Що таке кислота чи сіль, більшості чудово відомо. Складно знайти людину, яка не тримала в руках пляшку оцту або не використала в житті харчовий продукт, без якого практично будь-яка їжа здається прісною та несмачною. А ось що таке луг? Це те саме, що основа, чи ні? Чим вона відрізняється від кислоти? Подібні питання здатні спантеличити будь-кого, а тому дозволимо собі освіжити ті знання, які колись були отримані в школі.
Луж – це що таке?
Почнемо з того, що з'єднання металів із водою в хімії прийнято називати гідроксидами. Речовина даного типу, утворене амонієм, лужним або зветься луг. У свою чергу, основа - це електроліт, у складі якого, крім гідроксид-іонів (ОН-), інших аніонів немає. Таким чином, можна сказати, що луг - це будь-яка розчинна основа. Сформувати такий гідроксид можуть лише метали підгруп Ia та IIa (ті, що йдуть після кальцію). Прикладом таких сполук може бути натрієва луг (формула NaOH), їдкий баріат (Ba(OH) 2), гідроксид калію (КОН), гідроксид цезію (CsOH) тощо. Вони представляють собою тверді білі речовини, для яких характерна висока гігроскопічність.
Властивості лугів
Розчинення у воді подібних сполук супроводжується значним тепловиділенням. У групі Ia найсильніший луг - це гідроксид цезію, а групі IIa - гідроксид радію. Прикладом слабкого з'єднання даного типу може служити їдкі луги здатні розчинятися в етанолі і метанолі. У твердому стані всі ці речовини поглинають із повітря воду та вуглекислий газ і повільно перетворюються на карбонати. Найважливіша властивість лугу полягає в тому, що в результаті реакції з кислотою утворюється сіль - цю особливість дуже часто застосовують у промисловості. Через ці з'єднання може проходити електричний струм, і тому їх часто використовують як електроліти. Отримують луги за допомогою електролізу хлоридів або через взаємодію оксидів з водою. У промисловості зазвичай використовується перший спосіб, а другий застосовують здебільшого для отримання гашеного вапна. У лужному середовищі розчиняється жир, і ця властивість широко використовується для виготовлення мила. Ряд основ може руйнувати рослини та дратувати шкіру та руйнувати одяг. Луги можуть реагувати з деякими металами (наприклад, алюмінієм) і здатні захистити сталь від корозії. Вони стійкі до нагрівання - гідроксид натрію можна розплавити і довести до кипіння, але при цьому він не розкладатиметься.
Цим луги сильно відрізняються від нерозчинних основ, деякі з яких (наприклад, гідроксид срібла) розпадається вже за кімнатної температури. Так само як і кислоти, ці речовини вимагають величезної обережності та висувають високі вимоги до дотримання рекомендацій щодо безпеки. Для захисту очей під час роботи з лугом зазвичай надягають окуляри. Зберігати їх можна лише у спеціальних судинах - питні ємності при цьому зовсім не підходять.
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді.
Фізичні властивості:розчини лугів у воді милі на дотик, вони роз'їдають шкіру, тканини, папір їдкі луги(їдкий натр NaOH, їдкий калій КОН). На шкірі вони викликають рани, що довго не гояться. Дуже гігроскопічні.
Хімічні властивості LiOH, NaOH, КОН, RbOH, CsOH.У цьому ряді сила та розчинність лугів зростає, що пов'язано зі збільшенням розмірів іонів лужних металів (катіонів) та ослабленням електростатичного тяжіння з гідроксидною групою (аніоном). До луг відноситься гідроксид лужноземельного металу барію - В(ОН)2.
Луги- сильні основи, хімічно дуже активні речовини. При розчиненні їх у воді виділяється велика кількість теплоти.
У водному розчині йде дисоціація лугів:
Хімічні властивості лугів:
1) луги вступають у реакцію нейтралізації з кислотами, утворюючи сіль та воду:
2) взаємодіють із кислотними оксидами, утворюючи як середні, і кислі солі:
в іонній формі:
3) вступають із середніми солями в реакцію обміну: CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4, з кислими солями: NaНSO4 + KOH = Na2SO4 + К2SO3 + H2O (окисно-відновна);
4) розчини лугів вступають у реакцію з амфотерними оксидами – утворюються комплексні солі: Al2O3 + NaOH + 7Н2О = 2Na;
5) при сплавленні твердих лугів з оксидами амфотерних металів утворюються подвійні безводні солі: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 (метаалюмінат натрію);
6) взаємодіють із галогенами залежно від температурних умов – на холоді: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O, при нагріванні: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O;
7) взаємодіють із деякими органічними речовинами: С2Н5ОН + NaOH = С2Н5ОNa + Н2О;
8) розчини та розплави лугів піддаються електролізу
Отримання:
1) реакція металів із водою: 2К + 2H2O = 2KOH + H2;
2) реакція оксидів металів із водою: 2К2О + 2H2O = 2KOH.
Застосування: NaOH і KOH використовують у виробництві мила, паперу, текстильної промисловості та ін.
Луж (синонім – алкалі) – так називається будь-який із розчинних гідроксидів лужних металів, тобто літію, натрію, калію, рубідії та цезію. Луги є сильними основами, вони вступають у реакцію із кислотами з отриманням нейтральних солей. Вони їдкі та у концентрованому вигляді є корозійними речовинами для органічних тканин. Термін луг також застосовується до розчинних гідроксидів таких лужноземельних металів, як кальцій, стронцій та барій, а також до гідроксиду амонію. Назва речовини – луг, спочатку застосовувалося до золи спалених рослин, що містять натрій або калій, з яких можна було вилуговувати оксиди натрію або калію.
Серед усіх вироблених промисловістю лугів найбільша частка таких виробництв посідає вироблення кальцинованої соди (Na2CO3 -карбонат натрію) і каустичної соди (NaOH-гидроксид натрію). Наступними за обсягом виробництва йдуть у списку лугу гідроксид калію (KOH-їдкий калі) та гідроксид магнію (Mg(OH)2-магнію гідрат).
Виробництво широкого спектра споживчих товарів залежить від використання лугів на певному етапі. Кальцинована та каустична соди мають важливе значення для виробництва скла, мила, віскози, целофану, паперу, целюлози, миючих засобів, текстилю, пом'якшувачів води, у виробництві деяких металів (особливо алюмінію), бікарбонату соди, бензину та багатьох інших нафтопродуктів та хімічних речовин .
Небагато історичних моментів з історії отримання лугу.
Люди протягом століть використовують луг, одержуючи його спочатку від вилуговування (водних розчинів) деяких пустельних земель. До кінця 18 століття вилуговування з деревної золи або морської водорості було основним джерелом отримання лугів. В 1775 Французька Академія наук запропонувала грошові призи за нові методи виробництвалугів. Премію за кальциновану соду було присуджено французу Ніколасу Леблану, який у 1791 році запатентував процес перетворення хлориду натрію на карбонат натрію.
Лебланський спосіб виробництва домінував у світовому виробництві до кінця 19-го століття, але після першої світової війни був повністю витіснений іншим методом конверсії солі, що був удосконалений у 1860-х роках Ернестом Солве з Бельгії. Наприкінці ХІХ століття з'явилися електролітичні методи виробництва каустичної соди, обсяги яких швидко зростали.
За методом Солве, аміачно-содовий процес виробництва кальцинованої соди протікав так: кухонна сіль у вигляді сильного розсолу хімічно оброблялася для усунення домішок кальцію і магнію і потім насичувалась рециркулюючим газом аміаку в вежах. Після цього аміачний розсіл насичувався газом з використанням газоподібного діоксиду вуглецю при помірному тиску в вежі іншого типу. Ці два процеси дають бікарбонат амонію та хлорид натрію, подвійне розкладання якого дає бажаний бікарбонат натрію, а також хлорид амонію. Потім бікарбонат натрію нагрівають до розкладання до необхідного карбонату натрію. Аміак, залучений у процес, майже повністю відновлюється шляхом обробки хлоридом амонію з вапном, з одержанням аміаку та хлориду кальцію. Відновлений аміак потім повторно використовують у описаних вище процесах.
Електролітичне виробництво каустичної соди включає електроліз сильного сольового розчину в електролітичному осередку. (Електроліз - це руйнування з'єднання в розчині його складові за допомогою електричного струму для того, щоб викликати хімічну зміну.) Електроліз хлориду натрію дає хлор, гідроксид натрію, або металевий натрій. Гідроксид натрію в деяких випадках конкурує з карбонатом натрію в одних і тих самих процесах застосування. І в будь-якому випадку обидва взаємоперетворюються за допомогою досить не складних процесів. Хлорид натрію може бути
перетворений на луг одним із двох процесів, причому різниця між ними полягає лише в тому, що процес аміачно-содової реакції дає хлор у вигляді хлориду кальцію, сполуки з невеликим економічним значенням, тоді як електролітичні процеси виробляють елементарний хлор, який має незліченне застосування у хімічній промисловості.
У кількох місцях у світі існують значні запаси мінеральноїформи кальцинованої соди, відомої як природний луг. На таких родовищах виробляють більшу частину природного лугу у світі із великих родовищ у підземних шахтах.
Природний металевий натрій.
Прочитайте статтю Луги (джерело "Енциклопедичний словник хіміка") та отримайте більше уявлення про те, що таке луг, або подивіться відеоролик про цей хімічний реактив.
Використання лугу в навколишньому середовищі
Луг здобула широке застосування у нашому житті. Завдяки лугу можна в тій чи іншій формі домогтися пом'якшення води та видалити з неї домішки, такі як марганець, фториди та органічні таніни. У важких галузях промисловості використовують луг у вигляді вапна для поглинання та нейтралізації оксидів сірки у викидах в атмосферу, тим самим зменшуючи ймовірність випадання кислотних опадів. Діоксид сірки, що виробляється промисловими підприємствами та випускається в атмосферу, повертається на землю у вигляді кислотних дощів або сірчаної кислоти. Такі території, що зазнали впливу кислотних дощів, обробляються за допомогою авіації препаратами, до складу яких входить луг. Це дозволяє контролювати та нейтралізувати критичний рівень рН води та ґрунту на ділянках, де відбулися такі техногенні викиди. Внесення лугу у відходи та стічні води, підтримуючи правильний рівень рН в окисних процесах при їх розкладанні. Стабілізує утворення осаду в стічних водах та зменшує запах або утворення патогенних бактерій. Оброблений негашеним вапном мул із стічних водойм, відповідає екологічним нормам, що робить його придатним надалі у використанні як добрива на сільськогосподарських землях.
Промислове застосування лугу
У промислових і гірничих роботах застосування лугів у стічних водах допомагає нейтралізувати шкідливі сполуки та зробити їх очищення. Обробка надлишковим лугом, підвищує рН води до 10,5-11 і може дезінфікувати воду і видаляти важкі метали. Луги, такі як вапно, є ключовими у хімічному виробництві карбіду кальцію, лимонної кислоти, нафтохімії та магнезії. У паперовій промисловості карбонат кальцію є каустифікуючим агентом для відбілювання. Сталеливарна промисловість залежить від вапна як компонент для видалення домішок, таких як газоподібний монооксид вуглецю, кремнію, марганцю та фосфору.
Миючі засоби утворені лугом
Лужні миючі засоби допомагають при очищенні поверхонь із сильними забрудненнями. Ці економічні водорозчинні луги з рН від 9 до 12,5 можуть нейтралізувати кислоти в різних типах бруду і відкладеннях.
Луг у виробництві скла та кераміки
Луг є основною сировиною у виробництві скла. Вапняк, а також пісок, кальцинована сода, вапно та інші хімікати, обпалюються при надзвичайно високих температурах і перетворюються на розплавлену масу. Склодуви та гончарі використовують луги для глазурів та флюсів, які реагують із кислотами з утворенням силікатів (скла) при нагріванні. Концентровані луги створюють більш насичений колір у глазурі.
Література про луги
У книзі І. Нечаєва "Розповіді про елементи", виданої в 1940 році, доступною та зрозумілою мовою для обивателя 
розповідається про те, що таке луг і чим він відрізняється від іншої їдкої речовини - кислоти. Витяг з тексту:
"Серед численних речовин, якими хіміки з давніх-давен користувалися у своїх лабораторіях, почесне місце завжди займали їдкі луги — їдке калі і їдкий натр. Сотні різних хімічних реакцій здійснюються в лабораторіях, на заводах і в побуті за участю лугів. натру можна, наприклад, зробити розчинними більшість нерозчинних речовин, а найсильніші кислоти та задушливі пари можна завдяки лугам позбавити всієї їхньої пекучості та отруйності.
Їдкі луги дуже своєрідні речовини. На вигляд це білувате, досить тверде каміння, нічим начебто не примітне. Але спробуйте взяти їдке калі або натр і затиснути його в руці. Ви відчуєте легке печіння майже як від дотику до кропиви. Довго тримати в руці їдкі луги було б нестерпно боляче: вони можуть роз'їсти шкіру та м'ясо до кістки. Ось чому їх називають «їдкими», на відміну від інших, менш «злих» лугів — усім відомих соди та поташу. З соди і поташу, до речі сказати, майже завжди і виходили їдкі натрі та калі.
У їдких лугів найсильніший потяг до води. Залиште шматок сухого їдкого калі або натру на повітрі. Через короткий час на його поверхні невідомо звідки з'явиться рідина, потім він стане мокрим і пухким і під кінець розповзеться безформною масою, як кисіль. Це з повітря луг притягує до себе пари води та утворює з вологою густий розчин. Кому вперше доводиться занурити пальці в розчин їдкого лугу, той з подивом заявляє: — Як мило! І це абсолютно правильно. Луг — слизький, як мило. Більше того: мило тому і «мильне» на дотик, що його виготовляють за допомогою лугів. Розчин їдкого лугу та на смак нагадує мило.
Але хімік дізнається їдкий луг не до смаку, а після того, як ця речовина поводиться з фарбою лакмус і з кислотами. Папірець, пропитаний синьою фарбою лакмус, миттєво червоніє, коли його опускають у кислоту; а якщо цим почервонілим папірцем доторкнутися до лугу, то він відразу знову стає синім. Їдкий луг і кислота що неспроможні мирно існувати поруч жодної секунди. Вони відразу ж вступають у бурхливу реакцію, шипаючи і розігріваючись, і знищують один одного доти, поки в розчині не залишиться ні крупинки лугу або краплі кислоти. Тільки тоді настає заспокоєння. Луж та кислота «нейтралізували» один одного, кажуть у таких випадках. Від з'єднання їх між собою виходить "нейтральна" сіль - ні кисла, ні їдка. Так, наприклад, від з'єднання пекучої соляної кислоти з їдким натром виходить звичайнісінька кухонна сіль.
Відмітні ознаки лугу.
З вище прочитаного ми знаємо, що протилежністю лугу є кислота. Замість гіркого смаку 
властивого лугу, кислоти, як правило, мають кислий смак. Прикладом можуть служити харчові продукти, такі як: лимони або фруктовий оцет (розбавлений), які є кислотними продуктами і володіють у складі кислотою. Ми можемо визначити, чи є речовина лугом або кислотою, знаючи її рН. Рівень рН вимірюється за допомогою шкали; ця шкала коливається від 0-14, і ці цифри показують нам, чи є речовина лугом або кислотою. Чиста дистильована вода має рівень pH 7 і називається нейтральною речовиною (знаходиться посередині шкали). Будь-яка речовина, яка має рН вище 7, є лужною речовиною, яка також може називатися лугом. І будь-яка інша речовина, яка має рН нижче 7, являє собою кислоту.
Чому речовина лужна?
Таким чином, нам уже відомо, що рН рівень є шкалою, значення якої коливаються від 0-14 і вказують, чи є речовина лугом або кислотою. Проте ми справді не знаємо чому. Давайте розглянемо це питання детальніше.
Рівень рH речовини залежить від того, як атоми розташовані та об'єднані у речовині. Чиста вода знаходиться прямо в середині шкали і має pH 7. Це означає, що вона містить однакову кількість атомів водню (H+) та гідроксидних атомів (OH-). Коли речовина має більше атомів водню (Н+), то це кислота. Коли речовина має більше гідроксидних атомів (OH-), вона є лужною.
Де придбати луг?
Купити луг у Новосибірську зі ступенем очищення ЧДА (чиста для аналізів) у магазині "Для справи" можна на сторінці замовлень: або . Для іногородніх покупців товар може бути відправлений Поштою РФ чи транспортними компаніями.
Луги – це добре розчинні у воді основи. У клінічних та санітарно-гігієнічних лабораторіях широко використовують наступні луги: їдкий амоній – розчин аміаку у воді (див. нашатирний спирт), їдке калі (див.).
Контакт робітників з лугами можливий при виконанні таких виробничих операцій, як дроблення та транспортування твердих лугів, завантаження в апарати та вивантаження з них, розфасовка готового продукту, чищення та ремонт обладнання тощо.
При постійній роботі з лугами можливі хронічні ураження шкіри - набухання та розм'якшення шкірних покривів, виразки, . Вдихання луги у вигляді пилу або туману викликає подразнення слизових оболонок дихальних шляхів.
Профілактика: механізація процесів дроблення та герметизація апаратів, обладнання вентильованих укриттів над місцями можливого виділення луги, використання спецодягу, гумових рукавичок, окулярів, респіраторів і т. д. Гранично допустима концентрація аерозолю луги в повітрі /м3.
Перша допомога: рясне промивання уражених частин тіла водою, для чого в робочих приміщеннях повинні встановлюватися спеціальні гідранти, потім із 5% розчину оцтової, соляної або лимонної кислот. При попаданні луги у вічі – тривале промивання струменем води, після чого закапати 2% розчин новокаїну або 0,5% розчин дикаїну.
також Опіки (хімічні), Отруєння (лугами).
Луги (їдкі луги) – добре розчинні у воді основи. У практиці знайшли широке застосування такі луги: гідроокис натрію (їдкий натр, каустична сода; NaOH), гідроокис калію (їдкий калі, каустичний поташ; КОН), гідроокис барію [їдкий барій; (ОН) 2 ], гідроокис амонію (їдкий амоній, нашатирний спирт, летка луг; NH 4 OH).
У чистому вигляді луги є тверді речовини, добре розчинні у воді. У водних розчинах луги практично повністю розпадаються на іони, внаслідок чого відносяться до сильних основ. Лише гідроксид амонію, яка у вільному стані не отримана і існує лише у розчинах, є слабкою основою; утворюється вона при розчиненні аміаку у воді.
Водні розчини лугів мають всі властивості, властиві розчинам основ. У таблиці наведено співвідношення між щільністю, відсотковою та молярною концентраціями водних розчинів лугів, що найбільш широко застосовуються в біохімічних, санітарно-гігієнічних та клінічних лабораторіях.
Див. також Кислоти та основи.
Професійні шкідливості під час виробництва лугів. Дія лугів на організм обумовлена здатністю віднімати воду від тканин та руйнувати білки, утворюючи лужні альбумінати, а також омилювати жири. Під дією лугу на шкірі утворюються м'які струпи, що легко знімаються, не перешкоджають проникненню лугу в більш глибокі шари тканин.
При постійному контакті з лугом навіть помірної концентрації спостерігаються хронічні ушкодження шкіри, хворобливі виразки та обмежені дерматити. Екземи спостерігаються рідше. Причиною їх виникнення, мабуть, є комбінована дія лугів та інших шкідливих факторів, оскільки знежирення шкіри та пошкодження епідермісу порушує бар'єрні функції шкірного покриву, полегшуючи проникнення інфекції та вплив інших (фізичних та хімічних) факторів.
Під впливом лугу нігті стоншуються, стають ламкими, покриваються поздовжніми борозенками, що переходять у тріщини. При тривалому впливі луги ці зміни можуть стати стійкими.
Попадання навіть малих кількостей лугу в око особливо небезпечне, оскільки викликає поразку як слизової і роговий оболонок, а й глибших його середовищ. В результаті можлива втрата зору. Дія лугів на органи дихання викликає подразнення слизових оболонок різного ступеня тяжкості.
Тяжкі отруєння з опіком слизової оболонки і наступним рубцюванням, що призводить до виникнення непрохідності стравоходу, спостерігаються при випадковому введенні внутрішньо концентрованих розчинів лугів.
Контакт робітників з лугами можливий при дробленні та транспортуванні твердих лугів, у процесі завантаження їх в апарати для приготування розчинів, при фільтрації розчинів, плавленні лугів, особливо у виробництві металевого натрію та калію, при вивантаженні та розфасовуванні готових продуктів у сипучому, рідкому та розплавленому вигляді (на виробництвах їдких лугів та лужних металів). Особливо небезпечні в цьому відношенні операції чищення та ремонту обладнання.
Концентрація лужних речовин повітря виробничих приміщень буває різної.
Гранично допустима концентрація лужного аерозолю у перерахунку на їдкий натр – 0,5 мг/м 3 .
Перша допомога при отруєнні лугом – див. Отруєння, Протиотрути.
Профілактика. З метою попередження виробничих отруєнь лугом необхідне здійснення безперервного, герметизованого виробничого процесу, наскільки можна з винятком ручних операцій, механізацією трудомістких процесів. Велике значення для оздоровлення умов праці має раціональна вентиляція з укриттям обладнання та влаштуванням відсмоктування у місць можливого виділення пилу та газів.
Робітники повинні бути забезпечені спецодягом, гумовими рукавичками та захисними окулярами у шкіряній оправі. Доцільно застосовувати респіратори або ватно-марлеві пов'язки. Відкриті частини тіла змащують вазеліном чи спеціальними пастами. Лужний пил після роботи слід змивати олією, потім промиваючи шкіру теплою водою. Спецодяг і білизну після закінчення роботи піддають очищенню та пранню. У робочих приміщеннях встановлюють спеціальні очні гідранти з краном важеля для швидкого пуску води, гідранти з гнучким шлангом, призначені для обмивання уражених частин тіла, а також раковини з холодною і гарячою водою для миття рук.
При попаданні в очі негашеного вапна їх негайно промивають і обробляють слизову оболонку 15% розчином нейтрального виннокам'яного амонію. При різких болях вводять краплями 2% розчин новокаїну з адреналіном.
При опіку негашеним вапном слід негайно видалити рослинним або мінеральним маслом сліди вапна, а потім накласти примочки з 5% розчину лимонної, виннокам'яної, оцтової або соляної кислот.
Робітники повинні бути поінформовані про основні правила техніки безпеки. На місці роботи слід мати аптечки із набором засобів невідкладної медичної допомоги.
У кожній зміні мають бути люди, які вміють надавати першу допомогу.
Підстави складаються з позитивно заряджених іонів металу та гідроксид-іонів ВІН-. Луги - це основи, які добре розчиняються у воді.
Відомості про розчинність у воді можна брати з таблиці розчинності. Р - розчинні основи, тобто луги, м - малорозчинні, н - нерозчинні, риса "-" означає, що такої основи не існує.
За звичайних умов є твердими речовинами. Мають вигляд білих порошків, що легко вбирають вологу. Вимагають зберігання у банках з товстого скла з широким шийкою або поліетиленових ємностях.
Отримання підстав
Луг утворюється в результаті реакції металу та води з великим виділенням теплоти.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.
Гідроксиди натрію та калію утворюються при впливі на розчин електричного струму:
KCl + 2H2O>2KOH + H2 + Cl2.
Властивості підстав
Луги реагують
1. З кислотними оксидами:
2КОН+SO3>K2SO4+H2O.
Луги здатні розчиняти оксидну плівку алюмінію (амфотерного оксиду):
2. З кислотами:
NaOH+HCl>NaCl+HOH.
Можна визначити, чи залишився луг, якщо додати 1-2 краплі розчину фенолфталеїну. Луг прореагувала повністю, якщо малиновий колір фарбування розчину не з'явився.
Реакція між основою та кислотою – реакція нейтралізації. Подібні реакції часто застосовують з метою очищення стічних вод промислових підприємств від лугів та кислот. Продукти таких реакцій – солі, які є безпечнішими для навколишнього середовища. Дуже ефективною та економічно вигідною є нейтралізація стоків різних виробництв.
3. Із солями. Це реакції обміну. Відбуваються в розчині, при цьому вихідна сіль має бути водорозчинною. А речовина, що отримується, – нерозчинна:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaNO3
4. З галогенами.
На холоді: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
При нагріванні: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.
Розплавити можна тільки гідроксиди натрію та калію (температури плавлення сполук складають 322о та 405о відповідно).
Безпека у роботі з лугами
Хімічні опіки, завдані лугами, зокрема їдким натром і їдким калі, набагато небезпечніші, ніж хімічні опіки від кислот. Опік посилюється, якщо шматочок кристалічної речовини прилипає до шкіри.
Луги здатні роз'їдати багато матеріалів, викликати серйозні опіки на шкірі та слизових оболонках, вражати очі. Тому гідроксид натрію називають "їдким натром", а гідроксид калію - "їдким калі". При роботі з лугами та їх розчинами, потрібно бути обережними. При попаданні розчину лугу на шкіру потрібно відразу змити його великою кількістю води. Потім обробити це місце слабким розчином оцтової чи борної кислоти. І знову промити водою.
Що за речовина «нашатирний спирт»?
Рідина під назвою «нашатирний спирт» - це водний розчин газу аміаку NH3. Його використовують як лікарський препарат. У нашатирному спирті містяться основа NH4OH (гідроксід амонію). Утворюється внаслідок реакції:
NH3+H2O-NH4OH.
У взаємодію вступає невелика кількість розчиненого аміаку і одночасно розпадається на вихідні речовини, на що вказує знак «-» у рівнянні. Гідроксид амонію, подібно до лугів, змінює фарбування індикатора, взаємодіє з кислотними оксидами, кислотами та солями.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCl>NH4Cl+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.
Застосування основ
Нашатирний спирт використовують не тільки для того, щоб привести людину до тями. З його допомогою можна добре вимити вікна, використовуючи 1 столову ложку препарату на 1 літр води. Потім потрібно витерти поверхню паперовими рушниками.
Якщо змішати 1 частину нашатирного спирту з 1 частиною оцту, а потім протирати отриманим розчином поверхню праски, він стане чистим. Але не варто думати, що вийде миттєвий ефект. Поверхню необхідно акуратно потерти.
Широко застосовують, насамперед, гідроксиди кальцію та натрію. Гашене вапно – це гідроксид кальцію Сa(OH)2. Її використовують як в'яжучий матеріал у будівництві. Змішують із піском і водою. Отриману суміш наносять на цеглу, штукатурять стіни. В результаті взаємодії основи з вуглекислим газом та оксидом силіціуму (IV), суміш твердне. Вапно здатне поглинати кислі гази. Також може вбирати токсичні речовини, тому для здоров'я мешканців білити кімнату краще, ніж фарбувати.
Також гідроксид кальцію використовують у цукровій промисловості, сільському господарстві, при виготовленні зубних паст, отриманні багатьох речовин.
Гідроксид натрію (каустична сода) використовують при виробництві мила в реакції луги з жиром, при виготовленні ліків, у шкірній промисловості, для очищення нафти. Каустична сода застосовується для чищення масляних плям. Всім відомий «Кріт» для труб є розчином гідроксиду натрію, здатний розчиняти жири і навіть волосся.
Луги роз'їдають скло та фарфор. Розчиняють білкові речовини.
Застосовуються в медицині як антисептики, дратівливі та припікаючі препарати. При захворюваннях травної системи лужні мінеральні води діють одужувально. Ефективні у лікуванні подагри, стоматиту, у лікуванні захворювань дихальної системи. Є сечогінним засобом. Нейтралізують отруєння кислотами.
Важливою є участь лугів у виготовленні каучуку, штучного волокна, барвників, очищення предметів з металу, обробки дерев'яних поверхонь. Є холодоагентом холодильних установок. Використовуються в сільському господарстві, легкій промисловості та металургії.
Лужні продукти харчування
Розрізняють кислі, лужні та нейтральні продукти харчування. Серед лужних продуктів можна перерахувати зелень, ріпу, огірки, хрін, селеру, лимони, буряк, моркву, капусту, цитрусові, смородину, виноград, вишню, сухофрукти, картопля, перець, помідори, часник.
Примітно, що у складі нейтральних продуктів містяться і кислоти, і луги. Це рослинна, вершкове масло.
Цікаво, що молоко – це лужний продукт. Але тепле чи кип'ячене молоко – кислий продукт.
Луги активно використовуються людиною. При цьому слід пам'ятати і обов'язково дотримуватися правил техніки безпеки.
