Rikkiluku jaksollisessa taulukossa. Mendelejevin alkuaineiden jaksollinen järjestelmä on rikki. Rikki historiassa

Sijainti jaksollisessa järjestelmässä: rikki on periodissa 3, ryhmä VI, pää (A) alaryhmä.

Rikin atomiluku on 16, joten rikkiatomin varaus on + 16, elektronien lukumäärä on 16. Kolme elektronitasoa (saa jaksoa), ulkotasolla 6 elektronia (yhtä kuin ryhmänumero pääalaryhmät).

Elektronien asettelu tasojen mukaan:
16 S)))
2 8 6

32S-rikkiatomin ydin sisältää 16 protonia (vastaa ydinvarausta) ja 16 neutronia (atomimassa miinus protonien lukumäärä: 32 - 16 = 16).

Rikki yksinkertaisena aineena muodostaa kaksi allotrooppista muunnelmaa: kiteisen rikin ja muovin.

Kiteinen rikki- keltainen kiinteä aine, hauras, sulava (sulamispiste 112 °C), veteen liukenematon. Rikkiä ja monia rikkipitoisia malmeja ei kostuteta vedellä. Siksi rikkijauhe voi kellua pinnalla, vaikka rikki on raskaampaa kuin vesi (tiheys 2 g / cm 3).

Tämä on flotaatioksi kutsutun malmin rikastusmenetelmän perusta: murskattu malmi upotetaan vesisäiliöön, jonka läpi puhalletaan ilmaa. Hyödyllisen malmin hiukkaset imevät ilmakuplat ja kuljetetaan ylöspäin, ja jätekivi (esimerkiksi hiekka) laskeutuu pohjalle.

Muovinen rikki väriltään tumma ja venyvä kuin kumi.

Tämä ominaisuuksien ero liittyy molekyylien rakenteeseen: kiteinen rikki koostuu rengasmolekyyleistä, jotka sisältävät 8 rikkiatomia, ja muovisessa rikissä atomit ovat liittyneet pitkiksi ketjuiksi. Muovista rikkiä saadaan kuumentamalla rikki kiehuvaksi ja kaatamalla se kylmään veteen.

Yhtälöissä rikki kirjoitetaan yksinkertaisuuden vuoksi määrittelemättä atomien lukumäärää molekyylissä: S.

Kemiallisia ominaisuuksia:

1. Reaktioissa pelkistysaineiden kanssa: metallit, vety, rikki ilmenee hapettimena (hapetusaste -2, valenssi II). Kun rikki- ja rautajauheita kuumennetaan, muodostuu rautasulfidia:
   Fe + S = FeS
   Rikkijauhe reagoi elohopean, natriumin kanssa huoneenlämpötilassa:
   Hg + S = HgS
2. Kun vety johdetaan sulan rikin läpi, muodostuu rikkivetyä:
   H2 + S = H2S
3. Reaktioissa vahvojen hapettimien kanssa rikki hapettuu. Joten rikki palaa, muodostuu rikkioksidia (IV) - rikkipitoista kaasua:
   S + O 2 = SO 2

Rikki(IV)oksidi on hapan oksidi. Reagoi veden kanssa muodostaen rikkihappoa:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

Tämä reaktio tapahtuu ilmakehässä poltettaessa hiiltä, ​​joka yleensä sisältää rikkiepäpuhtauksia. Seurauksena on happosadetta, joten on erittäin tärkeää puhdistaa kattilatalojen savukaasut.

Katalyyttien läsnä ollessa rikki(IV)oksidi hapetetaan rikki(VI)oksidiksi:

2SO 2 + O 2 2SO 3 (reaktio on palautuva)

Rikkioksidi (VI) reagoi veden kanssa muodostaen rikkihappoa:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

SO 3 on väritön neste, kiteytyy 17 °C:ssa, muuttuu kaasumaiseen tilaan 45 °C:ssa

Rikki on kemiallinen alkuaine, joka sijaitsee Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä numerossa 16 ja on merkitty symbolilla S (latinan sanasta rikki). Ranskalainen tiedemies ja kemisti Antoine Lavoisier totesi rikin alkeisluonteen vuonna 1777. Rikki kiehuu 444 celsiusasteessa. Kun se sulaa, se siirtyy kiinteästä olomuodosta nestemäiseen tilaan muuttaen vähitellen väriään sulamispisteen gradaatiosta riippuen. Esimerkiksi saavuttaessaan 160 celsiusastetta tämä kemiallinen alkuaine muuttaa värinsä keltaisesta ruskeaksi, ja kun se kuumennetaan 190 asteeseen, väri muuttuu tummanruskeaksi. Saavuttaessaan 190 asteen lämpötilan rikki menettää rakenteen viskositeetin ja muuttuu vähitellen nestemäisemmiksi. Lopuksi elementti muuttuu nestemäiseksi, kun se kuumennetaan 300 asteeseen.

Sen lisäksi, että rikillä on kyky siirtyä kiinteästä tilasta nesteeksi, sillä on useita muita mielenkiintoisia ominaisuuksia. Joten sillä on negatiivinen lämmönjohtavuus, eikä se johda sähkövirtaa ollenkaan. Täysin veteen liukenematon, mutta liukenee täydellisesti nesteisiin, joiden rakenteessa ei ole vesimolekyylejä (esimerkiksi ammoniakkiin). Se on hyvin vuorovaikutuksessa liuottimien ja hiilidisulfidin kanssa, joille on ominaista orgaaninen luonne. Voit myös lisätä sen kemiallisen maun rikin kuvaukseen. Luonteeltaan rikki on aktiivinen ja voi täydellisesti päästä kemialliseen reaktioon, kun sitä kuumennetaan minkä tahansa kemiallisen alkuaineen kanssa. Voi olla vuorovaikutuksessa aineiden, kuten:

• - huoneenlämmössä, reagoi sen kanssa;
• metallien kanssa - muodostaa sulfideja ja on samalla hapettava aine;
• happi - kuumennetaan 280 celsiusasteen lämpötilaan, muodostaa oksidien yhdistelmän;
• fluori - yhdessä tämän aineen kanssa rikki näyttää itsensä pelkistimenä;
• fosfori tai hiili - ilmansyötön puuttuessa rikki näyttää itsensä hapettavana aineena.

Historiallinen tausta

Kemiallinen alkuaine rikki, luonnollisessa tilassaan tai rikkiyhdisteiden muodossa, oli ihmiskunnan tiedossa useita tuhansia vuosia sitten. Sen ainutlaatuiset ominaisuudet mainitaan paitsi Raamatun ja Tooran pyhillä sivuilla, myös Homeroksen runoissa ja muissa lähteissä. Ominaisuuksiensa vuoksi rikkiä käytettiin kaikenlaisissa rituaalisissa ja uskonnollisissa seremonioissa. Rikki oli yksi tärkeistä "pyhien" suitsukkeiden komponenteista, joita käytettiin sekä henkien karkottamiseen että niiden kutsumiseen. Sitä käytettiin "tulijoiden hämmästyttämiseen", käyttämällä rikkiä yhdessä elohopean kanssa, muinaiset shamaanit uskoivat, että se pystyi palavassa tilassa karkottamaan ja karkottamaan demoneita, henkiä ja muita pahoja henkiä.

Rikistä on tullut olennainen osa "kreikkalaisen tulen" luomista ja käyttöä, jota käytetään sytytysseosten luomiseen sotilaallisiin tarkoituksiin. Kiinassa rikkiä käytettiin noin 800-luvulla pyroteknisenä aineena, sen tarkka kaava pidettiin kiellettynä ja sen levittäminen tuomittiin kuolemaan.

Uskottiin, että rikki (syttyvyyden alku) ja elohopea (metallisuuden alun symbolina) ovat kaikkien metallien pääkomponentteja. Tämä hypoteesi tapahtui arabialkemiassa.

Lisäksi Seroy hoiti ihosairauksia pitkään, pitäen tätä menetelmää tehokkaimpana lääketieteessä.

Rikkisovellus

Rikin käyttöalue on varsin monipuolinen ja monipuolinen. Rikkiä käytetään pääasiassa kemianteollisuudessa rikkihapon tuottamiseen; maataloudessa (luoda työkaluja, jotka auttavat torjumaan kasvien, pääasiassa viinirypäleiden ja puuvillan, tuholaisia ​​ja tauteja). Rikki on löytänyt käyttöä myös kumin valmistuksessa, sitä käytetään tulitikkujen valmistuksessa, se on osa väriaineita ja luminoivia yhdisteitä. Lääketieteessä rikkiä käytetään mutakylvyissä; niin kutsuttu balneoterapia (latinan sanasta "liota vedessä") - auttaa niveltulehduksen ja ihosairauksien hoidossa. Ei tieteellisesti todistettu, mutta rikkiä käytetään myös astman hoitoon, vaikka monet tutkijat uskovat, että rikkihöyry voi aiheuttaa hengityselinten sairauksia.

Rikki ruoassa

Ruoat, joissa on runsaasti rikkiä, sisältävät:

• karviainen,
• rypäle,
• leipomotuotteet,
• valkosipuli,
• parsa,
• kaali,
• vähärasvaista naudanlihaa
• kananmunat,
• maitotuotteet,
• viljat jne.

Rikin puute kehossa

Rikin puute ihmiskehossa (päivittäinen saanti 4-6 mg) ilmenee sairauksina, kuten:

• hiustenlähtö tai täydellinen kaljuuntuminen,
• munuaissairaus
• erilaisia ​​allergioita,
• hiusten tylsyys ja hauraus,
• nivelkipu
• ummetus
• hauraat kynnet
• takykardia.

Mielenkiintoisia ja informatiivisia faktoja rikistä

Rikki on välttämätön elementti ihmiskehossa, koska se osallistuu solujen, rustokudoksen ja hermosäikeiden rakenteeseen. Osallistuu myös aineenvaihduntaprosesseihin. Näyttää olevansa erinomainen stabilaattori hermoston työhön ja koordinaatioon. Rikki tasapainottaa verensokeritasoja, mikä on erittäin hyödyllistä diabeetikoille.

Rikki vähentää nivel- ja rustokipuja, auttaa sapen erittymisessä. Sillä on myös anti-inflammatorinen vaikutus kehoon, sitä käytetään kudosten uudistamiseen. Auttaa vahvistamaan kasvavan kehon lihaskudosta.

Rikki itsessään on hajuton, mutta yhdistettynä muihin ainesosiin se antaa mädäntyneiden kananmunien hajua.

Kuten näemme, tällainen näkymätön ja näennäisesti arkipäiväinen rikki on välttämätön komponentti täysimittaisessa ihmiselämässä sen laajan käyttöalueen ansiosta. Ilman rikkiä elämämme on menettänyt hyödynsä, terveys ei olisi niin vahva.

Rikki taulukon taulukossa D. I. Mindeleev Rikki (Sulfur - merkintä "S" taulukossa
Mendelejev) -
erittäin elektronegatiivisia
esineiden näyttelyitä
ei-metalliset ominaisuudet. V
vety ja happi
yhdisteet ovat osa
erilaisia ​​ioneja, muodostaa monia
hapot ja suolat. Suurin osa
rikkiä sisältävät suolat
liukenee hieman veteen

Luonnolliset rikkimineraalit

Rikki on 16:nnella kemian alalla
alkuaineen runsaus maankuoressa.
Löytyy vapaassa (natiivi) tilassa
ja siihen liittyvä muoto.
Tärkeimmät luonnolliset rikin FeS2-yhdisteet -
rautapyriitti, PbS - lyijykiilto, HgS -
sinooperi. Rikki on sisällöltään kuudes alkuaine
luonnollisissa vesissä sitä esiintyy pääasiassa muodossa
sulfaatti-ioni ja määrittää "vakion"
makean veden kovuus. Vital
alkuaine korkeammille organismeille, komponentti
monet proteiinit ovat keskittyneet hiuksiin.

Rikin tuotanto

Rikkiä saadaan pääasiassa sulattamalla
natiivi rikki suoraan sen paikoissa
esiintyminen maan alla. Rikkimalmeja louhitaan eri
tavoilla - riippuen esiintymisolosuhteista.
Rikkiesiintymiin liittyy lähes aina kertymiä
myrkylliset kaasut - rikkiyhdisteet. Lisäksi kukaan ei voi
unohda sen spontaanin syttymisen mahdollisuus.
Kun malmia louhitaan avoimella tavalla, kaivinkoneet
poista kivikerrokset, joiden alla malmi on.
Räjähdykset murskaavat malmikerroksen, jonka jälkeen malmipaakkuja
lähetetään tehtaalle, jossa rikki uutetaan rikasteesta.
Vuonna 1890 Hermann Frasch ehdotti rikin sulattamista
maata ja kaivojen läpi kuin öljyä,
pumppaa se pintaan. Suhteellisen alhainen
(alle 120 °C) rikin sulamispiste
vahvisti Fraschin idean todellisuuden. Vuonna 1890
kokeet alkoivat, mikä johti menestykseen.

Fyysiset ominaisuudet

Rikki eroaa merkittävästi hapesta
kyky muodostaa kestävää
homoketjuja. Kiteinen rikki - Hauras
keltainen aine. Kaava
muovinen rikki kirjataan useimmiten
vain S, koska siinä on atomi
rakenne, ei molekyyli. Rikki vedessä
liukenematon, jotkin sen muunnelmat
liuottaa orgaanisiin liuottimiin,
esimerkiksi hiilidisulfidi.

Kemiallisia ominaisuuksia

Huoneenlämmössä rikki reagoi
fluoria, klooria ja väkeviä happamia hapettavia aineita (HNO3, H2SO4), jotka osoittavat pelkistäviä
ominaisuudet:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SC12
S + 6HNO3 (väk.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (väk.) = 3SO2 + 2H20
Rikki palaa ilmassa muodostaen rikkidioksidia -
väritön kaasu, jolla on pistävä haju: S + O2 = SO2
Vuorovaikutuksessa metallien kanssa muodostaa sulfideja.
Kuumennettaessa rikki reagoi hiilen kanssa,
pii, fosfori, vety.
Rikki liukenee emäksiin kuumennettaessa.

Rikki teollisuudessa

Rikkiä käytetään rikin valmistukseen
hapan, vulkanoivan kumin kaltainen
sienitautien torjunta-aine maataloudessa ja miten
kolloidinen rikki - lääke
huume. Myös rikki koostumuksessa
rikki-bitumikoostumuksia käytetään
rikkiasfaltin saamiseksi. Myös rikki
käytetään paperin valmistukseen,
maalit, lannoitteet, bensiini jne...

Rikki(lat. Rikki) S, Mendelejevin jaksollisen järjestelmän VI-ryhmän kemiallinen alkuaine; atomiluku 16, atomimassa 32,06. Luonnon rikki koostuu neljästä stabiilista isotoopista: 32S (95,02 %), 33 S (0,75 %), 34 S (4,21 %) ja 36 S (0,02 %). Keinotekoiset radioaktiiviset isotoopit 31 S ( T 1/2 = 2,4 sek), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 min).

Historiallinen viittaus. S. alkuperäisessä tilassaan, samoin kuin rikkiyhdisteiden muodossa, on tunnettu muinaisista ajoista lähtien. Se mainitaan Raamatussa, Homeroksen runoissa ja muissa S. oli osa "pyhää" suitsuketta uskonnollisten riitojen aikana; uskottiin, että palavan S.:n haju karkottaa pahat henget. S. tuli kauan sitten välttämättömäksi osaksi sytytysseoksia sotilaallisiin tarkoituksiin, esimerkiksi "kreikkalainen tuli" (10. vuosisata jKr.). Noin 800-luvulla Kiinassa S.:tä alettiin käyttää pyroteknisiin tarkoituksiin. Muinaisista ajoista lähtien S. ja sen yhdisteet ovat hoitaneet ihosairauksia. Arabialkemian aikana syntyi hypoteesi, jonka mukaan S.:tä (sytytyksen alku) ja elohopeaa (metallisuuden alku) pidettiin kaikkien metallien ainesosina. S:n alkeisluonteen määritti A.L. Lavoisier ja sisällytti sen ei-metallisten yksinkertaisten kappaleiden luetteloon (1789). Vuonna 1822 E. Micherlich löysi C:n allotropian.

Jakautuminen luonnossa. S. kuuluu hyvin laajalle levinneisiin kemiallisiin alkuaineisiin (clarke 4.7-10 -2); tapahtuu vapaassa tilassa ( natiivi rikki) ja yhdisteiden muodossa - sulfidit, polysulfidit, sulfaatit (katso. Luonnolliset sulfidit, Luonnolliset sulfaatit, Sulfidimalmit). Merien vesi sisältää natriumin, magnesiumin ja kalsiumin sulfaatteja. Yli 200 rikkimineraaleja tiedetään muodostuvan endogeenisten prosessien aikana. Biosfäärissä muodostuu yli 150 rikkimineraaleja (pääasiassa sulfaatteja); sulfidien hapetusprosessit sulfaateiksi ovat yleisiä, jotka puolestaan ​​pelkistyvät sekundaarisiksi H 2 S:ksi ja sulfideiksi. Nämä reaktiot tapahtuvat mikro-organismien osallistuessa. Monet biosfäärin prosessit johtavat rikin pitoisuuteen - se kertyy maaperän humukseen, hiileen, öljyyn, meriin ja valtameriin (8,9-10-2%), pohjaveteen, järviin ja suoalueisiin. Savissa ja liuskeessa rikkiä on 6 kertaa enemmän kuin maankuoressa kokonaisuudessaan, kipsissä - 200 kertaa, maanalaisissa sulfaattivesissä - kymmeniä kertoja. Rikin kierto tapahtuu biosfäärissä: se tuodaan mantereille ilmakehän sateen mukana ja palaa valtamereen valumalla. Rikin lähde maapallon geologisessa menneisyydessä oli pääasiassa tulivuorenpurkausten tuotteita, jotka sisälsivät SO 2:ta ja H 2 S:a. Ihmisen taloudellinen toiminta on nopeuttanut rikin kulkeutumista; sulfidien hapettuminen voimistui.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. S. on kiinteä kiteinen aine, joka on stabiili kahden allotrooppisen muunnelman muodossa. Rombinen a-S sitruunankeltainen, tiheys 2,07 g/cm3, t sp. 112,8 °C, stabiili alle 95,6 °C; monokliininen b-S hunajakeltainen väri, tiheys 1,96 g/cm3, t sp. 119,3 °C, stabiili 95,6 °C:n ja sulamispisteen välillä. Molemmat muodot muodostuvat kahdeksanjäsenisistä syklisistä S8-molekyyleistä, joiden S-S-sidosenergia on 225,7 kJ/mol.

Sulaessaan rikki muuttuu liikkuvaksi keltaiseksi nesteeksi, joka muuttuu ruskeaksi yli 160 °C:ssa ja muuttuu noin 190 °C:ssa viskoosiksi tummanruskeaksi massaksi. 190 °C:n yläpuolella viskositeetti laskee, ja 300 °C:ssa C. muuttuu jälleen nestemäiseksi. Tämä johtuu molekyylien rakenteen muutoksesta: 160 ° C:ssa S 8 -renkaat alkavat rikkoutua ja siirtyvät avoimiin ketjuihin; lisäkuumennus yli 190 °C lyhentää tällaisten ketjujen keskimääräistä pituutta.

Jos sulaa rikkiä, joka on lämmitetty 250-300 ° C:seen, kaadetaan kylmään veteen ohuena virtana, saadaan ruskeankeltainen elastinen massa (muovinen rikki). Se liukenee vain osittain hiilidisulfidiin ja irtonaista jauhetta jää sedimenttiin. CS 2:een liukenevaa muunnelmaa kutsutaan l-S:ksi ja liukenematonta muunnelmaa kutsutaan m-S:ksi. Huoneenlämpötilassa nämä molemmat modifikaatiot muuttuvat stabiiliksi hauraiksi a-S:ksi. t kip C. 444,6 °C (yksi kansainvälisen lämpötila-asteikon standardipisteistä). Kiehumispisteen höyryissä on S 8 -molekyylien lisäksi myös S 6, S 4 ja S 2. Kuumennettaessa edelleen suuret molekyylit hajoavat, ja 900 °C:ssa jäljelle jää vain S2, joka noin 1500 °C:ssa hajoaa huomattavasti atomeiksi. Kun erittäin kuumennettuja rikkihöyryjä jäädytetään nestemäisellä typellä, saadaan S2-molekyyleistä muodostuva violetti modifikaatio, joka on stabiili alle -80 °C:ssa.

S. on huono lämmön- ja sähkönjohdin. Se on käytännössä liukenematon veteen, liukenee helposti vedettömään ammoniakkiin, hiilidisulfidiin ja useisiin orgaanisiin liuottimiin (fenoli, bentseeni, dikloorietaani jne.).

Atomin ulkoisten elektronien konfiguraatio S3 s 2 3p 4... Rikkiyhdisteissä sen hapetusasteet ovat -2, +4, +6.

C. on kemiallisesti aktiivinen ja erityisen helposti kuumennettaessa se yhdistyy lähes kaikkiin alkuaineisiin, paitsi N 2, I 2, Au, Pt ja inertit kaasut. CO 2 ilmassa yli 300 °C:ssa muodostaa oksideja: SO 2 - rikkidioksidi ja SO 3 - rikkihappoanhydridi, joista vastaavasti saadaan rikkihappoa ja rikkihappo sekä niiden suolat sulfiitit ja sulfaatit(Katso myös Tiohapot ja Tiosulfaatit). Jo kylmässä S yhdistyy voimakkaasti F 2:n kanssa; kuumennettaessa se reagoi Cl 2:n kanssa (ks. Rikkifluoridi, Rikkikloridit); bromin kanssa C. muodostaa vain S 2 Br 2:ta, rikkijodidit ovat epästabiileja. Kuumennettaessa (150 - 200 °C) tapahtuu palautuva reaktio H2:n kanssa, jolloin saadaan rikkivety... S. muodostaa myös polyrikkipitoisia vetyjä, joilla on yleinen kaava H2Sx, ns. sulfaanit. Lukuisia orgaaniset rikkiyhdisteet.

Kuumennettaessa rikki reagoi metallien kanssa muodostaen vastaavia rikkiyhdisteitä (sulfideja) ja polysulfidimetalleja (polysulfideja). 800-900 °C:n lämpötilassa rikkihöyryt reagoivat hiilen kanssa muodostaen hiilidisulfidi CS 2. Typpiyhdisteitä typen kanssa (N 4 S 4 ja N 2 S 5) voidaan saada vain epäsuorasti.

Vastaanottaminen. Alkuainerikkiä saadaan luonnollisesta rikistä sekä rikkivetyä hapettamalla ja rikkihapon anhydridiä pelkistämällä. Katso S.:n uuttamismenetelmistä. Rikkimalmi... Rikkivedyn lähde rikin tuotannossa on koksiuunikaasut, maakaasut ja maaöljyn krakkauskaasut. H2S:n käsittelyyn on kehitetty lukuisia menetelmiä; Tärkeimmät ovat seuraavat: 1) H 2 S uutetaan kaasuistaoksella:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S = Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Sitten puhaltamalla ilmaa liuoksen läpi C. saostuu vapaassa muodossa:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 = Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S eristetään kaasuista tiivistetyssä muodossa. Sitten sen pääosa hapetetaan ilmakehän hapen vaikutuksesta C:ksi ja osittain SO 2:ksi. Jäähtymisen jälkeen H 2 S ja syntyneet kaasut (SO 2, N 2, CO 2) menevät kahteen peräkkäiseen konvertteriin, joissa katalyytin (aktivoitu bauksiitti tai erikoisvalmisteinen alumiinigeeli) läsnä ollessa tapahtuu seuraava reaktio:

2H 2S + SO 2 = 3S + 2H 2O.

Rikin tuotanto SO 2:sta perustuu sen pelkistyksen reaktioon hiilen tai luonnon hiilivetykaasujen kanssa. Joskus tämä tuotanto yhdistetään rikkikiisumalmien käsittelyyn.

Vuonna 1972 alkeiskemiaa tuotettiin maailmassa (pois lukien sosialistimaita) 32,0 miljoonaa. T; Suurin osa siitä louhittiin luonnollisista kotoperäisistä malmeista. 70-luvulla. 20. vuosisata Menetelmät rikin saamiseksi H2S:stä ovat äärimmäisen tärkeitä (rikkivetyä sisältävien polttokaasujen suurten kerrostumien havaitsemisen yhteydessä).

Luokka C. S. Suoraan rikkimalmeista sulatettua kutsutaan luonnolliseksi palaksi; saatu H 2 S:sta ja SO 2 - kaasupalasta. Tislaamalla puhdistettua luonnonpalaa kutsutaan puhdistetuksi. Kondensoidaan höyryistä sulamispisteen yläpuolella nestemäisessä tilassa ja kaadetaan sitten muotteihin - pistokkaat C. Kun rikki tiivistyy sulamispisteen alapuolelle, kondensaatiokammioiden seinille muodostuu hienojakoista rikkijauhetta - rikin väriä. Erityisen hyvin dispergoitunutta S.:tä kutsutaan kolloidiseksi.

Sovellus. S. käytetään pääasiassa rikkihapon valmistukseen: paperiteollisuudessa (sulfiittiselluloosan tuotantoon); maataloudessa (kasvitautien, pääasiassa viinirypäleiden ja puuvillan, torjuntaan); kumiteollisuudessa (kovettuva agentti); väriaineiden ja luminoivien yhdisteiden tuotannossa; mustan (metsästys) ruudin saamiseksi; tulitikkujen tuotannossa.

I.K. Malina.

Rikki elimistössä. Orgaanisten ja epäorgaanisten yhdisteiden muodossa C. on jatkuvasti läsnä kaikissa elävissä organismeissa ja on tärkeä biogeeninen elementti... Sen keskimääräinen pitoisuus kuiva-aineesta laskettuna on: merikasveilla noin 1,2 %, maalla - 0,3 %, merieläimillä 0,5-2 %, maalla - 0,5 %. S.:n biologisen roolin määrää se, että se on osa luonnossa laajalle levinneitä yhdisteitä: aminohappoja ( metioniini, kysteiini) ja siten proteiinit ja peptidit; koentsyymit ( koentsyymi A, lipoiinihappo), vitamiinit ( biotiini, tiamiini), glutationi muu Sulfhydryyliryhmät(-SH) kysteiinitähteillä on tärkeä rooli monien entsyymien rakenteessa ja katalyyttisessä aktiivisuudessa. Muodostamalla disulfidisidoksia (-S-S-) yksittäisten polypeptidiketjujen sisällä ja niiden välillä nämä ryhmät ovat mukana ylläpitämässä proteiinimolekyylien spatiaalista rakennetta. Eläimissä S. esiintyy myös orgaanisten sulfaattien ja sulfonihappojen muodossa - kondroitiinirikkihappo(rustossa ja luissa), taurokolihappo (sappessa), hepariini, tauriini... Joissakin rautaa sisältävissä proteiineissa (esimerkiksi ferrodoksiineissa) rikki löytyy happolabiilin sulfidin muodossa. S. pystyy muodostamaan runsaasti energiaa sisältäviä sidoksia korkeaenergiset yhdisteet.

Epäorgaanisia rikkiyhdisteitä löytyy korkeampien eläinten organismeista pieninä määrinä, pääasiassa sulfaattien muodossa (veressä, virtsassa) ja myös tiosyanaatteina (syljessä, mahanesteessä, maidossa ja virtsassa). Meren eliöt sisältävät enemmän epäorgaanisia rikkiyhdisteitä kuin makean veden ja maan eliöt. Kasveille ja monille mikro-organismeille sulfaatti (SO 4 2-) on fosfaatin ja nitraatin ohella tärkein kivennäisravinteen lähde. Ennen kuin rikki sisällytetään orgaanisiin yhdisteisiin, sen valenssi muuttuu ja muuttuu sitten orgaaniseen muotoon vähiten hapettuneessa tilassaan; sitten. S. osallistuu laajasti solujen redox-reaktioihin. Soluissa sulfaatit, jotka ovat vuorovaikutuksessa adenosiinitrifosfaatin (ATP) kanssa, muuttuvat aktiiviseksi muotoksi - adenylyylisulfaatiksi:

Tätä reaktiota katalysoiva entsyymi on sulfurylaasi (ATP: sulfaatti - adsnilyylitransferaasi), joka on luonnossa laajalle levinnyt. Tällaisessa aktivoidussa muodossa sulfonyyliryhmä käy läpi lisämuutoksia - siirretään toiseen vastaanottajaan tai pelkistetään.

Eläimet assimiloivat S.:ta osana orgaanisia yhdisteitä. Autotrofiset organismit saavat kaiken soluissa olevan rikin epäorgaanisista yhdisteistä, pääasiassa sulfaattien muodossa. Korkeammat kasvit ja monet levät, sienet ja bakteerit pystyvät assimiloimaan rikkiä autotrofisesti. (Bakteeriviljelmästä eristettiin erityinen proteiini, joka suorittaa sulfaatin siirtymisen solukalvon kautta ympäristöstä soluun.) Mikro-organismeilla on tärkeä rooli S.:n kierrossa luonnossa - rikkiä poistavat bakteerit ja rikkibakteerit... Monet kehittyneet S.-esiintymät ovat biogeenistä alkuperää. S. on osa antibiootteja ( penisilliinit, kefalosporiinit); sen liitäntöjä käytetään säteilysuojakeinoja, kasvinsuojeluaineet.

L. I. Belenky.

Valaistu.: Rikkihappokäsikirja, toim. K.M. Malina, 2. painos, M., 1971; Luonnollinen rikki, toim. M. A. Menkovsky, M., 1972; Nekrasov B.V., Fundamentals of General Chemistry, 3. painos, T. 1, M., 1973; Remy G., Epäorgaanisen kemian kurssi, käänn. siitä., t. 1, M., 1972; Young L., Moe J., Metabolism of rikkiyhdisteet, trans. Englannista, M., 1961; Horizons of Biochemistry, käänn. Englannista, M., 1964; Kasvien biokemia, käänn. englannista, M., 1968, Ch. yhdeksäntoista; Torchinsky Yu. M., Proteiinien sulfhydryyli- ja disulfidiryhmät, M., 1971; Degley S., Nicholson D., Metabolic pathways, trans. Englannista, M., 1973.

Rikki (lat. Rikki) on Mendelejevin jaksollisen järjestelmän VI ryhmän kemiallinen alkuaine; atomiluku 16, atomimassa 32,06.
Harmaa on ihmiskunnalle tuttu muinaisista ajoista lähtien. Rikkiä ja sen palamistuotetta, oksidia (IV) SO 2, on käytetty pitkään kankaiden valkaisuun ja lääkkeiden valmistukseen, aseiden mustaamiseen ja mustan jauheen valmistukseen. Muinaisimpien sivilisaatioiden maissa alkuperäinen rikki oli melko laajalle levinnyt; Muinaiset roomalaiset kehittivät tämän polttoaineen sisilialaiset esiintymät, joilla on pistävä keltaisen mineraalin tuoksu. Rikin venäläinen nimi tulee muinaisesta hindujen sanasta "sira", joka tarkoittaa vaaleankeltaista. Mutta rikki ei ole aina vaaleankeltaista. Sen väri riippuu siitä, missä allotrooppisessa modifikaatiossa rikki on (tunnetuimmat ovat rombinen ja monokliininen rikki), sekä lämpötilasta. Nestemäiseen ilmaan upotettu rikki muuttuu melkein valkoiseksi (katso Allotropia).
Rikki on yksi planeetallamme melko yleisistä kemiallisista alkuaineista, ja sen osuus maankuoren kokonaismassasta on noin 4,7 10-2 %. Alkuperäistä rikkiä löytyy, mutta suurin osa sen varannoista on sulfidi- ja sulfaattiyhdisteiden muodossa. Tärkeimmät ovat rikkikiisu FeS2, sinkkiseos ZnS, kuparipyriitti FeCuS2, kipsi CaSO4-2H2O. Uskotaan, että suurin osa maapallon rikistä on keskittynyt sulfidien muodossa (rikkivetyhapon H2S suolat) ei maankuoreen, vaan 1200-3000 km syvyyteen. Alkuperäinen rikki louhitaan matalissa syvyyksissä sijaitsevista esiintymistä.
Pitkään tunnetut menetelmät luontaisen rikin uuttamiseksi ovat termisiä. Rikki on sulavaa, se muuttuu nesteeksi 112,8 ° C:n lämpötilassa (riippuen lämmönsyötön nopeudesta ja rikin allotrooppisesta modifikaatiosta). Suurin osa mineraaleista pysyy kiinteinä näin kuumennettaessa, ja sula rikki voidaan helposti poistaa sisältävistä kivistä. Rikkiä saadaan myös sulfidimetallimalmien pasutuksessa syntyvästä oksidista (IV)SO2.

Rikki on ei-metalli, se on kemiallisesti aktiivinen alkuaine. Se reagoi monien metallien kanssa: huoneenlämmössä alkalin, maa-alkalimetallin, kuparin, hopean, elohopean kanssa ja kuumennettaessa raudan, alumiinin, lyijyn, sinkin kanssa. Rikki ei ole vuorovaikutuksessa vain kullan ja platinan kanssa. Tämä alkuaine joutuu myös yhdisteisiin ei-metallien (paitsi typpi ja jodi) kanssa, joskaan ei yhtä helposti kuin metallien kanssa Rikin hapetusaste yhdisteissä vaihtelee välillä -2 (H2S) - + 6 (SO3). Noin puolet maailmassa tuotettu rikki menee rikkihapon H2SO4 tuotantoon - tärkein ehkä rikkiyhdiste, joka on erittäin tärkeä kemianteollisuudelle.Toiset 25 % käytetään paperille erittäin tärkeän kalsiumhydrosulfiitin Ca (HSO3) 2:n tuotantoon. tuotanto Rikki on tarpeen kumin saamiseksi - vulkanoitu kumi Kumi sekoitetaan rikin kanssa ja kuumennetaan.Vulkanoinnin jälkeen siitä tulee vahva ja elastinen.
Rikkiä tarvitaan myös tulitikkujen ja muovien, kankaiden ja erilaisten kemikaalien, lääkkeiden, kuten sulfalääkkeiden valmistuksessa.
Rikkiä tulisi pitää tärkeänä elementtinä. Se on osa proteiineja ja aminohappoja, entsyymejä ja vitamiineja.
Epäorgaanisista rikkiyhdisteistä rikkihapon lisäksi rikkioksidit SO2 ja SO3 ovat erityisen tärkeitä, rikkivety H2S on myrkyllinen haiseva kaasu, jota kuitenkin käytetään kemianteollisuudessa ja terapeuttisena aineena (rikkikylvyt) sulfideina, sulfiitteina, sulfaatteina ja tiosulfaatteina.
Rikkiyhdisteitä tarvitaan monilla teollisuudenaloilla ja niitä käytetään laajalti. Akateemikko AE Fersman kutsui rikkiä "kemianteollisuuden moottoriksi". Mutta ei voida jättää mainitsematta, että jotkut tämän alkuaineen yhdisteet ja ensisijaisesti SO2-kaasu saastuttavat voimakkaasti ilmakehää. Rikki on haitallista myös hiilivetypolttoaineiden koostumuksessa, jossa se siirtyy öljystä ja kaasusta. Öljynjalostamoilla on työpajoja tuotteiden puhdistamiseksi rikistä - rikinpoistosta.