현대 페인트 역사상 획기적인 사건 중 하나는 세계적으로 유명한 발명품인 프러시안 블루입니다. 오늘날 제조 연도는 1704년으로 간주되며 발명가는 베를린 Biesbach의 염색공입니다. 그 발견으로 진정으로 풍부하고 표현력이 풍부한 파란색을 얻을 수 있게 되었으며, 이는 의심의 여지 없이 예술가뿐만 아니라 재단사와 건축업자들 사이에서도 즉시 큰 인기와 존경을 얻었습니다.
외관상 프러시안 블루는 가구 제조업체에서 건축가에 이르기까지 다양한 장인 정신 분야에 충분한 기회를 제공했습니다.
의심할 여지 없이 이 색상에 부여된 이름이 그 내용을 가장 잘 설명합니다. 실제로 톤의 깊이나 독창성, 채도, 밝기 측면에서 보면 azure와 공통점이 많지만 좀 더 차분하고 균형잡힌 느낌이라고 할 수 있습니다. 색상은 당시 베를린의 "명함"이 되었으며, 이미지와 형태의 완벽함에서 차갑고 우울한 분위기로 구별되었습니다.
그것은 확실히 엘리트와 귀족과 연관될 수 있는 가장 밝은 색조입니다. 이것이 바로 프러시안 블루가 매우 풍부하고 보기 좋은 모습을 취하는 거실에 이상적인 톤인 이유입니다. 의심할 여지 없이 이 페인트는 밝기가 다소 제한되어 평화로움과 편안함, 평온함을 가져오기 때문에 이 색상은 침실 장식에 가장 적합한 솔루션이 될 것이며 심각성과 숭고함은 모든 사무실 인테리어를 만들 것입니다. 예를 들어 도서관은 더욱 견고하고 인상적입니다. 이미 언급했듯이 프러시안 블루의 사용은 건축에 널리 사용되며 오늘날에는 창문 장식에 매우 인기가 있습니다. 프러시안 블루는 벽이나 가구뿐만 아니라 유리에도 탁월한 페인트이기 때문에 이는 이해할 수 있습니다.
오늘날에는 종종 이 색상과 혼동될 수 있는 페인트가 있습니다. 예를 들어 Turnboole 파란색입니다. 그러나 프러시안 블루와는 상당히 다른 여러 가지 고유한 특성이 있습니다. 실제로 섬세하고 독특한 색상으로 인해 거의 모든 색상과 잘 조화됩니다. 녹차 색상이나 프러시안 블루 배경에 민트 색상으로 만든 패턴은 방에 놀라운 신선함을 줄 수 있습니다. 인테리어를 만들기 위해 좀 더 세련되고 귀족적인 느낌이 필요하다면 소프트 핑크를 추가하는 것도 가능합니다. 화려하고 눈길을 끄는 인테리어를 위해 소몬을 추가하면 레몬 크림 톤으로 분위기를 다소 시원하게 만들 수 있습니다. 강조를 위해 음소거 배 또는 커피 우유 색상과 결합하는 것이 가능합니다. 주황색, 청록색 또는 아쿠아마린 색상과의 조합을 인테리어에 도입하면 관심이 생깁니다.
일반적으로 염색가 Biesbach가 베를린에서 발명한 그늘은 현대의 친숙한 인테리어와 장식을 근본적으로 바꿀 수 있기 때문에 오늘날에도 여전히 큰 성공을 거두고 있습니다.
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이름의 역사와 유래
프러시안 블루를 받은 정확한 날짜는 알려져 있지 않습니다. 가장 일반적인 버전에 따르면 18세기 초(1706) 베를린에서 염색가 Diesbach에 의해 획득되었습니다. 일부 출처에서는 그는 Johann Jakob Diesbach(독일어)라고 불립니다. 요한 야콥 디에스바흐) . 화합물의 강렬하고 밝은 파란색 색상과 원산지 위치에서 이름이 유래되었습니다. 현대적인 관점에서 볼 때, 프러시안 블루의 생산은 "황혈염"에 철(II) 염(예: "황산철")을 첨가하여 철(II) 헥사시아노철(II)을 침전시키는 과정으로 이루어졌습니다. 철(II) 헥사시아노철(III)으로 산화됩니다. "황혈염"에 철(III) 염을 즉시 첨가하면 산화 없이 가능했습니다.
한때는 "파리 블루"라는 이름으로 정제된 "프러시안 블루"가 제안되기도 했습니다.
영수증
제조 방법은 1724년 영국인 우드워드가 제조 방법을 출판할 때까지 비밀로 유지되었습니다.
프러시안 블루는 헥사시아노철산칼륨(II) 용액("황혈염")에 철염을 첨가하여 얻을 수 있습니다. 이 경우 조건에 따라 다음 방정식에 따라 반응이 진행될 수 있습니다.
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,
또는 이온 형태로
Fe 3+ + 4− → Fe −
생성된 칼륨 철(III) 헥사시아노철산염(II)은 가용성이므로 다음과 같이 불립니다. "용해성 프러시안 블루".
수용성 프러시안 블루(KFe III ·H 2 O 유형의 결정성 수화물)의 구조 다이어그램이 그림에 나와 있습니다. 이는 Fe 2+ 및 Fe 3+ 원자가 결정 격자에서 동일한 유형으로 배열되어 있음을 보여 주지만 시안화물 그룹과 관련하여 동일하지 않으며 우세한 경향은 탄소 원자 사이에 위치하고 Fe 3+ - 사이 질소 원자.
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
또는 이온 형태로
4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓
생성된 불용성(용해도 2·10−6 mol/l) 철(III) 헥사시아노철(II) 침전물은 다음과 같습니다. "불용성 프러시안 블루".
위의 반응은 분석 화학에서 Fe 3+ 이온의 존재를 확인하는 데 사용됩니다.
또 다른 방법은 헥사시아노철(III) 칼륨("적혈염") 용액에 2가 철염을 첨가하는 것입니다. 반응은 또한 예를 들어 방정식(이온 형태)에 따라 가용성 및 불용성 형태(위 참조)가 형성되면서 발생합니다.
4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓
이전에는 이로 인해 철(II) 헥사시아노철산염(III), 즉 Fe II 3 2가 형성되었다고 믿었습니다. 이것이 바로 "Turnboole blue"에 대해 제안된 공식입니다. 이제 Turnboole blue와 Prussian blue가 동일한 물질이라는 것이 알려져 있으며(위 참조), 반응 중에 전자가 Fe 2+ 이온에서 헥사시아노철(III) 이온으로 이동합니다(Fe 2+ + 의 원자가 재배열이 Fe 3 + + 거의 즉시 발생하며 역반응은 300°C 진공에서 수행될 수 있습니다.
이 반응은 또한 분석적이므로 Fe 2+ 이온을 측정하는 데 사용됩니다.
고대 프러시안 블루를 생산하는 방법에서 황혈염 용액과 황산철을 혼합하면 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.
Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.
생성된 칼륨-철(II) 헥사시아노철(II)(에버릿 염)의 흰색 침전물은 대기 산소에 의해 빠르게 산화되어 칼륨-철(III) 헥사시아노철(II), 즉 프러시안 블루로 변합니다.
속성
프러시안 블루의 열분해는 다음과 같은 방식을 따릅니다.
200°C에서:
3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2
560°C에서:
Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C
프러시안 블루의 불용성 형태의 흥미로운 특성은 반도체이기 때문에 매우 강하게 냉각되면(5.5K 미만) 강자성체가 된다는 것입니다. 이는 금속 배위 화합물 중에서 독특한 특성입니다.
애플리케이션
안료로는
철청색의 색상은 칼륨 함량이 증가함에 따라 진한 파란색에서 연한 파란색으로 변합니다. 프러시안 블루의 강렬한 밝은 파란색은 아마도 서로 다른 산화 상태의 철이 동시에 존재하기 때문일 것입니다. 화합물에 서로 다른 산화 상태의 한 원소가 존재하면 종종 색상이 발생하거나 강화되기 때문입니다.
진한 하늘색은 단단하고 젖거나 분산되기 어렵고, 페인트에 윤이 나고, 떠오를 때 황적색 광선의 거울 반사("청동화")를 제공합니다.
철유약은 은폐력이 좋고 푸른색이 아름다워 도료, 에나멜 제조용 안료로 널리 사용됩니다.
또한 인쇄 잉크, 블루 카본지, 폴리에틸렌과 같은 무색 폴리머 착색에도 사용됩니다.
철 유약의 사용은 수산화철 Fe(OH) 3의 방출로 분해되는 알칼리와 관련된 불안정성으로 인해 제한됩니다. 알칼리성분을 함유한 복합재료 및 석회석고에 도장하는 경우에는 사용할 수 없습니다.
이러한 재료에서는 일반적으로 유기안료인 프탈로시아닌 블루가 청색안료로 사용된다.
약
탈륨 및 세슘염 중독에 대한 해독제(페로신 정제)로도 사용되어 위장관으로 들어가는 방사성 핵종을 결합하여 흡수를 방지합니다. ATX 코드 . 약전 약물인 페로신(Ferrocin)은 1978년 제약 위원회와 소련 보건부로부터 세슘 동위원소에 의한 급성 인체 중독에 사용하도록 승인되었습니다. 페로신은 5% 칼륨 철 헥사시아노철산염 KFe와 95% 철 헥사시아노철산염 Fe43으로 구성됩니다.
동물용의약품
체르노빌 재해 이후 오염된 토지를 복구하기 위해 의료 활성 성분인 Ferrocin-Bifezh를 기반으로 한 수의학 의약품이 개발되었습니다. 번호 46-3-16.12-0827 번호 PVR-3-5.5/01571로 주정부 수의학 의약품 등록부에 포함되어 있습니다.
기타 애플리케이션
문서와 그림의 습식 복사가 건식 복사로 대체되기 전에는 프러시안 블루가 이 과정에서 생성되는 주요 안료였습니다. 복사(소위 "청색화", 청색증 과정).
유성 물질과의 혼합물에서는 표면의 견고성과 가공 품질을 제어하는 데 사용됩니다. 이를 위해 표면을 지정된 혼합물로 문지른 다음 결합합니다. 지워지지 않은 파란색 혼합물의 잔해는 더 깊은 곳을 나타냅니다.
예를 들어 프루시드 생산을 위한 착화제로도 사용됩니다.
19세기에는 러시아와 중국에서 휴면 찻잎에 색을 입히고 홍차를 녹색으로 다시 칠하는 데 사용되었습니다.
독성
시안화물 음이온 CN-를 함유하고 있지만 안정한 복합 헥사시아노철산염 4- 음이온(이 음이온의 불안정 상수는 4·10-36에 불과함)에 단단히 결합되어 있기 때문에 독성 물질은 아닙니다.
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또한보십시오
"Prussian Blue" 기사에 대한 리뷰를 작성하세요.
문학
- // Brockhaus와 Efron의 백과사전: 86권(82권 및 추가 4권). - 세인트 피터스 버그. , 1890-1907.
노트
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프러시안 블루의 특징 발췌
한편, 또 다른 종대가 프랑스군을 정면에서 공격할 예정이었으나 쿠투조프가 이 종대와 함께 있었다. 그는 자신의 뜻에 반하여 시작된 이 전투에서 혼란밖에 나올 것이 없다는 것을 잘 알고 있었고, 자신의 힘이 닿는 한 군대를 저지했다. 그는 움직이지 않았습니다.
Kutuzov는 회색 말을 타고 조용히 말을 타고 공격 제안에 게으르게 반응했습니다.
"당신은 공격에 전념하고 있지만 우리가 복잡한 기동을 수행하는 방법을 모른다는 것을 알지 못합니다. "라고 그는 전진을 요청한 Miloradovich에게 말했습니다.
"그들은 아침에 Murat를 살려서 제 시간에 장소에 도착하는 방법을 몰랐습니다. 이제 할 일이 없습니다!" -그는 다른 사람에게 대답했습니다.
Kutuzov는 Cossacks의 보고서에 따르면 이전에는 아무도 없었던 프랑스 군의 후방에 이제 두 개의 폴란드 대대가 있다는 소식을 듣고 Yermolov를 돌아 보았습니다 (그는 어제 이후로 그에게 말하지 않았습니다). ).
"그들은 공격을 요구하고 다양한 프로젝트를 제안하지만 사업에 착수하자마자 아무것도 준비되지 않았으며 미리 경고받은 적은 자체 조치를 취합니다."
에르몰로프는 이 말을 듣고 눈을 가늘게 뜨고 살짝 미소를 지었습니다. 그는 폭풍이 그에게 지나갔고 Kutuzov가 이 힌트로 자신을 제한할 것이라는 것을 깨달았습니다.
"그는 내 비용으로 재미있게 놀고 있습니다." Ermolov는 옆에 서 있던 Raevsky를 무릎으로 쿡 찌르며 조용히 말했습니다.
그 직후 Ermolov는 Kutuzov로 이동하여 정중하게 다음과 같이보고했습니다.
-시간은 낭비되지 않았습니다. 주권, 적군은 떠나지 않았습니다. 공격을 명령하면 어떻게 되나요? 그렇지 않으면 경비원은 연기조차 볼 수 없습니다.
Kutuzov는 아무 말도하지 않았지만 Murat의 군대가 후퇴하고 있다는 소식을 듣고 공격을 명령했습니다. 그러나 그는 100걸음마다 3/4시간 동안 멈춰 섰다.
전체 전투는 Orlov Denisov의 Cossacks가 한 일로만 구성되었습니다. 나머지 군대는 수백 명을 헛되이 잃었습니다.
이 전투의 결과로 Kutuzov는 다이아몬드 배지를 받았으며 Bennigsen도 다이아몬드와 십만 루블을 받았으며 다른 사람들도 순위에 따라 많은 즐거운 것을 받았으며이 전투 후에 본부에서 새로운 움직임도 이루어졌습니다.
"이것이 우리가 항상 일을 하는 방식입니다. 모든 것이 뒤죽박죽입니다!" - 러시아 장교들과 장군들은 타루티노 전투 후에 이렇게 말했습니다. - 그들이 지금 말하는 것과 똑같습니다. 마치 어리석은 사람이 이런 식으로, 안팎으로 하고 있는 것처럼 느껴지게 만드는 것입니다. 그러나 우리는 그렇게 하지 않을 것입니다. 그러나 이렇게 말하는 사람들은 자기가 말하는 내용을 모르고 있거나 고의로 자신을 속이고 있는 것입니다. Tarutino, Borodino, Austerlitz 등 모든 전투는 관리자가 의도한 대로 진행되지 않습니다. 이는 필수 조건입니다.
수많은 자유 병력(사람이 삶과 죽음의 문제인 전투에서보다 더 자유로운 곳은 없기 때문입니다)이 전투의 방향에 영향을 미치며, 이 방향은 결코 미리 알 수 없으며 방향과 결코 일치하지 않습니다. 어느 하나의 힘.
동시에 다양한 방향으로 많은 힘이 어떤 물체에 작용한다면, 이 물체의 이동 방향은 어떤 힘과도 일치할 수 없습니다. 그리고 역학에서 힘의 평행사변형의 대각선으로 표현되는 평균, 최단 방향이 항상 있을 것입니다.
역사가, 특히 프랑스 역사가의 설명에서 그들의 전쟁과 전투가 미리 특정 계획에 따라 수행된다는 사실을 발견하면 여기서 얻을 수 있는 유일한 결론은 이러한 설명이 사실이 아니라는 것입니다.
분명히 Tarutino 전투는 Tol이 염두에 두었던 목표를 달성하지 못했습니다. 성향에 따라 군대를 행동으로 옮기고 Orlov 백작이 가질 수 있었던 목표를 달성하기 위해; Murat를 포획하거나 Bennigsen과 다른 사람들이 가질 수 있었던 전체 군단을 즉시 근절하려는 목표, 참여하고 자신을 구별하기를 원하는 장교의 목표 또는 그가 얻은 것보다 더 많은 전리품을 얻고 싶어하는 Cossack의 목표, 기타 그러나 목표가 실제로 일어난 일이고 당시 모든 러시아 국민의 공통된 욕구 (러시아에서 프랑스 인 추방 및 군대 근절)가 무엇이었다면 Tarutino 전투, 불일치로 인해 캠페인 기간 동안 필요한 것과 동일했습니다. 이 전투의 결과가 이전 전투보다 더 편리할 것이라고 상상하는 것은 어렵고 불가능합니다. 최소한의 긴장감, 가장 큰 혼란, 가장 사소한 손실로 전체 캠페인의 가장 큰 결과가 달성되었으며 후퇴에서 공격으로의 전환이 이루어졌으며 프랑스 군의 약점이 드러났으며 나폴레옹 군대가 가진 추진력은 비행이 시작되기를 기다리고 있었습니다.
나폴레옹은 모스크바에서 눈부신 승리를 거둔 후 모스크바에 입성합니다. 전쟁터는 여전히 프랑스군의 몫이기 때문에 승리에 대해서는 의심의 여지가 없습니다. 러시아인들은 후퇴하고 수도를 포기합니다. 식량, 무기, 포탄, 막대한 부로 가득 찬 모스크바는 나폴레옹의 손에 들어갔습니다. 프랑스군보다 두 배나 약한 러시아군은 한 달 동안 단 한 번의 공격도 시도하지 않았다. 나폴레옹의 입장은 가장 훌륭합니다. 러시아 군대의 잔재를 이중 세력으로 무너 뜨리고 파괴하기 위해, 유리한 평화를 협상하기 위해, 또는 거부하는 경우 상트 페테르부르크를 향해 위협적인 움직임을 만들기 위해, 실패, 스몰렌스크 또는 빌나로 돌아가거나 모스크바에 머무르십시오. 한마디로 당시 프랑스 군대가 있었던 뛰어난 위치를 유지하려면 특별한 천재가 필요하지 않은 것 같습니다. 이를 위해서는 가장 간단하고 쉬운 일을 수행해야했습니다. 군대의 약탈을 방지하고, 모스크바에서 전체 군대를 위해 충분할 겨울 옷을 준비하고, 더 많은 것을 위해 모스크바에 있던 식량을 적절하게 수집하는 것입니다. 전체 군대에 대해 (프랑스 역사가에 따르면) 6개월 이상. 역사가들이 말하는 것처럼 가장 뛰어난 천재이자 군대를 통제할 수 있는 힘을 가졌던 나폴레옹은 이런 일을 전혀 하지 않았습니다.
그는 이 중 어떤 것도 하지 않았을 뿐만 아니라, 그와 반대로 그에게 제시된 모든 활동 경로 중에서 가장 어리 석고 가장 파괴적인 경로를 선택하기 위해 자신의 힘을 사용했습니다. 나폴레옹이 할 수 있었던 모든 일 중에서: 모스크바의 겨울, 상트페테르부르크로 가기, 니즈니노브고로드로 가기, 북쪽이나 남쪽으로 돌아가기, 나중에 쿠투조프가 갔던 길 - 뭐, 그가 생각해 낼 수 있는 것은 무엇이든 더 어리석었고 그가 한 것보다 더 파괴적인 것 나폴레옹, 즉 10 월까지 모스크바에 남아 군대가 도시를 약탈하도록 한 다음 주저하고 수비대를 떠나거나 떠나지 않고 모스크바를 떠나 쿠투 조프에 접근하고 시작하지 않는 것입니다. 전투, 오른쪽으로 이동, Maly Yaroslavets에 도달하기 위해 다시 돌파 기회를 경험하지 않고 Kutuzov가 택한 길을 따르지 않고 Mozhaisk로 돌아가 황폐화 된 Smolensk 도로를 따라 이동하는 것보다 더 어리석은 것은 없습니다. 결과에서 알 수 있듯이 군대에 이보다 더 파괴적인 것은 상상할 수 없습니다. 가장 숙련된 전략가들이 나폴레옹의 목표가 그의 군대를 파괴하는 것이라고 상상하고, 러시아 군대가 행한 모든 것으로부터 동일한 확실성과 독립성을 가지고 프랑스 군대 전체를 파괴할 또 다른 일련의 행동을 생각해내도록 합시다. 나폴레옹이 그랬던 것처럼요.
천재 나폴레옹이 해냈습니다. 그러나 나폴레옹이 자신의 군대를 원했기 때문에 또는 그가 매우 어리석었기 때문에 파괴했다고 말하는 것은 나폴레옹이 자신의 군대를 원했기 때문에 그리고 그가 매우 영리하고 똑똑했기 때문에 모스크바로 군대를 데려왔다고 말하는 것과 마찬가지로 불공평할 것입니다.
두 경우 모두 각 군인의 개인 활동만큼 힘이 없었던 그의 개인 활동은 현상이 발생한 법칙과 일치했을뿐입니다.
역사가들이 모스크바에서 나폴레옹의 군대가 약해졌다고 우리에게 제시하는 것은 완전히 거짓입니다(그 결과가 나폴레옹의 활동을 정당화하지 못했기 때문에). 그는 13년에도 전후와 마찬가지로 자신과 군대를 위해 최선을 다하기 위해 모든 기술과 힘을 사용했습니다. 이 기간 동안 나폴레옹의 활동은 이집트, 이탈리아, 오스트리아, 프로이센에서의 활동만큼 놀랍습니다. 우리는 나폴레옹의 천재성이 4000년 동안 이집트에서 얼마나 위대했는지 실제로 알지 못합니다. 왜냐하면 이 모든 위대한 공적은 오직 프랑스인들에 의해서만 우리에게 묘사되었기 때문입니다. 우리는 오스트리아와 프로이센에서의 그의 천재성을 정확하게 판단할 수 없습니다. 왜냐하면 그의 활동에 대한 정보는 프랑스와 독일 출처에서 얻어야 하기 때문입니다. 그리고 전투가 없는 군단과 포위 공격이 없는 요새의 이해할 수 없는 항복은 독일인들이 독일에서 벌어진 전쟁에 대한 유일한 설명이 천재임을 인식하게 만들 것입니다. 그러나 하나님께 감사하게도 우리의 수치심을 숨기기 위해 그의 천재성을 인정할 이유가 없습니다. 우리는 문제를 간단하고 직접적으로 볼 수 있는 권리를 위해 비용을 지불했으며, 이 권리를 포기하지 않을 것입니다.
모스크바에서의 그의 작업은 다른 곳과 마찬가지로 놀랍고 독창적입니다. 명령에 따른 명령과 계획에 따른 계획은 모스크바에 입성한 순간부터 떠날 때까지 그에게서 흘러나온다. 주민과 대리인의 부재와 모스크바의 화재 자체가 그를 괴롭히지 않습니다. 그는 군대의 복지, 적의 행동, 러시아 국민의 복지, 파리 계곡의 행정, 다가오는 평화 조건에 대한 외교적 고려를 놓치지 않습니다.
군사적 측면에서 나폴레옹은 모스크바에 입성하자마자 세바스티아니 장군에게 러시아 군대의 움직임을 감시하라고 엄격하게 명령하고 군단을 다른 도로로 보내고 무라트에게 쿠투조프를 찾도록 명령합니다. 그런 다음 그는 크렘린을 강화하라는 명령을 부지런히 내립니다. 그런 다음 그는 러시아 전체 지도에서 향후 캠페인을 위한 독창적인 계획을 세웁니다. 외교 측면에서 나폴레옹은 모스크바에서 나가는 방법을 모르는 강탈되고 누더기 같은 선장 야코블레프를 자신에게 부르고 그의 모든 정책과 관대함을 자세히 설명하고 알렉산더 황제에게 편지를 썼습니다. 그는 Rastopchin이 모스크바에서 나쁜 결정을 내렸다는 사실을 친구와 형제에게 알리는 것이 자신의 의무라고 생각하고 Yakovlev를 상트 페테르부르크로 보냅니다. Tutolmin에게 자신의 견해와 관대함을 동일한 세부 사항으로 설명한 후 그는 협상을 위해이 노인을 상트 페테르부르크로 보냅니다.
법적으로는 화재 발생 직후 가해자를 찾아 처형하라는 명령이 내려졌다. 그리고 악당 로스토친은 집을 불태우라는 명령을 받아 처벌을 받습니다.
행정적 측면에서 모스크바는 헌법을 승인받았고, 지방자치단체가 설립되었으며, 다음 사항이 공포되었습니다.
“모스크바 주민들!
당신의 불행은 잔인합니다. 그러나 황제와 국왕 폐하는 그들의 길을 멈추고 싶어합니다. 끔찍한 예를 통해 그분이 불순종과 범죄를 어떻게 처벌하시는지 가르쳐 주셨습니다. 장애를 멈추고 모든 사람의 안전을 회복하기 위해 엄격한 조치가 취해졌습니다. 여러분 중에서 선출된 부계 행정부가 여러분의 지방자치단체나 시 정부를 구성하게 됩니다. 그것은 당신, 당신의 필요, 당신의 이익에 관심을 가질 것입니다. 멤버들은 어깨에 매는 빨간 리본으로 구별되며, 시의 수장은 그 위에 흰색 벨트를 달게 된다. 하지만 사무실에 있을 때를 제외하고는 왼손에 빨간 리본만 감고 있을 뿐입니다.
시 경찰은 이전 상황에 따라 설립되었으며 그 활동을 통해 더 나은 질서가 존재합니다. 정부는 두 명의 일반 인민위원, 즉 경찰서장과 20명의 인민위원, 즉 민간 집행관을 도시 전역에 배치하도록 임명했습니다. 당신은 그들이 왼팔에 걸고 있는 흰색 리본으로 그들을 알아볼 것입니다. 다양한 종파의 일부 교회가 열려 있으며, 방해받지 않고 신성한 예배가 거행됩니다. 여러분의 동료 시민들은 매일 집으로 돌아가며, 불행이 닥치면 그들에게서 도움과 보호를 찾아야 한다는 명령이 내려졌습니다. 이는 정부가 질서를 회복하고 상황을 완화하기 위해 사용한 수단입니다. 그러나 이것을 달성하기 위해서는 당신이 그와 노력을 결합하여 가능하다면 당신이 견뎌온 불행을 잊고 덜 잔인한 운명에 대한 희망에 굴복하고 불가피하고 부끄러운 일이 무엇인지 확인하는 것이 필요합니다 감히 당신의 몸과 당신의 남은 재산을 노리는 자들에게는 죽음이 기다리고 있으며, 결국 그들이 보존될 것이라는 데는 의심의 여지가 없었습니다. 왜냐하면 그것이 모든 군주들 중에서 가장 위대하고 공정한 뜻이기 때문입니다. 군인, 주민 여러분, 어느 나라이든지! 국가 행복의 원천인 국민의 신뢰를 회복하고, 형제처럼 살아가며, 서로 도와주고 보호하며, 단결하여 악한 사람들의 의도를 반박하고, 군 당국과 행정 당국에 복종하면 곧 눈물이 그치게 될 것입니다. .”
프러시안 블루(Prussian blue)는 염료로 사용되는 밝은 파란색 안료이며 각각 이전 이름보다 더 아름다운 다양한 이름으로 불립니다. 파리지앵과 아이언 블루, 아이언과 함부르크 블루, 프러시안 블루, 밀로리. 이는 이 물질이 발견되는 이름의 일부일 뿐입니다.
이름의 역사
프러시안 블루를 처음 얻은 장소에 대해서는 확실하게 알려져 있지 않습니다. 아마도 이것은 베를린시에서 18세기 초에 일어났던 것 같습니다. 따라서 물질의 이름입니다. 그리고 그것은 염료를 개발한 독일의 거장 디스바흐(Diesbach)에게 받아들여졌습니다. 그는 탄산칼륨으로 실험을 했고 어느 날 철염과 칼륨(탄산염의 두 번째 이름)의 용액이 예상치 못한, 단순히 웅장한 파란색을 보여주었습니다.
얼마 후 Diesbach는 소피로 얼룩진 용기에 소성 칼륨을 사용했다는 사실을 발견했습니다. 철 유약을 생산하는 저렴한 방법, 산에 대한 저항성, 풍부한 색상 및 사용 범위는 제조업체에게 막대한 이익을 약속했습니다. 당연히 Diesbach는 프러시안 블루가 어떻게 생산되었는지 비밀을 유지했습니다. 영수증은 20년 후 John Woodward에 의해 공개되었습니다.
획득 방법
John Woodward의 제조법: 탄산칼륨으로 동물의 혈액을 소성하고 물과 알루미늄 명반이 이전에 용해된 황산제1철 용액을 첨가합니다. 혼합물에 약간의 산을 첨가하면 프러시안 블루가 형성됩니다. 나중에 프랑스의 화학자 Pierre Joseph Maceur는 유해의 모든 부분이 혈액을 완벽하게 대체하며 결과는 동일하다는 것을 증명했습니다.
이제 또 다른 "무혈" 방법을 사용하여 프러시안 블루를 생산할 수 있습니다. 물에 용해된 가열된 황혈염에 용액 형태의 황산철을 첨가한다. 흰색 물질이 침전되어 공기에 노출되면 파란색으로 변합니다. 프러시안블루 입니다. 흰색 침전물을 파란색으로 바꾸는 과정의 속도를 높이려면 약간의 산이나 염소를 첨가할 수 있습니다.
1822년 독일의 화학자 레오폴드 그멜린(Leopold Gmelin)은 실험식이 K 3인 적혈염을 얻었는데, 여기서 철의 산화 상태는 황혈염처럼 +2가 아니라 +3이다. 황산제1철과 반응하면 강렬한 파란색을 띠기도 합니다. 이렇게 얻은 물질은 Arthur and Turnbull 회사의 창립자를 기리기 위해 Turnbull blue로 명명되었습니다.
20세기에 와서야 그들은 다른 방법으로 얻은 하나의 물질이 다른 이름으로 숨겨져 있음을 증명했습니다. Turnboole blue라고 부르든 프러시안 블루라고 부르든 공식은 동일합니다.
KFe III H 2 O,
결정 격자에서 Fe 2+ 원자는 탄소 원자 사이에 위치하고 Fe 3+ - 질소 원자 사이에 위치하는 경향이 있습니다.
속성
파리지앵 블루는 하늘색부터 어둡고 풍부한 파란색까지 다양한 색조를 가지고 있습니다. 또한 칼륨이온의 함유량이 많아질수록 색이 연해진다.
철유약의 은폐력은 색상에 따라 다양합니다. 평방 미터당 10(빛의 경우)에서 20g까지 다양합니다.
프러시안 블루는 물에 녹지 않고 시안화물기를 함유하고 있으나 건강에 절대적으로 안전하며 위장에 들어가도 독성이 없습니다. 착색 능력이 매우 높으며 햇빛의 영향으로 퇴색되지 않습니다. 최대 180°C의 열을 견딜 수 있으며 산에도 강합니다. 그러나 알칼리성 환경에서는 거의 즉시 분해됩니다.
프러시안 블루는 콜로이드 형태와 불용성 형태 모두에서 발생합니다. 불용성은 반도체입니다. 결정의 또 다른 흥미로운 특성이 최근에 발견되었습니다. 5.5°K로 냉각되면 강자성이 됩니다.
애플리케이션
18세기와 19세기에는 함부르크 블루가 파란색 페인트 생산에 사용되었습니다. 그러나 그들은 불안정한 것으로 밝혀졌으며 알칼리성 환경의 영향으로 파괴되었습니다. 이것이 프러시안 블루가 석고 페인팅에 적합하지 않은 이유입니다.
오늘날 밀로리는 널리 사용되지 않습니다. 대부분 인쇄에 사용되며 폴리머, 특히 폴리에틸렌에도 착색됩니다.
의학에서 이 물질은 세슘과 탈륨 방사성 핵종에 의한 중독에 대한 해독제로 사용됩니다.
수의학에서도 사용됩니다. 동물이 매일 소량의 청색을 섭취하면 방사성 핵종은 우유, 고기 및 간에 축적되지 않습니다. 이 속성은 러시아, 우크라이나, 벨로루시의 체르노빌 이후에 사용되었습니다.
이름의 역사와 유래
프러시안 블루를 받은 정확한 날짜는 알려져 있지 않습니다. 가장 일반적인 버전에 따르면, 그것은 18세기 초(일부 출처에서는 날짜를 제공함) 베를린에서 염색가 Diesbach에 의해 획득되었습니다. 화합물의 강렬하고 밝은 파란색 색상과 원산지 위치에서 이름이 유래되었습니다. 현대적인 관점에서 볼 때, 프러시안 블루의 생산은 "황혈염"에 철(II) 염(예: "황산철")을 첨가하여 철(II) 헥사시아노철(II)을 침전시키는 과정으로 이루어졌습니다. 철(II) 헥사시아노철(III)으로 산화됩니다. "황혈염"에 철(III) 염을 즉시 첨가하면 산화 없이 가능했습니다.
영수증
프러시안 블루는 헥사시아노철산칼륨(II) 용액("황혈염")에 철염을 첨가하여 얻을 수 있습니다. 이 경우 조건에 따라 다음 방정식에 따라 반응이 진행될 수 있습니다.
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,
또는 이온 형태로
철 3+ + 4- → -
생성된 칼륨 철(III) 헥사시아노철산염(II)은 가용성이므로 다음과 같이 불립니다. "용해성 프러시안 블루".
수용성 프러시안 블루(KFe III ·H 2 O 유형의 결정성 수화물)의 구조 다이어그램이 그림에 나와 있습니다. 이는 Fe 2+ 및 Fe 3+ 원자가 결정 격자에서 동일한 유형으로 배열되어 있음을 보여 주지만 시안화물 그룹과 관련하여 동일하지 않으며 우세한 경향은 탄소 원자 사이에 위치하고 Fe 3+ - 사이 질소 원자.
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
또는 이온 형태로
4Fe 3+ + 3 4- → Fe III 4 3 ↓
생성된 불용성(용해도 2·10 -6 mol/l) 철(III) 헥사시아노철(II) 침전물은 다음과 같습니다. "불용성 프러시안 블루".
위의 반응은 분석 화학에서 Fe 3+ 이온의 존재를 확인하는 데 사용됩니다.
또 다른 방법은 헥사시아노철(III) 칼륨("적혈염") 용액에 2가 철염을 첨가하는 것입니다. 반응은 또한 예를 들어 방정식(이온 형태)에 따라 가용성 및 불용성 형태(위 참조)가 형성되면서 발생합니다.
4Fe 2+ + 3 3- → Fe III 4 3 ↓
이전에는 이로 인해 철(II) 헥사시아노철산염(III), 즉 Fe II 3 2가 형성되었다고 믿었습니다. 이것이 바로 "Turnboole blue"에 대해 제안된 공식입니다. 이제 Turnboole blue와 Prussian blue가 동일한 물질이라는 것이 알려져 있으며(위 참조), 반응 중에 전자가 Fe 2+ 이온에서 헥사시아노철(III) 이온으로 이동합니다(Fe 2+ + 의 원자가 재배열이 Fe 3 + + 거의 즉시 발생하며 역반응은 300°C의 진공에서 수행될 수 있습니다.
이 반응은 또한 분석적이므로 Fe 2+ 이온을 측정하는 데 사용됩니다.
고대 프러시안 블루를 생산하는 방법에서 황혈염 용액과 황산철을 혼합하면 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.
Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.
생성된 칼륨-철(II) 헥사시아노철(II)(Everitt의 염)의 흰색 침전물은 대기 산소에 의해 칼륨-철(III) 헥사시아노철(II), 즉 프러시안 블루로 빠르게 산화됩니다.
속성
프러시안 블루의 열분해는 다음과 같은 방식을 따릅니다.
200°C에서:
3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2
560°C에서:
Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C
프러시안 블루의 불용성 형태의 흥미로운 특성은 반도체이기 때문에 매우 강하게 냉각되면(5.5K 미만) 강자성체가 된다는 것입니다. 이는 금속 배위 화합물 중에서 독특한 특성입니다.
애플리케이션
안료로서
철청색의 색상은 칼륨 함량이 증가함에 따라 진한 파란색에서 연한 파란색으로 변합니다. 프러시안 블루의 강렬한 밝은 파란색은 아마도 서로 다른 산화 상태의 철이 동시에 존재하기 때문일 것입니다. 화합물에 서로 다른 산화 상태의 한 원소가 존재하면 종종 색상이 나타나거나 강화되기 때문입니다.
진한 하늘색은 단단하고 젖거나 분산되기 어렵고, 페인트에 윤이 나고, 떠오를 때 황적색 광선의 거울 반사("청동화")를 제공합니다.
철유약은 은폐력이 좋고 푸른색이 아름다워 도료, 에나멜 제조용 안료로 널리 사용됩니다.
또한 인쇄 잉크, 블루 카본지, 폴리에틸렌과 같은 무색 폴리머 착색에도 사용됩니다.
철 유약의 사용은 수산화철 Fe(OH) 3의 방출로 분해되는 알칼리와 관련된 불안정성으로 인해 제한됩니다. 알칼리성분을 함유한 복합재료 및 석회석고에 도장하는 경우에는 사용할 수 없습니다.
이러한 재료에서는 일반적으로 유기안료인 프탈로시아닌 블루가 청색안료로 사용된다.
약으로서
기타 애플리케이션
문서와 그림의 습식 복사가 건식 복사로 대체되기 전에는 프러시안 블루가 이 과정에서 생성되는 주요 안료였습니다. 복사(소위 "청색화", 청색증 과정).
유성 물질과의 혼합물에서는 표면의 견고성과 가공 품질을 제어하는 데 사용됩니다. 이를 위해 표면을 지정된 혼합물로 문지른 다음 결합합니다. 지워지지 않은 파란색 혼합물의 잔해는 더 깊은 곳을 나타냅니다.
예를 들어 프루시드 생산을 위한 착화제로도 사용됩니다.
독성
시안화물 음이온 CN-을 함유하고 있지만 안정한 복합 헥사시아노철산 4-음이온(이 음이온의 불안정 상수는 4·10-36에 불과함)에 단단히 결합되어 있기 때문에 독성 물질은 아닙니다.
| 파란색 음영 | |||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 앨리스 블루 | 하늘빛 | 파란색 | 세룰리안 | 세룰리안 블루 | 짙은 청록색 | 수레 국화 블루 | 진한 파란색 | 청 | 다저 블루 | 남빛 | 인터내셔널 클라인 블루 |
| #F0F8FF | #007FFF | #0000FF | #007BA7 | ||||||||
| 라벤더 | 나이트 블루 | 네이비 블루 | 대수리 | 페르시아 블루 | 파우더 블루 | 프 러시안 블루 | 로얄 블루 | 사파이어 | 스틸 블루 | 군청색 | 하늘색 |
| #B57EDC | #003366 | #CCCCFF | |||||||||
| 베이비 블루 | |||||||||||
(CN) 6 ] ~ Fe 4 3 . 다른 방법으로 얻은 턴불 블루(Fe 3 2의 공식)는 실제로 동일한 물질 혼합물입니다.
백과사전 유튜브
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✪ 철 및 그 화합물
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자막
이름의 역사와 유래
프러시안 블루를 받은 정확한 날짜는 알려져 있지 않습니다. 가장 일반적인 버전에 따르면 18세기 초(1706) 베를린에서 염색가 Diesbach에 의해 획득되었습니다. 일부 출처에서는 그는 Johann Jacob Diesbach(독일어: Johann Jacob Diesbach)라고 불립니다. 화합물의 강렬하고 밝은 파란색 색상과 원산지 위치에서 이름이 유래되었습니다. 현대적인 관점에서 볼 때, 프러시안 블루의 생산은 "황혈염"에 철(II) 염(예: "황산철")을 첨가하여 철(II) 헥사시아노철(II)을 침전시키는 과정으로 이루어졌습니다. 철 헥사시아노철산염(II)으로 산화(III). "황혈염"에 철(III) 염을 즉시 첨가하면 산화 없이 가능했습니다.
한때는 "파리 블루"라는 이름으로 정제된 "프러시안 블루"가 제안되기도 했습니다.
영수증
제조 방법은 1724년 영국인 우드워드가 제조 방법을 출판할 때까지 비밀로 유지되었습니다.
프러시안 블루는 헥사시아노철산칼륨(II) 용액("노란 혈액 염")에 철염을 첨가하여 얻을 수 있습니다. 이 경우 조건에 따라 다음 방정식에 따라 반응이 진행될 수 있습니다.
Fe III Cl 3 + K 4 → KFe III + 3KCl,
또는 이온 형태로
Fe 3+ + 4− → Fe −
생성된 칼륨 철(III) 헥사시아노철산염(II)은 가용성이므로 다음과 같이 불립니다. "용해성 프러시안 블루".
가용성 프러시안 블루(KFe III ·H 2 O 유형의 결정 수화물)의 구조 다이어그램에서 Fe 2+ 및 Fe 3+ 원자는 동일한 방식으로 결정 격자에 배열되지만 시안화물 그룹과 관련하여 동일하지 않으면 탄소 원자 사이에 위치하고 Fe 3 + - 질소 원자 사이에 위치하는 경향이 있습니다.
4Fe III Cl 3 + 3K 4 → Fe III 4 3 ↓ + 12KCl,
또는 이온 형태로
4Fe 3+ + 3 4− → Fe III 4 3 ↓
생성된 불용성(용해도 2⋅10 −6 mol/l) 철(III) 헥사시아노철(II) 침전물은 다음과 같습니다. "불용성 프러시안 블루".
위의 반응은 분석 화학에서 Fe 3+ 이온의 존재를 확인하는 데 사용됩니다.
또 다른 방법은 헥사시아노철(III) 칼륨("적혈염") 용액에 2가 철염을 첨가하는 것입니다. 반응은 또한 예를 들어 방정식(이온 형태)에 따라 가용성 및 불용성 형태(위 참조)가 형성되면서 발생합니다.
4Fe 2+ + 3 3− → Fe III 4 3 ↓
이전에는 이로 인해 철(II) 헥사시아노철산염(III), 즉 Fe II 3 2가 형성되었다고 믿었습니다. 이것이 바로 "Turnboole blue"에 대해 제안된 공식입니다. 이제 Turnboole blue와 Prussian blue가 동일한 물질이라는 것이 알려져 있으며(위 참조), 반응 중에 전자가 Fe 2+ 이온에서 헥사시아노철(III) 이온으로 이동합니다(Fe 2+ + 의 원자가 재배열이 Fe 3 + + 거의 즉시 발생하며 역반응은 300°C 진공에서 수행될 수 있습니다.
이 반응은 또한 분석적이므로 Fe 2+ 이온을 측정하는 데 사용됩니다.
고대 프러시안 블루를 생산하는 방법에서 황혈염 용액과 황산철을 혼합하면 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.
Fe II SO 4 + K 4 → K 2 Fe II + K 2 SO 4.
생성된 칼륨-철(II) 헥사시아노철(II)(에버릿 염)의 흰색 침전물은 대기 산소에 의해 빠르게 산화되어 칼륨-철(III) 헥사시아노철(II), 즉 프러시안 블루로 변합니다.
속성
프러시안 블루의 열분해는 다음과 같은 방식을 따릅니다.
200°C에서:
3Fe 4 3 →(t) 6(CN) 2 + 7Fe 2
560°C에서:
Fe 2 →(t) 3N 2 + Fe 3 C + 5C
프러시안 블루의 불용성 형태의 흥미로운 특성은 반도체이기 때문에 매우 강하게 냉각되면(5.5K 미만) 강자성체가 된다는 것입니다. 이는 금속 배위 화합물 중에서 독특한 특성입니다.
애플리케이션
안료로는
철청색의 색상은 칼륨 함량이 증가함에 따라 진한 파란색에서 연한 파란색으로 변합니다. 프러시안 블루의 강렬한 밝은 파란색은 아마도 서로 다른 산화 상태의 철이 동시에 존재하기 때문일 것입니다. 화합물에 서로 다른 산화 상태의 한 원소가 존재하면 종종 색상이 발생하거나 강화되기 때문입니다.
진한 하늘색은 단단하고 젖거나 분산되기 어렵고, 페인트에 윤이 나고, 떠오를 때 황적색 광선의 거울 반사("청동화")를 제공합니다.
철유약은 은폐력이 좋고 푸른색이 아름다워 도료, 에나멜 제조용 안료로 널리 사용됩니다.
또한 인쇄 잉크, 블루 카본지, 폴리에틸렌과 같은 무색 폴리머 착색에도 사용됩니다.
철 유약의 사용은 알칼리와 관련된 불안정성으로 인해 제한되며, 그 영향으로 수산화철 Fe(OH)가 방출되면서 분해됩니다. 3. 알칼리성분을 함유한 복합재료 및 석회석고에 도장하는 경우에는 사용할 수 없습니다.
이러한 재료에서는 일반적으로 유기안료인 프탈로시아닌 블루가 청색안료로 사용된다.
약
탈륨 및 세슘염 중독에 대한 해독제(페로신 정제)로도 사용되어 위장관으로 들어가는 방사성 핵종을 결합하여 흡수를 방지합니다. ATX 코드 V03AB31. 약전 약물인 페로신(Ferrocin)은 1978년 제약 위원회와 소련 보건부로부터 세슘 동위원소에 의한 급성 인체 중독에 사용하도록 승인되었습니다. 페로신은 5% 칼륨 철 헥사시아노철산염 KFe와 95% 철 헥사시아노철산염 Fe43으로 구성됩니다.
동물용의약품
체르노빌 재해 이후 오염된 토지를 복구하기 위해 의료 활성 성분인 Ferrocin-Bifezh를 기반으로 한 수의학 의약품이 개발되었습니다. 번호 46-3-16.12-0827 번호 PVR-3-5.5/01571로 주정부 수의학 의약품 등록부에 포함되어 있습니다.
기타 애플리케이션
문서와 그림의 습식 복사가 건식 복사로 대체되기 전에는 프러시안 블루가 이 과정에서 생성되는 주요 안료였습니다. 복사(소위 "청색화", 청색증 과정).
유성 물질과의 혼합물에서는 표면의 견고성과 가공 품질을 제어하는 데 사용됩니다. 이를 위해 표면을 지정된 혼합물로 문지른 다음 결합합니다. 지워지지 않은 파란색 혼합물의 잔해는 더 깊은 곳을 나타냅니다.
예를 들어 프루시드 생산을 위한 착화제로도 사용됩니다.
19세기에는 러시아와 중국에서 휴면 찻잎에 색을 입히고 홍차를 녹색으로 다시 칠하는 데 사용되었습니다.
독성
시안화물 음이온 CN-를 함유하고 있지만 안정한 복합 헥사시아노철산염 4- 음이온(이 음이온의 불안정 상수는 4⋅10-36에 불과함)에 단단히 결합되어 있기 때문에 독성 물질은 아닙니다.
