Numărul de sulf în tabelul periodic. Sistem periodic de elemente ale lui Mendeleev - sulf. Sulful în istorie

Poziția în sistemul periodic: sulful este în perioada 3, grupa VI, subgrupa principală (A).

Numărul atomic al sulfului este 16, prin urmare, sarcina atomului de sulf este + 16, numărul de electroni este 16. Trei niveluri electronice (egale cu perioada), la nivelul exterior 6 electroni (egal cu numărul grupului pt. principalele subgrupe).

Schema de aranjare a electronilor pe niveluri:
16S)))
2 8 6

Nucleul atomului de sulf 32 S conține 16 protoni (egal cu sarcina nucleară) și 16 neutroni (masa atomică minus numărul de protoni: 32 - 16 = 16).

Sulful ca substanță simplă formează două modificări alotropice: sulful cristalin și plasticul.

sulf cristalin- solid galben, fragil, fuzibil (punct de topire 112°C), insolubil în apă. Sulful și multe minereuri care conțin sulf nu sunt umezite de apă. Prin urmare, pulberea de sulf poate pluti la suprafață, deși sulful este mai greu decât apa (densitate 2 g/cm3).

Aceasta este baza metodei de valorificare a minereului numită flotație: minereul zdrobit este scufundat într-un recipient cu apă prin care este suflat aer. Particulele de minereu util sunt preluate de bule de aer și transportate în sus, iar roca sterilă (de exemplu, nisip) se depune pe fund.

sulf plastic de culoare închisă și capabil să se întindă ca cauciucul.

Această diferență de proprietăți este asociată cu structura moleculelor: sulful cristalin este format din molecule inelare care conțin 8 atomi de sulf, iar în sulful plastic atomii sunt legați în lanțuri lungi. Sulful din plastic poate fi obținut prin încălzirea sulfului până la fierbere și turnarea acestuia în apă rece.

Pentru simplitate, sulful este scris în ecuațiile fără a specifica numărul de atomi din moleculă: S.

Proprietăți chimice:

1. În reacțiile cu agenți reducători: metale, hidrogen, - sulful se manifestă ca agent oxidant (starea de oxidare -2, valență II). Când sulful și pulberile de fier sunt încălzite, se formează sulfură de fier:
   Fe + S = FeS
   Cu mercur, pulberea de sulf de sodiu reacţionează la temperatura camerei:
   Hg + S = HgS
2. Când hidrogenul este trecut prin sulf topit, se formează hidrogen sulfurat:
   H2 + S = H2S
3. În reacțiile cu agenți oxidanți puternici, sulful este oxidat. Deci, sulful arde, se formează oxid de sulf (IV) - gaz sulfuros:
   S + O 2 \u003d SO 2

Oxidul de sulf (IV) este un oxid acid. Reacționează cu apa pentru a forma acid sulfuric:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

Această reacție are loc în atmosferă când este ars cărbunele, care de obicei conține impurități de sulf. Ca urmare, cad ploi acide, de aceea este foarte importantă curățarea gazelor de ardere ale cazanelor.

În prezența catalizatorilor, oxidul de sulf (IV) este oxidat la oxid de sulf (VI):

2SO 2 + O 2 2SO 3 (reacția este reversibilă)

Oxidul de sulf (VI) reacţionează cu apa pentru a forma acid sulfuric:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3 - lichid incolor, cristalizează la 17 ° C, intră în stare gazoasă la 45 ° C

Sulful este un element chimic situat în sistemul periodic al lui Mendeleev la numărul 16 și este notat cu simbolul S (din latină sulf). Natura elementară a sulfului a fost stabilită în 1777 de savantul și chimistul francez Antoine Lavoisier. Sulful fierbe la 444 de grade Celsius. La topire, trece de la o stare solidă la una lichidă, schimbându-și treptat culoarea, în funcție de gradația temperaturii de topire. De exemplu, atingând un semn de 160 de grade Celsius, acest element chimic își schimbă culoarea de la galben la maro, iar încălzind până la un semn de 190 de grade, culoarea se schimbă în maro închis. Ajungând la un regim de temperatură de 190 de grade, sulful își pierde vâscozitatea structurii, devenind treptat mai lichid. Elementul devine complet fluid atunci când este încălzit la 300 de grade.

Pe lângă capacitatea de a trece de la solid la lichid, sulful are o serie de alte caracteristici interesante. Deci, are o conductivitate termică negativă și nu conduce deloc electricitatea. Este absolut insolubil în apă, însă se dizolvă perfect în lichide care nu au în structură molecule de apă (de exemplu, în amoniac). Interacționează bine cu solvenții și disulfura de carbon, care se caracterizează prin natura organică. De asemenea, coaja sa chimică poate fi adăugată la descrierea sulfului. Prin natura sa, sulful este activ și poate intra perfect într-o reacție chimică atunci când este încălzit cu orice element chimic. Poate interacționa cu substanțe precum:

• - la temperatura camerei, reactioneaza cu acesta;
• cu metale - creeaza sulfuri si este in acelasi timp un agent oxidant;
• oxigen - încălzirea până la o temperatură de 280 de grade Celsius, formează asociații de oxizi;
• fluor - în tandem cu această substanță, sulful se arată ca agent reducător;
• fosfor sau carbon - în absența alimentării cu aer, sulful se arată ca un agent oxidant.

Informații istorice

Elementul chimic sulf în stare nativă sau sub formă de compuși cu sulf era cunoscut omenirii cu multe mii de ani în urmă. Proprietățile sale unice sunt menționate nu numai în paginile sacre ale Bibliei și Torei, ci și în poeziile și alte surse ale lui Homer. Datorită proprietăților sale, sulful a fost folosit în tot felul de ceremonii rituale și religioase. Sulful era una dintre componentele importante ale tămâiei „sacre”, care era folosită atât pentru alungarea spiritelor, cât și pentru a le chema. Era folosit pentru a-i „stupe pe cei care au venit”, folosind sulf în combinație cu mercur, șamanii antici credeau că, în stare de ardere, era capabil să respingă și să alunge demonii, spiritele și alte spirite rele.

Sulful a devenit o parte integrantă în crearea și utilizarea „focului grecesc” folosit la crearea amestecurilor incendiare în scopuri militare. În China, în jurul secolului al VIII-lea, sulful era folosit ca pirotehnic, formula exactă a acestuia era interzisă, distribuirea lui era pedepsită cu moartea.

Exista o părere că sulful (ca început al combustibilității) și mercurul (ca simbol al începutului metalicității) sunt componentele principale ale tuturor metalelor. O astfel de ipoteză a avut loc în alchimia arabă.

În plus, Sera a fost tratată pentru boli de piele pentru o lungă perioadă de timp, considerând că această metodă este cea mai eficientă în medicină.

Aplicarea sulfului

Domeniul de aplicare al sulfului este destul de multiplu și divers. Sulful este folosit în principal în industria chimică pentru a crea acid sulfuric; în agricultură (pentru a crea instrumente care ajută în lupta împotriva dăunătorilor și bolilor plantelor, în principal strugurii și bumbacul). Sulful și-a găsit aplicația și în producția de cauciuc, este folosit la fabricarea chibriturilor, face parte din coloranți și compuși luminiscenți. În medicină, sulful este folosit în băile de nămol; așa-numita balneoterapie (din latinescul „a se înmuia în apă”) – ajută în tratarea artritei și a bolilor de piele. Nu a fost dovedit științific, dar sulful este folosit și pentru a trata astmul, deși mulți oameni de știință cred că vaporii de sulf sunt cei care pot provoca apariția bolilor respiratorii.

Sulf în alimente

Sulful este bogat în alimente precum:

• agrișă,
• struguri,
• produse de patiserie,
• usturoi,
• sparanghel,
• varză,
• carne slaba de vita,
• oua de gaina,
• lactate,
• cereale etc.

Lipsa de sulf în organism

Lipsa de sulf din corpul uman (cu un aport zilnic de 4-6 mg) se manifestă sub formă de boli precum:

• căderea părului sau chelie completă,
• boală de rinichi,
• diverse alergii,
• slăbiciune și păr fragil,
• dureri articulare,
• constipație,
• unghii fragile,
• tahicardie.

Fapte interesante și informative despre sulf

Sulful este un element esențial în corpul uman, deoarece participă la structura celulelor, cartilajelor și fibrelor nervoase. De asemenea, implicat în procesele metabolice. Se arată ca un excelent stabilizator al muncii și coordonării sistemului nervos. Sulful echilibrează nivelul zahărului din sânge, ceea ce este foarte benefic pentru persoanele care suferă de diabet.

Sulful reduce durerea la nivelul articulațiilor și cartilajelor, ajută la îndepărtarea bilei. De asemenea, are un efect antiinflamator asupra organismului, este folosit pentru regenerarea țesuturilor. Ajută la întărirea țesutului muscular al unui organism în creștere.

Sulful în sine este inodor, dar atunci când este combinat cu alte componente, emite miros de ouă putrezite.

După cum putem vedea, sulful, atât de imperceptibil și obișnuit la prima vedere, este o componentă indispensabilă într-o viață umană cu drepturi depline datorită gamei sale largi de aplicații. Fără sulf, viața noastră și-a pierdut beneficiile, sănătatea nu ar fi atât de puternică.

Sulful în tabelul din tabelul D.I. MindeleevSulphur (Sulphur - simbolul „S” în tabel
Mendeleev) -
foarte electronegativ
element, arată
proprietăți nemetalice. ÎN
hidrogen si oxigen
sunt incluși compuși
diverși ioni, formează mulți
acizi și săruri. Majoritate
săruri cu conținut de sulf
putin solubil in apa

Minerale naturale de sulf

Sulful se află pe locul 16 în chimie
abundența elementului din scoarța terestră.
Apare în stare liberă (nativă).
și forma aferentă.
Cel mai important compus natural al sulfului FeS2 -
pirita de fier, PbS - luciu de plumb, HgS -
cinabru. Sulful este al șaselea element din abundență
în apele naturale, întâlnite mai ales sub formă
ion sulfat și provoacă o „constantă”
duritatea apei proaspete. Vital
element pentru organismele superioare, component
multe proteine, concentrate în păr.

Recuperarea sulfului

Sulful se obține în principal prin topire
sulf nativ direct în locurile sale
depozite subterane. Minereurile de sulf sunt extrase în diverse
modalităţi – în funcţie de condiţiile de apariţie.
Depozitele de sulf sunt aproape întotdeauna însoțite de acumulări
gaze otrăvitoare - compuși ai sulfului. În plus, nu poți
uita de posibilitatea arderii lui spontane.
Când extrage minereu într-o cară deschisă, excavatoare
sunt îndepărtate straturile de rocă, sub care se află minereul.
Exploziile zdrobesc stratul de minereu, după care blocurile de minereu
trimis la fabrică, de unde se extrage sulful din concentrat.
În 1890, Herman Frasch a propus să topească sulful sub
pământ și prin puțuri ca puțurile de petrol,
pompați-l la suprafață. Relativ scăzut
(sub 120°C) punct de topire al sulfului
a confirmat realitatea ideii lui Frasch. În 1890
au început testele, ducând la succes.

Proprietăți fizice

Sulful este foarte diferit de oxigen.
capacitatea de a forma stabil
homolanțuri. sulf cristalin - fragil
substanță galbenă. Formulă
sulful plastic este cel mai des scris
doar S, deoarece are un atom
structura, nu moleculara. Sulf în apă
insolubil, unele dintre modificările sale
se dizolvă în solvenți organici
precum disulfura de carbon.

Proprietăți chimice

La temperatura camerei, sulful reacţionează cu
fluor, clor și acizi oxidanți concentrați (HNO3, H2SO4), care prezintă un efect reducător
proprietati:
S+3F2=SF6
S + Cl2 = SCl2
S + 6HNO3(conc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2S04(conc.) = 3S02 + 2H2O
Sulful arde în aer pentru a forma dioxid de sulf.
gaz incolor cu miros înțepător: S + O2 = SO2
Când interacționează cu metalele, formează sulfuri.
Când este încălzit, sulful reacţionează cu carbonul,
siliciu, fosfor, hidrogen.
Sulful se dizolvă în alcalii când este încălzit.

Sulful în industrii

Sulful este folosit pentru a produce sulfuric
acid, vulcanizare cauciuc, cum ar fi
fungicid în agricultură și cum
sulf coloidal – medicinal
un drog. De asemenea, sulf în compoziție
se folosesc compoziţii bituminoase
pentru a obține asfalt sulfuros. De asemenea, sulf
utilizate la fabricarea hârtiei
vopsele, îngrășăminte, benzină etc...

Sulf(lat. Sulphur) S, un element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev; numărul atomic 16, masa atomică 32,06. Sulful natural este format din patru izotopi stabili: 32 S (95,02%), 33 S (0,75%), 34 S (4,21%) și 36 S (0,02%). Izotopi radioactivi artificiali 31 S ( T 1/2 = 2,4 sec), 35 S ( T 1/2 = 87,1 cym), 37 S ( T 1/2 = 5,04 min).

Referință istorică. Sulful în stare nativă, precum și sub formă de compuși ai sulfului, este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Este menționat în Biblie, poeziile lui Homer etc. S. făcea parte din tămâia „sacra” în timpul ritualurilor religioase; se credea că mirosul de ars de S. alungă spiritele rele. S. a fost multă vreme o componentă necesară a amestecurilor incendiare în scopuri militare, precum „focul grecesc” (secolul al X-lea d.Hr.). În jurul secolului al VIII-lea. În China, artificiile au început să fie folosite în scopuri pirotehnice. S. și compușii săi au fost folosiți de multă vreme pentru tratarea bolilor de piele. În perioada alchimiei arabe, a apărut o ipoteză conform căreia sulful (începutul combustibilității) și mercurul (începutul metalicității) erau considerați constituenți ai tuturor metalelor. Caracterul elementar al lui S. a fost stabilit de A. L. Lavoisierși l-a inclus în lista corpurilor simple nemetalice (1789). În 1822 E. Micherlich a descoperit alotropia lui C.

distribuţie în natură. S. se referă la elemente chimice foarte comune (Clark 4.7-10 -2); găsite în stare liberă sulf nativ) și sub formă de compuși - sulfuri, polisulfuri, sulfați (vezi. Sulfuri naturale, Sulfati naturali, Minereuri sulfurate). Apa mărilor și oceanelor conține sulfați de sodiu, magneziu, calciu. Sunt cunoscute peste 200 de minerale S., care se formează în timpul proceselor endogene. În biosferă se formează peste 150 de minerale sulfuroase (în principal sulfați); procesele de oxidare a sulfurilor la sulfați, care la rândul lor sunt reduse la H 2 S secundar și sulfuri, sunt larg răspândite. Aceste reacții apar cu participarea microorganismelor. Multe procese din biosferă duc la concentrarea sulfului - acesta se acumulează în humusul solurilor, cărbunii, petrolului, mărilor și oceanelor (8,9–10–2%), ape subterane și în lacuri și solonchaks. În argile și șisturi, S. este de 6 ori mai mare decât în ​​scoarța terestră în ansamblu, în gips - de 200 de ori, în apele sulfatate subterane - de zeci de ori. S. cicluri în biosferă: este adus pe continente cu precipitații și returnat în ocean cu scurgere. Sursa S. în trecutul geologic al Pământului a fost în principal produsele erupției vulcanice care conțineau SO 2 și H 2 S. Activitatea economică umană a accelerat migrația S.; s-a intensificat oxidarea sulfurilor.

Proprietati fizice si chimice. S. este o substanta cristalina solida, stabila sub forma a doua modificari alotropice. Rombic a-S galben lămâie, densitate 2,07 g/cm 3, t p.t. 112,8°C, stabil sub 95,6°C; monoclinic b-S galben miere, densitate 1,96 g/cm 3, t punct de topire 119,3 °C, stabil între 95,6 °C și punctul de topire. Ambele forme sunt formate din molecule ciclice cu opt membri S8 cu o energie de legare S - S 225,7 kJ/mol.

Când este topit, S. se transformă într-un lichid galben mobil, care devine maro peste 160 °C, iar la aproximativ 190 °C devine o masă vâscoasă maro închis. Peste 190°C, vâscozitatea scade, iar la 300°C devine din nou lichid. Acest lucru se datorează unei modificări în structura moleculelor: la 160 ° C, inelele S 8 încep să se rupă, transformându-se în lanțuri deschise; încălzirea suplimentară peste 190 °C reduce lungimea medie a unor astfel de lanțuri.

Dacă argintul topit încălzit la 250–300 °C este turnat în apă rece într-un flux subțire, se obține o masă elastică maro-gălbuie (argint plastic). Se dizolvă doar parțial în disulfură de carbon, lăsând o pulbere liberă în sediment. Solubil în modificarea CS 2 se numește l-S, iar insolubil - m-S. La temperatura camerei, ambele modificări sunt transformate în a-S fragil stabil. t kip C. 444,6 °C (unul dintre punctele standard ale scalei internaționale de temperatură). În vaporii la punctul de fierbere, pe lângă moleculele de S 8, există și S 6 , S 4 și S 2 . La încălzire ulterioară, moleculele mari se dezintegrează, iar la 900°C rămâne doar S2, care la aproximativ 1500°C se disociază vizibil în atomi. Când vaporii de C. foarte încălziți sunt înghețați cu azot lichid, se formează o modificare violetă, stabilă sub -80 ° C, formată din molecule de S 2.

C. este un slab conductor de căldură și electricitate. Este practic insolubil în apă, se dizolvă bine în amoniac anhidru, disulfură de carbon și într-o serie de solvenți organici (fenol, benzen, dicloroetan etc.).

Configurația electronilor exteriori ai atomului S 3 s2 3p4. În compuși, S. prezintă stări de oxidare de -2, +4 și +6.

S. este activ din punct de vedere chimic și se combină mai ales ușor cu aproape toate elementele atunci când este încălzit, cu excepția N 2 , I 2 , Au, Pt și a gazelor inerte. CO 2 în aer peste 300 ° C formează oxizi: SO 2 - dioxid de sulfși SO 3 - anhidrida sulfurica, din care se obţin respectiv acid sulfurosȘi acid sulfuric, precum și sărurile acestora sulfitiȘi sulfați(Vezi si TioaciziȘi tiosulfati). Deja la rece, S se combină energic cu F 2, când este încălzit, reacţionează cu Cl 2 (vezi. Fluoruri de sulf, Cloruri de sulf); cu bromul C. formează numai S 2 Br 2, ioduri de sulf sunt instabile. Când este încălzit (150 - 200 ° C), are loc o reacție reversibilă cu H2 pentru a obține sulfat de hidrogen. S. formează şi hidrogeni polisulfuroşi cu formula generală H 2 S x, aşa-numiţii. sulfani. numeroși compuși organosulfurați.

Când este încălzit, sulful interacționează cu metalele, formând compușii de sulf corespunzători (sulfuri) și metale polisulfuroase (polisulfuri). La o temperatură de 800-900 ° C, vaporii C. reacţionează cu carbonul, formând disulfură de carbon CS2. Compușii lui S. cu azot (N 4 S 4 și N 2 S 5) nu pot fi obținuți decât indirect.

chitanta. Sulful elementar se obține din sulful nativ, precum și prin oxidarea hidrogenului sulfurat și reducerea dioxidului de sulf. Pentru metodele de extragere a S., vezi Minereuri de sulf. Sursa de hidrogen sulfurat pentru producerea de sulf este cocsul, gazele naturale și gazele de cracare ale petrolului. Au fost dezvoltate numeroase metode pentru prelucrarea H2S; Următoarele sunt de cea mai mare importanță: 1) H 2 S se extrage din gaze cu o soluție de monohidrotioarsenat de sodiu:

Na 2 HAsS 2 + H 2 S \u003d Na 2 HAsS 3 O + H 2 O.

Apoi, prin suflarea de aer prin soluție, S. este precipitat sub formă liberă:

NaHAsS 3 O + 1/2 O 2 \u003d Na 2 HAsS 2 O 2 + S.

2) H 2 S este izolat din gaze în formă concentrată. Apoi volumul său este oxidat de oxigenul atmosferic la C. și parțial la SO 2 . După răcire, H 2 S și gazele rezultate (SO 2, N 2, CO 2) intră în două convertoare succesive, unde, în prezența unui catalizator (bauxită activată sau gel de aluminiu special fabricat), are loc următoarea reacție:

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O.

Producția S. din SO 2 se bazează pe reacția de reducere a acestuia cu cărbune sau gaze naturale de hidrocarburi. Uneori, această producție este combinată cu prelucrarea minereurilor de pirit.

În 1972, zahărul elementar din lume (excluzând țările socialiste) a produs 32,0 milioane de tone. T; cea mai mare parte a fost extrasă din minereuri native naturale. În anii 70. Secolului 20 De o importanță capitală (în legătură cu descoperirea unor zăcăminte mari de gaze combustibile care conțin hidrogen sulfurat) sunt metodele de obținere a sulfului din H2S.

C. Topit direct din minereurile sulfuroase, C. se numește cocoloaș natural; obţinut din H 2 S şi SO 2 - bulgăre de gaz. S. cocoloaș natural, purificat prin distilare, se numește rafinat. Condensat din vapori la o temperatură peste punctul de topire în stare lichidă și apoi turnat în matrițe - tăiere C. Când C. se condensează sub punctul de topire, pe pereții camerelor de condensare se formează o pulbere fină de C. - o culoare de sulf . S. în special foarte dispersat se numește coloidal.

Aplicație. S. este utilizat în primul rând pentru producerea acidului sulfuric: în industria hârtiei (pentru producerea de celuloză sulfit); în agricultură (pentru combaterea bolilor plantelor, în special a strugurilor și a bumbacului); în industria cauciucului (agent de vulcanizare); în producția de coloranți și compoziții luminoase; a obține praf de pușcă neagră (de vânătoare); la fabricarea chibriturilor.

I. K. Malina.

Sulf în organism. S. este prezent constant în toate organismele vii sub formă de compuși organici și anorganici și este un important element biogen. Conținutul său mediu în materie de substanță uscată este: la plantele marine aproximativ 1,2%, terestre - 0,3%, la animalele marine 0,5-2%, terestre - 0,5%. Rolul biologic al S. este determinat de faptul că face parte din compuși larg răspândiți în natura vie: aminoacizi ( metionină, cisteină), și, prin urmare, proteine ​​și peptide; coenzime ( coenzima DAR, acid lipoic), vitamine ( biotina, tiamina), glutation si altii Grupări sulfhidril(-SH) reziduurile de cisteină joacă un rol important în structura și activitatea catalitică a multor enzime. Formând legături disulfurice (- S - S -) în interiorul și între lanțurile polipeptidice individuale, aceste grupuri sunt implicate în menținerea structurii spațiale a moleculelor de proteine. La animale, S. se găsește și sub formă de sulfați organici și acizi sulfonici - acid condroitinsulfuric(în cartilaj și oase), acid taurocolic (în bilă), heparină, taurină. În unele proteine ​​care conțin fier (de exemplu, ferodoxinele), S. se găsește sub formă de sulfură acid-labilă. S. este capabil să formeze legături bogate în energie în compuși macroergici.

Compușii anorganici ai S. în organismele animalelor superioare se găsesc în cantități mici, în principal sub formă de sulfați (în sânge, urină), precum și tiocianați (în salivă, suc gastric, lapte, urină). Organismele marine sunt mai bogate în compuși anorganici ai S. decât cele de apă dulce și terestre. Pentru plante și multe microorganisme, sulfatul (SO 4 2-), alături de fosfat și nitrat, este cea mai importantă sursă de nutriție minerală. Înainte de încorporarea în compuși organici, sulful suferă modificări de valență și apoi este transformat într-o formă organică în starea sa cel mai puțin oxidată; apoi. S. este implicat pe scară largă în reacțiile redox din celule. În celule, sulfații, care interacționează cu adenozin trifosfat (ATP), sunt transformați într-o formă activă - sulfat de adenil:

Enzima care catalizează această reacție, sulfurilaza (ATP: sulfat - adsnililtransferaza), este larg distribuită în natură. În această formă activată, gruparea sulfonil suferă transformări ulterioare - este transferată la un alt acceptor sau redusă.

Animalele asimilează S. ca parte a compuşilor organici. Organismele autotrofe obțin tot sulful conținut în celulele lor din compuși anorganici, în principal sub formă de sulfați. Plantele superioare, multe alge, ciuperci și bacterii sunt capabile de asimilarea autotrofă a sulfului. (O proteină specială a fost izolată dintr-o cultură bacteriană care transferă sulfatul prin membrana celulară din mediu în celulă.) Microorganismele joacă un rol important în ciclul S. în natură - bacterii desulfuranteȘi bacterii cu sulf. Multe zăcăminte de S. în curs de dezvoltare sunt de origine biogenă. S. face parte din antibiotice ( peniciline, cefalosporine); compușii săi sunt utilizați ca mijloace radioprotectoare, produse de protecție a plantelor.

L. I. Belenky.

Lit.: Manual de acid sulfuric, ed. K. M. Malina, ed. a II-a, M., 1971; Sulful natural, ed. M. A. Menkovsky, M., 1972; Nekrasov B.V., Fundamentele de chimie generală, ed. a III-a, vol. 1, M., 1973; Remi G., Curs de chimie anorganică, trad. din germană, vol. 1, M., 1972; Young L., Mou J., Metabolismul compușilor cu sulf, trad. din engleză, M., 1961; Orizonturi de biochimie, trad. din engleză, M., 1964; Biochimia plantelor, trans. din engleză, M., 1968, cap. 19; Torchinsky Yu. M., Grupele de proteine ​​sulfhidril și disulfură, M., 1971; Degli S., Nicholson D., Căile metabolice, trad. din engleză, M., 1973.

Sulful (lat. Sulphur) este un element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev; numărul atomic 16, masa atomică 32,06.
Omenirea a fost familiarizată cu gri din cele mai vechi timpuri. Sulful și oxidul său de ardere (IV) SO 2 au fost de multă vreme folosite pentru albirea țesăturilor și fabricarea medicamentelor, înnegrirea armelor și fabricarea pulberii negre. În țările celor mai vechi civilizații, sulful nativ era destul de comun; zăcămintele siciliene ale acestui combustibil, cu un miros înțepător de mineral galben, au fost dezvoltate de vechii romani. Denumirea rusă pentru sulf provine de la vechiul hindus „syr”, adică galben deschis. Dar nu întotdeauna sulful este galben deschis. Culoarea sa depinde de care dintre modificările alotropice se află sulful (cele mai cunoscute sunt sulful rombic și monoclinic), precum și de temperatură. Cufundat în aer lichid, sulful devine aproape alb (vezi Alotropie).
Sulful este unul dintre cele mai comune elemente chimice de pe planeta noastră, reprezentând aproximativ 4,7 10-2% din masa totală a scoarței terestre. Sulful nativ apare, dar majoritatea rezervelor sale sunt sub formă de compuși sulfurați și sulfatați. Principalele sunt pirita FeS2, amestec de zinc ZnS, pirita de cupru FeCuS2, gips CaSO4-2H2O. Se crede că cea mai mare parte din sulful pământului este concentrat sub formă de sulfuri (săruri ale acidului hidrogen sulfurat H2S) nu în scoarța terestră, ci la o adâncime de 1200-3000 km. Sulful nativ este extras din zăcăminte la adâncimi mici.
Metodele binecunoscute de extragere a sulfului nativ sunt termice. Sulful este fuzibil, se transformă într-un lichid la o temperatură de 112,8 ° C (în funcție de rata de alimentare cu căldură și de modificarea alotropică a sulfului). Majoritatea mineralelor rămân solide atunci când sunt încălzite în acest fel, iar sulful topit poate fi îndepărtat cu ușurință din rocile care îl conțin. Sulful se obține și din oxidul (IV) SO2, care se formează în timpul prăjirii minereurilor cu sulfuri metalice.

Sulful este un nemetal, este un element reactiv. Reacționează cu multe metale: la temperatura camerei cu alcaline, alcalino-pământoase, cupru, argint, mercur, iar la încălzire, cu fier, aluminiu, plumb, zinc. Sulful nu interacționează doar cu aurul și platina. Acest element intră în compuși cu nemetale (cu excepția azotului și iodului), deși nu la fel de ușor ca în cazul metalelor.Starea de oxidare a sulfului în compuși variază de la -2 (H2S) la + 6 (SO3).Aproximativ jumătate din sulf. extras în lume merge la producerea acidului sulfuric H2SO4 - principalul, poate, compus al sulfului, extrem de important pentru industria chimică.Alte 25% se cheltuiesc pentru obținerea hidrosulfitului de calciu Ca (HSO3) 2, care este foarte important pentru producția de hârtie Sulful este necesar pentru a obține cauciuc - cauciuc vulcanizat Cauciucul este amestecat cu sulf și încălzit.După vulcanizare, devine durabil și elastic.
Sulful este, de asemenea, necesar în producția de chibrituri și materiale plastice, țesături și diverse substanțe chimice, medicamente, cum ar fi medicamentele sulfa.
Sulful ar trebui considerat un element vital. Face parte din proteine ​​și aminoacizi, enzime și vitamine.
Dintre compușii anorganici ai sulfului, pe lângă acidul sulfuric, oxizii de sulf SO2 și SO3 sunt deosebit de importanți, hidrogenul sulfurat H2S este un gaz toxic, mirositor, care este totuși folosit în industria chimică și ca agent terapeutic (băi sulfuroase), ca precum și sulfuri, sulfiți, sulfați și tiosulfați.
Compușii cu sulf sunt esențiali în multe industrii și sunt utilizați pe scară largă. Academicianul A.E. Fersman a numit sulful „motorul industriei chimice”. Dar este imposibil să nu menționăm faptul că unii compuși ai acestui element, și în primul rând gazul SO2, poluează foarte mult atmosfera. Sulful este, de asemenea, dăunător în compoziția combustibililor cu hidrocarburi, unde trece din petrol și gaze. La rafinarii exista ateliere de curatare a produselor din sulf - desulfurare.