Majoritatea oamenilor știu foarte bine ce este un acid sau o sare. Este greu de găsit o persoană care să nu fi ținut o sticlă de oțet în mâini sau să nu fi folosit un produs alimentar în viața sa, fără de care aproape orice mâncare pare fadă și fără gust. Dar ce este alcalii? Este același lucru cu o fundație sau nu? Cum este diferit de acid? Astfel de întrebări pot nedumeri pe oricine și, prin urmare, să ne permitem să reîmprospătăm cunoștințele care au fost dobândite cândva la școală.
Alcali - ce este?
Să începem cu faptul că compușii metalelor cu apă în chimie se numesc de obicei hidroxizi. O substanță de acest tip, formată din amoniu, este alcalină sau se numește alcalină. La rândul său, baza este un electrolit, care, pe lângă ionii de hidroxid (OH -), nu conține alți anioni. Astfel, putem spune că un alcalin este orice bază solubilă. Doar metalele din subgrupele Ia și IIa (cele care vin după calciu) pot forma un astfel de hidroxid. Un exemplu de astfel de compuși este alcaliul de sodiu (formula NaOH), bariatul caustic (Ba(OH) 2), hidroxidul de potasiu (KOH), hidroxidul de cesiu (CsOH) etc. Sunt substanțe solide albe, care se caracterizează printr-o higroscopicitate ridicată.
Proprietățile alcaline
Dizolvarea unor astfel de compuși în apă este însoțită de o generare semnificativă de căldură. În grupa Ia cel mai puternic alcalin este hidroxidul de cesiu, iar în grupa IIa este hidroxidul de radiu. Un exemplu de compus slab de acest tip este alcalii caustici care se pot dizolva în etanol și metanol. În stare solidă, toate aceste substanțe absorb apa și dioxidul de carbon din aer și se transformă încet în carbonați. Cea mai importantă proprietate a alcaline este că, în urma reacției sale cu un acid, se formează o sare - această caracteristică este foarte des folosită în industrie. Acești compuși pot transporta curent electric și, prin urmare, sunt adesea utilizați ca electroliți. Alcaliile se obțin prin electroliza clorurilor sau prin interacțiunea oxizilor cu apa. În industrie, prima metodă este de obicei utilizată, iar a doua este folosită mai ales pentru producția de var stins. Grăsimea se dizolvă într-un mediu alcalin, iar această proprietate este utilizată pe scară largă în fabricarea săpunului. O serie de baze pot distruge materia vegetală, irita pielea și distruge îmbrăcămintea. Alcaliile pot reacționa cu unele metale (cum ar fi aluminiul) și pot proteja oțelul de coroziune. Sunt rezistente la căldură - hidroxidul de sodiu poate fi topit și adus la fierbere, dar nu se va descompune.
Acest lucru face ca alcaliile să fie foarte diferite de bazele insolubile, dintre care unele (de exemplu, hidroxidul de argint) se descompun chiar și la temperatura camerei. La fel ca acizii, aceste substanțe necesită o grijă deosebită și cerințe ridicate de siguranță. Ochelarii de protecție sunt de obicei purtati pentru a proteja ochii atunci când lucrați cu alcali. Ele pot fi depozitate numai în recipiente speciale - recipientele de băut sunt complet nepotrivite pentru aceasta.
Alcaliile aparțin unui grup de compuși chimici numiți baze. Bazele constau dintr-o grupare hidroxi (OH) și un atom de metal (K, Na, Li, Ca, Ba) sau un cation de amoniu.
Alcaliile sunt baze solubile. Când sunt dizolvate, cristalele lor devin caustice și „săpunoase”. Pe baza acestui fapt, pentru a oferi îngrijiri de urgență pentru arsurile cu alcalii, se folosesc soluții slabe de acizi (în principal acetic și boric). Această tehnică se numește reacție de neutralizare, care are ca rezultat formarea de sare și apă. Și atunci când lucrați cu ei, folosiți ochelari de protecție și mănuși de cauciuc.
Alcaliile sunt clasificate ca baze puternice - reactioneaza activ cu alte substante datorita eliminarii usoare a grupelor hidroxi. Ca și alte baze, atunci când sunt încălzite, se descompun în apă și oxid, iar soluțiile lor schimbă culoarea indicatorilor.
Alcaliile sunt depozitate în recipiente de plastic, deoarece corodează chiar și porțelanul și sticla. Ele absorb puternic umezeala.
Utilizarea alcaline. Soda caustică (cunoscută și sub numele de hidroxid de sodiu sau sodă caustică) are proprietăți de curățare și este utilizată în multe produse chimice de uz casnic. Cel mai potrivit pentru dizolvarea grăsimilor. Soda caustică este folosită și pentru producerea de celuloză în industria hârtiei, producția de uleiuri în rafinarea petrolului și acționează ca catalizator sau reactiv în industria chimică. Este utilizat în producția de combustibil biodiesel ecologic. Și ceea ce este absolut surprinzător este că acest alcalin este folosit în producția de cacao, înghețată, ciocolată, pâine și băuturi.
Varul stins (hidroxid de calciu) este utilizat pe scară largă în construcții pentru albirea și tencuiala pereților.
Amoniacul (soluția de amoniac) are un miros puternic. Înmoaie lâna la spălare, îndepărtează petele de pe lapte, rășină și grăsime. Curăță bine sticla, aurul și argintul fără dungi.
Alcaliile sunt folosite în piscicultură pentru a dezinfecta iazurile și ca îngrășământ. Acţionează ca un electrolit pentru bateriile alcaline.
Alcaliile sunt utilizate pe scară largă în medicină ca medicamente antiseptice, cauterizante și iritante, deoarece sunt capabile să dizolve proteinele. Apele minerale alcaline au un efect benefic asupra organismului in bolile tractului gastrointestinal. Aceste substanțe sunt, de asemenea, utilizate în tratamentul gutei (dizolvarea acidului uric), stomatitei, boli ale sistemului respirator (efect mucolitic), ca diuretic și pentru intoxicații cu acid (în acest caz funcționează aceeași reacție de neutralizare).
Alcalii sunt implicați în producția de săpun, fibre artificiale, cauciuc, coloranți, vitamine, prelucrarea lemnului, curățarea obiectelor metalice și, de asemenea, sunt implicate în industria chimică și ușoară, agricultură (îngrășăminte) și metalurgie. Alcaliile acționează ca agent frigorific în unitățile frigorifice.
După cum se poate vedea din articol, alcaliile joacă un rol imens în viața umană. Dar ar trebui să vă amintiți pericolele care vă așteaptă atunci când lucrați cu ei. Urmând măsurile de siguranță, am reușit să-i facem asistenti noștri.
De asemenea, am învățat din programa școlară că există substanțe numite „alcaline”, dar nu orice adult își poate aminti ce sunt, spre deosebire de un elev de liceu. Deci, ce este leșia și cum ne afectează diferitele alcaline viața? Toate răspunsurile sunt în articolul nostru.
Alcalii și sistemul periodic
Dicționarul și manualul școlar ne spun că acestea nu sunt doar niște elemente chimice, ci hidroxizi de metale alcalino-pământoase și amoniu. Alcaliile se pot dizolva perfect în apă.
Mendeleev a definit alcalii în tabelul său ca hidroxizi metalici ai primului subgrup „A” și a celui de-al doilea subgrup „A”; le putem vedea în tabel pe baza locației calciului, de exemplu, NaOH sau Ba(OH)2. De obicei, astfel de compuși chimici sunt numiți „alcali caustici”. Acestea includ, de asemenea, elemente chimice precum hidroxizii (NaOH, LiOH, RbOH și altele).
Aspectul și consistența alcalinelor: albe, dure la atingere și higroscopice.
Chiar și de la școală, ne putem aminti că atunci când sunt combinate cu apă, alcaliile încep să reacționeze brusc și să producă multă căldură. Alcaliile se dizolvă bine în apă obișnuită. Solubilitatea lor în apă crește dacă raza cationului din fiecare grup ulterioară a tabelului periodic (tabelul periodic) este crescută.
Alcaline și viața de zi cu zi
Cele mai agresive alcaline astăzi sunt hidroxidul de cesiu, primul grup „A”, precum și hidroxidul de radiu. Cu toții suntem familiarizați cu amoniacul, care ne ajută atât de mult în unele situații, dar este și un alcalin! Această soluție este: o soluție apoasă de amoniac gazos. De asemenea, toată lumea folosea var în gospodărie și pentru reparații. Varul stins este, de asemenea, un alcalin. Exemplele oferite în articolul nostru vă vor ajuta, dragi cititori, să înțelegeți mai multe despre beneficiile alcaline pentru viața noastră de zi cu zi.
Dacă alcaliul este în stare solidă, atunci poate absorbi dioxidul de carbon din jurul său (dacă este o soluție) și apă. Dar cu timpul se va transforma în carbonat.
Este foarte important să rețineți că alcaliile sunt prieteni adevărați pentru gospodine. Unele proprietăți ale alcalinelor ajută omul obișnuit în fiecare zi. Faptul este că alcaliile pot forma săruri atunci când reacţionează cu anumiţi acizi. De asemenea, au capacitatea de a conduce curentul electric (alcaliile pot fi numite și electroliți).
Proprietăți
Merită inclus în definiția scrisă de mai sus a alcalinelor și proprietățile lor:
- capacitatea de a dizolva grăsimea,
- posibilitatea de a dizolva țesuturile vegetale și animale cu unele alcaline,
- alcalii concentrați dizolvă îmbrăcămintea, țesăturile și, dacă intră în contact cu pielea, pot provoca arsuri sau iritații,
- interacționează cu anumite metale,
- proprietatea de a proteja oțelul de deteriorare (coroziune).
Masuri de precautie
Alcalii sunt o substanță otrăvitoare și periculoasă, așa că ar trebui să luați foarte în serios depozitarea și transportul acesteia. Prin urmare, nu puneți niciodată leșie în recipiente pentru alimente. Păstrați întotdeauna aceste substanțe separate de zona de locuit a casei dvs. sau de alte spații. Când lucrați deschis cu alcalii, protejați-vă întotdeauna ochii cu ochelari de protecție.
(sodă caustică), KOH (potasiu caustic), Ba(OH) 2 (bariu caustic). Ca o excepție, hidroxidul de taliu monovalent TlOH, care este foarte solubil în apă și este o bază puternică, poate fi clasificat ca un alcali. Alcalii caustici sunt denumirea comună pentru hidroxidul de litiu LiOH, NaOH de sodiu, KOH de potasiu, RbOH de rubidiu și CsOH de cesiu.
Proprietăți fizice
Hidroxizii de metale alcaline (alcalii caustici) sunt substanțe solide, albe, foarte higroscopice. Alcaliile sunt baze puternice, foarte solubile în apă, iar reacția este însoțită de o generare semnificativă de căldură. Rezistența bazei și solubilitatea în apă cresc odată cu creșterea razei cationilor în fiecare grupă a tabelului periodic. Cele mai puternice alcaline sunt hidroxidul de cesiu (deoarece, din cauza timpului de înjumătățire foarte scurt, hidroxidul de franciu nu se obține în cantități macroscopice) din grupa Ia și hidroxidul de radiu din grupa IIa. În plus, alcaliile caustice sunt solubile în etanol și metanol.
Proprietăți chimice
Alcaliile prezintă proprietăți de bază. În stare solidă, toate alcaliile absorb H 2 O din aer, precum și CO 2 (tot în soluție) din aer, transformându-se treptat în carbonați. Alcaliile sunt utilizate pe scară largă în industrie.
Reacții calitative la alcalii
Soluțiile apoase de alcaline schimbă culoarea indicatorilor.
| Indicator și numărul de tranziție |
X | intervalul pH și numărul de tranziție |
Culoare formă alcalină |
|
|---|---|---|---|---|
| Violetul de metil | 0,13-0,5 [I] | verde | ||
| roșu cresol [I] | 0,2-1,8 [I] | galben | ||
| Violetul de metil | 1,0-1,5 | albastru | ||
| Albastru de timol [I] | La | 1.2-2.8 [I] | galben | |
| Tropeolin 00 | o | 1,3-3,2 | galben | |
| Violetul de metil | 2,0-3,0 | violet | ||
| galben de (di)metil | o | 3,0-4,0 | galben | |
| Albastru de bromofenol | La | 3,0-4,6 | Albastru violet | |
| roșu Congo | 3,0-5,2 | albastru | ||
| Portocala de metil | o | 3,1-(4,0)4,4 | (portocaliu-)galben | |
| verde de bromocrezol | La | 3,8-5,4 | albastru | |
| Albastru de bromocrezol | 3,8-5,4 | albastru | ||
| Lakmoid | La | 4,0-6,4 | albastru | |
| Roșu de metil | o | 4,2(4,4)-6,2(6,3) | galben | |
| rosu de clorofenol | La | 5,0-6,6 | roșu | |
| Turnesol (azolithmină) | 5,0-8,0 (4,5-8,3) | albastru | ||
| Mov de bromocrezol | La | 5,2-6,8(6,7) | Rosu aprins | |
| Albastru de bromotimol | La | 6,0-7,6 | albastru | |
| Roșu neutru | o | 6,8-8,0 | galben chihlimbar | |
| roșu fenol | O | 6,8-(8,0)8,4 | Rosu aprins | |
| roșu cresol | La | 7,0(7,2)-8,8 | Roșu-închis | |
| α-Naftolftaleină | La | 7,3-8,7 | albastru | |
| Albastru de timol | La | 8,0-9,6 | albastru | |
| Fenolftaleină [I] | La | 8,2-10,0 [I] | roșu zmeură | |
| Timolftaleină | La | 9,3(9,4)-10,5(10,6) | albastru | |
| Galben alizarina LJ | La | 10,1-12,0 | maro-galben | |
| Albastru de Nil | 10,1-11,1 | roșu | ||
| Diazo violet | 10,1-12,0 | violet | ||
| Indigo carmin | 11,6-14,0 | galben | ||
| Epsilon Blue | 11,6-13,0 | violet închis | ||
Interacțiunea cu acizii
Alcaliile, ca baze, reacţionează cu acizii pentru a forma sare şi apă (reacţie de neutralizare). Aceasta este una dintre cele mai importante proprietăți chimice ale alcalinelor.
Alcali + Acid → Sare + Apă
; .
Interacțiunea cu oxizii acizi
Alcaliile reacţionează cu oxizii acizi formând sare şi apă:
Alcali + oxid acid → sare + apă
;
Interacțiunea cu oxizii amfoteri
.Interacțiunea cu metalele de tranziție
Soluțiile alcaline reacționează cu metalele, care formează oxizi și hidroxizi amfoteri ( si etc). Ecuațiile acestor reacții într-o formă simplificată pot fi scrise după cum urmează:
; .
În realitate, în timpul acestor reacții, se formează complexe hidroxo (produși de hidratare ai sărurilor de mai sus) în soluții:
; ;
Interacțiunea cu soluțiile sărate
Soluțiile alcaline reacţionează cu soluţiile sărate dacă se formează o bază insolubilă sau o sare insolubilă:
Soluție de alcali + Soluție de sare → Bază nouă + sare nouă
; ;
Chitanță
Bazele solubile sunt preparate în diferite moduri
Hidroliza metalelor alcaline/alcalino-pământoase
Se obtine prin electroliza clorurilor de metale alcaline sau prin actiunea apei asupra oxizilor de metale alcaline.
Aplicație
Alcaliile sunt utilizate pe scară largă în diverse industrii și medicină; de asemenea pentru dezinfecția iazurilor în piscicultură și ca îngrășământ, ca electrolit pentru bateriile alcaline.
Scrieți o recenzie despre articolul „Alcaline”
Note
Literatură
- Kolotov S.S.// Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: în 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
- Glosar de termeni de chimie // J. Opeida, O. Schweika. Institutul de Chimie Fizico-Organica si Chimia Carbonului. L.M. Litvinenko NAS din Ucraina, Universitatea Națională Donețk - Donețk: „Weber”, 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0
Extras care caracterizează alcalii
- Aici. Ce fulger! - ei vorbeau.În taverna părăsită, în fața căreia stătea cortul medicului, erau deja vreo cinci ofițeri. Marya Genrikhovna, o nemțoaică plinuță și blondă, îmbrăcată în bluză și cască de noapte, stătea în colțul din față pe o bancă largă. Soțul ei, medic, dormea în spatele ei. Rostov și Ilyin, întâmpinați cu exclamații vesele și râsete, au intrat în cameră.
- ȘI! „Ce te distrezi”, a spus Rostov râzând.
- De ce casti?
- Bun! Așa curge din ele! Nu ne uda sufrageria.
„Nu poți murdări rochia Mariei Genrihovna”, au răspuns vocile.
Rostov și Ilyin s-au grăbit să găsească un colț în care să-și poată schimba rochia udă fără a deranja modestia Mariei Genrikhovna. S-au dus în spatele despărțitorului să se schimbe; dar într-un mic dulap, umplându-l complet, cu o lumânare pe o cutie goală, trei ofițeri stăteau, jucând cărți, și nu voiau să cedeze locul lor pentru nimic. Marya Genrikhovna a renunțat pentru o vreme la fusta ei pentru a o folosi în locul unei perdele, iar în spatele acestei perdele Rostov și Ilyin, cu ajutorul lui Lavrushka, care a adus pachete, și-au scos rochia umedă și și-au îmbrăcat o rochie uscată.
S-a aprins un foc în soba spartă. Au scos o scândură și, după ce o susțineau pe două șei, au acoperit-o cu o pătură, au scos un samovar, o pivniță și o jumătate de sticlă de rom și, cerând-o pe Marya Genrikhovna să fie gazda, toți s-au înghesuit în jurul ei. Unii i-au oferit o batistă curată pentru a-și șterge mâinile frumoase, unii i-au pus o haină maghiară sub picioare ca să nu fie umedă, unii au acoperit geamul cu o mantie pentru a nu exploda, unii au spălat muștele de pe soțul ei. fata ca sa nu se trezeasca.
„Lasă-l în pace”, a spus Marya Genrikhovna, zâmbind timid și fericit, „doarme deja bine după o noapte nedorită”.
„Nu poți, Marya Genrikhovna”, a răspuns ofițerul, „trebuie să slujești doctorul”. Gata, poate îi va părea rău pentru mine când începe să-mi taie piciorul sau brațul.
Erau doar trei pahare; apa era atât de murdară încât nu se putea decide dacă ceaiul era tare sau slab, iar în samovar era apă doar pentru șase pahare, dar era cu atât mai plăcut, la rândul său și după vechime, să-ți primești paharul de la mâinile plinuțe ale Mariei Genrikhovna cu unghii scurte, nu în întregime curate. Toți ofițerii păreau să fie cu adevărat îndrăgostiți de Marya Genrikhovna în acea seară. Chiar și acei ofițeri care jucau cărți în spatele partiției au abandonat curând jocul și au trecut la samovar, supunând dispoziției generale de a o curte pe Marya Genrikhovna. Maria Genrikhovna, văzându-se înconjurată de o tinerețe atât de strălucitoare și politicoasă, strălucea de fericire, oricât ar fi încercat să o ascundă și oricât de timidă era la fiecare mișcare somnoroasă a soțului ei, care dormea în spatele ei.
Era doar o lingură, era cea mai mare parte din zahăr, dar nu era timp să-l amestece și, prin urmare, s-a hotărât ca ea să amestece zahărul pentru toți pe rând. Rostov, după ce a primit paharul și a turnat rom în el, a rugat-o pe Marya Genrikhovna să-l amestece.
- Dar nu ai zahăr? - spuse ea, încă zâmbind, de parcă tot ce a spus ea, și tot ce au spus alții, ar fi foarte amuzant și ar avea un alt sens.
- Da, nu am nevoie de zahăr, vreau doar să-l amesteci cu stiloul.
Marya Genrikhovna a fost de acord și a început să caute o lingură, pe care cineva o apucase deja.
„Degetul tău, Marya Genrikhovna”, a spus Rostov, „va fi și mai plăcut”.
- E fierbinte! – spuse Maria Genrikhovna roșind de plăcere.
Ilyin a luat o găleată cu apă și, picurând niște rom în ea, a venit la Maria Genrikhovna, rugându-l să o amestece cu degetul.
„Acesta este paharul meu”, a spus el. - Pune degetul înăuntru, o să beau tot.
Când samovarul a fost tot beat, Rostov a luat cărțile și s-a oferit să joace regi cu Marya Genrikhovna. Au tras la sorți pentru a decide cine va fi partidul Mariei Genrikhovna. Regulile jocului, conform propunerii lui Rostov, erau ca cel care va fi rege să aibă dreptul să sărute mâna Mariei Genrikhovna, iar cel care va rămâne ticălos să meargă să-i pună medicului un samovar nou, atunci când va fi. trezit.
- Ei bine, dacă Maria Genrikhovna devine rege? – a întrebat Ilyin.
- Ea este deja regină! Iar ordinele ei sunt legi.
Jocul tocmai începuse când capul confuz al doctorului se ridică brusc din spatele Mariei Genrikhovna. Nu dormise de multă vreme și asculta ce se spunea și, se pare, nu găsi nimic vesel, amuzant sau amuzant în tot ce se spunea și se făcea. Chipul lui era trist și descurajat. Nu i-a salutat pe ofițeri, s-a zgâriat și a cerut permisiunea de a pleca, întrucât i-a fost blocat drumul. De îndată ce a ieșit, toți ofițerii au izbucnit în hohote de râs, iar Marya Genrikhovna a roșit până la lacrimi și, prin urmare, a devenit și mai atractivă în ochii tuturor ofițerilor. Întors din curte, doctorul i-a spus soției sale (care încetase să zâmbească atât de fericită și se uita la el, așteptând cu teamă verdictul) că ploaia a trecut și că trebuie să meargă să-și petreacă noaptea în cort, altfel totul va fi. furat.
- Da, voi trimite un mesager... doi! – spuse Rostov. - Hai, doctore.
— Mă voi uita la ceas! - spuse Ilyin.
„Nu, domnilor, ați dormit bine, dar nu am dormit două nopți”, a spus doctorul și s-a așezat posomorât lângă soția lui, așteptând sfârșitul jocului.
Privind fața posomorâtă a doctorului, uitându-se cu umbră la soția sa, ofițerii au devenit și mai veseli, iar mulți nu s-au putut abține să râdă, pentru care au încercat în grabă să găsească scuze plauzibile. Când doctorul a plecat, ducându-și soția și s-a așezat cu ea în cort, ofițerii s-au întins în cârciumă, acoperiți cu paltoane ude; dar nu au dormit multă vreme, fie vorbind, amintindu-și de frica doctorului și de amuzamentul doctorului, fie fugind pe verandă și raportând ce se întâmpla în cort. De câteva ori Rostov, întorcându-se peste cap, a vrut să adoarmă; dar din nou remarca cuiva l-a distrat, a început din nou o conversație și din nou s-au auzit râsete fără cauză, vesele și copilărești.
La ora trei nimeni nu adormise încă, când a apărut sergentul cu ordinul de a mărșălui spre orașul Ostrovne.
Cu aceleași vorbărie și râsete, ofițerii au început să se pregătească în grabă; iar au pus samovarul pe apa murdara. Dar Rostov, fără să aștepte ceaiul, s-a dus la escadrilă. Era deja zori; ploaia s-a oprit, norii s-au împrăștiat. Era umed și frig, mai ales într-o rochie udă. Ieșind din cârciumă, Rostov și Ilyin, amândoi în amurgul zorilor, s-au uitat în cortul de piele al doctorului, strălucitor de ploaie, de sub șorțul căruia ieșeau picioarele doctorului și în mijlocul căruia era șapca doctorului. vizibil pe pernă și se auzea respirația somnoroasă.
- Într-adevăr, e foarte drăguță! - i-a spus Rostov lui Ilin, care pleacă cu el.
- Ce frumusețe este femeia asta! – răspunse Ilyin cu seriozitate de șaisprezece ani.
O jumătate de oră mai târziu, escadrila aliniată stătea pe drum. S-a auzit porunca: „Stai jos! – soldații și-au făcut cruce și au început să se așeze. Rostov, călare înainte, porunci: „Martie! - și, întinzându-se în patru oameni, husarii, răsunând plesnitul copitelor pe drumul umed, zgomotul săbiilor și vorbea liniștite, au pornit pe drumul mare mărginit de mesteceni, urmând infanteriei și bateria care mergeau înainte.
Norii rupți de albastru-violet, devenind roșii la răsăritul soarelui, au fost împinși rapid de vânt. A devenit din ce în ce mai ușor. Iarba creț care crește mereu de-a lungul drumurilor de țară, încă udă de ploaia de ieri, era limpede vizibilă; Ramurile agățate ale mesteacănilor, ude și ele, se legănau în vânt și scăpau picături de lumină în lateral. Fețele soldaților deveneau din ce în ce mai clare. Rostov a călărit cu Ilyin, care nu a rămas în urmă, pe marginea drumului, între un dublu rând de mesteacăni.
În timpul campaniei, Rostov și-a luat libertatea de a călăre nu pe un cal de primă linie, ci pe un cal cazac. Atât expert, cât și vânător, și-a luat recent un Don atrăgător, un cal de vânat mare și amabil, pe care nimeni nu-l sărise. Călărea pe acest cal a fost o plăcere pentru Rostov. S-a gândit la cal, la dimineață, la doctor și nu s-a gândit niciodată la pericolul care se apropie.
Bazele constau din ioni metalici încărcați pozitiv și ioni de hidroxid OH-. Alcaliile sunt baze care sunt foarte solubile în apă.
Informațiile despre solubilitatea în apă pot fi luate din tabelul de solubilitate. P – baze solubile, adică alcalii, m – ușor solubil, n – insolubil, linia „–” înseamnă că o astfel de bază nu există.
În condiții normale sunt solide. Arată ca niște pulberi albe care absorb ușor umezeala. Necesită depozitare în borcane groase de sticlă cu gât larg sau recipiente din plastic.
Obținerea de terenuri
Alcalii se formează ca urmare a reacției metalului și apei cu o eliberare mare de căldură.
2Na + 2H2O>2NaOH + H2
CaO + H2O>Ca(OH)2.
Hidroxizii de sodiu și potasiu se formează atunci când o soluție este expusă la curent electric:
KCI + 2H2O>2KOH + H2 + CI2.
Proprietățile bazelor
Reacţionează alcalinele
1. Cu oxizi acizi:
2KOH+SO3>K2SO4+H2O.
Alcaliile sunt capabile să dizolve pelicula de oxid de aluminiu (oxid amfoter):
2. Cu acizi:
NaOH+HCI>NaCI+HOH.
Puteți determina dacă mai există alcalii adăugând 1-2 picături de soluție de fenolftaleină. Alcaliul a reacționat complet dacă nu apare culoarea purpurie a soluției.
Reacția dintre o bază și un acid este o reacție de neutralizare. Astfel de reacții sunt adesea folosite pentru a purifica apele uzate industriale de alcalii și acizi. Produsele unor astfel de reacții sunt săruri, care sunt mai sigure pentru mediu. Neutralizarea apelor uzate din diverse industrii este foarte eficientă și rentabilă.
3. Cu săruri. Acestea sunt reacții de schimb. Apar în soluție, iar sarea originală trebuie să fie solubilă în apă. Și substanța rezultată este insolubilă:
2NaOH+Mn(NO3)2=Mn(OH)2v+2NaN03
4. Cu halogeni.
La rece: Cl2 + 2NaOH = NaClO+NaCl+H2O.
Când este încălzit: 3Cl2+6NaOH = NaClO3+5NaCl+3H2O.
Numai hidroxidii de sodiu și potasiu pot fi topiți (punctele de topire ale compușilor sunt 322°, respectiv 405°).
Siguranță atunci când lucrați cu alcalii
Arsurile chimice cauzate de alcalii, inclusiv soda caustică și potasiul caustic, sunt mult mai periculoase decât arsurile chimice cauzate de acizi. Arsura se agravează dacă o bucată de substanță cristalină se lipește de piele.
Alcaliile pot coroda multe materiale, pot provoca arsuri grave ale pielii și mucoaselor și pot deteriora ochii. Prin urmare, hidroxidul de sodiu se numește „sodă caustică”, iar hidroxidul de potasiu se numește „potasiu caustic”. Când lucrați cu alcalii și soluțiile acestora, trebuie să aveți grijă. Dacă soluția alcalină ajunge pe piele, ar trebui să o spălați imediat cu multă apă. Apoi tratați această zonă cu o soluție slabă de acid acetic sau boric. Și clătește din nou cu apă.
Ce fel de substanță este „amoniacul”?
Lichidul numit „amoniac” este o soluție apoasă de amoniac gazos NH3. Este folosit ca medicament. Amoniacul conține baza NH4OH (hidroxid de amoniu). Formată ca rezultat al reacției:
NH3+H2O-NH4OH.
O cantitate mică de amoniac dizolvat interacționează și în același timp se descompune în substanțele originale, așa cum este indicat de semnul „-” din ecuație. Hidroxidul de amoniu, ca și alcaliile, schimbă culoarea indicatorului și interacționează cu oxizii acizi, acizii și sărurile.
2NH4OH+СО2>(NH4)2СО3+H2O
NH4OH+HCI>NH4CI+H2O
NH4OH+Pb(NO3)2>Pb(OH)2v+2NH4NO3.
Aplicarea motivelor
Amoniacul este folosit nu numai pentru a aduce o persoană la conștient. Cu ajutorul acestuia, puteți spăla perfect ferestrele folosind 1 lingură de medicament la 1 litru de apă. Apoi, trebuie să ștergeți suprafața cu prosoape de hârtie.
Dacă amestecați 1 parte amoniac cu 1 parte oțet și apoi ștergeți suprafața fierului de călcat cu soluția rezultată, acesta va deveni curat. Dar să nu credeți că veți obține un efect instantaneu. Suprafața trebuie frecată ușor.
În primul rând, hidroxidii de calciu și sodiu sunt folosiți pe scară largă. Varul stins este hidroxid de calciu Ca(OH)2. Este folosit ca material de legătură în construcții. Se amestecă cu nisip și apă. Amestecul rezultat este aplicat pe cărămidă, iar pereții sunt tencuiți. Ca urmare a interacțiunii bazei cu dioxidul de carbon și oxidul de siliciu (IV), amestecul se întărește. Varul este capabil să absoarbă gazele acide. Poate absorbi și substanțe toxice, așa că pentru sănătatea rezidenților, albirea camerei este de preferat vopsirii.
Hidroxidul de calciu este, de asemenea, utilizat în industria zahărului, agricultură, la fabricarea pastelor de dinți și la producerea multor substanțe.
Hidroxidul de sodiu (soda caustică) este utilizat la producerea săpunului în reacția alcalii cu grăsimea, la fabricarea medicamentelor, în industria pielii și pentru purificarea uleiului. Soda caustică este folosită pentru curățarea petelor de ulei. Cunoscuta „Aluniță” pentru țevi este o soluție de hidroxid de sodiu care poate dizolva grăsimile și chiar părul.
Alcaliile corodează sticla și porțelanul. Dizolvă proteinele.
Ele sunt utilizate în medicină ca antiseptice, iritante și medicamente cauterizante. Pentru bolile sistemului digestiv, apele minerale alcaline au efect curativ. Eficient în tratamentul gutei, stomatitei și în tratamentul bolilor sistemului respirator. Sunt diuretice. Neutralizează intoxicația cu acid.
De asemenea, este importantă participarea alcalinelor la producția de cauciuc, fibre artificiale, coloranți, curățarea obiectelor metalice și prelucrarea suprafețelor din lemn. Sunt un agent frigorific pentru unitățile frigorifice. Folosit în agricultură, industria ușoară și metalurgie.
Alimente alcaline
Există alimente acre, alcaline și neutre. Alimentele alcaline includ verdeturi, napi, castraveți, hrean, țelină, lămâi, sfeclă, morcovi, varză, citrice, coacăze, struguri, cireșe, fructe uscate, cartofi, ardei, roșii, usturoi.
Este de remarcat faptul că produsele neutre conțin atât acizi, cât și alcaline. Acesta este uleiul vegetal.
Interesant, laptele este un produs alcalin. Dar laptele cald sau fiert este un produs acru.
Alcaliile sunt folosite în mod activ de oameni. În acest caz, ar trebui să vă amintiți și să vă asigurați că respectați regulile de siguranță.
