Ohjeet

Jaksollinen järjestelmä on monikerroksinen "talo", jossa on suuri määrä asuntoja. Jokainen "vuokralainen" tai omansa oma asunto tietyn numeron alle, joka on pysyvä. Lisäksi elementillä on "sukunimi" tai nimi, kuten happi, boori tai typpi. Näiden tietojen lisäksi jokainen "huoneisto" sisältää tietoja, kuten suhteellisen atomimassan, jolla voi olla tarkkoja tai pyöristettyjä arvoja.

Kuten kaikissa taloissa, on "sisäänkäynnit", nimittäin ryhmät. Lisäksi ryhmissä elementit sijaitsevat vasemmalla ja oikealla muodostaen. Riippuen siitä, kummalla puolella niitä on enemmän, sitä puolta kutsutaan pääpuoleksi. Toinen alaryhmä on vastaavasti toissijainen. Taulukossa on myös "lattiat" tai jaksot. Lisäksi jaksot voivat olla sekä suuria (koostuvat kahdesta rivistä) että pieniä (joissa on vain yksi rivi).

Taulukossa on esitetty elementin atomin rakenne, jossa jokaisessa on positiivisesti varautunut ydin, joka koostuu protoneista ja neutroneista sekä sen ympärillä pyörivistä negatiivisesti varautuneista elektroneista. Protonien ja elektronien lukumäärä on numeerisesti sama ja määräytyy taulukossa elementin sarjanumerolla. Esimerkiksi kemiallinen alkuaine rikki on #16, joten siinä on 16 protonia ja 16 elektronia.

Neutronien (myös ytimessä sijaitsevien neutraalien hiukkasten) lukumäärän määrittämiseksi vähennä suhteellisesta atomimassa elementti sen sarjanumero. Esimerkiksi raudan suhteellinen atomimassa on 56 ja atomiluku 26. Siksi raudalla 56 – 26 = 30 protonia.

Elektronit sijaitsevat eri etäisyyksillä ytimestä muodostaen elektronitasoja. Elektronisten (tai energia-) tasojen määrän määrittämiseksi sinun on tarkasteltava sen ajanjakson numeroa, jolla elementti sijaitsee. Esimerkiksi se on 3. jaksolla, joten siinä on 3 tasoa.

Ryhmänumerolla (mutta vain pääalaryhmälle) voit määrittää korkeimman valenssin. Esimerkiksi pääalaryhmän ensimmäisen ryhmän elementtien (litium, natrium, kalium jne.) valenssi on 1. Vastaavasti toisen ryhmän elementtien (beryllium, kalsium jne.) valenssi on 2.

Taulukon avulla voit myös analysoida elementtien ominaisuuksia. Vasemmalta oikealle, metallinen ja ei-metallinen vahvistetaan. Tämä näkyy selvästi jakson 2 esimerkissä: se alkaa alkalimetallilla, sitten maa-alkalimetallilla magnesium, sen jälkeen alkuaine alumiini, sitten ei-metallit pii, fosfori, rikki ja jakso päättyy kaasumaisia ​​aineita- kloori ja argon. Seuraavalla kaudella havaitaan samanlainen riippuvuus.

Ylhäältä alas on myös kuvio - metalliset ominaisuudet vahvistaa ja ei-metallinen heikentää. Eli esimerkiksi cesium on paljon aktiivisempi kuin natrium.

Hyödyllinen neuvo

Mukavuuden vuoksi on parempi käyttää taulukon väriversiota.

Periodisen lain löytäminen ja järjestetyn järjestelmän luominen kemiallisia alkuaineita DI. Mendelejevistä tuli kemian kehityksen huippu 1800-luvulla. Tiedemies tiivisti ja systematisoi laajan tiedon alkuaineiden ominaisuuksista.

Ohjeet

1800-luvulla ei ollut aavistustakaan atomin rakenteesta. Löytö: D.I. Mendelejev oli vain yleistys kokeellisista tosiseikoista, mutta niiden fyysinen merkitys pitkään aikaan jäi epäselväksi. Kun ensimmäiset tiedot ytimen rakenteesta ja elektronien jakautumisesta atomeissa ilmestyivät, oli mahdollista tarkastella alkuainelakia ja -järjestelmää uudella tavalla. Taulukko D.I. Mendelejevin avulla on mahdollista jäljittää visuaalisesti elementtien ominaisuuksia.

Jokaiselle taulukon elementille on määritetty tietty sarjanumero (H - 1, Li - 2, Be - 3 jne.). Tämä luku vastaa ydintä (protonien lukumäärää ytimessä) ja ytimen ympäri kiertävien elektronien määrää. Protonien lukumäärä on siis yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä, mikä tarkoittaa, että in normaaleissa olosuhteissa atomi sähköisesti.

Jako seitsemään jaksoon tapahtuu atomin energiatasojen lukumäärän mukaan. Ensimmäisen jakson atomeilla on yksitasoinen elektronikuori, toisella - kaksitasoinen, kolmannella - kolmitasoinen jne. Kun uusi energiataso täyttyy, alkaa uusi ajanjakso.

Minkä tahansa ajanjakson ensimmäisille elementeille on ominaista atomit, joilla on yksi elektroni ulkotasolla - nämä ovat alkalimetalliatomeja. Jaksot päättyvät jalokaasujen atomeihin, joiden ulkoinen energiataso on täysin täynnä elektroneja: ensimmäisessä jaksossa jalokaasuissa on 2 elektronia, seuraavina jaksoina - 8. Juuri elektronikuorten samanlaisen rakenteen vuoksi elementtiryhmillä on samanlainen fysiikka.

Taulukossa D.I. Mendelejevillä on 8 pääalaryhmää. Tämä määrä määräytyy energiatason suurimman mahdollisen elektronien lukumäärän mukaan.

Jaksollisen taulukon alaosassa lantanidit ja aktinidit erotetaan itsenäisinä sarjoina.

Käyttämällä taulukkoa D.I. Mendeleev, voidaan havaita seuraavien elementtien ominaisuuksien jaksollisuus: atomin säde, atomitilavuus; ionisaatiopotentiaali; elektronien affiniteettivoimat; atomin elektronegatiivisuus; ; potentiaalisten yhdisteiden fysikaaliset ominaisuudet.

Selvästi jäljitettävä elementtien järjestelyn jaksollisuus taulukossa D.I. Mendelejev selittyy rationaalisesti energiatasojen täyttämisen elektroneilla peräkkäisellä luonteella.

Lähteet:

• Mendelejevin taulukko

Jaksollinen laki, joka on perusta moderni kemia ja selittäen kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien muutosmalleja, löysi D.I. Mendelejev vuonna 1869. Tämän lain fyysinen merkitys paljastuu opiskelussa monimutkainen rakenne atomi.

1800-luvulla uskottiin, että atomimassa on pääominaisuus elementtiä, joten sitä käytettiin aineiden luokittelemiseen. Nykyään atomit määritellään ja tunnistetaan niiden ytimessä olevan varauksen määrällä (jaksollisessa taulukossa oleva luku ja atominumero). Alkuaineiden atomimassa kuitenkin kasvaa joitain poikkeuksia lukuun ottamatta (esimerkiksi atomimassa on pienempi kuin argonin atomimassa) suhteessa niiden ydinvaraukseen.

Atomimassan kasvaessa havaitaan säännöllinen muutos alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksissa. Nämä ovat atomien metallisuutta ja ei-metallisuutta, atomisäde, ionisaatiopotentiaali, elektroniaffiniteetti, elektronegatiivisuus, hapetustilat, yhdisteet (kiehumispisteet, sulamispisteet, tiheys), niiden emäksisyys, amfoteerisuus tai happamuus.

Kuinka monta elementtiä on nykyaikaisessa jaksollisessa taulukossa

Jaksotaulukko ilmaisee graafisesti lain, jonka hän löysi. Nykyaikainen jaksollinen taulukko sisältää 112 kemiallista alkuainetta (viimeiset ovat Meitnerium, Darmstadtium, Roentgenium ja Copernicium). Viimeisimpien tietojen mukaan myös seuraavat 8 elementtiä on löydetty (jopa 120 mukaan lukien), mutta kaikki eivät ole saaneet nimeään, ja näitä elementtejä on edelleen vähän painetut julkaisut ovat läsnä.

Jokainen elementti sijaitsee tietyssä solussa jaksollisessa taulukossa ja sillä on oma sarjanumeronsa, joka vastaa sen atomin ytimen varausta.

Miten jaksollinen taulukko rakennetaan?

Jaksollisen taulukon rakennetta edustaa seitsemän jaksoa, kymmenen riviä ja kahdeksan ryhmää. Jokainen jakso alkaa alkalimetallilla ja päättyy jalokaasuun. Poikkeuksia ovat ensimmäinen jakso, joka alkaa vedyllä, ja seitsemäs epätäydellinen jakso.

Kaudet jaetaan pieniin ja suuriin. Pienet jaksot (ensimmäinen, toinen, kolmas) koostuvat yhdestä vaakasuorasta rivistä, suuret jaksot (neljäs, viides, kuudes) - kahdesta vaakasuorasta rivistä. Ylempiä rivejä kutsutaan suurilla jaksoilla parillisiksi, alempia rivejä kutsutaan parittomiksi.

Taulukon kuudennessa jaksossa (sarjanumero 57) jälkeen on 14 alkuainetta, jotka ovat ominaisuuksiltaan samanlaisia ​​kuin lantaani - lantanidit. Ne on lueteltu taulukon alareunassa erillisenä rivinä. Sama koskee aktinideja, jotka sijaitsevat aktiniumin jälkeen (numerolla 89) ja toistavat suurelta osin sen ominaisuuksia.

Suurten jaksojen (4, 6, 8, 10) parilliset rivit on täytetty vain metalleilla.

Ryhmien elementeillä on sama valenssi oksideissa ja muissa yhdisteissä, ja tämä valenssi vastaa ryhmän numeroa. Tärkeimmät sisältävät elementtejä pienistä ja suurista ajanjaksoista, vain suuria. Ylhäältä alas ne vahvistuvat, ei-metalliset heikkenevät. Kaikki sivualaryhmien atomit ovat metalleja.

Vihje 4: Seleeni kemiallisena alkuaineena jaksollisessa taulukossa

Kemiallinen alkuaine seleeni kuuluu Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ryhmään VI, se on kalkogeeni. Luonnollinen seleeni koostuu kuudesta stabiilista isotoopista. Lisäksi tunnetaan 16 seleenin radioaktiivista isotooppia.

Ohjeet

Seleeniä pidetään erittäin harvinaisena ja hivenaineena se kulkeutuu voimakkaasti biosfäärissä muodostaen yli 50 mineraalia. Tunnetuimmat niistä ovat: berzelianiitti, naumanniitti, natiivi seleeni ja kalkomeniitti.

Seleeniä löytyy vulkaanisesta rikistä, galeenista, rikkikiisistä, vismutiinista ja muista sulfideista. Sitä louhitaan lyijystä, kuparista, nikkelistä ja muista malmeista, joissa sitä esiintyy hajallaan.

Useimpien elävien olentojen kudokset sisältävät 0,001 - 1 mg/kg jotkin kasvit, meren eliöt ja sienet. Useille kasveille seleeni on välttämätön elementti. Ihmisten ja eläinten tarve on 50-100 mcg/kg ravintoa. Tällä alkuaineella on antioksidanttisia ominaisuuksia, se vaikuttaa moniin entsymaattisiin reaktioihin ja lisää verkkokalvon herkkyyttä valolle.

Seleeniä voi esiintyä erilaisissa allotrooppisissa muunnelmissa: amorfisena (lasimainen, jauhemainen ja kolloidinen seleeni) sekä kiteinen. Pelkistämällä seleeniä seleenihapon liuoksesta tai jäähdyttämällä nopeasti sen höyryä saadaan punaista jauhemaista ja kolloidista seleeniä.

Kun mikä tahansa tämän kemiallisen alkuaineen modifikaatio kuumennetaan yli 220 °C:een ja sen jälkeen jäähdytetään, muodostuu lasimaista seleeniä, joka on hauras ja sillä on lasimainen kiilto.

Termisesti stabiilin on kuusikulmainen harmaa seleeni, jonka hila on rakennettu toistensa suuntaisten atomien kierreketjuista. Sitä valmistetaan kuumentamalla muita seleenimuotoja sulamiseen asti ja jäähdyttämällä hitaasti 180-210 °C:seen. Kuusikulmaisissa seleeniketjuissa atomit ovat sitoutuneet kovalenttisesti.

Seleeni on vakaa ilmassa, siihen eivät vaikuta: happi, vesi, laimeat rikki- ja suolahapot, mutta se liukenee hyvin typpihappo. Vuorovaikutuksessa metallien kanssa seleeni muodostaa selenidejä. Seleeniä tunnetaan monia monimutkaisia ​​yhdisteitä, jotka kaikki ovat myrkyllisiä.

Seleeniä saadaan paperista tai tuotantojätteestä kuparin elektrolyyttisellä puhdistuksella. Tätä alkuainetta on lietteessä raskasmetallien, rikin ja telluurin ohella. Sen uuttamiseksi liete suodatetaan, kuumennetaan sitten väkevällä rikkihapolla tai hapetetaan 700 °C:n lämpötilassa.

Seleeniä käytetään tasasuuntaavien puolijohdediodien ja muiden muuntajalaitteiden valmistuksessa. Metallurgiassa sitä käytetään antamaan teräkselle hienorakeinen rakenne ja myös parantamaan sitä mekaaniset ominaisuudet. SISÄÄN kemianteollisuus Seleeniä käytetään katalyyttinä.

Lähteet:

• HiMiK.ru, Selen

Kalsium on kemiallinen alkuaine, joka kuuluu toiseen alaryhmään jaksollinen järjestelmä symbolisella merkinnällä Ca ja atomimassalla 40,078 g/mol. Se on melko pehmeä ja reaktiivinen maa-alkalimetalli, jonka väri on hopea.

Ohjeet

KANSSA latinan kieli"" tarkoittaa "kalkkia" tai "pehmeää kiveä", ja se johtuu löydöstä englantilaiselle Humphry Davylle, joka vuonna 1808 pystyi eristämään kalsiumin elektrolyyttisellä menetelmällä. Tiedemies otti sitten seoksen kosteaa sammutettua kalkkia, joka oli "maustettu" elohopeaoksidilla, ja altisti sen elektrolyysiprosessille platinalevyllä, joka esiintyi kokeessa anodina. Katodi oli lanka, jonka kemisti upotti nestemäiseen elohopeaan. On myös mielenkiintoista, että kalsiumyhdisteet, kuten kalkkikivi, marmori ja kipsi, sekä kalkki, olivat ihmiskunnan tiedossa useita vuosisatoja ennen Davyn koetta, jolloin tiedemiehet uskoivat joidenkin niistä yksinkertaisiksi ja yksinkertaisiksi. riippumattomia elimiä. Vasta vuonna 1789 ranskalainen Lavoisier julkaisi teoksen, jossa hän ehdotti, että kalkki, piidioksidi, bariitti ja alumiinioksidi ovat monimutkaisia ​​aineita.

Kalsiumilla on korkea kemiallinen aktiivisuus, minkä vuoksi se puhdas muoto ei käytännössä koskaan tavattu luonnossa. Mutta tutkijat arvioivat, että tämä alkuaine muodostaa noin 3,38 % koko maankuoren kokonaismassasta, mikä tekee kalsiumista viidenneksi runsaimmalla hapen, piin, alumiinin ja raudan jälkeen. Siinä on tämä elementti merivettä– noin 400 mg litrassa. Kalsiumia sisältyy myös erilaisten kivien (esimerkiksi graniitti ja gneisset) silikaattien koostumukseen. Sitä on paljon maasälpässä, liidussa ja kalkkikivissä, jotka koostuvat kalsiittimineraalista, jonka kaava on CaCO3. Kalsiumin kiteinen muoto on marmoria. Yhteensä siirtämällä tämä elementti kohteeseen maankuorta se muodostaa 385 mineraalia.

Kalsiumin fysikaalisiin ominaisuuksiin kuuluu sen kyky osoittaa arvokkaita puolijohdekykyjä, vaikka siitä ei tulekaan puolijohdetta ja metallia sanan perinteisessä merkityksessä. Tämä tilanne muuttuu paineen asteittaisen nousun myötä, kun kalsiumille annetaan metallinen tila ja kyky osoittaa suprajohtavia ominaisuuksia. Kalsium on helposti vuorovaikutuksessa hapen, ilman kosteuden ja hiilidioksidi, jonka vuoksi tämä kemiallinen alkuaine pidetään tiukasti suljettuna työlaboratorioissa ja kemisti John Alexander Newland - tiedeyhteisö jätti kuitenkin huomiotta hänen saavutuksensa. Newlandin ehdotusta ei otettu vakavasti, koska hän etsi harmoniaa sekä musiikin ja kemian yhteyttä.

Dmitri Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukkonsa ensimmäisen kerran vuonna 1869 Journal of the Russian Chemical Society -lehden sivuilla. Tiedemies lähetti myös ilmoituksia löydöstään kaikille maailman johtaville kemisteille, minkä jälkeen hän toistuvasti paransi ja viimeisteli taulukkoa, kunnes siitä tuli nykyinen tunnetusti. Dmitri Mendelejevin löydön ydin oli jaksollinen, ei monotoninen muutos elementtien kemiallisissa ominaisuuksissa, joiden atomimassa kasvaa. Teorian lopullinen yhdistäminen jaksolliseksi laiksi tapahtui vuonna 1871.

Legendoja Mendelejevistä

Yleisin legenda on jaksollisen taulukon löytäminen unessa. Tiedemies itse on toistuvasti nauranut tätä myyttiä väittäen, että hän oli keksinyt pöydän monta vuotta. Toisen legendan mukaan Dmitry Mendeleev vodka - se ilmestyi sen jälkeen, kun tiedemies puolusti väitöskirjaansa "Keskustelu alkoholin ja veden yhdistelmästä".

Monet pitävät Mendelejeviä edelleen löytäjänä, joka itse rakasti luomista vesi-alkoholiliuoksen alla. Tiedemiehen aikalaiset nauroivat usein Mendelejevin laboratoriolle, jonka hän perusti jättimäisen tammen koloon.

Erillinen syy vitseille huhujen mukaan oli Dmitri Mendelejevin intohimo matkalaukkujen kutomiseen, jota tutkija harjoitti Simferopolissa asuessaan. Myöhemmin hän teki pahvista käsitöitä laboratorionsa tarpeisiin, minkä vuoksi häntä kutsuttiin sarkastisesti matkalaukkujen valmistuksen mestariksi.

Jaksollinen järjestelmä mahdollisti sen lisäksi, että se järjesti kemialliset alkuaineet yhdeksi järjestelmäksi, monien uusien alkuaineiden löytämisen ennustamisen. Samaan aikaan tiedemiehet kuitenkin tunnustivat osan niistä olemattomiksi, koska ne eivät olleet yhteensopivia käsitteen kanssa. Suurin osa tunnettu historia tuolloin löydettiin sellaisia ​​uusia alkuaineita kuin korona ja nebulium.

Jaksotaulukon luokitellut osat 15.6.2018

Monet ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämänsä "ryhmien ja sarjojen kemiallisten elementtien ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista" (taulukon kirjoittajan nimi on "Periodinen elementtijärjestelmä Ryhmät ja sarjat”).

Jaksottaisten kemiallisten alkuaineiden taulukon löytäminen oli yksi tärkeimmistä virstanpylväistä kemian tieteena kehityksen historiassa. Pöydän löytäjä oli venäläinen tiedemies Dmitri Mendelejev. Poikkeuksellinen tiedemies, jolla on laaja tieteellinen näkemys, onnistui yhdistämään kaikki ideat kemiallisten alkuaineiden luonteesta yhdeksi yhtenäiseksi konseptiksi.

Taulukon avaushistoria

1800-luvun puoliväliin mennessä oli löydetty 63 kemiallista alkuainetta, ja tiedemiehet ympäri maailmaa ovat toistuvasti yrittäneet yhdistää kaikki olemassa olevat alkuaineet yhtenäinen käsite. Alkuaineet ehdotettiin sijoittaa kasvavaan atomimassaan ja jakaa ne ryhmiin samanlaisten kemiallisten ominaisuuksien mukaan.

Vuonna 1863 kemisti ja muusikko John Alexander Newland ehdotti teoriaansa, joka ehdotti Mendelejevin löytämän kaltaista kemiallisten alkuaineiden asettelua, mutta tiedeyhteisö ei ottanut tutkijan työtä vakavasti, koska kirjoittaja vietiin pois. etsimällä harmoniaa ja yhdistämällä musiikin kemiaan.

Vuonna 1869 Mendelejev julkaisi kaavionsa jaksollisesta taulukosta Journal of the Russian Chemical Society -lehdessä ja lähetti ilmoituksen löydöstä johtajille. maailman tiedemiehet. Myöhemmin kemisti tarkensi ja paransi järjestelmää toistuvasti, kunnes se sai tavanomaisen ulkonäön.

Mendelejevin löydön ydin on, että atomimassan kasvaessa Kemialliset ominaisuudet elementit eivät muutu monotonisesti, vaan ajoittain. Tietyn määrän elementtejä, joilla on erilaiset ominaisuudet, ominaisuudet alkavat toistaa. Siten kalium on samanlainen kuin natrium, fluori on samanlainen kuin kloori ja kulta on samanlainen kuin hopea ja kupari.

Vuonna 1871 Mendelejev lopulta yhdisti ideat jaksolliseksi laiksi. Tutkijat ennustivat useiden uusien kemiallisten alkuaineiden löytämistä ja kuvasivat niiden kemiallisia ominaisuuksia. Myöhemmin kemistin laskelmat vahvistettiin täysin - gallium, skandium ja germanium vastasivat täysin ominaisuuksia, jotka Mendeleev antoi heille.

Mutta kaikki ei ole niin yksinkertaista, ja on joitain asioita, joita emme tiedä.

Harvat tietävät, että D.I. Mendelejev oli yksi ensimmäisistä 1800-luvun lopun maailmankuuluista venäläisistä tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen. olemassaolon salaisuuksia ja parantaa ihmisten taloudellista elämää.

On olemassa mielipide, että kouluissa ja yliopistoissa virallisesti opetettu kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on väärennös. Mendelejev itse antoi teoksessaan "Yrityksen kemialliseen ymmärtämiseen maailmaneetterin" hieman erilaisen taulukon.

Edellisen kerran todellinen jaksollinen taulukko julkaistiin vääristymättömänä vuonna 1906 Pietarissa (oppikirja "Kemian perusteet", VIII painos).

Erot näkyvät: nollaryhmä on siirretty kahdeksaan, ja vetyä kevyempi alkuaine, josta taulukon pitäisi alkaa ja jota kutsutaan perinteisesti newtoniumiksi (eetteriksi), on kokonaan poissuljettu.

Saman pöydän on ikuistanut "BLOODY TYRANT" -toveri. Stalin Pietarissa, Moskovsky Avenue. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (koko Venäjän metrologian tutkimuslaitos)

D. I. Mendelejevin Kemiallisten elementtien jaksollisen järjestelmän monumenttipöytä tehtiin mosaiikeilla Taideakatemian professorin V. A. Frolovin johdolla (arkkitehtuurisuunnittelu Krichevsky). Muistomerkki perustuu D. I. Mendelejevin kemian perusteiden viimeisimmän elinkaaren 8. painoksen (1906) taulukkoon. D.I. Mendelejevin elämän aikana löydetyt elementit on merkitty punaisella. Vuodesta 1907 vuoteen 1934 löydetyt elementit , merkitty sinisellä.

Miksi ja miten tapahtui, että he valehtelevat meille niin röyhkeästi ja avoimesti?

Maailman eetterin paikka ja rooli D. I. Mendelejevin todellisessa taulukossa

Monet ovat kuulleet Dmitri Ivanovitš Mendelejevistä ja hänen 1800-luvulla (1869) löytämänsä "ryhmien ja sarjojen kemiallisten elementtien ominaisuuksien muutosten jaksollisesta laista" (taulukon kirjoittajan nimi on "Periodinen elementtijärjestelmä Ryhmät ja sarjat”).

Monet ovat myös kuulleet, että D.I. Mendelejev oli Venäjän yleisön järjestäjä ja pysyvä johtaja (1869-1905). tieteellinen yhdistys nimellä "Russian Chemical Society" (vuodesta 1872 - "Russian Physico-Chemical Society"), joka julkaisi maailmankuulun lehden ZHRFKhO koko olemassaolonsa ajan, kunnes Neuvostoliiton tiedeakatemia likvidoi sekä seuran että sen lehden vuonna 1930.
Mutta harvat tietävät, että D.I. Mendelejev oli yksi viimeisistä maailmankuuluista 1800-luvun lopun venäläisistä tiedemiehistä, joka puolusti maailmantieteessä ajatusta eetteristä yleismaailmallisena olemuksena ja antoi sille perustavanlaatuisen tieteellisen ja soveltavan merkityksen. salaisuudet Oleminen ja ihmisten taloudellisen elämän parantaminen.

Vielä harvemmat tietävät, että D. I. Mendelejevin (27.1.1907) äkillisen kuoleman jälkeen, jonka kaikki tiedeyhteisöt kaikkialla maailmassa paitsi Pietarin tiedeakatemia tunnustivat erinomaiseksi tiedemieheksi, hänen tärkein löytö oli "jaksollinen laki" - maailman akateeminen tiede väärensi sen tarkoituksella ja laajasti.

Ja hyvin harvat tietävät, että kaikkea edellä olevaa yhdistää yhteen kuolemattoman venäläisen fyysisen ajattelun parhaiden edustajien ja kannattajien uhripalveluslanka kansan parhaaksi, yleiseksi hyödyksi, huolimatta kasvavasta vastuuttomuuden aallosta. tuon ajan yhteiskunnan korkeimmissa kerroksissa.

Tämä väitöskirja on pohjimmiltaan omistettu viimeisen opinnäytetyön kokonaisvaltaiselle kehittämiselle, koska tositieteessä olennaisten tekijöiden laiminlyönti johtaa aina vääriin tuloksiin.

Nollaryhmän elementit aloittavat jokaisen muiden elementtien rivin, jotka sijaitsevat taulukon vasemmalla puolella, "... mikä on ehdottoman looginen seuraus jaksollisen lain ymmärtämisestä" - Mendelejev.

Erityisen tärkeä ja jopa yksinomainen paikka jaksollisen lain merkityksessä kuuluu elementille "x" - "Newtonium" - maailmaneetteriin. Ja tämän erikoiselementin tulisi sijaita koko taulukon alussa, niin sanotussa "nollarivin nollaryhmässä". Lisäksi, koska maailmaneetteri on järjestelmän muodostava elementti (tarkemmin sanottuna järjestelmän muodostava olemus) kaikista jaksollisen järjestelmän elementeistä, se on olennainen argumentti jaksollisen järjestelmän elementtien koko monimuotoisuudesta. Taulukko itse toimii tässä suhteessa suljettuna funktiona juuri tälle väitteelle.

Lähteet:

Kuinka kaikki alkoi?

Monet 1800- ja 1900-luvun vaihteen tunnetut kemistit ovat jo pitkään huomanneet, että monien kemiallisten alkuaineiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet ovat hyvin samankaltaisia. Esimerkiksi kalium, litium ja natrium ovat kaikki aktiivisia metalleja, jotka reagoiessaan veden kanssa muodostavat näiden metallien aktiivisia hydroksideja; Kloori, fluori, bromi yhdisteissään vedyn kanssa osoittivat samaa valenssia kuin I ja kaikki nämä yhdisteet ovat vahvoja happoja. Tästä samankaltaisuudesta on jo pitkään ehdotettu johtopäätöstä, että kaikki tunnetut kemialliset alkuaineet voidaan yhdistää ryhmiin ja siten, että kunkin ryhmän alkuaineilla on tietty joukko fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia. Tällaiset ryhmät koostuivat kuitenkin usein väärin erilaisia ​​elementtejä useat tutkijat ja pitkään, monet jättivät huomioimatta yhden alkuaineiden pääominaisuuksista - niiden atomimassan. Se jätettiin huomiotta, koska niitä oli ja on erilaisia erilaisia ​​elementtejä, mikä tarkoittaa, että sitä ei voitu käyttää parametrina ryhmiin yhdistämisessä. Ainoa poikkeus oli ranskalainen kemisti Alexandre Emile Chancourtois, hän yritti järjestää kaikki elementit kolmiulotteisessa mallissa heliksiä pitkin, mutta tiedeyhteisö ei tunnustanut hänen työtään, ja malli osoittautui kookkaaksi ja hankalaksi.

Toisin kuin monet tiedemiehet, D.I. Mendelejev otti atomimassan (noin päivinä vielä "atomipainon") avainparametriksi elementtien luokittelussa. Dmitri Ivanovitš järjesti versiossaan elementit kasvavaan järjestykseen niiden atomipainojen mukaan, ja tässä syntyi kuvio, jossa elementtien tietyin väliajoin niiden ominaisuudet toistuvat ajoittain. Totta, poikkeuksia oli tehtävä: jotkut alkuaineet vaihdettiin eivätkä vastanneet atomimassan kasvua (esimerkiksi telluuri ja jodi), mutta ne vastasivat alkuaineiden ominaisuuksia. Atomi-molekyyliopetuksen jatkokehitys oikeutti tällaiset edistysaskeleet ja osoitti tämän järjestelyn pätevyyden. Voit lukea tästä lisää artikkelista "Mikä on Mendelejevin löytö"

Kuten näemme, elementtien järjestely tässä versiossa ei ole ollenkaan sama kuin näemme sen modernissa muodossa. Ensinnäkin ryhmät ja jaksot vaihdetaan: ryhmät vaakasuunnassa, jaksot pystysuunnassa, ja toiseksi siinä on jotenkin liikaa ryhmiä - yhdeksäntoista, nykyisen hyväksytyn kahdeksantoista sijaan.

Kuitenkin vain vuotta myöhemmin, vuonna 1870, Mendelejev perustettiin uusi vaihtoehto taulukko, joka on meille jo tunnistettavissa: samankaltaiset elementit on järjestetty pystysuoraan muodostaen ryhmiä ja 6 jaksoa sijaitsevat vaakasuorassa. Erityisen huomionarvoista on, että taulukon sekä ensimmäisessä että toisessa versiossa voidaan nähdä merkittäviä saavutuksia, joita hänen edeltäjillään ei ollut: taulukko jätti huolellisesti paikkoja elementeille, joita Mendelejevin mielestä ei ollut vielä löydetty. Vastaavat avoimet paikat on merkitty kysymysmerkillä ja näet ne yllä olevasta kuvasta. Myöhemmin löydettiin vastaavat alkuaineet: Galium, Germanium, Scandium. Siten Dmitry Ivanovich ei vain systematisoi elementtejä ryhmiksi ja ajanjaksoiksi, vaan myös ennusti uusien, vielä tuntemattomien elementtien löytämisen.

Myöhemmin monien tuon ajan painavien kemian mysteerien ratkaisemisen jälkeen - uusien alkuaineiden löytäminen, jalokaasujen ryhmän eristäminen yhdessä William Ramsayn osallistumisen kanssa, sen tosiasian vahvistaminen, että Didymium ei ole ollenkaan itsenäinen alkuaine, mutta se on sekoitus kahdesta muusta - yhä enemmän uusia ja uusia pöytävaihtoehtoja, joskus jopa ei-taulukkomuotoisia. Mutta emme esittele niitä kaikkia täällä, vaan esittelemme vain lopullisen version, joka muodostui suuren tiedemiehen elämän aikana.

Siirtyminen atomipainoista ydinvaraukseen.

Valitettavasti Dmitri Ivanovitš ei elänyt nähdäkseen planeettojen atomirakenteen teoriaa eikä nähnyt Rutherfordin kokeiden voittoa, vaikka hänen löytöistään alkoi uusi aikakausi jaksollisen lain ja koko jaksollisen järjestelmän kehityksessä. Muistutan, että Ernest Rutherfordin suorittamista kokeista seurasi, että alkuaineiden atomit koostuvat positiivisesti varautuneesta atomiytimestä ja negatiivisesti varautuneista elektroneista, jotka pyörivät ytimen ympärillä. Kun oli määritetty kaikkien tuolloin tunnettujen alkuaineiden atomiytimien varaukset, kävi ilmi, että jaksollisessa taulukossa ne sijaitsevat ytimen varauksen mukaisesti. Ja jaksollinen laki sai uuden merkityksen, nyt se alkoi kuulostaa tältä:

"Kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet sekä niiden muodostamien yksinkertaisten aineiden ja yhdisteiden muodot ja ominaisuudet riippuvat ajoittain niiden atomien ytimien varausten suuruudesta."

Nyt on käynyt selväksi, miksi Mendelejev asetti kevyempiä elementtejä raskaampien edeltäjiensä taakse - koko asia on, että ne ovat niin järjestyksessä ytimiensä varausten mukaan. Esimerkiksi telluuri on raskaampaa kuin jodi, mutta se on listattu aiemmin taulukossa, koska sen atomin ytimen varaus ja elektronien lukumäärä on 52, kun taas jodin 53. Voit katsoa taulukkoa ja nähdä sinä itse.

Atomin ja atomin ytimen rakenteen selvittämisen jälkeen jaksollinen taulukko koki vielä useita muutoksia, kunnes se lopulta saavutti meille jo koulusta tutun muodon, jaksollisen järjestelmän lyhytjaksoisen version.

Tässä taulukossa tunnemme jo kaiken: 7 jaksoa, 10 riviä, toissijaiset ja pääalaryhmät. Myös uusien alkuaineiden löytämisen ja taulukon täyttämisen aikana oli välttämätöntä sijoittaa elementit, kuten Actinium ja Lanthanum, erillisiin riveihin, jotka kaikki saivat nimet Actinides ja Lanthanides. Tämä järjestelmän versio oli olemassa hyvin pitkään - maailman tiedeyhteisössä melkein 80-luvun lopulle, 90-luvun alkupuolelle ja maassamme vielä pidempään - tämän vuosisadan 10-luvulle asti.

Moderni versio jaksollisesta taulukosta.

Vaihtoehto, jonka monet meistä kävivät läpi koulussa, osoittautuu kuitenkin varsin hämmentäväksi, ja hämmennys ilmenee alaryhmien jakamisessa pää- ja toissijaisiin ryhmiin, ja elementtien ominaisuuksien näyttämisen logiikan muistaminen tulee melko vaikeaksi. Tietysti tästä huolimatta monet opiskelivat sen käyttöä ja heistä tuli kemian tieteiden tohtoreita, mutta nykyaikana se on korvattu uudella versiolla - pitkäaikaisella. Huomaan, että IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) on hyväksynyt tämän nimenomaisen vaihtoehdon. Katsotaanpa sitä.

Kahdeksan ryhmää korvattiin kahdeksallatoista ryhmällä, joiden joukossa ei ole enää jakoa pää- ja toissijaisiin, ja kaikki ryhmät sanelevat elektronien sijainnin atomikuoressa. Samalla päästiin eroon kaksirivisista ja yksirivisistä jaksoista. Nyt kaikki pisteet sisältävät vain yhden rivin. Miksi tämä vaihtoehto on kätevä? Nyt elementtien ominaisuuksien jaksollisuus näkyy selvemmin. Ryhmänumero itse asiassa osoittaa elektronien lukumäärän ulkoisella tasolla, ja siksi kaikki vanhan version pääalaryhmät sijaitsevat ensimmäisessä, toisessa ja 13-18 ryhmissä, ja kaikki "entisen puolen" ryhmät sijaitsevat. keskellä pöytää. Siten taulukko osoittaa nyt selvästi, että jos tämä on ensimmäinen ryhmä, niin tämä alkalimetallit eikä kuparia tai hopeaa sinulle, ja on selvää, että kaikki läpikulkumetallit osoittavat selvästi ominaisuuksiensa samankaltaisuuden johtuen d-alatason täytöstä, jolla on vähemmän vaikutusta ulkoisia ominaisuuksia, samoin kuin lantanideilla ja aktinideilla, on samanlaiset ominaisuudet johtuen vain erilaisesta f-alatasosta. Siten koko taulukko on jaettu seuraaviin lohkoihin: s-lohko, johon s-elektroneja on täytetty, d-lohko, p-lohko ja f-lohko, joissa d, p ja f-elektroneja täytetään vastaavasti.

Valitettavasti maassamme tämä vaihtoehto on sisällytetty koulujen oppikirjoihin vain viimeisen 2-3 vuoden aikana, eikä silloinkaan kaikissa. Ja turhaan. Mihin tämä liittyy? No, ensinnäkin jyrkän 90-luvun pysähdyksissä, jolloin maassa ei ollut kehitystä lainkaan, koulutusalasta puhumattakaan, ja 90-luvulla maailman kemian yhteisö siirtyi tähän vaihtoehtoon. Toiseksi, pienellä inertialla ja vaikeuksilla havaita kaikkea uutta, koska opettajamme ovat tottuneet vanhaan, lyhytaikaiseen taulukkoversioon huolimatta siitä, että kemiaa opiskellessa se on paljon monimutkaisempaa ja vähemmän kätevää.

Jaksollisen taulukon laajennettu versio.

Mutta aika ei seiso paikallaan, eivät myöskään tiede ja teknologia. Jaksollisen järjestelmän 118. elementti on jo löydetty, mikä tarkoittaa, että meidän on pian avattava taulukon seuraava, kahdeksas jakso. Lisäksi näkyviin tulee uusi energia-alataso: g-alataso. Sen osat on siirrettävä alas pöydällä, kuten lantanidit tai aktinidit, tai tätä pöytää on laajennettava vielä kaksi kertaa, jotta se ei enää mahdu A4-arkille. Annan tässä vain linkin Wikipediaan (katso laajennettu jaksollinen taulukko), enkä toista tämän vaihtoehdon kuvausta uudelleen. Kaikki kiinnostuneet voivat seurata linkkiä ja tutustua.

Tässä versiossa f-elementtejä (lantanidit ja aktinidit) tai g-elementtejä ("tulevaisuuden elementit" numeroista 121-128) ei sijoiteta erikseen, vaan ne tekevät taulukosta 32 solua leveämmän. Myös alkuaine helium sijoittuu toiseen ryhmään, koska se on osa s-lohkoa.

Yleisesti ottaen on epätodennäköistä, että tulevat kemistit käyttävät tätä vaihtoehtoa, jaksollinen taulukko korvataan jollakin vaihtoehdoista, joita rohkeat tutkijat ovat jo ehdottaneet: Benfey-järjestelmä, Stewartin "kemiallinen galaksi" tai jokin muu vaihtoehto; . Mutta tämä tapahtuu vasta sen jälkeen, kun on saavutettu toinen kemiallisten alkuaineiden stabiilisuussaareke, ja mitä todennäköisimmin tarvitaan lisää selkeyden vuoksi. ydinfysiikka, kuin kemiassa, mutta toistaiseksi vanha hyvä Dmitri Ivanovichin jaksollinen järjestelmä riittää.

Yhdeksästoista vuosisata ihmiskunnan historiassa on vuosisata, jolloin monet tieteet uudistettiin, mukaan lukien kemia. Juuri tähän aikaan ilmestyi Mendelejevin jaksollinen järjestelmä ja sen mukana jaksollinen laki. Hänestä tuli modernin kemian perusta. D.I. Mendelejevin jaksollinen järjestelmä on elementtien systematisointi, joka määrittää kemiallisten ja fysikaalisten ominaisuuksien riippuvuuden aineen atomin rakenteesta ja varauksesta.

Tarina

Jakson alun loi 1600-luvun kolmannella neljänneksellä kirjoitettu kirja "Ominaisuuksien korrelaatio elementtien atomipainon kanssa". Se esitteli tunnettujen kemiallisten alkuaineiden peruskäsitteet (niitä oli tuolloin vain 63). Lisäksi monien atomimassat määritettiin väärin. Tämä häiritsi suuresti D.I. Mendelejevin löytämistä.

Dmitry Ivanovich aloitti työnsä vertaamalla elementtien ominaisuuksia. Ensinnäkin hän työskenteli kloorin ja kaliumin parissa, ja vasta sitten siirtyi työskentelemään alkalimetallien kanssa. Erikoiskorteilla, joissa oli kuvattu kemiallisia elementtejä, hän yritti toistuvasti koota tämän "mosaiikin": asetti sen pöydälleen etsimään tarvittavia yhdistelmiä ja osumia.

Pitkän vaivan jälkeen Dmitri Ivanovitš löysi lopulta etsimästään kuvion ja järjesti elementit säännöllisin rivein. Saatuaan tuloksena tyhjiä soluja elementtien väliin tiedemies tajusi, että kaikki kemialliset alkuaineet eivät olleet venäläisten tutkijoiden tiedossa ja että juuri hänen oli annettava tälle maailmalle kemian alan tietämys, jota hänen ei vielä ollut antanut. edeltäjät.

Kaikki tietävät myytin, että jaksollinen taulu ilmestyi Mendelejeville unessa, ja hän keräsi elementit yhdeksi järjestelmään muistista. Tämä on karkeasti sanottuna valhetta. Tosiasia on, että Dmitri Ivanovitš työskenteli melko pitkään ja keskittyi työhönsä, ja se uuvutti häntä suuresti. Työskennellessään elementtijärjestelmän parissa Mendelejev kerran nukahti. Kun hän heräsi, hän tajusi, ettei ollut saanut pöytää valmiiksi, vaan jatkoi tyhjien solujen täyttämistä. Hänen tuttavansa, eräs yliopiston opettaja Inostrantsev päätti, että Mendelejev oli haaveillut jaksollisesta taulukosta ja levitti tätä huhua opiskelijoidensa keskuudessa. Näin tämä hypoteesi syntyi.

Fame

Mendelejevin kemialliset alkuaineet heijastavat Dmitri Ivanovitšin 1800-luvun kolmannella neljänneksellä (1869) luomaa jaksollista lakia. Mendelejevin ilmoitus tietyn rakenteen luomisesta luettiin vuonna 1869 Venäjän kemianyhteisön kokouksessa. Ja samana vuonna julkaistiin kirja "Kemian perusteet", jossa Mendelejevin jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä julkaistiin ensimmäistä kertaa. Ja kirjassa" Luonnollinen järjestelmä elementit ja sen käyttö osoittamaan löytämättömien elementtien ominaisuuksia" D.I. Mendelejev mainitsi ensin "jaksollisen lain".

Rakenne ja elementtien sijoittamisen säännöt

Ensimmäiset askeleet jaksollisen lain luomisessa otti Dmitri Ivanovitš vuosina 1869-1871, tuolloin hän työskenteli kovasti selvittääkseen näiden elementtien ominaisuuksien riippuvuuden niiden atomin massasta. Moderni versio edustaa elementtejä yhteenvetona kaksiulotteiseen taulukkoon.

Elementin sijainnilla taulukossa on tietty kemiallinen ja fysikaalinen merkitys. Elementin sijainnin perusteella taulukossa voit selvittää sen valenssin ja määrittää muun kemialliset ominaisuudet. Dmitry Ivanovich yritti luoda yhteyden elementtien välille, jotka olivat sekä ominaisuuksiltaan samanlaisia ​​että erilaisia.

Hän perusti tuolloin tunnetun kemiallisten alkuaineiden luokituksen valenssiin ja atomimassaan. Vertaamalla alkuaineiden suhteellisia ominaisuuksia Mendelejev yritti löytää mallin, joka yhdistäisi kaikki tunnetut kemialliset alkuaineet yhdeksi systeemiksi. Järjestämällä ne kasvavien atomimassojen perusteella hän saavutti silti jaksollisuuden jokaisessa rivissä.

Järjestelmän jatkokehitys

Vuonna 1969 ilmestynyt jaksollinen taulukko on jalostettu useammin kuin kerran. Jalokaasujen ilmaantuessa 1930-luvulla oli mahdollista paljastaa uusi alkuaineiden riippuvuus - ei massasta, vaan atomiluvusta. Myöhemmin oli mahdollista määrittää protonien lukumäärä atomiytimissä, ja kävi ilmi, että se on sama kuin elementin atomiluku. 1900-luvun tiedemiehet tutkivat elektronista energiaa. Kävi ilmi, että se vaikuttaa myös jaksollisuuksiin. Tämä muutti suuresti käsitystä elementtien ominaisuuksista. Tämä seikka heijastui Mendelejevin jaksollisen taulukon myöhemmissä painoksissa. Jokainen uusi löytö elementtien ominaisuuksista sopii orgaanisesti taulukkoon.

Mendelejevin jaksollisen järjestelmän ominaisuudet

Jaksotaulukko on jaettu jaksoihin (7 riviä vaakasuunnassa), jotka puolestaan ​​​​jaetaan suuriin ja pieniin. Jakso alkaa alkalimetallilla ja päättyy elementtiin, jolla on ei-metallisia ominaisuuksia.
Dmitri Ivanovitšin taulukko on jaettu pystysuunnassa ryhmiin (8 saraketta). Jokainen niistä jaksollisessa taulukossa koostuu kahdesta alaryhmästä, nimittäin pää- ja toissijaisesta alaryhmästä. Pitkän keskustelun jälkeen D.I. Mendelejevin ja hänen kollegansa U. Ramsayn ehdotuksesta päätettiin ottaa käyttöön niin kutsuttu nollaryhmä. Se sisältää inerttejä kaasuja (neon, helium, argon, radon, ksenon, krypton). Vuonna 1911 tutkijoita F. Soddya pyydettiin sijoittamaan jaksolliseen taulukkoon erottamattomat alkuaineet, niin sanotut isotoopit - niille varattiin erilliset solut.

Huolimatta jaksollisen järjestelmän totuudesta ja tarkkuudesta tiedeyhteisö ei pitkään aikaan halunnut tunnustaa tämä löytö. Monet suuret tiedemiehet pilkkasivat D.I. Mendelejevin työtä ja uskoivat, että oli mahdotonta ennustaa elementin ominaisuuksia, joita ei ollut vielä löydetty. Mutta sen jälkeen kun oletetut kemialliset alkuaineet löydettiin (ja näitä olivat esimerkiksi skandium, gallium ja germanium), Mendelejevin järjestelmästä ja hänen jaksollisesta laistaan ​​tuli kemian tiede.

Pöytä nykyaikana

Mendelejevin alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on useimpien atomi-molekyylitieteeseen liittyvien kemiallisten ja fysikaalisten löytöjen perusta. Moderni konsepti elementti muodostui juuri suuren tiedemiehen ansiosta. Mendelejevin jaksollisen järjestelmän syntyminen aiheutti perustavanlaatuisia muutoksia käsityksissä erilaisia ​​yhteyksiä ja yksinkertaiset aineet. Tiedemiesten jaksollisen taulukon luomisella oli valtava vaikutus kemian ja kaikkien siihen liittyvien tieteiden kehitykseen.

Kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet mahdollistavat niiden yhdistämisen sopiviin ryhmiin. Tällä periaatteella luotiin jaksollinen järjestelmä, joka muutti ajatusta olemassa olevista aineista ja mahdollisti uusien, aiemmin tuntemattomien elementtien olemassaolon.

Yhteydessä

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä

Kemiallisten alkuaineiden jaksollisen taulukon laati D. I. Mendelejev 1800-luvun toisella puoliskolla. Mikä se on ja mihin se on tarkoitettu? Se yhdistää kaikki kemialliset alkuaineet atomipainon kasvun järjestyksessä, ja ne kaikki on järjestetty siten, että niiden ominaisuudet muuttuvat jaksoittain.

Mendelejevin jaksollinen järjestelmä yhdisti yhdeksi järjestelmäksi kaikki olemassa olevat elementit, joita aiemmin pidettiin yksinkertaisesti erillisinä aineina.

Sen tutkimuksen perusteella ennustettiin uusia ja syntetisoitiin myöhemmin. kemialliset aineet. Tämän löydön merkitystä tieteelle ei voi yliarvioida, se oli huomattavasti aikaansa edellä ja antoi sysäyksen kemian kehitykselle vuosikymmeniä.

On olemassa kolme yleisintä pöytävaihtoehtoa, joita kutsutaan perinteisesti "lyhyiksi", "pitkäksi" ja "erittäin pitkäksi". ». Pääpöytää pidetään pitkänä pöytänä, se virallisesti hyväksytty. Niiden välinen ero on elementtien järjestely ja jaksojen pituus.

Mikä on ajanjakso

Järjestelmä sisältää 7 jaksoa. Ne esitetään graafisesti vaakasuorina viivoina. Tässä tapauksessa pisteessä voi olla yksi tai kaksi riviä, joita kutsutaan riveiksi. Jokainen seuraava elementti eroaa edellisestä lisäämällä ydinvarausta (elektronien lukumäärää) yhdellä.

Yksinkertaisuuden vuoksi piste on jaksollisen taulukon vaakasuora rivi. Jokainen niistä alkaa metallilla ja päättyy inerttiin kaasuun. Itse asiassa tämä luo jaksollisuuden - elementtien ominaisuudet muuttuvat yhden jakson sisällä ja toistuvat uudelleen seuraavassa. Ensimmäinen, toinen ja kolmas jakso ovat epätäydellisiä, niitä kutsutaan pieniksi ja sisältävät vastaavasti 2, 8 ja 8 elementtiä. Loput ovat valmiita, niissä on kussakin 18 elementtiä.

Mikä on ryhmä

Ryhmä on pystysuora sarake, joka sisältää elementtejä, joilla on sama elektroninen rakenne tai yksinkertaisemmin sanottuna sama korkeampi arvo. Virallisesti hyväksytty pitkä taulukko sisältää 18 ryhmää, jotka alkavat alkalimetalleilla ja päättyvät jalokaasuihin.

Jokaisella ryhmällä on oma nimi, mikä helpottaa elementtien etsimistä tai luokittelua. Metalliset ominaisuudet paranevat elementistä riippumatta ylhäältä alas. Tämä johtuu atomikiertoratojen määrän kasvusta - mitä enemmän niitä on, sitä heikommat ovat elektroniset sidokset, mikä tekee kidehilasta selvemmän.

Metallit jaksollisessa taulukossa

Metallit pöydässä Mendelejevillä on hallitseva määrä, heidän luettelonsa on melko laaja. Niille on ominaista yleiset piirteet, ne ovat ominaisuuksiensa mukaan heterogeenisiä ja jaetaan ryhmiin. Joillakin niistä on vain vähän yhteistä metallien kanssa fysikaalisessa mielessä, kun taas toiset voivat olla olemassa vain sekunnin murto-osan, eikä niitä ehdottomasti löydy luonnosta (ainakaan planeetalta), koska ne on luotu, tai pikemminkin laskettu ja varmistettu laboratorio-olosuhteissa, keinotekoisesti. Jokaisella ryhmällä on omat ominaisuutensa, nimi eroaa huomattavasti muista. Tämä ero on erityisen selvä ensimmäisessä ryhmässä.

Metallien sijainti

Mikä on metallien asema jaksollisessa taulukossa? Alkuaineet järjestetään lisäämällä atomimassaa tai elektronien ja protonien lukumäärää. Niiden ominaisuudet muuttuvat ajoittain, joten taulukossa ei ole siistiä sijoittelua yksitellen. Kuinka tunnistaa metallit, ja onko se mahdollista tehdä jaksollisen taulukon avulla? Kysymyksen yksinkertaistamiseksi keksittiin erityinen tekniikka: ehdollisesti piirretään diagonaalinen viiva Borista Poloniukseen (tai Astatukseen) elementtien risteyksissä. Vasemmanpuoleiset ovat metalleja, oikealla olevat ei-metalleja. Tämä olisi hyvin yksinkertaista ja siistiä, mutta poikkeuksiakin on - germanium ja antimoni.

Tämä "metodologia" on eräänlainen huijauslehti, joka keksittiin vain yksinkertaistamaan ulkoa muistamista. Tarkemman esityksen saamiseksi on syytä muistaa, että ei-metallien luettelossa on vain 22 elementtiä, siksi, vastaamalla kysymykseen, kuinka monta metallia jaksollinen järjestelmä sisältää?

Kuvasta näet selkeästi mitkä elementit ovat ei-metalleja ja miten ne on järjestetty taulukossa ryhmittäin ja jaksoittain.

Yleiset fysikaaliset ominaisuudet

Yleisiä on fyysiset ominaisuudet metallit Nämä sisältävät:

• Muovi.
• Tunnusomaista kiiltoa.
• Sähkönjohtavuus.
• Korkea lämmönjohtavuus.
• Kaikki paitsi elohopea ovat kiinteässä tilassa.

On ymmärrettävä, että metallien ominaisuudet vaihtelevat suuresti niiden kemiallisten tai fyysinen olemus. Jotkut niistä eivät juurikaan muistuta metalleja termin tavallisessa merkityksessä. Esimerkiksi elohopealla on erityinen asema. Normaaliolosuhteissa se on sisällä nestemäinen tila, ei ole kristallihila, jonka läsnäolosta muut metallit ovat ominaisuuksiensa velkaa. Jälkimmäisten ominaisuudet ovat tässä tapauksessa ehdollisia.

Mielenkiintoista! Ensimmäisen ryhmän alkuaineita, alkalimetalleja, ei löydy puhtaassa muodossa, vaan niitä löytyy erilaisista yhdisteistä.

Pehmein luonnossa oleva metalli, cesium, kuuluu tähän ryhmään. Sillä, kuten muillakin alkalisilla aineilla, on vähän yhteistä tyypillisempien metallien kanssa. Jotkut lähteet väittävät, että itse asiassa pehmein metalli on kalium, jota on vaikea kiistää tai vahvistaa, koska kumpikaan tai toinen alkuaine ei ole olemassa yksinään - kemiallisen reaktion seurauksena vapautuessaan ne hapettuvat tai reagoivat nopeasti.

Toinen metalliryhmä - maa-alkalimetallit - ovat paljon lähempänä pääryhmiä. Nimi "alkalimaa" tulee muinaisista ajoista, jolloin oksideja kutsuttiin "maiksi", koska niillä oli löysä, mureneva rakenne. Metalleilla ryhmästä 3 alkaen on enemmän tai vähemmän tuttuja (arkipäiväisessä mielessä) ominaisuuksia. Kun ryhmäluku kasvaa, metallien määrä vähenee