Розчини грають дуже важливу рольу природі, науці та техніці. Вода, яка настільки широко поширена в природі, завжди містить розчинені речовини. У прісної водирічок і озер їх мало, тоді як у морській водіміститься близько 3,5% розчинених солей.
У первинному океані (під час появи життя Землі) масова частка солей, за припущеннями, була низька, близько 1%.
«Саме в цьому розчині вперше розвинулися живі організми, і з цього розчину вони отримали іони та молекули, необхідні для їхнього зростання і життя... З часом живі організми розвивалися і змінювалися, що дозволило їм залишити водне середовище і перейти на сушу і потім піднятися в повітря. Вони набули цієї здатності, зберігши у своїх організмах водний розчин у вигляді рідин, що містять необхідний запас іонів і молекул» - ось так оцінює роль розчинів у виникненні та розвитку життя на Землі відомий американський хімік, лауреат Нобелівської преміїЛайнус Полінг. Усередині нас, у кожній нашій клітині – нагадування про первинний океан, у якому зародилося життя, – водний розчин, що забезпечує саме життя.
У кожному живому організмі нескінченно тече по судинах - артеріях, венах і капілярах - чарівний розчин, що становить основу крові, масова частка солей у ньому така сама, як у первинному океані, - 0,9%. Складні фізико-хімічні процеси, що відбуваються в організмах людини та тварин, також протікають у розчинах. Засвоєння їжі пов'язане з переведенням поживних речовин у розчин. Природні водні розчини беруть участь у процесах ґрунтоутворення та постачають рослини поживними речовинами. Багато технологічні процесиу хімічній та інших галузях промисловості, наприклад, одержання соди, добрив, кислот, металів, паперу, протікають у розчинах. Вивчення властивостей розчинів займає дуже важливе місцев сучасній науці. То що таке розчин?
Відмінність розчину від інших сумішей у тому, що частинки складових частинрозподіляються в ньому рівномірно, і в будь-якому мікрообсязі такої суміші склад однаковий.
Тому під розчинами розуміли однорідні суміші, які з двох або більше однорідних частин. Це уявлення виходило з фізичної теорії розчинів.
Прихильники фізичної теорії розчинів, яку розвивали Вант-Гофф, Арреніус та Оствальд, вважали, що процес розчинення є результатом дифузії, тобто проникнення розчиненої речовини у проміжки між молекулами води.
На противагу уявленням фізичної теорії розчинів Д. І. Менделєєв та прихильники хімічної теорії розчинів доводили, що розчинення є результатом хімічної взаємодії розчиненої речовини з молекулами води. Тому правильніше (точніше) визначати розчин як однорідну систему, що складається з частинок розчиненої речовини, розчинника та продуктів їхньої взаємодії.
Внаслідок хімічної взаємодії розчиненої речовини з водою утворюються сполуки - гідрати. Про хімічну взаємодію говорять такі ознаки хімічних реакцій, як теплові явища при розчиненні. Наприклад, згадайте, що розчинення сірчаної кислоти у воді протікає з виділенням такої великої кількості теплоти, що розчин може закипіти, а тому ллють кислоту у воду (а не навпаки).
Розчинення інших речовин, наприклад, хлориду натрію, нітрату амонію, супроводжується поглинанням теплоти.
М. В. Ломоносов встановив, що розчини замерзають за нижчої температури, ніж розчинник. У 1764 р. він писав: «Морози солоного розсолу не можуть на льоду перетворити зручно, як долають прісного».
Гідрати - це неміцні сполуки речовин із водою, які у розчині. Непрямим доказом гідратації є існування твердих кристалогідратів - солей, до складу яких входить вода. Її у разі називають кристалізаційної. Наприклад, до кристалогідратів відноситься добре відома сіль блакитного кольору - мідний купорос CuSО 4 5Н 2 О. Безводний сульфат міді (II) - кристали білого кольору. Зміна кольору сульфату міді (II) на блакитній при розчиненні його у воді та існування блакитних кристалів мідного купоросу є ще одним доказом гідратної теорії Д. І. Менделєєва.
В даний час прийнято теорію, яка об'єднує обидві точки зору, - фізико- хімічна теоріярозчинів. Її пророкував ще в 1906 р. Д. І. Менделєєв у своєму чудовому підручнику «Основи хімії»: «Дві зазначені сторони розчинення та гіпотези, досі прикладені до розгляду розчинів, хоча мають частково різні вихідні точки, але без жодного сумніву, по ймовірно, приведуть до загальної теоріїрозчинів, бо одні загальні закони керують як фізичними, і хімічними явищами».
Розчинність речовин у питній воді залежить від температури. Як правило, розчинність твердих речовин у воді збільшується з підвищенням температури (рис. 126), а розчинність газів – зменшується, тому воду можна майже повністю звільнити від розчинених у ній газів кип'ятінням.
Мал. 126.
Розчинність речовин залежно від температури
Якщо розчиняти у воді хлорид калію КСl, що застосовується як добриво, то при кімнатній температурі(20 °С) може розчинитися лише 34,4 г солі у 100 г води; скільки б не перемішували розчин із залишком солі, що не розчинилася, більше солі не розчиниться - розчин буде насичений цією сіллю при даній температурі.
Якщо при цій температурі в 100 г води розчинити хлориду калію менше ніж 34,4 г, то розчин буде ненасиченим.
З деяких речовин порівняно легко одержати пересичені розчини. До них відносяться, наприклад, кристалогідрати - глауберова сіль (Na 2 SO 4 10Н 2 O) і мідний купорос (CuSO 4 5Н 2 O).
Пересичені розчини готують так. Приготують насичений розчин солі при високій температурінаприклад при температурі кипіння. Надлишок солі відфільтровують, накривають колбу з гарячим ватним фільтратом і обережно, уникаючи струсів, повільно охолоджують при кімнатній температурі. Приготовлений таким чином розчин, що охороняється від поштовхів та попадання пилу, може зберігатися досить довго. Але варто тільки до такого пересиченого розчину внести скляну паличку, на кінчику якої є кілька крупинок цієї солі, як негайно почнеться її кристалізація з розчину (рис. 127).
Мал. 127.
Миттєва кристалізація речовини з пересиченого розчину
Глауберова сіль широко використовується як сировина на хімічних заводах. Видобувають її взимку в затоці Кара-Богаз-Гол, яка порівняно ізольована від Каспійського моря. Влітку через високої швидкостівипаровування води затока заповнюється сильно концентрованим розчином солі. Взимку, у зв'язку з зниженням температури, розчинність її зменшується і сіль кристалізується, як і лежить в основі її видобутку. Влітку кристали солі розчиняються, і видобуток її припиняється.
У самому солоному з морів світу - Мертвому морі - концентрація солей така велика, що на будь-якому поміщеному у воду цього моря предметі наростають химерні кристали (рис. 128).
Мал. 128.
У воді Мертвого моря із розчинених у ній солей виростають гарні химерні кристали
При роботі з речовинами важливо знати їхню розчинність у воді. Речовину вважають добре розчинною, якщо при кімнатній температурі 100 г води розчиняється більше 1 г цієї речовини. Якщо за таких умов розчиняється менше 1 г речовини на 100 г води, то така речовина вважається малорозчинною. До практично нерозчинних речовин відносяться такі, розчинність яких менше 0,01 г у 100 г води (табл. 9).
Таблиця 9
Розчинність деяких солей у воді за 20 °С
Цілком нерозчинних речовин у природі не існує. Наприклад, навіть атоми срібла трохи переходять у розчин із виробів, поміщених у воду. Як відомо, розчин срібла у воді вбиває мікробів.
Ключові слова та словосполучення
- Розчини.
- Фізична та хімічна теорії розчинів.
- Теплові явища під час розчинення.
- Гідрати та кристалогідрати; кристалізаційна вода.
- Насичені, ненасичені та пересичені розчини.
- Добре розчинні, малорозчинні та практично нерозчинні речовини.
Робота з комп'ютером
- Зверніться до електронної програми. Вивчіть матеріал уроку та виконайте запропоновані завдання.
- Знайдіть в Інтернеті електронні адреси, які можуть служити додатковими джерелами, що розкривають зміст ключових слів та словосполучень параграфа Запропонуйте вчителю свою допомогу у підготовці нового уроку - зробіть повідомлення за ключовими словами та словосполученнями наступного параграфа.
Запитання та завдання
- Чому в гарячому чаї шматочок цукру розчиняється швидше, ніж у холодному?
- Наведіть приклади добре розчинних, малорозчинних та практично нерозчинних у воді речовин різних класів, користуючись таблицею розчинності.
- Чому акваріуми не можна заповнювати швидко охолодженою кип'яченою водою (вона повинна постояти кілька днів)?
- Чому ранки, промиті водою, в яку були поміщені срібні вироби, гояться швидше?
- Використовуючи малюнок 126, визначте масову частку хлориду калію, що міститься в насиченому розчині при 20 °С.
- Чи може бути розведений розчин одночасно і насиченим?
- До 500 г насиченого при 20 °С розчину сульфату магнію (див. рис. 126) долили достатній для проведення реакції обсяг розчину хлориду барію. Знайдіть масу осаду, що випав.
Ціль: дізнатися досвідченим шляхом, які тверді речовини розчиняються у воді, а які не розчиняються у воді.
Освітні:
- Ознайомити учнів із поняттями: розчинні та нерозчинні речовини.
- Вчити доводити дослідним шляхом правильність припущень про розчинність (нерозчинність) твердих речовин.
Корекційні:
- Розвивати мову через пояснення роботи, що проводиться.
Вчити самостійно користуватись лабораторним обладнанням, проводити досліди.
Виховні:
- Формувати вміння спілкуватися та працювати у групах.
Виховувати посидючість.
Вигляд уроку: Лабораторна робота.
Засоби навчання: підручник "Природознавство" Н.В. Корольова, Є.В. Макаревич
Обладнання для роботи: мензурки, фільтри, інструкції. Тверді речовини: сіль, цукор, сода, пісок, кава, крохмаль, земля, крейда, глина.
Хід уроку
I. Організаційний момент
У: Здрастуйте, хлопці. Вітайте один одного очима. Рада вас бачити, сідайте.
. Повторення пройденогоУ: Повторимо те, що вже знаємо про воду:
- Що відбувається з водою під час нагрівання?
- Що відбувається з водою під час охолодження?
- Що відбувається з водою під час замерзання?
- У яких трьох станах зустрічається вода в природі?
Які ви молодці! Усі знаєте!
ІІІ. Вивчення нового матеріалу
(Заздалегідь з учнями погоджу групи, якими вони будуть працювати, хлопці самі обирають керівника лабораторії (на інш. лабораторному занятті може бути обрана інша дитина), яка записує показники досвіду до таблиці та дає усні коментарі при заповненні кінцевої частини таблиці – результату.)
У: Хлопці, сьогодні на лабораторній роботі ми дізнаємось, які речовини вода може розчиняти, а які – ні. Відкрийте зошит, запишіть число та тему уроку «Розчинні та нерозчинні у воді речовини». ( Прикріплюю до дошки.) Яку мету ми сьогодні поставимо на уроці?
Р: Дізнатися, які речовини розчиняються у воді, а які не розчиняються. ( Прикріплюю до дошки.)
Всі речовини в природі можна розділити на дві групи: розчинні і нерозчинні. А які речовини можна назвати розчинними? (Звіримося з підручником стор.80:2) Розчинні у воді речовини – такі, які при поміщенні їх у воду стають невидимими і не осідають на фільтрі під час фільтрації. (Прикріплюю до дошки.)
У: А які речовини можна назвати нерозчинними? (Звіримося з підручником стор.47-2) Нерозчинні у воді речовини – такі, що не розчиняються у воді та осідають на фільтрі (прикріплюю до дошки).
У: Хлопці, як вважаєте, що нам знадобиться для виконання лабораторної роботи?
Р: Вода, якісь речовини, мензурки, фільтр ( показую воду у графині; мензурки, наповнені сл. речовинами: сіллю, цукром, содою, піском, кавою, крохмалем, крейдою, глиною; порожні мензурки, фільтр).
У: Що таке фільтр?
Р: Пристрій для очищення рідин від нерозчинних у ній речовин, що осідають на ньому.
А з яких підручних засобів можна виготовити фільтр? Молодці! А ми будемо використовувати вату ( у вирву поміщаю шматочок вати).
Але перш, ніж приступити до виконання лабораторної роботи заповнимо таблицю (таблиця накреслена на дошці, використовую крейди двох кольорів, якщо учні припускають, що речовина повністю розчиняється у воді, то відзначаю «+» у другій колонці; якщо учні припускають, що речовина залишиться на фільтрі, то «+» у третій колонці, і навпаки;
| Наші припущення | Результат | ||
| Розчинність | Фільтрування | ||
| 1. Вода + пісок | – | + | Н |
| 2. Вода + глина | |||
| 3. Вода + кава | |||
| 4. Вода + крохмаль | |||
| 5. Вода + сода | |||
| 6. Вода + земля | |||
| 7. Вода + цукор | |||
| 8. Вода + крейда | |||
А після виконання лабораторної роботи звіримо наші припущення з отриманими результатами.
У: Кожна лабораторія досліджуватиме дві тверді речовини, всі результати записуватимете у звіт «Розчинні та нерозчинні у воді речовини». Додаток 1
У: Хлопці, це перша ваша самостійна лабораторна робота і перед тим, як приступити до її виконання, послухайте порядок її проведення або інструкцію. ( Роздаю кожній лабораторії, після прочитання обговорюємо.)
Лабораторна робота
(Допомагаю, якщо є необхідність. Може виникнути труднощі з фільтрацією розчину кави, тому що фільтр пофарбується. Для полегшення заповнення звітів пропоную використовувати словосполучення, які прикріплюю на дошку. Додаток 3.)
У: А зараз перевіримо наші припущення. Керівники лабораторій, перевірте, чи підписано ваш звіт та прокоментуйте отримані дослідним шляхом результати. (Начальник лабораторії звітує, фіксую отриманий результат дрібним іншим кольором)
У: Хлопці, які речовини для дослідження виявилися розчинними? Які ні? Скільки збігів виявилося? Молодці. Майже всі наші припущення підтвердилися.
VI. Питання для закріплення
У: Хлопці, а де людина використовує розчин солі, цукру, соди, піску, кави, крохмалю, глини?
VII. Підсумок уроку
У: Яку мету ми сьогодні ставили? Виконали її? Ви молодці? Я дуже задоволена! І ставлю всім «відмінно».
VIII. Домашнє завдання
У: Прочитаєте текст для позакласного читанняна стор.43, дайте відповідь на питання.
Встаньте, будь ласка, ті хлопці, кому наш урок не сподобався. Дякую за чесність. А тепер ті, кому сподобалася наша робота. Дякую. Всім до побачення.
РОЗТВОРНІСТЬЮназивається здатність речовини розчинятися у тому чи іншому розчиннику. Мірою розчинності речовини за цих умов є його вміст у насиченому розчині . Якщо в 100 г води розчиняється більше 10 г речовини, то таку речовину називають добре розчинним. Якщо розчиняється менше 1 г речовини – речовина малорозчинно. Зрештою, речовину вважають практично нерозчинним, якщо розчин переходить менше 0,01 р речовини. Абсолютно нерозчинних речовин немає. Навіть коли ми наливаємо воду у скляну посудину, дуже невелика частина молекул скла неминуче переходить у розчин.
Розчинність, виражена за допомогою маси речовини, яка може розчинитися в 100 г води за даної температури, називають також коефіцієнтом розчинності.
Розчинність деяких речовин у воді за кімнатної температури.
Розчинність більшості (але не всіх!) твердих речовин зі збільшенням температури збільшується, а розчинність газів навпаки зменшується. Це пов'язано насамперед з тим, що молекули газів при тепловому русіздатні залишати розчин набагато легше, ніж молекули твердих речовин.
Якщо вимірювати розчинність речовин за різних температур, то виявиться, що одні речовини помітно змінюють свою розчинність залежно від температури, інші – не дуже сильно.
При розчиненні твердих тіл у водіобсяг системи зазвичай змінюється незначно. Тому розчинність речовин, що знаходяться в твердому стані, практично не залежить від тиску.
Рідини також можуть розчинятися рідинах. Деякі з них необмежено розчиняються одна в іншій, тобто змішуються один з одним у будь-яких пропорціях, як наприклад, спирт і вода, інші -взаємно розчиняються лише до певної межі. Так якщо збовтати діетиловий ефір з водою то утворюється два шари: верхній є насиченим розчином води в ефірі, а нижній – насиченим розчином ефіру у воді. У більшості подібних випадків з підвищенням температури взаємна розчинність рідин збільшується до тих пір, поки не буде досягнуто температури, при якій обидві рідини змішуються в будь-яких пропорціях.
Розчинення газів у водіє екзотермічний процес. Тому розчинність газів із підвищенням температури зменшується. Якщо залишити в теплому приміщенні склянку з холодною водою, то внутрішні стінки його покриваються бульбашками газу-це повітря, яке було розчинене у воді, що виділяється з неї внаслідок нагрівання. Кип'ятінням можна видалити з води все розчинене в ній повітря.
У звичайній неасоційованій рідині, наприклад, у такій, як бензин, молекули вільного ковзають одна навколо іншої. У воді вони швидше котяться, ніж ковзають. Молекули води, як відомо, з'єднані між собою водневими зв'язками, тому перш ніж станеться якесь зміщення, потрібно розірвати хоча б один із цих зв'язків. Ця особливість і визначає в'язкість води.
Діелектричної постійної води називається її здатність нейтралізувати тяжіння, що існує між електричними зарядами. Розчинення твердих речовин у воді - складний процес, що обумовлюється взаємодією частинок розчиненої речовини та частинок води.
При вивченні будови речовин за допомогою рентгенівських променів було встановлено, що більшість твердих тілмає кристалічну будову, тобто частинки речовини розташовані в просторі певному порядку. Частинки одних речовин розташовані так, ніби вони знаходяться в кутах крихітного куба, частинки інших - в кутах, центрі та в середині сторін тетраедра, призми, піраміди та ін. Кожна з цих форм є дрібним осередком більших кристалів аналогічної форми. В одних речовин у вузлах їх кристалічних ґратзнаходяться молекули (у більшості органічних сполук), в інших (наприклад, у неорганічних солей) - іони, тобто частинки, що складаються з одного або кількох атомів, що мають позитивні чи негативні заряди. Силами, що утримують іони в певному, орієнтованому в просторі порядку кристалічних ґрат, є сили електростатичного тяжіння різноіменно заряджених іонів, що становлять кристалічну решітку.
Якщо, наприклад, розчинити у воді хлористий натрій, то позитивно заряджені іони натрію та негативно заряджені іони хлору будуть відштовхуватися один від одного.
Це відштовхування відбувається тому, що у води висока постійна діелектрична, тобто вище, ніж у будь-якої іншої рідини. Вона зменшує силу взаємного тяжіння між протилежно зарядженими іонами у 100 разів. Причину сильної нейтралізуючої дії води потрібно шукати в розташуванні її молекул. Водневий атом у них не ділить порівну свій електрон із тим атомом кисню, якого він прикріплений. Цей електрон завжди ближче до кисню, ніж водню. Тому водневі атоми заряджені позитивно, а кисневі негативно.
Коли якась речовина, розчиняючись, розпадається на іони, кисневі атоми притягуються до позитивних іонів, а водневі - до негативних. Молекули води, що оточують позитивний іон, спрямовують до нього свої кисневі атоми, а молекули, що оточують негативний іон, прямують до нього своїми атомами водню. Таким чином молекули води утворюють як би ґрати, які відокремлюють іони один від одного і нейтралізують їх тяжіння (рис. 12). Щоб відірвати один від одного іони, що знаходяться в кристалічній решітці, і перевести їх у розчин, необхідно подолати силу тяжіння цих ґрат. При розчиненні солей такою силою є тяжіння іонів ґрат молекулами води, що характеризується так званою енергією гідратації. Якщо при цьому енергія гідратації порівняно з енергією кристалічних ґрат буде досить велика, то іони будуть відриватися від останньої і перейдуть в розчин.
Взаємозв'язок між молекулами води та іонами, відірваними від ґрат, у розчині не тільки не слабшає, а стає ще тіснішим.
Як зазначалося, у розчині іони оточуються і роз'єднуються молекулами води, які, орієнтуючись ними своїми протилежними по заряду частинами, утворюють так звану гідратну оболонку (рис. 13). Величина цієї оболонки різна у різних іонів і залежить від заряду іона, його розміру та, крім того, від концентрації іонів у розчині.
Протягом кількох років фізико-хіміки вивчали воду переважно як розчинник електролітів. В результаті отримано багато відомостей про електроліти, але дуже мало про саму воду. Як не дивно, але тільки в Останніми рокамиз'явилися роботи, присвячені вивченню ставлення води до речовин, які в ній практично не розчиняються.
Спостерігалося чимало разючих явищ. Наприклад, одного разу труба, якою йшов природний газ при t = 19°С, виявилася забитою, мокрим снігом із водою. Стало зрозуміло, що справа тут не в температурі, а в інших властивостях води. Виникла низка питань: чому вода замерзла за такої високої температури, як вода могла з'єднатися з речовинами, які в ній нерозчинні.
Ця таємниця ще не була розкрита, коли виявилося, що навіть такі шляхетні гази, як аргон і ксенон, які не вступають у жодні хімічні реакції, можуть зв'язуватися з водою, утворюючи деяку подібність сполук.
Мал. 13. Роз'єднання іонів Na + та С1 – полярними молекулами води, що утворюють навколо них гідратну оболонку.
Цікаві результати розчинності у воді метану були отримані в Іллінойсі. Молекули метану не утворюють іонів у питній воді і сприймають водневих зв'язків; тяжіння між ними та молекулами води дуже слабке. Однак метан все ж таки, хоча і погано, розчиняється у воді, і його дисоційовані молекули утворюють з нею сполуки - гідрати, в яких кілька молекул води приєднані до однієї молекули метану. При цій реакції вивільняється у 10 разів більше тепланіж при розчиненні метану в гексані (метан розчиняється в гексані краще, ніж у воді).
Факт розчинення метану у воді становить великий інтерес. Адже за обсягом молекула метану вдвічі більша за молекулу води. Щоб метан розчинився у воді, між її молекулами повинні утворитися чималі «дірки». Для цього потрібна значна витрата енергії, більша для випаровування води (приблизно 10 000 калорій на кожен моль). Звідки з'являється стільки енергії? Сили тяжіння між молекулами метану та води надто слабкі, вони не можуть дати стільки енергії. Тому існує інша можливість: структура поди змінюється у присутності метану. Припустимо, що молекула розчиненого метану оточена оболонкою із 10-20 молекул води. При освіті таких асоціацій молекул виділяється теплота. У просторі, зайнятому молекулою метану, зникають сили взаємного тяжіння між молекулами води, отже, і внутрішній тиск. У таких умовах, як ми бачили, вода замерзає при температурі вище за нуль.
Ось чому молекули, що перебувають у проміжку між метаном і водою, можуть кристалізуватися, що й відбулося в наведеному вище випадку. Заморожені гідрати можуть поглинатися розчином та виділятися з нього. Ця теорія відома як теорія айсбергів. Практично, як свідчать дослідження, все непровідні речовини, які піддавалися випробуванню, утворюють стійкі кристалічні гідрати. У той самий час електролітів така тенденція виражена слабо. Все це веде до абсолютно нового розуміння розчинності.
Вважалося, що розчинення електролітів відбувається внаслідок дії сил тяжіння. Тепер доведено, що розчинення неелектролітів відбувається завдяки силам тяжіння між цими речовинами і водою, а результаті недостатнього тяжіння з-поміж них. Речовини, які розпадаються на іони, з'єднуються з водою, оскільки вони усувають внутрішній тиск і тим самим сприяють появі кристалічних утворень.
Щоб краще зрозуміти утворення таких гідратів, доцільно розглянути їхню молекулярну структуру.
Доведено, що гідрати, що утворюються, мають кубічну структуру (решітку) на відміну від гексагональної структури льоду. Подальші роботи дослідників показали, що гідрат може мати дві кубічні грати: в одній з них проміжки між молекулами дорівнюють 12, в іншій - 17 А. У меншій решітці 46 молекул води, у більшій 136. Дірки молекул газу в меншій решітці мають 12-14 граней , а більшої - 12-16, до того ж вони різняться за своїми розмірами і заповнюються молекулами різної величини, причому можуть бути заповнені не всі дірки. Така модель з великим ступенем точності пояснює дійсну будову гідратів.
Роль таких гідратів у життєвих процесах важко переоцінити. Ці процеси відбуваються переважно у проміжках між молекулами води та протеїну. Вода при цьому має сильну тенденцію до кристалізації, тому що в протеїновій молекулі міститься багато неіонних чи неполярних груп. Будь-який такий гідрат утворюється при меншій щільності, ніж лід, тому його утворення може вести до значного руйнівного розширення.
Отже, вода - це своєрідна і складна речовина з певними та різноманітними хімічними властивостями. Вона має струнку і водночас змінну фізичну структуру.
Розвиток всієї живої і значної частини неживої природи нерозривно пов'язані з характерними особливостямиводи.
