Periyodik tablodaki kükürt sayısı. Mendeleev'in periyodik element tablosu kükürttür. Tarihte kükürt

Periyodik tablodaki konumu: kükürt periyot 3, grup VI, ana (A) alt gruptadır.

Kükürtün atom numarası 16, dolayısıyla kükürt atomunun yükü +16, elektron sayısı 16'dır. Üç elektronik seviye (periyota eşit), dış seviyede 6 elektron vardır (gruba eşit) ana alt gruplar için numara).

Elektronların seviyelere göre düzenlenmesinin şeması:
16 S))))
2 8 6

32 S kükürt atomunun çekirdeği 16 proton (çekirdeğin yüküne eşit) ve 16 nötron (atom kütlesi eksi proton sayısı: 32 – 16 = 16) içerir.

Basit bir madde olarak kükürt iki allotropik modifikasyon oluşturur: kristal kükürt ve plastik.

Kristalin kükürt– sarı bir katı, kırılgan, eriyebilir (erime noktası 112°C), suda çözünmez. Kükürt ve kükürt içeren birçok cevher su ile ıslanmaz. Bu nedenle, kükürt sudan daha ağır olmasına rağmen (yoğunluk 2 g/cm3) kükürt tozu yüzeyde yüzebilir.

Bu, yüzdürme adı verilen bir cevher zenginleştirme yönteminin temelidir: ezilmiş cevher, içinden hava üflenen bir su kabına batırılır. Yararlı cevher parçacıkları hava kabarcıkları tarafından toplanıp yukarıya taşınır ve atık kaya (örneğin kum) dibe çöker.

Plastik kükürt rengi koyudur ve lastik gibi esneyebilmektedir.

Özelliklerdeki bu farklılık moleküllerin yapısıyla ilişkilidir: kristal kükürt, 8 kükürt atomu içeren halka moleküllerinden oluşurken, plastik kükürtte atomlar uzun zincirler halinde bağlanır. Plastik kükürt, kükürdün kaynatılıp soğuk suya dökülmesiyle elde edilebilir.

Basitlik açısından, kükürt denklemlerde moleküldeki atom sayısını belirtmeden yazılır: S.

Kimyasal özellikler:

İndirgeyici maddelerle reaksiyonlarda: metaller, hidrojen, kükürt, oksitleyici bir madde olarak kendini gösterir (oksidasyon durumu -2, değerlik II). Kükürt ve demir tozları ısıtıldığında demir sülfür oluşur:
Fe + S = FeS
Kükürt tozu oda sıcaklığında cıva ve sodyum ile reaksiyona girer:
Hg + S = HgS
Hidrojen erimiş kükürtten geçirildiğinde hidrojen sülfür oluşur:
H 2 + S = H 2 S
Güçlü oksitleyici maddelerle reaksiyonlarda kükürt oksitlenir. Böylece kükürt yanar, kükürt oksit (IV) oluşur - kükürt dioksit:
S + Ö2 = SO2

Kükürt(IV) oksit asidik bir oksittir. Sülfürik asit oluşturmak üzere suyla reaksiyona girer:

S02 + H20 = H2S03

Bu reaksiyon, genellikle kükürt yabancı maddeleri içeren kömür yakıldığında atmosferde meydana gelir. Bunun sonucunda asit yağmurları meydana gelir, dolayısıyla kazan dairelerinin baca gazlarının temizlenmesi çok önemlidir.

Katalizörlerin varlığında kükürt(IV) oksit, kükürt(VI) okside oksitlenir:

2SO 2 + O 2 2SO 3 (reaksiyon tersine çevrilebilir)

Sülfür(VI) oksit su ile reaksiyona girerek sülfürik asit oluşturur:

S03 + H20 = H2S04

SO 3 renksiz bir sıvıdır, 17°C'de kristalleşir, 45°C'de gaz haline dönüşür.

Kükürt, Mendeleev'in periyodik tablosunda 16 numarada bulunan ve S sembolüyle (Latin kükürtten) gösterilen kimyasal bir elementtir. Kükürtün temel doğası, 1777 yılında Fransız bilim adamı ve kimyager Antoine Lavoisier tarafından kurulmuştur. Kükürt 444 santigrat derece sıcaklıkta kaynar. Erirken katı halden sıvı hale geçer ve erime sıcaklığının derecesine bağlı olarak yavaş yavaş rengini değiştirir. Örneğin 160 santigrat dereceye ulaştığında rengi sarıdan kahverengiye dönen bu kimyasal element, 190 dereceye ısıtıldığında rengi koyu kahverengiye dönüyor. 190 derecelik bir sıcaklığa ulaşan kükürt, yapı viskozitesini kaybederek giderek daha sıvı hale gelir. Eleman nihayet 300 dereceye ısıtıldığında akışkan hale gelir.

Kükürtün katıdan sıvıya dönüşme yeteneğinin yanı sıra başka ilginç özellikleri de vardır. Yani negatif ısı iletkenliğine sahiptir ve elektrik akımını hiç iletmez. Suda kesinlikle çözünmez ancak yapısında su molekülü bulunmayan sıvılarda (örneğin amonyak) mükemmel şekilde çözünür. Organik doğası ile karakterize edilen solventler ve karbon disülfür ile iyi etkileşime girer. Ayrıca kükürtün tanımına kimyasal lezzetini de ekleyebilirsiniz. Doğası gereği kükürt aktiftir ve herhangi bir kimyasal elementle ısıtıldığında kolaylıkla kimyasal reaksiyona girebilir. Aşağıdaki gibi maddelerle etkileşime girebilir:

– oda sıcaklığında onunla reaksiyona girer;
metallerle – sülfitler oluşturur ve aynı zamanda oksitleyici bir maddedir;
oksijen - 280 santigrat derece sıcaklığa ısıtmak oksit bileşikleri oluşturur;
flor - bu maddeyle birlikte kükürt, indirgeyici bir madde olarak kendini gösterir;
fosfor veya karbon - hava beslemesi olmadığında kükürt kendisini oksitleyici bir madde olarak gösterir.

Tarihi bilgi

Doğal haliyle veya kükürt bileşikleri formundaki kükürt kimyasal elementi, binlerce yıl önce insanlık tarafından biliniyordu. Eşsiz özelliklerinden sadece İncil ve Tevrat'ın kutsal sayfalarında değil, Homeros'un şiirlerinde ve diğer kaynaklarda da bahsedilmektedir. Özellikleri nedeniyle kükürt her türlü ritüel ve dini törenlerde kullanılmıştır. Kükürt, hem ruhları kovmak hem de çağırmak için kullanılan "kutsal" tütsünün önemli bileşenlerinden biriydi. Kükürt ile cıva kombinasyonunu kullanarak "gelenleri sersemletmek" için kullanıldı; eski şamanlar, yanan bir durumda iblisleri, ruhları ve diğer kötü ruhları kovabileceğine ve kovabileceğine inanıyordu.

Kükürt, askeri amaçlarla yanıcı karışımların oluşturulmasında kullanılan "Yunan ateşinin" yaratılmasında ve kullanılmasında ayrılmaz bir parça haline geldi. Çin'de 8. yüzyıl civarında kükürt piroteknik olarak kullanıldı, kesin formülü yasaklandı ve dağıtımı ölümle cezalandırıldı.

Kükürtün (yanıcılığın başlangıcı olarak) ve cıvanın (metalliğin başlangıcının sembolü olarak) tüm metallerin ana bileşenleri olduğu kanısındaydı. Arap simyasında böyle bir hipotez vardı.

Ayrıca Sera, bu yöntemin tıpta en etkili yöntem olduğunu düşünerek cilt hastalıklarını uzun süre tedavi etti.

Kükürt uygulaması

Sülfürün uygulama kapsamı oldukça çok yönlü ve çeşitlidir. Kükürt öncelikle kimya endüstrisinde sülfürik asit oluşturmak için kullanılır; tarımda (başta üzüm ve pamuk olmak üzere zararlılara ve bitki hastalıklarına karşı mücadeleye yardımcı olan ürünler yaratmak). Kükürt aynı zamanda kauçuk üretiminde de uygulama alanı bulmuştur; kibrit imalatında kullanılır, boyaların ve ışıldayan bileşiklerin bir parçasıdır. Tıpta çamur banyolarında kükürt kullanılır; balneoterapi olarak adlandırılan (Latince "suya batırmak" kelimesinden gelir) - artrit ve cilt hastalıklarının tedavisinde yardımcı olur. Bilimsel olarak kanıtlanmamıştır, ancak kükürt aynı zamanda astımı tedavi etmek için de kullanılmaktadır, ancak birçok bilim adamı solunum yolu hastalıklarının ortaya çıkmasına neden olabilecek şeyin kükürt buharı olduğuna inanmaktadır.

Gıdadaki kükürt

Kükürt açısından zengin ürünler şunları içerir:

Bektaşi üzümü,
üzüm,
unlu Mamüller,
sarımsak,
Kuşkonmaz,
lahana,
yağsız sığır eti,
tavuk yumurtaları,
Süt Ürünleri,
tahıllar vb.

Vücutta kükürt eksikliği

İnsan vücudundaki kükürt eksikliği (günlük 4-6 mg alımıyla), aşağıdaki gibi hastalıklar şeklinde kendini gösterir:

saç dökülmesi veya tamamen kellik,
böbrek hastalığı,
çeşitli alerjiler,
saçın donukluğu ve kırılganlığı,
eklem ağrısı,
kabızlık,
kırılgan tırnaklar,
taşikardi.

Kükürt hakkında ilginç ve eğitici gerçekler

Kükürt, hücrelerin, kıkırdak dokusunun ve sinir liflerinin yapısında yer aldığından insan vücudunda önemli bir elementtir. Ayrıca metabolik süreçlere katılır. Sinir sisteminin çalışmasının ve koordinasyonunun mükemmel bir stabilizatörü olarak kendini gösterir. Kükürt kan şekeri seviyesini dengeler ve bu da şeker hastası kişiler için oldukça faydalıdır.

Kükürt eklem ve kıkırdak ağrılarını azaltır, safranın atılmasına yardımcı olur. Ayrıca vücutta antiinflamatuar etkisi vardır ve doku yenilenmesinde kullanılır. Büyüyen bir vücudun kas dokusunun güçlenmesine yardımcı olur.

Kükürtün kendisi kokusuzdur ancak diğer bileşenlerle birleştiğinde çürük yumurta kokusu yayar.

Görebildiğimiz gibi, ilk bakışta bu kadar fark edilmeyen ve sıradan olan kükürt, geniş uygulama yelpazesi nedeniyle tam teşekküllü bir insan yaşamının vazgeçilmez bir bileşenidir. Kükürt olmasaydı yaşamımız faydalarını kaybederdi, sağlığımız bu kadar güçlü olmazdı.

Tablodaki tablodaki kükürt D. I. MindeleevSülfür (Kükürt - tablodaki "S" tanımı
Mendeleyev) -
son derece elektronegatif
eleman, sergiler
metalik olmayan özellikler. İÇİNDE
hidrojen ve oksijen
bileşiklerin bir parçasıdır
farklı iyonlar birçok oluşturur
asitler ve tuzlar. Çoğunluk
kükürt içeren tuzlar
suda az çözünür

Doğal Kükürt Mineralleri

Kükürt on altıncı kimyasaldır
yer kabuğundaki elementin bolluğu.
Ücretsiz (yerel) bir durumda bulundu
ve ilgili form.
En önemli doğal kükürt bileşiği FeS2
demir pirit, PbS - kurşun parlaklığı, HgS -
zinober. Kükürt en çok bulunan altıncı elementtir
doğal sularda esas olarak formda bulunur
sülfat iyonu ve “sabit”i belirler
tatlı su sertliği. Hayati
daha yüksek organizmalar için element, bileşen
birçok protein saçta yoğunlaşmıştır.

Kükürt elde etmek

Kükürt esas olarak eritme yoluyla elde edilir
doğal kükürtün doğrudan bulunduğu yerlerde
yeraltında meydana gelen olay. Kükürt cevherleri farklı şekillerde çıkarılıyor
yollar - oluşum koşullarına bağlı olarak.
Kükürt yataklarına neredeyse her zaman birikimler eşlik eder
zehirli gazlar - kükürt bileşikleri. Ayrıca yapamazsın
kendiliğinden yanma olasılığını unutun.
Açık ocaklarda cevher çıkarırken, ekskavatörler
altında cevherin bulunduğu kaya katmanlarını kaldırın.
Patlamalar cevher katmanını eziyor, ardından cevher bloke oluyor
konsantreden kükürtün çıkarıldığı bir tesise gönderilir.
1890'da Hermann Frasch kükürtün eritilmesini önerdi.
karada ve petrol kuyuları gibi kuyulardan,
yüzeye pompalayın. Nispeten düşük
(120°C'den az) kükürtün erime noktası
Frasch'ın fikrinin gerçekliğini doğruladı. 1890'da
Başarıya yol açan testler başladı.

Fiziki ozellikleri

Kükürt oksijenden önemli ölçüde farklıdır
kararlı oluşturma yeteneği
homochainler. Kristalin kükürt - kırılgan
sarı madde. Formül
plastik kükürt çoğunlukla yazılır
atomik olduğundan sadece S
Moleküler değil, yapı. Suda kükürt var
çözünmez, bazı modifikasyonları
organik çözücülerde çözünür,
örneğin karbon disülfür.

Kimyasal özellikler

Oda sıcaklığında kükürt aşağıdakilerle reaksiyona girer:
flor, klor ve konsantre oksitleyici asitler (HNO3, H2SO4), indirgeyici özellik gösterir
özellikler:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(kons.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4(kons.) = 3SO2 + 2H2O
Havada kükürt yanarak kükürt dioksit oluşturur.
keskin kokulu, renksiz gaz: S + O2 = SO2
Metallerle etkileşime girdiğinde sülfürler oluşturur.
Kükürt ısıtıldığında karbonla reaksiyona girer.
silikon, fosfor, hidrojen.
Kükürt ısıtıldığında alkalilerde çözünür.

Endüstrilerdeki kükürt

Sülfür, sülfürik asit üretmek için kullanılır
asit, kauçuk vulkanizasyonu, gibi
tarımda fungisit ve nasıl
kolloidal kükürt - tıbbi
ilaç. Ayrıca kükürt içerir
kükürt bitüm bileşimleri kullanılır
kükürtlü asfalt üretmek. Ayrıca kükürt
kağıt üretiminde kullanılan,
boya, gübre, benzin vb...

Kükürt(lat. Sülfür) S, Mendeleev'in periyodik sisteminin VI grubunun kimyasal elementi; atom numarası 16, atom kütlesi 32.06. Natural S. dört kararlı izotoptan oluşur: 32 S (%95,02), 33 S (%0,75), 34 S (%4,21), 36 S (%0,02). Yapay radyoaktif izotoplar 31S ( 1/2 = 2,4 saniye), 35 S ( 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( 1/2 = 5,04 dk.).

Tarihsel referans. S. doğal haliyle ve kükürt bileşikleri formunda eski çağlardan beri bilinmektedir. İncil'de, Homeros'un şiirlerinde vb. bahsedilmektedir. S., dini ayinler sırasında "kutsal" tütsünün bir parçasıydı; S.'yi yakma kokusunun kötü ruhları uzaklaştırdığına inanılıyordu. S. uzun zamandır askeri amaçlı yangın çıkarıcı karışımların gerekli bir bileşeni olmuştur, örneğin “Yunan ateşi” (MS 10. yüzyıl). 8. yüzyıl civarında Çin'de S.'yi piroteknik amaçlarla kullanmaya başladılar. Antik çağlardan beri S. ve bileşikleri cilt hastalıklarını tedavi etmek için kullanılmıştır. Arap simyası döneminde, S. (yanıcılığın başlangıcı) ve cıvanın (metalliğin başlangıcı) tüm metallerin bileşenleri olarak kabul edildiğine göre bir hipotez ortaya çıktı. S.'nin temel doğası A. L. Lavoisier ve onu metalik olmayan basit cisimler listesine dahil etti (1789). 1822 yılında E. Mitscherlich C'nin allotropisini keşfetti.

Doğada dağılım. S. çok yaygın kimyasal elementleri ifade eder (clarke 4.7-10-2); özgür bir durumda bulundu ( yerli kükürt) ve bileşikler formunda - sülfitler, polisülfitler, sülfatlar (bkz. Doğal sülfürler, Doğal sülfatlar, Sülfür cevherleri). Denizlerin ve okyanusların suyu sodyum, magnezyum ve kalsiyum sülfatlar içerir. Endojen süreçler sırasında oluşan 200'den fazla S. minerali bilinmektedir. Biyosferde 150'den fazla kükürt minerali (çoğunlukla sülfatlar) oluşur; Sülfürlerin sülfatlara oksidasyon işlemleri yaygındır ve bunlar da ikincil H2S ve sülfitlere indirgenir. Bu reaksiyonlar mikroorganizmaların katılımıyla meydana gelir. Biyosferdeki birçok süreç S. konsantrasyonuna yol açar - toprağın, kömürlerin, petrolün, denizlerin ve okyanusların (%8,9-10 -2), yeraltı sularının, göllerin ve tuzlu bataklıkların humusunda birikir. Killerde ve şistlerde S., bir bütün olarak yer kabuğundan 6 kat daha fazladır, alçıda - 200 kat, yeraltı sülfat sularında - onlarca kat. Biyosferde bir güneş ışığı döngüsü meydana gelir: yağışla kıtalara taşınır ve akıntıyla okyanusa geri döner. Dünyanın jeolojik geçmişinde kükürtün kaynağı esas olarak SO2 ve H2S içeren volkanik patlamaların ürünleriydi. İnsan ekonomik faaliyeti kükürtün göçünü hızlandırdı; sülfit oksidasyonu yoğunlaştı.

Fiziksel ve kimyasal özellikler. S., iki allotropik modifikasyon formunda stabil olan katı kristalli bir maddedir. Diamond a-S limon sarısı rengi, yoğunluğu 2,07 gr/cm3, T erime noktası 112,8 °C, 95,6 °C'nin altında stabildir; monoklinik b-S bal sarısı rengi, yoğunluk 1,96 gr/cm3, T erime noktası 119,3 °C, 95,6 °C ile erime noktası arasında stabildir. Bu formların her ikisi de, S - S 225.7 bağlanma enerjisine sahip sekiz üyeli siklik moleküller S8 tarafından oluşturulur. kJ/mol.

S. eridiğinde hareketli sarı bir sıvıya dönüşür, bu sıvı 160 °C'nin üzerinde kahverengiye döner ve yaklaşık 190 °C'de viskoz koyu kahverengi bir kütleye dönüşür. 190°C'nin üzerinde viskozitesi azalır, 300°C'de tekrar akışkan hale gelir. Bunun nedeni moleküllerin yapısındaki değişikliktir: 160 °C'de S8 halkaları kırılmaya başlar ve açık zincirlere dönüşür; 190 °C'nin üzerinde daha fazla ısıtma, bu tür zincirlerin ortalama uzunluğunu azaltır.

250-300 °C'ye ısıtılan erimiş S., ince bir akıntı halinde soğuk suya dökülürse, kahverengi-sarı elastik bir kütle (plastik S.) elde edilir. Karbon disülfürde yalnızca kısmen çözünür ve çökeltide gevşek bir toz bırakır. CS2'de çözünen modifikasyona l-S, çözünmeyen modifikasyona ise m-S adı verilir. Oda sıcaklığında bu modifikasyonların her ikisi de kararlı, kırılgan a-S'ye dönüşür. T kip C. 444,6 °C (uluslararası sıcaklık ölçeğinin standart noktalarından biri). Kaynama noktasındaki buharda S8 moleküllerinin yanı sıra S6, S4 ve S2 de bulunmaktadır. Daha fazla ısıtmayla büyük moleküller parçalanır ve 900°C'de yalnızca S2 kalır; bu, yaklaşık 1500°C'de gözle görülür şekilde atomlara ayrışır. Yüksek derecede ısıtılmış S2 buharları sıvı nitrojen ile dondurulduğunda, S2 moleküllerinin oluşturduğu, -80°C'nin altında stabil olan mor bir modifikasyon elde edilir.

S. zayıf bir ısı ve elektrik iletkenidir. Suda pratik olarak çözünmez, susuz amonyak, karbon disülfür ve bir dizi organik çözücüde (fenol, benzen, dikloroetan vb.) çözünür.

S3 atomunun dış elektronlarının konfigürasyonu s 2 3sayfa 4. Bileşiklerde S., -2, +4, +6 oksidasyon durumlarını sergiler.

S. kimyasal olarak aktiftir ve N2, I2, Au, Pt ve inert gazlar hariç hemen hemen tüm elementlerle ısıtıldığında özellikle kolayca birleşir. 300 °C'nin üzerindeki havada CO2 oksitler oluşturur: SO2 - kükürt dioksit ve SO3 - sülfürik anhidrit sırasıyla elde ettikleri sülfürlü asit Ve sülfürik asit ve bunların tuzları sülfitler Ve sülfatlar(Ayrıca bakınız Tiyoasitler Ve Tiyosülfatlar). Zaten soğukta S enerjik olarak F2 ile birleşir; ısıtıldığında Cl2 ile reaksiyona girer (bkz. Kükürt florürler, Kükürt klorürler); brom ile S. yalnızca S2 Br2 oluşturur, kükürt iyodürler kararsızdır. Isıtıldığında (150 - 200 °C), H2 ile tersinir bir reaksiyon meydana gelir ve hidrojen sülfit. S. aynı zamanda sözde H2Sx genel formülüne sahip polisülfürlü hidrojenleri de oluşturur. sülfanlar. Bilinen çok sayıda var organosülfür bileşikleri.

Isıtıldığında kükürt metallerle etkileşime girerek karşılık gelen kükürt bileşiklerini (sülfürler) ve polisülfür metallerini (polisülfürler) oluşturur. 800-900 °C sıcaklıkta C. buharları karbonla reaksiyona girerek karbon disülfid CS 2. Azotlu azot bileşikleri (N 4 S 4 ve N 2 S 5) yalnızca dolaylı olarak elde edilebilir.

Fiş. Elementer kükürt, doğal kükürtün yanı sıra hidrojen sülfürün oksidasyonu ve kükürt dioksitin indirgenmesiyle elde edilir. S.'yi çıkarma yöntemleri hakkında bilgi için bkz. Kükürt cevherleri. Hidrojen üretimi için hidrojen sülfürün kaynağı kok fırını gazı, doğal gazlar ve yağ parçalayıcı gazlardır. H2S'nin işlenmesi için çok sayıda yöntem geliştirilmiştir; Aşağıdakiler çok önemlidir: 1) H2S, bir sodyum monohidrotiyoarsenat çözeltisi ile gazlardan ekstrakte edilir:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Daha sonra çözeltiye hava üflenerek S. serbest formda çökeltilir:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S, gazlardan konsantre halde izole edilir. Daha sonra büyük kısmı atmosferik oksijen tarafından C'ye ve kısmen de SO2'ye oksitlenir. Soğuduktan sonra H2S ve ortaya çıkan gazlar (SO2, N2, CO2) iki sıralı dönüştürücüye girer; burada bir katalizör (aktifleştirilmiş boksit veya özel olarak üretilmiş alüminyum jel) varlığında reaksiyon meydana gelir:

2H2S + S02 = 3S + 2H20.

SO2'den karbondioksit üretimi, indirgenmesinin kömür veya doğal hidrokarbon gazları ile reaksiyonuna dayanmaktadır. Bazen bu üretim pirit cevherlerinin işlenmesiyle birleştirilir.

1972 yılında dünyada (sosyalist ülkeler hariç) 32,0 milyon birim temel karbon üretildi. T; büyük bir kısmı doğal yerli cevherlerden çıkarıldı. 70'lerde 20. yüzyıl H2S'den karbondioksit üretme yöntemleri büyük önem kazanmaktadır (büyük miktarda hidrojen sülfür içeren yakıt gazları yataklarının keşfiyle bağlantılı olarak).

Kükürt çeşitleri: Kükürt cevherlerinden doğrudan eritilene doğal parça denir; H 2 S ve SO 2 - gaz yığınından elde edilir. Damıtma yoluyla saflaştırılan doğal topak S.'ye rafine denir. Sıvı halde erime noktasının üzerindeki bir sıcaklıkta buhardan yoğunlaştırılır ve daha sonra kalıplara dökülür - S kesilir. S, erime noktasının altında yoğunlaştığında, yoğunlaşma odalarının duvarlarında kükürt renginde ince bir S. tozu oluşur. Özellikle oldukça dağılmış S.'ye kolloidal denir.

Başvuru. S. öncelikle sülfürik asit üretiminde kullanılır: kağıt endüstrisinde (selüloz sülfit üretimi için); tarımda (başta üzüm ve pamuk olmak üzere bitki hastalıklarıyla mücadele etmek için); kauçuk endüstrisinde (vulkanizasyon maddesi); boyaların ve parlak bileşimlerin üretiminde; siyah (av) tozu elde etmek için; kibrit yapımında.

I. K. Malina.

Vücuttaki kükürt. Organik ve inorganik bileşikler formunda S. tüm canlı organizmalarda sürekli olarak bulunur ve önemlidir biyojenik element. Kuru madde başına ortalama içeriği şu şekildedir: deniz bitkilerinde yaklaşık %1,2, karada - %0,3, deniz hayvanlarında %0,5-2, karada - %0,5. S.'nin biyolojik rolü, canlı doğada yaygın olan bileşiklerin bir parçası olmasıyla belirlenir: amino asitler ( metiyonin, sistein) ve dolayısıyla proteinler ve peptitler; koenzimler ( koenzim A, yağ asidi), vitaminler ( biyotin, tiamin), glutatyon ve diğerleri Sülfhidril grupları(-SH) sistein kalıntıları birçok enzimin yapısında ve katalitik aktivitesinde önemli rol oynar. Bireysel polipeptit zincirleri içinde ve arasında disülfit bağları (-S - S -) oluşturarak bu gruplar, protein moleküllerinin uzaysal yapısının korunmasına katkıda bulunur. Hayvanlarda S. ayrıca organik sülfatlar ve sülfonik asitler formunda da bulunur - kondroitinsülfürik asit(kıkırdak ve kemiklerde), taurokolik asit (safrada), heparin, taurin. Demir içeren bazı proteinlerde (örneğin ferrodoksinler) S., asit kararsız sülfit formunda bulunur. S. enerji açısından zengin bağlar oluşturma yeteneğine sahiptir. yüksek enerjili bileşikler.

Yüksek hayvanların organizmalarında S.'nin inorganik bileşikleri küçük miktarlarda, esas olarak sülfatlar (kanda, idrarda) ve ayrıca tiyosiyanatlar (tükürük, mide suyu, süt, idrarda) şeklinde bulunur. Deniz organizmaları inorganik S bileşikleri bakımından tatlı su ve karadakilere göre daha zengindir. Bitkiler ve birçok mikroorganizma için sülfat (SO 4 2-), fosfat ve nitratla birlikte en önemli mineral beslenme kaynağı olarak hizmet eder. S., organik bileşiklere dahil edilmeden önce değerlik değişikliğine uğrar ve daha sonra en az oksitlenmiş haliyle organik bir forma dönüşür; O. S., hücrelerdeki redoks reaksiyonlarında yaygın olarak rol oynar. Hücrelerde, adenozin trifosfat (ATP) ile etkileşime giren sülfatlar aktif forma - adenilil sülfata dönüştürülür:

Bu reaksiyonu katalize eden enzim olan sülfürilaz (ATP: sülfat-adsniiltransferaz) doğada yaygın olarak bulunmaktadır. Bu aktifleştirilmiş formda, sülfonil grubu başka dönüşümlere de uğrar - başka bir alıcıya aktarılır veya indirgenir.

Hayvanlar S.'yi organik bileşiklerin bir parçası olarak asimile eder. Ototrofik organizmalar, hücrelerinde bulunan kükürtün tamamını, esas olarak sülfat formundaki inorganik bileşiklerden elde ederler. Daha yüksek bitkiler, birçok alg, mantar ve bakteri, S. aureus'u ototrofik olarak asimile etme yeteneğine sahiptir. (Sülfatın hücre zarı yoluyla ortamdan hücreye taşınmasını sağlayan bakteri kültüründen özel bir protein izole edilmiştir.) Doğadaki kükürtün dolaşımında mikroorganizmalar büyük rol oynar. kükürt giderici bakteriler Ve kükürt bakterileri. Gelişmiş S. yataklarının çoğu biyojenik kökenlidir. S. antibiyotiklerin bir parçasıdır ( penisilinler, sefalosporinler); bağlantıları şu şekilde kullanılır: radyokoruyucu ajanlar, bitki koruma ürünleri.

L.I. Belenky.

Aydınlatılmış.: Sülfürik asit el kitabı, ed. K.M. Malina, 2. baskı, M., 1971; Doğal kükürt, ed. M. A. Menkovsky, M., 1972; Nekrasov B.V., Genel kimyanın temelleri, 3. baskı, cilt 1, M., 1973; Remi G., İnorganik kimya dersi, çev. German'dan, cilt 1, M., 1972; Yang L., Mou J., Sülfür bileşiklerinin metabolizması, çev. İngilizce'den, M., 1961; Biyokimyanın ufukları, çev. İngilizce'den, M., 1964; Bitkilerin biyokimyası, çev. İngilizce'den, M., 1968, bölüm. 19; Torchinsky Yu.M., Proteinlerin sülfhidril ve disülfür grupları, M., 1971; Degli S., Nicholson D., Metabolik yollar, çev. İngilizceden, M., 1973.

Kükürt (enlem. Kükürt), Mendeleev'in periyodik sisteminin VI. grubunun kimyasal bir elementidir; atom numarası 16, atom kütlesi 32.06.
İnsanlık eski çağlardan beri kükürte aşinadır. Kükürt ve onun yanma ürünü olan oksit (IV) SO 2, uzun süredir kumaşları ağartmak ve ilaç yapmak, silahları karartmak ve kara barut hazırlamak için kullanılıyor. Eski uygarlıkların olduğu ülkelerde doğal kükürt oldukça yaygındı; Keskin sarı mineral kokusuna sahip bu yakıtın Sicilya yatakları eski Romalılar tarafından geliştirildi. Kükürtün Rusça adı, açık sarı anlamına gelen eski Hindu “sira” kelimesinden gelmektedir. Ancak kükürt her zaman açık sarı değildir. Rengi, kükürtün allotropik modifikasyonlarından hangisinde olduğuna (en ünlüsü ortorombik ve monoklinik kükürttür) ve sıcaklığa bağlıdır. Sıvı havaya batırılan kükürt neredeyse beyaz hale gelir (bkz. Allotropi).
Kükürt, gezegenimizde oldukça yaygın olan kimyasal elementlerden biridir ve yer kabuğunun toplam kütlesinin yaklaşık %4,7 ila %10-2'sini oluşturur. Doğal kükürt oluşur, ancak rezervlerinin çoğu sülfür ve sülfat bileşikleri formundadır. Başlıcaları pirit FeS2, çinko blende ZnS, bakır pirit FeCuS2, alçı CaSO4-2H2O'dur. Dünyadaki kükürtün çoğunun yer kabuğunda değil, 1200-3000 km derinlikte sülfitler (hidrosülfür asit H2S tuzları) formunda yoğunlaştığına inanılmaktadır. Yerli kükürt, sığ derinliklerde bulunan yataklardan çıkarılır.
Doğal kükürtün çıkarılması için uzun süredir bilinen yöntemler termaldir. Kükürt eriyebilir, 112,8 ° C sıcaklıkta sıvıya dönüşür (ısı besleme hızına ve kükürtün bulunduğu allotropik modifikasyona bağlı olarak). Minerallerin çoğu bu şekilde ısıtıldığında katı kalır ve erimiş kükürt, onu içeren kayalardan kolayca çıkarılır. Sülfür metal cevherlerinin kavrulması sırasında oluşan oksit (IV) SO2'den de kükürt elde edilir.

Kükürt metal olmayan, kimyasal olarak aktif bir elementtir. Birçok metalle reaksiyona girer: oda sıcaklığında alkali, alkali toprak, bakır, gümüş, cıva ile ve ısıtıldığında demir, alüminyum, kurşun, çinko ile reaksiyona girer. Kükürt sadece altın ve platin ile etkileşime girmez. Bu element metaller kadar kolay olmasa da metal olmayanlarla da (azot ve iyot hariç) birleşir.Bileşiklerdeki kükürtün oksidasyon durumu -2 (H2S) ila +6 (SO3) arasında değişir.Kürtün yaklaşık yarısı çıkarılır. Dünyada belki de kimya endüstrisi için son derece önemli olan ana kükürt bileşiği olan sülfürik asit H2SO4 üretimine gitmektedir.Diğer %25'lik bir kısım da kağıt üretimi için çok önemli olan kalsiyum hidrosülfit Ca (HSO3)2 elde etmek için harcanmaktadır. kauçuk üretimi için gerekli - vulkanize kauçuk.Kauçuk kükürt ve ısı ile karıştırılır.Vulkanizasyondan sonra güçlü ve elastik hale gelir.
Kibrit ve plastik, kumaş ve çeşitli kimyasalların, sülfa ilaçları gibi ilaçların üretiminde de kükürte ihtiyaç vardır.
Kükürt hayati bir element olarak kabul edilmelidir. Proteinlerin ve amino asitlerin, enzimlerin ve vitaminlerin bir parçasıdır.
İnorganik kükürt bileşiklerinden, sülfürik asitin yanı sıra, özellikle önemli olan kükürt oksitler SO2 ve SO3, zehirli, kötü kokulu bir gaz olan hidrojen sülfür H2S'dir ve yine de kimya endüstrisinde ve çare olarak (kükürt banyoları) kullanılır. yanı sıra sülfürler, sülfitler, sülfatlar ve tiyosülfatlar.
Kükürt bileşikleri birçok endüstride gereklidir ve yaygın olarak kullanılır. Akademisyen A.E. Fersman kükürdü “kimya endüstrisinin motoru” olarak nitelendirdi. Ancak bu elementin bazı bileşiklerinin ve hepsinden önemlisi SO2 gazının atmosferi büyük ölçüde kirlettiğini söylemeden geçemeyiz. Kükürt aynı zamanda petrol ve gazdan aktarıldığı hidrokarbon yakıtlarda da zararlıdır. Petrol rafinerilerinde ürünleri kükürtten arındırma - kükürt giderme için atölyeler bulunmaktadır.