Instrucción
Sistema periódico Es una "casa" de varios pisos, en la que hay una gran cantidad de apartamentos. Cada "inquilino" o en su apartamento propio Bajo un número específico, que es constante. Además, el elemento tiene el "Apellido" o el nombre, por ejemplo, oxígeno, boro o nitrógeno. Además de estos datos en cada "apartamento" o indique dicha información como la masa atómica relativa, que puede tener valores precisos o redondeados.
Como en cualquier casa, hay "entradas", a saber, grupos. Y en grupos, los elementos se encuentran a la izquierda y la derecha, formando. Dependiendo de qué lado, son más, se llama lo principal. Otro subgrupo, respectivamente, será de lado. También en la tabla hay "pisos" o períodos. Además, los períodos pueden ser tan grandes (consisten en dos filas) y pequeñas (solo una fila).
La tabla puede mostrar la estructura de un átomo de elemento, cada uno de los cuales tiene un kernel cargado positivamente que consiste en protones y neutrones, así como electrones negativos que giran a su alrededor. El número de protones y electrones coincide numéricamente y se define en la tabla mediante el número de secuencia del elemento. Por ejemplo, un elemento químico de azufre tiene número 16, por lo tanto, tendrá 16 protones y 16 electrones.
Para determinar el número de neutrones (partículas neutras, también ubicadas en el kernel), deducen de la masa atómica relativa del elemento de su número de secuencia. Por ejemplo, el hierro tiene una masa atómica relativa igual a 56 y la secuencia número 26. Por lo tanto, 56 - 26 \u003d 30 protones en hierro.
Los electrones están a diferentes distancias del núcleo, formando niveles electrónicos. Para determinar el número de niveles electrónicos (o energía), debe observar el número de período en el que se encuentra el elemento. Por ejemplo, está en 3 períodos, por lo tanto, tendrá 3 niveles.
Por el número del grupo (pero solo para el subgrupo principal), puede definir la valencia más alta. Por ejemplo, los elementos del primer grupo del subgrupo principal (litio, sodio, potasio, etc.) tienen valencia 1. En consecuencia, los elementos del segundo grupo (berilio, calcio, etc.) tendrán una valencia igual a 2 .
Además, en la tabla, puede analizar las propiedades de los elementos. De izquierda a derecha, metal y amplificadores no metálicos. Esto se ve claramente en el ejemplo de 2 períodos: comienza con un metal alcalino, luego el magnesio de metal alcalino de la tierra, después de que es un elemento de aluminio, luego no metales de silicona, fósforo, azufre y termina el período sustancias gaseosas - Cloro y argón. En el próximo período, se observa una dependencia similar.
De arriba abajo también hay un patrón - propiedades de metal Fortalecer, y no se debilitan los metálicos. Es decir, por ejemplo, el cesio es mucho más activamente en comparación con el sodio.
Por conveniencia, es mejor usar una versión en color de la tabla.
Apertura de la ley periódica y la creación de un sistema ordenado. elementos químicos Di. Mendeleev se convirtió en un apogeo del desarrollo de la química en el siglo XIX. El científico fue generalizado y sistematizado el amplio conocimiento material de las propiedades de los elementos.
Instrucción
En el siglo XIX no hubo ideas sobre la estructura del átomo. Apertura D.I. Mendeleev fue solo una generalización de hechos experimentados, pero su significado físico. por mucho tiempo permaneció incomprensible. Cuando aparecieron los primeros datos sobre la estructura del núcleo y la distribución de electrones en átomos, analiza la ley y el sistema de elementos de una manera nueva. Tabla D.I. Mendeleeva permite rastrear visualmente las propiedades de los elementos que se encuentran.
Cada elemento en la tabla se le asigna un cierto número de secuencia (H - 1, LI - 2, BE - 3, etc.). Este número corresponde al núcleo (el número de protones en el kernel) y el número de electrones que giran alrededor del núcleo. Por lo tanto, el número de protones es igual al número de electrones, y esto sugiere que en condiciones normales condicionan un átomo eléctricamente.
La división por siete períodos se debe a la cantidad de niveles de energía del átomo. Los átomos del primer período tienen una carcasa electrónica de un solo nivel, el segundo - dos niveles, tercero a tres niveles, etc. Al completar un nuevo nivel de energía, comienza un nuevo período.
Los primeros elementos de cualquier período se caracterizan por átomos que tienen un electrón a nivel externo, son átomos de metal alcalino. Los períodos de los átomos de gas noble que se han llenado completamente con los electrones, los niveles de energía externos se completan: en el primer período, los gases inertes tienen 2 electrones, en el siguiente - 8. Se debe a la estructura similar de las conchas electrónicas del grupo de Elementos que tienen físico similar.
Tabla D.I. Mendeleev presente 8 subgrupos principales. Esta cantidad se debe al máximo número posible de electrones en el nivel de energía.
En la parte inferior del sistema periódico asignado lanthanoids y actinoides como filas independientes.
Usando la tabla D.I. MENDELEEV se puede observar la frecuencia de las siguientes propiedades de los elementos: el radio del átomo, el volumen del átomo; el potencial de la ionización; Fuerzas de afinidad de electrones; Átomo de electricidad; ; Propiedades físicas de los compuestos potenciales.
Frecuencia claramente rastreable de ubicación de los elementos en la Tabla D.I. Mendeleeva es racionalmente debido al carácter consistente de llenado de electrones de niveles de energía.
Fuentes:
- Mesa MENDELEEV
Derecho periódico que es la base. química moderna y explicando los patrones de cambio de las propiedades de los elementos químicos, se abrió DI Mendeleev en 1869. El significado físico de esta ley se revela al aprender. estructura compleja Átomo.
En el siglo XIX se creía que la masa atómica es la característica principal Elemento, por lo tanto, se usó para clasificar sustancias. Ahora los átomos se determinan e identifican por la magnitud de la carga de su kernel (el número y el número de secuencia en la tabla de Mendeleev). Sin embargo, la masa atómica de elementos para algunas excepciones (por ejemplo, la masa atómica es menor que la masa atómica de argón) aumenta en proporción a su carga de tareas.
Con un aumento en la masa atómica, existe un cambio periódico en las propiedades de los elementos y sus conexiones. Esta es la metalicidad y los átomos de no metalium, radio atómico , Potencial de ionización, afinidad de electrones, electronegatividad, grado de oxidación, compuestos (ebullición, fusión, densidad), básica, anfmersidad o acidez.
¿Cuántos elementos en la mesa moderna Mendeleevev?
La tabla de Mendeleev expresa gráficamente la ley al aire libre. El moderno sistema periódico contiene 112 elementos químicos (los últimos rebajes, darmstadtion, alquileres y copiernes). De acuerdo con los últimos datos, los siguientes 8 elementos están abiertos (hasta 120 inclusive), pero no todos recibieron sus nombres, y estos elementos aún son pequeños en los que publicaciones impresas regalo.
Cada elemento ocupa una cierta célula en el sistema periódico y tiene su propio número de secuencia correspondiente a la carga del kernel de su átomo.
Cómo construir un sistema periódico
La estructura del sistema periódica está representado por siete períodos, diez filas y ocho grupos. Cada período comienza el metal alcalino y los extremos con gas noble. Las excepciones son el primer período, comenzando con hidrógeno y el séptimo período incompleto.
Los períodos se dividen en pequeños y grandes. Pequeños períodos (primero, segundo, tercero) consisten en una serie horizontal, grande (cuarto, quinto, sexto), desde dos series horizontales. Las filas superiores en grandes períodos se llaman incluso, más bajo.
En el sexto período de la tabla después (secuencia número 57) hay 14 elementos similares a las propiedades de Lantane - Lantanoids. Se ponen en la parte inferior de la mesa con una línea separada. Lo mismo se aplica a los actinoides, ubicados después de Actinia (con número 89) y en muchos aspectos propiedades repetitivas.
La serie incluso de períodos más grandes (4, 6, 8, 10) se llena solo con metales.
Los elementos en grupos exhiben el mismo más alto en óxidos y otros compuestos, y esta valencia corresponde al número de grupo. Los principales componentes de los elementos de pequeños y grandes períodos, solo grandes. De arriba hacia abajo Intensify, no metálico - debilita. Todos los átomos de los subgrupos laterales son metales.
Consejo 4: Selenio como un elemento químico de la tabla MENDELEEV
El elemento químico se sele al grupo VI del sistema periódico Mendeleevev, es un talcógeno. El selenio natural consta de seis isótopos estables. También se conocen 16 isótopos radiactivos de Selena.
Instrucción
El selenio se considera un elemento muy raro y disperso, en la biosfera que migra vigorosamente, formando más de 50 minerales. Los más famosos de ellos son: Bercelianit, Naughty, Native Selenium y Chalcomat.
El selenio está contenido en azufre volcánico, galena, pirita, bismutina y otros sulfuros. Se extrae del plomo, el cobre, el níquel y otros minerales en los que se encuentra en un estado dispersado.
En los tejidos de la mayoría de los seres vivos, se encuentra entre 0.001 a 1 mg / kg, algunas plantas, organismos marinos y setas se concentran. Para una fila de plantas de selenio es elemento necesario. La necesidad de hombre y animales en es de 50-100 μg / kg de alimentos, este elemento tiene propiedades antioxidantes, afecta a muchas reacciones enzimáticas y aumenta la susceptibilidad de la retina a la luz.
El selenio puede existir en varias modificaciones alotrópicas: amorfo (selenio vítreo, polvo y coloidado), así como cristalino. Al restaurar el selenio de una solución de ácido de selenio o un polvo rojo y un selenio coloidal se obtiene mediante un enfriamiento rápido de su vapor.
Cuando calentó cualquier modificación de este elemento químico por encima de 220 ° C y se forma un enfriamiento posterior un selenio vítreo, es frágil y tiene un brillo de vidrio.
El selenio gris térmicamente hexagonal más resistente, cuya parrilla se construye a partir de las cadenas en espiral ubicadas en paralelo entre sí. Se obtiene calentando otras formas de selenio a fusión y enfriamiento lento a 180-210 ° C. Dentro de las cadenas de átomos de selenio hexagonales se asocian covalentemente.
El selenio resistente al aire, no actúa en él: oxígeno, agua, azufre diluido e ácido clorhídrico, pero se disuelve bien en Ácido nítrico. Interactuando con metales, selenio forma selenides. Hay muchos compuestos complejos de Selena, todos ellos son venenosos.
Obtenga selenio de papel o producción, utilizando cobre de refinación electrolítico. En el lodo, este elemento está presente con pesados \u200b\u200by metales, gris y telurio. Para extraerlo, las ranuras se filtran y luego se calientan con ácido sulfúrico concentrado o se someten a disparos oxidativos a una temperatura de 700 ° C.
Selenio utilizado en la producción de diodos semiconductores rectificadores y otros equipos de convertidor. En la metalurgia, con su ayuda, se da la estructura de grano fino, y también lo mejora. propiedades mecánicas. EN industria química El selenio se utiliza como un catalizador.
Fuentes:
- Chemik.ru, selenio
El calcio es un elemento químico relacionado con el segundo subgrupo. tabla periódica Con la designación simbólica de CA y la masa atómica de 40.078 g / mol. Es un metal alcalino alcalino bastante suave y químicamente activo con color plateado.
Instrucción
DE latín "" Se traduce como "lima" o "piedra blanda", y está obligado al inglés Humphrey Davy, que en 1808 fue capaz de señalar el método electrolítico de calcio. Luego, el científico tomó una mezcla de un óxido de Mercurio "sazonado" húmedo, y lo sometió al proceso de electrólisis en la placa de platino que aparece en el experimento como un ánodo. El cátodo era el mismo alambre, que el químico se sumergía en el mercurio líquido. Es interesante que tales compuestos de calcio, como piedra caliza, mármol y yeso, así como la cal, se conocen a la humanidad en muchos siglos antes del experimento DAVY, durante el cual los científicos creyeron algunos de ellos simples y cuerpos independientes. Solo en 1789, el francés Lavoisier publicó el trabajo en el que sugirió que la cal, la sílice, la barita y la alúmina son sustancias complejas.
El calcio tiene un alto grado de actividad química, debido a forma pura En la naturaleza, prácticamente no ocurre. Pero los científicos calcularon que aproximadamente el 3,38% de la masa total de toda la corteza terrenal se produce a la proporción de este elemento, lo que hace que el quinto calcio en la prevalencia después del oxígeno, silicio, aluminio y hierro. Hay este elemento en agua de mar - Alrededor de 400 mg por litro. El calcio incluye los silicatos de varias rocas (por ejemplo, granito y gneis). Gran parte de él en un cambio de campo, Mel y calizas que consisten en un mineral de calcita con una fórmula SACO3. La forma de calcio de cristal es de mármol. En general dificultad al migrar este elemento en tierra Kore Forma 385 minerales.
Las propiedades físicas del calcio se refieren a su capacidad para ejercer capacidades de semiconductores valiosas, aunque no se convierte en un semiconductor y metal en el sentido tradicional de la palabra. Esta situación cambia con un aumento gradual de la presión cuando se informa al calcio al estado metálico y la capacidad de las propiedades superconductoras. Interactúa fácilmente con calcio con oxígeno, humedad del aire y dióxido de carbonoEs por eso que en laboratorios para el trabajo, este elemento químico se almacena en apretado y el químico John Alexander Newland, sin embargo, la comunidad científica ignoró su logro. La propuesta de Newland no tomó en serio debido a su búsqueda de armonía y la relación entre la música y la química.
Dmitry Mendeleev publicó por primera vez su tabla periódica en 1869 en las páginas de la revista de la sociedad química rusa. El científico también envió la notificación de su apertura a todos los químicos del mundo líder, después de lo cual mejoró y modificó repetidamente la mesa hasta que se convirtió en lo que ella la conocía hoy. La apertura del descubrimiento de Dmitry Mendeleev fue periódicamente, y no un cambio monótono en las propiedades químicas de los elementos con un aumento en la masa atómica. La unificación final de la teoría en la ley periódica ocurrió en 1871.
Leyendas sobre Mendeleev
La leyenda más común es la mesa de apertura de Mendeleev en un sueño. El propio científico ha criado repetidamente este mito, afirmando que se le ocurrió una mesa durante muchos años. En otra leyenda, Dmitry Mendeleev Vodka, apareció después de defender a los científicos de la disertación "el razonamiento sobre la conexión del alcohol con agua".
MENDELEEV todavía muchos consideran al descubridor, que a sí mismo le gustaba crear bajo la solución acuosa-alcohol. Los contemporáneos del científico a menudo se rieron en el laboratorio de Mendeleev, que equipó en un Hupe de un roble gigante.
Una ocasión separada para los bromas para los rumores fue la pasión de Dmitry Mendeleev para tejer maletas, que el científico se dedicó a vivir en Simferopol. En el futuro, dominó el cartón para las necesidades de su laboratorio, por lo que se llamaba vívidamente el maestro de los casos de la maleta.
La tabla de Mendeleev, además de racionalizar los elementos químicos en un solo sistema, hizo posible predecir la apertura de muchos elementos nuevos. Sin embargo, al mismo tiempo, algunos de ellos científicos fueron reconocidos como inexistentes porque eran incompatibles con el concepto. La mayoría historia famosa En ese momento, el descubrimiento de tales elementos nuevos como Koronia y Nebulia fue.
Secciones clasificadas de la tabla MENDELEEV 15 de junio de 2018
Muchos han escuchado acerca de Dmitry Ivanovich Mendeleyev y aproximadamente el Abierto en el siglo XIX (1869) "Ley periódica de cambiar las propiedades de los elementos químicos en grupos y filas" (el nombre del autor de la tabla es el "sistema periódico de elementos en grupos y filas ").
La apertura de una tabla de elementos químicos periódicos se ha convertido en uno de los hitos importantes en la historia del desarrollo de la química como ciencia. El científico ruso Dmitry Mendeleev se convirtió en el descubridor de la mesa. Un científico extraordinario con la circulación científica más amplia fue capaz de unir todas las ideas sobre la naturaleza de los elementos químicos en un solo concepto delgado.
Mesa de apertura de la historia
A mediados del siglo XIX, se abrieron 63 elementos químicos, y los científicos de todo el mundo se intentan más de una vez intentos de combinar todos los elementos existentes en concepto unificado. Se ofrecieron los elementos para acomodarse en orden ascendente de masa atómica y divididos en grupos en la similitud de las propiedades químicas.
En 1863, su teoría se ofreció a un químico y músico John Alexander Newland, quien sugirió un plan para colocar elementos químicos, similar a la que abrió el Mendeleev, pero la comunidad científica no fue tomada en serio el trabajo del científico debido a la Hecho que el autor se interesó en la búsqueda de armonía y el empate de música con la química.
En 1869, Mendeleev publicó su tabla periódica en el Journal of Russian Chemical Society y envió un aviso de abriendo al científico líder del mundo. En el futuro, el químico ha modificado repetidamente y mejoró el esquema hasta que haya adquirido el aspecto habitual.
La esencia de la apertura de Mendeleev es que con el crecimiento de la masa atómica. propiedades químicas Los elementos no se cambian monótonamente, sino periódicamente. Después de un cierto número de propiedades diferentes de los elementos, las propiedades comienzan a repetir. Por lo tanto, el potasio parece soda, flúor, en cloro, y el oro es similar a la plata y el cobre.
En 1871, Mendeleev finalmente unió ideas en una ley periódica. Los científicos pronosticaron el descubrimiento de varios elementos químicos nuevos y describieron sus propiedades químicas. En el futuro, los cálculos del químico confirmados completamente, el galio, el escándalo y el germanio correspondieron plenamente a las propiedades que Mendeleev se le atribuyó.
Pero no todo es tan simple y no sabemos algo.
Little a aquellos que saben que Di Mendeleev fue uno de los primeros científicos rusos de los famosos mundiales del siglo XIX, quien defendió a la ciencia mundial la idea de éter como una esencia sustancial mundial, que le dio una importancia científica y aplicada fundamental en el Divulgación de la secreción y para mejorar la vida de las personas.
Existe una opinión de que la tabla de elementos químicos de Mendeleev - Falsificación se enseña oficialmente en escuelas y universidades. El propio Mendeleev en el trabajo titulado "El intento por una comprensión química del mundo éter" trajo una mesa ligeramente diferente.
La última vez en una forma no consulta, la presente mesa de Mendeleev vio la luz en 1906 en San Petersburgo (el libro de texto "Conceptos básicos de la química", la VIII Edición).
Las diferencias son visibles: el grupo cero se transfirió al 8º, y el elemento es más liviano que el hidrógeno con el que debe comenzar la tabla y que se excluye generalmente condicionalmente por Newtonium (éter), lo que se encuentra generalmente nombrado por Newtonium (éter).
La misma tabla está inmortalizada por el TOV del "tirano sangriento". Stalin en San Petersburgo, Moscú Primo. 19. VNIIM ellos. D. I. MENDELEEV (Instituto de METROLOGÍA DE INVESTIGACIÓN ALL-RUSOSA)
Sistema periódico de mesa de monumentos de elementos químicos D. I. MENDELEEV fue realizado por un mosaico bajo la dirección del profesor de la Academia de Artes V. A. Frolova (diseño arquitectónico de Krychevsky). El monumento se basa en una mesa de la última vida 8ª edición (1906) los fundamentos de la química de D. I. MENDELEEV. Elementos descubiertos durante la vida de D. I. MENDELEEV están marcados en rojo. Elementos abiertos de 1907 a 1934. Marcado con azul.
¿Por qué y cómo sucedió que éramos tan descarados y abiertamente LGUT?
Lugar y rol del aire mundial en una verdadera tabla D. I. MENDELEEV
Muchos han escuchado sobre Dmitry Ivanovich Mendeleev y sobre la apertura de las propiedades de los elementos químicos en grupos y filas en el siglo XIX (1869) y el "sistema periódico de elementos en grupos y rangos").
Muchos también escucharon que D.I. Mendeleev fue el organizador y un líder sin efectivo (1869-1905) del público ruso asociación científica Bajo el nombre "Russian Chemical Society" (desde 1872, "Sociedad Physico-Chemical rusa"), que ha publicado el mundialmente famoso Journal de ZHRFH, hasta el momento de la liquidación de la Academia de Ciencias de la URSS en 1930, y la Empresa, y su revista.
Pero hay pocas personas que saben que Di Mendeleev fue uno de los últimos científicos rusos de los últimos famosos mundiales del siglo XIX, quien defendió la idea de éter como una esencia sustancial mundial en la ciencia mundial, quien le adjunta a la científica fundamental y Importancia aplicada en la divulgación de secretos y para mejorar la vida de las personas.
¿Incluso menos que los que saben que después de la muerte sostenible (!), Di Mendeleev (01/27/1907), reconocidos por los científicos destacados en todas las comunidades científicas de todo el mundo, a excepción de la Academia de Ciencias de San Petersburgo, su El descubrimiento principal: "periódico la ley", fue intencionalmente falsificado y en todas partes falsificadas por la ciencia académica mundial.
Y muy pocas personas que saben que todas las más listadas se asocian con el hilo del ministerio de sacrificio de los mejores representantes y los portadores del pensamiento físico ruso inmortal sobre los beneficios de los pueblos, los beneficios públicos, al contrario de la creciente ola de irresponsabilidad en Las capas más altas de la sociedad de ese tiempo.
En esencia, el desarrollo integral de la última tesis y se dedica a la tesis actual, ya que en la ciencia genuina, cualquier ignoramiento por factores esenciales siempre conduce a resultados falsos.
Los elementos del grupo cero comienzan cada número de otros elementos, ubicados en el lado izquierdo de la mesa, "... que es una consecuencia estrictamente lógica de la comprensión de la ley periódica" - MENDELEEV.
El lugar es particularmente importante e incluso excepcional en el sentido de la ley periódica pertenece al elemento "X", - "Newtonia", - el mundo éter. Y este elemento en particular debe ubicarse al principio de toda la tabla, en el llamado "grupo cero de serie cero". Además,, como elemento formador de sistema (más precisamente, la entidad formadora del sistema) de todos los elementos de la tabla Mendeleev, el éster mundial es un argumento sustantivo de toda la variedad de los elementos de la tabla de Mendeleev. La misma tabla, a este respecto, actúa como un funcionamiento cerrado de este mismo argumento.
Fuentes:
¿Cómo todo empezó?
Muchos famosos famosos químicos a la vuelta de los siglos XIX-XX han notado durante mucho tiempo que las propiedades físicas y químicas de muchos elementos químicos son muy similares entre sí. Por ejemplo, el potasio, el litio y el sodio son metales activos, que, cuando se interactúan con agua, forman hidróxidos activos de estos metales; El cloro, el flúor, bromo en sus compuestos con hidrógeno exhibió la misma valencia igual a I y todos estos compuestos son ácidos fuertes. De esta similitud, se sugirió que todos los elementos químicos conocidos pueden combinarse en grupos, y para que los elementos de cada grupo tengan un cierto conjunto de características fisicoquímicas. Sin embargo, a menudo tales grupos fueron compilados incorrectamente de diferentes elementos Muchas de las principales características de los elementos también fueron ignoradas por varios científicos y durante mucho tiempo, estos son su peso atómico. Ella se ignoró porque era y hay diferentes. varios elementosPor lo tanto, no se pudo usar como un parámetro para combinar en grupos. La excepción fue solo el químico FRAVO Alexander Emil Chaccourto, trató de organizar todos los elementos en un modelo tridimensional en la línea de tornillos, pero su trabajo no fue reconocido por la comunidad científica, y el modelo resultó ser incómodo e incómodo. .
A diferencia de muchos científicos, D.I. Mendeleev tomó la masa atómica (en aquellos días otro "peso atómico") como un parámetro clave al clasificar los elementos. En su versión, Dmitry Ivanovich colocó elementos para aumentar sus pesos atómicos y aquí estaba marcado aquí que, después de ciertos intervalos de los elementos, sus propiedades se repiten periódicamente. Es cierto que las excepciones tenían que hacer: algunos elementos se cambiaron en lugares y no se correspondían con el aumento de las masas atómicas (por ejemplo, el telurio y el yodo), pero correspondían a las propiedades de los elementos. El desarrollo adicional de las enseñanzas moleculares atómicas absuelves tales movimientos y mostró la justicia de este arreglo. Puedes leer más sobre esto en el artículo "¿Cuál es la apertura de Mendeleev"?
Como podemos ver, la ubicación de los elementos en esta realización no es en absoluto como vemos en la forma moderna. Primero, los grupos y los períodos se cambian en lugares: grupos horizontales, períodos verticales y, en segundo lugar, los propios grupos son de alguna manera más y diecinueve, en lugar de los dieciocho años adoptados hoy.
Sin embargo, solo un año después, en la década de 1870, se formó Mendeleev. nueva opción Mesas más reconocidas por nosotros: elementos similares se construyen verticalmente, formando grupos, y 6 períodos son horizontalmente. Es especialmente notable que, en la primera y en la segunda versión de la tabla, se puede ver. logros significativos, que no tenían antecesores de sus predecesores: la mesa se dejó cuidadosamente a los elementos que, en opinión de Mendeleev, todavía tenía que abrir. Los lugares vacantes correspondientes están marcados con un signo de interrogación y puede verlos en la figura anterior. En el futuro, los elementos correspondientes estaban realmente abiertos: Gary, Alemania, Scandium. Por lo tanto, Dmitry Ivanovich no solo sistica los elementos en grupos y períodos, sino que también predijeron el descubrimiento de elementos nuevos, aún no conocidos.
En el futuro, después de la resolución de muchos rompecabezas actuales de la química de la época, la apertura de nuevos elementos, la asignación de un grupo de gases nobles junto con la participación de William Ramzaya, estableciendo el hecho de que Didimius no es en absoluto un independiente. Elemento, pero es una mezcla de otros dos, todas las opciones de mesa nuevas y nuevas y nuevas, que a veces tienen incluso en absoluto y no una vista tabular. Pero no les daremos todo aquí, pero solo damos la opción final formada durante la vida del Gran Científico.
Transición de pesos atómicos a la carga de la tarea.
Desafortunadamente, Dmitry Ivanovich no vivió a la teoría planetaria de los edificios del átomo y no vio el triunfo de los experimentos de Reforda, aunque fue con sus descubrimientos una nueva época en el desarrollo de la ley periódica y comienza todo el sistema periódico. Permítanme recordarle los experimentos realizados por Ernest Rutherford, por lo tanto, los átomos de los elementos consisten en un núcleo atómico cargado positivo y acceden a los electrones cargados de núcleo alrededor del núcleo. Después de determinar los cargos de núcleos atómicos de todos los conocidos en ese momento, resultó que en el sistema periódico están organizados de acuerdo con la carga del kernel. Y la ley periódica adquirió un nuevo significado, ahora comenzó a sonar así:
"Las propiedades de los elementos químicos, así como las formas y propiedades formadas por ellos de sustancias simples y compuestos se ubican en dependencia periódica de los valores de los núcleos de sus átomos"
Ahora quedó claro por qué algunos elementos más fácilmente fueron establecidos por Mendeleev detrás de sus antecesores más pesados, la cosa es que están en orden de cargos de su núcleo. Por ejemplo, TVVOUR es más pesado que el yodo, sin embargo, está en la tabla antes que la carga del núcleo de su átomo y el número de electrones es 52, y el yodo - 53 puede mirar la mesa y asegurarse de que sí misma.
Después de la apertura de la estructura del átomo y el núcleo atómico, el sistema periódico ha sufrido algunos cambios más, hasta que finalmente llegó a la vista que ya está familiarizada desde la escuela, la versión de corto período de la tabla de MENDELEEV.
En esta tabla, todo ya está familiarizado: 7 períodos, 10 filas, subgrupos laterales y principales. Además, con el tiempo, la apertura de nuevos elementos y llenando las tablas, tuve que soportar elementos como actos y lanthanas en algunas filas, todos ellos se llamaban actomoides y lanthanoids. Esta versión del sistema existió durante mucho tiempo, en la comunidad científica global a casi el fin de los años 80, principios de los años 90, y en nuestro país y eso más largo, hasta el siglo X.
Variante moderna de la tabla MENDELEEV.
Sin embargo, la opción de que muchos de nosotros pasamos en la escuela en la práctica son muy confusos, y la confusión se expresa en la división de subgrupos en la parte principal y lateral y la memorización de la lógica de las propiedades de los elementos se vuelve bastante compleja. Por supuesto, a pesar de esto, muchos lo estudiaron, se convirtieron en médicos de ciencias químicas, pero aún así, en tiempos modernos, vino a reemplazar una nueva versión, un largo período. Observo que es esta opción aprobada por IUPAC (la Alianza Internacional de Química Teórica y Aplicada). Vamos a echarle un vistazo a él.
Dieciocho años vinieron a reemplazar dieciocho, entre los que no hay separación en la parte superior y cara, y todos los grupos están dictados por la ubicación de los electrones en la cubierta atómica. Al mismo tiempo, se deshizo de los períodos de dos filas y de una sola fila, ahora todos los períodos contienen una sola fila. ¿Qué es lo conveniente tal opción? Ahora la frecuencia de las propiedades de los elementos es visible más claramente. El número del grupo, de hecho, denota el número de electrones en el nivel externo, y por lo tanto, todos los subgrupos principales de la versión anterior se encuentran en el primer, segundo y decimotercero al grupo XVIII., Y todo el "lado anterior" Los grupos se encuentran en el centro de la mesa. Así, ahora, desde la tabla, está claro que si este es el primer grupo, estos son metales alcalinos y sin cobre o plata para usted, y se puede ver que todos los metales de tránsito demuestran bien la similitud de sus propiedades en relación con el llenado de D-suicidio, en menor medida que afecta propiedades externasAdemás, como los lanthanoids y los actinoides, existen propiedades similares debido a diferentes aftos diferentes. Por lo tanto, toda la tabla se divide en los siguientes bloques: el bloque S, que se llena con electrones S, bloque de D, bloque de P y F-unidad F, con electrones de llenado D, P y F, respectivamente.
Desafortunadamente, en nuestro país, esta opción se incluyó en los libros de texto de la escuela solo en los últimos 2-3 años, y luego no en todo. Y muy en vano. ¿Con qué está conectado? Bueno, en primer lugar, con tiempos estancados en los 90 de Dashing, cuando no hubo un desarrollo en el país, por no mencionar el campo de la educación, a saber, en los años 90, la comunidad química global se transfirió a esta opción. En segundo lugar, con la fuerza de la luz y la severidad de la percepción de todo lo nuevo, porque nuestros maestros son hábitos. La versión antigua y corta de la tabla, a pesar de que al estudiar química es mucho más difícil y menos conveniente.
Versión avanzada del sistema periódico.
Pero el tiempo no se detiene, la ciencia y la tecnología también. El elemento 118 del sistema periódico ya está abierto, lo que significa que pronto tendrá que abrir el siguiente, octavo período de la tabla. Además, aparecerá un nuevo subcapa de energía: G-trajes. Los elementos de sus constituyentes deberán hacer una mesa hacia abajo, como lanthanoids o actinoides, o expandir esta tabla a otros dos veces, de modo que dejará de colocarse en la hoja A4. Aquí le daré solo un enlace a Wikipedia (consulte el sistema periódico extendido) y no volveré a repetir la descripción de esta opción. A quien se vuelve interesante, podrá pasar por el enlace y familiarizarse.
En esta realización, no se toman por separado los elementos F (lanthanoids y actinoides) ni g-elementos ("elementos del futuro" con No. 121-128), sino que hacen que la tabla sea más ancha en 32 células. Además, el elemento de helio se coloca en el segundo grupo, ya que entra en el bloque de S.
En general, apenas son químicos para los futuros, usarán esta opción, lo más probable es que una de las alternativas sea reemplazada por la tabla MENDELEEV, que ya están presentadas por los científicos audaces: el sistema Benfhey, la "galaxia química" de Stoutärt u otra opción . Pero será solo después de alcanzar la segunda isla de estabilidad de elementos químicos y, lo más probable, será necesario más para la visibilidad en física nuclearQue en la química, bueno, todavía tenemos suficiente viejo sistema periódico Dmitry Ivanovich.
El siglo XIX en la historia de la humanidad es un siglo, en el que se reformaron muchas ciencias, incluida la química. Fue en ese momento que apareció el sistema periódico de Mendeleev, y con ella, y la ley periódica. Fue el que se convirtió en la base de la química moderna. Sistema periódico D. I. Mendeleeva es la sistematización de elementos, que establece la dependencia de las propiedades químicas y físicas de la estructura y la carga del átomo de la sustancia.
Historia
El comienzo de la periódico colocó el libro "La relación de propiedades con elementos de peso atómica", escrito en el tercer cuarto del siglo XVII. Muestra los conceptos básicos de elementos químicos relativamente conocidos (en ese momento, se numeraron solo 63). Además, muchos de ellos tienen masas atómicas se definieron incorrectamente. Duele el descubrimiento de D. I. MENDELEEV.
Dmitry Ivanovich comenzó su trabajo con comparar las propiedades de los elementos. En primer lugar, ocupó cloro y potasio, y solo luego se movió para trabajar con metales alcalinos. Armado con tarjetas especiales en las que se representaron los elementos químicos, repetidamente intentó recolectar este "mosaico": dispuesto en su escritorio en busca de las combinaciones y coincidencias necesarias.
Después de un largo tiempo, Dmitry Ivanovich, todavía encontró el patrón que estaba buscando, y construyó elementos en los periódicos. Habiendo recibido células vacías entre los elementos, el científico entendió que no todos los elementos químicos son conocidos por los investigadores rusos, y lo que exactamente debería dar al mundo a los conocimientos en el campo de la química, que aún no se han dado a sus predecesores.
Todo sabe el mito que la mesa periódica de Mendeleev apareció en un sueño, y él había recogido elementos en un solo sistema. Esto es rudamente hablando, mentira. El hecho es que Dmitry Ivanovich durante mucho tiempo y se centró en su trabajo, y estaba muy agotado. Mientras trabajaba en el sistema de elementos de Mendeleev, una vez, se quedó dormido. Despertando, entendió que no terminó la mesa, y luego continuó llenando las células vacías. Su amigo, algunos extranjeros, maestra universitaria, decidieron que la mesa Mendeleev había soñado en un sueño y distribuyó esta audiencia entre sus estudiantes. Así que esta hipótesis apareció.
Fama
Los elementos químicos de Mendeleev es un mapeo creado por Dmitry Ivanovich en el tercer trimestre del siglo XIX (1869) de la ley periódica. Fue en 1869 que en una reunión de la comunidad química rusa, se leyó una notificación de Mendeleev se leía sobre la creación de una determinada estructura. Y en el mismo año se publicó el libro "Fundamentos de la química", en el que se publicó el sistema periódico de elementos químicos de Mendeleev, por primera vez. Y en el libro " Sistema natural Elementos y uso de él para indicar la calidad de los elementos sin abrir ". D. I. MENDELEEV Mencionó primero el concepto de" ley periódica ".
Estructura y reglas para colocar elementos.
Los primeros pasos en la creación de una ley periódica fueron realizados por Dmitry Ivanovich en 1869-1871, en ese momento trabajó arduamente para establecer la dependencia de las propiedades de estos elementos de la masa de su átomo. Opción moderna Son los elementos reducidos en una mesa bidimensional.
La posición del elemento en la tabla lleva un cierto significado químico y físico. Por ubicación del elemento en la tabla, puedes averiguar qué tipo de valencia tiene, identificar a otros peculiaridades químicas. Dmitry Ivanovich intentó establecer la relación entre los elementos, ambos similares a entre las propiedades y difieren.
La base de la clasificación de los elementos químicos conocidos en ese momento, puso valencia y masa atómica. Comparando las propiedades relativas de los elementos, Mendeleev intentó encontrar un patrón que combinaría todos los elementos químicos conocidos en un sistema. Al colocarlos, en función del aumento de las masas atómicas, aún alcanzó la periodicidad en cada una de las filas.
Desarrollo adicional del sistema.
La tabla de Mendeleev apareció en 1969 todavía estaba refinada. Con la llegada de los gases nobles en 1930, resultó identificar la mayor dependencia de los elementos, no de la masa, sino del número ordinal. Más tarde fue posible establecer el número de protones en núcleos atómicos, y resultó que coincide con el número de secuencia del elemento. Los científicos del siglo XX se estudiaron el electrón resultó ser que afecta la frecuencia. Esto cambió fuertemente las ideas sobre las propiedades de los elementos. Este artículo se reflejó en las últimas ediciones del sistema periódico Mendeleev. Cada nueva apertura de las propiedades y características de los elementos se adapta orgánicamente a la mesa.
Características del sistema periódico MENDELEEV.
La tabla Mendeleev se divide por períodos (7 líneas ubicadas horizontalmente), que, a su vez, se dividen en grandes y pequeñas. El período del metal alcalino comienza, y termina con un elemento con propiedades no metálicas.
La tabla vertical Dmitry Ivanovich se divide en grupos (8 columnas). Cada uno de ellos en el sistema periódico consta de dos subgrupos, a saber, el principal y el lado. Después de largas disputas a la sugerencia de D. I. MENDELEEV y sus colegas W. Ramzai se decidió introducir el llamado Grupo Zero. Incluye gases inertes (neón, helio, argón, radón, xenón, krypton). En 1911, se propuso que el científico F. Soddy se puso en el sistema periódico y los elementos indistinguibles, los llamados isótopos, "se asignaron células separadas para ellos.
A pesar de la lealtad y la precisión del sistema periódico, la sociedad científica no ha querido reconocer este descubrimiento durante mucho tiempo. Muchos grandes científicos ridiculizaron las actividades de D. I. MENDELEEV y creyó que era imposible predecir las propiedades de un elemento que aún no estaba abierto. Pero después de que los supuestos elementos químicos estaban abiertos (y estos fueron, por ejemplo, Scandium, Gallium y Alemania), el sistema Mendeleev y su ley periódica de la ciencia química.
Mesa en tiempos modernos
El sistema periódico de elementos MENDELEEV es la base de la mayoría de los descubrimientos químicos y físicos asociados con la tecnología molecular atómica. Concepto moderno El elemento se ha desarrollado justo debido al gran científico. El surgimiento del sistema periódico MENDELEEV hizo cambios fundamentales en la idea de conexiones diferentes y sustancias simples. La creación de un científico del sistema periódico tuvo un gran impacto en el desarrollo de la química y todas las ciencias, adyacente a ella.
Las propiedades de los elementos químicos les permiten combinarlos en los grupos apropiados. En este principio, se creó un sistema periódico, que cambió la idea de las sustancias existentes y permitió asumir la existencia de elementos nuevos, previamente desconocidos.
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Sistema periódico de Mendeleev
La tabla periódica de elementos químicos se compuso de D. I. MENDELEEV en la segunda mitad del siglo XIX. ¿Qué es, y por qué se necesita? Combina todos los elementos químicos en un aumento en el peso atómico, y todos ellos se colocan de tal manera que sus propiedades cambian de manera periódica.
El sistema periódico de Mendeleev en un solo sistema todos los elementos existentes que antes se consideraban individuos.
Basado en sus estudios se predice, y luego, recién sintetizados. sustancias químicas. El valor de este descubrimiento para la ciencia es imposible de sobreestimar., ha desactualizado significativamente su tiempo y le dio un impulso al desarrollo de la química durante muchas décadas.
Hay tres opciones más comunes para las tablas que se mencionan condicionalmente como "corta", "Largo" y "Super Long ». El principal se considera una mesa larga, Aprobado oficialmente.La diferencia entre ellos es el diseño de los elementos y la duración de los períodos.
Que es un periodo
El sistema contiene 7 periodos.. Se presentan gráficamente en forma de cadenas horizontales. Al mismo tiempo, el período puede tener una o dos líneas llamadas filas. Cada elemento subsiguiente difiere del aumento anterior en la carga del núcleo (la cantidad de electrones) por unidad.
Si no se complace, el período es la línea horizontal de la tabla periódica. Cada uno de ellos comienza con metal y termina con un gas inerte. En realidad, esto crea una frecuencia: las propiedades de los elementos se cambian dentro de un período, repitiendo en lo siguiente. El primer, segundo y tercer período son incompletos, se llaman pequeños y contienen 2, 8 y 8 elementos, respectivamente. El resto está lleno, tienen 18 elementos.
Que es un grupo
El grupo es una columna vertical.Contiene elementos con la misma estructura electrónica o, con voz más fácil, con la misma mayor. La tabla larga aprobada oficialmente contiene 18 grupos que comienzan con metales alcalinos y terminan con gases inertes.
Cada grupo tiene su propio nombre, facilitando la búsqueda o clasificación de elementos. Las propiedades metálicas se mejoran en la independencia desde el elemento en la dirección desde arriba hacia abajo. Esto se debe al aumento en el número de órbitas atómicas, que más, cuanto más débil los enlaces electrónicos, lo que hace una rejilla de cristal más pronunciada.
Metales en la tabla periódica.
Metales en la mesaMendeleev tiene una cantidad prevaleciente, su lista es bastante extensa. Se caracterizan por signos generales, según las propiedades que son heterogéneas y se dividen en grupos. Algunos de ellos tienen poco en común con los metales en sentido físico, y otros pueden existir solo en segundos y en la naturaleza no se encuentran absolutamente (al menos en el planeta), ya que se crean, más precisamente, calculados y confirmados en condiciones de laboratorio. , artificialmente. Cada grupo tiene sus propios signos.El nombre y bastante notablemente diferente de los demás. Especialmente esta diferencia se expresa en el primer grupo.
Posición de metales
¿Cuál es la posición de los metales en el sistema periódico? Los elementos están dispuestos para aumentar la masa atómica o el número de electrones y protones. Sus propiedades cambian periódicamente, por lo que la ubicación limpia en el principio de "uno a uno" en la tabla no lo es. ¿Cómo definir los metales y es posible hacer esto en la mesa MENDELEEV? Para simplificar la pregunta, se inventa una recepción especial: una línea diagonal desde Bora a Polonia (o a Astata) se conjuga a las ubicaciones de los elementos. Aquellos que resultan ser dejados - metal, a la derecha - no metales. Sería muy simple y grande, pero hay excepciones: germanio y antimonio.
Tal "técnica" es un tipo de cuna, se inventa solo para simplificar el proceso de memorización. Para una presentación más precisa, recuerda que la lista de no metales es de solo 22 elementos,por lo tanto, responder a la pregunta de cuántos metales están contenidos en la tabla MENDELEEV.
En la imagen, puede ver claramente qué artículos son no metales y cómo se encuentran en la tabla por grupos y períodos.
Propiedades físicas generales
Hay comunes propiedades físicas Rieles. Éstas incluyen:
- El plastico.
- Brillo característico.
- Electricidad.
- Alta conductividad térmica.
- Todos menos mercurio están en estado sólido.
Debe entenderse que las propiedades de los metales son muy diferentes en relación con su química o esencia física. Algunos de ellos son poco similares a los metales en una comprensión ordinaria de este término. Por ejemplo, Mercurio ocupa una posición especial. En condiciones normales se encuentra en estado liquido, no red cristalina, la presencia de la cual se requieren otros metales por sus propiedades. Las propiedades de este último en este caso son condicionales, el mercurio es relativo a las características más químicas.
¡Interesante! Los elementos del primer grupo, los metales alcalinos, no se encuentran en forma pura, estar en diferentes compuestos.
El metal más suave que existe en la naturaleza es Cesio, se refiere a este grupo. Es, al igual que otras sustancias similares alcalinas, tiene poco en común con metales más típicos. Algunas fuentes afirman que, de hecho, el potasio de Metal Milder, que es difícil de desafiar o confirmar, ya que ni un elemento ni otro elemento existen por sí mismo, sean aislados como resultado de la reacción química, se oxidan rápidamente o reaccionan.
El segundo grupo de metales - Tierra alcalina, mucho más cerca de los grupos principales. El nombre "la Tierra alcalina" ocurre desde la antigüedad, cuando los óxidos se llamaron "tierras", ya que tienen una estructura desmenuzada suelta. Las propiedades más o menos familiares (en todos los sentidos) tienen las propiedades de 3 grupos. Con creciente número de grupo número de metales disminuye.
