Shimanovici I.L. Chimie: linii directoare, program, soluție sarcini tipice, întrebări programate pentru sarcini de autoexaminare și control pentru studenții cu frecvență redusă ai specialităților de inginerie (nechimice) ai universităților / I.L. Shimanovici. - Ed. a 3-a, Rev. - M .: Mai sus. shk., 2003 .-- 128 p.

161. O soluție care conține 0,512 g de nonelectrolit în 100 g de benzen cristalizează la 5,296 ° C. Temperatura de cristalizare a benzenului este de 5,5 ° C. Constanta crioscopică 5.1. Calculați masa molară a substanței dizolvate.

162. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de zahăr С12Н22О11, știind că temperatura de cristalizare a soluției este de -0,93 ° C. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

163. Calculați temperatura de cristalizare a unei soluții de uree (NH2) 2CO care conține 5 g uree în 150 g apă. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

164. O soluție care conține 3,04 g de camfor C10H16O în 100 g de benzen fierbe la 80,714 ° C. Punctul de fierbere al benzenului este de 80,2 ° C. Calculați constanta ebulioscopică pentru benzen.

165. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de glicerină C3H5 (OH) 3, știind că această soluție fierbe la 100,39 ° C. Constanta apei ebulioscopice 0,52.

166. Calculați masa molară a neelectrolitului, știind că o soluție care conține 2,25 g din această substanță în 250 g apă cristalizează la -0,279 ° C. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

167. Calculați punctul de fierbere al unei soluții 5% de naftalină C10H8 în benzen. Punctul de fierbere al benzenului este de 80,2 ° C. Constanta sa ebulioscopică este 2,57.

168. O soluție care conține 25,65 g de ceva neelectrolit în 300 g de apă cristalizează la -0,465 ° C. Calculați masa molară a substanței dizolvate. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

169. Calculați constanta crioscopică a acidului acetic, știind că o soluție care conține 4,25 g de antracen C14H10 în 100 g de acid acetic cristalizează la 15,718 ° C. Temperatura de cristalizare a acidului acetic este de 16,65 ° C.

170. Când s-au dizolvat 4,86 ​​g de sulf în 60 g de benzen, punctul său de fierbere a crescut cu 0,81 °. Câți atomi conține o moleculă de sulf în această soluție? Constanta ebulioscopică a benzenului este 2,57.

171. Temperatura de cristalizare a unei soluții care conține 66,3 g de neelectrolit în 500 g de apă este de -0,558 ° C. Calculați masa molară a substanței dizolvate. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

172. Ce masă de anilină C6H5NH2 trebuie dizolvată în 50 g de eter etilic, astfel încât punctul de fierbere al soluției să fie cu 0,53 ° peste punctul de fierbere al eterului etilic. Constanta ebulioscopică a eterului etilic este 2,12.

173. Calculați temperatura de cristalizare a unei soluții 2% de alcool etilic C2H5OH. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

174. Câte grame de uree (NN2) 2СО trebuie dizolvate în 75 g de apă pentru a scădea temperatura de cristalizare cu 0,465 °? Constanta crioscopică a apei este 1,86.

175. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de glucoză C6H12O6, știind că această soluție fierbe la 100,26 °C. Constanta apei ebulioscopice 0,52.

176. Câte grame de fenol C6H5OH trebuie dizolvate în 125 g de benzen; astfel încât temperatura de cristalizare a soluției să fie cu 1,7 ° mai mică decât temperatura de cristalizare a benzenului? Constanta crioscopică a benzenului este 5,1.

177. Câte grame de uree (NH2) 2CO ar trebui dizolvate în 250 g de apă pentru ca punctul de fierbere să crească cu 0,26 °? Constanta apei ebulioscopice 0,52.

178. Când se dizolvă 2,3 g dintr-un anumit non-electrolit în 125 g apă, temperatura de cristalizare scade cu 0,372 °. Calculați masa molară a substanței dizolvate. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

179. Calculați punctul de fierbere al unei soluții apoase 15% de alcool propilic С3Н7ОН. Constanta apei ebulioscopice 0,52.

180. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de metanol CH3OH, a cărei temperatură de cristalizare este de -2,79 ° C. Constanta crioscopică a apei este 1,86.

Chimie. Instrucțiuni metodice, program, rezolvarea problemelor tipice, întrebări programate pentru sarcini de autoexaminare și control. Shimanovici I.L.

Ed. a 3-a, Rev. - M .: 2003 - 128 p.

Chimie: linii directoare, un program, rezolvarea problemelor tipice, întrebări programate pentru sarcini de autoexaminare și control pentru studenții cu normă parțială ai specialităților de inginerie (non-chimice) ai universităților.

Format: pdf (2003)

Marimea: 3, 6 Mb

Urmăriți, descărcați: yandex.disk

Format: doc (2004)

Marimea: 8 Mb

Urmăriți, descărcați: yandex.disk

Știința a devenit forța productivă a societății noastre. Fără utilizarea realizărilor științei, și în special ale chimiei, dezvoltarea industriei moderne și Agricultură... Chimia, fiind una dintre științele fundamentale ale naturii, studiază Lumea materială, legile dezvoltării sale, forma chimică a mișcării materiei. În procesul de studiu al chimiei, se dezvoltă o viziune științifică asupra lumii în ansamblu. Cunoștințele de chimie sunt necesare pentru activitatea creativă fructuoasă a unui inginer de orice specialitate. Cunoștințele de chimie vă permit să obțineți o înțelegere științifică modernă a materiei, a formelor mișcării sale, a materiei ca unul dintre tipurile de materie în mișcare, a mecanismului de transformare a compușilor chimici, a proprietăților materialelor tehnice și a utilizării proceselor chimice în tehnologie moderna. Este necesar să stăpâniți cu fermitate legile de bază, să stăpâniți tehnica calculelor chimice, să dezvoltați abilități autoimplinire experimente chimice și generalizare a faptelor.
Înțelegerea legilor chimice îl ajută pe inginer să rezolve problemele de mediu. Cunoștințele de chimie sunt necesare pentru studiul ulterioar cu succes al disciplinelor științifice generale și speciale.
Principalul tip de formare pentru studenții cu fracțiune de normă este muncă independentă peste material. La cursul de chimie se compune din următoarele elemente: studiul disciplinei în manuale şi mijloace didactice; indeplinirea sarcinilor de control si practica de laborator; consultații individuale (față în față și scrise); participarea la cursuri; trecerea testului pentru un atelier de laborator; promovarea examenului pe tot parcursul cursului.
Lucrul cu o carte. Este recomandat să studiați cursul după subiect, familiarizandu-vă în prealabil cu conținutul fiecăruia dintre ele conform programului. (Locația materialului de curs în program nu este întotdeauna
coincide cu locația sa în manual.) Când citiți pentru prima dată, încercați să vă faceți o idee generală a problemelor prezentate și, de asemenea, marcați locurile dificile sau neclare. Când re-studiați subiectul, stăpâniți toate prevederile teoretice, relațiile matematice și concluziile acestora, precum și principiile de elaborare a ecuațiilor de reacție. Aprofundați în esența unei anumite probleme și nu încercați să vă amintiți faptele și fenomenele individuale. Studiul oricărei probleme la nivel de esență, și nu la nivelul fenomenelor individuale, contribuie la o asimilare mai profundă și mai solidă a materialului.
Pentru a memora și asimila mai bine materialul studiat, este imperativ să aveți un caiet de lucru și să introduceți în el formulările de legi și concepte de bază ale chimiei, termeni și denumiri nefamiliare, formule și ecuații de reacții, relații matematice și concluziile acestora, etc. În toate cazurile în care materialul se pretează la sistematizare, întocmește grafice, diagrame, diagrame, tabele. Ele facilitează foarte mult memorarea și reduc volumul materialului conturat.

I.L. ȘIMANOVICI

chimie

Instrucțiuni metodologice, program, rezolvare a problemelor tipice, întrebări programate pentru sarcini de autoexaminare și control pentru studenții cu frecvență redusă ai specialităților de inginerie (non-chimice) ai universităților

INSTRUCȚIUNI GENERALE

Știința a devenit forța productivă a societății noastre. Fără aplicarea realizărilor științei, și în special ale chimiei, dezvoltarea industriei și agriculturii moderne este imposibilă. Chimia, fiind una dintre disciplinele fundamentale ale științelor naturii, studiază lumea materială, legile dezvoltării ei, forma chimică a mișcării materiei. În procesul de studiu al chimiei, se dezvoltă o viziune științifică asupra lumii în ansamblu. Cunoștințele de chimie vă permit să obțineți o înțelegere științifică modernă a materiei, a formelor mișcării sale, a materiei ca unul dintre tipurile de materie în mișcare, a mecanismului de transformare a compușilor chimici, a proprietăților materialelor tehnice și a utilizării proceselor chimice în tehnologie moderna. Este necesar să stăpâniți cu fermitate legile de bază, să stăpâniți tehnica calculelor chimice, să dezvoltați abilitățile de a efectua în mod independent experimente chimice și să generalizați faptele.

Înțelegerea legilor chimice îl ajută pe inginer să rezolve problemele de mediu. Cunoștințele de chimie sunt necesare pentru studiul ulterioar cu succes al disciplinelor științifice generale și speciale.

Principalul tip de instruire pentru studenții cu fracțiune de normă este munca independentă asupra materialului. Într-un curs de chimie, acesta este compus din următoarele elemente; studiul disciplinei în manuale și materiale didactice; indeplinirea sarcinilor de control si practica de laborator; consultații individuale (față în față și scrise); participarea la cursuri; trecerea testului pentru un atelier de laborator; promovarea examenului pe tot parcursul cursului.

coincide cu locația sa în manual.) Când citiți pentru prima dată, încercați să vă faceți o idee generală a problemelor prezentate și, de asemenea, marcați locurile dificile sau neclare. Când re-studiați subiectul, stăpâniți toate prevederile teoretice, relațiile matematice și concluziile acestora, precum și principiile de elaborare a ecuațiilor de reacție. Aprofundați în esența unei anumite probleme și nu încercați să vă amintiți faptele și fenomenele individuale. Studiul oricărei probleme la nivel de esență, și nu la nivelul fenomenelor individuale, contribuie la o asimilare mai profundă și mai solidă a materialului.

Pentru a memora și a asimila mai bine materialul studiat, este imperativ să aveți un caiet de lucru și să introduceți în el formulările de legi și concepte de bază ale chimiei termeni și denumiri nefamiliare, formule și ecuații ale reacțiilor, relații matematice și concluziile acestora, și etc. În toate cazurile în care materialul se pretează la sistematizare, întocmește grafice, diagrame, diagrame, tabele. Ele facilitează foarte mult memorarea și reduc volumul materialului conturat. A.

Studiu desigur, consultați indexul subiectelor de la sfârșit cărți. Până când aceasta sau acea secțiune nu a fost stăpânită, nu trebuie să treceți la studiul noilor secțiuni.

Sarcini de control... În procesul studierii unui curs de chimie, studentul trebuie să finalizeze două teste.

Testarea nu ar trebui să fie un scop în sine; sunt o formă de asistenţă metodologicăelevicând studiază cursul.

LA munca de testare poate fi începută numai după stăpânirea unei anumite părți a cursului și rezolvarea exemplelor de probleme tipice prezentate în acest manual pe tema relevantă.

Soluțiile problemelor și răspunsurile la întrebări teoretice ar trebui să fie susținute pe scurt, dar clar, cu excepția cazurilor în care, în esență, o astfel de motivație nu este necesară, de exemplu, când trebuie să compuneți o formulă electronică pentru un atom, să scrieți o ecuație de reacție, etc. Când rezolvați probleme, trebuie să aduceți întregul curs al soluției și transformări matematice.

Testul trebuie să fie bine documentat; ar trebui lăsate marje largi pentru comentariile recenzentului; scrie clar și clar; rescrie numerele problemei și condițiile în ordinea în care sunt indicate în sarcină. La sfârșitul lucrării, trebuie prezentată o listă a literaturii utilizate, indicând anul publicării. Lucrările trebuie să fie datate, semnate de student și depuse la institut pentru evaluarea colegilor.

Dacă lucrarea de testare nu este creditată, aceasta trebuie repetată în conformitate cu instrucțiunile examinatorului și trimisă spre revizuire împreună cu lucrarea necitită. Corecțiile trebuie făcute la sfârșitul caietului, nu în textul revizuit de colegi. Un tabel cu opțiunile de testare este oferit la sfârșitul manualului. Un test care nu este finalizat conform versiunii sale nu este revizuit de profesor și nu este considerat ca fiind promovat.

Pentru un studiu mai profund al cursului, se recomandă să răspundeți la întrebările programate de autotest pe unele dintre subiecte, care sunt date la p. 112. Fiecare întrebare are cinci răspunsuri, dintre care trebuie ales cel corect. Masa 9 arată răspunsurile corecte.

Lucrări de laborator. Pentru un studiu profund al chimiei ca știință bazată pe experiment, este necesar să se efectueze atelier de laborator... Ea dezvoltă abilitățile studenților în experimentarea științifică, o abordare de cercetare a studiului unui subiect, gândirea chimică logică.

În procesul de desfășurare a orelor de laborator, studenților li se învață abilitățile de muncă asiduă, acuratețe, asistență reciprocă camaradeșească, responsabilitate pentru rezultatele obținute. Studenții care locuiesc în locația institutului sau a UKP efectuează o practică de laborator în paralel cu studiul cursului, tot restul - în timpul sesiunii de laborator și de examinare.

Consultanta. În cazul în care întâmpinați dificultăți în studierea cursului, trebuie să solicitați un sfat scris la institut către profesorul care revizuiește lucrările de testare.

PROGRAM

Acest program a fost întocmit în conformitate cu nivelul modern al științei chimice și cu cerințele de pregătire a specialiștilor de înaltă calificare pentru economia națională. Este alcătuit dintr-o introducere și patru secțiuni. Primele trei acoperă conținutul părții generale a cursului necesar pregătirii inginerilor în orice specialitate. Se recomandă alocarea a 70-75% din timpul de studiu prevăzut pentru studiul părții generale a cursului. curricula pentru un curs de chimie. Secțiunea a patra este asociată cu specializarea viitorilor ingineri și modificări în funcție de principalele direcții de profilare a pregătirii acestora (mecanic, energetic, construcții).

Bazat pe acest lucru program model Departamentele de chimie pot dezvolta programe de lucru în care, în conformitate cu profilul specialității de inginerie al studenților, este permisă modificarea succesiunii studierii anumitor subiecte ale cursului, analizate mai detaliat, sau invers, mai concis. Programul de lucru include, de asemenea, întrebări referitoare la partea specială a programului de curs necesare inginerilor de specialitatea relevantă. Dacă este necesar, secțiunile individuale ale părții speciale a programului de lucru pot fi extinse și concretizate. Programul de lucru ar trebui să includă, de asemenea, probleme de mediu, în conformitate cu un profil special. Mai jos este acest program.

INTRODUCERE

Chimia ca materie de științe naturale. Tema chimiei și relația ei cu alte științe. Importanța chimiei în formarea unei viziuni asupra lumii, în studiul naturii și în dezvoltarea tehnologiei. Chimizarea economiei nationale. Chimie și protecția mediului.

1. Structura materiei

1.1. STRUCTURA ATOMULUI ȘI SISTEMATICA ELEMENTELOR CHIMICE

Modelul mecanic cuantic al atomului. Numerele cuantice. Orbitali atomici. principiul lui Pauli. Reguli și ordinea umplerii orbitalilor atomici. Structura atomilor cu mulți electroni. Tabelul periodic al elementelor D.I. Mendeleev. Modificarea proprietăților elementelor chimice și compușilor acestora. Proprietățile redox ale elementelor. Sensul legii periodice a D.I. Mendeleev.

1.2. LEGĂRI CHIMICE

Principalele tipuri și caracteristici ale legăturilor chimice. Legături covalente și ionice. Metoda legăturilor de valență, conceptul metodei orbitalilor moleculari. Structura și proprietățile celor mai simple molecule.

1.3. TIPURI DE INTERACȚIUNI DE MOLECULE. CONEXIUNI COMPLEXE

Principalele tipuri de interacțiuni ale moleculelor. Forțe de interacțiune intermoleculară. Legătură de hidrogen. Interacțiunea donor-acceptor a moleculelor. Compuși complecși. Complexe, agenți de complexare, liganzi, încărcătură și număr de coordonare a complexelor. Tipuri de compuși complecși. Conceptul de teorii ale compușilor complecși.

1.4. CHIMIA SUBSTANȚEI ÎN STARE CONDENSATĂ

Starea agregată a materiei. Structura chimică a unui solid. Starea amorfă și cristalină a materiei. Cristale. Rețele cristaline. Legatura chimica in solide... Legături metalice și metale, legături chimice în semiconductori și dielectrici. Cristale adevărate.

2. REGULAMENTE GENERALEPROCESE CHIMICE

2.1. ENERGIA PROCESELOR CHIMICE. ECHILIBRU CHIMIC

Efectele energetice ale reacțiilor chimice. Energie internă și entalpie. Termochimie. legile lui Hess. Entalpia de formare a compușilor chimici. Entropia și modificările acesteia în timpul proceselor chimice. Energia Gibbs și energia Helmholtz și schimbarea acesteia în timpul proceselor chimice. Condiții pentru curgerea spontană a reacțiilor chimice. Condiții de echilibru chimic. Constanta de echilibru și relația acesteia cu funcțiile termodinamice. Principiul lui Le Chatelier.

2.2. ECHILIBRUL ÎN SISTEME ETEROGENE

Echilibrul chimic în sisteme eterogene. Echilibrul de fază și regula fazelor. Analiza fizico-chimică a sistemelor bicomponente. Distribuția celei de-a treia componente între două lichide nemiscibile. Extracţie. Sortie. Surfactanți. Adsorbţie. Echilibrul de adsorbție. Sisteme dispersate eterogene. Sisteme coloidale și producerea lor. Structura particulelor coloidale. Stabilitatea agregată și cinetică a sistemelor. Coagulare. Emulsii. Suspensii.

2.3. Cinetica chimică

Viteză reactie chimicași dependența sa de concentrație și temperatură. Constanta vitezei de reacție. Cataliza omogenă. Reacții în lanț. Metode fizice pentru accelerarea reacțiilor chimice. Viteza reacțiilor chimice eterogene. Cataliza eterogenă

3. SOLUȚII. PROCESE ELECTROCHIMICE

3.1. Soluții

Tipuri de soluții. Metode de exprimare a concentrației soluțiilor. Legile soluțiilor ideale. Soluții non-electrolitice și electrolitice. Soluții apoase de electroliți. Electroliți puternici și slabi. Proprietățile soluțiilor electrolitice. Activitate. Disocierea electrolitică a apei. Hidrogen, indicator al mediului. Reacții ionice în soluții. Hidroliza sării. Disocierea compușilor complecși. Hidroliză. Teoria acizilor și bazelor.

Valoarea chimiei în studiul naturii și dezvoltarea tehnologiei. Chimia ca ramură a științei naturii este știința substanțelor și a transformărilor lor. Conceptul de materie, substanță și câmp. Tema chimiei și relația ei cu alte științe. Importanța chimiei în formarea unei viziuni materialiste dialectice asupra lumii.
Dezvoltarea chimiei şi industria chimicaîn Uniunea Sovietică. Importanţa specifică a chimiei în problemele tehnologice şi economice ale ramurilor economiei naţionale. Chimie și protecția mediului.

METALE ALCALINO-PAMINTE SI ALUMINIU.
Magneziul, proprietăți și compuși. Compuși naturali de magneziu. Oxid și hidroxid de magneziu; refractare. Magnezie astringent. Carbonat și bicarbonat de magneziu.
Calciu: Compuși naturali ai calciului; calcare, marne, soiuri de sulfat de calciu natural. Oxid și hidroxid de calciu, proprietăți, producție și aplicare. Sulfat, carbonat, bicarbonat, silicați de calciu. Carbură de calciu.

Duritatea apelor naturale. Originea durității apei; unități de măsură pentru rigiditate. Duritate carbonatică și non-carbonată. Metode de dedurizare a apei. Alte procese de tratare a apei; metode de schimb ionic.

Aluminiu, proprietăți și compuși. Compuși naturali ai aluminiului. Primirea aluminiului. Utilizarea aluminiului și a aliajelor sale în construcții. Coroziune aliaje de aluminiuși metode de protecție împotriva acesteia. Oxid și hidroxid de aluminiu.

Descărcați gratuit o carte electronică într-un format convenabil, vizionați și citiți:
Descărcați cartea Chimie, Instrucțiuni metodice, program, rezolvare a problemelor tipice și sarcini de control, Shimanovich I.L., 2004 - fileskachat.com, descărcare rapidă și gratuită.

• Chimie, nota 10, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Krasitsky V.A., Sechko O.I., Khvalyuk V.N., 2013
• Chimie, clasa a 9-a, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Elnitskiy A.P., Sharapa E.I., 2012
• Chimie, clasa a 8-a, Shimanovich I.E., Vasilevskaya E.I., Sechko O.I., 2011

Următoarele tutoriale și cărți.

Întrebări de control

1. Determinați masa echivalentă și echivalentă de fosfor, oxigen și brom în compușii PH 3, H 2 O, HBr.
2. Ce masă de NaOH conține aceeași cantitate de echivalenți ca 140 g de KOH? Răspuns: 100 g.
3. Din 1,35 g de oxid de metal se obțin 3,15 g de azotat al acestuia. Calculați masa echivalentă a acestui metal. Răspuns: 32,5 g/mol.
4. Din 1,3 g de hidroxid metalic se obțin 2,85 g de sulfatul acestuia. Calculați masa echivalentă a acestui metal. Răspuns: 9 g/mol.
5. Oxidul trivalent conține 31,58% oxigen. Calculați masele echivalente, molare și atomice ale acestui element.
6. Ce este egal cu la n.u. volum echivalent de hidrogen? Calculați greutatea echivalentă a metalului dacă s-au consumat 0,28 L de hidrogen (NU) pentru a reduce 1,017 g de oxid al acestuia. Răspuns: 32,68 g/mol.
7. Exprimă în moli: a) 6.02. 1022 molecule C2H2; b) 1,80. 1024 atomi de azot; c) 3.01. 10 23 molecule de NH3. Care este masa molară a acestor substanțe?
8. Calculaţi masa echivalentă şi echivalentă a H 3 PO 4 în reacţiile de formare: a) fosfat hidrogen; b) fosfat dihidrogen; c) ortofosfat.
9. 2,48 g de oxid de metal monovalent conțin 1,84 g de metal. Calculați masele echivalente ale metalului și ale oxidului său. Care este masa molară și atomică a acestui metal?

1. Ce este egal cu la n.u. volum echivalent de oxigen? Arderea a 1,5 g de metal bivalent necesită 0,69 litri de oxigen (n.o.). Calculați masa echivalentă, masa molară și masa atomică a acestui metal.
2. Din 3,31 g de azotat metalic se obțin 2,78 g din clorura acestuia, se calculează masa echivalentă a acestui metal. Răspuns: 103,6 g/mol.
3. Scrieţi ecuaţiile pentru reacţiile Fe (OH) 3 cu acidul clorhidric (clorhidric), în care se formează următorii compuşi ai fierului: a) clorură de dihidroxiron; b) diclorura de hidroxi fier; c) triclorura de fier. Calculați masa echivalentă și echivalentă de Fe (OH) 3 în fiecare dintre aceste reacții.
4. Un exces de hidroxid de potasiu a afectat soluţiile: a) dihidrogenofosfat de potasiu; b) azotat de dihidroxovismut (III).Scrieți ecuațiile reacțiilor acestor substanțe cu KOH și determinați echivalenții și masele echivalente ale acestora.
5. Cât de mult Cr (OH) 3 conține tot atâtea echivalenți cât 174,96 g de Mg (OH) 2? Răspuns: 174 î.Hr

1. Un exces de acid clorhidric (clorhidric) a afectat soluţiile de: a) bicarbonat de calciu; b) diclorura de hidroxoaluminiu. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile acestor substanțe cu HCl și determinați echivalenții și masele echivalente ale acestora.
2. La oxidare 16.74 G metalul bivalent a format 21,54 g de oxid. Calculați masele echivalente ale metalului și ale oxidului său. Care sunt masele molare și atomice ale unui metal?
3. În interacțiunea a 3,24 g de metal trivalent cu un acid, se eliberează 4,03 litri de hidrogen (NU). Calculați masa echivalentă, molară și atomică a metalului.
4. Pe baza masei molare a carbonului și a apei, determinați masa absolută a atomului de carbon și a moleculei de apă în grame. Răspuns: 2,0× 10 -23 g, 3,0. 10-23 g.

1. Pentru neutralizare 9.797 g acid fosforic a consumat 7,998 g de NaOH. Calculați echivalentul, masa echivalentă și bazicitatea H 3 PO 4 în această reacție. Pe baza calculului, scrieți ecuația reacției. Răspuns: 0,5 mol, 49 g/mol, 2.

20, Pentru neutralizarea a 0,943 g de acid fosforic H 3 ROS au consumat 1,291 g de KOH. Calculați echivalentul acid, masa echivalentă și bazicitatea. Pe baza calculului, scrieți ecuația reacției. Răspuns: 0,5 mol, 41 g / mol, întrebări de testare

1. Notați formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 9 și 28. Arătați distribuția electronilor acestor atomi peste celulele cuantice. Cărei familii electronice aparține fiecare dintre aceste elemente?
2. Notați formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 16 și 26. Distribuiți electronii acestor atomi în celulele cuantice. Cărei familii electronice aparține fiecare dintre aceste elemente?
3. Care este numărul maxim de electroni care poate lua s-, R-,d- și f-orbitali ai unui nivel de energie dat? De ce? Scrieți formula electronică a atomului elementului cu numărul de serie 31.
4. Scrieți formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 25 și 34. Cărei familii electronice aparține fiecare dintre aceste elemente?
5. 4 s sau 3d; 5s sau 4p? De ce? Scrieți formula electronică a atomului elementului cu numărul atomic 21.
6. Izotopul de nichel-57 este format prin bombardarea nucleelor ​​de fier-54 cu particule a. Faceți ecuația pentru această reacție nucleară și scrieți-o în formă prescurtată.
7. Ce orbitali ai atomului sunt umpluți cu electroni mai devreme: 4 d" sau 5 s; 6 s sau 5 p? De ce? Scrieți formula electronică a atomului elementului cu număr atomic 43.
8. Ce sunt izotopii? Cum se poate explica faptul că pentru majoritatea elementelor tabelului periodic se exprimă mase atomice număr fracționar? Can atomi elemente diferite au aceeasi masa? Cum se numesc acesti atomi?
9. Izotopul siliciului-40 se formează prin bombardarea nucleelor ​​atomilor de aluminiu-27 cu particule a. Faceți ecuația pentru această reacție nucleară și scrieți-o în formă prescurtată.
10. Notați formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 14 și 40. Câte libere d-orbitalii atomilor ultimului element?

1. Izotopul carbon-11 se formează atunci când protonii bombardează nucleele atomilor de azot-14. Faceți ecuația pentru această reacție nucleară și scrieți-o în formă prescurtată.
2. Scrieți formulele electronice ale atomilor, elementelor cu numerele de serie 15 și 28. Care este spinul maxim R
   d-electronii atomilor celui de-al doilea element?

1. Notați formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 21 și 23. Câte libere d-orbitalii din atomii acestor elemente?
2. Câte și ce valori poate lua un număr cuantic magnetic m l la numărul orbital l= 0, 1, 2 și 3? Ce elemente din tabelul periodic se numesc s-, R-,d- și f-elemente? Dă exemple.
3. Ce valori pot lua numerele cuantice? NS,l, Tlși Domnișoară caracterizarea stării electronilor dintr-un atom? Ce valori iau ei pentru electronii exteriori ai atomului de magneziu?
4. Care dintre formulele electronice care reflectă structura unui atom neexcitat al unui element sunt incorecte: a) 1 s 2 2s 2 2p 5 3s 1; b) 1 s 2 2s 2 2p 6; în 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4; d) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2; e) 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2? De ce? Atomii din care elemente corespund unor formule electronice corect compuse?
5. Scrieți formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 24 și 33, ținând cont că primul are un „eșec” de unul 4 s-electron cu 3 d-subnivel. Care este rotirea maximă d-electroni din atomii primului si
   R-electronii atomilor celui de-al doilea element?
6. Numerele cuantice pentru electronii nivelului energetic extern al atomilor unui anumit element au următoarele semnificații: NS=4; l = 0; Tl, = 0; Ts= ± ½. Scrieți formula electronică a atomului acestui element și determinați câte libere 3 d-orbitalii pe care ii contine.
7. Care este principiul Pauli? Ar putea fi la un subnivel al atomului R 7 - sau d 12 electroni? De ce? Scrieți formula electronică a atomului elementului cu număr atomic 22 și indicați electronii de valență ai acestuia.

40. Realizați formulele electronice ale atomilor elementelor cu numerele de serie 32 și 42, ținând cont că acesta din urmă are un „eșec” de unul 5 s-electron cu 4 d-subnivel. Cărei familii electronice aparține fiecare dintre aceste elemente?

Întrebări de control

1. Pe baza poziției germaniului și tehnețiului în sistemul periodic, alcătuiți formulele acizilor meta-, ortogermanici și oxidului de tehnețiu, corespunzătoare stării lor de oxidare cele mai înalte. Desenați grafic formulele acestor compuși.
2. Ce este energia de ionizare? În ce unități se exprimă? Cum se schimbă activitatea restaurativă? s- și R-elementele din grupele tabelului periodic cu numere de serie crescătoare? De ce?
3. Ce este electronegativitatea? Cum se schimbă electronegativitatea R-elementele din perioada, din grupa sistemului periodic cu crestere a numarului de serie? De ce?

44. Pe baza poziției germaniului, molibdenului și reniului în sistemul periodic, alcătuiți formulele compusului hidrogen al germaniului, oxidului de molibden și acidului renic, corespunzătoare stării lor de oxidare cea mai ridicată. Desenați grafic formulele acestor compuși.

1. Ce este afinitatea electronică? În ce unități se exprimă? Cum se modifică activitatea oxidativă a nemetalelor în perioada și în grupul sistemului periodic cu o creștere a numărului de serie? Motivați-vă răspunsul cu structura atomului elementului corespunzător.
2. Întocmește formulele oxizilor și hidroxizilor elementelor perioadei a treia a sistemului periodic, corespunzătoare stării lor de oxidare cea mai înaltă. Cum se schimbă caracterul acido-bazic al acestor compuși când trec de la sodiu la clor? Scrieți ecuațiile de reacție care demonstrează amfoteritatea hidroxidului de aluminiu.
3. Care dintre elementele perioadei a patra - vanadiul sau arsenul - are proprietăți metalice mai pronunțate? Care dintre aceste elemente formează un compus gazos cu hidrogenul? Motivați-vă răspunsul pe baza structurii atomilor acestor elemente.
4. Manganul formează compuși în care prezintă o stare de oxidare de +2, +3, +4, +6, +7. Întocmește formulele oxizilor și hidroxizilor săi corespunzători acestor stări de oxidare. Scrieți ecuațiile de reacție care demonstrează amfoteritatea hidroxidului de mangan (IV).
5. Care element din perioada a patra - crom sau seleniu - este mai pronunțat proprietăți metalice? Care dintre aceste elemente formează un compus gazos cu hidrogenul? Motivați-vă răspunsul cu structura atomilor de crom și seleniu.

1. Care este cea mai scăzută stare de oxidare pentru clor, sulf, azot și carbon? De ce? Întocmește formulele compușilor de aluminiu cu aceste elemente în această stare de oxidare. Care sunt numele conexiunilor corespunzătoare?
2. Care dintre R- elemente din grupa a cincea a sistemului periodic - fosfor sau antimoniu - sunt proprietățile nemetalice mai pronunțate? Care dintre compușii cu hidrogen ai acestor elemente este cel mai puternic agent reducător? Motivați-vă răspunsul cu structura atomică a acestor elemente.
3. Pe baza poziției metalului în sistemul periodic, dați un răspuns motivat la întrebarea: care dintre cei doi hidroxizi este baza mai puternică: Ba (OH) 2 sau Mg (OH) 2; Ca (OH)2 sau Fe (OH)2; Cd (OH)2 sau Sr (OH)2?
4. Pe baza stării de oxidare a atomilor elementelor corespondente, dați un răspuns motivat la întrebarea: care dintre cei doi hidroxizi este baza mai puternică: CuOH sau Cu (OH) 2; Fe (OH)2 sau Fe (OH)3; Sn (OH) 2 sau Sn (OH) 4? Scrieți ecuațiile de reacție care demonstrează amfoteritatea hidroxidului de staniu (II).
5. Care este cea mai scăzută stare de oxidare pentru hidrogen, fluor, sulf și azot? De ce? Întocmește formulele compușilor de calciu cu aceste elemente în această stare de oxidare. Care sunt numele conexiunilor corespunzătoare?
6. Care sunt cele mai scăzute și mai ridicate stări de oxidare ale siliciului, arsenului, seleniului și clorului? De ce? Întocmește formulele compușilor acestor elemente corespunzătoare acestor stări de oxidare.
7. Cromul formează compuși în care prezintă stări de oxidare +2, +3, +6. Întocmește formulele oxizilor și hidroxizilor săi corespunzători acestor stări de oxidare. Scrieți ecuațiile de reacție care demonstrează amfoteritatea hidroxidului de crom (III).
8. Masele atomice ale elementelor din tabelul periodic sunt în continuă creștere, în timp ce proprietățile corpurilor simple se modifică periodic. Cum poate fi explicat acest lucru? Dați un răspuns motivat.
9. Care este formularea modernă lege periodică? Explicați de ce în tabelul periodic al elementelor argonul, cobaltul, telurul și respectivul toriu sunt plasate înaintea potasiului, nichelului, iodului și protactiniului, deși au o masă atomică mare?
10. Care sunt cele mai scăzute și mai ridicate stări de oxidare ale carbonului, fosforului, sulfului și iodului? De ce? Întocmește formulele compușilor acestor elemente corespunzătoare acestor stări de oxidare.
11. Atomii căror elemente din perioada a patra a sistemului periodic formează oxidul corespunzător stării lor de oxidare cele mai înalte E 2 O 5? Care dă un compus gazos cu hidrogen? Întocmește formulele pentru acizii corespunzători acestor oxizi și desenează-le grafic?

Întrebări de control

1. Ce legătură chimică se numește covalentă? Cum puteți explica direcționalitatea legăturii covalente? Cum explică metoda legăturilor de valență (VS) structura unei molecule de apă?
2. Ce legătură covalentă se numește polară? Care este o măsură cantitativă a polarității unei legături covalente? Pe baza valorilor electronegativității atomilor elementelor corespunzătoare? determinați care dintre legături: HI, ICI, BrF - este cea mai polară.
3. Ce metodă de formare a legăturilor covalente se numește donor-acceptor? Care sunt legăturile chimice din ionii NN + 4 și BF - 4? Indicați donatorul și acceptorul.
4. Cum explică metoda legăturilor de valență (ВС) structura liniară a moleculei de BeCl 2 și tetraedrul СН 4?
5. Ce legătură covalentă se numește legătură s și ce este legătură p? Examinați structura moleculei de azot ca exemplu.
6. Câți electroni nepereche are un atom de clor în stare normală și excitată? Distribuiți acești electroni în celulele cuantice. Care este valența clorului din cauza electronilor nepereche?
7. Distribuiți electronii atomului de sulf în celulele cuantice. Câți electroni nepereche au atomii săi în starea normală și excitată? Care este valența sulfului datorată electronilor nepereche?
8. Ce se numește momentul electric al unui dipol? Care dintre moleculele de HCl, HBr, HI are cel mai mare moment dipol? De ce?
9. Ce structuri cristaline se numesc ionice, atomice, moleculare și metalice? Ce cristale de substanțe: diamant, clorură de sodiu, dioxid de carbon, zinc - au aceste structuri?

1. Cum explică metoda legăturilor de valență (ВС) structura unghiulară a moleculelor de H 2 S și structura liniară a moleculelor de CO 2?
2. Desenați diagrama energetică a formării moleculei He 2 și a ionului molecular He + 2 prin metoda orbitalilor moleculari. Cum explică metoda MO stabilitatea ionului He + 2 și imposibilitatea existenței moleculei He 2?
3. Ce legătură chimică se numește hidrogen? Între moleculele ce substanțe se formează? De ce H 2 O și HF, având o greutate moleculară mai mică, se topesc și se fierb la mai mult temperaturi mari decât omologii lor?
4. Ce legătură chimică se numește ionică? Care este mecanismul formării sale? Ce proprietăți ale unei legături ionice o deosebesc de o legătură covalentă? Dați două exemple de compuși ionici tipici. Scrieți ecuațiile de transformare ale corespunzătoare
   ioni în atomi neutri.
5. Ce ar trebui să se înțeleagă prin starea de oxidare a unui atom? Determinați starea de oxidare a atomului de carbon și valența acestuia, datorită numărului de electroni nepereche, în compușii CH 4, CH 3 OH, HCOOH, CO 2.
6. Ce forțe ale interacțiunii moleculare se numesc orientative, inductive și dispersive? Când apar acești vulturi și care este natura lor?
7. Desenați o diagramă energetică a formării unui ion molecular de H 2 și a unei molecule de H 2 prin metoda orbitalilor moleculari. Unde este energia de comunicare mai mare? De ce?
8. Ce electroni ai atomului de bor sunt implicați în formarea legăturilor covalente? Cum explică metoda legăturilor de valență (BC) forma triunghiulară simetrică a moleculei BF 3?

1. Desenați o diagramă energetică a formării unei molecule de O 2 prin metoda orbitalilor moleculari (MO). Cum explică metoda MO proprietățile paramagnetice ale unei molecule de oxigen?
2. Desenați o diagramă energetică a formării moleculelor de F 2 prin metoda orbitalilor moleculari (MO). Câți electroni sunt în orbitalii de legare și antilegare? Care este ordinea legăturilor în această moleculă?
3. Desenați diagrama energetică a formării moleculei de N 2 prin metoda orbitalilor moleculari (MO). Câți electroni sunt în orbitalii de legare și antilegare? Care este ordinea legăturilor în această moleculă?

Întrebări de control

1. Calculaţi câtă căldură va fi eliberată în timpul reducerii Fe 2 O 3 cu aluminiu metalic, dacă s-au obţinut 335,1 g de fier. Răspuns: 2543,1 kJ.
2. Alcoolul etilic gazos C 2 H 5 OH poate fi obţinut prin interacţiunea etilenei C 2 H 4 (g) şi vaporii de apă. Scrieți ecuația termochimică pentru această reacție calculând efectul ei termic. Răspuns: -45,76 kJ.
3. Calculați efectul termic al reducerii oxidului de fier (II) cu hidrogen pe baza următoarelor ecuații termochimice:

FeO (k) + CO (g) = Fe (k) + CO2 (g); D N= -13,18 kJ.

CO (g) + ½02 (g) = CO2 (g); D N= -283,0 kJ.

H2 (g) + ½02 (g) = H20 (g); D N= -241,83 kJ.

Răspuns: +27,99 kJ.

1. Când hidrogenul sulfurat gazos și dioxidul de carbon interacționează, se formează vapori de apă și disulfură de carbon CS 2 (g). Scrieți ecuația termochimică pentru această reacție calculând efectul ei termic. Răspuns: +65,43 kJ.
2. Scrieți ecuația termochimică a reacției dintre CO (g) și hidrogen, în urma căreia se formează CH 4 (g) și H 2 O (g). Câtă căldură va fi eliberată în timpul acestei reacții dacă s-au obținut 67,2 litri de metan în termeni de conditii normale? Răspuns: 618,48 kJ.
3. Efectul de căldură al cărei reacție este egal cu căldura de formare a NO? Calculați căldura de formare a NO folosind următoarele ecuații termochimice:

4NH3 (g) + 502 (g) = 4NO (g) + 6 H20 (g); D N= -1168,80 kJ.

4NH3 (g) + 302 (g) = 2N2 (g) + 6 H20 (g); D N= 1530,28 kJ.

Răspuns: 90,37 kJ.

1. Clorura de amoniu cristalină se formează prin interacțiunea dintre amoniacul gazos și clorura de hidrogen. Scrieți ecuația termochimică pentru această reacție calculând efectul ei termic. Câtă căldură va fi eliberată dacă s-au consumat în reacție 10 litri de amoniac în condiții normale? Răspuns: 78,97 kJ.
2. Efectul de căldură al cărei reacție este egal cu căldura de formare a metanului? Calculați căldura de formare a metanului pe baza următoarelor ecuații termochimice:

H2 (g) + 1/202 (g) = H20 (g); D N= -285,84 kJ.

C (j) + O2 (g) = C02 (g); D N= -393,51 kJ.

CH4 (g) + 202 (g) = 2H20 (g) + C02 (g); D N= -393,51 kJ.

Răspuns: -74,88 kJ.

1. Efectul de căldură al cărei reacții este egal cu căldura de formare a hidroxidului de calciu? Calculați căldura de formare a hidroxidului de calciu folosind următoarele ecuații termochimice:

Ca (k) + 1/202 (g) = CaO (k); D N= -635,60 kJ.

H2 (g) + 1/02 (g) = H20 (g); D N= -285,84 kJ.

CaO (k) + H20 (l) = Ca (OH)2 (k); D N= -65,06 kJ.

Răspuns: -986,50 kJ.

1. Efectul termic al cărui reacție de ardere a benzenului lichid cu formarea de vapori de apă și dioxid de carbon este de -3135,58 kJ. Faceți o ecuație termochimică pentru această reacție și calculați căldura de formare a C 6 H 6 (g). Răspuns: +49,03 kJ.
2. Calculați câtă căldură va fi eliberată în timpul arderii a 165 l (standard) de acetilenă С 2 Н 2 dacă produsele de ardere sunt dioxid de carbon și vapori de apă? Răspuns: 924,88 kJ.
3. Arderea amoniacului gazos produce vapori de apă și oxid de azot. Câtă căldură va fi eliberată în timpul acestei reacții dacă s-au obținut 44,8 litri de NO în condiții normale? Răspuns: 452,37 kJ.
4. Reacția de ardere a alcoolului metilic este exprimată prin ecuația termochimică:

CH30H (g) + 3/202 (g) = C02 (g) + 2H20 (g); D N = ?

Calculați efectul termic al acestei reacții dacă se știe că căldura molară de vaporizare a CH 3 OH (l) este +37,4 kJ. Răspuns: -726,62 kJ.

1. Arderea a 11,5 g de alcool etilic lichid a eliberat 308,71 kJ de căldură. Scrieți ecuația termochimică pentru reacția care produce vapori de apă și dioxid de carbon. Calculați căldura de formare a C 2 H 5 OH (g). Răspuns:
   -277,67 kJ/mol.
2. Reacția de ardere a benzenului este exprimată prin ecuația termochimică:

C6H6 (g) + 71/2O2 (g) = 6C02 (g) + 3H20 (g); D H =?

Calculați efectul termic al acestei reacții dacă se știe că căldura molară de vaporizare a benzenului este +33,9 kJ. Răspuns:-3135,58 kJ.

95. Calculați efectul termic și scrieți ecuația termochimică a reacției de ardere a 1 mol de etan C 2 H 6 (g), care are ca rezultat formarea vaporilor de apă și a dioxidului de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în timpul arderii a 1 m 3 de etan în condiții normale? Răspuns: 63742,86 kJ.

97. Reacția de ardere a amoniacului se exprimă prin ecuația termochimică:

4NH3 (g) + 302 (g) = 2N2 (g) + 6H20 (g); D N= -1530,28 kJ.

Calculați căldura de formare a NH 3 (g). Răspuns: - 46,19 kJ/mol.

1. În interacțiunea a 6,3 g de fier cu sulf, s-a eliberat 11,31 kJ de căldură. Calculați căldura de formare a sulfurei de fier FeS. Răspuns: - 100,26 kJ/mol.
2. Arderea a 1 litru de acetilenă (n.u.) eliberează 56,053 kJ de căldură. Scrieți ecuația termochimică pentru reacția care produce vapori de apă și dioxid de carbon. Calculați căldura de formare a C 2 H 2 (g). Răspuns: 226,75 kJ/mol.

100. La primirea unei mase echivalente de hidroxid de calciu din CaO (k) și H2O (g), se eliberează 32,53 kJ de căldură. Scrieți ecuația termochimică pentru această reacție și calculați căldura de formare a oxidului de calciu. Răspuns:-635,6 kJ.

Întrebări de control

1. Calculați D G aproximativ 298 pentru următoarele reacții:

a) 2NaF (k) + Cl 2 (g) = 2NaCl (k) + F 2 (g)

b) PbO 2 (c) + 2Zn (c) = Pb (c) + 2ZnO (c)

Este posibil să se obțină fluor prin reacția (a) și să se reducă PbO2 cu zinc prin reacția (b)? Răspuns: +313,94 kJ; -417,4 kJ.

102. La ce temperatură va ajunge echilibrul sistemului:

4HCI (g) + O2 (g) 2H20 (g) + 2CI2 (g); D H= -114,42 kJ?

Clorul sau oxigenul din acest sistem este un agent oxidant mai puternic și la ce temperaturi? Răspuns: 891 K.

103. Reducerea Fe 3 O 4 cu monoxid de carbon merge conform ecuației:

Fe 3 O 4 (c) + CO (g) = 3FeO (c) + CO 2 (g)

Calculați D G o 298 și trageți o concluzie despre posibilitatea apariției spontane a acestei reacții în condiții standard. Ce este D S aproximativ 298 în proces? Răspuns:+24,19 kJ; +31,34 J/(mol K).

104. Reacția de ardere a acetilenei merge conform ecuației:

C2H2 (g) + 5/202 (g) = 2C02 (g) + H2O (g)

Calculați D G aproximativ 298 și D S aproximativ 298. Explicați scăderea entropiei ca rezultat al acestei reacții. Răspuns:-1235,15 kJ; -216,15 J/(mol. K).

105. Entropia scade sau crește în timpul tranzițiilor: a) apă în abur; b) grafit la diamant? De ce? calculează D S aproximativ 298 pentru fiecare transformare. Faceți o concluzie despre modificarea cantitativă a entropiei în timpul transformărilor de fază și alotropice.

Răspuns: a) 118,78 J/(mol. K); b) -3,25 J/(mol. K).

106. Cum se poate explica că o reacție exotermă este imposibilă în condiții standard:

H2 (g) + C02 (g) = CO (g) + H20 (g); D N= -2,85 kJ?

Cunoscând efectul termic al reacției și entropiile standard absolute ale substanțelor corespunzătoare, determinați D G aproximativ 298 din această reacție. Răspuns:+19,91 kJ.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g)

Motivați-vă răspunsul calculând D G aproximativ 298 de reacții directe. Răspuns:-69,70 kJ.

108. Pe baza valorilor căldurilor standard de formare și a entropiei standard absolute a substanțelor corespunzătoare, calculați D G

NH3 (g) + HCI (g) = NH4CI (q)

Poate această reacție să apară spontan în condiții standard? Răspuns:-92,08 kJ.

109. La ce temperatură va ajunge echilibrul sistemului:

CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g); D H= -128,05 kJ?

Răspuns:„385,5 K.

110. La ce temperatură va ajunge echilibrul sistemului:

CH4 (g) + C02 (g) = 2CO (g) + 2H2 (g); D H =+247,37 kJ?

Răspuns:» 961,9 K.

111. Calculați D G aproximativ 298

4NH 3 (g) + 5O 2 (g) = 4NO (g) + 6H 2 O (g)

Răspuns: - 957,77 kJ.

112. Calculați D G aproximativ 298 de reacție care se desfășoară conform ecuației:

CO2 (g) + 4H2 (g) = CH4 (g) + 2H20 (g)

Este posibilă această reacție în condiții standard? Răspuns:-130,89 kJ.

113. Calculați D N o, D S o și D G o T reacția decurgând conform ecuației:

Fe 2 O 3 (c) + 3H 2 (g) = 2Fe (c) + 3H 2 O (g)

Este posibilă reacția de reducere a Fe 2 O 3 cu hidrogen la temperaturi de 500 și 2000 K? Răspuns: +96,61 kJ; 138,83 J/K; 27,2 kJ; -181,05 kJ.

1. Care dintre carbonați: BeCO 3 sau BaCO 3 - poate fi obținut prin reacția interacțiunii oxizilor corespunzători cu CO 2? Care este cea mai viguroasă reacție? Trageți o concluzie calculând D G aproximativ 298 de reacții. Răspuns:+31,24 kJ; -130,17 kJ;
   -216,02 kJ.
2. Calculați D G aproximativ 298 de reacție care se desfășoară conform ecuației:

CO (g) + 3H2 (g) = CH4 (g) + H20 (g)

Este posibilă această reacție în condiții standard? Răspuns: - 142,16 kJ.

116. Calculați D N o, D S o și D G o T reacția decurgând conform ecuației:

TiO 2 (c) + 2C (c) = Ti (c) + 2CO (g)

Este posibilă reacția de reducere a TiO2 cu carbonul la temperaturi de 1000 și 3000 K? Răspuns:+722,86 kJ; 364,84 J/K; +358,02 kJ; -371,66 kJ.

117. Calculați D G aproximativ 298 de reacție care se desfășoară conform ecuației:

C2H4 (g) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O (g)

Este posibilă această reacție în condiții standard? Răspuns:-1331,21 kJ,

118. Determinați la ce temperatură va începe reacția de reducere a Fe 3 O 4, procedând conform ecuației:

Fe3O4 (k) + CO (g) = 3FeO (k) + CO2 (g); D H = + 34,55 kJ.

Răspuns: 1102,4 K.

119. Calculați la ce temperatură va începe disocierea pentaclorurii de fosfor, procedând conform ecuației:

PC15 (g) = PC13 (g) + CI2 (g); D N= + 92,59 kJ.

Răspuns: 509 K.

120. Calculați modificarea entropiei pentru reacțiile care au loc conform ecuațiilor:

2CH4 (g) = C2H2 (g) + 3H2 (g)

N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)

C (grafit) + O 2 (g) = CO 2 (g)

De ce în aceste reacții D S o 298> 0;<0; @ 0?

Răspuns: 220,21 J/K; -198,26 J/K; 2,93 J/K.

Întrebări de control

121. Oxidarea sulfului şi a dioxidului său se desfăşoară conform ecuaţiilor: a) S (k) + O 2 = SO 2 (k); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (d)

Cum se vor schimba vitezele acestor reacții dacă volumele fiecăruia dintre sisteme sunt reduse de patru ori?

124. Reacția se desfășoară conform ecuației N 2 + 3H 2 = 2NH 3. Concentrațiile substanțelor implicate în acesta au fost: = 0,80 mol/l; = 1,5 mol/l; = 0,10 mol/l. Calculați concentrația de hidrogen și amoniac când = 0,5 mol / L. Răspuns:= 0,70 mol/l; [H2] = 0,60 mol/L.

125. Reacția se desfășoară conform ecuației Н 2 + 1 2 = 2Н1. Constanta de viteză a acestei reacții la o anumită temperatură este 0,16. Concentrațiile inițiale ale reactanților: [H 2] = 0,04 mol/l; = 0,05 mol/l. Calculați viteza de reacție inițială și viteza acesteia când [H 2] = 0,03 mol / L. Răspuns: 3,2 . 10 -4 ; 1,92 . 10 -4 .

126. Calculați de câte ori viteza reacției care se desfășoară în faza gazoasă va scădea dacă temperatura scade de la 120 la 80 o С. Coeficientul de temperatură al vitezei de reacție 3.

4HCl (g) + O 2 2H 2 O (g) + 2С1 2 (g)

s-a stabilit la următoarele concentrații de substanțe de revizuire: [H 2 O] p = 0,14 mol/l; p = 0,14 mol/l; [HC1] p = 0,20 mol/l; [02] p = 0,32 mol/l. Calculați concentrațiile inițiale de acid clorhidric și oxigen. Răspuns:[HC1] ref = 0,48 mol/l; [Aproximativ 2] ref = 0,39 mol/l.

135. Calculați constanta de echilibru pentru un sistem omogen

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)

dacă concentrația de echilibru a substanțelor care reacţionează: [CO] p = 0,004 mol / l; [H20] p = 0,064 mol/l; [C02] p = 0,016 mol/l; [H2] p = 0,016 mol/l. Care sunt concentrațiile inițiale de apă și CO? Răspuns: LA= 1; [H20] ref = 0,08 mol/l; [CO] ref = 0,02 mol/l.

140. Concentrațiile inițiale în afara și în afara sistemului omogen 2NO + Cl 2 2NOCl sunt de 0,5 și, respectiv, 0,2 mol/l. Calculați constanta de echilibru dacă 20% NO a reacționat până la atingerea echilibrului. Răspuns: 0,416.

Întrebări de control

141. Calculați concentrația molară și echivalentă a unei soluții 20% de clorură de calciu cu o densitate de 1,178 g/cm 3. Răspuns: 2,1 M; 4.2 n.

1. Care este normalitatea unei soluții de NaOH 30% cu o densitate de 1,328 g/cm3? La 1 litru din această soluție s-au adăugat 5 litri de apă. Calculați procentul din soluția rezultată. Răspuns: 9,96 n.; 6,3%.
2. La 3 litri de soluție 10% de НNО 3 cu o densitate de 1,054 g/cm s-au adăugat 5 litri
   Soluție 2% din același acid cu o densitate de 1,009 g/cm3. Calculați procentul și concentrația molară a soluției rezultate, al cărei volum este de 8 litri. Răspuns: 5,0%; 0,82 M.

144. Calculați concentrația echivalentă și schimbabilă a unei soluții 20,8% de HNO 3 cu o densitate de 1,12 g / cm 3. Câte grame de acid sunt în 4 litri din această soluție? Răspuns: 3,70 n.; 4,17 m; 931,8 g.

1. Calculați concentrațiile molare, echivalente și molare
   Soluție 16% de clorură de aluminiu cu o densitate de 1,149 g/cm 3 ... Răspuns: 1,38 M; 4,14 n.; 1,43 m.
2. Cât și ce substanță va rămâne în exces, dacă la 75 cm 3 0,3 N. soluție de H2SO4 adăugați 125 cm3 0,2 N. soluție de KOH? Răspuns: 0,14 g KOH.
3. Pentru depunerea sub formă de AgCl a întregului argint conținut în 100 cm3 de soluție de AgNO3 au fost necesari 50 cm3 de 0,2 N. soluție de HCI. Care este normalitatea soluției de AgNO 3? Ce masă de AgCl a precipitat? Răspuns: 0,1 n.; 1,433 g.
4. Ce volum dintr-o soluție de HCl 20,01% (aria 1,100 g/cm3) este necesar pentru a prepara 1 litru de soluție 10,17% (aria 1,050 g/cm3)? Răspuns: 485,38 cm 3.

149. Se amestecă 10 cm 3 dintr-o soluție 10% de HNO 3 (pl. 1,056 g / cm 3) și 100 cm 3 dintr-o soluție 30% de HNO 3 (pl. 1,184 g / cm 3). Calculați procentul din soluția rezultată. Răspuns: 28,38%.

150. Ce volum dintr-o soluție 50% de KOH (pl. 1,538 g / cm 3) este necesar pentru a prepara 3 litri dintr-o soluție 6% (pl. 1,048 g / cm 3)? Răspuns: 245,5 cm 3.

151. Ce volum dintr-o soluție de carbonat de sodiu 10% (aria 1,105 g/cm3) este necesar pentru a prepara 5 litri dintr-o soluție 2% (aria 1,02 g/cm3)? Răspuns: 923,1 cm 3.

152. Pentru neutralizarea de 31 cm 3 0,16 N. soluția alcalină necesită 217 cm 3 soluție de H 2 SO 4. Care sunt normalitatea și titrul unei soluții de H2SO4? Răspuns: 0,023 n.; 1.127x10 -3 g / cm 3.

153. Ce volum este 0,3 N. soluție acidă este necesară pentru a neutraliza o soluție care conține 0,32 g de NaOH în 40 cm 3? Răspuns: 26,6 cm 3.

154. Neutralizarea a 1 litru de soluție care conține 1,4 g KOH necesită 50 cm 3 de soluție acidă. Calculați normalitatea soluției de acid. Răspuns: 0,53 n.

155. Ce masă de HNO 3 a fost conținută în soluție dacă a fost nevoie de 35 cm 3 de 0,4 N. pentru a o neutraliza? soluție de NaOH? Care este titrul unei soluții de NaOH? Răspuns: 0,882 g, 0,016 g/cm3.

156. Ce masă de NaNO 3 trebuie dizolvată în 400 g apă pentru a prepara o soluție 20%? Răspuns: 100 g

157. Se amestecă 300 g dintr-o soluție 20% și 500 g dintr-o soluție 40% NaCl. Care este procentul din soluția rezultată? Răspuns: 32,5%.

158. Se amestecă 247 g soluție de acid sulfuric 62% și 145 g soluție de acid sulfuric 18%. Care este procentul din soluția rezultată? Răspuns: 45,72%.

159. Din 700 g de acid sulfuric 60% s-au îndepărtat 200 g de apă prin evaporare. Care este procentul din soluția rămasă? Răspuns: 84%.

160. La răcire s-au eliberat 400 g de sare din 10 kg de soluție 20%. Care este concentrația procentuală a soluției răcite? Răspuns: 16,7%.

Întrebări de control

1. O soluție care conține 0,512 g de nonelectrolit în 100 g de benzen cristalizează la 5,296 ° C. Temperatura de cristalizare a benzenului este de 5,5 ° C. Constanta crioscopică 5,1 °. Calculați masa molară a substanței dizolvate. Răspuns: 128 g/mol.
2. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de zahăr C 12 H 22 O 11, știind că temperatura de cristalizare a soluției este de -0,93 ° C. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 14,6%.

163. Calculați temperatura de cristalizare a unei soluții de uree (NH 2) 2 CO care conține 5 g uree în 150 g apă. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns:-1,03 ° C.

164. O soluție care conține 3,04 g de camfor C 10 H 16 O în 100 g de benzen fierbe la 80,714 ° C. Punctul de fierbere al benzenului este de 80,2 ° C. Calculați constanta ebulioscopică pentru benzen. Răspuns: 2,57 °.

165. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de glicerină C 3 H 5 (OH) 3, știind că această soluție fierbe la 100,39 ° C. Constanta apei ebulioscopice 0,52 °. Răspuns: 6,45%.

166. Calculați masa molară a neelectrolitului, știind că o soluție care conține 2,25 g din această substanță în 250 g apă cristalizează la -0,279 ° C. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 60 g/mol.

1. Calculați punctul de fierbere al unei soluții 5% de naftalină C 10 H 8 în benzen. Punctul de fierbere al benzenului este de 80,2 ° C. Constanta sa ebulioscopică este de 2,57 °. Răspuns: 81,25 ° C.
2. O soluție care conține 25,65 g de neelectrolit în 300 g de apă cristalizează la -0,465 ° C. Calculați masa molară a solutului. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 342 g/mol.
3. Calculați constanta crioscopică a acidului acetic știind că o soluție care conține 4,25 g de antracen C 14 H 10 în 100 g de acid acetic cristalizează la 15,718 ° C. Temperatura de cristalizare a acidului acetic este de 16,65 ° C. Răspuns: 3,9 °.
4. Când 4,86 ​​g de sulf au fost dizolvate în 60 g de benzen, punctul său de fierbere a crescut cu 0,81 °. Câți atomi conține o moleculă de sulf în această soluție? Constanta ebulioscopică a benzenului este de 2,57 °. Răspuns: 8.

1. Temperatura de cristalizare a unei soluții care conține 66,3 g de neelectrolit în 500 g de apă este de -0,558 ° C. Calculați masa molară a substanței dizolvate. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 442 g/mol.
2. Ce masă de anilină C 6 H 5 NH 2 trebuie dizolvată în 50 g de eter etilic, astfel încât punctul de fierbere al soluției să fie cu 0,53 ° peste punctul de fierbere al eterului etilic. Constanta ebulioscopică a eterului etilic 2,12 °. Răspuns: 1,16 g
3. Calculați temperatura de cristalizare a unei soluții de alcool etilic 2% C 2 H 5 OH. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns:-0,82 ° C.
4. Câte grame de uree (NN 2) 2 CO ar trebui dizolvate în 75 g de apă pentru a scădea temperatura de cristalizare cu 0,465 °? Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 1,12 g
5. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de glucoză C 6 H 12 O 6, știind că această soluție fierbe la 100,26 ° C. Constanta apei ebulioscopice 0,52 °. Răspuns: 8,25%.
6. Câte grame de fenol C 6 H 5 OH trebuie dizolvate în 125 g de benzen; astfel încât temperatura de cristalizare a soluției să fie cu 1,7 ° mai mică decât temperatura de cristalizare a benzenului? Constanta crioscopică a benzenului este de 5,1 °. Răspuns: 3,91 g.

177. Câte grame de uree (NH 2) 2 CO ar trebui dizolvate în 250 g apă pentru ca punctul de fierbere să crească cu 0,26 °? Constanta apei ebulioscopice 0,52 °. Răspuns: 7,5 g

1. Când 2,3 g dintr-un anumit non-electrolit sunt dizolvate în 125 g de apă, temperatura de cristalizare scade cu 0,372 °. Calculați masa molară a substanței dizolvate. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 92 g/mol.
2. Calculați punctul de fierbere al unei soluții apoase 15% de alcool propilic C 3 H 7 OH. Constanta apei ebulioscopice 0,52 ° .Răspuns: 101,52 ° C.
3. Calculați concentrația procentuală a unei soluții apoase de metanol CH 3 OH, a cărei temperatură de cristalizare este de -2,79 ° C. Constanta crioscopică a apei este de 1,86 °. Răspuns: 4,58%.

Întrebări de control

201. Alcătuiți ecuațiile ionico-moleculare și moleculare ale hidrolizei articulare care se produce la amestecarea soluțiilor de K 2 S și CrCl 3. Fiecare dintre sărurile luate este hidrolizată ireversibil până la final cu formarea bazei și a acidului corespunzătoare.

203. Care dintre sărurile Al 2 (SO 4) 3, K 2 S, Pb (NO 3) 2, KCl suferă hidroliză? Întocmește ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?

204. La amestecarea soluţiilor de FeCl 3 şi Na 2 CO 3 fiecare dintre sărurile luate este hidrolizată ireversibil până la final cu formarea bazei şi acidului corespunzător.

Exprimați această hidroliză comună prin ecuații ionico-moleculare și moleculare.

206. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы солей Na 2 S, А1Сl 3 , NiSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

207. Alcătuiți ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor Pb (NO 3) 2, Na 2 CO 3, Fe 2 (SO 4) 3. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Alcătuiți ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor de NSOOK, ZnSO 4, A1 (NO 3) 3. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы солей Na 3 PO 4 , K 2 S, CuSO 4 ? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
3. Alcătuiți ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor de CuCl 2, Cs 2 CO 3, Cr (NO 3) 3. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?

1. Ce săruri ale RbCl, Cr2 (SO4)3, Ni (NO3)2, Na2SO3 sunt hidrolizate? Întocmește ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
2. La soluţia de Al2(SO4)3 s-au adăugat următoarele substanţe: a) H2SO4; b) KOH, c) Na2S03; d) ZnSO4. Când va crește hidroliza sulfatului de aluminiu? De ce?
3. Alcătuiți ecuațiile ion-moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare.
4. Care dintre cele două săruri în condiții egale suferă hidroliză într-o măsură mai mare: Na 2 CO 3 sau Na 2 SO 3; FeCl3 sau FeCl2? De ce? Alcătuiți ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza acestor săruri.
5. La amestecarea soluţiilor A1 2 (SO 4 ) 3 şi Na 2 CO 3 , fiecare dintre sărurile luate este hidrolizată ireversibil până la final cu formarea bazei şi acidului corespunzător. Întocmește ecuațiile ionico-moleculare și moleculare ale hidrolizei articulației în curs.
6. Ce săruri NaBr, Na2S, K2CO3, CoCl2 sunt hidrolizate? Întocmește ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
7. Care dintre cele două săruri în condiții egale suferă hidroliză într-o măsură mai mare: NaCN sau NaClO; MgCl2 sau ZnCl2? De ce? Alcătuiți ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza acestor săruri.
8. Alcătuiţi ecuaţiile ionico-moleculare şi moleculare pentru hidroliza unei sări, a cărei soluţie are: a) o reacţie alcalină; b) reacție acidă.

1. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы следующих солей: К 3 РО 4 , Pb(NO 3) 2 , Na 2 S? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
2. Care dintre sărurile K 2 CO 3, FeCl 3, K 2 SO 4, ZnCl 2 sunt hidrolizate? Întocmește ecuațiile ionico-moleculare și moleculare pentru hidroliza sărurilor corespunzătoare. Care este valoarea pH-ului (> 7<) имеют растворы этих солей?
3. La amestecarea soluțiilor de Al2(SO4)3 și Na2S, fiecare dintre sărurile luate este hidrolizată ireversibil până la capăt cu formarea bazei și acidului corespunzător. Exprimați această hidroliză comună prin ecuații ionico-moleculare și moleculare.

Întrebări de control

221. Pe baza stării de oxidare a clorului din compușii HCl, HClO 3, HClO 4, determinați care dintre aceștia este doar un agent oxidant, doar un agent reducător și care poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. De ce?

KBr + KBrO 3 + H 2 SO 4 ® Br 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

222. Reacțiile sunt exprimate prin schemele:

Р + НlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + Hl

H2S + CI2 + H2O® H2S04 + HCI

Faceți ecuații electronice. Plasați coeficienții în ecuațiile de reacție. Pentru fiecare reacție, indicați ce substanță este un agent oxidant și care este un agent reducător; ce substanță se oxidează, ce se reduce.

223. Faceți ecuații electronice și indicați ce proces - oxidare sau reducere - are loc în timpul următoarelor transformări:

As 3- ® As 5+; N3+® N3-; S2-®S0

Pe baza ecuațiilor electronice, aranjați coeficienții în ecuația de reacție urmând schema:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O ® Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH

224. Pe baza stării de oxidare a fosforului din compușii PH 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3, determinați care dintre aceștia este doar un agent oxidant, doar un agent reducător și care poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. . De ce? Pe baza ecuațiilor electronice, aranjați coeficienții în ecuația de reacție urmând schema:

PbS + HNO 3 ® S + Pb (NO 3) 2 + NO + H 2 O

225. Vezi starea problemei 222.

P + HNO3 + H2O® H3PO4 + NO

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH ® K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

226. Faceți ecuații electronice și indicați ce proces - oxidare sau reducere - are loc în timpul următoarelor transformări:

Mn6+® Mn2+; CI5+® CI-; N3-® N5+

Pe baza ecuațiilor electronice, aranjați coeficienții în ecuația de reacție urmând schema:

Сu 2 О + HNO 3 ® Cu (NO 3) 2 + NO + H 2 O

227. Vezi starea problemei 222.

HNO 3 + Ca® NH4NO3 + Ca (NO3)2 + H2O

K 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® S + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O

228. Pe baza stării de oxidare a cromului, iodului şi sulfului din compuşii K 2 Cr 2 O 7, KI şi H 2 SO 3, se determină; care dintre ele este doar un agent oxidant, doar un agent reducător și care poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare. De ce? Pe baza ecuațiilor electronice, aranjați coeficienții în ecuația de reacție urmând schema:

NaCrO 2 + PbO 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + Na 2 PbO 2 + H 2 O

229. Vezi starea problemei 222.

H2S + CI2 + H2O® H2S04 + HCI

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 S + H 2 SO 4 ® S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

230. Vezi starea problemei 222.

KClO3 + Na2SO3® KCl + Na2SO4

KMnO 4 + HBr ® Br 2 + KBr + MnBr 2 + H 2 O

231. Vezi starea problemei 222.

Р + НСlO 3 + Н 2 О ® Н 3 РО 4 + НСl

H 3 AsO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 ® H 3 AsO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

232. Vezi starea problemei 222.

NaCrO 3 + Br 2 + NaOH ® Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O

FeS + HNO3® Fe (NO3)2 + S + NO + H2O

233. Vezi starea problemei 222.

HNO 3 + Zn ® N 2 O + Zn (NO 3) 2 + H 2 O

FeSO 4 + KClO 3 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + KCl + H 2 O

234. Vezi starea problemei 222.

K 2 Cr 2 O 7 + HCl ® Cl 2 + CrCl 3 + KCl + H 2 O

Au + HNO 3 + HCl® AuCl3 + NO + H2O

235. Pot să apară reacţii redox între substanţe: a) NH 3 şi KMnO 4; b) HNO2 şi Hl; c) HCI şi H2Se? De ce? Pe baza ecuațiilor electronice, aranjați coeficienții în ecuația de reacție urmând schema:

KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4 ® MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H2O

236. Vezi starea problemei 222.

HCI + Cr03® CI2 + CrCI3 + H20

Cd + КМnО 4 + H 2 SO 4 ® CdSO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

237. Vezi starea problemei 222.

Cr2O3 + KClO3 + KOH ® К 2 СrО 4 + КСl + Н 2 О

MnSO 4 + PbO 2 + HNO 3 ® НМnО 4 + Pb (NO 3) 2 + PbS04 + H20

238. Vezi starea problemei 222.

H2S03 + HCI03® H2S04 + HCI

FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ® Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

239. Vezi starea problemei 222.

l2 + CI2 + H20® Hl03 + HCI

K 2 Cr 2 O 7 + H 3 PO 3 + H 2 SO 4 ® Cr 2 (SO 4) 3 + H 3 PO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

240. Pot să apară reacţii redox între substanţe: a) PH 3 şi HBr; b) K2Cr2O7 şi H3PO3; c) HNO3 şi H2S? De ce? Pe baza ecuațiilor electronice, aranjați coeficienții în ecuația de reacție urmând schema:

AsH3 + HNO3® H3 AsO4 + NO2 + H2O

Întrebări de control

1. În două vase cu o soluție albastră de sulfat de cupru, au pus o placă de zinc în primul și o placă de argint în al doilea. În ce vas culoarea soluției dispare treptat? De ce? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției corespunzătoare.
2. Masa plăcii de zinc va crește, scade sau rămâne neschimbată atunci când interacționează cu soluțiile: a) CuSO 4; b) MgS04; c) Pb (NO 3) 2? De ce? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
3. La ce concentrație de ioni de Zn 2+ (în mol/l) potențialul electrodului de zinc va fi cu 0,015 V mai mic decât potențialul standard al electrodului? Răspuns: 0,30 mol/l.
4. Masa plăcii de cadmiu va crește, va scădea sau va rămâne neschimbată atunci când interacționează cu soluțiile: a) AgNO 3; b) ZnS04; c) NiS04? De ce? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.

245. Un electrod de mangan într-o soluţie de sare are un potenţial de -1,23 V. Calculaţi concentraţia ionilor Mn 2+ (în mol/l). Răspuns: 1,89. 10 -2 mol/l.

1. Potențialul electrodului de argint în soluția de AgNO3 a fost de 95% din valoarea potențialului său standard al electrodului. Care este concentrația ionilor Ag + (în mol/l)? Răspuns: 0,20 mol/L.
2. Realizați o diagramă, scrieți ecuațiile electronice ale proceselor cu electrozi și calculați EMF-ul unei celule galvanice cupru-cadmiu, în care = 0,8 mol / l, a [Cu 2+] = 0,01 mol / l. Răspuns: 0,68 V.
3. Faceți diagrame cu două celule galvanice, în una dintre care cuprul ar fi catodul, iar în cealaltă - anodul. Scrieți pentru fiecare dintre aceste elemente ecuațiile electronice ale reacțiilor care au loc la catod și la anod.
4. La ce concentrație de ioni de Cu 2+ (mol / L) valoarea potențialului electrodului de cupru devine egală cu potențialul standard al electrodului de hidrogen? Răspuns: 1,89. 10 -12 mol/l.

1. Ce celulă galvanică se numește celulă de concentrare? Faceți o diagramă, scrieți ecuațiile electronice ale proceselor cu electrozi și calculați EMF-ul unei celule galvanice, constând din electrozi de argint, omis: primul în 0,01 N., iar al doilea în 0,1 N. Soluții de AgNO3. Răspuns: 0,059 V.
2. În ce condiții va funcționa o celulă galvanică, ai cărei electrozi sunt fabricați din același metal? Faceți o diagramă, scrieți ecuațiile electronice ale proceselor electrozilor și calculați EMF-ul unei celule galvanice, în care un electrod de nichel este într-o soluție de 0,001 M, iar celălalt, același electrod, într-o soluție de 0,01 M de sulfat de nichel. Răspuns: 0,0295 V.
3. Realizați o diagramă, scrieți ecuațiile electronice ale proceselor cu electrozi și calculați EMF-ul unei celule galvanice, formată din plăci de plumb și magneziu, scufundate în soluții ale sărurilor acestora cu o concentrație de = = 0,01 mol/l. Se va schimba EMF-ul acestui element dacă concentrația fiecărui ioni crește de același număr de ori? Răspuns: 2.244 V.
4. Desenați diagrame a două celule galvanice, dintre care una nichelul este catodul, iar cealaltă este anodul. Scrieți pentru fiecare dintre aceste elemente ecuațiile electronice ale reacțiilor care au loc la catod și la anod.
5. Plăcile de fier și argint sunt conectate printr-un conductor extern și scufundate într-o soluție de acid sulfuric. Faceți o diagramă a acestei celule galvanice și scrieți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc la anod și catod.
6. Realizați o diagramă, scrieți ecuațiile electronice ale proceselor cu electrozi și calculați EMF-ul unei celule galvanice formată din plăci de cadmiu și magneziu scufundate în soluții ale sărurilor acestora cu o concentrație de = = 1 mol/l. Se va modifica valoarea EMF dacă concentrația fiecărui ioni este redusă la 0,01 mol/l? Răspuns: 1.967 V.
7. Realizați o diagramă a unei celule galvanice formată din plăci de zinc și fier scufundate în soluții de săruri ale acestora. Scrieți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc la anod și catod. Ce concentrație ar trebui luată pentru ca ionii de fier (mol/l) pentru ca fem-ul elementului să devină egal cu zero, dacă = 0,001 mol/l? Răspuns: 7.3. 10-15 mol/l.
8. Întocmește o diagramă a unei celule galvanice, care se bazează pe o reacție care se desfășoară conform ecuației:

Ni + Pb (NO3)2 = Ni (NO3)2 + Pb

Scrieți ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice. Calculați EMF-ul acestui element dacă = 0,01 mol / L, = 0,0001 mol / L. Răspuns: 0,064 V.

1. Ce procese chimice au loc pe electrozi la încărcarea și descărcarea unei baterii plumb-acid?
2. Ce procese chimice apar pe electrozi la încărcarea și descărcarea unei baterii cadmiu-nichel?

260. Ce procese chimice au loc pe electrozi la încărcarea și descărcarea unei baterii fier-nichel?

Întrebări de control

261. Electroliza soluţiei de K 2 SO 4 s-a efectuat la un curent de 5 A timp de 3 ore. Alcătuiţi ecuaţiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi. Ce masă de apă a fost descompusă în acest caz și care este volumul de gaze (n.u.) eliberate la catod și anod? Răspuns: 5,03 g; 6.266 l; 3.133 l.

1. În timpul electrolizei unei sări a unui anumit metal timp de 1,5 ore la un curent de 1,8 A, 1,75 g din acest metal au fost eliberate la catod. Calculați masa echivalentă a metalului. Răspuns: 17,37 g/mol.
2. În timpul electrolizei unei soluții de CuSO4, 168 cm3 de gaz (n.a.) au fost eliberați la anod. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi și calculați cât de mult cupru este eliberat la catod. Răspuns: 0,953 g.

2S4. Electroliza unei soluții de Na 2 SO 4 a fost efectuată timp de 5 ore la un curent de 7 A. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi. Ce masă de apă a fost descompusă în acest caz și care este volumul de gaze (n.u.) eliberate la catod și anod? Răspuns: 11,75 g; 14,62 l; 7,31 l.

265. Electroliza unei soluții de azotat de argint a fost efectuată la o putere de curent de 2 A timp de 4 ore. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi. Care este masa de argint eliberată la catod și care este volumul de gaz (n.v.) eliberat la anod? Răspuns: 32,20 g; 1,67 l.

1. Electroliza unei soluții dintr-un anumit sulfat metalic a fost efectuată la un curent de 6 A timp de 45 de minute, în urma căreia s-au eliberat 5,49 g de metal la catod. Calculați masa echivalentă a metalului. Răspuns: 32,7 g/mol.
2. Cât de mult va scădea masa anodului de argint dacă electroliza soluției de AgNO 3 se efectuează la o putere de curent de 2 A timp de 38 min 20 s? Faceți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de grafit. Răspuns: 4,47 g.

268. Electroliza unei soluții de sulfat de zinc a fost efectuată timp de 5 ore, în urma căreia s-au degajat 6 litri de oxigen (NU). Alcătuiți ecuațiile pentru procesele electrodului și calculați puterea curentului. Răspuns: 5,74 A.

1. Electroliza unei soluții de CuS04 a fost efectuată cu un anod de cupru timp de 4 ore la un curent de 50 A. În acest caz, s-au eliberat 224 g de cupru. Calculați ieșirea față de curent (raportul dintre masa substanței eliberate și posibilul teoretic). Faceți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi în cazul unui anod de cupru și carbon, Răspuns: 94,48%.
2. Electroliza soluției de NaI a fost efectuată la un curent de 6 A timp de 2,5 ore. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de carbon și calculați masa substanței eliberate la catod și anod? Răspuns: 0,56 g; 71,0 g
3. Faceți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de carbon în timpul electrolizei soluției de AgNO 3. Dacă electroliza este efectuată cu un anod de argint, atunci masa acestuia este redusă cu 5,4 g. Determinați consumul de energie electrică în acest caz. Răspuns: 4830 cl.
4. Electroliza soluției de CuS04 a fost efectuată timp de 15 min la o putere de curent de 2,5 A. S-au eliberat 0,72 g de cupru. Faceți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi în cazul unui anod de cupru și carbon. Calculați eficiența curentului (raportul dintre masa substanței eliberate și posibilul teoretic). Răspuns: 97,3%.
5. Faceți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de grafit în timpul electrolizei topiturii și soluțiilor apoase de NaCl și KOH. Câți litri (n.o.) de gaz vor fi eliberați la anod în timpul electrolizei hidroxidului de potasiu dacă electroliza este efectuată timp de 30 de minute la un curent de 0,5 A? Răspuns: 0,052 l.
6. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de grafit în timpul electrolizei soluției de KBr. Ce masă de substanță este eliberată la catod și anod dacă electroliza se efectuează timp de 1 oră și 35 de minute la un curent de 15 A? Răspuns: 0,886 g; 70,79 g.

275. Realizați ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de carbon în timpul electrolizei soluției de CuCl 2. Calculați masa de cupru eliberată la catod dacă s-au eliberat 560 ml de gaz (n.o.) la anod. Răspuns: 1,588 g.

276. În timpul electrolizei unei sări a unui metal trivalent la un curent de 1,5 A timp de 30 de minute, la catod au fost eliberate 1,071 g de metal. Calculați masa atomică a metalului. Răspuns: 114,82.

1. În timpul electrolizei soluțiilor de MgSO4 și ZnCl2, conectate în serie cu o sursă de curent, s-au eliberat 0,25 g de hidrogen pe unul dintre catozi. Ce masă de substanță va fi eliberată pe celălalt catod; pe anozi? Răspuns: 8,17 g; 2,0 g; 8,86 g.
2. Faceți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozii de carbon în timpul electrolizei unei soluții de Na 2 SO 4. Calculați masa substanței eliberate la catod dacă se eliberează 1,12 L de gaz (n.o.) la anod. Ce masă de H 2 SO 4 se formează în acest caz lângă anod? Răspuns: 0,2 g; 9,8 g
3. În timpul electrolizei unei soluții de sare de cadmiu au fost consumate 3434 C de energie electrică. S-au eliberat 2 g de cadmiu. Care este masa echivalentă a cadmiului? Răspuns: 56,26 g/mol.
4. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi în timpul electrolizei unei soluții de KOH. Care este puterea curentului dacă 6,4 g de gaz sunt eliberate la anod în decurs de 1 h 15 min 20 s? Câți litri de gaz (n.u.) au fost eliberați în același timp la catod? Răspuns: 17,08 A; 8,96 l.

Întrebări de control

281. Cum se produce coroziunea atmosferică a fierului cositor și galvanizat atunci când stratul este deteriorat? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice.

282. Cuprul nu înlocuiește hidrogenul din acizii diluați. De ce? Cu toate acestea, dacă o placă de zinc este atinsă de o placă de cupru scufundată în acid, atunci începe o evoluție violentă a hidrogenului pe cupru. Dați o explicație pentru aceasta făcând ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice. Scrieți ecuația pentru reacția chimică în curs.

1. Cum apare coroziunea atmosferică a fierului și a cuprului cositorit atunci când stratul este spart? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice.
2. Dacă o placă de zinc pur este scufundată în acid diluat, atunci degajarea incipientă a hidrogenului aproape că se oprește în curând. Cu toate acestea, atunci când zincul este atins cu un baston de cupru, asupra acestuia din urmă începe o evoluție violentă a hidrogenului. Dați o explicație pentru aceasta făcând ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice. Scrieți ecuația pentru reacția chimică în curs.
3. Care este esența protecției metalelor de protecție împotriva coroziunii? Dați un exemplu de protecție protectoare a fierului într-un electrolit care conține oxigen dizolvat. Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice.
4. Produsul din fier a fost placat cu nichel. Ce acoperire este aceasta - anodic sau catodic? De ce? Faceți ecuațiile electronice ale proceselor de coroziune anodică și catodică a acestui produs atunci când stratul de acoperire este spart în aer umed și în acid clorhidric (clorhidric). Ce produse de coroziune se formează în primul și al doilea caz?
5. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice cu depolarizarea oxigenului și a hidrogenului în timpul coroziunii unei perechi magneziu-nichel. Ce produse de coroziune se formează în primul și al doilea caz?
6. O placă de zinc și o placă de zinc, parțial acoperite cu cupru, au fost plasate într-o soluție de acid clorhidric (clorhidric). Când are loc procesul de coroziune a zincului mai intens? Motivați-vă răspunsul făcând ecuații electronice ale proceselor corespunzătoare.
7. De ce fierul chimic pur este mai rezistent la coroziune decât fierul tehnic? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice care apar în timpul coroziunii fierului tehnic în aer umed și în mediu acid.
8. Ce acoperire metalică se numește anodic și ce este catodic? Numiți câteva metale care pot fi folosite pentru acoperirea anodică și catodică a fierului. Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice care au loc în timpul coroziunii fierului acoperit cu cupru în aer umed și într-un mediu acid.
9. Produsul din fier a fost acoperit cu cadmiu. Ce acoperire este aceasta - anodic sau catodic? De ce? Faceți ecuațiile electronice ale proceselor de coroziune anodică și catodică a acestui produs atunci când stratul de acoperire este spart în aer umed și în acid clorhidric (clorhidric). Ce produse de coroziune se formează în primul și al doilea caz?
10. Produsul din fier a fost acoperit cu plumb. Ce acoperire este aceasta - anodic sau catodic? De ce? Faceți ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice, coroziunea acestui produs atunci când stratul este spart în aer umed și în acid clorhidric (clorhidric). Ce produse de coroziune se formează în primul și al doilea caz?

1. Două plăci de fier, una parțial acoperită cu tablă și cealaltă cu cupru, sunt în aer umed. Care dintre aceste plăci va rugini mai repede? De ce? Faceți ecuațiile electronice ale proceselor de coroziune anodică și catodică a acestor plăci. Care este compoziția produselor de coroziune a fierului?
2. Ce metal este mai indicat de ales pentru protecția anticorozivă a mantalei de plumb a cablului: zinc, magneziu sau crom? De ce? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice ale coroziunii atmosferice. Care este compoziția produselor de coroziune?
3. Dacă o placă de fier pur este scufundată în acid sulfuric diluat, atunci degajarea hidrogenului pe ea se desfășoară lent și aproape se oprește în timp. Cu toate acestea, dacă atingeți o placă de fier cu un băț de zinc, atunci pe acesta din urmă începe o evoluție violentă a hidrogenului. De ce? Ce metal se dizolvă în acest caz? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice.
4. Plăcile de zinc și fier au fost scufundate într-o soluție de sulfat de cupru. Alcătuiți ecuațiile electronice și ionico-moleculare ale reacțiilor care au loc pe fiecare dintre aceste plăci. Ce procese vor avea loc pe plăci dacă capetele exterioare sunt conectate cu un conductor?
5. Cum afectează pH-ul mediului viteza de coroziune a fierului și zincului? De ce? Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice de coroziune atmosferică a acestor metale.

1. Într-o soluție de electrolit care conține oxigen dizolvat, au fost scufundate o placă de zinc și o placă de zinc parțial acoperită cu cupru. În ce caz este procesul de coroziune a zincului mai intens? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice.
2. Alcătuiți ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice cu depolarizarea oxigenului și a hidrogenului în timpul coroziunii unei perechi aluminiu-fier. Ce produse de coroziune se formează în primul și al doilea caz?
3. Cum apare coroziunea atmosferică a fierului acoperit cu un strat de nichel dacă stratul este deteriorat? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor anodice și catodice. Care este compoziția produselor de coroziune?

1. care este egală cu sarcina ionului complex, starea de oxidare și numărul de coordonare al agentului de complexare din compușii [Cu (NH 3) 4] SO 4, K 2 [PtCl 6], K. Scrieți ecuațiile pentru disocierea acestor compuși în soluții apoase.
2. Alcătuiți formulele de coordonare ale următorilor compuși ai complexului de platină: PtCl 4. 6NH3, PtCI4. 4NH3, PtCI4. 2NH3. Numărul de coordonare al platinei (IV) este șase. Scrieți ecuația de disociere a acestor compuși în soluții apoase. Care dintre compuși este un non-electrolit complex?
3. Alcătuiți formulele de coordonare ale următorilor compuși complexi de cobalt: CoCl 3. 6NH3, CoCI3. 5NH3, CoCI3. 4NH 3. Numărul de coordonare al cobaltului (III) este șase. Scrieți ecuațiile pentru disocierea acestor compuși în soluții apoase.
4. Determinați cu ce este egală sarcina ionului complex, starea de oxidare și numărul de coordonare al antimoniului din compușii Rb, K, Na. Cum se disociază acești compuși în soluții apoase?
5. Alcătuiți formulele de coordonare ale următorilor compuși complecși de argint: AgCl. 2NH3, AgCN. KCN, AgNO2. NaNO 2. Numărul de coordonare argintiu este doi. Scrieți ecuațiile pentru disocierea acestor compuși în soluții apoase.

306. Determinați cu ce sunt egale sarcina ionului complex, starea de oxidare și numărul de coordonare al agentului de complexare din compușii K 4, K 4, K 2 [HgI 4]. Cum se disociază acești compuși în soluții apoase?

307. Dintr-o combinație de particule Co 3+, NH 3, NO - 2 și K +, pot fi făcute șapte formule de coordonare ale compușilor complecși de cobalt, dintre care una este [Co (NH 3) 6] (NO 2) 3. Faceți formule pentru ceilalți șase compuși și scrieți ecuațiile pentru disocierea lor în soluții apoase.

308. Determinaţi cu ce sarcina următorilor ioni complecşi este egală:,, dacă agenţii de complexare sunt Cr 3+, Hg 2+, Fe 3+. Scrieți formulele compușilor care conțin acești ioni complecși,

309. Determinați cu ce este egală sarcina ionilor complecși; , dacă agenţii de complexare sunt Cr3+, Pd2+, Ni2+. Scrieți formulele compușilor complecși care conțin acești ioni.

310. Dintr-o combinație de particule Cr 3+, H 2 O, Cl - și K +, se pot face șapte formule de coordonare ale compușilor complecși ai cromului, dintre care una este [Cr (H 2 O) 6] Cl 3. Faceți formule pentru ceilalți șase compuși și scrieți ecuațiile pentru disocierea lor în soluții apoase.

311. Alcătuiți formulele de coordonare ale următorilor compuși complexi de cobalt: 3NaNO 2. Co (NO2)3, CoCl3. 3NH3. 2H20, 2KNO2. NH3. Co (NO 2) 3. Numărul de coordonare al cobaltului (III) este șase. Scrieți ecuațiile pentru disocierea acestor compuși în soluții apoase.

1. Scrieți expresii pentru constantele de instabilitate ale ionilor complecși [(Ag (NH 3) 2] +, 4-, 2-. Care sunt starea de oxidare și numărul de coordonare al agenților de complexare din acești ioni?
2. Constantele de instabilitate ale ionilor complecși 2-, 2-, 2- sunt, respectiv, egale cu 8. 10 -20, 4. 10 -41, 1.4. 10 -17. În ce soluție care conține acești ioni, cu o concentrație molară egală de ioni CN, este mai mare? Scrieți expresii pentru constantele de instabilitate ale ionilor complecși indicați.

1. Scrieți expresii pentru constantele de instabilitate ale următorilor ioni complecși: -, +, -. Știind că acestea sunt, respectiv, egale cu 1,0. 10 -21, 6,8. 10 -8, 2,0. 10 -11, indicați în ce soluție care conține acești ioni, la o concentrație molară egală, există mai mulți ioni Ag +.
2. Când o soluție de KCN este adăugată la o soluție de 4S04, se formează un compus complex solubil K2. Scrieți ecuația reacției moleculare și iono-moleculare. Constanta de instabilitate din care ion, 2+ sau 2- mai mult? De ce?
3. Notați ecuațiile de disociere a sărurilor K 3 și NH 4 Fe (SO 4) 2 într-o soluție apoasă. La fiecare dintre ele a fost adăugată o soluție alcalină. În ce caz precipită hidroxidul de fier (III)? Scrieți ecuațiile reacțiilor moleculare și iono-moleculare. Ce compuși complecși se numesc săruri duble?
4. Alcătuiți formulele de coordonare ale următorilor compuși complexi de platină (II), al căror număr de coordonare este patru: PtCl 2. 3NH3, PtCI2. NH3. KCI, PtCI2. 2NH3. Scrieți ecuațiile pentru disocierea acestor compuși în soluții apoase. Care dintre compuși este un non-electrolit complex?
5. Clorura de argint se dizolvă în soluții de amoniac și tiosulfat de sodiu. Dați o explicație și scrieți ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale reacțiilor corespunzătoare,
6. Ce compuși complecși se numesc săruri duble? Scrieți ecuațiile de disociere a sărurilor K 4 și (NH 4) 2 Fe (SO 4) 2 într-o soluție apoasă. În ce caz precipită hidroxidul de fier (II) dacă la fiecare dintre ele se adaugă o soluție alcalină? Scrieți ecuația moleculară și ionico-moleculară a reacției.
7. Constantele de instabilitate ale ionilor complecși 3+, 4-, 3- sunt, respectiv, egale cu 6,2. 10 -36, 1,0. 10 -37, 1,0. 10 -44. Care dintre acești ioni este mai durabil? Scrieți expresii pentru constantele de instabilitate ale ionilor complecși indicați și formulele compușilor care conțin acești ioni.

s -Elemente (...ns 1 - 2 )

Întrebări de control

1. Ce stare de oxidare poate prezenta hidrogenul în compușii săi? Dați exemple de reacții în care hidrogenul gazos acționează ca agent oxidant și în care acționează ca agent reducător.
2. Scrieți ecuațiile de reacție pentru sodiu cu hidrogen, oxigen, azot și sulf. Ce stare de oxidare dobândesc atomii oxidanți în fiecare dintre aceste reacții?

323. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile următorilor compuși ai sodiului cu apa: Na 2 O 2, Na 2 S, NaH, Na 3 N.

1. Cum se obține sodiul metalic? Realizați ecuațiile electronice ale proceselor care au loc pe electrozi în timpul electrolizei topiturii de NaOH.
2. Ce proprietăți poate prezenta peroxidul de hidrogen în reacțiile redox? De ce? Pe baza ecuaţiilor electronice, scrieţi ecuaţiile de reacţie pentru H 2 O 2: a) cu Ag 2 O; b) cu KI.
3. De ce este peroxidul de hidrogen capabil să se disproporționeze (auto-oxidarea - autorepararea)? Alcătuiți ecuațiile electronice și moleculare pentru descompunerea H 2 O 2.
4. Cum poți obține hidrură și nitrură de calciu? Scrieți ecuațiile pentru reacțiile acestor compuși cu apa. Creați ecuații electronice pentru reacțiile redox.
5. Numiți trei izotopi ai hidrogenului. Indicați compoziția nucleelor ​​lor. Ce este apa grea? Cum se obține și care sunt proprietățile sale?
6. Care hidroxid s-elementele prezintă proprietăți amfotere? Alcătuiți ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale reacțiilor acestui hidroxid: a) cu un acid, b) cu un alcalin.
7. Când dioxidul de carbon este trecut prin apă de var [soluție de Ca (OH)2], se formează un precipitat, care se dizolvă la trecerea ulterioară a CO2. Dați o explicație pentru acest fenomen. Scrieți ecuațiile reacției.
8. Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor: a) beriliu cu o soluţie alcalină; b) magneziu cu acid sulfuric concentrat, tinand cont ca agentul de oxidare capata o stare de oxidare mai mica.
9. La fuziune, oxidul de beriliu interacționează cu dioxidul de siliciu și oxidul de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Ce proprietăți ale BeO indică aceste reacții?
10. Ce compuși ai magneziului și calciului sunt utilizați ca lianți de construcție? Ce determină proprietățile lor astringente?
11. Cum poți obține carbură de calciu? Ce se formează atunci când interacționează cu apa? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
12. Cum puteți obține hidroxizi de metale alcaline? De ce alcaliile caustice trebuie depozitate într-un recipient bine sigilat? Alcătuiți ecuațiile pentru reacțiile care apar când hidroxidul de sodiu este saturat cu a) clor; b) oxid de sulf S03; c) hidrogen sulfurat.
13. Cum puteți explica marea capacitate reductivă a metalelor alcaline. Când hidroxidul de sodiu este fuzionat cu sodiu metalic, acesta din urmă reduce hidrogenul alcalin la un ion hidrură. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare pentru această reacție.

1. Ce proprietate a calciului face posibilă utilizarea lui în metalotermie pentru a obține anumite metale din compușii lor? Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor calciului: a) c V 2 O 5; b) cu CaSO 4. În fiecare dintre aceste reacții, oxidantul este redus pe cât posibil, dobândind cea mai scăzută stare de oxidare.
2. Ce compuși se numesc var neted și var stins? Alcătuiți ecuațiile de reacție pentru primirea lor. Ce compus se formează când varul nestins este calcinat cu cărbune? Care este agentul oxidant și reducător din ultima reacție? Faceți ecuații electronice și moleculare.
3. Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor: a) calciu cu apa; b) magneziu cu acid azotic, dat fiind că agentul de oxidare capătă o stare de oxidare mai scăzută.

Ca ® CaH 2 ® Ca (OH) 2 ® CaCO 3 ® Ca (HCO 3) 2

Întrebări de control

1. Ce masă de Na 3 PO 4 ar trebui adăugată la 500 l de apă pentru a elimina duritatea carbonatică a acestuia / egală cu 5 meq? Răspuns: 136,6 g
2. Ce săruri sunt responsabile de duritatea apei naturale? Ce duritate se numește carbonat, nu carbonat? Cum poate fi eliminată duritatea carbonatică, non-carbonată? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Care este duritatea apei, din care 100 de litri conțin 14,632 g de bicarbonat de magneziu? Răspuns: 2 meq/l.
3. Calculați duritatea carbonatică a apei, știind că pentru reacția cu bicarbonatul de calciu conținut în 200 cm 3 de apă este necesar 15 cm 3 0,08 N. soluție de HCI. Răspuns: 6 meq/l.
4. 1 litru de apă conține 36,47 mg de ioni de magneziu și 50,1 mg de ioni de calciu. Care este duritatea acestei ape? Răspuns: 5,5 meq/l.
5. Ce masă de carbonat de sodiu trebuie adăugată la 400 de litri de apă pentru a elimina duritatea egală cu 3 meq. Răspuns: 63,6 g
6. Apa care conține doar sulfat de magneziu are o duritate de 7 meq. Ce masă de sulfat de magneziu este conținută în 300 de litri din această apă? Răspuns: 126,3 g
7. Calculați duritatea apei, știind că 600 de litri din aceasta conțin 65,7 g de bicarbonat de magneziu și 61,2 g de sulfat de potasiu. Răspuns: 3,2 meq/l.
8. 220 de litri de apă conțin 11 g de sulfat de magneziu. Care este duritatea acestei ape? Răspuns: 0,83 meq/l.
9. Duritatea apei în care se dizolvă numai bicarbonatul de calciu este de 4 meq . Ce volum este 0,1 N. va fi necesară soluția de HCI pentru reacția cu bicarbonatul de calciu conținut în 75 cm 3 din această apă? Răspuns: 3 cm 3.
10. 1 m 3 ani contine 140 g sulfat de magneziu. Calculați duritatea acestei ape. Răspuns: 2,33 meq/l.
11. Apa care conține doar bicarbonat de magneziu are o duritate de 3,5 meq. Ce masă de bicarbonat de magneziu este conținută în 200 de litri din această apă? Răspuns: 51,1 g
12. La 1 m3 de apă dură s-au adăugat 132,5 g de carbonat de sodiu. Cât de mult a scăzut rigiditatea? Răspuns: cu 2 meq/l.
13. Care este duritatea apei dacă la 50 de litri de apă trebuiau adăugate 21,2 g de carbonat de sodiu pentru a o îndepărta? Răspuns: 8 meq/l.
14. Ce masă de CaSO 4 este conținută în 200 de litri de apă dacă duritatea datorată acestei săruri este de 8 meq? Răspuns: 108,9 g
15. Apa care conține doar bicarbonat de calciu are o duritate de 9 meq. Ce masă de bicarbonat de calciu este conținută în 500 de litri de apă? Răspuns: 364,5 g.
16. Ce ioni trebuie îndepărtați din apa naturală pentru a o face moale? Ce ioni pot fi folosiți pentru a înmuia apa? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Ce masă de Ca (OH) 2 trebuie adăugată la 2,5 litri de apă pentru a elimina duritatea egală cu 4,43 meq/l? Răspuns: 0,406 g.
17. Ce masă de carbonat de sodiu trebuie adăugată la 0,1 m 3 de apă pentru a elimina duritatea egală cu 4 meq? Răspuns: 21,2 g
18. La 100 l de apă dură s-au adăugat 12,95 g hidroxid de calciu. Cât de mult a scăzut duritatea carbonatului? Răspuns: cu 3,5 meq/l.
19. Care este duritatea carbonatică a apei dacă 1 litru din aceasta conține 0,292 g de bicarbonat de magneziu și 0,2025 g de bicarbonat de calciu? Răspuns: 6,5 meq/l.
20. Ce masă de hidroxid de calciu ar trebui adăugată la 275 de litri de apă pentru a elimina duritatea sa carbonatată de 5,5 meq? Răspuns: 56,06 g.

p -Elemente (...ns 2 np 1 - 6 )

Întrebări de control

361. Realizați ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Al®Al2(SO4)3®Na®Al (NO3)3

1. Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor: a) aluminiu cu o soluţie alcalină; b) bor cu acid azotic concentrat.
2. Ce proces se numește aluminotermie? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției pe care se bazează aplicarea termitelor (un amestec de Al și Fe 3 O 4).
3. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

В ® Н 3 ВО 3 ® Na 2 B 4 О 7 ® Н 3 ВО 3

Faceți ecuația pentru reacția redox pe baza ecuațiilor electronice.

1. Care este cea mai frecventă stare de oxidare pentru staniu și care este cea mai comună pentru plumb? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare pentru reacțiile staniului și plumbului cu acidul azotic concentrat,
2. Cum putem explica proprietățile reducătoare ale compușilor staniului (II) și proprietățile oxidante ale plumbului (IV)? Pe baza ecuaţiilor electronice, alcătuiţi ecuaţiile de reacţie: a) SnCl 2 cu HgCl 2; b) PbO 2 cu HCl conc.
3. Ce oxizi și hidroxizi formează staniul și plumbul? Cum se modifică proprietățile lor acido-bazice și redox în funcție de starea de oxidare a elementelor? Alcătuiţi ecuaţiile moleculare şi ion-moleculare ale reacţiilor de interacţiune a soluţiei de hidroxid de sodiu: a) cu staniul; b) cu hidroxid de plumb (II).

368. Ce compuși se numesc carburi și siliciuri? Scrieţi ecuaţiile reacţiei: a) carbură de aluminiu cu apa; b) siliciură de magneziu cu acid clorhidric (clorhidric). Sunt aceste reacții redox? De ce?

1. Pe baza ecuațiilor electronice, compuneți o ecuație pentru reacția fosforului cu acidul azotic, ținând cont că fosforul capătă cea mai mare stare de oxidare, iar azotul este + 4.
2. De ce sunt atomii majorității R-elementele sunt capabile de reactii de disproportionare (autooxidare - autovindecare)? Pe baza ecuațiilor electronice, scrieți ecuația pentru reacția de dizolvare a sulfului într-o soluție alcalină concentrată. Unul dintre produse conține sulf în starea de oxidare +4.
3. De ce acidul sulfuros poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare? Pe baza ecuaţiilor electronice, alcătuiţi ecuaţiile de reacţie pentru H 3 SO 3: a) cu hidrogen sulfurat; b) cu clor.
4. Cum se manifestă hidrogenul sulfurat în reacțiile redox? De ce? Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor de interacţiune a soluţiei de hidrogen sulfurat: a) cu clorul; b) cu oxigen.
5. De ce acidul azot poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare? Pe baza ecuațiilor electronice, alcătuiți ecuațiile de reacție pentru НNO 2: a) cu apă brom; b) cu HI.

374. De ce este dioxidul de azot capabil de reacții de autooxidare - autovindecare (disproporționare)? Pe baza ecuațiilor electronice, scrieți ecuația de reacție pentru dizolvarea NO 2 în hidroxid de sodiu.

375. Ce proprietăți prezintă acidul sulfuric în reacțiile redox? Scrieți ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acidului sulfuric diluat cu magneziu și a acidului sulfuric concentrat cu cuprul. Indicați agentul oxidant și agentul reducător.

1. În ce compus gazos azotul prezintă cea mai scăzută stare de oxidare? Notaţi ecuaţiile de reacţie pentru obţinerea acestui compus: a) în interacţiunea clorurii de amoniu cu hidroxidul de calciu; b) descompunerea nitrurii de magneziu cu apa.
2. De ce este acidul fosforic capabil de reacții de autooxidare - autovindecare (disproporționare)? Pe baza ecuațiilor electronice, întocmește o ecuație pentru descompunerea H 3 PO 3, ținând cont că în acest caz fosforul capătă cele mai scăzute și mai mari stări de oxidare.

378. În ce compus gazos prezintă fosforul cea mai scăzută stare de oxidare? Notaţi ecuaţiile reacţiei: a) obţinerea acestui compus prin reacţia fosfurei de calciu cu acidul clorhidric (clorhidric); b) arderea în oxigen.

1. Care este starea de oxidare a arsenului, antimoniului și bismutului? Care stare de oxidare este mai tipică pentru fiecare dintre ele? Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor: a) arsen cu acid azotic concentrat; b) bismut cu acid sulfuric concentrat,
2. Cum se modifică proprietățile oxidante ale halogenilor în timpul tranziției de la fluor la iod și proprietățile reducătoare ale ionilor lor încărcați negativ? De ce? Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor: a) Сl 2 + I 2 + Н 2 О =;
   b) KI + Br 2 =. Indicați agentul oxidant și agentul reducător.
3. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare pentru reacția care are loc atunci când clorul este trecut printr-o soluție fierbinte de hidroxid de potasiu. Cu ce ​​tip de procese redox este legată această reacție?

382. Ce reacții trebuie efectuate pentru implementarea următoarelor transformări:

NaCl® HCl® Сl2® КСlO3

Alcătuiți ecuațiile reacțiilor redox pe baza ecuațiilor electronice.

1. Un exces de soluție de hidroxid de potasiu a fost adăugat la soluția care conține SbCl3 și BiCl3. Scrieți ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale reacțiilor care au loc. Ce substanță se află în sediment?
2. Care este diferența esențială dintre efectul acidului azotic diluat asupra metalelor de efectul acidului clorhidric (clorhidric) și al acidului sulfuric diluat? Care este agentul oxidant în primul caz, ce este în celelalte două? Dă exemple.
3. Scrieți formulele și denumiți acizii clor oxigenați, indicați starea de oxidare a clorului în fiecare dintre aceștia. Care acid este agentul oxidant mai puternic? Pe baza ecuațiilor electronice, completați ecuația reacției:

KI + NaOCl + H 2 SO 4 ® I 2 + ...

Clorul capătă cea mai scăzută stare de oxidare.

1. Ce reacții trebuie efectuate cu azot și apă pentru a obține azotat de amoniu? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
2. Ce stare de oxidare poate prezenta siliciul în compușii săi?

Mg 2 Si ® SiH 4 ® SiO 2 ® K 2 SiO 3 ® H 2 SiO 3,

La ce transformare are loc reacția redox?

388. La ce folosește siliciul? Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Si02®Si®K2SiO3®H2Si03

Scrieți reacții redox pe baza ecuațiilor electronice.

389. Cum se obține dioxidul de carbon în industrie și în laborator? Notați ecuațiile reacțiilor și reacțiilor corespunzătoare, cu ajutorul cărora puteți efectua următoarele transformări:

NaHCO 3 ® СО 2 ® СаСО 3 ® Са (НСО 3) 2

390. Care dintre sărurile acidului carbonic au cea mai mare aplicație industrială? Cum să obțineți sifon pe bază de sodiu metalic, acid clorhidric (clorhidric), marmură și apă? De ce turnesolul devine albastru într-o soluție de sifon? Confirmați răspunsul întocmind ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

d -Elemente (...( n - 1) d 1 - 10 ns 0 - 2 )

Întrebări de control

1. Argintul nu interacționează cu acidul sulfuric diluat, în timp ce se dizolvă în sulf concentrat. Cum poate fi explicat acest lucru? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției corespunzătoare.
2. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Cu ® Cu (NO 3) 2 ® Cu (OH) 2 ® CuCl 2 ® Cl 2

1. Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor zincului: a) cu soluţie de hidroxid de sodiu; b) cu acid sulfuric concentrat, ţinând cont de reducerea sulfului la starea de oxidare zero.
2. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Ag® AgNO3® AgCl® CI® AgCl

1. Odată cu adăugarea treptată a soluției de KI la soluția de Hg (NO 3) 2, precipitatul format inițial se dizolvă. Ce compus complex se obține în acest caz? Alcătuiți ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
2. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Cd® Cd (NO 3) 2 ® Cd (OH) 2 ® (OH) 2 ® CdSO 4

1. Cand solutiile de azotat de argint si cianura de potasiu se contopesc se formeaza un precipitat care se dizolva usor intr-un exces de KCN Ce compus complex se obtine in acest caz? Alcătuiți ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
2. Ce clasă de compuși sunt substanțele obținute prin acțiunea hidroxidului de sodiu în exces asupra soluțiilor de ZnCl 2, CdCl 2, HgCl 2? Alcătuiți ecuațiile moleculare și ion-moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
3. Sub acțiunea acidului clorhidric (clorhidric) concentrat asupra titanului se formează triclorura de titan, iar sub acțiunea acidului azotic se formează un precipitat de acid metatitanic. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
4. Când titanul este dizolvat în acid sulfuric concentrat, acesta din urmă este redus la minimum, iar titanul trece într-un cation cu cea mai mare stare de oxidare. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției.
5. Care este starea de oxidare a cuprului, argintului și aurului în compuși? Care este cea mai tipică stare de oxidare pentru fiecare dintre ele? Iodura de potasiu reduce ionii de cupru (II) la compuși de cupru cu o stare de oxidare de +1. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare pentru interacțiunea KI cu sulfatul de cupru.
6. Dioxizii de titan și zirconiu interacționează cu alcalii în timpul fuziunii. Ce proprietăți ale oxizilor indică aceste reacții? Notați ecuațiile de reacție dintre: a) ТiO ​​​​3 și ВаО; b) ZrO 2 și NaOH. În prima reacție se formează metatitanat, iar în a doua, ortozirconat al metalelor corespunzătoare.

1. Hidroxizii de zinc și cadmiu au fost afectați de un exces de soluții de acid sulfuric, hidroxid de sodiu și amoniac. Ce compuși de zinc și cadmiu se formează în fiecare dintre aceste reacții? Faceți ecuații de reacție moleculară și ion-moleculară?
2. Aurul se dizolvă în acva regia și acid selenic, dobândind cea mai înaltă stare de oxidare. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
3. În prezența umidității și a dioxidului de carbon, cuprul se oxidează și devine verde. Care este numele și care este compoziția compusului rezultat? Ce se întâmplă dacă este acționat de acidul clorhidric (clorhidric)? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Reacția redox se bazează pe ecuații electronice.
4. Piesa de alamă a fost tratată cu acid azotic. Soluția a fost împărțită în două părți. Un exces de soluție de amoniac a fost adăugat la unul dintre ele, iar un exces de soluție alcalină la celălalt. Ce compuși de zinc și cupru se formează în acest caz? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.
5. Vanadiul se obține termic sau aluminotermic prin reducerea oxidului de vanadiu (V) V 2 O 5. Acesta din urmă se dizolvă ușor în alcalii cu formarea de metavanadați. Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor redox pe baza ecuațiilor electronice.
6. Acidul azotic oxidează vanadiul în acid metavanadic. Scrieți ecuațiile reacțiilor electronice și moleculare.
7. Care este starea de oxidare a vanadiului în compuși? Notați formulele oxizilor de vanadiu corespunzătoare acestor stări de oxidare. Cum se schimbă proprietățile acido-bazice ale oxizilor de vanadiu în timpul tranziției de la cea mai scăzută la cea mai înaltă stare de oxidare. Alcătuiţi ecuaţiile reacţiei: a) V 2 O 3 cu H 2 SO 4; b) V 2 O 5 cu NaOH.
8. Când zincul este adăugat la o soluție de metavanadat de amoniu NH 4 VO 3 acidulat cu acid sulfuric, culoarea galbenă se transformă treptat în violet datorită formării sulfatului de vanadiu (II). Scrieți ecuațiile reacțiilor electronice și moleculare.
9. Cromitul de potasiu este oxidat cu brom într-un mediu alcalin. Culoarea verde a soluției se transformă în galben. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției. Ce ioni determină culoarea inițială și finală a soluției?
10. Alcătuiţi ecuaţiile electronice şi moleculare ale reacţiilor: a) dizolvarea molibdenului în acid azotic; b) dizolvarea wolframului în alcalii în prezenţa oxigenului. Vă rugăm să rețineți că molibdenul și wolframul sunt puternic oxidate.
11. Când cromitul de fier Fe (CrO2) 2 este aliat cu carbonat de sodiu în prezența oxigenului, cromul (III) și fierul (II) se oxidează și capătă stări de oxidare +6 și respectiv +3. Scrieți ecuațiile reacțiilor electronice și moleculare.
12. La o soluție de dicromat de potasiu acidulată cu acid sulfuric s-a adăugat pulbere de aluminiu. După un timp, culoarea portocalie a soluției a devenit verde. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției.
13. Cromul se obține prin metoda aluminotermiei din oxidul său (III), iar wolfram - prin reducerea oxidului de wolfram (VI) cu hidrogen. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.

Na 2 Cr 2 O 7 ® Na 2 CrO 4 ® Na 2 Cr 2 O 7 ® CrCl 3 ® Cr (OH) 3

Scrieți ecuația reacției redox pe baza ecuațiilor electronice.

1. Manganul este oxidat cu acid azotic până la cea mai scăzută stare de oxidare, iar reniul capătă cea mai mare stare de oxidare. Ce conexiuni se obțin în acest caz? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.
2. Clorul oxidează manganatul de potasiu K 2 MnO 4. Ce fel de conexiune se obține? Cum se schimbă culoarea soluției ca urmare a acestei reacții? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției.
3. Cum se schimbă starea de oxidare a manganului în timpul reducerii KMnO 4 în medii acide, neutre și alcaline? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției dintre KMnO 4 și KNO 2 într-un mediu neutru.

1. Pe baza ecuațiilor electronice, se compune ecuația de reacție pentru obținerea manganatului de potasiu K 2 MnO 4 prin topirea oxidului de mangan (IV) cu cloratul de potasiu KClO 3 în prezența hidroxidului de potasiu. Agentul de oxidare se reduce pe cât posibil, dobândind cea mai scăzută stare de oxidare.
2. De ce oxidul de mangan (IV) poate prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare? Pe baza ecuațiilor electronice, scrieți ecuația reacției:

a) MnO2 + KI + H2SO4 =; b) MnO 2 + KNO 3 + KOH =

1. Pentru a obține clor în laborator, oxidul de mangan (IV) este amestecat cu clorură de sodiu în prezența acidului sulfuric concentrat. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare pentru această reacție.
2. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Fe ® FeSO 4 ® Fe (OH) 2 ® Fe (OH) 3 ® FeCl 3

1. Care este starea de oxidare a fierului în compuși? Cum pot fi detectați ionii Fe 2+ și Fe 3+ în soluție? Faceți ecuații de reacție moleculară și ion-moleculară.
2. Care este diferența dintre interacțiunea hidroxizilor de cobalt (III) și nichel (III) cu acizii din interacțiunea hidroxidului de fier (III) cu acizii? De ce? Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor corespunzătoare.

1. Pot coexista în soluție următoarele substanțe: a) FeCl 3 și SnCl 2; b) FeS04 şi NaOH; c) FeCl3 şi K3? Pentru substanțele care interacționează, alcătuiți ecuațiile de reacție.
2. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua transformările:

Ni ® Ni (NO 3) 2 ® Ni (OH) 2 ® Ni (OH) 3 ® NiCl 2

Scrieți ecuațiile reacțiilor redox pe baza ecuațiilor electronice.

1. Alcătuiți ecuațiile electronice și moleculare ale reacțiilor: a) dizolvarea platinei în acva regia; b) interacţiunea osmiului cu fluorul. Platina se oxidează la starea de oxidare +4, iar osmiul la +8.
2. Alcătuiți ecuațiile moleculare și ionico-moleculare ale reacțiilor care trebuie efectuate pentru a efectua următoarele transformări:

Fe® FeCl2® Fe (CN)2® K4® K3

Creați ecuații electronice pentru reacțiile redox.

430. Feratul de potasiu K 2 FeO 4 se formează prin fuziunea Fe 2 O 3 cu azotatul de potasiu KNO 3 în prezenţa KOH. Scrieți ecuațiile electronice și moleculare ale reacției.

Compusi organici. Polimeri

Întrebări de control

1. Scrieți formula structurală a acrilicului (cel mai simplu acid carboxilic monobazic nesaturat) și ecuația pentru reacția acestui acid cu alcoolul metilic. Întocmește o schemă de polimerizare a produsului rezultat.
2. Ca din carbură de calciu și apă, folosind reacția Kucherov, pentru a obține acetaldehidă și apoi acid vinil acetic (acetat de vinil). Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Întocmește o schemă de polimerizare a acetatului de vinil.
3. Ce compuși se numesc amine? Faceți o diagramă cu sexul și condensarea acidului adipic și a hexametilendiaminei. Denumiți polimerul rezultat.
4. Cum puteți obține clorură de vinil din carbură de calciu, clorură de sodiu, acid sulfuric și apă? Scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare. Faceți o diagramă a polimerizării clorurii de vinil.
5. Ce polimer de hidrocarburi nesaturate este cauciucul natural? Scrieți formula structurală pentru această hidrocarbură. Cum se numește procesul de transformare a cauciucului în cauciuc? Cum diferă cauciucul și cauciucul ca structură și proprietăți?
6. Scrieți ecuațiile pentru reacțiile de obținere a acetilenei și de transformare a acesteia într-o hidrocarbură aromatică. Ce substanță interacționează cu acetilena pentru a forma acrilonitril? Întocmește o schemă pentru polimerizarea acrilonitrilului.
7. Scrieți formula de structură a acidului metacrilic. Ce compus se obține atunci când interacționează cu alcoolul metilic? Scrieți ecuația reacției. Faceți o schemă pentru polimerizarea produsului rezultat.
8. Ce hidrocarburi se numesc diene (diolefine sau alcadiene)? Dă un exemplu. Care este formula generală pentru compoziția acestor hidrocarburi? Întocmește o schemă de polimerizare pentru butadienă (divinil).
9. Ce hidrocarburi se numesc olefine (alchene)? Dă un exemplu. Care este formula generală pentru compoziția acestor hidrocarburi? Întocmește o schemă de obținere a polietilenei.
10. Care este formula generală pentru compoziția hidrocarburilor de etilenă (olefine sau alchene)? Ce reacții chimice sunt cele mai tipice pentru ei? Ce este polimerizarea, policondensarea? Cum diferă aceste reacții unele de altele?
11. Care sunt diferențele în compoziția hidrocarburilor saturate și nesaturate? Desenați o diagramă a formării cauciucului din divinil și stiren. Ce este vulcanizarea?
12. Ce compuși se numesc aminoacizi? Scrieți formula celui mai simplu aminoacid. Faceți o diagramă cu sexul și condensarea acidului aminocaproic. Care este numele polimerului rezultat?
13. Ce compuși se numesc aldehide? Ce este formalina? Ce proprietate a aldehidelor stă la baza reacției unei oglinzi de argint? Realizați o schemă pentru obținerea rășinii fenol-formaldehidice
14. Cum se numesc hidrocarburile, al căror reprezentant este izoprenul? Realizați o schemă pentru copolimerizarea izoprenului și a izobutilenei.
15. Ce compuși se numesc organoelement, organosiliciu? Indicați cele mai importante proprietăți ale polimerilor organosiliciici. Cum afectează o creștere a numărului de radicali organici asociați cu atomii de siliciu proprietățile polimerilor organosiliciici?
16. Care este formula generală pentru compoziția hidrocarburilor acetilenice (alchine)? Cum se obține acetilena din metan, apoi vinil acetilena și din ultimul cloropren?
17. Scrieți ecuația pentru reacția de deshidratare a alcoolului propilic. Întocmește o schemă de polimerizare a hidrocarburii obținute.
18. Ce polimeri sunt numiți stereoregulari? Ce explică punctul de topire mai mare și rezistența mecanică mai mare a polimerilor stereoregulați în comparație cu polimerii neregulați?
19. Cum se produce stirenul în industrie? Dați o schemă pentru polimerizarea acesteia. Desenați cu diagrame structurile liniare și tridimensionale ale polimerilor.
20. Ce polimeri se numesc termoplastici, termorigide? Indicați trei stări ale polimerilor. Ce caracterizează trecerea de la o stare la alta?