Nitrik oksit (I) N 2 O N 2 O - nitrik oksit (I), azot oksit veya "gülme gazı", insan sinir sistemi üzerinde heyecan verici bir etkiye sahiptir, tıpta anestezik olarak kullanılır. Fiziksel özellikler: gaz, renksiz ve kokusuz. Oksitleyici özellikler gösterir, kolayca ayrışır. Tuz oluşturmayan oksit. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Nitrik oksit (III) N 2 O 3 - nitrik oksit (III) koyu mavi bir sıvıdır, termal olarak kararsızdır, kaynama t = 3.5 0С, yani sadece soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal şartlar altında gaz haline dönüşür . Asit oksit, su ile etkileşime girdiğinde nitröz asit oluşur. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Nitrik asit. HNO 3 Nitrik asit renksiz higroskopik bir sıvıdır, keskin bir kokusu vardır, havada “duman”, sınırsız suda çözünür, kaynama noktası \u003d C. Nitrik asit çözeltileri koyu bir cam kavanozda saklanır, yani ışıkta ayrışır : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
slayt 1
AZOT bileşikleri GIA Kimya öğretmeni MOU "Gymnasium No. 1" için tekrarlama ve hazırlık materyali Saratova Shishkina I.Yu.slayt 2
Azot, hidrojen ile birkaç güçlü bileşik oluşturur ve bunlardan en önemlisi amonyaktır. Amonyak molekülünün elektronik formülü şu şekildedir: Amonyak elde edilmesi. Laboratuvar: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O Endüstriyel: N2 + 3H2 2NH3 + 92kJ
slayt 3
Kimyasal özellikler 1. Amonyak güçlü bir indirgeyici ajandır. 3Cu + 2O + 2N-3H3 = 3Cu0 + N20 + 3H2O 2N-3 - 6e = N2 Cu2+ + 2e = Cu 3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O Bir katalizör, krom oksit (III) varlığında reaksiyon devam eder. nitrojen oksit (II) ve su oluşumu ile: Cr2O3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Metallerin oksitlerinden geri kazanımı:
slayt 4
Amonyak potasyum permanganat ile reaksiyona girer: NH3 + KMnO4 = N2 + H2O + MnO2 +KOH Halojenlerle etkileşim: 2NH3 + 3Br2 = 6HBr + N2 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 Amonyak eklenmesi çözeltinin rengini değiştirir:
slayt 5
2. amonyum tuzlarının oluşumu. Bir donör-alıcı bağının oluşumu ile reaksiyonlar. NH3 + H2O NH3 . H2O NH4+ + OH- NH4OH NH4+ + OH- H NH3 + H+Cl- [ H N H ]+ Cl- H
slayt 6
amonyum tuzları Amonyum tuzları, amonyak veya sulu çözeltilerinin asitlerle reaksiyona sokulmasıyla elde edilir. NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3H2O + HNO3 = NH4NO3 + H2O Amonyum tuzları, alkaliler, asitler ve diğer tuzların çözeltileri ile etkileşime girer: (NH4)Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3 CONC. 2NH4Cl + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HCl (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4
Slayt 7
Tüm amonyum tuzları ısıtıldığında ayrışır. (NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O CO2 NH4NO2 = 2H2O + N2 NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2 uçucu asitlerin tuzları Oksitleyici asitlerin tuzları
Slayt 8
Amonyum iyonuna kalitatif reaksiyon. NH4+ + OH- H2O + NH3 Amonyum tuzlarının çok önemli bir özelliği, alkali çözeltilerle etkileşimleridir.
Slayt 9
azot oksitler. Azot altı oksijen bileşiği oluşturur. oksidasyon durumları +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2, N2O4 +5 N2O5
slayt 10
N2O Üretimi: NH4NO = N2O +2H2O Kimyasal özellikler: 1. ısıtmada bozunma 2N2+1O = 2N20+O2 2. hidrojen ile N2+1O +H2 = N20 +H2O tuzsuz +1
slayt 11
NO +2 Eldesi: 1. Doğada: N2 + O2 = 2NO 2. Endüstride: 4NH3 + 5O2 = 4NO +6H2O 2O + 2SO2 = 2SO3 +N20 tuz oluşturmayan
slayt 12
N2O3 +3 Kimyasal özellikler: NO2 + NO N2O3 Hazırlama: Asidik oksitlerin TÜM özellikleri. asit oksit
slayt 13
NO2 +4 Hazırlama: 1. 2NO + O2 = 2NO2 2. Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Kimyasal özellikler: 1. su ile 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 2. alkaliler ile 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O 3. dimerizasyon 2NO2 N2O4 toksiktir
slayt 14
N2O5 +5 Hazırlama: 1. 2NO2 + O3 = N2O5 + O2 2. 2HNO3 + P2O5 = 2HPO3 + N2O5
slayt 15
Nitrik asit. Nitrik asit elde edilmesi: KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4 Laboratuvarda, düşük ısıtma ile: Endüstride, nitrik asit elde etme süreci üç aşamaya ayrılabilir: 1. Amonyağın platin katalizör üzerinde NO: 4NH3 + 5O2'ye oksidasyonu = 4NO + 6H2O 2. Oksidasyon hava oksijen NO - NO2: 2NO + O2 \u003d 2NO2 3. Aşırı oksijen varlığında su ile NO2 emilimi: 4NO2 + 2H2O + O2 \u003d 4HNO3
slayt 16
HNO3 seyreltik konsantre alkali ve alkali toprak Fe, Su ağır metaller NH4NO NH3 NO alkali ve toprak alkali ağır metaller N2O NO2 Fe Cr Au Al Pt pasifleri etkileşime girmez
slayt 17
Nitrik asidi seyreltin. Konsantre nitrik asit. Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 H2O 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O 4Zn + 10HNO3 (çok seyreltik) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
slayt 18
Nitrik asit birçok metal olmayanla etkileşir ve bunları karşılık gelen asitlere oksitler: 3P + 5HNO3 + H2O = 3H3PO4 + 5NO C + 4HNO3 = CO2 + H2O + 4NO2
slayt 19
Nitratlar, asitlerin metaller, bunların oksitleri ve hidroksitleri üzerindeki etkisiyle elde edilen nitrik asit tuzlarıdır. güherçile - nitrik asit ve alkali metallerin tuzları. NaNO3 - sodyum nitrat KNO3 - potasyum nitrat NH4NO3 - amonyum nitrat Ca(NO3)2 - kalsiyum nitrat Özellikler: TÜMÜ suda çözünür.
slayt 20
Nitratlar ısıtıldığında oksijen (O2) t MeNO3 MeNO2 + O2 t MeNO3 MeO + NO2 + O2 t MeNO3 Me + NO2 + O2'den Mg'den Mg'ye Cu'dan sonra Pb'ye dönüşerek ayrışır
slayt 21
Gübre olarak güherçile kullanılır. KNO3 siyah toz yapmak için kullanılır.
slayt 22
1 Normal şartlar altında amonyak ... 1) renksiz, kokusuz gaz 2) kahverengi, keskin gaz 3) renksiz, keskin gaz 4) renksiz sıvı Testler: 2 Konsantre nitrik asit ile etkileşime girmez ... 1) Hg 2) Al 3) Cu 4) Zn 3 Endüstride nitrik asit reaksiyonu ile elde edilir: 1) NaNO3(K) + H2SO4(K) = NaHSO4 + HNO3 2) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 3) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4) N2O5 + H2O = 2HNO3 4 Amonyum tuzları alkalilerle reaksiyona girer, çünkü bu durumda ... 1) zayıf bir baz oluşur amonyum hidroksit 2) amonyak gazı açığa çıkar 3) yeni bir tuz oluşur 4) zayıf bir baz oluşur ve gaz açığa çıkar 5 Reaksiyon denkleminde tuz formülünün önündeki katsayı Mg + HNO3 NO + ... + H2O ... 1)3 2)4 3)6 4)8 6 bazı mineral gübrelerin bir çözeltisine gümüş nitrat eklenmesi, beyaz bir çökelti çöktü. Bu gübre ... 1) kalsiyum nitrat 2) potasyum nitrat 3) amonyum nitrat 4) sylvinite 7, formülü HNO3 olan asitlerin en zayıfıdır 2) H2SiO3 3) H2SO3 4) H3PO4 8 nitrik asit okside karşılık gelir. .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 Listelenen kimyasal elementlerden 9'u bileşiklerde en yüksek elektronegatifliğe sahiptir: 1) Be 2) B 3) S 4) N 10 “nitrattır ...” ifadesini tamamlar. ben seçenek
slayt 23
II seçenek 1 nitrik asit güçlü bir asittir, çünkü ... 1) sulu bir çözeltide tamamen ayrışır 2) gümüşü bile çözer 3) güçlü bir oksitleyici ajan 4) suda yüksek oranda çözünür 6 Mineral gübre suda az çözünür .. 1) amonyum klorür 2) potasyum nitrat 3) silvinit 4) süperfosfat 4 su ile ilgili amonyum tuzu ... 1) yüksek oranda çözünür 2) az çözünür 3) çözünmez 4) çözünür ve çözünmez 3 amonyak sanayide üretilir . .. 1) N2 + 3H2 2NH3 2) 4NO2 + O2 + 2H2O \u003d 4HNO3 3) N2O5 + H2O \u003d 2HNO3 4) NaNO3 (K) + H2SO4 (K) \u003d NaHSO4 + HNO3 8 nitrik asit okside karşılık gelir .. 1) N2O 2) NO 3) NO2 4) N2O5 Reaksiyon denkleminde indirgeyici madde formülü önündeki 5 katsayısı Zn + HNO3 N2O + ... + H2O 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 2 bileşikteki azotun minimum oksidasyon derecesi ... 1) N2 2) NO 3) NO2 4) HNO3 7, formülü HNO3 2) H2SO4 3) H2CO3 4) H3SiO3 9 olan asitlerin en zayıfıdır. Listelenen kimyasal elementler, aşağıdaki bileşiklerde en yüksek elektronegatifliğe sahiptir: 1) B 2) P 3) N 4)F 10 "nitratlar ..." ifadesini tamamlayın
slayt 24
1. HNO3 kütle fraksiyonu %60 olan 200 kg nitrik asit üretmek için gereken amonyak kütlesini hesaplayın. Hesaplarken, sentez sırasında nihai ürün veriminin kütle fraksiyonunun %80 olduğunu unutmayın. Görevler: 2. Sodyum nitrat ısıtıldığında 280 ml'lik bir hacimde oksijen oluşmuştur (normal koşullar). Hangi tuz kütlesi bozunmaya uğramıştır. 3. HNO3'ün kütle fraksiyonu %20 olan 630 g nitrik asit çözeltisi ile nötralize edilebilen kalsiyum (II) hidroksitin kütlesini hesaplayın. % 42 nitrik asidin kütle fraksiyonu, 300 g ağırlığında amonyum nitrat elde edildi Amonyum nitrat çıktısının kütle fraksiyonunu belirleyin. 5. 75 g ağırlığındaki bir bakır ve bakır (II) oksit karışımı, fazla HNO3 (konsantre) ile işlendi. Bu, 26,88 litrelik bir gaz hacmi üretti (normal koşullar). İlk karışımdaki bakır(II) oksidin kütle fraksiyonunu belirleyin. 6. Hacmi 7.84 litre olan (normal koşullar) amonyak, katalitik oksidasyona ve ayrıca nitrik aside dönüşüme tabi tutuldu. Sonuç olarak, 200 g ağırlığında bir çözelti elde edildi. HNO3 verimini %40 olarak kabul ederek, elde edilen çözeltideki kütle fraksiyonunu belirleyin.
Nitrik oksit (I) N2O
N2O - nitrik oksit (I), nitröz oksitveya "gülme gazı"
üzerinde uyarıcı etki
insan sinir sistemi,
olarak tıpta kullanılır
anestezik.
Fiziksel özellikler: gaz, yok
renk ve koku. manifestolar
oksitleyici özellikler, kolay
ayrışır. Tuz oluşturmayan
oksit.
2N2O=2N2 + O2
Nitrik oksit (II)
NO - nitrik oksit (I I)renksiz gaz, termal olarak
kararlı, az çözünür
su, neredeyse anında
oksijen ile etkileşime girer
(oda sıcaklığında).
Tuz oluşturmayan oksit.
2NO+ O2= 2NO2
Nitrik oksit (III)
N2O3 - nitrik oksit (III) sıvıkoyu mavi, termal
kararsız, t kaynama = 3.5 0С, yani.
sıvı halde bulunur
sadece soğurken, normal olarak
koşullar gaz haline dönüşür
şart. asit oksit,
su ile etkileşim sonucu oluşan
azotlu asit.
N2O3 + H2O = 2HNO2
Nitrik oksit (IV)
NO2 - nitrojen oksit (IV) veya dioksitnitrojen, kahverengi gaz, yüksek oranda çözünür
suda, onunla tamamen reaksiyona girer.
Güçlü bir oksitleyici ajandır.
2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
orantısızlık reaksiyonu
Tüm özellikleri gösterir
asit oksitler
Nitrik oksit (V)
N2O5 - oksitazot (V),
nitrik
anhidrit, beyaz
sağlam
madde (tpl.=
410C). manifestolar
asidik
özellikleri,
çok güçlü
oksitleyici ajan.
arasındaki reaksiyonun ürünü
asidik
oksit ve su
asit
Nitrik asit. HNO3
Azot4HNO3=4NO2+2H2O+O2
asit
–
renksiz
higroskopik
sıvı, keskin
koku,
"Sigara içmek"
üzerinde
hava, sınırsız
suda çözünür
kaynama = 82.6 0С. Çözümler
nitrik asit deposu
karanlık bir kavanozda
bardak,
T.
e.
o
ışıkta bozulur Kompozisyon. Yapı. Özellikler.
HNO3
H-O-N
Ö
Ö
nitrojen oksidasyon durumu
nitrojen değerliliği IV
+5
Kimyasal bağ
kovalent polar Nitrik asit (HNO3)
sınıflandırma
Nitrik asit için:
oksijen varlığı:
oksijenli
temellik:
sudaki çözünürlük:
monobazik
çözünür
oynaklık:
uçucu
elektrolitik ayrışma dereceleri:
kuvvetli Endüstride nitrik asit elde edilmesi
NH3
HAYIR
NO2
1. Amonyağın temas oksidasyonu
nitrik oksit (II):
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2. Nitrik oksitin (II) okside oksidasyonu
azot (IV):
2NO+O2 = 2NO2
3. Oksit adsorpsiyonu (absorpsiyonu)
oksijen fazlalığı olan nitrojen (IV) su
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
HNO3 Laboratuarda, nitrik asit eylemiyle üretilir.
konsantre sülfürik asitten nitratlara
zayıf ısıtma
Nitrik asit elde etme reaksiyonu için bir denklem yazın.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1. Asitlerin tipik özellikleri
2. Nitrik asidin metallerle etkileşimi
3. Nitrik asidin metal olmayanlarla etkileşimi Nitrik asidin kimyasal özellikleri
Nitrik asit, asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler.
Asitlerin özelliklerini listeler.
Asitler bazik ve amfoterik ile etkileşime girer
bazlar ile oksitler, amfoterik hidroksitler, ile
tuzlar.
Nitrik asit için reaksiyon denklemlerini yazın:
1 bakır (II) oksit, alüminyum oksit ile;
2 sodyum hidroksit, çinko hidroksit ile;
3
amonyum karbonat, sodyum silikat ile.
t.sp ile reaksiyonları düşünün. TED.
Ortaya çıkan maddelerin isimlerini veriniz. Türü belirle
reaksiyonlar. 1
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
2H+ + 2NO3– + CuO = Cu2+ + 2NO3– + H2O
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + 6NO3– + Al2O3 = 2Al3+ + 6NO3– + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3– + Na+ + OH– = Na+ + NO3– + H2O
H+ + OH– = H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + 2NO3– + Zn(OH)2 = Zn2+ +2NO3– + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O 3
2HNO3 + (NH4)2CO3 = 2NH4NO3 + CO2 + H2O
2H+ + 2NO3– + 2NH4+ + CO22– = 2NH4+ +2NO3– + CO2 + H2O
2H+ + CO22– = CO2 + H2O
2HNO3 + Na2SiO3 = ↓H2SiO3 + 2NaNO3
2H+ + 2NO3– + 2Na+ + SiO32– = ↓H2SiO3 + 2Na+ + 2NO3–
2H+ + SiO32– = ↓H2SiO3
Aktif asitler zayıf uçucu veya
tuz çözeltilerinden çözünmeyen asitler. Nitrik asidin metallerle etkileşimi
Metaller asit çözeltileriyle nasıl reaksiyona girer?
metaller,
ayakta
etkinlik satırında
asit
hidrojen,
dışarı itmek
özellikler
etkileşimler
nitrik
metaller ile:
onun
izodin
asitler.
metaller,
ayakta
hidrojenden sonra
asitler
1. Hiçbiri
metal
asla
vurgulamıyor
nitrik asitten
olumsuzluk
yerinden etmek,
şunlar. etkileşime girme
asitlerle
olumsuzluk
hidrojen.
dikkat çekmek
çeşitli bağlantılar
azot:
çözmek
onlara. N2+1O, N20,
N+4O2, N+2inO,
N–3H3 (NH4NO3)
N–3H4+
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
asit konsantrasyonu
metal aktivitesi
2. Ayakta duran metaller ve
aktivite serisinde hidrojenden sonra.
tecrübe etmek
tecrübe etmek
3. Nitrik asit Au, Pt ile etkileşime girmez
4. Konsantre nitrik asit metalleri pasifleştirir:
Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb ve diğerleri (yoğun oluşumu nedeniyle
oksit filmi). Isıtıldığında ve nitrik ile seyreltildiğinde
asitler, bu metaller içinde çözünür.
tecrübe etmek Konsantrenin etkileşim reaksiyonu için bir denklem yazın
cıva ile nitrik asit. t.sp ile reaksiyonu düşünün. GENEL.
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
N+5 + 1e → N+4 1 2
Hg0 – 2e → Hg+2 2 1
HNO3 (N + 5'ten dolayı) - oksitleyici ajan, indirgeme işlemi;
Hg0 – indirgeyici ajan, oksidasyon işlemi. Reaksiyon şemaları ekleyin:
1)
HNO3(kons.) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
2)
HNO3(fark) + Cu → Cu(NO3)2 + … + H2O
OVR ışığında dönüşümleri düşünün
1) 4HN+5O3(kons.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
oksitleyici ajan
indirgen madde
N+5 + 1e → N+4 1 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 1
kurtarma
oksidasyon
2) 8 HN+5O3(kons.) + 3 Cu0 = 3Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
oksitleyici ajan
indirgen madde
N+5 + 3e → N+2 3 2
Cu0 – 2e → Cu+2 2 3
kurtarma
oksidasyon Nitrik asidin metal olmayanlarla etkileşimi
Güçlü bir oksitleyici ajan olarak nitrik asit
Metal olmayanları karşılık gelen asitlere oksitler.
Konsantre (%60'tan fazla) nitrik asit,
NO2 ve asit konsantrasyonu (%15 - 20) ise NO'ya kadar.
Elektronik denge yöntemini kullanarak şemalardaki katsayıları düzenleyin.
4 HNO3 + С → СO2 + 2 H2O + 4 NO2
N+5 + 1e → N+4 1 4
С0 – 4e → С+4 4 1
tecrübe etmek
HNO3 (N + 5'e bağlı olarak) - oksitleyici ajan, vb. indirgeme
C - indirgeyici ajan, oksidasyon işlemi
5 HNO3 + P → H3PO4 + 5 NO2 + H2O
tecrübe etmek
N + 5 + 1e → N + 4 1 5 HNO3 (N + 5'e bağlı olarak) - oksitleyici ajan, örneğin indirgeme
P - indirgeyici ajan, oksidasyon işlemi
P0 – 5e → P+5 5 1
5 HNO3 + 3 P + 2 H2O → 3 H3PO4 + 5 HAYIR
N + 5 + 3e → N + 2 3 5 HNO3 (N + 5'e bağlı olarak) - oksitleyici ajan, örneğin indirgeme
P0 – 5e → P+5 5 3 P – indirgeyici ajan, oksidasyon işlemi nitrik asit kullanımı
1
Azot ve kompleks üretimi
gübreler.
2
patlayıcı üretimi
3
boya üretimi
4
ilaç üretimi
5
film yapımı,
nitro cilalar, nitro emayeler
6
Üretme
yapay lifler
7
Nitratlamanın bir bileşeni olarak
trol için karışımlar
metalurjide metaller Nitrik asit tuzları
Nitrik asit tuzlarına ne ad verilir?
nitratlar
Nitratlar K, Na, NH4 + güherçile denir
Listelenen tuzların formüllerini yazın.
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Nitratlar beyaz kristaldir
maddeler. Güçlü elektrolitler,
çözümler tamamen ayrışır
iyonlar için. Değişim reaksiyonlarına girerler.
Çözeltideki nitrat iyonunu nasıl belirleyebilirsiniz?
Tuza (nitrat iyonu içeren) sülfürik asit eklenir.
asit ve bakır. Karışım hafifçe ısıtılır. seçim
kahverengi gaz (NO2) nitrat iyonunun varlığını gösterir. Potasyum nitrat (potasyum nitrat)
Renksiz kristaller Önemli ölçüde
daha az higroskopik
sodyum, bu nedenle piroteknikte oksitleyici bir ajan olarak yaygın olarak kullanılır.
334.5ºС üzerinde ısıtıldığında
bu sıcaklığın üzerinde erir
oksijen salınımı ile ayrışır.
sodyum nitrat
Gübre olarak kullanılır; içinde
bardak,
metal işleme endüstrisi; almak için
patlayıcı
maddeler
füze
itici gazlar ve piroteknik karışımlar. amonyum nitrat
kristal
madde
Beyaz
renkler. Erime noktası 169.6 °C,
bu sıcaklığın üzerinde ısıtıldığında
kademeli
ayrışma
maddeler ve 210 ° C sıcaklıkta
tam ayrışma gerçekleşir. Isıtıldığında, nitratlar, daha fazla tamamen ayrışır.
elektrokimyasal voltaj serisinde sağda bir metal,
tuz oluşturuyor.
Li K Ba Ca Na
Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu
nitrit + O2
metal oksit + NO2 + O2
Ag Hg Au
Ben + NO2 + O2
Nitrat bozunma reaksiyonlarının denklemlerini yazın
sodyum, kurşun nitrat, gümüş nitrat.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Nitrik asit uygulaması.
plastiklerboyalar
gübreler
patlayıcılar
İlaçlar
O.S. Gabrielyan'ın eğitim ve metodolojik kompleksine göre "Azot oksijen bileşikleri" konulu 9. sınıfta bir kimya dersinin özeti. Çalışma, oksijen bileşikleri örneğini kullanarak nitrojen iyonlarının oksidatif-bağlayıcı özelliklerini ele almayı amaçlamaktadır.Özet, eğitim, gelişim, eğitim ve sağlık tasarrufu sağlayan görevleri içerir.
İndirmek:
Ön izleme:
Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com
Slayt başlıkları:
Azotun oksijen bileşikleri.
azot oksitler. Azot altı oksijen bileşiği oluşturur. oksidasyon durumları + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Hazırlık: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Kimyasal özellikler: 1. ısıtıldığında ayrışma 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. hidrojen ile N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O tuz oluşturmayan +1 N 2 O nitrik oksit (I), azot oksit veya insan sinir sistemi üzerinde heyecan verici bir etki olan "gülme gazı", tıpta anestezik olarak kullanılır. Fiziksel özellikler: gaz, renksiz ve kokusuz. Oksitleyici özellik gösterir, kolayca ayrışır.
NO +2 Eldesi: 1. Doğada: N 2 + O 2 = 2NO 2. Endüstride: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Kimyasal özellikler: 1. kolayca oksitlenir: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oksitleyici ajan: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 tuz oluşturmayan renksiz gaz, termal olarak kararlı, suda az çözünür, neredeyse anında oksijen ile etkileşime girer ( oda sıcaklığında).
N 2 O 3 +3 Kimyasal özellikler: NO 2 + NO N 2 O 3 Hazırlama: Asidik oksitlerin TÜM özellikleri. asit oksit koyu mavi bir sıvıdır, termal olarak kararsız, kaynama noktası = 3.5 0С, yani sadece soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal şartlar altında gaz haline geçer. Su ile birleştiğinde nitröz asit oluşur.
NO 2 + 4 Eldesi: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Kimyasal özellikler: 1. su ile 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. alkalilerle 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizasyon 2NO 2 N 2 O 4 toksik nitrik oksit (IV) veya nitrojen dioksit, kahverengi gaz , suda iyi çözünür, onunla tamamen reaksiyona girer. Güçlü bir oksitleyici ajandır.
N 2 O 5 + 5 Alma: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Kimyasal özellikler: 1. 2N'yi kolayca ayrışır 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. güçlü oksitleyici ajan asit oksit nitrik oksit (V), nitrik anhidrit, beyaz katı (en.= 41 0 C). Asidik özellikler gösterir, çok güçlü bir oksitleyici ajandır.
HNO 3 Bileşimi. Yapı. Özellikler. H O N O O - - nitrojen oksidasyon durumu nitrojen değerliliği +5 IV kimyasal bağ kovalent polar Nitrik asit, keskin kokulu, havada "duman" olan, suda sonsuz çözünürlüğe sahip renksiz higroskopik bir sıvıdır. Erime noktası −41.59 °C, kaynama noktası +82.6 °C, kısmi bozunma ile. Işıkta saklandığında nitrik oksit (IV), oksijen ve suya ayrışır ve sarımsı bir renk alır: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Nitrik asit zehirlidir.
Nitrik asit (HNO 3) Sınıflandırma: oksijen varlığı: baziklik: suda çözünürlük: uçuculuk: elektrolitik ayrışma dereceleri: oksijenli monobazik çözünür uçucu kuvvetli
Sanayide nitrik asit üretimi NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 nitrojen (II) : 2. Nitrik oksitin (II) nitrik oksite (IV) oksidasyonu: 3 . Nitrik oksidin (IV) fazla oksijenli su ile adsorpsiyonu (absorpsiyonu)
Laboratuarda nitrik asit, konsantre sülfürik asidin nitratlar üzerinde düşük ısı ile etkisi ile üretilir. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
Nitrik asidin kimyasal özellikleri Nitrik asit, asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler. bir . Elektrolit olarak HNO 3'ün özellikleri: 1 3 2 3 2) bazik ve amfoterik oksitlerle 3) bazlarla 1) Ayrışma: HNO 3 = H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) tuzları ile 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Oksitleyici özellikler: metallerle etkileşim özellikleri: (nitrik asit asla hidrojen salmaz!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Konsantre (> %60) Seyreltilmiş (%5-60) Çok seyreltik (
Voltaj serisinde hidrojenin solundaki metallerle: Voltaj serisindeki hidrojenin sağındaki metallerle: Konsantre HNO 3 Seyreltik HNO 3 Nitrik asidin kimyasal özellikleri
2. Oksitleyici özellikler 2) Metal olmayanlarla etkileşimin özellikleri (S, P, C): 3) Organik maddelerle etkileşime girer (terebentin parlamaları): Nitrik asidin kimyasal özellikleri 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Nitrik asit uygulaması 1 5 4 6 2 3 Azot ve kompleks gübrelerin üretimi. Patlayıcıların üretimi Boyaların üretimi İlaçların üretimi Filmlerin, nitro verniklerin, nitro-emayelerin üretimi Suni elyafların üretimi 7 Metalurjide metal trolü için nitratlama karışımının bir bileşeni olarak
Nitratlar, asitlerin metaller, bunların oksitleri ve hidroksitleri üzerindeki etkisiyle elde edilen nitrik asit tuzlarıdır. güherçile - nitrik asit ve alkali metallerin tuzları. NaNO 3 - sodyum nitrat KNO 3 - potasyum nitrat NH 4 NO 3 - amonyum nitrat Ca (NO 3) 2 - kalsiyum nitrat Özellikler: TÜMÜ suda çözünür.
Isıtıldığında, nitratlar daha tamamen ayrışır, elektrokimyasal voltaj serilerinde tuzu oluşturan metal ne kadar sağda olursa o kadar çok olur. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 metal oksit + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
Gübre olarak güherçile kullanılır. KNO 3 siyah toz yapmak için kullanılır.
Ödev: § 26, ör. 2.4 sayfa 121.
