Para los elementos s y p, el cambio en los radios tanto en períodos como en subgrupos es más pronunciado que para los elementos d y f, ya que los electrones d y f son internos. Tamaños de átomos e iones (radios de átomos e iones). Los radios covalentes de elementos con enlace covalente se entienden como la mitad de la distancia interatómica entre los átomos más cercanos conectados por un enlace covalente único.
Por lo tanto, al átomo se le asigna un cierto radio, creyendo que la gran mayoría de la densidad electrónica (alrededor del 90 por ciento) está contenida en la esfera de este radio. El radio de un átomo son los límites de la nube de electrones. El cambio de radios atómicos en el sistema periódico es de naturaleza periódica, ya que está determinado por las propiedades de las capas de electrones. Los radios de átomos conectados entre sí se llaman efectivos. Los radios efectivos se determinan estudiando la estructura de moléculas y cristales.
El radio de un átomo se refiere a la distancia entre el núcleo de un átomo determinado y su órbita electrónica más externa. Hoy en día, la unidad de medida generalmente aceptada para el radio atómico es el picómetro (pm).
La estructura del planeta Tierra se divide en núcleo, manto y corteza. El núcleo es la parte central situada más alejada de la superficie. Además, en la estructura del núcleo de la Tierra hay un núcleo interno sólido, con un radio de unos 1300 kilómetros, y un núcleo externo líquido con un radio de unos 2200 kilómetros. Para estimar el radio del planeta se utilizan métodos geoquímicos y geofísicos indirectos.
La dependencia de la masa del núcleo del radio no es lineal. Esto se debe al hecho de que los electrones, como los planetas. sistema solar, moverse alrededor del Sol: los núcleos de un átomo. Las órbitas del movimiento de los electrones son constantes.
Esto creó dificultades en la construcción de la pista y generó un ruido increíble. Siguiente... EL RADIO ATÓMICO es una característica de un átomo que permite estimar aproximadamente distancias interatómicas (internucleares) en moléculas y cristales. Dado que los átomos no tienen límites claros, al introducir el concepto de “A. R." Implican que entre el 90 y el 98% de la densidad electrónica de un átomo está contenida en una esfera de este radio.
Los radios iónicos se utilizan para estimaciones aproximadas de distancias internucleares en cristales iónicos. En este caso, se cree que la distancia entre el catión y el anión más cercanos es igual a la suma de sus radios iónicos. A. r. cationes y a valores subestimados de A. r. aniones. Cuando los átomos se acercan entre sí a una distancia menor que la suma de sus radios de van der Waals, se produce una fuerte repulsión interatómica.
6.6. Características de la estructura electrónica de átomos de cromo, cobre y algunos otros elementos.
Conocimiento de van der Waals A. r. le permite determinar la forma de las moléculas, la conformación de las moléculas y su empaquetado en cristales moleculares. Utilizando este principio, es posible interpretar los datos cristalográficos disponibles y, en algunos casos, predecir la estructura de los cristales moleculares.
2.6. Periodicidad de las características atómicas.
Sabemos (págs. 31, 150) que incluso a temperaturas del cero absoluto se producen vibraciones de los núcleos de las moléculas y los cristales. El molibdeno y el tungsteno, debido a la compresión de los lantánidos, tienen radios cercanos de átomos e iones E +. Esto explica la mayor similitud en las propiedades del Mo y III entre sí que entre cada uno de ellos y el cromo.
Cambiar las propiedades de los elementos diagonales.
Como se muestra en la tabla. 14, los radios de los átomos e iones de tierras raras disminuyen naturalmente de La a Lu. Este fenómeno se conoce como compresión de lantánidos. La razón de la compresión es el apantallamiento de un electrón por otro en la misma capa.
Hasta ahora, la periodicidad secundaria se ha observado principalmente para elementos de los subgrupos principales de la Fig. 62 indica que existe para electrones s y en subgrupos adicionales. El concepto de teoría de la coordinación se utiliza no sólo cuando se considera el entorno de los átomos en los cristales, sino también en las moléculas libres (en gases) y en los iones poliatómicos existentes en soluciones.
La secuencia de elementos en la tabla periódica de Mendeleev corresponde a la secuencia de llenado de capas de electrones. El radio efectivo de un ion depende del llenado de las capas de electrones, pero no igual al radioórbita exterior.
Principio de identidad de partículas
Los radios atómicos e iónicos se determinan experimentalmente a partir de mediciones de rayos X de distancias interatómicas y se calculan teóricamente basándose en conceptos de mecánica cuántica. 2. Para el mismo elemento, el radio iónico aumenta al aumentar la carga negativa y disminuye al aumentar la carga positiva. Radio atómico elemento químico Depende del número de coordinación. Un aumento en el número de coordinación siempre va acompañado de un aumento en las distancias interatómicas.
En el caso de soluciones sólidas, los radios atómicos metálicos cambian de forma compleja. Una característica de los radios covalentes es su constancia en diferentes estructuras covalentes con los mismos números de coordinación. Los radios iónicos en sustancias con enlaces iónicos no se pueden determinar como la mitad de la suma de las distancias entre iones cercanos.
La afinidad electrónica no se conoce para todos los átomos. En muchos casos, la distancia más corta entre dos átomos es aproximadamente igual a la suma de los radios atómicos correspondientes. El radio de un átomo libre se considera la posición del máximo principal de densidad de las capas externas de electrones. Los radios de átomos e iones dependen del c.n. El valor del radio Ha o ri para un c.n diferente. se puede encontrar multiplicando g por un número dado. por una determinada proporción.
Radios atómicos radios atómicos
características que permiten estimar aproximadamente distancias interatómicas (internucleares) en moléculas y cristales. Los radios atómicos son del orden de 0,1 nm. Determinado principalmente a partir de datos de rayos X. análisis estructural.
RADIO ATÓMICORADIO ATÓMICO, características que permiten estimar aproximadamente distancias interatómicas (internucleares) en moléculas y cristales.
Se entiende por radio efectivo de un átomo o ion el radio de su esfera de acción, y el átomo (ion) se considera una bola incompresible. Utilizando el modelo planetario de un átomo, se representa como un núcleo alrededor del cual en órbitas (cm. ORBITALES) los electrones giran. La secuencia de elementos en la tabla periódica de Mendeleev corresponde a la secuencia de llenado de capas de electrones. El radio efectivo del ion depende del llenado de las capas de electrones, pero no es igual al radio de la órbita exterior. Para determinar el radio efectivo, los átomos (iones) en la estructura cristalina se representan como bolas rígidas en contacto, de modo que la distancia entre sus centros es igual a la suma de los radios. Los radios atómicos e iónicos se determinan experimentalmente a partir de mediciones de rayos X de distancias interatómicas y se calculan teóricamente basándose en conceptos de mecánica cuántica.
Los tamaños de los radios iónicos obedecen a las siguientes leyes:
1. Dentro de una fila vertical tabla periódica Los radios de iones con la misma carga aumentan al aumentar el número atómico, ya que aumenta el número de capas de electrones y, por tanto, el tamaño del átomo.
2. Para el mismo elemento, el radio iónico aumenta al aumentar la carga negativa y disminuye al aumentar la carga positiva. El radio del anión es mayor que el radio del catión, ya que el anión tiene un exceso de electrones y el catión tiene un déficit. Por ejemplo, para Fe, Fe 2+, Fe 3+ el radio efectivo es 0,126, 0,080 y 0,067 nm, respectivamente, para Si 4-, Si, Si 4+ el radio efectivo es 0,198, 0,118 y 0,040 nm.
3. Los tamaños de átomos e iones siguen la periodicidad del sistema de Mendeleev; las excepciones son los elementos del n° 57 (lantano) al n° 71 (lutecio), donde los radios de los átomos no aumentan, sino que disminuyen uniformemente (la llamada contracción de los lantánidos), y los elementos del n° 89 (actinio) en adelante. (la llamada contracción actínida).
El radio atómico de un elemento químico depende del número de coordinación. (cm. NÚMERO DE COORDINACIÓN). Un aumento en el número de coordinación siempre va acompañado de un aumento en las distancias interatómicas. En este caso, la diferencia relativa en los valores de los radios atómicos correspondientes a dos números de coordinación diferentes no depende del tipo. enlace químico(siempre que el tipo de enlace en las estructuras con los números de coordinación comparados sea el mismo). Un cambio en los radios atómicos con un cambio en el número de coordinación afecta significativamente la magnitud de los cambios volumétricos durante las transformaciones polimórficas. Por ejemplo, al enfriar hierro, su transformación de una modificación con una red cúbica centrada en las caras a una modificación con una red cúbica centrada en el cuerpo, que tiene lugar a 906 o C, debe ir acompañada de un aumento de volumen del 9%. en realidad el aumento en volumen es del 0,8%. Esto se debe al hecho de que debido a un cambio en el número de coordinación de 12 a 8, el radio atómico del hierro disminuye en un 3%. Es decir, los cambios en los radios atómicos durante las transformaciones polimórficas compensan en gran medida los cambios volumétricos que deberían haber ocurrido si el radio atómico no hubiera cambiado. Los radios atómicos de elementos sólo se pueden comparar si tienen el mismo número de coordinación.
Los radios atómicos (iónicos) también dependen del tipo de enlace químico.
En cristales unidos por metal. (cm. ENLACE METÁLICO) El radio atómico se define como la mitad de la distancia interatómica entre los átomos más cercanos. En el caso de soluciones sólidas (cm. SOLUCIONES SÓLIDAS) Los radios atómicos metálicos varían de maneras complejas.
Los radios covalentes de elementos con enlace covalente se entienden como la mitad de la distancia interatómica entre los átomos más cercanos conectados por un enlace covalente único. Una característica de los radios covalentes es su constancia en diferentes estructuras covalentes con los mismos números de coordinación. Entonces, distancias en solo Relaciones SS en diamante y en hidrocarburos saturados son iguales e iguales a 0,154 nm.
Radios iónicos en sustancias con enlaces iónicos. (cm. ENLACE IÓNICO) no se puede determinar como la mitad de la suma de las distancias entre iones cercanos. Como regla general, los tamaños de cationes y aniones difieren marcadamente. Además, la simetría de los iones difiere de la esférica. Existen varios enfoques para estimar los radios iónicos. Con base en estos enfoques, se estiman los radios iónicos de los elementos y luego se determinan los radios iónicos de otros elementos a partir de distancias interatómicas determinadas experimentalmente.
Determinación de los radios de Van der Waals dimensiones efectivasátomos de gases nobles. Además, se considera que los radios atómicos de Van der Waals son la mitad de la distancia internuclear entre los átomos idénticos más cercanos que no están conectados entre sí por un enlace químico, es decir, pertenecientes a diferentes moléculas (por ejemplo, en cristales moleculares).
Cuando se utilizan radios atómicos (iónicos) en cálculos y construcciones, sus valores deben tomarse de tablas construidas según un sistema.
diccionario enciclopédico. 2009 .
Vea qué son los “radios atómicos” en otros diccionarios:
Características de los átomos que permiten estimar aproximadamente distancias interatómicas (internucleares) en moléculas y cristales. Sin embargo, según los conceptos cuánticos, los átomos no tienen límites claros. mecánica, la probabilidad de encontrar un electrón para un cierto distancia del núcleo... ... Enciclopedia física
Características que permiten estimar aproximadamente distancias interatómicas (internucleares) en moléculas y cristales. Determinado principalmente a partir de datos de análisis estructural de rayos X... Gran diccionario enciclopédico
Características efectivas de los átomos, que permiten estimar aproximadamente la distancia interatómica (internuclear) en moléculas y cristales. Según los conceptos de la mecánica cuántica, los átomos no tienen límites claros, pero la probabilidad de encontrar un electrón... ... Enciclopedia química
Características de los átomos que permiten estimar aproximadamente distancias interatómicas en sustancias. De acuerdo a mecánica cuántica, el átomo no tiene límites definidos, pero la probabilidad de encontrar un electrón a una distancia determinada del núcleo del átomo, a partir de... ... Gran enciclopedia soviética
Características que permiten una evaluación aproximada de las distancias interatómicas (internucleares) en moléculas y cristales. A. r. son del orden de 0,1 nm. Definido por el cap. Arr. a partir de datos de análisis estructural de rayos X... Ciencias Naturales. diccionario enciclopédico
Al final del artículo podrás describir: Determinación del radio de un átomo. tabla periódica tendencia, radio atómico más grande, gráfico de radio atómico. Comencemos a discutir uno por uno.
Definición de radio atómico
La imagen general del átomo en nuestra mente es la de una esfera. Si esto se considera correcto, entonces esta definición es:
Sin embargo, no hay certeza sobre la posición exacta de los electrones en un momento dado. Teóricamente, un electrón puede en un momento estar muy cerca del núcleo, mientras que en otros momentos puede estar lejos del núcleo. Además, es imposible medir el valor exacto del radio atómico del átomo de un elemento, ya que el tamaño del átomo es mucho más pequeño.
¿Por qué no hay forma de determinarlo con precisión?
A. No es posible aislar un átomo.
B. Es imposible medir la distancia exacta de un átomo que no tiene una forma o límite claramente definido y la probabilidad de que un electrón sea cero, incluso a una gran distancia del núcleo.
C. Puede cambiar debido a la influencia. ambiente y muchas otras razones.
Sin embargo, podemos expresar varias formasátomo dependiendo de la naturaleza del enlace entre átomos. A pesar de las limitaciones anteriores, existen tres conceptos operativos:
Radio covalente
En moléculas homoatómicas (que contienen el mismo tipo de átomos), el radio covalente se define como
Radio de Van der Waals
De hecho, las fuerzas de van der Waals son débiles, su magnitud (poder) de atracción es menor, en gases y en estado liquido sustancias. Por lo tanto, el radio se determina en estado sólido cuando se espera que la magnitud de la fuerza sea máxima.
- El valor de van der Waal es mayor que el radio covalente.
- Por ejemplo, la fuerza de van der Waal del cloro es de 180 my el radio covalente es de 99 pm (picómetro).
Radio metálico
porque el El enlace metálico es más débil que el enlace covalente. distancia molecular internuclear entre dos átomos en conexión metálica forma más enlaces covalentes.
- Un enlace metálico es más que un enlace covalente.
Tendencia de la tabla periódica de radios atómicos
Durante el estudio, los científicos descubrieron la partícula más pequeña de materia y la llamaron átomo. Varios átomos varios elementos mostrar diversos productos químicos y propiedades físicas. Esto se puede ver cuando el radio atómico cambia en las tendencias de la tabla periódica. El cambio de radios atómicos tiene una gran influencia en el comportamiento de los átomos en el proceso. reacción química. Esto se debe a que afecta la energía de ionización, la reactividad química y muchos otros factores.
Cabe señalar que el radio atómico del último elemento de cada período es bastante grande. Porque Se considera que los gases nobles tienen un radio de van der Waal, que siempre tiene un valor superior al radio covalente. Cuando comparamos tres radios atómicos el orden de las fuerzas.
- Van der Waal >Radio metálico>Covalente
Tendencia del radio atómico
Durante el periodo, el número de proyectiles permanece sin cambios, pero la carga nuclear aumenta. Esto es consecuencia de un aumento de la fuerza de atracción hacia el núcleo, lo que provoca una reducción de tamaño.
- atracción nuclearα1/ Radios atómicos.
- Número cuántico principal( norte) α Radios atómicos.
- Efecto de detección α Radios atómicos.
- Número de bonosα1/ Radios atómicos.
Nota: El radio atómico es plural del radio del átomo.
En un grupo, a medida que se mueve de arriba hacia abajo en un grupo, los radios atómicos aumentan al aumentar el número atómico, esto se debe al hecho de que la cantidad de energía de las capas aumenta.
Radio atómico más grande
- El hidrógeno es el tamaño más pequeño.
- El francio, que tiene número atómico 87, tiene un radio covalente y de van der Waals mayor que el cesio.
- Dado que el francio es un elemento extremadamente inestable. Por tanto, el cesio tiene el número atómico más alto.
Se trata de lo básico: Determinación del radio atómico, tendencia de la tabla periódica, radio atómico más grande, tabla de radio atómico.
La determinación de los radios atómicos también plantea algunos problemas. En primer lugar, un átomo no es una esfera con una superficie y un radio estrictamente definidos. Recuerde que un átomo es un núcleo rodeado por una nube de electrones. La probabilidad de detectar un electrón a medida que se aleja del núcleo aumenta gradualmente hasta un cierto máximo y luego disminuye gradualmente, pero se vuelve igual a cero solo a una distancia infinitamente grande. En segundo lugar, si aún elegimos alguna condición para determinar el radio, dicho radio aún no se puede medir experimentalmente.
El experimento permite determinar sólo las distancias internucleares, es decir, las longitudes de los enlaces (y con ciertas reservas indicadas en el título de la figura 2.21). Para determinarlos se utiliza el análisis de difracción de rayos X o el método de difracción de electrones (basado en la difracción de electrones). Se supone que el radio de un átomo es igual a la mitad de la distancia internuclear más pequeña entre átomos idénticos.
Radios de Vander Waals. Para los átomos no unidos, la mitad de la distancia internuclear más pequeña se llama radio de van der Waals. Esta definición se ilustra en la Fig. 2.22.
Arroz. 2.21. Longitud del enlace. Como las moléculas vibran continuamente, la distancia internuclear o longitud del enlace no tiene un valor fijo. Este dibujo representa esquemáticamente la vibración lineal de una molécula diatómica simple. Las vibraciones no permiten definir la longitud del enlace simplemente como la distancia entre los centros de dos átomos unidos. Más definición precisa se ve así: la longitud del enlace es la distancia entre los átomos unidos, medida entre los centros de masa de dos átomos y correspondiente a la energía mínima del enlace. La energía mínima se muestra en la curva Morse (ver Fig. 2.1).
Arroz. 2.22. Radios atómicos, a - radio de van der Waals; b - radio covalente; en - radio del metal.
Radios covalentes. El radio covalente se define como la mitad de la distancia internuclear (longitud del enlace) entre dos átomos idénticos conectados entre sí por un enlace covalente (figura 2.22b). Como ejemplo, tomemos una molécula de cloro cuya longitud de enlace es de 0,1988 nm. Se supone que el radio covalente del cloro es 0,0944 nm.
Conociendo el radio covalente de un átomo de un elemento, se puede calcular el radio covalente de un átomo de otro elemento. Por ejemplo, el valor de la longitud del enlace determinado experimentalmente es 0,1767 nm. Restando el radio covalente del cloro (0,0994 nm) de este valor, encontramos que el radio covalente del carbono es 0,0773 nm. Este método de cálculo se basa en el principio de aditividad, según el cual los radios atómicos obedecen a una simple ley de suma. Por tanto, la longitud del enlace es la suma de los radios covalentes del carbono y el cloro. El principio de aditividad se aplica sólo a enlaces covalentes simples. Los enlaces covalentes dobles y triples son más cortos (tabla 2.7).
La longitud de un enlace covalente simple también depende de su entorno en la molécula. Por ejemplo, la longitud del enlace varía desde 0,1070 nm en el átomo de carbono trisustituido hasta 0,115 nm en el compuesto.
Radios metálicos. Se supone que el radio del metal es igual a la mitad de la distancia internuclear entre iones vecinos en la red cristalina del metal (figura 2.22, c). El término radio atómico suele referirse al radio covalente de los átomos de elementos no metálicos, y el término radio metálico a los átomos de elementos metálicos.
Radios iónicos. El radio iónico es una de las dos partes de la distancia internuclear entre iones monoatómicos (simples) adyacentes en un compuesto iónico cristalino (sal). La determinación del radio iónico también plantea problemas considerables, ya que experimentalmente se miden las distancias interiónicas y no los radios iónicos en sí. Las distancias entre interiones dependen del empaquetamiento de iones en la red cristalina. En la Fig. 2.23 muestra tres formas posibles empaquetamiento de iones en una red cristalina. Desafortunadamente, las distancias interiónicas medidas experimentalmente
Arroz. 2.23. Radios iónicos, a - los aniones están en contacto entre sí, pero los cationes no están en contacto con los aniones; b - los cationes están en contacto con los aniones, pero los aniones no están en contacto entre sí; c - disposición de iones convencionalmente aceptada, en la que los cationes están en contacto con aniones y los aniones están en contacto entre sí. La distancia a se determina experimentalmente. Se considera que es el doble del radio del anión. Esto nos permite calcular la distancia interiónica b, que es la suma de los radios del anión y del catión. Conociendo la distancia interiónica b, podemos calcular el radio del catión.
no nos permiten juzgar cuál de estos tres métodos de envasado se realiza realmente en cada caso concreto. El problema es encontrar la proporción en la que dividir la distancia interiónica en dos partes correspondientes a los radios de los dos iones, es decir, decidir dónde termina realmente un ión y dónde comienza el otro. Como se muestra, por ejemplo, en la Fig. 2.12, esta cuestión no puede resolverse ni siquiera mediante los mapas de densidad electrónica de las sales. Para superar esta dificultad, generalmente se supone que: 1) la distancia interiónica es la suma de dos radios iónicos, 2) los iones tienen forma esférica y 3) las esferas adyacentes están en contacto entre sí. La última suposición corresponde al método de empaquetamiento de iones que se muestra en la Fig. 2.23, c. Si se conoce un radio iónico, se pueden calcular otros radios iónicos basándose en el principio de aditividad.
Coincidencia de radio varios tipos. En mesa 2.8 muestra los valores de radios de varios tipos para tres elementos del tercer período. Es fácil ver que los valores más grandes pertenecen al anión y a los radios de van der Waals. En la Fig. 11.9 compara los tamaños de iones y átomos de todos los elementos del tercer período, con excepción del argón. Los tamaños de los átomos están determinados por sus radios covalentes. Cabe señalar que los cationes son más pequeños que los átomos y los aniones son tallas grandes que los átomos de los mismos elementos. Para cada elemento de todos los tipos de radios, el valor más pequeño siempre pertenece al radio catiónico.
Tabla 2.8. Comparación de radios atómicos de diferentes tipos.
Iones atómicos; Tienen el significado de los radios de las esferas que representan estos átomos o iones en moléculas o cristales. Los radios atómicos permiten estimar aproximadamente distancias internucleares (interatómicas) en moléculas y cristales.
La densidad electrónica de un átomo aislado disminuye rápidamente a medida que aumenta la distancia al núcleo, por lo que el radio de un átomo podría definirse como el radio de la esfera en la que se concentra la mayor parte (por ejemplo, el 99%) de la densidad electrónica. Sin embargo, para estimar las distancias internucleares resultó más conveniente interpretar los radios atómicos de manera diferente. Esto llevó al surgimiento de diferentes definiciones y sistemas de radios atómicos.
El radio covalente de un átomo de X se define como la mitad de la longitud de un enlace químico simple X—X. Así, para los halógenos, los radios covalentes se calculan a partir de la distancia internuclear de equilibrio en la molécula X 2, para el azufre y el selenio, en las moléculas S 8 y Se 8, para el carbono, en un cristal de diamante. La excepción es el átomo de hidrógeno, para el cual el radio atómico covalente se considera de 30 pm, mientras que la mitad de la distancia internuclear en la molécula de H 2 es de 37 pm. Para compuestos con un enlace covalente, por regla general, se cumple el principio de aditividad (la longitud del enlace X-Y es aproximadamente igual a la suma de los radios atómicos de los átomos X e Y), lo que permite predecir las longitudes de los enlaces. en moléculas poliatómicas.
Los radios iónicos se definen como valores cuya suma para un par de iones (por ejemplo, X+ e Y-) es igual a la distancia internuclear más corta en los correspondientes cristales iónicos. Existen varios sistemas de radios iónicos; los sistemas varían valores numéricos para iones individuales, dependiendo de qué radio y qué ion se toma como base para calcular los radios de otros iones. Por ejemplo, según Pauling, este es el radio del ion O 2-, tomado igual a 140 pm; según Shannon, el radio del mismo ion, tomado igual a 121 pm. A pesar de estas diferencias, diferentes sistemas al calcular las distancias internucleares en cristales iónicos se obtienen aproximadamente los mismos resultados.
Los radios metálicos se definen como la mitad de la distancia más corta entre los átomos en la red cristalina de un metal. Para estructuras metálicas que difieren en el tipo de empaquetadura, estos radios son diferentes. Proximidad de valores de radios atómicos. varios metales A menudo sirve como indicación de la posibilidad de que estos metales formen soluciones sólidas. La aditividad de los radios nos permite predecir parámetros. celosías cristalinas compuestos intermetálicos.
Los radios de Van der Waals se definen como cantidades cuya suma es igual a la distancia a la que dos átomos químicamente no relacionados de diferentes moléculas o diferentes grupos de átomos de una misma molécula pueden acercarse entre sí. En promedio, los radios de van der Waals son aproximadamente 80 pm más grandes que los radios covalentes. Los radios de Van der Waals se utilizan para interpretar y predecir la estabilidad de las conformaciones moleculares y el orden estructural de las moléculas en los cristales.
Lit.: Housecroft K., Constable E. Curso moderno de química general. M., 2002. T.1.
