Termal ayrışmadan kaynaklanan uçucuları tamamen gidermek için, bir gaz brülör alevi kullanılarak, mufla veya pota fırınlarında gerçekleştirilebilen kalsinasyon kullanılır. Brülör alevinde kalsinasyon için madde metal veya porselen potaya konur. Daha sonra üçgenin içine yüksekliğinin 2/3'ü kadar sığacak şekilde porselen üçgen içine yerleştirilir. Porselen üçgen tripod halkasına yerleştirilir. Kalsinasyon bir çeker ocakta gerçekleştirilir.
Kül fırınları, maddelerin yüksek sıcaklıklarda (1600 ° C'ye kadar) kalsine edilmesi için kullanılır. Reaktifler fırının çalışma alanına dökülmemelidir. Sıcak potalar uzun pota maşaları ile mufla fırınından çıkarılır.
filtreleme
Bu, bir sıvı veya gazın gözenekli bir bölmesi boyunca hareket etme sürecidir ve buna gözenekli bölme üzerinde içlerinde asılı duran katı birikimi eşlik eder.
parçacıklar. Filtrasyon işleminin verimliliği, katı parçacıkların sıvı veya gazdan ayrılmasının hızı ve eksiksizliği ile değerlendirilir. Şunlardan etkilenir: viskozite (düşük viskoziteli sıvılar daha kolay filtrelenir), sıcaklık (sıcaklık ne kadar yüksek olursa, çözeltinin filtrelenmesi o kadar kolay olur, çünkü sıvının viskozitesi ısıtma ile azalır), basınç (basınç farkı o kadar büyük olur) filtrenin her iki tarafı, filtrasyon hızı ne kadar yüksek olursa), katının partiküllerinin boyutu ve doğası (filtrenin gözenek boyutuna kıyasla partikül boyutu ne kadar büyük olursa, filtrasyon o kadar hızlı ve kolay olur).
Filtre malzemesi olarak çeşitli organik ve inorganik maddeler kullanılmaktadır. Unutulmamalıdır ki, filtreleme için filtrelenmiş sıvı ile herhangi bir şekilde etkileşime giren malzemeleri kullanamazsınız. Örneğin alkaliler, özellikle konsantre olanlar, Si02 alkalilerde çözündüğü için, preslenmiş camdan ve silikon dioksit içeren diğer malzemelerden yapılmış bir filtreden süzülemez. Filtreleme malzemeleri şunlar olabilir: lifli (pamuk yünü, yün, çeşitli kumaşlar, sentetik lifler), granül (kuvars kumu), gözenekli (kağıt, seramik). Filtre malzemesinin seçimi, çözeltinin saflığı gereksinimlerinin yanı sıra özelliklerine de bağlıdır.
Filtrasyon çeşitli şekillerde gerçekleştirilebilir: normal şartlar altında, ısıtma ile, vakum altında. Normal koşullarda filtrasyon için cam huniler kullanılır. Pamuk yünü, filtre kağıdı gibi herhangi bir filtre malzemesi huninin içine yerleştirilir. Filtre kağıdı, basit veya katlanmış filtreler yapmak için kullanılır.
Basit bir filtre hazırlamak için bir kare kare filtre kağıdı alın. Şekil a'da gösterildiği gibi önce ikiye, sonra tekrar katlayın:
4 kat azaltılmış bir kare çıkıyor. Katlanmış karenin köşesi yay şeklinde makasla kesilir. Bir kat kağıdı diğer üçünden parmağınızla ayırın ve düzeltin.
Katlanmış bir filtre hazırlamak için, önce basit bir filtrenin imalatında olduğu gibi ilerlerler, sonra ikiye katlarlar ve her bir yarıyı bir akordeon gibi bir tarafa ve diğer tarafa birkaç kez katlarlar (Şekil B). Filtrenin üst kenarı, huninin kenarına 5 mm'ye ulaşmamalıdır. Huniye doğru şekilde yerleştirilen filtre, filtrelenmiş sıvı veya damıtılmış su ile nemlendirilir.
Filtreleme sırasında huni bir destek halkasına sabitlenir. Huninin ucu süzüntü kabının kenarına değmelidir.
Sıvı, bir cam çubuğun üzerine dökülerek huninin duvarına bastırılır. Sıcak çözeltiyi filtrelemek gerekirse, elektrikli veya su ısıtmalı özel bir sıcak filtreleme hunisi kullanın.
Düşük basınç altında (vakum altında) filtreleme, katının sıvıdan daha eksiksiz bir şekilde ayrılmasını sağlar 
sıvı ve işlemin hızını artırın. Bunun için, bir filtreleme cihazından oluşan bir cihaz monte edilir - bir Bunsen şişesine (2) bağlı bir Buchner hunisi (1), bir kauçuk hortum vasıtasıyla bir pompaya bir Buchner şişesi bağlanır. Buchner hunisinin boyutu, sıvının değil, tortunun kütlesine karşılık gelmelidir. Buchner hunisinin ağ tabanına, iki daire filtre kağıdı yerleştirin, bunları damıtılmış suyla nemlendirin, cihazı pompaya bağlayın, filtreyi huni ağına sıkın. Filtrasyon işlemi başlatılır. Önce sıvının çoğu filtre üzerine dökülür, ardından kalan sıvı çökelti ile çalkalanır ve karışım bir huniye dökülür. Süzme sırasında çökelti huniyi aşırı doldurmamalı ve Bunsen şişesindeki süzüntü, balonu güvenlik şişesine bağlayan dala ulaşmamalıdır. Filtrelemenin sonunda, önce pompayı kapatın, ardından huniyi şişeden çıkarın, bir filtre kağıdı üzerinde çökeltiyi seçin.
Kimyadaki sınavdaki C2 probleminin durumu, deneysel eylemlerin sırasını açıklayan bir metindir. Bu metnin reaksiyon denklemlerine dönüştürülmesi gerekiyor.
Böyle bir görevin zorluğu, okul çocuklarının "kağıt" kimyası değil, deneysel olarak çok az fikre sahip olmasıdır. Herkes kullanılan terimleri ve devam eden süreçleri anlamaz. Anlamaya çalışalım.
Çoğu zaman, bir kimyager için tamamen açık görünen kavramlar başvuranlar tarafından yanlış anlaşılır. İşte bu tür kavramların kısa bir sözlüğü.
Anlaşılmaz terimler sözlüğü.
- Menteşe belirli bir kütleye sahip bir maddenin sadece bir kısmıdır (tartılmıştır) terazide). Veranda tentesi ile ilgisi yok :-)
- Tutuşturmak- maddeyi yüksek bir sıcaklığa ısıtın ve kimyasal reaksiyonların sonuna kadar ısıtın. Bu, "potasyumla karıştırmak" veya "tırnakla delmek" değildir.
- "Bir gaz karışımını havaya uçurdular"- bu, maddelerin bir patlama ile reaksiyona girdiği anlamına gelir. Bunun için genellikle bir elektrik kıvılcımı kullanılır. Bu durumda bir şişe veya kap patlama!
- filtre- çökeltiyi çözeltiden ayırmak için.
- filtre- Çökeltiyi ayırmak için çözeltiyi bir filtreden geçirin.
- süzün filtrelendi çözüm.
- Maddenin çözünmesi- bu, bir maddenin bir çözeltiye geçişidir. Kimyasal reaksiyonlar olmadan (örneğin, sodyum klorür suda çözüldüğünde, alkali ve asit ayrı ayrı değil, bir sodyum klorür çözeltisi elde edildiğinde) veya çözünme sürecinde madde su ile reaksiyona girer ve bir çözelti oluşturur. başka bir maddenin (baryum oksit çözüldüğünde, baryum hidroksit çözeltisi ortaya çıkacaktır). Maddeler sadece suda değil, aynı zamanda asitlerde, alkalilerde vb.
- buharlaşma- Çözeltide bulunan katıların bozunmadan su ve uçucu maddelerin çözeltiden uzaklaştırılmasıdır.
- buharlaşma kaynatma ile çözeltideki su kütlesinde basit bir azalmadır.
- Füzyon- Bu, iki veya daha fazla katının erimeye ve etkileşime başladıklarında sıcaklığa ortak olarak ısıtılmasıdır. Nehirde yelken açmakla alakası yok :-)
- Tortu ve kalıntı.
Bu terimler genellikle karıştırılır. Bunlar tamamen farklı kavramlar olmasına rağmen.
"Reaksiyon yağışla devam ediyor"- bu, reaksiyonda elde edilen maddelerden birinin az çözünür olduğu anlamına gelir. Bu tür maddeler reaksiyon kabının (test tüpleri veya şişeler) dibine düşer.
"Geri kalan" bir maddedir ayrıldı, tamamen tüketilmemiştir veya hiç tepki vermemiştir. Örneğin, birkaç metalden oluşan bir karışım asitle muamele edilmişse ve metallerden biri reaksiyona girmemişse buna denilebilir. kalan. - Doymuş bir çözelti, belirli bir sıcaklıkta, bir maddenin konsantrasyonunun mümkün olan en yüksek olduğu ve artık çözünmediği bir çözeltidir.
Doymamışçözelti bir çözeltidir, mümkün olan maksimum olmayan bir maddenin konsantrasyonu; böyle bir çözeltide, doygun hale gelene kadar bu maddenin biraz daha fazlasını da çözebilirsiniz.
seyreltilmiş ve "Çok" seyreltilmiş bir çözüm, nicel olmaktan çok nitel, çok koşullu bir kavramdır. Maddenin konsantrasyonunun düşük olduğu anlaşılmaktadır.
Asitler ve alkaliler için terim de kullanılır "konsantre"çözüm. Bu aynı zamanda koşullu bir özelliktir. Örneğin, konsantre hidroklorik asit, sadece yaklaşık %40'lık bir konsantrasyona sahiptir. Konsantre sülfürik asit susuz, %100 asittir.
Bu tür sorunları çözmek için çoğu metalin, metal olmayanın ve bunların bileşiklerinin özelliklerini açıkça bilmek gerekir: oksitler, hidroksitler, tuzlar. Nitrik ve sülfürik asitlerin, potasyum permanganat ve dikromatın özelliklerini, çeşitli bileşiklerin redoks özelliklerini, çeşitli maddelerin çözeltilerinin ve eriyiklerinin elektrolizi, farklı sınıflardaki bileşiklerin ayrışma reaksiyonları, amfoterisite, tuzların ve diğer bileşiklerin hidrolizi, iki tuzun karşılıklı hidrolizi.
Ek olarak, incelenen maddelerin çoğunun - metaller, metal olmayanlar, oksitler, tuzlar - rengi ve kümelenme durumu hakkında bir fikre sahip olmak gerekir.
Bu nedenle, genel ve inorganik kimya çalışmasının en sonunda bu tür bir görevi analiz ediyoruz.
Bu tür görevlere birkaç örnek düşünelim.
Örnek 1: Nitrojen ile lityumun reaksiyon ürünü su ile işlendi. Ortaya çıkan gaz, kimyasal reaksiyonların sona ermesine kadar bir sülfürik asit çözeltisinden geçirildi. Nihai çözelti, baryum klorür ile işlendi. Çözelti süzüldü ve süzüntü, sodyum nitrit çözeltisi ile karıştırıldı ve ısıtıldı.
Çözüm:
Örnek 2:Menteşe alüminyum seyreltik nitrik asit içinde çözüldü ve gaz halinde basit bir madde geliştirildi. Gaz çıkışı tamamen durana kadar elde edilen çözeltiye sodyum karbonat ilave edildi. Düşmüş çökelti süzüldü ve kalsine, süzün buharlaştırılmış elde edilen katı geri kalanı kaynaştırıldı amonyum klorür ile. Oluşan gaz amonyak ile karıştırıldı ve elde edilen karışım ısıtıldı.
Çözüm:
Örnek 3: Alüminyum oksit, sodyum karbonat ile kaynaştırıldı ve elde edilen katı, su içinde çözüldü. Etkileşim tamamen sona erene kadar elde edilen çözeltiden kükürt dioksit geçirildi. Oluşan çökelti süzüldü ve süzülmüş çözeltiye bromlu su ilave edildi. Nihai çözelti, sodyum hidroksit ile nötralize edildi.
Çözüm:
Örnek 4:Çinko sülfür, bir hidroklorik asit çözeltisi ile muamele edildi, nihai gaz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisinden geçirildi, ardından bir demir (II) klorür çözeltisi ilave edildi. Elde edilen çökelti kalsine edildi. Ortaya çıkan gaz oksijen ile karıştırıldı ve katalizörün üzerinden geçirildi.
Çözüm:
Örnek 5: Silikon oksit, büyük miktarda magnezyum ile kalsine edildi. Ortaya çıkan madde karışımı su ile muamele edildi. Aynı zamanda, oksijen içinde yakılan gaz serbest bırakıldı. Katı yanma ürünü, konsantre bir sezyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Nihai çözeltiye hidroklorik asit ilave edildi.
Çözüm:
Bağımsız çalışma için kimyadaki KULLANIM seçeneklerinden C2 görevleri.
- Bakır nitrat kalsine edildi, elde edilen katı çökelti sülfürik asit içinde çözüldü. Hidrojen sülfür çözeltiden geçirildi, nihai siyah çökelti kalsine edildi ve katı tortu, konsantre nitrik asit içinde ısıtılarak çözündürüldü.
- Kalsiyum fosfat kömür ve kumla kaynaştırıldı, daha sonra ortaya çıkan basit madde fazla oksijen içinde yakıldı, yanma ürünü fazla kostik soda içinde çözüldü. Nihai çözeltiye bir baryum klorür çözeltisi ilave edildi. Nihai çökelti, fazla miktarda fosforik asit ile işlendi.
- Bakır konsantre nitrik asit içinde çözüldü, ortaya çıkan gaz oksijenle karıştırıldı ve su içinde çözüldü. Çinko oksit, elde edilen solüsyonda çözündürüldü, daha sonra solüsyona fazla miktarda sodyum hidroksit solüsyonu ilave edildi.
- Zayıf ısıtma altında konsantre sülfürik asit ile kuru sodyum klorür üzerine işlem yapıldı, nihai gaz bir baryum hidroksit çözeltisine geçirildi. Elde edilen solüsyona potasyum sülfat solüsyonu ilave edildi. Elde edilen çökelti kömürle kaynaştırıldı. Nihai materyal, hidroklorik asit ile işlendi.
- Ağırlıklı bir alüminyum sülfür kısmı hidroklorik asit ile işlendi. Bu durumda gaz gelişti ve renksiz bir çözelti oluştu. Nihai çözeltiye bir amonyak çözeltisi ilave edildi ve gaz, bir kurşun nitrat çözeltisinden geçirildi. Nihai çökelti, bir hidrojen peroksit çözeltisi ile işlendi.
- Alüminyum tozu kükürt tozu ile karıştırıldı, karışım ısıtıldı, elde edilen madde su ile işlendi, bu arada gaz serbest bırakıldı ve bir çökelti oluştu, buna tam çözünme sağlanana kadar fazla miktarda potasyum hidroksit çözeltisi ilave edildi. Bu çözelti buharlaştırıldı ve kalsine edildi. Nihai katıya fazla miktarda hidroklorik asit çözeltisi ilave edildi.
- Potasyum iyodür çözeltisi, bir klor çözeltisi ile muamele edildi. Nihai çökelti, sodyum sülfit çözeltisi ile işlendi. Ortaya çıkan çözeltiye önce bir baryum klorür çözeltisi eklendi ve çökeltinin ayrılmasından sonra bir gümüş nitrat çözeltisi ilave edildi.
- Gri-yeşil bir krom (III) oksit tozu, fazla alkali ile kaynaştırıldı, ortaya çıkan madde suda çözüldü ve koyu yeşil bir çözelti elde edildi. Elde edilen alkali çözeltiye hidrojen peroksit ilave edildi. Sonuç, sülfürik asit ile eklendiğinde turuncu olan sarı bir çözeltidir. Elde edilen asitleştirilmiş turuncu çözeltiden hidrojen sülfür geçirildiğinde, bulutlu hale gelir ve tekrar yeşile döner.
- (MIOO 2011, eğitim çalışması) Alüminyum, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Karbondioksit, çökelme durana kadar elde edilen çözeltiden geçirildi. Çökelti süzüldü ve kalsine edildi. Nihai katı tortu, sodyum karbonat ile kaynaştırıldı.
- (MIOO 2011, eğitim çalışması) Silikon, konsantre bir potasyum hidroksit çözeltisi içinde çözüldü. Nihai çözeltiye fazla miktarda hidroklorik asit ilave edildi. Bulutlu çözelti ısıtıldı. Ayrılan çökelti süzüldü ve kalsiyum karbonat ile kalsine edildi. Tanımlanan reaksiyonlar için denklemleri yazın.
Bağımsız çözüm için görevlere cevaplar:
- veya
-
Kalsinasyon, aşağıdakiler için katıların yüksek bir sıcaklığa (400 °C'nin üzerinde) ısıtılması işlemine atıfta bulunur: a) uçucu safsızlıkları gidermek; b) sabit kütleye ulaşmak; c) yüksek sıcaklıklarda gerçekleşen reaksiyonların gerçekleştirilmesi; d) -organik maddelerin ön yanmasından sonra külleme. Yüksek sıcaklığa ısıtma, fırınlarda (kül veya pota) gerçekleştirilir. Laboratuvarlarda çok sık olarak, dehidrasyon amacıyla CaCl2 * bH2O, Na2SO4 * 10H2O, vb. gibi maddelerin kalsine edilmesi gerekir. Kalsinasyon genellikle gazlı ocaklarda yapılır, madde çelik tavalara konur. İlacın demir ile kontaminasyonuna izin vermek mümkün değilse, o zaman şamot plakalarda veya tavalarda tutuşturmak gerekir. Tavaya asla çok miktarda tuz koymayın, çünkü tuz susuz kaldığında dağılır ve önemli kayıplara neden olur.
Porselen veya şamot potada bir şeyi ateşlemeniz gerekiyorsa, pota kademeli olarak ısıtılır: önce küçük bir alevle, sonra alev kademeli olarak artırılır. Ateşlemede kayıpları önlemek için, potalar genellikle kapaklarla kapatılır. Böyle bir potada bir şeyin küllenmesi gerekiyorsa, önce zayıf ısıtma ile madde açık bir potada yakılır ve ancak bundan sonra pota bir kapakla kapatılır.
Porselen pota işten sonra kirliyse, temizlik için konsantre nitrik asit veya dumanlı hidroklorik asit ile dökülür ve dikkatlice ısıtılır. Ne nitrik asit ne de hidroklorik asit kirliliği gidermiyorsa, bunların bir karışımını şu oranda alın: nitrik asit - 1 hacim ve hidroklorik asit - 3 hacim. Bazen kirlenmiş potalar, ısıtıldığında konsantre bir KHSO4 çözeltisi ile veya bu tuzu bir potada eritip ardından suyla durulayarak işleme tabi tutulur. Ancak, tüm bu tekniklerin yardımcı olmadığı durumlar da vardır; temizlenemeyen böyle bir pota, bazı "sorumsuz" işlerde kullanılması tavsiye edilir.
Analitik çalışma pratiğinde, “Metal oksitleri örneğin PerO3'ü kalsine etmek gerektiğinde, (redüksiyonu önlemek için) brülör alevinin kalsine edilmiş madde ile temas etmemesine dikkat edilmelidir. Bu gibi durumlarda, Potanın yerleştirildiği, ortası delikli platin plakalar kullanılır.Bu plakalar asbestli kartona sabitlenebilir Ortası yuvarlak delikli, oksitlenmeyen ve kırılmayan platin, kil veya şamot plakalar yerine kalsine edildiğinde aşağı da kullanılabilir.
Çökelti kalsine edildiğinde Tigle Gucha ikincisi sıradan, biraz büyük bir porselen potaya yerleştirilir, böylece her iki potanın duvarları birbirine değmez. Bunun için, Guch potası bir nemlendirilmiş asbest şeridi ile sarılır ve preslenerek, her ikisinin tabanı arasındaki mesafe birkaç milimetreye eşit olacak şekilde güvenlik potasına bastırılır. İlk önce her şey 100 °C'de birlikte kurutulur, daha sonra Gooch potası çıkarılır ve asbest halkası ile birlikte güvenlik potası ilk kullanımdan önce güçlü bir şekilde kalsine edilir.
Platin potalar, deneyimsiz çalışanların sıklıkla yaktığı çok dikkatli kullanım gerektirir. Bunu önlemek için, platin pişirme kaplarını "çıplak alevde ısıtmak, brülör alevinin iç konisi platine temas etmeyecek şekilde gerçekleştirilmelidir. Bu koni platin ile temas ettiğinde platin karbür oluşur. erime noktasına yakın bir sıcaklık.
Küçük yüzey hasarı, oksitleyici bir ortamda akkorluk ile ortadan kaldırılır. Ağır hasar görmüş bir pota, oluşan platin karbür tozu (toplanması gereken) ile birlikte yeniden eritme için teslim edilir.
Platin pota kirliyse, saf nitrik asitle (hidroklorik asit izi olmadan) ısıtılarak temizlenmelidir. Bu işe yaramazsa, potada KHSO4 veya NaHS04 eritilir. Bu hedefe ulaşmadığında, potanın duvarları en iyi kuvars (beyaz) kum veya ince zımpara (No. OOO) ile silinir.
Birçok değerli özelliğe sahip olan kuvars potaları, yüksek termal mukavemet, çoğu maddeye kimyasal kayıtsızlık vb. Gibi çok uygundur. Ancak, kuvarsın alkaliler veya alkali tuzlarla kaynaştığı unutulmamalıdır.
Bazı durumlarda, kalsinasyon veya ısıtma, oksitleyici veya indirgeyici veya nötr bir ortamda gerçekleştirilmelidir. Çoğu zaman, bu amaçlar için, kalsinasyon sırasında silindirden gelen gazın içinden geçirildiği boru şeklindeki veya özel fırınlar kullanılır. Oksitleyici bir ortam yaratmak için oksijen geçirilir, indirgeyici bir ortam yaratmak için hidrojen veya karbon monoksit. Argon geçirilerek nötr atmosfer oluşturulur
Pirinç. 231. Yüksek sıcaklıklara ısıtmak için bölünmüş fırın.
ve bazen nitrojen. Her bir durumda hangi gazın kullanılması gerektiğine karar verirken, seçilen gazın bu maddeyle yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girip girmediğini bilmeniz gerekir. Azot gibi görünüşte atıl bir gaz bile belirli koşullar altında nitrür tipi bileşikler oluşturabilir.
Bölünmüş bir fırın, gaz brülörleri ile kalsinasyon için çok uygundur (Şekil 231). İki şamot veya diatomit tuğladan yapılmıştır, içlerinde aynı boyutta girintiler oyulmuştur, böylece tuğlalar üst üste bindiğinde içeride bir oda oluşur. Üst tuğlanın ortasına 15 mm, alt tuğlanın ortasına 25 mm çapında bir delik açılır. Tuğlalarla temas düzleminde, potanın yerleştirildiği porselen üçgeni güçlendirmek için oluklar yapılır.
Bu sobayı Teklu veya Mekker brülörü ile ısıtarak 1100 °C'ye kadar sıcaklıklara ulaşmak mümkündür. Soba ile brülör arasındaki mesafe değiştirilerek sıcaklık ayarlanır.
Platin pota içinde kalsinasyon mümkün olmadığında, "soda" potaları kullanılabilir. İnce ezilmiş ve önceden kalsine edilmiş sodyum karbonat, örneğin 4 No'lu bir porselen potaya, yüksekliğinin yarısına kadar dökülür. Daha küçük pota daha sonra tuza bastırılır.
Pirinç. 232 Soda potalarının şekillendirilmesi
Gece boyunca ısıtıldıktan sonra kapatılan bir mufla fırınına konur. Sabaha, soda potası hazırdır ve içinde örneğin bazı cevherler veya mineraller gibi alkali eritme yapılabilir. Na2CO3 870 °C'de erir; bu nedenle, "soda" potası 600 ° C'ye kadar ısıtılabilir.
Kimyadaki sınavın C2 görevi, 4 reaksiyon denklemi hazırlamanın gerekli olacağı kimyasal bir deneyin açıklamasıdır. İstatistiklere göre, bu en zor görevlerden biri, onu geçenlerin çok düşük bir yüzdesi onunla başa çıkıyor. Aşağıda görev C2'yi çözmek için öneriler bulunmaktadır.
Öncelikle kimyada C2 USE görevini doğru çözebilmek için maddelerin maruz kaldığı eylemleri (filtreleme, buharlaştırma, kavurma, kalsine etme, sinterleme, füzyon) doğru bir şekilde hayal etmeniz gerekir. Bir madde ile fiziksel bir olgunun nerede meydana geldiğini ve bir kimyasal reaksiyonun nerede meydana geldiğini anlamak gerekir. Maddelerle en sık kullanılan eylemler aşağıda açıklanmıştır.
filtreleme - filtreler kullanarak homojen olmayan karışımları ayırmak için bir yöntem - sıvı veya gazın geçmesine izin veren, ancak katıları tutan gözenekli malzemeler. Sıvı faz içeren karışımları ayırırken, filtre üzerinde bir katı kalır, filtreden geçer. süzüntü .
Buharlaşma - çözücünün buharlaştırılmasıyla çözeltilerin yoğunlaştırılması süreci. Bazen buharlaştırma, doymuş çözeltiler elde edilene kadar, bunlardan bir katıyı kristalli hidrat formunda daha fazla kristalleştirmek için veya saf biçimde bir çözünen elde etmek için çözücü tamamen buharlaşana kadar gerçekleştirilir.
kireçleme - kimyasal bileşimini değiştirmek için bir maddeyi ısıtmak. Kalsinasyon havada ve inert gaz atmosferinde gerçekleştirilebilir. Havada kalsine edildiğinde, kristalli hidratlar kristalizasyon suyunu kaybeder, örneğin CuSO 4 ∙ 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
Termal olarak kararsız maddeler ayrışır:
Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2Sinterleme, füzyon - iki veya daha fazla katı reaktifin, etkileşimlerine yol açan ısıtılmasıdır. Reaktifler oksitleyici maddelere karşı dirençliyse, sinterleme havada gerçekleştirilebilir:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2Reaktiflerden biri veya reaksiyon ürünü hava bileşenleri tarafından oksitlenebiliyorsa, işlem atıl bir atmosfer altında gerçekleştirilir, örneğin: Cu + CuO → Cu 2 O
Hava bileşenlerinin etkisine karşı kararsız olan maddeler kalsine edildiğinde oksitlenir, hava bileşenleri ile reaksiyona girer:
2Cu + O2 → 2CuO;
4Fe (OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 Oyanan - maddenin yanmasına yol açan bir ısıl işlem süreci.
İkincisi, maddelerin karakteristik özelliklerinin (renk, koku, kümelenme durumu) bilgisi, bir ipucu görevi görecek veya gerçekleştirilen eylemlerin doğruluğunu kontrol edecektir. Aşağıda gazların, çözeltilerin, katıların en tipik belirtileri bulunmaktadır.
Gaz işaretleri:
Boyalı: Cl 2 - sarı yeşil; HAYIR 2 - kahverengi; Ö 3 - mavi (hepsinin kokusu vardır). Hepsi zehirlidir, suda çözülür, Cl 2 ve HAYIR 2 onunla tepki ver.
Renksiz kokusuz: H 2, N 2, O 2, CO 2, CO (zehir), NO (zehir), soy gazlar. Hepsi suda az çözünür.
Renksiz kokusuz: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (keskin kokular), NH 3 (amonyak) - suda iyi çözünür ve zehirli, PH 3 (sarımsak), H 2 S (çürük yumurta) - suda az çözünür, zehirli.
Renkli çözümler:
Sarı: Kromatlar, örneğin K2CrO4, demir (III) tuzlarının çözeltileri, örneğin FeCl3.
Portakal: Bromlu su, alkollü ve alkol-su iyot çözeltileri (konsantrasyona bağlı olarak sarıönceki kahverengi), dikromatlar, örneğin, K 2 Cr 2 O 7
Yeşil: Krom (III) hidroksokompleksleri, örneğin K3, nikel (II) tuzları, örneğin NiS04, manganatlar, örneğin K2 Mn04
Mavi: Bakır (II) tuzları, örneğin CuSO 4
Pembeden mora: Permanganatlar, örneğin, KMnO 4
Yeşilden Maviye: Krom (III) tuzları, örneğin CrCl3
Renkli yağış:
Sarı: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4, BaCrO 4, PbI 2, CdS
Kahverengi: Fe (OH) 3, MnO 2
Siyah, siyah-kahverengi: Bakır, gümüş, demir, kurşun sülfürler
Mavi: Cu (OH) 2, KFE
Yeşil: Cr (OH) 3 - gri-yeşil, Fe (OH) 2 - kirli yeşil, havada kahverengiye döner
Diğer renkli maddeler:
Sarı : kükürt, altın, kromatlar
Portakal: bakır (I) oksit - Cu 2 O, dikromatlar
Kırmızı: brom (sıvı), bakır (amorf), fosfor kırmızısı, Fe 2 O 3, CrO 3
Siyah: CuO, FeO, CrO
metalik gri: Grafit, kristal silikon, kristal iyot (süblimasyonlu - Mor buharlar), çoğu metal.
Yeşil: Cr 2 O 3, malakit (CuOH) 2 CO 3, Mn 2 O 7 (sıvı)
Üçüncüsü, kimyada C2 görevlerini çözerken, daha fazla netlik için, dönüşüm şemalarının veya elde edilen bir dizi maddeyi önermek mümkündür.
Ve son olarak, bu tür sorunları çözmek için metallerin, metal olmayanların ve bunların bileşiklerinin özelliklerini açıkça bilmek gerekir: oksitler, hidroksitler, tuzlar. Nitrik ve sülfürik asitler, potasyum permanganat ve dikromat, çeşitli bileşiklerin redoks özellikleri, çeşitli maddelerin çözeltilerinin ve eriyiklerinin elektrolizi, farklı sınıflardaki bileşiklerin ayrışma reaksiyonları, amfoterisite, tuz hidrolizi özelliklerini tekrarlamak gerekir.
"Madde ve Enerji" - Karbonhidratlar. Doğamızı koruyalım. Hayvanlar neden yemek yer? Bir besin ağı oluşturun. Canlı bir organizmanın belirtileri. Bir göğüs ailesi yaz boyunca 35 bin tırtıl yiyor. Oksijen. Yaşlı adam, Baykuşun ötmesi ve iç çekmesinden hoşlanmadı. Akbaba. Ağaçkakanın vuruşları ve kuş sesleri aynı anda kesilecektir. Besin zincirini oluşturun. Çimen. yağlar. Soğuk kanlı.
"Canlı maddenin özellikleri" - Yansıma: Yaşam organizasyonunun seviyeleri: Yaşam kriterleri: Yeni bir konunun incelenmesi. Neden birçok "LIFE" kavramı var da kısa ve genel kabul görmüş bir tane yok? Canlıların özellikleri, organizasyonun çeşitli kademelerinde kendini nasıl gösterir? "Biyolojik sistem" kavramının ana özelliklerini vurgulayın. Organizasyon zamanı.
"Madde miktarı" - Molar kütle, maddenin bağıl moleküler kütlesine sayısal olarak eşittir. 1 molün içinde kaç tane yapısal birim vardır? epigraf. 1. Dereceli bir silindire 12 yemek kaşığı suyu ölçün. g / mol cinsinden ölçülür. 1 mol maddenin kütlesini gösterir. Ders - araştırma: “Madde miktarı. 6.021023 sayısal değerine sahiptir.
"Madde" - Şu anda bilinen yüzden fazla atom türü vardır. Ya bulut yoksa ve güneş parlıyorsa? Uygun sonuçları çizin. Uygulamak. Sözlükte "çıkarma" teriminin yorumunu bulun. Benzer şekilde (oh, peki!) 3-4 ml şeker çözeltisinin buharlaşmasını gerçekleştirin. Yeryüzünde neredeyse hiç fiziksel maddelerle karşılaşmazsınız.
"Kimyada madde" - Gaz halindeki maddeler. Kimyasal. Aseton. Karbon dioksit. Diğer maddelerle reaksiyona girme yeteneği. Fiziksel. İstediğiniz kelimeyi bulun. Maddelerin özellikleri. Basit maddeler. Sıvı maddeler. Karmaşık maddeler. Suçlu. Oksijen. Bugün en eski önemli bilimlerden biri olan kimyayı incelemeye başlıyoruz.
"Maddelerin sınıflandırılması" - Maddelerin sınıflandırılması. asidik. Bir hidroksit değildir: Sınıflandırma özelliğine göre gereksiz olan maddeyi hariç tutun. Bileşikteki elementlerin kütle oranları eşittir: potasyum - %43.1, klor - %39.2, oksijen - %17.7. Basit maddeler - metaller. Maddeleri dağıtın. Gümüş rengi. Metaller ve metal olmayanlar. Karbon.
