Що таке кислота чи сіль, більшості чудово відомо. Складно знайти людину, яка не тримала в руках пляшку оцту або не використала в житті харчовий продукт, без якого практично будь-яка їжа здається прісною та несмачною. А ось що таке луг? Це те саме, що основа, чи ні? Чим вона відрізняється від кислоти? Подібні питання здатні спантеличити будь-кого, а тому дозволимо собі освіжити ті знання, які колись були отримані в школі.
Луж – це що таке?
Почнемо з того, що з'єднання металів із водою в хімії прийнято називати гідроксидами. Речовина даного типу, утворене амонієм, лужним або зветься луг. У свою чергу, основа - це електроліт, у складі якого, крім гідроксид-іонів (ОН-), інших аніонів немає. Таким чином, можна сказати, що луг - це будь-яка розчинна основа. Сформувати такий гідроксид можуть лише метали підгруп Ia та IIa (ті, що йдуть після кальцію). Прикладом таких сполук може бути натрієва луг (формула NaOH), їдкий баріат (Ba(OH) 2), гідроксид калію (КОН), гідроксид цезію (CsOH) тощо. Вони представляють собою тверді білі речовини, для яких характерна висока гігроскопічність.
Властивості лугів
Розчинення у воді подібних сполук супроводжується значним тепловиділенням. У групі Ia найсильніший луг - це гідроксид цезію, а групі IIa - гідроксид радію. Прикладом слабкого з'єднання даного типу може служити їдкі луги здатні розчинятися в етанолі і метанолі. У твердому стані всі ці речовини поглинають із повітря воду та вуглекислий газ і повільно перетворюються на карбонати. Найважливіша властивість лугу полягає в тому, що в результаті реакції з кислотою утворюється сіль - цю особливість дуже часто застосовують у промисловості. Через ці з'єднання може проходити електричний струм, і тому їх часто використовують як електроліти. Отримують луги за допомогою електролізу хлоридів або через взаємодію оксидів з водою. У промисловості зазвичай використовується перший спосіб, а другий застосовують здебільшого для отримання гашеного вапна. У лужному середовищі розчиняється жир, і ця властивість широко використовується для виготовлення мила. Ряд основ може руйнувати рослини та дратувати шкіру та руйнувати одяг. Луги можуть реагувати з деякими металами (наприклад, алюмінієм) і здатні захистити сталь від корозії. Вони стійкі до нагрівання - гідроксид натрію можна розплавити і довести до кипіння, але при цьому він не розкладатиметься.
Цим луги сильно відрізняються від нерозчинних основ, деякі з яких (наприклад, гідроксид срібла) розпадається вже за кімнатної температури. Так само як і кислоти, ці речовини вимагають величезної обережності та висувають високі вимоги до дотримання рекомендацій щодо безпеки. Для захисту очей під час роботи з лугом зазвичай надягають окуляри. Зберігати їх можна лише у спеціальних судинах - питні ємності при цьому зовсім не підходять.
Луги належать до групи хімічних сполук під назвою основи. Основи складаються з гідрокси-групи (ОН) та атома металу (К, Na, Li, Ca, Ba) або катіону амонію замість нього.
Луги є розчинними основами. Їхні кристали при розчиненні стають їдкими та «мильними». Виходячи з цього, для надання невідкладної допомоги при опіках лугами використовують слабкі розчини кислот (переважно оцтової та борної). Цей прийом отримав назву реакції нейтралізації, у результаті якої утворюються сіль та вода. А при роботі з ними використовують захисні окуляри та гумові рукавички
Луги відносять до сильних основ – вони активно реагують з іншими речовинами завдяки легкому відщепленню гідроксигруп. Як і інші основи, вони при нагріванні розпадаються на воду та оксид, а їх розчини змінюють колір індикаторів.
Луги зберігають у пластиковому посуді, оскільки вони роз'їдають навіть фарфор та скло. Вони сильно вбирають вологу.
Застосування лугу. Каустична сода (вона ж гідроксид натрію або їдкий натр) має миючі здібності, використовується у складі багатьох засобів побутової хімії. Найбільше підходить для розчинення жирів. Їдкий натр також застосовують виготовлення целюлози у паперової промисловості, виробництва масел в нафтопереробці, він виступає у ролі каталізатора чи реагенту в хімічної галузі. Його застосовують у виробництві екологічно чистого біодизельного палива. І що зовсім дивно, цей луг використовується при виготовленні какао, морозива, шоколаду, хліба, напоїв.
Гашене вапно (гідроксід кальцію) знайшло широке застосування у будівництві для побілки та штукатурки стін.
Нашатирний спирт (розчин аміаку) має сильний запах. Пом'якшує при пранні шерсть, видаляє плями від молока, смоли, жиру. Добре без розлучень відмиває скло, золото, срібло.
Луги використовують у рибництві для дезінфекції ставків і як добрива. Вони виступають як електроліт для лужних акумуляторів.
Луги широко використовують у медицині як антисептики, що припікають та дратівливі препарати, оскільки вони здатні розчиняти білки. Лужні мінеральні води сприятливо впливають на організм при захворюваннях шлунково-кишкового тракту. Ці речовини також застосовують при лікуванні подагри (розчиняють сечову кислоту), стоматиту, захворювань дихальної системи (муколітична дія) як сечогінний засіб при отруєнні кислотами (в даному випадку працює та ж реакція нейтралізації).
Луги беруть участь у процесах виготовлення мила, штучного волокна, каучуку, барвників, вітамінів, обробки деревини, очищення металевих предметів, а також беруть участь у хімічній та легкій промисловості, сільському господарстві (добрива), металургії. Луги виступають як холодоагент у холодильних установках.
Як очевидно зі статті, луги грають величезну роль життя людини. Але слід пам'ятати про небезпеки, які чатують під час роботи з ними. Дотримуючись техніки безпеки, нам вдалося зробити їх своїми помічниками.
Ще зі шкільної програми ми дізналися, що є такі речовини під назвою «луги», але що це не кожен дорослий може згадати, на відміну від учня середньої школи. То що таке луг і як різні луги впливають на наше життя? Усі відповіді у нашій статті.
Луги та періодична система
Словник та шкільний підручник твердить нам, що це не просто якісь хімічні елементи, а гідроксиди лужноземельних металів та амонію. Луги можуть чудово розчинятися у воді.
Менделєєв визначив луги у своїй таблиці, як гідроксиди металів першої «А» підгрупи та другої «А» підгрупи, ми можемо їх бачити в таблиці від розташування кальцію, наприклад, NaOH або Ba(OH)2. Зазвичай такі хімічні сполуки називаються «луги їдкі». До них відносяться ще такі хімічні елементи, як гідроксиди (NaOH, LiOH, RbOH та інші).
Зовнішній вигляд і консистенція лугів: колір білий, тверді на дотик і властива гігроскопічність.
Ще зі шкільної програми ми можемо пам'ятати, що при з'єднанні з водою луги різко починають реагувати та дають багато тепла. Луги добре розчиняються у звичайній воді. Водорозчинність їх збільшується, якщо збільшити радіус катіону в кожній групі таблиці Менделєєва (періодичної системи).
Луги та повсякденне життя
Найбільш агресивними лугами сьогодні є цезію гідроксид, першої групи «А», як і радію гідроксид. Всі ми знайомі з нашатирним спиртом, який нам допомагає в деяких ситуаціях, так це теж луг! Цей розчин являє собою: водний розчин аміачного газу. Так само все в домашньому господарстві та для ремонту використовували вапно. Гашене вапно теж відноситься до лугу. Приклади, наведені в нашій статті, допоможуть вам, дорогі читачі, більше розібратися за допомогою лугів для нашого побуту.
Якщо луг знаходиться в твердому стані, то вона може поглинати в себе навколишній вуглекислий газ (якщо вона розчин) і воду. Але згодом вона перетвориться на карбонат.
Дуже важливо відзначити, що луги – справжні друзі для господарок. Деякі властивості лугів допомагають пересічній людині щодня. Справа в тому, що луги можуть утворювати солі при реакції з певними кислотами. Так само вони мають здатність проводити електричний струм (луги можна також називати електролітами).
Властивості
Варто включити у вище написане визначення лугу та їх властивості:
- можливість розчиняти жир,
- можливість розчинення деякими лугами рослинних та тваринних тканин,
- концентровані луги розчиняють одяг, матерії та при попаданні на шкіру можуть викликати опік або роздратування,
- взаємодіють з певними металами,
- властивість захисту сталі від псування (корозії).
Запобіжні заходи
Луг - отруйна та небезпечна речовина, тому варто дуже серйозно поставитися до її зберігання та транспортування. Тому ніколи не поміщайте луг у харчові ємності. Завжди зберігайте ці речовини окремо від житлової зони в будинку або іншому приміщенні. При відкритій роботі зі лугами завжди захищайте очі за допомогою окулярів.
(їдкий натр), KOH (їдкий калій), Ba(OH) 2 (їдкий барій). Як виняток можна віднести до лугів гідроксид одновалентного талію TlOH, який добре розчинний у воді і є сильною основою. Їдкі луги - тривіальна назва гідроксидів літію LiOH, натрію NaOH, калію КОН, рубідії RbOH, і цезію CsOH.
Фізичні властивості
Гідроксиди лужних металів (їдкі луги) є тверді, білі, дуже гігроскопічні речовини. Луги - сильні основи, дуже добре розчинні у воді, причому реакція супроводжується значним тепловиділенням. Сила основи та розчинність у воді зростає зі збільшенням радіусу катіону у кожній групі періодичної системи. Найсильніші луги - гідроксид цезію (оскільки через дуже малий період напіврозпаду гідроксид франція не отриманий в макроскопічних кількостях) у групі Ia та гідроксид радію у групі IIa. Крім того, їдкі луги розчиняються в етанолі та метанолі.
Хімічні властивості
Луги виявляють основні властивості. У твердому стані всі луги поглинають H 2 O з повітря, а також CO 2 (також у стані розчину) з повітря, поступово перетворюючись на карбонати . Луги широко застосовуються у промисловості.
Якісні реакції на луги
Водні розчини лугів змінюють фарбування індикаторів.
| Індикатор та номер переходу |
х | Інтервал pH та номер переходу |
Колір лужної форми |
|
|---|---|---|---|---|
| Метиловий фіолетовий | 0,13-0,5 [I] | зелений | ||
| Крезоловий червоний [I] | 0,2-1,8 [I] | жовтий | ||
| Метиловий фіолетовий | 1,0-1,5 | синій | ||
| Тимоловий синій [I] | до | 1,2-2,8 [I] | жовтий | |
| Тропеолін 00 | o | 1,3-3,2 | жовтий | |
| Метиловий фіолетовий | 2,0-3,0 | фіолетовий | ||
| (Ді)метиловий жовтий | o | 3,0-4,0 | жовтий | |
| Бромфеноловий синій | до | 3,0-4,6 | синьо-фіолетовий | |
| Конго червоний | 3,0-5,2 | синій | ||
| Метиловий помаранчевий | o | 3,1-(4,0)4,4 | (оранжево-)жовтий | |
| Бромкрезоловий зелений | до | 3,8-5,4 | синій | |
| Бромкрезоловий синій | 3,8-5,4 | синій | ||
| Лакмоїд | до | 4,0-6,4 | синій | |
| Метиловий червоний | o | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | жовтий | |
| Хлорфеноловий червоний | до | 5,0-6,6 | червоний | |
| Лакмус (азолітмін) | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | синій | ||
| Бромкрезоловий пурпурний | до | 5,2-6,8(6,7) | яскраво червоний | |
| Бромтимоловий синій | до | 6,0-7,6 | синій | |
| Нейтральний червоний | o | 6,8-8,0 | бурштиново-жовтий | |
| Феноловий червоний | про | 6,8-(8,0)8,4 | яскраво червоний | |
| Крезоловий червоний | до | 7,0(7,2)-8,8 | темно червоний | |
| α-Нафтолфталеїн | до | 7,3-8,7 | синій | |
| Тимоловий синій | до | 8,0-9,6 | синій | |
| Фенолфталеїн [I] | до | 8,2-10,0 [I] | малиново-червоний | |
| Тимолфталеїн | до | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | синій | |
| Алізариновий жовтий ЖЖ | до | 10,1-12,0 | коричнево-жовтий | |
| Нільський блакитний | 10,1-11,1 | червоний | ||
| Діазофіолетовий | 10,1-12,0 | фіолетовий | ||
| Індігокармін | 11,6-14,0 | жовтий | ||
| Epsilon Blue | 11,6-13,0 | темно фіолетовий | ||
Взаємодія з кислотами
Луги, як основи, взаємодіють із кислотами з утворенням солі та води (реакція нейтралізації). Це одна з найважливіших хімічних властивостей лугів.
Луг + Кислота → Сіль + Вода
; .
Взаємодія з кислотними оксидами
Луги взаємодіють із кислотними оксидами з утворенням солі та води:
Луг + Кислотний оксид → Сіль + Вода
;
Взаємодія з амфотерними оксидами
.Взаємодія з перехідними металами
Розчини лугів взаємодіють з металами, які утворюють амфотерні оксиди та гідроксиди. та ін). Рівняння цих реакцій у спрощеному вигляді можуть бути записані таким чином:
; .
Реально в ході цих реакцій у розчинах утворюються гідроксокомплекси (продукти гідратації зазначених вище солей):
; ;
Взаємодія із розчинами солей
Розчини лугів взаємодіють з розчинами солей, якщо утворюється нерозчинна основа або нерозчинна сіль:
Розчин луги + Розчин солі → Нова основа + Нова сіль
; ;
Отримання
Розчинні основи отримують різними способами
Гідроліз лужних\лужноземельних металів
Отримують шляхом електролізу хлоридів лужних металів або дією води на оксиди лужних металів.
Застосування
Луги широко застосовуються у різних виробництвах та медицині; також для дезінфекції ставків у рибництві та як добрива, як електроліт для лужних акумуляторів.
Напишіть відгук про статтю "Лужні"
Примітки
Література
- Колотов С. С.,.// Енциклопедичний словник Брокгауза і Ефрона: 86 т. (82 т. і 4 доп.). - СПб. , 1890-1907.
- Глосарій термінів з хімії // Й.Опейда, О.Швайка. Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л.М.Литвиненка НАН України, Донецький національний університет – Донецьк: «Вебер», 2008. – 758 с. - ISBN 978-966-335-206-0
Уривок, що характеризує луги
– Тут. Яка блискавка! – перемовлялися вони.У покинутій корчмі, перед якою стояла кибиточка лікаря, вже було чоловік п'ять офіцерів. Марія Генріхівна, повна білява німочка в кофтинці та нічному чепчику, сиділа в передньому кутку на широкій лавці. Чоловік її, лікарю, спав позаду неї. Ростов з Ілліним, зустрінуті веселими вигуками та реготом, увійшли до кімнати.
– І! та у вас якісь веселощі, – сміючись, сказав Ростов.
- А ви що позіхаєте?
- Гарні! Так і тече із них! Вітальню нашу не замочіть.
– Марії Генріхівни сукню не забруднити, – відповіли голоси.
Ростов з Ілліним поспішили знайти куточок, де б вони, не порушуючи скромності Марії Генріхівни, могли б змінити вологу сукню. Вони пішли за перегородку, щоб переодягтися; але в маленькій комірчині, наповнюючи її весь, з однією свічкою на порожньому ящику, сиділи три офіцери, граючи в карти, і нізащо не хотіли поступитися своїм місцем. Марія Генріхівна поступилася на час свою спідницю, щоб вжити її замість фіранки, і за цією завісою Ростов та Ільїн за допомогою Лаврушки, що приніс в'юки, зняли мокре і одягли сухе плаття.
У розбитій грубці розклали вогонь. Дістали дошку і, затвердивши її на двох сідлах, покрили попоною, дістали самоварчик, погребець і півпляшки рому, і, попросивши Марію Генріховну бути господинею, всі зібралися біля неї. Хтось пропонував їй чисту носову хустку, щоб обтирати чарівні ручки, хтось під ніжки підкладав їй угорку, щоб не було сиро, хтось плащем завішував вікно, щоб не дуло, хтось обмахував мух з обличчя її чоловіка, щоб він не прокинувся.
– Залиште його, – говорила Марія Генріхівна, несміливо та щасливо посміхаючись, – він і так спить добре після безсонної ночі.
- Не можна, Маріє Генріхівно, - відповів офіцер, - треба лікареві прислужитися. Все, можливо, і він мене пошкодує, коли ногу чи руку різати стане.
Склянок було лише три; вода була така брудна, що не можна було вирішити, коли міцний чи неміцний чай, і в самоварі води було лише на шість склянок, але тим приємніше було по черзі та старшинству отримати свою склянку з пухких з короткими, не зовсім чистими, нігтями ручок Марії Генріхівни . Всі офіцери, здавалося, справді були цього вечора закохані в Мар'ю Генріхівну. Навіть ті офіцери, які грали за перегородкою в карти, скоро кинули гру і перейшли до самовару, підкоряючись загальному настрою залицяння до Марії Генріховної. Марія Генріхівна, бачачи себе оточеною такою блискучою і шанобливою молоддю, сяяла щастям, як не намагалася вона приховувати цього і як не очевидно боялася при кожному сонному русі чоловіка, що спав за нею.
Ложка була тільки одна, цукру було найбільше, але розмішувати його не встигали, і тому було вирішено, що вона по черзі заважатиме цукор кожному. Ростов, отримавши свою склянку і підливши в нього рому, попросив Мар'ю Генріховну розмішати.
- Та ви ж без цукру? — сказала вона, посміхаючись, ніби все, що не говорила вона, і все, що не говорили інші, було дуже смішно і мало ще інше значення.
- Та мені не цукор, мені тільки щоб ви завадили своєю ручкою.
Марія Генріхівна погодилася і почала шукати ложку, яку вже захопив хтось.
- Ви пальчиком, Маріє Генріхівно, - сказав Ростов, - ще приємніше буде.
- Гаряче! – сказала Марія Генріхівна, червоніючи від задоволення.
Ільїн узяв відро з водою і, капнувши туди рому, прийшов до Марії Генріхівни, просячи завадити пальчиком.
- Це моя чашка, - казав він. - Тільки покладіть пальчик, все вип'ю.
Коли самовар весь випили, Ростов взяв карти та запропонував грати у королі з Марією Генріховною. Кинули жереб, кому складатиме партію Марії Генріхівни. Правилами гри, на пропозицію Ростова, було те, щоб той, хто буде королем, мав право поцілувати ручку Марії Генріхівни, а щоб той, хто залишиться прохвостом, ішов би ставити новий самовар для лікаря, коли він прокинеться.
- Ну, а якщо Марія Генріхівна буде королем? - Запитав Ільїн.
- Вона й так королева! І накази її закон.
Щойно почалася гра, як з-за Марії Генріхівни раптом піднялася сплутана голова лікаря. Він давно вже не спав і прислухався до того, що говорилося, і, мабуть, не знаходив нічого веселого, смішного чи кумедного в усьому, що йшлося. Обличчя його було сумне й сумно. Він не привітався з офіцерами, почухав і попросив дозволу вийти, бо йому загороджували дорогу. Як тільки він вийшов, усі офіцери вибухнули гучним реготом, а Марія Генріхівна до сліз почервоніла і тим стала ще привабливішою на очі всіх офіцерів. Повернувшись із двору, лікар сказав дружині (яка перестала вже так щасливо посміхатися і, злякано чекаючи на вирок, дивилася на нього), що дощ пройшов і що треба йти ночувати в кибитку, а то все розтягнуть.
– Та я вістового пошлю… двох! - Сказав Ростов. - Повноті, лікарю.
- Я сам стану на годинник! - Сказав Ільїн.
- Ні, панове, ви виспалися, а я дві ночі не спав, - сказав лікар і похмуро сів біля дружини, чекаючи закінчення гри.
Дивлячись на похмуре обличчя лікаря, коса на свою дружину, офіцерам стало ще веселіше, і багато хто не міг утримуватися від сміху, якому вони поспішно намагалися шукати пристойні приводи. Коли лікар пішов, відвівши свою дружину, і помістився з нею в кибиточку, офіцери лягли в корчмі, сховавшись мокрими шинелями; але довго не спали, то перемовляючись, згадуючи переляк лікаря і веселість лікарки, то вибігаючи на ганок і повідомляючи про те, що робилося в кибіточці. Кілька разів Ростов, завертаючись із головою, хотів заснути; але знову чиєсь зауваження розважало його, знову починалася розмова, і знову лунав безпричинний, веселий, дитячий регіт.
О третій годині ще ніхто не заснув, як з'явився вахмістр із наказом виступати до містечка Острівне.
Все з тим же гомоном і реготом офіцери поспішно почали збиратися; Знову поставили самовар на брудній воді. Але Ростов, не дочекавшись чаю, пішов до ескадрону. Вже світало; дощ перестав, хмари розходилися. Було сиро і холодно, особливо в непросохлій сукні. Виходячи з корчми, Ростов і Ільїн обидва в сутінках світанку заглянули в глянцеву від дощу шкіряну докторську кибиточку, з-під фартуха якої стирчали ноги лікаря і в середині якої виднівся на подушці чепчик лікарки і чулося сонне дихання.
- Справді, вона дуже мила! - Сказав Ростов Ільїну, що виходив з ним.
- Чарівність яка жінка! – із шістнадцятирічної серйозністю відповідав Ільїн.
За півгодини збудований ескадрон стояв на дорозі. Почулася команда: «Сідай! – солдати перехрестилися і почали сідати. Ростов, виїхавши вперед, скомандував: Марш! - і, витягнувшись у чотири людини, гусари, лунаючи шльопанням копит по мокрій дорозі, брязканням шабель і тихим гомоном, рушили великою, обсадженою березами дорогою, слідом за піхотою і батареєю.
Розірвані синьо-лілові хмари, червоніючи на сході, швидко гналися вітром. Ставало все світлішим і світлішим. Ясно виднілася та кучерява трава, яка засідає завжди по путівцях, ще мокра від вчорашнього дощу; висячі гілки берез, теж мокрі, гойдалися від вітру і кидали вбік від себе світлі краплі. Ясніше і ясніше позначалися особи солдатів. Ростов їхав з Ілліним, що не відставав від нього, стороною дороги, між подвійним рядом беріз.
Ростов у кампанії дозволяв собі вільність їздити не на фронтовому коні, а на козацькому. І знавець і мисливець, він недавно дістав собі лихого донського, великого і доброго ігренового коня, на якому ніхто не обскакував його. Їхати на цьому коні було для Ростова насолоду. Він думав про коня, про ранок, про лікарку і жодного разу не подумав про майбутню небезпеку.
Підстави складаються з позитивно заряджених іонів металу та гідроксид-іонів ВІН-. Луги - це основи, які добре розчиняються у воді.
Відомості про розчинність у воді можна брати з таблиці розчинності. Р - розчинні основи, тобто луги, м - малорозчинні, н - нерозчинні, риса "-" означає, що такої основи не існує.
За звичайних умов є твердими речовинами. Мають вигляд білих порошків, що легко вбирають вологу. Вимагають зберігання у банках з товстого скла з широким шийкою або поліетиленових ємностях.
Отримання підстав
Луг утворюється в результаті реакції металу та води з великим виділенням теплоти.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.
Гідроксиди натрію та калію утворюються при впливі на розчин електричного струму:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.
Властивості підстав
Луги реагують
1. З кислотними оксидами:
2КОН+SO3>K2SO4+H2O.
Луги здатні розчиняти оксидну плівку алюмінію (амфотерного оксиду):
2. З кислотами:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Можна визначити, чи залишився луг, якщо додати 1-2 краплі розчину фенолфталеїну. Луг прореагувала повністю, якщо малиновий колір фарбування розчину не з'явився.
Реакція між основою та кислотою – реакція нейтралізації. Подібні реакції часто застосовують з метою очищення стічних вод промислових підприємств від лугів та кислот. Продукти таких реакцій – солі, які є безпечнішими для навколишнього середовища. Дуже ефективною та економічно вигідною є нейтралізація стоків різних виробництв.
3. Із солями. Це реакції обміну. Відбуваються в розчині, при цьому вихідна сіль має бути водорозчинною. А речовина, що отримується, – нерозчинна:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3
4. З галогенами.
На холоді: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
При нагріванні: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.
Розплавити можна тільки гідроксиди натрію та калію (температури плавлення сполук складають 322о та 405о відповідно).
Безпека у роботі з лугами
Хімічні опіки, завдані лугами, зокрема їдким натром і їдким калі, набагато небезпечніші, ніж хімічні опіки від кислот. Опік посилюється, якщо шматочок кристалічної речовини прилипає до шкіри.
Луги здатні роз'їдати багато матеріалів, викликати серйозні опіки на шкірі та слизових оболонках, вражати очі. Тому гідроксид натрію називають "їдким натром", а гідроксид калію - "їдким калі". При роботі з лугами та їх розчинами, потрібно бути обережними. При попаданні розчину лугу на шкіру потрібно відразу змити його великою кількістю води. Потім обробити це місце слабким розчином оцтової чи борної кислоти. І знову промити водою.
Що за речовина «нашатирний спирт»?
Рідина під назвою «нашатирний спирт» - це водний розчин газу аміаку NH3. Його використовують як лікарський препарат. У нашатирному спирті містяться основа NH4OH (гідроксід амонію). Утворюється внаслідок реакції:
NH3+H2O-NH4OH.
У взаємодію вступає невелика кількість розчиненого аміаку і одночасно розпадається на вихідні речовини, на що вказує знак «-» у рівнянні. Гідроксид амонію, подібно до лугів, змінює фарбування індикатора, взаємодіє з кислотними оксидами, кислотами та солями.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.
Застосування основ
Нашатирний спирт використовують не тільки для того, щоб привести людину до тями. З його допомогою можна добре вимити вікна, використовуючи 1 столову ложку препарату на 1 літр води. Потім потрібно витерти поверхню паперовими рушниками.
Якщо змішати 1 частину нашатирного спирту з 1 частиною оцту, а потім протирати отриманим розчином поверхню праски, він стане чистим. Але не варто думати, що вийде миттєвий ефект. Поверхню необхідно акуратно потерти.
Широко застосовують, насамперед, гідроксиди кальцію та натрію. Гашене вапно – це гідроксид кальцію Сa(OH)2. Її використовують як в'яжучий матеріал у будівництві. Змішують із піском і водою. Отриману суміш наносять на цеглу, штукатурять стіни. В результаті взаємодії основи з вуглекислим газом та оксидом силіціуму (IV), суміш твердне. Вапно здатне поглинати кислі гази. Також може вбирати токсичні речовини, тому для здоров'я мешканців білити кімнату краще, ніж фарбувати.
Також гідроксид кальцію використовують у цукровій промисловості, сільському господарстві, при виготовленні зубних паст, отриманні багатьох речовин.
Гідроксид натрію (каустична сода) використовують при виробництві мила в реакції луги з жиром, при виготовленні ліків, у шкірній промисловості, для очищення нафти. Каустична сода застосовується для чищення масляних плям. Всім відомий «Кріт» для труб є розчином гідроксиду натрію, здатний розчиняти жири і навіть волосся.
Луги роз'їдають скло та фарфор. Розчиняють білкові речовини.
Застосовуються в медицині як антисептики, дратівливі та припікаючі препарати. При захворюваннях травної системи лужні мінеральні води діють одужувально. Ефективні у лікуванні подагри, стоматиту, у лікуванні захворювань дихальної системи. Є сечогінним засобом. Нейтралізують отруєння кислотами.
Важливою є участь лугів у виготовленні каучуку, штучного волокна, барвників, очищення предметів із металу, обробки дерев'яних поверхонь. Є холодоагентом холодильних установок. Використовуються в сільському господарстві, легкій промисловості та металургії.
Лужні продукти харчування
Розрізняють кислі, лужні та нейтральні продукти харчування. Серед лужних продуктів можна перерахувати зелень, ріпу, огірки, хрін, селеру, лимони, буряк, моркву, капусту, цитрусові, смородину, виноград, вишню, сухофрукти, картопля, перець, помідори, часник.
Примітно, що у складі нейтральних продуктів містяться і кислоти, і луги. Це рослинна, вершкове масло.
Цікаво, що молоко – це лужний продукт. Але тепле чи кип'ячене молоко – кислий продукт.
Луги активно використовуються людиною. При цьому слід пам'ятати і обов'язково дотримуватися правил техніки безпеки.
