Rezumatul unei lecții de chimie în clasa a IX-a pe tema „Compuși oxigenați ai azotului” conform complexului educațional și metodologic al lui O.S. Gabrielyan. Lucrarea își propune să ia în considerare proprietățile oxidativ-conjunctive ale ionilor de azot folosind exemplul compușilor de oxigen.Rezumatul conține sarcini educaționale, de dezvoltare, educaționale și de conservare a sănătății.
Descarca:
Previzualizare:
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Compușii oxigenați ai azotului.
Oxizi de azot. Azotul formează șase compuși ai oxigenului. stări de oxidare + 1 N 2 O + 2 NO + 3 N 2 O 3 + 4 NO 2, N 2 O 4 + 5 N 2 O 5
Preparare: NH 4 NO = N 2 O +2H 2 O Proprietăți chimice: 1. descompunere la încălzire 2 N 2 +1 O = 2 N 2 0 + O 2 2. cu hidrogen N 2 +1 O + H 2 = N 2 0 + H 2 O care nu formează sare +1 N 2 O oxid nitric (I), protoxid de azot sau „gaz de râs”, are un efect stimulator asupra sistemului nervos uman și este utilizat în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezintă proprietăți oxidante și se descompune ușor.
NO +2 Preparare: 1. În natură: N 2 + O 2 = 2NO 2. În industrie: 4 NH 3 + 5O 2 = 4NO +6H 2 O Proprietăți chimice: 1. ușor de oxidat: 2 N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2 2. agent oxidant: 2 N +2 O + 2SO 2 = 2SO 3 +N 2 0 gaz incolor nesare, stabil termic, slab solubil în apă, reacționează aproape instantaneu cu oxigenul (în încăpere temperatura).
N 2 O 3 +3 Proprietăți chimice: NO 2 + NO N 2 O 3 Preparare: TOATE proprietățile oxizilor acizi. oxidul acid este un lichid albastru închis, instabil termic, punct de fierbere = 3,5 0C, adică există în stare lichidă doar la răcire, în condiții normale se transformă în stare gazoasă. Când interacționează cu apa, se formează acid azot.
NO 2 + 4 Preparare: 1. 2 NO + O 2 = 2NO 2 2. Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Proprietăți chimice: 1. cu apă 2 NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 2. cu alcalii 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O 3. dimerizare 2NO 2 N 2 O 4 oxid nitric (IV) toxic sau dioxid de azot, gaz brun, bun solubil în apă, reacționează complet cu acesta. Este un agent oxidant puternic.
N 2 O 5 + 5 Preparare: 1. 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 2. 2HNO 3 + P 2 O 5 = 2HPO 3 + N 2 O 5 Proprietăți chimice: 1. descompune ușor 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2. agent oxidant puternic, oxid acid, oxid nitric (V), anhidridă azotică, solid alb (punct de topire = 41 0 C). Prezintă proprietăți acide și este un agent oxidant foarte puternic.
HNO 3 Compoziție. Structura. Proprietăți. H O N O O - - gradul de oxidare a azotului valența azotului +5 IV legătura chimică covalent polar Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, cu miros înțepător, „fum” în aer, solubil nelimitat în apă. Punct de topire -41,59 °C, punct de fierbere +82,6 °C cu descompunere parțială. Când este depozitat la lumină, se descompune în oxid nitric (IV), oxigen și apă, căpătând o culoare gălbuie: 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Acidul azotic este otrăvitor.
Acid azotic (HNO 3) Clasificare după: prezența oxigenului: bazicitate: solubilitate în apă: volatilitate: grad de disociere electrolitică: care conține oxigen monobazic solubil volatil puternic
Producerea acidului azotic în industrie NH 3 NO NO 2 HNO 3 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO+O 2 = 2NO 2 4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3 Oxidarea de contact a amoniacului pentru a oxida azotul (II): 2. Oxidarea oxidului de azot (II) în oxid de azot (IV): 3. Adsorbția (absorbția) oxidului nitric (IV) de către apă în exces de oxigen
În laborator, acidul azotic este preparat prin reacția acidului sulfuric concentrat cu nitrați la căldură scăzută. NaNO3 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3
Proprietățile chimice ale acidului azotic Acidul azotic prezintă toate proprietățile tipice ale acizilor. 1 . Proprietățile HNO 3 ca electrolit: 1 3 2 3 2) cu oxizi bazici și amfoteri 3) cu baze 1) Disocierea: HNO 3 = H + + NO 3 – 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O 6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O 2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O 4 ) s săruri 2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓ + 2NaNO 3
2. Proprietăți oxidante: caracteristici ale interacțiunii cu metalele: (acidul azotic nu eliberează niciodată hidrogen!) Me + HNO 3 = Me(NO 3) 2 + H 2 ￪ Metal Concentrat (> 60%) Diluat (5-60%) Foarte diluat (
Cu metale din seria de tensiune în stânga hidrogenului: Cu metale din seria de tensiune în dreapta hidrogenului: HNO3 concentrat HNO3 diluat Proprietățile chimice ale acidului azotic
2. Proprietăți oxidante 2) Caracteristici de interacțiune cu nemetale (S, P, C): 3) Interacționează cu substanțele organice (terebentină se erupe): Proprietățile chimice ale acidului azotic 3P + 5HNO 3 + H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO C + 4HNO 3 = CO 2 + H 2 O + 4NO 2 5 HNO 3 + 3 P + 2 H 2 O → 3 H 3 PO 4 + 5 NO
Aplicarea acidului azotic 1 5 4 6 2 3 Producția de azot și îngrășăminte complexe. Producția de explozivi Producția de coloranți Producția de medicamente Producția de filme, nitro-lacuri, nitro-emailuri Producția de fibre artificiale 7 Ca componentă a unui amestec de nitrare, pentru traularea metalelor în metalurgie
Nitrații sunt săruri ale acidului azotic, obținute prin acțiunea acidului asupra metalelor, a oxizilor și hidroxizilor acestora. Nitratul este o sare a acidului azotic și a metalelor alcaline. NaNO 3 – azotat de sodiu KNO 3 – azotat de potasiu NH 4 NO 3 – azotat de amoniu Ca (NO 3) 2 – azotat de calciu Proprietăți: TOATE sunt solubile în apă.
Când sunt încălziți, nitrații se descompun cu atât mai complet, cu atât metalul care formează sarea se află mai în dreapta în seria tensiunii electrochimice. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au nitrit + O 2 oxid de metal + NO 2 + O 2 Me + NO 2 + O 2 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2
Nitratul este folosit ca îngrășământ. KNO 3 este folosit pentru a prepara pulberea neagră.
Tema pentru acasă: § 26, ex. 2.4 p. 121.
Secțiuni: Chimie
Utilizarea publicațiilor electronice în procesul educațional facilitează foarte mult desfășurarea unei lecții, permite utilizarea unei abordări individuale, diferențiate atunci când se oferă feedback între un elev și un profesor și oferă asistență semnificativă profesorului în pregătirea pentru o lecție.
Dacă în lecțiile de informatică computerul acționează ca scop al procesului de învățământ, atunci în alte lecții, în special la lecțiile de chimie, computerul este un mijloc de atingere a scopurilor educaționale.
Instrumentul tradițional al profesorului și elevului la lecție: tablă, cretă, pix, caiet, astăzi instrumentele apar într-o nouă versiune, de exemplu, ca tablă electronică SMART.
Lecțiile interactive vă permit să creșteți intensitatea lecției:
- reduce timpul pe care un profesor îl petrece scriind la tablă în timpul unei lecții obișnuite,
- vă permite să reveniți la diapozitivul anterior dacă copilul a ratat un punct din lecție;
- crește interesul copilului pentru prezentarea materialului, deoarece implică toate simțurile copilului în lecție,
- pune materialul de lecție la dispoziția acelor copii care au ratat lecția dintr-un anumit motiv.
Obiectivele lecției:
Educational: consolidarea cunoștințelor elevilor despre oxizii de azot, repetați clasificarea și proprietățile de bază ale oxizilor, repetați proprietățile de bază ale acidului azotic și consolidați specificul interacțiunii acestuia cu metalele, familiarizați-i cu utilizarea acidului azotic.
Dezvoltare: dezvoltarea abilităților de sistematizare și analiză independentă a informațiilor teoretice și experimentale, a evidenția principalul lucru în procesul de demonstrare a experimentelor, a putea trage concluzii în mod independent, a învăța să folosească analogii.
Educațional: formarea unei viziuni științifice asupra lumii, dezvoltarea abilităților de comunicare în cadrul muncii de grup, perechi și colectiv, convingerea necesității de a utiliza noile tehnologii informaționale pentru a implica chimia în înțelegerea și descrierea proceselor care au loc în mediu, cultivarea o atitudine conștientă față de sănătatea cuiva și „sănătatea” mediului .
Formularul de lecție– seminar
Metode folosite în lecție – verbal (conversație, poveste), vizual (prezentare), practic (laborator chimic virtual), noutate (utilizarea unei table interactive), control (interogare orală, scrierea ecuațiilor reacțiilor chimice).
Echipamente si materiale:
- calculator
- placă electronică SMART.
- prezentare „Compușii oxigenați ai azotului”
Disc „Laboratorul virtual de chimie”, clasa a IX-a
1. Etapa organizatorică. Discursul de deschidere al profesorului: salut, verificarea pregătirii pentru lecție.
2. Etapa motivațională
Tema lecției este o continuare logică a studiului compușilor de azot.
- Întăriți-vă cunoștințele despre oxizii de azot
- Oxidul nitric (IV) este una dintre cauzele ploii acide
- Revizuirea proprietăților generale ale acidului azotic
- Vizitarea unui laborator chimic virtual și efectuarea de reacții chimice care demonstrează particularitățile interacțiunii acidului azotic cu nemetale și metale
- Aflați despre utilizările acidului azotic
Etapa de extindere, generalizare, consolidare a cunoștințelor teoretice și practice ale studenților pe tema lecției
Ce oxizi de azot cunoașteți? Denumiți fiecare oxid
Indicați valența și starea de oxidare a azotului din fiecare oxid
Cărui tip de oxid îi aparține fiecare compus?
Elevii merg pe rând la tablă și scriu pe tabla electronică SMART formulele chimice ale oxizilor de azot, indicând valența și starea de oxidare a azotului din fiecare compus, dând numele oxizilor și indicând tipul fiecărui compus.
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (I)? (Diapozitivul 5)
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (II)? (Diapozitivul 6)
Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (III)? (Diapozitivul 7)
Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid
N203 + H20 =
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (IV)? (Diapozitivul 8)
Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid
Apariția unei cantități din ce în ce mai mari de oxid de azot (IV), care face parte din gazele de eșapament ale mașinilor și din emisiile de gaze de la întreprinderile industriale, este cauza ploii acide.
Care sunt proprietățile fizice și chimice ale oxidului nitric (V)? (Diapozitivul 9)
Completați ecuațiile reacțiilor chimice caracteristice acestui oxid
N2O5 + H20 =
În ce moduri pot fi obținuți toți oxizii de azot?Scrieți ecuații pentru reacțiile chimice. Elevii merg la tabla interactivă și scriu ecuații de reacție. (Diapozitivul 10)
Ce acizi de azot cunoașteți? Comparați acești acizi.
| Opțiuni de comparație | Acid azot | Acid azotic |
| Formula chimica | HNO2 | HNO3 |
| Gradul de oxidare a azotului | + 3 | +5 |
| Valenta azotului | 3 | 4 |
| Temperatura de fierbere | - | 82,6 0 С |
| Durabilitate | Există numai la temperaturi scăzute și în soluții diluate; când temperatura crește, se descompune ușor: 3 HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O |
Se descompune la lumină 4HNO3 =4NO2 + O2+2H2O |
| Proprietăți chimice | Prezintă proprietăți oxidante și reducătoare | Prezintă numai proprietăți oxidante |
În ochii cercetătorilor antici, acidul azotic este un lichid care are o mare putere în mâinile omului. (Diapozitivul 12)
Completați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 13)
HNO3 + Mg(OH)2 =
HNO3 + Na2CO3 =
HNO3 + K2SiO3 =
Verificați ecuațiile reacțiilor chimice: (Diapozitivul 14)
2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 +2H2O
2HNO3 + MgO -> Mg(NO3)2 +2H2O
2HNO 3 + Na 2 CO 3 -> 2NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2HNO3 + K2SiO3 -> 2KNO3 + H2SiO3?
Caracteristicile interacțiunii acidului azotic cu metalele. (Diapozitivul 15)
Elevii răspund la întrebarea:
Când acidul azotic interacționează cu metalele, se formează: sare (azotat Me) + H 2 O + A, unde „A” este produsul de reducere al N +5: NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O , N2, NH3 (NH4N03);
Metalele care vin înainte și după hidrogen în seria de activități interacționează cu acidul azotic; cu cât metalul este mai activ și cu cât acidul este diluat, cu atât mai profundă este reducerea atomului de azot în acid azotic.
Acidul azotic (concentrat) nu interacționează (pasivează): Al, Fe, Cr, Ni, Pb etc.
Interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale este confirmată de experimente demonstrative pe care elevii le efectuează folosind un disc virtual de laborator chimic. Ecuațiile de reacție pentru interacțiunea acidului azotic cu metale și nemetale sunt scrise de studenți pe o placă electronică SMART. (Diapozitive 16, 17)
Acidul azotic are o gamă largă de utilizări. Utilizarea acidului azotic are două fețe: creativă și distructivă. Acidul azotic este folosit pentru a produce îngrășăminte cu azot, explozivi, coloranți, materiale plastice, fibre artificiale etc. (Diapozitivele 18-21)
După seminar, puteți efectua un test de zece minute, ale cărui întrebări sunt în prezentare.
4. Rezumând. Reflecţie.
Am lucrat eficient cu tine. Crezi că ne-am atins obiectivele? Ce a fost greu pentru tine? Care a fost cel mai ușor pentru tine?
Scrieți ecuații pentru reacțiile chimice de producere a acidului azotic din azotul atmosferic.
Protoxidul de azot (I) N 2 O N 2 O – oxidul de azot (I), protoxidul de azot sau „gazul de râs”, are un efect stimulator asupra sistemului nervos uman și este utilizat în medicină ca anestezic. Proprietăți fizice: gaz, incolor și inodor. Prezintă proprietăți oxidante și se descompune ușor. Oxid care nu formează sare. 2N2O= N2O + Cu=
Oxidul de azot (III) N 2 O 3 – oxidul de azot (III) este un lichid albastru închis, instabil termic, punct de fierbere = 3,5 0C, adică există în stare lichidă doar la răcire, în condiții normale se transformă în stare gazoasă. Un oxid acid care reacționează cu apa pentru a forma acid azot. N2O3 = N2O3 + H20 =
Acid azotic. HNO 3 Acidul azotic este un lichid higroscopic incolor, are un miros înțepător, „fum” în aer, este solubil la nesfârșit în apă, punctul de fierbere = C. Soluțiile de acid azotic sunt depozitate într-un borcan de sticlă închisă la culoare, adică se descompune în lumină: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2
„Monoxid de carbon IV” – În curând apa va deveni tulbure. Proprietățile fizice ale CO2. Gheața uscată, spre deosebire de gheața de apă, este densă. Netoxic, nu conduce curentul electric. Aplicarea monoxidului de carbon (IV). Gheața carbonică este și CO2. Un gaz necesar plantelor pentru fotosinteză. În natură. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut, 0,04 - 0,03.
„Oxid de azot” - 2. Cilindrul cu oxid de azot (II) a fost închis cu o placă. Agent oxidant: 2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 Metoda azota de producere a acidului sulfuric. 1. Sunt trei cilindri închisi: cu oxid de azot (IV), cu azot, cu amoniac. Oxid fără azot (II). Se dizolvă bine în apă. N2O5. Toți oxizii de azot, cu excepția N2O, sunt substanțe toxice.
„Descompunerea oxizilor” - Clasificarea oxizilor. Oxizii bazici. Oxizi. Oxizi amfoteri. Oxizi acizi. Glosar. Oxizi indiferenți (care nu formează sare). Clasificare Cuprins. Sarcini. Un manual pentru elevi.
„Oxizi” – În natură. Minereuri metalice. OXID DE CROM cr2o3. Conținutul de dioxid de carbon din atmosferă este relativ scăzut, doar 0,04-0,03%. Văruit în alb. De exemplu: minereuri de fier roșii, magnetice și brune, bauxită (oxid de aluminiu), Gaz necesar plantelor pentru fotosinteză. Monoxid de carbon (II) CO. Oxidul de titan (IV) – TiO2 – are aceleași proprietăți valoroase.
„Monoxid de carbon” - Monoxidul de carbon (II) se caracterizează prin proprietăți reducătoare. sau dioxidul de carbon este un gaz incolor și inodor. Asa de. Monoxid de carbon (II). Monoxid de carbon (IV). Obținerea monoxidului de carbon (IV). COR folosit: planificare demonstrativă a lecției. Oxizii de carbon.
„Oxizi chimici” - Substanțe care conțin oxigen. Nisip de cuarț. H2O. Monoxid de carbon (IV). Oxizii sunt substanțe complexe. Bauxită. Pigment de vopsea verde oliv. Var neted. Oxizi metalici. Oxizi. Monoxid de carbon (II).
Există un total de 14 prezentări în acest subiect
