâncă animalele? Faceți o rețea trofice. Semne ale unui organism viu. O familie de țâțe mănâncă 35 de mii de omizi în timpul verii. Oxigen. Bătrânului nu-i plăcea felul în care bufnița urla și ofta. Grif. Ciocănitul ciocănitoarei și vocile păsărilor vor tăcea imediat. Faceți un lanț alimentar. Iarbă. Grasimi. Cu sînge rece.

   „Proprietățile materiei vii” - Reflecție: Niveluri de organizare a vieții: Criterii de viață: Studiu subiect nou. De ce există multe concepte de „VIAȚĂ”, dar nu există unul scurt și general acceptat? Cum se manifestă proprietățile viețuitoarelor la diferite niveluri de organizare? Evidențiați principalele caracteristici ale conceptului „Sistem biologic”. Organizarea timpului.

   „Cantitatea de substanță” - Masa molară este numeric egală cu masa moleculară relativă a substanței. Câte unități structurale sunt conținute într-un mol? Epigraf. 1. B cilindru gradat măsurați 12 linguri de apă. Se măsoară în g/mol. Indică masa a 1 mol dintr-o substanță. Lecția - cercetare: „Cantitatea de substanță. Are o valoare numerică de 6,02 1023.

   „Materia” - În prezent, se cunosc puțin peste o sută de tipuri de atomi. Ce se întâmplă dacă nu sunt nori, dar Soarele strălucește? Trageți concluziile adecvate. Efectuarea. Folosiți dicționarul pentru a găsi definiția „extracției”. În mod similar (cu grijă!), evaporați 3–4 ml de soluție de zahăr. Pe Pământ aproape niciodată nu întâlnești substanțe fizice.

   „Substanța în chimie” - Substante gazoase. Chimic. Acetonă. Dioxid de carbon. Capacitatea de a reacționa cu alte substanțe. Fizic. Ridica cuvântul potrivit. Proprietățile substanțelor. Substanțe simple. Substante lichide. Substanțe complexe. Apă. Oxigen. Astăzi începem să studiem una dintre cele mai vechi științe importante - chimia.

   „Clasificarea substanțelor” - Clasificarea substanțelor. Acid. Nu este un hidroxid: Eliminați substanța care este de prisos conform caracteristicilor de clasificare. Fracțiile de masă ale elementelor din compus sunt egale: potasiu - 43,1%, clor - 39,2%, oxigen - 17,7%. Substanțe simple - metale. Distribuiți substanțele. Argint. Metale și nemetale. Carbon.