O.S. Gabrielyan'ın eğitim ve metodolojik kompleksine göre "Azot oksijen bileşikleri" konulu 9. sınıfta bir kimya dersinin özeti. Çalışma, oksijen bileşikleri örneğini kullanarak nitrojen iyonlarının oksidatif-bağlayıcı özelliklerini ele almayı amaçlamaktadır.Özet, eğitici, gelişimsel, eğitici ve sağlık tasarrufu sağlayan görevleri içerir.
İndirmek:
Ön izleme:
Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com
Slayt başlıkları:
Azotun oksijen bileşikleri.
azot oksitler. Azot altı oksijen bileşiği oluşturur. oksidasyon durumları + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Hazırlık: NH 4 NO \u003d N 2 O + 2H 2 O Kimyasal özellikler: 1. ısıtıldığında ayrışma 2 N 2 +1 O \u003d 2 N 2 0 + O 2 2. hidrojen ile N 2 +1 O + H 2 \ u003d N 2 0 + H 2 O tuz oluşturmayan +1 N 2 O nitrik oksit (I), azot oksit veya insan sinir sistemi üzerinde heyecan verici bir etki olan “gülme gazı” tıpta anestezik olarak kullanılmaktadır. Fiziksel özellikler: gaz, renksiz ve kokusuz. Oksitleyici özellikler gösterir, kolayca ayrışır.
NO +2 Eldesi: 1. Doğada: N 2 + O 2 = 2NO 2. Endüstride: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O Kimyasal özellikler: 1. kolayca oksitlenir: 2 N +2 O + O 2 \u003d 2N +4 O 2 2. oksitleyici ajan: 2 N +2 O + 2SO 2 \u003d 2SO 3 + N 2 0 tuz oluşturmayan renksiz gaz, termal olarak kararlı, suda az çözünür, neredeyse anında oksijen ile etkileşime girer ( oda sıcaklığında).
N 2 O 3 +3 Kimyasal özellikler: NO 2 + NO N 2 O 3 Hazırlama: Asidik oksitlerin TÜM özellikleri. asit oksit koyu mavi bir sıvıdır, termal olarak kararsız, kaynama noktası = 3.5 0С, yani sadece soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal şartlar altında gaz haline geçer. Su ile birleştiğinde nitröz asit oluşur.
NO 2 + 4 Eldesi: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3 (c) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Kimyasal özellikler: 1. su ile 2 NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2 2. alkalilerle 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizasyon 2NO 2 N 2 O 4 toksik nitrik oksit (IV) veya nitrojen dioksit, kahverengi gaz , suda iyi çözünür, onunla tamamen reaksiyona girer. Güçlü bir oksitleyici ajandır.
N 2 O 5 + 5 Alma: 1. 2NO 2 + O 3 \u003d N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 \u003d 2HPO 3 + N 2 O 5 Kimyasal özellikler: 1. 2N'yi kolayca ayrışır 2 O 5 \u003d 4NO 2 + O 2 2. güçlü oksitleyici ajan asit oksit nitrik oksit (V), nitrik anhidrit, beyaz katı (en.= 41 0 C). Asidik özellikler gösterir, çok güçlü bir oksitleyici ajandır.
HNO 3 Bileşimi. Yapı. Özellikler. H O N O O - - nitrojen oksidasyon durumu nitrojen değerliliği +5 IV kimyasal bağ kovalent polar Nitrik asit, keskin kokulu, havada "duman" olan, suda sonsuz çözünürlüğe sahip renksiz higroskopik bir sıvıdır. Erime noktası −41.59 °C, kaynama noktası +82.6 °C, kısmi bozunma ile. Işıkta saklandığında nitrik oksit (IV), oksijen ve suya ayrışır ve sarımsı bir renk alır: 4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Nitrik asit zehirlidir.
Nitrik asit (HNO 3) Sınıflandırma: oksijen varlığı: baziklik: suda çözünürlük: uçuculuk: elektrolitik ayrışma dereceleri: oksijenli monobazik çözünür uçucu kuvvetli
Endüstride nitrik asit elde edilmesi NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 \u003d 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 \u003d 4 HNO 3 Kontak oksidasyonu amonyağın okside nitrojen (II): 2 . Nitrik oksitin (II) nitrik oksite (IV) oksidasyonu: 3 . Nitrik oksidin (IV) fazla oksijenli su ile adsorpsiyonu (absorpsiyonu)
Laboratuarda nitrik asit, konsantre sülfürik asidin nitratlar üzerinde düşük ısı ile etkisi ile üretilir. NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3
Nitrik asidin kimyasal özellikleri Nitrik asit, asitlerin tüm tipik özelliklerini sergiler. bir . HNO 3'ün elektrolit olarak özellikleri: 1 3 2 3 2) bazik ve amfoterik oksitlerle 3) bazlarla 1) Ayrışma: HNO 3 \u003d H + + NO 3 - 2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 \u003d 2Al (NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH \u003d NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn (OH) 2 \u003d Zn (NO 3) 2 + 2H 2 O 4) tuzları ile 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Oksitleyici özellikler: metallerle etkileşim özellikleri: (nitrik asit asla hidrojen salmaz!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Konsantre (> %60) Seyreltilmiş (%5-60) Çok seyreltik (
Voltaj serisinde hidrojenin solundaki metallerle: Voltaj serisindeki hidrojenin sağındaki metallerle: Konsantre HNO 3 Seyreltik HNO 3 Nitrik asidin kimyasal özellikleri
2. Oksitleyici özellikler 2) Metal olmayanlarla etkileşimin özellikleri (S, P, C): 3) Organik maddelerle etkileşime girer (terebentin parlamaları): Nitrik asidin kimyasal özellikleri 3P + 5HNO 3 + H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 \u003d CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Nitrik asit uygulaması 1 5 4 6 2 3 Azot ve kompleks gübrelerin üretimi. Patlayıcı üretimi Boya üretimi İlaç üretimi Film, nitro cila, nitro emaye üretimi Suni elyaf üretimi 7 Metalurjide metal trolü için nitratlama karışımının bir bileşeni olarak
Nitratlar, asitlerin metaller, bunların oksitleri ve hidroksitleri üzerindeki etkisiyle elde edilen nitrik asit tuzlarıdır. güherçile - nitrik asit ve alkali metallerin tuzları. NaNO 3 - sodyum nitrat KNO 3 - potasyum nitrat NH 4 NO 3 - amonyum nitrat Ca (NO 3) 2 - kalsiyum nitrat Özellikler: TÜMÜ suda çözünür.
Isıtıldığında, nitratlar daha tamamen ayrışır, elektrokimyasal voltaj serilerinde tuzu oluşturan metal ne kadar sağda olursa o kadar çok olur. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 metal oksit + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2 2Pb (NO 3 ) 2 \u003d 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
Gübre olarak güherçile kullanılır. KNO 3 siyah toz yapmak için kullanılır.
Ödev: § 26, ör. 2.4 sayfa 121.
Bölümler: Kimya
Elektronik yayınların eğitim sürecinde kullanılması dersi büyük ölçüde kolaylaştırır, öğrenci ve öğretmen arasında geri bildirimin uygulanmasında bireysel, farklılaştırılmış bir yaklaşım kullanmanıza izin verir, derse hazırlanırken öğretmene önemli yardım sağlar.
Bilgisayar bilimi derslerinde bilgisayar eğitim sürecinin amacı olarak hareket ediyorsa, diğer derslerde, özellikle kimya derslerinde bilgisayar, eğitim hedeflerine ulaşmanın bir aracıdır.
Öğretmen ve öğrencinin sınıftaki geleneksel aracı: karatahta, tebeşir, kalem, defter, bugün araçlar yeni bir tasarımda, örneğin elektronik bir SMART tahta olarak ortaya çıkıyor.
Etkileşimli dersler, dersin yoğunluğunu artırmanıza olanak tanır:
- Bir öğretmenin normal bir ders sırasında tahtaya yazmaya harcadığı zamanı azaltmak,
- çocuk dersin bir bölümünü kaçırırsa önceki slayda dönmenizi sağlar;
- Çocuğun tüm duyularını derse dahil ettiği için materyalin sunumuna çocuğun ilgisini artırmak,
- ders materyalini herhangi bir nedenle dersi kaçıran çocuklara ulaştırın.
Dersin Hedefleri:
eğitici: öğrencilerin nitrojen oksit bilgilerini pekiştirmek, oksitlerin sınıflandırılmasını ve temel özelliklerini tekrarlamak, nitrik asidin temel özelliklerini tekrarlamak ve metallerle etkileşiminin özelliklerini pekiştirmek, nitrik asit kullanımını tanıtmak.
Geliştirme: teorik ve deneysel bilgileri bağımsız olarak sistematikleştirme ve analiz etme, deney gösterme sürecindeki ana şeyi vurgulama, bağımsız olarak sonuç çıkarma, bir analojiye değer vermeyi öğrenme becerilerinin geliştirilmesi.
eğitici: bilimsel bir dünya görüşünün oluşumu, grup, ikili ve toplu çalışma sırasında iletişim becerilerinin gelişimi, çevrede meydana gelen süreçleri anlama ve tanımlamada kimyayı dahil etmek için yeni bilgi teknolojilerini kullanma ihtiyacına olan inanç, kişinin sağlığına ve çevrenin “sağlığına” karşı bilinçli bir tutumun eğitimi.
Ders Formu– seminer
Derste kullanılan yöntemler - sözlü (konuşma, hikaye), görsel (sunu), pratik (sanal kimya laboratuvarı), yenilik (etkileşimli beyaz tahta kullanımı), kontrol (sözlü sorgulama, kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazma).
Ekipman ve malzemeler:
- bilgisayar
- elektronik AKILLI tahta.
- sunum “Azot oksijen bileşikleri”
Disk “Sanal Kimya Laboratuvarı”, 9. Sınıf
1. Organizasyon aşaması. Öğretmenin tanıtım konuşması: Selamlama, dersin hazır olup olmadığını kontrol etme.
2. Motivasyon aşaması
Dersin konusu, azot bileşikleri çalışmasının mantıklı bir devamıdır.
- Azot oksitler hakkındaki bilgilerinizin pekiştirilmesi
- Nitrik oksit (IV), asit yağmurlarının nedenlerinden biridir.
- Nitrik asidin genel özelliklerinin tekrarı
- Sanal bir kimya laboratuvarını ziyaret etmek ve nitrik asidin metal olmayanlar ve metallerle etkileşiminin özelliklerini gösteren kimyasal reaksiyonlar gerçekleştirmek
- Nitrik asit kullanımı hakkında bilgi edinin
Öğrencilerin ders konusuyla ilgili teorik ve pratik bilgilerini genişletme, genelleştirme, pekiştirme aşaması
Hangi nitrojen oksitlerini biliyorsunuz? Her oksidi adlandırın
Her oksitte azotun değerlik ve oksidasyon durumunu belirtin
Her bir bileşiğin ne tür okside ait olduğu.
Öğrenciler sırayla tahtaya dönerler ve elektronik AKILLI tahtaya nitrojen oksitlerin kimyasal formüllerini yazarlar, her bir bileşikteki nitrojenin değerliliğini ve oksidasyon durumunu belirtir, oksitlerin adını verir, her bir bileşiğin türünü belirtir.
Nitrik oksitin (I) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 5)
Nitrik oksitin (II) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 6)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
Nitrik oksitin (III) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 7)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
N 2 O 3 + H 2 O =
Nitrik oksitin (IV) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 8)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
Otomobillerin egzoz gazlarının ve endüstriyel işletmelerin gaz emisyonlarının bir parçası olan ve giderek artan miktarda nitrik oksitin (IV) ortaya çıkması asit yağmurunun nedenidir.
Nitrik oksitin (V) fiziksel ve kimyasal özellikleri nelerdir? (Slayt 9)
Belirli bir oksidin karakteristik kimyasal reaksiyonlarının denklemlerini tamamlayın
N 2 O 5 + H 2 O =
Tüm azot oksitler hangi yollarla elde edilebilir, Kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın. Öğrenciler interaktif beyaz tahtaya gider ve reaksiyon denklemleri yazar. (Slayt 10)
Hangi azot asitlerini biliyorsunuz? Bu asitleri karşılaştırın.
| Karşılaştırma Seçenekleri | Azotlu asit | Nitrik asit |
| Kimyasal formül | HNO2 | HNO3 |
| Azot oksidasyon durumu | + 3 | +5 |
| azot değeri | 3 | 4 |
| kaynama sıcaklığı | - | 82,6 0 С |
| Sürdürülebilirlik | Sadece düşük sıcaklıklarda ve seyreltik çözeltilerde bulunur; sıcaklık yükseldiğinde kolayca ayrışır: 3 HNO 2 \u003d HNO 3 + 2NO + H 2 O |
Dünyada ayrışır 4HNO3 = 4HNO2 + O 2 +2H 2 O |
| Kimyasal özellikler | Oksitleyici ve indirgeyici özellikler gösterir | Sadece oksitleyici özellikler gösterir |
Kadim araştırmacıların gözünde nitrik asit, insanın elinde büyük güce sahip bir sıvıdır. (Slayt 12)
Bitirme kimyasal reaksiyon denklemleri: (Slayt 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO3 + Na2CO3 \u003d
HNO 3 + K 2 SiO 3 =
Kimyasal reaksiyonların denklemlerini kontrol edin: (Slayt 14)
2HNO 3 + Mg (OH) 2 -> Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + MgO -> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2HNO 3 + K 2 SiO 3 -> 2KNO 3 + H 2 SiO 3?
Nitrik asidin metallerle etkileşiminin özellikleri. (Slayt 15)
Öğrenciler soruyu cevaplar:
Nitrik asit metallerle etkileşime girdiğinde, aşağıdakiler oluşur: tuz (Me nitrat) + H 2 O + A, burada “A” indirgeme ürünü N + 5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N2, NH3 (NH4NO3);
Aktivite serisinde hidrojenden önce ve sonra olan metaller nitrik asit ile etkileşir, metal ve seyreltik asit ne kadar aktifse nitrik asitteki nitrojen atomunun indirgenmesi o kadar derin olur.
Nitrik asit (konsantre) etkileşime girmez (pasifleşir): Al, Fe, Cr, Ni, Pb, vb.
Nitrik asidin metaller ve metal olmayanlarla etkileşimi, sanal bir kimyasal laboratuvar diski kullanılarak öğrenciler tarafından gerçekleştirilen gösteri deneyleriyle doğrulanır. Nitrik asidin metaller ve metal olmayanlarla etkileşimi için reaksiyon denklemleri öğrenciler tarafından elektronik bir SMART tahtasına yazılır. (Slaytlar 16,17)
Nitrik asit geniş bir kullanım alanına sahiptir. Nitrik asit kullanımının iki yüzü vardır: yapıcı ve yıkıcı. Nitrik asit, azotlu gübreler, patlayıcılar, boyalar, plastikler, yapay lifler vb. üretmek için kullanılır (Slayt 18-21).
Seminer sonrasında soruları sunumda yer alan on dakikalık bir kontrol bölümü gerçekleştirebilirsiniz.
4. Özetlemek. Refleks.
Verimli çalıştık. Hedeflerimize ulaştığımızı düşünüyor musunuz? Senin için zor olan neydi? Senin için en kolayı neydi?
Atmosferik azottan nitrik asit elde etmek için kimyasal reaksiyonların denklemlerini yazın.
Nitrik oksit (I) N 2 O N 2 O - nitrik oksit (I), azot oksit veya "gülme gazı", insan sinir sistemi üzerinde heyecan verici bir etkiye sahiptir, tıpta anestezik olarak kullanılır. Fiziksel özellikler: gaz, renksiz ve kokusuz. Oksitleyici özellikler gösterir, kolayca ayrışır. Tuz oluşturmayan oksit. 2N 2 O \u003d N 2 O + Cu \u003d
Nitrik oksit (III) N 2 O 3 - nitrik oksit (III) koyu mavi sıvı, termal olarak kararsız, kaynama t = 3.5 0С, yani sadece soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal şartlar altında gaz haline dönüşür. Asit oksit, su ile etkileşime girdiğinde nitröz asit oluşur. N 2 O 3 \u003d N 2 O 3 + H 2 O \u003d
Nitrik asit. HNO 3 Nitrik asit renksiz higroskopik bir sıvıdır, keskin bir kokusu vardır, havada “duman” olur, suda sınırsız çözünür, kaynama noktası \u003d C. Nitrik asit çözeltileri koyu renkli bir cam kavanozda saklanır, yani ışıkta ayrışır : 4HNO 3 \u003d 4NO 2 +2H 2 O + O 2
"Karbon monoksit IV" - Yakında su bulanıklaşacak. CO2'nin fiziksel özellikleri. Kuru buz, su buzundan daha yoğundur. Toksik olmayan, iletken olmayan. Karbon monoksit (IV) uygulaması. Kuru buz da CO2'dir. Bitkilerin fotosentez için ihtiyaç duyduğu bir gaz. Doğada. Atmosferdeki karbondioksit içeriği nispeten düşüktür 0.04 - 0.03.
"Nitrik oksit" - 2. Nitrik oksitli (II) silindir bir plaka ile kapatılmıştır. Oksitleyici ajan: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Sülfürik asit üretmek için nitroz yöntemi. 1. Üç kapalı silindir vardır: nitrik oksitli (IV), nitrojenli, amonyaklı. Nitrik oksit içermeyen (II). Suda iyi çözünür. N2O5. N2O hariç tüm nitrojen oksitler zehirlidir.
"Oksitlerin ayrışması" - Oksitlerin sınıflandırılması. bazik oksitler. Oksitler. amfoterik oksitler. Asit oksitler. Sözlük. Kayıtsız oksitler (tuz oluşturmayan). sınıf. İçindekiler. Görevler. Öğrenci yardımı.
"Oksitler" - Doğada. Metal cevherler. KROM OKSİT cr2o3. Atmosferdeki karbondioksit içeriği nispeten düşüktür, sadece %0.04-0.03. Beyaz. Örneğin: kırmızı, manyetik ve kahverengi demir cevheri, boksit (alüminyum oksit), Fotosentez için bitkilerin ihtiyaç duyduğu gaz. Karbon monoksit (II) CO Titanyum (IV) oksit, TiO2, aynı değerli özelliklere sahiptir.
"Karbon monoksit" - Karbon monoksit (II), indirgeyici özelliklerle karakterize edilir. veya karbondioksit renksiz ve kokusuz bir gazdır. şirket Karbon monoksit (II). Karbon monoksit (IV). Karbon monoksit (IV) elde edilmesi. Kullanılmış DER: Gösteri ders planlaması. Karbon oksitleri.
"Kimyasal oksitler" - Oksijen içeren maddeler. Kuvars kumu. H2O. Karbon monoksit (IV). Oksitler karmaşık maddelerdir. Boksit. Zeytin yeşili pigment. Sönmemiş kireç. metal oksitler. Oksitler. Karbon monoksit (II).
Konuda toplam 14 sunum var
